đề cương hóa 12 kim loạinhóm iakiềm

 Ăn mòn điện hoá là quá trình oxi hoá - khử, trong đó kim loại bị ăn mòn do tác dụng của dung dịch chất điện li và tạo nên dòng electron chuyển dời từ cực âm đến cực dương..  Điều kiện[r]

CHUYÊN ĐỀ 1: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI

BÀI : TÍNH CHẤT CHUNG CỦA KIM LOẠI HỢP KIM A LÝ THUYẾT

I Vị trí cấu tạo

1 Vị trí kim loại bảng tuần hoàn

 Trong bảng tuần hoàn nguyên tố kim loại có mặt : - Nhóm IA (trừ hiđro) IIA

- Nhóm IIIA (trừ bo) phần nhóm IVA, VA, VIA - Các nhóm B (từ IB đến VIIIB)

- Họ lantan actini, xếp riêng thành hai hàng cuối bảng 2 Cấu tạo nguyên tử kim loại

 Nguyên tử hầu hết ngun tố kim loại có electron lớp ngồi (1, 3e) Ví dụ : Na : 1s22s22p63s1 ; Mg : 1s22s22p63s2 ; Al : 1s22s22p63s23p1

 Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân:

+ Trong chu kì:+ Độ âm điện, Tính axit, Tính phi kim, lượng ion hóa tăng dần

+ Bán kính nguyên tử, Tính kim loại, tính bazo hdroxit giảm dần

+ Trong nhóm:+ Độ âm điện, Tính axit, Tính phi kim, lượng ion hóa giảm dần

+ Bán kính nguyên tử, Tính kim loại, tính bazo hdroxit tăng dần

3 Cấu tạo tinh thể kim loại

 Hầu hết kim loại điều kiện thường tồn dạng tinh thể (trừ Hg)

 Trong tinh thể kim loại, nguyên tử ion kim loại nằm nút mạng tinh thể Các electron hoá trị liên kết yếu với hạt nhân nên dễ tách khỏi nguyên tử chuyển động tự mạng tinh thể

 Đa số kim loại tồn ba kiểu mạng tinh thể phổ biến sau : a Mạng tinh thể lục phương

 Trong tinh thể, thể tích nguyên tử ion kim loại chiếm 74%, lại 26% khe rỗng Thuộc loại có kim loại : Be, Mg, Zn,

b Mạng tinh thể lập phương tâm diện

 Các nguyên tử, ion kim loại nằm đỉnh tâm mặt hình lập phương

 Trong tinh thể, thể tích nguyên tử ion kim loại chiếm 74%, lại 26% khe rỗng Thuộc loại có kim loại : Cu, Ag, Au, Al,

c Mạng tinh thể lập phương tâm khối

 Các nguyên tử, ion dương kim loại nằm đỉnh tâm hình lập phương

 Trong tinh thể, thể tích nguyên tử ion kim loại chiếm 68%, lại 32% khe rỗng Thuộc loại có kim loại : Li, Na, K, V, Mo,

 Liên kết kim loại liên kết hình thành nguyên tử ion kim loại trong mạng tinh thể tham gia electron tự do.

II Tính chất vật lí kim loại 1 Tính chất vật lí chung

a Tính dẻo

 Khác với phi kim, kim loại có tính dẻo : Dễ rèn, dễ dát mỏng dễ kéo sợi Vàng kim loại có tính dẻo cao nhất, dát thành mỏng đến mức ánh sáng xuyên qua

 Kim loại có tính dẻo ion dương mạng tinh thể kim loại trượt lên dễ dàng mà không tách khỏi nhờ electron tự chuyển động dính kết chúng với

b Tính dẫn điện

 Khi đặt hiệu điện vào hai đầu dây kim loại, electron tự kim loại chuyển động thành dịng có hướng từ cực âm đến cực dương, tạo thành dòng điện

 Kim loại dẫn điện tốt Ag, sau đến Cu, Au, Al, Fe,

 Nhiệt độ kim loại cao tính dẫn điện kim loại giảm nhiệt độ cao, ion dương dao động mạnh cản trở dịng electron chuyển động

c Tính dẫn nhiệt

 Tính dẫn nhiệt kim loại giải thích có mặt electron tự mạng tinh thể

 Các electron vùng nhiệt độ cao có động lớn, chuyển động hỗn loạn nhanh chóng sang vùng có nhiệt độ thấp hơn, truyền lượng cho ion dương vùng nên nhiệt lan truyền từ vùng đến vùng khác khối kim loại  Thường kim loại dẫn điện tốt dẫn nhiệt tốt

d Ánh kim

 Các electron tự tinh thể kim loại phản xạ hầu hết tia sáng nhìn thấy được, kim loại sáng lấp lánh gọi ánh kim

Tóm lại : Tính chất vật lí chung kim loại nói gây nên có mặt của các electron tự mạng tinh thể kim loại.

2 Tính chất vật lí riêng

 Ngồi tính chất vật lí chung kim loại cịn có số tính chất vật lí riêng

khối lượng riêng, nhiệt độ nóng chảy, tính cứng… Những tính chất phụ thuộc vào độ bền liên kết kim loại, nguyên tử khối, kiểu mạng tinh thể,… kim loại

- Kim loại dẻo Au, sau đến Ag, Al, Cu, Sn,…

- Kim loại dẫn điện, dẫn nhiệt tốt Ag, sau đến Cu, Au, Al, Fe,…

- Kim loại có khối lượng riêng D < gam/cm3 kim loại nhẹ, : Na, Li, Mg, Al,…

- Kim loại có khối lượng riêng D > gam/cm3 kim loại nặng, : Cr, Fe, Zn, Pb,

Ag, Hg,…

- Kim loại nhẹ Li, kim loại nặng Os - Kim loại dễ nóng chảy Hg (-39oC).

- Kim loại khó nóng chảy W (3410oC).

III Tính chất hố học chung kim loại

Tính chất hố học chung kim loại tính khử: M ® Mn+ + ne

* Chú ý: - 3Fe + 2O2

0 t

  Fe3O4

- Al, Fe, Cr thụ động trong HNO3 H2SO4 đặc nguội.

- Sản phẩm khử H2SO4 là:

SO2, H2S, S.

- Sản phẩm khử HNO3 là:

+ Khí NO2, NO, N2O, N2

+ Dung dịch NH4NO3.

IV Hợp kim 1 Định nghĩa

Hợp kim vật liệu kim loại có chứa kim loại số kim loại hoặc phi kim khác

Ví dụ : Thép hợp kim sắt với cacbon số nguyên tố khác 2 Tính chất hợp kim

a Tính chất hóa học : Tương tự chất hỗn hợp ban đầu b Tính chất vật lí : So với chất hỗn hợp ban đầu hợp kim có : - Tính dẫn điện, dẫn nhiệt

- Nhiệt độ nóng chảy thấp - Cứng hơn, giịn

TRẮC NGHỆM ĐỊNH TÍNH

1. Cho câu phát biểu vị trí cấu tạo kim loại sau : (I) : Hầu hết kim loại có từ đến electron lớp (II) : Tất nguyên tố nhóm B kim loại

(III) : Ở trạng thái rắn, đơn chất kim loại có cấu tạo tinh thể

(IV): Liên kết kim loại liên kết hình thành sức hút tĩnh điện ion dương kim loại electron tự

Những phát biểu ?

(V) A. Chỉ có I B. Chỉ có I, II

(VI)C. Chỉ có IV sai D Cả I, II, III, IV 2. Giống liên kết ion liên kết kim loại :

A.đều tạo thành sức hút tĩnh điện B.đều có cho nhận electron hóa trị C.đều có góp chung electron hóa trị

D. tạo thành chất có nhiệt độ nóng chảy cao 3. Giống liên kết cộng hóa trị liên kết kim loại :

A.đều có cặp electron dùng chung

B.đều tạo thành từ electron chung nguyên tử C.đều liên kết tương đối bền

D. tạo thành chất có nhiệt độ nóng chảy thấp 4. Nhận định ?

(II) C Tất nguyên tố d kim loại. D. Tất nguyên tố nhóm A kim loại

5. Đa số kim loại có cấu tạo theo ba kiểu mạng tinh thể sau :

A.Tinh thể lập phương tâm khối, tinh thể tứ diện đều, tinh thể lập phương tâm diện. B.Tinh thể lục phương, tinh thể lập phương tâm diện, tinh thể lập phương tâm khối. C.Tinh thể lục phương, tinh thể tứ diện đều, tinh thể lập phương tâm diện.

D. Tinh thể lục phương, tinh thể tứ diện đều, tinh thể lập phương tâm khối 6. Mạng tinh thể kim loại gồm có

A.nguyên tử, ion kim loại electron độc thân. B.nguyên tử, ion kim loại electron tự do. C.nguyên tử kim loại electron độc thân. D. ion kim loại electron độc thân

7. So với nguyên tử phi kim chu kì, nguyên tử kim loại A.thường có bán kính ngun tử nhỏ hơn.

B.thường có lượng ion hố nhỏ hơn.

C.thường dễ nhận electron phản ứng hoá học.

D. thường có số electron phân lớp ngồi nhiều

8. Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử

A.tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần. B.tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần.

C.độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần.

D. tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần 9. Cho nguyên tử có cấu hình electron sau :

(I)1) 1s22s22p63s2 2) 1s22s22p1 3) 1s22s22p63s23p63d64s2 (II) 4) 1s22s22p5 5) 1s22s22p63s23p64s1 6) 1s2

Trong số nguyên tử trên, có nguyên tử kim loại ?

A. B C 4 D.

10.Một ngun tố có số thứ tự bảng tuần hồn 31 Vị trí nguyên tố bảng tuần hồn

A chu kì 4, nhóm IIIA. B. chu kì 3, nhóm IIIA C. chu kì 4, nhóm IA D. chu kì 3, nhóm IA

11.Ngun tố sắt có số hiệu nguyên tử 26 Trong bảng tuần hồn, sắt thuộc A. chu kì nhóm VIIIA B chu kì nhóm VIIIB.

C. chu kì nhóm IVA D. chu kì nhóm VIIIB

12.Cấu hình nguyên tử hay ion biểu diễn không ? A. Cr (Z = 24) [Ar] 3d54s1 B Mn2+ (Z = 25) [Ar] 3d34s2.

C Fe3+ (Z = 26) [Ar] 3d5 D. Cu (Z = 29) [Ar] 3d104s1.

13.Cấu hình electron ion Cu+ (Z

Cu = 29) ?

A. 1s22s22p63s23p63d104s2. B. 1s22s22p63s23p63d104s1.

C. 1s22s22p63s23p63d94s1. D 1s22s22p63s23p63d10.

14.Một cation Rn+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 Cấu hình electron ở

phân lớp ngồi nguyên tử R :

A 3s2 B. 3p1

C. 3s1 D 3s1, 3s2 3p1.

A. B 8. C. D.

16.Trong nguyên tố có Z = đến Z = 20 Có nguyên tố mà nguyên tử có eletron độc thân ?

A. B. C. D 4.

17.Có nguyên tố mà cấu hình electron nguyên tử có phân lớp ngồi 4s2?

A 1 B 9. C 11 D 3

18.Có ngun tố mà cấu hình electron ngun tử có phân lớp 4s1?

A 1 B 2 C 4 D 3.

19.Ion Mx+ có tổng số hạt 57 Hiệu số hạt mang điện không điện 17 Nguyên tố M

là :

A K. B. Ni C. Ca D. Na

20.Có ion Ca2+, Al3+, Fe2+, Fe3+ Ion có số electron lớp nhiều :

A Fe3+. B Fe2+. C. Al3+. D Ca2+.

21.Anion X- cation Y2+ có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Vị trí các

ngun tố bảng tuần hồn ngun tố hóa học :

A.X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII) ; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II)

B.X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA (phân nhóm nhóm VI) ; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II)

C.X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII) ; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II)

D. X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII) ; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II)

22.Chọn thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử kim loại kiềm :

A Li < Na < K < Rb < Cs B. Cs < Rb < K < Na < Li C. Li < K < Na < Rb < Cs D. Li < Na < K< Cs < Rb

23.Dãy nguyên tử sau xếp theo chiều bán kính nguyên tử tăng ? A. I, Br, Cl, P B. C, N, O, F C. Na, Mg, Al, Si D O, S, Se, Te.

24.Cho nguyên tố số hiệu nguyên tử 13Al ; 11Na ; 12 Mg ; 16S Dãy thứ tự

bán kính nguyên tử tăng dần :

A. Al < Na < Mg < S B. Na < Al < S < Mg C. S < Mg < Na < Al D S < Al < Mg < Na.

25.Cho nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải :

A. K, Mg, N, Si B. Mg, K, Si, N C K, Mg, Si, N. D. N, Si, Mg, K

26.Sắp xếp nguyên tử Al, Si, Na, K, Mg theo chiều bán kính nguyên tử tăng dần : A. K, Na, Mg, Al, Si B Si, Al, Mg, Na, K. C. Na, K, Mg, Si, Al D. Si, Al, Na, Mg, K

27.Các ion nguyên tử sau Cl-, Ar, Ca2+ có 18 electron Thứ tự giảm dần bán

kính nguyên tử ion :

A. Ar, Ca2+, Cl-. B. Cl-, Ca2+, Ar. C Cl-, Ar, Ca2+. D. Ca2+, Ar, Cl-.

28.Dãy sau xếp theo thứ tự giảm dần bán kính nguyên tử ion ? A. K+ > Ca2+ > Ar B. Ar > Ca2+ > K+. C Ar > K+ > Ca2+. D Ca2+ > K+

> Ar

29.Cho nguyên tử R, ion X2+ ion Y2- có số electron lớp vỏ Sự xếp

A. R < X2+ < Y2- B X2+ < R < Y2-. C X2+ < Y2-< R. D. Y2- < R < X2+.

30.Cho hạt vi mô: O2-, Al3+, Al, Na, Mg2+, Mg Dãy sau xếp thứ tự

bán kính hạt ?

A Al3+< Mg2+ < O2- < Al < Mg < Na B. Al3+< Mg2+< O2-< Mg < Al < Na.

C. Na < Mg < Al < Al3+< Mg2+ < O2- D. Na < Mg < Mg2+< Al3+< Al < O2-.

31.Một nguyên tử có tổng số hạt proton, nơtron, electron 40 Đó nguyên tử nguyên tố sau ?

A. Canxi B. Bari C Nhôm. D. Sắt

32.Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố 155 Số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 33 Ngun tố :

A bạc. B. đồng C. chì D sắt

33.Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (p, n, e) 82, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 X kim loại

A. Mg B. Al C Fe. D. Ca

34.Nguyên tử ngun tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1, ngun tử của

ngun tố Y có cấu hình electron 1s22s22p5 Liên kết hoá học nguyên tử X và

nguyên tử Y thuộc loại liên kết

A kim loại B cộng hoá trị C ion D cho nhận

35.Kim loại có tính chất vật lí chung dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo có ánh kim Nguyên nhân tính chất vật lí chung kim loại tinh thể kim loại có A. nhiều electron độc thân B. ion dương chuyển động tự C electron chuyển động tự do. D. nhiều ion dương kim loại

36.Kim loại khác có độ dẫn điện, dẫn nhiệt khác Sự khác định

A. khối lượng riêng khác B. kiểu mạng tinh thể khác C mật độ electron tự khác nhau. D. mật độ ion dương khác 37.ở điều kiện thường kim loại thể lỏng :

A. Na B. K C Hg. D. Ag

38.Kim loại sau có tính dẫn điện tốt tất kim loại ?

A. Vàng B Bạc. C. Đồng D. Nhôm

39.Kim loại sau dẻo tất kim loại ?

A. Bạc B Vàng. C. Nhôm D. Đồng

40.Kim loại sau có độ cứng lớn tất kim loại ?

A. Vonfam B Crom. C. Sắt D. Đồng

41.Kim loại sau kim loại mềm tất kim loại ?

A. Liti B Xesi. C Natri D. Kali

42.Kim loại sau có nhiệt độ nóng chảy cao tất kim loại ?

A Vonfam. B. Sắt C. Đồng D Kẽm

43.Người ta quy ước kim loại nhẹ kim loại có tỉ khối

A. lớn B nhỏ 5. C. nhỏ D. nhỏ 44.Kim loại sau nhẹ (có khối lượng riêng nhỏ nhất) tất kim

loại ?

A Liti. B. Natri C. Kali D. Rubiđi

45.Tính chất vật lý kim loại electron tự gây ? A. Ánh kim B. Tính dẻo

C Tính cứng D. Tính dẫn điện nhiệt 46.Dãy so sánh tính chất vật lý kim loại không ?

C. Nhiệt độ nóng chảy Hg < Al < W D Tính cứng Cs < Fe < Al < Cu < Cr. 47.Tính chất hố học đặc trưng kim loại :

A tính khử B. tính oxi hố

C. vừa có tính khử vừa có tính oxi hố D. khơng có tính khử, khơng có tính oxi hố

48.Phát biểu sau phù hợp với tính chất hố học chung kim loại ? A.Kim loại có tính khử, bị khử thành ion âm.

B.Kim loại có tính oxi hố, bị oxi hố thành ion dương. C.Kim loại có tính khử, bị oxi hố thành ion dương. D. Kim loại có tính oxi hố, bị khử thành ion âm 49.Dãy kim loại tác dụng với nước nhiệt độ thường :

A. Fe, Zn, Li, Sn B. Cu, Pb, Rb, Ag C K, Na, Ca, Ba. D. Al, Hg, Cs, Sr

50.Hơi thuỷ ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân chất bột dùng để rắc lên thuỷ ngân gom lại :

A vôi sống B cát C muối ăn D lưu huỳnh. 51.Kim loại phản ứng với N2 điều kiện nhiệt độ thường ?

A Ca B Li C Al D Na

52.Dung dịch CuSO4 tác dụng với tất kim loại dãy

(I) A. Al, Fe, Cu B. Mg, Fe, Ag C Mg, Zn, Fe D. Al, Hg, Zn 53.Kim loại Ni phản ứng với tất muối dung dịch dãy sau ?

A. NaCl, AlCl3, ZnCl2 B. MgSO4, CuSO4, AgNO3

C. Pb(NO3)2, AgNO3, NaCl D AgNO3, CuSO4, Pb(NO3)2

54.Cho kim loại Al, Mg, Fe, Cu bốn dung dịch muối riêng biệt : ZnSO4, AgNO3,

CuCl2, Al2(SO4) Kim loại tác dụng với bốn dung dịch muối cho ?

A. Al B. Fe C. Cu D Mg

55.Cho Cu dư tác dụng với dung dịch AgNO3 thu dung dịch X Cho Fe dư tác dụng

với dung dịch X dung dịch Y Dung dịch Y chứa A Fe(NO3)2 B. Fe(NO3)3

C. Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 dư D. Fe(NO3)3, Cu(NO3)2 dư

56.Nhúng sắt nhỏ vào dung dịch chứa chất sau : FeCl3, AlCl3,

CuSO4, Pb(NO3)2, NaCl, HCl, HNO3 dư, H2SO4 (đặc nóng, dư), NH4NO3 Số trường hợp

phản ứng tạo muối sắt (II) :

A. B 4. C. D.

57.Trong số phần tử (nguyên tử ion) sau, phần tử vừa đóng vai trị chất khử, vừa đóng vai trị chất oxi hố :

A. Cu B. Ca2+ . C. O2-. D Fe2+.

58.Trong câu sau, câu không ?

A.Hợp kim vật liệu kim loại có chứa kim loại số kim loại khác phi kim

B.Tính chất hợp kim phụ thuộc vào thành phần, cấu tạo hợp kim. C.Hợp kim có tính chất hố học khác tính chất kim loại tạo chúng.

D. Hợp kim có tính chất vật lý tính học khác nhiều kim loại tạo chúng

Ơn tập phương pháp bảo tồn electron 1 Nội dung định luật bảo toàn electron :

2 Nguyên tắc áp dụng :

- Trong phản ứng oxi hóa - khử, tổng số mol electron mà chất khử nhường luôn bằng tổng số mol electron mà chất oxi hóa nhận.

● Lưu ý : Khi giải tập phương pháp bảo toàn electron ta cần phải xác định đầy đủ, xác chất khử chất oxi hóa; trạng thái số oxi hóa chất khử, chất oxi hóa trước sau phản ứng; không cần quan tâm đến số oxi hóa của chất khử chất oxi hóa trình trung gian

3 Bài toán kim loại tác dụng với HNO3 H2SO4 đặc

Dạng 1: Tính lượng chất phản ứng với dung dịch HNO3

Ví dụ 1: Hịa tan hồn tồn m gam Al dung dịch HNO3 loãng thu 1,12 lít hỗn

hợp X gồm khí NO, N2O, N2 có tỉ lệ số mol là: : : Giá trị m :

A. 5,4 gam B 3,51 gam C. 2,7 gam D. 8,1 gam Theo giả thiết ta có : n( NO, N , N O)2 0,05 mol

Mặt khác, tỉ lệ mol khí NO, N2O, N2 : : nên suy :

nNO = 0,01 mol ; nN O2 = 0,02 mol nN2= 0,02 mol Các trình oxi hóa – khử :

Al  Al+3 + 3e N+5 + 3e  N+2 (NO)

2N+5 + 8e  2N+1 (N 2O)

2N5+ + 10e  N 2o

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có :

2

Al N N O NO Al Al

3.n 10.n 8.n 3.n  n 0,13 mol m 3, 51 gam

1. Hòa tan 5,4 gam Al dung dịch HNO3 thu khí NO sản phẩm khử

Thể tích NO đktc khối lượng muối nitrat thu :

A. 2,24 lít 6,72 g B 4,48 lít 42,6 gam C. 0,672 lít 2,016 g D. 1,972 lít 21,3 g

2. Hòa tan 2,7 gam Al dung dịch HNO3 thu khí N2 sản phẩm khử

Thể tích N2 đktc khối lượng muối nitrat thu :

A. 2,24 lít 6,72 g B 0,672 lít 21,3 gam C. 4,48 lít 2,016 g D. 1,972 lít 21,3 g

3. Hịa tan 6,4 gam Cu dung dịch HNO3 thu khí NO2 sản phẩm khử

Thể tích NO2 đktc khối lượng muối nitrat thu :

A. 2,24 lít 6,72 g B 4,48 lít 18,8 gam C. 4,48 lít 2,016 g D. 1,972 lít 21,3 g

4. Hòa tan 6,5 gam Zn dung dịch HNO3 thu khí N2O sản phẩm khử

Thể tích N2O đktc khối lượng muối nitrat thu :

A. 2,24 lít 6,72 g B 0,56 lít 18,9gam C. 4,48 lít 2,016 g D. 1,972 lít 21,3 gam

5. Hòa tan 4,8 gam Mg dung dịch HNO3 thu NH4NO3 sản phẩm khử

Tính khối lượng muối nitrat thu :

A. 6,72 g B 33,6 gam C. 2,016 g D. 21,3 gam

6. Hòa tan m gam Al dung dịch HNO3 thu 2,688 lít hỗn hợp khí gồm NO

N2O có tỉ khối hiđro 16,75 Thể tích NO N2O thu :

A. 2,24 lít 6,72 lít B 2,016 lít 0,672 lít C. 0,672 lít 2,016 lít D. 1,972 lít 0,448 lít

7. Hịa tan 4,59 gam Al dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí NO N2O có tỉ khối

hơi hiđro 16,75 Thể tích NO N2O thu :

C. 0,672 lít 2,016 lít D. 1,972 lít 0,448 lít

8. Hòa tan m gam Al dung dịch HNO3 thu 2,688 lít hỗn hợp khí gồm NO

N2O có tỉ khối hiđro 16,75 Khối lượng Al phản ứng :

