ĐỀ CƯƠNG ĐC VỀ KIM LOẠI

CHƯƠNG 5: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI ( DÀNH CHO ÔN TẬP – TĂNG TIẾT) 1. Vị trí của kim loại Câu 1: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố kim loại có mặt ở A. một phần của các nhóm IVA, VA, VIA B. nhóm IA (trừ H), IIA, IIIA (trừ B) C. các nhóm B (từ IB đến VIIIB), họ lantan và actini D. Cả A, B, C đều đúng Câu 2 . Câu nào sau đây không đúng A. Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại thường có ít (1 đến 3e) B. Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử phi kim thường có từ 4 đến 7e C. Trong cùng chu kỳ, nguyên tử kim loại có bán kính nhỏ hơn nguyên tử phi kim D. Trong cùng nhóm, số electron ngoài cùng của các nguyên từ thường bằng nhau Câu 3: Trong một chu kỳ, nguyên tử của các nguyên tố kim loại có A. bán kính nguyên tử và điện tích hạt nhân nhỏ hơn so với nguyên tử của nguyên tố phi kim B. bán kính nguyên tử lớn hơn và điện tích hạt nhân nhỏ hơn so với nguyên tử của nguyên tố phi kim C. bán kính nguyên tử nhỏ hơn và điện tích hạt nhân lớn hơn so với nguyên tử của nguyên tố phi kim D. bán kính nguyên tử và điện tích hạt nhân lớn hơn so với nguyên tử của nguyên tố phi kim Câu 4:Cho cấu hình e nguyên tử các nguyên tố như sau: 1. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 2. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 3. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 4. 1s 2 2s 2 2p 3 5. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 6. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 Các cấu hình e của kim loại là A. 1, 3, 4, 6 B. 1, 3, 5, 6 C. 1, 4, 5, 6 D. 1, 2, 3, 6 Câu 5: Cation R + có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p 6 . Nguyên tử R là A. F B. Na C. K D. Cl Câu 6: Cho cấu hình e : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 . Dãy nào sau đây gồm các nguyên tử và ion có cấu hình e như trên? A. K + ; Cl; Ar B. Li + ; Br; Ne C. Na + ; Cl; Ar D.Na + ; F - ; Ne Câu 7: Mạng tinh thể kim loại gồm có A. nguyên tử, ion kim loại và các e độc thân B. nguyên tử kim loại và các e độc thân C. nguyên tử, ion kim loại và các e tự do D. ion kim loại và các e độc thân Câu 8: Đa số kim loại có cấu tạo theo ba kiểu mạng tinh thể A. lập phương tâm khối, tứ diện đều, lập phương tâm diện B. lục phương, lập phương tâm diện, lập phương tâm khối C. lục phương, tứ diện đều, lập phương tâm diện D. lục phương, tứ diện đều, lập phương tâm khối Câu 9 . Cho các câu phát biểu về vị trí và cấu tạo của kim loại sau: (I): Hầu hết các kim loại chỉ có từ 1e đến 3e lớp ngoài cùng. (II): Tất cả các nguyên tố nhóm B đều là kim loại (III): Ở trạng thái rắn, đơn chất kim loại có cấu tạo tinh thể (IV): Liên kết kim loại là liên kết được hình thành do sức hút tương hỗ tĩnh điện giữa các ion dương kim loại và lớp electron tự do Những phát biểu nào đúng ? A. Chỉ có I đúng B. Chỉ có I, II đúng C. Chỉ có IV sai D. Cả I, II, III, IV đều đúng 2. Tính chất của kim loại : Câu 10 . Kim loại có những tính chất vật lí chung nào sau đây? A- Tính dẻo, tính dẫn điện, nhiệt độ nóng chảy cao. B-Tính dẻo, tính dẫn điện và nhiệt, có ánh kim. C-Tính dẫn điện và nhiệt, có khối lượng riêng lớn, có ánh kim. D-Tính dẻo, có ánh kim, rất cứng. Câu 11: Những tính chất vật lý chung của kim loại (tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim) là do A. các ion dương trong kim loại gây ra B. kim loại có liên kết yếu C. các e tự do trong kim loại tham gia D.trong kim loại có các electron hóa trị Câu 12 : Kim loại dẻo nhất là A. Pb B. Au C. Ag D. Cu Câu 13 : Kim loại nhẹ nhất, nặng nhất là A. Pb, Cu B. Li, Fe C. Li, Os D. Cs, Os Câu 14: Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất và cao nhất là A. Hg, Fe B. Hg, Cu C. Hg, Zn D. Hg, W Câu 15: Nói chung, kim loại dẫn điện tốt thì dẫn nhiệt cũng tốt. Tính dẫn điện của các kim loại tăng dần từ trái sang phải là A. Cu < Al < Fe < Au < Ag B. Ag < Cu < Au < Fe < Al C. Fe < Al < Au < Cu < Ag D. Ag < Au < Cu < Al < Fe Câu 16 . Có các kim loại Cs, Fe, Cr, W, Al. Độ cứng của chúng giảm dần theo thứ tự A. Cs, Fe, Cr, W, Al. B. W, Fe, Cr, Cs, Al C. Cr, W, Fe, Al, Cs D. Fe, W, Cr, Al, Cs Câu 17 . Có các kim loại Cu, Ag, Fe, Al, Au. Độ dẫn điện của chúng giảm dần theo thứ tự A. Ag, Cu, Au, Al, Fe B. Ag, Cu, Fe, Al, Au C. Au, Ag, Cu, Fe, Al D.Al, Fe, Cu, Ag, Au Câu 18: Trong các phản ứng hóa học, các nguyên tử kim loại A. chỉ thể hiện tính khử B. chỉ thể hiện tính oxi hóa C. không thể hiện tính khử hoặc tính oxi hóa D. có thể hiện tính khử hoặc tính oxi hóa Câu 19 . Tính chất đặc trưng của kim loại là tính khử vì: A. Nguyên tử kim loại thường có 5, 6, 7 electron lớp ngoài cùng. B. Nguyên tử kim loại có năng lượng ion hóa nhỏ. C. Kim loại có xu hướng nhận thêm electron để đạt đến cấu trúc bền. D. Nguyên