SKKN xây dựng nhiều cách giải cho một bài toán hóa học

1 - PHẦN MỞ ĐẦU 1.1 – Lý chọn đề tài “Hiền tài nguyên khí quốc gia, ngun khí thịnh nước mạnh mà hưng thịnh, ngun khí suy nước yếu mà thấp hèn Vì bậc đế vương thánh minh khơng đời không coi việc giáo dục nhân tài, kén chọn kẻ sĩ, vun trồng ngun khí quốc gia làm cơng việc cần thiết " câu nói bất hủ Tiến sĩ triều Lê, Thân Nhân Trung cho thấy từ thời xa xưa hệ ông cha coi trọng nhân tài coi nhân tài tương lai đất nước Hoá học môn khoa học tự nhiên mà học sinh tiếp cận muộn nhất, lại có vai trò quan trọng nhà trường phổ thơng Mơn hố học cung cấp cho học sinh hệ thống kiến thức phổ thơng, thiết thực hố học, rèn cho học sinh óc tư sáng tạo khả trực quan nhanh nhạy Vì giáo viên mơn hố học cần hình thành em kỹ bản, thói quen học tập làm việc khoa học làm tảng để em phát triển khả nhận thức lực hành động Hình thành cho em phẩm chất cần thiết cẩn thận, kiên trì, trung thực, tỉ mỉ, xác, u thích khoa học Học hố học khơng học sinh học lý thuyết mà đòi hỏi học sinh vận dụng lý thuyết học vào giải tập lý thuyết, thực tiễn thực hành thí nghiệm Hiện việc giải dạng tập hoá học học sinh trường THCS gặp nhiều khó khăn, đặc biệt dạng tập tính tốn Đa số học sinh khơng tự giải tập này, số học sinh biết làm tập cách máy móc mà khơng hiểu chất Chính lý chọn đề tài “Xây dựng nhiều cách giải cho tốn hóa học” làm SKKN để góp phần nhỏ nhằm khắc phục tình trạng học sinh, giúp học sinh phát huy tính sáng tạo thân, đồng thời qua giúp giáo viên đánh học sinh tự đánh giá kết học tập 1.2 – Điểm đề tài Ngoài việc đưa nhiều cách giải cho tốn, đề tài đưa hệ thống tập tự luyện giáo viên học sinh tự nghiên cứu, tự đánh giá lực thân 1.3 – Phạm vi đối tượng nghiên cứu * Đối tượng nghiên cứu: - Giáo viên giảng dạy mơn Hóa THCS Đặc biệt giáo viên giảng dạy bồi dưỡng học sinh giỏi hóa học THCS - Học sinh giỏi lớp lớp * Phạm vi nghiên cứu: - Một số tập tổng quát có nhiều cách giải chương trình hóa học THCS 2 – PHẦN NỘI DUNG 2.1 – Thực trạng nội dung cần nghiên cứu Nâng cao chất lượng dạy học nói chung chất lượng dạy học Hóa học nói riêng nhiệm vụ quan trọng giáo viên Hóa học trường phổ thơng Trong dạy học Hóa học, nâng cao chất lượng dạy học phát triển lực nhận thức học sinh nhiều biện pháp nhiều phương pháp khác nhau, phương pháp có ưu điểm riêng, nên đòi hỏi giáo viên phải biết lựa chọn, phối hợp phương pháp cách thích hợp để chúng bổ sung cho nhau, nhằm giúp học sinh phát huy tối đa khả tư độc lập, tư logic tư sáng tạo Trong trình dạy học, việc sử dụng tập mang lại hiệu cao, học sinh tiếp thu kiến thức cách nhanh chóng, hứng thú học tập,…Tuy nhiên, thực tế, việc sử dụng tập Hóa học để bồi dưỡng lực tự học phát triển tư cho học sinh hạn chế nên hiệu chưa cao Ngồi ra, q trình tổ chức phong trào thiết kế, xây dựng loại tập Hóa học, tập có nhiều cách giải tổ chuyên môn không thường xuyên không mang tính cập nhật Bài tập Hóa học giúp cho học sinh phát triển lực nhận thức, rèn trí thơng minh Một tập có nhiều cách giải, ngồi cách giải thơng thường, quen thuộc có cách giải độc đáo, thơng minh, sáng tạo, ngắn gọn xác Việc đề xuất tập có nhiều cách giải, yêu cầu học sinh tìm lời giải hay, ngắn gọn, nhanh sở phương pháp giải tốn, qui luật chung Hóa học biện pháp có hiệu nhằm phát triển tư trí thơng minh cho học sinh, qua góp phần nâng cao chất lượng dạy học trường 2.2 – Các giải pháp 2.2.1 – Giải pháp 1: Xây dựng cách giải khác cho toán Xây dựng cách giải khác tốn