Kiến thức và bài tập về Kim loại nhóm IA là tài liệu tham khảo hữu ích giúp các em học sinh hệ thống được các kiến thức đã học và được thực hành giải các bài tập liên quan đến Kim loại nhóm IA nhanh và chính xác để chuẩn bị cho các kì thi sắp tới được tốt hơn. Mời các bạn cùng tham khảo.
KIẾN THỨC VÀ BÀI TẬP VỀ KIM LOẠI NHÓM IA Phần A tóm tắt lý thuyết I- kim loại 1- T¸c dơng víi phi kim: 2Na + O2 t Na2O2 2Na + H2 t 2Na + Cl2 t 2NaCl 2NaH 2- T¸c dơng víi dung dÞch axit: 2Na + 2HCl 2NaCl + H2 NÕu Na d: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 3- T¸c dơng víi níc: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 2K + 2H2O 2KOH + H2 4- Tác dụng với dung dịch muối: Các kim loại kiềm cho vào dung dịch muối tác dụng với nớc dung dịch bazơ, bazơ tạo thành t¸c dơng tiÕp víi mi: - VÝ dơ cho Na kim loại vào dung dịch CuSO4 xảy phơng tr×nh: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2 5- §iỊu chÕ: 2NaCl đpnc 2Na + Cl2 4NaOH đpnc 4Na + O2 + 2H2O II- oxit 1- Tác dụng với nớc dung dịch bazơ kiềm: Na2O + H2O 2NaOH K2O + H2O 2KOH 2- T¸c dơng víi axit mi + níc: 3- T¸c dơng víi oxit axit mi: Na2O + CO2 Na2CO3 Na2O + SO3 Na2SO4 III- Hidroxit 1- Tác dụng với dung dịch axit muối + nớc: K2O + 2HCl 2KCl + H2O 2- T¸c dơng víi oxit axit muèi + níc: CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O CO2 + NaOH NaHCO3 - NÕu n NaOH 2 : T¹o muèi Na2CO3 n CO n NaOH : T¹o muèi NaHCO3 + Na2CO3 - NÕu n CO 3- Tác dụng với dung dịch muối muối + baz¬ míi (cã mét chÊt kÕt tđa !) Fe(NO3)3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaNO3 4- T¸c dơng với Al, Zn, oxit hidroxit chúng: Al + NaOH + H2O NaAlO2 + H2 Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O Zn + 2NaOH Na2ZnO2 + H2 Zn(OH)2 + 2NaOH Na2ZnO2 + H2O IV- muèi cacbonat - hidrocacbonat 1- Muèi cacbonat - Ph¶n ứng thuỷ phân tạo môi trờng kiềm (quỳ tím xanh; phenoltalein hång) 2 CO + H2O HCO + OH- - T¸c dơng víi dung dÞch axit: - Cho tõ tõ dung dÞch axit HCl vào dung dịch Na2CO3: Na2CO3 + HCl NaHCO3 + NaCl (giai đoạn 1) NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O (giai đoạn 2) - Cho từ từ dung dịch Na2CO3 vào dung dịch axit HCl: Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O - Sôc khí CO2 vào dung dịch Na2CO3: Na2CO3 + CO2 + H2O 2NaHCO3 - Tác dụng với dung dịch muối: Na2CO3 + CaCl2 2NaCl + CaCO3 2- Muèi hidrocacbonat - Tác dụng với dung dịch axit: KHCO3 + HCl KCl + CO2 + H2O - T¸c dơng với dung dịch bazơ: NaHCO3 + Ca(OH)2 (d) CaCO3 + NaOH + H2O - Phản ứng nhiệt phân: 2NaHCO3 t Na2CO3 + CO2 + H2O V- muèi clorua - Phản ứng điện phân: mn 2NaCl + 2H2O đpdd, 2NaOH + Cl2 + H2 2NaCl đpnc Na + Cl2 - Phản ứng với H2SO4 đặc (điều chế HCl PTN): NaCl (tinh thể) + H2SO4 (đặc) NaHSO4 + HCl 2NaCl (tinh thể) + H2SO4 (đặc) t Na2SO4 + 2HCl - Ph¶n øng nhËn biÕt: NaCl + AgNO3 AgCl (tr¾ng) + NaNO3 VI- muối nitrat - Phản ứng nhiệt phân: 2KNO3 t 2KNO2 + O2 - Tính oxi hoá mạnh dung dịch với axit HCl H 2SO4 loãng (tơng đơng HNO3!) Ví dụ cho Cu vào dung dịch chứa KNO3 H2SO4 loãng: KNO3 K+ + NO H2SO4 2H+ + SO 24 Phơng trình điện li: Phơng trình phản ứng: 3Cu + 2NO 3 + 8H+ 3Cu2+ + 2NO + 4H2O Phần B- chuỗi pHảN ứNG Sơ đồ Na NaOH (2) NaOH (7) (6) Sơ đồ Na2(3) CO3 (1) Na (8) K (1) KClO (8) KCl (9) KCl Sơ đồ K2(3) SO4 (2) KOH (8) (7) K2O Na (1) Na2O (2) K (3) NaOH (3) Sơ đồ (2) (4) KCl (5) (7) (5) KClO3 (5) (5) (7) NaAlO2 (8) (6) (9) KOH (6) (8) K[Al(OH)4 (9) (10 ) KNO3 KNO2 K2CO3 (11 ) KCl (6) KOH (10 KOH) KHCO3 (10 ) KOH (4) (4) NaCl (1) (3) (4)KCl K[Al(OH)4] (9) KCl (2) (1) Sơ đồ KH NaH (9) KClO (7) (6) NaHCO3 NaCl (5) NaOH (4) NaOH NaCl + NaOCl (10) NaCl NaHCO3 Na2SO4 (11 ) (12 ) KOH K K2SO4 KHCO3 KOH KClO3 KCl K2CO3 kim lo¹i nhãm IIA Phần A tóm tắt lý thuyết I- kim loại 1- Tác dụng với dung dịch axit: Mg + 2HCl MgCl2 + H2 2- T¸c dơng víi níc: (chØ kim loại Ca, Sr, Ba phản ứng) Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2 3- T¸c dơng víi dung dịch muối: Các kim loại kiềm thổ (Ca, Sr, Ba) cho vào dung dịch muối tác dụng với nớc dung dịch bazơ, bazơ tạo thành t¸c dơng tiÕp víi mi: - VÝ dơ cho Ca kim loại vào dung dịch CuSO4 xảy phơng tr×nh: Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2 Ca(OH)2 + CuSO4 CaSO4 + Cu(OH)2 4- §iỊu chÕ: Điện phân nóng chảy muối halogenua: CaCl2 pnc Ca + Cl2 II- oxit 1- TÝnh tan: CaO tan, BaO tan, SrO tan, MgO kh«ng tan 2- Tác dụng với nớc dung dịch bazơ kiềm: (chỉ CaO, SrO BaO tác dụng) CaO + H2O = Ca(OH)2 3- T¸c dơng víi axit mi + níc: 4- T¸c dơng víi oxit axit mi: (chØ CaO, SrO BaO tác dụng) CaO + CO2 CaCO3 III- Hidroxit 1- Tác dụng với dung dịch axit mi + níc: 2- T¸c dơng víi oxit axit muối + nớc: (chỉ Ca(OH)2, Sr(OH)2 Ba(OH)2 tác dụng) CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 Dấu hiệu nhận biết tạo thành muối axit: - Đun nóng dung dịch sau phản ứng , xt hiƯn kÕt tđa: Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O - Cho dung dịch kiềm vào dung dịch sau phản ứng, xuất kết tủa: Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 2CaCO3 + 2H2O Ca(HCO3)2 + 2NaOH CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O - Cho dung dịch axit mạnh vào dung dịch sau phản ứng, có khÝ bay ra: Ca(HCO3)2 + 2HCl CaCl2 + 2CO2 + 2H2O 3- Tác dụng với dung dịch muối: Ca(OH)2 + Na2SO4 CaSO4 + 2NaOH Ca(OH)2 (d) + NaHCO3 CaCO3 + NaOH + H2O 4- Tác dụng với Al, Zn, oxit hidroxit cđa chóng: 2Al + Ba(OH)2 + 2H2O Ba(AlO2)2 + 3H2 2Al(OH)3 + Ba(OH)2 Ba(AlO2)2 + 4H2O IV- muèi cacbonat - hidrocacbonat 1- Mi cacbonat - Ph¶n øng nhiƯt phân: Các muối cacbonat kim loại nhóm IIA bị nhiệt phân tạo thành oxit kim loại CO2: - Tác dụng với dung dịch axit: CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O - Ph¶n øng hoµ tan kÕt tđa sơc khÝ CO2: CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 2- Muèi hidrocacbonat - T¸c dơng víi dung dÞch axit: Ca(HCO3)2 + 2HCl CaCl2 + 2CO2 + 2H2O - T¸c dơng víi dung dịch bazơ: Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 2CaCO3 + 2H2O Ca(HCO3)2 + 2NaOH CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O - Phản ứng nhiệt phân đun nóng dung dÞch:: Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O V- muối clorua - Phản ứng điện phân: CaCl2 loãng + 2H2O Ca(OH)2 + Cl2 + H2 CaCl2 Ca + Cl2 - Ph¶n øng nhËn biÕt VI- Muèi sunfat 1- TÝnh tan: MgSO4 tan, CaSO4 kh«ng tan, BaSO4 kh«ng tan 2- Tác dụng với dung dịch bazơ kiềm: MgSO4 + 2NaOH Mg(OH)2 + Na2SO4 3- T¸c dơng víi dung dÞch mi: MgSO4 + Na2CO3 MgCO3 + Na2SO4 Sơ đồ CaH2 (1) (3) Ca CaCl2 (2) (4) CaO (5) Ca(OH)2 (6) Ca(OH) (8) CaOCl (9) 2 Sơ đồ (7) BaO Ba(OH) (8) Ba(AlO (9)2)2] BaCO(2) (1) S¬ ®å Ca(OH)2 (7) (6) Ca (1) BaO (3) Ca(HCO3)2 (11 (7) ) (10 CaCl2 (12 ) ) Ba(HCO (10 3)2 ) BaCl (4) Ca(ClO)2 (8) CaCO (3) CaCO3 Ca(NO3)2 (11 ) (6) BaCO3 BaCl2 Ba(OH)2 CaCl2 (9) CaCl2 (2) Sơ đồ Ba (5) Ca(HCO3)2 Ca(HCO (4) 3)2 (5) (10 Ca(NO3)2 CaCO3) CaSO4 Chän c¸c muèi A, B thích hợp bari để hoàn thành sơ ®å ph¶n øng: A Ba(OH)2 B (1) (3) (9) (5) (2) (8) (4) Ba (6) BaO(12 BaCO3 ) Đáp số: (10 (11 Sơ đồ ) ) Ca(1) CaCl (2) (13 ) CaO Ca(OH) (3) (14 ) CaCO3 (7) Sơ đồ 6(8) (9) BaCl2 (1) (4) (2) Ba (3) BaH (8) Ca(HCO (4) 3)2 (5) CaSO4 (6) CaO (16 (18 (15 ) (17 ) ) CaCl2 Ca Ca(OH)2 (10 (11 ) (12 ) ) ) BaO (5) BaCO (6) Ba(OH)2 (7) BaCl2 Ba(HCO3)2 Sơ đồ B Ba(OH)2 BaCO3 BaO (8) A Ca(HCO3)2 CaSO4 