Hoc24h vn thi online bài 2 15 phương pháp giải bài toán điện phân (đề 2 NC)

Câu ( ID:50581 ) Báo lỗi câu hỏi Câu trắc nghiệm (0.33 điểm)  Theo dõi Điện phân (với điện cực trơ) dung dịch gồm NaCl CuSO4 có số mol, đến catot xuất bọt khí dừng điện phân Trong q trình điện phân trên, sản phẩm thu anot A khí H2 O2 B khí Cl2 H2 C khí Cl2 O2 D có Cl2 Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Gọi số mol chất mol Catot có: Cu2+ + 2e → Cu mol→ Catot xuất bọt khí dừng điện phân tức điện phân hết Cu2+, bắt đầu điện phân nước dừng lại Anot: 2Cl- → Cl2 + 2e mol → 0,5 < ⇒ có H2O tham gia điên phân H2O → 4H+ + O2 + 4e 0,25 ←1 Như anot có khí Cl2 O2 Câu ( ID:50582 ) Câu trắc nghiệm (0.33 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Điện phân dung dịch gồm a mol CuSO4 2a mol NaCl sau catot bắt đầu khí dừng lại Chất tan dung dịch thu sau điện phân A CuSO4; NaCl B Na2SO4 C CuSO4; Na2SO4 D H2SO4; Na2SO4 Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Tại catot: Na+, Cu2+, H2O Cu2+ + 2e → Cu a→ 2a Do catot bắt đầu khí dừng lại nên khơng có q trình điện phân nước Tại anot: Cl-, SO42-, H2O 2Cl- → Cl2 + 2e 2a → 2a Nên Cl- điện phân hết ⇒ dd còn: Na2SO4 Câu ( ID:50583 ) Câu trắc nghiệm (0.33 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Điện phân dung dịch gồm a mol CuSO4 b mol NaCl Nếu b > 2a mà catot chưa có khí dung dịch sau điện phân chứa A Na+, SO42- , Cu2+ B Na+, SO42- , Cu2+, Cl- C Na+, SO42- , Cl- D Na+, Cl- Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Tại catot: Na+, Cu2+, H2O Cu2+ + 2e → Cu a→ 2a Do catot chưa có khí nên Cu2+ dư Tại anot: SO42-, Cl- 2Cl- → Cl2 + 2e b→ b Nếu b > 2a nên Cl- chưa điện phân hết Dung dịch sau điện phân: Na+,Cu2+, Cl-, SO42-, Câu ( ID:50584 ) Câu trắc nghiệm (0.33 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Khi điện phân điện cực trơ có màng ngăn dung dịch hỗn hợp gồm NaCl CuSO4 đến NaCl CuSO4 hết dung dịch sau điện phân hồ tan Fe A CuSO4 hết trước NaCl B xảy trường hợp A B C NaCl CuSO4 hết D NaCl hết trước CuSO4 Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Bên anot (+) : Cl-, SO42-, H2O Thứ tự bị điện phân 2Cl- → Cl2 + 2e 2H2O → 4H+ + O2 + 4e Bên catot (-) : Na+, Cu2+, H2O Thứ tự điện phân : Cu2+ + 2e → Cu, H2O + 2e → H2O+ 2OHDung dịch sau điện phân hòa tan Fe → chứng tỏ chứa H+, cần Cl- điện phân hết Bởi Cu2+ hết trước H2O bên catot điện phân sinh OH- trung hòa với H+ bên anot ⇒ NaCl hết trước CuSO4 Câu ( ID:50585 ) Câu trắc nghiệm (0.33 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Điện phân dung dịch chứa a mol NaCl b mol CuSO4 với điện cực trơ màng ngăn xốp đến H2O bị điện phân cực dừng lại, dung dịch thu làm xanh quỳ tím Vậy A a < 2b B a=b C a > 2b D a = 2b Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Tại catot: Cu2+ + 2e → Cu b→ 2b Vì dung dịch thu làm xanh quỳ tím, dd có chứa OH- → có H2O điện phân H2O + 2e → 2OH- + H2 Tại anot: 2Cl- → Cl2 + 2e a→ a Vì H2O bị điện phân cực dừng lại nên khơng có H2O điện phân anot ⇒ 2b < a Câu ( ID:50587 ) Câu trắc nghiệm (0.33 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4, b