Hoc24h vn thi online bài 2 15 phương pháp giải bài toán điện phân (đề 1 CB)

Câu ( ID:50691 ) Câu trắc nghiệm (0.4 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại kiềm, thu 0,896 lít khí (đktc) anot 3,12 gam kim loại catot Công thức muối điện phân A CsCl B KCl C NaCl D LiCl Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết 2MCl → 2M + Cl2 Ta có: n(Cl2) = 0,04 mol → n(M) = 0,08 → 3,12 /M = 0,08 → M = 39 Câu ( ID:50692 ) Câu trắc nghiệm (0.4 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Điện phân hòa tồn 2,22 gam muối clorua kim loại trạng thái nóng chảy thu 448 ml khí (ở đktc) anot Kim loại muối A Ca B K C Na D Mg Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết 2MCln 2M + nCl2 Khí sinh anot Cl2 : 0,02 mol Ta có: n(MCln) = 0,04 / n → (0,04/n) (M + 35,5n) = 2,22 Với n = M = 20 (Loại) Với n = M = 40 (Ca) Câu ( ID:51112 ) Câu trắc nghiệm (0.4 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Điện phân muối clorua nóng chảy kim loại M thu 12 gam kim loại 0,3 mol khí Kim loại M A Mg B Ca C Al D Fe Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết 2MCln 2M + nCl2 Khí sinh anot Cl2 : 0,3 mol Ta có: n(MCln) = 0,6 / n → (0,6/n) M = 12 Với n = M = 20 (Loại) Với n = M = 40 (Ca) Với n = M = 60 (Loại) Câu ( ID:51113 ) Câu trắc nghiệm (0.4 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Điện phân dung dịch muối MSO4 với điện cực trơ, I = 1,5A Sau 965 giây chưa thấy có bọt khí catot, dừng điện phân đem catot sấy khô thấy khối lượng catot tăng 0,48 gam Kim loại M A Cu B Zn C Fe D Ni Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Ta có: n(e) = It/F = (1,5 965) : 96500 = 0,015 → n(M) = 0,015 : = 0,0075 mol → M = 0,48 : 0,0075 = 64 (Cu) Câu ( ID:51114 ) Câu trắc nghiệm (0.4 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Điện phân nóng chảy 76 gam muối MCl2 thu 0,64 mol khí Cl2 anot Biết hiệu suất phản ứng điện phân 80% Tên M A Ca B Mg C Zn D Cu Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết MCl2 M + Cl2 Có: n(Cl2) = n(MCl2) = 0,64 mol Với H=80% → số mol muối tham gia điện phân 0,64 : 0,8 = 0,8 →M(MCl2) = 76: 0,8 = 95 → M= 24(Mg) Câu trắc nghiệm (0.4 điểm) Câu ( ID:51115 ) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Để điều chế clo cách điện phân nóng chảy NaCl người ta phải dùng tối thiểu 1,735 NaCl Hiệu suất trình điện phân A 95% B 59% C 90% D 85% Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết 2NaCl → Cl2 Ta có: khối lượng theo lí thuyết = (1 58,5) : 71 = 117/71 → H = (117/71) 100% : 1,735 = 95% Câu ( ID:51116 ) Báo lỗi câu hỏi Câu trắc nghiệm (0.4 điểm)  Theo dõi Cho lít dung dịch CuCl2 0,1M Điện phân với cường độ 10A vòng 2895 s Khối lượng Cu thoát A 3,2 gam B 6,4 gam C 9,6 gam D 4,8 gam Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Số e trao đổi trình điện phân n(e) = It/F = (10 2895) : 96500 = 0,3 mol Cu2+ + 2e → Cu Nhận thấy ne > 2nCu=0,2 mol → Cu2+ bị điện phân hết → m(Cu) = 64 0,1 = 6,4 (g) Câu ( ID:51117 ) Câu trắc nghiệm (0.4 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Điện phân 200 ml dung dịch AgNO3 0,4M với điện cực trơ, thời gian giờ, cường độ dòng điện 0,402A Tổng nồng độ mol chất dung dịch sau điện phân (coi thể tích dung