Kiến thức và bài tập về Kim loại nhóm IA

Kiến thức và bài tập về Kim loại nhóm IA là tài liệu tham khảo hữu ích giúp các em học sinh hệ thống được các kiến thức đã học và được thực hành giải các bài tập liên quan đến Kim loại nhóm IA nhanh và chính xác để chuẩn bị cho các kì thi sắp tới được tốt hơn. Mời các bạn cùng tham khảo.

KI N TH C VÀ BÀI T P V  KIM LO I NHÓM IAẾ Ứ Ậ Ề Ạ

PhÇn A tãm t¾t lý thuyÕt

I- kim lo¹i

1- T¸c dông víi phi kim:

2Na + O2 t 0 Na2O2 2Na + Cl2 t 0 2NaCl

4- T¸c dông víi dung dÞch muèi:

C¸c kim lo¹i kiÒm khi cho vµo dung dÞch muèi sÏ t¸c dông víi níc dung dÞch baz¬, baz¬ t¹o thµnh cã thÓ t¸c dông tiÕp víi muèi:

- VÝ dô cho Na kim lo¹i vµo dung dÞch CuSO4 x¶y ra c¸c ph¬ng tr×nh:

2Na + 2H2O 2NaOH + H2

2NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2

5- §iÒu chÕ:

2NaCl đpnc 2Na + Cl2

4NaOH đpnc 4Na + O2 + 2H2O

II- oxit

1- T¸c dông víi níc dung dÞch baz¬ kiÒm:

Na2O + H2O 2NaOH

K2O + H2O 2KOH

2- T¸c dông víi axit muèi + níc:

3- T¸c dông víi oxit axit muèi:

Na2O + CO2 Na2CO3 Na2O + SO3 Na2SO4

III- Hidroxit

1- T¸c dông víi dung dÞch axit muèi + níc:

K2O + 2HCl 2KCl + H2O

2- T¸c dông víi oxit axit muèi + níc:

CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O

CO2 + NaOH NaHCO3

- NÕu 2

n

n

2 CO

NaOH

: T¹o muèi Na2CO3

- NÕu 1 nn 2

2 CO

NaOH

: T¹o 2 muèi NaHCO3 + Na2CO33- T¸c dông víi dung dÞch muèi muèi míi + baz¬ míi (cã mét chÊt kÕt tña !)

Fe(NO3)3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaNO3

4- T¸c dông víi Al, Zn, c¸c oxit vµ c¸c hidroxit cña chóng:

Al + NaOH + H2O NaAlO2 +

2

3

H2Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O

Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O

Zn + 2NaOH Na2ZnO2 + H2

Zn(OH)2 + 2NaOH Na2ZnO2 + H2O

IV- muèi cacbonat - hidrocacbonat

1- Muèi cacbonat

- Ph¶n øng thuû ph©n t¹o ra m«i trêng kiÒm (quú tÝm xanh; phenoltalein hång)

CO23 + H2O HCO3 + OH

T¸c dông víi dung dÞch axit:

- Cho tõ tõ dung dÞch axit HCl vµo dung dÞch Na2CO3:

Na2CO3 + HCl NaHCO3 + NaCl (giai ®o¹n 1)

NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O (giai ®o¹n 2)

- Cho tõ tõ dung dÞch Na2CO3 vµo dung dÞch axit HCl:

Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O

- Sôc khÝ CO2 vµo dung dÞch Na2CO3:

Na2CO3 + CO2 + H2O 2NaHCO3

- T¸c dông víi dung dÞch muèi:

Na2CO3 + CaCl2 2NaCl + CaCO3

2- Muèi hidrocacbonat

- T¸c dông víi dung dÞch axit:

KHCO3 + HCl KCl + CO2 + H2O

- T¸c dông víi dung dÞch baz¬:

NaHCO3 + Ca(OH)2 (d) CaCO3 + NaOH + H2O

- Ph¶n øng nhiÖt ph©n:

2NaHCO3 t 0 Na2CO3 + CO2 + H2O

V- muèi clorua

2

- Phản ứng điện phân:

