Phân dạng phơng pháp giải toán Hóa học lớp PHầN I: ĐặT VấN Đề I.Lý chọn đề tài: Sự nghiệp xây dựng XHCN nớc ta phát triển với tốc độ ngày cao, với quy mô ngày lớn đợc tiến hành điều kiện cách mạng khoa học kỹ thuật phát triển nh vũ bão, tác động cách toàn diện lên đối tợng, thúc đẩy tiến xã hội Một trọng tâm phát triển đất nớc đổi giáo dục Phơng hớng giáo dục Đảng, Nhà nớc, ngành giáo dục đào tạo thời gian trớc mắt nh lâu dài đào tạo ngời lao động, tự chủ, sáng tạo có lực thích ứng với kinh tế thị trờng, có lực giải đợc vấn đề thờng gặp, tìm dợc việc làm, biết lập nghiệp cải thiện đời sống ngày tốt Để bồi dỡng cho học sinh lực sáng tạo, lực giải vấn đề, lý luận dạy học đại khẳng định: Cần phải đa học sinh vào chủ thể hoạt động nhận thức, học hoạt động Học sinh hoạt động tự lực, tích cực mà chiếm lĩnh kiến thức Quá trình đợc lặp lặp lại nhiều lần góp phần hình thành phát triển cho học sinh lực t sáng tạo Tăng cờng tính tích cực phát triển t sáng tạo cho học sinh trình học tập yêu cầu cần thiết đòi hỏi ngời học tích cực, tự lực tham gia sáng tạo trình nhận thøc Bé m«n hãa häc ë phỉ th«ng cã mơc ®Ých trang bÞ cho häc sinh hƯ thèng kiÕn thøc bản, bao gồm kiến thức cấu tạo chất, phân loại chất tính chất chúng Việc nắm vững kiến thức góp phần nâng cao chất lợng đào tạo bậc phổ thông, chuẩn bị cho học sinh tham gia hoạt động sản xuất hoạt động sau Để đạt đợc mục đích trên, hệ thống kiến thức lý thuyết hệ thống tập hóa học giữ vị trí vai trò quan trọng việc dạy học hóa học trờng phổng thông nói chung, đặc biệt lớp trờng THCS nói riêng Bài tập hóa học giúp ngời giáo viên kiểm tra, đánh giá kết học tập học sinh Từ phân loại học sinh để có kế hoạch dạy học sát với đối GV: Từ Thị Hồng Thanh THCS Hồng Thủy Trờng Phân dạng phơng pháp giải toán Hóa học lớp tợng Qua nghiên cứu tập hóa học, thân thấy rõ nhiệm vụ giảng dạy nh giáo dục học sinh Ngời giáo viên dạy hóa học muốn nắm vững chơng trình hóa học phổ thông, việc nắm vững nội dung chơng trình, phơng pháp giảng dạy cần nắm vững tập hóa học chơng, hệ thống tập cách giải tổng quát cho dạng tập, biết sử dụng tập phù hợp với công việc: luyện tập, kiểm tra nhằm đánh giá trình độ nắm vững kiến thức học sinh Từ cần phải sử dụng tập mức khác cho đối tợng học sinh: Giỏi, khá, trung bình, yếu Từ vấn đề trên, với mong muốn góp phần nhỏ bé việc tìm tòi phơng pháp dạy học thích hợp với điều kiƯn hiƯn cã cđa häc sinh, nh»m ph¸t triĨn t cđa häc sinh THCS, gióp c¸c em tù lùc chiếm lĩnh tri thức, tạo tiền đề quan trọng cho viƯc ph¸t triĨn t cđa c¸c em ë c¸c cấp học cao Nên chọn đề tài phân dạng phơng pháp giải toán hóa học lớp II Mục đích nhiệm vụ đề tài: Mục đích Góp phần nâng cao chất lợng hiệu giảng dạy hóa học giáo viên học sinh Giúp học sinh phân loại dạng toán hóa học tìm phơng pháp giải dễ hiểu Nhiệm vụ - Nêu lên đợc sở lí luận việc phân dạng toán Hóa học trình dạy học - Tiền hành điều tra tình hình nắm vững kiến thức học