400 câu hỏi trắc nghiệm kiềm – kiểm thổ – nhôm (có giải chi tiết)

Phần 1: 82 câu Kim loại Kiềm – Kiểm Thổ - Nhôm từ đề Sở 2018 Câu 1: (Sở Giáo Dục Và Đào Tạo Hà Nội) Cho m gam hỗn hợp X gồm Mg Al vào dung dịch HCl dư thu 8,96 lít khí Mặt khác, cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 6,72 lít khí Thể tích khí đo đktc Giá trị m A 7,80 B 14,55 C 6,45 D 10,2 Đáp án A Phương pháp: Cách 1: Viết PTHH, tính tốn theo PTHH Cách 2: Bảo toàn electron Hướng dẫn giải: Cách 1: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑ (1) 0,3 (mol) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ (2) 0,1 ← (0,4- 0,3) (mol) Chỉ có Al tác dụng với dd NaOH Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2 H2↑ (3) 0,2 ← 0,3 (mol) nH2(1+2) = 8,96: 22,4 = 0,4 (mol) ; nH2 (3) = 6,72 : 22,4 = 0,3 (mol) => m = 0,2 27 + 0,1.24 = 7,8 (g) Cách 2: nAl = 2/3 nH2 sinh t/d với NaOH = 2/3 0,3 = 0,2 (mol) nMg = nH2 sinh t/d với HCl - nH2 sinh t/d với NaOH = 0,4 – 0, 3= 0,1 (mol) => m = 0,2.27 + 0,1.24 = 7,8 (g) Câu 2: (Sở Giáo Dục Và Đào Tạo Hà Nội) Thêm từ từ V ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào 120 ml dung dịch HNO3 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng, làm khô thu 17,37 gam chất rắn khan Giá trị V A 700 B 500 : Đáp án A Phương pháp: Bảo toàn nguyên tố N, Ba Hướng dẫn giải: nHNO3 = 0,12 (mol) BTNT N => nBa(NO3)2 = 1/2nHNO3 = 0,06 (mol) C 600 D 300 mrắn = mBa(NO3)2 + mBa(OH)2 dư => nBa(OH)2 dư = ( 17,37 – 0,06 261)/ 171 = 0,01 (mol) ∑ nBa(OH)2 = nBa(NO3)2 + nBa(OH)2 dư = 0,07 (mol) => V = n : CM = 0,07: 0,1 = 0,7 (lít) = 700 (ml) Câu 3: (Sở Giáo Dục Và Đào Tạo Hà Nội) Phát biểu sau khơng đúng? A Tính dẫn điện kim loại bạc tốt kim loại đồng B Các kim loại kiềm ( nhóm IA) có trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối C Từ P HNO3 đặc, nóng điều chế H3PO4 D Có thể dùng CO để làm khơ khí HCl có lẫn nước Đáp án D A, B, C D.Sai CaO phản ứng với HCl nên làm khô HCl CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O CaO + H2O → Ca(OH)2 Câu 4: (Sở Giáo Dục Và Đào Tạo Hà Nội) Cho chất: NaHCO3, CO, Al(OH)3, Fe(OH)3, CO2, NH4Cl Số chất tác dụng với dung dịch NaOH nhiệt độ thường A B C D Đáp án D Các chất phản ứng với NaOH t0 thường là: NaHCO3; Al(OH)3; CO2; NH4Cl => có chất Câu 5: (Sở Giáo Dục Và Đào Tạo Hà Nội) Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch chứa a mol Ba(AlO2)2 b mol Ba(OH)2 Số mol Al(OH)3 tạo thành phụ thuộc vào số mol HCl biểu diễn đồ thị hình bên Tỉ lệ a:b tương ứng A 9:4 B 4:9 C 7:4 Đáp án C Phương pháp: nOH- => nBa(OH)2 Viết phương trình ion rút gọn , tính tốn theo phương trình hóa học AlO2  H  H2O  Al  OH 3 Al  OH 3  3H  Al3  3H2O D 4:7 Hướng dẫn giải:  Ba  AlO2 2 : a mol HCl    Ba  OH 2 : b mol nOH- = 0,8 => nBa(OH)2 = b = 0,4 mol AlO2- + H+ + H2O → Al(OH)3 2a 2a Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O 2a-1,2 3(2a-1,2)+2a=2 => a = 0,7 => a:b = 7:4 Câu 6: (Sở Giáo Dục Và Đào Tạo Hà Nội) Cho nước qua than nóng đỏ, sau phản ứng thu V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X gồm CO, CO2 H2 Dẫn tồn hỗn hợp X qua dung dịch Ca(OH)2 thu gam kết tủa khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 0,68 gam so với khối lượng dung dịch Ca(OH)2 ban đầu; khí cịn lại gồm CO H2 có tỉ khối so với H2 3,6 Giá trị V A 2,688 B 3,136 C 2,912 Đáp án C Phương pháp: - Tính số mol CO H2 - m↓ - mCO2 = m dung dịch giảm => mCO2 - Viết PTHH Tính toán theo PTHH Hướng dẫn giải:  C  2H 2O  CO  2H 0, 03 0, 06 C  H 2O  CO  H x Ta có: x n CO x    x  0, 02 mol n H2 x  0, 06 n CO 5,   n H2 20,8 D 3,360 CO2 : 0, 03   CO : 0, 02  V  2,912 lit H : 0, 08  Câu 7: (Sở Giáo Dục Và Đào Tạo Hà Nội) Đốt cháy hoàn toàn m gam photpho oxi dư Cho toàn sản phẩm tạo thành vào 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,1M KOH 0,2M đến phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch sau phản ứng, làm khô chất thu 9,448 gam chất rắn khan Giá trị m A 1,426 B 1,085 C 1,302 D 1,395 Đáp án C Phương pháp: Gọi công thức chung bazo MOH (M = 101/3) với nMOH = 0,15 - Giả