hóa học Tơi đưa ví dụ cụ thể số tốn vơ hữu Trong tốn tơi xây dựng đến cách giải 2.2.1.1 - Bài tốn vơ Bài 1: Hòa tan hồn tồn 2,17 gam hỗn hợp X gồm kim loại A, B, C dung dịch HCl dư thu 1,68 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y Cơ cạn dung dịch Y thu m gam hỗn hợp muối khan ACl2, BCl2, CCl3 Tính m Hướng dẫn: Cách 1: Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng 1,68 = 0,075mol 22,4 => mH2 = 0,075.2 = 0,15gam Ta có: nH = Phương trình hóa học: A + 2HCl mol B + 2HCl mol  → ACl2 + H2 1  → BCl2 + H2 2C + 6HCl (1) (2)  → 2CCl3 + 3H2 (3) mol 1,5 Theo phương trình (1), (2), (3): nHCl = 2nH = 0,075.2 = 0,15mol Do đó: mHCl = 0,15.36,5 = 5,475gam Theo định luật bảo toàn khối lượng: mX + mHCl = m+ mH2 => m= mX + mHCl − mH2 = 2,17 + 5,475 - 0,15 = 7,495gam Cách 2: Phương pháp tăng giảm khối lượng 1,68 = 0,075mol Ta có: nH = 22,4 Phương trình hóa học: A + 2HCl mol B + 2HCl mol  → ACl2 + H2 1  → 2C + 6HCl BCl2 + H2 (1) (2)  → 2CCl3 + 3H2 (3) mol 1,5 Theo phương trình (1), (2), (3): nHCl = 2nH2 = 0,075.2 = 0,15mol nCl = nHCl = 0,15mol Nên: mCl = 0,15 35,5 = 5,325 mol Ta thấy: mmuoái = mX + mCl = 2,17+ 5,325 = 7,495g Cách 3: Phương pháp nhóm nghiệm Ta có: nH = 1,68 = 0,075mol 22,4 Gọi a, b, c số mol A, B, C tham gia phản ứng Phương trình hóa học: A + 2HCl mol a a B + 2HCl mol (1) a BCl2 + H2  → b b 2C + 6HCl mol  → ACl2 + H2 (2) b  → 2CCl3 + H2 c c 1,5c (3) ( Theo ta có: nH2 = a + b + 1,5c = 0,075 mol ) Ta lại có: mX = a A + b B + c C = 2,17 (*) (**) Khối lượng muối khan tạo thành: m = a.(A + 71) + b.(B + 71) + c (C + 106,5) = a.A + 71a + b.B + 71b + c C + 106,5c = ( a.A + b.B + c.C ) + 71 (a + b + 1,5c) (***) Thay (*), (**) vào (***) ta có : mX = 7,495 g Bài 2: Hòa tan hồn tồn 19,2 gam hỗn hợp X gồm kim loại A B cần V lít dung dịch HCl 2M thu 8,96 lít H2 (đktc) dung dịch Y Cho Y tác dụng với NaOH dư thu m gam kết tủa gồm hiđrơxit kim loại Tính V m (biết A, B có hóa trị II hợp chất toán này) Hướng dẫn: Cách 1: phương pháp nhóm nghiệm Gọi a, b số mol A, B tham gia A + a B b 2HCl  → ACl2 + 2a + H2 a a 2HCl  → BCl2 + 2b (2) b  → A(OH)2 + 2NaCl a BCl2 + 2NaOH H2 b ACl2 + 2NaOH (1) (3) a  → B(OH)2 + 2NaCl b Số mol H2 tạo thành: 8,96 nH = = 0,4mol => a + b = 0,4 22,4 Theo phương trình (1), (2): (4) b (*) nHCl = 2(a + b) = 0,8 mol Do : V = 0,8 : = 0,4 lít Ta có: mX = a A + b B = 19,2 Khối lượng hiđrôxit kim loại là: m = a (A + 34) + b (B + 34) = a A + b B + 34 (a + b) = 19,2 + 34 0,4 = 32,8 gam Cách 2: phương pháp áp dụng định luật bảo toàn khối lượng Gọi a, b số mol A, B tham gia A + a 2HCl  → ACl2 + 2a B b + H2 a a 2HCl  → BCl2 + 2b b ACl2 + 2NaOH (1) H2 (2) b  → A(OH)2 + 2NaCl a (3) a BCl2 + 2NaOH  → B(OH)2 + 2NaCl b (4) b Số mol H2 tạo thành: 8,96 nH = = 0,4mol => a + b = 0,4 => mH = 0,4.2 = 0,8gam 22,4 Theo phương trình (1) (2) ta có: nHCl = 2.nH = 0,4.2 = 0,8mol ⇒ V = 0,8 = 0,4 (lít) mHCl = 0,8.36,5 = 29,2gam Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: mhhX + mHCl = mY + mH mY = mhhX + mHCl − mH = 19,2+ 29,2− 0,8 = 47,6gam mY = mACl + mBCl = (A + 71).a+(B+ 71).b = 47,6gam 2 ⇔ A.a + B.b + 71a + 71b = 47,6 ⇔ A.a + B.b = 47,6 – (71a + 71b) (*) Khối lượng hiđrôxit kim loại là: m = a (A + 34) + b (B + 34) = a A + b B + 34 (a + b) (**) Thay (*) vào **) ta có: m = 47,6 – (71a + 71b) + 34a + 34b = 47,6 – 37(a + b) = 47,6 – 37.0,4 = 32,8gam Cách 3: phương pháp tăng giảm khối lượng Gọi a, b số mol A, B tham gia A + 2HCl  → ACl2 + a 2a B + a 2b b ACl2 + 2NaOH (1) a 2HCl  → BCl2 + b H2 H2 (2) b  → A(OH)2 + 2NaCl a (3) a BCl2 + 2NaOH  → B(OH)2 + 2NaCl b (4) b Số mol H2 tạo thành: 8,96 nH = = 0,4mol => nHCl = 2.nH2 = 0,4.2 = 0,8(mol ) 22,4 Trong HCl: nCl = nHCl = 0,8 (mol) Nên: mCl = 0,8 35,5 = 28,4(g) Ta thấy: mmuối = mX mY = mACl + mCl = 19,2 + 28,4 = 47,6 (g) + mBCl = (A + 71).a+ (B+ 71).b = 47,6gam ⇔ A.a + B.b + 71a + 71b = 47,6 ⇔ A.a + B.b = 47,6 – (71a + 71b) (*) Khối lượng hiđrôxit kim loại là: m = a (A + 34) + b (B + 34) = a A + b B + 34 (a + b) (**) Thay (*) vào (**) ta có: m = 47,6 – (71a + 71b) + 34a + 34b = 47,6 – 37(a + b) = 47,6 – 37.0,4 = 32,8gam Bài 3: Khử hoàn toàn 27,6 gam hỗn hợp Fe 2O3 Fe3O4 nhiệt độ cao cần dùng hết 11,2 lít CO đktc Hãy tính thành phần phần trăm theo khối lượng oxít sắt hỗn hợp ban đầu Hướng dẫn: Cách 1: Ta có: nCO= 11,2 = 0,5mol 22,4 Gọi a số mol Fe2O3 b số mol Fe3O4 Phản ứng: Fe2O3 + 3CO  → 2Fe + 3CO2 (1) mol a 3a Fe3O4 + 4CO mol b  → 3Fe + 4CO2 (2) 4b Theo ta có hệ phương trình:  3a + 4b= 0,5 nCO = 3a+ 4b ⇔  m = mFe2O3 + mFe3O4 160a + 232b= 27,6   oxit Giải hệ ta a = 0,1; b = 0,05 ⇒ nFe2O3 = 0,1(mol)⇒ mFe2O3 = 0,1.160 = 16g Vậy %mFe2O3 = 16 100% = 57,97% 27,6 %mFe3O4 =100%− %mFe2O3 = 42,03% Cách 2: Ta có: nCO = 11,2 = 0,5mol 22,4 → 2Fe + 3CO2 Phản ứng: Fe2O3 + 3CO  a mol ¬ a Fe3O4 + 0,5 − a ¬ mol (1) 4CO  → 3Fe + 4CO2 (2) 0,5 - a Gọi số mol CO dùng phản ứng (1) a => (0,5 – a ) số mol CO dùng phản ứng (2) moxit = mFe O + mFe O = 27,6 (gam) 3 ⇔ 160 a + 58.(0,5 - a) = 27,6 => a = 0,3 Từ (1) => nFe O = Từ (2) => nFe O = 4  %mFe2O3 = 0,3 = 0,1( mol ) 0,5− 0,3 ( = 0,05 mol ) 0,1.160 100% = 57,97% 27,6 %mFe3O4 =100%− %mFe2O3 = 42,03% Cách 3: Gọi khối lượng Fe2O3 hỗn hợp đầu là: a gam a ⇒ nFe2O3 = mol 160 27,6 − a mol Do (27,6 – a)g khối lượng Fe3O4 ⇒ nFe3O4 = 232 Ta có: nCO = 11,2 = 0,5 ( mol ) 22,4 Phương trình phản ứng: t0 Fe2O3 + 3CO  → Fe + 3CO2 ↑ a → 3a mol 160 160 t0 Fe3O4 + 4CO  → 3Fe + 4CO2 ↑ 27,6 − a 27,6 − a → mol 232 58 Từ (1) (2) ⇒ ∑ nCO = nCO / ( 1) + nCO / ( 2) (1) (2) 3a ( 27,6 − a ) + ⇔ 4640 = 174a + 4416 −160a 160 58 ⇔ 224 = 14a ⇔ a = 16 = mFe2O3 ⇔ 0,5 = 16 100 = 59,97% 27,6 = 100% − 59,97% = 42,03% Vậy %mFe2O3 = ⇒ %mFe3O4 2.2.1.2 Bài toán hữu Bài 4: Đốt cháy hoàn toàn gam hợp chất Y chứa nguyên tố C, H, O thu 2,24 lít CO2 (đktc) 1,8 gam nước Biết gam chất Y chiếm thể tích 0,3733 lít (đktc) Xác định công thức phân tử hợp chất Y Hướng dẫn: 22,4 = = 60 ( g / mol ) 0,3733 0,3733 Ta có My = 22,4 2,24 12 = 1,2 ( gam ) Cách 1: Khối lượng cacbon (Y): mc = nCO2 12 = 22,4 1,8 Khối lượng H (Y): mH = nH 2O = = 0,2 ( gam ) 18 Khối lượng O (Y): mO = – (mc + mH) = – (1,2 + 0,2) = 1,6 (gam) Gọi công thức tổng quát Y là: CxHyOz m m m 1,2 0,2 1,6 : : = 1: 2:1 Lập tỉ lệ: x : y : z = C : H : O = 12 16 12 16 ⇒ Công thức nguyên (Y): (CH2O)n Mà My = 60 ⇔ 30n = 60 ⇔ n = Vậy công thức phân tử (Y) là: C2H4O2 2,24 12 = 1,2 ( gam ) ⇒ Số nguyên tử C = 1,2.60 = Cách 2: mC = 22,4 3.12 1,8 0,2.60 = 0,2 ( gam ) ⇒ Số nguyên tử H = = mH = 18 3.1 mO = 1,6 gam ⇒ Số nguyên tử O = 1,6.60 =2 3.16 Vậy công thức phân tử (Y) là: C2H4O2 Cách 3: Viết phản ứng: Vì Y cháy sinh CO2 H2O ⇒ Y chứa C, H có O Gọi cơng thức tổng quát (Y): CxHyOz (z 0) Phản ứng:  y z y t0 Cx H y Oz +  x + − ÷O2  → xCO2 + H 2O 2  mol → 0,05  0,05x (1) 0,025y = 0,05 ( mol ) 60 2,24 ⇒ x = nH O = 0,025 y = 1,8 ⇒ y = Từ (1) ⇒ nCO2 = 0,005 x = 22,4 18 60 − 24 − =2 Mà My = 12x + y + 16z = 60 ⇒ z = 16 Ta có: nY = Vậy cơng thức phân tử (Y) là: C2H4O2 Bài 5: Đốt cháy gam hợp chất hữu A thu 6,6 gam CO 3,6 gam H2O a) Xác định công thức A, biết khối lượng phân tử A 60 đvC b) Viết cơng thức cấu tạo có A Hướng dẫn: mCO2 mH 2O tìm mC mH ; dựa vào dịnh luật bảo toàn khối lượng suy → CO2 + H2O nên A có A có ngun tố Oxi hay khơng (vì đốt A  oxi) Cách 1: nC = nCO2 = 6,6 : 44 = 0,15 (mol) mC = 0,15 12 = 1,8 (g) nH = 2nH 2O = 3,6 : 18 = 0,4 (mol) ⇒ mH = 0,4(g) Theo định luật bảo tồn khối lượng ta có: mA = mC + mH + mO ⇒ mO = – 1,8 – 0,4 = 0,8 (g) Công thức phân tử A : CxHyOz 12 x y 16 z 60 = = = mC mH mO 12 x y 16 z 60 = = = 1,8 0,4 0,8 Giải phương trình ta x = ; y = ; z = Công thức phân tử A : C3H8O Cách 2: Lập tỉ lệ : x : y : z = mC mH mO 1,8 0,4 0,8 : : = : : = 0,15: 0,4: 0,05 = 3:8:1 12 16 12 16 Công thức đơn giản A : (C3H8O)n Mặt khác ta có : Phân tử khối A 60 đvC nên n = thỏa mãn Vậy công thức phân tử A C3H8O Cách 3: Đốt gam A tạo 6,6 g CO2 3,6 gam nước Nếu đốt cháy 1mol (60g) A tạo x g CO2 y gam H2O 60.6,6 x= = 132g => nCO 132: 44 = 3mol 60.3,6 y= = 72g => nH O = 72:18 = 4mol nH = 2nH O = 4.2 = 8mol Vậy mol A có mol C, mol H Công thức phân tử A : C3H8Oz 3.12 + + 16.z = 60 => z = 2.2.1.3 - Nhận xét Việc xây dựng cách giải khác tốn Hóa học phải dựa tảng chung học sinh phải nắm vững kiến thức Hóa học, kỹ biến đổi toán học Đặc biệt phải nắm vững phương pháp giải tốn Hóa học, phương pháp giải nhanh áp dụng định luật bảo tồn: bảo tồn ngun tố hóa học, bảo toàn khối lượng,… Tác dụng quan trọng việc giải toán nhiều cách giúp học sinh phát triển tư duy, tăng cường tính tự học, tìm tòi nghiên cứu sáng tao; giúp học sinh yêu thích mơn học hơn, tạo sở vững cho thành công sau 2.2.2 – Giải pháp 2: Giới thiệu số tốn có nhiều cách giải Giới thiệu số tốn vơ hữu có nhiều cách giải để giáo viên sử dụng vào trình dạy học khối lớp Chúng đưa số tốn vơ hữu gồm dạng tập bản, trọng tâm, thường gặp bao quát chương trình phổ thơng có đáp số toán Bài 1: Cho luồng CO qua ống sứ đựng 0,04 mol hỗn hợp A gồm FeO Fe 2O3 đốt nóng Sau kết thúc thí nghiệm thu B gồm chất nặng 4,784 gam Khí khỏi ống sứ cho hấp thụ vào dung dịch Ba(OH) dư thu 9,062 gam kết tủa Tính phần trăm khối lượng Fe2O3 hỗn hợp A? Đáp số: 86,96 g Bài 2: Tiến hành thực phản ứng nhiệt nhơm hồn tồn 96,6 gam hỗn hợp (Al oxit sắt) điều kiện khơng có khơng khí thu hỗn hợp rắn X Hòa tan hồn tồn X dung dịch NaOH dư thu 6,72 lít 50,4 gam rắn không tan Xác định công thức oxit trên? Đáp số: Fe3O4 Bài 3: Để khử hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 3O4, Fe2O3 cần 0,05 mol H2 Mặt khác hòa tan hồn tồn 3,04 gam hỗn hợp X dung dịch H 2SO4 đặc thu thể tích khí SO2 (sản phẩm khử nhất) điều kiện tiêu chuẩn lít? Đáp số: 2,24 lít Bài 4: Cho m gam hỗn hợp gồm FeO, Fe 2O3, Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, dung dịch Y Cô cạn Y thu 7,62 gam FeCl2 9,75 gam FeCl3 Tính giá trị m? Đáp số: 9,12 g Bài 5: Nung m gam bột Cu oxi thu 24,8 gam hỗn hợp chất rắn X gồm Cu, CuO, Cu2O Hoà tan hoàn tồn X H 2SO4 đặc, nóng thu 4,48 lít (đktc) khí SO2 Tính giá trị m? Đáp số: 22,4 g Bài 6: Cho 8,3 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe (nAl = nFe) vào 100 ml dung dịch Y gồm Cu(NO3)2 AgNO3 Sau phản ứng kết thúc thu chất rắn A gồm kim loại Hòa tan hồn tồn chất rắn A vào dung dịch HCl dư thấy có 1,12 lít khí (đktc) lại 28 gam chất rắn khơng tan B Tính nồng độ C M Cu(NO3)2 AgNO3? Đáp số: 2M 1M Bài 7: Hòa tan hồn tồn 10,44 gam oxit sắt dung dịch H 2SO4 đặc, nóng thu dung dịch X 1,624 