Kiến thức và bài tập về Kim loại nhóm IA

Kiến thức và bài tập về Kim loại nhóm IA là tài liệu tham khảo hữu ích giúp các em học sinh hệ thống được các kiến thức đã học và được thực hành giải các bài tập liên quan đến Kim loại nhóm IA nhanh và chính xác để chuẩn bị cho các kì thi sắp tới được tốt hơn. Mời các bạn cùng tham khảo.

KINTHCVBITPVKIMLOINHểMIA Phần A tóm tắt lý thuyết I- kim loại 1- T¸c dơng víi phi kim: t0 2Na + O2 2Na + H2 Na2O2 t0 2Na + Cl2 t0 2NaCl 2NaH 2- Tác dụng với dung dịch axit: 2Na + 2HCl 2NaCl + H2 NÕu Na d: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 3- T¸c dơng víi níc: 2Na + 2H2O 2K + 2H2O 2NaOH + H2 2KOH + H2 4- Tác dụng với dung dịch muối: Các kim loại kiềm cho vào dung dịch muối tác dụng với nớc dung dịch bazơ, bazơ tạo thành t¸c dơng tiÕp víi mi: - VÝ dơ cho Na kim loại vào dung dịch CuSO4 xảy phơng tr×nh: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2 5- §iỊu chÕ: 2NaCl đpnc 4NaOH 2Na + Cl2 đpnc 4Na + O2 + 2H2O II- oxit 1- T¸c dơng víi níc Na2O + H2O K2O + H2O 2- Tác dụng với axit dung dịch bazơ kiềm: 2NaOH 2KOH mi + níc: 3- T¸c dơng víi oxit axit Na2O + CO2 muèi: Na2CO3 Na2O + SO3 Na2SO4 III- Hidroxit 1- Tác dụng với dung dịch axit K2O + 2HCl 2KCl + H2O 2- T¸c dơng víi oxit axit CO2 + 2NaOH CO2 + NaOH muèi + níc: muèi + níc: Na2CO3 + H2O NaHCO3 - NÕu n NaOH n CO - NÕu : T¹o muèi Na2CO3 n NaOH n CO 2 : Tạo muối NaHCO3 + Na2CO3 3- Tác dụng với dung dịch muối Fe(NO3)3 + 3NaOH muối + bazơ míi (cã mét chÊt kÕt tđa !) Fe(OH)3 + 3NaNO3 4- Tác dụng với Al, Zn, oxit hidroxit cđa chóng: Al + NaOH + H2O NaAlO2 + Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + NaOH Zn + 2NaOH H2 NaAlO2 + 2H2O Na2ZnO2 + H2 Zn(OH)2 + 2NaOH Na2ZnO2 + H2O IV- muèi cacbonat - hidrocacbonat 1- Muối cacbonat - Phản ứng thuỷ phân tạo môi trờng kiềm (quỳ tím xanh; phenoltalein hång) HCO + OH- CO + H2O - Tác dụng với dung dịch axit: - Cho từ từ dung dịch axit HCl vào dung dịch Na 2CO3: Na2CO3 + HCl NaHCO3 + NaCl NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O (giai đoạn 1) (giai đoạn 2) - Cho từ từ dung dịch Na2CO3 vào dung dịch axit HCl: Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O - Sục khí CO2 vào dung dịch Na2CO3: Na2CO3 + CO2 + H2O 2NaHCO3 - Tác dụng với dung dịch muối: Na2CO3 + CaCl2 2NaCl + CaCO3 2- Muèi hidrocacbonat - Tác dụng với dung dịch axit: KHCO3 + HCl KCl + CO2 + H2O - Tác dụng với dung dịch baz¬: NaHCO3 + Ca(OH)2 (d) CaCO3 + NaOH + H2O - Phản ứng nhiệt phân: 2NaHCO3 t0 Na2CO3 + CO2 + H2O V- muối clorua - Phản ứng điện ph©n: đpdd, mn 2NaCl + 2H2O 2NaCl đpnc 2NaOH + Cl2 + H2 Na + Cl2 - Ph¶n øng víi H2SO4 ®Ỉc (®iỊu chÕ HCl PTN): NaCl (tinh thĨ) + H2SO4 (đặc) NaHSO4 + HCl 2NaCl (tinh thể) + H2SO4 (đặc) t0 Na2SO4 + 2HCl - Phản ứng nhận biết: NaCl + AgNO3 AgCl (tr¾ng) + NaNO3 VI- muèi nitrat - Phản ứng nhiệt phân: t0 2KNO3 2KNO2 + O2 - Tính oxi hoá mạnh dung dịch với axit HCl H2SO4 loãng (tơng đơng HNO3!) Ví dụ cho Cu vào dung dịch chứa KNO3 H2SO4 loãng: Phơng trình điện li: K+ + NO H2SO4 KNO3 Phơng trình phản ứng: 3Cu + 2NO + 8H+ 2H+ + SO 24 3Cu2+ + 2NO + 4H2O Phần B- chuỗi pHảN ứNG Sơ đồ (2) (1) Na NaOH (6) NaOH (7) Sơ đồ K (1) (5) NaOH (3) (4) Na2CO3 NaHCO3 (8) (9) Na NaH NaOH (10) (6) KCl KClO (7) (2) K2SO4 KClO (8) NaCl + NaOCl KCl (9) (4) KCl (3) NaCl (5) KOH KNO (10) KNO2 K2CO3 (11) KOH Sơ đồ (7) KOH (8) K[Al(OH)4] K2O (1) KCl (2) Sơ đồ (1) Na (2) Na2O (3) NaCl K (3) NaOH KHCO3 (10) (9) (4) KOH (5) KClO (6) KCl (4) (7) (5) (8) NaAlO2 (6) (9) NaCl NaHCO3 Na 2SO4 Sơ đồ KH (1) (3) KCl (5) K K2SO4 (2) (4) KOH (7) KOH (6) KClO3 (8) K[Al(OH)4 (9) KCl (10) (11) KHCO (12) KOH K2CO3 kim lo¹i nhãm IIA Phần A tóm tắt lý