Lý thuyết và các PTHH cần nhớ: Chương nhóm Halogen

Chun đề : HALOGEN NHĨM VIIA – NHĨM HALOGEN Vì lại gọi HALOGEN: Thuật ngữ halogen có nghĩa tạo muối Các halogen có tên gọi chúng dễ dàng phản ứng với nhiều kim loại tạo thành muối * VỊ TRÍ CÁC HALOGEN TRONG HỆ THỐNG TUẦN HỒN Gồm có ngun tố 9F; 17Cl; 35Br; 53I; 85At Phân tử dạng X2 như: F2 (khí màu lục nhạt), Cl2( khí màu vàng lục), Br2 (lỏng màu nâu đỏ), I2 (tinh thể tím) Cấu hình electron lớp nguyên tử halogen ns2np5 Dễ nhận thêm electron để đạt cấu hình bền vững khí X + 1e = X- (X : F , Cl , Br , I ) F có độ âm điện lớn , có số oxi hố –1 Các halogen cịn lại ngồi số oxi hố –1 cịn có số oxi hố dương +1 , +3 , +5 , +7 ( Do lớp electron nguyên tử flo lớp thứ hai nên khơng có phân lớp d Ngun tử clo, brom iot có phân lớp d cịn trống, kích thích 1, electron chuyển đến obitan trống Như vậy, trạng thái kích thích, ngun tử clo, brom iot có 3, electron độc thân Điều giải thích khả tồn trạng thái oxi hóa clo, brom, iot) Tính tan muối bạc AgF AgCl AgBr AgI tan nhiều trắng vàng lục vàng đậm CLO VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA CLO A CLO: 35,5 17 Cl I TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN – TÍNH CHẤT VẬT LÍ Trạng thái tự nhiên 35 Trong tự nhiên Clo có đồng vị 17 Cl (75%) 37 17 Cl (25%)  M Cl=35,5 • Clo thường gặp dạng muối clorua kim loại kiềm NaCl (muối mỏ, muối biển), KCl.NaCl (xinvinit), KCl.MgCl2.6H2O Tính chất vật lý Ở điều kiện thường, clo chất khí màu vàng lục, mùi xốc, độc, có hại cho đường hơ hấp Nó nặng khơng khí 2,5 lần Ở 200C thể tích nước hịa tan gần hai thể tích clo, dung dịch gọi nước clo: có màu vàng nhạt, hóa lỏng -33,60C, hóa rắn -100,980C I TÍNH CHẤT HĨA HỌC: Cl2 có liên kết cộng hóa trị, dễ dàng tham gia phản ứng, chất oxihóa mạnh Cl2 tham gia phản ứng với: H2, kim loại tạo clorua với số oxi hóa -1 1.TÁC DỤNG VỚI KIM LOẠI (đa số kim loại có t0 để khơi mào phản ứng) tạo muối clorua: Chuyên đề : HALOGEN t0 2Na + Cl2 ⎯⎯→ 2NaCl t 2Fe + 3Cl2 ⎯⎯→ 2FeCl3 t Cu + Cl2 ⎯⎯→ CuCl2 2.TÁC DỤNG VỚI HIDRO (cần có nhiệt độ có ánh sáng): as H2 + Cl2 ⎯⎯→ 2HCl Khí hidro clorua khơng có tính axit ( khơng tác với Fe) , hoà tan HCl vào nước tạo thành dung dịch axit 3.TÁC DỤNG VỚI CÁC PHI KIM KHÁC Clo tác dụng trực tiếp với hầu hết phi kim khác, trừ oxi, nitơ khí t c 2P + 3Cl2 ⎯⎯ → PCl3 t c → 2PCl5 2P + 5Cl2 ⎯⎯ 4.TÁC DỤNG MỘT SỐ HỢP CHẤT CĨ TÍNH KHỬ ⎯→ 2KCl + I2 Cl2 + 2KI ⎯ ⎯→ 2FeCl3 2FeCl2 + Cl2 ⎯ t H2S + Cl2 ⎯⎯→ 2HCl + S Cl2 tham gia phản ứng với vai trò vừa chất ôxihóa, vừa chất khử 5.TÁC DỤNG VỚI NƯỚC hoà tan vào nước , phần Clo tác dụng (Thuận nghịch) Cl 02 + H2O HCl+ HClO ( Axit hipoclorơ) 6.TÁC DỤNG VỚI NaOH Clo tác dụng với dung dịch liềm loãng, nguội tạo thành nước Javen ⎯→ Cl2 + 2NaOH ⎯ NaCl + NaClO + H2O (Natri hipoclorit) ⎯→ CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 ⎯ Clo tạo thành clorua vôi với Ca(OH)2 khan: ⎯→ CaOCl2 + H2O Cl2 + Ca(OH)2 ⎯ Còn đun nóng tạo thành hỗn hợp muối clorua clorat 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O 7.THAM GIA PHẢN ỨNG THẾ, CỘNG HỢP VỚI NHIỀU HỢP CHẤT HỮU CƠ askt CH4 + Cl2 ⎯⎯→ CH3Cl + HCl ⎯→ CH2Cl-CH2Cl CH2=CH2 + Cl2 ⎯ II ĐIỀU CHẾ CLO nguyên tắc khử hợp chất Cl- tạo Cl0 TRONG PHỊNG THÍ NGHIỆM cho HCl đậm đặc tác dụng với chất ơxihóa mạnh ⎯→ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2  + 8H2O 2KMnO4 + 16HCl ⎯ t MnO2 + 4HCl ⎯⎯→ MnCl2 + Cl2  + 2H2O TRONG CÔNG NGHIỆP dùng phương pháp điện phân ⎯DD ⎯CMN ⎯ ⎯→ H2  + 2NaOH + Cl2  2NaCl + 2H2O ⎯ÑP ÑP NC 2NaCl ⎯⎯⎯→ 2Na+ Cl2  B CÁC HỢP CHẤT CỦA CLO I HIĐRO CLORUA AXIT CLOHIĐRIC(HCl) Chuyên đề : HALOGEN *Hiđro clorua: Hiđro clorua chất khí khơng màu, mùi xốc, độc(nồng độ cho phép HCl khơng khí 0,005 mg/l); khơng khí ẩm tạo thành hạt sương mù; tỉ khối so với khơng khí 1,268 Hiđro clorua lỏng sơi -84,80C hóa rắn -114,20C Hiđro clorua tan nhiều nước tạo thành axit clohiđric Điểm đặc biệt lí thú Hiđro clorua khan có tính chất hóa học khác hồn tồn với dung dịch axit clohiđric(khơng thể đặc tính axit) Trong cơng nghiệp hiđro clorua điều chế từ H2 Cl2 cách đốt cháy êm dịu: H2 + Cl2 → 2HCl H = −92,3KJ mol −1 (Phản ứng tỏa nhiệt lớn) *Axit clohiđric: Hiđro clorua tan vào nước tạo thành dung dịch axit clohiđric không màu, mùi xốc Dung dịch HCl đặc (ở 200C) đạt tới nồng độ 37% Axit đặc “bốc khói” khơng khí Thơng thường axit HCl chứa tạp chất FeCl3, Cl2 nên dung dịch có màu vàng nhạt TÍNH CHẤT HĨA HỌC dung dịch axit HCl có đầy đủ tính chất hố học axit mạnh a)TÁC DỤNG CHẤT CHỈ THỊ dung dịch HCl làm q tím hố đỏ (nhận biết axit) ⎯→ H+ + ClHCl ⎯ b)TÁC DỤNG KIM LOẠI (đứng trước H dãy Bêkêtơp) tạo muối (với