sinh lớp trờng THCS - Hệ thống toán theo dạng - Xây dựng cách giải toán theo dạng nh»m gióp häc sinh lÜnh héi c¸c kiÕn thøc mét cách vững rèn luyện tính độc lập hành động trí thông minh học sinh III Đối tợng nghiên cứu Học sinh lớp 8A, 8D, 8E trêng THCS Hång Thđy GV: Tõ ThÞ Hång Thanh Trêng THCS Hồng Thủy Phân dạng phơng pháp giải toán Hóa học lớp IV Phạm vi nghiên cứu - Học sinh lớp - Chơng trình sách giáo khoa hóa học V Phơng pháp nghiên cứu Để làm tốt đề tài nghiên cứu sử dụng phơng pháp sau: - Vận dụng phơng pháp nghiên cứu khoa học nh: Phân tích lý thuyết, điều tra bản, tổng kết kinh nghiệm s phạm sử dụng số phơng pháp thống kê toán học việc phân tích kết thực nghiệm s phạm v.v - Tìm hiểu thông tin trình dạy học, đúc rút kinh nghiệm thân qua năm học - Nghiên cứu sách giáo khoa hóa học lớp sách nâng cao phơng pháp giải tập - Trực tiếp áp dụng đề tài học sinh lớp 8A, 8D, 8E - Làm khảo sát trớc sau sử dụng đề tài này, trao đổi ý kiến, học hỏi kinh nghiệm số đồng nghiệp PHầN II: NộI DUNG I Cơ sở lí luận sở thực tiển Cơ sở lí luận Trong trình dạy học hóa học trờng THCS việc phân dạng giải toán theo dạng việc làm quan trọng Công việc có ý nghĩa giáo viên học sinh Việc phân dạng toán hóa học, giúp giao viên xếp toán vào dạng định chia đợc phơng pháp giải chung cho dạng Phận loại dạng toán giúp học sinh nghiên cứu tìm tòi, tạo cho học sinh thói quen t duy, suy luận kỹ làm khoa học, xác, giúp học sinh có thói quen nhìn nhận vấn ®Ị theo nhiỊu c¸ch kh¸c nhau, tõ ®ã häc sinh cã thĨ dïng nhiỊu kiÕn thøc cïng gi¶i qut mét vấn đề Trong việc phân loại toán hóa học phơng pháp giải cho dạng giúp học sinh rèn luyện cách tập trung kĩ năng, kĩ xảo làm bài, từ em sử dụng kĩ năng, kĩ xảo cách linh hoạt Trong trình giải toán theo dạng học sinh đợc ôn tập cố lại kiến thức häc theo tõng chđ GV: Tõ ThÞ Hång Thanh THCS Hồng Thủy Trờng Phân dạng phơng pháp giải toán Hóa học lớp đề giúp học sinh nắm vững kiến thức học để vận dụng toán cụ thể Cơ sở thực tiển Hóa học môn học thực nghiệp kết hợp lý thuyết Thực tế việc giải toán hóa học học sinh lớp gặp nhiều khó khăn môn học, học sinh tiếp cận Từ đợc chuyển trờng THCS Hồng Thủy công tác, giảng dạy môn hóa học Qua trình dạy học thấy: chất lợng đối tợng học sinh cha đồng đều, có nhiều em học sinh yếu, lúng túng cách làm toán hóa học đa số học sinh cha phân dạng đợc toán cha định dạng đợc phơng pháp giải toán gặp phải Trớc t×nh h×nh häc tËp cđa häc sinh líp hiƯn nay, giáo viên phụ trách môn, nhận thấy việc cần thiết phải hớng dẫn học sinh cách phân dạng toán hóa học phơng pháp chung để giải toán thuộc dạng Từ giúp học sinh học tập tốt gặp toán hóa học tự học sinh phân dạng đa phơng pháp giải thích hợp II Thực trạng trớc thực giải pháp đề tài Qua trao đổi cởi mở sau giê häc, c¸c em häc sinh cho biÕt c¸c khái niệm mở đầu hóa học khó thuộc dễ quên Tôi có nhận xÐt: - §a sè häc sinh líp 8A, 8D, 8E có thái độ học tập nghiêm túc, tập trung