0

SKKN- Phân dạng và phương pháp giải các bài toán Hóa học lớp 8

25 2,306 7
  • Loading ...
    Loading ...
    Loading ...

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

Tài liệu liên quan

Thông tin tài liệu

Ngày đăng: 03/12/2015, 10:01

Phân dạng phương pháp giải toán Hóa học lớp GV: Từ Thị Hồng Thanh Trường THCS Hồng Thủy PHẦN I: ĐẶT VẤN ĐỀ I.Lý chọn đề tài: Sự nghiệp xây dựng XHCN nước ta phát triển với tốc độ ngày cao, với quy mô ngày lớn tiến hành điều kiện cách mạng khoa học kỹ thuật phát triển vũ bão, tác động cách toàn diện lên đối tượng, thúc đẩy tiến xã hội Một trọng tâm phát triển đất nước đổi giáo dục Phương hướng giáo dục Đảng, Nhà nước, ngành giáo dục đào tạo thời gian trước mắt lâu dài đào tạo người “lao động, tự chủ, sáng tạo” có lực thích ứng với kinh tế thị trường, có lực giải vấn đề thường gặp, tìm dược việc làm, biết lập nghiệp cải thiện đời sống ngày tốt Để bồi dưỡng cho học sinh lực sáng tạo, lực giải vấn đề, lý luận dạy học đại khẳng định: Cần phải đưa học sinh vào chủ thể hoạt động nhận thức, học hoạt động Học sinh hoạt động tự lực, tích cực mà chiếm lĩnh kiến thức Quá trình lặp lặp lại nhiều lần góp phần hình thành phát triển cho học sinh lực tư sáng tạo Tăng cường tính tích cực phát triển tư sáng tạo cho học sinh trình học tập yêu cầu cần thiết đòi hỏi người học tích cực, tự lực tham gia sáng tạo trình nhận thức Bộ môn hóa học phổ thông có mục đích trang bị cho học sinh hệ thống kiến thức bản, bao gồm kiến thức cấu tạo chất, phân loại chất tính chất chúng Việc nắm vững kiến thức góp phần nâng cao chất lượng đào tạo bậc phổ thông, chuẩn bị cho học sinh tham gia hoạt động sản xuất hoạt động sau Để đạt mục đích trên, hệ thống kiến thức lý thuyết hệ thống tập hóa học giữ vị trí vai trò quan trọng việc dạy học hóa học trường GV: Từ Thị Hồng Thanh Trường THCS Hồng Thủy phổng thông nói chung, đặc biệt lớp trường THCS nói riêng Bài tập hóa học giúp người giáo viên kiểm tra, đánh giá kết học tập học sinh Từ phân loại học sinh để có kế hoạch dạy học sát với đối tượng Qua nghiên cứu tập hóa học, thân thấy rõ nhiệm vụ giảng dạy giáo dục học sinh Người giáo viên dạy hóa học muốn nắm vững chương trình hóa học phổ thông, việc nắm vững nội dung chương trình, phương pháp giảng dạy cần nắm vững tập hóa học chương, hệ thống tập cách giải tổng quát cho dạng tập, biết sử dụng tập phù hợp với công việc: luyện tập, kiểm tra nhằm đánh giá trình độ nắm vững kiến thức học sinh Từ cần phải sử dụng tập mức khác cho đối tượng học sinh: Giỏi, khá, trung bình, yếu… Từ vấn đề trên, với mong muốn góp phần nhỏ bé việc tìm tòi phương pháp dạy học thích hợp với điều kiện có học sinh, nhằm phát triển tư học sinh THCS, giúp em tự lực chiếm lĩnh tri thức, tạo tiền đề quan trọng cho việc phát triển tư em cấp học cao Nên chọn đề tài “phân dạng phương pháp giải toán hóa học lớp 8” II Mục đích nhiệm vụ đề tài: Mục đích Góp phần nâng cao chất lượng hiệu giảng dạy hóa học giáo viên học sinh Giúp học sinh phân loại dạng toán hóa học tìm phương pháp giải dễ hiểu Nhiệm vụ - Nêu lên sở lí luận việc phân dạng toán Hóa học trình dạy học GV: Từ Thị Hồng Thanh Trường THCS Hồng Thủy - Tiền hành điều tra tình hình nắm vững kiến thức học sinh lớp trường THCS - Hệ thống toán theo dạng - Xây dựng cách giải toán theo dạng nhằm giúp học sinh lĩnh hội kiến thức cách vững rèn luyện tính độc lập hành động trí thông minh học sinh III Đối tượng nghiên cứu Học sinh lớp 8A, 8D, 