2NaCl + 2H2O đpdd,   mn 2NaOH + Cl2 + H2

2NaCl đpnc Na + Cl2

- Phản ứng với H2SO4 đặc (điều chế HCl trong PTN):

NaCl (tinh thể) + H2SO4 (đặc) NaHSO4 + HCl

2NaCl (tinh thể) + H2SO4 (đặc) t 0 Na2SO4 + 2HCl

- Phản ứng nhận biết:

NaCl + AgNO3 AgCl (trắng) + NaNO3

VI- muối nitrat

- Phản ứng nhiệt phân:

2KNO3 t 0 2KNO2 + O2

- Tính oxi hoá mạnh trong dung dịch với các axit HCl hoặc H2SO4 loãng (tơng đơng HNO3!)

Ví dụ cho Cu vào dung dịch chứa KNO3 và H2SO4 loãng:

Phơng trình điện li: KNO3 K+ + NO3 và H2SO4 2H+ + SO2

4Phơng trình phản ứng: 3Cu + 2NO3 + 8H+ 3Cu2+ + 2NO + 4H2O

(7)

(5)

(9) (2)

(7) (8) (9)

(10) (8) (9)

(2) (3)

(9)

(8)

(6)

(11)

(10) (4)

(7)

(8)

kim lo¹i nhãm IIA

3- T¸c dông víi dung dÞch muèi:

C¸c kim lo¹i kiÒm thæ (Ca, Sr, Ba) khi cho vµo dung dÞch muèi sÏ t¸c dông víi n íc dung dÞch baz¬, baz¬ t¹o thµnh cã thÓ t¸c dông tiÕp víi muèi:

- VÝ dô cho Ca kim lo¹i vµo dung dÞch CuSO4 x¶y ra c¸c ph¬ng tr×nh:

Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2

Ca(OH)2 + CuSO4 CaSO4 + Cu(OH)2

4- §iÒu chÕ: §iÖn ph©n nãng ch¶y muèi halogenua:

CaCl2 đpnc Ca + Cl2

II- oxit

1- TÝnh tan: CaO tan, BaO tan, SrO tan, MgO kh«ng tan

2- T¸c dông víi níc dung dÞch baz¬ kiÒm: (chØ CaO, SrO vµ BaO t¸c dông)

CaO + H2O = Ca(OH)2

3- T¸c dông víi axit muèi + níc:

4- T¸c dông víi oxit axit muèi: (chØ CaO, SrO vµ BaO t¸c dông)

CaO + CO2 CaCO3

III- Hidroxit

1- T¸c dông víi dung dÞch axit muèi + níc:

2- T¸c dông víi oxit axit muèi + níc: (chØ Ca(OH)2, Sr(OH)2 vµ Ba(OH)2 t¸c dông)

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2

DÊu hiÖu nhËn biÕt sù t¹o thµnh muèi axit:

- §un nãng dung dÞch sau ph¶n øng , xuÊt hiÖn kÕt tña:

Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O

- Cho dung dÞch kiÒm vµo dung dÞch sau ph¶n øng, xuÊt hiÖn kÕt tña:

Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 2CaCO3 + 2H2O

4

Ca(HCO3)2 + 2NaOH CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O

- Cho dung dịch axit mạnh vào dung dịch sau phản ứng, có khí bay ra:

Ca(HCO3)2 + 2HCl CaCl2 + 2CO2 + 2H2O

3- Tác dụng với dung dịch muối:

Ca(OH)2 + Na2SO4 CaSO4 + 2NaOH

Ca(OH)2 (d) + NaHCO3 CaCO3 + NaOH + H2O

4- Tác dụng với Al, Zn, các oxit và các hidroxit của chúng:

2Al + Ba(OH)2 + 2H2O Ba(AlO2)2 + 3H2

2Al(OH)3 + Ba(OH)2 Ba(AlO2)2 + 4H2O

IV- muối cacbonat - hidrocacbonat

1- Muối cacbonat

- Phản ứng nhiệt phân: Các muối cacbonat của kim loại nhóm IIA đều bị nhiệt phân tạo thành oxit kim loại và CO2:

- Tác dụng với dung dịch axit:

CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O

- Phản ứng hoà tan kết tủa khi sục khí CO2:

CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2

2- Muối hidrocacbonat

- Tác dụng với dung dịch axit:

Ca(HCO3)2 + 2HCl CaCl2 + 2CO2 + 2H2O

- Tác dụng với dung dịch bazơ:

Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 2CaCO3 + 2H2O

Ca(HCO3)2 + 2NaOH CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O

- Phản ứng nhiệt phân khi đun nóng trong dung dịch::

Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O

VI- Muối sunfat

1- Tính tan: MgSO4 tan, CaSO4 không tan, BaSO4 không tan

2- Tác dụng với dung dịch bazơ kiềm:

MgSO4 + 2NaOH Mg(OH)2 + Na2SO4

3- Tác dụng với dung dịch muối:

(1) (3)

(2)

(8) (4)

MgSO4 + Na2CO3 MgCO3 + Na2SO4

1 Sơ đồ 1

CaH2 CaO Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2

Ca CaCO3

CaCl2 Ca(OH)2 CaOCl2 CaCl2 Ca(NO3)2 2 Sơ đồ 2 Ba(OH)2 Ba(AlO2)2] Ba(HCO3)2 BaCO3 BaO BaCl2 BaCO3 BaO BaCl2 Ba Ba(OH)2 3 Sơ đồ 3 Ca(OH)2 Ca(ClO)2 CaCl2 Ca CaCl2 Ca(NO3)2 CaSO4

CaCO3 Ca(HCO3)2 CaCO3

4 Sơ đồ 4 Chọn các muối A, B thích hợp của bari để hoàn thành sơ đồ phản ứng: A Ba(OH)2 B

Ba BaO BaCO3 Đáp số: 5 Sơ đồ 5 CaCl2 Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 CaSO4 CaO Ca CaSO4 CaO CaCO3 CaCl2 Ca Ca(OH)2 6 Sơ đồ 6 BaCl2 BaO BaCO3 BaCl2 Ba(OH)2 Ba

BaH2 Ba(OH)2 Ba(HCO3)2 BaCO3 BaO 7 Sơ đồ 7

A

Ca(HCO3)2 CaCO3 CaCl2 Ca(OCl)2 CaCl2

B

6 (1) (2) (4) (3) (7) (10) (12) (11) (5) (6)

(8) (9)

(2) (3) (9) (8) (6) (11) (1) (5) (10) (4) (7) (1) (3) (4) (10) (8) (7) (5) (9) (2) (6) (1) (2) (3) (8) (9) (11) (5) (10)

(4) (6)

(12)

(12)

(6) (7)

(1)

(8)

(3)

(2)

(4) (13)

(5)

(17)

(9)

(6)

(5)

(7)

(1)

(2)

(3)

(4)

(6)

(7)

(8)

(9) (5)

Nhôm và hợp chất

Phần A tóm tắt lý thuyết

I nhôm

1 Tác dụng với phi kim

Khi đốt nóng, nhôm tác dụng với nhiều phi kim nh oxi, lu huỳnh, halogen

4Al + 3O2 t 0 2Al2O3

2Al + 3S t 0 Al2S3

2Al + 3Cl2 t 0 2AlCl3

2 Tác dụng với axit

a Dung dịch axit HCl và H2SO4 loãng giải phóng hidro:

2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3 H2

2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2

b Dung dịch H2SO4 đặc, nóng:

2Al + 6H2SO4 (đặc) t 0 Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

Chú ý: Al không tan trong dung dịch H2SO4 đặc nguội!

c Dung dịch HNO3:

Nhôm tác dụng với dung dịch HNO3 tạo thành Al(NO3)3, nớc và các sản phẩm ứng với số oxi hoá thấp hơn của nitơ: NH4NO3 ; N2 ; N2O ; NO ; NO2

10Al + 36HNO3 10Al(NO3)3 + 3N2 + 18H2O

8Al + 30HNO3 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O

Chú ý: Al không tan trong dung dịch HNO3 đặc nguội!

