Hoc24h vn thi online bài 2 15 phương pháp giải bài toán điện phân (đề 3 NC)

Câu ( ID:51569 ) Báo lỗi câu hỏi Câu trắc nghiệm (0.4 điểm)  Theo dõi Điện phân 400ml dung dịch CuSO4 0,2M với cường độ dòng điện I = 10A thời gian t, ta thấy có 224 ml khí (đktc) anot Giả thiết điện cực trơ hiệu suất 100% Thời gian điện phân A phút 26 giây B phút 13 giây C phút 12 giây D phút 20 giây Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Ta có: n(CuSO4) = 0,2 0,4 = 0,08 mol; n(khí) = 0,224 : 22,4 = 0,01 mol Cu2+ + 2e → Cu 2H2O → 4H+ + O2 + 4e 0,04→0,08 0,01→0,04 → n(e) = 0,04 = It/F → t = 0,04 96500 : 10 = 386 (s) = phút 26 giây Câu ( ID:51570 ) Câu trắc nghiệm (0.4 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Điện phân 200ml dung dịch CuSO4 0,1M MgSO4 bắt đầu xuất khí bên catot ngừng điện phân Thể tích khí thu bên anot A 0,896 lít B 0,448 lít C 0,224 lít D 0,112 lít Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Ta có: n(CuSO4) = 0,2 0,1 = 0,02 mol (ion Mg2+ không bị điệp phân) Cu2+ + 2e → Cu 2H2O → 4H+ + O2 + 4e 0,02→0,04 0,01←0,04 → Bên catot: n(O2) = 0,01 mol → V = 0,224 (lít) Câu ( ID:51571 ) Câu trắc nghiệm (0.4 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Có hai bình điện phân mắc nối tiếp, điện cực trơ: Bình đựng dung dịch AgNO3, bình đựng dung dịch KCl (có màng ngăn) Sau thời gian điện phân, bình muối cịn dư, catot bình 10,8 gam Ag anot bình anot bình khí với thể tích tương ứng (đktc) A O2 (1,12 lít) Cl2 (0,56 lít) B O2 (0,56 lít) H2 (1,12 lít) C O2 (0,56 lít) Cl2 (1,12 lít) D O2 (5,6 lít) Cl2 (11,2 lít) Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Bình 1: Do AgNO3 cịn nên nước bên anot bị điện phân hết Ag+ + 1e → Ag 2H2O → 4H+ + O2 + 4e 0,1← 0,1←0,1 0,025←0,1 → V = 0,025 22,4 = 0,56 (lít) Bình 2: Do KCl cịn nên nước bên catot bị điện phân hết Do bình mắc nối tiếp nên số mol e trao đổi bình 2H2O + 2e → 2OH- + H2 0,1→ 2Cl- → Cl2 + 2e 0,05 → V = 0,05 22,4 = 1,12 (lít) Câu ( ID:51572 ) Câu trắc nghiệm (0.4 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Cho dịng điện có cường độ I khơng đổi qua bình điện phân mắc nối tiếp, bình chứa 100ml dung dịch CuSO4 0,01M, bình chứa 100 ml dung dịch AgNO3 0,01M Biết sau thời gian điện phân 500s bên bình xuất khí bên catot, tính cường độ I khối lượng Cu bám bên catot bình thể tích khí (đktc) xuất bên anot bình 1à A 0,193A; 0,032 gam Cu; 11,2 ml O2 B 0,193A; 0,032 gam Cu; 5,6 ml O2 C 0,386A; 0,64 gam Cu; 22,4 ml O2 D 0,193A; 0,032 gam Cu; 22,4 ml O2 Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Sau 500s Ag+ bình điện phân hết → n(e trao đổi) = 0,001 mol = It : F => I = 0,001.96500 : 500 = 0,193A Bình sau 500s, có: n(Cu2+ tham gia phản ứng) = It : nF = 0,193.500 : (2.96500) = 0,0005 mol → m(Cu bám vào catot) = 