8E trường THCS Hồng Thủy IV Phạm vi nghiên cứu - Học sinh lớp - Chương trình sách giáo khoa hóa học V Phương pháp nghiên cứu Để làm tốt đề tài nghiên cứu sử dụng phương pháp sau: - Vận dụng phương pháp nghiên cứu khoa học như: Phân tích lý thuyết, điều tra bản, tổng kết kinh nghiệm sư phạm sử dụng số phương pháp thống kê toán học việc phân tích kết thực nghiệm sư phạm v.v - Tìm hiểu thông tin trình dạy học, đúc rút kinh nghiệm thân qua năm học - Nghiên cứu sách giáo khoa hóa học lớp sách nâng cao phương pháp giải tập - Trực tiếp áp dụng đề tài học sinh lớp 8A, 8D, 8E - Làm khảo sát trước sau sử dụng đề tài này, trao đổi ý kiến, học hỏi kinh nghiệm số đồng nghiệp GV: Từ Thị Hồng Thanh Trường THCS Hồng Thủy PHẦN II: NỘI DUNG I Cơ sở lí luận sở thực tiển Cơ sở lí luận Trong trình dạy học hóa học trường THCS việc phân dạng giải toán theo dạng việc làm quan trọng Công việc có ý nghĩa giáo viên học sinh Việc phân dạng toán hóa học, giúp giao viên xếp toán vào dạng định chia phương pháp giải chung cho dạng Phận loại dạng toán giúp học sinh nghiên cứu tìm tòi, tạo cho học sinh thói quen tư duy, suy luận kỹ làm khoa học, xác, giúp học sinh có thói quen nhìn nhận vấn đề theo nhiều cách khác nhau, từ học sinh dùng nhiều kiến thức giải vấn đề Trong việc phân loại toán hóa học phương pháp giải cho dạng giúp học sinh rèn luyện cách tập trung kĩ năng, kĩ xảo làm bài, từ em sử dụng kĩ năng, kĩ xảo cách linh hoạt Trong trình giải toán theo dạng học sinh ôn tập cố lại kiến thức học theo chủ đề giúp học sinh nắm vững kiến thức học để vận dụng toán cụ thể Cơ sở thực tiển Hóa học môn học thực nghiệp kết hợp lý thuyết Thực tế việc giải toán hóa học học sinh lớp gặp nhiều khó khăn môn học, học sinh tiếp cận Từ chuyển trường THCS Hồng Thủy công tác, giảng dạy môn hóa học Qua trình dạy học thấy: chất lượng đối tượng học sinh chưa đồng đều, có nhiều em học sinh yếu, lúng túng cách làm toán hóa học đa số học sinh chưa phân dạng toán chưa định dạng phương pháp giải toán gặp phải Trước tình hình học tập học sinh lớp nay, giáo viên phụ trách GV: Từ Thị Hồng Thanh Trường THCS Hồng Thủy môn, nhận thấy việc cần thiết phải hướng dẫn học sinh cách phân dạng toán hóa học phương pháp chung để giải toán thuộc dạng Từ giúp học sinh học tập tốt gặp toán hóa học tự học sinh phân dạng đưa phương pháp giải thích hợp II Thực trạng trước thực giải pháp đề tài Qua trao đổi cởi mở sau học, em học sinh cho biết khái niệm mở đầu hóa học khó thuộc dễ quên Tôi có nhận xét: - Đa số học sinh lớp 8A, 8D, 8E có thái độ học tập nghiêm túc, tập trung nghe giảng - Một số em biết sử dụng phương pháp giải toán (áp dụng tốt lý thuyết công thức học) cách thích hợp Tuy nhiên, có số vấn đề làm cho em quan tâm, học môn hóa học là: Do hiểu biết khái niệm hóa học mẻ nên em dễ quên khó học thuộc, phần lớn em học lý thuyết, làm tập nên khó việc giải toán - Chưa biết sử dụng thời gian hợp lí để học tốt, học nhớ khái niệm, công thức - Phần lớn em chưa xác định, phân dạng toán nên tìm cách giải sai - Học sinh lớp giai đoạn lứa tuổi hiếu động, chưa có tính kiên trì, cẩn thận làm tập em thường mắc số sai lầm phổ biến Kết kiểm tra tiết Lớp Sĩ số Giỏi Khá TB Yếu-Kém SL % SL % SL % SL % 8A 35 0 11,4 19 54,3 12 34,3 8D 38 2,6 15,8 23 60,5 21,1 8C 35 0 8,6 21 60,0 11 31,4 GV: Từ Thị Hồng Thanh Trường THCS Hồng Thủy III.Biện pháp thực hiện: Qua trình giảng dạy, nghiên cứu tài liệu, nội dung chương trình môn học, phân dạng loại toán