sử tạo muối + Nếu tạo muối dạng MH2PO4 + Nếu tạo muối dạng M2HPO4: + Nếu tạo muối M3PO4: Để biết hỗn hợp rắn gồm chất nào, bảo toàn nguyên tố, bảo toàn khối lượng muối => đáp án Hướng dẫn giải: NaOH: 0,05 KOH: 0,1 Gọi công thức chung bazo MOH (M=101/3) với nMOH=0,15  101  - Nếu tạo muối dạng MH2PO4: n MH2PO4  0,15mol  mMH2PO4  0,15    31  64   19, 6gam   - Nếu tạo muối dạng M2HPO4: n M2HPO4  n MOH  101   0,075mol  mM2HPO4  0,075    31  64   12, 25gam   - Nếu tạo muối dạng M3PO4: n M3HPO4  n MOH  101   0, 05mol  mM3HPO4  0, 05   31  64   9,8gam   Ta thấy mmuối < 9,8 gam => MOH dư, H3PO4 hết BTNT M : 3x  y  0,15 M3PO4 : x  Giả sử chất rắn gồm:    101   101  MOH : y mmuoi   3  31  64  x    17  y  9, 448       x  0,042mol  n P  n M3PO4  BTNT : P   0,042mol  m  1,302gam Câu 8: (Sở GD & ĐT Tỉnh Nam Định ) Kim loại sau tác dụng rõ rệt với nước nhiệt độ thường? A Fe B Ag C Na D Cu Chọn đáp án C + Các kim loại kiềm tan tốt nước điều kiện thường + Tính khử nguyên tố thuộc nhóm IA tăng dần từ Li → Cs ⇒ Chọn C Câu 9: (Sở GD & ĐT Tỉnh Nam Định ) Cho dãy chất sau: CO2, CO, SiO2, NaHCO3, NH4Cl Số chất dãy tác dụng với dung dịch NaOH loãng, nhiệt độ thường A B C D Chọn đáp án A Câu 10: (Sở GD & ĐT Tỉnh Nam Định ) Cho thí nghiệm sau: (1) Nhỏ dung dịch Na2CO3 vào dung dịch BaCl2 (2) Cho dung dịch NH3 vào dung dịch HCl (3) Sục khí CO2 vào dung dịch HNO3 (4) Nhỏ dung dịch NH4Cl vào dung dịch NaOH Số thí nghiệm xảy phản ứng hóa học A B C D Chọn đáp án B (1) Na2CO3 + BaCl2 → 2NaCl + BaCO3 (2) NH3 + HCl → NH4Cl (3) Không phản ứng (4) NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O ⇒ Chọn B Câu 11: (Sở GD & ĐT Tỉnh Nam Định ) Các kim loại X, Y Z không tan nước điều kiện thường X Y tan dung dịch HCl có Y tan dung dịch NaOH Z khơng tan dung dịch HCl tan dung dịch HNO3 lỗng, đun nóng Các kim loại X, Y Z tương ứng A Fe, Al Cu Alvà Au Chọn đáp án A B Mg, Fe Ag C Na, Al Ag D Mg, Câu 12: (Sở GD & ĐT Tỉnh Nam Định ) Hịa tan hồn tồn 14,58 gam Al dung dịch HNO3 lỗng, đun nóng có 2,0 mol HNO3, phản ứng, đồng thời có V lít khí N2 (đktc) Giá trị V A 2,24 B 2,80 C 1,12 D 1,68 Chọn đáp án C + Đặt nNH4NO3 = a || nN2 = b ⇒ 10nNH4NO3 + 8nN2 = 3nAl = 1,62 (1) ⇒ 12nNH4NO3 + 10nN2 = nHNO3 = (2) + Giải hệ (1) (2) ⇒ b = nN2 = 0,05 mol ⇒ VN2 = 1,12 lít ⇒ Chọn C Câu 13: (Sở GD & ĐT Tỉnh Nam Định ) Chất hữu X mạch hở có cơng thức phân tử C8H12O4 Từ X thực phản ứng sau: t  Y + Z +T (a) X + 2NaOH  Ni,t (b) X + H2   E t (c) E + 2NaOH   2Y + T  NaO + F (d) Y + HCl  Chất F A CH2=CHCOOH B CH3COOH C CH3CH2COOH D CH3CH2OH Chọn đáp án C Câu 14: (Sở GD & ĐT Tỉnh Thái Bình ) Khi cho Na dư vào cốc đựng dung dịch: Fe2(SO4)3, FeCl2 AlCl3 có tượng xảy cốc A có kết tủa B có khí C có kết tủa tan D không tượng Chọn đáp án B Hiện tương xảy cốc sủi bọt khí khơng màu (H2) phản ứng: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ Câu 15: (Sở GD & ĐT Tỉnh Thái Bình ) Cho 19,02 gam hỗn hợp Mg, Ca, MgO, CaO, MgCO3, CaCO3 tác dụng vừa đủ với m gam dung dịch HCl 10% thu 4,704 lít hỗn hợp khí X (đktc) Biết khối lượng hỗn hợp khí X 5,25 gam dung dịch sau phản ứng chứa 19,98 gam CaCl2 Giá trị m gần giá trị sau đây? A 229,95 B 153,30 C 237,25 D 232,25 Chọn đáp án A X gồm H2 CO2 Đặt nCO2 = x; nH2 = y ⇒ nX = x + y = 0,21 mol; mX = 5,25g = 44x + 2y Giải hệ có: x = 0,115 mol; y = 0,095 mol ||► Quy đổi hỗn hợp ban đầu Mg, Ca, O CO2 ⇒ nCa = nCaCl2 = 0,18 mol Đặt nMg = x; nO = y ⇒ 24x + 0,18 × 40 + 16y + 0,115 × 44 = 19,02g Bảo tồn electron: 2x + 0,18 × = 0,095 × + 2y Giải hệ có: x = 0,135 mol; y = 0,22 mol ⇒ nHCl = 2nMg + 2nCa = × 0,135 + × 0,18 = 0,63 mol ⇒ m = 0,63 × 36,5 ÷ 0,1 = 229,95(g) Câu 16: (Sở GD & ĐT Tỉnh Thái Bình ) Hồ tan hồn tồn lượng Ba vào dung dịch chứa a mol HCl thu dung dịch X a mol H2 Trong chất sau: Na2SO4, Na2CO3, Al, Al2O3, AlCl3, Mg, NaOH vàNaHCO3 Số chất tác dụng với dung dịch X A B C D Chọn đáp án B Do nHCl < 2nH2 ⇒ HCl hết, Ba tác dụng với H2O ⇒ X chứa BaCl2 Ba(OH)2 Các chất tác dụng với dung dịch X Na2SO4, Na2CO3, Al, Al2O3, AlCl3, NaHCO3 ⇒ chọn B Câu 17: (Sở GD & ĐT Tỉnh