0,0005.64 = 0,032 gam Vì bình mắc nối tiếp nên số mol e trao đổi bình → n(O2) = 0,001 : = 0,00025→ V(O2) = 5,6ml Câu ( ID:51573 ) Câu trắc nghiệm (0.4 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Điện phân lít dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,01M; CuCl2 0,01M NaCl 0,01M với điện cực trơ, màng ngăn xốp Khi anot thu 0,336 lít khí (đktc) dừng điện phân Dung dịch sau diện phân có giá trị pH là: A 2,0 B 2,3 C 7,0 D 11,0 Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Cu2+ + 2e → Cu 0,01→0,02 2Cl- → Cl2 + 2e 0,03 → 0,015→0,03 2H+ + 2e → H2 0,01← 0,01←0,005 → H+ bị điện phân hết → pH = Câu ( ID:51574 ) Câu trắc nghiệm (0.4 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Sau thời gian điện phân dung dịch CuCl2 thu 1,12 lit khí (đktc) anot Ngâm đinh Fe dung dịch điện lại sau phân, phản ứng xong thấy khối lượng đinh Fe tăng thêm 1,2 gam Số gam Cu điều chế từ thí nghiệm A 12,8 gam B 9,6 gam C gam D 3,2 gam Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Ta có: n(khí) = 0,05 mol; m(tăng) = m(Cu) – m(Fe p.ư) = 1,2 Điện phân: Cu2+ + 2e → Cu 2Cl- → Cl2 + 2e 0,05→0,1 BT e: n(e Cu2+ nhận) = 0,1 → n(Cu2+) = 0,05  Gọi n(Cu2+ dư) = a → n (Fe p.ư) = a → 64a – 56a = 1,2 → a = 0,15 mol → n(Cu) = 0,05 + 0,15 = 0,2 → m(Cu) = 12,8 (g) Câu ( ID:51575 ) Câu trắc nghiệm (0.4 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Sau thời gian điện phân 200 ml dung dịch CuCl2 thu 1,12 lít khí X (ở đktc) Ngâm đinh sắt vào dung dịch sau điện phân, phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,2 gam Nồng độ mol CuCl2 ban đầu A 2M B 1,2M C 1M D 1,5M Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Ta có: n(khí) = 0,05 mol; m(tăng) = m(Cu) – m(Fe p.ư) = 1,2 Điện phân: Cu2+ + 2e → Cu 2Cl- → Cl2 + 2e 0,05→0,1 BT e: n(e Cu2+ nhận) = 0,1 → n(Cu2+) = 0,05 Gọi n(Cu2+ dư) = a → n (Fe p.ư) = a → 64a – 56a = 1,2 → a = 0,15 mol → n(Cu2+ bđ) = 0,05 + 0,15 = 0,2 → CM (Cu2+) = 0,2 : 0,2 = 1M Câu ( ID:51576 ) Câu trắc nghiệm (0.4 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Điện phân dung dịch có hịa tan 13,5 gam CuCl2 14,9 gam KCl (có màng ngăn điện cực trơ) với I = 5,1A Dung dịch sau điện phân trung hịa vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V A 0,28 B 0,18 C 0,38 D 0,20 Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Ta có: n(CuCl2) = 0,1 mol; n(KCl) = 0,2 mol; n(e) = It/F = 5,1 (2 60 60) : 96500 = 0,381 mol Cu2+ + 2e → Cu 0,1 → 0,2 2Cl- → Cl2 + 2e 0,38 ← 0,38 2H2O + 2e → 2OH- + 2e 0,18→0,18 → n (HCl) = n(OH-) = 0,18 mol → V = 0,18 (lít) Câu ( ID:51577 ) Câu trắc nghiệm (0.4 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Điện phân 500 ml dung dịch hỗn hợp FeSO4 0,1M; Fe2(SO4)3 0,2M CuSO2 0,1M với điện cực trơ Điện phân khối lượng catot