hóa học lớp sau: - Bài toán tính theo công thức hóa học - Bài toán lập CTHH - Bài toán tính theo phương trình hóa học - Bài toán dung dịch nồng độ dung dịch A Dạng 1: Bài toán tính theo công thức hóa học Tính thành phần phần trăm nguyên tố theo khối lượng * Cách giải: CTHH có dạng AxBy - Tìm khối lượng mol hợp chất MAxBy = x.M A + y.MB - Tìm số mol nguyên tử nguyên tố mol hợp chất x,y số nguyên tử nguyên tố CTHH - Tính thành phần % nguyên tố theo công thức %A = mA MAxBy 100% = x.MA MAxBy 100% * Ví dụ: Tìm TP % S O hợp chất SO2 - Tỡm khối lượng mol hợp chất : MSO2 = 1.MS + MO = 1.32 + 2.16 = 64(g) - Trong mol SO2 có mol nguyờn tử S (32g), mol nguyên tử O (64g) - Tính phần %: %S = %O = mS MSO 100% = mO MSO 100% = 1.32 64 100% = 50% 2.16 64 100% = 50% (hay 100%- 50% = 50%) Tỡm khối lượng nguyên tố lượng hợp chất * Cách giải: CTHH có dạng AxBy GV: Từ Thị Hồng Thanh Trường THCS Hồng Thủy - Tính khối lượng mol hợp chất MAxBy = x.MA + y MB - Tìm khối lượng mol nguyên tố mol hợp chất: m A = x.MA , mB = y MB - Tính khối lượng nguyên tố lượng hợp chất cho mA = * Ví dụ: mA.mAxBy MAxBy = x.MA.mAxBy MAxBy , mB = mB.mAxBy MAxBy = y.MB.mAxBy MAxBy Tìm khối lượng Các bon 22g CO2 Giải: - Tính khối lượng mol hợp chất MCO2 = 1.Mc + MO = 1.12 + 16 = 44(g) - Tìm khối lượng mol nguyên tố mol hợp chất: m C = 1.Mc = 1.12 = 12 (g) - Tính khối lượng nguyên tố lượng hợp chất cho mC = mC.mCO2 MCO2 = 1.12.22 44 = 6(g) B Dạng 2: Bài toán lập công thức hóa học 1.Lập CTHH hợp chất biết thành phần nguyên tố biết hóa trị chúng * Cách giải: - CTHH có dạng chung : AxBy (Bao gồm: ( M2Oy , HxA, M(OH)y , MxAy) Vận dụng Qui tắc hóa trị hợp chất nguyên tố A, B (B nhóm nguyên tố:gốc axít,nhóm– OH): a.x = b.y  x b = (tối giản)  thay x= y a a, y = b vào CT chung  ta có CTHH cần lập * Ví dụ Lập CTHH hợp chất nhôm oxít * Giải: a b CTHH có dạng chung Al xOy Ta biết hóa trị Al=III,O=II  a.x = b.y  III.x= II y  x II =  thay x= 2, y = ta có CTHH là: Al2O3 y III 2.Lập CTHH hợp chất biết thành phần khối lượng nguyên tố GV: Từ Thị Hồng Thanh Trường THCS Hồng Thủy a Biết tỉ lệ khối lượng nguyên tố hợp chất * Cách giải: - Đặt công thức tổng quát: AxBy - Ta có tỉ lệ khối lượng nguyên tố: - Tìm tỉ lệ : x y = = mA MB mB MA a b MA x MB y = mA mB (tỉ lệ số nguyên dương, tối giản) - Thay x= a, y = b - Viết thành CTHH * Ví dụ:: Laọp CTHH cuỷa saột vaứ oxi, bieỏt cửự phaàn khoỏi lửụùng saột thỡ keỏt hụùp vụựi phaàn khoỏi lửụùng oxi - Đặt công thức tổng quát: FexOy * Giải: - Ta có tỉ lệ khối lượng nguyên tố: - Tìm tỉ lệ : x y mFe MO mO MFe = MFe x MO y = 7.16 3.56 = = mFe mO 112 168 = = - Thay x= 2, y = - Viết thành CTHH Fe2O3 b Xác định công thức hóa học hợp chất biết thành phần % nguyên tố tỉ lệ khối lượng nguyên tố: * Cách giải: - Nếu đề không cho kiện M ( khối lượng mol ) Gọi công thức cần tìm : AxBy AxByCz ( x, y, z nguyên dương) Tỉ lệ khối lượng nguyên tố : x : y : z = %A MA : = mA MA : = a : b : %B MB mB MB : %C MC : mC MC c ( tỉ lệ số nguyên ,dương ) Công thức hóa học : AaBbCc GV: Từ Thị Hồng Thanh Trường THCS Hồng Thủy - Nếu đề cho kiện M Gọi công thức cần tìm : AxBy AxByCz ( x, y, z nguyên dương) Ta có tỉ lệ khối lượng nguyên tố : M A x %A = M B y %B M Ax B y C z M C z = %C 100 = Giải tìm x, y, z Chú ý : - Nếu đề không cho kiện M : Đặt tỉ lệ ngang Nếu đề có kiện M : Đặt tỉ lệ dọc - * Ví dụ1: Một hợp chất có thành phần % khối lượng nguyên tố : 70%Fe,30%O Hãy xác định công thức hóa học hợp chất * Giải: Gọi