A. 4,59 gam B 4,59 gam. C. 4,59 gam D. 4,59 gam 9. Hịa tan hồn tồn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO3, thu V

lít (đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO2) dung dịch Y (chỉ chứa hai muối axit

dư) Tỉ khối X H2 19 Giá trị V :

A. 2,24 lít B. 4,48 lít C 5,60 lít D. 3,36 lít

10.Cho m gam bột Fe vào dung dịch HNO3 lấy dư, ta hỗn hợp gồm hai khí NO2

NO có VX = 8,96 lít (đktc) tỉ khối O2 1,3125 Thành phần phần trăm

theo thể tích NO, NO2 khối lượng m Fe dùng :

A. 25% 75% ; 1,12 gam B 25% 75% ; 11,2 gam. C. 35% 65% ; 11,2 gam D. 45% 55% ; 1,12 gam

11.Hòa tan 32 gam hỗn hợp Cu CuO dung dịch HNO31M (dư), thoát 6,72 lít

khí NO (đktc) Khối lượng CuO hỗn hợp ban đầu :

A 1,2 gam B 1,88 gam C 2,52 gam D 3,2 gam. 12.Chia m gam hỗn hợp A gồm hai kim loại Cu, Fe thành hai phần :

- Phần tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 đặc, nguội thu 0,672 lít khí

- Phần tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 lỗng dư thu 0,448 lít khí

Giá trị m (biết thể tích khí đo đktc) :

A. 4,96 gam B. 8,80 gam C 4,16 gam. D. 17,6 gam

13.Hòa tan 15 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại Mg Al vào dung dịch Y gồm HNO3

H2SO4 đặc thu 0,1 mol khí SO2, NO, NO2, N2O Phần trăm khối lượng Al

và Mg X :

A. 63% 37% B 36% 64%. C. 50% 50% D. 46% 54%

14.Hoà tan 2,64 gam hỗn hợp Fe Mg dung dịch HNO3 loãng, dư, thu

sản phẩm khử 0,896 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO N2, có tỉ khối so với H2

14,75 Thành phần % theo khối lượng sắt hỗn hợp ban đầu : A 61,80% B 61,82% C 38,18%. D 38,20%

15.Cho 18,4 gam hỗn hợp Mg, Fe phản ứng với dung dịch HNO3 dư, thu sản

phẩm khử 5,824 lít hỗn hợp khí NO, N2 (đktc) có khối lượng 7,68 gam Khối

lượng Fe Mg :

A. 7,2 11,2 B. 4,8 16,8 C. 4,8 3,36 D 11,2 7,2

16.Cho dung dịch HNO3 loãng tác dụng với m gam hỗn hợp Zn ZnO tạo dung dịch

có chứa gam NH4NO3 132,3 gam Zn(NO3)2 khơng có sản phẩm khử khí Giá trị

của m :

A. 82,7 gam B 50,3 gam. C. 102,2 gam D. 51,1 gam 2 Tính lượng muối nitrat tạo thành

Ví dụ 1: Cho 1,35 gam hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tác dụng với dung dịch HNO3 dư, thu

được 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí NO NO2 có tỉ khối so với hiđro 20 Tổng khối

lượng muối nitrat sinh :

A 66,75 gam B 33,35 gam C 6,775 gam D. 3,335 gam

Cách : Áp dụng định luật bảo toàn electron bảo toàn khối lượng Áp dụng sơ đồ đường chéo cho hỗn hợp NO2 NO ta có :

2 NO n

46 40 – 30 = 10 40

NO

n 46 – 40 =

2

NO NO

n 10 5

n

30

Suy : NO2 NO

5

n 0,05 0,03125 mol, n 0,05 0,03125 0,01875 mol

    

Ta có q trình oxi hóa – khử : Q trình khử :

NO3 + 3e  NO

mol : 0,05625  0,01875 NO3 + 1e  NO2

mol : 0,03125  0,03125

Thay kim loại Cu, Mg, Al kim loại M

Quá trình oxi hóa : M  M+n + ne

mol :

0,0875

n  0,0875 Khối lượng muối nitrat sinh :

m = mM(NO )3 n= mM + mNO3

= 1,35 +

0,0875

n .n.62 = 6,775 gam. Như vậy, tổng electron nhận = tổng electron nhường = 0,0875 mol

● Nhận xét :

+ Trong phản ứng kim loại với axit nitric tạo muối nitrat (phản ứng không tạo ra muối amoni nitrat) ta có :

3

muối nitrat kim loại NO tạo muối kim loại electron trao đổi

m m m  m 62.n

+ Trong phản ứng kim loại với axit nitric tạo muối nitrat kim loại muối amoni ntrat ta có :

4 3

4

Muối muối ntrat kim loại NH NO kim loại NO tạo muối NH NO kim loại electron trao đổi NH NO

m m m (m m ) m

(m 62.m ) m



     

  

Dưới ví dụ tính khối lượng muối sunfat phản ứng kim loại với dung dịch H2SO4 đặc.

17.Cho 12,9 gam hỗn hợp Al, Mg phản ứng vừa hết với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Sau

phản ứng thu 0,125 mol S, 0,2 mol SO2 dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu

được m gam muối Giá trị m :

A 68,1. B 84,2 C. 64,2 D. 123,3

18.Cho 12 gam hỗn hợp hai kim loại Fe, Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 63%

Sau phản ứng thu dung dịch A 11,2 lít khí NO2 (đktc) Nồng độ %

các chất có dung dịch A :

A. 36,66% 28,48% B 27,19% 21,12%. C. 27,19% 72,81% D. 78,88% 21,12%

19.Cho 1,35 gam hỗn hợp A gồm Cu, Mg, Al tác dụng với HNO3 dư 1,12 lít hỗn hợp

sản khử NO NO2 (đktc) có khối lượng mol trung bình 42,8 Biết khơng có

phản ứng tạo muối NH4NO3 Tổng khối lượng muối nitrat sinh :

A. 9,65 gam B. 7,28 gam C. 4,24 gam D 5,69 gam

20.Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp kim loại chưa rõ hóa trị dung dịch HNO3

thu V lít hỗn hợp khí A (đktc) gồm NO2 NO (không sinh muối NH4NO3) Tỉ

khối A so với H2 18,2 Tổng số gam muối khan tạo thành theo m V

là :

A m + 6,0893V B. m + 3,2147 C. m + 2,3147V D. m + 6,1875V

2

muối sunfat kim loại SO tạo muối kim loại electron trao đổi

m m m m 96 n

2 

   

3 Tính lượng HNO3 tham gia phản ứng

Ví dụ 1: Hịa tan 10,71 gam hỗn hợp gồm Al, Zn, Fe lít dung dịch HNO3 aM vừa

đủ thu dung dịch A (khơng chứa muối NH4NO3) 1,792 lít hỗn hợp khí gồm N2

N2O có tỉ lệ mol 1:1 Cô cạn dung dịch A thu m gam muối khan Giá trị m, a :

A. 55,35 gam 2,2M B 55,35 gam 0,22M. C. 53,55 gam 2,2M D. 53,55 gam 0,22M

2

N O N

1,792

n n 0,04

2.22,

  

mol Các trình khử :

2NO3 + 12H+ + 10e  N2 + 6H2O

mol: 0,08  0,48  0,04

2NO3 + 10H+ + 8e  N2O + 5H2O

mol: 0,08  0,4  0,04

 nHNO3 nH 0,88 mol 

0,88

a 0,22

4

 

M

Số mol NO3 tạo muối 0,88  (0,08 + 0,08) = 0,72 mol

Khối lượng muối 10,71 + 0,72.62 = 55,35 gam

Ví dụ 2: Hịa tan hỗn hợp X gồm hai kim loại A B dung dịch HNO3 loãng

Kết thúc phản ứng thu hỗn hợp khí Y gồm 0,1 mol NO, 0,15 mol NO2 0,05 mol

N2O biết khơng có phản ứng tạo muối NH4NO3 Số mol HNO3 phản ứng :

A. 0,95 B 0,105 C 1,2. D. 1,3

Ta tính số mol axit dựa vào cơng thức :

HNO eletron trao đổi N có sản phẩm khử

n n n (*)

Áp dụng cơng thức ta có :

ne nhận = 0,1.3 + 0,15 + 0,05.8 = 0,85  naxit = 0,85 + 0,1 + 0,15 + 0,05.2 = 1,2

mol

● Chứng minh công thức (*) : Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố N ta có :

3

HNO NO tạo muối N có sản phẩm khử

n n  n

Mặt khác nNO tạo muối3 nelectron trao đổi Từ đĩ ta suy cơng thức (*)

21.Cho 13,5 gam nhôm tác dụng vừa đủ với 2,5 lít dung dịch HNO3, phản ứng tạo

muối nhôm hỗn hợp khí gồm NO N2O sản phẩm khử Tính

nồng độ mol dung dịch HNO3 Biết tỉ khối hỗn hợp khí hiđro

19,2

A. 0,95 B 0,86 C 0,76. D. 0,9

22.Cho kim loại Al, Fe, Cu vào lít dung dịch HNO3 phản ứng vừa đủ thu 1,792 lít

khí X (đktc) gồm N2 NO2 có tỉ khối so với He 9,25 Nồng độ mol/lít HNO3

trong dung dịch đầu :

A 0,28M. B. 1,4M C 1,7M D. 1,2M

23.Hòa tan hết hỗn hợp chứa 10 gam CaCO3 17,4 gam FeCO3 dung dịch HNO3

lỗng, nóng Số mol HNO3 tham gia phản ứng :

A 0,8 mol B 0,5 mol C 0,7 mol. D 0,2 mol

24.Ngâm 10,1 gam hỗn hợp gồm Mg Zn dung dịch HNO3 vừa đủ, sau phản ứng

A. 100 ml B. 250 ml C 500 ml D 1200 ml.

25.Cho 0,015 mol bột Fe vào dung dịch chứa 0,04 mol HNO3 thấy khí NO

nhất Khi phản ứng hồn tồn khối lượng muối thu :

A. 2,42 gam B 2,7 gam. C. 3,63 gam D. 5,12 gam

26.Hịa tan hồn tồn m gam Al dung dịch HNO3, thấy tạo 44,8 lít hỗn hợp ba

khí NO, N2, N2O (tỉ lệ mol: nNO :nN2 :nN2O= 1: : 2) Biết khơng có phản ứng tạo muối NH4NO3 Thể tích dung dịch HNO3 1M cần dùng (lít) :

A. 1,92 B 19,2. C. 19 D. 1,931

Sơ đồ phản ứng : FeCO3 + CaCO3 + HNO3

o t

  Fe(NO3)3 + Ca(NO3)2 + NO + H2O

Áp dụng bảo toàn electron ta có : nFeCO3 3.nNO  nNO 0,05 mol Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố N ta có :

3 3

HNO N N CaCO FeCO NO

muoái NO

n n n (2.n 3n ) n 0,7 mol 4 Phản ứng tạo muối amoni

Ví dụ 1: Cho 5,52 gam Mg tan hết vào dung dịch HNO3 thu 0,896 lít hỗn hợp khí

N2 N2O có tỉ khối so với H2 16 Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu lượng

chất rắn :

A. 34,04 gam B. 34,64 gam C 34,84 gam. D. 44, gam

Hướng dẫn giải Tổng số mol N2 N2O 0,04 mol

Áp dụng sơ đồ đường chéo ta có :

2

N N O

n 44 32 3

n 32 28



 



Suy nN2 0,03 mol ; nN O2 0,01 mol Tổng số mol electron mà

5

N đã nhận để sinh N2 N2O : 10.0,03 + 8.0,01 = 0,38 mol

Tổng số mol electron mà Mg nhường để sinh

2

Mg là : 0,23.2 = 0,46 > 0,38 nên suy phản ứng tạo NH4NO3

Số mol NH4NO3 :

0, 46 0,38

0,01 mol





(Vì trình khử

5

N thành N3 nhận vào 8e)

Vậy khối lượng muối thu : mmuèimMg( NO )3 mNH NO4 0, 23.148 0, 01.80 34, 84 gam 27.Hịa tan hồn tồn 13,00 gam Zn dung dịch HNO3 lỗng, dư thu dung dịch

X 0,448 lít khí N2 (đktc) Khối lượng muối dung dịch X :

A. 18,90 gam B. 37,80 gam C 39,80 gam. D. 28,35

gam

28.Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 dư Sau phản ứng xảy hoàn

toàn, thu 0,896 lít khí NO điều kiện tiêu chuẩn dung dịch X Khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X là:

A. 13,32 gam B. 6,52 gam C 13,92 gam. D. 8,88

gam

29.Cho 19,2 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 dư Sau phản ứng xảy hoàn

tồn, thu 2,24 lít khí N2O điều kiện tiêu chuẩn dung dịch X Khối lượng

A. 13,32 gam B. 6,52 gam C 126,4 gam. D. 8,88 gam

30.Cho 59,4 gam Al tác dụng với dung dịch HNO3 dư Sau phản ứng xảy hoàn

toàn, thu 2,24 lít khí N2O; 4,48 lít khí N2 sản phẩm khí điều kiện

tiêu chuẩn dung dịch X Khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X là:

A. 13,32 gam B. 6,52 gam C 506,6 gam. D. 8,88

gam

31.Cho hỗn hợp A gồm 0,200 mol Al, 0,350 mol Fe phản ứng hết với V lít dung dịch HNO3

1M, thu dung dịch B, hỗn hợp G gồm 0,050 mol N2O 0,040 mol N2

2,800 gam kim loại Giá trị V :

A. 1,200 B 1,480. C. 1,605 D. 1,855

32.Hòa tan 30 gam hỗn hợp gồm Al, Zn, Mg dung dịch HNO3 dư Sau phản ứng thu

được hỗn hợp khí gồm 0,1 mol NO, 0,1 mol N2O dung dịch X Cô cạn dung dịch X

thu 127 gam chất rắn Số mol HNO3 tham gia phản ứng ?

A 3 B 5. C. D.

33.Thêm 2,16 gam nhôm vào dung dịch HNO3 loãng vừa đủ thu dung dịch A

khơng thấy khí Thêm NaOH dư vào A đến kết tủa vừa tan hết số mol NaOH dùng là:

A. 0,16 mol B. 0,19 mol C. 0,32 mol D 0,35 mol. 4 Kim loại tác dụng với phi kim

Ví dụ 1: Hỗn hợp X gồm S Br2 tác dụng vừa đủ với hỗn hợp Y gồm 9,75 gam Zn, 6,4

gam Cu 9,0 gam Ca thu 53,15 gam chất rắn Khối lượng S X có giá trị :

A. 16 gam B. 32 gam C. 40 gam D 12 gam Hướng dẫn giải

Gọi số mol S x số mol Br2 y ta có :

32x + 160y = 53,15 – 9,75 – 6,4 – 9,0  32x + 160y = 28 (1) Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có :

nelectron cho = nelectron nhận  2.nS2.nBr2 2.nZn2.nCu 2.nCa (*)

 2x + 2y = 0,15.2 + 0,1.2 + 0,225.2  2x + 2y = 0,95 (2)

Từ (1) (2) ta có : x = 0,375 y = 0,1  mS = 0,375.32 = 12 gam

Nếu em học sinh khơng hình dung biểu thức (*) viết q trình oxi hóa - khử, áp dụng định luật bảo toàn electron để suy (*):

Q trình oxi hóa : Quá trình khử :

Zn  Zn+2 + 2e S + 2e  S-2

mol : 0,15  0,3 mol: x  2x

Cu  Cu+2 + 2e Br

2 + 2e  2Br

-mol : 0,1  0,2 -mol: y  2y Ca  Ca+2 + 2e

mol : 0,225  0,45

Ví dụ 2: Cho 11,2 lít hỗn hợp khí A gồm clo oxi phản ứng vừa hết với 16,98 gam hỗn hợp B gồm magie nhôm tạo 42,34 gam hỗn hợp muối clorua oxit hai kim loại Thành phần % khối lượng magie nhôm hỗn hợp B :

A 48% 52% B 77,74% 22,26% C. 43,15% 56,85% D 75% 25%

Hướng dẫn giải

Gọi x y số mol Cl2 O2 ta có :

x+y 0,5 x 0, 24

71x+32y 25,36 y 0,26

 

 



 

 

 

Gọi a b số mol Al Mg tacó : 27a + 24b = 16,98 (1)

Áp dụng định luật bảo tồn electron ta có :

nelectron cho = nelectron nhận  3.nAl2.nMg 2.nCl2 4.nO2  3a + 2b = 1,52 (2) Từ (1) (2) suy : a = 0,14 ; b = 0,55

Thành phần % khối lượng magie nhôm hỗn hợp B :

% Al =

0,14.27

.100% 22, 26%

16,98  ; % Mg = (100 – 22,26)% = 77,74%.

34.Cho luồng khí clo dư tác dụng với 9,2 gam kim loại sinh 23,4 gam muối kim loại hoá trị I Muối kim loại hoá trị I muối sau ?

A NaCl. B. KCl C. LiCl D. Kết

quả khác

35.Cho 6,72 lít clo (đktc) tác dụng với 22,4 gam Fe nung nóng (hiệu suất phản ứng 100%), lấy chất rắn thu hồ tan vào nước khuấy khối lượng muối dung dịch thu :

A. 38,10 gam B. 48,75 gam C 32,50 gam. D. 25,40 gam 36.Hai miếng sắt có khối lượng 2,8 gam Một miếng cho tác dụng với

Cl2, miếng cho tác dụng với dung dịch HCl Tổng khối lượng muối clorua thu

là :

A 14,475 gam. B. 16,475 gam C. 12,475 gam D. Tất sai

37.Hỗn hợp khí A gồm clo oxi A phản ứng vừa hết với hỗn hợp gồm 4,8 gam magie 8,1 gam nhôm tạo 37,05 gam hỗn hợp muối clorua oxit hai kim loại Thành phần % thể tích oxi clo hỗn hợp A :

A 26,5% 73,5% B. 45% 55% C 44,44% 55,56% D 25% 75%

38.Đốt cháy hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp Mg Al khí oxi (dư) thu 30,2 gam hỗn hợp oxit

a Thể tích khí oxi (đktc) đ tham gia phản ứng là:

A 17,92 lít B 4,48 lít C 11,20 lít D 8,96 lít b Khối lượng Mg Al là: (Cho MMg =24, MAl =27, MO=16)

A. 4,8 gam 12,6 gam B. 9.3 gam 8,1 gam C. 12 gam 5,4 gam D. 3,9 gam 13,5 gam

39.Oxi hóa hồn toàn 14,30 gam hỗn hợp bột Mg, Al, Zn oxi dư thu 22,3 gam hỗn hợp oxit

a Thể tích oxi tham gia phản ứng (đo đktc)

A. 6,72 lít B. 5,6 lít C. 4,48 lít D 2,24 lít

b) Cho lượng oxit tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng lượng muối tạo là:

A 41,80 gam B 36,60 gam C 62,3 gam D.

49,80 gam

40.Đốt cháy hoàn toàn 5,2 gam kim loại M (II) hỗn hợp 0,892 lít khí O2 (ở đktc)

(vừa đủ) Kim loại M :

BÀI : DÃY ĐIỆN HOÁ CỦA KIM LOẠI A LÝ THUYẾT

I Cặp oxi hoá - khử kim loại

 Nguyên tử kim loại dễ nhường electron trở thành ion kim loại, ngược lại ion kim loại nhận electron trở thành nguyên tử kim loại

n+

M + ne € M

(Dạng oxi hóa) ( Dạng khử)

 Dạng oxi hoá dạng khử nguyên tố kim loại tạo nên cặp oxi hoá - khử : Mn+/M

Ví dụ ta có cặp oxi hoá - khử : Ag+/Ag ; Cu2+/Cu ; Fe2+/Fe.

 Đặc điểm cặp oxi hóa - khử : Trong cặp oxi hóa - khử, dạng khử có tính khử càng mạnh dạng oxi hóa có tính oxi hóa yếu ngược lại.

II Pin điện hóa

1 Cấu tạo hoạt động

- Kim loại mạnh làm điện cực âm (anot) bị ăn mòn - Kim loại có tính khử yếu bảo vệ

- Cầu muối có tác dụng trung hịa dung dịch

2 Tính suất điện động pin điện hóa

 Để đặc trưng cho tính oxi hóa ion kim loại người ta sử dụng đại lượng “

điện cực chuẩn” kí hiệu n

o M

M

E 

 Để xác định tính khử kim loại tính oxi hóa ion kim loại, người ta thiết lập pin điện hóa với điện cực H2 làm chuẩn điện cực lại kim

loại cần xác định Qua người ta đưa giá trị gọi điện cực chuẩn Khi đó: Epin = Ecatot - Eanot = Emax - Emin

IV Dãy điện hoá kim loại 1 Dãy điện hóa :

 Dãy điện hóa kim loại dãy cặp oxi hóa - khử xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa ion kim loại giảm dần tính khử nguyên tử kim loại.  Người ta so sánh tính chất nhiều cặp oxi hố - khử xếp thành dãy điện

hoá kim loại :

Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+

Cu2+ Fe3+ Ag+ Au3+

Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Fe2+ Ag Au

n

o M

M

E 

-2,37 -,166 -0,76 -0,44 -0,23 -0,14 -0,13 0,00 0,34 0,77 0,8 1,5

Chiều giảm dần tính khử kim loại tăng dần tính oxi hóa ion kim loại 2 Ý nghĩa dãy điện hoá kim loại

a Dự đoán chiều xảy phản ứng oxi hóa - khử

 Dãy điện hố kim loại cho phép dự đoán chiều phản ứng cặp oxi hoá -khử theo quy tắc a (anpha) : Phản ứng cặp oxi hoá - -khử xảy theo chiều: Chất oxi hoá mạnh oxi hoá chất khử mạnh nhất, sinh chất oxi hoá yếu hơn và chất khử yếu hơn.

2Ag+ + Cu  Cu2+ + 2Ag

Chất oxi hoá mạnh Chất khử mạnh Chất oxi hoá yếu Chất khử yếu

b So sánh tính chất cặp oxi hố - khử

 Ví dụ : So sánh tính chất hai cặp oxi hố - khử Cu2+/Cu Ag+ /Ag, thực nghiệm cho thấy Cu tác dụng với dung dịch muối Ag+ theo phương trình ion rút gọn :

Cu + 2Ag+  Cu2+ + 2Ag

(khử mạnh) (oxi hóa mạnh) (khử yếu) (oxi hóa yếu)

Theo phương trình ta thấy : Tính khử : Cu > Ag; Tính oxi hóa : Ag+ > Cu2+

BÀI TẬP ĐỊNH TÍNH

59. Trong cầu muối pin điện hố hoạt động, xảy di chuyển

A ion. B. electron C. nguyên tử kim loại D. phân tử nước 60. Trong pin điện hóa Zn – Cu, trình khử pin :

A Zn2+ + 2e Zn B Cu Cu2+ + 2e. C Cu2+ + 2e  Cu D Zn Zn2+ + 2e.

61. Trong pin điện hoá Zn – Cu, phản ứng hoá học xảy điện cực âm ?

A. Cu  Cu2+ + 2e. B. Cu2+ + 2e  Cu. C. Zn2+ + 2e  Zn. D Zn

 Zn2+ + 2e.

62. Trong pin điện hoá, oxi hoá

A xảy cực âm. B. xảy cực dương

C. xảy cực âm cực dương D. không xảy cực âm cực dương 63. Trong pin điện hoá Zn – Cu cặp chất sau phản ứng với ?

A. Zn2+ + Cu2+ B. Zn2+ + Cu. C Zn + Cu2+ D. Zn + Cu

64. Cho cặp oxi hoá - khử : Fe2+/Fe, Zn2+/Zn, Cu2+/Cu, Pb2+/Pb Có thể lập bao

nhiêu cặp pin điện hoá từ cặp oxi hoá - khử ?