3 Tác dụng với nớc

2Al + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2

Phản ứng này chỉ xảy ra trên bề mặt của thanh Al do Al(OH)3 tạo thành không tan đã ngăn cản phản ứng Thực tế coi Al không tác dụng với nớc!

4 Tác dụng với dung dịch kiềm

2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2

hoặc:

2Al + 2NaOH + 4H2O Na[Al(OH)4] + 3H2

2Al + Ba(OH)2 + 2H2O Ba(AlO2)2 + 3H2

5 Tác dụng với dung dịch muối

2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu

Al + 3AgNO3 Al(NO3)3 + 3Ag

6 Tác dụng với oxit kim loại (phản ứng nhiệt nhôm):

a Khái niệm

Nhiệt nhôm là phơng pháp điều chế kim loại bằng cách dùng Al kim để khử oxit kim loại thành kim loại ở nhiệt độ cao trong điều kiện không có không khí

2Al + Fe2O3 t Al2O3 + 2Fe (*)

1 Tính chất vật lý: Là chất rắn màu trắng, không tan trong nớc

2 Tính chất hoá học: (Tính chất lỡng tính)

Tác dụng với dung dịch axit:

Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O

Tác dụng với dung dịch bazơ muối aluminat:

Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O

hoặc:

Al2O3 + 2NaOH + 3H2O 2Na[Al(OH)4]

Al2O3 + Ba(OH)2 Ba(AlO2)2 + H2O

3 Điều chế:

- Cho Al tác dụng với oxi

- Nhiệt phân Al(OH)3 : 2Al(OH)3 t 0 Al2O3 + 3H2O

III nhôm hidroxit

1 Tính chất vật lý: Là chất kết tủa keo màu trắng, không tan trong nớc

2 Tính chất hoá học: (Tính chất lỡng tính)

Tác dụng với dung dịch axit:

Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O

Tác dụng với dung dịch bazơ muối aluminat:

Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O

hoặc:

Al(OH)3 + NaOH Na[Al(OH)4]

2Al(OH)3 + Ba(OH)2 Ba(AlO2)2 + 4H2O

Chú ý: Al(OH)3 không tan đợc trong các dung dịch bazơ yếu nh NH3, Na2CO3

3 Điều chế

a Từ dung dịch muối Al3+ nh AlCl3, Al(NO3)3, Al2(SO4)3:

- Tác dụng với dung dịch bazơ yếu (dung dịch NH3, dung dịch Na2CO3 ):

AlCl3 + 3NH3 + 3H2O Al(OH)3 + 3NH4Cl

2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O 2Al(OH)3 + 6NaCl + 3CO2

- Tác dụng với dung dịch bazơ mạnh (dung dịch NaOH, Ba(OH)2 ):

AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl

Al(OH)3 tạo thành tan dần khi cho kiềm d:

Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O

Tổng quát:

8

AlCl3 + 4NaOH NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O

b Từ dung dịch muối aluminat (NaAlO2 , Ba(AlO2)2 ):

- Tác dụng với dung dịch axit yếu (khí CO2, dung dịch NH4Cl, dung dịch AlCl3 :

NaAlO2 + CO 2 + 2H2O Al(OH)3 + NaHCO3

NaAlO2 + NH4Cl + H2O Al(OH)3 + NaCl + NH3

3NaAlO2 + AlCl3 + 3H2O 4Al(OH)3 + 3NaCl

- Tác dụng với dung dịch axit mạnh (dung dịch HCl ):

NaAlO2 + HCl + H2O Al(OH)3 + NaCl

Al(OH)3 tạo thành tan dần khi cho axit d:

Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O

[Al(H2O)]3+ + H2O [Al(OH)]2+ + H3O+

Một số muối nhôm ít tan là: AlF3 , AlPO4

Muối nhôm sunfat có khả năng tạo phèn Công thức của phèn chua là K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O

Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O

SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O

Sục CO2 vào dung dịch, Al(OH)3 tách ra:

NaAlO2 + CO 2 + 2H2O Al(OH)3 + NaHCO3

Lọc và nung kết tủa Al(OH)3 ở nhiệt độ cao (> 900oC) ta đợc Al2O3 khan

Điện phân nóng chảy Al2O3 với criolit (3NaF.AlF3 hay Na3AlF6) trong bình điện phân với hai điện cực bằng than chì, thu đợc nhôm:

2Al2O3 dpnc 4Al + 3O2

Các phản ứng phụ xảy ra trên điện cực: khí oxi ở nhiệt độ cao đã đốt cháy d ơng cực là cacbon, sinh ra hỗn hợp khí là CO và CO2 theo các phơng trình:

C + O2 CO2

2C + O2 2CO

kết tinh

(5) (1)

(6)

nãng ch¶y + HCl

Al Al2O3 Al(NO3)3 Al(OH)3 Na[Al(OH)4]

Al(OH)3 Al2O3 Na[Al(OH)4] Al2(SO4)3 KAl(SO4)2.12H2O

(5)(6)

(8)(9) (11)

(12)(7)

(10) (1) (2)

(9)

(5)

(7)

(2)(10)

(8)

(7)

(4) (9)

(1)

(2)

(3)

(4) (5) (6)

(7) (8) (9)

(5) (6)

(9) (12

8 Sơ đồ 8 Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Al(NO3)3 Na[Al(OH)4] Al Al2O3

Al(NO3)3 K[Al(OH)4] Al(OH)3 Al

9 Sơ đồ 9 AlCl3 Al(NO3)3 K[Al(OH)4]

Al Na[Al(OH)4] Al(OH)3 Al2(SO4)3 Al2O3 AlCl3 Ba(AlO2)2 10 Sơ đồ 10 Al A B D B E F G + H I D A Al Phần a tóm tắt lý thuyết I sắt 1 Tác dụng với phi kim: 3Fe + 2O2 (không khí) t 0 Fe3O4 Fe + S t 0 FeS 2Fe + 3Cl2 t 0 FeCl3 2 Tác dụng với axit - Tác dụng với dung dịch axit HCl và H2SO4 loãng Muối sắt(II) + H2: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 - Dung dịch H2SO4 đặc, nóng: 2Fe + 6H2SO4 t 0 Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Nếu Fe d: Fe + Fe2(SO4)3 3FeSO4 Chú ý: Fe không tan trong dung dịch H2SO4 đặc nguội! - Dung dịch HNO3: Fe tác dụng với dung dịch HNO3 tạo thành Fe(NO3)3, nớc và các sản phẩm ứng với số oxi hoá thấp hơn của nitơ (NH4NO3 ; N2 ; N2O ; NO ; NO2) Ví dụ: Fe + 6HNO3 (đặc) t 0 Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O đpn c (11) + O2, t 0 (1) + CO2 (3) + dd HCl dư (5) kết tinh (8) + dd NH3 (9) t 0 (10) + dd H2SO4 l, dư (7) + dd NaOH (2) + dd NaOH (4) + dd KOH dư (6) (1) (2) (4) (3) (9) (10) (12) (11) (5) (6)

(7) (8) (1) (2)

(3)

(8)

Nếu Fe d:

Fe + 2Fe(NO3)3 3Fe(NO3)2

Chú ý: Fe không tan trong dung dịch HNO3 đặc nguội!

3 Tác dụng với hơi nớc

Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag

II Hợp chất sắt(II):

Hợp chất Fe(II) khi tác dụng với chất oxi hoá sẽ bị oxi hoá thành hợp chất Fe(III)

1 Sắt(II) oxit: FeO

a Trạng thái, màu sắc, tính tan: Là chất rắn màu đen, không tan trong nớc

b Tính chất hoá học:

- Tính chất của oxit bazơ:

FeO + H2SO4 (loãng) FeSO4 + H2O

- Tính khử: thể hiện khi tác dụng với chất oxi hoá mạnh nh dung dịch HNO3, dung dịch H2SO4