nghe giảng - Một số em biết sử dụng phơng pháp giải toán (áp dụng tốt lý thuyết công thức học) cách thích hợp Tuy nhiên, có số vấn đề làm cho em quan tâm, học môn hóa học là: Do hiểu biết khái niệm hóa học mẻ nên em dễ quên khó học thuộc, phần lớn em học lý thuyết, làm tập nên khó việc giải toán - Cha biết sử dụng thời gian hợp lí để học tốt, học nhớ khái niệm, công thức - Phần lớn em cha xác định, phân dạng đợc toán nên tìm cách giải sai GV: Từ Thị Hồng Thanh THCS Hồng Thủy Trờng Phân dạng phơng pháp giải toán Hóa học lớp - Học sinh lớp giai đoạn lứa tuổi hiếu động, cha có tính kiên trì, cẩn thận làm tập em thờng mắc số sai lầm phổ biến Kết kiểm tra tiết Lớp Sĩ số Giỏi Khá TB YÕu-KÐm SL % SL % SL % SL % 8A 35 0 11,4 19 54,3 12 34,3 8D 38 2,6 15,8 23 60,5 21,1 8C 35 0 8,6 21 60,0 11 31,4 III.BiÖn pháp thực hiện: Qua trình giảng dạy, nghiên cứu tài liệu, nội dung chơng trình môn học, phân dạng loại toán hóa học lớp nh sau: - Bài toán tính theo công thức hóa học - Bài toán lập CTHH - Bài toán tính theo phơng trình hóa học - Bài toán dung dịch nồng độ dung dịch A Dạng 1: Bài toán tính theo công thức hóa học Tính thành phần phần trăm nguyên tố theo khối lợng * Cách giải: CTHH có dạng AxBy - Tìm khối lỵng mol cđa hỵp chÊt MAxBy = x.MA + y.MB - Tìm số mol nguyên tử nguyên tố mol hợp chất x,y số nguyên tử nguyên tố CTHH - Tính thành phần % nguyên tố theo công thức %A = mA MAxBy 100% = x.MA MAxBy 100% * VÝ dơ: T×m TP % S O hợp chất SO - Tìm khối lượng mol hợp chất : MSO2 = 1.MS + MO = 1.32 + 2.16 = 64(g) - Trong mol SO2 cã mol ngun tử S (32g), mol nguyªn tư O (64g) - TÝnh phần %: mS 1.32 %S = MSO 100% = 64 100% = 50% mO 2.16 %O = MSO 100% = 64 100% = 50% (hay 100%50% = 50%) Tìm khối lượng nguyên tố mt lng hp cht * Cách gii: CTHH có dạng AxBy - TÝnh khèi lỵng mol hợp chất MAxBy = x.MA + y MB GV: Tõ ThÞ Hång Thanh THCS Hồng Thủy Trờng Phân dạng phơng pháp giải toán Hóa học lớp - Tìm khối lợng mol tng nguyên t mol hp chất: mA = x.MA , mB = y MB - Tính lng tng nguyên t lợng hợp chất ®· cho mA.mAxBy x MA mAxBy mB mAxBy y MB mAxBy mA = MAxBy = MAxBy , mB = MAxBy = MAxBy * Ví dụ: Tìm khối lợng Các bon 22g CO2 Giải: - Tính khối lỵng mol hợp chất MCO2 = 1.Mc + MO = 1.12 + 16 = 44(g) - T×m khối lợng mol tng nguyên t mol hợp chất: mC = 1.Mc = 1.12 = 12 (g) - Tính lng tng nguyên t lợng hợp chÊt ®· cho .mCO mC = mCMCO = 1.12.22 = 6(g) 44 B Dạng 2: Bài toán lập công thức hóa học 1.Lập CTHH hợp chất biết thành phần nguyên tố biết hóa trị chúng * Cách giải: - CTHH có dạng chung : AxBy (Bao gåm: ( M 2Oy , HxA, M(OH)y , MxAy) Vận dụng Qui tắc hóa trị hợp chất nguyên tố A, B (B nhãm nguyªn tè:gèc axÝt,nhãm– OH) : a.x = b.y ⇒ x b = (tèi y a gi¶n) ⇒ thay x= a, y = b vµo CT chung ⇒ ta cã CTHH cần lập * Ví dụ Lập CTHH hợp chất nhôm oxít a b * Giải: CTHH có dạng chung Al xOy Ta biÕt hãa trÞ cđa Al=III,O=II ⇒ a.x = b.y ⇒ III.x= II y ⇒ x II ⇒ thay x= 2, y = ta cã CTHH = y III là: Al2O3 2.Lập CTHH hợp chất biết thành phần khối lợng nguyên tố a Biết tỉ lệ khối lợng nguyên tố hợp chất * Cách giải: - Đặt công thức tổng quát: AxBy MA x mA - Ta cã tØ lƯ khèi lỵng nguyên tố: MB y = mB MB - Tìm đợc tỉ lệ : xy = mA = ba (tỉ lệ số nguyên dmB MA ơng, ti giản) - Thay x= a, y = b - Viết thành CTHH * VÝ dơ:: Lập CTHH sắt oxi, biết phần khối lượng sắt kết hợp với phần khối lượng oxi * Gi¶i: - Đặt công thức tổng quát: Fe xOy GV: Từ Thị Hồng Thanh THCS Hồng Thủy Trờng Phân dạng phơng pháp giải toán Hóa học lớp - Ta có tỉ lệ khối lợng nguyên tố: - Tìm đợc tỉ lệ : xy = MFe x MO y = mFe MO mO MFe mFe mO = = 7.16 3.56 = 112 168 = - Thay x= 2, y = - Vit thnh CTHH Fe2O3 b Xác định công thức hóa học hợp chất biết thành phần % nguyên tố tỉ lệ khối lợng nguyên tố: * Cách giải: - Nếu đề không cho kiện M ( khối lợng mol ) Gọi công thức cần tìm : AxBy AxByCz ( x, y, z nguyên dơng) Tỉ lệ khối lợng nguyên tè : x : y : z = hc = %A MA mA MA : %C %B MB mB : M B : M C : mC MC = a : b : c ( tỉ lệ số nguyên ,dơng ) Công thức hóa học : AaBbCc - Nếu đề cho kiện M Gọi công thức cần tìm : AxBy AxByCz ( x, y, z nguyên dơng) Ta có tỉ lệ khối lợng nguyªn tè : M A x %A = M B y %B = M C z %C = M Ax B y C z 100 Giải tìm x, y, z Chú ý : - Nếu đề không cho kiện M : Đặt tỉ lệ ngang - Nếu đề có kiện M : Đặt tỉ lệ dọc * Ví dụ1: Một hợp chất có thành phần % khối lợng nguyên tố : 70%Fe,30%O Hãy xác định công thức hóa học hợp chất * Giải: Gọi công thức hợp chất : FexOy 30 70 Ta cã tØ lÖ : x : y = : 16 56 = 1,25 : 1,875 = : 1,5 = : VËy c«ng thøc hợp chất : Fe2O3 GV: Từ Thị Hồng Thanh THCS Hồng Thủy Trờng Phân dạng phơng pháp giải toán Hóa học lớp * Ví dụ 2: Lập công thức hóa học hợp chất chứa 50%S 50%O.Biết khối lợng mol M= 64 gam * Giải: Gọi công thức hợp chất SxOy Biết M = 64 gam Ta có tỉ lệ khối lợng nguyên tố : ⇒ 32 x 16 y 64 = = 50 50 100 50.64 =1 x = 100.32 50.64 y = =2 100.16 Vậy công thức hóa học hợp chất : SO2 C Dạng 3: Bài toán tính theo phơng trình hoá học * Phơng pháp chung : Để giải đợc dạng tập tính theo phơng trình hoá học lớp yêu cầu học sinh phải nắm nội dung: - Chuyển đổi khối lợng chất thể tích chất khí thành số mol chất Viết đầy đủ xác phơng trình hoá học xảy - Dựa vào phơng trình hoá học để tìm số mol chất tham gia chất tạo thành - Chuyển đổi số mol thành khối lợng (m = n.M) thĨ tÝch chÊt khÝ ë ®ktc ( V= n.22,4) Bài toán dựa vào số mol tính khối lợng, thể tích chất tham gia( chất tạo thành) * Cách giải: - Tìm số mol chất đề cho: n = V m hc n = 22,4 M - LËp phơng trình hoá học - Dựa vào tỉ lệ chất có phơng trình tìm số mol chất cần tìm - Chuyển đổi số gam thể tích chất cần tìm * Ví dụ1 : Cho 6,5 gam Zn tác dụng với axit clohiđric Tính : a) Thể tích khí hiđro thu đợc sau phản ứng(đktc)? b) Khối lợng axit clohiđric tham gia phản ứng? Bài giải - nZn = m 6,5 = =0,1 mol M 65 - PTHH : Zn + mol GV: Tõ ThÞ Hång Thanh THCS Hång Thđy 2HCl mol ZnCl2 + H2 ( ↑ ) mol Trêng Ph©n