Hoc24h vn thi online bài 2 11 phương pháp giải bài toán kim loại tác dụng phi kim

Câu ( ID:49671 ) Câu trắc nghiệm (0.3 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Kim loại sau tác dụng với lưu huỳnh nhiệt độ thường A Hg B Cu C Fe D Al Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Lưu huỳnh chất có tính oxi hóa yếu, Hg tác dụng lưu huỳnh nhiệt độ thường Với kim loại khác cần có xúc tác nhiệt độ Hg + S → HgS Câu ( ID:49672 ) Câu trắc nghiệm (0.3 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Cho 13 gam kẽm tác dụng với 3,2 gam lưu huỳnh đến phản ứng hoàn toàn thu sản phẩm A ZnS, Zn S B ZnS S C ZnS Zn D ZnS Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Phương trình phản ứng: S + Zn → ZnS Thấy n(Zn) > n(S) → sau phản ứng Zn dư Chất rắn thu chứa ZnS S Câu ( ID:49674 ) Câu trắc nghiệm (0.3 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Oxi hố hồn tồn m gam hỗn hợp số mol Cu Al thu 13,1 gam hỗn hợp oxit Giá trị m A 9,1 gam B 7,4 gam C 10 gam D 8,7 gam Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Gọi số mol Cu Al x x (mol) Hỗn hợp hai oxit gồm CuO: x mol vàAl2O3: 0,5x mol Có 80x + 102 0,5x = 13,1 80x → x = 0,1 mol → m = 0,1 64 + 0,1 97 = 9,1 g Câu ( ID:49675 ) Câu trắc nghiệm (0.3 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Cho 2,7 gam miếng nhơm để ngồi khơng khí thời gian, thấy khối lượng tăng thêm 1,44 gam Phần trăm miếng nhơm bị oxi hóa oxi khơng khí A 50% B 60% C 80% D 40% Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Khối lượng tăng thêm khối lượng oxi phản ứng → n(O2) = 1,44 : 32 = 0,045 mol Bảo toàn electron → 3n(Al) = 4n(O2) → n(Al) = 0,06 mol Phần trăm miếng nhơm bị oxi hóa oxi khơng khí 0,06 100% : 0,1 = 60% Câu ( ID:49355 ) Câu trắc nghiệm (0.3 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu hỗn hợp Y gồm oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y A 57 ml B 50 ml C 75 ml D 90 ml Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Ta có: m(O p.ư) = 3,33 – 2,13 = 1,2 (g) → n(O) = 0,075 mol Do Y có oxit nên O sau p.ư với HCl có H2O → n(H2O) = 0,075 BTNT (H): n(HCl) = 2n (H2O) = 0,15 → V(HCl) = 0,075 (l) = 75 ml Câu ( ID:49677 ) Báo lỗi câu hỏi Câu trắc nghiệm (0.3 điểm)  Theo dõi Cho 3,0 gam kim loại R có hóa trị không đổi tác dụng với oxi tạo 5,0 gam oxit Kim loại R A Zn B Fe C Mg D Ca Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết BTKL: m(O2) = – = gam → n(O2) = 0,0625 mol Bảo toàn electron → a n(R) = 4n(O2) → a (3/R) = 0,25 Thay giá trị thấy a = → R = 24 (Mg) Câu ( ID:49678 ) Câu trắc nghiệm (0.3 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Đun nóng hỗn hợp gồm 2,8 gam bột Fe 0,8 gam bột S Lấy sản phẩm thu cho vào 200 ml dung dịch HCl vừa đủ thu hỗn hợp khí bay (giả sử hiệu suất phản ứng 100%) Khối lượng khí nồng độ mol dung dịch HCl cần dùng A 1,8 gam; 0,25M B 0,9 gam; 0,25M C 0,9 gam; 0,5M D 1,2 gam; 0,5M Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Khi tác dụng với HCl sinh hỗn hợp khí chứng tỏ hỗn hợp sản phẩm gồm FeS, Fe dư Ln có n(H2S) = n(S) = 0,025 mol; n(H2) + n(H2S) = n(Fe); n(H2) = 0,05 0,025 = 0,025 mol → m(khí) = 0,025 34 + 0,025 = 0,9 (gam) BTNT (H): n(HCl) = 2n(H2) + 2n(H2S) = 0,1 mol → V = 0,5 M Câu ( ID:49679 ) Câu trắc nghiệm (0.3 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Đun nóng hỗn hợp gồm Fe S đến kết thúc phản ứng Cho toàn sản phẩm thu tác dụng với dung dịch HCl dư 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí X Tỉ khối X so với hiđro Khối lượng Fe S hỗn hợp đầu tương ứng A 5,6 1,6 B 2,8 3,2 C 5,6 3,2 D 2,8 1,6 Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Gọi số mol H2 H2S x, y mol Ta có hệ x + y = 0,1 24x + 34y = 0,1 → x = y = 0,05 mol n(S) = n(H2S) = 0,05 mol → m(S) = 16 gam n(Fe) = n(H2S) + n(H2) = 0,1 mol → m(Fe) = 5,6 gam Câu ( ID:49680 ) Câu trắc nghiệm (0.3 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Trộn 8,4 gam bột Fe với 3,6 gam lưu huỳnh nung nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu hỗn hợp rắn M Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X lại phần khơng tan G Đốt cháy hồn tồn X G cần vừa đủ V lít O2 (ở đktc) Giá trị V A 6,72 B 5,04 C 3,36 D 4,20 Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Ta có: n(Fe) = 0,15 mol; n(S) = 0,1125 mol Fe + S → M (FeS; Fe dư, S dư) M + HCl → Fe2+; H2; H2S; S X + O2 → SO2 + H2O BT e: 2n(Fe) + 4n(S) = 4n(O2) → n(O2) = [ 0,15 + 0,1125 4] : = 0,1875 mol → V = 0,1875 22,4 = 4,2 (l) Câu 10 ( ID:49681 ) Câu trắc nghiệm (0.3 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Trộn bột lưu huỳnh với bột kim loại M (hóa trị 2) 25,9 gam hỗn hợp X Cho X vào bình kín khơng chứa khơng khí, đốt nóng để phản ứng xảy hồn tồn chất rắn Y Biết Y tan hoàn toàn dung dịch HCl dư cho 0,3 mol khí Z có DZ/H2 = 35/3 Kim loại M A Zn B Pb C Mg D Fe Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Hỗn hợp khí Z gồm H2: x mol H2S: y mol Ta có hệ: x + y = 0,3 2x + 34y = (35/3) 0,3 → x = 0,1 y = 0,2 Cho Y tác dụng với HCl sinh H2 chứng to M dư → n(S) = n(H2S) = 0,2 mol Có n(M) = n(H2) + n(H2S) = 0,3 mol → m(M) = 25,9 – 0,2 32 = 19,5 (g) → M = 19,5 : = 65 (Zn) Câu 11 ( ID:49682 ) Câu trắc nghiệm (0.3 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Cho 10,4 gam hỗn hợp gồm Fe Mg tác dụng vừa đủ với 9,6 gam S % khối lượng Fe Mg hỗn hợp A 63,8% 36,2% B 53,85% 46,15% C 72% 28% D 52,76% 47,24% Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Gọi số mol Fe Mg x y mol Ta có: n(S) = 0,3 mol → 56x + 24y = 10,4 