ĐỀ CƯƠNG SẮT-ĐỒNG- KIM LOẠI KHÁC

ĐỀ CƯƠNG HOÁ 12 NÂNG CAO - CHƯƠNG 7 SẮT – HỢP CHẤT CỦA SẮT Câu 1: Nguyên tố X có điện tích hạt nhân là 26. Cấu hình electron của X, chu kỳ và nhóm trong hệ thồng tuần hoàn lần lượt là: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 , chu kỳ 3 nhóm VI B . B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 , chu kỳ 4 nhóm II A . C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 , chu kỳ 3 nhóm V B . D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 , chu kỳ 4 nhóm VIII B . Câu 2. Cấu hình electron nào dưới đây được viết đúng? A. 26 Fe (Ar) 4s 1 3d 7 B. 26 Fe 2+ (Ar) 4s 2 3d 4 C. 26 Fe 2+ (Ar) 3d 4 4s 2 D. 26 Fe 3+ (Ar) 3d 5 Câu 3: Nguyên tử sắt có thể bị oxi hóa thành các mức ion có thể có. A. Fe 2+ B. Fe 3+ C. Fe 2+ , Fe 3+ D. Fe 3+ , Fe 4+ Câu 4: Tính chất hóa học cơ bản của sắt là. A. Tính oxi hóa B. Tính khử C. Tính oxi hóa và tính khử D. Không xác định được Câu 5: Tính chất hoá học chung của hợp chất sắt ( II ) là: A. Tính oxi hoá B. Tính khử C. Tính oxi hoá và tính khử D. Tính lưỡng tính. Câu 6: Tính chất hóa học chung của hợp chất sắt (III) là. A. Tính oxi hóa B. Tính khử C. Tính oxi hóa và tính khử D. Không xác định được Câu 7: Tính chất vật lý nào sau đây của Sắt khác với các đơn chất kim loại khác. A.Tính dẻo, dễ rèn. Dẫn điện và nhiệt tốt. C. Có tính nhiễm từ. D.Là kim loại nặng. Câu 8: Sắt vừa thể hiện hóa trị II vừa thể hiện hóa trị III khi tác dụng. A. Cl 2 B. Dung dịch HCl C. O 2 D. S Câu 9: Hợp chất nào không tác dụng với dung dịch HNO 3 . A. Fe(NO 3 ) 2 B. Fe(NO 3 ) 3 C. Fe(OH) 3 D. Cả A và B Câu 10: Phản ứng nào sau đây không thể xảy ra: A. Sắt tác dụng với dung dịch HCl. B. Sắt tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng. C. Sắt tác dụng với dung dịch HNO 3 . D. Sắt tác dụng với dung dịch HNO 3 đặc nguội Câu 1: Hợp chất nào tác dụng với dung dịch HNO 3 loãng không giải phóng khí NO. A. Fe 2 O 3 B. FeO C. Fe 3 O 4 D. Cả A và B Câu 1: Trong 3 oxít FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 chất nào tác dụng với axít HNO 3 cho ra chất khí. A. Chỉ có FeO B. Chỉ có Fe 2 O 3 C. Chỉ có Fe 3 O 4 D. FeO và Fe 3 O 4 Câu 11: Cho sắt tác dụng với HNO 3 loãng ta thu được hợp chất của sắt là: A. Muối sắt (III) B. Muối sắt (II) C. Oxit sắt (III) D. Oxit sắt (II) Câu 12: Có thể đựng axít nào sau đây trong bình sắt. A. HCl loãng B. H 2 SO 4 loãng C. HNO 3 đặc,nguội D. HNO 3 đặc,nóng Câu 1: Phản ứng nào sau đây không chứng minh được tính chất oxi hoá của hợp chất sắt (III) : A. Fe 2 O 3 tác dụng với nhôm B. Sắt (III) clorua tác dụng với sắt C. Sắt (III) clorua tác dụng với đồng D. Sắt (III) nitrat tác dụng với dung dịch Bazơ Câu 13: Để phân biệt Fe kimloại, FeO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 ta có thể dùng: A. Dung dịch H 2 SO 4 và dung dịch NaOH C. Dung dịch H 2 SO 4 và dung dịch NH 3 B. Dung dịch H 2 SO 4 và dung dịch KMnO 4 D. Dung dịch NaOH và dung dịch NH 3 Câu 14: Một tấm kim loại bằng Au bị bám một lớp Fe ở bề mặt. Ta có thể rửa lớp Fe để loại tạp chất trên bề mặt bằng dung dịch nào sau đây: A. Dung dịch CuCl 2 dư. B. Dung dịch ZnCl 2 dư C. Dung dịch FeCl 2 dư. D. Dung dịch FeCl 3 dư. Câu 15: Cho các chất:Cu, Fe, Ag và các d dịch HCl, CuSO 4 , FeCl 2 , FeCl 3 . Số cặp chất có phản ứng với nhau là: A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 Câu 16: Hỗn hợp bột Mg, Zn,Fe,Al.Để thu được sắt tinh khiết từ hỗn hợp, ta ngâm hỗn hợp trong các ddịch dư nào. A. Mg(NO 3 ) 2 B. Zn(NO 3 ) 2 C. Fe(NO 3 ) 2 D. Al(NO 3 ) 3 Câu 17: Nhúng thanh Fe ( đã đánh sạch ) vào dung dịch sau, sau một thời gian rút thanh Fe ra, sấy khô nhận thấy thế nào? (( Giả sử các kim loại sinh ra (nếu có) đều bám vào thanh Fe)). Nhận xét nào sau đây là sai? A. Dung dịch CuCl 2 : Khối lượng thanh Fe tăng so với ban đầu. B. Dung dịch KOH: Khối lượng thanh Fe không thay đổi. C. Dung dịch HCl: Khối lượng thanh Fe giảm. D. Dung dịch FeCl 3 : Khối lượng thanh Fe không thay đổi. Câu 18: Mẫu hợp kim sắt - thiết để trong không khí ẩm bị ăn mòn kim loại, cho biết kim loại bị phá hủy. A. Sắt B. Thiết C. Cả 2 kim loại D. Không xác định được Câu 19: 457.