hóa trị thấp kim loại) giải phóng khí hidrơ Fe + t 2HCl ⎯⎯→ FeCl2 + H2 t Al + 6HCl ⎯⎯→ 2AlCl3 + 3H2 Cu + HCl  khơng có phản ứng c)TÁC DỤNG OXIT BAZƠ , BAZƠ tạo muối nước ⎯→ NaCl + H2O NaOH + HCl ⎯ t CuO + 2HCl ⎯⎯→ CuCl2 + H2O t Fe2O3 + 6HCl ⎯⎯→ 2FeCl3 + 3H2O d)TÁC DỤNG MUỐI (theo điều kiện phản ứng trao đổi) ⎯→ CaCl2 + H2O + CO2  CaCO3 + 2HCl ⎯ ⎯→ AgCl  + HNO3 AgNO3 + HCl ⎯ ( dùng để nhận biết gốc clorua ) Ngồi tính chất đặc trưng axit , dung dịch axit HCl đặc thể vai trò chất khử tác dụng chất oxi hoá mạnh KMnO4 , MnO2 …… t 4HCl + MnO2 ⎯⎯→ MnCl2 + Cl 02  + 2H2O ĐIỀU CHẾ HCl *PHƯƠNG PHÁP SUNFAT cho NaCl tinh thể vào dung dịch H2SO4 đậm đặc cao 2NaCltt + H2SO4 ⎯t⎯ ⎯ → Na2SO4 + 2HCl  thaáp NaCltt + H2SO4 ⎯t⎯ ⎯→ NaHSO4 + HCl  *PHƯƠNG PHÁP TỔNG HỢP đốt hỗn hợp khí hidro khí clo as H2 + Cl2 ⎯⎯→ 2HCl hidro clorua 0 Chuyên đề : HALOGEN II MUỐI CLORUA chứa ion âm clorua (Cl-) ion dương kim loại, NH +4 như: NaCl, ZnCl2, CuCl2, AlCl3 NaCl dùng để làm thực phẩm, sản xuất Cl2, NaOH, axit HCl KCl phân kali ZnCl2 tẩy gỉ hàn, chống mục gổ BaCl2 chất độc CaCl2 chất chống ẩm(biến thành tinh thể CaCl2.6H2O) AlCl3 chất xúc tác * NHẬN BIẾT dùng Ag+ (AgNO3) để nhận biết gốc halogenua ⎯→ AgCl  (trắng) Ag+ + Cl- ⎯ AS (2AgCl ⎯⎯→ 2Ag  + Cl2  ) ⎯→ AgBr  (vàng nhạt) Ag+ + Br- ⎯ ⎯→ AgI  (vàng đậm) Ag+ + I- ⎯ I2 + hồ tinh bột → xanh lam III HỢP CHẤT CHỨA ÔXI CỦA CLO Trong hợp chất chứa ơxi clo, clo có số oxi hóa dương, điều chế gián tiếp Cl2O Clo (I) oxit Cl2O7 Clo(VII) oxit HClO Axit hipo clorơ NaClO Natri hipoclorit HClO2 Axit clorơ NaClO2 Natri clorit HClO3 Axit cloric KClO3 kali clorat HClO4 Axit pecloric KClO4 kali peclorat Tất hợp chất chứa oxi clo điều chất ơxihóa mạnh *NƯỚC GIA-VEN hỗn hợp gồm NaCl, NaClO H2O có tính ơxi hóa mạnh, điều chế cách dẫn khí Clo vào dung dịch NaOH (KOH) ⎯→ NaCl + NaClO + H2O Cl2 + 2NaOH ⎯ ⎯→ KCl + KClO + H2O) (Cl2 + 2KOH ⎯ *KALI CLORAT công thức phân tử KClO3 chất ơxihóa mạnh thường dùng điều chế O2 phịng thí nghiệm, sản xuất diêm(đầu que diêm chứa tới 50% KClO3, ngồi có số chất khác bột than, lưu huỳnh, photpho), sản xuất thuốc nổ t ⎯⎯ ⎯ → 2KCl + O2  2KClO3 ⎯MnO KClO3 điều chế dẫn khí clo vào dung dịch kiềm đặc đun nóng đến 1000c ⎯ ⎯→ 5KCl + KClO3 + 3H2O 3Cl2 + 6KOH ⎯100 CLORUA VƠI cơng thức phân tử CaOCl2 chất ơxihóa mạnh, điều chế