x + y = 0,3 → x = 0,1 y = 0,2 → % Fe = 0,1 56 100% : 10,4 = 53,85% Câu 12 ( ID:49683 ) Câu trắc nghiệm (0.3 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Nung nóng 19,3 gam hỗn hợp gồm Fe Al (có tỉ lệ mol 2:3) với S dư Những chất sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư Khí sinh dẫn vào dung dịch Cu(NO3)2 0,2M Thể tích dung dịch Cu(NO3)2 vừa đủ để phản ứng hết với lượng chất khí dẫn vào A 3,25 lít B 2,5 lít C 5,5 lít D 3,75 lít Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Ta có: n(Fe) = 2a; n(Al) = 3a → 2a 56 + 3a 27 = 19,3 → a = 0,1 → n(Fe) = 0,2 n(Al) = 0,3 ( Fe, Al) + S → FeS; Al2S3 (FeS; Al2S3) + H2SO4 → H2S H2S + Cu(NO3)2 → CuS Ta có: n(CuS) = n(FeS) + 1,5 n(Al) = 0,2 + 1,5 0,3 = 0,65 → V = 3,25 (lít) Câu 13 ( ID:49684 ) Câu trắc nghiệm (0.3 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Đun nóng 18,4 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe (có tỉ lệ khối lượng 9/14) 9,6 gam bột S thu hỗn hợp X Cho X phản ứng hoàn toàn với 500 ml dung dịch HCl, thu hỗn hợp khí Y dung dịch Z (biết hiệu suất phản ứng 100%) Để trung hòa lượng axit dư dung dịch Z cần dùng 200ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M Nồng độ mol dung dịch HCl dùng A 1,04M B 2M C 1M D 2,08M Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Gọi số mol Mg Fe x, y Ta có hệ 24x + 56y = 18,4 14,24x = 9,56y → x = 0,3 y = 0,2 Hỗn hợp Y gồm H2 H2S BTNT.S: n(H2S) = n(S) = 0,3 mol Có n(H2S) + n(H2) = n(Fe) + n(Mg) = 0,5 mol → n(H2) = 0,2 mol BTNT.H: n(HCl p.ư) = 2n(H2S) + 2n(H2) = mol → n(HCl) = n(HCl p.ư) = n(HCl p.ư) + n(HCl p.ư) = + 0,02 = 1,04 mol → C (HCl) = 2,08 M Câu 14 ( ID:49685 ) Câu trắc nghiệm (0.3 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Nung nóng 16,8 gam hỗn hợp gồm Au, Ag, Cu, Fe, Zn với lượng dư khí O2, đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu 23,2 gam chất rắn X Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng với chất rắn X A 800 ml B 600 ml C 400 ml D 200 ml Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết m(O) = 23,3 – 16,8 = 6,4 (gam) → n(O) = 0,4 mol → n(H2O) = 0,4 mol → n(H+) = 0,4 = 0,8 mol → V(HCl) = 0,8 : = 0,4 lít = 400 ml Câu 15 ( ID:49686 ) Câu trắc nghiệm (0.3 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Đốt cháy a gam hỗn hợp kim loại Mg, Zn, Cu thu 34,5 gam hỗn hợp rắn X gồm oxit kim loại Để hòa tan hết hỗn hợp X cần dùng vừa đủ dung dịch chứa 0,8 mol HCl Giá trị a A 31,3 B 21,7 C 24,9 D 28,1 Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết BTNT.O: n(O) = n(H2O) = 0,8 : = 0,4 mol BTKL: a = 34,5 – 0,4 16 = 28,1 (gam) Câu 16 ( ID:49687 ) Câu trắc nghiệm (0.3 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Cho 7,84 lit (đktc) hỗn hợp khí oxi clo tác