tăng 8,8 gam ngừng điện phân Biết cường độ dịng điện đem điện phân 10A Thời gian điện phân là: A 4825 giây B 4583,75 giây C 2653,75 giây D 3860 giây Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Ta có: n(Fe3+) = 0,2 mol; n(Cu2+) = 0,05 mol; n(Fe2+) = 0,05 mol m(tăng) = m(Cu) + m(Fe) → m(Fe) = 8,8 – 0,05 64 = 5,6 (g) → n(Fe) = 0,1 mol Các ion điện phân catot: Fe3+; Cu2+; Fe2+một phần Ta có: n(e) = n(Fe3+) + 2n(Cu2+) + 2n(Fe3+) =0,2 + 0,05 + 0,1 = 0,5 mol = It/F → t = 0,5 96500:10 = 4825 (s) Câu 10 ( ID:51578 ) Báo lỗi câu hỏi Câu trắc nghiệm (0.4 điểm)  Theo dõi Điện phân 100 ml dung dịch Cu(NO3)2 0,2 M AgNO3 0,1 M với cường độ dòng điện I = 3,86A Thời gian điện phân để thu 1,72 gam kim loại bám catot A 750 giây B 1000 giây C 500 giây D 250 giây Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Nhận thấy điện phân hỗn hợp dung dịch CuSO4 AgNO3 Ag+ bị điện phân trước.  Có m(Ag) < 1,72 < m(Ag) + m(Cu) → Ag+ bị điện phân hết, điện phân phần tạo Cu Sô mol Cu2+ bị điện phân [1,72 – 0,01 108] : 64 = 0,01 mol Số electron trao đổi trình điện phân n(e) = n(Ag+) + 2n(Cu2+) = 0,01 + 0,01 = 0,03 mol Thời gian điện phân t = (0,03 96500) : 3,86 = 750 (s) Câu 11 ( ID:51579 ) Câu trắc nghiệm (0.4 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Điện phân dung dịch chứa hỗn hợp hai muối CuCl2 Cu(NO3)2 thời gian, anot bình điện phân 448 ml hỗn hợp khí (đktc) có tỉ khối so với H2 25,75 có m gam kim loại Cu bám catot (biết catot khí ra) Giá trị m là: A 1,28 gam B 2,56 gam C 0,64 gam D 1,92 gam Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Ta có: M(hh) = 25,75 = 51,5 → n(Cl2) = n(O2) = 0,01 mol n(e) = 2n(Cu) = 2n(Cl2) + 4n(O2) → n(Cu) = 0,01 + 0,01 = 0,03 mol → m(Cu) = 0,03 64 = 1,92 (g) Câu 12 ( ID:51580 ) Câu trắc nghiệm (0.4 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Điện phân dung dịch chứa hai muối M(NO3)2 N(NO3)2 (có tỉ lệ mol : 3) với điện cực trơ Khi catot bắt đầu có khí thu 6,275 gam kim loại 1,12 lít khí (đktc) Hai kim loại M, N A Fe Zn B Cu Pb C Fe Cu D Zn Ba Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết M2+ + 2e → M 2H2O → 4H+ + O2 + 4e a → 2a 0,05→0,2 N2+ + 2e → N 3a → 6a BT e: 8a = 0,2 → a = 0,025 mol → 0,025 M + 0,025 N = 6,275 → M + 3N = 251 Trong đáp án → M: Fe; N: Zn Câu 13 ( ID:51581 ) Câu trắc nghiệm (0.4 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Cho 7,45 gam KCl vào 28,2 gam Cu(NO3)2 vào nước thu dung dịch X Sau thời gian điện phân, khối lượng dung dịch giảm 10,75 gam khối lượng catot tăng lên A 6,4 gam B 2,5 gam C 3,2 gam D 9,6 gam Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Ta có: n(KCl) = 0,1 mol n(Cu(NO3)2) = 0,15 mol Cu2+ + 2e → Cu 2Cl- → Cl2 + 2e a→ 2a→ a 0,1 → 0,05 → 0,1 2H2O → 4H+ + O2 + 4e 4b b 4b BT e: 2a = 0,1 + 4b