dạng phơng pháp giải toán Hóa học líp 0,1 mol x ? mol y? mol theo phơng trình phản ứng tính đợc: x= 0,2 mol y = 0,1 mol - VËy thĨ tÝch khÝ hi®ro : V = n.22,4 = 0,1 22,4 = 2,24 lÝt - Khối lợng axit clohiđric : m = nM = 0,2.36,5 = 7,1 gam Bài toán lợng chất d * Cách giải : - Vit v cõn bng PTHH: - Tính số mol chất đề cho - Xác định lợng chất phản ứng hết, chất d cách: - Lp t s : Số mol chất A đề cho (> ; Tỉ số chất lớn -> chất dư; tỉ số chất nhỏ hơn, chất pư hết - Dựa vào PTHH, tìm số mol chất sản phẩm theo chất pư hết - Tính tốn theo yêu cầu đề (khối lượng, thể tích cht khớ) * Ví dụ: Đốt cháy 6,2 gam Photpho bình chứa 6,72 lít khí Oxi đktc Hãy cho biÕt sau ch¸y : a) Photpho hay oxi chất d ? b) Chất đợc tạo thành khối lợng gam ? * Cách giải: a) Xác định chất d m 6,2 = = 0,2 mol M 31 V 6,72 nO2= 22,4 = 22,4 = 0,3 mol nP = PTHH: 4P + LËp tØ lÖ : to 5O2 0,2 = 0,05 < 2P2O5 0,3 = 0,06 VËy Oxi d sau ph¶n ứng, tính toán theo lợng dùng hết 0,2 mol P b Chất đợc tạo thành : P2O5 Theo phơng trình hoá học : 4P + 5O2 mol 0,2 mol to 2P2O5 mol x?mol vËy x = 0,1 mol GV: Tõ ThÞ Hång Thanh THCS Hång Thđy Trêng Phân dạng phơng pháp giải toán Hóa häc líp Khèi lỵng P2O5: m= n.M = 0,1.152 = 15,2 gam Dạng toán hỗn hợp : Bài toán có dạng : cho m (g) hỗn hợp A ( gồm M, M) phản ứng hoàn toàn với lọng chất B Tính thành phần % hỗn hợp hay lợng sản phẩm a Trờng hợp hỗn hợp có số chất không phản ứng với chất cho: cho m (g) hỗn hợp A(gồm M, M) + có chất phản ứng hoàn toàn với lọng chất B *Cách giải: - Xác định hỗn hợp A (M, M) chất phản ứng với B viết v cân bng PTHH - Tính s mol chất trình phản ứng theo kiện toán liên quan đến lọng hh hay lợng chất phản ứng, để xác định lợng chất hỗn hợp phản ứng, lợng chất không phản ứng - Da vào PTHH, kiện toán, tìm lợng chất hỗn hợp hay lợng chất sản phẩm theo yêu cầu * Ví dụ: Cho 9,1 gam hỗn hợp kim loại Cu Al phản ứng hoàn toàn với dd HCl, thu đợc 3,36 lít khí (đktc) Tính TP % hỗn hợp kim loại * Giải: - Cho hỗn hợp kim loại vào HCl có Al ph¶n øng theo PT: 2Al + HCl AlCl + H2 (1) x (mol) 3x 3.x 3.x 3,36 = 22, = 0,15 (mol) ⇒ x = 0,1 (mol) ⇒ m Al = n.M = 0,1 27 = 2,7 (g) ⇒ m Cu = m hh - m Al = 9,1 - 2,7 = 6,4 (g) b.Trờng hợp chất hỗn hợp tham gia phản ứng cho m (g) hỗn hợp A ( gồm M, M) + chất ãôn hợp A phản ứng hoàn toàn với lọng chất B * Cách giải: - Viết cân bng PTHH xảy - Tính s mol chất trình phản ứng theo kiện toán liên quan đến lợng hh hay lợng chất phản ứng - Da vào PTHH, kiện toán, Lập hệ phơng trình bậc ẩn( ẩn ) tìm lợng chất hỗn hợp hay lợng chất sản phẩm theo yêu cầu * Ví dơ: - Theo PT: n H2 = GV: Tõ ThÞ Hồng Thanh THCS Hồng Thủy Trờng Phân dạng phơng pháp giải toán Hóa học lớp Đốt cháy 29,6 gam hỗn hợp kim loại Cu Fe cần 6,72 lít khí oxi điều kiện tiêu chuẩn.Tính khối lợng chất rắn thu đợc theo cách * Gi¶i: noxi = 6,72 : 22,4 = 0,3 mol moxi = 0,3 x 32 = 9,6 gam PTP¦ : 2Cu + O2 -> 2CuO (1) x (mol) : x/2 : x Fe + 2O2 -> Fe3O4 (2) y (mol) 