thuyết I- kim loại 1- Tác dụng với dung dịch axit: Mg + 2HCl MgCl2 + H2 2- T¸c dơng víi níc: (chØ c¸c kim loại Ca, Sr, Ba phản ứng) Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2 3- Tác dụng với dung dịch muối: Các kim loại kiềm thổ (Ca, Sr, Ba) cho vào dung dịch muối tác dụng với n ớc dung dịch bazơ, bazơ tạo thành tác dụng tiÕp víi mi: - VÝ dơ cho Ca kim lo¹i vào dung dịch CuSO4 xảy phơng trình: Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2 Ca(OH)2 + CuSO4 CaSO4 + Cu(OH)2 4- Điều chế: Điện phân nóng chảy muối halogenua: CaCl2 đpnc Ca + Cl2 II- oxit 1- TÝnh tan: CaO tan, BaO tan, SrO tan, MgO kh«ng tan 2- Tác dụng với nớc dung dịch bazơ kiềm: (chỉ CaO, SrO BaO tác dụng) CaO + H2O = Ca(OH)2 3- T¸c dơng víi axit mi + níc: 4- T¸c dơng víi oxit axit CaO + CO2 mi: (chØ CaO, SrO BaO tác dụng) CaCO3 III- Hidroxit 1- Tác dụng với dung dịch axit 2- Tác dụng với oxit axit muèi + níc: muèi + níc: (chØ Ca(OH)2, Sr(OH)2 Ba(OH)2 tác dụng) CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 DÊu hiƯu nhËn biÕt sù t¹o thành muối axit: - Đun nóng dung dịch sau phản øng , xt hiƯn kÕt tđa: Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O - Cho dung dịch kiềm vào dung dịch sau ph¶n øng, xt hiƯn kÕt tđa: Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 2CaCO3 + 2H2O Ca(HCO3)2 + 2NaOH CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O - Cho dung dịch axit mạnh vào dung dịch sau phản ứng, có khí bay ra: Ca(HCO3)2 + 2HCl CaCl2 + 2CO2 + 2H2O 3- T¸c dơng víi dung dÞch muèi: Ca(OH)2 + Na2SO4 CaSO4 Ca(OH)2 (d) + NaHCO3 + 2NaOH CaCO3 + NaOH + H2O 4- T¸c dụng với Al, Zn, oxit hidroxit chóng: 2Al + Ba(OH)2 + 2H2O 2Al(OH)3 + Ba(OH)2 Ba(AlO2)2 + 3H2 Ba(AlO2)2 + 4H2O IV- muèi cacbonat - hidrocacbonat 1- Muối cacbonat - Phản ứng nhiệt phân: Các muối cacbonat kim loại nhóm IIA bị nhiệt phân tạo thành oxit kim loại CO2: - Tác dụng víi dung dÞch axit: CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O - Phản ứng hoà tan kết tủa sôc khÝ CO2: CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 2- Muối hidrocacbonat - Tác dụng với dung dịch axit: Ca(HCO3)2 + 2HCl CaCl2 + 2CO2 + 2H2O - T¸c dơng với dung dịch bazơ: Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 + 2NaOH 2CaCO3 CaCO3 + 2H2O + Na2CO3 + 2H2O - Ph¶n ứng nhiệt phân đun nóng dung dịch:: Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O V- muèi clorua - Ph¶n ứng điện phân: CaCl2 loãng + 2H2O CaCl2 Ca(OH)2 + Cl2 + H2 Ca + Cl2 - Ph¶n øng nhËn biÕt VI- Muèi sunfat 1- TÝnh tan: MgSO4 tan, CaSO4 không tan, BaSO4 không tan 2- Tác dụng với dung dịch bazơ kiềm: MgSO4 + 2NaOH Mg(OH)2 + Na2SO4 3- Tác dụng với dung dịch muối: MgSO4 + Na2CO3 MgCO3 + Na2SO4 Sơ đồ CaH2 (1) CaO (5) (3) Ca CaCl2 (2) (4) Ca(OH)2 (6) Ca(OH) (8)2 Ca(HCO3)2 (7) CaCl(10) CaOCl2 (9) Ca(HCO3)2 (11) CaCO (12) Ca(NO3)2 Sơ đồ (7) Ba(OH)2(8) BaO (1) BaCO3 Ba(AlO2)2(9) ] (2) BaO (3) Ba(HCO(10) 3)2 BaCl2 (4) BaCO3 (11) (5) Ba BaCl (6) Ba(OH) Sơ đồ Ca (6) (1) Ca(OH)2 (7) Ca(ClO)2 (8) (3) (4) Ca(HCO3)2 CaCl2 (2) CaCO3 CaCl(9) Ca(NO (10) 3)2 (5) CaCO CaSO4 Sơ đồ Chọn muối A, B thích hợp bari để hoàn thành sơ đồ phản ứng: A (1) (5) (2) (4) Ba Đáp số: Ba(OH)2 (8) (9) BaCO3 (12) (6) BaO (10) (11) Sơ đồ (1) CaCl(2) (13) Ca Ca(OH) (3) (14) (7) CaO CaCO3 S¬ ®å (8) BaCl2 (1) (4) (2) Ba BaH2 (3) (8) Sơ đồ (1) A (2) (4) Ca(HCO3)2 BaCO3 (6) (5) CaCO3 (18) Ba(HCO3)2 CaCl2 (7) CaSO Ca(OH)2 (12) BaCl (7) (6) (3) CaO (6) (17) Ca (11) CaCl2 (10) (9) Ba(OH)2 (9) (4) (5) CaSO4 (16) (15) BaO (5) Ca(HCO3)2 B B (3) Ba(OH)2 BaCO3 BaO (8) Ca(OCl)2 (9) CaCl2 Nhôm hợp chất Phần A tóm tắt lý thuyết I nhôm Tác dụng với phi kim Khi đốt nóng, nhôm tác dụng víi nhiỊu phi