CaCO3 CaCl2 (7) Ca(OCl)2 (9) CaCl2 Nhôm hợp chất Phần A tóm tắt lý thuyết I nhôm Tác dụng với phi kim Khi đốt nóng, nhôm t¸c dơng víi nhiỊu phi kim nh oxi, lu hnh, halogen 4Al + 3O2 t 2Al + 3S t 2Al2O3 Al2S3 2Al + 3Cl2 t 2AlCl3 Tác dụng với axit a Dung dịch axit HCl H2SO4 loãng giải phóng hidro: 2Al + 6HCl 2AlCl3 + H2 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 b Dung dịch H2SO4 đặc, nóng: 2Al + 6H2SO4 (đặc) t Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Chó ý: Al kh«ng tan dung dịch H2SO4 đặc nguội! c Dung dịch HNO3: Nhôm tác dụng với dung dịch HNO3 tạo thành Al(NO3)3, nớc sản phẩm ứng với số oxi hoá thấp cđa nit¬: NH4NO3 ; N2 ; N2O ; NO ; NO2 10Al + 36HNO3 8Al + 30HNO3 10Al(NO3)3 + 3N2 + 18H2O 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O Chú ý: Al không tan dung dịch HNO3 đặc nguội! Tác dụng với nớc 2Al + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2 Phản ứng xảy bề mặt Al Al(OH) tạo thành không tan ngăn cản phản ứng Thực tế coi Al không tác dụng với nớc! Tác dơng víi dung dÞch kiỊm 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 hc: 2Al + 2NaOH + 4H2O Na[Al(OH)4] + 3H2 2Al + Ba(OH)2 + 2H2O Ba(AlO2)2 + 3H2 T¸c dơng víi dung dÞch muèi 2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu Al + 3AgNO3 Al(NO3)3 + 3Ag T¸c dụng với oxit kim loại (phản ứng nhiệt nhôm): a Khái niệm Nhiệt nhôm phơng pháp điều chế kim loại cách dùng Al kim để khử oxit kim loại thành kim loại nhiệt độ cao điều kiƯn kh«ng cã kh«ng khÝ 2Al + Fe2O3 t Al2O3 + 2Fe (*) b Phạm vi áp dụng Phản ứng nhiệt nhôm sử dụng khử oxit kim loại trung bình yếu nh: oxit sắt, (FeO, Fe2O3, Fe3O4) oxit đồng, oxit chì Không sử dụng phơng pháp để khử oxit kim loại mạnh nh: ZnO, MgO II nhôm oxit Tính chất vật lý: Là chất rắn màu trắng, không tan níc TÝnh chÊt ho¸ häc: (TÝnh chÊt lỡng tính) Tác dụng với dung dịch axit: Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O Tác dụng với dung dịch baz¬ muèi aluminat: Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O hc: Al2O3 + 2NaOH + 3H2O 2Na[Al(OH)4] Al2O3 + Ba(OH)2 Ba(AlO2)2 + H2O §iỊu chÕ: - Cho Al tác dụng với oxi - Nhiệt phân Al(OH)3 : 2Al(OH)3 t Al2O3 + 3H2O III nh«m hidroxit TÝnh chÊt vËt lý: Lµ chÊt kÕt tđa keo màu trắng, không tan nớc Tính chất ho¸ häc: (TÝnh chÊt lìng tÝnh) T¸c dơng víi dung dịch axit: Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O Tác dụng với dung dịch bazơ muối aluminat: Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O hc: Al(OH)3 + NaOH Na[Al(OH)4] 2Al(OH)3 + Ba(OH)2 Ba(AlO2)2 + 4H2O Chó ý: Al(OH)3 không tan đợc dung dịch bazơ yếu nh NH3, Na2CO3 §iỊu chÕ a Tõ dung dịch muối Al3+ nh AlCl3, Al(NO3)3, Al2(SO4)3: - Tác dụng với dung dịch bazơ yếu (dung dịch NH3, dung dịch Na2CO3 ): AlCl3 + 3NH3 + 3H2O Al(OH)3 + 3NH4Cl 2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O 2Al(OH)3 + 6NaCl + 3CO2 - T¸c dơng víi dung dịch bazơ mạnh (dung dịch NaOH, Ba(OH)2 ): AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl Al(OH)3 tạo thành tan dÇn cho kiỊm d: Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O Tỉng qu¸t: AlCl3 + 4NaOH NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O b Tõ dung dÞch muèi aluminat (NaAlO2 , Ba(AlO2)2 ): - Tác dụng với dung dịch axit yÕu (khÝ CO2, dung dÞch NH4Cl, dung dÞch AlCl3 : NaAlO2 + CO + 2H2O Al(OH)3 + NaHCO3 NaAlO2 + NH4Cl + H2O Al(OH)3 + NaCl + NH3 3NaAlO2 + AlCl3 + 3H2O 4Al(OH)3 + 3NaCl - Tác dụng với dung dịch axit mạnh (dung dịch HCl ): NaAlO2 + HCl + H2O Al(OH)3 + NaCl Al(OH)3 tạo thành tan dÇn cho axit d: Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O Tỉng qu¸t: NaAlO2 + 4HCl AlCl3 + NaCl + 2H2O