145 đề thi thử THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2017 có lời giải chi tiết

SỞ GD  ĐT TỈNH VĨNH PHÚC ĐỀ THI THỬ LẦN THPT QUỐC GIA NĂM 2017 Môn: KHOA HỌC TỰ NHIÊN – HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề (Đề thi có 40 câu / trang) Mã đề: 303 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố : H =1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S =32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba=137 Câu 1: Khi thủy phân hợp chất hữu X (khơng có phản ứng tráng bạc) mơi trường axit trung hòa axit dung dịch thu có phản ứng tráng bạc X là: A Anđehit axetic B Ancol etylic C Saccarozơ D Glixerol Câu 2: Cho kim loại Ba dư vào dung dịch Al 2(SO4)3, thu sản phẩm có: A Một chất khí hai chất kết tủa B Một chất khí khơng chất kết tủa C Một chất khí chất kết tủa D Hỗn hợp hai chất khí Câu 3: Để tạo thành thủy tinh hữu (plexiglat), người ta tiến hành trùng hợp: A CH3-COO-C(CH3)=CH2 B CH2=CH-CH=CH2 C CH3-COO-CH=CH2 D CH2=C(CH3)-COOCH3 Câu 4: Hiệu suất trình điều chế anilin (C 6H5NH2) từ benzen (C6H6) đạt 30% Khối lượng anilin thu điều chế từ 156 gam benzen là: A 186,0 gam B 111,6 gam C 55,8 gam D 93,0 gam Câu 5: Phát biểu sau ? A Các amino axit chất rắn điều kiện thường B Các amin điều kiện thường chất khí chất lỏng C Các protein dêc tan nước D Các amin không độc Câu 6: Để phân biệt dung dịch: CaCl2, HCl, Ca(OH)2 dùng dung dịch ? A NaNO3 B NaOH C NaHCO3 D NaCl Câu 7: Đun nóng tristearin dung dịch NaOH thu glixerol ? A.C17H35COONa B C17H33COONa C C15H31COONa D C17H31COONa Câu 8: Nhúng sắt (dư) vào 100ml dung dịch CuSO x mol/l Sau phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng sắt tăng 0,4 gam Biết tất Cu sinh bám vào sắt Giá trị x là: A 0,05 B 0,5 C 0,625 D 0,0625 Câu 9: Đồng phân glucozơ là: A Xenlulozơ B Fructozơ C Saccarozơ D Sobitol Câu 10: Chất etyl axetat ? A CH3COOCH2CH3 B CH3COOH C CH3COOCH3 D CH3CH2COOCH3 Câu 11: Đun nóng 5,18 gam metyl axetat với 100ml dung dich NaOH 1M đến phản ứng hồn tồn Cơ cạn dung dịch sau phản ứng, thu m gam chất rắn khan Giá trị m là: A 8,20 B 6,94 C 5,74 D 6,28 Câu 12: Chất sau gọi đường mật ong ? A Saccarozơ B Fructozơ C Glucozơ D Amilopectin Câu 13: Lên men hoàn toàn a gam glucozơ, thu C2H5OH CO2 Hấp thụ hết CO2 sinh vào dung dịch nước vôi dư, thu 15 gam kết tủa Giá trị a là: A 30,6 B 27,0 C 15,3 D 13,5 Câu 14: Một phân tử polieilen có khối lượng phân tử 56000u Hệ số polime hóa phân tử polietylen là: Trang A 20000 B 2000 C 1500 D 15000 Câu 15: Polime có cấu trúc mạng lưới không gian là: A Polietilen B Poli(vinyl clorua) C Amilopectin D Nhựa bakelit Câu 16: Cho dãy dung dịch sau: C6H5NH2, NH2CH2COOH, HOOC[CH2]2CH(NH2)COOH C2H5NH2, NH2[CH2]2CH(NH2)COOH Số dung dịch dãy làm đổi màu quỳ tím ? A B C D Câu 17: Cho chất sau: CH3COOCH3, HCOOCH3, HCOOC6H5, CH3COOC2H5 Chất có nhiệt độ sôi thấp là: A HCOOC6H5 B CH3COOC2H5 C HCOOCH3 D CH3COOCH3 Câu 18: Khẳng định sau ? A Đun nóng tinh bột với dung dịch axit xảy phản ứng khâu mạch polime B Trùng hợp axit ω-amino caproic thu nilon-6 C Polietilen polime trùng ngưng D Cao su buna có phản ứng cộng Câu 19: Dãy sau gồm chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch AgNO ? A Fe, Ni, Sn B Zn, Cu, Mg C Hg, Na, Ca D Al, Fe, CuO Câu 20: Phát biểu sau ? A Phản ứng ancol với axit cacboxylic gọi phản ứng xà phòng hóa B Phản ứng xà phòng hóa phản ứng thuận nghịch C Trong cơng thức este RCOOR’, R nguyên tử H gốc hidrocacbon D Phản ứng este hóa phản ứng chiều Câu 21: Nhận xét sau ? A Đa số polime dễ hòa tan dung mơi thơng thường B Đa số polime khơng có nhiệt độ nóng chảy xác định C Các polime bền vững tác động axit, bazơ D Các polime dễ bay Câu 22: Trong chất đây, chất amin bậc hai ? A H2N(CH2)6NH2 B CH3NHCH3 C C6H5NH2 D CH3CH(CH3)NH2 Câu 23: Một tripeptit X mạch hở cấu tạo từ amino axit glyxin, alanin, valin Số công thức cấu tạo X là: A B C D Câu 24: Cacbohidrat sau dùng làm nguyên liệu sản xuất tơ visco ? A Saccarozơ B Tinh bột C Glucozơ D Xenlulozơ Câu 25: Hòa tan hồn tồn 21,5 gam hỗn hợp X gồm Al, Zn, FeO, Cu(NO 3)2 cần dùng hết 430 ml dung dịch H2SO4 1M thu hỗn hợp khí Y (đktc) gồm 0,06 mol NO 0,13 mol H 2, đồng thời thu dung dịch Z chứa muối sunfat trung hòa Cơ cạn dung dịch Z thu 56,9 gam muối khan Thành phần phần trăm Al hỗn hợp X có giá trị gần là: A 25,5% B 18,5% C 20,5% D 22,5% Câu 26: Hòa tan m (g) hỗn hợp X gồm Al Na có tỉ lệ mol 1:2 vào nước dư thu 4,48 (l) khí (đktc) Gíá trị m là: A 7,3 B 5,84 C 6,15 D 3,65 Câu 27 : Cho sơ đồ chuyển hóa sau : t0  (A) + (B) (1) C4H6O2 (M) + NaOH  t0 (2) (B) + AgNO3 + NH3 +H2O  (F)↓ + Ag  (A)↑ + NH3 + H2O (3) (F) + NaOH  Chất M là: A HCOO(CH2)=CH2 B CH3COOCH=CH2 t + NH 4NO3 C HCOOCH=CHCH3 D CH2=CHCOOCH3 Trang Câu 28: Cho hợp chất hữu X, Y có cơng thức phân tử C 3H7NO2 Khi phản ứng với dung dịch NaOH, X tạo H2NCH2COONa chất hữu Z, Y tạo CH2=CHCOONa khí T Các chất Z T là: A CH3OH NH3 B CH3OH CH3NH2 C CH3NH2 NH3 D C2H3OH N2 Câu 29: Chất hữu X có cơng thức phân tử C 3H9O2N Cho 9,1 gam X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 6,8 gam chất rắn khan Số công thức cấu tạo X phù hợp với tính chất là: A B C D Câu 30: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Cu dư vào dung dịch Fe(NO 3)3 (b) Sục khí CO2 dư vào dung dịch NaOH (c) Cho Na2CO3 dư vào dung dịch Ca(HCO 3)2 (d) Cho bột Fe vào dung dịch FeCl