cách dẫn clo vào dung dịch Ca(OH)2 đặc ⎯→ CaOCl2 + H2O Cl2 + Ca(OH)2 ⎯ ⎯→ CaCl2 + Ca(OCl)2 + 2H2O Nếu Ca(OH)2 loãng 2Ca(OH)2 + 2Cl2 ⎯ Chuyên đề : HALOGEN FLO – BROM – IOT A FLO chất oxihóa mạnh, tham gia phản ứng với hầu hết đơn chất hợp chất tạo florua với soh -1 TÁC DỤNG KIM LOẠI ⎯→ CaF2 Ca + F2 ⎯ ⎯→ 2AgF 2Ag + F2 ⎯ TÁC DỤNG VỚI HIDRO phản ứng xảy mạnh halogen khác , hỗn hợp H2 , F2 nổ mạnh bóng tối ⎯→ 2HF H + F2 ⎯ Khí HF tan vào nước tạo dung dịch HF Dung dịch HF axit yếu, đặc biệt hòa tan SiO2 t 4HF + SiO2 ⎯⎯→ 2H2O + SiF4 (sự ăn mòn thủy tinh ứng dụng kĩ thuật khắc kính vẽ tranh khắc chữ) TÁC DỤNG NƯỚC khí flo qua nước làm bốc cháy nước (do giải phóng O2) ⎯→ 4HF + O2 2F2 + 2H2O ⎯ Phản ứng giải thích F2 khơng đẩy Cl2 , Br2 , I2 khỏi dung dịch muối axit flo có tính oxihóa mạnh B BRƠM VÀ IƠT chất ơxihóa yếu clo TÁC DỤNG VỚI KIM LOẠI tạo muối tương ứng t ⎯⎯→ 2NaBr 2Na + Br2 2Na + I2 t 2NaI ⎯⎯→ t 2Al + 3Br2 ⎯⎯→ 2AlBr3 t 2Al + 3I2 ⎯⎯→ 2AlI3 TÁC DỤNG VỚI HIDRO ñunnoùn g H2 + Br2 ⎯⎯⎯⎯⎯→ 2HBr  ñunnoùn g H2 + I2 ⎯⎯⎯⎯⎯→ HI phản ứng xảy thuận nghịch Độ hoạt động giảm dần từ Cl → Br → I Các khí HBr, HI tan vào nước tạo dung dich axit +H O +H O 2⎯→ ddaxit HBr HI ⎯⎯ ⎯ 2⎯→ dd axit HI HBr ⎯⎯ ⎯ Về độ mạnh axit lại tăng dần từ HCl < HBr < HI 11 ĐIỀU CHẾ HF phương pháp sunfat t CaF2(tt) + H2SO4(đđ) ⎯⎯→ CaSO4 + 2HF  Chuyên đề : HALOGEN MỘT SỐ CÂU HỎI ÔN TẬP CHUNG 1) 2) 3) 4) 5) 6) Viết phương trình mà đó: a Clo thể tính oxi-hóa b Clo vừa thể tính oxi-hóa vừa thể tính khử c HCl thể tính oxi-hóa d HCl thể tính khử e HF thể tính chất đặc biệt axit f HCl thể tính axit Viết phương trình chứng minh: a Tính ơxi hố halogen giảm dần từ Flo đến Iot b Viết hai phương trình chứng minh Cl2 có tính oxihóa Viết hai phương trình Cl2 vừa thể tính oxihóa vừa thể tính khử c Viết phương trình có axít clohidric tham gia với vai trị chất oxihố, chất khử, phản ứng trao đổi Hãy cho biết: a Tại điều chế HCl từ NaCl ta phải dùng NaCl dạng tinh thể H2SO4 đậm đặc b Tại nước clo có tính tẩy màu để lâu ngồi khơng khí khơng cịn tính chất c Tại ta điều chế HF, HCl từ muối tương ứng axít H2SO4 đậm đặc mà không điều chế HBr, HI cách d Nước clo gì? Tại nước clo có tính tẩy màu? Nếu để lâu ngồi khơng khí nước clo cịn tính tẩy màu khơng? e Nước Javen gì? Clorua vơi? Kaliclorat? f Tại khơng dùng