2y/3 y/3 Cách 1: áp dụng ĐLBTKL cho phản ứng (1) (2) ta có : msăt + mđồng + moxi = m oxit = 29,6 + 9,6 = 39,2 gam Cách : Gọi x,y số mol Cu Fe hỗn hợp ban đầu (x,y nguyên dơng) Theo ta có : 64x + 56y = 29,6 x/2 + 2y/3 = 0,3 x = 0,2 ; y = 0,3 khèi lỵng oxit thu đợc : 80x + (232y:3 ) = 80 0,2 + 232 0,1 = 39,2 gam 3.Bài toán tính hiệu suất phản ứng * Cách giải: Thực tế phản ứng hoá học phụ thuộc vào nhiều yếu tố nh nhiệt độ, chất xúc tác làm cho chất tham gia phản ứng không tác dụng hết nghĩa hiệu suất dới 100%.Để tính đợc hiệu suất phản ứng áp dụng cách sau: a1 Hiệu suất phản ứng liên quan đến khối lợng sản phẩm : = Khối lợng sản phẩm ( thực x 100% tế ) Khối lợng sản phẩm( lý a2 Hiệuthuyết suất phản ứng liên quan đến chất tham gia: ) H% H% = Khèi lỵng chÊt tham gia ( theo lý x 100% thut ) Khèi lỵng chÊt tham gia ( theo Chó ý: thùc KhèitÕ lỵng ) thực tế khối lợng đề cho Khối lợng lý thuyết khối lợng tính theo phơng trình * Ví dụ1: Nung 150 kg CaCO3 thu đợc 67,2 kg CaO Tính hiệu suất phản ứng GV: Từ Thị Hồng Thanh Trờng THCS Hồng Thủy Phân dạng phơng pháp giải toán Hóa học lớp * Giải: Phơng trình hoá học : CaCO3 100 kg 150 kg to Khối lợng CaO thu đợc ( theo lý thuyết) : x = CaO + CO2 56 kg x ? kg 150.56 = 84 kg 100 HiƯu st ph¶n øng : H= 67,2 100% = 80% 84 * VÝ dô2 : Sắt đợc sản xuất theo sơ đồ phản ứng: Al + Fe2O3 Fe + Al2O3 Tính khối lợng nhôm phải dùng để sản xuất đợc 168 gam Fe Biết hiệu suất phản ứng 90% * Giải: Số mol s¾t : n = 168 = mol 56 Phơng trình hoá học: Al2O3 2Al + Fe2O3 to Fe + mol x? mol mol mol VËy x = mol Khèi lỵng Al tham gia ph¶n øng ( theo lý thuyÕt ): mAl = 3.27 = 81 gam Vì H = 100% nên khối lợng nhôm thực tế phải dùng : mAl = 81 100 90 = 90 gam D Dạng 4: Bài toán dung dịch nồng độ dung dịch a Cơ sở lí thuyết : - Khái niệm dung dịch: Dung dịch hỗn hợp đồng chất tan dung môi Có loại nồng độ thờng gặp: + mct Nồng độ phần trăm: C% = mdd 100% mdd = mct + mdm + Nång ®é mol/lÝt: - mkhÝ ( - mkÕt tña ) n CM = V (V đơn vị lít) 10.D Công thức chuyển ®æi nång ®é: CM = M Trong ®ã : - CM: Nồng độ mol/ lít GV: Từ Thị Hồng Thanh THCS Hồng Thủy C% Trờng Phân dạng phơng pháp giải toán Hóa học lớp - C%: Nồng độ % dung dịch - mct: Khối lợng chất tan đơn vị tính (gam) - mdd: Khối lợng dung dịch đơn vị tính (gam) - mkhí: Khối lỵng chÊt khÝ - mkÕt tđa: Khèi lỵng chÊt kÕt tđa - n: Sè mol chÊt tan - V: ThĨ tích dung dịch đơn vị lít - M: Khối lợng mol chất tan đơn vị tính (gam) - D: Khối lợng riêng dung dịch (g/ml) + Độ tan cđa chÊt kÝ hiƯu lµ S: mct 100 S= m H O b) Các dạng tập thờng gặp: - Bài tập pha chế dung dịch - Bài tập độ tan, mối liên hệ độ tan nồng độ dung dịch - Bài tập pha trộn dung dịch - Bài tập tính nồng độ % , nồng độ mol/l c) Bài tập vận dụng : Chú ý : Dạng tập dung dịch phong phú đa dạng nhng có dạng tập cần phải nắm đợc tập tính nồng độ % nồng độ mol/l * Ví dơ1 : Hoµ tan 155 gam natri oxit vµo 145 gam nớc để tạo thành dung dịch có tính kiềm