mol NaCl (có màng ngăn) thu dung dịch X hòa tan CuO Biểu thức liên hệ a b A b = 2a B b < 2a C a = 2b D b > 2a Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Tại catot: Cu2+ + 2e → Cu a→ 2a Tại anot: 2Cl- → Cl2 + 2e b→ b Dung dịch X hòa tan CuO chứng tỏ dd có chứa H+ H2O → 4H+ + O2 + 4e Nên b < 2a Câu ( ID:50588 ) Câu trắc nghiệm (0.33 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 b mol NaCl (với điện cực trơ, có màng ngăn xốp) Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng điều kiện a b (biết ion không bị điện phân dung dịch) A b < 2a B 2b = a C b = 2a D b > 2a Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Tại catot: Cu2+ + 2e → Cu a→ 2a Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng, cần có OH- H2O + 2e → 2OH- + H2 Tại anot: 2Cl- → Cl2 + 2e b→ b Nên 2a < b Câu ( ID:51506 ) Câu trắc nghiệm (0.33 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 với I = 1,93A tới catot bắt đầu có bọt khí dừng lại, cần thời gian 250 giây Thể tích khí thu anot (đktc) A 14 ml B 42 ml C 28 ml D 56 ml Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết ne = = = 0,005 Bên anot sinh khí O2 → nO2 = ne : =1,25.10-3 → V = 0,028 lit = 28 ml Câu ( ID:51507 ) Báo lỗi câu hỏi Câu trắc nghiệm (0.33 điểm)  Theo dõi Tiến hành điện phân hoàn toàn dung dịch X chứa 200 ml dung dịch AgNO3 Cu(NO3)2 thu 56 gam hỗn hợp kim loại catot 4,48 lít khí anot (đktc) Nồng độ mol AgNO3 Cu(NO3)2 X A 4M 2M B 2M 1M C 1M 2M D 2M 4M Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết → 108a + 56b = 56 → a + 2b = 4.0,2 = 0,8 Giải hệ: a = 0,4; b = 0,2 → CM (AgNO3) = 2M; CM (Cu(NO3)2) = 1M Câu 10 ( ID:51508 ) Báo lỗi câu hỏi Câu trắc nghiệm (0.33 điểm)  Theo dõi Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm 0,1 FeCl3 mol , 0,2 mol CuCl2 0,1 mol HCl (điện cực trơ) Khi catot bắt đầu khí anot thu V lít khí (đktc) Biết hiệu suất trình điện phân 100% Giá trị V A 11,20 B 5,60 C 22,40 D 4,48 Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Khi catot bắt đầu có khí, có nghĩa bắt đầu điện phân H+, Fe3+ Cu2+ điện phân hết Câu 11 ( ID:51509 ) Câu trắc nghiệm (0.33 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,1M CuSO4 0,5M điện cực trơ Khi catot có 3,2 gam Cu thể tích khí anot A 0,448 lít B 0,672 lít C 6,72 lít D 0,84 lít Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết nên anot có điện phân nước tạo oxi Câu 12 ( ID:51510 ) Câu trắc nghiệm (0.33 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Điện phân dung dịch hỗn hợp chứa 0,1 mol FeCl3 , 0,2 mol CuCl2 0,1 mol HCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) Khi catot bắt đầu sủi bọt khí dừng điện phân Tại thời điểm khối lượng catot tăng A 0,0 gam B 5,6 gam C 18,4 gam D 12,8 gam Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Khi catot bắt đầu có khí, có nghĩa bắt đầu điện phân H+, Fe3+, Cu2+ điện phân hết Câu 13 ( ID:51511 ) Câu trắc nghiệm (0.33 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Có hai bình điện phân mắc nối tiếp Bình chứa dung dịch CuCl2 , bình chứa dung dịch AgNO3 Tiến hành điện phân với điện