A. B. C. D 6.

65. Pin điện hoá tạo thành từ cặp oxi hoá khử sau : Fe2+/Fe Pb2+/Pb ; Fe2+/Fe Zn2+/Zn ; Fe2+/Fe Sn2+/Sn ; Fe2+/Fe Ni2+/Ni Số trường hợp sắt đóng vai trị cực âm :

A 4 B 3. C. D 1 66. Trong q trình pin điện hố Zn – Ag hoạt động, ta nhận thấy

A. khối lượng điện cực Zn tăng lên B. khối lượng điện cực Ag giảm

C. nồng độ ion Zn2+ dung dịch tăng. D. nồng độ ion Ag+ dung dịch tăng.

67. Trong trình hoạt động pin điện hoá Cu – Ag, nồng độ ion dung dịch biến đổi ?

A. Nồng độ ion Ag+ tăng dần nồng độ ion Cu2+ tăng dần.

B. Nồng độ ion Ag+ giảm dần nồng độ ion Cu2+ giảm dần.

C. Nồng độ ion Ag+ giảm dần nồng độ ion Cu2+ tăng dần. D. Nồng độ ion Ag+ tăng dần nồng độ ion Cu2+ giảm dần.

68. Phản ứng hoá học xảy pin điện hoá : 2Cr + 3Cu2+  2Cr3+ + 3Cu Eo pin

điện hoá (Biết

o Cu /Cu

E  = + 0,34V ;

o Cr /Cr

E  =  0,74V) :

69. Phản ứng hoá học xảy pin điện hoá : 2Au3+ + 3Ni  2Au + 3Ni2+ Eo pin

điện hoá (Biết

o Au / Au

E  = + 1,5V;

o Ni / Ni

E  =  0,26V ) :

A. 3,75V B. 2,25V C 1,76V. D. 1,25V 70. Cho biết

o Mg /Mg

E 

= 2,37V ;

o Zn /Zn

E  = 0,76V ;

o Pb /Pb

E  =  0,13V ;

o Cu /Cu

E  = + 0,34V

Pin điện hóa có suất điện động chuẩn 1,61V cấu tạo hai cặp oxi hóa -khử ?

A. Pb2+/Pb Cu2+/Cu B. Zn2+/Zn Pb2+/Pb.

C. Zn2+/Zn Cu2+/Cu D Mg2+/Mg Zn2+/Zn.

71. Cho giá trị điện cực chuẩn cặp oxi hóa – khử sau :

o Ag /Ag

E 

= +0,80V ; EoAl /Al3 =

1,66V ;

o Mg /Mg

E 

=  2,37V ;

o Zn /Zn

E  =  0,76V ;

o Cu /Cu

E  = +0,34V

72. Giá trị 1,56V suất điện động pin điện hoá :

A. Mg Al B. Zn Cu C. Mg Ag D Zn Ag. 73. Cho điện cực chuẩn :

2

o o o o

Al /Al Zn / Zn Pb /Pb Cu /Cu

E  1,66V ; E  0,76V ; E  0,13V ; E  0,34V Trong pin sau đây, pin có suất điện động chuẩn lớn ? A. Pin Zn – Pb B. Pin Pb – Cu C. Pin Al – Zn D Pin Zn – Cu.

74. Cho biết :

o o

(Cr /Cr) (Pb /Pb)

E   0, 74V ; E   0,13V

Sự so sánh sau ? A. Ion Pb2+ có tính oxi hố mạnh ion Cr3+

B. Ngun tử Pb có tính khử mạnh ngun tử Cr C. Ion Cr3+ có tính oxi hoá mạnh ion Pb2+

D. Nguyên tử Cr ngun tử Pb có tính khử

75. Cho biết:

o o

(Ag / Ag) (Hg /Hg)

E  0,80V ; E  0,85V

Phản ứng hoá học sau ? A. Hg + Ag+  Hg2+ + Ag. B Hg2+ + Ag  Hg + Ag+.

C. Hg2+ + Ag+  Hg + Ag. D. Hg + Ag  Hg2+ + Ag+.

76. Cho

o Al

Al

E 

= 1,66V ;

o Sn

Sn

E 

= 0,14V Chiều phản ứng hoá học hai cặp oxi

hoá - khử Al3+/Al với Sn2+/Sn suất điện động chuẩn pin điện hoá tương ứng

là :

A. 2Al3+ + 3Sn  2Al + 3Sn2+ ; Eo

pin = 1,8V

B. 2Al3+ + 3Sn  2Al + 3Sn2+ ; Eo

pin = 1,52V

C. 2Al + 3Sn2+  2Al3+ + 3Sn ; Eo

pin = 1,8V

D. 2Al + 3Sn2+  2Al3+ + 3Sn ; Eo

pin = 1,52V

77. Thứ tự số cặp oxi hoá - khử dãy điện hoá (được xếp theo chiều Eo

tăng dần) sau : Fe2+/Fe ; Cu2+/Cu ; Fe3+/Fe2+ Cặp chất không phản ứng với nhau

là :

A Fe dung dịch CuCl2 B Fe dung dịch FeCl3

C dung dịch FeCl2 dung dịch CuCl2 D Cu dung dịch FeCl3

78. Cho giá trị điện cực chuẩn số cặp oxi hóa - khử : Cặp oxi

hóa/ khử

2

M M

 X2

X

 Y2

Y

 Z2

Z



Eo (V) 2,37 0,76 0,13 +0,34

Phản ứng sau xảy ?

C. Z + Y2+  Z2+ + Y D. Z + M2+  Z2+ + M

79. Cho phản ứng hoá học : Zn + Sn2+  Zn2+ + Sn So sánh tính oxi hố tính khử của

các chất ion sau ? Tính oxi

hố Tính khử

A Zn > Sn Sn2+ > Zn2+

B Zn < Sn Sn2+ < Zn2+

C Sn2+ > Zn2+ Zn > Sn D Sn2+ < Zn2+ Zn < Sn

80. Cho ion kim loại : Zn2+, Sn2+, Ni2+, Fe2+, Pb2+ Thứ tự tính oxi hố giảm dần :

A Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Ni2+ > Zn2+ B Sn2+ > Ni2+ > Zn2+ > Pb2+ > Fe2+.

C Zn2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Pb2+ D Pb2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Zn2+.

81. Dãy ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hố (biết dãy điện hóa, cặp Fe3+/Fe2+ đứng trước cặp Ag+/Ag) :

A Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+ B Fe3+, Cu2+, Ag+, Fe2+.

C Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+ D Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+.

82. Cho phản ứng hóa học sau : Fe + Cu2+  Fe2+ + Cu

Cu + 2Fe3+  Cu2+ + 2Fe2+

Nhận xét sau sai ?

A. Tính khử Fe mạnh Cu B. Tính oxi hóa Fe3+ mạnh Cu2+. C. Tính oxi hóa Fe2+ yếu Cu2+ D Tính khử Cu yếu Fe2+.

83. Fe tác dụng với dung dịch CuCl2 tạo Cu FeCl2 Cu tác dụng với dung

dịch FeCl3 tạo FeCl2 CuCl2 Tính oxi hố ion kim loại tăng theo chiều :

A Fe2+ < Cu2+ < Fe3+. B. Fe3+ < Cu2+ < Fe2+.

C. Cu2+ < Fe3+ < Fe2+. D. Fe3+ < Fe2+ < Cu2+.

84. Hai kim loại X, Y dung dịch muối clorua chúng có phản ứng hóa học sau:

X + 2YCl3  XCl2 + 2YCl2

Y + XCl2  YCl2 + X

Phát biểu :

A. Ion Y2+ có tính oxi hóa mạnh ion X2+.

B. Kim loại X khử ion Y2+.

C. Kim loại X có tính khử mạnh kim loại Y D. Ion Y3+ có tính oxi hóa mạnh ion X2 +. 85. Cho phản ứng xảy sau :

(1) AgNO3 + Fe(NO3)2  Fe(NO3)3 + Ag↓

(2) Mn + 2HCl  MnCl2 + H2↑

Dãy ion xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá : A Mn2+, H+, Fe3+, Ag+ B Ag+, Fe3+, H+, Mn2+.

C Ag+ , Mn2+, H+, Fe3+ D Mn2+, H+, Ag+, Fe3+.

86. Cho phản ứng sau : Fe + 2Fe(NO3)3  3Fe(NO3)2

AgNO3 + Fe(NO3)2  Fe(NO3)3 + Ag

Dãy xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa ion kim loại :

A. Ag+, Fe2+, Fe3+ B Fe2+, Fe3+, Ag+.C. Fe2+, Ag+, Fe3+.D. Ag+, Fe3+, Fe2+.

2FeBr2 + Br2  2FeBr3

2NaBr + Cl2  2NaCl + Br2

Phát biểu :

A Tính khử Cl- mạnh Br- B Tính oxi hóa Br

2 mạnh Cl2

C Tính khử Br- mạnh Fe2+ D Tính oxi hóa Cl

2 mạnh Fe3+.

88. Cho suất điện động chuẩn Eo pin điện hoá : Eo

(Cu - X) = 0,46V ; Eo(Y - Cu) = 1,1V ;

Eo

(Z - Cu) = 0,47V (X, Y, Z ba kim loại) Dãy kim loại xếp theo chiều tăng dần

tính khử từ trái sang phải :

A Z, Y, Cu, X B X, Cu, Z, Y C Y, Z, Cu, X D X, Cu, Y, Z 89. Cho suất điện động chuẩn Eo pin điện hoá : Eo

(Ni - X) = 0,12V ; Eo(Y - Ni) = 0,02V ;

Eo

(Ni - Z) = 0,60V (X, Y, Z ba kim loại) Dãy kim loại xếp theo chiều giảm dần

tính khử từ trái sang phải :

A Y, Ni, Z, X B Z, Y, Ni, X C X, Z, Ni, Y D Y, Ni, X, Z.

90. Khối lượng sắt giảm trường hợp nhúng vào dung dịch sau ?

A Fe2(SO4)3 B. CuSO4 C. AgNO3 D. MgCl2

91. Ngâm bột Fe vào dung dịch muối riêng biệt Fe3+, Zn2+, Cu2+, Pb2+, Mg2+, Ag+ Số

phản ứng xảy :

A 4. B. C. D.

92. Trong kim loại có kim loại khử Fe3+ dung dịch

thành Fe : Zn, Na, Cu, Al, Fe, Ca, Mg, Ni ?

A. B C 4 D.

93. Trong kim loại có kim loại khử Fe3+ dung

dịch thành Fe2+ : Zn, Na, Cu, Al, Fe, Ca, Mg, Ni ?

A. B C 4 D.

94. Cho ba kim loại Al, Fe, Cu sáu dung dịch muối riêng biệt Ni(NO3)2, AgNO3,

Cu(NO3)2, Zn(NO3)2, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 Cho chất phản ứng với theo

cặp, số phản ứng xảy :

A. 11 B. 12 C 13. D. 14

95. Hoà tan hoàn toàn kim loại Zn, Fe, Cu dung dịch HNO3 loãng Sau phản

ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn không tan Cu Phần dung dịch sau phản ứng chứa chất tan ?

A. Zn(NO3)2 ; Fe(NO3)3 B Zn(NO3)2 ; Fe(NO3)2

96 C Zn(NO3)2 ; Fe(NO3)3 ; Cu(NO3)2 D Zn(NO3)2 ; Fe(NO3)2 ; Cu(NO3)2

97. Cho hỗn hợp bột Mg Zn vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 AgNO3 Sau phản ứng

thu kim loại, dung dịch gồm muối :

A. Zn(NO3)2, AgNO3 vàMg(NO3)2 B. Mg(NO3)2, Cu(NO3)2 AgNO3

C Mg(NO3)2, Zn(NO3)2 Cu(NO3)2 D Zn(NO3)2, Cu(NO3)2 AgNO3

98. Cho hỗn hợp gồm Fe Zn vào dung dịch AgNO3 đến phản ứng xảy hoàn

toàn, thu dung dịch X gồm hai muối chất rắn Y có kim loại Hai muối X :

A Fe(NO3)3 Zn(NO3)2 B Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 C AgNO3 Zn(NO3)2 D A B.

99. Cho hỗn hợp gồm Fe Zn vào dung dịch AgNO3 đến phản ứng xảy hoàn

toàn, thu dung dịch X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X :

A Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 B. Fe(NO3)3 Zn(NO3)2

100. Hỗn hợp bột gồm Fe, Cu, Ag, Al hoá chất dùng tách Ag cho khối lượng không đổi :

A. AgNO3 B. Fe(NO3)2 C Fe(NO3)3 D. HNO3

loãng

101 : Khẳng định sau ?

(1) Cu tan dung dịch Fe2(SO4)3

(2) Hỗn hợp gồm Cu, Fe2O3 Fe3O4 số mol Cu tổng số mol Fe2O3 Fe3O4 tan hết dung dịch HCl dư

(3) Dung dịch AgNO3 không tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2

(4) Cặp oxi hóa khử MnO4-/Mn2+ điện cực lớn cặp Fe3+/Fe2+ A. Tất B (1), (2), (4). C (1), (2) D. (1), (3)

B PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP VỀ KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MUỐI

● Sử dụng phương pháp bảo toàn electron

Dạng 1: Một kim loại tác dụng với dung dịch muối

Ví dụ 1: Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,12 mol FeCl3 Sau phản ứng xảy

hoàn toàn thu 3,36 gam chất rắn Giá trị m : A 2,88 B. 2,16 C. 4,32 D. 5,04

Hướng dẫn giải

Khi cho Mg vào dung dịch muối Fe3+, Mg khử Fe3+ thành Fe2+, sau Mg

khử Fe2+ Fe Vậy phản ứng (1) xảy xong sau đến phản ứng (2).

Giả sử tất lượng Fe2+ chuyển hết thành Fe khối lượng sắt tạo thành 6,72

gam Trên thực tế khối lượng chất rắn thu 3,36 gam, suy Fe2+ chưa

phản ứng hết, Mg phản ứng hết, 3,36 gam chất rắn Fe tạo thành Phương trình phản ứng :

Mg + 2Fe3+  Mg2+ + 2Fe2+ (1)

mol: 0,06  0,12  0,06  0,12 Mg + Fe2+  Mg2+ + Fe (2)

mol: 0,06  0,06  0,06  0,06

Căn vào (1) (2) suy : nMg 0,12 mol mMg 0,12.24 2,88 gam.

Ví dụ 2: Cho 100 ml dung dịch FeCl2 1,2M tác dụng với 200 ml dung dịch AgNO3 2M, thu

được m gam kết tủa Giá trị m :

A. 12,96 B. 34,44 C 47,4 D. 30,18 Hướng dẫn giải

Theo giả thiết ta có :

2

3

FeCl Fe Cl

AgNO Ag

n 0,1.1, 0,12 mol n 0,12 mol, n 0, 24 mol n 0, 2.2 0, mol n 0, mol

 



    

   

Phương trình phản ứng :

Ag+ + Cl-  AgCl  (1)

mol: 0,24  0,24  0,24

Ag+ + Fe2+  Ag  + Fe3+ (2)

mol: 0,12  0,12  0,12

Theo phương trình phản ứng ta thấy kết tủa thu Ag AgCl

(Ag AgCl)

● Lưu ý : Trong dung dịch, thứ tự xảy phản ứng : + Phản ứng trao đổi.

+ Phản ứng oxi hóa - khử.

Ở (1) Ag+ hết phản ứng (2) khơng xảy ra.

● Sử phương pháp tăng giảm khối lượng

Ví dụ 3: Ngâm đồng có khối lượng 15 gam 340 gam dung dịch AgNO3

6% Sau thời gian lấy vật thấy khối lượng AgNO3 dung dịch giảm 25%

Khối lượng vật sau phản ứng :

A. 3,24 gam B. 2,28 gam C 17,28 gam. D. 24,12 gam Hướng dẫn giải

3

AgNO ( )

340.6

n =

170.100

b ®

= 0,12 mol

3

AgNO ( )

25 n = 0,12

100

p

= 0,03 mol Phương trình phản ứng :

Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag

mol : 0,015  0,03  0,03 mvật sau phản ứng = mthanh đồng ban đầu + mAg (sinh ra)  mCu (phản ứng)

= 15 + 108.0,03  64.0,015 = 17,28 gam

Ví dụ 4: Nhúng kẽm vào dung dịch chứa 8,32 gam CdSO4 Sau khử hoàn toàn

ion Cd2+ khối lượng kẽm tăng 2,35% so với ban đầu Khối lượng kẽm ban

đầu :

A. 60 gam B. 70 gam C 80 gam. D. 90 gam Hướng dẫn giải

Gọi khối lượng kẽm ban đầu a gam khối lượng tăng thêm 2,35a

100 gam. Phương trình phản ứng :

Zn + CdSO4  ZnSO4 + Cd (1)

mol : 0,04  0,04  0,04

Theo giả thiết (1) ta có : 0,04.112 – 0,04.65 = 2,35a

100  a = 80 gam.

Ví dụ 5: Cho m gam bột Zn vào 500 ml dung dịch Fe2(SO4)3 0,24M Sau phản ứng

xảy hoàn toàn, khối lượng dung dịch tăng thêm 9,6 gam so với khối lượng dung dịch ban đầu Giá trị m :

A.32,50 B 20,80. C. 29,25 D. 48,75 Hướng dẫn giải

Phương trình phản ứng : 2Fe3+ + Zn 

2Fe2+ + Zn2+

mol: 0,24  0,12  0,24  0,12 Fe2+ + Zn 

Fe + Zn2+

mol: x  x  x  x

Vì trước sau phản ứng tổng khối lượng không đổi nên sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng 9,6 gam khối lượng kim loại giảm 9,6 gam

Theo phương trình ta thấy :

Khối lượng kim loại giảm = mZn phản ứng - mFe sinh = (0,12+x)65 – 56x = 9,6  x= 0,2

Ví dụ 6: Nhúng kẽm sắt vào dung dịch CuSO4 Sau

một thời gian lấy hai kim loại thấy dung dịch cịn lại có nồng độ mol ZnSO4 2,5 lần nồng độ mol FeSO4 Mặt khác, khối lượng dung dịch giảm 2,2

gam Khối lượng đồng bám lên kẽm bám lên sắt : A 12,8 gam; 32 gam. B. 64 gam; 25,6 gam

C. 32 gam; 12,8 gam D. 25,6 gam; 64 gam Hướng dẫn giải

Vì dung dịch sau phản ứng [ZnSO4] = 2,5[FeSO4] nên suy

4

ZnSO FeSO

n 2,5n

Đặt nFeSO4 x mol ; nZnSO4 2,5x mol Phương trình phản ứng hóa học :

Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu (1)

mol : 2,5x  2,5x  2,5x  2,5x

Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu (2)

mol : x  x  x  x

Ta nhận thấy độ giảm khối lượng dung dịch độ tăng khối lượng kim loại Do :

mCu (sinh ra)  mZn (phản ứng)  mFe (phản ứng) = 2,2

 64.(2,5x + x)  65.2,5x 56x = 2,2  x = 0,4 mol

Vậy : mCu (bám lên kẽm) = 64.2,5.0,4 = 64 gam ; mCu (bám lên sắt) = 64.0,4 = 25,6 gam

Ví dụ 7: Cho a mol kim loại Mg vào dung dịch hỗn hợp chứa b mol CuSO4 c mol

FeSO4 Kết thúc phản ứng dung dịch thu chứa muối Xác định điều kiện phù

hợp cho kết

A a  b. B b  a < b +c. C b  a  b +c. D b < a < 0,5(b + c). Hướng dẫn giải

Tính oxi hóa : Cu2+ > Fe2+.

Thứ tự phản ứng :

Mg + Cu2+  Mg2+ + Cu (1)

Mg + Fe2+  Mg2+ + Fe (2)

Theo giả thiết, sau phản ứng thu dung dịch chứa muối, suy hai muối Mg2+ Fe2+

Vì dung dịch có muối Fe2+ nên số mol electron mà Mg nhường nhỏ số mol

electron mà Cu2+ và Fe2+ nhận, suy : 2nMg 2nCu2 2.nFe2  a b c  (*)

Dung dịch sau phản ứng chứa Mg2+ Fe2+ nên (1) xảy hoàn toàn, (2) có thể

xảy chưa xảy ra, nên số mol electron mà Mg nhường lớn số mol electron mà Cu2+ nhận, suy : 2nMg 2nCu2  a b (**)

Vậy b  a < b +c.

Ví dụ 8: Cho 3,78 gam bột Al phản ứng vừa đủ với dung dịch muối XCl3 tạo thành dung

dịch Y Khối lượng chất tan dung dịch Y giảm 4,06 gam so với dung dịch XCl3

Công thức muối XCl3 :

A FeCl3 B. AlCl3 C. CrCl3 D. Không xác định

Hướng dẫn giải

Al

3,18

n 0,14 mol

27

 

Phương trình phản ứng :

Al + XCl3  AlCl3 + X (1)

mol : 0,14  0,14  0,14

Theo (1) giả thiết ta có : (X + 35,5.3).0,14 – 133,5.0,14 = 4,06  X = 56. Vậy kim loại X Fe muối FeCl3

Ví dụ 9: Nhúng graphit phủ lớp kim loại hóa trị (II) vào dung dịch CuSO4 dư Sau phản ứng khối lượng graphit giảm 0,24 gam Cũng

graphit nhúng vào dung dịch AgNO3 dư phản ứng xong thấy khối

lượng graphit tăng lên 0,52 gam Kim loại hóa trị (II) kim loại sau ?