Thái Bình ) Cho chất: Ba; K2O; Ba(OH)2; NaHCO3; BaCO3; Ba(HCO3)2; BaCl2 Số chất tác dụng với dung dịch NaHSO4 vừa tạo chất khí chất kết tủa A B C Chọn đáp án A ● Ba vì: Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2↑ Ba(OH)2 + 2NaHSO4 → BaSO4↓ + Na2SO4 + 2H2O ● BaCO3 vì: BaCO3 + 2NaHSO4 → BaSO4↓ + Na2SO4 + CO2↑ + H2O ● Ba(HCO3)2 vì: Ba(HCO3)2 + 2NaHSO4 → BaSO4↓ + Na2SO4 + CO2↑ + 2H2O ⇒ Chọn A D Câu 18: (Sở GD & ĐT Tỉnh Thái Bình ) X dung dịch HCl nồng độ X mol/l Y dung dịch gồm Na2CO3 nồng độ y mol/l NaHCO3 nồng độ 2y mol/l Nhỏ từ từ đến hết 100 ml X vào 100 ml Y, thu V lít khí CO2 (đktc) Nhỏ từ từ đến hết 100 ml Y vào 100 ml X, thu 2V lít khí CO2 (đktc) Tỉ lệ X : y A : B : C : D : Chọn đáp án A Do VCO2 thí nghiệm khác ⇒ HCl không dư || nHCl = 0,1x; nCO32– = 0,1y mol; nHCO3– = 0,2y mol Thí nghiệm 1: nCO2 = nH+ - nCO32– = 0,1x - 0,1y Thí nghiệm 2: ban đầu nHCO3– = 2.nCO32– ⇒ nHCO3– phản ứng = 2.nCO32–phản ứng ⇒ nCO32–phản ứng = 0,1x ÷ (2 + × 1) = 0,025x ⇒ nHCO3– phản ứng = 0,05x ⇒ nCO2 = 0,025x + 0,05x = 0,075x ⇒ 0,075x = × (0,1x - 0,1y) ⇒ 0,125x = 0,2y ⇒ x : y = : ⇒ chọn A Câu 19: (Sở GD & ĐT Tỉnh Thái Bình ) Có 500 ml dung dịch X chứa Na+, NH4+, CO32– SO42– Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 2,24 lít khí Lấy 100 ml dung dịch X cho tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 thu 43 gam kết tủa Lấy 200 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu 8,96 lít khí NH3 Các phản ứng hồn tồn, thể tích khí đo đktc Tính tổng khối lượng muối có 300 ml dung dịch X ? A 23,8 gam B 86,2 gam C 71,4 gam D 119,0 gam Chọn đáp án C Xét 100 ml dung dịch X: 2H⁺ + CO32– → CO2 + H2O ⇒ nCO32– = nkhí = 0,1 mol Ba2+ + CO32– → BaCO3 || Ba2+ + SO42– → BaSO4 nSO42 = (43 - 0,1 ì 197) ữ 233 = 0,1 mol NH4+ + OH– → NH3 + H2O ⇒ nNH4+ = nNH3 = 0,4 ÷ = 0,2 mol.Bảo tồn điện tích: nNa+ = 0,2 mol ⇒ mmuối 300ml X = × (0,2 × 23 + 0,2 × 18 + 0,1 × 60 + 0,1 × 96) = 71,4(g) ⇒ chọn C Câu 20: (Sở GD & ĐT Tỉnh Thái Bình ) Trong thí nghiệm sau: (1) Cho SiO2 tác dụng với axit HF (2) Cho khí SO2 tác dụng với khí H2S (3) Cho khí NH3 tác dụng với CuO đun nóng (4) Cho CaOCl2 tác dụng với dung dịch HCl đặc (5) Cho Si đơn chất tác dụng với dung dịch NaOH (6) Cho khí O3 tác dụng với Ag (7) Cho dung dịch NH4Cl tác dụng với dung dịch NaNO2 đun nóng (8) Điện phân dung dịch Cu(NO3)2 (9) Cho Na vào dung dịch FeCl3 (10) Cho Mg vào lượng dư dung dịch Fe2(SO4)3 Số thí nghiệm tạo đơn chất A B C D Chọn đáp án A (1) SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O (2) SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O (3) 2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 + 3H2O (4) CaOCl2 + 2HClđặc → CaCl2 + Cl2 + H2O (5) Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2 (6) 2Ag + O3 → Ag2O + O2 (7) NH4Cl + NaNO2 → NaCl + N2 + 2H2O (8) 2Cu(NO3)2 + 2H2O → 2Cu + 4HNO3 + O2 (9) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 || 3NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3 + 3NaCl (10) Mg + Fe2(SO4)3dư → MgSO4 + 2FeSO4 ⇒ (2), (3), (4), (5), (6), (7), (8), (9) thỏa ⇒ chọn A Câu 21: (Sở GD & ĐT Tỉnh Thái Bình ) Sục 13,44 lít CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch X gồm Ba(OH)2 1,5M NaOH 1M Sau phản ứng thu dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với 200 ml dung dịch hỗn hợp BaCl2 1M NaOH 1,5M thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 78,8 B 39,4 C 98,5 Chọn đáp án D ∑nOH– = 0,2 × (1,5 × + 1) = 0,8 mol; nCO2 = 0,6 mol ⇒ nOH–/nCO2 = 0,8 ÷ 0,6 = 1,33 ⇒ sinh HCO3– CO32– nHCO3–/Y = 2nCO2 - nOH– = 0,4 mol; nCO32– = 0,6 - 0,4 = 0,2 mol ⇒ nBa2+/Y = 0,2 × 1,5 - 0,2 = 0,1 mol nOH– = 0,2 × 1,5 = 0,3 mol < nHCO3–/Y ⇒ nCO32– = 0,3 mol nBa2+ = 0,2 + 0,1 = 0,3 mol < nCO32– ⇒ nBaCO3 = 0,3 mol D 59,1 Câu 180: (THPT Phan Ngọc Hiển - Cà Mau năm 2018) Cho từ từ đến dư dd NaOH 0,1M vào 300 ml dd hỗn hợp gồm H2SO4 a mol/lít Al2(SO4)3 b mol/lít Đồ thị mơ tả phụ thuộc số mol kết tủa Al(OH)3 vào số mol NaOH dùng Tỉ số a gần giá trị sau đây? b A 3,3 B 2,7 C 1,7 D 2,3 Đáp án B Ta có nH2SO4 = 0,03a mol ⇒ nH+ = 0,06a mol nAl2(SO4)3 = 0,3b mol ⇒ nAl3+ = 0,6b mol Vì nH+ = 0,6a mol ⇒ nNaOH dùng để trung hòa = 0,6a mol ⇒ Với 2,4b mol NaOH ta có nAl(OH)3 = 2, 4b  0, 6a = y (1) ⇒ Với 1,4a mol NaOH có nAl(OH)3 = 4nAl3+ – nOH– td với Al3+ = 4×0,6b – (1,4a – 0,6a) = y (2) + Từ (1) (2) ⇒ 0,8b – 0,2a = 2,4b – 0,8a  a 1,   2, 667 b 0, Câu 181: (THPT Phan Ngọc Hiển - Cà Mau năm 2018) Cho 86,3 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba Al2O3 (trong oxi chiếm 19,47% khối lượng) tan hết vào nước, thu dung dịch Y 13,44 lít khí H2(đktc) Cho 3,2 lít dung dịch HCl0,75M vào dung dịch Y Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 10,4 B 27,3 C 54,6 Đáp án D %mO/X = 86,3×0,1947 = 16,8 gam ⇒ nO = 1,05 ⇒ nAl2O3 = 0,35 mol Ta có ∑nOH– = 2nH2 = 1,2 mol ⇒ Dung dịch Y chứa nAlO2– = nAl/Al2O3 = 0,7 mol || nOH dư = 0,5 mol + Sau phản ứng trung hịa nH+ = 3,2×0,75 – 0,5 = 1,9 mol D 23,4 ⇒ nAl(OH)3 = 0,7 – 1,9  0, = 0,3 mol ⇒ mAl(OH)3 = 0,3×78 = 23,4 gam Câu 182: (THPT Phan Ngọc Hiển - Cà Mau năm 2018) Phát biểu sau đúng? A Nhơm hịa tan dung dịch H2SO4 đặc nguội B Crom kim loại cứng kim loại C Cho nhôm vào dd chứa NaNO3 NaOH, đun nóng nhẹ thấy có khí khơng màu hóa nâu khơng khí D Nhơm tan dung dịch NaOH kim loại có tính khử yếu Đáp án B Câu 183: (THPT Phan Ngọc Hiển - Cà Mau năm 2018)Hỗn hợp X gồm KCl KClO3 Người ta cho thêm 10 gam MnO2 vào 39,4 gam hỗn hợp X thu hỗn hợp Y Nung y nhiệt độ cao chất rắn Z khí P Cho Z vào dung dịch AgNO3 lấy dư thu 67,4 gam chất rắn Lấy 1/3 khí P sục vào dung dịch chứa 0,5 mol FeSO4 0,3 mol H2SO4 thu dung dịch Q Cho dung dịch Ba(OH)2 lấy dư vào dung dịch Q thu kết tủa Biết phản ứng hoàn toàn Giá trị X A 212,4 B 185,3 C 197,5 D 238,2 Đáp án D Đặt nKCl = a nKClO3 = b ⇒ 74,5a + 122,5b = 39,4 (1) + Ta có 6,74 gam chất rắn gồm MnO2 AgCl [Trong mMnO2 = 10 gam] ⇒ ∑nAgCl = ∑nCl = 67,  10 = 0,4 mol 143,5 ⇒ PT bảo toàn Clo là: a + b = 0,4 (2) + Giải hệ (1) (2) ta có: nKCl = nKClO3 = 0,2 mol ⇒ nKhí P = nO2 = 1,5×0,2 = 0,3 mol ⇒ P 0,1 mol O2 + 0,1 mol O2 oxi hóa Fe2+ → Fe3+ ||⇒ nFe3+ = 0,1 = 0,4 mol ⇒ PHản ứng với Ba(OH)2 kết tủa bao gồm: nFe(OH)2 = 0,1, nFe(OH)3 = 0,4 nBaSO4 = 0,8 mol ⇒ mKết tủa = 0,1×90 + 0,4×107 + 0,8×233 = 238,2 gam Câu 184: (THPT Yên Lạc - Trần Phú - Vĩnh Phúc năm 2018)Kim loại sau tan nước tạo dung dịch bazơ? A Cu B Na C Mg D Al Đáp án B Câu 185: (THPT Yên Lạc - Trần Phú - Vĩnh Phúc năm 2018)Nung nóng 30,52 gam hỗn hợp rắn gồm Ba(HCO3)2 NaHCO3 đến khối lượng không đổi thu 18,84 gam rắn X hỗn hợp Y chứa khí Cho tồn X vào lượng nước dư, thu dung dịch Z Hấp thụ ½ hỗn hợp Y vào dung dịch Z, thu dung dịch T chứa m gam chất tan Giá trị m A 14,64 B 17,45 C 16,44 D 15,20 Đáp án C Khi nung đến khối lượng khơng đổi ta có: Ba(HCO3)2 → BaO || NaHCO3 → Na2CO3 Đặt nBa(HCO3)2 = a nNaHCO3 = b ta có: PT theo m hỗn hợp: 259a + 84b = 30,52 (1) PT theo m rắn sau nung: 153a + 53b = 18,84 (2) + Giải hệ (1) (2) ta có a = 0,04 b = 0,24 ● Bảo toàn cacbon ⇒ Y chứa 0,2 mol CO2 nước H2 O + Hòa tan X vào H2O ta có: BaO   nBa(OH)2 = 0,04 mol Nhận thấy nCO2 cho vào < nOH– ⇒ CO2 bị hấp thụ để tạo muối HCO3– Ta có nBaCO3 = 0,04 mol ||⇒ Bảo tồn khối lượng ta có: mChất tan T = 0,04×171 + 0,12×106 + 0,1×44 + (0,1–0,04×2)×18 – 0,04×197 = 16,44 gam Câu 186: (THPT Yên Lạc - Trần Phú - Vĩnh Phúc năm 2018) Cho sơ đồ: Na → X → Y → Z → T → Na Thự chất X, Y, Z, T A Na2SO4; Na2CO3; NaOH; NaCl B NaOH; Na2CO3; Na2SO4; NaCl C NaOH; Na2SO4; Na2CO3; NaCl D Na2CO3; NaOH; Na2SO4; NaCl Đáp án B Câu 187: (THPT Yên Lạc - Trần Phú - Vĩnh Phúc năm 2018)Nhỏ từ từ 200 ml dung dịch HCl 1,0M vào 100 ml dung dịch X gồm Na2CO3 1,5M KHCO3 1,0M sinh V lít khí (đktc) dung dịch Y Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y, m gam kết tủa Giá trị m V A 19,7 4,48 B 19,7 2,24 C 39,4 1,12 : Đáp án C Ta có nHCl = 0,2 mol || nNa2CO3 = 0,15 mol || nKHCO3 = 0,1 mol ⇒ nCO2 = ∑nH+ – nCO32– = 0,2 – 0,15 = 0,05 mol ⇒ VCO2 = 1,12 lít D 39,4 3,36 + Bảo tồn cacbon ta có nHCO3– Y = 0,15 + 0,1 – 0,05 = 0,2 mol ⇒ nBaCO3 = nHCO3– Y = 0,2 mol ⇒ mBaCO3 = 39,4 gam Câu 188: (THPT