dư Số thí nghiệm cuối lại dung dịch chưa muối tan là: A B C D Câu 31: Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp este Dẫn sản phẩm cháy qua bình (1) đựng P2O5 dư bình (2) đựng dung dịch Ca(OH) dư, thấy khối lượng bình (1) tăng 6,21 gam, bình (2) thi 34,5 gam kết tủa Các este thuộc loại este sau ? A Este no, đơn chức, mạch hở B Este không no C Este thơm D Este đa chức Câu 32: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm este đồng phân cần dùng 4,704 lít khí O , thu 4,032 lít CO2 3,24 gam H2O Nếu cho m gam X tác dụng hết với 110 ml dung dịch KOH 1M Cô cạn dung dịch sau phả ứng thu 7,98 gam chất rắn khan, có a mol muốn Y b mol muối Z (M Y > MZ ) Các thể tích khí đo điều kiện chuẩn Tỉ lệ a : b là: A : B : C : D : Câu 33: Thủy phân m gam hôn hợp X gồm tetrapeptit A pentapeptit B (A B hở chứa đồng thời Glyxin Alanin phân tử) lượng dung dịch NaOH vừa đủ Cô cạn dung dịch sản phẩm cho (m+ 15,8) gam hỗn hợp muối Đốt cháy toàn lượng muối sinh lượng oxi vừa đủ , thu Na2CO3 hỗn hợp Y gồm CO2 , H2O N2 Dần Y qua bình đựng dung dịch NaOH đặc dư, thấy khối lượng thấy khối lượng bình tăng thêm 56,04 gam so với ban đầu có 4,928 lít khí (đktc) khỏi bình Xem N khơng bị nước hấp thụ , phản ứng xảy hoàn toàn Thành phần phần trăm khối lượng B hỗn hợp X là: A.35,37% B 58,92% C 46,94% D 50,92% Câu 34: Brađikinin có tác dụng làm giảm huyết áp, nonapeptit có cơng thức là: Arg-Pro-Pro-Gly-Phe-Ser-Pro-Phe-Arg Khi thuỷ phân khơng hồn tồn peptit này, thu tripeptit mà thành phần có phenyl alanin (Phe) ? A B C D Câu 35: Hỗn hợp X gồm metyl fomat, anđehit acrylic metyl acrylat Đốt cháy hoàn toàn m gam X hấp thụ hết sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH) dư, thu gam kết tủa khối lượng dung dịch giảm 3,78 gam Giá trị m : A 1,95 B 1,54 C 1,22 D 2,02 Câu 36: Poli(vinyl clorua) điều chế từ khí thiên nhiên (chứa 95% metan thể tích) theo sơ đồ chuyển hố hiệu suất (H) sau : H  15% H  95% H  90%  Axetilen   Vinyl clorua   Poli(vinyl clorua) Metan  Thể tích khí thiên nhiên (đktc) cần để điều chế PVC : A 5589,08 m3 B 1470,81 m3 C 5883,25 m3 D 3883,24 m3 Câu 37: Cho hỗn hợp X gồm hai chất hữu cơ, no đơn chức, mạch hở (chứa C, H, O) tác dụng vừa đủ với 20ml dung dịch NaOH 2M thu muối ancol Đun nóng lượng ancol thu với Trang axit H2SO4 đặc 170°C thu 0,015 mol anken (là chất khí điều kiện thường) Nếu đốt cháy lượng X cho sản phẩm qua bình đựng CaO dư khối lượng bình tăng 7,75 gam Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phát biểu sau ? A Khối lượng chất có phân tử khối lớn X 2,55 gam B Tổng phân tử khối hai chất X 164 C Thành phần phần trăm khối lượng chất X 49,5% 50,5% D Một chất X có cơng thức cấu tạo phù hợp với điều kiện toán Câu 38: Sục 13,44 lít CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch X gồm Ba(OH)2 1,5M NaOH 1M Sau phản ứng thu dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với 200 ml dung dịch hỗn hợp BaCl 1,2M KOH 1,5M thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 66,98 B 39,4 C 47,28 D 59,1 Câu 39: Cho phát biểu sua : (a) Hidro hố hồn tồn glucozơ tạo axit gluconic (b) Phản ứng thuỷ phân xenlulozơ xảy dày động vật ăn cỏ (c) Xenlulozơ trinitrat nguyên liệu để sản xuất tơ nhân tạo (d) Saccarozơ bị hoá đen H 2SO4 đặc (e) Trong công nghiệp dược phẩm, saccarozơ dùng để pha chế thuốc Trong phát biêu trên, số phát biểu là: A B C D Câu 40: Chất X có cơng thức phân tử C 2H7O3N Khi cho X tác dụng với dung dịch HCl dung dịch NaOH đun nóng nhẹ thấy khí thoát Lấy 0,1 mol X cho vào dung dịch chứa 0,25 mol KOH Sau phản ứng cô cạn dung dịch chất rắn Y, nung nóng Y đến khối lượng không đổi m gam chất rắn Giá trị m là: A 16,6 B 18,85 C 17,25 D 16,9 HẾT Trang PHÂN TÍCH – HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT ĐỀ THI THỬ LẦN SỞ GD & ĐT TÌNH VĨNH PHÚC – MÃ 303 Câu 1: Chọn C - Thủy phân saccarozơ:  H 2O C12H22O11  C6H12O6 (glucozơ) + C6H12O6 (fructozơ)  H - Phản ứng tráng bạc sản phẩm: to C6H12O6 + 2[Ag(NH3)2]OH  CH2OH[CHOH]4COONH4 + 2Ag + 3NH3 + H2O Câu 2: Chọn C - Thứ tự phản ứng xảy sau:  Ba(OH)2 + H2↑ (1) Ba + 2H2O   Al(OH)3 trắng keo + BaSO4 trắng (2) Ba(OH)2 + Al2(SO4)3   Ba(AlO2)2 + 4H2O (3) 2Al(OH)3 + Ba(OH)2  - Hay viết gọn lại: 5Bad­  4H2O  Al (SO4 )3   3BaSO4  2BaAlO2  4H2 Vậy sản phẩm thu có chất khí (H2) chất kết tủa (BaSO4) Câu 3: Chọn D - Phương trình phản ứng: COOCH3 n CH2 C COOCH3 to, p, xt CH2 C n CH3 CH3 Câu 4: Chọn C  HNO H 2SO ,t 6H, t o C H NO   C H NH , H = 30% - Quá trình phản ứng: C H  o Fe  HCl - Ta có: nC6H 5NH  nC6H6 H%  156 0,3  0,6 mol  mC6H6  55,8(g) 78 Câu 5: Chọn A A Đúng, Các amino axit chất rắn điều kiện thường B Sai, Chỉ có -metyl, -đimetyl, -trimetyl etyl amin chất khí điều kiện thường C Sai, Chỉ có dạng protein hình cầu tan tốt nước, protein dạng sợi hồn tồn không tan nước D Sai, Hầu hết amin độc Câu 6: Chọn C CaCl2 HCl Ca(OH)2 A NaNO3 Không phản ứng Không phản ứng Không phản ứng B NaOH Không phản ứng Không tượng Không phản ứng C NaHCO3 Khơng phản ứng Thốt khí khơng màu Kết tủa trắng D NaCl Không phản ứng Không phản ứng Không phản ứng Câu 7: Chọn A t (CH3[CH2]16COO)3C3H5 + 3NaOH   3CH3[CH2]16COONa + C3H5(OH)3 Tristearin Natri sterat (X) Glixerol Câu 8: Chọn B m 0,4 0,05 TGKL   nCu2    0,05mol  CM(CuSO4 )   0,5M M CuFe 0,1 Câu 9: Chọn B Câu 10: Chọn A - Phản ứng: Trang Câu 11: Chọn B - Phản ứng: t0 CH 