bình thuỷ tinh để đựng dung dịch HF? g Tại điều chế Cl2, Br2, I2 từ HX MnO2 mà không dùng tương tự để điều chế F2? Đề nghị phương pháp điều chế F2 h Tại điều chế nước clo mà không điều chế nước flo? i Tại khơng dùng bình thép ẩm để đựng khí clo? j Khi điều chế Cl2 từ NaCl phương pháp điện phân dung dịch thiết bị phải có màng ngăn, sao? k Tại dùng dd HF để khắt kiếng? l Bằng cách phát bình đựng khí HCl có lẫn khí Cl2? Cho chất sau : KCl, MnO2, CaCl2, H2SO4 Đem trộn chất với để thu khí Hidroclorua ? khí Clo ? Viết phương trình phản ứng Dùng phản ứng hố học để xếp tính chất đặc trưng halogen ? Bằng phương pháp hoá học phân biệt dung dịch sau (chỉ dùng thuốc thử): a HCl, AgNO3, KBr, KI, CaF2, KOH b HCl, AgNO3, HBr, HI, KOH, nước clo Chuyên đề : HALOGEN c d HCl, AgNO3, HBr, KI, HF, KOH HCl, HI, NaCl, KBr, KOH, CaF, Nước Clo (được dùng thuốc thử tùy ý) 7) Chỉ dùng thuốc thử nhận biết dung dịch sau: a HCl, MgCl2, KBr, KI, NaOH, AgNO3, CaF2 b NH4Cl, FeCl3, MgBr2, KI 8) a b c d e f g h i j k Hồn thàng phương trình phản ứng sau ( ghi rõ điều kiện) (1) ( 2) ( 3) ( 4) (5) (6) NaCl ⎯⎯→ HCl ⎯⎯→ FeCl2 ⎯⎯→ FeCl3 ⎯⎯→ AgCl ⎯⎯→ Cl2 ⎯⎯→ Clorua vôi (1) ( 2) ( 3) ( 4) (5) (6) NaCl ⎯⎯→ Cl2 ⎯⎯→ KClO3 ⎯⎯→ KCl ⎯⎯→ HCl ⎯⎯→ FeCl3 ⎯⎯→ NaCl (1) ( 2) ( 3) ( 4) (5) (6) KClO3 ⎯⎯→ Cl2 ⎯⎯→ Clorua vôi ⎯⎯→ Cl2 ⎯⎯→ NaClO ⎯⎯→ Cl2 ⎯⎯→ nước clo (1) ( 2) ( 3) ( 4) Natriclorua ⎯⎯→ Hidrơclorua ⎯⎯→ Magiêclorua ⎯⎯→ Kaliclorua ⎯⎯→ Khí clo (5) (6) ⎯⎯→ Kaliclorat ⎯⎯→ Kalipeclorat MnO2 → Cl2 → HCl → Cl2 → NaClO → NaCl → Cl2 NaCl → NaOH → NaCl → HCl → Cl2 → KClO3 → KCl → KNO3 KMnO4 → Cl2 → NaCl → HCl → CuCl2 NaCl → Cl2 → NaClO → NaCl → HCl MnO2 → Cl2 → HCl → NaCl → Cl2 → Br2 KClO3 → KCl → Cl2 → NaCl → HCl A C E NaCl NaCl NaCl NaCl B D F ⎯→ Cl2 ⎯ ⎯→ HCl ⎯ ⎯→ NaCl ⎯ ⎯→ FeCl2 KMnO4 ⎯ l 5 nước Javen ⎯→ ⎯→ ⎯→ ⎯→ m NaCl ⎯ HCl ⎯ Cl2 ⎯ HCl ⎯ CuCl2 5 nước clo ⎯→ Cl2 ⎯ ⎯→ ⎯→ ⎯→ n NaCl ⎯ HCl ⎯ FeCl3 ⎯ Fe(NO3)3 5 Nước Javen ( 2) ( 3) ( 4) (1) o Natriclorua ⎯⎯→ Hidrôclorua ⎯⎯→ Magiêclorua ⎯⎯→ Kaliclorua ⎯⎯→ Khí clo (5) (6) ⎯⎯→ Kaliclorat ⎯⎯→ Kalipeclorat 9) Cho biết chất sau có tồn hay không? Tại sao? a Cl2 & dung dịch H2S b NaCl & Br2 c Cl2 & dung dịch KI d HCl & Na2CO3 e Cl2 & khí H2S Chuyên đề : HALOGEN f g h i j k l N2 & Cl2 dd HCl& AgNO3 CuO & dd HCl Cl2 & dd NaBr dd NaOH & Cl2 dd HCl& Fe3O4 Ag2O & dd