kim nh oxi, lu hnh, halogen 4Al + 3O2 t0 2Al2O3 2Al + 3S t0 Al2S3 2Al + 3Cl2 t0 2AlCl3 T¸c dơng víi axit a Dung dịch axit HCl H2SO4 loãng giải phóng hidro: 2Al + 6HCl 2AlCl3 + H2 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 b Dung dịch H2SO4 đặc, nóng: t0 2Al + 6H2SO4 (đặc) Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Chú ý: Al không tan dung dịch H2SO4 đặc nguội! c Dung dịch HNO3: Nhôm tác dụng với dung dịch HNO tạo thành Al(NO3)3, nớc sản phẩm ứng với số oxi hoá thấp nitơ: NH4NO3 ; N2 ; N2O ; NO ; NO2 10Al + 36HNO3 10Al(NO3)3 + 3N2 + 18H2O 8Al + 30HNO3 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O Chó ý: Al kh«ng tan dung dịch HNO3 đặc nguội! Tác dụng với nớc 2Al + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2 Phản ứng xảy bề mặt Al Al(OH) tạo thành không tan ngăn cản phản ứng Thực tế coi Al không tác dụng với nớc! Tác dụng với dung dịch kiềm 2Al + 2NaOH + 2H2O hc: 2Al + 2NaOH + 4H2O 2NaAlO2 + 3H2 Na[Al(OH)4] + 3H2 2Al + Ba(OH)2 + 2H2O Ba(AlO2)2 + 3H2 Tác dụng với dung dịch muối 2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu Al + 3AgNO3 Al(NO3)3 + 3Ag Tác dụng với oxit kim loại (phản ứng nhiệt nhôm): a Khái niệm Nhiệt nhôm phơng pháp điều chế kim loại cách dùng Al kim để khử oxit kim loại thành kim loại nhiệt độ cao điều kiện không khí 2Al + Fe2O3 t0 Al2O3 + 2Fe (*) b Phạm vi áp dụng Phản ứng nhiệt nhôm sử dụng khử oxit kim loại trung bình yếu nh: oxit sắt, (FeO, Fe2O3, Fe3O4) oxit đồng, oxit chì Không sử dụng phơng pháp để khử oxit kim loại mạnh nh: ZnO, MgO II nhôm oxit Tính chất vật lý: Là chất rắn màu trắng, không tan nớc Tính chất hoá học: (Tính chất lỡng tính) Tác dụng với dung dịch axit: Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O Tác dụng với dung dịch bazơ muối aluminat: Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O hoặc: Al2O3 + 2NaOH + 3H2O 2Na[Al(OH)4] Al2O3 + Ba(OH)2 Ba(AlO2)2 + H2O Điều chế: - Cho Al tác dụng víi oxi - NhiƯt ph©n Al(OH)3 : 2Al(OH)3 t0 Al2O3 + 3H2O III nh«m hidroxit TÝnh chÊt vËt lý: Là chất kết tủa keo màu trắng, không tan níc TÝnh chÊt ho¸ häc: (TÝnh chÊt lìng tÝnh) Tác dụng với dung dịch axit: Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O Tác dụng với dung dịch bazơ muối aluminat: Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O hc: Al(OH)3 + NaOH Na[Al(OH)4] 2Al(OH)3 + Ba(OH)2 Ba(AlO2)2 + 4H2O Chó ý: Al(OH)3 không tan đợc dung dịch bazơ yếu nh NH3, Na2CO3 Điều chế a Từ dung dịch mi Al3+ nh AlCl3, Al(NO3)3, Al2(SO4)3: - T¸c dơng víi dung dịch bazơ yếu (dung dịch NH3, dung dịch Na2CO3 ): AlCl3 + 3NH3 + 3H2O Al(OH)3 + 3NH4Cl 2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O 2Al(OH)3 + 6NaCl + 3CO2 - Tác dụng với dung dịch bazơ mạnh (dung dịch NaOH, Ba(OH) ): AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl Al(OH)3 tạo thành tan dần cho kiềm d: Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O Tỉng qu¸t: AlCl3 + 4NaOH NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O b Tõ dung dÞch muèi aluminat (NaAlO , Ba(AlO2)2 ): - T¸c dơng víi dung dÞch axit yÕu (khÝ CO2, dung dÞch NH4Cl, dung dÞch AlCl3 : NaAlO2 + CO + 2H2O Al(OH)3 + NaHCO3 NaAlO2 + NH4Cl + H2O Al(OH)3 + NaCl + NH3 3NaAlO2 + AlCl3 + 3H2O 4Al(OH)3 + 3NaCl - Tác dụng với dung dịch axit mạnh (dung dÞch HCl ): NaAlO2 + HCl + H2O Al(OH)3 + NaCl Al(OH)3 tạo thành tan dần cho axit d: Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O Tỉng qu¸t: NaAlO2 + 4HCl AlCl3 + NaCl + 2H2O IV muối nhôm Hầu hết muối nhôm tan nớc tạo dung dịch có môi trờng axit yếu làm chuyển quú tÝm thµnh mµu hång: [Al(H2O)]3+ + H2O [Al(OH)]2+ + H3O+ Một số muối nhôm tan là: AlF3 , AlPO4 Muối nhôm sunfat có khả