A. Pb B Cd. C. Al D. Sn

Hướng dẫn giải Đặt kim loại hóa trị (II) M với số mol x mol Phương trình phản ứng hóa học :

M + CuSO4  MSO4 + Cu (1)

mol : x  x  x  x

Theo (1) giả thiết ta có : Mx – 64x = 0,24 (*) M + 2AgNO3  M(NO3)2 + 2Ag (2)

mol : x  2x  x  2x

Theo (2) giả thiết ta có : 108.2x – Mx = 0,52 (**)

Lấy (*) chia cho (**) ta phương trình ẩn M, từ suy M = 112 (Cd)

Ví dụ 10: Nhúng kim loại M hoá trị vào dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy

thanh kim loại thấy khối lượng giảm 0,05% Mặt khác nhúng kim loại vào dung dịch Pb(NO3)2, sau thời gian thấy khối lượng tăng 7,1% Xác định M,

biết số mol CuSO4 Pb(NO3)2 tham gia trường hợp

A. Al B Zn. C. Mg D. Fe

Hướng dẫn giải

Gọi m khối lượng kim loại, M nguyên tử khối kim loại, x số mol muối phản ứng

Phương trình phản ứng hóa học :

M + CuSO4  MSO4 + Cu (1)

mol : x  x  x

Theo (1) giả thiết ta có : Mx – 64x =

0,05.m 100 (*) M + Pb(NO3)2  M(NO3)2 + Pb (2)

mol : x  x  x

Theo (2) giả thiết ta có : 207x – Mx = 7,1.m

100 (**)

Lấy (*) chia cho (**) ta phương trình ẩn M, từ suy M = 65 (Zn)

1. Cho hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng đến phản

ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y phần Fe không tan Chất tan có dung dịch Y

A MgSO4 Fe2(SO4)3 B MgSO4

C MgSO4 FeSO4 D MgSO4, Fe2(SO4)3 FeSO4

2. Cho 200 ml dung dịch AgNO3 1M tác dụng với 100 ml dung dịch FeCl2 0,1 M thu

khối lượng kết tủa :

3. Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl2 NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng :

2) vào lượng nước (dư), thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 (dư) vào

dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn sinh m gam chất rắn Giá trị m :

A 68,2. B. 28,7 C. 10,8 D. 57,4

4. Cho 100 ml dung dịch AgNO3 2a mol/l vào 100 ml dung dịch Fe(NO3)2 a mol/l Sau

phản ứng kết thúc thu 8,64 gam chất rắn dung dịch X Cho dung dịch HCl dư vào X thu m gam kết tủa Giá trị m

A 11,48. B. 14,35 C. 17,22 D. 22,96

5. Cho m gam bột Cu vào 400 ml dung dịch AgNO3 0,2M, sau thời gian phản ứng

thu 7,76 gam hỗn hợp chất rắn X dung dịch Y Lọc tách X, thêm 5,85 gam bột Zn vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 10,53 gam chất rắn Z Giá trị m :

A 3,84 B 6,40 C. 5,12 D. 5,76

6. Cho m gam bột Zn vào 500 ml dung dịch Fe2(SO4)3 0,24M Sau phản ứng xảy

ra hoàn toàn, khối lượng dung dịch tăng thêm 9,6 gam so với khối lượng dung dịch ban đầu Giá trị m :

A 32,50 B 20,80. C. 29,25 D. 48,75

7. Nhúng Mg vào 200 ml dung dịch Fe(NO3)3 1M, sau thời gian lấy

kim loại cân lại thấy khối lượng tăng 0,8 gam Số gam Mg tan vào dung dịch : A. 1,4 gam B 4,8 gam. C. 8,4 gam D 4,1 gam

8. Tiến hành thí nghiệm sau : Thí nghiệm : Cho m gam bột sắt (dư) vào V1 lít dung

dịch Cu(NO3)2 1M ; Thí nghiệm : Cho m gam bột sắt (dư) vào V2 lít dung dịch AgNO3

0,1M Sau thí nghiệm xảy hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu thí nghiệm Giá trị V1 so với V2 :

A. V1 = 10V2 B. V1 = 5V2 C. V1 = 2V2 D V1 = V2

9. Nhúng kim loại hóa trị II vào dung dịch CuSO4 dư Sau phản ứng khối lượng

thanh kim loại giảm 0,24 gam Cũng kim loại nhúng vào dung dịch AgNO3 phản ứng xong thấy khối lượng kim loại tăng 0,52 gam Kim loại

đó :

A. Pb B Cd C. Sn D. Al

10.Lấy kim loại R hố trị II có khối lượng p gam Thanh nhúng vào dung dịch Cu(NO3)2 ; nhúng vào dung dịch Pb(NO3)2 Sau thí nghiệm giảm 0,2%,

thanh tăng 28,4% Biết số mol muối nitrat R tạo dung dịch Vậy R :

A. Fe B. Ni C Zn. D. Mg

11.Cho Cu nặng 50g vào 200ml dung dịch AgNO3 Khi phản ứng kết thúc

đem đồng cân lại thấy khối lượng 51,52 g Nồng độ mol/lít dung dịch AgNO3 ban đầu

A 0,05M B 0,01M C 0,20M D 0,10M

12.Ngâm vật đồng có khối lượng 10gam 250gam dung dịch AgNO3 4%

Khi lấy vật khỏi dd khối lượng AgNO3 dung dịch giảm 17% Khối lựợng

vật sau phản ứng

A 0,76gam B 10,76gam C 1,08gam D

17,00gam

13.Một kim loại M hóa trị II nhúng vào lít dd CuSO4 0,5M sau lấy M

khỏi dd thấy khối lượng tăng 1,6g, nồng độ CuSO4 gỉam 0,3M Kim loại M

A Zn B Fe. C Mg D Ca

14.Nhúng kẽm vào dung dịch CuSO4 sau thời gian lấy Zn cân thấy nhẹ

hơn 0,025g so với trước nhúng Khối lượng Zn tan lượng Cu bám vào

A mZn=1,600g;mCu=1,625g B mZn=1,500g;mCu=2,500g

15.Nhúng sắt nặng 8gam vào 500 ml dung dịch CuSO4 2M Sau thời gian lấy

lá sắt cân lại nặng 8,8gam xem thể tích dung dịch khơng thay đổi nồng độ mol CuSO4 dung dịch sau phản ứng

A 2,30M B 0,27M C 1,80M. D 1,36M

16. Cho 7,2 gam Mg vào dung dịch chứa 0,2 mol FeCl3, sau phản ứng xảy

hoàn toàn thu dung dịch X, cô cạn dung dịch X m gam muối khan Giá trị m

A 34,9 B 44,4 C 25,4 D 28,5.

17.Hai kim loại chất, có khối lượng nhau, có khả tạo hợp chất hóa trị II Một ngâm vào dung dịch Pb(NO3)2 ngâm vào dung dịch Cu(NO3)2

Sau thời gian người ta thấy kim loại ngâm muối Pb(NO3)2 tăng 19%, khối

lượng kim loại giảm 9,6% Biết phản ứng lượng kim loại bị hòa tan Tên kim loại

A Zn B Fe C Mg D Cd.

Dạng 2: Một kim loại tác dụng với dung dịch chứa hỗn hợp muối.

Ví dụ 1: Cho 2,8 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M;

khi phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn X Giá trị m : A 4,72. B. 4,08 C. 4,48 D. 3,20

Hướng dẫn giải Số mol electron Fe nhường 2nFe 0,1 mol

Số mol electron Ag+ Cu2+ nhận nAg 2nCu2

= 0,02 + 0,1 = 0,12 mol Như nAg 2nFe nAg 2nCu2

Do Ag+, Fe phản ứng hết, Cu2+ dư.

Cu dö2 Cu pö2 Cu

0,12 0,1

n 0,01 mol n n 0,04 mol

2

 



    

Khối lượng chất rắn = mAgmCu 0,02.108 + 0,04.64 = 4,72 gam.

Ví dụ 2: Cho m gam bột Zn vào 500 ml dung dịch chứa CuCl2 0,4M FeSO4 0,4M.Sau thời

gian thu dung dịch X hỗn hợp chất rắn nặng 25 gam Lọc tách chất rắn cho 14,4 gam Mg vào dung dịch X Sau phản ứng xảy hồn tồn thấy có 29,8 gam chất rắn xuất

hiện Giá trị m là:

A 32,0 B 27,3 C 26,0 D 28,6

Hệ kín gồm Mg > Zn > Fe > Cu 24

Cl : 0,4 SO : 0,2

 

    

Theo ta có nMg 0,6→ Phần điện tích âm thuộc toàn Mg2+

2

BTDT Mg

n  0,4(mol)

   

BTKL m 0, 2.64 0,2.56 14, 25 29,8 0,4.24 m 26

     3 kim lo¹i          

18.Cho 0,3 mol magie vào 100 ml dung dịch hỗn hợp chứa Fe(NO3)3 2M Cu(NO3)2 1M,

sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng kim loại thu :

A 12 gam B 11,2 gam C 13,87 gam D 16,6 gam

19.Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO3 0,1M

Cu(NO3)2 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X m

gam chất rắn Y Giá trị m :

A. 2,80 B 4,08. C. 2,16 D 0,64

20.Nhúng sắt nặng 100 gam vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2

0,2M AgNO3 0,2M Sau thời gian lấy kim loại ra, rửa làm khô cân

được 101,72 gam (giả thiết kim loại tạo thành bám hết vào sắt) Khối lượng sắt phản ứng :

21.Cho 6,48 gam bột kim loại nhôm vào 100 ml dung dịch hỗn hợp Fe2(SO4)3 1M

ZnSO4 0,8M Sau kết thúc phản ứng, thu m gam hỗn hợp kim loại Giá trị

của m :

A 14,50 gam B 16,40 gam C 15,10 gam. D 15,28 gam 22.Cho 4,8g Mg vào dung dịch chứa 0,02 mol Ag+, 0,15mol Cu2+ Khối lượng chất rắn thu

được

A 11,76 B 8,56 C 7,28 D 12,72.

23.Cho 2,24g Fe vào 200ml dung dịch Cu(NO3)2 0,1M AgNO3 0,1M Khuấy

phản ứng hoàn toàn Khối lượng (gam) chất rắn thu

A 4,080 B 1,232 C 8,040 D 12,320.

24.Hịa tan hồn toàn 2,4 gam bột Mg vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,1 mol Cu(NO3)2

0,1 mol AgNO3 Khi phản ứng xảy hồn tồn khối lượng (gam) chất rắn thu

là

A 6,4 B 10,8 C 14,0. D 17,2

25.Nhúng sắt nặng 100 gam vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2

0,2M AgNO3 0,2M Sau thời gian lấy kim loại ra, rửa làm khô cân

được 101,72 gam (giả thiết kim loại tạo thành bám hết vào sắt) Khối lượng (gam) sắt phản ứng

A 1,40 B 2,16 C 0,84 D 1,72

26.Cho lượng bột Zn vào dung dịch X gồm FeCl2 CuCl2 Khối lượng chất rắn sau

khi phản ứng xảy hoàn toàn nhỏ khối lượng bột Zn ban đầu 0,5 gam Cô cạn phần dung dịch sau phản ứng thu 13,6 gam muối khan Tổng khối lượng (gam) muối X

A 13,1 B 17,0 C 19,5 D 14,1 Dang 3: Hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch chứa muối.

Ví dụ 1: Cho 0,42 gam hỗn hợp bột Fe Al vào 250 ml dung dịch AgNO3 0,12M Sau

các phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X 3,333 gam chất rắn Khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu :

A 0,168 gam B 0,123 gam C 0,177 gam D 0,150 gam

Hướng dẫn giải

Giả sử AgNO3 phản ứng hết mAg = 108.0,12.0,25 = 3,24 gam < 3,333 gam :

Đúng! Vậy AgNO3 hết, chất rắn ngồi Ag cịn có Fe dư Al dư Fe chưa

phản ứng với khối lượng 3,333 – 3,24 = 0,093 gam

Khối lượng Al Fe phản ứng với dung dịch AgNO3 0,42 - 0,093 = 0,327 gam

Gọi số mol Al Fe phản ứng x y (x > 0, y 0). Phương trình theo khối lượng Al, Fe : 27x + 56y = 0,327 (1)

Áp dụng định luật bảo tồn electron ta có : 3x + 2y = 0,12.0,25 (2) Từ suy x = 0,009 mol y = 0,0015 mol

Sắt phản ứng chứng tỏ Al hết, 0,093 gam kim loại dư Fe Khối lượng Fe hỗn hợp = 0,093 + 0,0015.56 = 0,177 gam

Ví dụ 2: Cho 2,7 gam hỗn hợp bột X gồm Fe Zn tác dụng với dung dịch CuSO4 Sau

một thời gian, thu dung dịch Y 2,84 gam chất rắn Z Cho tồn Z vào dung dịch H2SO4 (lỗng, dư) Sau phản ứng kết thúc khối lượng chất rắn giảm

0,28 gam dung dịch thu chứa muối Phần trăm khối lượng Fe X :

A. 58,52% B 51,85%. C. 48,15% D. 41,48% Hướng dẫn giải

Phản ứng hỗn hợp X với dung dịch CuSO4 làm khối lượng chất rắn tăng chứng tỏ

giảm nguyên tử khối Zn lớn Cu) Chất rắn Z phản ứng với H2SO4 thấy

khối lượng chất rắn giảm dung dịch thu có muối nên kim loại dư có Fe, khối lượng Fe dư 0,28 gam

Gọi số mol Zn Fe phản ứng với dung dịch muối CuSO4 x y mol

Phương trình phản ứng :

Zn + Cu2+  Zn2+ + Cu (1)

mol: x  x  x

Fe + Cu2+  Fe2+ + Cu (2)

mol: y  y  y Theo phản ứng giả thiết ta có :

     



 

     

 

65x 56y 2,7 0,28 x 0,02

2,7 65x 56y 64x 64y 2,84 y 0,02 Phần trăm khối lượng Fe X :





0,02.56 0,28 100 51,85%

2,7 .

Ví dụ 3: Cho hỗn hợp gồm 0,04 mol Zn 0,03 mol Fe vào dung dịch chứa 0,1 mol CuSO4 đến phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch X chất rắn Y Cho toàn X phản

ứng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2, để kết tủa thu khơng khí tới khối

lượng không đổi cân m gam Giá trị m

A. 29,20 gam B. 28,94 gam C. 30,12 gam D. 29,45 gam Hướng dẫn giải

Có : X

 

   

 

   



     



   

2

BTNT

3 BTNT

2 BTNT

2

4

Zn : 0,04

Fe : 0,03 Fe OH : 0,03

Cu : 0,1 0,07 0,03 Cu(OH) : 0,03

SO : 0,1 BaSO : 0,1

 

 

  2 4 

3

m m Fe OH ;Cu(OH) ;BaSO 29, 45

27.Cho 6,596 gam hỗn hợp Mg Zn tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng, dư thu

2,3296 lít H2 (đktc) Mặt khác, 13,192 gam hỗn hợp tác dụng với 100 ml dung

dịch CuSO4 thu 13,352 gam chất rắn Nồng độ mol dung dịch CuSO4 : A. 0,04M B. 0,25M C. 1,68M D 0,04M 1,68M. 28.Cho hỗn hợp kim loại gồm x mol Zn y mol Fe vào dung dịch chứa z mol CuSO4 Kết

thúc phản ứng thu dung dịch thu chứa muối Xác định điều kiện phù hợp cho kết ?

A x  z. B x  z. C z  x + y. D x < z  x + y. 29.Cho 19,3 gam hỗn hợp bột Zn Cu có tỉ lệ mol tương ứng : vào dung dịch chứa 0,2 mol Fe2(SO4)3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kim

loại Giá trị m :

A 6,40. B. 16,53 C. 12,00 D 12,80

30.Cho hỗn hợp bột gồm 9,6 gam Cu 2,8 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO3 1M

Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam chất rắn Giá trị m (biết thứ tự dãy điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag) :

A 54,0 B 48,6. C. 32,4 D. 59,4

31.Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam Al 5,6 gam Fe vào 650 ml dung dịch AgNO3 1M Sau

khi phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam chất rắn Giá trị m :

32.Cho hh gồm Fe Zn vào dung dịch AgNO3 đến phản ứng xảy hoàn toàn,

thu dung dịch X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X

A Fe(NO3)3 Zn(NO3)2 B Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 C AgNO3 Zn(NO3)2 D Fe(NO3)2 AgNO3

33.Cho hh bột gồm 0,48 g Mg 1,68 g Fe vào dung dịch CuCl2, khuấy đến phản

ứng hồn tồn thu 3,12 g phần khơng tan X Số mol CuCl2 tham gia phản ứng

A 0,03 B 0,05 C 0,06 D 0,04.

34.Cho hỗn hợp gồm 2,7 gam Al 2,8 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO3 1M Sau

các phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m A 43,2 B 48,6. C 32,4 D 54,0

35.Cho gam hỗn hợp X gồm Mg Fe tác dụng hết với 200 ml dung dịch CuSO4 đến

khi phản ứng kết thúc, thu 12,4 gam chất rắn Z dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc nung kết tủa ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu gam hỗn hợp gồm oxit Khối lượng (gam) Mg Fe X là:

A 4,8 3,2 B 3,6 4,4 C 2,4 5,6 D 1,2 6,8

36.Cho 9,7 gam hỗn hợp X gồm Cu Zn vào 0,5 lít dung dịch FeCl3 0,5M Phản ứng kết

thúc thu dung dịch Y 1,6 gam chất rắn Z Cho Z vào dung dịch H2SO4 loãng

khơng thấy khí bay Dung dịch Y phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch KMnO4 xM

trong H2SO4 Giá trị x

A 0,250 B 0,125 C 0,200 D 0,100

Dạng 4: Hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch chứa hỗn hợp muối.

Ví dụ 12: Cho hỗn hợp gồm 1,2 mol Mg x mol Zn vào dung dịch chứa mol Cu2+ 1

mol Ag+ đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa ba loại

ion kim loại Trong giá trị sau đây, giá trị x thoả mãn trường hợp ?

A 2 B 1,2 C 1,5 D 1,8 Hướng dẫn giải

Thứ tự khử : Mg > Zn ; thứ tự oxi hóa : Ag+ > Cu2+

Căn vào thứ tự khử kim loại thứ tự oxi hóa ion suy dung dịch sau phản ứng chứa ion Mg2+, Zn2+ Cu2+ Vậy chứng tỏ Mg, Zn phản ứng

hết, Cu2+ dư.

Vì muối Cu2+ dư nên : nelectron chonelectron nhaän 2.1,2 2x 2.2 1.1    x 1,3. Vậy có phương án x = 1,2 phù hợp

Ví dụ 3: Cho 5,1 gam hỗn hợp bột gồm Mg Al có tỉ lệ mol 1:1 vào 150 ml dung dịch hỗn hợp chứa AgNO3 1M, Fe(NO3)3 0,8M, Cu(NO3)2 0,6M sau phản ứng xảy hồn

tồn thấy có m gam rắn xuất Giá trị m là: A 22,68 B 24,32 C 23,36 D 25,26

Hướng dẫn giải

Bài toán thật đơn gian ta hướng tư tơi nói bên Số mol anion phân bổ cho kim loại từ mạnh tới yếu Hết anion bọn kim loại yếu bị đẩy ngồi

+ Có 

3

3 3

BT.NO

3 0,12(mol)

Mg : 0,1

Mg(NO ) : 0,1 Al : 0,1

Al(NO ) : 0,1 NO : 0,69

0,69 0,5

Mg Al Fe Cu Ag Fe(NO ) : 0,095

2

 

 

 

 





 

  

   

     

 



Ag : 0,15 m 23,36 Cu : 0,09

Fe : 0,12 0,095 0,025

     

  

37.Cho hỗn hợp bột Al, Fe vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 AgNO3 Sau phản ứng

xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn gồm ba kim loại là:

A Al, Cu, Ag B Al, Fe, Cu C Fe, Cu, Ag D Al, Fe, Ag

38.Cho hỗn hợp gồm 0,01 mol Al 0,02 mol Mg tác dụng với 100 ml dung dịch chứa AgNO3 Cu(NO3)2, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn X

gồm kim loại, X tác dụng hoàn toàn với HNO3 đặc, dư thu V lít NO2 (ở đktc

duy nhất) Giá trị V :

A 1,232 B 1,456 C 1,904 D 1,568

39.Cho hỗn hợp X (dạng bột) gồm 0,01 mol Al 0,025 mol Fe tác dụng với 400 ml dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 0,05M AgNO3 0,125M Kết thúc phản ứng, lọc kết tủa cho

nước lọc tác dụng với dung dịch NaOH dư thu m gam kết tủa Giá trị m : A 2,740 gam B 35,2 gam C 3,52 gam D 3,165 gam 40.Cho x mol Al y mol Zn vào dung dịch chứa z mol Fe2+ t mol Cu2+ Cho biết 2t/3

< x Các phản ứng xảy hoàn toàn Điều kiện y theo x, z, t để dung dịch thu có chứa loại ion kim loại :

A y < z – 3x + t B y < z + t – 3x/2. C y < 2z + 3x – t D y < 2z – 3x + 2t

41.Cho m (g) hỗn hợp Y gồm 2,8g Fe 0,81g Al vào 200ml dung dịch X chứa AgNO3

Cu(NO3)2 Khi phản ứng kết thúc dung dịch Z 8,12g rắn T gồm kim loại Cho

rắn T tác dụng với dung dịch HCl dư 0,672 lít H2(đktc) Nồng độ mol (M)các

chất dung dịch X là:

A 0,15 0,25. B 0,10 0,20 C 0,50 0,50 D 0,05 0,05

42.Cho 2,4g Mg 3,25g Zn tác dụng với 500ml dung dịch X chứa Cu(NO3)2 AgNO3

Sau phản ứng thu dung dịch Y 26,34g hỗn hợp Z gồm kim loại Cho Z tác dụng với dd HCl 0,448lít H2(đktc) Nồng độ mol (M) chất dd X

là:

A 0,44 0,04. B 0,03 0,50 C 0,30 0,50 D 0,30 0,05

43.Cho hỗn hợp chứa 0,05 mol Fe 0,03 mol Al tác dụng với 100 ml dung dịch Y gồm AgNO3 Cu(NO3)2 có nồng độ mol Sau phản ứng thu chất rắn Z gồm

kim loại Cho Z tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,035 mol khí Nồng độ mol (M) muối Y

A 0,30 B 0,40. C 0,42 D 0,45

44.Một hỗn hợp X gồm Al Fe có khối lượng 8,3g Cho X vào lít dung dịch A chứa AgNO3

0,1M Cu(NO3)2 0,2M Sau phản ứng kết thúc rắn Y dung dịch Z

màu hoàn tồn Y hồn tồn khơng tan dung dịch HCl Khối lượng (gam) Y

A 10,8 B 12,8 C 23,6. D 28,0

45.Cho 0,03 mol Al 0,05mol Fe tác dụng với 100ml dung dịch X chứa Cu(NO3)2

AgNO3 Sau phản ứng thu dung dịch Y 8,12 g rắn Z gồm kim loại Cho Z tác

dụng với dung dịch HCl dư 0,672 lít H2(đktc) Nồng độ mol (M)các chất

dung dịch X là:

BÀI : SỰ ĐIỆN PHÂN A TÓM TẮT LÝ THUYẾT

I Định nghĩa

 Điện phân q trình oxi hố - khử xảy bề mặt điện cực cho dòng điện chiều qua dung dịch chất điện li chất điện li trạng thái nóng chảy.

 Điện cực: Là kim loại vật dẫn điện khác cacbon (graphit), nhờ electron chuyển từ dung dịch bình điện phân vào mạch điện ngược lại, chuyển từ mạch điện vào dung dịch

+ Điện cực catot (cực âm) nối với cực âm () nguồn điện : Xảy trình khử + Điện cực anot (cực dương) nối với cực dương (+) nguồn điện: Xảy trình oxi hóa

 Điện cực trơ : Là điện cực đóng vai trị chất dẫn điện, khơng tham gia cho nhận electron (oxi hoá - khử) trình điện phân Đó điện cực platin (Pt), cacbon (graphit)

 Các ion bị hút điện cực trái dấu thực q trình oxi hóa - khử II Sự điện phân chất điện li

1 Điện phân nóng chảy

 Điện phân nóng chảy thường dùng để điều chế kim loại hoạt động mạnh kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm số phi kim F2

Ví dụ : Điện phân Al2O3 nóng chảy để điều chế Al

Al2O3

o t

  2Al3+ + 3O

2- Ở catot (cực âm) : 4Al3+ + 12e  4Al (1)

 Ở anot (cực dương) : 6O2-  3O

2 + 12e (2)

2Al2O3

ñpnc

   4Al + 3O2 (3)

(1), (2) phản ứng xảy bề mặt điện cực, (3) phản ứng điện phân tổng quát

* Chú ý: Khơng thể điện phân nóng chảy AlCl3 hợp chất cộng hóa trị, nhiệt

độ cao khơng nóng chảy thành ion mà thăng hoa. Ví dụ : Điện phân nóng chảy NaOH

NaOH  Na+ + OH

-Ở catot : 2Na+ + 2e  2Na

Ở anot : 2OH- 

1

2O2 + H2O + 2e

2NaOH   ñpnc Na +

2O2 + H2O 2 Điện phân dung dịch chất điện li a Nguyên tắc:

Nói chung, kim loại có tính khử yếu cation kim loại có tính oxi hố mạnh dễ bị khử

- Thứ tự khử catot (cực âm) xảy theo thứ tự ưu tiên từ phải qua trái :

● Thứ tự oxi hố anot:

 Nói chung, phi kim có tính oxi hố yếu anion có tính khử mạnh dễ bị oxi hố

- Thứ tự oxi hóa anot (cực dương) xảy theo thứ tự ưu tiên từ trái qua phải : Xét anion

b Các trường hợp cụ thể:

● Điện phân dung dịch muối axit khơng có oxi (HCl, HBr ) với kim loại từ sau nhơm

Ví dụ 1: + Điện phân dung dịch CuCl2

CuCl2  Cu2+ + 2Cl

Tại catot (): ´ Cu2+ + 2e  Cu

Tại anot (+): ´ 2Cl  Cl2 + 2e Phương trình phân tử : CuCl2

đpdd

   Cu (catot) + Cl2( anot)

● Điện phân dung dịch muối axit có oxi (H2SO4, HNO3 ) với kim loại từ sau

nhơm

Ví dụ 2: Điện phân dung dịch CuSO4 , điện cực trơ

CuSO4  Cu2+ + SO42

Tại catot (): ´ Cu2+ + 2e  Cu

Tại anot (+): ´ 2H2O  O2 + 4H+ + 4e

Phương trình phân tử: 2CuSO4 + 2H2O

ñpdd

   2Cu (catot) + O2 (anot) + 2H2SO4 ● Điện phân dung dịch muối axit khơng có oxi (HCl, HBr ) với kim loại từ nhôm

trở trước (Al3+, Mg2+, Na+, Ca2+, K+).