công thức hợp chất : FexOy Ta có tỉ lệ : x : y = 70 56 : 30 16 = 1,25 : 1,875 = : 1,5 = : Vậy công thức hợp chất : Fe2O3 * Ví dụ 2: Lập công thức hóa học hợp chất chứa 50%S 50%O.Biết khối lượng mol M= 64 gam * Giải: Gọi công thức hợp chất SxOy Biết M = 64 gam Ta có tỉ lệ khối lượng nguyên tố : 32 x 16 y 64   50 50 100 GV: Từ Thị Hồng Thanh Trường THCS Hồng Thủy ⇒? x = y = 50 64 1 100 32 50.64 =2 100.16 Vậy công thức hóa học hợp chất : SO2 C Dạng 3: Bài toán tính theo phương trình hoá học * Phương pháp chung : Để giải dạng tập tính theo phương trình hoá học lớp yêu cầu học sinh phải nắm nội dung: - Chuyển đổi khối lượng chất thể tích chất khí thành số mol chất Viết đầy đủ xác phương trình hoá học xảy - Dựa vào phương trình hoá học để tìm số mol chất tham gia chất tạo thành - Chuyển đổi số mol thành khối lượng (m = n.M) thể tích chất khí đktc ( V= n.22,4) Bài toán dựa vào số mol tính khối lượng, thể tích chất tham gia( chất tạo thành) * Cách giải: - Tìm số mol chất đề cho: n = V m n = M 22,4 - Lập phương trình hoá học - Dựa vào tỉ lệ chất có phương trình tìm số mol chất cần tìm - Chuyển đổi số gam thể tích chất cần tìm * Ví dụ1 : Cho 6,5 gam Zn tác dụng với axit clohiđric Tính : a) Thể tích khí hiđro thu sau phản ứng(đktc)? b) Khối lượng axit clohiđric tham gia phản ứng? Bài giải - nZn = m ,5 = = 0,1 mol M 65 GV: Từ Thị Hồng Thanh Trường THCS Hồng Thủy - PTHH : Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 (  ) mol mol mol 0,1 mol x ? mol y ? mol theo phương trình phản ứng tính được: x= 0,2 mol y = 0,1 mol - Vậy thể tích khí hiđro : V = n.22,4 = 0,1 22,4 = 2,24 lít - Khối lượng axit clohiđric : m = nM = 0,2.36,5 = 7,1 gam Bài toán lượng chất dư * Cách giải : - Viết cõn PTHH: - Tính số mol chất đề cho - Xác định lượng chất phản ứng hết, chất dư cách: - Lập tỉ số : Số mol chất A đề cho Số mol chất A trờn PT (> ; Tỉ số chất lớn -> chất dư; tỉ số chất nhỏ hơn, chất pư hết - Dựa vào PTHH, tỡm số mol cỏc chất sản phẩm theo chất pư hết - Tính toán theo yêu cầu đề (khối lượng, thể tích chất khí…) * Ví dụ: Đốt cháy 6,2 gam Photpho bình chứa 6,72 lít khí Oxi đktc Hãy cho biết sau cháy : a) Photpho hay oxi chất dư ? b) Chất tạo thành khối lượng gam ? * Cách giải: a) Xác định chất dư GV: Từ Thị Hồng Thanh Trường THCS Hồng Thủy nP = m 6,2   0,2 mol M 31 nO2= V 6,72   0,3 mol 22, 22 ,4 PTHH: 4P + 5O2 to 2P2O5 Lập tỉ lệ : 0,2  0,05 < 0,3  0,06 Vậy Oxi dư sau phản ứng, tính toán theo lượng dùng hết 0,2 mol P b Chất tạo thành : P2O5 Theo phương trình hoá học : 4P + 5O2 to 2P2O5 mol mol 0,2 mol x?mol x = 0,1 mol Khối lượng P2O5: m= n.M = 0,1.152 = 15,2 gam Dạng toán hỗn hợp : Bài toán có dạng : cho m (g) hỗn hợp A ( gồm M, M’) phản ứng hoàn toàn với lưọng chất B  Tính thành phần % hỗn hợp hay lượng sản phẩm a Trường hợp hỗn hợp có số chất không phản ứng với chất cho: cho m (g) hỗn hợp A(gồm M, M’) + có chất phản ứng hoàn toàn với lưọng chất B *Cách giải: - Xác định hỗn hợp A (M, M’) chất phản ứng với B viết cân PTHH - Tính số mol chất trình phản ứng theo kiện toán liên quan đến lưọng hh hay lượng chất phản ứng, để xác định lượng chất hỗn hợp phản ứng, lượng chất không phản ứng GV: Từ Thị Hồng Thanh Trường THCS Hồng Thủy - Dựa vào PTHH, kiện toán, tìm lượng chất hỗn hợp hay lượng chất sản phẩm theo yêu cầu * Ví dụ: Cho 9,1 gam hỗn hợp kim loại Cu Al phản ứng hoàn toàn với dd HCl, thu 3,36 lít khí (đktc) Tính TP % hỗn hợp kim loại * Giải: - Cho hỗn hợp kim loại vào HCl