HCl 10) Từ NaCl, H2SO4, Fe Viết phương trình phản ứng điều chế FeCl3, FeCl2 11) Từ KCl H2O viết phương trình điều chế: nước Javen, Kalipeclorat 12) Từ MnO2, NaCl, H2O viết phương trình điều chế HCl O2 13) Cho 19,5 g Zn tác dụng với lít khí clo (đkc) thu 36,72 g muối Tính hiệu suất phản ứng 14) Cho 10,3 g hỗn hợp Cu, Al, Fe vào dung dịch HCl dư thu 5,6 lít khí (đkc) g chất không tan a Viết phản ứng xảy tính % khối lượng chất hỗn hợp b Nếu nung nóng hỗn hợp sau cho tác dụng với khí clo Tính thể tích clo cần dùng để phản ứng vừa đủ 15) Cho 30,6 g hỗn hợp Na2CO3 CaCO3 tác dụng với lượng vừa đủ dd HCl 20% tạo thành 6,72 lít chất khí (đkc) dung dịch A a Tính khối lượng chất hỗn hợp đầu b Tính khối lượng dung dịch HCl cần dùng c Tính nồng độ % chất dung dịch A 16) Một hỗn hợp gồm Cu Fe có tổng khối lượng 12 g cho vào 400ml dung dịch HCl 1M Sau phản ứng thu 6,4 g chất rắn, dung dịch A V lít khí (đkc) a Tính % khối lượng kim loại b Tính V c Lấy 360 ml dung dịch NaOH 1M cho vào dung dịch A, tính khối lượng kết tủa thu 17) Một hỗn hợp gồm Zn CaCO3 cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu 17,92 lít (đkc) Cho hỗn hợp khí qua dung dịch KOH 32% (D= 1,25g/ml) thu muối trung tính thể tích khí giảm 8,96 lít a Tính % khối lượng chất hỗn hợp đầu b Tính thể tích dung dịch KOH cần dùng 18) Hoà tan hoàn toàn 5,7 g hỗn hợp CaCO3 Fe 250 ml dd HCl 1M thu 2,464 ml khí (đkc) a Xác định % khối lượng chất hỗn hợp b b Tính CM chất dung dịch thu được, biết thể tích dung dịch khơng đổi q trình phản ứng c Tính khối lượng H2 cần thiết để điều chế lượng HCl trên, biết hiệu suất phản ứng điều chế 75% 19) Cho 14,2 g hỗn hợp A gồm kim loại đồng, nhôm sắt tác dụng với 1500 ml dung dịch axit HCl a M dư, sau phản ứng thu 8,96 lít khí (đkc) 3,2 g chất rắn Chuyên đề : HALOGEN Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp A Tìm a, biết thể tích dung dịch HCl dùng dư 30% so với lý thuyết Cho b g hỗn hợp A tác dụng vừa đủ với Clo thu 13,419 g hỗn hợp muối khan Tìm a, biết hiệu suất phản ứng 90% 20) Hòa tan 10,55g hỗn hợp Zn ZnO vào lương vừa đủ dung dịch HCl 10% thu 2,24lít khí H2(đkc) a Tính khối lượng chất hỗn hợp đầu b Tính nồng độ % muối dung dịch thu c Cho 6,33 g hỗn hợp tác dụng với Cl2, tính khối lượng muối tạo thành, biết hiệu suất phản ứng 85% 21) Hịa tan