Ví dụ 3: Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn NaCl  Na+ + Cl

Tại catot (): ´ 2H2O + 2e  H2 + 2OH

Tại anot (+): ´ 2Cl  Cl2 + 2e Phương trình phân tử : 2NaCl + 2H2O

đpdd có màng ngăn

      2NaOH + H2 + Cl2

(catot) (anot) Nếu khơng có màng ngăn, Cl2 sinh tác dụng với NaOH tạo thành nước Gia-ven :

2NaOH + Cl2  NaCl + NaClO + H2O

K+ Na + Mg2

+ Al3

+

Z

n2

+ Fe2+

N i2 + H + Cu2 + Fe 3+ Ag+ …

M S2

I

B

r



Cl OH

SO 42  , N O  , C lO  , F-H 2O

Các ion không bị điện phân dung dịch, H2O điện

phân

2H2O + 2e  H2 + 2OH

Các ion bị điện phân dung dịch

Mn+ + ne  M

(Anot tan)

4OH  O2+ 2H2O + 4e Các ion bị điện

phân

dung dịch S2- S + 2e

2X  X2 + 2e

Các ion không bị điện phân dung dịch mà H2O điện

phân

● Điện phân nước:

Ví dụ 4: Điện phân dung dịch kiềm (NaOH, KOH ): NaOH  Na+ + OH

Tại catot (): ´ 2H2O + 2e  H2 + 2OH

Tại anot (+): ´ 4OH  O2 + 2H2O + 4e Phương trình điện phân: 2H2O

đpdd

   2H2 + O2 (catot) (anot)

Ví dụ 5: Điện phân dung dịch axit có oxi (ví dụ H2SO4 lỗng ):

H2SO4  2H+ + SO42

Tại catot (): ´ 2H+ + 2e  H 2

Tại anot (+): ´ 2H2O  O2 + 4H+ + 4e

Phương trình điện phân: 2H2O

đpdd

   2H2 + O2 (catot) (anot)

Ví dụ 6: Điện phân dung dịch muối axit có oxi (H2SO4, HClO4 ) với kim loại

từ nhôm trở trước (K+, Na+, Ca2+ ):

Điện phân dung dịch Na2SO4:

Na2SO4  2Na+ + SO42

Tại catot (): ´ 2H2O + 2e  H2 + 2OH

Tại anot (+): ´ 2H2O  O2 + 4H+ + 4e

Phương trình ion: 2H2O

ñpdd

   2H2 + O2

(catot) (anot)

(Trong trình điện phân, nồng độ ion H3O+ khu vực anot tăng nồng độ OH tăng ở

khu vực catot Do đó, khu vực anot có phản ứng axit cịn khu vực catot có phản ứng kiềm)

Nhận xét : Trong trường hợp điện phân dung dịch muối Na2SO4, axit H2SO4, bazơ

kiềm NaOH chất điện phân nước Khi muối, axit, kiềm đóng vai trị chất dẫn điện. Lượng chất (số mol) chất dung dịch không thay đổi (nồng độ các chất tăng dần nước bị điện phân, thể tích dung dịch giảm).

c Điện phân hỗn hợp

Ví dụ: Điện phân dung dịch chứa hỗn hợp muối KBr, FeCl3, CuCl2, FeCl2 Hãy viết thứ

tự phản ứng xảy điện cực Thứ tự điện phân catot: (Cực

âm) Thứ tự điện phân anot:dương) (Cực Fe3+ + 1e  Fe2+

Cu2+ + 2e  Cu

Fe2+ + 2e  Fe

sự khử nước 2H2O + 2e  H2 +

2OH

2Br  Br2 + 2e 2Cl  Cl2 + 2e

oxi hoá nước 2H2O  O2 + 4H+ +

4e 3 Điện phân với anot (dương cực) tan

 Nếu điện phân ta dùng anot kim loại hợp kim lúc anot bị tan dần kim loại bị oxi hoá thành ion kim loại

Ví dụ: Khi điện phân dung dịch CuSO4 thay cực dương (anot) trơ (Pt hay than chì)

bằng đồng sản phẩm điện phân khác Tại catot (): Cu2+ + 2e  Cu

Tại anot (Cu) (+): Cu  Cu2+ + 2e

Cu2+ (dd) + Cu (r)  Cu (r) + Cu2+ (dd)

Kết quả: Cu kim loại kết tủa cực âm (catot), khối lượng catot tăng, cực dương (anot) tan ra, khối lượng anot giảm, nồng độ ion Cu2+ SO

42 dung dịch không biến

đổi Kết vận chuyển Cu từ anot sang catot

 Trong cơng nghiệp, người ta lợi dụng tính tan cực dương điện phân để tinh chế kim loại, đồng để mạ kim loại Chẳng hạn muốn mạ kim loại lên vật đó, người ta để vật cực âm (catot) điện phân dung dịch muối kim loại với cực dương (anot) làm kim loại

4 Định lượng điện phân

 Công thức Faraday :

AIt m

nF



 Từ cơng thức Faraday ta biến

đổi thành :

{ 

1442443 Số mol Số mol electron trao đổi

m .n It

A F

Vậy ta cĩ : electron trao đổi

It n

F



Trong :

m : Khối lượng chất thu điện cực (gam)

A : Khối lượng mol chất thu điện cực

F : Hằng số Farađay có giá trị 96500

n : Số electron mà nguyên tử ion cho nhận (số electron trao đổi) I : Cường độ dòng điện (ampe)

t : Thời gian điện phân (giây)

BÀI TẬP ĐỊNH TÍNH

1. Trong trình điện phân, ion âm (anion) di chuyển

A. anot, chúng bị khử B anot, chúng bị oxi hoá. C. catot, chúng bị khử D. catot, chúng bị oxi hố 2. Trong q trình điện phân, dương (cation) di chuyển

A. anot, chúng bị khử B. anot, chúng bị oxi hoá C catot, chúng bị khử. D. catot, chúng bị oxi hoá 3. Phương pháp điện phân nóng chảy dùng để điều chế kim loại

A. đứng sau hiđro dãy điện hoá B kiềm, kiểm thổ nhôm. C. đứng trước hiđro dãy điện hố D. kiềm nhơm

4. Dãy gồm kim loại điều chế công nghiệp phương pháp điện phân nóng chảy hợp chất chúng :

A Na, Ca, Al B Na, Ca, Zn C Na, Cu, Al D Fe, Ca, Al 5. Phản ứng xảy catot trình điện phân MgCl2 nóng chảy ?

A. oxi hoá ion Mg2+ B khử ion Mg2+ C. oxi hoá ion Cl- D. khử ion Cl-

6. Trong trình điện phân KBr nóng chảy, phản ứng xảy điện cực dương (anot) ?

A. ion Br - bị khử. B ion Br- bị oxi hoá C. ion K+ bị oxi hoá. D. ion K+ bị khử

7. Phản ứng xảy anot q trình điện phân Al2O3 nóng chảy ?

A. oxi hóa ion Al3+ B. khử ion Al3+

C oxi hoá ion O2- D. khử ion O2-

8. Sản phẩm thu điện phân NaOH nóng chảy ? A. Ở catot (-) : Na anot (+) : O2 H2O

B. Ở catot (-) : Na2O anot (+) : O2 H2

C. Ở catot (-) : Na anot (+) : O2 H2

9. Điện phân (điện cực trơ, có màng ngăn xốp) dung dịch có chứa anion: I-, Cl-,

Br-, S2-, SO

42-, NO3- Thứ tự xảy oxi hóa anot :

A S2-, I-, Br-, Cl-, OH-, H

2O B. Cl-, I-, Br-, S2-, OH-, H2O

C. I-, S2-, Br-, Cl-, OH-, H

2O D. I-, Br-, S2-, OH-, Cl-, H2O

10. Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm HCl, NaCl, CuCl2, FeCl3 Thứ tự trình nhận

electron catot :

A. Cu2+  Fe3+  H+  Na+  H

2O B Fe3+  Cu2+  H+  Fe2+  H2O C. Fe3+  Cu2+  H+  Na+  H

2O D. Cu2+  Fe3+  Fe2+  H+  H2O

11. Một dung dịch X chứa đồng thời NaNO3, Cu(NO3)2, Fe(NO3)3, Zn(NO3)2, AgNO3 Thứ tự

các kim loại thoát catot điện phân dung dịch :

A. Ag, Fe, Cu, Zn, Na B Ag, Cu, Fe, Zn C. Ag, Cu, Fe D. Ag, Cu, Fe, Zn, Na

12. Cho ion : Na+, Al3+, Ca2+, Cl-, SO

42-, NO3- Các ion không bị điện phân trạng

thái dung dịch : A Na+, Al3+, SO

42- , Ca2+, NO3- B. Na+, Al3+, SO42-, Cl-

C. Na+, Al3+, Cl-, NO

3- D. Al3+, Cu2+, Cl-, NO3-

13. Trong trình điện phân dung dịch Pb(NO3)2 với điện cực trơ, ion Pb2+ di

chuyển

A catot bị oxi hoá B. anot bị oxi hoá C catot bị khử. D. anot bị khử

14. Trong trình điện phân dung dịch AgNO3 (các điện cực trơ), cực dương xảy

phản ứng sau ?

A. Ag  Ag+ + 1e B. Ag+ + 1e  Ag.

C 2H2O  4H+ + O2 + 4e D. 2H2O + 2e  H2 + 2OH-

15. Trong trình điện phân dung dịch AgNO3 (anot làm Ag), cực dương xảy

phản ứng sau ?

A Ag  Ag+ + 1e B. Ag+ + 1e  Ag.

C. 2H2O  4H+ + O2 + 4e D. 2H2O + 2e  H2 + 2OH-

16. Trong trình điện phân dung dịch CuSO4 (các điện cực trơ), anot xảy

trình ?

A oxi hố ion SO42- B khử ion SO42-

C. khử phân tử H2O D oxi hoá phân tử H2O

17. Trong trình điện phân dung dịch CuSO4 (anot làm Cu), anot xảy

trình ?

A oxi hoá Cu B khử ion SO42-

C. khử phân tử H2O D. oxi hoá phân tử H2O

18. Trong trình điện phân dung dịch ZnSO4 (các điện cực trơ), cực âm xảy phản

ứng sau ?

A Zn2+ + 2e  Zn B. Zn  Zn2+ + 2e.

C. 2H2O + 2e  H2 + 2OH– D. 2H2O  4H+ + O2 + 4e

19. Phản ứng hoá học sau thực phương pháp điện phân ? A. Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu

B. 2CuSO4 + 2H2O  2Cu + O2 + 2H2SO4 C. CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2 + Na2SO4

D. Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag

20. Cho phương trình điện phân sau, phương trình viết sai là (M kim loại kiềm) : A. 4AgNO3 + 2H2O   

ñpdd

B. 2CuSO4 + 2H2O    ñpdd

2Cu + O2 + 2H2SO4

C. 2MCln    ñpnc

2M + nCl2

D 4MOH   ñpnc 4M + 2H2O 21. Cho trường hợp sau :

1 Điện phân nóng chảy MgCl2 Điện phân dung dịch ZnSO4

3 Điện phân dung dịch CuSO4 Điện phân dung dịch NaCl

Số trường hợp ion kim loại bị khử thành kim loại :

A. B. C 3. D.

22. Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng :

A Fe, Cu, Ag. B Mg, Zn, Cu C Al, Fe, Cr D Ba, Ag, Au 23. Khi điện phân dung dịch CuSO4 người ta thấy khối lượng catot tăng khối

lượng anot giảm Điều chứng tỏ người ta dùng

A. catot Cu B. catot trơ C anot Cu. D. anot trơ

24. Khi điện phân dung dịch AgNO3, sau thời gian thấy nồng độ dung dịch

không thay đổi (giả sử nước bay khơng đáng kể q trình điện phân) Điều chứng tỏ người ta dùng

A. catot Ag B. catot trơ C anot Ag. D. anot trơ 25. Khi điện phân dung dịch KCl có màng ngăn anot thu

A Cl2 B. H2 C. KOH H2 D. Cl2 H2

26. Khi điện phân dung dịch NaCl (cực âm sắt, cực dương than chì, có màng ngăn xốp) :

A.ở cực dương xảy trình oxi hóa ion Na+ cực âm xảy trình khử ion

Cl-.

B.ở cực âm xảy trình khử H2O cực dương xảy q trình oxi hóa Cl- C.ở cực âm xảy q trình oxi hóa H2O cực dương xả trình khử ion Cl-

D. cực âm xảy trình khử ion Na+ cực dương xảy q trình oxi

hóa ion Cl-.

27. Khi điện phân có màng ngăn dung dịch muối ăn bão hồ nước xảy tượng sau ?

A. Khí oxi catot khí clo anot B. Khí hiđro catot khí clo anot C. Kim loại natri catot khí clo anot D. Nước Gia-ven tạo thành bình điện phân

28. Khi điện phân dung dịch NaCl (có ngăn), cực dương không làm sắt mà làm than chì :

A. sắt dẫn điện tốt than chì B cực dương tạo khí clo tác dụng với Fe

C. than chì dẫn điện tốt sắt D. cực dương tạo khí clo tác dụng với than chì

29. Trong công nghiệp, natri hiđroxit sản xuất phương pháp

A.điện phân dung dịch NaCl, khơng có màng ngăn điện cực

B.điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực

C.điện phân dung dịch NaNO3, màng ngăn điện cực

30. Khi điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) sản phẩm thu gồm :

A. H2, Cl2, NaOH B. H2, Cl2, nước Gia-ven

C H2, nước Gia-ven D. H2,Cl2, NaOH, nước Gia-ven

31. Cho dung dịch riêng biệt sau : KCl, NaCl, CaCl2, Na2SO4, ZnSO4, H2SO4, KNO3,

AgNO3, NaOH Dung dịch điện phân thực chất điện phân nước :

A.NaOH, NaCl, ZnSO4, KNO3, AgNO3

B.NaOH, Na2SO4, H2SO4, KNO3, CaCl2

C.NaOH, Na2SO4, H2SO4, KNO3 D. Na2SO4, KNO3, KCl

32. Cho dung dịch : KCl, NaCl, CaCl2, Na2SO4, ZnSO4, H2SO4, KNO3, AgNO3, NaOH

Sau điện phân, dung dịch cho môi trường bazơ :

A KCl, KNO3, NaCl, Na2SO4 B KCl, NaCl, CaCl2, NaOH C. NaCl, CaCl2, NaOH, H2SO4 D. NaCl, NaOH, ZnSO4, AgNO3

33. Phát biểu sau không ?

A. Khi điện phân chất nóng chảy catot cation kim loại nhận electron B. Khi điện phân chất nóng chảy anot anion nhường electron

C. Khi điện phân bề mặt điện cực xảy q trình oxi hóa – khử D. Khi điện phân dung dịch muối nước cực dương bị ăn mịn 34. Có trình điện phân sau :

(1) Điện phân dung dịch CuSO4 với anot làm kim loại Cu

(2) Điện phân dung dịch FeSO4 với điện cực graphit

(3) Điện phân Al2O3 nóng chảy với điện cực than chì

(4) Điện phân dung dịch NaCl với anot than chì catot thép Các trình điện phân mà cực dương bị mòn :

A (1), (2) B (1), (3) C (2), (3) D (3), (4) 35. Điều không điều sau :

A.Điện phân dung dịch NaCl thấy pH dung dịch tăng dần B.Điện phân dung dịch CuSO4 thấy pH dung dịch giảm dần

C.Điện phân dung dịch hỗn hợp NaCl CuSO4 thấy pH dung dich không đổi D. Điện phân dung dịch hỗn hợp NaCl HCl thấy pH dung dịch tăng dần

(coi thể tích dung dịch điện phân khơng đổi, có mặt NaCl dùng thêm màng ngăn)

36. Điện phân dung dịch CuSO4 với anot đồng (anot tan) điện phân dung dịch

CuSO4 với anot graphit (điện cực trơ) có đặc điểm chung :

A. catot xảy oxi hóa : 2H2O +2e  2OH +H2

B. anot xảy khử : 2H2O  O2 + 4H+ +4e

C. anot xảy oxi hóa : Cu  Cu2+ +2e.

D. catot xảy khử : Cu2+ + 2e  Cu.

37. Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ, cường độ dòng 5A Khi anot có gam

khí oxi bay ngừng điện phân Điều sau ln ? A.Khối lượng đồng thu catot 16 gam

B.Thời gian điện phân 9650 giây

C.pH dung dịch q trình điện phân ln giảm D. Khơng có khí catot

A.chỉ có HCl bị điện phân B.chỉ có KCl bị điện phân

C.HCl KCl bị điện phân hết

D. HCl bị điện phân hết, KCl chưa bị điện phân

39. Khi điện phân dung dịch (có màng ngăn) gồm NaCl, HCl, CuCl2 quỳ tím Màu

dung dịch biến đổi điện phân đến hết NaCl ?

A. Tím  đỏ  xanh B. Tím  xanh đỏ C Đỏ  tím  xanh D. Xanh  đỏ  tím

40. Điện phân dung dịch gồm NaCl CuSO4 có số mol đến catot xuất

hiện bọt khí dừng điện phân Trong trình điện phân, sản phẩm thu anot :

A khí Cl2 O2 B. H2 O2 C. Cl2 D. Cl2 H2

41. Khi điện phân điện cực trơ có màng ngăn dung dịch hỗn hợp gồm NaCl CuSO4

đến NaCl CuSO4 hết dung dịch sau điện phân hồ tan Fe

A NaCl hết trước CuSO4 B CuSO4 hết trước NaCl

C NaCl CuSO4 hết D xảy trường hợp A B

42. Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 b mol NaCl (với điện cực trơ, có màng

ngăn xốp) Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng điều kiện a b (biết ion SO42- không bị điện phân dung dịch)

A b > 2a B b = 2a C b < 2a D 2b = a

43. Khi điện phân điện cực trơ có màng ngăn dung dịch hỗn hợp gồm NaCl CuSO4

đến NaCl CuSO4 hết dung dịch sau điện phân hồ tan Al2O3

A NaCl hết trước CuSO4 B CuSO4 hết trước NaCl

C NaCl CuSO4 hết D xảy trường hợp A B.

44. Điện phân (điện cực trơ, màng ngăn xốp) dung dịch gồm a mol CuSO4 b mol

NaCl Dung dịch sau điện phân hồ tan kim loại nhôm, NaHCO3, Al2O3

mối quan hệ a b

A 2a = b B 2a > b C 2a < b D B C. 45. Khi điện phân (với cực điện trơ, màng ngăn xốp) dung dịch chứa a mol CuSO4

1,5a mol NaCl đến nước bắt đầu bị điện phân điện cực pH dung dịch sau phản ứng

A nhỏ 7. B.

C. lớn D. pH dung dịch trước phản ứng 46. Điện phân dung dịch gồm a mol CuSO4 b mol NaCl Nếu b > 2a mà catot

chưa có khí dung dịch sau điện phân chứa ion ? A Na+, SO

42-, Cl- B Na+, SO42-, Cu2+

C Na+, Cl- D Na+, SO

42-, Cu2+, Cl-

47. Ứng dụng không phải ứng dụng điện phân ? A. Điều chế số kim loại, phi kim hợp chất

B. Thông qua phản ứng để sản sinh dòng điện C. Tinh chế số kim loại Cu, Pb, Zn, Fe, Ag, Au, D. Mạ Zn, Sn, Ni, Ag, Au, bảo vệ trang trí kim loại B Phương pháp giải tập điện phân

Phương pháp giải

nelectron trao đổi = It 96500

Trong : I cường độ dịng điện tính ampe ; t thời gian điện phân tính bằng giây.

- Bước : Xác định thứ tự khử catot, thứ tự oxi hóa anot ion và H2O ; Viết trình khử catot oxi hóa anot theo thứ tự ưu tiên.

- Bước : Áp dụng định luật bảo toàn electron cho trình điện phân :

Số mol electron trao đổi = Số mol electron mà ion dương H2O nhận catot =

Số mol electron mà ion âm H2O nhường anot

●Lưu ý :

Phản ứng điện phân nước điện cực : + Tại anot : 2H2O  4H+ + O2 + 4e

+ Tại catot : 2H2O + 2e  H2 + 2OH

Trong trình điện phân, khối lượng dung dịch giảm bằng khối lượng khí

thốt kim loại sinh bám vào điện cực

►Các ví dụ minh họa◄

Dạng : Điện phân nóng chảy

Ví dụ 1: Điện phân nóng chảy a gam muối A tạo kim loại M halogen X thu 0,96 gam M catot 0,896 lít khí anot Mặt khác hồ tan a gam muối A vào nước cho dung dịch tác dụng với AgNO3 dư 11,48 gam kết tủa X halogen

nào ?

A. F B. Cl C. Br D. I

Hướng dẫn giải

Gọi công thức muối A MXn với số mol b, ta có phản ứng :

2MXn   

ñpnc

2M + nX2

mol : b  b 

nb

MXn + nAgNO3 → M(NO3)2 + nAgX

mol : b  nb

Suy :

nb 0, 896

0, 04

2 22,

nb(108 X) 11, 48



 

 

  



⇒

X=35,5 Vậy halogen clo

Ví dụ 2: Điện phân nóng chảy Al2O3 với anot than chì (hiệu suất điện phân 100%) thu

được m kg Al catot 67,2 m3 (đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro 16.

Lấy 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí X sục vào dung dịch nước vôi (dư) thu gam kết tủa Giá trị m :

A. 54,0 B 75,6. C. 67,5 D. 108,0 Hướng dẫn giải

Cách :

Phương trình phản ứng : 2Al2O3

ñpnc

   4Al + 3O2 C + O2

o t

  CO2 2C + O2

o t

  2CO

mol: 0,02  0,02

Trong q trình điện phân nóng chảy oxit nhơm, anot giải phóng khí O2, oxi sinh

sẽ phản ứng với anot than chì tạo CO, CO2 có O2 dư

Đặt số mol CO, CO2, O2 dư 67,2 m3 hỗn hợp khí X x, y, z ta có :

x + y + z = 67,2.1000 300022,4 

(1)

Mặt khác tỉ khối X với hiđro 16 nên suy : 28x 44y 32z 16.2 32

x y z

 

 

  (2)

Thành phần phần trăm số mol CO2 hỗn hợp :

y 0,02

x y z   0,1 (3)

Từ (1), (2), (3) ta có :

x 1800 y 600 z 600   

    

nO Al O2 nCO2.nCO2 2.nO2 1800 2.600 2.600 4200 mol   Trong oxit nhôm :

Al

Al O Al

O

n n 2.n 2800 mol m 2800.27 75600 gam 75,6 kg.

n  3 3     

Cách :

MX 16.2 32 gam / mol  Hỗn hợp X có CO, CO

2 cịn có O2 dư

Vì khối lượng mol O2 32 mà khối lượng mol trung bình hỗn hợp X

32 nên suy khối lượng mol trung bình hỗn hợp CO CO2 32

Áp dụng sơ đồ đường chéo cho hỗn hợp CO CO2 ta có :

CO

n 28 44 – 32 = 12 32

2 CO n

44 32 – 28 =

    

0,02

%CO 20% %CO 60%, %O 20%

0,1 .