tạo phèn Công thức phèn chua K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Điều chế phèn nh«m: kÕt tinh Al2(SO4)3 + K2SO4 + 24H2O 2KAl(SO4)2.12H2O V Sản xuất nhôm Nguyên liệu để sản xuất nhôm quặng boxit Al 2O3.nH2O Quặng boxit thờng lẫn tạp chất Fe2O3 SiO2 Ngời ta làm nguyên liệu theo trình tự sau: Quặng boxit đợc nghiền nhỏ đợc nấu dung dịch xút đặc khoảng 180 oC Loại bỏ đợc tạp chất không tan Fe2O3, đợc dung dịch hỗn hợp hai muối natri aluminat vµ natri silicat: Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O Sơc CO2 vµo dung dịch, Al(OH)3 tách ra: NaAlO2 + CO + 2H2O Al(OH)3 + NaHCO3 Läc vµ nung kÕt tđa Al(OH)3 ë nhiệt độ cao (> 900oC) ta đợc Al2O3 khan Điện phân nóng chảy Al 2O3 với criolit (3NaF.AlF3 hay Na3AlF6) bình điện phân với hai điện cực than chì, thu đợc nhôm: 2Al2O3 dpnc 4Al + 3O2 Các phản ứng phụ xảy điện cực: khí oxi nhiệt độ cao đốt cháy d ơng cực cacbon, sinh hỗn hợp khí CO CO2 theo phơng trình: C + O2 CO2 2C + O2 2CO Sù khö ion Al3+ Al2O3 khó khăn, khử đợc chất khử thông thờng nh C, CO, H2 Phần B- chuỗi pHảN ứNG nhôm Sơ đồ (5) (2) (3) (4) (1) Al Al2O3 Al(NO3)3 Al(OH)3 Na[Al(OH)4] (9) (6) (8) (7) Al(OH)3 Al2O3 Na[Al(OH)4] Al2(SO4)3 KAl(SO4)2.12H2O Sơ đồ Al2O3 (9) (10) AlCl Al (1) Al(NO3)3 (8) (2) NaAlO2 (7) Al(OH)3 (8) (3) KAlO2 (7) (4) Al(OH)3 (6) Al Fe Al2(5) O3 Sơ đồ (6) Al2S3 Al (1) Al4C3 Sơ đồ (1) Al (2) Al2O3 (3) AlCl3 (2) Al(OH)3 NaAlO2 (9) Ba(AlO2)2 (3) K[Al(OH)4 Al(OH)3 Al 2O3 (4) Al(NO3)(5) (4) (7) (5) (8) Al(OH)3 (9) (6) KAlO Ba(AlO2)2 Al 2(SO4)3 Sơ đồ Cho M kim loại Viết phơng trình phản ứng theo dãy biến hãa sau: B + HCl +X+Z M D C + NaOH + điện phân E chảy nóng t0 M +Y+Z (Trích đề thi tuyển sinh ĐH - CĐ khối A năm 2003) Sơ đồ Chọn muối A, B thích hợp nhôm để hoàn thành sơ đồ ph¶n øng: A Al(OH)3 B (9) (12 Al (5) (6) Al2O3 Al(NO3)3 Sơ đồ Hãy chọn chất A, B, C, D thích hợp từ chất Al2O3, AlCl3, Na[Al(OH)4], Al(NO3)3 để hoàn thành sơ đồ biến hóa sau: (3) A (5) (1) (2) D (6) (7) Al (4) (8) B (11 (12) ) (10) C (9) 10 Sơ đồ Al2O3 Al(NO3)3 (1) (3) Al (2) (4) AlCl3 (5) Al(OH)3 (6) Al2O3 (5) (4) 10 S¬ ®å 10 Al +O2, t0 F AlCl3 G +H d­ (10) Fe + S 2Fe + 3Cl2 t Al2(SO4)3 Ba(AlO2)2 (15) (14) +dd HCl d­ (3) (4) (5) (8) D +dd NH3 I Phần a tóm tắt lý thuyết (7) I sắt Tác dụng với phi kim: t0 3Fe + 2O2 (kh«ng khÝ) Al(OH)3 +dd NaOH kÕt tinh +dd H2SO4 l, K[Al(OH)4] + CO2 B (2) (1) (8) (7) Al(NO3)3 (8) (9) +dd NaOH A Na[Al(OH)4] (11) Al 2O3 Al(OH)3 (10) (12) Al (7) K[Al(OH)4] Sơ đồ (1) (2) (6) AlCl3 (3) Al Na[Al(OH)4] Al(NO3)3 (9) (9) B t0 D (10) +dd KOH d­ E (6) ®pn cA (11) Al Fe3O4 FeS t0 FeCl3 T¸c dụng với axit - Tác dụng với dung dịch axit HCl vµ H2SO4 lo·ng Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 - Dung dÞch H2SO4 đặc, nóng: 2Fe + 6H2SO4 t0 Muối sắt(II) + H2: Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O NÕu Fe d: Fe + Fe2(SO4)3 3FeSO4 Chú ý: Fe không tan dung dịch H2SO4 đặc nguội! - Dung dịch HNO3: Fe tác dụng với dung dịch HNO tạo thành Fe(NO3)3, nớc sản phẩm ứng với số oxi hoá thấp cđa nit¬ (NH4NO3 ; N2 ; N2O ; NO ; NO2) Ví dụ: Fe + 6HNO3 (đặc) t0 Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O 11 NÕu Fe d: Fe + 2Fe(NO3)3 3Fe(NO3)2 Chú ý: Fe không tan dung dịch HNO đặc nguội! Tác dụng với nớc 570 C 3Fe + 4H2O 570 C Fe + H2O Fe3O4 + 4H2 FeO + H2 T¸c dơng víi dung dÞch mi Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag II Hợp chất sắt(II): Hợp chất Fe(II) tác dụng với chất oxi hoá bị oxi hoá thành hợp chất Fe(III) Sắt(II) oxit: FeO a Trạng thái, màu sắc, tính tan: Là chất rắn màu đen, không tan nớc b Tính chất hoá học: - Tính chất oxit bazơ: FeO + H2SO4 (lo·ng) FeSO4 + H2O - TÝnh khư: thĨ tác dụng