cực trơ, kết thúc điện phân thấy catot bình tăng lên 1,6 gam Khối lượng catot bình tăng lên A 2,52 gam B 10,80 gam C 3,24 gam D 5,40 gam Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Bảo tồn e, ta có Câu 14 ( ID:51512 ) Câu trắc nghiệm (0.33 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Điện phân 100ml dung dịch CuSO4 nồng độ 0,5M với điện cực trơ thời gian thấy khối lượng catot tăng gam Nếu dùng dòng điện chiều có cường độ 1A, thời gian điện phân tối thiểu A 0,45 B 40 phút 15 giây C 50 phút 15 giây D 0,65 Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết ⇒ Cu2+ chưa điện phân hết Ta có Ta có: Câu 15 ( ID:51513 ) Câu trắc nghiệm (0.33 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Có bình điện phân mắc nối tiếp bình chứa CuCl2 , bình chứa AgNO3 Khi anot bình 22,4 lít khí anot bình lít khí ? (Biết thể tích đo điều kiện) A 11,2 lít B 44,8 lít C 33,6 lít D 22,4 lít Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Vì bình mắc nối tiếp nên Câu 16 ( ID:51514 ) Câu trắc nghiệm (0.33 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Điện phân dung dịch X chứa 0,4 mol M(NO3)2 (với điện cực trơ) thời gian 48 phút 15 giây, thu 11,52 gam kim loại M catot 2,016 lít khí (đktc) anot Tên kim loại M cường độ dòng điện A Ni 24A B Zn 12A C Fe 24A D Cu 12A Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Câu 17 ( ID:51516 ) Câu trắc nghiệm (0.33 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Điện phân 400ml dd AgNO3 0,2M Cu(NO3)2 0,1M với cường độ dòng điện I = 10A, anot Pt Sau thời gian t, ta ngắt dòng điện, thấy khối lượng catot tăng thêm m gam có 1,28 gam Cu Thời gian điện phân t (hiệu suất điện phân 100%) A 1158 s B 772 s C 193 s D 116 s Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Ta có: n(Cu) = 0,02 Câu 18 ( ID:51519 ) Câu trắc nghiệm (0.33 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Điện phân 100 ml dung dịch chứa 0,2M CuSO4 AgNO3 0,1M, với cường độ dòng điện I = 1,93A Tính thời gian điện phân để khối lượng kim loại bám catot 1,72 gam A 2500 s B 1250 s C 1500 s D 750 s Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Câu 19 ( ID:51521 ) Câu trắc nghiệm (0.33 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Điện phân 100ml dung dịch Cu(NO3)2 0,1M NaCl 0,2M với điện cực trơ, màng ngăn xốp tới điện cực có khí kết thúc điện phân Dung dịch sau phản ứng có pH A B C D Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Bên catot xảy trình: Bên anot xảy trình Nhận thấy → Khi hai điện cực sinh khí Cu2+ Cl- đồng thời điện phân hết Vậy dung dịch sau phản ứng chứa Na+ , NO3- , H2O → pH= Câu 20 ( ID:51523 ) Câu trắc nghiệm (0.33 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Điện phân 100 ml dung dịch X chứa đồng thời HCl 0,1M NaCl 0,2M, với màng ngăn xốp, điện cực trơ tới anot 0,224 lít khí (đktc) ngừng điện phân Dung dịch sau điện phân có pH (coi thể tích dung dịch khơng thay đổi) ? A 12 B C D 13 Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết → bên anot Cl- chưa điện phân hết Thấy Có ⇒ bên catot H+ điện phân hết tiếp tục trình điện phân nước