có Al phản ứng theo PT: 2Al x (mol) - Theo PT: n H2 = + HCl AlCl3 + H2 3x (1) 3.x 3,36 3.x = = 0,15 (mol)  x = 0,1 (mol) 22,  m Al = n.M = 0,1 27 = 2,7 (g)  m Cu = m hh - m Al = 9,1 - 2,7 = 6,4 (g) b.Trường hợp chất hỗn hợp tham gia phản ứng cho m (g) hỗn hợp A ( gồm M, M’) + chất ãôn hợp A phản ứng hoàn toàn với lưọng chất B * Cách giải: - Viết cân PTHH xảy - Tính số mol chất trình phản ứng theo kiện toán liên quan đến lượng hh hay lượng chất phản ứng - Dựa vào PTHH, kiện toán, Lập hệ phương trình bậc ẩn( ẩn ) tìm lượng chất hỗn hợp hay lượng chất sản phẩm theo yêu cầu * Ví dụ: Đốt cháy 29,6 gam hỗn hợp kim loại Cu Fe cần 6,72 lít khí oxi điều kiện tiêu chuẩn.Tính khối lượng chất rắn thu theo cách * Giải: noxi = 6,72 : 22,4 = 0,3 mol GV: Từ Thị Hồng Thanh Trường THCS Hồng Thủy moxi = 0,3 x 32 PTPƯ : 2Cu = 9,6 gam + O2 -> 2CuO x (mol) Fe : x/2 + 2O2 y (mol) (1) : x -> Fe3O4 2y/3 (2) y/3 Cách 1: áp dụng ĐLBTKL cho phản ứng (1) (2) ta có : msăt + mđồng + moxi = m oxit = 29,6 + 9,6 = 39,2 gam Cách : Gọi x,y số mol Cu Fe hỗn hợp ban đầu (x,y nguyên dương) Theo ta có : 64x + 56y = 29,6 x/2 + 2y/3 = 0,3 x = 0,2 ; y = 0,3 khối lượng oxit thu : 80x + (232y:3 ) = 80 0,2 + 232 0,1 = 39,2 gam 3.Bài toán tính hiệu suất phản ứng * Cách giải: Thực tế phản ứng hoá học phụ thuộc vào nhiều yếu tố nhiệt độ, chất xúc tác làm cho chất tham gia phản ứng không tác dụng hết nghĩa hiệu suất 100%.Để tính hiệu suất phản ứng áp dụng cách sau: a1 Hiệu suất phản ứng liên quan đến khối lượng sản phẩm : Khối lượng sản phẩm ( thực tế ) H% = x 100% Khối lượng sản phẩm( lý thuyết ) GV: Từ Thị Hồng Thanh Trường THCS Hồng Thủy a2 Hiệu suất phản ứng liên quan đến chất tham gia: Khối lượng chất tham gia ( theo lý thuyết ) H% = x 100% Khối lượng chất tham gia ( theo thực tế ) Chú ý: Khối lượng thực tế khối lượng đề cho Khối lượng lý thuyết khối lượng tính theo phương trình * Ví dụ1: Nung 150 kg CaCO3 thu 67,2 kg CaO Tính hiệu suất phản ứng * Giải: Phương trình hoá học : CaCO3 to CaO 100 kg 56 kg 150 kg x ? kg Khối lượng CaO thu ( theo lý thuyết) : x = + CO2 150.56  84 kg 100 Hiệu suất phản ứng : H= 67,2 100% = 80% 84 * Ví dụ2 : Sắt sản xuất theo sơ đồ phản ứng: Al + Fe2O3 Fe + Al2O3 Tính khối lượng nhôm phải dùng để sản xuất 168 gam Fe Biết hiệu suất phản ứng 90% * Giải: Số mol sắt : n = 168  mol 56 Phương trình hoá học: 2Al + Fe2O3 mol GV: Từ Thị Hồng Thanh to Fe + Al2O3 mol Trường THCS Hồng Thủy x? mol mol Vậy x = mol Khối lượng Al tham gia phản ứng ( theo lý thuyết ): mAl = 3.27 = 81 gam Vì H = 100% nên khối lượng nhôm thực tế phải dùng : mAl = 81 100 = 90 gam 90 D Dạng 4: Bài toán dung dịch nồng độ dung dịch a Cơ sở lí thuyết : - Khái niệm dung dịch: Dung dịch hỗn hợp đồng chất tan dung môi Có loại nồng độ thường gặp: + Nồng độ phần trăm: C% = mct 100% mdd mdd = m ct + m dm - mkhí ( - mkết tủa ) + Nồng độ mol/lít: CM = n (V đơn vị lít) V Công thức chuyển đổi nồng độ: CM = 10.D C% M Trong : - CM: Nồng độ mol/ lít - C%: Nồng độ % dung dịch - m ct: Khối lượng chất tan đơn vị tính (gam) - mdd: Khối lượng dung dịch đơn vị tính (gam) - mkhí: Khối lượng chất khí - mkết tủa: Khối lượng chất kết tủa GV: Từ Thị Hồng Thanh Trường THCS Hồng Thủy - n: Số mol chất tan - V: Thể tích dung dịch đơn vị lít - M: Khối lượng mol chất tan đơn vị tính (gam) - D: Khối lượng riêng dung dịch (g/ml) + Độ tan chất kí hiệu S: S= mct 100 m H 2O b) Các dạng tập thường gặp: - Bài tập pha chế dung dịch - Bài tập độ tan, mối