Khối lượng dung dịch giảm: m(Cu) + m(O2) + m(Cl2) = 10,75 → 64a + 32b + 0,05 71 = 10,75 → a = 0,1 b = 0,025 → m(catot tăng) = m(Cu) = 0,1 64 = 6,4 (g) Câu 14 ( ID:51582 ) Báo lỗi câu hỏi Câu trắc nghiệm (0.4 điểm)  Theo dõi Hòa tan 11,7 gam NaCl 48 gam CuSO4 vào nước 500ml dung dịch X điện phân dung dịch thu với điện cực trơ, màng ngăn xốp Khi lượng dung dịch giảm 21,5 gam dừng điện phân Biết cường độ dòng điện I = 5A Thời gian điện phân A 7720 giây B 7750 giây C 3860 giây D 1930 giây Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Ta có: n(NaCl) = 0,2 mol; n(CuSO4) = 0,3 mol Cu2+ + 2e → Cu a→ 2a→ a 2Cl- → Cl2 + 2e 0,2 → 0,1 → 0,2 2H2O → 4H+ + O2 + 4e 4b b 4b BT e: 2a = 0,2 + 4b Khối lượng dung dịch giảm: m(Cu) + m(O2) + m(Cl2) = 21,5 → 64a + 32b + 0,1 71 = 21,5 → a = 0,2 b = 0,05 → n(e) = 2n(Cu) = 0,4 mol = It/F → t = 0,4 96500 : = 7720 (s) Câu 15 ( ID:51583 ) Báo lỗi câu hỏi Câu trắc nghiệm (0.4 điểm)  Theo dõi Điện phân dung dịch gồm 29,8 gam KCl 56,4 gam Cu(NO3)2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khối lượng dung dịch giảm 30,2 gam ngừng điện phân (giả thiết lượng nước bay không đáng kể) Khối lượng kim loại thoát catot A 30,2 gam B 12,8 gam C 19,2 gam D 15,36 gam Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Ta có: n(KCl) = 0,4 mol; n(Cu(NO3)2) = 0,3 mol Cu2+ + 2e → Cu 2Cl- → Cl2 + 2e  a→ 0,4 → 0,2 → 0,4 2a→ a 2H2O → 4H+ + O2 + 4e 4b b 4b  BT e: 2a = 0,4 + 4b Khối lượng dung dịch giảm: m(Cu) + m(O2) + m(Cl2) = 30,2 → 64a + 32b + 0,2 71 = 30,2 → a = 0,24 b = 0,02 → m(Cu) = 0,24 64 = 15,36 (g) Câu 16 ( ID:51584 ) Câu trắc nghiệm (0.4 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Tiến hành điện phân với điện cực trơ, màng ngăn xốp dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4 NaCl nước bắt đầu bị điện phân catot dừng điện phân Ở anot thu 0,448 lít khí (ở đktc) Dung dịch sau điện phân hồ tan tối đa 1,16 gam Fe3O4 Giả sử nước bay khơng đáng kể q trình điện phân Độ giảm khối lượng dung dịch sau điện phân so với dung dịch đầu A 1,03 gam B 2,63 gam C 2,95 gam D 1,92 gam Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Catot: Cu2+ + 2e → Cu Anot: 2Cl- → Cl2 + 2e 2H2O → 4H+ + O2 + 4e Ta có: n(Fe3O4) = 0,005 mol → n(H+) = 0,005 = 0,04 mol → n(O2) = 0,01 mol → n(Cl2) = 0,01 mol → n(e) = 0,01 + 0,04 = 0,06 mol → n(Cu) = 0,03 mol Độ giảm khối lượng dung dịch sau điện phân so với dung dịch đầu là: m = 0,03 64 + 0,01 72 + 0,01 32 = 2,95 (g) Câu 17 ( ID:51585 ) Câu trắc nghiệm (0.4 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Mắc nối tiếp bình điện phân: - Bình 1: chứa 800ml dung dịch muối MCl2 a (M) HCl 4a (M) - Bình 2: chứa 800ml dung dịch AgNO3 Sau phút 13 giây điện phân catot bình 1,6 gam kim loại, cịn catot bình 5,4 gam kim loại Sau