tử kim loại có độ âm điện lớn. Câu 20: Dãy nào sau đây xếp theo thứ tự tăng dần tính khử? A. Cu < Fe < Pb < Al B. Cu < Pb < Fe < Al C. Fe < Pb < Cu < Al D. Al < Fe < Pb < Cu Câu 21: Kim loại nào sau đây tác dụng với clo và axit clohiđric cho cùng một loại muối? A. Cu B. Fe C. Ag D. Al Câu 22. Kim loại nào dưới đây không phản ứng với nước ở điều kiện thường? A. Na. B. Ba C. Ca D. Al. Câu 23: Dãy gồm toàn những kim loại tác dụng được với nước ở nhiệt độ thường là A. Fe, Zn, Li, Sn B. Cu, Pb, Rb, Ag C. K, Na, Ca, Ba D. Al, Hg, Cs, Sr Câu 24 . Kim loại nào dưới đây có thể tan trong dung dịch HCl? A. Sn B. Cu C. Ag D. Hg Câu 25. Kim loại nào sau đây có thể đẩy sắt ra khỏi dung dịch muối Fe(NO 3 ) 2 ? A. Ni B. Sn C. Zn D. Cu Câu 26: Cho K vào dd FeCl 3 . Hiện tượng nào sau đây đúng nhất ? A. Fe bị đẩy ra khỏi muối B. Có khí thoát ra, có kết tủa nâu đỏ, sau đó kết tủa tan trong dd loãng C. Có khí thoát ra, đồng thời có kết tủa màu nâu đỏ D.Có khí thoát ra vì K tan trong nước Câu 27: Cho các phản ứng hóa học sau 1) Fe + AgNO 3 → 2) Al + HNO 3 (đặc nguội) → 3) Mg + HNO 3 (rất loãng) → 4) Al + FeCl 3 → 5) Fe + H 2 SO 4 (đặc nguội) → 6) Ag + Pb(NO 3 ) 2 → Các phản ứng xảy ra là A. 1, 3, 5 B. 1, 3, 4 C. 2, 4, 5 D. 1, 3, 6 Câu 28: Thủy ngân dễ bay hơi và rất độc. Nếu chẳng may đánh vỡ nhiệt kế thủy ngân thì có thể dùng chất nào cho dưới đây để khử độc? A. Bột sắt B. Bột lưu huỳnh C. Nước D. Nước vôi C â u 29 : Kim loại Ni phản ứng được với tất cả các dung dịch muối trong dãy A. NaCl, AlCl 3 , ZnCl 2 B. MgSO 4 , CuSO 4 , AgNO 3 C . Pb(NO 3 ) 2 , AgNO 3 , NaCl D. AgNO 3 , CuSO 4 , Pb(NO 3 ) 2 Câu 30 . Một kim loại M tác dụng được với dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO 3 ) 2 , dung dịch HNO 3 đặc nguội. Kim loại M là: A. Al B. Ag C. Zn D. Fe Câu 31: Để khử ion Fe 3+ trong dd thành ion Fe 2+ người ta dùng lượng dư kim loại A. Mg B. Ag C. Cu D. Ba Câu 32: Cho phản ứng: aAl + bHNO 3 → cAl(NO 3 ) 3 + dNO + eH 2 O. Hệ số a, b, c, d, e là các số nguyên, tối giản. Tổng (a + b) bằng A. 5. B. 4. C. 7. D. 6. Câu 33: Cho các kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn. Số kim loại trong dãy phản ứng được với dung dịch HCl là ? A. 5. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 34: Cho các chất Cu, Fe, Ag và các dung dịch HCl, CuSO 4 , FeCl 2 , FeCl 3 . Số cặp chất có phản ứng với nhau là A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Câu 35: Cho sắt lần lượt vào các dd: FeCl 3 , AlCl 3 , CuCl 2 , Pb(NO 3 ) 2 , HCl, H 2 SO 4 đặc nóng, dư, NH 4 NO 3 . Số trường hợp phản ứng sinh ra muối sắt II là A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 Câu 36: Cho các kim loại: Fe, Al, Mg, Na, Cu, Ag, Au, Pt. Trong các kết luận dưới đây, kết luận nào sai? A. Kim loại tác dụng được với dung dịch H 2 SO 4 loãng: Fe, Al, Mg,Na B. Kim loại không tác dụng được với dung dịch H 2 SO 4 loãng: Na, Cu, Mg C. Kim loại không tác dụng được với dung dịch HCl: Ag, Au, Pt, Cu D. Kim loại tác dụng được với nước: Na Câu 37: Dd FeSO 4 có lẫn tạp chất CuSO 4 . Chất nào sau đây có thể loại bỏ được tạp chất; A. Bột sắt dư, lọc B. Bột nhôm dư, lọc C. Bột đồng dư, lọc D. Tất cả đều sai. Câu 38: Cho sắt dư vào dd HNO 3 loãng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, chất tạo thành là; A. Fe(NO 3 ) 3 . B. Fe(NO 3 ) 2 C. Fe(NO 3 ) 3 và Fe(NO 3 ) 2 . D. NH 4 NO 3 và Fe(NO 3 ) 3 . Câu 39: Một tấm kim loai bằng vàng bị bám một lớp kim loại bằng sắt ở bề mặt, ta có thể dùng dd nào sau đây có thể loại bỏ tạp chất ra khỏi tấm vàng; A. dd CuSO 4 dư B. dd FeSO 4 dư C. dd Fe 2 (SO 4 ) 3 dư D. dd ZnSO 4 dư Câu 40: Cho hỗn hợp X gồm 3 kim loại: Fe, Cu, Ag. Để tách nhanh Ag ra khỏi hỗn hợp X mà không làm thay đổi khối lượng có thể dùng những hóa chất nào sau đây? A. dd AgNO 3 B. dd HCl và khí oxi C. dd FeCl 3 D. dd HNO 3 Câu 41: X là kim loại phản ứng được với dung dịch H 2 SO 4 loãng, Y là kim loại phản ứng được với dd Fe(NO 3 ) 3 . Hai kim loại X, Y lần lượt là (biết thứ tự trong dãy điện hoá: Fe 3+ /Fe 2+ đứng trước Ag + /Ag) A. Fe, Cu B. Cu, Fe C. Ag, Mg D. Mg, Ag Câu 42: Cho kim loại M tác dụng với Cl 2 được muối X; cho kim loại M tác dụng với dung dịch HCl được muối Y. Nếu cho kim loại M tác dụng với dung dịch muối X ta cũng được muối Y. Kim loại M có thể là? A. Mg B. Al C. Zn D. Fe Câu 43: Hai kim loại X, Y và các dd muối clorua của chúng có các phản ứng hoá học sau: X + 2YCl 3 → XCl 2 + 2YCl 2 và Y + XCl 2 → YCl 2 + X. Phát biểu đúng là A. ion Y 2+ có tính oxi hoá mạnh hơn ion X 2+ B. kim loại X khử được ion Y 2+ C. kim loại X có tính khử mạnh hơn kim loại Y D. ion Y 3+ có tính oxi hoá mạnh hơn ion X 2+ . Câu 44: Cho dãy sau: Mg 2+ / Mg ; Fe 2+ /Fe ; Cu 2+ /Cu ; Fe 3+ / Fe 2+ . Kim lọai nào đẩy được Fe ra khỏi dd Fe 3+ A. Fe; Cu B. Fe C. Mg