liên hệ độ tan nồng độ dung dịch - Bài tập pha trộn dung dịch - Bài tập tính nồng độ % , nồng độ mol/l c) Bài tập vận dụng : Chú ý : Dạng tập dung dịch phong phú đa dạng có dạng tập cần phải nắm tập tính nồng độ % nồng độ mol/l * Ví dụ1 : Hoà tan 155 gam natri oxit vào 145 gam nước để tạo thành dung dịch có tính kiềm Tính nồng độ % dung dịch thu Bài giải Số mol Na2O : n = 155 = 2,5 mol 62 Khối lượng dung dịch thu : mdd = 155 + 145 = 300 gam Phương trình hoá học : Na2O + H2O mol GV: Từ Thị Hồng Thanh 2NaOH mol Trường THCS Hồng Thủy 2,5 mol x? mol  x = 2,5.2 = mol Khối lượng NaOH thu : mNaOH = 5.40 = 200 gam Nồng độ % dung dịch thu được: C%(NaOH) = 200 x 100 = 66,66% 300 * Ví dụ2: Cho 5,4 gam Al vào 500 ml dung dịch HCl Tính nồng độ mol/l chất thu sau phản ứng Coi thể tích dung dịch không thay đổi Bài giải Số mol Al : nAl = 5,4 = 0,2 mol 27 Thể tích dung dịch : Vdd = 0,5 lít Phương trình hóa học: 2Al + 6HCl AlCl3 mol mol 0,2 mol x? mol + H2 (  )  x = 0,2 mol n 0,2   0,4M V 0,5 Vậy nồng độ mol/l dung dịch thu : CM = * Ví dụ3: Hoà tan 2,3 g Na kim loại vào 197,8 g H2O a, Tính C% dd thu b, Tính CM dd thu Biết D = 1,08g/ml * Giải a, Số mol Na dùng : Phản ứng xảy ra: 2,3  0,1mol 23 2Na + GV: Từ Thị Hồng Thanh 2H2O  2NaOH + H2 Trường THCS Hồng Thủy 0,1mol 0,1mol 0,05mol  mNaOH = 0,1.40 = 4g - Dung dịch thu có khối lượng là: mNa + m H O - mH = 2,3 + 197.8 - 0,05.2 = 200g Vậy C% = m ct .100 = 100 = % mdd 200 b, Thể tích dd thu được: Vdd = mdd 200   185ml D 1,08  CM = 0,1  0,54 M 0,185 IV Kết đề tài: Đề tài áp dụng dạy học Hóa học lớp trường THCS Hồng Thủy, thu số kết sau: - Số lượng học sinh hiểu bài, giải thành thạo dạng toán Hoá học lớp chiếm tỷ lệ cao - Giáo viên tiết kiệm thời gian, học sinh tự giác, độc lập làm Phát huy tính tích cực học sinh - Dựa vào phân dạng toán, giáo viên dạy nâng cao nhiều đối tượng học sinh Kết cụ thể sau: * Chất lượng kiểm tra học kỳ I: Lớp Sĩ số GV: Từ Thị Hồng Thanh Giỏi Khá TB Yếu-Kém Trường THCS Hồng Thủy SL % SL % SL % SL % 8A 35 11,4 13 37,1 12 34,3 17,1 8D 38 13,2 12 31,6 16 42,1 13,2 8E 35 11,4 11 31,4 14 40,0 17,1 * Chất lượng kiểm tra học kỳ II: Lớp Sĩ số Giỏi Khá TB Yếu-Kém SL % SL % SL % SL % 8A 35 20,0 11 31,4 13 37,1 11,4 8D 38 15,8 15 39,5 14 36,8 7,9 8E 35 17,1 12 34,3 13 37,1 11,4 Sở dĩ kết chất lượng học sịnh nâng lên rõ rệt học sinh hiểu thấu đáo vấn đề góc độ khác Đặc biệt học sinh hình thành kỹ giải tập, biết phân tích toán Tôi thiết nghĩ học kỳ II này, kết chất lượng khảo sát lớp nâng cao V Bài học kinh nghiệm: Trong trình thực hiện, thân nhận thấy số vấn đề sau: - Để nâng cao chất lượng dạy học đòi hỏi người giáo viên phải có tâm huyết với nghề, phải đầu tư nhiều thời gian thiết kế xây dung giáo án giảng dạy cho kích thích tính tư gây hứng thú cho học sinh tiết dạy GV: Từ Thị Hồng Thanh Trường THCS Hồng Thủy - Chất lượng đối tượng học sinh lớp không đồng Do giáo viên phải vận dụng phương pháp giảng dạy phù hợp theo tong đối tượng học sinh Trong trình giảng giáo viên nên ý đến đối tượng học sinh yếu - Để thực tốt phương pháp dạy học số lượng học sinh lớp học khoảng 30- 35 em vừa để tiện cho công tác tổ chức chia nhóm, tiện cho giáo viên bao quát lớp nhằm thực dạy tốt - Thường xuyên tự học, tự nghiên cứu, coi môtj việc làm thường xuyên thiếu VI Hướng SKKN - Bổ sung thêm dạng toán định lượng mức độ dành cho học sinh đại trà học sinh giỏi - Áp dụng điều chỉnh thiếu sót vào giảng dạy nơi công tác - Vận dụng kinh