dụng vừa đủ với hỗn hợp chúa 0,1 mol Mg 0,3 mol Al thu m (gam) hỗn hợp muối clorua oxit Giá trị m là: A 35,35 B 27,55 C 21,7 D 29,5 Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Gọi số mol O2 Cl2 x y Ta có hệ : x + y = 0,35 4x + 2y = 0,3 + 0,1 = 1,1 → x = 0,2 y = 0,15 BTKL: m = 24 0,1 + 27 0,3 + 0,2 32 + 0,15 71 = 27,55(g) Câu 17 ( ID:49688 ) Câu trắc nghiệm (0.3 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Một hỗn hợp hai kim loại nhóm IA thuộc chu kỳ liên tiếp có khối lượng 10,6 gam Khi tác dụng với Cl2 dư cho hỗn hợp muối nặng 31,9 gam Khối lượng hai kim loại A mNa = gam; mK = 4,6 gam B mLi = 1,4 gam; mNa = 9,2 gam C mNa = 2,3 gam; mK = 8,3 gam D mLi = 0,7 gam; mNa= 9,9 gam Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Ta có: m(Cl2 p.ư) = 21,3 (g) → n(Cl2) = 0,3 mol → n(e nhường) = 0,6 mol → 0,6M = 10,6 → M = 17,67 Hai kim loại Li Na Câu 18 ( ID:49689 ) Câu trắc nghiệm (0.3 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Nung hh gồm: 0,3 mol Fe, 0,2 mol S kết thúc thu rắn X Cho X phản ứng với dd HCl dư, khí Y dY/kk A 0.756 B 0.98 C 0,8046 D 0,732 Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Ta có: n(Fe) p.ư = n(S) = 0,2 mol X gồm: Fe (dư 0,1) FeS (0,2) → Khí: H2 (0,1) H2S: 0,2 →M(Y) = [0,1 + 0,2 34] : 0,3 = 70/3 → d(Y/ kk) = (70/3) : 29 = 0,8046 Câu 19 ( ID:49690 ) Câu trắc nghiệm (0.3 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Nung 20,8 gam hỗn hợp gồm Cu, Mg Al oxi thời gian thu 21,52 gam chất rắn X Hòa tan X V ml dung dịch HCl 0,5M vừa đủ thu 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị V A 150 B 400 C 200 D 300 Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Hỗn hợp (Cu; Mgl Al) + O2 → X X + HCl → H2; H2O Ta có: n(O) = [21,52 – 20,8] : 16 = 0,045 mol = n(H2O) BTNT (H): 0,5V : 1000 = n(HCl) = 2n(H2) + 2n(H2O) = 0,03 + 0,045 → V = 300 ml Câu 20 ( ID:49691 ) Câu trắc nghiệm (0.3 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Đốt cháy hoàn toàn 1,2 gam sunfua kim loại M Dẫn tồn khí thu sau phản ứng qua dung dịch nước brom dư, sau thêm tiếp dung dịch BaCl2 dư thu 4,66 gam kết tủa Thành phần % khối lượng lưu huỳnh muối sunfua A 53,33% B 36,33% C 46,67% D 26,67% Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Ta có: n(S) = n(BaSO4) = 0,02 mol → m(S) = 0,02 32 = 0,64 g %S = 0,64 100% : 1,2 = 53,33% Câu 21 ( ID:49692 ) Câu trắc nghiệm (0.3 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Hòa tan hồn tồn 2,0 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Fe, Zn vào dung dịch HCl, sau phản ứng thu 1,12 lít khí (đktc) Mặt khác, cho 2,0 gam X tác dụng hết với clo dư thu 5,763 gam hỗn hợp muối Phần trăm khối lượng Fe X A 19,2% B 22,4% C 14,0% D 16,8% Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết TN1: Bảo toàn electron: 2n(Mg) + 3n(Al) + 2n(Fe) + 2n(Zn) = 2n(H2) = 0,1 (1) TN2: BTKL: m(Cl2) = 5,763 – = 3,763 (g) → n(Cl2) = 0,053 mol Bảo toàn electron: 2n(Mg) + 3n(Al) + 3n(Fe) + 2n(Zn) = 2n(Cl2) = 0,106 mol (2) Lấy (2) – (1): n(Fe) = 0,006 mol → m(Fe) = 0,336 gam → %Fe = 0,336 100% : = 16,8% Câu 22 ( ID:49693 ) Câu trắc nghiệm (0.3 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Nung nóng hỗn hợp bột 0,1 mol Al; 0,2 mol Fe; 0,1 mol Zn; 0,3 mol S bình kín Sau thời gian thu hỗn hợp chất rắn X Hòa tan X dd HCl dư thu V lít khí Y(đktc).Giá trị V A 4,48 B 10,08 C 6,72 D 3,36 Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết BTNT.S: n(H2S) = n(S) = 0,3 mol Bảo toàn electron: 2n(H2) + 2n(H2S) = 3n(Al) + 2n(Fe) + 2n(Zn) → n(H2) = 0,15 → n(Y) = n(H2) + n(H2S) = 0,45 mol → V = 10,08 lít Câu 23 ( ID:49694 ) Câu trắc nghiệm (0.3 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Hỗn hợp X gồm Zn, Fe, Cu Cho 25 gam hỗn hợp X tác dụng với dd HCl dư thu 6,72 lít H2(đktc) Mặc khác 0,2 mol hỗn hợp X phản ứng vừa đủ với 5,04 lít khí Cl2(đktc) Số mol Cu có 25 gam hỗn hợp X A 0,15 B 0,2 C 0,1 D 0,05 Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Phần 1: (Trong 25 gam) Gọi n(Zn) = x; n(Fe) = y; n(Cu) = z → 65x + 56y + 64z = 25 x + y = 0,3 (Do Cu không tác dụng với HCl) Phần 2: (Trong 0,2 mol): n(Zn) = kx; n(Fe) = ky; n(Cu) = kz → 2kx + 3ky + 2kz = 0,225 (*) mặt khác kx + ky + kz = 0,2 (**) (*)(**) → x – 3y + 2z = → x = 0,2; y = 0,1 z = 0,1 Câu 24 ( ID:49695 ) Câu trắc nghiệm (0.3 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Đun nóng hỗn hợp gồm 28 gam bột sắt 3,2 gam bột lưu huỳnh thu hỗn hợp X Cho hỗn hợp X pứ hoàn toàn với dd HCl thu hỗn hợp khí Y dd Z (hiệu suất pứ đạt 100%) Thành phần % theo thể tích hỗn hợp khí Y A 20% 80% B 75% 25% C 60% 40% D 55% 45% Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Sau phản ứng thu hỗn hợp khí Y gồm H2 H2S → Fe dư BTNT.S: n(H2S) = n(S) = 0,1 mol Ta có: n(Fe) = n(H2S) + n(H2) → n(H2) = 0,5 – 0,1 = 0,4 mol → %V(H2) = 0,4 100% : (0,4 + 0,2) = 80% → %V(H2S) = 20% Câu 25 ( ID:49696 ) Câu trắc nghiệm (0.3 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Đốt hỗn hợp gồm 0,4 mol Fe 0,2 mol Cu bình đựng khí oxi, sau thời gian thu m gam chất rắn Đem chất rắn tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng hồn tồn có 3,36 lít (đktc) khí 6,4 gam kim loại khơng tan Giá trị m A 38,4 B 40,8 C 41,6 D 44,8 Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Vì sau phản ứng 6,4 gam Cu nên muối hình thành FeCl2: 0,4 mol CuCl2: 0,1 mol Bảo toàn electron cho toàn trình: 4n(O2) + 2n(H2) = 2n(Cu) + 2n(Fe) Ta có: n(O2) = [2 0,1 + 0,4 – 0,15] : = 0,175 mol BTLK: m = 0,4 56 + 0,2 64 + 0,175 32 = 40,8 