Để điều chế Fe(NO 3 ) 2 có thể dùng phản ứng nào sau đây: A. Fe + HNO 3 B. Ba(NO 3 ) 2 + FeSO 4 C. Fe(OH) 2 + HNO 3 D. FeO + HNO 3 Câu 20: 461.Phản ứng nào không thể xảy ra khi trộn lẫn các dung dịch sau. A. AgNO 3 + Fe(NO 3 ) 2 B. Fe(NO 3 ) 2 + HNO 3 loãng C. Fe(NO 3 ) 2 + HNO 3 đặc D. Fe(NO 3 ) 3 + HNO 3 loãng Câu 21: Cho thanh sắt có khối lượng a gam vào dung dịch chứa b mol CuCl 2 sau một thời gian lấy thanh sắt ra khỏi dung dịch thì thấy khối lượng thanh sắt. (Cho biết Cu tạo ra bám lên thanh sắt) A. Tăng B. Giảm C. Không đổi D. Không xác định được Câu 22: Phản ứng nào sau đây sai : ( không kể cân bằng) A. Al + Fe 2 O 3 → 0 t Al 2 O 3 + Fe B. Fe 3 O 4 + HCl FeCl 2 + FeCl 3 + H 2 O C. FeO + CO → 0 t Fe + CO 2 D. Fe 3 O 4 + HNO 3 Fe(NO 3 ) 2 + Fe(NO 3 ) 3 + H 2 O Câu 23: Phản ứng nào dưới đây hợp chất sắt đóng vai trò oxi hoá : A. Fe 2 O 3 + HCl FeCl 3 + H 2 O B. FeCl 3 + KI FeCl 2 + KCl + I 2 C. 10FeO + 2KMnO 4 +18H 2 SO 4 5Fe(SO 4 ) 3 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 18H 2 O D. Fe(OH) 2 + O 2 + H 2 O Fe(OH) 3 Câu 24: Để nhận biết 3 hỗn hợp: Fe + FeO ; Fe + Fe 2 O 3 ; FeO + Fe 2 O 3 dùng cách nào sau đây. A. HNO 3 và NaOH B. HCl và dung dịch KI C. H 2 SO 4 đặc và KOH D. HCl và H 2 SO 4 đặc Câu 25: Cho dung dịch NaOHdư lần lượt vào dung dịch sau: FeCl 3 ; Al(NO 3 ) 3 ; NaCl; Zn(NO 3 ) 2; Cu(NO 3 ) 2 . Số kết tủa thu được là: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 26: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào không là phản ứng oxi hóa – khử? A. H 2 SO 4 + Fe  FeSO 4 + H 2 B. H 2 SO 4 + Fe  Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O C. H 2 SO 4 + Fe 3 O 4  FeSO 4 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O D. H 2 SO 4 + FeO  Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O Câu 27:.Để diều chế sắt trong công nghiệp người ta dùng phương pháp nào trong các phương pháp sau: A. Điện phân dung dịch FeCl 2 B. Khử Fe 2 O 3 bằng Al C. Khử Fe 2 O 3 bằng CO D. Mg tác dụng vơi FeCl 2 Câu 28: Sắt tây là sắt được phủ lên bề mặt bởi kim loại nào sau đây ? A. Zn. B. Ni. C. Sn. D. Cr. Câu 29: Cặp chất nào dưới đây không khử được sắt trong các hợp chất: A. H 2 ; Al B. Ni; Sn C. Al; Mg D. CO; C Câu 30: Hợp chất nào của sắt phản ứng với HNO 3 theo sơ đồ ? h/c Fe + HNO 3  Fe(NO 3 ) 3 + H 2 O + NO A. FeO B. Fe(OH) 2 C. Fe x O y ( với x/y ≠ 2/3 ) D. Tất cả đều đúng Câu 31: Có thể dùng phương pháp nào sau đây để điều chế được tất cả các kim loại: Na,Fe, Cu A. thuỷ luyện B. điện phân C. nhiệt phân D. Cả 3 phương pháp trên Câu 32: Cho dung dịch NaOH (có dư) vào dung dịch chứa ba muối AlCl 3 , CuSO 4 và FeSO 4 . Tách kết tủa đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi. Chất rắn thu được sau khi nung là : A. Fe 2 O 3 , CuO B. Fe 2 O 3 , Al 2 O 3 C. Al 2 O 3 , FeO D. Al 2 O 3 , CuO Câu 33: Cho dung dịch Ba(OH) 2 (có dư) vào dung dịch chứa hai muối AlCl 3 và FeSO 4 . Tách kết tủa đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi. Chất rắn thu được sau khi nung là : A.Fe 2 O 3 , BaSO 4 B. Fe 2 O 3 , Al 2 O 3 C. Al 2 O 3 , BaSO 4 D. FeO, BaSO 4 Câu 34: Cho 4 kim loại : Al, Fe, Mg, Cu và 4 dung dịch : ZnSO 4 , AgNO 3 , CuCl 2 , FeCl 3 . Kim loại nào phản ứng được với 3 trong số 4 dung dịch : A. Fe B. Mg C. Al D. Cu Câu 35:Thổi một lượng hỗn hợp khí CO và H 2 dư đi chậm qua một hỗn hợp đun nóng gồm Al 2 O 3 , CuO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 . Kết quả thu được chất rắn gồm : A. Cu, Fe, Al 2 O 3 B. Cu, FeO, Al C. Cu, Fe 3 O 4 , Al 2 O 3 D. Cu, Fe, Al Câu 36: Có 5 dung dịch mất nhãn: CaCl 2 , MgCl 2 , FeCl 3 , FeCl 2 , NH 4 Cl. Dùng