dịch khơng thay đổi) A 0,1M B 0,4M C 0,3M D 0,5M Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Ta có: n(e) = It/F = (4 3600 0,402) : 96500 = 0,06 mol Ag+ + 1e → Ag 2H2O → 4H+ + O2 + 4e 2AgNO3 + H2O → 2Ag + 2HNO3 + 0,5 O2 Lại có: n(Ag) = n(e) = 0,06 → n(HNO3) = 0,06; n(Ag+ dư) = 0,02 mol → Tổng nồng độ: (0,02 + 0,06) : 0,2 = 0,4M Câu ( ID:51118 ) Câu trắc nghiệm (0.4 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Điện phân 100ml dung dịch CuSO4 0,2M với cường độ dòng điện I = 9,65A Khối lượng Cu bám catot thời gian điện phân t1 = 200 s t2 = 500 s (hiệu suất điện phân 100%) A 0,32 gam; 0,64 gam B 0,64 gam; 1,28 gam C 0,32 gam; 1,28 gam D 0,64 gam; 1,60 gam Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Ta có: n(Cu2+) = 0,02 mol ; n(e1) = It/F = (200 9,65) : 96500 = 0,02 < n(Cu2+) → Cu2+ chưa bị điện phân hết → n(Cu) = 0,01 mol → m(Cu) = 0,01 64 = 0,64 g Ta có: n(e2) = It/F = (500 9,65) : 96500 = 0,05 > 2n (Cu2+) → Cu2+ bị điện phân hết → n(Cu) = n(Cu2+) = 0,02 mol → m(Cu) = 0,02 64 = 12,8 (g) Câu 10 ( ID:51119 ) Câu trắc nghiệm (0.4 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Điện phân dung dịch chứa 0,2 mol CuSO4 0,12 mol HCl với điện cực trơ, cường độ dòng điện I = 1,344A Thể tích khí anot A 1,12 lít B 1,792 lít C 1,344 lít D 2,912 lít Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Số e trao đổi trình điện phân n(e) = It/F = (1,344 3600) : 96500 = 0,2 mol Bên anot xảy trình : 2Cl- → Cl2 + 2e 2H2O → 4H+ + O2 + 4e Nhận thấy n(e) > n(Cl-) → chứng tỏ bên anot điện phân hết Cl- sinh khí Cl2 : 0,06 mol, xảy tiếp trình điện phân nước sinh O2 : n(O2) = (0,2 – 0,12) : = 0,02 mol Vậy tổng n(khí) = 0,02 + 0,06 = 0,08 mol → V = 1,792 (l) Câu 11 ( ID:51120 ) Câu trắc nghiệm (0.4 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Điện phân 200 ml dung dịch AgNO3 0,4M Cu(NO3)2 0,2M với điện cực trơ Sau thời gian điện phân lấy catot làm khô cân lại thấy tăng m gam, có 1,28 gam Cu Giá trị m A 7,89 B 8,81 C 9,92 D 5,64 Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Khi điện phân dung dịch AgNO3 Cu(NO3)2 Ag+ điện phân hết trước sau đến Cu2+ Bên catot sinh 0,02 mol Cu → Ag+ điện phân hết sinh Ag: 0,08 mol → m = 0,08 108 + 64 0,02 = 9,92 g Câu 12 ( ID:50697 ) Câu trắc nghiệm (0.4 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Điện phân với điện cực trơ dung dịch hỗn hợp gồm 0,2 mol CuSO4 0,12 mol HCl thời gian 2000 giây với dòng điện có cường độ 9,65A (hiệu suất trình điện phân 100%) Khối lượng Cu catot thể tích khí (đktc) thoát anot A 6,4 gam 1,792 lít B 6,4 gam 1,120 lít C 3,2 gam 0,448 lít D 8,0 gam 0,672 lít Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Ta có: n(Cu2+) = n(CuSO4.5H2O) = 0,02 mol; n(H+) = 0,2 0,6 = 0,12 mol; n(e) = It/F = (1,344 3600): 96500 = 0,2 Cu2+ + 2e → Cu 2H2O → 4H+ + O2 + 4e 2H+ + 2e → H2 → n(Cu) = 0,1 mol → m(Cu) = 6,4 g Ta có: n(O2) = [ n(e) – n(Cl-)] : = 0,02 mol → n(O2) + n(Cl2) = 0,02 + 0,06 = 0,08 mol → V = 1,792 (l) Câu 13 ( ID:51121 ) Câu trắc nghiệm (0.4 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Điện phân dung dịch hỗn hợp chứa 0,04 mol AgNO3 0,05 mol Cu(NO3)2, điện cực trơ, dòng điện 5A, 32 phút 10 giây Khối lượng kim loại bám