phút 39 giây điện phân catot bình 3,2 gam kim loại, cịn catot bình 16,2 gam kim loại Biết hiệu suất điện phân 100% Kim loại M (biết catot nước chưa bị điện phân) A Cu B Zn C Ni D Fe Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Ta có: t1 = 193; t2 = 579 = 3t1 → n(e2) = 3n(e1) Mà m2 = 3,2 = m1 nên M2+ lần hết, lần còn, Ag+ hết lần (do m2 = 16,2 = 3m1) n(Ag(1)) = 0,05 → n(M+2) = 0,05 : = 0,025 → M = 1,6 : 0,025 = 64 (Cu) Câu 18 ( ID:51586 ) Câu trắc nghiệm (0.4 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Điện phân dung dịch chứa 0,02 mol FeSO4 0,06 mol HCl với I = 1,34A (điện cực trơ, màng ngăn xốp) Bỏ qua hòa tan clo nước, coi hiệu suất phản ứng điện phân 100% Khối lượng kim loại thoát catot thể tích khí (đktc) anot A 1,12 gam; 0,896 lít B 0,56 gam; 0,448 lít C 5,6 gam; 4,48 lít D 11,2 gam; 8,96 lít Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Ta có: n(e) = (1,344 3600) : 96500 = 0,1 mol Nhận thấy n(e) = 0,1 < n(H+) + 2n(Fe2+) → bên catot H+ điện phân hết, Fe2+ điện phân phần Số mol Fe2+ bị điện phân là: (0,1 – 0,06) : = 0,02 → m(Fe) = 0,02 56 = 1,12 (g) n(e) > n(Cl-) bên anot xảy trình điện phân hết Cl- sinh Cl2 : 0,03 mol, điện phân tiếp nước sinh O2 n(O2) = (0,1 – 0,06) : = 0,01 mol → Tổng n(khí) = 0,01 + 0,03 = 0,04 → V = 0,896 (l) Câu 19 ( ID:51587 ) Câu trắc nghiệm (0.4 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Điện phân 100ml dung dịch X gồm KCl 0,1M Cu(NO3)2 0,2M với cường độ dòng điện 5A 579 giây, điện cực trơ, màng ngăn xốp Giả sử nước bay không đáng kể Độ giảm khối lượng dung dịch sau điện phân là: A 1,475 gam B 1,155 gam C 1,59 gam D 1,67 gam Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết n(Cl-) = 0,01 n(Cu2+) = 0,02; Mà n(e) = 570 : 96500 = 0,03 → n(Cu2+) = 0,015 mol n(e) > n(Cl-) nên anot có điện phân nước n(e) = 4n(O2) + n(Cl-) → n(O2) = (0,03 – 0,01) : = 0,005 ; n(Cl2) = n(Cl-) : = 0,005 → m(giảm) = m(Cu) + m(O2) + m(Cl2) = 0,015 64 + 0,005 32 + 0,005 71 = 1,475 (g) Câu 20 ( ID:51588 ) Báo lỗi câu hỏi Câu trắc nghiệm (0.4 điểm)  Theo dõi Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,2 mol AgNO3 với cường độ dòng điện 2,68A, thời gian t thu dung dịch X (hiệu suất trình điện phân 100%) Cho 16,8 gam bột Fe vào X thấy khí NO sau phản ứng hồn tồn thu dung dịch Y (khơng chứa NH4+) 22,7 gam chất rắn Giá trị t A 0,25 B 0,50 C 1,00 D 2,00 Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Ta có: n(Ag+) = 0,2 mol; n(Fe) = 0,3 mol  Do m(chất rắn) = 22,7 (g) > m(Fe) nên Ag+ chưa bị điện phân hết  Điện +  Ag phân: + 1e → Ag  4x→ 4x 2H2O → 4H+ + O2 + 4e 4x x 4x Cho tác dụng với Fe: Fe tác dụng với (H+; NO3-) Ag+ dư Giả sử chất rắn thu có Ag, Fe dư → Y có Fe2+ Ta có: n(H+) = 4x → n(NO) = x → n(Fe tác dụng với H+; NO3-) = n(NO) : = 1,5x  Gọi n(Fe p.