Yên Lạc - Trần Phú - Vĩnh Phúc năm 2018) Hỗn hợp X gồm CaC2, Al4C3, Ca, Al Cho 40,3 gam X vào nước dư thu dung dịch Y hỗn hợp khí Z gồm ba khí Đốt cháy Z, thu 20,16 lít CO2 đktc 20,7 gam H2O Nhỏ từ từ dung dịch HCl xM vào dung dịch Y, kết biểu diễn theo đồ thị sau: Giá trị x A 2,0 B 2,5 C 1,8 D 1,5 Đáp án B ► Quy X Al, Ca C Dễ thấy C kiểu hết vơ khí đốt khí vào CO2 ||⇒ nC = nCO2 = 0,9 mol ^_^ Đặt nAl = m; nCa = n ⇒ mX = 27m + 40n + 0,9 × 12 = 40,3(g) BTNT(O) ⇒ nO2 = 1,475 mol BT electron: 3m + 2n + 0,9 × = 1,475 × ||⇒ Giải hệ cho: m = 0,5 mol; n = 0,4 mol ► Dễ thấy Y gồm Ca2+, AlO2–, OH– ⇒ nCa2+ = 0,4 mol; nAlO2– = 0,5 mol BTĐT: nOH– = 0,3 mol Nhìn đồ thị ⇒ Cả TH HCl dư hịa tan phần ↓ ⇒ Ta có CT: nH+ = 4nAlO2– – 3n↓ (với H⁺ tính phần pứ với AlO₂⁻ Al(OH)3) ||► Áp dụng: (0,56x – 0,3) = × 0,5 – × 3a (0,68x – 0,3) = × 0,5 – × 2a ||⇒ giải hệ có: x = 2,5; a = Câu 189: (THPT Yên Định - Thanh Hóa - Lần năm 2018) Nguyên liệu dùng để sản xuất nhôm là: A quặng đôlômit Đáp án D B quặng pirit C quặng manhetit D quặng boxit Câu 190: (THPT Yên Định - Thanh Hóa - Lần năm 2018) Một muối tan vào nước tạo thành dung dịch có mơi trường kiềm, muối là: A NaCl B MgCl2 C Na2CO3 D KHSO4 Đáp án C Câu 191: (THPT Yên Định - Thanh Hóa - Lần năm 2018) Dãy gồm kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo dung dịch có mơi trường kiềm là: A Na, Fe, K B Na, Ba, K C Na, Cr, K D Be, Na, Ca Đáp án B Câu 192: (THPT Yên Định - Thanh Hóa - Lần năm 2018) Cho 10 ml dung dịch muối canxi tác dụng với lượng dư dung dịch Na2CO3, lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu 0,28 gam chất rắn Nồng độ mol ion canxi dung dịch ban đầu là: A 0,28M B 0,70M C 0,5M D 0,05M Đáp án C Câu 193: (THPT Nguyễn Công Trứ - Hà Tĩnh - Lần năm 2018) Kim loại sau tác dụng mãnh liệt với nước nhiệt độ thường? A Fe B Ag C Na D Cu Đáp án C Câu 194: (THPT Nguyễn Công Trứ - Hà Tĩnh - Lần năm 2018) Hấp thụ hồn tồn 7,84 lít CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch Ca(OH)2 1M Khối lượng muối thu là: A 29,3 B 5,0 C 24,5 D 20,0 Đáp án A nCO₂ = 0,35 mol; nCa(OH)₂ = 0,2 mol ⇒ nOH⁻ = 0,2 × = 0,4 mol ⇒ nOH⁻ : nCO₂ = 1,14 ⇒ sinh muối ⇒ nH₂O = nCO₃²⁻ = nOH⁻ - nCO₂ = 0,05 mol BTKL ||⇒ m muối = 0,35 × 44 + 0,2 × 74 – 0,05 × 18 = 29,3(g) Câu 195: (THPT Nguyễn Công Trứ - Hà Tĩnh - Lần năm 2018) Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch hỗn hợp gồm x mol NaOH y mol NaAlO2, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Tổng (x + y) có giá trị A 0,4 B 0,6 C 1,0 D 0,8 Đáp án C Từ đồ thị dễ dàng thấy nNaOH = x = 0,6 mol Tại thời điểm nHCl = 0,8 mol ta thấy nAl(OH)3 = 0,2 mol Ta có nAlO2– chưa tạo kết tủa = 1,  0,8  0, ⇒ ∑nAlO2– = 0,2 + 0,2 = y = 0,4 mol ⇒ nNaAlO2 = 0,4 mol ⇒ x + y = mol Câu 196: (THPT Nguyễn Công Trứ - Hà Tĩnh - Lần năm 2018) Cho m gam Mg vào dung dịch X gồm 0,03 mol Zn(NO3)2 0,05 mol Cu(NO3)2, sau thời gian thu 5,25 gam kim loại dung dịch Y Cho dung dịch NaOH vào Y, khối lượng kết tủa lớn thu 6,67 gam Giá trị m A 2,86 B 4,05 C 3,60 D 2,02 Đáp án B ► Xét phản ứng Y + NaOH: thu ↓ LỚN NHẤT ⇒ xảy pứ trao đổi ⇒ thay NO₃ OH: 1NO₃ ⇄ 1OH ⇒ nOH/↓ = ∑nNO₃ = 0,03 × + 0,05 × = 0,16 mol ⇒ m gốc KL/Y = 6,67 – 0,16 × 17 = 3,95(g) Do NO₃ bảo toàn, ta quan tâm KL ||⇒ Bảo toàn khối lượng gốc KL: m = 5,25 + 3,95 – 0,03 × 65 – 0,05 × 64 = 4,05(g) Câu 197: (THPT Nguyễn Công Trứ - Hà Tĩnh - Lần năm 2018) Có dung dịch riêng biệt khơng dán nhãn: NH4Cl, AlCl3, FeCl3, (NH4)2SO4 Dung dịch thuốc thử cần thiết để nhận biết dung dịch A NaOH B Ba(OH)2 C NaHSO4 D BaCl2 Đáp án B Câu 198: (THPT Nguyễn Công Trứ - Hà Tĩnh - Lần năm 2018) Một loại nước có chứa nhiều muối Ca(HCO3)2 thuộc loại A Nước cứng vĩnh cửu B Nước cứng tồn phần C Nước cứng tạm thời D Nước khống Đáp án C Câu 199: (THPT Nguyễn Công Trứ - Hà Tĩnh - Lần năm 2018) Hòa tan hết 33,02 gam hỗn hợp Na, Na2O, Ba BaO vào nước dư thu dược dung dịch X 4,48 lit H2 (đktc) Cho dung dịch CuSO4 dư vào dung dịch X, thu 73,3 gam kết tủa Nếu sục 0,45 mol khí CO2 vào dung dịch X, sau kết thúc phản ứng, thu lượng kết tủa là: A 31,52gam