kim loại nào sau đây để phân biệt 5 dd trên : A. Na B. Mg C. Al D. Fe Câu 37:Nhiệt phân hoàn toàn chất X trong không khí thu được Fe 2 O 3 . Chất X là: A. Fe(NO 3 ) 2 B. Fe(OH) 2 C. Fe(NO 3 ) 3 D. A, B, C đúng. Câu 38: Xét phương trình phản ứng: X Y 2 3 FeCl Fe FeCl + + ¬ → . Hai chất X, Y lần lượt là: A. AgNO 3 dư, Cl 2 B.FeCl 3 , Cl 2 C. HCl, FeCl 3 D. Cl 2 , FeCl 3. Câu 39: Cho hai kim loại nhôm và sắt. A. Tính khử của sắt lớn hơn nhôm. B. Tính khử của nhôm lớn hơn sắt. C. Tính khử của nhôm và sắt bằng nhau. D. Tính khử của nhôm và sắt phụ thuộc chất tác dụng nên không thể so sánh. Câu 40: Cho 2 lá sắt (1),(2). Lá (1) cho tác dụng hết với khí Clo. Lá (2) cho tác dụng hết với dung dịch HCl . Hãy chọn câu phát biểu đúng. A. Trong cả 2 trường hợp đều thu được FeCl 2 . B. Trong cả 2 trường hợp đều thu được FeCl 3 . C. Lá (1) thu được FeCl 3 , lá (2) thu được FeCl 2 . D. Lá (1) thu được FeCl 2 , lá (2) thu được FeCl 3 . Câu 41: Chọn phương trình điều chế FeCl 2 đúng. A.Fe + Cl 2  FeCl 2 B. Fe +2NaCl 2  FeCl 2 +2Na C. Fe + CuCl 2  FeCl 2 + Cu D. FeSO 4 + 2KCl  FeCl 2 + K 2 SO 4 Câu 42:Khi điều chế FeCl 2 bằng cách cho Fe tác dụng với dung dịch HCl. Để bảo quản dung dịch FeCl 2 thu được không bị chuyển hó thành hợp chất sắt ba, người ta có thể: A. Cho thêm vào dung dịch 1 lượng sắt dư. B. Cho thêm vào dung dịch 1 lượng kẽm dư. C. Cho thêm vào dung dịch 1 lượng HCl dư. D. Cho thêm vào dung dịch 1 lượng HNO 3 dư. Câu 43:Tìm câu phát biểu đúng: A. Fe chỉ có tính khử, hợp chất sắt ba chỉ có tính oxi hoá, hợp chất sắt hai chỉ có tính khử. B. Fe chỉ có tính oxi hoá, hợp chất sắt ba chỉ có tính oxi hoá, hợp chất sắt hai chỉ có tính khử. C. Fe chỉ có tính khử, hợp chất sắt ba chỉ có tính oxi hoá, hợp chất sắt hai chỉ có tính oxi hoá . D. Fe chỉ có tính khử, hợp chất sắt ba chỉ có tính oxi hoá, hợp chất sắt hai chỉ có tính khử và tính oxi hoá. Câu 44:Có các kim loại Cu, Ag, Fe và các dung dịch muối Cu(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 , AgNO 3 . Kim loại nào tác dụng được với cả 3 dung dịch muối ? A. Fe B. Cu, Fe C. Cu D. Ag Câu 45: Điền vào vị trí (1) và (2) các công thức thích hợp: Fe tác dụng với dung dịch HCl tạo được …. (1)….còn khi tác dụng với Cl 2 lại tạo được ….(2) …. A. (1) FeCl 3 ; (2) FeCl 2 B. (1) FeCl 3 ; (2) FeCl 3 C . (1) FeCl 2 ; (2) FeCl 2 D. (1) FeCl 2 ; (2) FeCl 3 Câu 46:Cho Fe tác dụng vào dung dịch AgNO 3 dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn ta thu được dung dịch X và kết tủa Y. Trong dung dịch X có chứa: A. Fe(NO 3 ) 2 , AgNO 3 B. Fe(NO 3 ) 3 , AgNO 3 C. Fe(NO 3 ) 2 , AgNO 3 , Fe(NO 3 ) 3 D. Fe(NO 3 ) 2 . Câu 47: Đốt nóng một hỗn hợp gồm bột Al và bột Fe 3 O 4 trong môi trường không có không khí. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp X . Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được khí H 2 bay lên. Vậy trong hổn hợp X có những chất sau: A. Al, Fe, Fe 3 O 4 , Al 2 O 3 . B. Al, Fe, Al 2 O 3 C. Al, Fe, Fe 2 O 3 , Al 2 O 3 D. Al, Fe, FeO, Al 2 O 3 Câu 48:Cho hỗn hợp Fe 3 O 4 và Cu vào dung dịch HCl dư . Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn người ta thu được dung dịch X và chất rắn Y. Như vậy trong dung dịch X có chứa: A. HCl, FeCl 2 , FeCl 3 B. HCl, FeCl 3 , CuCl 2 C. HCl, CuCl 2 D. HCl, CuCl 2 , FeCl 2 . Câu 49:Cho Fe x O y tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 (loãng, dư ) thu được một dung dịch vừa làm mất màu dung dịch KMnO 4 , vừa hoà tan bột Cu. Hãy cho biết Fe x O y là oxit nào dưới đây: A. Fe 2 O 3 B. FeO C. Fe 3 O 4 D. hỗn hợp của 3 oxit trên. Câu 50: Hòa tan hết cùng một Fe trong dung dịch H 2 SO 4 loãng (1) và H 2 SO 4 đặc nóng (2) thì thể tích khí sinh ra trong cùng điều kiện là: A. (1) bằng (2) B. (1) gấp đôi (2) C. (2) gẩp rưỡi (1) D. (2) gấp ba (1) Câu 51: Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO 4 quan sát thấy hiện tượng gì? A. Thanh