gam Câu 26 ( ID:49697 ) Câu trắc nghiệm (0.3 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Nung nóng kim loại R bình chứa oxi dư Sau phản ứng hoàn toàn thấy khối lượng chất rắn tăng 25% so với khối lượng kim loại ban đầu Kim loại R A Fe B Cu C Mg D K Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Khối lượng chất rắn tăng khối lượng oxi phản ứng Giả sử có gam kim loại phản ứng khối lượng oxi phản ứng 0,25 gam Bảo toàn electron: a n(R) = 4n(O2) → a (1/R) = (0,25/ 32) Thay giá trị a = 1; 2; thấy a = R = 64 (Cu) Câu 27 ( ID:49698 ) Báo lỗi câu hỏi Câu trắc nghiệm (0.3 điểm)  Theo dõi Cho hỗn hợp gồm Fe FeS tác dụng với dung dịch HCl dư thu 2,24 lít hỗn hợp khí điều kiện tiêu chuẩn Hỗn hợp khí có tỉ khối so với hiđro Thành phần % theo số mol hỗn hợp Fe FeS ban đầu A 50% 50% B 35% 65% C 45% 55% D 40% 60% Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Hỗn hợp gồm Fe FeS + HCl dư → 0,1 mol hỗn hợp H2 H2S; d(hh/H2) = Đặt số mol H2 H2S x y Ta có hệ phương trình x + y = 0,1 [2x + 34y] : [x + y] = → x = y = 0,05 → n(Fe) = 0,05 mol → n(FeS) = 0,05 mol → %n(Fe) = 0,05 100% : 0,1 = 50% Câu 28 ( ID:49699 ) Câu trắc nghiệm (0.3 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Cho gam bột sắt tiếp xúc với oxi thời gian, nhận thấy khối lượng chất rắn vượt 1,4 gam Nếu tạo oxit oxit A Không xác định B Fe3O4 C Fe2O3 D FeO Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Ta có: n(Fe) = 1/56 xFe + 0,5y O2 → FexOy Ta có: n(oxit) = 1/ 56x → m(oxit) = (1/56x) (56x + 16y) > 1,4 → 16y > 22,4x → y : x > 1,4 → y = x = → Fe2O3 Câu 29 ( ID:21657 ) Câu trắc nghiệm (0.3 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Nung nóng hỗn hợp 5,6 gam bột Fe với gam bột S bình kín (khơng có khơng khí) thời gian thu hỗn hợp X gồm FeS, FeS2, Fe S dư Cho X tan hết axit H2SO4 đặc nóng dư V lít khí SO2 Giá trị V là: A 11,76 B 3,36 C 11,65 D 8,96 Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Ta có: nFe=0,1 mol; nS=0,125 mol Bảo tồn e : 2nSO2=nFe.3+6nS→nSO2=0,525 mol→V=11,76 lít Câu 30 ( ID:49700 ) Câu trắc nghiệm (0.3 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Nung m gam hỗn hợp X gồm Fe bột S nhiệt độ cao điều kiện khơng có oxi thu hỗn hợp Y Hòa tan hỗn hợp Y dung dịch H2SO4 loãng dư thu 1,6 gam chất rắn Z, dung dịch E khí F có tỉ khối H2 Sục khí F từ từ vào dung dịch CuCl2 dư thấy tạo thành 9,6 gam kết tủa màu đen Thành phần phần trăm khối lượng S hỗn hợp X A 53,33% B 36,36% C 30,00% D 22,22% Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Ta có: m(Z) = m(S) = 1,6 n(S dư) = 0,05 F: H2; H2S → n(CuS) = n(H2S) = 0,1 mol Mà M(F) = 18 → theo sơ đồ đường chéo: n(H2) : n(H2S) = (34 – 18) : (18 – 2) = 1:1 → n(H2) = 0,1 X(Fe, S) → (FeS; Fe dư, S dư) + (H2; H2S) Ta