Ln có → n(OH-) = 0,01 → [OH-] = 0,1M → pH = 13     Câu 21 ( ID:51525 ) Câu trắc nghiệm (0.33 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Điện phân dung dịch chứa NaCl, Cu(NO3)2 đến hết màu xanh thu 6,72 lit hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H2 29 Khối lượng Cu(NO3)2 ban đầu A 75,2 B 56,4 C 61 D 94 Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Mhh = 29.2 = 58 gam nhh = 0,3 mol → n(Cl2) = 0,2; n(O2) = 0,1 → n(Cu2+) = 0,4 → m(Cu(NO3)2) = 0,4.188 = 75,2 gam Câu 22 ( ID:51527 ) Câu trắc nghiệm (0.33 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Điện phân 500ml dung dịch AgNO3 với điện cực trơ catot bắt đầu có khí ngừng điện phân Để trung hòa dung dịch sau điện phân cần 800 ml dung dịch NaOH M Biết I = 20 A, nồng độ mol AgNO3 thời gian điện phân A 1,6 M, 3860 s B 0,8 M, 3860 s C 1,6 M, 360 s D 0,4 M, 380 s Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Có: n(NaOH) = n(HNO3) = 0,8 Ln có: ne = n(HNO3) = n(AgNO3) = 0,8 → CM = = 1,6 Thời gian điện phân: t = nF/I = 0,8.96500/20 = 3860 s Câu 23 ( ID:51529 ) Câu trắc nghiệm (0.33 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Điện phân dung dịch hỗn hợp chứa 0,1 mol FeCl3, 0,2 mol CuSO4 0,1 mol HCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) Khi catot bắt đầu sủi bọt khí dừng điện phân Tại thời điểm khối lượng dung dịch giảm A 19,55 gam B 27,0 gam C 12,8 gam D 27,8 gam Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Thứ tự điện phân Fe3+; Cu2+; H+; Fe2+ Khi bắt đầu có khí catot dừng lại có nghĩa dừng lại điện phân vừa hết Cu2+ bắt đầu điện phân H+ ne > n(Cl-) → anot điện phân nước → n(O2) = = 0,025 →m(giảm) Câu 24 ( ID:51531 ) Câu trắc nghiệm (0.33 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Điện phân 400 gam dung dịch bạc nitrat 8,5% khối lượng dung dịch giảm bớt 25 gam Nồng độ phần trăm hợp chất dung dịch ngừng điện phân A 1,12% B 4,48% C 3,36% D 6,72% Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết n(AgNO3 ban đầu) = 0,2 mol Giả sử AgNO3 điện phân hết m( giảm) = 108.0,2 + 32.0,05 = 23,2 < 25 gam → AgNO3 điện phân hết có điện phân H2O Dung dịch sau điện phân HNO3 ,Sau điện phân m = 375 gam Ta có: n(HNO3) = n(AgNO3) = 0,2 mol → % Câu 25 ( ID:51533 ) Báo lỗi câu hỏi Câu trắc nghiệm (0.33 điểm)  Theo dõi Hoà tan 20 gam K2SO4 vào 150 ml H2O đem điện phân điện cực trơ nồng độ dung dịch 14,925% dừng lại Thể tích khí anốt điều kiện 20oC, atm A 47,98 lit B 22,4 lit C 33,6 lit D 24,03 lit Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Điện phân K2SO4 điện phân nước m(H2O) = 170 - 134 = 36 gam → n(H2O) = Khí anot O2: n(O2) = 0,5.n(H2O) = mol lít   Câu 26 ( ID:51535 ) Câu trắc nghiệm (0.33 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Điện phân 400 gam dung dịch đồng (II) sunfat 8% khối lượng dung dịch giảm bớt 20,5 gam Nồng độ % hợp chất dung dịch ngừng điện phân A 1,68% B 5,16% C 3,36% D 2,59% Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết CuSO4 + H2O Cu + H2SO4 + 0,5O2 n(Cu) = a; n(O2) = 0,5a → 80a = 20,5 → a = 0,25265 → m(CuSO4 phản ứng) = 41 gam Ta có: 41 > m(CuSO4) = 400.0,08 = 32 nên CuSO4 hết; điện phân nước cực, dung dịch có H2SO4 n(H2SO4) = n(Cu2+) = 0,2 → n(H2SO4) = 0,2.98 = 19,6 gam →mdd= 400 20,5=379,5 gam % Câu 27 ( ID:51537 ) Câu trắc nghiệm (0.33 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Điện phân 400ml dung dịch đồng (II) sunfat 6% (khối lượng riêng 1,02 g/ml) khối lượng dung dịch giảm bớt 10 gam Nồng độ % hợp chất lại dung dịch A 1,12% H2SO4 B 1,16 % CuSO4 C 3,08% H2SO4 D 3,08% CuSO4 Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Nếu CuSO4 dư chưa điện phân nước cực CuSO4 + H2O Cu + H2SO4 + 0,5O2 n(Cu) = a; n(O2) = 0,5a → m(giảm) = m(Cu) + m(O2) = 64a + 0,5.32a = 80a → a = 10 : 80 = 0,125 → m(CuSO4 phản ứng) = 20 gam Ta có: 20 < m(CuSO4) = 400.1,02.0,06 = 24,48 nên CuSO4 dư; chưa điện phân nước cực, dung dịch có H2SO4; CuSO4 n(H2SO4) = 0,125 → n(H2SO4) = 0,125.98 = 12,25 gam → mdd= 400.1,02 - 10=398 gam   % %     Câu 28 ( ID:51541 ) Câu trắc nghiệm (0.33 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Dung dịch X chứa HCl, CuSO4, Fe2(SO4)3 Lấy 400 ml dung dịch X đem điện phân với điện cực trơ, I = 7,72A đến catot thu 5,12 gam Cu dừng lại Khi thu 0,1 mol chất khí thoát anot Thời gian điện phân nồng độ [Fe2+] sau điện phân A 2500 s 0,1M B 2500 s 0,15M C 2300 s 0,15M D 2300 s 0,1M Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Thứ tự điện phân: Cu2+, H+, Fe2+   Chất khí Cl2 → [Fe2+] = 0,1M Câu 29 ( ID:51544 ) Câu trắc nghiệm (0.33 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 với điện cực trơ, I = 9,65A Khi thể tích khí điện cực 1,12 lít (ở đktc) ngừng điện phân Khối lượng kim loại sinh catot thời gian điện phân A 6,4 ; 1000 s B 3,2 ; 2000 s C 3,2 ; 1000 s D 6,4 ; 2000 s Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Gọi số mol CuSO4 x mol Điện phân đến có khí hai điện cực → chứng tỏ bên catot xảy trình điện phân nước sinh H2: 0,05 mol Bên anot điện phân nước sinh O2: 0,05 mol   Bảo toàn electron ta có: → m(Cu) = 0,05.64 = 3,2 gam Số electron trao đổi trình điện phân ne = 4n(O2) = 0,2 mol Thời gian điện phân t: Câu 30 ( ID:51546 ) Câu trắc nghiệm (0.33 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Điện phân dung dịch X gồm 0,04 mol AgNO3 0,06 mol Fe(NO3)3 với I = 5,36A điện cực trơ, sau t giây thấy catot tăng 5,44 gam Giá trị t A 2520,5 B 1440 C 1440,5 D 1800 Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết m(tăng) = 5,44 > m(Ag) = 0,04.108 = 4,32 nên có Fe Các ion điện phân catot: Ag+; Fe3+; Fe2+  ... Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Bên anot (+) : Cl-, SO 42- , H2O Thứ tự bị điện phân 2Cl- → Cl2 + 2e 2H2O → 4H+ + O2 + 4e Bên catot (-) : Na+, Cu2+, H2O Thứ tự điện phân : Cu2+ + 2e... Na+, Cu2+, H2O Cu2+ + 2e → Cu a→ 2a Do catot chưa có khí nên Cu2+ dư Tại anot: SO 42- , Cl- 2Cl- → Cl2 + 2e b→ b Nếu b > 2a nên Cl- chưa điện phân hết Dung dịch sau điện phân: Na+,Cu2+, Cl-, SO 42- ,... Lời giải chi tiết Tại catot: Cu2+ + 2e → Cu b→ 2b Vì dung dịch thu làm xanh quỳ tím, dd có chứa OH- → có H2O điện phân H2O + 2e → 2OH- + H2 Tại anot: 2Cl- → Cl2 + 2e a→ a Vì H2O bị điện phân