IV muối nhôm Hầu hết muối nhôm tan nớc tạo dung dịch có môi trờng axit yếu làm chuyển quỳ tím thành mµu hång: [Al(H2O)]3+ + H2O [Al(OH)]2+ + H3O+ Mét sè muối nhôm tan là: AlF3 , AlPO4 Muối nhôm sunfat có khả tạo phèn Công thức phèn chua K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Điều chế phèn nhôm: kết Al2(SO4)3 + K2SO4 + 24H 2O tinh 2KAl(SO4)2.12H2O V S¶n xuÊt nhôm Nguyên liệu để sản xuất nhôm quặng boxit Al 2O3.nH2O Quặng boxit thờng lẫn tạp chất Fe2O3 SiO2 Ngời ta làm nguyên liệu theo trình tự sau: Quặng boxit đợc nghiền nhỏ đợc nấu dung dịch xút đặc khoảng 180 oC Loại bỏ đợc tạp chất không tan Fe2O3, đợc dung dịch hỗn hợp hai muối natri aluminat natri silicat: Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O Sơc CO2 vµo dung dịch, Al(OH)3 tách ra: NaAlO2 + CO + 2H2O Al(OH)3 + NaHCO3 Läc vµ nung kÕt tđa Al(OH)3 nhiệt độ cao (> 900oC) ta đợc Al2O3 khan Điện phân nóng chảy Al2O3 với criolit (3NaF.AlF3 hay Na3AlF6) bình điện phân với hai điện cực than chì, thu đợc nhôm: 2Al2O3 dpnc 4Al + 3O2 Các phản ứng phụ xảy điện cực: khí oxi nhiệt độ cao đốt cháy dơng cực cacbon, sinh hỗn hợp khí CO CO2 theo phơng trình: C + O2 CO2 2C + O2 2CO Sự khử ion Al3+ Al2O3 khó khăn, khử đợc chất khử thông thờng nh C, CO, H2 Phần B- chuỗi pHảN ứNG nhôm Sơ đồ Al (1) Al2O(2) Al(OH)3 Al2O3 (6) (7) Sơ đồ (103 AlCl ) Al (1) Al(NO 3)3 (3) Na[Al(OH)4] (8) Al2O3 (9) Al(OH) (4) Al(9) 2(SO4)3 Al(NO3)3 (8) NaAlO (3)2 (2) Al(OH)3 (4) Na[Al(OH) 4] (5) KAl(SO4)2.12H2O KAlO2 (7) (6) Al2O3 (5) Al Fe Sơ đồ Al2S3 (7) Al(OH)3 (8) Al4C3 (2) Sơ đồ Al(OH)3 (3) (6) Al Al K[Al(OH) (4) (4) (1) Al2O3 (2) AlCl3 (3) Sơ đồ Ba(AlO2)2 (9) NaAlO2 (5) (7) Al(OH)3 (8) (6) (9) Al(OH)3 Al2O3 Al(NO3)3 KAlO2 Ba(AlO2)2 Al2(SO4)3 Cho M kim loại Viết phơng trình ph¶n øng theo d·y biÕn hãa sau: + HCl B +X+Z M điện D + NaOH + phân E M C +Y+ (Trích đề thi tuyển sinh ĐH - CĐ khối A năm 2003) Sơ đồ Chọn muối A, B thích hợp nhôm để hoàn thành sơ đồ phản ứng: A Al(OH)3 (9) B 10 (12 (6) Al Al2O3 Al(NO3)3 Sơ đồ Hãy chọn chất A, B, C, D thích hợp từ chất Al2O3, AlCl3, Na[Al(OH)4], Al(NO3)3 để hoàn thành sơ đồ biÕn hãa sau: (3) A (5) (2) (1) B (8) (6) (7) Al D (11 (12 ) ) (10 C ) (9) (4) Sơ đồ Al2O3 AlCl3 (5) (1) (3) Al (2) (4) Al(NO3)3 Al(OH)3 (6) K[Al(OH)4](7) Sơ đồ Al Al(NO3)3 Al2O3 Al K[Al(OH)4] Na[Al(OH)4] Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 (10 (5) 10 Sơ đồ 10 F Na[Al(OH)4] (8) AlCl3 Al Al(NO3)3 (11 (9) ) (10 (12 Al(OH) ) ) + O 2, + dd + CO2 + dd t0 NaOH (3) NaOH A B +(1) dd H2SO4 l, (2) kÕt G + H tinh d Ba(AlO 2)2 (15 (14 D + dd HCl d (4) + dd NH3 (5) t0 (9) (10) Phần a.(7) tóm tắt lý thuyÕt (8) Al2(SO4)3 I + dd KOH d B (6) D đp nc (11) E A Al I sắt T¸c dơng víi phi kim: 3Fe + 2O2 (kh«ng khÝ) t Fe3O4 Fe + S t FeS 2Fe + 3Cl2 t FeCl3 Tác dụng với axit - Tác dụng với dung dịch axit HCl H2SO4 loãng Muối sắt(II) + H2: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 - Dung dịch H2SO4 đặc, nóng: 11 2Fe + 6H2SO4 t Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O NÕu Fe d: Fe + Fe2(SO4)3 3FeSO4 Chú ý: Fe không tan dung dịch H2SO4 đặc nguội! - Dung dịch HNO3: Fe tác dụng với dung dịch HNO3 tạo thành Fe(NO3)3, nớc sản phẩm ứng với số oxi hoá thấp nitơ (NH4NO3 ; N2 ; N2O ; NO ; NO2) VÝ dô: Fe + 6HNO3 (đặc) t Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O NÕu Fe d: Fe + 2Fe(NO3)3 3Fe(NO3)2 Chú ý: Fe không tan dung dịch HNO3 đặc nguội! Tác dụng với nớc 3Fe + 4H2O 570C Fe3O4 + 4H2 570 C Fe + H2O FeO + H2 Tác dụng với dung dịch muối Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag II Hợp chất sắt(II): Hợp chất Fe(II) tác dụng với chất oxi hoá bị oxi hoá