vào catot A 6,5 gam B 3,12 gam C 6,24 gam D 7,24 gam Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Số e trao đổi trình điện phân n(e) = It/F = (5 1930) : 96500 = 0,1 mol Ag+ + 1e → Ag Cu2+ + 2e → Cu Nhận thấy: n(e) < n(Ag+) + 2n(Cu2+) → Ag+ bị điện phân hết, Cu2+ bị điện phân phần Vậy tổng kim loại sinh :n(Ag+) = 0,04 mol; n(Cu2+) = (0,1 – 0,04) : = 0,03 mol; → m = 0,04 108 + 64 0,03 = 6,24 (g) Câu 14 ( ID:51122 ) Báo lỗi câu hỏi Câu trắc nghiệm (0.4 điểm)  Theo dõi Điện phân dung dịch KCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp thời gian 16,1 phút dòng điện I = 5A thu 500ml dung dịch X pH dung dịch X có giá trị A 12,7 B 1,3 C 13 D Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Số e trao đổi trình điện phân n(e) = It/F = 966 : 96500 = 0,05 mol Bên catot xảy trình : 2H2O + 2e → H2 + 2OHCó n(e) = n(OH-) = 0,05 mol → [OH-] = 0,1 M → pH=13 Câu 15 ( ID:51123 ) Báo lỗi câu hỏi Câu trắc nghiệm (0.4 điểm)  Theo dõi Điện phân lít dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,01M; CuCl2 0,01M NaCl 0,01M với điện cực trơ, màng ngăn xốp Khi anot thu 0,336 lít khí (đktc) dừng điện phân Dung dịch sau diện phân có giá trị pH A 11,0 B 7,0 C 2,3 D 2,0 Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Cu2+ + 2e → Cu 2Cl- → Cl2 + 2e 2H+ + 2e → H2 Ta có: n(Cl2) = 0,015 mol → n(e) = 2n (Cl2) = 0,03 mol Nhận thấy n(e) = n(H+) + 2n (Cu2+) = 0,01 + 0,01 → Điện phân dừng lại vừa hết H+ Trong dung dịch NaCl nên dung dịch có pH = Câu 16 ( ID:51124 ) Câu trắc nghiệm (0.4 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Điện phân 100ml dung dịch CuSO4 0,1M vừa bắt đầu sủi bọt bên catot ngừng điện phân pH dung dịch với hiệu suất 100% (thể tích dung dịch xem không đổi, lấy lg2 = 0,30) A pH = 2,0 B pH = 0,7 C pH = 1,0 D pH = 1,3 Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Điện phân đến vừa bắt đầu sủi bọt bên catot ngừng điện phân→ Cu2+ bị điện phân hết Cu2+ + 2e → Cu 2H2O → 4H+ + O2 + 4e CuSO4 + H2O → Cu + H2SO4 + 0,5 O2 Ta có: n(H2SO4) = n(Cu) = 0,01 mol → [H+] = 0,01 : 0,1 = 0,2 M → pH = 0,7 Câu 17 ( ID:51125 ) Câu trắc nghiệm (0.4 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Tiến hành điện phân (với điện cực trơ, hiệu suất 100%) dung dịch X chứa 0,02 mol CuCl2; 0,02 mol CuSO4 0,005 mol H2SO4 thời gian 32 phút 10 giây với cường độ dòng điện khơng đổi 2,5 ampe thu 200 ml dung dịch Y Giá trị pH dung dịch Y A 1,78 B 0,70 C 1,00 D 1,08 Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Ta có: n(Cu2+) = 0,02 + 0,02 = 0,04 mol; n(H+) = 0,01 mol; n(Cl-) = 0,02 = 0,04; n(e) = It/F = [ 2,5 (32 60 + 10)] : 96500 = 0,05 mol Cu2+ + 2e → Cu 2Cl- → Cl2 + 2e 2H+ + 2e → H2 So sánh: n(e) < 2n(Cu2+) nên Cu2+ catot dư So sánh: n(e) > n(Cl-) nên anot điện phân nước tạo O2; H+ n(Cl-) + 4n (O2) = 2,5 10-3 = 0,01 mol → n(O2) = (0,05 – 0,04) : = 2,5 10-3   2H2O → O2 + 4H+ + 4e → n(H+) = n (O2) = 0,01 Tổng n(H+) = 0,01 + 0,01 = 0,02 → [H+] = 0,1M → pH=1 Câu 18 ( ID:51126 ) Câu trắc nghiệm (0.4 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Điện phân dung dịch có hòa tan 13,5 gam CuCl2 14,9 gam KCl (có màng ngăn điện cực trơ) với I = 5,1A Dung dịch sau điện phân trung hòa vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V A 0,18 B 0,38 C 0,28 D 0,20 Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Ta có: n(Cu2+) = 0,1 mol; n(Cl-) = 0,1 + 0,2 = 0,4; n(e) = It/F = (2 3600 5,1) : 96500 = 0,38 mol Cu2+ + 2e → Cu 2Cl- → Cl2 + 2e 2H2O + 2e → 2OH- + H2 So sánh: n(e) > 2n (Cu2+) → nên catot điện phân nước, anot chưa Mà n(e) = 2n (Cu2+) + 2n (H2) → n (H2) = (0,38 – 0,1 2) : = 0,09 mol 2H2O + 2e → H2 + 2OHTa có: n(H+) = n(OH-) = 2n (H2) = 0,18 mol → V = 0,18 (l Câu 19 ( ID:51127 ) Câu trắc nghiệm (0.4 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Điện phân dung dịch NaCl đến hết (có màng ngăn, điện cực trơ), cường độ dòng điện 1,61A hết 60 phút Thêm 0,03 mol H2SO4 vào dung dịch sau điện phân thu muối với khối lượng A 8,52 gam B 6,39 gam C 4,26 gam D 2,13 gam Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Điện phân: 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2 Số e trao đổi trình điện phân n(e) = It/F = (1,61 60 60) : 96500 = 0,06 mol Ln có : n(NaOH) = n(e) = 0,06 mol 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O Có n(H+) = n(OH-) → phản ứng xảy vừa đủ → m(muối) = 0,03 142 = 4,26 g Câu 20 ( ID:51128 ) Báo lỗi câu hỏi Câu trắc nghiệm (0.4 điểm)  Theo dõi Điện phân dung dịch NaOH với cường độ dòng điện 10A thời gian 268h Sau điện phân lại 100 gam dung dịch NaOH có nồng độ 24% Nồng độ dung dịch NaOH trước điện phân A 4,2% B 2,4% C 1,4% D 4,8% Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Ta có: n(e) = It/F = (10 268 60 60): 96500 = 99,98 mol 2H2O + 2e → 2OH- + H2 2H2O → 4H+ + O2 + 4e → n(H2) = 49,99 mol n(O2) = 24,995 mol → m(dd đầu) = m(dd sau) + m(H2) + m(O2) = 100 + 49,99 + 24,995 32 = 999,82 (g) Mặt khác, m(NaOH) = 24 100% : 100 = 24 (g) → C% (NaOH đầu) = 24 100 : 999,82 = 2,4% Câu 21 ( ID:51129 ) Câu trắc nghiệm (0.4 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Để sản xuất H2 O2 người ta tiến hành điện phân 5000 gam dung dịch KOH 14% (điện cực trơ) với cường độ dòng điện 268A 10 (giả sử hiệu suất điện phân 100% nhiệt độ điện phân, nước bay không đáng kể) Nồng độ % KOH dung dịch sau điện phân A 17,07% B 23,14% C 15,8% D 20,02% Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Điện phân dung dịch KOH điện phân nước Ta có: n(e) = (268 10 60 60) : 96500 = 99,98 mol 2H2O + 2e → 2OH- + H2 2H2O → 4H+ + O2 + 4e → n(H2) = 49,99 mol n(O2) = 24,995 mol → m(dd sau) = m(dd đầu) – m(H2) – m(O2) = 5000 – 49,99 – 24,995 32 = 4100,18 (g) m(KOH) trước = m(KOH sau) = 14% 5000 = 700 (g) → C% = 700 100% : 4100,18 = 17,07% Câu 22 ( ID:51130 ) Câu trắc nghiệm (0.4 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Điện phân 200ml dung dịch Y gồm KCl 0,1M Cu(NO3)2 0,2M với cường độ dòng điện 5A thời gian 1158 giây, điện cực trơ, màng ngăn xốp Giả sử nước bay không đáng kể Độ giảm khối lượng dung dịch sau điện phân A 2,31 gam B 3,59 gam C 1,67 gam D 2,95 gam Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Ta có: n(e) = It/F = 0,06 mol; n(Cu2+) = 0,04 mol → n(e) < 2n (Cu2+) → nên catot Cu2+ chưa bị điện phân hết → n(Cu) = 0,06 : = 0,03 mol → m(Cu) = 0,03 64 = 1,92 (g) Mà n(e) > n(Cl-)→ anot điện phân hết Cl- tạo Cl2 : 0,01mol điện phân nước n(e) = n(Cl-) + 4n (O2) → n (O2) = (006 – 0,02) : = 0,01 mol m(giảm) = m(Cu) + m(Cl2) + m(O2) = 1,92 + 0,01 71 + 0,01 32 = 2,95 (g Câu 23 ( ID:51131 ) Câu trắc nghiệm (0.4 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Điện phân dung dịch chứa 0,2 mol FeSO4 0,06 mol HCl với I = 1,34A (điện cực trơ, màng ngăn xốp) Bỏ qua hòa tan clo nước, coi hiệu suất phản ứng điện phân 100% Khối lượng kim loại thoát catot thể tích khí (đktc) anot A 0,56 gam; 0,448 lít B 11,2 gam; 8,96 lít C 5,6 gam; 4,48 lít D 1,12 gam; 0,896 lít Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Số electron trao đổi trình điện phân n(e) = It/F = (1,344 3600) : 96500 = 0,1 mol Nhận thấy n(e) = 0,1 < n(H+) + 2n (Fe2+) → bên catot điện phân hết, điện phân phần Số mol bị điện phân (0,1 – 0,06) : = 0,02 mol → m(Fe) = 0,02 56 = 1,12 (g) Mà n(e) > n(Cl-)→ bên anot xảy trình điện phân hết Cl- tạo Cl2 : 0,03 mol, điện phân tiếp nước sinh O2 n(O2) = (0,1 – 0,06) : = 0,01 mol →Tổng n(khí) = 0,01 + 0,03 = 0,04 → V = 0,896 (l) Câu 24 ( ID:51132 ) Câu trắc nghiệm (0.4 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Điện phân 100ml dung dịch X gồm KCl 0,1M Cu(NO3)2 0,2M với cường độ dòng điện 5A 579 giây, điện cực trơ, màng ngăn xốp Giả sử nước bay không đáng kể Độ giảm khối lượng dung dịch sau điện phân A 1,59 gam B 1,475 gam C 1,155 gam D 1,67 gam Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Ta có: n(Cl-) = 0,01 mol n(Cu2+) = 0,02 mol; n(e) = It/F = 579) :96500 = 0,03 → n(Cu) = n(e) / = 0,015 mol Vì n(e) > n(Cl-) nên anot có điện phân nước n(e) = 4n(O2) + n(Cl-) → n(O2) = (0,03 – 0,01) : = 0,005 mol n(Cl2) = n(Cl-) : = 0,005 mol → m(giảm) = m(Cu) + m(O2) + m(Cl2) = 0,015 64 + 0,005 32 + 0,005 71 = 1,475 (g) Câu 25 ( ID:51133 ) Câu trắc nghiệm (0.4 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Điện phân dung dịch chứa 0,02 mol FeSO4 0,06 mol HCl với cường độ dòng điện I = 1,34A (điện cực trơ có màng ngăn) Bỏ qua hồ tan khí clo H2O, coi hiệu suất điện phân 100% Khối lượng kim loại thoát catot thể tích khí (đktc) anot A 5,6 gam 4,48 lít B 1,12 gam 0,896 lít C 11,2 gam 8,96 lít D 0,56 gam 0,448 lít Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Số electron trao đổi trình điện phân n(e) = It/F = (1,34 3600) : 96500 = 0,099 < 0,1 Nhận thấy n(e) < 0,1 = n(H+) + 2n (Fe2+) → bên catot điện phân hết, điện phân coi hoàn toàn Số mol bị điện phân 0,02 mol → m(Fe) = 0,02 56 = 1,12 (g) Ta có n(e) > n(Cl-) suy bên anot Cl- điện phân hết sinh Cl2 0,03 mol, điện phân tiếp nước sinh O2 → n(O2) =(0,1 – 0,06) : = 0,01 mol → Tổng n(khí) = 0,01 + 0,03 = 0,04 → V = 0,896 (l) ... catot điện phân nước, anot chưa Mà n(e) = 2n (Cu2+) + 2n (H2) → n (H2) = (0,38 – 0 ,1 2) : = 0,09 mol 2H2O + 2e → H2 + 2OHTa có: n(H+) = n(OH-) = 2n (H2) = 0 ,18 mol → V = 0 ,18 (l Câu 19 ( ID: 51 127 ... Bình luận Lời giải chi tiết Cu2+ + 2e → Cu 2Cl- → Cl2 + 2e 2H+ + 2e → H2 Ta có: n(Cl2) = 0, 015 mol → n(e) = 2n (Cl2) = 0,03 mol Nhận thấy n(e) = n(H+) + 2n (Cu2+) = 0, 01 + 0, 01 → Điện phân dừng lại... Cu2+ + 2e → Cu 2Cl- → Cl2 + 2e 2H+ + 2e → H2 So sánh: n(e) < 2n(Cu2+) nên Cu2+ catot dư So sánh: n(e) > n(Cl-) nên anot điện phân nước tạo O2; H+ n(Cl-) + 4n (O2) = 2, 5 10 -3 = 0, 01 mol → n(O2)