B 27,58gam C 29,55gam D 35,46gam : Đáp án D Câu 200: (THPT Hàm Rồng - Thanh Hóa năm 2018) Cho bốn hỗn hợp, hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol nhau: Na2O Al2O3, Cu FeCl2, BaCl2 CuSO4, Ba NaHCO3 Số hỗn hợp tan hồn tồn nước (dư) tạo dung dịch A B C D Đáp án C Câu 201: (THPT Hàm Rồng - Thanh Hóa năm 2018) Phát biểu sau đúng? A Zn(OH)2 bazơ lưỡng tính Zn(OH)2 vừa phân li axit, vừa phân li bazơ nước B Al kim loại lưỡng tính Al vừa tác dụng với dung dịch axit, vừa tác dụng với dung dịch bazơ C Chỉ có kim loại kiềm tác dụng với nước D Sục khí CO2 vào dung dịch NaAlO2 đến dư có kết tủa keo trắng xuất Đáp án D Câu 202: (THPT Hàm Rồng - Thanh Hóa năm 2018) Cho m gam Al tan hoàn toàn dung dịch NaOH dư thu 0,672 lít khí H2 (đktc) Giá trị m A 0,54 gam B 0,27 gam C 5,4 gam D 2,7 gam Đáp án A Bảo toàn e ta có 3nAl = 2nH2  nAl = 0,02 mol ⇒ mAl = 0,54 gam Câu 203: (THPT Hàm Rồng - Thanh Hóa năm 2018) Cho hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm tan hết 200ml dung dịch chứa BaCl2 0,3M Ba(HCO3)2 0,8M thu 2,8 lít H2 (ở đktc) m gam kết tủa Giá trị m A 43,34 B 49,25 C 31,52 Đáp án A Ta có nHCO3– = 0,32 mol, nBa2+ = 0,22 mol, nOH– = 2nH2 = 0,25 mol Ta có phản ứng: HCO3– + OH– → CO32– + H2O ⇒ nCO32– = 0,25 mol > nBa2+ ⇒ nBaCO3 = 0,2 mol ⇒ mBaCO3 = 0,22×197 = 43,34 gam D 39,4 Câu 204: (THPT Hàm Rồng - Thanh Hóa năm 2018) Hòa tan hết hỗn hợp kim loại (Mg, Al, Zn) dung dịch HNO3 loãng vừa đủ thu dung dịch X khơng có khí Cô cạn cẩn thận dung dịch X thu m gam muối khan (trong oxi chiếm 61,364% khối lượng) Nung m gam muối khan nói tới khối lượng không đổi thu 19,2 gam chất rắn Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 65 B 70 C 75 D 80 Đáp án B Mg, Al, Zn phản ứng với HNO3 không cho sản phẩm khử khí ⇒ sản phẩm khử NH4NO3.! ⇒ Muối khan gồm Mg(NO3)2, Al(NO3)3, Zn(NO3)2 NH4NO3 nhiệt phân muối: R(NO3)n → R2On + NO2 + O2 ||⇒ thay gốc NO3 1O muối (☆) Nhiệt phân muối amoni nitrat: NH4NO3 → N2O + 2H2O ||⇒ không thu rắn.! Đặt: nNH4NO3 = a mol ⇒ ngốc NO3 KL = ne cho = ne nhận = 8nNH4NO3 = 8a mol ⇒ ∑nNO3 muối amoni + kim loại = a + 8a = 9a mol ⇒ ∑nO muối X = 27a mol mà oxi chiếm 61,364% khối lượng m = 27a ì 32 ữ 0,61364 = 704a (gam) lại có mNH4NO3 = 80a (gam) ⇒ mmuối nitrat kim loại = 624a (gam) Ở (☆) dùng tăng giảm khối lượng ta có: 624a + (4a × 16 – 8a × 62) = 19,2 gam giải a = 0,1 mol thay lại có m = 704a = 70,4 gam Câu 205: (THPT Đặng Thúc Hứa - Nghệ An - Lần năm 2018) Dung dịch sau không tác dụng với Al2O3? A HCl B NaCl C NaOH D Ba(OH)2 Đáp án B Câu 206: (THPT Đặng Thúc Hứa - Nghệ An - Lần năm 2018) Công thức Natri cromat là: A Na2CrO7 B Na2CrO4 C NaCrO2 D Na2Cr2O7 Đáp án B Câu 207: (THPT Đặng Thúc Hứa - Nghệ An - Lần năm 2018) Chất sau vừa phản ứng với dung dịch NaOH vừa phản ứng với dung dịch HCl? A CaCO3 B Ca(OH)2 C Na2CO3 D Ca(HCO3)2 Đáp án D Câu 208: (THPT Đặng Thúc Hứa - Nghệ An - Lần năm 2018) Lượng kết tủa tạo thành trộn lẫn dung dịch chứa 0,0075 mol NaHCO3 với dung dịch chứa 0,01 mol Ba(OH)2 là: A 0,73875 gam B 1,4775 gam C 1,97 gam D 2,955 gam Đáp án B Câu 209: (THPT Đặng Thúc Hứa - Nghệ An - Lần năm 2018) Cho phát biểu sau: Các chất Al, Al2O3, Al(OH)3 hợp chất lưỡng tính Phương pháp trao đổi ion làm mềm nước cứng toàn phần Dung dịch HCl có pH lớn dung dịch H2SO4 có nồng độ mol Hàm lượng cacbon gang cao thép Điện phân hỗn hợp dung dịch CuSO4 NaCl có khí màu vàng lục catot Số phát biểu đúng: A B C D Đáp án B Số phát biểu gồm (2) (3) (4) ⇒ Chọn B (1) Sai khơng có khái niệm "Kim loại lưỡng tính" (5) Sai khí Cl2 anot Câu 210: (THPT Đặng Thúc Hứa - Nghệ An - Lần năm 2018) Cho V lit CO2 (đktc) hấp thụ hết dung dịch chứa 0,2 mol Ba(OH)2 0,1 mol NaOH Sau phản ứng hoàn toàn thu kết tủa dung dịch chứa 21,35 gam muối V có giá trị A 8,96 lít B 7,84 lít C 8,4 lít D 6,72 lít Đáp án B Câu 211: (THPT Đặng Thúc Hứa - Nghệ An - Lần năm 2018) Hịa tan hồn tồn a mol Al2O3 vào dung dịch chứa 2a mol Ba(OH)2 thu dung dịch X Trong chất: NaOH, CO2, Fe(NO3)2, NH4Cl, NaHCO3, HCl, Al, Na2CO3 Số chất phản ứng với dung dịch X là: A B