3COOCH  NaOH  CH 3COONa CH 3OH 0,07mol 0,1mol  0,07mol  mr¾n khan  40nNaOH(d­ )  82nCH3COONa  6,94(g) Câu 12: Chọn B - Saccarozơ hay gọi đường mía, đường nốt - Fructozơ thành phần mật ong (fructozơ có độ lớn loại cacbohidrat) - Glucozơ hay gọi đường nho, đường trái - Amilopectin đoạn mạch tinh bôt Câu 13: Chọn D n n - Ta có: nglucoz¬  CO2  CaCO3  0,075mol  mglucoz¬  0,075.180  13,5(g) 2 Câu 14: Chọn B 56000 - Ta có: M ( CH CH )n  56000  n   2000 28 Câu 15: Chọn D - Các polime mạch phân nhánh thường gặp amilopectin glicozen - Các polime mạch không gian thường gặp cao su lưu hóa nhựa rezit (nhựa bakelit) - Các polime mạch khơng phân nhánh thường gặp lại Câu 16: Chọn D - Các amin có tính bazơ nên có khả làm đổi màu quỳ tím chuyển thành màu xanh trừ anilin (và đồng đẳng nó) khơng làm đổi màu quỳ tím có tính bazơ yếu - Đối với amino axit có dạng (H 2N)x-R-(COOH)y : + Nếu x > y : quỳ tím chuyển sang màu xanh + Nếu x = y : quỳ tím khơng đổi màu + Nếu x < y : quỳ tím chuyển sang màu đỏ Vậy có dung dịch làm đổi màu quỳ tím là: Dung dịch HOOC[CH2]2CH(NH2)COOH C2H5NH2 NH2[CH2]2CH(NH2)COOH Màu quỳ tím Đỏ Xanh Xanh Câu 17: Chọn C  Các yếu tố ảnh hưởng đến nhiệt độ sôi: - Phân tử khối: không xét đến yếu tố khác, chất phân tử khối lớn nhiệt độ sơi cao - Liên kết Hiđro: hai chất có phân tử khối xấp xỉ chất có liên kết hiđro có nhiệt độ sơi cao - Cấu tạo phân tử: mạch phân nhánh nhiệt độ sôi thấp  Dãy xếp nhiệt độ sôi giảm dần hợp chất có nhóm chức khác phân tử khối xấp xỉ nhau: Axit > ancol > amin > este > xeton > anđehit > dẫn xuất halogen > ete > CxHy Vậy chất có nhiệt độ sôi thấp HCOOCH3 Câu 18: Chọn D A Sai, Đun nóng tinh bột với dung dịch axit xảy phản ứng cắt mạch polime B Sai, Trùng hợp axit -aminocaproic thu nilon-6 C Sai, Polietilen polime điều chế từ phản ứng trùng hợp D Đúng, Trong phân tử cao su buna: ( CH2  CH  CH  CH ) liên kết đơi C = C, nên tham gia phản ứng cộng Câu 19: Chọn A - Các kim loại đứng trước cặp H +/H2 tác dụng với HCl - Các kim loại đứng trước cặp Ag +/Ag tác dụng với AgNO Trang Vậy kim loại vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch AgNO Mg, Zn, Al, Fe, Ni Sn Câu 20: Chọn D A Sai, Phản ứng ancol với axit cacboxylic gọi phản ứng este hóa B Sai, Phản ứng xà phòng hóa phản ứng chiều C Đúng D Sai, Phản ứng este hóa phản ứng thuận nghịch Câu 21: Chọn B A Sai, Đa số polime không tan dung môi thông thường B Đúng, Hầu hết polime khơng có nhiệt độ nóng chảy xác định, nóng chảy nhiệt độ rộng C Sai, Lấy ví dụ như: D Sai, Các polime khơng bay Câu 22: Chọn B - Bậc amin tính số nguyên tử H phân tử aminoac bị thay gốc hidrocacbon có CH3NHCH3 amin bậc Câu 23: Chọn A - Có công thức cấu tạo là: Gly–Ala–Val, Gly–Val–Ala, Ala–Gly–Val, Ala–Val–Gly, Val–Gly–Ala, Val–Ala–Gly Câu 24: Chọn D - Tơ visco tạo thành từ phản ứng xenlulozơ với CS2 NaOH tạo thành dung dịch nhớt gọi visco Bơm dung dịch qua lỗ nhỏ ngâm dung dịch H 2SO4 tạo thành tơ visco Câu 25: Chọn C - Khi cho 21,5 gam X tác dụng với 0,43 mol H 2SO4 : m  98n H 2SO  30n NO  2n H  m Z BTKL   n H 2O  X  0, 26 mol 18 n   n NO 2n  2n H 2O  2n H BT:H   n NH   H 2SO  0, 02 mol  n Cu(NO3 )  NH  0, 04 mol 2n H 2SO4  10n NH   4n NO  2n H  0, 08 mol - Ta có n O(trong X)  n FeO   n Al  0,16 mol 3n Al  2n Zn  3n NO  2n H  8n NH 4  0, - Xét hỗn hợp X ta có:    27n Al  65n Zn  m X  72n FeO  188n Cu(NO3 )  8, 22 n Zn  0, 06 mol 27.0,16  %m Al  100  20, 09 21,5 Câu 26: Chọn B BT:e   3nAl  nNa  2nH  3x  2x  0,4  x  0,08  m  27nAl  23nNa  5,84(g) Câu 27: Chọn B - Các phản ứng xảy ra: t (1) CH3COOCH=CH2 (M) + NaOH   CH3COONa (A) + CH3CHO (B) Trang t (2) CH3CHO (B) + AgNO + NH3   CH3COONH4 (F) + Ag↓ + NH4NO3 t (3) CH3COONH4 (F) + NaOH   CH3COONa (A) + NH3 + H2O Câu 28: Chọn A - X Y NH2CH2COOCH3 CH2 = CH – COONH4 t NH 2CH COOCH (X)  NaOH   NH CH COONa  CH 3OH(Z) t CH  CH  COONH (Y)  NaOH   CH  CH  COONa  NH (T)  H 2O Câu 29: Chọn B - X có đồng phân cấu tạo HCOONH 3C2H5 HCOONH(CH3)2 t HCOONH 3C H  NaOH   HCOONa  C H NH  H 2O t HCOONH (CH )  NaOH   HCOONa  CH NHCH  H 2O Câu 30: Chọn A  Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 (a) Cu(dư) + 2Fe(NO3)3   NaHCO3 (b) CO2 (dư) + NaOH   CaCO3 + 2NaHCO3 (ngồi Na 2CO3 dư) (c) Na2CO3 (dư) + Ca(HCO3)2   3FeCl2 (d) Fe dư + 2FeCl3  Vậy có thí nghiệm dung dịch thu chứa muối tan (b), (d) Câu 31: Chn A mbình tăng mbình tăng - t cháy hỗn hợp este thì: nH2O   0,345mol vµ nCO2  nCaCO3   0,345mol 18 100 - Nhận thấy nH2O  nCO2 , nên X chứa este no, đơn chức, mạch hở Câu 32: Chọn D - Khi đốt cháy m gam X ta nhận thấy nCO2  nH 2O  X chứa este no, đơn chức mạch hở 2nCO2  nH 2O  2nO2 nCO2  0,06mol  CX   (C3H 6O2 ) nX - Khi cho m gam X tác dụng với 0,11 mol KOH : BT:O  nCOO  nX  nCH 3COOK 0,01 68nHCOOK  82nCH3COOK  mr¾n khan  56nKOH  5,18 nHCOOK  0,05mol      n 0,05 n  0,01mol n  n  n  0,06 CH COOK HCOOK HCOOK CH COOK X   Câu 33 : Chọn C - Quy đổi hỗn hợp X thành C2H3ON (a mol), -CH2 (b mol) H2O (c mol) - Khi cho X tác dụng với dung dịch NaOH hỗn hợp quy đổi gồm C 2H4ONNa (a mol) CH (b mol) Xét q trình đốt cháy hỗn hợp muối ta có hệ sau: 97n NH CH COONa  14n CH  (57n C H ON  14n CH  18n H O )   m 40a  18c  15,8 a  0, 44 2 2 2      102a  62b  56, 04  b  0,18 44n CO  18n H 2O  m bình Z  BT:N  c  0,1 a  0, 44     n C 2H 3ON  2n N - Ta có: n Ala  n CH  0,18mol  n Gly  2n N  n Ala  0, 26 mol  n A  n B  