Fe có màu trắng và dung dịch nhạt màu xanh. B. Thanh Fe có màu đỏ và dung dịch nhạt màu xanh. C. Thanh Fe có màu trắng xám và dung dịch có màu xanh. D. Thanh Fe có màu đỏ và dung dịch có màu xanh. Câu 52: Tên của các quặng chứa FeCO 3 , Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 , FeS 2 . lần lượt là A. Hematit; pirit ; manhetit ; xiderit B. Xiderit ;Manhetit; pirit ; Hematit; C. Xiderit ; Hematit; manhetit ; pirit ; D. Pirit ; Hematit; manhetit ; xiderit Câu 53: Câu nào sau đây là không đúng? A. Fe có khả năng tan trong dung dịch FeCl 3 . B. Cu có khả năng tan trong dung dịch FeCl 3 . C. Fe có khả năng tan trong dung dịch CuCl 2 . D. Ag có khả năng tan trong dung dịch FeCl 3 . Câu 54: Hiện tượng nào dưới đây được mô tả không đúng? A. Thêm NaOH vào dung dịch FeCl 3 màu vàng nâu thấy xuất hiện kết tủa đỏ nâu. B. Thêm một ít bột Fe vào lượng dư dung dịch AgNO 3 thấy xuất hiện dung dịch có màu xanh nhạt. C. Thêm Fe(OH) 3 màu đỏ nâu vào dung dịch H 2 SO 4 thấy hình thành dung dịch có màu vàng nâu. D. Thêm Cu vào dung dịch Fe(NO 3 ) 3 thấy dung dịch chuyển từ màu vàng nâu sang màu xanh. Câu 55: Phản ứng nào dưới đây không tạo sản phẩm là hợp chất Fe(III)? A. FeCl 3 + NaOH → B. Fe(OH) 3 → t C. FeCO 3 → t D. Fe(OH) 3 + H 2 SO 4 → Câu 56: Cho biết hiện tượng xảy ra khi trộn lẫn các dung dịch FeCl 3 và Na 2 CO 3 . A. Kết tủa trắng B. Kết tủa đỏ nâu C. Kết tủa đỏ nâu và sủi bọt khí D. Kết tủa trắng và sủi bọt khí Câu 57: Thành phần nào dưới đây là không cần thiết trong quá trình sản xuất gang? A. Quặng sắt (chứa 30-95% oxit sắt, không chứa hoặc chứa rất ít S, P). B. Than cốc (không có trong tự nhiên, phải điều chế từ than mỡ). C. Chất chảy (CaCO 3 , dùng để tạo xỉ silicat). D. Gang trắng hoặc gang xám, sắt thép phế liệu. Câu 58: Chất nào dưới đây là chất khử oxit sắt trong lò cao? A. H 2 B. CO C. Al D. Na Câu 59: Dung dịch muối FeCl 3 không tác dụng với kim loại nào dưới đây? A. Zn B. Fe C. Cu D. Ag Câu 60: Dùng khí CO khử sắt (III) oxit, sản phẩm khử sinh ra có thể có là: A. Fe B. Fe và FeO C. Fe, FeO và Fe 3 O 4 D. Fe, FeO, Fe 3 O 4 và Fe 2 O 3 Câu 61: Phương trình hoá học nào dưới đây viết là đúng? A. 3Fe + 4H 2 O  → > C570 o Fe 3 O 4 + 4H 2 B. Fe + H 2 O  → > C570 o FeO + H 2 C. Fe + H 2 O  → > C570 o FeH 2 + 1/2O 2 D. 2Fe + 3H 2 O → t 2FeH 3 + 3/2O 2 Câu 62: Nhận xét về tính chất hóa học của các hợp chất Fe (II) nào dưới đây là đúng? Hợp chất Tính axit - bazơ Tính oxi hóa - khử A. FeO Axit Vừa oxi hóa vừa khử B. Fe(OH) 2 Bazơ Chỉ có tính oxh C. FeCl 2 Axit Vừa oxi hóa vừa khử D. FeSO 4 Trung tính Vừa oxi hóa vừa khử Câu 63: Phản ứng giữa cặp chất nào dưới đây không thể sử dụng để điều chế các muối Fe(II)? A. FeO + HCl B. Fe(OH) 2 + H 2 SO 4 (loãng) C. FeCO 3 + HNO 3 (loãng) D. Fe + Fe(NO 3 ) 3 Câu 64: Thành phần nào sau không phải nguyên liệu cho quá trình luyện thép? A. Gang, sắt thép phế liệu B. Khí nitơ và khí hiếm C. Chất chảy là canxi oxit D. Dầu ma-dút hoặc khí đốt Câu 65: Phát biểu nào dưới đây là cho biết quá trình luyện thép? A. Khử quặng sắt thành sắt tự do. B. Điện phân dung dịch muối sắt (III). C. Khử hợp chất kim loại thành kim loại tự do. D. Oxi hóa các nguyên tố trong gang thành oxit, loại oxit dưới dạng khí hoặc xỉ. Câu 66: Cho 0,04 mol bột sắt vào dung dịch chứa 0,07 mol AgNO 3 . Khi phản ứng hoàn toàn thì khối lượng chất rắn thu được bằng: A. 1,12 gam B. 4,32 gam C. 6,48 gam D. 7,84 gam Câu 67: Hòa tan Fe trong HNO 3 dư thấy sinh ra hỗn hợp khí chứa 0,03 mol NO 2 và 0,02 mol NO. Khối lượng Fe bị hòa tan bằng: A. 0,56 gam B. 1,12 gam C. 1,68 gam D. 2,24 gam Câu 68: Hòa tan hoàn toàn 1,84 gam hỗn hợp Fe và Mg trong lượng dư dung dịch HNO 3 thấy thoát ra 0,04 mol khí NO duy nhất (đktc). Số mol Fe và Mg trong hỗn hợp lần lượt bằng: A. 0,01 và 0,01 B. 0,02 và 0,03 C. 0,03 và 0,02 D. 0,03 và 0,03 Câu 69: Cho 0,04 mol bột Fe vào dung dịch chứa 