thành hợp chất Fe(III) Sắt(II) oxit: FeO a Trạng thái, màu sắc, tính tan: Là chất rắn màu đen, không tan níc b TÝnh chÊt ho¸ häc: - TÝnh chÊt cđa oxit baz¬: FeO + H2SO4 (lo·ng) FeSO4 + H2O - TÝnh khư: thĨ hiƯn t¸c dơng với chất oxi hoá mạnh nh dung dịch HNO3, dung dịch H2SO4 đặc 2FeO + 4H2SO4 (đặc) Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O 3FeO + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O - TÝnh oxi ho¸: thĨ hiƯn nung nãng víi c¸c chÊt khư nh C, CO, H2, Al: FeO + H2 t Fe + H2O c Điều chế: - Nhiệt phân hợp chất không bền Fe(II) điều kiện không khí: 0 Fe(OH)2 t FeO + H2O hc FeCO3 t FeO + CO2 Sắt(II) hidroxit: Fe(OH)2 a Trạng thái, màu sắc, tính tan: Là chất rắn màu lục nhạt, không tan nớc b Tính chất hoá học: - TÝnh chÊt baz¬: Fe(OH)2 + 2HCl FeCl2 + 2H2O - Tính khử: nhiệt độ thờng Fe(OH)2 bị oxi hoá nhanh chóng không khí ẩm thành Fe(OH)3 màu nâu đỏ: 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 12 c Điều chế: Cho dung dịch muối Fe(II) tác dụng với dung dịch kiềm Muối sắt(II): a Muối tan: FeCl2, FeSO4, Fe(NO3)2: - TÝnh chÊt cđa mi: (c¸c phản ứng trao đổi): FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2 + Na2SO4 - Tính khử mạnh: thể tác dụng với chất oxi hoá mạnh nh khí Cl2, dung dịch HNO3, dung dịch H2SO4 đặc, dung dịch KMnO4 môi trêng H2SO4 lo·ng… 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 2FeSO4 + 2H2SO4 (đặc) Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O 3Fe2+ + NO3 + 4H+ 3Fe3+ + NO + 2H2O 10FeSO4 + 2KMnO4+ 8H2SO4 5Fe2(SO4)3 +K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O D¹ng ion thu gän: 5Fe2+ + MnO4.+ 8H+ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O - TÝnh oxi ho¸: thĨ hiƯn tác dụng với kim loại mạnh hơn: Mg + FeSO4 MgSO4 + Fe b Muèi kh«ng tan - Muối FeCO3: Phản ứng nhiệt phân: FeCO3 t FeO + CO2 NÕu nung kh«ng khÝ: 4FeO + O2 t 2Fe2O3 Phản ứng trao đổi: FeCO3 + 2HCl FeCl2 + CO2 + H2O FeCO3 + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + CO2 + 2H2O 2FeCO3 + 4H2SO4 (đặc) Fe2(SO4)3 + SO2 + 2CO2 + 4H2O TÝnh khư: - Mi FeS: Ph¶n øng trao ®ỉi: FeS + 2HCl FeCl2 + H2S TÝnh khư: FeS + 6HNO3 Fe(NO3)3 + H2SO4 + 3NO + 2H2O c Muèi FeS2: - TÝnh khö: 4FeS2 + 11O2 t 2Fe2O3 + 8SO2 FeS2 + 18HNO3 Fe(NO3)3 + H2SO4 + 15NO2 + 7H2O III Hỵp chÊt sắt(III) Sắt(III) oxit: Fe2O3 a Trạng thái, màu sắc, tính tan: Là chất rắn màu nâu đỏ, không tan níc b TÝnh chÊt ho¸ häc: - TÝnh chÊt cđa oxit baz¬: Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HNO3 2Fe(NO3)3 + 3H2O - TÝnh oxi ho¸: thĨ hiƯn t¸c dơng víi c¸c chÊt khư th«ng thêng nh C, CO, H2, Al: Fe2O3 + 3H2 t 2Fe + 3H2O 13 c §iỊu chÕ: - NhiƯt ph©n Fe(OH)3: 2Fe(OH)3 t Fe2O3 + 3H2O Sắt(III) hidroxit: Fe(OH)3 a Trạng thái, màu sắc, tính tan: Là chất kết tủa màu nâu đỏ, không tan níc b TÝnh chÊt ho¸ häc: - TÝnh chÊt baz¬: Fe(OH)3 + 3H2SO4 t Fe2(SO4)3 + 3H2O - Phản ứng nhiệt phân: 2Fe(OH)3 t Fe2O3 + 3H2O c Điều chế: - Cho dung dịch muối Fe(III) tác dụng với dung dịch NH dung dịch bazơ kiềm: FeCl3 + 3NH3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3NH4Cl FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl Muèi s¾t(III): a Muèi tan: FeCl3, Fe2(SO4)3, Fe(NO3)3: - Tính chất muối: (các phản ứng trao ®ỉi): FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl - TÝnh oxi ho¸ (ThĨ hiƯn t¸c dơng víi chÊt khö nh Cu, Fe…): Fe + 2Fe(NO3)3 3Fe(NO3)2 Cu + 2Fe(NO3)3 2Fe(NO3)2 + Cu(NO3)2 - Khi t¸c dụng với kim loại mạnh hơn: Mg + 2FeCl3 MgCl2+ 2FeCl2 Mg + FeCl2 MgCl2+ Fe b Muối không tan: FePO4 IV oxit sắt từ : Fe3O4 (FeO.Fe2O3) Trạng thái, màu sắc, tính tan: Là chất rắn màu nâu, không tan nớc Tính chất ho¸ häc: Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O Fe3O4 + 4H2SO4 (lo·ng) FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O - Tính khử: 2Fe3O4 + 10H2SO4 (đặc) 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O Fe3O4 + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO2 + 5H2O - Tính bazơ: - Tính oxi hoá (tác dụng với chất khử thông thờng nh C, CO, H2, Al): Fe3O4 + 4CO t 3Fe + 4CO2 V Sản xuất gang Nguyên liệu - Qng hematit, chøa Fe2O3 - Qng manhetit, chøa Fe3O4 - Quặng xiđerit, chứa FeCO3 - Quặng prit, chứa FeS2 Nguyên tắc sản xuất gang Khử oxit sắt CO nhiệt độ cao (phơng pháp nhiệt luyện) 14 Trong lò cao, sắt có số oxi hoá cao bị khử đến sắt có số oxi hoá thấp theo sơ đồ: Fe2O3 Fe3O4 FeO Fe Những phản ứng hoá học xảy trình sản xuất gang - Phản ứng tạo chất khử CO: C + O2 CO2 vµ CO2 + C 2CO - CO khử sắt oxit: Phần thân lò có nhiệt độ khoảng 400oC: 3Fe2O3 + CO 2Fe3O4 + CO2 Phần thân lò có nhiệt độ kho¶ng 500 - 600oC: Fe3O4 + CO 3FeO + CO2 Phần dới thân lò có nhiệt độ khoảng 700 - 800oC: FeO + CO Fe + CO2 PhÇn b chuỗi Đồ PHảN ứNG sắt Sơ đồ Fe (1) Fe (7) FeS (2) Fe(NO3)2 (8) FeSO Fe 2(SO4)3 (3) (4) (5)Fe(OH)3 (6) Fe(NO3)3 Fe2O3 Fe (SO4)3 (10 (11 (9) ) ) Sơ đồ Fe3O4 FeO (5) (1) (4) (2) Fe (3) (8) Fe(NO )3 FeCl (6) Fe2(SO4)3 (9) (10 ) (7) FeCl3 FeSO (11 ) Fe2O3 FeSO4 Fe(OH)3 Fe FeCl3 Sơ đồ (1) FeCl (2) Fe (13 (14 ) ) FeCl3 (7) Sơ đồ 4(8) (1) FeS2 Fe(OH) (3) (15 ) Fe(OH)3 FeSO4 Fe2(SO4)3 (6) Fe(OH)3 (4) (5) (17 (18 (16 ) ) ) Fe2O3 Fe Fe(NO3)3 (10 (11 (12 ) ) ) (9) FeSO (2) (11 FeCO (3) (12 Fe2O3 FeO Fe 2(SO4)3 (4) (14 (13 Fe2O3 (9) Sơ đồ Fe2O3 (5) FeSO4 FeS Fe H·y chän c¸c chÊt A, B, D thích hợp từ chất Fe, Fe2O3, Fe(NO3)3 để hoàn thành sơ đồ biến hóa sau: (3) FeSO4 (1) D (2) (5) (6) Fe(NO3)2 (8) A (7) (4) (9) (11 (12 ) ) (10 B ) 15 Sơ đồ Cho A muối nitrat Viết phơng trinhg phản ứng theo dãy biến hóa sau: B+ X + Z + dd A Fe(OH)3 D + E A C+ Y + + dd S¬ ®å A B FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeCl3 C Sơ đồ FeSO4 (3) (2) FeS Fe(1) (12 (7) ) Sơ đồ FeS2 + O2, + dd H2SO4 l + dd Fe(NO3)2 Fe(OH)2 (5) (16 (17 (6) (18 ) ) ) Fe(NO3)3 Fe(OH) (11 (10 ) đpdd + Fe, ) + dd B (rắn) D E A(khÝ) t H2S t0 (1) (13 Fe2O3 ) (8) Fe (4) (14 ) (15 FeO ) (9) E + KMnO (2) / + FG (8) H2SO4 l H t0 Fe2(SO4)3 K M (11) (10) Fe(NO (12 (7) 3)2 (11 ) ) Fe(13 2O3 ) Fe(OH) (15 (10 (14 ) ) ) (9) FeSO4 H2O (9) Fe3O(5) Fe (4)+ O2 + NaOH 10.(6)Sơ đồ 10 (7) FeO (1) (2) (6) Fe Fe(NO3)3(8) (3) (4)Sơ đồ 11 11 E Fe F (5) H2SO4 l (3) + dd Fe2O3 FeSO4 FeO Fe Fe3O4 Fe(OH)2 Fe(OH)3 12 Sơ đồ 12 FeSO4 (1) (4) (2) Fe (3) Fe3O(10 ) 13 Sơ đồ 13 Fe(NO3)2 (5) (11 FeS ) (4) Fe(OH)2 (6) (12 FeSO4 ) (7) Fe(8) 2O3 (9) (13 (14 Fe2(SO4)3 ) ) FeO Fe FeCl3 16 Fe (1) FeSO4 Fe3O4 Fe (3) Fe FeSO4 FeS FeO Fe(NO3)3 Fe(OH)2 Fe Fe(OH)3 (9) (3) Fe3O (4) (6) Fe (7) (5) (8) (2) Fe Fe2O3 FeO 15 Sơ đồ 15 Fe Fe(NO3)2 Fe2O3 FeSO4 (11 Fe2O3 (1) (5 (8) Fe(NO)3)3 Fe(NO3)2 (9) 14 Sơ đồ 14 Fe Fe(OH)3 (10FeSO4 ) (11 ) (12 ) (13Fe2(SO4)3 Fe(OH)3 ) (14 ) crom hợp chất Phần A Tóm tắt lý thuyết I crom T¸c dơng víi phi kim: - T¸c dơng víi oxi: 3Cr + 2O2 d t Cr2O3 - T¸c dơng víi halogen: 2Cr + 3Cl2 t CrCl3 T¸c dơng víi axit - T¸c dơng với dung dịch axit HCl H2SO4 loãng Muối crom(II) + H2: Cr + 2HCl CrCl2 + H2 Cr + H2SO4 CrSO4 + H2 NÕu cã mỈt oxi không khí, muối Cr(II) chuyển thành muối Cr(III): 2CrCl2 + O2 + 2HCl 2CrCl3 + H2O 2CrSO4 + O2 + H2SO4 Cr2(SO4)3 + H2O 17 - Dung dịch H2SO4 đặc, nóng: 2Cr + 6H2SO4 t Cr2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Chó ý: Cr kh«ng tan dung dịch H2SO4 đặc nguội! - Dung dịch HNO3: Cr tác dụng với dung dịch HNO tạo thành Cr(NO3)3, nớc sản phẩm ứng với số oxi