lít khí SO (sản phẩm khử nhất, đktc) Cô cạn dung dịch X, thu m gam muối sunfat khan Tính giá trị m? Đáp số: 29,0 g Bài 8: Hòa tan hồn toàn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm Fe xOy Cu dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư) Sau phản ứng thu 0,504 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat Tính phần trăm khối lượng Cu X? Đáp số: 26,23% Bài 9: Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Cu oxit sắt cần vừa đủ 500ml dung dịch HCl 1,2M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 38,74 gam hỗn hợp hai muối khan Tính giá trị m? Đáp số: 22,24 g Bài 10: Hỗn hợp gồm hiđrocacbon X oxi có tỉ lệ số mol tương ứng 1:10 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp thu hỗn hợp khí Y Cho Y qua dung dịch H 2SO4 đặc, thu hỗn hợp khí Z có tỉ khối hiđro 19 Xác định công thức phân tử X? Đáp số: C4H8 Bài 11: Hỗn hợp khí A điều kiện tiêu chuẩn gồm hai olefin Để đốt cháy thể tích A cần 31 thể tích O2 (đktc) Biết olefin chứa nhiều cacbon chiếm khoảng 40% – 50% thể tích hỗn hợp A Xác định công thức phân tử hai Olefin? Đáp số: C2H4 C4H8 Bài 12: Cho m gam ancol no, đơn chức X qua bình đựng CuO (dư), nung nóng Sau phản ứng hồn tồn, khối lượng chất rắn bình giảm 0,32 gam Hỗn hợp thu có tỉ khối hiđro 15,5 Tính giá trị m? Đáp số: 0,92 g Bài 13: Hỗn hợp khí X gồm H2 C2H4 có tỉ khối so với He 3,75 Dẫn X qua Ni nung nóng, thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He Tính hiệu suất phản ứng hiđro hoá? Đáp số: 50,0% Bài 14: Cho dung dịch axit axetic có nồng độ x% tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 10% thu dung dịch muối có nồng độ 10,25% Tính giá trị x? Đáp số: 15,0% Bài 15: Đốt cháy lít hiđrocacbon với thể tích khơng khí (lượng dư) Hỗn hợp khí thu sau H 2O ngưng tụ tích 18,5 lít, cho qua dung dịch KOH dư 16,5 lít, cho hỗn hợp khí qua ống đựng photpho dư lại 16 lít Xác định CTPT hợp chất biết thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất O2 chiếm 1/5 khơng khí, lại N2 Đáp số: C2H6 Bài 16: Cho 0,5 lít hỗn hợp gồm hiđrocacbon khí cacbonic vào 2,5 lít oxi (lấy dư) đốt Thể tích hỗn hợp thu sau đốt 3,4 lít Cho hỗn hợp qua thiết bị làm lạnh, thể tích hỗn hợp khí lại 1,8 lít cho lội qua dung dịch KOH 0,5 lít khí Thể tích khí đo điều kiện Xác định công thức phân tử hiđrocacbon trên? Đáp số: C3H8 Bài 17: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm CH 4, C3H6 C4H10 thu 4,4 gam CO2 2,52 gam H2O Tính m? Đáp số: 1,48 g Bài 18: Cho hỗn hợp khí X gồm CH3CHO H2 qua ống sứ đựng bột Ni nung nóng Sau phản ứng xảy hồn tồn thu hỗn hợp khí Y gồm hai chất Đốt cháy hết hết Y thu 11,7 gam H2O 7,84 lít CO2 (đktc) Tính phần trăm theo thể tích H2 X? Đáp số: 63,16% Bài 19: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol axit cacboxylic đơn chức cần vừa đủ V lít O2(đktc), thu 0,3 mol CO2 0,2 mol H2O Tính giá trị V? Đáp số: 6,72 lít Bài 20: Cho 224,00 lít metan (đktc) qua hồ quang V lít hỗn hợp A (đktc) chứa 12% C2H2 ; 10% CH4 ; 78% H2 (về thể tích) Giả sử xảy phản ứng: 2CH4  → C2H2 + 3H2 CH4  → C + H2 (1) (2) Tính giá trị V? Đáp số: 502,18% Bài 21: Đốt cháy hồn tồn thể tích khí thiên nhiên gồm metan, etan, propan oxi khơng khí (trong khơng khí, oxi chiếm 20% thể tích), thu 7,84 lít khí CO2 (đktc) 9,9 gam nước Tính thể tích khơng khí (ở đktc) nhỏ cần dùng để đốt cháy hoàn tồn lượng khí thiên nhiên trên? Đáp số: 78,4 lít Bài 22: Đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu X (C, H, N) lượng