n H 2O n A  n B  0,1 n A  0, 06 mol   - Xét hỗn hợp X ta có :  4n A  5n B  0, 44 n B  0, 04 mol 4n A  5n B  2n N - Gọi peptit A B (Gly)x (Ala)4x (Gly)y (Ala)5y (ví i x  vµ y < 5) BT:Gly   nA x  nB.y  nGly  0,06x  0,04y  0,26  x  vµ y = (tháa) 0,04.M Gly 2Ala3 0,04.345  100%  46,94 mX 57.0,44  14.0,18  18.0,1 Câu 34: Chọn D  %mB  Trang - Khi thuỷ phân khơng hồn tồn peptit thu tripeptit mà thành phần có phenylalanin (Phe) là: Pro-Gly-Phe, Gly-Phe-Ser, Phe-Ser-Pro, Ser-Pro-Phe Pro-Phe-Arg Câu 35: Chọn D - Vì dùng lượng dư Ca(OH) nên n CO2  n CaCO3  0, 09 mol với mdd gi¶m  mCaCO3  (44nCO2  18nH 2O )  3,78  nH 2O  0,07mol - Xét hỗn hợp chất X: HCOOCH3 (k=1); CH2=CH-CHO (k=2) CH2=CH-COOCH3 (k=2) quan hƯ CO2 vµ H 2O  nC3H 4O  nC4H 6O2  nCO2  nH 2O  0,02 mol n CO  4n C4H 6O  0, 005 mol  2,02 (g) (thỏa mãn với đáp án đề) - Để m X(min) n C2H 4O2 khi: n C3H 4O   n C2H 4O   mX(min)  60n C2H4O2  86n C4H6O2 - Lưu ý : Nếu ta cho n C3H 4O  n C 4H 6O  0, 02  0, 01 mol lúc ta giải xác đáp án đề cho Câu 36: Chọn C 2nC2H 3Cl H H H  0,25.103 mol - Ta có :  H   0,12825  nCH  100 H  VCH (trong tù nhiªn)  nCH 22,4  5883,25(m3 ) 0,95 Câu 37: Chọn C - Khi đốt cháy X có nCO2  nH2O  44nCO2  18nH2O mbình tăng 44a 18a 7,75 a  0,125mol - Xét trình X tác dụng với NaOH : + Nhận thấy rằng, nNaOH  nanken , trong X chứa este axit Khi dehirat hóa ancol : → neste(A )  n anken  0,015mol naxit(B) n X n este 0,025mol - Gọi CA CB số nguyên tử C este A axit B (với C A ≥ 3, CB ≥ 1)   nA CA  nB.CB  nCO2  0,015CA  0,025CB  0,125  CA  vµ CB  2(tháa) Vậy (A) lµ C5H10O2 vµ (B) lµ C2H 4O2 A Sai, Độ chênh lệch khối lượng A B là: m  102nA  60nB  0,03(g) B Sai, Tổng khối lượng phân tử khối A B 162 102nA 100%  50,5  %mB  49,5 C Đúng, %mA  102nA  60nB D Sai, Este A có đồng phân tương ứng là: CH3COO-C3H7 (2 đồng phân) ; HCOO-C4H9 (4 đồng phân) ; C2H5COOC2H5 (1 đồng phân) axit B có đồng phân CH3COOH Câu 38: Chọn D - Khi cho 0,6 mol CO2 tác dụng với dung dịch X gồm 0,3 mol Ba(OH)2 0,2 mol NaOH: n  BT: C Vì OH  nCO2  nOH   nCO32  nOH   nCO2  0,2mol  nHCO3  nCO2  nCO32  0,4mol - Khi cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch chứa 0,24 mol BaCl 0,3 mol KOH thì: HCO3  OH   Ba2   BaCO3  H 2O 0,4mol 0,3mol 0,54mol 0,3mol  mBaCO3  0,3.197  59,1(g) Câu 39: Chọn A (a) Sai, Hidro hóa glucozơ thu soritol: Ni,t HOCH2[CHOH]4CHO + H2   HOCH2[CHOH]4CH2OH Trang (b) Đúng, Trong dày động vật nhai lại trâu, bò… có chứa enzim xenlulaza làm thủy phân xenlulozơ (c) Sai, Xenlulozơ trinitrat chất dễ cháy nổ mạnh dùng để làm thuốc súng (d) Đúng, Do H2SO4 đặc có tính háo nước nên cho H 2SO4 vào đường saccarozơ :  C(đen) + H2SO4.11H2O C12(H2O)11 + H2SO4(đặc)  (e) Đúng, Trong công nghiệp dược phẩm, saccarozơ dùng để pha chế thuốc Vậy có phát biểu (b), (d) (e) Câu 40: Chọn A t0 - Phương trình phản ứng : CH 3NH3 HCO3 2KOH  K2 CO3  CH3 NH2  H2 O 0,1mol 0,25mol 0,1mol  mr¾n  138nK 2CO3  56nKOH(d­ )  16,6(g) Trang 10 Có: ( π + v ) = 2.C − H + =5 Mà vòng benzen có pi + vòng Và nhóm COO có 1pi => Thỏa mãn (pi + vòng) X este no đơn chức mạch hở Các CTCT phù hợp +) C6H5COOCH3; CH3COOC6H5; HCOOCH2C6H5; o,m,p-HCOOC6H4CH3 Vậy có CT thỏa mãn Câu 7: Đáp án A Protein có phản ứng màu biure đặc trưng với Cu(OH)2 tạo sản phẩm màu tím Câu 8: Đáp án D Câu 9: Đáp án C (1) Đúng (2) Sai Tính bazơ giảm dần theo thứ tự: KOH > NaOH > Mg(OH)2 (vì nhóm, từ xuống tính bazơ hidroxit tăng dần) Và chu kỳ từ trái sang, tính bazơ hidroxit giảm dần) (3) Đúng (4) Đúng Các kim loại nhẹ có d < 5g / cm3 Trong d Al = 2, g/ cm3 (5) Sai Ag kim loại dẫn điện tốt Câu 10: Đáp án A Phương pháp: Bài toán hỗn hợp kim loại tan hết H2SO4 tạo khí H2: Ta ln có : n H 2SO4 ( phan ung ) = n H m kim loai + m H 2SO4 ( phan ung ) = m muoi + m H2 Có: n H = n H2SO4 = 0,12mol ⇒ m = m KL + m H 2SO4 − m H2 = 17, 96g Câu 11: Đáp án B Các polime điều chế từ phản ứng trùng hợp là: poli (vinyl clorua); tơ olon; cao su buna; thủy tinh hữu cơ, poli stiren Câu 12: Đáp án C Hai kim loại tác dụng với muối pA + mCp + → pA m + + mC A B pB + nCp + → pBn + + nC * Điều kiện phản ứng: - A, B phải đứng trước C dãy điện hóa Trang - Muối Cp + phải tan * Nếu biết số mol ban đầu A, B, Cp + ta cần ý đến thứ tự phản ứng * Nếu biết số mol ban đầu A, B số mol ban đầu Cp + ta dùng phương pháp mốc so sánh biết khối lượng chất rắn sau phản ứng (m): - Mốc vừa đủ phản ứng 1: m = m C(1) + m B = m1 - Mốc vừa đủ phản ứng 2: m = m C(1) + m C( ) = m So sánh m với m1 m2 Như có trường hợp xảy ra: + Trường hợp 1: Nếu m < m1 ⇒ có phản ứng 1, dư A hết Cp + Dung dịch sau phản ứng có A m + Chất rắn sau phản ứng có C, B chưa phản ứng A dư + Trường hợp 2: Nếu m1 < m < m ⇒ A hết, B dư, Cp + hết Dung dịch sau phản ứng có A m + , Bn + Chất rắn sau phản ứng có C B dư + Trường hợp 3: Nếu m > m ⇒ A hết, B hết, dư Cp + Dung dịch sau phản ứng có A m + , Bn + , Cp + dư Chất rắn sau phản ứng có A B * Hoặc xét trường hợp xảy trường hợp sau dựa vào kiện tốn để chọn trường hợp *Chú ý: - Đơi phải dựa vào kiện tốn để dự đốn nhanh trường hợp - Khi có Fe phản ứng với Ag+ có: Fe2 + + Ag + ⇒ Fe3+ + Ag Vì m Ag + = 3, 24g < 3, 333g ⇒ Kim loại dư Fe => mFe dư = 0,093g Các phản ứng: Al + 3Ag → Al3+ + 3Ag Fe + 2Ag → Fe2 + + 2Ag Gọi số mol Al Fe phản ứng a b ⇒ n Ag = 3a + 2b = 0, 03mol ; mhh đầu = 0, 42g = 27a + 56b + 0, 093 ⇒ a = 0, 009; b = 0, 0015mol => mFe (ban đầu) = 