Từ suy 3000 mol hỗn hợp có 600 mol CO2, 1800 mol CO 600 mol O2

48. Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại M Ở catot thu 20,55 gam kim loại anot có 3,36 lít khí (đktc) Muối clorua :

A. NaCl B. KCl C BaCl2 D. CaCl2

49. Điện phân nóng chảy a gam muối X tạo kim loại M halogen thu 0,896 lít khí nguyên chất (đktc) Cũng a gam X hòa tan vào 100 ml dung dịch HCl 1M cho tác dụng với AgNO3 dư thu 25,83 gam kết tủa Tên

halogen :

A. Flo B Clo. C. Brom D. Iot

50. Điện phân nóng chảy a gam muối X tạo kim loại M halogen thu 0,224 lít khí nguyên chất (đktc) Cũng a gam X hòa tan vào 100 ml dung dịch HCl 0,5M cho tác dụng với AgNO3 dư thu 10,935 gam kết tủa

Tên halogen :

A. Flo B. Clo C Brom. D. Iot

2 CO CO

n 12

n

51. Điện phân nóng chảy a gam muối A tạo kim loại M halogen X thu 0,96 gam M catot 0,896 lít khí anot Mặt khác hồ tan a gam muối A vào nước cho dung dịch tác dụng với AgNO3 dư 11,48 gam kết tủa Công thức

muối A :

A. CaCl2 B MgCl2 C. CaBr2 D. MgBr2

Dạng : Điện phân dung dịch

a Điện phân dung dịch chứa chất tan

● Sử dụng phản ứng xảy điện cực định luật bảo tồn electron Ví dụ 1: Điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 với cường độ dòng điện 1,93A tới

catot bắt đầu có bọt khí dừng lại, cần thời gian 250 giây Thể tích khí thu anot (đktc) :

A 28 ml. B 0,28 ml C 56 ml D 280 ml Hướng dẫn giải

nelectron trao đổi =

1,93.250

0,005

96500  mol Phản ứng xảy anot :

2H2O  4H+ + O2 + 4e

Khí anot O2, số mol khí O2

0, 005

4 = 0,00125 mol, thể tích khí O2 :

O

V 0,00125.22,4 0,028 lít 28 ml. 

Ví dụ 2: Hòa tan 13,68 gam muối MSO4 vào nước dung dịch X Điện phân X (với

điện cực trơ, cường độ dịng điện khơng đổi) thời gian t giây, y gam kim loại M catot 0,035 mol khí anot Cịn thời gian điện phân 2t giây tổng số mol khí thu hai điện cực 0,1245 mol Giá trị y : A 4,480. B. 3,920 C. 1,680 D 4,788

Hướng dẫn giải

Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dịng điện khơng đổi) thời gian t giây : Áp dụng bảo toàn electron ta có :

2

2

O M M M

4.n 2.n   n  0,07 mol n 0,07 mol

Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dịng điện khơng đổi) thời gian 2t giây :

2

O H

n 2.0,035 0,07 mol  n 0,0545 mol M2

đã bị điện phân hết Áp dụng bảo tồn electron ta có :

2

2

O M H M M

4.n 2.n  2.n  n  0,0855 mol n 0,0855 mol  M + 96 = 0,085513,68 160 M 64 (Cu)

  

Vậy y =64.0,07 = 4,48 gam

● Sử dụng phản ứng điện phân dạng phân tử

Ví dụ 3: Người ta điều chế H2 O2 phương pháp điện phân dung dịch NaOH với

điện cực trơ, cường độ dòng điện 0,67A thời gian 40 Dung dịch thu sau điện phân có khối lượng 100 gam nồng độ NaOH 6% Nồng độ dung dịch NaOH trước điện phân (giả thiết lượng nước bay không đáng kể)

A. 5,08% B. 6,00% C 5,50%. D. 3,16% Hướng dẫn giải

Ta có : e tñ H2 O2 H2 0,67.40.3600

n 2n 4n mol n 0,5 mol

96500

     

Phương trình phản ứng :

2H2O  2H2 + O2 (1)

mol 0,5  0,5

Vậy nồng độ phần trăm dung dịch NaOH trước điện phân : NaOH

100.6%

C% 100 5,5%

100 0,5.18

 



Ví dụ 4: Điện phân (với điện cực trơ) 200 ml dung dịch CuSO4 nồng độ x mol/l, sau

thời gian thu dung dịch Y cịn màu xanh, có khối lượng giảm gam so với dung dịch ban đầu Cho 16,8 gam bột Fe vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 12,4 gam kim loại Giá trị x

A. 2,25 B. 1,5 C 1,25. D. 3,25

Hướng dẫn giải Phương trình phản ứng :

2CuSO4 + H2O   

ñpdd

2Cu + 2H2SO4 + O2 (1) mol : 2a  2a  2a  a

Theo (1) giả thiết ta có : 2a.64 + 32a =  a = 0,05 mol Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 (2)

mol : 0,1  0,1

Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu (3)

mol : b  b Theo (2), (3) giả thiết ta có :

16,8 – (0,1 + b).56 + 64b = 12,4  b = 0,15 mol

Vậy tổng số mol CuSO4 ban đầu : 2a + b = 0,25 mol  x =

0, 25

1, 25M 0,  .

Ví dụ 5: Điện phân 150 ml dung dịch AgNO3 1M với điện cực trơ t giờ, cường độ

dịng điện khơng đổi 2,68A (hiệu suất trình điện phân 100%), thu chất rắn X, dung dịch Y khí Z Cho 12,6 gam Fe vào Y, sau phản ứng kết thúc thu 14,5 gam hỗn hợp kim loại khí NO (sản phẩm khử N+5) Giá

trị t :

A. 0.8 B. 0,3 C 1,0. D. 1,2

Hướng dẫn giải Phương trình phản ứng điện phân :

4AgNO3 + 2H2O  4Ag + 4HNO3 + O2

mol: x  x

Từ phản ứng điện phân suy số mol HNO3 số mol AgNO3 phản ứng

Đặt số mol AgNO3 tham gia phản ứng điện phân AgNO3 dư x y, ta có :

x + y = 0,15

Dung dịch Y gồm x mol HNO3 y mol AgNO3

Cho Fe vào dung dịch Y sau phản ứng thu hỗn hợp kim loại nên Fe dư, muối sắt dung dịch Fe(II)

Q trình oxi hóa - khử : 4H+ + NO

3- + 3e  NO + 2H2O

mol: y  y  y Fe  Fe2+ + 2e

mol: (0,375x + 0,5y)  (0,75x + y)

Căn vào giả thiết, q trình oxi hóa - khử định luật bảo tồn electron ta có : 12, (0, 375x 0, 5y).56 108y 14,

Giải phương trình tìm x= 0,1; y = 0,05

Thời gian điện phân :

96500.0,1

3600s 1h

2, 68  

52. Điện phân dùng điện cực trơ dung dịch muối sunfat kim loại hoá trị với cường độ dòng điện 3A Sau 1930 giây thấy khối lượng catot tăng 1,92 gam Muối sunfat điện phân :

A CuSO4 B NiSO4 C MgSO4 D ZnSO4

53. Điện phân điện cực trơ dung dịch muối sunfat kim loại hoá trị II với dịng điện có cường độ 6A Sau 29 phút điện phân thấy khối lượng catot tăng lên 3,45 gam Kim loại :

A. Zn B Cu. C. Ni D. Sn

54. Điện phân dung dịch KCl (dư) với điện cực trơ, màng ngăn xốp thời gian 16,1 phút dòng điện I = 5A thu 500 ml dung dịch A pH dung dịch A có giá trị : A. 12,7 B. C 13 D. 1,3

55. Điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 với I = 1,93A tới catot bắt đầu có bọt khí

thốt dừng lại, cần thời gian 250 giây Thể tích khí thu anot (đktc) nồng độ mol dung dịch CuSO4 :

A 28 ml ; 0,0125M. B 28 ml ; 0,025M C 56 ml ; 0,0125M D 280 ml ; 0,025M

56. Điện phân dung dịch CuSO4 (điện cực trơ) catot thu 3,2 gam kim

loại dừng điện phân Dung dịch sau điện phân tích 1000 ml pH dung dịch sau điện phân thể tích khí (đktc) thu anot :

A. ; 3,36 lít B. ; 0,56 lít C ; 0,56 lít. D. ; 2,24 lít

57. Điện phân dung dịch X chứa 0,4 mol M(NO3)2 (với điện cực trơ) thời gian 48

phút 15 giây, thu 11,52 gam kim loại M catot 2,016 lít khí (đktc) anot Tên kim loại M cường độ dòng điện :

A Fe 24A B Zn 12A C Ni 24A D Cu 12A

58. Điện phân 200 ml dung dịch AgNO3 0,4M (điện cực trơ) thời gian giờ, cường

độ dòng điện 0,402A Nồng độ mol/l chất có dung dịch sau điện phân (giả sử thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể) :

A. AgNO3 0,15M HNO3 0,25M B AgNO3 0,1M HNO3 0,3M C. AgNO3 0,1M D. HNO3 0,3M

59. Điện phân dung dịch AgNO3 (điện cực trơ) thời gian 15 phút, thu 0,432

gam Ag catot Sau để làm kết tủa hết ion Ag+ lại dung dịch sau điện

phân cần dùng 25 ml dung dịch NaCl 0,4M Cường độ dòng điện khối lượng AgNO3 ban đầu (Ag=108)

A 0,429A 2,38 gam B. 0,492A 3,28 gam C. 0,429A 3,82 gam D. 0,249A 2,38 gam

60. Điện phân có màng ngăn 150 ml dung dịch BaCl2 Khí anot tích

112 ml (đktc) Dung dịch cịn lại bình điện phân sau trung hòa HNO3 phản ứng vừa đủ với 20 gam dung dịch AgNO3 17% Nồng độ mol dung

A. 0,01M B 0,1M. C. 1M D. 0,001M

61. Điện phân 200 ml dung dịch muối nitrat kim loại M hóa trị I điện cực trơ bề mặt catot xuất bọt khí ngừng điện phân Để trung hịa dung dịch sau điện phân phải cần 250 ml dung dịch NaOH 0,8M Nếu ngâm Zn có khối lượng 50 gam vào 200 ml dung dịch muối nitrat trên, phản ứng xong khối lượng Zn tăng thêm 30,2% so với khối lượng ban đầu Tính nồng độ mol muối nitrat kim loại M ?

A [MNO3]=1M, Ag B. [MNO3]=0,1M, Ag

C. [MNO3]=2M, Na D. [MNO3]=0,011M, Cu

62. Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 nồng độ 0,5M với điện cực trơ thời gian

thấy khối lượng catot tăng gam Nếu dùng dịng điện chiều có cường độ 1A, thời gian điện phân tối thiểu :

A 0,45 B 40 phút 15 giây C 0,65 D 50 phút 16 giây

63. Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 0,2 M với I = 9,65A Tính khối lượng Cu bám lên

catot thời gian điện phân t1 = 200 giây, t2 = 500 giây :

A 0,32 gam 0,64 gam B 0,64 gam 1,28 gam. C 0,64 gam 1,32 gam D 0,32 gam 1,28 gam

64. Hòa tan 13,68 gam muối MSO4 vào nước dung dịch X Điện phân X (với điện

cực trơ, cường độ dịng điện khơng đổi) thời gian t giây, y gam kim loại M catot 0,035 mol khí anot Cịn thời gian điện phân 2t giây tổng số mol khí thu hai điện cực 0,1245 mol Giá trị y :

A 4,480. B. 3,920 C. 1,680 D 4,788

65. Hòa tan 4,5 gam tinh thể MSO4.5H2O vào nước dung dịch X Điện phân dung

dịch X với điện cực trơ cường độ dòng điện 1,93A Nếu thời gian điện phân t giây thu kim loại M catot 156,8 ml khí anot Nếu thời gian điện phân 2t giây thu 537,6 ml khí Biết thể tích khí đo đktc Kim loại M thời gian t :

A. Ni 1400 giây B. Cu 2800 giây

C. Ni 2800 giây D Cu 1400 giây

66. Tiến hành điện phân (với điện cực Pt) 200 gam dung dịch NaOH 10% đến dung dịch NaOH bình có nồng độ 25% ngừng điện phân Thể tích khí (ở đktc) anot catot :

A. 149,3 lít 74,7 lít B. 156,8 lít 78,4 lít C. 78,4 lít 156,8 lít D 74,7 lít 149,3 lít.

67. Điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 (dung dịch X) với điện cực trơ sau thời gian

ngừng điện phân thấy khối lượng X giảm Dung dịch sau điện phân tác dụng vừa đủ với 500 ml dung dịch BaCl2 0,3M tạo kết tủa trắng Cho biết khối lượng riêng

dung dịch CuSO4 1,25g/ml ; sau điện phân lượng H2O bay không đáng kể

Nồng độ mol/lít nồng độ % dung dich CuSO4 trước điện phân :

A 0,35M, 8% B. 0,52, 10% C 0,75M, 9,6% D 0,49M, 12% 68. Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 0,1M vừa bắt đầu sủi bọt bên catot

thì ngừng điện phân pH dung dịch sau điện phân (hiệu suất 100%, thể tích dung dịch xem không đổi) :

A pH = 1,0 B pH = 0,7. C pH = 1,3 D pH = 2,0

69. Sau thời gian điện phân 200 ml dung dịch CuCl2 thu 1,12 lít khí X (ở đktc)

Ngâm đinh sắt vào dung dịch sau điện phân, phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,2 gam Nồng độ mol CuCl2 ban đầu :

A 1M B. 1,5M C. 1,2M D. 2M

70. Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, sau thời gian thu 0,32 gam Cu

dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường) Sau phản ứng, nồng độ NaOH lại 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch khơng thay đổi) Nồng độ ban đầu dung dịch NaOH :

A. 0,15M B. 0,2 C 0,1 D. 0,05

71. Điện phân dung dịch NaCl đến hết (có màng ngăn, điện cực trơ), cường độ dịng điện 1,61A hết 60 phút Thêm 0,03 mol H2SO4 vào dung dịch sau điện phân

thu muối với khối lượng :

A 4,26 gam B 8,52 gam C 2,13 gam D. 6,39 gam

72. Điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 với điện cực trơ cường độ dòng điện 1A Khi

thấy catot bắt đầu có bọt khí dừng điện phân Để trung hòa dung dịch thu sau điện phân cần dùng 100 ml dung dịch NaOH 0,1M Thời gian điện phân nồng độ mol dung dịch CuSO4 ban đầu :

A 965 giây 0,025M B. 1930 giây 0,05M

C. 965 giây 0,05M D. 1930 giây 0,025M

73. Điện phân 500 ml dung dịch AgNO3 với điện cực trơ catot bắt đầu có khí

thốt ngừng lại Để trung hịa dung dịch sau điện phân cần 800 ml dung dịch NaOH 1M Nồng độ mol AgNO3 thời gian điện phân (biết I = 20A) ?

A. 0,8M, 3860 giây B 1,6M, 3860 giây.

C 1,6M, 360 giây D. 0,4M, 380 giây

74. Sau thời gian điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 với điện cực trơ, khối lượng

dung dịch giảm gam Để làm kết tủa hết ion Cu2+ lại dung dịch sau khi

điện phân cần dùng 50 ml dung dịch H2S 0,5M Nồng độ mol/l dung dịch CuSO4

trước lúc điện phân :

A. 0,375M B. 0,420M C. 0,735M D 0,750M. 75. Điện phân (với điện cực trơ) 200 ml dung dịch CuSO4 nồng độ x mol/l, sau thời

gian thu dung dịch Y cịn màu xanh, có khối lượng giảm gam so với dung dịch ban đầu Cho 16,8 gam bột Fe vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 12,4 gam kim loại Giá trị x :

A. 2,25 B. 1,5 C 1,25. D. 3,25

76. Điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 với điện cực trơ dòng điện chiều I =

9,65 A Khi thể tích khí hai điện cực 1,12 lít (đktc) dừng điện phân Khối lượng kim loại sinh catot thời gian điện phân :

A 3,2 gam 2000 giây B 3,2 gam 800 giây C 6,4 gam 3600 giây D. 5,4 gam 800 giây

77. Điện phân 200 ml dung dịch Fe(NO3)2 Với dòng điện chiều cường độ dòng điện

1A 32 phút 10 giây vừa điện phân hết Fe2+, ngừng điện phân để yên

dung dịch thời gian thu 0,28 gam kim loại Khối lượng dung dịch giảm :

A. 0,16 gam B. 0,72 gam C 0,59 gam D. 1,44 gam

78. Điện phân 200 ml dung dịch Cu(NO3)2 đến bắt đầu có khí catot

ngừng Để yên dung dịch khối lượng không đổi khối lượng catot tăng 3,2 gam so với lúc chưa điện phân Nồng độ mol/l dung dịch Cu(NO3)2 trước

phản ứng :

A. 0,5M B. 0,9M C 1M. D. 1,5M b Điện phân dung dịch chứa hỗn hợp chất tan

● Sử dụng phản ứng xảy điện cực định luật bảo tồn electron Ví dụ 1: Cho dịng điện có cường độ dịng điện khơng đổi qua bình điện phân

mắc nối tiếp, bình chứa 100 ml dung dịch CuSO4 0,01M, bình chứa 100 ml dung

hiện khí bên catot Cường độ I, khối lượng Cu bám bên catot thể tích khí (đktc) xuất bên anot bình :

A 0,193A; 0,032 gam Cu; 5,6 ml O2 B. 0,193A; 0,032 gam Cu; 11,2 ml O2

C. 0,386A; 0,64 gam Cu; 22,4 ml O2 D. 0,193A; 0,032 gam Cu; 22,4 ml O2

Hướng dẫn giải:

Khi cho dịng điện chiều qua bình điện phân mắc nối tiếp số mol electron trao đổi tải qua bình điện phân

Theo giả thiết sau 500 giây bình AgNO3 bị điện phân hết nên :

nelectron trao đổi = Ag

n 

= 0,001 mol  Cường độ dòng điện I =

96500.0,001

500  0,193A.

Ở bình : Khối lượng Cu bám vào catot 0,001

.64 0,032

2  gam

Thể tích O2

0,001

.22, 5,6

4  ml.

Ví dụ 2: Điện phân (điện cực trơ) dung dịch X chứa 0,2 mol CuSO4 0,12 mol NaCl

bằng dòng điện có cường độ 2A Thể tích khí (đktc) anot sau 9650 giây điện phân :

A. 2,240 lít B. 2,912 lít C 1,792 lít D. 1,344 lít Hướng dẫn giải

Thứ tự oxi hóa anot : Cl- > H 2O

nelectron trao đổi =

2.9650 0, 96500  mol Các q trình oxi hóa :

2Cl-  Cl

2 + 2e

mol : 0,12  0,06  0,12

2H2O  4H+ + O2 + 4e

mol : 0,02  (0,2 – 0,12)

Thể tích khí (đktc) thoát anot (0,06 + 0,02).22,4 = 1,792 lít

Ví dụ 3: Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,1M

NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A 3860 giây Dung dịch thu sau điện phân có khả hoà tan m gam Al Giá trị lớn m :

A. 4,05 B 2,70 C. 1,35 D. 5,40 Hướng dẫn giải

Thứ tự oxi hóa anot : Cl- > H 2O

Thứ tự khử caot : Cu2+ > H 2O

nelectron trao đổi =

5.3860 0,

96500  mol > 2.nCu2= 0,1 mol nên Cu2+ hết catot nước bị điện phân phần

Phản ứng điện phân catot : Cu2+ + 2e  Cu

mol : 0,05  0,1

2H2O + 2e  H2 + 2OH-

mol : (0,2 – 0,1)  0,1

mol : 0,1  0,1

Khối lượng Al phản ứng 0,1.27 = 2,7 gam

Ví dụ 4: Điện phân 200 ml dung dịch Y gồm KCl 0,1M Cu(NO3)2 0,2M với cường độ

dòng điện 5A thời gian 1158 giây, điện cực trơ, màng ngăn xốp Giả sử nước bay không đáng kể Độ giảm khối lượng dung dịch sau điện phân : A. 3,59 gam B. 2,31 gam C. 1,67 gam D 2,95 gam

Hướng dẫn giải Thứ tự oxi hóa anot : Cl- > H

2O

Thứ tự khử caot : Cu2+ > H 2O

nelectron trao đổi =

5.1158

0,06 96500  mol

Ta thấy : nelectron trao đổi > nCl nên anot Cl- H2O bị oxi hóa

nelectron trao đổi < 2.nCu2nên catot có Cu2+ bị khử

Quá trình oxi hóa : 2Cl-  Cl

2 + 2e

mol : 0,02  0,01  0,02

2H2O  4H+ + O2 +

4e

mol : 0,01  (0,06 – 0,02) = 0,04

Quá trình oxi khử : Cu2+ + 2e  Cu

mol : 0,06  0,03

Độ giảm khối lượng dung dịch sau điện phân tổng khối lượng sản phẩm khí điện cực khối lượng kim loại bám vào catot :

mgiảm = mCl2 mO2 mCu= 0,01.71 + 0,01.32 + 0,03.64 = 2,95 gam

Ví dụ 5: Điện phân 100 ml hỗn hợp dung dịch gồm Fe(NO3)3 1M, Cu(NO3)31M HCl 2M

với điện cực trơ có màng ngăn xốp cường độ dịng điện 5A 40 phút 50 giây Giả sử nước bay không đáng kể Độ giảm khối lượng dung dịch sau điện phân :

A 15,9 gam B. 16,3 gam C 16,1 gam. D 13,5 gam Hướng dẫn giải

Thứ tự oxi hóa anot : Cl- > H 2O

Thứ tự khử caot : Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ > H 2O

nelectron trao đổi =

5.(2.3600 40.60 50) 0,5 96500

 



mol Quá trình khử catot:

Fe3+ + 1e  Fe2+

mol : 0,1  0,1  0,1 Cu2+ + 2e  Cu

mol : 0,1  0,2  0,1 2H+ + 2e  H

2

mol : 0,2  0,2  0,1

Như catot vừa khử hết H+ của

HCl

Q trình oxi hóa : 2Cl-  Cl

2 + 2e

mol : 0,2  0,1  0,2

2H2O  4H+ + O2 +

4e

mol : 0,075  (0,5 – 0,2) = 0,3

Như anot Cl- bị oxi hóa hết, H 2O bị

Độ giảm khối lượng dung dịch sau điện phân :

mgiảm = mCl2 mH2 mO2 mCu= 0,1.71 + 0,1.2 + 0,075.32 + 0,1.64 = 16,1 gam

Ví dụ 6: Hoà tan 55,6 gam tinh thể FeSO4.7H2O vào 200 ml dung dịch HCl 0,6M

dung dịch A Tiến hành điện phân dung dịch Avới dịng điện có cường độ 1,34A bốn Tính khối lượng kim loại catot thể tích khí (đktc) thu anot Biết hiệu suất điện phân 100%

A. 5,6 gam 2,24 lít B 5,6 gam 1,792 lít

C 2,24 gam 1,792 lít D. 2,24 gam 2,24 lít Hướng dẫn giải

Số mol FeSO4 = số mol tinh thể FeSO4.7H2O ban đầu = 55,6 : 278 = 0,2 mol Số

mol HCl ban đầu = 0,12 mol Thứ tự oxi hóa anot : Cl- > H

2O

Thứ tự khử caot : H+ > Fe2+ > H 2O

nelectron trao đổi =

1,34.4.60.60 0, 96500  mol

Nhận xét : nelectron trao đổi > nH= 0,12 nên H+ bị điện phân hết, nelectron trao đổi <