C D Đáp án A Ba  AlO2 2 : a Sau hòa tan a mol Al2O3 vào 2a mol Ba(OH)2 → X  Ba  OH 2 : a + Vậy số chất tác dụng với dung dịch X gồm: CO2, Fe(NO3)2, NH4Cl, NaHCO3, HCl, Al Na2CO3 Câu 212: (THPT Đặng Thúc Hứa - Nghệ An - Lần năm 2018) Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho từ từ a mol HCl vào dung dịch chứa a mol Na2CO3 (b) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaOH loãng (c) Cho Fe3O4 vào dung dịch HNO3 loãng, dư (d) Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 loãng, dư (e) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2 dư (g) Cho dung dịch Al2(SO4)3 vào dung dịch Ba(OH)2 dư Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm tạo hai muối là: A B C D Đáp án D Ta có phản ứng sau: (a) ⇒ HCl + Na2CO3 → NaHCO3 + NaCl (b) ⇒ Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O (c) ⇒ 3Fe3O4 + 28HNO3 → 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O (d) ⇒ Fe3O4 + H2SO4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O (e) ⇒ 2NaOH + Ca(HCO3)2 → Na2CO3 + CaCO3↓ + 2H2O (g) ⇒ 3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 → 3BaSO4↓ + 2Al(OH)3 Sau đó: Ba(OH)2 dư + 2Al(OH)3 → Ba(AlO2)2 + 4H2O ⇒ TN (a) (b) (d) (e) (g) tạo muối Câu 213(THPT Đặng Thúc Hứa - Nghệ An - Lần năm 2018): Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dd chứa a mol Na2SO4 b mol Al2(SO4)3 Lượng kết tủa tạo biểu diễn đồ thị bên Giá trị a A 0,03 B 0,24 Đáp án B Ta có sơ đồ phản ứng sau:  Na 2SO : a BaSO : a  3b  Ba  OH 2    Al2  SO 3 : b Al  OH 3 : b C 0,08 D 0,30 BaSO : a  3b BaSO : a  3b  Ba  OH 2    Ba  AlO 2 : b Al  OH 3 : b + Từ sơ đồ ta có hệ phương trình: PT theo số mol BaSO4: a + 3b = 69,9÷233 = 0,3 (1) PT bảo tồn Bari: a + 3b + b = a + 4b = 0,32 (2) + Giải hệ (1) (2) ta có a = nNa2SO4 = 0,24 mol Câu 214: (THPT Đặng Thúc Hứa - Nghệ An - Lần năm 2018) Cho 86,3 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba Al2O3 (trong oxi chiếm 19,47% khối lượng) tan hết vào nước, thu dung dịch Y 13,44 lít khí H2 (đktc) Cho 3,2 lít dung dịch HCl 0,75M vào dung dịch Y Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu gam kết tủa Z Nung Z đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 24,28 B 15,3 C 12,24 D 16,32 Đáp án B %mO/X = 86,3×0,1947 = 16,8 gam ⇒ nO = 1,05 ⇒ nAl2O3 = 0,35 mol Ta có ∑nOH– = 2nH2 = 1,2 mol ⇒ Dung dịch Y chứa nAlO2– = nAl/Al2O3 = 0,7 mol || nOH dư = 0,5 mol + Sau phản ứng trung hịa nH+ = 3,2×0,75 – 0,5 = 1,9 mol ⇒ nAl(OH)3 = 0,7 – ⇒ mRắn = mAl2O3 = 1,9  0, = 0,3 mol 0,3 102 = 15,3 gam Câu 215: (THPT Đặng Thúc Hứa - Nghệ An - Lần năm 2018) Hòa tan hết 13,52 gam hỗn hợp X gồm Mg(NO3)2, Al2O3, Mg Al vào dung dịch NaNO3 1,08 mol HCl (đun nóng) Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch Y chứa muối 3,136 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N2O H2 Tỉ khối Z so với He Dung dịch Y tác dụng tối đa với dung dịch chứa 1,14 mol NaOH, lấy kết tủa nung ngồi khơng khí tới khối lượng khơng đổi thu 9,6 gam rắn Phần trăm khối lượng Al có hỗn hợp X : A 31,95% B 19,97% Đáp án C Quan sát sơ đồ trình quy đổi + xử lí: C 23,96% D 27,96% mol  2  Mg   x mol  Mg : 0, 24  Al   NaNO  Al3 :  0, 06  x mol    3    mol   NO3  HCl   NH :  0, 42  4x   O   1,08mol    mol  Na : x   0,06 mol   N O Cl      H 2O 1,08mol   H   0,468x mol   0,08   ► NaOH vừa đủ xử lí "kép" dung dịch sau phản ứng: ♦1: đọc chất rắn cuối 0,24 mol MgO ||→ biết ∑nMg (vì mà có xu hướng quy đổi lại hỗn hợp X sơ đồ.!) ♦2: Natri đâu? gọi nNaNO3 = x mol với 1,14 mol NaOH ∑nNa+ = 1,14 + x mol NaCl NaAlO2 Biết nCl = 1,08 mol nên đọc nNaAlO2 = 0,06 + x mol Bảo tồn N có ln nNO3 X = (0,54 – 5x) mol có giả thiết mX = 13,52 gam nên cần tìm nO X giải tìm x ♦1 Bảo toàn electron mở rộng: ∑nH+ = 10nN2O + 10nNH4+ + 2nH2 + 2nO X ♦2: bảo toàn H tìm nH2O bảo tồn O (ghép cụm NO3) tìm nhanh nO X ||→ theo cách cho biết nO X = 20x – 1,94 mol Như phân tích trên: giải mX = mMg + mAl + mO + mNO3 = 13,52 gam có x = 0,1 mol Từ đọc nO X = 0,06 mol → nAl2O3 = 0,02 mol; mà ∑nAl = 0,16 mol → nAl = 0,12 mol ||→ Yêu cầu %mAl X ≈ 23,96 % Câu 