0,177g Câu 13: Đáp án B Các phản ứng: Na + H O → NaOH + H 2 NaOH + Al + H O → NaAlO2 + H 2 Trang Gọi n Na = x ⇒ n Al = 2x Dựa vào phản ứng: Al dư ⇒ n H2 = 0, 5x + 1,5x = 2x = 0, 4mol ⇒ x = 0, 2mol Lại có: nAl dư = 2x − x = x = 0, mol ⇒ m = 5, 4g Câu 14: Đáp án B Khi dùng thuốc thử H2SO4 lỗng: +) có khí kết tủa trắng: Ba Ba + H 2SO → BaSO4 + H +) Có khí: Mg, Zn, Fe - Dung dịch có màu đỏ nâu: Fe  2Fe + 3H 2SO → Fe2 ( SO )3 + 3H  - Dung dịch không màu: Mg(MgSO4), Zn(ZnSO4) => Cho Ba đến dư vào bình chứa lượng H2SO4 lỗng Ba + H 2SO → BaSO4 + H Ba + 2H O → Ba ( OH )2 + H Lọc kết tủa thu dung dịch Ba ( OH )2 Khi cho kim loại Mg Zn vào bình Ba ( OH )2 trên: +) Nếu có khí xuất hiện, kim loại tan Zn Ba ( OH )2 + 2Zn + 2H O → Ba ( ZnO ) + 3H Còn lại khơng có khí kim loại không tan Mg Câu 15: Đáp án C Đất chua loại đất chứa nhiều NH +4 Vì khử chua làm giảm lượng NH +4 đất Khi dùng Vôi sống, vừa rẻ NaOH (xút) mà lượng OH − dung nạp vào đất cao gấp lần 2NH +4 + Ca ( OH )2 → Ca 2+ + 2NH + 2H O Câu 16: Đáp án B Bậc amin = số nhóm hidrocacbon gắn vào N Câu 17: Đáp án D Thứ tự phản ứng: Mg + 2FeCl3 → MgCl + 2FeCl2 Mg + FeCl2 → MgCl + Fe => Muối khan gồm: 0,2 mol MgCl2 0,1 mol FeCl2 ⇒ m = 31, 7g Trang Câu 18: Đáp án C Các kim loại đứng trước Mg dãy điện hóa phản ứng với H2O Gồm: Na, K, Ba Câu 19: Đáp án A Giả sử X có n nhóm CH3COO ⇒ CTCT : ( CH3COO ) n ( OH )3− n C3 H Vì: Số H = (Số O + Số C) ⇒ 3n + ( − n ) + 5 =  2n + ( − n ) + 2n + 3 ⇒n=2 Vậy X ( CH 3COO )2 ( OH ) C3 H + 2NaOH → 2CH3COONa + C3 H5 ( OH )3 ⇒ nX = n NaOH = 0,15mol ⇒ m = 26,4g Câu 20: Đáp án A Thứ tự phản ứng: 3Cu + 8H + + 2NO3− → 3Cu2+ + 2NO + 4H 2O Mol 0,045 ← 0,12 ← 0,03 Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+ Mol 0,005 ← 0,01 ⇒ mCu = 3,2g Câu 21: Đáp án A Sơ đồ: ( C6H10O5 ) → C6H12O6 → C2H 5OH → CH3COOH n H ,t  → nC H O +) ( C6H10O5 ) + nH 2O ←  12 + n Men rượu +) C6H12O6  → 2C2H 5OH + 2CO2 30−320 C Mengiaá m +) C2H 5OH + O2  → CH3COOH + H 2O 30−320 C Câu 22: Đáp án D Câu 23: Đáp án D Phương pháp: Tính lượng chất theo hiệu suất phản ứng Ta có: nthực tế = nlý thuyết H% Phản ứng: C6H 7O2 ( OH )3  + 3nHNO3 → C6H 7O2 ( NO3 )3  + 3nH 2O  n  n Theo lý thuyết: nXen = nXen.T 2.106 = mol 162 2.106 1,2.106 ⇒ nXen( thựctế) = 60% = mol 162 162 Trang ⇒ mxenT = 2,2.106 ( g) = 2,2 Câu 24: Đáp án D Câu 25: Đáp án D Các phản ứng: FeCl + 2AgNO3 → Fe ( NO3 ) + 2AgCl Fe ( NO3 )2 + AgNO3 → Fe ( NO3 )3 + Ag => Kết tủa gồm: 0,02 mol AgCl 0,01 mol Ag ⇒ m = 3,95g Câu 26: Đáp án D Để loại khí SO2 khỏi hỗn hợp CO2 cần sục hỗn hợp khí vào dung dịch phản ứng với SO2 Đó nước Brom: SO2 + 2H 2O + Br2 → H 2SO4 + 2HBr Câu 27: Đáp án D Câu 28: Đáp án B Dựa vào dãy điện hóa kim loại, kim loại từ Mg đến trước Cu đẩy Cu2+ khỏi muối dung dịch Câu 29: Đáp án C Câu 30: Đáp án A Phương pháp: Bài toán hỗn hợp kim loại tan hết H2O tạo khí H2 nOH − = 2nH Ta ln có: ⇒ nOH = 2nH = 0,3mol Xét ½ dung dịch X: nOH = 0,15mol = nHCl pứ⇒ VddHCl = 0,1lit = 100ml Câu 31: Đáp án B Phương pháp: _ Bảo toàn nguyên tố; Bảo toàn khối lượng ( ) - Dựa vào Mkhí = 18,8 sản phẩm khí tạo thành, có khí M H = có M < 18,8 - Khi phản ứng NO3− H+ cần kiểm tra xem có tạo NH +4 hay khơng B1: Xác định số mol khí có hỗn hợp X ( ) Có M Z = 18,8g sản phẩm khí tạo thành, có khí H M H = có M < 18,8 => Trong Z chắn có H2 Mặt khác, có khí khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí => NO Trang 10 Vậy: nZ = nH + nNO = 0,4mol mZ = 2nH + 30nNO = 0,4.18,8 2 ⇒ nH = 0,16; nNO = 0,24mol B2: Xác định số mol NH +4 dung dịch (nếu có) Bảo tồn khối lượng: mX + mHCl = mmuoái + mZ + mH O ⇒ nH O = 1,08mol Bảo toàn H: nHCl = 2nH O + 4nNH + 2nH ⇒ nNH = 0,08mol 4 Bảo toàn N: nNO ( X ) = nNO + nNH = 0,32mol Bảo toàn O: nFeO + 3nNO = nH O + nNO ⇒ nFeO = 0,36mol ⇒ %mFeO( X ) = 39,24% Câu 32: Đáp án D Phương pháp : Phản ứng thủy phân este môi trường kiềm: RCOOR'+ KOH → RCOOK + R'OH (Nếu R’ gốc phenol: RCOOC6H 4R" + 2KOH → RCOOK + R" C6H 4OK + H 2O ) X phản ứng với AgNO3/NH3 tạo Ag=> Chắc chắn có HCOOC6H5 => chất lại phải C6H5COOH Có: HCOOC6H → 2Ag ⇒ nHCOOC H = n = 0,01mol ⇒ nC H COOH = 0,02mol Ag Khi phản ứng với KOH: C6H 5COOH + KOH → C6H 5COOK + H 2O HCOOC6H + 2KOH → HCOOK + C6H 5OK + H 2O Vậy muối sau phản ứng gồm: 0,2 mol C6H5COOK; 0,1 mol HCOOK; 0,01 mol C6H5OK ⇒ mmuoái = 5,36g Câu 33: Đáp án D X làm q tím hóa xanh => Dựa vào đáp án có Metylamin (CH3NH2) thỏa mãn Câu 34: Đáp án C +) X làm đổi màu q tím => X axit X có đồng phân hình học => bên liên kết đơi C=C phải có nhóm => X : CH3 – CH = CH – COOH +) Y có phản ứng tráng bạc => HCOOY thủy phân tạo ancol => liên kết C=C không gắn trực tiếp vào COO- Trang 11 Y đồng phân hình học => Y là: HCOO – CH2 – CH = CH2 (Anlyl fomat) +) Z thủy phân tạo sản phẩm có số Cacbon => Cùng có 2C => có gốc CH3COOSản phẩm có phản ứng tráng bạc => Z CH3COOCH = CH2 +) T dùng để điều chế chất dẻo T không phản ứng với NaHCO3 => T axit (VD: CH2 =C(CH3)-COOH…) Câu 35: Đáp án B X phản ứng vsơi H2SO4 vừa đủ => muối tạo thành Na2SO4 ⇒ nNa SO = nH SO = 0,18mol 4 ⇒ mdd H SO = 44,1g Và mdd Z = 49,68g Bào toàn khối lương: m X + mddH SO = mdd Z + mY ⇒ mY = 2,01g Lại có: M Y = 16,75.2 = 33,5g ⇒ nY = 0,06mol ⇒ VY = 1,344 lít Câu 36: Đáp án C Theo đề bài: X + Z có khí bay => Chỉ có đáp án C thỏa mãn 2NaHCO3 + 2KHSO4 → Na2SO4 + K 2SO4 + 2H 2O + 2CO2 Câu 37: Đáp án A Vì có kim loại dư => Fe bị oxi hóa nên Fe2+ Tổng quát: 3M + 8H + + 2NO3− → 3M 2+ + 2NO + 4H 2O Có: nH+ : nNO = 0,8: 0,4 ⇒ H + hết; NO3− dư ⇒ nNO = 1 nH+ = 0,2mol; nH O = nH + = 0,4mol Bảo toàn khối lượng: mKL pứ+ maxit = mmuối + m NO + mH O ⇒ 0,8m + ( 0,4.63 + 0,2.98) = 50 + 0,2.30 + 0,4.18 ⇒ m = 23g Câu 38: Đáp án C Dựa vào dãy điện hóa kim loại: Theo phản ứng tổng quát: Khửmạnh + OXHMạnh => KhửYếu + OXHYếu (1) Khử: Fe > Cu;OXH : Cu2+ > Fe2+ Trang 12 (2) Khử Cu > Fe2+ ; OXH : Fe3+ > Cu2+ (3) Khử: Mg > Fe;OXH : Fe2+ > Mg2+ Câu 39: Đáp án A Có mO : mN = 16 : ⇒ nO : nN = 1: 0,5 ⇒ nCOOH : nNH = 1:1 Khi X + HCl : nNH = nHCl = 0,12mol = nCOOH Khi X + NaOH : nCOOH = nNaOH pứ= 0,12mol ⇒ NaOH Tổng qt: −COOH + NaOH → −COONa + H 2O ⇒ m raén = m X + ( 23 − 1) nCOOH + 0,03.40 = 14,2g Câu 40: Đáp án D Phương pháp: Bảo toàn nguyên tố C2H 4O2NNa: 0,17mol Pentapeptit   + NaOH 0,09 ( mol ) X Tripeptit → C3H 6O2NNa: 0,16mol + H 2O Tetrapeptit C H O NNa: 0,05mol   10 Ta có: nNaOH = nmuối = 0,17 + 0,16 + 0,05 = 0,38mol Và: nH O = npeptit = 0,09mol Bảo toàn nguyên tố: Trong 0,09 mol X có: 1,07 mol C; 1,94 mol H; 0,47 mol O; 0,38 mol N ⇒ m X = 27,62g Vậy m gam X giả sử có: 1,07t mol C; 1,94t mol H; 0,47t mol O; 0,38t mol N Khi đốt cháy: nCO = 1,07t ( mol ) ; nH O = 0,97t ( mol ) 2 Có: mCO + mH O = 46,5 ⇒ t = 0,72 2 ⇒ m = 27,62.0,72 = 19,90g Trang 13 SỞ GD & ĐT TỈNH THANH HÓA THPT TRIỆU SƠN ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN NĂM 2017 Môn: KHOA HỌC TỰ NHIÊN – HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề (Đề thi có 40 câu / trang) Mã đề: 128 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố : H =1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S =32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba=137 Câu 1: C3H5(OOCC17H33)3 có tên gọi A triolein B tristearin C Tripanmitin D trilinolein Câu 2: Xà phòng hố hồn tồn 22,2 gam hỗn hợp HCOOC2H5 CH3COOCH3 dung dịch NaOH vừa đủ, thu 21,8 gam muối Số mol HCOOC2H5 CH3COOCH3 A 0,2 0,1 B 0,15 0,15 C 0,1 0,2 D 0,25 0,05 Câu 3: Cho 8,4 gam Fe tác dụng với dung dịch HNO3 loãng Sau phản ứng xảy hồn tồn thu khí NO, dung dịch X lại 2,8 gam chất rắn không tan Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m A 24,2 gam B 18,0 gam C 11,8 gam D 21,1 gam Câu 4: Cho chất glucozơ, saccarozơ, mantozơ, xenlulozơ Các chất có phản ứng tráng gương phản ứng với Cu(OH)2 tạo thành dung dịch màu xanh A glucozơ, saccarozơ B glucozơ, xenlulozơ C saccarozơ, mantozơ D glucozơ, mantozơ Câu 5: Hoà tan hoàn toàn 14,0 gam Fe 400ml dung dịch HNO3 2M, thu dung dịch X chứa m gam muối khí NO (là sản phẩm khử nhất) Khối lượng muối Fe(NO3)3 là: A 48,4 B 12,1 C 36,3 D 24,2 Câu 6: Cho este sau: (2) CH3COOCH=CH2 (3) HCOOCH2-CH = CH2 (1) CH2 = CH – COOCH3 (4) CH3COOCH(CH3)=CH2 (5) C6H5COOCH3 (6) HCOOC6H5 (7) HCOOCH2-C6H5 (8) HCOOCH(CH3)2 Biết -C6H5: phenyl, số este tác dụng với dung dịch NaOH, đun nóng thu ancol là: A B C D Câu 7: Khơng khí phòng thí nghiệm nhiễm độc khí clo, người ta dùng cách sau để sử lí: A phun dung dịch NH3 đặc B phun dung dịch NaOH đặc C phun dung dịch Ca(OH)2 D phun khí H2 chiếu sáng Câu 8: Khi cho mẩu kim loại Kali vào nước A mẩu kim loại chìm khơng cháy B mẩu kim loại bốc cháy C mẩu kim loại chìm bốc cháy D mẩu kim loại không cháy Câu 9: Cho hỗn hợp X gồm chất hữu no, đơn chức, mạch hở (chứa C, H, O) tác dụng vừa đủ với 20 ml dung dịch NaOH 2M, thu ancol muối Cho lượng ancol thu tác dụng hết với Na, tạo 0,168 lít khí H2 (đktc) Đốt cháy hoàn toàn lượng X trên, thu 7,75 gam sản phẩm gồm CO2 H2O Công thức cấu tạo chất X A HCOOC2H5 HCOOC3H7 B C2H5COOH C2H5COOC2H5 C HCOOC3H7 C3H7OH D CH3COOH CH3COOC3H7 Câu 10: Al, Al2O3, Al(OH)3 tác dụng với dung dịch HCl dung dịch NaOH Các chất có tính chất lưỡng tính A Al Al(OH)3 B Al Al2O3 C Al, Al2O3 Al(OH)3 D Al2O3, Al(OH)3 Câu 11: Để điều chế phenyl axetat, người ta dùng phản ứng ( xúc tác coi đủ) A CH3COOMgCl + C6H5Cl → CH3COOC6H5 + MgCl2 B (CH3CO)2O + C6H5OH → CH3COOC6H5 + CH3COOH C CH3COONa + C6H5Cl → CH3COOC6H5 + NaCl http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải Trang D CH3COOH + C6H5OH → CH3COOC6H5 + H2O Câu 12: Điện phân 200ml dung dịch Y gồm KCl 0,1M Cu(NO3)2 0,2M với cường độ dòng điện 5A thời gian 1158 giây, điện cực trơ, màng ngăn xốp Giả sử nước bay không đáng kể Độ giảm khối lượng dung dịch sau điện phân A 2,95 gam B 2,31 gam C 1,67 gam D 3,59 gam Câu 13: Vật liệu nhơm bền khơng khí A nhơm khơng thể phản ứng với oxi B có lớp hidroxit bào vệ C có lớp oxit bào vệ D nhôm phản ứng với nitơ Câu 14: Khi cho Cu2O vào dung dịch HCl dư thì: A có kết tủa màu đỏ gạch, dung dịch màu xanh lam B khơng có kết tủa, dung dịch màu xanh lam C có kết tủa màu đỏ, dung dịch màu xanh lam D có kết tủa đen, dung dịch khơng màu Câu 15: thể tích dung dịch KMnO4 0,1 M cần để phản ứng vừa đủ với 500ml dung dịch FeSO4 0,5M (trong H2SO4 loãng) là: A 500 ml B 200 ml C 250 ml D 100 ml Câu 16: Cho 0,01 mol aminoaxit X tác dụng vừa đủ với 40 ml dung dịch NaOH 0,25M Mặt khác, 1,5 gam X tác dụng vừa đủ với 40 ml dung dịch KOH 0,5M Tên gọi X : A lysin B glyxin C alanin D axit glutamic Câu 17: Các chất hữu đơn chức Z1, Z2, Z3 có CTPT tương ứng CH2O, CH2O2, C2H4O2 Chúng thuộc dãy đồng đẳng khác Công thức cấu tạo Z3 A CH3COOCH3 B HO-CH2-CHO C CH3COOH D CH3-O-CHO Câu 18: Cho 9,2 gam Na vào 300 ml dung dịch HCl 1M cô cạn dung