với chất oxi hoá mạnh nh dung dịch HNO3, dung dịch H2SO4 đặc 2FeO + 4H2SO4 (đặc) Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O 3FeO + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O - TÝnh oxi ho¸: thĨ hiƯn nung nãng víi c¸c chÊt khư nh C, CO, H2, Al: t0 FeO + H2 Fe + H2O c Điều chế: - Nhiệt phân hợp chất không bền Fe(II) điều kiện không khí: Fe(OH)2 t0 FeO + H2O hc FeCO3 t0 FeO + CO2 Sắt(II) hidroxit: Fe(OH)2 a Trạng thái, màu sắc, tính tan: Là chất rắn màu lục nhạt, không tan nớc b Tính chất hoá học: - Tính chất bazơ: Fe(OH)2 + 2HCl FeCl2 + 2H2O - TÝnh khö: ë nhiệt độ thờng Fe(OH)2 bị oxi hoá nhanh chóng không khí ẩm thành Fe(OH)3 màu nâu đỏ: 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 c Điều chế: Cho dung dịch muối Fe(II) tác dụng với dung dịch kiềm Muối s¾t(II): a Muèi tan: FeCl2, FeSO4, Fe(NO3)2: - TÝnh chÊt muối: (các phản ứng trao đổi): FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2 + Na2SO4 12 - TÝnh khư m¹nh: thĨ hiƯn tác dụng với chất oxi hoá mạnh nh khí Cl2, dung dịch HNO3, dung dịch H2SO4 đặc, dung dịch KMnO4 m«i trêng H2SO4 lo·ng… 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 2FeSO4 + 2H2SO4 (đặc) Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O 2+ + 3+ 3Fe + NO3 + 4H 3Fe + NO + 2H2O 10FeSO4 + 2KMnO4+ 8H2SO4 5Fe2(SO4)3 +K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O D¹ng ion thu gän: 5Fe2+ + MnO4.+ 8H+ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O - TÝnh oxi ho¸: thĨ tác dụng với kim loại mạnh hơn: Mg + FeSO4 MgSO4 + Fe b Muèi kh«ng tan - Muối FeCO3: t0 Phản ứng nhiệt phân: FeCO3 FeO + CO2 NÕu nung kh«ng khÝ: 4FeO + O2 t0 2Fe2O3 Phản ứng trao đổi: FeCO3 + 2HCl FeCl2 + CO2 + H2O TÝnh khö: FeCO3 + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + CO2 + 2H2O 2FeCO3 + 4H2SO4 (đặc) Fe2(SO4)3 + SO2 + 2CO2 + 4H2O - Muèi FeS: Phản ứng trao đổi: FeS + 2HCl FeCl2 + H2S TÝnh khö: FeS + 6HNO3 Fe(NO3)3 + H2SO4 + 3NO + 2H2O c Muèi FeS2: - TÝnh khö: 4FeS2 + 11O2 FeS2 + 18HNO3 t0 2Fe2O3 + 8SO2 Fe(NO3)3 + H2SO4 + 15NO2 + 7H2O III Hợp chất sắt(III) Sắt(III) oxit: Fe2O3 a Trạng thái, màu sắc, tính tan: Là chất rắn màu nâu đỏ, không tan nớc b TÝnh chÊt ho¸ häc: - TÝnh chÊt cđa oxit baz¬: Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HNO3 2Fe(NO3)3 + 3H2O - TÝnh oxi ho¸: thĨ hiƯn tác dụng với chất khử thông thờng nh C, CO, H2, Al: Fe2O3 + 3H2 t0 2Fe + 3H2O c Điều chế: - Nhiệt phân Fe(OH)3: 2Fe(OH)3 t0 Fe2O3 + 3H2O Sắt(III) hidroxit: Fe(OH)3 a Trạng thái, màu sắc, tính tan: Là chất kết tủa màu nâu đỏ, không tan nớc b Tính chất hoá học: - TÝnh chÊt baz¬: Fe(OH)3 + 3H2SO4 t0 Fe2(SO4)3 + 3H2O 13 - Phản ứng nhiệt phân: 2Fe(OH)3 t0 Fe2O3 + 3H2O c Điều chế: - Cho dung dịch muối Fe(III) tác dụng với dung dịch NH dung dịch bazơ kiềm: FeCl3 + 3NH3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3NH4Cl FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl Muèi s¾t(III): a Muèi tan: FeCl3, Fe2(SO4)3, Fe(NO3)3: - TÝnh chÊt cña muối: (các phản ứng trao đổi): FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl - TÝnh oxi ho¸ (ThĨ hiƯn t¸c dơng víi chÊt khư nh Cu, Fe…): Fe + 2Fe(NO3)3 3Fe(NO3)2 Cu + 2Fe(NO3)3 2Fe(NO3)2 + Cu(NO3)2 - Khi t¸c dụng với kim loại mạnh hơn: Mg + 2FeCl3 MgCl2+ 2FeCl2 Mg + FeCl2 MgCl2+ Fe b Muèi kh«ng tan: FePO4… IV oxit s¾t tõ : Fe3O4 (FeO.Fe2O3) Trạng thái, màu sắc, tính tan: Là chất rắn màu nâu, không tan nớc Tính chất hoá học: - TÝnh baz¬: Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O Fe3O4 + 4H2SO4 (lo·ng) FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O - Tính khử: 2Fe3O4 + 10H2SO4 (đặc) 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O Fe3O4 + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO2 + 5H2O - TÝnh oxi ho¸ (t¸c dơng víi c¸c chÊt khư th«ng thêng nh C, CO, H2, Al): Fe3O4 + 4CO t0 3Fe + 4CO2 V Sản xuất gang Nguyên liƯu - Qng hematit, chøa Fe2O3 - Qng manhetit, chøa Fe3O4 - Quặng xiđerit, chứa FeCO3 - Quặng prit, chứa FeS2 Nguyên tắc sản xuất gang Khử oxit sắt CO nhiệt độ cao (phơng pháp nhiệt luyện) Trong lò cao, sắt có số oxi hoá cao bị khử đến sắt có số oxi hoá thấp theo sơ đồ: Fe2O3 Fe3O4 FeO Fe Những phản ứng hoá học xảy trình sản xuất gang - Phản ứng tạo chất khử CO: C + O2 CO2 vµ CO2 + C 2CO - CO khư sắt oxit: Phần thân lò có nhiệt độ khoảng 400oC: 3Fe2O3 + CO 2Fe3O4 + CO2 o Phần thân lò có nhiệt độ khoảng 500 - 600 C: Fe3O4 + CO 3FeO + CO2 Phần dới thân lò có nhiệt độ khoảng 700 - 800oC: FeO + CO Fe + CO2 14 Phần b chuỗi Đồ PHảN ứNG sắt Sơ đồ (3) (4) (1) (2) Fe FeS FeSO4 Fe2(SO4)3 (7) (8) (9) Fe Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 Fe(10) 2O3 (5) Fe(OH)3 (6) Fe2O3 Fe2(SO (11)4)3 FeSO4 Sơ đồ Fe3O4 (1) (4) (2) Fe Fe(NO3)3 (3) (8) FeO (5) FeCl2 (6) (9) Fe2(SO4)3 S¬ ®å (1) FeCl(2) Fe (13 (14) ) (7) FeCl3 (8) Sơ đồ (6) Fe2O3 Sơ ®å Fe (11) (4) Fe2(SO4)3 FeCO (3) (12) FeO (5) Fe2(SO4)3 Fe2O3 (10) (13) (8) Fe(OH)3 Fe (11) (17) (16) Fe(OH)3 (9) (7) FeSO (10) (4) FeSO4 Fe(OH)(3) (15) (1) FeSO4(2) (11) FeS2 FeCl (7) FeCl3 Fe(OH) (6) (18) Fe 2O3 Fe(NO3)3 (12) FeSO (5) (14) Fe2O3 (9) FeS Fe H·y chän c¸c chất A, B, D thích hợp từ chất Fe, Fe 2O3, Fe(NO3)3 để hoàn thành sơ đồ biến hóa sau: (3) FeSO4 (5) (1) (2) (6) Fe(NO3)2 (8) A (7) (4) D Sơ đồ (9) (11 (12) ) (10) B Cho A lµ mét muèi nitrat ViÕt phơng trinhg phản ứng theo dãy biến hóa sau: + dd B +X+Z A + dd NaOH C t0 Fe(OH) D +B E A +Y+Z 15 S¬ ®å (1) A (2) B (5) FeCl3 (3) C (7) (9) FeCl2 (8) Fe(OH)2 (4) (6) Fe(OH)3 FeCl3 Sơ đồ FeSO4 (3) (2) FeS Fe(1) (7)(12)Fe2O3 (13) (8) Sơ đồ FeS2 +dd +O2, t0 A(khí) (1) E l (7) Fe(NO (5)3)2 (16) Fe(OH) (6) +Fe, t0 Fe 2O3 (18) (17) (15) FeO Fe(NO3)3 (9) (10) (3) ®pdd D l E F (5) +F +dd NaOH (4) +O2 +H2O t0 (8) (9) (10) (11) G E Fe Fe(OH)3 (11) +dd H2SO4 B (r¾n) H2S (2)4 l +KMnO4 / H2SO +dd H2SO4 Fe (4) (14) H K M (6) 10 Sơ đồ 10 (1) (2) (6) FeO (3) Fe Fe(NO3)3 (7) Fe(NO3)2 (8) Fe3O4 (5) (4) (9) 11 Sơ đồ 11 (1) (4) Fe (2) (3) Fe(OH)3 (10) (6) Fe (7) (8) Fe2(SO4)3 (9) (5) FeSO4 FeO (11) (12) Fe2O3 (13) Fe 3O4 (15) (14) FeSO4 Fe(OH)2 Fe(OH)3 12 Sơ đồ 12 FeSO4 (1) (4) (2) Fe (3) (10) Fe O Fe(NO3)2 (5) FeS(11) 13 Sơ đồ 13 Fe (1) Fe3O4 Fe (3) FeSO4 15 Sơ đồ 15 (1) (2) Fe (7) 2O3 (8) Fe2O3 Fe(NO3)2 (9) (4) FeS (3) (6) (4) (7) (5) (8) FeCl3 Fe(OH) (5) Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 FeSO4 (11) FeO FeO (9) Fe (14) (13) Fe2(SO )3 Fe 14 Sơ đồ 14 (9) FeSO (12) (4) FeSO4 (8) Fe Fe(OH)2 (6) Fe(OH)2 (9) Fe 2O3 (5) (8) Fe(NO (7)3)3 Fe (8) Fe2O3 FeO Fe Fe(OH)3 (12) (10) (13) (11) (14) 16 Fe Fe3O4 Fe FeSO4 Fe2(SO4)3 Fe(OH)3 crom hợp chất Phần A Tóm tắt lý thuyết I crom T¸c dơng víi phi kim: - T¸c dơng víi oxi: t0 3Cr + 2O2 d Cr2O3 - T¸c dơng víi halogen: 2Cr + 3Cl2 t0 CrCl3 T¸c dụng với axit - Tác dụng với dung dịch axit HCl vµ H2SO4 lo·ng Muèi crom(II) + H2: Cr + 2HCl CrCl2 + H2 Cr + H2SO4 CrSO4 + H2 Nếu có mặt oxi không khí, muối Cr(II) chuyển thành muèi Cr(III): 2CrCl2 + O2 + 2HCl 2CrCl3 + H2O 2CrSO4 + O2 + H2SO4 Cr2(SO4)3 + H2O - Dung dịch H2SO4 đặc, nóng: 2Cr + 6H2SO4 t0 Cr2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Chó ý: Cr kh«ng tan dung dịch H2SO4 đặc nguội! - Dung dịch HNO3: Cr tác dụng với dung dịch HNO3 tạo thành Cr(NO3)3, nớc sản phẩm ứng với số oxi hoá thấp cđa nit¬ (NH4NO3 ; N2 ; N2O ; NO ; NO2) Ví dụ: Cr + 6HNO3 (đặc) t0 Cr(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Chó