216: (THPT QG trường Chu Văn An - Hà Nội - lần năm 2018) Nước cứng nước có chứa nhiều ion đây? A HCO3- B Ca2+ Mg2+ C Na+ K+ D Cl- SO42- Đáp án B Câu 217: (THPT QG trường Chu Văn An - Hà Nội - lần năm 2018) Trong công nghiệp, Al sản xuất phương pháp điện phân nóng chảy hợp chất A Al2O3 B Al2(SO4)3 C NaAlO2 D AlCl3 Đáp án D Câu 218: (THPT QG trường Chu Văn An - Hà Nội - lần năm 2018) Cho dung dịch lỗng có nồng độ: Ba(OH)2, NH3, KOH, KCl Dung dịch có giá trị pH lớn A KCl B NH3 C KOH D Ba(OH)2 Đáp án D Câu 219: (THPT QG trường Chu Văn An - Hà Nội - lần năm 2018) Dung dịch có pH lớn dung dịch có tính bazo mạnh nhất, hay [OH-] lớn Cho m gam hỗn hợp K Ba tan hết nước thu dung dịch X 0,1 mol H2 Để trung hòa hết dung dịch X cần V ml dung dịch HCl 1M Giá trị V A 200 B 100 C 400 D 150 Đáp án A nOH- = 2nH2 = 0,2 mol nH+ = nOH- = 0,2 mol => V = 0,2 lít = 200 ml Câu 220: (THPT QG trường Chu Văn An - Hà Nội - lần năm 2018) Cho phát biểu sau: (a) Các kim loại tác dụng với oxi tạo oxit (b) Nhơm điều chế phương pháp nhiệt luyện (c) Miếng gang để không khí ẩm xảy ăn mịn điện hóa (d) Khi điện phân dung dịch CuSO4 (điện cực trơ) catot thu kim loại (e) Các kim loại có ánh kim độ cứng lớn (g) Cho mẩu Na vào dung dịch FeSO4 thu kim loại Fe Số phát biểu A B C D Đáp án C (a) S Một số kim loại không tác dụng với oxi Au, Pt,… (b) Đ (c) Đ (d) Đ (e) S Có kim loại mềm dùng kéo cắt (g) S Na phản ứng với nước trước tạo bazo Câu 221: (THPT QG trường Chu Văn An - Hà Nội - lần năm 2018) Cho từ từ giọt dung dịch Ba(OH)2 loãng đến dư vào dung dịch chứa a mol Al2(SO4)3 b mol Na2SO4 Khối lượng kết tủa (m gam) thu phụ thuộc vào số mol Ba(OH)2 (n mol) biểu diễn theo đồ thị sau: Giá trị tỉ lệ a:b tương ứng A 1:2 B 1:1 C 2:5 D 2:3 Đáp án C + Tại n = 0,55 mol: BaSO4 đạt cực đại nBa2+ = nSO42- => 0,55 = 3a + b + Tại n = 0,3 mol: Al(OH)3 bắt đầu bị hòa tan khiến cho lượng kết tủa tăng chậm lại nOH- = 3nAl3+ => 2.0,3 = 3.2a => a = 0,1 => b = 0,25 => a : b = : Câu 222: (THPT QG trường Chu Văn An - Hà Nội - lần năm 2018) Thực thí nghiệm sau: (a) Cho mẩu Al vào dung dịch Ba(OH)2 (b) Thêm từ từ dung dịch Na2CO3 đến dư vào dung dịch HCl (c) Đun nóng NaHCO3 (d) Cho dung dịch NaOH vào lượng dư dung dịch AlCl3 (e) Cho nước vôi vào dung dịch chứa Ca(HCO3)2 (g) Cho mẩu Na vào dung dịch CuSO4 Số thí nghiệm thu chất khí sau phản ứng A B C D Đáp án A (a)2 Al  Ba(OH )  H 2O  Ba( AlO2 )  3H  (b) Na2CO3  HCl  NaCl  H 2O  CO2  t (c)2 NaHCO3   Na2CO3  CO2   H 2O o (d )3 NaOH  AlCl3du  Al (OH )3  2 NaCl (e)Ca (OH )  Ca( HCO3 )  2CaCO3  2 H 2O ( g )2 Na  H 2O  NaOH  H  NaOH  CuSO4  Cu (OH )   Na2 SO4 Câu 223: (THPT QG trường Chu Văn An - Hà Nội - lần năm 2018) Hịa tan hồn tồn m gam Al dung dịch loãng gồm H2SO4 a mol HCl khí H2 dung dịch X Cho từ từ dung dịch Y gồm KOH 0,8M Ba(OH)2 0,1M vào X Khối lượng kết tủa (m gam) thu phụ thuộc vào sơ thể tích dung dịch Y (V lít) biểu diễn theo đồ thị sau: Giá trị a A 0,25 B 0,20 C 0,10 D 0,15 Đáp án D Giả sử nAl = b; nH2SO4 = c => nH2 = 1,5b => nH+ pư = 3b Al3+: b; SO42-: c H+ dư: 2c + a – 3b + Tại V = 0,05: H+ dư bị trung hòa hết => nOH- = nH+ => 0,05.0,8 + 2.0,05.0,1 = 2c + a – 3b => nH+ dư = a -3b + 2c = 0,05 mol (1) + Tại V = 0,35: Al(OH)3 đạt cực đại => nOH- = nH+ dư + 3nAl3+ => 0,35.0,8 + 2.035.0,1 = 0,05 + 3b => b = 0,1 mol (2) + Tại V = 1,00: BaSO4 đạt cực đại => nBa2+ = nSO42- => 0,1 = c (3) Thế (2) (3) vào (1) a = 0,15 mol ... nhiệt độ sơi cao Phần 2: 92 câu Kim loại Kiềm – Kiềm Thổ - Nhôm từ trường chuyên 2018 Câu ( Chuyên lam sơn hóa 2018) Kim loại sau kim loại kiềm thổ? A Ca B Fe C Na D Al Câu 2: ( Chuyên lam sơn hóa... [OH–] lớn (1) NH3 + H2O ⇄ NH4+ + OH– ⇒ [OH–] < [NH3] = 1M (2) NaOH → Na+ + OH– ⇒ [OH–] = [NaOH] = 1M (3) Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH– ⇒ [OH–] = 2.[Ba(OH)2] = 2M (4) KNO3 → K+ + NO 3– ⇒ khơng có OH– ||⇒... VCO2 thí nghiệm khác ⇒ HCl khơng dư || nHCl = 0,1x; nCO3 2– = 0,1y mol; nHCO 3– = 0,2y mol Thí nghiệm 1: nCO2 = nH+ - nCO3 2– = 0,1x - 0,1y Thí nghiệm 2: ban đầu nHCO 3– = 2.nCO3 2– ⇒ nHCO 3– phản ứng