0,08 mol HNO 3 thấy thoát ra khí NO. Khi phản ứng hoàn toàn lọc dung dịch thì khối lượng chất rắn thu được bằng: A. 3,60 gam B. 4,84 gam C. 5,96 gam D. 9,68 gam Câu 70:Hòa tan 2,16 gam FeO trong lượng dư d dịch HNO 3 loãng thu được V lít (đktc) khi NO duy nhất. V bằng: A. 0,224 lít B. 0,336 lít C. 0,448 lít D. 2,240 lít Câu 71:Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch chứa 0,015 mol FeCl 2 trong không khí. Khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì khối lượng kết tủa thu được bằng: A. 1,095 gam B. 1,350 gam C. 1,605 gam D. 13,05 gam Câu 72: Nhận xét nào dưới đây là không đúng cho phản ứng oxi hóa hết 0,1 mol FeSO 4 bằng KMnO 4 trong H 2 SO 4 : A. Dung dịch trước phản ứng có màu tím hồng. B. Dung dịch sau phản ứng có màu vàng. C. Lượng KMnO 4 cần dùng là 0,02 mol D. Lượng H 2 SO 4 cần dùng là 0,18 mol Câu 73: Tính lượng I 2 hình thành khi cho ddịch chứa 0,2 mol FeCl 3 phản ứng hoàn toàn với ddịch chứa 0,3 mol KI. A. 0,10 mol B. 0,15 mol C. 0,20 mol D. 0,40 mol Câu 74: Cho 100ml dung dịch FeSO 4 0,5 M phản ứng với NaOH dư . Sau phản ứng lọc lấy kết tủa rồi đem nung trong không khí đến khi khối luợng không đổi. Khối lượng chất rắn thu được sau khi nung là: A. 4 gam B. 5,35 gam C. 4,5 gam D. 3,6 gam. Câu 75: Thổi khí CO dư qua 1,6 gam Fe 2 O 3 nung nóng đến phản ứng hoàn toàn. Tính khối lượng Fe thu được. A. 0,56 gam B. 1,12 gam C. 4,80 gam D. 11,2 gam Câu 76: Thổi 0,3 mol CO qua 0,2 mol Fe 2 O 3 đến phản ứng hoàn toàn. Tính khối lượng chất rắn thu được. A. 5,60 gam B. 27,2 gam C. 30,9 gam D. 32,0 gam Câu 77: .Ngâm một đinh sắt sạch vào 100 ml dung dịch CuSO 4 sau khi phản ứng kết thúc lấy đinh sắt ra khỏi dung dịch, rửa sạch, làm khô thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,6 g. Tính C M của dung dịch CuSO 4 ban đầu? A. 0,25 M B. 2 M C. 1 M D. 0,5 M Câu 78: Ngâm một lá kim loại nặng 50 gam trong dung dịch HCl, sau khi thoát ra 336 ml khí (đktc) thì khối lượng lá kim loại giảm 1,68%. Nguyên tố kim loại đã dùng là A. Mg B. Al C. Zn D. Fe Câu 79: Hoà tan hoàn toàn 1,45 g hỗn hợp 3 kim loại Zn, Mg, Fe vào dung dịch HCl dư, thấy thoát ra 0,896 lít H 2 (đktc). Đun khan dung dịch ta thu được m gam muối khan thì giá trị của m là: A. 4,29 g B. 3,19 g C.2,87 g D. 3,87 g Câu 80: Cho 50 gam hỗn hợp bột kim loại gồm ZnO, FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 , MgO tác dụng hết với 200ml dung dịch HCl 4M (lấy vừa đủ) thu được dung dịch X. lượng muối có trong dung dịch X bằng: A. 79,2 gam B. 78,4 gam C. 72 gam D. Một kết quả khác. Câu 81: Cho 31,9 gam hỗn hợp Al 2 O 3 , ZnO, FeO, CaO,tác dụng hết với CO dư nung nóng thu được 28,7 gam hỗn hợp Y. Cho Y tác dụng với dung dịch HCl dư thu được V lít H 2 (đktc). Thể tích H 2 là: A. 4,48 lít B. 5,6 lít C. 6,72 lít D. 11,2 lít. Câu 82: Cho1 gam bột Fe tiếp xúc với oxi một thời gian thu được1,24g hỗn hợp Fe 2 O 3 và Fe dư.Lượng Fe dư là: A. 0,44g. B. 0,24g C. 0,56g. D. 0,76g. Câu 83: Cho sắt kim loại tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng, sau đó cho bay hơi hết nước của dung dịch thu được thì còn lại 55,6 gam tinh thể FeSO 4 .7H 2 O. Thể tích hidro thoát ra (đktc) khi Fe tan là A. 2,24 lít B. 3,36 lít C. 4,48 lít D. 5,60 lít Câu 84:Lấy 20 gam hỗn hợp Al và Fe 2 O 3 ngâm trong dung dịch NaOH dư phản ứng xong người ta thu được 3,36 lít khí hidro (đktc) .Khối lượng Fe 2 O 3 ban đầu là: A. 13,7 gam B.17,3 gam C. 18 gam D. 15,95 gam. Câu 85: Khi cho 11,2 gam Fe tác dụng với Cl 2 dư thu được m 1 gam muối, còn nếu cho 11,2 gam Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thì thu được m 2 gam muối. So sánh thấy A. m 1 = m 2 = 25,4 gam B. m 1 = 25,4 gam và m 2 = 26,7 gam C. m 1 = 32,5 gam và m 2 = 24,5 gam D. m 1 = 32,5 gam và m 2 = 25,4 gam Câu 86:Cho 20 gam sắt vào dung dịch HNO 3 loãng chỉ thu được sản phẩm khử duy nhất là NO. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, còn dư 3,2 gam sắt. Thể tích NO thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn là: A. 2,24lít B. 4,48 lít C. 6,75 lít D. 11,2 lít. Câu 87: Cho 7,28 gam kim loại M tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl, sau phản ứng thu được 2,912 lít khí H 2 ở 27,3 0 C; 1,1 atm. M là kim loại nào dưới đây? A. Zn. B. Mg . C. Fe D. Al. Câu 88: Đốt cháy 1 mol sắt trong oxi được 1 mol sắt oxit. Oxit sắt tạo thành là: A. FeO B. Fe 2 O 3 C. Fe 3 O 4 . D. Không xác định được. Câu 89: .Hòa tan 2,4g một oxit sắt vừa đủ 90ml dung dịch HCl 1M. Công thức phân tử oxit sắt là: A. Fe 2 O 3 B. Fe 3 O 4 C. FeO D. Không xác định được. Câu 90: Hòa tan hoàn toàn 2,52 gam kim loại M trong dung dịch H 2 SO 4 loãng tạo thành 6,84 gam muối sunfat. M là kim loại nào? A. Zn B. Al C. Mg D. Fe Câu 91: Đốt một kim loại trong bình kín đựng khí clo, thu được 32,5g muối clorua và nhận thấy thể tích khí clo trong bình giảm 6,72 lít (ở đktc). Hãy xác định tên của kim loại đã dùng. A. Đồng B. Canxi C. Nhôm D. Sắt Câu 92: .Điện phân dung dịch muối sunfat của kim loại hóa trị II thu đựoc 3,36 l khí (đktc) ở anot và 16,8 g kim loại ở catot. Xác định công thức hóa học của muối sunfat trên. A. ZnSO 4 B. FeSO 4 C. NiSO 4 D. CuSO 4 Câu 93:Khử a gam một sắt oxit bằng cacbon oxit ở nhiệt độ cao, người ta thu được 0,84 gam sắt và 0,88 gam khí cacbonic. Công thức hoá học của oxit sắt đã dùng phải là : A. Fe 3 O 4 B. FeO C. Fe 2 O 3 D. hỗn hợp của Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 . Câu 94:Cho 1 loại oxit sắt tác dụng hết với dung dịch HCl vừa đủ, thu được dung dịch X chứa 3,25 gam muối sắt clorua. Cho dung dịch X tác dụng hết với dung dịch bạc nitat thu đuợc 8,61 gam AgCl kết tủa. Vậy công thứa của oxit sắt ban đầu là: A. FeO B. Fe 2 O 3 C. Fe 3 O 4 D. Fe x O y . Câu 95: Khử hoàn toàn 16 gam bột oxit sắt bằng CO ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng khối lượng khí tăng thêm 4,8 gam. Công thức của oxit sắt là A. FeO B. FeO 2 . C. Fe 2 O 3 D. Fe 3 O 4 . Câu 96: Khử 4,8 gam một oxit kim loại ở nhiệt độ cao cần 2,016 lít hidro (đktc). Kim loại thu được đem hoà tan hết trong dung dịch HCl thoát ra 1,344 lít khí (đktc). Công thức hoá học của oxit kim loại là A. CuO B. MnO 2 C. Fe 3 O 4 D. Fe 2 O 3 . Câu 97:Hoà tan 6,96 gam Fe 3 O 4 vào dung dịch HNO 3 dư thu được 0,224 lít N x O y (đktc) . N x O y có công thức là: A. NO 2 B. NO C. N 2 O D. N 2 O 3 . Câu 98: .Một dung dịch chứa hai cation là Fe 2+ (0,1mol); Al 3+ (0,2mol) và 2 anion là Cl - (x mol); SO 4 2- (y mol). Khi cô cạn dung dịch thu được 46,9g muối khan. Trị số của x và y lần lượt là A. 0,3 và 0,2 B. 0,2 và 0,3 C. 0,1 và 0,2 D. 0,2 và 0,4 Câu 99:Hoà tan hết 3,04 gam hỗn hợp bột kim loại sắt và đồng trong dung dịch HNO 3 loãng thu được 0,896 lít NO (là sản phẩm khử duy nhất). Vậy tàhnh phần phần trăm kim loại sắt và đồng trtong hỗn hợp ban đầu lần lượt là: A. 63,2% và 36,8% B. 36,8% và 63,2% C. 50% và 50% D.36,2 % và 36,8% Câu 100: 483.Hòa tan 10g hỗn hợp bột Fe và Fe 2 O 3 bằng một lượng dung dịch HCl vừa đủ thu được 1,12 lít hiđro (ở đktc) và dung dịch A. Cho NaOH dư vào dung dịch A thu được kết tủa, nung kết tủa trong không khí đến khối lượng không đổi được m gam chất rắn thì giá trị của m là: A. 12g B. 11,2g C. 7,2g D. 16g Câu 101:Cho hỗn hợp FeS và FeCO 3 tác dụng hết với dung dịch HCl thu được hỗn hợp khí H 2 S và CO 2 . Bĩết tỷ khối hơi của hỗn hợp khí này với H 2 bằng 20,75 . Vậy % FeS theo khối lượng trong hỗn hợp ban đầu bằng: A. 20,18 % B. 25% C.75% D. 79,81 % Câu 102: 522.Khi cho 17,4 g hợp kim gồm sắt, đồng, nhôm phản ứng hết với H 2 SO 4 loãng dư ta thu được dung dịch A; 6,4 g chất rắn; 9,856 lít khí B (ở 27,3 0 C và 1 atm). Phần trăm khối lượng mỗi kim lọai trong hợp kim Y là: A. Al: 30%; Fe: 50% và Cu: 20% B. Al: 30%; Fe: 32% và Cu 38% C. Al: 31,03%; Fe: 32,18% và Cu: 36,79% D. Al: 