khơng khí vừa đủ (gồm 1/5 thể tích O2, lại N2) khí CO2 , H2O N2 Cho tồn sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch Ba(OH) dư thấy có 39,4 gam kết tủa, khối lượng dung dịch giảm 24,3 gam Khí khỏi bình tích 34,72 lít (đktc) Biết dX/O2 < Xác định CTPT X? Đáp số: C2H7N Bài 23: Đốt cháy hoàn toàn 1,88 gam chất hữu A (chứa C, H, O) cần 1,904 lít O (đktc) thu CO2 nước theo tỉ lệ thể tích : Hãy xác định cơng thức phân tử A Biết tỉ khối A so với khơng khí nhỏ Đáp số: C8H12O5 Bài 24: Khi crackinh hồn tồn thể tích ankan X thu ba thể tích hỗn hợp Y (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất); tỉ khối Y so với H 12 Xác định công thức phân tử X? Đáp số: C5H12 Bài 25: Hỗn hợp X gồm hiđro hiđrocacbon Nung nóng 14,56 lít hỗn hợp X (đktc), có Ni xúc tác đến phản ứng hồn tồn thu hỗn hợp Y có khối lượng 10,8 gam Biết tỉ khối Y so với metan 2,7 Y có khả làm màu dung dịch brom Xác định công thức phân tử hiđrocacbon? Đáp số: C3H4 Bài 26: Cho 15,6 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức, dãy đồng đẳng tác dụng hết với 9,2 gam Na, thu 24,5 gam chất rắn Xác định hai ancol trên? Đáp số: C2H5OH C3H7OH Bài 27: Đun 132,8 gam hỗn hợp rượu no, đơn chức với H 2SO4 đặc 1400C thu hỗn hợp ete có số mol có khối lượng 111,2 gam Tính số mol ete hỗn hợp? Đáp số: 0,2 mol Bài 28: Cho 3,6 gam axit cacboxylic no, đơn chức X tác dụng hoàn toàn với 500 ml dung dịch gồm KOH 0,12M NaOH 0,12M Cô cạn dung dịch thu 8,28 gam hỗn hợp chất rắn khan Xác định công thức phân tử X? Đáp số: CH3COOH Bài 29: X hỗn hợp hiđrocacbon mạch hở, dãy đồng đẳng Để đốt cháy hết 2,8 gam X cần 6,72 lít O2 (đktc) Hấp thụ tồn sản phẩm cháy vào nước vơi dư m gam kết tủa Tính giá trị m? Đáp số: 20,0 g Bài 30: Crackinh ankan A thu hỗn hợp sản phẩm gồm hiđrocacbon có M = 36,25, hiệu suất phản ứng 60% Xác định công thức phân tử A? Đáp số: C4H10 Bài 31: Đun nóng hỗn hợp khí X gồm 0,02 mol C 2H2 0,03 mol H2 bình kín (xúc tác Ni), thu hỗn hợp khí Y Cho Y lội từ từ vào bình nước brom (dư), sau kết thúc phản ứng, khối lượng bình tăng m gam có 280 ml hỗn hợp khí Z (đktc) thoát Tỉ khối Z so với H2 10,08 Tính giá trị m? Đáp số: 0,328 g Bài 32: Hỗn hợp khí X gồm 0,3 mol H2 0,1 mol vinylaxetilen Nung X thời gian với xúc tác Ni thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với khơng khí Nếu cho toàn Y sục từ từ vào dung dịch brom (dư) có m gam brom tham gia phản ứng Tính giá trị m? Đáp số: 16,0 g Bài 33: Hỗn hợp A gồm C3H6, C3H4, C3H8 Tỉ khối A so với H 21,2 Đốt cháy hồn tồn 4,48 lít (đktc) hỗn hợp A cho sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư Tính khối lượng dung dịch sau phản ứng? Đáp số: giảm 22,08 g Bài 34: Cho hỗn hợp khí X gồm HCHO H2 qua ống sứ đựng bột Ni nung nóng Sau phản ứng xảy hồn toàn, thu hỗn hợp Y gồm hai chất hữu Đốt cháy hết Y thu 11,7 gam H2O 7,84 lít khí CO2 (ở đktc) Tính phần trăm theo thể tích H2 X? Đáp số: 46,15% Bài 35: Hiđro hố hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng thu (m + 1) gam hỗn hợp hai ancol Mặt khác, đốt cháy hồn tồn m gam X cần vừa đủ 17,92 lít khí O (ở đktc) Tính giá trị m là? Đáp số: 17,8% Bài 36: Trung hoà 5,48 gam hỗn hợp gồm axit axetic, phenol axit benzoic, cần dùng 600 ml dung dịch NaOH 0,1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu hỗn hợp chất rắn khan có khối lượng gam Đáp số: 6,8g Bài 37: Craking 40 lít n-butan thu 56 lít hỗn hợp A gồm H 2, CH4, C2H4, C2H6, C3H6, C4H8 phần n-butan chưa bị craking (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất) Giả sử có phản ứng tạo sản phẩm Tính hiệu suất phản ứng tạo hỗn hợp A ? Đáp số: 40,0% 2.3 Sử dụng tập có nhiều cách giải dạy học hóa học trường thcs Sử dụng tập Hóa học có nhiều cách giải cách tốt để rèn lực tư sáng tạo cho học sinh Qua thực tiễn giảng dạy, đề xuất số phương pháp sử dụng kiểu tập dạy học Hóa học 2.3.1 Sử dụng tập Hóa học có nhiều cách giải tiết luyện tập, ôn tập cuối chương Hoạt động Giáo viên Hoạt động Học sinh - Cho đề tập, từ đến có nội - Tiến hành thảo luận nhóm, đưa dung kiến thức liên quan đến tiết luyện cách giải khác nhau; nhóm trưởng tập tập, ơn tập hợp thống chọn cách hay để - Chia nhóm học sinh: lớp học chia trình bày thành nhóm, có cân đối - Các nhóm cử đại diện trình bày nhóm số lượng học sinh giỏi, cách giải theo tốn giao, trả lời khá, trung bình yếu; chọn học sinh câu hỏi thắc mắc bạn nhóm giỏi có khả tổ chức hoạt động nhóm khác giáo viên tốt làm nhóm trưởng - Ghi lại cách giải hay ngắn gọn - Phân công công việc nhà cho nhóm: giao nhóm tập, yêu cầu nhóm thảo luận đưa cách giải khác nhau, cách giải -Tổ chức cho học sinh trình bày lớp, nhận xét đánh giá điểm * Ví dụ minh họa: Dạy tiết 34 - chương trình lớp 8: Bài luyện tập Hoạt động Giáo viên Hoạt động Học sinh Gv: Hệ thống hóa kiến thức số Hs: Nhắc lại kiến thức giải lưu ý giải tốn tính theo cơng thức tốn tính theo cơng thức hóa học hóa học theo hướng dẫn giáo viên Gv: Hướng dẫn học sinh giải tập Hs: Sửa tập sách giáo khoa sách giáo khoa Hs: thảo luận nhóm đưa cách giải Gv cho tập: Hãy tìm cơng thức hóa Cách 1: Áp dụng cơng thức tính thành học hợp chất có thành phần theo phần % nguyên tố suy x, y, z khối lượng là: 36,8% Fe; 21,0% S Cách 2: Lập tỉ lệ 42,4% O Biết khối lượng mol hợp Cách 3: Xét 100g chất chất 152g/mol Hs: Hoạt động nhóm Gv: Chia lớp học thành nhóm, yêu cầu nhóm thảo luận đưa phương pháp giải tốn Hs: Trình bày giải tối ưu nhât Gv: yêu cầu học sinh trình bày cách giải Đáp số: Công thức phân tử hợp chất tối ưu là: FeSO4 Nhận xét: Sử dụng tập Hóa học nhiều cách giải tiết học giúp học sinh củng cố kiến thức, rèn luyện kỹ giải tốn Hóa học mà góp phần rèn luyện số kỹ mềm cho học sinh kỹ tư độc lập, kỹ hoạt động nhóm, kỹ trình bày, thuyết trình vấn đề,… Qua thực tế giảng dạy cho thấy, tiết học sử dụng tập nhiều cách giúp có khơng khí học tập sơi nổi, tập trung chất lượng đạt cao Sử dụng Bài tập Hóa học có nhiều cách giải tiết luyện tập, ôn tập cuối chương Giáo viên cho đề tập, từ đến có nội dung kiến thức liên quan đến tiết luyện tập, ôn tập Chia nhóm học sinh: lớp học chia thành nhóm, có cân đối nhóm số lượng học sinh giỏi, khá, trung bình yếu- chọn học sinh giỏi có khả tổ chức hoạt động nhóm tốt làm nhóm trưởng; phân cơng cơng việc nhà cho nhóm: giao nhóm tập, yêu cầu nhóm thảo luận đưa cách giải khác nhau, cách giải; tổ chức cho học sinh trình bày lớp, nhận xét đánh giá điểm 2.3.2 Sử dụng Bài tập Hóa học có nhiều cách giải việc kiểm tra đánh giá Có thể sử dụng loại tập việc kiểm tra miệng kiểm tra viết tiết Khi kiểm tra miệng, giáo viên yêu cầu học sinh giải tập đó, sau hồn thành giáo viên đặt thêm câu hỏi: Bài có cách giải khác khơng? Qua giúp giáo viên đánh giá mức độ nắm vững kiến thức khả tư học sinh, tránh tình trạng đánh giá sai lệch học sinh học thuộc giải lên bảng chép lại cách máy móc Đối với kiểm tra viết tiết, giáo viên yêu cầu học sinh trình bày việc giải tốn cách khác Đối với học sinh xuất sắc, làm kiểm tra thường làm