dịch sau phản ứng số gam chất rắn khan là: A 17,55 B 17,85 C 23,40 D 21,55 Câu 19: Xenlulozơ trinitrat điều chế từ phản ứng axit nitric với xenlulozơ (hiệu suất phản ứng 60% tính theo xenlulozơ) Nếu dùng xenlulozơ khối lượng xenlulozơ trinitrat điều chế A 3,67 B 2,20 C 2,97 D 1,10 Câu 20: Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol Fe 0,2 mol Fe2O3 vào bình kín dung tích 11,2 lít chứa CO (đktc) Nung nóng bình thời gian, sau làm lạnh tới 0oC Hỗn hợp khí bình lúc có tỉ khối so với H2 15,6 Số gam chất rắn lại bình sau nung A 36,0 B 35,5 C 28,0 D 20,4 Câu 21: Chia hỗn hợp X gồm K, Al Fe thành hai phần - Cho phần vào dung dịch KOH (dư) thu 0,784 lít khí H2 (đktc) - Cho phần vào lượng dư H2O, thu 0,448 lít khí H2 (đktc) m gam hỗn hợp kim loại Y Hoà tan hoàn toàn Y vào dung dịch HCl (dư) thu 0,56 lít khí H2 (đktc) Khối lượng (tính theo gam) K, Al, Fe phần hỗn hợp X A 0,78; 0,54; 1,12 B 0,39; 0,54; 1,40 C 0,39; 0,54; 0,56 D 0,78; 1,08; 0,56 Câu 22: Cho Al tác dụng với dung dịch Y chứa AgNO3 Cu(NO3)2 thời gian, thu dung dịch Z chất rắn T gồm kim loại Chất chắn phản ứng hết A Al B Al AgNO3 C AgNO3 D Al Cu(NO3)2 Câu 23: Hòa tan hồn tồn 20 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe2O3 dung dịch H2SO4 loãng dư thấy V lít H2 (đktc) thu dung dịch Y Thêm từ từ NaOH đến dư vào dung dịch Y Kết thúc thí nghiệm, lọc lấy kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu 28 gam chất rắn Giá trị V A 11,2 B 22,4 C 10,08 D 5,6 3+ 2+ + + Câu 24: Cho cation: Fe , Cu , Ag , H Thứ tự tăng dần tính oxi hóa là: A H+ < Fe3+< Cu2+ < Ag+ B Ag+ < Cu2+ < Fe3+< H+ + 2+ 3+ + C H < Cu < Fe < Ag D Ag+ < Fe3+< Cu2+ < H+ Câu 25: Cho 4,8 gam kim loại X tác dụng với HCl dư 4,48 lít H2 (đktc) X A Fe B Mg C Cu D Ca Câu 26: Cấu hình electron lớp ngồi ngun tố nhóm IIA có dạng http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải Trang A ns1 B (n-1)d10ns2 C ns2 D ns2np2 Câu 27: Một loại tơ sản xuất từ xenlulozơ A tơ nilon-6,6 B tơ tằm C tơ capron D tơ visco Câu 28: Khi tăng dần nhiệt độ, khả dẫn điện hợp kim A tăng B giảm tăng C giảm D tăng giảm Câu 29: Ancol etylic điều chế từ tinh bột phương pháp lên men với hiệu suất toàn q trình 90% Hấp thụ tồn lượng CO2 sinh lên men m gam tinh bột vào nước vôi trong, thu 330 gam kết tủa dung dịch X Biết khối lượng X giảm so với khối lượng nước vôi ban đầu 132 gam Giá trị m A 324 B 486 C 405 D 297 Câu 30: Số lượng đồng phân ứng với công thức phân tử C4H11N A B C D Câu 31: Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam Al 5,6 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam chất rắn Giá trị m (biết thứ tự dãy điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag) A 32,4 B 59,4 C 64,8 D 54,0 Câu 32: A peptit mạch hở thủy phân hoàn toàn tạo hỗn hợp glyxin alanin A có số liên kết peptit không lớn 12 Cho m gam A tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ cô cạn 83,65 gam muối khan Nếu cho lượng A tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ cô cạn 73,5 gam muối khan Giá trị m A 55,5 B 67,1 C 47,3 D 35,1 Câu 33: Hoà tan hoàn toàn 31,3 gam hỗn hợp gồm K Ba vào nước, thu dung dịch X 5,6 lít khí H2 (đktc) Sục 8,96 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch X, thu lượng kết tủa A 49,25 gam B 39,40 gam C 78,80 gam D 19,70 gam Câu 34: Khối lượng đoạn mạch tơ nilon-6,6 27346 đvC đoạn mạch tơ capron 17176 đvC, Số lượng mắt xích đoạn mạch nilon-6,6 capron nêu A 121 114 B 121 152 C 113 152 D 113 114 Câu 35: Có dung dịch riêng biệt: CuSO4, ZnCl2, FeCl3, AgNO3 Nhúng vào dung dịch Ni Số trường hợp xuất ăn mòn điện hố A B C D Câu 36: Cho hỗn hợp X gồm 2,80 gam Fe 0,81 gam Al vào 500 ml dung dịch Y chứa AgNO3 Cu(NO3)2 đến phản ứng kết thúc, thu dung dịch Z 8,12 gam chất rắn T gồm kim loại Cho T tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 0,672 lít khí H2 (đktc) Nồng độ mol Cu(NO3)2 AgNO3 dung dịch Y tương ứng A 0,2 0,3 B 0,2 0,02 C 0,1 0,03 D 0,1 0,06 Câu 37: Hỗn hợp khí X gồm đimetylamin hai hiđrocacbon đồng đẳng liên tiếp Đốt cháy hoàn toàn 100 ml hỗn hợp X lượng oxi vừa đủ, thu 550 ml hỗn hợp Y gồm khí nước Nếu cho Y qua dung dịch axit sunfuric đặc (dư) lại 250 ml khí (các thể tích khí đo điều kiện) Cơng thức phân tử hai hiđrocacbon A C2H4 C3H6 B CH4 C2H6 C C2H6 C3H8 D C3H6 C4H8 Câu 38: Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M H2SO4 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn, sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 0,672 B 0,746 C 1,792 D 0,448 Câu 39: Trong Fe3O4 số oxi hóa Fe là: A +8/3 B +3 C +2 D +2 +3 Câu 40: Cho 150 ml dung dịch KOH 1,2M tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl3 nồng độ x mol/l, thu dung dịch Y 4,68 gam kết tủa Loại bỏ kết tủa, thêm tiếp 175 ml dung dịch KOH 1,2M vào Y, thu 2,34 gam kết tủa Giá trị x A 1,2 B 0,8 C 0,9 D 1,0 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải Trang HẾT http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải Trang PHÂN TÍCH - HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ THI THỬ THPT TRIỆU SƠN - THANH HÓA - LẦN Câu 1: Chọn A Câu 2: Chọn A 74n HCOOC2H + 74n CH 3COOCH = 22, n HCOOC2H5 = 0, mol → - Ta có hệ sau:  68n HCOONa + 82n CH 3COONa = 21,8 n CH3COOCH3 = 0,1 mol Câu 3: Chọn B m Fe( NO3 ) = 18 (g) - Vì sau phản ứng 2,8 gam Fe không tan nên muối X chứa Fe(NO3)2 với Câu 4: Chọn