25%; Fe: 50% và Cu: 25% Câu 103: Khử 9,6 gam một hỗn hợp gồm Fe 2 O 3 và FeO bằng khí hidro ở nhiệt độ cao thu được Sắt kim loại và 2,88 gam nước. Thành phần % khối lượng các chất trong hỗn hợp là A. 53,34% FeO và 46,66% Fe 2 O 3 . B. 43,34% FeO và 56,66% Fe 2 O 3 . C. 50,00% FeO và 50,00% Fe 2 O 3 . D. 70,00% FeO và 30,00% Fe 2 O 3 . Câu 104: Hoà tan 10 gam hỗn hợp bột Fe và FeO bằng một lượng dung dịch HCl vừa đủ thấy thoát ra 1,12 lít khí (đktc). Dung dịch thu được cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa tách ra đem nung trong không khí đến lượng không đổi thu được chất rắn nặng m gam. Trị số của m là A. 8 gam B. 10 gam C. 16 gam D. 12 gam Câu 105: Hoà tan 27,2 gam hỗn hợp bột Fe và FeO trong dung dịch axit sunfuric loãng, sau đó làm bay hơi dung dịch thu được 111,2 gam FeSO 4 .7H 2 O. Thành phần % khối lượng các chất trong hỗn hợp là A. 29,4% Fe và 70,6% FeO C. 20,6% Fe và 79,4% FeO B. 24,9% Fe và 75,1% FeO D. 26,0% Fe và 74,0% FeO Câu 106: Để 28 gam bột sắt ngoài không khí một thời gian thấy khối lượng tăng lên thành 34,4 gam. Tính % sắt đã bị oxi hóa, giả thiết sản phẩm oxi hóa chỉ là sắt từ oxit. A. 48,8% B. 60,0% C. 81,4% D. 99,9% ĐỒNG – VÀNG – BẠC – KẼM - NIKEN – CHÌ – THIẾC Câu 107: Cấu hình electron của Cu 2+ là: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 8 4s 1 . C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 7 4s 2 . D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 8 . Câu 108: Hợp kim nào của đồng dùng trong công nghiệp đóng tàu thuỷ , đúc tiền? A. Cu – Zn (45%) B. Cu – Ni (25%) C. Cu - Au D. Cu - Sn Câu 109: 486.Khi cho miếng Na vào dung dịch CuCl 2 thấy có: A. Bọt khí B. Có kết tủa đỏ nâu C. Có kết tủa màu xanh D. Có khí và kết tủa màu xanh Câu 110: 495.Cho 4 ion Al 3+ , Zn 2+ , Cu 2+ , Pt 2+ , chọn ion có tính oxi hoá mạnh hơn Pb 2+ A. Chỉ có Cu 2+ B. Chỉ có Al 3+ C. Chỉ có Cu 2+ , Pt 2+ D. Chỉ có Al 3+ , Zn 2+ Câu 111: Câu nào sau đây là đúng? A. Ag có khả năng tan trong dung dịch FeCl 3 . B. Cu có khả năng tan trong dung dịch FeCl 3 . C. Cu có khả năng tan trong dung dịch PbCl 2 . D. Cu có khả năng tan trong dung dịch FeCl 2 . Câu 112: .Cho các dung dịch : X 1 (HCl) X 2 (KNO 3 ) X 3 (HNO 3 ) X 4 ( HCl, KNO 3 ) X 5 ( FeCl 3 ) Dung dịch hòa tan được Cu kim loại là : A. X 3 , X 4 , X 5 B. X 3 , X 5 C. X 3 , X 4 D. X 1 , X 2 , X 3 Câu 113: Cho 4 kim loại Mg, Al, Zn, Cu. Chọn kim loại có tính khử yếu hơn H 2 . A. Mg và Al B. Al và Zn C. Zn và Cu D. Chỉ có Cu Câu 114: Chỉ dùng nước và một dung dịch axit hay bazơ thích hợp, phân biệt 3 kim loại:Na,Ba, Cu A. Nước, dd HNO 3 B. Nước, dd NaOH C. Nước, dd H 2 SO 4 D. Nước, dd HCl Câu 115: Trong các phản ứng sau: (1) Cu + 2Ag +  Cu 2+ + 2Ag; (2) Cu + Fe 2+  Cu 2+ + Fe; (3) Zn + Cu 2+  Zn 2+ + Cu Phản ứng nào có được theo chiều thuận? A. Chỉ có 1 B. Chỉ có 2, 3 C. Chỉ có 3 D. Chỉ có 1 và 3 Câu 116: Chất nào sau đây tác dụng đưoợc với vàng kim loại ? A. Oxi không khí B.hỗn hợp HNO 3 : 3HCl C. HNO 3 đặc nóng D. H 2 SO 4 đặc nóng Câu 117: Để phân biệt ddịch H 2 SO 4 đặc, nguội và dung dịch HNO 3 đặc, nguội có thể dùng kim loại nào sau đây ? A. Cr. B. Al. C. Fe. D. Cu. Câu 118: Dãy nào sau đây sắp xếp các kim loại đúng thứ tự tính khử tăng dần ? A. Pb, Ni, Sn, Zn. B. Pb, Sn, Ni, Zn. C. Ni, Sn, Zn, Pb. D. Ni, Zn, Pb, Sn. Câu 119: Hợp chất nào sau đây không có tính lưỡng tính ? A. ZnO. B. Zn(OH) 2 . C. ZnSO 4 . D. Zn(HCO 3 ) 2 . Câu 120: Cho dung dịch NaOH vào dung dịch muối sunfat của một kim loại có hóa trị II thấy sinh ra kết tủa tan trong dung dịch NaOH dư. Muối sunfat đó là muối nào sau đây ? A. MgSO 4 . B. CaSO 4 . C. MnSO 4 . D. ZnSO 4 . Câu 121: Cho Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm NaNO 3 và H 2 SO 4 loãng sẽ giải phóng khí nào sau đây ? A. NO 2 . B. NO. C. N 2 O. D. NH 3 . Câu 122: Để làm sạch một loại thủy ngân có lẫn tạp chất là Zn, Sn và Pb cần