ư với Ag+) = y → n(Ag+) = 2y → n(Ag) = 2y Và n(Fe dư) = z Hệ: + Tổng n(Fe) = 0,3 = 1,5x + y + z + Tổng n(Ag) = 0,2 = 4x + 2y + Khối lượng chất rắn: 2y 108 + 56z = 22,7 → x = 0,025; y = 0,05 z = 0,2125 → n(e) = 4x = 0,1 = It/F → t = 0,1 96500 : 2,68 = 3600 (s) = 1(h) Câu 21 ( ID:26447 ) Báo lỗi câu hỏi Câu trắc nghiệm (0.4 điểm)  Theo dõi Điện phân 150 ml dung dịch AgNO3 1M với điện cực trơ t giờ, cường độ dịng điện khơng đổi 2,68A (hiệu suất trình điện phân 100%), thu chất rắn X, dung dịch Y khí Z Cho 12,6 gam Fe vào Y, sau phản ứng kết thúc thu 14,5 gam hỗn hợp kim loại khí NO (sản phẩm khử N+5) Giá trị t A 0,3 B 1,2 C 1,0 D 0,8 Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Ta có: n(AgNO3) = 0,15 mol; n(Fe) = 0,225 Sau cho Fe vào Y cho hỗn hợp kim loại khí NO nên Y có chứa H+; NO3-; Ag+ dư Điện phân: +  Ag + 1e → Ag  4a→ 4a→ 4a 2H2O → 4H+ + O2 + 4e 4a a 4a Sau cho Fe vào Y tạo kim loại (Fe, Ag) nên dung dịch sau p.ư có Fe2+ Ta có: n(NO) = n(H+) : = a → n(Fe p.ư với H+; NO3-) = 3n (NO) : = 1,5a Gọi n(Fe p.ư với Ag+) = y → n(Ag+) = 2y → n(Ag) = 2y Và n(Fe dư) = z Hệ: + Tổng n(Fe) = 0,225 = 1,5x + y + z + Tổng n(Ag) = 0,15 = 4x + 2y + Khối lượng chất rắn: 2y 108 + 56z = 14,5 → x = 0,025; y = 0,025 z = 0,1625 → n(e) = 4x = 0,1 = It/F → t = 0,1 96500 : 2,68 = 3600 (s) = 1(h) Câu 22 ( ID:26426 ) Câu trắc nghiệm (0.4 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Điện phân dung dịch X chứa a mol CuSO4 0,2 mol KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dịng điện khơng đổi) thời gian t giây, thu 2,464 lít khí anot (đktc) Nếu thời gian điện phân 2t giây tổng thể tích khí thu hai điện cực 5,824 lít (đktc) Biết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan dung dịch Giá trị a A 0,24 B 0,26 C 0,15 D 0,18 Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Khi điện phân t giây: Cu2+ + 2e → Cu 2Cl- → Cl2 + 2e 0,2 0,1 0,2 2H2O → 4H+ + O2 + 4e 0,01→0,04 → n(e) = 0,2 + 0,04 = 0,24 (mol)  Khi điện phân 2t giây, n(e) = 0,24 = 0,48 Cu2+ + 2e → Cu 2Cl- → Cl2 + 2e a 0,2 2a a 2H2O + 2e → 2OH- + H2 2b 2b b 0,1 0,2 2H2O → 4H+ + O2 + 4e 0,07→0,28 BT e: 2a + 2b = 0,48 Số mol khí: b + 0,1 + 0,07 = 0,26 → b = 0,09 mol → a = 0,15 mol Câu 23 ( ID:32602 ) Câu trắc nghiệm (0.4 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Điện phân 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm CuSO4 a mol/l NaCl 2M (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua hòa tan khí nước bay nước) với cường độ dịng điện khơng đổi 1,25A 193 phút Dung dịch sau điện phân có khối lượng giảm 9,195 gam so với dung dịch ban đầu Giá trị a A 0,45 B 0,60 C 0,50 D 0,40 Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Số mol e trao đổi: ne = It / F = 0,15 mol   • Tại cực (+) : Cl- - 1e → Cl0; số mol trao đổi = 0,15 mol → số mol Cl0 = 0,15 mol → Khối lượng Cl0 = 5,325 gam → ∑ khối lượng Cu H2 sinh catot = 3,87 gam • Tại cực (-) : Cu2+ + 2e → Cu0 | 2H2O + 2e → 2OH- + H2 Đặt số mol Cu H2 x y mol → 64x + 2y = 3,87 2x + 2y = 0,15 Giải hệ ta x = 0,06 mol y = 0,015 mol → a = 0,6 mol /l Câu 24 ( ID:32521 ) Câu trắc nghiệm (0.4 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Điện phân 100 ml dung dịch hỗn hợp CuSO4 0,5M NaCl 0,6M ( điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua hòa tan khí nước bay nước) với cường độ dịng điện khơng đổi 0,5A thời gian t giây Dung dịch sau điện phân có khối lượng giảm 4,85 gam so với dung dịch ban đầu Giá trị t A 13510 B 14475 C 17370 D 15440 Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Nhận thấy sau : - Nếu chất bị điện phân hết m(giảm) = m(Cu) + m(Cl2) = 0,05.64 + 0,03.71 = 5,33 > 4,85 gam - Mà n(e Cu2+ nhường max) = 0,05.2 = 0,1 > n (e Cl- nhận max) = 0,06 nên Cl- điện phân hết → Cu2+ cịn dư - Nên có q trình điện phân sau : Các trình điện phân catot (-): Cu2+ + 2e → Cu x→ 2x Quá trình điện phân anot (+) : 2Cl- → Cl2 + 2.e 0,06 → 0,03 0,06 2H2O → 4H+ + O2 + 4e y→ 0,5y 2y Bte : 2x = 0,06 + 2y Có m(giảm) = m(Cu) + m(Cl2) + m(O2) = 64x + 0,03.71 + 32.0,5y = 4,85 Giải hệ : x = 0,04 ; y = 0,01 => n(e nhường) = 0,04.2 = 0,08 = It/F → t = 0,08.96500 : 0,5 = 15440s Câu 25 ( ID:32634 ) Câu trắc nghiệm (0.4 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm CuSO4 0,3M NaCl 1M ( điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100% bỏ qua hịa tan khí nước bay nước) với cường độ dịng điện khơng đổi 0,5A thời gian t giây Dung dịch sau điện phân có khối lượng giảm 9,56 gam so với dung dịch ban đầu Giá trị t A 28950 B 30880 C 34740 D 27020 Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Ta có : n(CuSO4) = 0,06 n(NaCl) = 0,2 Cu2+ + 2e → Cu 2Cl- → Cl2 + 2e 0,06→ 0,12 2H2O + 2e→ 2OH- + H2 2b ← 2b ←b BT e : a = 2b + 0,12 a→ 0,5a a Khối lượng dung dịch giảm : m(Cu) + m(H2) + m(Cl2) = 9,56 → 64 0,06 + 2b + 0,5a 71 = 9,56 → a = 0,16 b = 0,02 → n(e) = a = 0,16 = It/F → t = 0,16 96500 : 0,5 = 30880 (s ... Cu2+ + 2e → Cu 2Cl- → Cl2 + 2e 0 ,2 0,1 0 ,2 2H2O → 4H+ + O2 + 4e 0,01→0,04 → n(e) = 0 ,2 + 0,04 = 0 ,24 (mol)  Khi điện phân 2t giây, n(e) = 0 ,24 = 0,48 Cu2+ + 2e → Cu 2Cl- → Cl2 + 2e a 0 ,2 2a a 2H2O... 0 ,2 2a a 2H2O + 2e → 2OH- + H2 2b 2b b 0,1 0 ,2 2H2O → 4H+ + O2 + 4e 0,07→0 ,28 BT e: 2a + 2b = 0,48 Số mol khí: b + 0,1 + 0,07 = 0 ,26 → b = 0,09 mol → a = 0 ,15 mol Câu 23 ( ID: 32 6 02 ) Câu trắc... n(CuSO4) = 0 ,3 mol Cu2+ + 2e → Cu a→ 2a→ a 2Cl- → Cl2 + 2e 0 ,2 → 0,1 → 0 ,2 2H2O → 4H+ + O2 + 4e 4b b 4b BT e: 2a = 0 ,2 + 4b Khối lượng dung dịch giảm: m(Cu) + m(O2) + m(Cl2) = 21 ,5 → 64a + 32 b + 0,1