Tính nồng độ % dung dịch thu đợc Bài gi¶i Sè mol Na2O : n = 155 = 2,5 mol 62 Khối lợng dung dịch thu đợc : mdd = 155 + 145 = 300 gam Phơng trình hoá häc : Na2O + H2O 2NaOH mol mol 2,5 mol x? mol ⇒ x = 2,5.2 = mol Khối lợng NaOH thu đợc : mNaOH = 5.40 = 200 gam Nồng độ % dung dịch thu đợc: GV: Từ Thị Hồng Thanh THCS Hồng Thủy Trờng Phân dạng phơng pháp giải toán Hóa häc líp C%(NaOH) = 200 x 100 = 300 66,66% * VÝ dơ2: Cho 5,4 gam Al vµo 500 ml dung dịch HCl Tính nồng độ mol/l chất thu đợc sau phản ứng Coi nh thể tích dung dịch không thay đổi Bài giải Số mol Al : nAl = 5,4 = 0,2 mol 27 ThÓ tÝch dung dịch : Vdd = 0,5 lít Phơng trình hóa häc: 2Al + 6HCl + H2 ( ↑ ) mol 0,2 mol ⇒ x = 0,2 mol AlCl3 mol x? mol VËy nång ®é mol/l dung dịch thu đợc : CM = n 0,2 = = 0,4M V 0,5 * VÝ dơ3: Hoµ tan 2,3 g Na kim loại vào 197,8 g H 2O a, Tính C% dd thu đợc b, Tính CM dd thu đợc Biết D = 1,08g/ml * Giải a, Sè mol Na ®· dïng : 2,3 = 0,1mol 23 2Na + 2H 2O → 2NaOH 0,1mol 0,1mol ⇒ mNaOH = 0,1.40 = 4g - Dung dịch thu đợc có khối lợng là: Phản ứng xảy ra: + H2 0,05mol mNa + mH O - mH = 2,3 + 197.8 - 0,05.2 = 200g VËy C% = b, Thể tích dd thu đợc: Vdd = m ct .100 = % 100 = 200 mdd mdd 200 = ≈ 185ml D 1,08 ⇒ CM = 0,1 = 0,54 M 0,185 IV Kết đề tài: Đề tài đợc áp dụng dạy học Hóa học lớp trờng THCS Hồng Thủy, thu đợc số kết nh sau: GV: Từ Thị Hồng Thanh THCS Hồng Thủy Trờng Phân dạng phơng pháp giải toán Hóa học lớp - Số lợng học sinh hiểu bài, giải thành thạo dạng toán Hoá học lớp chiếm tỷ lệ cao - Giáo viên tiết kiệm đợc thời gian, học sinh tự giác, độc lập làm Phát huy đợc tính tích cực học sinh - Dựa vào phân dạng toán, giáo viên dạy nâng cao đợc nhiều đối tợng học sinh Kết cụ thể nh sau: * Chất lợng kiểm tra häc kú I: Líp SÜ sè 8A 8D 8E 35 38 35 Giái SL % 11,4 13,2 11,4 Kh¸ SL 13 12 11 % 37,1 31,6 31,4 TB SL 12 16 14 % 34,3 42,1 40,0 YÕu-KÐm SL % 17,1 13,2 17,1 * ChÊt lỵng kiĨm tra häc kú II: Líp SÜ sè 8A 8D 8E 35 38 35 Giái SL % 20,0 15,8 17,1 Kh¸ SL 11 15 12 % 31,4 39,5 34,3 TB SL 13 14 13 % 37,1 36,8 37,1 YÕu-KÐm SL % 11,4 7,9 11,4 Sở dĩ kết chất lợng học sịnh đợc nâng lên rõ rệt học sinh hiểu thấu đáo vấn đề góc độ khác Đặc biệt học sinh hình thành đợc kỹ giải tập, biết phân tích toán Tôi thiết nghĩ học kỳ II này, kết chất lợng khảo sát lớp đợc nâng cao V Bài học kinh nghiệm: Trong trình thực hiện, thân nhận thấy số vấn đề nh sau: - Để nâng cao đợc chất lợng dạy học đòi hỏi ngời giáo viên phải có tâm huyết với nghề, phải đầu t nhiều thời gian thiết kế xây dung giáo án giảng dạy cho kích thích đợc tính t nh gây hứng thú cho học sinh tiết dạy - Chất lợng đối tợng học sinh lớp không đồng Do giáo viên phải vận dụng phơng pháp giảng dạy phù hợp GV: Từ Thị Hồng Thanh THCS Hồng Thủy Trờng Phân dạng phơng pháp giải toán Hóa học lớp - - - theo tong đối tợng học sinh Trong trình giảng giáo viên nên ý đến đối tợng học sinh yếu Để thực tốt phơng pháp dạy học số lợng học sinh lớp học