xong sớm nên sử dụng yêu cầu bắt buộc học sinh phải tiếp tục tư làm bài, hạn chế không nghiêm túc kiểm tra cho bạn bên cạnh Qua giúp giáo viên đánh giá kết học tập học sinh xác tồn diện * Ví dụ minh họa: Tiết 70: Kiểm tra học kì II - Hóa - Đề kiểm tra: Phần tự luận: B TỰ LUẬN Bài 1: Cho 2,7 g Al phản ứng với 3,2 g S Cho dd HCl dư vào sản phẩm thu Tính thể tích khí sau phản ứng Biết phản ứng xảy hoàn toàn Bài 2: Trộn 60 gam dung dịch NaOH 20% với 40gam dung dịch NaOH 15%, thu dung dịch có nồng độ % bao nhiêu? - Đáp án: II Tự luận: Câu Nội dung Điểm (2,0đ) n(Al) = 0,1 mol; n(S) = 0,1 mol 0,1 pt: 2Al + 3S  Al2S3 => n (Al dư) = 0,1 − 0,1 mol n(Al2S3) = mol 3 theo pt: 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 Al2S3 + HCl  2AlCl3 + 3H2S 0,5 Cách 1: Phương pháp đại số: Ta có: mct1 = 0,5 0,5 => n (hh khí) = (0,05 + 0,1).22,4 = 3,36 lit 0,5 (3,0đ) 60.20 40.15 = 6g = 12g ; mct2 = 100 100 0,5 đ Khối lượng chất tan dung dịch sau trộn là: mct3 = mct2 + mct1 = 12 + = 18 g 18 %C3 = = 18% 100 1,0 đ Cách 2: Áp dụng sơ đồ đường chéo: Gọi C nồng độ % dung dịch sau trộn 60g dung dịch NaOH 20% C-15 0,5 đ C 40g dung dịch NaOH 15% => 20 - C 60 C − 15 = 40 20 − C 0,5 đ => C= 18% 0,5 đ Nhận xét: Với toán nhiều cách giải ta đánh giá mức độ học sinh Học sinh trung bình giải cách 1, học sinh giải cách cách khác, học sinh giỏi giải nhiều cách Vì kết điểm kiểm tra đánh giá lực học sinh, có độ tin cậy cao 3 - KẾT LUẬN Với việc làm nêu trên, thân tự nghiên cứu áp dụng Bước đầu tơi thấy có số kết sau: Đã xây dựng cách giải khác số toán vô hữu thường gặp Đã xây dựng hệ thống gồm 37 tốn hóa học vô hữu để giúp cho giáo viên học sinh sử dụng việc học tập, nghiên cứu thân Đã nêu phương pháp hình thức vận dụng tập hóa học có nhiều cách giải q trình dạy học để đạt hiệu cao Đề tài có tính thực tiễn cao, áp dụng tất hoạt động dạy học giáo viên, tiết học luyện tập, ôn tập, dạy học theo chủ đề tự chọn Vấn đề quan trọng giáo viên phải chuẩn bị tốt hệ thống tập cách giải có; chuẩn bị tốt hoạt động tiết học đạt kết tốt Hệ thống tập phương tiện để học sinh vận dụng kiến thức học vào thực tế đời sống, củng cố, mở rộng, hệ thống hoá kiến thức, rèn luyện kĩ năng, khả sáng tạo, đồng thời để kiểm tra kiến thức, kĩ giáo dục rèn luyện tính kiên nhẫn, tác phong làm việc sáng tạo Tuy nhiên, muốn phát huy hết tác dụng hệ thống tập trình dạy học, giáo viên khơng cần thường xun học tập, tích luỹ kinh nghiệm, nâng cao trình độ chun mơn mà cần tìm tòi, cập nhật phương pháp dạy học phù hợp với xu phát triển giáo dục giới, hoà nhịp với phát triển xã hội Trong khuôn khổ đề tài, đề xuất việc đưa tập có nhiều cách giải vào dạy học, chưa xây dựng hoàn thiện hệ thống tập có nhiều cách giải cho chương lớp học Hi vọng thời gian tới, đề tài tiếp tục nghiên cứu sâu hơn, tìm phương pháp tốt nhằm góp phần nâng cao chất lượng giáo dục nói chung  ... dạy học trường 2.2 – Các giải pháp 2.2.1 – Giải pháp 1: Xây dựng cách giải khác cho toán Xây dựng cách giải khác tốn hóa học Tơi đưa ví dụ cụ thể số tốn vơ hữu Trong tốn tơi xây dựng đến cách giải. .. xét: Với toán nhiều cách giải ta đánh giá mức độ học sinh Học sinh trung bình giải cách 1, học sinh giải cách cách khác, học sinh giỏi giải nhiều cách Vì kết điểm kiểm tra đánh giá lực học sinh,... Việc xây dựng cách giải khác toán Hóa học phải dựa tảng chung học sinh phải nắm vững kiến thức Hóa học, kỹ biến đổi toán học Đặc biệt phải nắm vững phương pháp giải tốn Hóa học, phương pháp giải