hoá thấp nitơ (NH4NO3 ; N2 ; N2O ; NO ; NO2) VÝ dô: Cr + 6HNO3 (đặc) t Cr(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Chú ý: Cr không tan dung dịch HNO3 đặc nguội! II Hợp chất crom(II): Hợp chất Cr(II) tác dụng với chất oxi hoá bị oxi hoá thành hợp chất Cr(III) Crom(II) oxit: CrO a Trạng thái, màu sắc, tính tan: Là chất rắn màu đen, không tan níc b TÝnh chÊt ho¸ häc: - TÝnh chÊt cđa oxit baz¬: CrO + H2SO4 (lo·ng) CrSO4 + H2O - TÝnh khư: thĨ hiƯn t¸c dơng víi chÊt oxi hoá mạnh nh dung dịch HNO3, dung dịch H2SO4 ®Ỉc… 2CrO + 4H2SO4 (®Ỉc) Cr2(SO4)3 + SO2 + 4H2O 3CrO + 10HNO3 3Cr(NO3)3 + NO + 5H2O Crom(II) hidroxit: Cr(OH)2 a Trạng thái, màu sắc, tính tan: Là chất rắn màu vàng nâu, không tan nớc b Tính chất hoá học: - Tính chất bazơ: Cr(OH)2 + 2HCl CrCl2 + 2H2O - TÝnh khö: nhiệt độ thờng Cr(OH)2 bị oxi hoá nhanh chóng không khí ẩm thành Cr(OH)3 màu xanh rêu: 4Cr(OH)2 + O2 + 2H2O 4Cr(OH)3 c §iỊu chÕ: Cho dung dịch muối Cr(II) tác dụng với dung dịch kiềm Muối crom(II): - Tính chất muối: (các phản øng trao ®ỉi): CrSO4 + 2NaOH Cr(OH)2 + Na2SO4 - Tính khử mạnh: thể tác dụng với chất oxi hoá mạnh nh khí Cl2, dung dịch HNO3, dung dịch H2SO4 đặc, dung dịch KMnO4 môi trờng H2SO4 lo·ng… 2CrCl2 + Cl2 2CrCl3 2CrSO4 + 2H2SO4 (đặc) Cr2(SO4)3 + SO2 + 2H2O 4CrSO4 + O2 + 2H2SO4 (lo·ng) 2Cr2(SO4)3 + 2H2O 3Cr2+ + NO3 + 4H+ 3Cr3+ + NO + 2H2O II Hỵp chất crom(III) Crom(III) oxit: Cr2O3 18 a Trạng thái, màu sắc, tính tan: Dạng bột màu xanh thẫm, dạng tinh thể màu đen, có ánh kim, không tan níc b TÝnh chÊt ho¸ häc: - TÝnh chÊt cđa oxit baz¬: Cr2O3 + 3H2SO4 Cr2(SO4)3 + 3H2O Cr2O3 + 6HNO3 2Cr(NO3)3 + 3H2O - TÝnh oxi ho¸: thĨ hiƯn t¸c dơng víi c¸c chÊt khư kh¸ m¹nh nh Al: Cr2O3 + 2Al t 2Cr + Al2O3 c Điều chế: - Nhiệt phân Cr(OH)3: 2Cr(OH)3 t Cr2O3 + 3H2O Crom(III) hidroxit: Cr(OH)3 a Trạng thái, màu sắc, tính tan: Là chất kết tủa màu xanh rêu, không tan nớc b Tính chÊt ho¸ häc: - TÝnh chÊt lìng tÝnh: Cr(OH)3 + 3HCl CrCl3 + 3H2O Cr(OH)3 + NaOH NaCrO2 + 2H2O - TÝnh khö Cr(OH)3 + 3H2SO4 t Cr2(SO4)3 + 3H2O 2Cr(OH)3 + 3Br2 + 10NaOH 2Na2CrO4 + 6NaBr + 8H2O 2Cr(OH)3 + 3NaClO + 4NaOH 2Na2CrO4 + 3NaCl + 5H2O - Ph¶n øng nhiệt phân: 2Cr(OH)3 t Cr2O3 + 3H2O c Điều chế: - Cho dung dịch muối Cr(III) tác dụng với dung dịch NH3 dung dịch bazơ kiềm: CrCl3 + 3NH3 + 3H2O Cr(OH)3 + 3NH4Cl CrCl3 + 3NaOH Cr(OH)3 + 3NaCl Muèi crom(III): Tính chất muối: (các phản ứng trao đổi): CrCl3 + 3NaOH Cr(OH)3 + 3NaCl III Hỵp chÊt crom(VI) Crom(VI) oxit: Cr2O3 a Trạng thái, màu sắc, tính tan: tinh thể dạng hình kim, màu đỏ thẫm - Tính oxi hoá mạnh - Tính chất oxit axit: lµ anhidrit cđa hai axit: axit cromic (H 2CrO4) axit dicromic (H2Cr2O7) Khi tác dụng với nớc, tạo thành sản phẩm chủ yếu axit dicromic: 2CrO3 + H2O H2Cr2O7 b Axit cromic vµ muèi cromat 19 2 2 Ion cromat CrO vµ dicromat Cr2O tồn dung dịch trạng thái cân bằng, tuỳ thuộc vào pH: CrO 24 + 2H+ Cr2O + H2O pKC = 4,2.1014 c Axit dicromic muối dicromat - Phản ứng cân ion Cr2O72 dung dÞch 2 Cr2O 2CrO 24 + 2H+ + H2O - Tính oxi hóa mạnh (đặc biệt môi trờng axit): oxi hóa Fe2+ thành Fe3+, I- thµnh 2 I2, SO thµnh SO 24 , HCl đặc thành Cl2, Sn2+ thành Sn4+, C2H5OH thành CH3CHO 2 Cr2O + 6Fe2+ + 14H+ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O Phần B chuỗi PHảN ứNG crom Sơ đồ Cr (1) Cr2O(2) Cr(OH)3 Cr2O3 (6) (7) Sơ đồ Cr2O3 (1) (3) CrCl2 Cr(NO (3)3)3 K[Cr(OH)4] (8) CrSO (5)4 Cr (2) (4) Cr(OH) (4) Cr2(SO4)3 (9) (7) K2CrO4 (8) Cr(OH)3 (6) (13 (9) )Cr2(SO4)3 K2CrO4 (10 ) Sơ đồ CrSO4 Cr Cr2O3 (14 (11 K2Cr2O7 ) (12 ) ) Cr2(SO4)3 CrCl3 Cr Cr2O3 Cr2(SO4)3 Cr(OH)3 Cr2O3 (5) S¬ ®å (NH4)2Cr2O7 Na[Cr(OH) 4] (5) KCr(SO4)2.12H2O Cr2O3 