D.Mg ; Fe Câu 45:Các ion kim loại Ag + , Fe 2+ , Ni 2+ , Cu 2+ , Pb 2+ có tính oxi hóa tăng dần theo thứ tự đúng là A. Fe 2+ < Ni 2+ < Pb 2+ < Cu 2+ < Ag + B. Fe 2+ < Ni 2+ < Cu 2+ < Pb 2+ < Ag + C. Ni 2+ < Fe 2+ < Pb 2+ < Cu 2+ < Ag + D. Fe 2+ < Ni 2+ < Pb 2+ < Ag + < Cu 2+ Câu 46 . Cho 4 cặp oxi hoá - khử: Fe 2+ /Fe; Fe 3+ /Fe 2+ ; Ag + /Ag ; Cu 2+ /Cu. Dãy cặp xếp theo chiều tăng dần về tính oxi hoá và giảm dần về tính khử là A. Fe 2+ /Fe; Cu 2+ /Cu ; Fe 3+ /Fe 2+ ; Ag + /Ag . B. Fe 3+ /Fe 2+ ; Fe 2+ /Fe; Ag + /Ag ; Cu 2+ /Cu. C. Ag + /Ag ; Fe 3+ /Fe 2+ ; Cu 2+ /Cu; Fe 2+ /Fe. D. Cu 2+ /Cu; Fe 2+ /Fe; Fe 3+ /Fe 2+ ; Ag + /Ag Câu 47: Dãy điện hóa của kim loại được sắp xếp thêo chiều A. Tăng dần tính khử của kim loại, giảm dần tính oxi hóa của ion kim loại B. Giảm dần tính khử của kim loại, tăng dần tính oxi hóa của ion kim loại C. Tăng dần tính khử của kim loại, tăng dần tính oxi hóa của ion kim loại D.Giảm dần tính khử của kim loại, giảm dần tính oxi hóa của ion kim loại Câu 48:Phát biểu nào sau đây là đúng? 1) Hợp kim là vật liệu kim loại có chứa một kim loại cơ bản và một số kim loại hoặc phi kim khác. 2) Tính chất hóa học của hợp kim là tính chất của các đơn chất có trong hợp kim. 3) Hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp hơn kim loại nguyên chất. 4) Hợp kim có khả năng dẫn điện và dẫn nhiệt kém hơn so với kim loại nguyên chất. 5) Hợp kim có độ cứng và độ bền cao hơn kim loại nguyên chất A. 1, 2, 3 B. 2, 3, 4 C. 3, 4, 5 D. 1, 2, 3, 4, 5 Câu 49: Vàng tây là hợp kim của Au với A. Ag, Cu B. Ag, Fe C. Ag, Mg D. Ag, Zn Câu 50: Sắt tây là sắt được phủ lên bề mặt bởi kim loại nào sau đây? A. Sn B. Ni C. Zn D. Cr Câu 51: Tôn là sắt được phủ lên bề mặt bởi kim loại nào sau đây? A. Sn B. Ni C. Zn D. Cr 3. Ăn mòn kim loại : Câu 52: Sự ăn mòn kim loại không phải là A. sự khử kim loại. B. sự oxi hóa kim loại. C. sự phá hủy kim loại hoặc hợp kim do tác dụng của các chất trong môi trường. D. sự biến đơn chất kim loại thành hợp chất. Câu 53. Câu nào đúng trong các câu sau :Trong ăn mòn điện hóa, xảy ra A. sự ôxi hóa ở cực dương C. sự ôxi hóa ở cực dương và sự khử ở cực âm B. sự khử ở cực âm D. sự ôxi hóa ở cực âm và sự khử ở cực dương Câu 54 : Đinh sắt bị ăn mòn nhanh nhất khi ngâm trong dung dịch A. HCl B. HgSO 4 C. H 2 SO 4 loãng D. H 2 SO 4 loãng có thêm vài giọt dd CuSO 4 Câu 55 : Tổng số điều kiện cần và đủ để xảy ra sự ăn mòn điện hóa là A. 6 B. 5 C. 4 D. 3 Câu 56 : Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép người ta thương gắn vào vỏ tàu (phần ngâm dưới nước) những tấm kim loại A. Pb B. Zn C. Sn D. Cu Câu 57 . Câu nào sau đây đúng A. Miếng hợp kim Zn- Cu để trong không khí ẩm bị phá hũy là do ăn mòn hóa học B. Trong hai cặp ôxi hóa khử sau: Al 3+ /Al và Cu 2+ /Cu; Al 3+ không ôxi hóa được Cu C. Để điều chế Na người ta điện phân NaCl nóng chảy D.Hầu hết các kim loại không oxi hoá được N +5 .S +6 trong axit HNO 3 ,H 2 SO 4 xuống số ôxi hóa thấphơn. Câu 58 .Có các kim loại Mg,Zn,Ni, Sn,Cu. Kim loại nào dùng để bảo vệ điện hóa vỏ tàu biển làm bằng thép. A. Ni, Zn B. Mg, Zn C. Sn D. Cu Câu 59 : Một hợp kim bằng Al – Cu để ngoài trời xảy ra hiện tượng A. ăn mòn hóa học B. ăn mòn điện hóa học C. ăn mòn sinh học D.không hiện tượng Câu 60 . Cho các trường hợp sau, trường hợp kim loại bị ăn mòn điện hoá là A. Cho kim loại Zn vào dung dịch HCl B. Thép các bon để trong không khí ẩm C. Đốt dây Fe trong khí O 2 D. Cho kim loại Cu vào dung dịch HNO 3 loãng Câu 61 . Một sợi dây Cu nối với một sợi dây Fe để ngoài không khí ẩm, sau một thời gian có hiện tượng A. Dây Fe và dây Cu bị đứt B. Ở chỗ nối dây Fe bị mủn và đứt C. Ở chỗ nối dây Cu bị mủn và đứt D. Không có hiện tượng gì Câu 62 . Có những vật bằng sắt được mạ bằng những kim loại khác nhau dưới đây. Nếu các vật này đều bị sây sát sâu đến lớp sắt, thì vật nào bỉ gỉ sắt chậm nhất? A. Sắt tráng kẽm B. Sắt tráng thiếc C. Sắt tráng niken D. Sắt tráng đồng Câu 63 . Có một thuỷ thủ làm rơi một đồng 50 xu làm bằng Zn xuống đáy tàu và vô tình quên không nhặt lại đồng xu đó. A. Đồng xu rơi ở chỗ nào vẫn còn nguyên ở chỗ đó . B. Đồng xu biến mất. C. Đáy tàu bị thủng dần làm con tàu bị đắm. D. Đồng xu nặng hơn trước nhiều lần. Câu 64: Cho các cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe và Pb; Fe và Zn; Fe và Sn; Fe và Ni. Khi nhúng các cặp kim loại trên vào các dd axit, số cặp kim loại trong đó Fe bị phá huỷ trước là A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 4. Điều chế kim loại: Câu 65 : M là kim loại. Phương trình: M n+ + ne → M biểu diễn A. tính chất hóa học chung của kim loại B. nguyên tắc điều chế kim loại C. sự khử của kim loại D. sự oxi hóa của ion kim loại. Câu 66: Nguyên tắc chung để điều chế kim loại; A. Thựchiện quá trình khử các ion kim loại B. . Thựchiện quá trình oxi hóa các ion kim loại C. Thựchiện quá trình khử các kim loại D. Thựchiện quá trình oxi hóa các kim loại Câu 67: Trong công nghiệp các kim loại Na, Ca, Mg, K được sản xuất theo phương pháp; A. nhiệt luyện B. thủy luyện C. điện luyện D. hỏa luyện Câu 68: Những kim loại nào sau đây có thể điều chế từ oxit, bằng phương pháp nhiệt luyện ; A. Fe, Al, Cu B. Mg, Zn, Ni C. Fe, Mn, Ni D. Cu, Cr, Ca Câu 69 : Cho khí CO dư đi qua hỗn hợp gồm CuO, Al 2 O 3 và Fe 2 O 3 (nung nóng). Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn gồm A. Cu, Al, Fe B. Cu, Al, Fe 2 O 3 C. Cu, Al 2 O 3 , FeO D. Cu, Al 2 O 3 , Fe Câu 70: Muốn điều chế Cu theo phương pháp thủy luyện, người ta cho vào dung dung dịch CuSO 4 kim loại nào trong các kim loại sau đây ? A. Na B. Ag C. Fe D. Ca Câu 71:Dãy kim loại nào dưới đây được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch ? A. Cu, Fe, Ni B. Al, Pb, Zn C. Mg, Ca, Fe D. K, Na, Ca Câu 72:Dãy kim loại nào dưới đây chỉ có thể điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy ? A. Al, Cr, Fe B. Mg, Cu, Zn C. K, Ba, Al D.Cu,Ag, Au Câu 73:Điều chế bạc từ dung dịch bạc nitrat có thể dùng phương pháp A. Thủy luyện B. Điện phân C. Nhiệt phân D. Cả A,B,C đều đúng Câu 74 . Phản ứng điều chế kim loại nào dưới đây không thuộc phương pháp nhiệt luyện? A. 3CO + Fe 2 O 3 → 2Fe + 3CO 2 B. 2Al + Cr 2 O 3 → 2Cr + Al 2 O 3 C. HgS + O 2 → Hg + SO 2 D. Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu Câu 75 . Phản ứng điều chế kim loại nào dưới đây thuộc phương pháp nhiệt luyện? A. C + ZnO → Zn + CO B. Al 2 O 3 → 2Al + 3/2O 2 C. MgCl 2 → Mg + Cl 2 D. Zn + 2Ag(CN) 2 - → Zn(CN) 4 2- + 2Ag Câu 76: Những kim loại nào sau đây điều chế từ oxit bằng phương pháp nhiệt luyện bằng chất khử CO ? A. Fe; Al; Cu B. Zn; Mg; Fe C. Fe; Sn; Ni D. Ni; Cu; Ca Câu 77:Trong công nghiệp, kim loại nào sau đây có thể điều chế theo phương pháp đpnc oxit A. Fe B. Cu C. Al D. Ag Câu 78: Có thể dùng kim loại mạnh đẩy kim loại kém hoạt động hơn ra khỏi dd muối của chúng ( pp thuỷ luyện). Phương pháp này có thể điều chế được những nhóm kim loại nào dưới đây? A. Li, Mg, Fe, Cu B. Mg, Ni, Cu, Ag C. Fe, Mn, Ni, Zn D. Cu, Hg, Au, Ag Câu 79: Cho các hợp chất: Fe 2 O 3 (1); MgO(2); ZnO(3); CuO(4); NiO(5); SnO(6). Nếu dùng pp nhiệt luyện với chất khử là Al thì số hợp chất có thể tham gia phản ứng để tạo thành kim loại là A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 5.Điện phân: Câu 80 . Cho các ion:Ca 2+ , K + , Pb 2+ , Br − , SO 2 4 − , NO 3 − . Trong dung dịch, những ion không bị điện phân là A. Pb 2+ , Ca 2+ , Br − , NO 3 − B. Ca 2+ , K + , SO 2 4 − , NO 3 − C. Ca 2+ , K + , SO 2 4 − , Br − D. Ca 2+ , K + , SO 2 4 − , Pb 2+ Câu 81: Điện phân dd nào sau đây thì thu được dd axit; A. Na 2 SO 4 B. CuSO 4 C. CuCl 2 D. NaCl Câu 82 : Phát biểu nào sau đây không đúng khi phát biểu bản chất hoá học của sự điện phân ? A. anion nhường electron cho anot B. cation nhận electron ở anot C. sự oxi hoá xảy ra ở anot D. sự oxi hoá xảy ra ở anot Câu 83: Phương pháp để điều chế các kim loại có tính khử mạnh ( từ Cs đến Zn) là A. Điện phân nóng chảy muối halogen, oxit, hidroxit B. Điện phân dung dịch muối tan với điện cực trơ, màng ngăn xốp C. Khử các oxit kim loại bằng chất khử mạnh như CO, H 2 ở nhiệt độ cao( nhiệt luyện) D. Dùng kim loại mạnh đẩy kim loại kém hoạt động hơn ra khỏi dd muối của chúng (thuỷ luyện) Câu 84: Cho các phương trình điện phân sau, phương trình viết sai là 3 2 2 3 4 2 2 2 4 .4 2 4 4 .2 2 2 2 dpdd dpdd A AgNO H O Ag O HNO B CuSO H O Cu O H SO + → + + + → + + 2 2 .2 2 .4 4 2 dpnc n dpnc C MCl M nCl D MOH M H O → + → + Câu 85: Khi điện phân dung dịch hay nóng chảy một chất, chất nào sau đây cho cùng một sản phẩm? A. NaCl B. NaOH C. KCl D. CuCl 2 6.Pin điện hoá: Câu 86:Cho biết phản ứng phản ứng oxi hoá khử xảy ra trong pin điện hoá Fe-Cu là: Fe + Cu 2+ → Fe 2+ + Cu E 0 (Fe 2+ /Fe) = -0,44V, E 0 (Cu 2+ /Cu) = +0,34V. Suất điện động của pin điện hoá Fe-Cu là A. 1,66 V B. 0,10V C. 0,78V D. 0,92V Câu 87 . Cho o Zn/Zn 2 E + = - 0,76V, o Pb/Pb 2 E + = - 0,13V. Xác định suất điện động chuẩn của pin điện hóa Zn-Pb A. +0,63V B. - 0,63V C. - 0,89V D. 0,89V Câu 88. Có những pin điện hóa được ghép bởi các cặp oxi hóa -khử chuẩn sau: a. Ni 2+ / Ni và Zn 2+ / Zn b. Cu 2+ / Cu và Hg 2+ / Hg c. Mg 2+ / Pb 2+ / Pb Điện cực dương của các pin điện hóa là: A. Pb, Zn, Hg B. Ni, Hg, Pb C. Ni, Cu, Mg D. Mg, Zn, Hg Câu 89 . Phản ứng nào dưới đây xảy ra theo chiều thuận? Biết giá trị thế điện cực chuẩn: 2+ Mg Mg 2+ Zn Zn 2+ Pb Pb 2+ Cu Cu E o -2,37 -0,76 -0,13 +0,34 A. Zn + Mg 2+ → Zn 2+ + Mg B. Zn + Pb 2+ → Zn 2+ + Pb C. Cu + Pb 2+ → Cu 2+ + Pb D. Cu + Mg 2+ → Cu 2+ + Mg Câu 90 . Phản ứng nào dưới đây không đúng? Biết giá trị thế điện cực chuẩn: 2+ Mg