H

n + 2.nFe2= 0,52 nên Fe2+ bị điện phân phần ; n

electron trao đổi > nCl =

0,12 nên Cl- bị điện phân hết anot nước bị điện phân phần

Quá trình khử catot : 2H+ + 2e  H

2

mol : 0,12  0,12  0,06 Fe2+ + 2e  Fe

mol : (0,2 – 0,12)  0,04

Q trình oxi hóa anot : 2Cl-  Cl

2 + 2e

mol : 0,12  0,06  0,12 2H2O  4H+ + O2 + 4e

mol : 0,02  (0,2 – 0,12)

Vậy khối lượng Fe thu catot 2,24 gam

Thể tích khí (đktc) anot : (0,06 + 0,02).22,4 = 1,792 lít ● Sử dụng phản ứng điện phân dạng phân tử

Ví dụ 7: Điện phân dung dịch gồm 7,45 gam KCl 28,2 gam Cu(NO3)2 (điện cực trơ,

màng ngăn xốp) đến khí khối lượng dung dịch giảm 10,75 gam ngừng điện phân (giả thiết lượng nước bay không đáng kể) Tất chất tan dung dịch sau điện phân :

A. KNO3 KOH B. KNO3, KCl KOH

C. KNO3 Cu(NO3)2 D KNO3, HNO3 Cu(NO3)2 Hướng dẫn giải

nKCl 0,1 mol, nCu(NO )3 0,15 mol Tại anot, thứ tự oxi hóa : Cl- > H

2O

Tại catot, thứ tự khử : Cu2+ > H 2O

Phương trình phản ứng điện phân : 2KCl + Cu(NO3)2  Cl2 + Cu + 2KNO3

mol: 0,1  0,05  0,05  0,05

Khối lượng dung dịch giảm = 0,05.64 + 0,05.71 = 6,75 < 10,75 Suy Cu(NO3)2 tiếp

tục bị điện phân

2H2O + 2Cu(NO3)2  O2 + 2Cu + 4HNO3

mol: 2x  x  2x

Tổng số mol Cu(NO3)2 phản ứng 0,1 < 0,15, suy Cu(NO3)2 dư

Vậy dung dịch sau phản ứng có chất : KNO3, HNO3 Cu(NO3)2

Ví dụ 8: Điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp muối CuSO4 NaCl điện cực

trơ đến nước bị điện phân hai điện cực dừng lại Dung dịch thu sau điện phân hoàn tan vừa đủ 1,6 gam CuO anot bình điện phân có 448 ml khí bay (đktc) Giá trị m :

A 5,97 gam. B. 7,14 gam C. 4,95 gam D. 3,87 gam Hướng dẫn giải

Tại anot, thứ tự oxi hóa : Cl- > H 2O

Tại catot, thứ tự khử : Cu2+ > H 2O

Căn vào thứ tự khử oxi hóa điện cực ta thấy : Lúc đầu CuSO4 tham gia

điện phân với NaCl Sau CuSO4 hết trước NaCl điện phân với

nước, ngược lại NaCl hết trước CuSO4 điện phân với nước

Phương trình phản ứng điện phân :

2NaCl + CuSO4  Cl2 + Cu + Na2SO4 (1)

mol: 2x  x  x

Vì dung dịch sau điện phân hòa tan 0,02 mol CuO nên suy dung dịch phải có tính axit Vậy ngồi phản ứng (1) cịn có phản ứng điện phân CuSO4 với

H2O

2H2O + 2CuSO4  O2 + 2Cu + 2H2SO4(2)

mol: 2y  y  2y

Phản ứng CuO với dung dịch sau điện phân : CuO + H2SO4  H2O + CuSO4 (3)

mol: 2y  2y

Khí anot Cl2 O2 có tổng số mol 0,02 mol

Vậy theo phản ứng giả thiết ta có : x y 0,02 x 0,01

2y 0,02 y 0,01

    



 

 

 

Tổng khối lượng CuSO4 NaCl ban đầu :

m = 2.0,01.58,5 + (0,01+0,01.2).160 = 5,97 gam

Ví dụ 9: Điện phân (các điện cực trơ) 0,8 lít dung dịch A chứa HCl Cu(NO3)2 với cường

độ dòng 2,5 ampe Sau thời gian t thu 3,136 lít khí (ở đktc) chất khí anot Dung dịch sau điện phân phản ứng vừa đủ với 550 ml dung dịch NaOH 0,8M thu 1,96 gam kết tủa Tính nồng độ mol chất dung dịch A thời gian t

Hướng dẫn giải Tại anot, thứ tự oxi hóa : Cl- > H

2O

Tại catot, thứ tự khử : Cu2+ > H+ > H 2O

Căn vào thứ tự oxi hóa anot giả thiết ta thấy 3,136 lít khí (ở đktc) thoát trên anot Cl2

Phương trình phản ứng :

2HCl + Cu(NO3)2  Cl2 + Cu + 2HNO3 (1)

mol: 0,28  0,14  0,14  0,28

Dung dịch sau phản ứng điện phân phản ứng với NaOH thu kết tủa chứng tỏ có Cu(NO3)2 dư, ngồi HCl dư

mol: 0,28  0,28

HCl + NaOH  NaCl + H2O (3) mol: x  x

Cu(NO3)2 + 2NaOH  2NaNO3 + Cu(OH)2 (4)

mol: 0,02  0,04  0,02

Theo phản ứng giả thiết ta có tổng số mol NaOH tham gia phản ứng : 0,28 + x + 0,04 = 0,44  x = 0,12.

Vậy nồng độ mol chất dung dịch A :

0,12 0,28 0,14 0,02

[HCl] 0,5M; [Cu(NO ) ] 0,2M

0,8 0,8

 

   

Thời gian điện phân :

    

2 electron trao đổi electron trao đổi Cl

It 96500.0,14.2

n n 2n t 10808 giây

96500 2,5

BÀI TẬP TỰ LUYỆN

79. Hoà tan a mol Fe3O4 dung dịch H2SO4 vừa đủ, thu dung dịch X Điện phân

X với điện cực trơ dòng điện cường độ 9,65A Sau 1000 giây kết thúc điện phân catot bắt đầu bọt khí Giá trị a :

A 0,0125 B. 0,050 C. 0,025 D. 0,075 80. Điện phân 200 ml dung dịch chứa Cu(NO3)2 0,2M AgNO3 0,1M với anot Cu,

cường độ dòng điện 5A, sau thời gian thấy khối lượng anot giảm 1,28 gam a Khối lượng kim loại thoát catot :

A 2,8 gam B. 4,72 gam C. 2,16 gam D. 3,44 gam b Thời gian điện phân :

A. 386 giây B. 1158 giây C 772 giây D. 965 giây

81. Điện phân dung dịch B gồm 0,04 mol CuSO4 0,04 mol Ag2SO4 thời gian 38

phút 36 giây với điện cực trơ, cường độ dòng điện 5A Khối lượng kim loại thoát catot :

A 9,92 gam B. 8,64 gam C. 11,20 gam D. 10,56 gam 82. Điện phân 100 ml dung dịch Cu(NO3)2 0,2M AgNO3 0,1M với cường dòng điện I =

3,86 A Tính thời gian điện phân để khối lượng kim loại bám bên catot 1,72 gam

A. 250 giây B. 1000 giây C. 500 giây D 750 giây. 83. Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm 0,1 mol FeCl3, 0,2 mol CuCl2 0,1 mol HCl (điện

cực trơ) Khi catot bắt đầu khí anot thu V lít khí (đktc) Biết hiệu suất trình điện phân 100% Giá trị V :

A 5,60. B. 11,20 C. 22,40 D. 4,48

84. Điện phân 100 ml hỗn hợp dung dịch gồm FeCl3 1M, FeCl2 2M, CuCl2 1M HCl 2M

với điện cực trơ có màng ngăn xốp, cường độ dòng điện 5A 40 phút 50 giây, catot thu

A 5,6 gam Fe B. 2,8 gam Fe C 6,4 gam Cu. D 4,6 gam Cu

85. Điện phân dung dịch hỗn hợp chứa 0,1 mol FeCl3, 0,2 mol CuCl2 0,1 mol HCl (điện

cực trơ, màng ngăn xốp) Khi catot bắt đầu sủi bọt khí dừng điện phân Tại thời điểm khối lượng catot tăng

A 0,0 gam B 5,6 gam C 12,8 gam D 18,4 gam

86. Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,1M NaCl

A. 4,05 B 2,70 C. 1,35 D. 5,40

87. Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,1M CuCl2 0,5M điện cực

trơ Khi catot có 3,2 gam Cu thể tích khí anot :

A 0,672 lít B 1,12 lít. C. 6,72 lít D 0,448 lít

88. Điện phân (điện cực trơ) dung dịch X chứa 0,2 mol CuSO4 0,12 mol NaCl

dòng điện có cường độ 2A Thể tích khí (đktc) anot sau 9650 giây điện phân :

A. 2,240 lít B. 2,912 lít C 1,792 lít D. 1,344 lít

89. Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,1M CuSO4 0,5M điện cực

trơ Khi catot có 3,2 gam Cu thể tích khí anot :

A 0,672 lít. B 0,84 lít C 6,72 lít D. 0,448 lít

90. Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,1M FeSO4 0,5M điện cực

trơ Khi catot có 5,6 gam Fe thể tích khí anot :

A. 0,672 lít B. 0,84 lít C 1,344 lít. D 0,448 lít

91. Hòa tan 50 gam tinh thể CuSO4.5H2O vào 200 ml dung dịch HCl 0,6 M thu dung

dịch X Đem điện phân dung dịch X (các điện cực trơ) với cường độ dòng điện 1,34A Khối lượng kim loại thoát catot thể tích khí anot (ở đktc) (Biết hiệu suất điện phân 100%) :

A 6,4 gam 1,792 lít B. 10,8 gam 1,344 lít C. 6,4 gam 2,016 lít D. 9,6 gam 1,792 lít

92. Điện phân 200 ml dung dịch Y gồm KCl 0,1M Cu(NO3)2 0,2M với cường độ dòng

điện 5A thời gian 1158 giây, điện cực trơ, màng ngăn xốp Giả sử nước bay không đáng kể Độ giảm khối lượng dung dịch sau điện phân :

A. 3,59 gam B. 2,31 gam C. 1,67 gam D 2,95 gam 93. Điện phân lít dung dịch hỗn hợp gồm NaCl CuSO4 đến H2O bị điện phân

hai cực dừng lại, catot thu 1,28 gam kim loại anot thu 0,336 lít khí (đktc) Coi thể tích dung dịch khơng đổi pH dung dịch thu :

A. B C. 12 D. 13

94. Có hai bình điện phân mắc nối tiếp Bình chứa dung dịch CuCl2, bình chứa

dung dịch AgNO3 Tiến hành điện phân với điện cực trơ, kết thúc điện phân thấy

catot bình tăng lên 1,6 gam Khối lượng catot bình tăng lên :

A 10,80 gam B 5,40 gam C 2,52 gam D 3,24 gam

95. Có bình điện phân mắc nối tiếp bình chứa CuCl2, bình chứa AgNO3 Khi anot

của bình 22,4 lít khí anot bình lít khí ? (Biết thể tích đo điều kiện)

A 11,2 lít. B. 22,4 lít C. 33,6 lít D. 44,8 lít

96. Có hai bình điện phân mắc nối tiếp : Bình chứa 100 ml dung dịch CuSO4 0,1M ;

Bình chứa 100 ml dung dịch NaCl 0,1M tiến hành điện phân có màng ngăn bình hai tạo dung dịch có pH = 13 ngưng điện phân Giả sử thể tích dung dịch hai bình khơng đổi Nồng độ mol Cu2+ dung dịch bình sau điện

phân :

A. 0,04M B. 0,10M C 0,05M D. 0,08M

97. Cho dịng điện có cường độ I khơng đổi qua bình điện phân mắc nối tiếp, bình chứa 100 ml dung dịch CuSO4 0,01M, bình chứa 100 ml dung dịch AgNO3

0,01M Biết sau thời gian điện phân 500 giây bình xuất khí bên catot Cường độ dịng điện I, khối lượng Cu bám vào catot thể tích khí (đktc) xuất anot bình :

A 0,193A ; 0,032 gam Cu ; 5,6 ml O2 B 0,193A ; 0,032 gam Cu ; 11,2 ml O2

98. Mắc nối tiếp hai bình điện phân : bình (1) chứa dung dịch MCl2 bình (2) chứa

dung dịch AgNO3 Sau phút 13 giây catot bình (1) thu 1,6 gam kim loại

cịn catot bình (2) thu 5,4 gam kim loại Cả hai bình khơng thấy khí catot Kim loại M cường độ dòng điện dùng :

A. Zn ; 25A B Cu ; 25A C. Cu ; 12,5A D. Pb ; 25A 99. Tiến hành điện phân hoàn toàn dung dịch X chứa 200 ml dung dịch AgNO3

Cu(NO3)2 thu 56 gam hỗn hợp kim loại catot 4,48 lít khí anot (đktc)

Nồng độ mol AgNO3 Cu(NO3)2 X :

A 2M 1M. B. 1M 2M C 2M 4M D. 4M 2M

100. Điện phân 400 ml dung dịch chứa muối KCl CuCl2 với điện cực trơ màng

ngăn anot 3,36 lít khí (đktc) ngừng điện phân Để trung hòa dung dich sau điện phân cần 100 ml dung dịch HNO3 1M Dung dịch sau

trung hòa tác dụng với AgNO3 dư sinh 2,87 gam kết tủa trắng Nồng độ mol

mỗi muối dung dịch trước điện phân :

A. [CuCl2] = 0,25M, [KCl] = 0,03M B. [CuCl2] = 0,25M, [KCl] = 3M

C. [CuCl2] = 2,5M, [KCl] = 0,3M D [CuCl2] = 0,25M, [KCl] = 0,3M

101. Điện phân dung dịch gồm 7,45 gam KCl 28,2 gam Cu(NO3)2 (điện cực trơ, màng

ngăn xốp) đến khí khối lượng dung dịch giảm 10,75 gam ngừng điện phân (giả thiết lượng nước bay không đáng kể) Tất chất tan dung dịch sau điện phân :

A. KNO3 KOH B. KNO3, KCl KOH

C. KNO3 Cu(NO3)2 D KNO3, HNO3 Cu(NO3)2

102. Điện phân (điện cực trơ, màng ngăn xốp) dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4 NaCl nước bắt đầu bị điện phân hai điện cực dừng lại

Ở anot thu 0,448 lít khí (đktc) Dung dịch sau điện phân hoà tan tối đa 0,68 gam Al2O3 Khối lượng m :

A 4,47 B 4,97 C 4,47 5,97. D 4,47 4,97

* Tổng hợp điện phân hay khó

Ví dụ 1: Hịa tan 13,68 gam muối MSO4 vào nước dung dịch X Điện phân X (với điện cực

trơ, cường độ dịng điện khơng đổi) thời gian t giây, y gam kim loại M catot 0,035 mol khí anot Cịn thời gian điện phân 2t giây tổng số mol khí thu hai điện cực 0,1245 mol Giá trị y :

A. 4,480 B. 3,920 C. 1,680 D 4,788

(Đề thi tuyển sinh Đại học khối A, năm 2011) Hướng dẫn giải

+ Vì ion SO42 khơng bị oxi hóa nên anot H2O bị oxi hóa tạo khí O2

+ Ở catot thứ tự khử sau : M2+ > H

2O

● Điện phân thời gian 2t giây

 

  

2 2

2

2 2 2

O H

H M

0,035.2 ?

H O

M

? ? 0,035.2

Theo giả thiết bảo tồn electron, ta có:

n n 0,1245 n 0,0545; n 0,0855

13,68

2n 2n n M 96 64 (Cu)

0,0855

 



  

  



 



 

    

 

 



● Điện phân thời gian t giây



2

2

O Cu

Cu pö Cu pö 0,035

?

Theo bảo tồn electron, ta có:

2n  4n n  0,07 mol y m 0,07.64 4,48 gam



      

1: Hòa tan 2,88 gam XSO4 vào nước thu dung dịch Y Điện phân dung dịch Y (với điện cực

trơ) thời gian t giây m gam kim loại catot 0,007 mol khí anot Nếu thời gian điện phân 2t giây catot thu kim loại tổng số mol khí (ở bên điện cực) 0,024 mol Giá trị m :

A. 0,784 B. 0,91 C. 0,896 D. 0,336

2: Điện phân (với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi) dung dịch chứa 17 gam muối

M(NO3)n thời gian t, thấy khối lượng dung dịch giảm 9,28 gam catot có a gam kim

loại M bám vào Sau thời gian 2t, khối lượng dung dịch giảm 12,14 gam catot thấy 0,672 lít khí (đktc) Vậy giá trị a

A. 6,40 B. 8,64 C. 2,24 D. 6,48

Ví dụ 2: Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,2 mol Cu(NO3)2, cường độ dòng điện 2,68A,

trong thời gian t (giờ), thu dung dịch X Cho 14,4 gam bột Fe vào X, thu khí NO (sản

phẩm khử N+5) 13,5 gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn hiệu

suất trình điện phân 100% Giá trị t

A 0,60 B 1,00 C 0,25 D 1,20

(Đề minh họa kỳ thi THPT Quốc Gia, năm 2015) Hướng dẫn giải

2 Cu

Cu X

2 3 dö 0,2 mol 13,

dung dòch X

n 0,2 m 12,8 gam Chất rắn có Fe dư

Sơ đồ phản ứng :

Fe : z mol Cu (ở catot)

NO : 2z mol Cu : x mol

Cu : x mol

Cu(NO ) H : y mol

Fe NO : 0,4 mol

                                              

       gam

2

O (ở anot) NO

    

NO n

chất rắn

electron trao đổi

BTÑT X : 2x y 0,4 x 0,15

BTE cho pö (2) : 2z 2x 3(0,4 2z) y 0,1

z 0,1875

m : 64x (14,4 56z) 13,5

F.n 96500.0,1

t 3600 giây

I 2,68                                     :

.1: Điện phân 150 ml dung dịch AgNO3 1M với điện cực trơ t giờ, cường độ dịng điện

khơng đổi 2,68A (hiệu suất q trình điện phân 100%), thu chất rắn X, dung dịch Y khí Z Cho 12,6 gam Fe vào Y, sau phản ứng kết thúc thu 14,5 gam hỗn hợp kim loại

khí NO (sản phẩm khử N+5) Giá trị t :

A. 0.8 B. 0,3 C. 1,0 D. 1,2

(Đề thi tuyển sinh đại học khối A năm 2012)

Ví dụ 3: Điện phân dung dịch X chứa a mol CuSO4 0,2 mol KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp,

cường độ dịng điện khơng đổi) thời gian t giây, thu 2,464 lít khí anot (đktc) Nếu thời gian điện phân 2t giây tổng thể tích khí thu hai điện cực 5,824 lít (đktc) Biết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan dung dịch Giá trị a

A. 0,26 B. 0,24 C. 0,18 D. 0,15

(Đề thi tuyển sinh Đại học khối A, năm 2014) Hướng dẫn giải

+ Thứ tự khử catot : Cu2+ > H

2O; Thứ tự oxi anot : Cl H O.2

 

● Điện phân dung dịch thời gian t giây

+ Theo bảo toàn nguyên tố Cl, giả thiết bảo tồn electron, ta có :

Fe (2) ñpdd

2 2 2 2 Cl O Cl Cl

e trao đổi Cl O Cl O

1 0,2 n 0,1; n 0,01

n n 0,1

2

n 2n 4n 0,24

n n 0,11

                    

● Điện phân thời gian 2t giây

+ Theo bảo toàn electron giả thiết, ta có :

 

  

 

2

2 2

2

2

2 electron trao đổi Cl O

0,1 ? Cl O H 0,1 ? ?

O H

Cu electron trao đổi Cu H

? 0,09 0,48

ở anot : n 0,48 2n 4n

ở anot catot : n n n 0,26

n 0,07; n 0,09

n 0,15

ở catot : n 2n 2n 

                              

1: Điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp NaCl Cu(NO3)2 đến dung dịch hết màu xanh anot thu 3,36 lít (đktc) hỗn hợp khí A Biết tỉ khối A so với H2 29 Giá trị m

A 53. B. 49,3 C 32,5. D 30,5.

(Đề thi thử Đại học lần – THPT chuyên ĐHSP Hà Nội, năm học 2013 – 2014)

.2: Điện phân lít dung dịch hỗn hợp gồm NaCl CuSO4 đến H2O bị điện phân hai điện

cực dừng lại, catot thu 1,28 gam kim loại anot thu 0,336 lít khí (đktc) Coi thể tích dung dịch khơng đổi pH dung dịch thu :

A. B. C. 12 D. 13

.3: Dung dịch X gồm Cu(NO3)2 HCl Điện phân nửa dung dịch X (điện cực trơ, cường độ

dịng điện khơng đổi), sau thời gian thu 0,14 mol khí anot Dung dịch sau điện phân phản ứng vừa đủ 550 ml dung dịch NaOH 0,8M, thu 1,96 gam kết tủa Khối lượng Cu tối đa hịa tan nửa dung dịch X (giải phóng khí NO, sản phẩm khử nhất)

A. 9,6 B.12,8 C. 6,4 D.19,2

(Đề thi thử Đại học lần – THPT Lục Ngạn số – Bắc Giang, năm học 2013 – 2014)

.4: Điện phân dung dịch gồm 18,8 gam Cu(NO3)2 29,8 gam KCl (điện cực trơ, màng ngăn) Sau thời gian khối lượng dung dịch giảm 17,15 gam so với ban đầu, thể tích dung dịch 400 ml Nồng độ mol/lít chất dung dịch sau điện phân là:

A [KCl] 0,5M; [KNO ] 0,25M; [KOH] 0,25M.   B [KCl] 0,25M; [KNO ] 0,25M; [KOH] 0,25M.   C [KCl] 0,375M; [KNO ] 0,25M; [KOH] 0,25M.   D. [KCl] 0,25M; [KNO ] 0,5M; [KOH] 0,25M.  

(Đề thi thử Đại học lần – THPT chuyên Quốc Học Huế, năm học 2013 – 2014)

.5: Điện phân dung dịch chứa 0,2 mol NaCl x mol Cu(NO3)2 với điện cực trơ, sau thời gian

thu dung dịch X khối lượng dung dịch giảm 21,5 gam Cho sắt vào dung dịch X đến phản ứng xảy hoàn toàn, thấy khối lượng sắt giảm 1,8 gam thấy khí NO Giá trị x là:

A 0,4 B 0,5 C 0,6 D 0,3

(Đề thi thử Đại học lần – THPT chuyên KHTN Huế, năm học 2013 – 2014) Ví dụ 4: Điện phân dung dịch hỗn hợp NaCl 0,05 mol CuSO4 dòng điện chiều có

cường độ 2A (điện cực trơ, có màng ngăn) Sau thời gian t giây ngừng điện phân, thu khí hai điện cực có tổng thể tích 2,352 lít (đktc) dung dịch X Dung dịch X hoà tan tối

đa 2,04 gam Al2O3 Giả sử hiệu xuất điện phân 100%, khí sinh khơng tan dung

dịch Giá trị t

A 9408 B 7720 C 9650 D 8685

+ Thứ tự khử catot : Cu2+ > H

2O; Thứ tự oxi anot : Cl H O.2





+ Dung dịch X hòa tan Al2O3, chứng tỏ X có chứa H



OH

2 2

4

2

dd X

4

2 2

4

2

dd X

Sơ đồ phản ứng :

Na

anot : Cl , O

SO : 0,05 mol

catot : H H

NaCl

CuSO : 0,05 mol

Na

anot : Cl , O

SO : 0,05 mol

catot : H OH                                                                              3 2

2 H Al Al O

Na SO H

2 OH AlO Al O

Cl Na SO OH

TH1:

BTĐT pư X với Al O : n 3n 6n 0,12

BTĐT X : n 2n n 0,02 (loại)

TH2 :

BTĐT pư X với Al O : n n 2n 0,04

n 0,

BTÑT X : n 2n n 0,14

                                          

2 2

2

2 2

Cl O H

O 0,07 ? ?