Na[Cr(OH)4] (14 (10 CrSO4 (3) (14 (15 Cr (13 K2CrO4 K[Cr(OH)4] (15 Cr(OH)3 ( K2CrO4 5(8) KCrO ) Cr2 (SO4)3 K2Cr2O7 CrCl3 Sơ đồ Cr + Cl2, t0 + dd KOH d A (2) E + Cl2+ KOH + dd đặc H2SO4, l B B + dd HCl C ®Ỉc, t0 G+H + dd NH3 + KOH + dd kết tinh loãng đặc,d H2SO4, l (9) D A K (muối kép) 20 đồng hợp chất Phần A Tóm tắt lý thuyết I đồng Tác dụng với phi kim: - Tác dụng với oxi đốt nóng: 2Cu + O2 d t 2CuO 4Cu + O2 thiÕu t 2Cu2O - T¸c dơng víi halogen ®èt nãng: Cu + Cl2 t CuCl2 T¸c dơng víi axit - T¸c dơng víi dung dịch axit HCl H2SO4 loãngkhi có mặt oxi không khÝ: 2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + 2H2O - Dung dịch H2SO4 đặc, nóng: Cu + 2H2SO4 t CuSO4 + SO2 + 2H2O Chó ý: Cu không tan dung dịch H2SO4 đặc nguội! - Dung dịch HNO3: Cu tác dụng với dung dịch HNO tạo thành Cu(NO3)2, nớc sản phẩm ứng với số oxi hoá thấp nitơ (thờng NO ; NO2) Ví dụ: Cu + 6HNO3 (đặc) Cu(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Tác dụng với dung dịch mi Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag II Hỵp chất đồng(I) Đồng(I) oxit: Cu2O a Tính chất vật lý: Là chất rắn màu đỏ gạch, tan níc b TÝnh chÊt hãa häc: - TÝnh baz¬: Cu2O + H2SO4 (lo·ng) CuSO4 + Cu + H2O - TÝnh khö: 3Cu2O + 8HNO3 (lo·ng) 6Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Đồng(I) halogenua CuF Màu sắc: Đỏ thẫm TÝnh tan: Ýt tan CuCl tr¾ng Ýt tan CuBr tr¾ng tan CuI trắng tan 21 III Hợp chất đồng(II) Đồng(II) oxit: CuO a Trạng thái, màu sắc, tính tan: Là chất rắn màu đen, không tan níc b TÝnh chÊt ho¸ häc: - TÝnh chÊt cđa oxit baz¬: CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O - TÝnh oxi ho¸: thĨ hiƯn nung nãng víi c¸c chÊt khö nh C, CO, H2, Al: CuO + H2 t Cu + H2O c §iỊu chÕ: - Cho đồng cháy oxi không khí - Nhiệt phân hợp chất không bền Cu(II): 0 Cu(OH)2 t CuO + H2O hc CuCO3 t CuO + CO2 Đồng(II) hidroxit: Cu(OH)2 a Trạng thái, màu sắc, tính tan: Là chất rắn màu lục nhạt, không tan níc b TÝnh chÊt ho¸ häc: - TÝnh chÊt baz¬: Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O - Phản ứng tạo phức: đồng(II) hidroxit tan đợc dung dịch NH3 đặc tạo thành phức chất amoniacac bền: Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4](OH)2 c §iỊu chÕ: Cho dung dịch muối Cu(II) tác dụng với dung dịch kiềm Muối đồng(II) - Tính chất muối: (các phản ứng trao ®ỉi): CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4 - TÝnh oxi ho¸: thĨ hiƯn t¸c dơng víi c¸c kim loại mạnh hơn: Mg + CuSO4 MgSO4 + Cu PHần B Chuỗi PHảN ứNG đồng Sơ đồ CuO (1) (3) Cu (2) (4) Cu(NO3)2 CuCl2 Cu(OH)2 (7) Cu2O Na2[Cu(OH)4] CuSO4 (10) ]SO (11 [Cu(NH 4 CuSO4 Cu Sơ đồ Cu CuSO4 (8) Cu2 O CuSO4 Cu Cu(NO3)2 Sơ đồ CuCl2 Cu (11(2) Cu(NO3)2 (3) (12 [Cu(NH3)4](OH)2 (13 (4) (14 (5) CuSO4 Cu 22 (1) CuO CuSO4 S¬ ®å CuCl2 Cu(OH)2 (9) Cu(NO3)2 Cu Cu Cu2O CuSO4 (5) + O2 d, G + O2 d, t0 t0 CuO CuSO4 (10 Sơ đồ CuFeS2 CuO + dd A(khÝ) Cl2 H khÝ NH3 / + t0 GHNO3 + dd ® Cu(NO3)2 + Cu /O2 + dd NH3 kk d B (dd lo·ng) K3 + dd NH d CuSO4 (15 (14 E + dd HNO3 M l ®pdd F (5) t0 K H (11) 23 ... Al(NO3)3 + 3Ag T¸c dụng với oxit kim loại (phản ứng nhiệt nhôm): a Khái niệm Nhiệt nhôm phơng pháp điều chế kim loại cách dùng Al kim để khử oxit kim loại thành kim loại nhiệt độ cao điều kiƯn kh«ng... víi dung dịch muối: Các kim loại kiềm thổ (Ca, Sr, Ba) cho vào dung dịch muối tác dụng với nớc dung dịch bazơ, bazơ tạo thành t¸c dơng tiÕp víi mi: - VÝ dơ cho Ca kim loại vào dung dịch CuSO4 xảy... hidrocacbonat 1- Mi cacbonat - Ph¶n øng nhiƯt phân: Các muối cacbonat kim loại nhóm IIA bị nhiệt phân tạo thành oxit kim loại CO2: - Tác dụng với dung dịch axit: CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2