Mg 2+ Fe Fe 2+ Cu Cu 3+ 2+ Fe Fe + Ag Ag E o -2,37 -0,44 +0,34 +0,77 +0,80 A. Mg (dư) + 2Fe 3+ → Mg 2+ + 2Fe 2+ B. Fe + 3Ag + (dư) → Fe 3+ + 3Ag C. Fe + 2Fe 3+ → 3Fe 2+ D. Cu + 2Fe 3+ → Cu 2+ + 2Fe 2+ BÀI TẬP: Câu 91: Ngâm một đinh sắt trong 100 ml dung dịch CuCl 2 1,0 M, giả thiết Cu tạo ra bám hết vào đinh sắt. Sau khi phản ứng xong lấy đinh sắt ra, sấy khô, khối lượng đinh sắt tăng thêm A. 15,5 gam B. 0,8 gam C. 2,7 gam D. 2,4 gam Câu 92 . Ngâm một lá Fe trong dung dịch CuSO 4 .Sau một thời gian phản ứng, lấy lá Fe ra rửa nhe, làm khô, đem cân thấy khối lượng tăng thêm 1,6g. Khối lượng Cu bám trên lá Fe là A. 12,8g B. 8,2g C. 6,4g D. 9,6g Câu 93: Nhúng một thanh đồng kim loại vào 200 ml dung dịch AgNO 3 0,1 M. Sau một thời gian lấy thanh đồng ra khỏi ddịch thì thấy khối lượng thanh đồng tăng lên 0,76 gam. Nồng độ dd AgNO 3 sau phản ứng A. 0,05 M B. 0,075 M C. 0,025 M D. 0,0375 M Câu 94: Cho 2,8 g Fe vào 200 ml dd chứa Zn(NO 3 ) 2 0,2M ; Cu(NO 3 ) 2 0,18M và AgNO 3 0,1M. Sau khi phản ứng hoàn toàn khối lượng chất rắn thu được là; A. 4,688g B. 4,464g C. 2,344g D. 3,826g Câu 95 : Ngâm 1 lá kẽm trong dd có hòa tan 8,32 g CdSO 4 . Phản ứng xong khối lượng lá kẽm tăng 2,35%. Khối lượng lá kẽm trước khi tham gia phản ứng là; A. 60g B. 70g C. 80g D. 90g Câu 96 : Nhúng 1 thanh kim loại hóa trị 2 vào dd CuSO 4 dư. Sau phản ứng khối lượng của thanh KL giảm đi 0,24g. Cũng thanh KL trên nếu nhúng vào dd AgNO 3 thì khi phản ứng song khối lượng của thanh KL tăng 0,52g. KL hóa trị 2 đã dùng là A. Pb B. Cd C. Al D. Sn Câu 97 : Cho 4,8 gam một kim loại R hóa trị II tan hoàn toàn trong dung dịch HNO 3 loãng thu được 1,12 lít khí NO duy nhất (đktc). Kim loại R là A. Cu B. Fe C. Mg D. Zn Câu 98: Cho 18 gam một kim loại R tan hoàn toàn trong dung dịch HNO 3 loãng thu được 3,36 lít khí N 2 duy nhất (đktc). Kim loại R là A. Ca B. Fe C. Mg D. Zn Câu 99: Chia hỗn hợp đồng và nhôm làm 2 phần bằng nhau Phần 1 : cho tác dụng HNO 3 đặc nguội dư thì thu được 8,96 lít khí màu nâu đỏ ( đktc) Phần 2 : cho tác dụng với dd HCl dư thì thu được 6,72 lít khí H 2 (đktc). Khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp là A. 12,8 gam và 5,4 gam B. 25,6 gam và 10,8 gam C. 25,6 gam và 8,1 gam D. 51,2 gam và 17,2 gam Câu 100: Cho 3,2 gam Cu tác dụng với dung dịch HNO 3 đặc, dư thì thể tích khí NO 2 (đktc) thu được là A. 1,12 lít B. 2,24 lít C. 3,36 lít D. 4,48 lít Câu 101 . Hoà tan 6 gam hợp kim Cu – Ag trong dung dịch HNO 3 tạo ra được 14,68 gam hỗn hợp muối Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 . Thành phần % khối lượng của hợp kim là A. 50% Cu và 50% Ag B. 64% Cu và 36% Ag C. 36% Cu và 64% Ag D. 60% Cu và 40% Ag Câu 102: Hòa tan 4 g một kim loại M vào 96,2 g nước được dd bazơ có nồng độ 7,4 % và V lít khí ở đktc. M là kim loại nào sau đây; A. Ca B. Na C. K D. Ba Câu 103 : Nung 10,23 g hỗn hợp 3 kim loại X, Y, Z trong Oxi thu được 15,03 g chất rắn.Thể tích O 2 ở đktc đã tham gia phản ứng là; A. 2,24 lít B. 3,36 lít C. 4,48 lít D. 5,60 lít Câu 104 : Cho khí CO đi qua 15,36g hỗn hợp lấy dư gồm Fe 2 O 3 , FeO, CuO, Fe nung nóng sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 12,96 g chất rắn A và V lít 1 khí. Giá trị của V là; A. 2,24 lít B. 1,12 lít C.3,36 lít D.4,48 lít Câu 105 . Một loại đồng thau chứa 60% Cu và 40% Zn. Hợp kim này có cấu tạo tinh thể hợp chất hoá học. Công thức hoá học của hợp kim là A. CuZn 2 B. Cu 2 Zn C. Cu 2 Zn 3 D. Cu 3 Zn 2 Câu 106 . Hợp kim Fe – Zn có cấu tạo tinh thể dung dịch rắn. Hoà tan 1,165 gam hợp kim này bằng dung dịch axit HCl dư thoát ra 448 ml khí hidro (đktc). Thành phần % của hợp kim là A. 72,0% Fe ;28,0% Zn B. 73,0% Fe ;27,0% Zn C. 72,1% Fe ;27,9% Zn D. 27,0% Fe ;73,0% Zn Câu 107: Cho 10,4 gam hỗn hợp bột gồm Mg, Fe tác dụng vừa dủ với dung dịch HCl. Kết thúc phản ứng thu được 6,72 lít khí (đktc).Khối lượng muối khan thu được là A. 12,7 gam B.31,7gam C. 3,71 gam D. 19 gam Câu 108 : Cho 4,2 gam hỗn hợp gồm Mg, Zn, Al tác dụng hết với HCl thấy thoát ra 2,24 lít khí (đktc) khối lượng muối khan thu được trong dd là. A. 7,1 g B. 7,75 g C. 11,3 g D. 6,25 g Câu 109 : Hòa tan hoàn toàn 2,81 g hỗn hợp gồm 3 oxit trong 500ml dd H 2 SO 4 1M(vừa đủ) . Sau phản ứng hỗn hợp muối sunfat khan thu được khi cô cạn dd có khối lượng là; A 81 g B. 5,81 g C. 3,81 g D. 6,81 Câu 110:Hòa tan hòa toàn 28 gam Fe vào dung dịch AgNO 3 dư thì khối lượng chất rắn thu được là A. 108 gam B. 162 gam C. 216 gam D. 154 gam Câu 111: Cho 6,72 lít khí H 2 (đktc) đi qua ống đựng 32 gam CuO nung nóng thu được chất rắn A. Thể tích dung dịch HCl 1,0 M đủ để tác dụng hết với A là A. 0,2 lít B. 0,1 lít C. 0,3 lít D. 0,01 lít Câu 112: Điện phân nóng chảy muối clorua của một kim loại M có hóa trị II thu được 0,48 gam kim loại M ở catot và 0,448 lít khí (đktc) ở anot. Vậy kim loại M là A. Zn B. Mg C. Ca D. Fe Câu 113: Điện phân nóng chảy 33,3 gam muối clorua của một kim loại M có hóa trị II thu được kim loại M ở catot và 6,72 lít khí (đktc) ở anot. Vậy kim loại M là A. ZnCl 2 B. MgCl 2 C. CaCl 2 D. FeCl 2 Câu 114: Điện phân dd CuCl 2 với CĐDĐ là 3 ampe sau 1930 giây thì khối lượng Cu thu được là A. 1,92 gam B. 3,84 gam C. 0,96 gam D. 2,88 gam Câu 115: Điện phân bằng điện cực trơ dung dịch muối sunfat của kim loại hóa trị II với dòng điện có cường độ 6A. Sau 29 phút điện phân thấy khối lượng catot tăng 3,45 gam. Kim loại đó là A. Zn B. Cu C. Ni D. Sn Câu 116:Điện phân200 ml dung dịch có chứa 2 muối Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 với cường độ dòng điện là 0,804 A đến khi bọt khí thoát ra ở cực âm thì mất thời gian là 2 giờ khi đó khối lượng cực âm tăng thêm 3,44 gam.Nồng độ mol của mỗi muối trong dung dịch ban đầu là Câu 117:Điện phân dung dịch AgNO 3 với cường độ dòng điện là 5 A đến trong thời gian 15 phút.Để làm kết tủa hết ion Ag + còn lại trong dung dịch sau điện phân cần dùng 25 ml dung dịch NaCl 0,4 M. a) Tính khối lượng bạc thu được ở catốt b) Tính khối lượng của AgNO 3 có trong dung dịch đầu. Câu 118:Khi nung 23,2 gam muối sunfua của kim loại hoá trị II trong không khí rồi làm nguội sản phẩm phản ứng thu được chất lỏng và một chất khí. Lượng chất khí này làm mất màu dung dịch có chứa 25,5 gam íôt .Xác định tên kim loại đó. Câu 119:Điện phân 100ml dung dịch có hoà tan 13,5gam CuCl 2 và 14,9 gam KCl ( có màng ngăn và điện cực trơ ). Chất nào còn lại trong dung dịch điện phân biết rằng cường độ dòng điện là 5,1A đến trong thời gian 2 giờ. Câu 120: Cho 12,8 gam kim loại R có hoá trị II pứ hoàn toàn với clo thu được muối A . Hoà tan A vào nước thu được 400ml dd B .Nhúng thanh sắt vào dung dịch B, sau một thời gian thấy kim loại R bám vào thanh sắtvà khối lượng thanh sắt lúc này là 12,0 gam, nồng độ FeCl 2 trong dung dịch là 0,25M.Xác định kim loại R và nồng độ mol của muối A trong dung dịch B. --------------------HẾT------------------ Chương 6: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHƠM A. KIM LOẠI KIỀM Câu 1: Tính chất hóa học cơ bản của kim loại kiềm là : A. Tính khử B. Tính oxi hóa C. Tính axit D. Tính bazơ Câu 2: Nếu M là ngun tố nhóm IA thì oxit của nó có cơng thức là : A. MO 2 B. M 2 O 3 C. MO D. M 2 O Câu 3: Phát biểu nào dưới đây khơng đúng? A. Các kim loại kiềm gồm Li, Na, K, Ra, Cs và Fr. B. Kim loại kiềm thuộc nhóm IA của bảng hệ thống tuần hồn. C. Các kim loại kiềm đều có cấu hình electron hóa trị là ns 1 . D. Trong hợp chất kim loại kiềm có mức oxi hóa +1. Câu 4:Muốn bảo quản kim loại kiềm, người ta ngâm kín chúng trong : A. Nước B. Dung dịch HCl C. Dung dịch NaOH D. Dầu hỏa Câu 5: Để điều chế kim loại Na, người ta thực hiện phản ứng : A. Điện phân dung dịch NaOH B. Điện phân nóng chảy NaOH C. Điện phân nóng chảy NaCl D. B và C đều được Câu 6:Muối natri và muối kali khi cháy cho ngọn lửa màu tương ứng : a. Hồng và đỏ thẩm b. Tím và xanh lam c. Vàng và tím d. Vàng và xanh Câu 7:Dãy các chất nào sau đây đều tác dụng với kim loại kiềm? A. O 2 , Cl 2 , HCl, H 2 O. B.O 2 , Cl 2 , HCl, CaCO 3 . C. O 2 , Cl 2 , H 2 SO 4 (lỗng), BaSO 4 . D.O 2 , Cl 2 , H 2 SO 4 (lỗng), BaCO 3 Câu 8: Kim loại kiềm nào được dùng làm tế bào quang điện ? A. Li B. Na C. K D. Cs Câu 9:Kim loại kiềm có tính khử rất mạnh là do A. độ âm điện lớn. B. năng lượng ion hố lớn. C. bán kính nhỏ so với phi kim trong cùng một chu kỳ. D.năng lượng ion hố nhỏ. Câu 10:Chọn thứ tự giảm dần độ hoạt động hố học của các kim loại kiềm A. Na - K - Cs - Rb - Li B. Cs - Rb - K - Na – Li C. Li - Na - K - Rb – Cs D. K - Li - Na - Rb - Cs Câu 11:Khi cắt miếng Na kim loại,bề mặt vết cắt có ánh kim lập tức mờ đi , đó là do có sự hình thành các sản phẩm nào sau đây ? A. Na 2 O, NaOH , Na 2 CO 3 , NaHCO 3 C . NaOH , Na 2 CO 3 , NaHCO 3 . B. Na 2 O , Na 2 CO 3 , NaHCO 3 D. Na 2 O , NaOH , Na 2 CO 3 . Câu 12:Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy thấp và mềm là do A. có khối lượng riêng nhỏ B. thể tích ngun tử lớn và khối lượng ngun tử nhỏ C. điện tích của ion nhỏ (+1), mật độ electron thấp, liên kết kim loại kém bền D. tính khử mạnh hơn các kim loại khác Câu13:Trong các phản ứng sau, phản ứng nào trong đó ion Na + bị khử thành ngun tử Na? A. 4Na + O 2 → 2Na 2 O B. 