nghiệm giảng dạy, tiếp thu ý kiến bảo, tranh thủ đóng góp xây dựng đồng nghiệp để đưa đề tài có tính thực tiễn cao PHẦN III: KẾT LUẬN CHUNG Hoá học nói chung, tập Hoá học nói riêng đóng vai trò quan trọng việc học tập Hoá học Nó giúp học sinh phát triển tư sáng tạo, đồng thời góp phần quan trọng việc ôn luyện kiến thức cũ, bổ sung thêm phần thiếu sót lý thuyết thực hành hoá học Trong trình giảng dạy môn Hoá học trường THCS gặp không khó khăn việc giúp em học sinh làm dạng toán Hoá học, song với lòng yêu nghề, tận tâm công việc với số kinh nghiệm ỏi thân giúp đỡ bạn đồng nghiệp Tôi biết kết hợp hai mặt :"Lý luận dạy học Hoá học thực GV: Từ Thị Hồng Thanh Trường THCS Hồng Thủy tiễn đứng lớp giáo viên" Chính bước làm cho đề tài hoàn thiện mặt lý thuyết, mặt lý luận dạy học mà làm cho có tác dụng thực tiễn dạy học Hoá học trường THCS Trên số kinh nghiệm nhỏ thân rút trình giảng dạy môn Hóa học 8, nhằm thực đưa chất lượng dạy học nhà trường ngày lên, nâng cao chất lượng hiệu dạy học đáp ứng với yêu cầu nghành GD-ĐT giai đoạn Mặc dù thân cố gắng tìm tòi, thực nghiệm để thực sáng kiến song tránh khỏi thiếu sót Rất mong góp ý, giúp đỡ hội đồng khoa học nhà trường phòng giáo dục Hồng Thủy, ngày 20/ 5/ 2011 Ý kiến hội đồng khoa học nhà trường Người viết Từ Thị Hồng Thanh GV: Từ Thị Hồng Thanh Trường THCS Hồng Thủy MỤC LỤC Phần I: Đặt vấn đề I Lý chọn đề tài II Mục đích nhiệm vụ đề tài III Đối tượng nghiên cứu IV Phạm vi nghiên cứu V Phương pháp nghiên cứu Phần II: Nội dung I Cơ sở lý luận sở thực tiển II Thực trạng trước thực giải pháp đề tài III Biện pháp thực A Dạng 1: Bài toán tính theo công thức B Dạng 2: Bài toán lập công thức Hóa học C Dạng 3: Bài toán tính theo PTHH D Dạng 4: Bài toán dung dịch nồng độ dung dịch IV Kết đề tài V Bài học kinh nghiệm VI V Hướng sáng kiến kinh nghiệm GV: Từ Thị Hồng Thanh Trường THCS Hồng Thủy Phần III: Kết luận chung GV: Từ Thị Hồng Thanh Trường THCS Hồng Thủy [...]... 100.16 Vậy công thức hóa học của hợp chất là : SO2 C Dạng 3: Bài toán tính theo phương trình hoá học * Phương pháp chung : Để giải được các dạng bài tập tính theo phương trình hoá học lớp 8 yêu cầu học sinh phải nắm các nội dung: - Chuyển đổi giữa khối lượng chất hoặc thể tích chất khí thành số mol chất Viết đầy đủ chính xác phương trình hoá học xảy ra - Dựa vào phương trình hoá học để tìm số mol chất... Nội dung I Cơ sở lý luận và cơ sở thực tiển II Thực trạng trước khi thực hiện các giải pháp của đề tài III Biện pháp thực hiện A Dạng 1: Bài toán tính theo công thức B Dạng 2: Bài toán về lập công thức Hóa học C Dạng 3: Bài toán tính theo PTHH D Dạng 4: Bài toán về dung dịch và nồng độ dung dịch IV Kết quả của đề tài V Bài học kinh nghiệm VI V Hướng tiếp theo của sáng kiến kinh nghiệm GV: Từ Thị Hồng... 200   185 ml D 1, 08  CM = 0,1  0,54 M 0, 185 IV Kết quả của đề tài: Đề tài này được tôi áp dụng trong dạy học Hóa học lớp 8 tại trường THCS Hồng Thủy, tôi thu được một số kết quả như sau: - Số lượng học sinh hiểu bài, giải thành thạo các dạng bài toán Hoá học ngay tại lớp chiếm tỷ lệ cao - Giáo viên tiết kiệm được thời gian, học sinh tự giác, độc lập làm bài Phát huy được tính tích cực của học sinh... SL % SL % 8A 35 7 20,0 11 31,4 13 37,1 4 11,4 8D 38 6 15 ,8 15 39,5 14 36 ,8 3 7,9 8E 35 6 17,1 12 34,3 13 37,1 4 11,4 Sở dĩ kết quả và chất lượng học sịnh được nâng lên rõ rệt là do học sinh đã hiểu thấu đáo vấn đề ở những góc độ khác nhau Đặc biệt là ở học sinh