đặc…

2FeO + 4H2SO4 (đặc) Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O

3FeO + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O

- Tính oxi hoá: thể hiện khi nung nóng với các chất khử nh C, CO, H2, Al:

FeO + H2 t 0 Fe + H2O

c Điều chế:

- Nhiệt phân các hợp chất không bền của Fe(II) trong điều kiện không có không khí:

Fe(OH)2 t 0 FeO + H2O hoặc FeCO3 t 0 FeO + CO2

2 Sắt(II) hidroxit: Fe(OH)2

a Trạng thái, màu sắc, tính tan: Là chất rắn màu lục nhạt, không tan trong nớc

b Tính chất hoá học:

- Tính chất bazơ: Fe(OH)2 + 2HCl FeCl2 + 2H2O

- Tính khử: ở nhiệt độ thờng Fe(OH)2 bị oxi hoá nhanh chóng trong không khí ẩm thành Fe(OH)3 màu nâu đỏ:

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3

c Điều chế:

Cho dung dịch muối Fe(II) tác dụng với dung dịch kiềm

3 Muối sắt(II):

a Muối tan: FeCl2, FeSO4, Fe(NO3)2:

- Tính chất của muối: (các phản ứng trao đổi):

FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2 + Na2SO4

12

- Tính khử mạnh: thể hiện khi tác dụng với chất oxi hoá mạnh nh khí Cl2, dung dịch HNO3, dung dịch H2SO4 đặc, dung dịch KMnO4 trong môi trờng H2SO4 loãng…

2FeCl2 + Cl2 2FeCl3

2FeSO4 + 2H2SO4 (đặc) Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O

3Fe2+ + NO3 + 4H+ 3Fe3+ + NO + 2H2O

10FeSO4 + 2KMnO4+ 8H2SO4 5Fe2(SO4)3 +K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O

Dạng ion thu gọn:

5Fe2+ + MnO4.+ 8H + 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O

- Tính oxi hoá: thể hiện khi tác dụng với các kim loại mạnh hơn:

Mg + FeSO4 MgSO4 + Fe

b Muối không tan

- Muối FeCO3:

Phản ứng nhiệt phân: FeCO3 t 0 FeO + CO2

Nếu nung trong không khí: 4FeO + O2 t 0 2Fe2O3

Phản ứng trao đổi: FeCO3 + 2HCl FeCl2 + CO2 + H2O

Tính khử: FeCO3 + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + CO2 + 2H2O

2FeCO3 + 4H2SO4 (đặc) Fe2(SO4)3 + SO2 + 2CO2 + 4H2O

- Muối FeS:

Phản ứng trao đổi: FeS + 2HCl FeCl2 + H2S

Tính khử: FeS + 6HNO3 Fe(NO3)3 + H2SO4 + 3NO + 2H2O

c Muối FeS2:

- Tính khử: 4FeS2 + 11O2 t 0 2Fe2O3 + 8SO2

FeS2 + 18HNO3 Fe(NO3)3 + H2SO4 + 15NO2 + 7H2O

III Hợp chất sắt(III)

1 Sắt(III) oxit: Fe2O3

a Trạng thái, màu sắc, tính tan: Là chất rắn màu nâu đỏ, không tan trong nớc

b Tính chất hoá học:

- Tính chất của oxit bazơ:

Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O

Fe2O3 + 6HNO3 2Fe(NO3)3 + 3H2O

- Tính oxi hoá: thể hiện khi tác dụng với các chất khử thông thờng nh C, CO, H2, Al:

Fe2O3 + 3H2 t 0 2Fe + 3H2O

c Điều chế:

- Nhiệt phân Fe(OH)3: 2Fe(OH)3 t 0 Fe2O3 + 3H2O

2 Sắt(III) hidroxit: Fe(OH)3

a Trạng thái, màu sắc, tính tan: Là chất kết tủa màu nâu đỏ, không tan trong nớc

b Tính chất hoá học:

- Tính chất bazơ:

Fe(OH)3 + 3H2SO4 t 0 Fe2(SO4)3 + 3H2O