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 . C. 4NaOH → 4Na + O 2 + 2H 2 O D. 2Na + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 . Câu 14:Khi cho miếng Na vào dung dịch CuCl 2 hiện tượng quan sát được là A. sủi bọt khí khơng màu B. xuất hiện kết tủa xanh, sau đó kết tủa tan C. xuất hiện kết tủa màu xanh D. sủi bọt khí khơng màu và xuất hiện kết tủa màu xanh Câu 15:Sản phẩm của sự điện phân dung dịch NaCl điện cực trơ, có màng ngăn xốp là : A. Natri và hiđro B. Oxi và hiđro C. Natri hiđroxit và clo D. Hiđro, clo và natri hiđroxit. Câu 16:Để nhận biết các dd: NaOH, KCl, NaCl, KOH dùng: A. q tím, dd AgNO 3 B. phenolftalêin C.q tím, thử ngọn lửa bằng dây Pt D. phenolftalein, dd AgNO 3 Câu 17:Tính chất nào nêu dưới đây sai khi nói về 2 muối NaHCO 3 và Na 2 CO 3 ? A.Cả 2 đều dễ bò nhiệt phân. B .Cả 2 đều tác dụng với axit mạnh giải phóng khí CO 2 . C. Chỉ có muối NaHCO 3 tác dụng với D. kiềmCả 2 đều bò thủy phân tạo môi trường kiềm. Câu 18:Cho 2,3g Na tác dụng với 180g H 2 O. C% dung dịch thu được : A. 4% B. 2,195% C. 3% D. 6% Câu 19:Hồ tan hồn tồn 5,76 gam kim loại M vào nước thu được 2,8 lít khí ở (đktc). Vậy M là: A. Li (=7) B. Na (=23) C. K(=39) D. Ca(=40) Cõu 20:in phõn mui clorua kim loi kim núng chy thu c 1,792 lớt khớ (ktc) anot v 6,24 gam kim loi catot. Cụng thc hoỏ hc ca mui em in phõn l A. LiCl B. NaCl C. KCl D. RbCl Cõu 21:Dn 3,36 lớt (ktc) khớ CO 2 vaũ120 ml dd NaOH 2M. Sau phn ng thu dc: A. 0,15 mol NaHCO 3 B. 0,12 mol Na 2 CO 3 C. 0,09 mol NaHCO 3 v 0,06 mol Na 2 CO 3 D.0,09 mol Na 2 CO 3 v 0,06 mol NaHCO 3 Cõu 22:Hụn hp X gụm 2 kim loai kiờm A, B thuục 2 chu ky kờ tiờp cua BTH. Lõy 3,1 (g) X hoa tan hoan toan vao nc thu c 1,12 lit H 2 (ktc). A, B la 2 kim loai: A. Li, Na B. Na, K C. K, Rb D. Rb, Cs Cõu 23:Cho 6,08 gam hn hp NaOH v KOH tỏc dng ht vi dung dch HCl to ra 8,30 gam hn hp mui clorua. S gam mi hidroxit trong hn hp ln lt l: A. 2,4 gam v 3,68 gam B.1,6 gam v 4,48 gam C. 3,2 gam v 2,88 gam D.0,8 gam v 5,28 gam Cõu 24:Nung núng 100 gam hn hp gm Na 2 CO 3 v NaHCO 3 cho n khi lng khụng thay i cũn li 69 gam cht rn. Thnh phn % khi lng mi cht trong hn hp u l A. 63% v 37% B. 42% v 58% C. 84% v 16% D. 21% v 79% B. KIM LOI KIM TH : Cõu 25: Nguyờn t ca mt nguyờn t R cú lp ngoi cựng l lp M , trờn lp M cú cha 2e. Cu hỡnh in t ca R, tớnh cht ca R l: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 , R l kim loi. B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 , R l khớ him. C. 1s 2 2s 2 2p 4 3s 2 3p 2 , R l phi kim D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 , R l phi kim. Cõu 26: Xp cỏc kim loi kim th theo chiu iờn tớch ht nhõn tng dn thỡ A.Bỏn kớnh nguyờn t gim dn B.Nng lng ion hoỏ gim dn C. Tớnh kh gim dn D. Kh nng tỏc dng vi nc gim dn Cõu 27: Sục khí CO 2 từ từ tới d qua dung dịch nớc vôi trong ,sau đó lại đun nóng dung dịch sau phản ứng. Hiện tợng xảy ra là: A. Có kết tủa trắng xuất hiện. B. Có kết tủa sau rồi kết tủa tan. C. Không có kết tủa dung dịch trong suốt. D. Có kết tủa sau tan rồi lại xuất hiện kết tủa. Cõu 28:Cõu no sau õy v nc cng l khụng ỳng A. Nc cú cha nhiu ion Ca 2+ ; Mg 2+ l nc cng, B. Nc khụng cha hoc cha ớt ion Ca 2+ , Mg 2+ l nc mm C. Nc cng cú cha mt trong hai ion Cl v SO 2 4 hoc c hai l nc cng tm thi D. Nc cng cú cha ng thi anion HCO 3 v SO 2 4 hoc Cl l nc cng ton phn Cõu 29:Cú cỏc cht sau : NaCl, Ca(OH) 2 ,Na 2 CO 3 , HCl . Cp cht no cú th lm mm nc cng tm thi : A. NaCl v Ca (OH) 2 B. Ca(OH) 2 v Na 2 CO 3 C.Na 2 CO 3 v HCl D. NaCl v HCl Cõu 30:Trong mt cc nc cú cha 0,01mol Na + , 0,02mol Ca 2+ , 0,01mol Mg 2+ , 0,05mol HCO 3 - , 0,02 mol Cl - , nc trong cc l: a. Nc mm b. Nc cng tm thi c. Nc cng vnh cu d. Nc cng ton phn Cõu 31:Thụng thng khi b góy tay chõn ngi ta phi bú bt li vy h ó dựng hoỏ cht no ? a. CaSO 4 b. CaSO 4 .2H 2 O c.2CaSO 4 .H 2 O d.CaCO 3 . Cõu 32: Phn ng no sau õy: Chng minh ngun gc to thnh thch nh trong hang ng. A.Ca(HCO 3 ) 2 CaCO 3 + H 2 O + CO 2 B. CaCO 3 + H 2 O + CO 2 Ca(HCO 3 ) 2 C. MgCO 3 + H 2 O + CO 2 Mg(HCO 3 ) 2 D. Ba(HCO 3 ) 2 BaCO 3 + H 2 O + CO 2 Cõu 33: Nhúm cỏc kim loi no sau õy u tỏc dng vi nc lnh to dung dch kim? A- Na, K, Mg, Ca B- Be, Mg, Ca, Ba C- Ba, Na, K, Ca D- K, Na, Ca, Zn Cõu 34: Nớc cứng vĩnh cửu là loại nớc cứng chứa các ion. A Mg 2+ ; Ca 2+ ; Cl - ; SO 4 2- B. K + ; Na + , CO 3 2- ; HCO 3 - C. Mg 2+ ; Na + ; HCO 3 - D. Mg 2+ ; Ca 2+ ; HCO 3 - Cõu 35:Khi nung n hon ton 20 gam qung ụlụmit thoỏt ra 5,6 lớt khớ ( O 0 C v 0,8 atm). Hm lng CaCO 3 .MgCO 3 trong qung l A. 80% B. 75% C. 90% D. 92% Cõu 36:Cho 10 gam mt kim loi kim th tỏc dng ht vi nc thoỏt ra 5,6 lớt khớ (ktc). Kim loi kim th ú l A. Ba B. Mg C. Ca D. Sr Câu 37:Người ta điện phân muối clorua của một kim loại hóa trị II ở trạng thái nóng chảy sau một thời gian ở catôt 8,0 gam kim loại , ở anot 4,48 lit khí ở (đktc) .Công thức nào sau đây là công thức của muối. A. CaCl 2 B. MgCl 2 C. BeCl 2 D. BaCl 2 Câu 38:Hòa tan hết 7,6 gam hỗn hai kim loại kiềm thổ thuộc hai chu kỳ liên tiếp bằng lượng dư dung dịch HCl thì thu được 5,6 lít khí (đktc). Hai kim loại này là: A. Be và Mg B. Mg và Ca C. Ca và Sr D. Sr và Ba. Câu 39: Hoà tan 8,2 gam hỗn hợp bột CaCO 3 và MgCO 3 trong nước cần 2,016 lít khí CO 