khuấy loại thủy ngân này trong A. dung dịch Zn(NO 3 ) 2 . B. dung dịch Sn(NO 3 ) 2 . C. dung dịch Pb(NO 3 ) 2 . D. dung dịch Hg(NO 3 ) 2 . Câu 123: 167. Trong phòng thí nghiệm, để điều chế CuSO 4 người ta cho Cu tác dụng với dung dịch nào sau đây ? A. H 2 SO 4 đậm đặc. B. H 2 SO 4 loãng. C. Fe 2 (SO 4 ) 3 loãng. D. FeSO 4 loãng. Câu 124: Dung dịch hoà tan được Cu(OH) 2 là A. NaOH B. dd NH 3 C. dd HCl D. B ; C đúng Câu 125: Dung dịch hoà tan được Cu kim loại là A. NaOH B. HNO 3 C. dd HCl +O 2 D. B ; C đúng Câu 126: Hợp kim nào sau đây không phải của đồng ? A. Đồng thau B.đồng thiếc C. contantan D. electron. Câu 127: Ngâm 1 lá kẽm (dư)vào trong 200 ml dung dịch AgNO 3 0,5M. Kết thúc hoàn toàn lượng Ag thu được là: A. 8,8 g B. 13 g C. 6,5 g D. 10,8 g Câu 128: 519.Cho một thanh đồng nặng 10 g vào 200 ml dung dịch AgNO 3 0,1 M. Sau một thời gian lấy ra cân lại thấy thanh đồng có khối lượng 10,76 g ( giả sử Ag sinh ra bám hoàn toàn lên thanh đồng). Các chất có trong dung dịch và số mol của chúng là: A. AgNO 3 (0,02 mol) và Cu(NO 3 ) 2 (0,005 mol) B. AgNO 3 (0,01 mol) và Cu(NO 3 ) 2 (0,005 mol) C. AgNO 3 (0,01 mol) D. Cu(NO 3 ) 2 (0,005 mol) Câu 129: 521.Cho 100 ml dung dịch AgNO 3 0,5 M tác dụng với 1,28 g bột đồng. Sau khi phản ứng kết thúc. Số gam Ag được giải phóng? A. 21,6 g B. 5,4 g C. 10,8 g D. 4,32 g Câu 130: 523.Điện phân 200ml dd CuSO 4 0,5 M và FeSO 4 0,5M trong 15 phút với điện cực trơ và dòng điện I= 5A sẽ thu được ở catot: A. chỉ có đồng B. Vừa đồng, vừa sắt C. chỉ có sắt D vừa đồng vừa sắt với lượng mỗi kim loại là tối đa Câu 131: Điện phân hoàn toàn dd X chứa Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 thu được 56 gam hỗn hợp 2 kim loại ở catốt và 4,48 lít khí ở đktc. khối lượng mỗi muối lần lượt là A. 37,6g và 68 g B. 18,8 g và 17 g C. 37,6 g và 34 g D. 75,2 gam và 34 g Câu 132: Một oxit có tỉ lệ %của oxi trong thành phần là 20%. Công thức của oxit kim loại đó A. CuO B. FeO C. MgO D. Fe 2 O 3 Câu 133: Cho 9,6 gam oxit của một kim loại A(hoá trị không đổi) tan trong HNO 3 dư thu được 22,56 gam muối . công thức của kim loại đó là A. CuO B. FeO C. MgO D. ZnO Câu 134: Hoà tan 3,0 gam hỗn hợp bột kim loại bạc và đồng trong axit nitric loãng thu được 7,34 gam muối nitrat. Thành phần % khối lượng mỗi kim loại là A. 36%Cu và 64%Ag C. 36%Ag và 64% Cu B. 68% Ag và 32% Cu D.32% Ag và 68% Cu Câu 135: Phân huỷ bạc nitrat thu được 1,08 gam Ag. Thể tích khí thoát ra ở đktc là A.0,336 lít B. 0,112 lít C. 0,672 lít D. 0,224 lít Câu 136: Hoà tan hoàn toàn 19,2 g kim loại M vào dd HNO 3 loãng dư thu được 4,48 lít khí ở đktc.Kim loại M là A. Cu B. Fe C. Pb D. Zn Câu 137: Nhúng tấm kẽm vào dung dịch chứa cacđami clorua. Sau một thời gian pứ, khối lượng tấm kẽm tăng lên 3,29 gam.Khối lượng cacđami tách ra là A. 6,72 gam B. 8,4 gam C. 7,84 gam D. 5,6 gam Câu 138: Nung một lượng sunfua kim loại hoá trị II trong oxi dư thu được 8,96 lít khí đktc. Chất rắn còn lại được nung nóng với bột than dư tạo ra 82,8gam kim loại. Sunfua kim loại đã dùng là A. CuS B. FeS C. PbS D. ZnS Câu 139: Cho 40 gamhỗn hợp vàng , bạc , đồng , sắt kẽm, tác dụng với oxi , nung nóng thu được 46,4 gam chất rắn X . Thể tích dung dịch HCl 2M có khả năng tham gia pứ với chất rắn X là A. 0,8 lít B. 0,6 lít C. 0,5 lít D. 0,4 lít . thanh Fe không thay đổi. Câu 18: Mẫu hợp kim sắt - thiết để trong không khí ẩm bị ăn mòn kim loại, cho biết kim loại bị phá hủy. A. Sắt B. Thiết C. Cả 2 kim loại D. Không xác định được Câu 19: 457.Để. 7: Tính chất vật lý nào sau đây của Sắt khác với các đơn chất kim loại khác. A.Tính dẻo, dễ rèn. Dẫn điện và nhiệt tốt. C. Có tính nhiễm từ. D.Là kim loại nặng. Câu 8: Sắt vừa thể hiện hóa trị. M D. 0,5 M Câu 78: Ngâm một lá kim loại nặng 50 gam trong dung dịch HCl, sau khi thoát ra 336 ml khí (đktc) thì khối lượng lá kim loại giảm 1,68%. Nguyên tố kim loại đã dùng là A. Mg B. Al C.