có: n(H2) = n(Fe dư) = 0,1 n(H2S) = n(FeS) = 0,1 Lại có: n(S dư) = 0,05 BTNT (Fe): n(Fe ban đầu) = n(Fe) dư + n(FeS) = 0,2 mol → m(Fe bđ) = 11,2 (g) BTNT (S): n(S bđ) = n(S dư) + n(FeS) + n(H2S) = 0,05 + 0,1 = 0,15 mol → m(S) = 4,8 (g) → %m(S) = 4,8 100% : (4,8 + 11,2) = 30% Câu 31 ( ID:21660 ) Báo lỗi câu hỏi Câu trắc nghiệm (0.3 điểm)  Theo dõi Để oxi hóa vừa hết 3,9 gam hỗn hợp gồm Mg Al thành muối oxit tương ứng cần phải dùng 3,36 lít hỗn hợp khí X gồm O2 Cl2 Biết khí đo đktc X số mol Cl2 gấp đôi số mol O2 Vậy % khối lượng Al hỗn hợp ban đầu bằng: A 96,23% B 69,23% C 34,62% D 30,77% Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Gọi n(O2) = a; n(Cl2) = 2a → 3a = 0,15 → a = 0,05 mol Gọi n(Mg) =x n(Al) = y → 24x + 27y = 3,9 BT e: 2x + 3y = 4n (O2) + 2n (Cl2) = 0,4   → a = 0,05 b = 0,1 → % m(Al) = 0,1 27 100% : 3,9 = 69,23% Câu 32 ( ID:21661 ) Câu trắc nghiệm (0.3 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Một hỗn hợp X gồm Cl2 O2 X phản ứng vừa hết với 9,6 gam Mg 16,2 gam Al tạo 74,1 gam hỗn hợp muối Clorua oxit Thành phần % theo thể tích Cl2 X là: A 55,56% B 50% C 44,44% D 66,67% Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Ta có: nMg=0,4 mol; nAl=0,6 mol Khối lượng muối tăng khối lượng Cl2 O2 →mkhí=74,1-9,616,2=48,3 gam Gọi số mol Cl2 O2 x, y→71x+32y=48,3 Bảo toàn e : 2x+4y=0,4.2+0,6.3 Giải hệ : x=0,5 ; y=0,4→%Cl2=55,56% Câu 33 ( ID:49701 ) Câu trắc nghiệm (0.3 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Đốt cháy 3,834 gam kim loại M khí clo, thu 16,614 gam chất rắn X Hòa tan hồn tồn X dung dịch HCl, thu dung dịch Y Cô cạn cẩn thận dung dịch Y, thu 18,957 gam chất rắn khan Kim loại M A Be B Al C Ca D Mg Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết M + Cl2 → MCln M dư + HCl → MCln + H2 Ta có: m(Cl2) = m(X) – m(M) = 16,614 – 3,834 = 12,78 (g) → n(Cl2) = 0,18 (mol) BTKL: m(M) + m(Cl2) + m(HCl) = m(Y) + m(H2) Gọi n(HCl) = 2a → n(H2) = a → 3,834 + 0,18 71 + 2a 36,5 = 18,957 + a → a = 0,033 mol Gọi số e mà M nhường n Ta có: n(M) = [2n(Cl2) + 2n(H2)] : n = 0,426 : n → m(M) = (0,426: n) M = 3,834 → M = 9n Với n = → M = 27 (Al) ... Lời giải chi tiết Ta có: n(Fe) = 0,15 mol; n(S) = 0,1 125 mol Fe + S → M (FeS; Fe dư, S dư) M + HCl → Fe2+; H2; H2S; S X + O2 → SO2 + H2O BT e: 2n(Fe) + 4n(S) = 4n(O2) → n(O2) = [ 0,15 + 0,1 125 ... 27 ,55 C 21 ,7 D 29 ,5 Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Gọi số mol O2 Cl2 x y Ta có hệ : x + y = 0,35 4x + 2y = 0,3 + 0,1 = 1,1 → x = 0 ,2 y = 0,15 BTKL: m = 24 0,1 + 27 0,3 + 0 ,2 32. .. 9,56y → x = 0,3 y = 0 ,2 Hỗn hợp Y gồm H2 H2S BTNT.S: n(H2S) = n(S) = 0,3 mol Có n(H2S) + n(H2) = n(Fe) + n(Mg) = 0,5 mol → n(H2) = 0 ,2 mol BTNT.H: n(HCl p.ư) = 2n(H2S) + 2n(H2) = mol → n(HCl) =