Cl O Cu H H

0,05

0,07 ? ?

electron trao đổi

07

GT : n n n 0,105

n 0,005

BT E : 2n 4n 2n 2n n 0,03

F.n 96500.(2.0,07 4.0,005)

t 7720 giaây

I                          

1: Điện phân dung dịch hỗn hợp CuSO4 (0,05 mol) NaCl dịng điện có cường độ không

đổi 2A (điện cực trơ, màng ngăn xốp) Sau thời gian t giây ngừng điện phân, thu dung dịch Y khí hai điện cực có tổng thể tích 2,24 lít (đktc) Dung dịch Y hòa tan tối đa 0,8 gam MgO Biết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan dung dịch Giá trị t

A. 6755 B. 772 C. 8685 D. 4825

(Đề thi tuyển sinh Cao đẳng, năm 2014) Ví dụ 5: Điện phân (điện cực trơ, màng ngăn xốp) dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4

NaCl nước bắt đầu bị điện phân hai điện cực dừng lại, thu dung dịch X

0,56 lít khí (đktc) anot Dung dịch X hồ tan tối đa 0,85 gam Al2O3 Khối lượng m :

A 5,5916 B 6,2125

C 5,5916 7,4625 D 5,5916 6,2125

(Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ, năm 2016) Hướng dẫn giải

+ Thứ tự khử catot : Cu2+ > H

2O; Thứ tự oxi anot : Cl H O.2





+ Dung dịch X hịa tan Al2O3, chứng tỏ X có chứa H



OH





2

4 2

0,5x mol dd X 4 0,5x mol dd X

Sơ đồ phản ứng :

Na : x mol

SO : y mol anot : Cl , O

H NaCl : x mol

CuSO : y mol

Na : x mol

SO : y mol anot : Cl

OH                                                           2 3 2 2 Cl O Al O

H Al 0,5x 0,0125

Na H SO

O H 0,05 x y Al O OH AlO Cl TH1:

n n 0,025

n 3n 6n 0,05

x 0,025 ;

1 n n 2n y 0,0375

n n 0,0125

4

m 0,025.58,5 0,0375.160 7,4625 gam TH2 :

1

n n 2n

60

n 0,5x 0,

                                               

Na SO42 OH

x y 1/60

025 x 0,05

1

m 0,05.58,5 160 5,5916 gam

n 2n n y 60

15

m 7,4625 gam m 5,5916 gam

                        

1: Tiến hành điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4 NaCl (hiệu suất 100%, điện cực

trơ, màng ngăn xốp), đến nước bắt đầu bị điện phân hai điện cực ngừng điện phân,

thu dung dịch X 6,72 lít khí (đktc) anot Dung dịch X hòa tan tối đa 20,4 gam Al2O3 Giá

trị m

A. 25,6 B. 23,5 C. 51,1 D. 50,4

(Đề thi tuyển sinh Đại học khối A năm 2013)

2: Điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp muối CuSO4 NaCl điện cực trơ đến

nước bị điện phân hai điện cực dừng lại Dung dịch thu sau điện phân hoàn tan vừa đủ 1,6 gam CuO anot bình điện phân có 448 ml khí bay (đktc) Giá trị m :

A. 5,97 B. 7,14 C. 4,95 D. 3,87

BÀI : ĂN MÒN KIM LOẠI A LÝ THUYẾT

I Ăn mòn kim loại

 Sự ăn mòn kim loại phá huỷ kim loại hợp kim tác dụng chất trong môi trường xung quanh Đó q trình hố học q trình điện hố kim loại bị oxi hoá thành ion dương

M  Mn+ + ne

 Có hai kiểu ăn mịn kim loại ăn mịn hố học ăn mịn điện hố 1 Ăn mịn hố học

 Ăn mịn hố học q trình oxi hố - khử, electron kim loại được chuyển trực tiếp đến chất mơi trường.

 Máy móc dùng nhà máy hoá chất, thiết bị lò đốt, nồi hơi, chi tiết động đốt bị ăn mòn tác dụng trực tiếp với hoá chất với nước nhiệt độ cao Nhiệt độ cao, kim loại bị ăn mịn nhanh

2 Ăn mịn điện hố học (ăn mịn điện hóa)

 Ăn mịn điện hố q trình oxi hố - khử, kim loại bị ăn mòn tác dụng của dung dịch chất điện li tạo nên dòng electron chuyển dời từ cực âm đến cực dương.

 Điều kiện xảy ăn mịn điện hố

+ Các điện cực phải khác chất nhau, cặp kim loại khác cặp kim loại với phi kim

+ Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp gián tiếp với qua dây dẫn + Các điện cực tiếp xúc với dung dịch chất điện li

Thiếu ba điều kiện khơng xảy ăn mịn điện hố. II Chống ăn mòn kim loại

1 Phương pháp bảo vệ bề mặt

 Dùng chất bền vững mơi trường để phủ ngồi mặt đồ vật kim loại bôi dầu mỡ, sơn, mạ, tráng men, Sắt tây sắt tráng thiếc, tôn sắt tráng kẽm Các đồ vật sắt thường mạ niken hay crom

2 Phương pháp điện hoá

 Nối kim loại cần bảo vệ với kim loại hoạt động để tạo thành pin điện hoá kim loại hoạt động bị ăn mòn, kim loại bảo vệ

 Thí dụ để bảo vệ vỏ tàu biển làm thép vỏ tàu (phần chìm nước), ống thép dẫn nước, dẫn dầu, dẫn khí đốt đất, người ta lắp vào mặt thép khối kẽm Kết kẽm bị nước biển hay dung dịch chất điện li đất ăn mòn thay cho thép

102. Phát biểu sau khơng ?

A.Ăn mịn kim loại phá huỷ kim loại hợp kim tác dụng mơi trường xung quanh

B.Ăn mịn kim loại q trình hố học kim loại bị ăn mịn axit mơi trường khơng khí

C.Trong qúa trình ăn mịn, kim loại bị oxi hố thành ion

D. Ăn mòn kim loại chia làm dạng : ăn mịn hố học ăn mịn điện hố học

104. Phản ứng hoá học xảy ăn mòn kim loại ?

A. Phản ứng trao đổi B Phản ứng oxi hoá – khử C. Phản ứng thuỷ phân D. Phản ứng axit – bazơ

105. Sự ăn mòn kim loại không phải : A. khử kim loại

B. oxi hoá kim loại

C. phá huỷ kim loại hợp kim tác dụng chất môi trường D. biến đơn chất kim loại thành hợp chất

106. Sự phá huỷ kim loại kim loại tác dụng trực tiếp với chất oxi hố mơi trường gọi :

A. khử kim loại B. tác dụng kim loại với nước C ăn mòn hố học. D. ăn mịn điện hố

107. Phát biểu sau nói ăn mịn hố học ? A.ăn mịn hố học khơng làm phát sinh dịng điện.

B.ăn mịn hố học làm phát sinh dòng điện chiều. C.Kim loại tinh khiết khơng bị ăn mịn hố học.

D. Về chất, ăn mịn hố học dạng ăn mịn điện hố

108. Sự phá huỷ kim loại (không nguyên chất) hay hợp kim tác dụng dung dịch chất điện li tạo nên dòng electron chuyển dời từ cực âm sang cực dương gọi : A. khử kim loại B. tác dụng kim loại với nước

C. ăn mịn hố học D ăn mịn điện hố 109. Điều kiện để xảy ăn mịn điện hoá :

A. Các điện cực phải tiếp xúc với nối với dây dẫn B. Các điện cực phải nhúng dung dịch điện li

C. Các điện cực phải khác chất D. Cả ba điều kiện

110. Câu câu sau ? Trong ăn mịn điện hố học, xảy A.sự oxi hoá cực dương.

B.sự khử cực âm.

C.sự oxi hoá cực dương khử cực âm. D. oxi hoá cực âm khử cực dương

111. Nếu vật làm hợp kim Fe – Zn bị ăn mịn điện hố q trình ăn mịn A. kẽm đóng vai trị catot bị oxi hố B. sắt đóng vai trị anot bị oxi hố C kẽm đóng vai trị anot bị oxi hố. D. sắt đóng vai trị catot ion H+ bị oxi

hoá

112. Cho cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe Pb ; Fe Zn ; Fe Sn ; Fe Ni Khi nhúng cặp kim loại vào dung dịch axit, số cặp kim loại Fe bị phá huỷ trước :

A 4 B 1 C 2 D 3.

113. Quá trình ăn mòn vỏ mạn tàu thuỷ (chế tạo từ thép cacbon) khu vực mạn tàu tiếp xúc với nước biển khơng khí q trình ăn mịn

A. kim loại B. hoá học C điện hoá. D. cacbon 114. Trong trường hợp sau, trường hợp kim loại bị ăn mịn điện hố học :

A. kim loại Zn dung dịch HCl B thép cacbon để khơng khí ẩm. C. đốt dây sắt khí oxi D. kim loại đồng dung dịch HNO3

115. Sắt tây sắt tráng thiếc Nếu lớp thiếc bị xước sâu tới lớp sắt kim loại bị ăn mịn trước :

A. thiếc B. bị ăn mòn

C sắt. D. không kim loại bị ăn mịn

116. Có vật sắt mạ kim loại khác Nếu vật bị sây sát sâu đến lớp sắt, vật sắt bị gỉ chậm ?

A Sắt tráng kẽm B. Sắt tráng thiếc C. Sắt tráng niken D. Sắt tráng đồng

117. Một chìa khố làm hợp kim Cu – Fe bị rơi xuống đáy giếng Sau thời gian chìa khố

A. bị ăn mịn hố học B bị ăn mịn điện hố.

C. khơng bị ăn mịn D. ăn mịn điện hố hố học

118. Biết ion Pb2+ dung dịch oxi hóa Sn Khi nhúng hai kim loại Pb

và Sn nối với dây dẫn điện vào dung dịch chất điện li

A cả Pb Sn bị ăn mịn điện hố B cả Pb Sn khơng bị ăn mịn điện hố

C chỉ có Pb bị ăn mịn điện hố D có Sn bị ăn mịn điện hố.

119. Một sợi dây Cu nối với sợi dây Fe để ngồi khơng khí ẩm, sau thời gian có tượng

A. Dây Fe dây Cu bị đứt B Ở chỗ nối dây Fe bị đứt C. Ở chỗ nối dây Cu bị mủn đứt D. Khơng có tượng

120. Một Al nối với Zn đầu, đầu lại kim loại nhúng dịch muối ăn Tại chỗ nối kim loại xảy trình ?

A. Ion Zn2+ thu thêm 2e để tạo Zn B. Ion Al3+ thu thêm 3e để tạo Al.

C Electron di chuyển từ Al sang Zn D Electron di chuyển từ Zn sang Al 121. Có dung dịch riêng biệt : a) HCl, b) CuCl2, c) FeCl3, d) HCl có lẫn CuCl2 Nhúng

vào dung dịch Fe nguyên chất Số trường hợp xuất ăn mòn điện hoá :

A 0 B 1 C D 3

122. Có dung dịch riêng biệt : CuSO4, ZnCl2, FeCl3, AgNO3 Nhúng vào dung dịch

một Ni Số trường hợp xuất ăn mịn điện hố :

A. B. C 3 D 2.

123. Đinh sắt bị ăn mòn nhanh trường hợp sau ? A. Ngâm dung dịch HCl B. Ngâm dung dịch HBr

C. Ngâm dung dịch H2SO4 loãng D Ngâm dung dịch H2SO4 CuSO4

124. Cho bột sắt vào dung dịch HCl sau thêm tiếp vài giọt dung dịch CuSO4 Quan

sát thấy tượng :

A. Bọt khí bay lên chậm lúc đầu B. Khơng có bọt khí bay lên

C. Bọt khí bay lên nhanh nhiều lúc đầu D. Dung dịch không chuyển màu

125. Nhúng kẽm dung dịch HCl 1M (TN1), nhúng kẽm dung dịch HCl 1M có nhỏ vài giọt CuSO4 (TN2), nhúng hợp kim kẽm sắt dung dịch

HCl 1M (TN3) Thí nghiệm có tốc độ khí hiđro nhanh :

126. Cho bốn ống nghiệm chứa dung dịch HCl, nhúng vào ống mẩu kẽm Sau cho thêm vài giọt dung dịch muối X vào Muối X muối khí H2

ra nhanh ?

A NiSO4 B CuSO4 C FeSO4 D SnSO4

127. Nối Al với Cu dây dẫn điện, nhúng hai dung dịch HCl, quan sát tượng :

A. Thanh Al tan nhanh, bọt khí H2 từ Cu B. Thanh Cu tan, bọt khí H2 từ Al

C. Cả tan bọt khí H2 từ

D. Thanh Al tan trước, bọt khí H2 từ Al

128. Kết luận sau khơng ?

A.Các thiết bị máy móc kim loại tiếp xúc với nước nhiệt độ cao có khả bị ăn mịn hố học

B.Nối Zn với vỏ tàu thuỷ thép vỏ tàu thuỷ bảo vệ

C.Để đồ vật thép ngồi khơng khí ẩm đồ vật bị ăn mịn điện hố D. Một miếng vỏ đồ hộp làm sắt tây (sắt tráng thiếc) bị xây xát tận bên

trong, để khơng khí ẩm Sn bị ăn mòn trước 129. Phát biểu sau khơng đúng ?

A.Gỉ sắt có cơng thức hố học Fe2O3 xH2O

B.Trong q trình ăn mịn, kim loại bị khử thành ion

C.Các đồ dùng sắt thường bị ăn mòn không chế tạo từ Fe tinh khiết mà thường có lẫn tạp chất khác

D. Trong trình tạo thành gỉ Fe, catot xảy trình : O2 +2H2O + 4e 

4OH

-130. Sau ngày lao động, người ta phải làm vệ sinh bề mặt kim loại thiết bị máy móc, dụng cụ lao động Việc làm có mục đích ?

A. Để kim loại sáng bóng đẹp mắt B. Để khơng gây nhiễm môi trường

C. Để không làm bẩn quần áo lao động D Để kim loại đỡ bị ăn mòn.

131. Để bảo vệ nồi (Supde) thép khỏi bị ăn mịn, người ta lót kim loại sau vào mặt nồi

A Zn Mg B. Zn Cr C. Ag Mg D. Pb Pt 132. Giữ cho bề mặt kim loại ln ln sạch, khơng có bùn đất bám vào biện

pháp để bảo vệ kim loại khơng bị ăn mịn Hãy cho biết áp dụng phương pháp chống ăn mòn sau ?

A.Cách li kim loại với môi trường B.Dùng phương pháp điện hoá.

C.Dùng phương pháp phủ.

D. Dùng phương pháp biến đổi hoá học lớp bề mặt

133. Trên cửa đập nước thép thường thấy có gắn Zn mỏng Làm để chống ăn mòn cửa đập theo phương pháp phương pháp sau ?

A.Dùng hợp kim chống gỉ B.Phương pháp phủ.

BÀI : ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI A LÝ THUYẾT

I Nguyên tắc điều chế kim loại

 Kim loại tồn chủ yếu dạng ion dương Mn+ hợp chất (trừ vàng, platin, tồn dạng tự do)

 Vậy : Nguyên tắc điều chế kim loại khử ion kim loại thành nguyên tử. Mn+ + ne  M

II Các phương pháp điều chế kim loại

1 Phương pháp nhiệt luyện (dùng để sản xuất kim loại công nghiệp.)  Chất khử thông thường C, CO, H2, Al khử oxit ki loại nhiệt độ cao

 Điều chế kim loại có độ hoạt động trung bình sau Al như: Zn, Fe, Sn, Pb Ví dụ: PbO + H2

o t

  Pb + H2O

Fe2O3 + 3CO

o t

  2Fe + 3CO2.

Chú ý: Khi dùng Al để khử phản ứng gọi phản ứng nhiệt nhôm. 2 Phương pháp thuỷ luyện

 Dùng kim loại có tính khử mạnh Mg, Al , Zn, đẩy kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối

Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu

Fe + Cu2+  Fe2+ + Cu

Hoặc dùng Zn để khử ion Ag+ dung dịch muối bạc.

Zn + 2AgNO3  Zn(NO3)2 + 2Ag

Zn + 2Ag+  Zn2+ +2Ag

 Điều chế kim loại đứng sau Mg (thường dùng điều chế kim loại đứng sau H) 3 Phương pháp điện phân (xem điện phân)

BÀI TẬP ĐỊNH TÍNH

1. Nguyên tắc chung dùng để điều chế kim loại : A.cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất khử

B.oxi hoá ion kim loại hợp chất thành nguyên tử kim loại C.cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất oxi hoá

D. khử ion kim loại hợp chất thành nguyên tử kim loại 2. Cho phát biểu sau :

(1) Nguyên tắc điều chế kim loại khử ion kim loại

(2) Phương pháp thủy luyện dùng để điều chế kim loại có tính khử yếu Cu, Hg, Ag, Au…

(3) Phương pháp nhiệt luyện dùng để điều chế kim loại có tính khử trung bình Zn, Fe, Sn, Pb…

(4) Điều chế kim loại nhôm, kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ phương pháp điện phân nóng chảy muối halogenua chúng

(5) Điện phân dung dịch dùng để điều chế kim loại có tính khử trung bình kim loại có tính khử yếu

Các phát biểu :

A. (1), (2), (3), (4), (5) B (1), (2), (3), (5) C. (1), (2), (4), (5) D. (1), (2), (3), (4)

A. Cu2+, Mg2+, Pb2+ B. Cu2+, Ag+, Na+. C Sn2+, Pb2+, Cu2+. D. Pb2+, Ag+, Al3+

4. Kim loại M điều chế cách khử ion oxit khí H2

nhiệt độ cao Mặt khác, kim loại M khử ion H+ trong dung dịch axit loãng thành

H2 Kim loại M :

A. Al B. Mg C Fe D. Cu

5. Phản ứng điều chế kim loại thuộc phương pháp nhiệt luyện ? A C + ZnO  Zn + CO. B. 2Al2O3  4Al + 3O2

C. MgCl2  Mg + Cl2 D. Zn + 2Ag(CN)2-  Zn(CN)4- + 2Ag

6. Phản ứng điều chế kim loại không thuộc phương pháp nhiệt luyện ? A. 3CO + Fe2O3  2Fe + 3CO2 B. 2Al + Cr2O3  2Cr + Al2O3

C. HgS + O2  Hg + SO2 D Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu

7. Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ

cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn lại :

A Cu, Fe, Zn, MgO B Cu, Fe, ZnO, MgO C. Cu, Fe, Zn, Mg D. Cu, FeO, ZnO, MgO

8. Nung hỗn hợp bột MgO, Fe2O3, PbO, Al2O3 nhiệt độ cao cho dịng khí CO (dư)

qua hỗn hợp thu chất rắn gồm :

A MgO, Fe, Pb, Al2O3 B. MgO, Fe, Pb, Al C. MgO, FeO, Pb, Al2O3 D. Mg, Fe, Pb, Al

9. Chất sau điều chế công nghiệp phương pháp điện phân ? A. Lưu huỳnh B. Axit sunfuric C. Kim loại sắt D Kim loại nhôm.

10.Phương pháp điều chế kim loại cách dùng đơn chất kim loại có tính khử mạnh để khử ion kim loại khác dung dịch muối gọi :

A. phương pháp nhiệt luyện B phương pháp thuỷ luyện. C. phương pháp điện luyện D. phương pháp thuỷ phân

11.Dung dịch FeSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 Phương pháp hoá học đơn giản để loại

tạp chất :

A.điện phân dung dịch với điện cực trơ đến hết màu xanh

B.chuyển muối thành hiđroxit, oxit, kim loại hồ tan H2SO4 lỗng

C.thả Mg vào dung dịch hết màu xanh

D. thả Fe dư vào dung dịch, chờ phản ứng xong lọc bỏ chất rắn

12.Để làm loại thuỷ ngân có lẫn tạp chất kẽm, thiếc, chì dùng cách A.hồ tan loại thuỷ ngân dung dịch HCl dư

B.hoà tan loại thuỷ ngân axit HNO3 loãng, dư, điện phân dung dịch

C.khuấy loại thuỷ ngân dung dịch HgSO4 loãng, dư lọc dung dịch D. đốt nóng loại thuỷ ngân hồ tan sản phẩm axit HCl

13.Có thể điều chế Ag nguyên chất từ dung dịch AgNO3 với dung dịch sau

đây ?

A Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2 C Al(NO3)3 D Mg(NO3)2

14.Vàng bị lẫn tạp chất Fe Để thu vàng tinh khiết, người ta cho dùng lượng dư dung dịch

A. CuSO4 B. FeSO4 C Fe2(SO4)3 D. ZnSO4

15.Có hỗn hợp kim loại Ag, Fe, Cu Chỉ dùng dung dịch thu Ag riêng rẽ mà khơng làm khối lượng thay đổi Dung dịch :

A AgNO3 B. Cu(NO3)2 C Fe(NO3)3 D Hg(NO3)2

16.Để thu lấy Ag tinh khiết từ hỗn hợp X (gồm x mol Al2O3, y mol CuO, z mol Ag2O),

người ta hoà tan X dung dịch chứa (6x + 2y + 2z) mol HNO3 dung dịch Y,

A. 2z mol bột Al vào Y B z mol bột Cu vào Y. C. z mol bột Al vào Y D. 2z mol bột Cu vào Y

17.Để điều chế Cu có độ tinh khiết cao từ quặng malachit Cu(OH)2.CuCO3 (X) ; người ta

có thể tiến hành

A.cho X tác dụng với dung dịch HCl điện phân dung dịch thu

B.cho X tác dụng với dung dịch HCl cho dung dịch thu tác dụng với kẽm C.nung X đến khối lượng không đổi khử CO nhiệt độ cao

D. nung X đến khối lượng không đổi khử H2 nhiệt độ cao

18.Từ quặng đolomit (CaCO3.MgCO3) ta phải dùng phương pháp hoá chất sau

đây để điều chế kim loại Ca Mg riêng biệt ?

A.nhiệt phân ; H2O ; điện phân nóng chảy

B.nhiệt phân ; H2O ; H2SO4 ; điện phân nóng chảy

C.nhiệt phân ; HCl ; Điện phân dung dịch

D. nhiệt phân ; H2O ; HCl ; điện phân nóng chảy

19.Từ nguyên liệu NaCl, CaCO3, H2O, K2CO3 điều kiện cần thiết có đủ,

điều chế đơn chất

A. Na, Cl2, C, H2, Ca, K B. Ca, Na, K, C, Cl2, O2

C. Na, H2, Cl2, C, Ca, O2 D Ca, Na, C, K, H2, Cl2, O2

Chào bạn, Duy có tài liệu giảng dạy mơn hóa bảng word chương trình 10, 11, 12 Được phân dạng hệ thống, rõ ràng, khoa học có hướng dẫn giải tự luyện Các bạn tùy chỉnh theo lực học sinh Bạn có nhu cầu ib chuyển giao giá rẻ tặng số chuyên đề khác nữa

Đây chương lớp 12 Rất thích hợp với thầy giáo bạn sinh viên khơng có thời gan để soạn chun đề.