2 (đktc). Số gam mỗi muối ban đầu là A. 2,0 gam và 6,2 gam B. 4,0 gam và 4,2 gam C. 6,1 gam và 2,1 gam D. 1,48 gam và 6,72 gam Câu 40: Thổi V lít (đktc) khí CO 2 vào 300 ml dung dịch Ca(OH) 2 0,02M thì thu được 0,2 gam kết tủa. Giá trị của V là: A. 44,8 ml hoặc 89,6 ml B. 224 ml C. 44,8 ml hoặc 224 ml D. 44,8 ml C. NHÔM Câu 41: Có thể dùng thuốc thử nào sau đây đẻ nhận biết các dung dịch sau:Cu(NO 3 ) 2 và Al 2 (SO 4 ) 3 và Ba(NO 3 ) 2 A. dd NH 3 (dư) B. Cu và dd HCl C. khí CO 2 D. Tất cả đều đúng Câu 42: Cho dung dịch NH 3 đến dư vào dung dịch hỗn hợp AlCl 3 , ZnCl 2 thu được kết tủa A. Nung A đến khối lượng không đổi thu được chất rắn B. Cho H 2 (dư) qua B nung nóng thu được chất rắn . A.Al 2 O 3 . B. Zn và Al 2 O 3 . C.ZnO và Al. D. ZnO và Al 2 O 3 . Câu 43: Phương trình phản ứng hoá học nào đúng : A. 2Al 2 O 3 + 3C  → 0 t 4Al + 3CO 2 B. 2MgO + 3CO  → 0 t 2Mg + 3CO 2 C. Al 2 O 3 + 3CO  → 0 t 2Al + 3CO 2 D. 2Al + 6H 2 O  → 0 t 2Al(OH) 3 + 3H 2 :Câu 44:Các kim loai nào sau đây tan hết khi ngâm trong axit H 2 SO 4 đặc nguội ? A. Al, Fe B. Fe, Cu C. Al, Cu D. Cu, Ag Câu 45:Phèn chua có công thức nào? A. (NH 4 ) 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O B. (NH 4 ) 2 SO 4 .Fe 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O C. CuSO 4 .5H 2 O D. K 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O Câu 46 : Nguyên liệu dùng để sản xuất Nhôm là A. quặng pirit B. quặng boxit C. quặng đolomit D. quặng hematit Câu 47:Nhôm bền trong môi trường không khí và nước là do… A. Al có màng Al(OH) 3 không tan trên bề mặt, ngăn cản phản ứng. B. trên bề mặt nhôm có lớp oxit Al 2 O 3 bền vững bảo vệ. C. Al tác dụng với nước tạo ra Al 2 O 3 không tan trên bề mặt, ngăn cản phản ứng. D. nhôm không có khả năng phản ứng với nước. Câu 48:Cho 2 phương trình phản ứng sau : (1 ): 2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 " Al 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 O (2 ) : Al(OH) 3 + KOH " KAlO 2 + H 2 O Hai phương trình phản ứng trên chứng tỏ Al(OH) 3 là chất A. có tính bazơ và tính khử B. có tính axit và tính khử C. vừa có tính oxi hoá và tính khử D. có tính lưỡng tính. Câu 49:Hiện tượng gì xảy ra khi cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl 3 . A. không có kết tủa , có khí bay lên. B. xuất hiện kết tủa trắng, có khí bay lên. C. chỉ xuất hiện kết tủa keo trắng. D. xuất hiện kết tủa keo trắng sau đó kết tủa tan Câu 50: Trong những chất sau , chất nào không có tính lưỡng tính ? A. Al 2 O 3 B. Al(OH) 3 C. AlCl 3 D. NaHCO 3 Câu 51:Hiện tượng gì xảy ra khi sục khí CO 2 từ từ đến dư vào dung dịch NaAlO 2 A. dung dịch vẫn trong suốt. B. xuất hiện kết tủa trắng sau đó tan trở lại. C. xuất hiện kết tủa keo trắng, không tan. D. xuất hiện kết tủa nhôm cacbonat. Câu 52: Có ba chất: Mg, Al, Al 2 O 3 . Có thể phân biệt ba chất chỉ bằng một thuốc thử là A. dung dịch HCl B. dung dịch HNO 3 . C. dung dịch NaOH D. dung dịch CuSO 4 Câu 53: Nhôm có thể phản ứng được với tất cả các chất nào sau đây? A.dd HCl, dd H 2 SO 4 đặc nguội, dd NaOH. B. dd H 2 SO 4 loãng, dd AgNO 3 , dd NaOH. C. dd Mg(NO 3 ) 2 , dd CuSO 4 , dd KOH. D. dd ZnSO 4 , dd NaAlO 2 , dd NH 3. Câu 54:Cho sơ đồ chuyển hóa: Al → A → B → C → A →NaAlO 2 . Các chất A,B,C lần lượt là . A. Al(OH) 3 , AlCl 3 ,Al 2 (SO 4 ) 3 . B. Al 2 O 3 , AlCl 3 , Al(OH) 3 . C. NaAlO 2 , Al(OH) 3 , Al 2 O 3 . D. AlCl 3 , Al(OH) 3 , Al 2 O 3 . Câu 55:Nhúng một thanh nhôm kim loại vào dung dịch CuSO 4 . Sau khi phản ứng hoàn toàn, lấy thanh Al ra khỏi dung dịch sấy khô thấy thanh nhôm tăng 1,38 gam.Khối lượng đồng tạo thành là (Al = 27,Cu = 64 ) [...]... tan hòan toàn 8,1 gam kim loại nhôm vào dd H2SO4 loãng ,dư Sau phản ứng thì thu được (V) lít khí (đktc) Gía trị V là A.3,36 lít B 6,72 lít C 2,24 lít D.10,08 lít Câu 60: Kim loại kiềm , kiềm thổ nhôm có thể được điều chế trong công nghiệp theo phương pháp nào sau đây ? A Nhiệt luyên B.thuỷ luyện C điện phân nóng chảy D điện phân dung dịch Câu 61:Tính chất hoá học chung của các kim loại kiềm, kiềm thổ,... chảy D điện phân dung dịch Câu 61:Tính chất hoá học chung của các kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm là: A- Tính khử mạnh B- Tính khử yếu C- Tính oxi hoá yếu D- Tính oxi hoá mạnh Câu 62:Các ion nào sau đây đều có cấu hình 1s22s22p6 ? A- Na+, Ca2+, Al3+ B- K+, Ca2+, Mg2+ C- Na+, Mg2+, Al3+ D- Ca2+, Mg2+, Al3+ Câu 63:Dãy các hiđroxit được xếp theo thứ tự tính bazơ tăng dần từ trái sang phải là A NaOH , Mg(OH)2 . bởi kim loại nào sau đây? A. Sn B. Ni C. Zn D. Cr 3. Ăn mòn kim loại : Câu 52: Sự ăn mòn kim loại không phải là A. sự khử kim loại. B. sự oxi hóa kim loại. . nhiệt, ánh kim) là do A. các ion dương trong kim loại gây ra B. kim loại có liên kết yếu C. các e tự do trong kim loại tham gia D.trong kim loại có các