hồn tồn 9g hỗn hợp Fe Mg vào dung dịch HCl thu 4,48lít khí (đkc) dung dịch A a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp b Dẫn khí Clo dư vào dung dịch A, sau cạn dung dịch thu gam chất rắn c Dung dịch HCl có CM= 1M (d=0,98g/ml) dùng dư 30 % so với lý thuyết Tính khối lượng dung dịch HCl dùng a b c CÁC PHẢN ỨNG CHÍNH TRONG CHƯƠNG HALOGEN 1) Na + Cl2 2) Fe + Cl2 3) Cu + Cl2 4) H2 + Cl2 5) P + Cl2 6) N2 + Cl2 7) H2O + Cl2 8) NaOH + Cl2 9) KOH + Cl2 (nhiệt độ) 10) HI + Cl2 11) HBr + Cl2 12) NaBr + Cl2 13) NaF + Cl2 14) SO2 + H2O +Cl2 15) FeCl2+ Cl2 16) FeBr2 +Cl2 17) Ca(OH)2+Cl2 18) FeSO4+Cl2 19) Na2CO3+Cl2 20) Na2SO3+Cl2 21) Na2S+Cl2 Chuyên đề : HALOGEN 22) MnO2 +HCl 23) KMnO4+HCl 24) NaClO +HCl 25) KClO3 +HCl 26) Mg+HCl 27) Fe+HCl 28) Cu+HCl 29) CuO+HCl 30) Fe3O4+HCl 31) FeO+HCl 32) Fe2O3 +HCl 33) Fe3O4 +HCl 34) Mg(OH)2+HCl 35) Fe(OH)2+HCl 36) Fe(OH)3+HCl 37) CaCO3 +HCl 38) Na2S+HCl 39) NaHSO3+HCl 40) Na2SO3+HCl 41) NaHSO4+HCl 42) AgNO3+HCl 43) Ba(NO3)2+HCl 44) PbO2+HCl 45) K2Cr2O3+HCl 46) NaCltt +H2SO4 47) NaCltt +H2SO4 48) AgNO2+NaCl 49) NaClO + H2O +CO2 50) CaOCl2+HCl 51) CaOCl2 + H2O +CO2 52) KClO3 (t0,xt/ k xt) 53) F2+H2 54) F2+H2O 55) CaF2+H2SO4 56) SiO2+HF 57) Br2+H2 58) I2+H2 59) Br2+NaI 60) Br2+ FeCl2 61) Br2+H2O 62) Br2 +Cl2 + H2O Chuyên đề : HALOGEN 63) PBr3+H2O 64) HBr+H2SO4 65) HI+H2SO4 66) AgNO3+NaI 67) AgNO3+NaBr 68) Br2+Al 69) I2+Al 70) Cl2+NaI 71) I2+H2SO4 72) Br2+H2SO4 73) HI+O2 74) HBr+O2 75) HI+FeCl3 76) NaHCO3 tạo Na2CO3: 77) NaHCO3 tạo BaCO3: 78) NaHSO3 tạo Na2SO3: 79) NaHSO3 tạo BaSO4: 80) NaHSO3 tạo K2SO3 81) NaHCO3 tạo NaCl: 82) Na2CO3 tạo BaCO3: 83) Na2 SO3 tạo NaHSO3: 84) Na2SO3 tạo NaHCO3: 85) Sn + HCl ... Dung dịch HCl có CM= 1M (d=0,98g/ml) dùng dư 30 % so với lý thuyết Tính khối lượng dung dịch HCl dùng a b c CÁC PHẢN ỨNG CHÍNH TRONG CHƯƠNG HALOGEN 1) Na + Cl2 2) Fe + Cl2 3) Cu + Cl2 4) H2 + Cl2... chế dẫn khí clo vào dung dịch kiềm đặc đun nóng đến 1000c ⎯ ⎯→ 5KCl + KClO3 + 3H2O 3Cl2 + 6KOH ⎯100 CLORUA VƠI cơng thức phân tử CaOCl2 chất ơxihóa mạnh, điều chế cách dẫn clo vào dung dịch Ca(OH)2... 8,96 lít khí (đkc) 3,2 g chất rắn Chuyên đề : HALOGEN Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp A Tìm a, biết thể tích dung dịch HCl dùng dư 30% so với lý thuyết Cho b g hỗn hợp A tác dụng vừa đủ với