ý: Cr kh«ng tan dung dịch HNO3 đặc nguội! II Hợp chất crom(II): Hợp chất Cr(II) tác dụng với chất oxi hoá bị oxi hoá thành hợp chất Cr(III) 17 Crom(II) oxit: CrO a Trạng thái, màu sắc, tính tan: Là chất rắn màu đen, không tan nớc b Tính chất hoá học: - Tính chất oxit bazơ: CrO + H2SO4 (lo·ng) CrSO4 + H2O - TÝnh khư: thĨ hiƯn tác dụng với chất oxi hoá mạnh nh dung dịch HNO3, dung dịch H2SO4 đặc 2CrO + 4H2SO4 (đặc) Cr2(SO4)3 + SO2 + 4H2O 3CrO + 10HNO3 3Cr(NO3)3 + NO + 5H2O Crom(II) hidroxit: Cr(OH)2 a Trạng thái, màu sắc, tính tan: Là chất rắn màu vàng nâu, không tan nớc b Tính chất hoá học: - TÝnh chÊt baz¬: Cr(OH)2 + 2HCl CrCl2 + 2H2O - Tính khử: nhiệt độ thờng Cr(OH)2 bị oxi hoá nhanh chóng không khí ẩm thành Cr(OH) màu xanh rêu: 4Cr(OH)2 + O2 + 2H2O 4Cr(OH)3 c Điều chế: Cho dung dịch muối Cr(II) tác dụng với dung dÞch kiỊm Mi crom(II): - TÝnh chÊt cđa mi: (các phản ứng trao đổi): CrSO4 + 2NaOH Cr(OH)2 + Na2SO4 - Tính khử mạnh: thể tác dụng với chất oxi hoá mạnh nh khí Cl2, dung dịch HNO3, dung dịch H2SO4 đặc, dung dịch KMnO4 môi trêng H2SO4 lo·ng… 2CrCl2 + Cl2 2CrCl3 2CrSO4 + 2H2SO4 (đặc) Cr2(SO4)3 + SO2 + 2H2O 4CrSO4 + O2 + 2H2SO4 (lo·ng) 2Cr2(SO4)3 + 2H2O 3Cr2+ + NO3 + 4H+ 3Cr3+ + NO + 2H2O II Hỵp chÊt crom(III) Crom(III) oxit: Cr2O3 a Trạng thái, màu sắc, tính tan: Dạng bột màu xanh thẫm, dạng tinh thể màu đen, có ánh kim, không tan nớc b Tính chất hoá học: - Tính chất oxit bazơ: Cr2O3 + 3H2SO4 Cr2(SO4)3 + 3H2O Cr2O3 + 6HNO3 2Cr(NO3)3 + 3H2O - TÝnh oxi ho¸: thĨ hiƯn t¸c dơng víi chất khử mạnh nh Al: Cr2O3 + 2Al t0 2Cr + Al2O3 c Điều chế: - Nhiệt phân Cr(OH)3: 2Cr(OH)3 t0 Cr2O3 + 3H2O Crom(III) hidroxit: Cr(OH)3 a Trạng thái, màu sắc, tính tan: Là chất kết tủa màu xanh rêu, không tan nớc 18 b TÝnh chÊt ho¸ häc: - TÝnh chÊt lìng tÝnh: Cr(OH)3 + 3HCl Cr(OH)3 + NaOH - TÝnh khö Cr(OH)3 + 3H2SO4 CrCl3 + 3H2O NaCrO2 + 2H2O t0 Cr2(SO4)3 + 3H2O 2Cr(OH)3 + 3Br2 + 10NaOH 2Na2CrO4 + 6NaBr + 8H2O 2Cr(OH)3 + 3NaClO + 4NaOH - Ph¶n øng nhiƯt ph©n: 2Cr(OH)3 2Na2CrO4 + 3NaCl + 5H2O t Cr2O3 + 3H2O c Điều chế: - Cho dung dịch muối Cr(III) tác dụng với dung dịch NH dung dịch bazơ kiềm: CrCl3 + 3NH3 + 3H2O Cr(OH)3 + 3NH4Cl CrCl3 + 3NaOH Cr(OH)3 + 3NaCl Muèi crom(III): Tính chất muối: (các phản ứng trao đổi): CrCl3 + 3NaOH Cr(OH)3 + 3NaCl III Hỵp chÊt crom(VI) Crom(VI) oxit: Cr2O3 a Trạng thái, màu sắc, tính tan: tinh thể dạng hình kim, màu đỏ thẫm - Tính oxi hoá mạnh - Tính chất oxit axit: lµ anhidrit cđa hai axit: axit cromic (H 2CrO4) axit dicromic (H2Cr2O7) Khi tác dụng với nớc, tạo thành sản phẩm chủ yếu axit dicromic: 2CrO3 + H2O H2Cr2O7 b Axit cromic vµ muèi cromat 2 Ion cromat CrO vµ dicromat Cr2O cïng tån dung dịch trạng thái cân bằng, tuỳ thuéc vµo pH: CrO 24 + 2H+ Cr2O + H2O pKC = 4,2.1014 c Axit dicromic vµ muèi dicromat - Phản ứng cân ion Cr2O72 dung dÞch Cr2O + H2O 2CrO 24 + 2H+ - Tính oxi hóa mạnh (đặc biệt môi trờng axit): oxi hóa Fe2+ thành Fe3+, I- thành I2, SO thành SO 24 , HCl đặc thành Cl2, Sn2+ thµnh Sn4+, C2H5OH thµnh CH3CHO… Cr2O + 6Fe2+ + 14H+ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O PhÇn B chuỗi PHảN ứNG crom Sơ đồ (2) (3) (4) (1) Cr Cr2O3 Cr(NO3)3 Cr(OH)3 (6) (8) (7) (9) (5) Na[Cr(OH)4] 19 Cr(OH)3 Cr2O3 K[Cr(OH)4] Cr2(SO4)3 KCr(SO4)2.12H2O Sơ đồ Cr2O3 (1) (3) CrSO(5) Cr (2) (4) CrCl2 (13) (9) Cr2(SO4)3 Sơ đồ (1) (2) (6) CrSO4 (3) Cr Cr2(SO4)3 Cr2O3 (5) (4) Sơ đồ (NH4)2Cr2O7 Cr 2O3 Cr2(SO4)3 (12) (7) CrCl3 Cr2O3 (8) Cr(OH)3 Na[Cr(OH)4] (10) Cr (13 Cr (8) (14) (11) K2Cr2O7 K2CrO (10) (9) Cr2O3 (3) K2CrO (7)4 Cr(OH)3 (6) (5) CrSO4 (3) K2CrO4 K[Cr(OH)4] (15) (14) Cr(OH) (6) (14 (15) K2CrO ( KCrO2 5(8) ) Cr2 (SO4)3 K2Cr2O7 CrCl3 Sơ đồ Cr + Cl2, t A+ dd KOH d (1) (2) + dd NH3 lo·ng E+ KOH (6) + Cl2+ KOH + dd H2SO4, + dd HCl đặc l đặc, t0 B + dd H2SO4, B đặc,d l C kết tinh G+ H (9) D A K (muèi kÐp) ®ång hợp chất Phần A Tóm tắt lý thuyết I ®ång T¸c dơng víi phi kim: - T¸c dơng víi oxi ®èt nãng: t0 2Cu + O2 d 4Cu + O2 thiÕu 2CuO t0 2Cu2O - T¸c dơng víi halogen ®èt nãng: Cu + Cl2 t0 CuCl2 T¸c dơng víi axit - T¸c dơng víi dung dịch axit HCl H2SO4 loãngkhi có mặt oxi không khÝ: 2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + 2H2O - Dung dịch H2SO4 đặc, nóng: 20 t0 Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O Chó ý: Cu kh«ng tan dung dịch H2SO4 đặc nguội! - Dung dịch HNO3: Cu tác dụng với dung dịch HNO tạo thành Cu(NO3)2, nớc sản phẩm ứng với số oxi hoá thấp nitơ (thờng NO ; NO2) Ví dụ: Cu + 6HNO3 (đặc) Cu(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Tác dụng với dung dịch muối Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag II Hợp chất đồng(I) Đồng(I) oxit: Cu2O a Tính chất vật lý: Là chất rắn màu đỏ gạch, tan nớc b Tính chất hãa häc: - TÝnh baz¬: Cu2O + H2SO4 (lo·ng) CuSO4 + Cu + H2O - TÝnh khö: 3Cu2O + 8HNO3 (lo·ng) 6Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O §ång(I) halogenua CuF CuCl CuBr CuI Màu sắc: Đỏ thẫm trắng trắng trắng TÝnh tan: Ýt tan Ýt tan Ýt tan Ýt tan III Hợp chất đồng(II) Đồng(II) oxit: CuO a Trạng thái, màu sắc, tính tan: Là chất rắn màu đen, không tan nớc b Tính chất hoá học: - TÝnh chÊt cđa oxit baz¬: CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O - TÝnh oxi ho¸: thĨ hiƯn nung nãng víi c¸c chÊt khư nh C, CO, H2, Al: t0 CuO + H2 Cu + H2O c §iỊu chÕ: - Cho đồng cháy oxi không khí - Nhiệt phân hợp chất không bền Cu(II): Cu(OH)2 t0 CuO + H2O CuCO3 t0 CuO + CO2 Đồng(II) hidroxit: Cu(OH)2 a Trạng thái, màu sắc, tính tan: Là chất rắn màu lục nhạt, không tan nớc b Tính chất hoá học: - Tính chất bazơ: Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O 21 - Phản ứng tạo phức: đồng(II) hidroxit tan đợc dung dịch NH3 đặc tạo thành phức chất amoniacac bền: Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4](OH)2 c Điều chế: Cho dung dịch muối Cu(II) tác dụng với dung dịch kiềm Muối đồng(II) - Tính chất muối: (các phản ứng trao đổi): CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4 - TÝnh oxi ho¸: thĨ hiƯn tác dụng với kim loại mạnh hơn: Mg + CuSO4 MgSO4 + Cu PHần B Chuỗi PHảN ứNG đồng Sơ đồ CuO CuCl2 (1) (3) Cu (2) (4) Cu(OH)2 (9) (10) [Cu(NH3)4]SO Cu(NO3)2 CuSO4 Sơ đồ (1) (4) (7) (5) (8) Cu2 O (9) Cu (2) CuSO4 (3) (6) Cu 2O (7) Na2[Cu(OH)4] (8) CuSO (11) Cu CuSO4 Cu Cu(NO3)2 Sơ đồ (1) CuCl2 (11) Cu (2) CuO (6) (7) Sơ đồ (1) (2) CuCl2 (3) Cu Cu2O CuSO4 (5) (9) (4) Cu(NO3)2 (3) (12) [Cu(NH3)4](OH)2 (4) (13) CuSO4 Cu(OH)2 (8) (6) CuSO (5) (14) Cu CuO (9) (7) Cu(NO3)2 Cu (8) CuO CuSO4 (10) Cu(NO3)2 CuSO4 (15) (14) Sơ đồ CuFeS2 G + O2 d, t0 + O2 d, t0 (6) (1) + dd Cl2 A(khÝ) + khÝ NH3 / t0 H (7) (2) + dd HNO3 G ® + Cu /O2 + dd NH3 d ®pdd kk (4) (5) B (dd lo·ng) E + dd NH3 d + dd HNO3 l t0 (9) (10) (11) K M K F H 22 ... Al(NO3)3 + 3Ag Tác dụng với oxit kim loại (phản ứng nhiệt nhôm): a Khái niệm Nhiệt nhôm phơng pháp điều chế kim loại cách dùng Al kim để khử oxit kim loại thành kim loại nhiệt ®é cao ®iỊu kiƯn kh«ng... (10) (11) KHCO (12) KOH K2CO3 kim loại nhóm IIA Phần A tóm tắt lý thuyết I- kim loại 1- Tác dụng với dung dịch axit: Mg + 2HCl MgCl2 + H2 2- T¸c dơng víi níc: (chỉ kim loại Ca, Sr, Ba phản ứng) Ca... hidrocacbonat 1- Muối cacbonat - Phản ứng nhiệt phân: Các muối cacbonat kim loại nhóm IIA bị nhiệt phân tạo thành oxit kim loại CO2: - Tác dụng với dung dịch axit: CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O