D Câu 5: Chọn D 3n - Nhận thấy: 2n Fe < HNO3 < 3n Fe nên dung dịch X chứa muối Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 n Fe( NO3 ) + n Fe( NO3 )3 = 0, 25 n Fe( NO3 ) = 0,15 - Ta có hệ sau:  → ⇒ m Fe( NO3 ) = 24, (g) 2n + 3n = 0, n = 0,1 Fe NO Fe NO Fe NO ( ) ( ) ( ) 3 3   Câu 6: Chọn C Vậy có este thỏa mãn (1), (3), (5), (7), (8) Câu 7: Chọn A → NH4Cl (khói trắng khơng độc) - Ta dùng NH3 đặc vì: NH3 + HCl  Câu 8: Chọn B - Khi cho K vào H2O mẫu kim loại lên (vì K nhẹ nước), phản ứng tỏa nhiệt mạnh có bọt khí H2 Phản ứng: 2K + 2H2O  → 2KOH + H2 Câu 9: Chọn D - Khi cho ancol tác dụng với Na dư thì: n ancol = n este = 2n H = 0, 015 mol ⇒ n axit = n NaOH − n este = 0, 025 mol Ceste = BT: C - Khi đốt cháy X thì: n CO = n H 2O = 0,125 mol → 0, 015.Ceste + 0, 025.Caxit = 0,125 ⇒  Caxit = Vậy công thức cấu tạo chất X CH 3COOH ; CH 3COOC3H Câu 10: Chọn D - Lưu ý: Al chất lưỡng tính Câu 11: Chọn B Câu 12: Chọn A It - Ta có: n e = = 0, 06 mol lúc catot Cu (0,03 mol) anot Cl2 (0,01 mol) ; O2 (0,01 mol) F ⇒ mdd giảm = 64n Cu + 71n Cl + 32n O = 2,95 (g) Câu 13: Chọn C - Vật liệu nhơm bền khơng khí có lớp màng oxit bào vệ ngăn khơng cho khơng khí tiếp xúc với kim loại Câu 14: Chọn B - Phản ứng: Cu2O + 2HCl  → 2CuCl (dung dịch màu xanh lam) + H2O Câu 15: Chọn A n FeSO ⇒ VKMnO = = 0,5 (l) = 500 ml 5.C M KMnO http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải Trang Câu 16: Chọn B - Khi cho X tác dụng với NaOH số chức –COOH X : n NaOH : n X = 1,5 - Khi cho X tác dụng với KOH : M X = = 75 nên X H2NCH2COOH glyxin 0, 02 Câu 17: Chọn D - Cấu tạo Z1 HCHO ; Z2 HCOOH ; Z3 HCOOCH CH − O − CHO Câu 18: Chọn D - Ta có: n OH − = n Na − n HCl = 0,1 mol ⇒ mrắn = 23n Na + + 35,5n Cl − + 17n OH − = 21,55 (g) Câu 19: Chọn B ⇒ m C6H 7O (ONO )3 = 297 60% = 2, 162 Câu 20: Chọn A n CO + n CO = 0,5 n CO = 0, → - Hỗn hợp khí có:  28n CO + 44n CO = 15, n CO = 0,1 - Với n O = n CO = 0,1 mol ⇒ mrắn = mFe + m Fe 2O − 16n O = 36 (g) Câu 21: Chọn C BT: e → n K + 3n Al = 2n H = 0, 07 (1) - Phần 1:  BT: e → n K + 3n Al + 2n Fe = 2n H = 0, 09 (2) n K = - Phần 2:  n H2 = 0, 01 mol (3)  m K = 0,39 (g)  n K = 0, 01 mol    - Từ (1), (2), (3) ta tính được:  n Al = 0, 02 mol ⇒  m Al = 0,54 (g)  n = 0, 01 mol   Fe  m Fe = 0, 56 (g) Câu 22: Chọn C - Cho Al tác dụng với dung dịch Y chứa AgNO3 Cu(NO3)2 thời gian thu dung dịch Z chứa Al(NO3)3 chất rắn T chứa kim loại Ag, Cu, Al dư Câu 23: Chọn A 28 − 20 = 0,5 mol ⇒ VH = 11, (l) - Chất rắn MgO Fe2O3 ⇒ n O = n H = n Mg = 16 Câu 24: Chọn C Câu 25: Chọn B 4,8 ⇒ MX = = 24 : Mg 0, Câu 26: Chọn C Câu 27: Chọn C Câu 28: Chọn C - Khả dẫn điện hợp kim tăng lên giảm nhiệt độ ngược lại khả dẫn điện hợp kim giảm xuống tăng nhiệt độ Câu 29: Chọn C n CO = 405 (g) - Ta có: m CO = m CaCO3 − mdd giảm = 198 (g) ⇒ n CO = 4,5 mol ⇒ m = 162 h% Câu 30: Chọn A - Ứng với công thức phân tử C4H11N có đồng phân bậc 1; đồng phân bậc đồng phân bậc Câu 31: Chọn B - Nhận thấy: 3n Al + 2n Fe < n AgNO3 < 3n Al + 3n Fe ⇒ Chất rắn chứa Ag: 0,55 mol ⇒ m = 59, (g) Câu 32: Chọn D http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải Trang - Peptỉt A mạch hở chứa x gốc Gly Ala với x < 12 + = 13 Gọi a số mol A - Khi cho A tác dụng với HCl thì: m + 36,5n HCl + 18n H 2O = mmuối ⇒ m +36,5.ax + 18a(x -1) = 83,6 (1) - Khi cho A tác dụng với NaOH thì: m + 40n NaOH = mmuối + 18n H 2O ⇒ m +40.ax = 73,5 + 18a (2) - Với x = 13 từ (1), (2) ta tính được: mmax = 46,6 (g) Vậy m < 46, (g) Câu 33: Chọn D 39n K + 137n Ba = 31,3 n K = 0,1 mol → ⇒ n OH − = 2n H = 0, mol - Ta có:  n K + 2n Ba = 0,5 n Ba = 0, mol - Nhận thấy: n CO < n OH − < 2n CO ⇒ m BaCO3 = 197.(n OH − − n CO ) = 19, (g) Câu 34: Chọn B 27346 17176 = 121 n = = 152 - Ta có: n1 = 226 113 Câu 35: Chọn B - Có trường hợp xuất ăn mòn điện hoá là: CuSO4, AgNO3 Câu 36: Chọn D - Khi cho rắn T tác dụng với HCl dư thì: nFe dư = n H = 0,03 mol 64n Cu(NO3 )2 + 108n AgNO3 = m r − 56.n Fe du = 6, 44 n Cu(NO3 ) = 0, 05 CCu(NO3 )2 = 0,1M - Ta có:  → ⇒ 2n Cu(NO3 )2 + n AgNO3 = 2(n Fe − 0, 03) + 3n Al = 0,13 n AgNO3 = 0,03 CAgNO3 = 0, 06M Câu 37: Chọn A - Gọi a, b thể tích C2H7N CnH2n+2-2k với a + b = 100 VCO + VN = 2a + bn + 0,5a = 250 ⇒ 2,5a + bn = 250 (1) - Theo kiện đề ta có:  VH 2O = 3,5a + nb + b − kb = 300 (2) - Lấy (2) - (1) ta có: a + b - kb = 50 ⇒ kb = 50 ⇒ k = ⇒ a = b = 50 - Từ (1) ta suy ra: 2,5.50 + 50n = 250 ⇒ n = 2,5 Vậy hiđrocacbon C H C3H Câu 38: Chọn A - Phản ứng : 3Cu + 8H+ + NO3−  → 3Cu2+ + 2NO + mol : 0,05 0,12 0,08 n + VNO = 22, H = 0, 672 (l) Câu 39: Chọn D - Fe3O4 (FeO.Fe2O3) nên số oxi hóa Fe +2 +3 Câu 40: Chọn A - Ta có: n OH − = 4n Al3+ − n Al(OH)3 ⇒ 0,39 = 4.0,1x − 0, 09 ⇒ x = 1, M 4H2O http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải Trang ... SỞ GD & ĐT THANH HÓA THPT QUẢNG XƯƠNG I ĐỀ THI THỬ LẦN THPT QUỐC GIA NĂM 2017 Môn: KHOA HỌC TỰ NHIÊN – HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề (Đề thi có 40 câu / trang)... peptit-1 SỞ GD & ĐT THANH HÓA ĐỀ THI THỬ LẦN THPT QUỐC GIA NĂM 2017 THPT NƠNG CỐNG I Mơn: KHOA HỌC TỰ NHIÊN – HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề (Đề thi có 40 câu / trang)... Giá trị m là: A 16,6 B 18,85 C 17,25 D 16,9 HẾT Trang PHÂN TÍCH – HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT ĐỀ THI THỬ LẦN SỞ GD & ĐT TÌNH VĨNH PHÚC – MÃ 303 Câu 1: Chọn C - Thủy phân saccarozơ:  H 2O