khoảng 30- 35 em vừa để tiện cho công tác tổ chức chia nhóm, tiện cho giáo viên bao quát lớp nhằm thực dạy tốt Thờng xuyên tự học, tự nghiên cứu, coi môtj việc làm thờng xuyên thiếu đợc VI Hớng SKKN Bổ sung thêm dạng toán định lợng mức độ dành cho học sinh đại trà học sinh giỏi áp dụng điều chỉnh thiếu sót vào giảng dạy nơi công tác Vận dụng kinh nghiệm giảng dạy, tiếp thu ý kiến bảo, tranh thủ đóng góp xây dựng đồng nghiệp để đa đề tài có tính thực tiễn cao Phần III: kết luận chung Hoá học nói chung, tập Hoá học nói riêng đóng vai trò quan trọng viƯc häc tËp Ho¸ häc Nã gióp häc sinh phát triển t sáng tạo, đồng thời góp phần quan trọng việc ôn luyện kiến thức cũ, bổ sung thêm phần thiếu sót lý thuyết thực hành hoá học Trong trình giảng dạy môn Hoá học trờng THCS gặp không khó khăn việc giúp em học sinh làm dạng toán Hoá học, song với lòng yêu nghề, tận tâm công việc với số kinh nghiệm ỏi thân giúp đỡ bạn đồng nghiệp Tôi biết kết hợp hai mặt :"Lý luận dạy học Hoá học thực tiễn đứng lớp giáo viên" Chính bớc làm cho đề tài hoàn thiện mặt lý thuyết, mặt lý luận dạy học mà làm cho có tác dụng thực tiễn dạy học Hoá học trờng THCS Trên số kinh nghiệm nhỏ thân rút trình giảng dạy môn Hóa học 8, nhằm thực đa chất lợng dạy học nhà trờng ngày lên, nâng cao chất lợng hiệu dạy học đáp ứng với yêu cầu nghành GD-ĐT giai đoạn Mặc dù thân cố gắng tìm tòi, thực nghiệm để thực sáng kiến song tránh khỏi thiếu sót GV: Từ Thị Hồng Thanh THCS Hồng Thủy Trờng Phân dạng phơng pháp giải toán Hóa học lớp Rất mong đợc góp ý, giúp đỡ hội đồng khoa học nhà trờng phòng giáo dục Hồng Thủy, ngày 20/ 5/ 2011 ý kiến hội đồng khoa học nhà trờng Ngời viết Từ Thị Hồng Thanh Mục lục Phần I: Đặt vấn đề I Lý chọn đề tài II Mục đích nhiệm vụ đề tài III Đối tợng nghiên cứu IV Phạm vi nghiên cứu V Phơng pháp nghiên cứu Phần II: Nội dung I Cơ sở lý luận sở thực tiển II Thực trạng trớc thực giải pháp đề tài III Biện pháp thực A Dạng 1: Bài toán tính theo công thức GV: Từ Thị Hồng Thanh Trờng THCS Hồng Thủy Phân dạng phơng pháp giải toán Hóa học lớp B Dạng 2: Bài toán lập công thức Hóa học C Dạng 3: Bài toán tính theo PTHH D Dạng 4: Bài toán dung dịch nồng độ dung dịch IV Kết đề tài V Bài häc kinh nghiƯm VI V Híng tiÕp theo cđa s¸ng kiÕn kinh nghiƯm PhÇn III: KÕt ln chung GV: Tõ ThÞ Hång Thanh THCS Hång Thđy Trêng ... trình dạy học hóa học trờng THCS việc phân dạng giải toán theo dạng việc làm quan trọng Công việc có ý nghĩa giáo viên học sinh Việc phân dạng toán hóa học, giúp giao viên xếp toán vào dạng định... giải toán thuộc dạng Từ giúp học sinh học tập tốt gặp toán hóa học tự học sinh phân dạng đa phơng pháp giải thích hợp II Thực trạng trớc thực giải pháp đề tài Qua trao đổi cởi mở sau học, em học. .. Thủy Phân dạng phơng pháp giải toán Hóa học lớp B Dạng 2: Bài toán lập công thức Hóa học C Dạng 3: Bài toán tính theo PTHH D Dạng 4: Bài toán dung dịch nồng độ dung dịch IV Kết đề tài V Bài học