đã hình thành được kỹ năng giải bài tập, biết phân tích bài toán Tôi thiết nghĩ học kỳ II này, kết quả chất lượng khảo sát của các lớp sẽ được... là S: S= mct 100 m H 2O b) Các dạng bài tập thường gặp: - Bài tập pha chế dung dịch - Bài tập độ tan, mối liên hệ giữa độ tan và nồng độ dung dịch - Bài tập sự pha trộn các dung dịch - Bài tập tính nồng độ % , nồng độ mol/l c) Bài tập vận dụng : Chú ý : Dạng bài tập về dung dịch rất phong phú và đa dạng nhưng có 2 dạng bài tập cần phải nắm được đó là bài tập tính nồng độ % và nồng độ mol/l * Ví dụ1... lưọng chất B * Cách giải: - Viết và cân bằng PTHH xảy ra - Tính số mol các chất trong quá trình phản ứng theo các dữ kiện của bài toán liên quan đến lượng hh hay lượng chất phản ứng - Dựa vào PTHH, các dữ kiện bài toán, Lập hệ phương trình bậc nhất 1 ẩn( hoặc 2 ẩn ) tìm lượng các chất trong hỗn hợp hay lượng các chất sản phẩm theo yêu cầu * Ví dụ: Đốt cháy 29,6 gam hỗn hợp kim loại Cu và Fe cần 6,72... tượng học sinh trong một lớp không đồng đều Do đó giáo viên phải vận dụng phương pháp giảng dạy phù hợp theo tong đối tượng học sinh Trong quá trình giảng bài giáo viên nên chú ý đến đối tượng học sinh yếu - Để thực hiện tốt phương pháp dạy học thì số lượng học sinh trên một lớp học khoảng 30- 35 em là vừa để tiện cho công tác tổ chức chia nhóm, tiện cho giáo viên bao quát lớp nhằm thực hiện bài dạy... sinh - Dựa vào sự phân dạng các bài toán, giáo viên có thể dạy nâng cao được nhiều đối tượng học sinh Kết quả cụ thể như sau: * Chất lượng kiểm tra học kỳ I: Lớp Sĩ số GV: Từ Thị Hồng Thanh Giỏi Khá TB Yếu-Kém Trường THCS Hồng Thủy SL % SL % SL % SL % 8A 35 4 11,4 13 37,1 12 34,3 6 17,1 8D 38 5 13,2 12 31,6 16 42,1 5 13,2 8E 35 4 11,4 11 31,4 14 40,0 6 17,1 * Chất lượng kiểm tra học kỳ II: Lớp Sĩ số... Thường xuyên tự học, tự nghiên cứu, coi đây là môtj việc làm thường xuyên không thể thiếu được VI Hướng tiếp theo của SKKN - Bổ sung thêm các dạng bài toán định lượng ở mức độ dành cho học sinh đại trà và học sinh khá giỏi - Áp dụng điều chỉnh những thiếu sót vào giảng dạy tại nơi công tác - Vận dụng các kinh nghiệm giảng dạy, tiếp thu các ý kiến chỉ bảo, tranh thủ sự đóng góp xây dựng của các đồng nghiệp... thành - Chuyển đổi số mol thành khối lượng (m = n.M) hoặc thể tích chất khí ở đktc ( V= n.22,4) 1 Bài toán dựa vào số mol tính khối lượng, thể tích chất tham gia( hoặc chất tạo thành) * Cách giải: - Tìm số mol chất đề bài cho: n = V m hoặc n = M 22,4 - Lập phương trình hoá học - Dựa vào tỉ lệ các chất có trong phương trình tìm ra số mol chất cần tìm - Chuyển đổi ra số gam hoặc thể tích chất cần tìm * Ví ... phải hướng dẫn học sinh cách phân dạng toán hóa học phương pháp chung để giải toán thuộc dạng Từ giúp học sinh học tập tốt gặp toán hóa học tự học sinh phân dạng đưa phương pháp giải thích hợp... môn học, phân dạng loại toán hóa học lớp sau: - Bài toán tính theo công thức hóa học - Bài toán lập CTHH - Bài toán tính theo phương trình hóa học - Bài toán dung dịch nồng độ dung dịch A Dạng. .. trình dạy học hóa học trường THCS việc phân dạng giải toán theo dạng việc làm quan trọng Công việc có ý nghĩa giáo viên học sinh Việc phân dạng toán hóa học, giúp giao viên xếp toán vào dạng định
- Xem thêm -

Xem thêm: SKKN- Phân dạng và phương pháp giải các bài toán Hóa học lớp 8, SKKN- Phân dạng và phương pháp giải các bài toán Hóa học lớp 8, SKKN- Phân dạng và phương pháp giải các bài toán Hóa học lớp 8

Từ khóa liên quan