Tự chọn Hóa 9

GIÁO ÁN TỰ CHỌN HÓA HỌC 9 CHỦ ĐỀ1: CÁC LOẠI HP CHẤT VÔ CƠ I. MỤC TIÊU: - Giúp học sinh nắm vững tính chất hóa học của các loại hợp chất vô cơ. - Phân biệt được các loại hợp chất vô cơ. - Biết được mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ. - Củng cố và rèn luyện kó năng giải bài tập hóa học. II. TÀI LIỆU HỖ TR: - Sách giáo khoa Hóa học 9. - Sách bài tập Hóa học 9. - Danh mục các chủ đề tự chọn môn Hóa học 9… III. NỘI DUNG CHƯƠNG TRÌNH: Chủ đề 1 gồm 6 tiết: Tiết 1: Oxit. Tính chất hóa học của oxit. Tiết 2: Axit. Tính chất hóa học của axit. Tiết 3: Luyện tập tính chất hóa học của oxit – axit. Tiết 4: Bazơ. Tính chất hóa học của bazơ. Tiết 5: Muối. Tính chất hóa học của muối. Tiết 6: Mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ – Luyện tập. I. MỤC TIÊU: - Giúp HS khắc sâu khái niệm oxit, tính chất hóa học của oxit. - Củng cố cách viết phương trình hóa học - Biết cách giải bài tập về tính chất hóa học của oxit. II.TÀI LIỆU: Sách giáo khoa, sách bài tập. III. NỘI DUNG: HOẠT ĐỘNG THẦY HOẠT ĐỘNG TRÒ BỔ SUNG Hoạt động 1: Kiến thức cơ bản: (10’) - Nêu đònh nghóa oxit? - Phân loại? - Oxit là hợp chất gồm 2 nguyên tố, trong đó có 1 nguyên tố là oxi. - Oxit có 2 loại: oxit axit, oxit OXIT. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT. GIÁO ÁN TỰ CHỌN HÓA HỌC 9 - Cho ví dụ? - Nêu tính chất hóa học của oxit axit và oxit bazơ? (Gọi 2 HS lên bảng viết các TCHH ) Hoạt động 2: BÀI TẬP: (30’) BT 3: (SGK, trang 6) - Yêu cầu HS đọc BT 3. - Lần lượt gọi 5 HS lên bảng viết PTHH. - Nhận xét – Bổ sung. BT 5: (SGK, trang 6) Yêu cầu HS đọc BT 5. Mỗi bàn là 1 nhóm thảo luận giải BT 5 (thời gian 3’). - Nhận biết khí CO 2 bằng cách nào? Gọi đại diện nhóm trình bày. Nhận xét – bổ sung. BT 4: (SGK, trang 9) - Yêu cầu HS đọc bài toán. - Gọi HS tóm tắt đề? - Nêu hướng giải bài toán? - Nhận xét bổ sung. bazơ. - Oxit axit: CO 2 , SO 2 , P 2 O 5 … - Oxit bazơ: Na 2 O , CaO, BaO… H 2 O → Bazơ Oxit bazơ + Axit → Muối + H 2 O Oxit bazơ → Muối H 2 O → Axit Oxit axit + Bazơ → Muối + H 2 O Oxit axit → Muối Đọc BT 3. Từng cá nhân viết PTHH: a. H 2 SO 4 + ZnO →ZnSO 4 + H 2 O b. NaOH + SO 3 → H 2 SO 4 + H 2 O c. H 2 O + SO 2 → H 2 SO 3 d. H 2 O + CaO → Ca(OH) 2 e. CaO + CO 2 → CaCO 3 - Đọc BT 5. Thảo luận nhóm nhỏ. - Dùng nước vôi trong. Giải: - Dẫn hh khí CO 2 và O 2 qua bình đựng nước vôi trong, khí CO 2 bò giữ lại trong bình: CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + H 2 O - Khí thoát ra khỏi bình là khí oxi tinh khiết. Đọc bài toán. 2.24l CO 2 + 200ml ddBa(OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O a. PTHH? b. C M ddBa(OH) 3 =? c. m chất kết tủa =? Giải: a. CO 2 + Ba(OH) 2 →BaCO 3 + H 2 O 1mol 1mol 1mol 0.1mol 0.1mol 0.1mol GIÁO ÁN TỰ CHỌN HÓA HỌC 9 Gọi 1 HS giải lên bảng HS còn lại tự giải vào vở. Theo dỏi và hướng dẫn HS giải bài toán. BT 3: (SGK, trang 9) Hướng dẫn HS lớp nâng cao giải n CO2 = 0.1 mol b. Nồng độ mol của Ba(OH) 2 : C M = 0.5 M c. Khối lượng BaCO 3 : m BaCO3 =n*M = 0.1* 197 = 19.7 g - Đọc bài toán, tóm đề: - Số mol HCl - Viết PTHH. (2PTHH) - Lập hệ PT - Tìm x, y lần lượt là số mol của CuO, Fe 2 O 3 . - Tính KL IV. HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ: (5’) - Học lại các công thức tính toán hoá học. - Giải BT 1 trang 11. I. MỤC TIÊU: - Giúp HS khắc sâu khái niệm axit, tính chất hóa học của axit. - Nhận biết được axit, biết được tính chất hóa học riêng của axit sunfuric đặc. - Củng cố cách viết phương trình hóa học - Biết cách giải bài tập về tính chất hóa học của axit. II.TÀI LIỆU: Sách giáo khoa, sách bài tập. III. NỘI DUNG: HOẠT ĐỘNG THẦY HOẠT ĐỘNG TRÒ BỔ SUNG Hoạt động 1: Kiến thức cơ bản: (10’) - Nêu đònh nghóa Axit? - Cho ví dụ? - Có nhận xét gì về số nguyên tử hiđro và hóa trò của gốc axit? - Nêu tính chất hóa học của axit ? - - Axit là hợp chất mà phân tử gồm nguyên tử H liên kết với gốc axit. - VD: H 2 SO 4 ,HCl, HNO 3 … - HS nêu nhận xét. - TCHH của axit. AXIT. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT. GIÁO ÁN TỰ CHỌN HÓA HỌC 9 Viết PTHH? Hoạt động 2: Bài tập: (30’) BT 1: Viết PTHH khi cho dd HCl lần lượt tác dụng với: a. Magie. c. Kẽm oxit b. Sắt(III) hiđroxit d. Nhôm oxit. - Yêu cầu các nhóm thảo luận giải BT 1 (3’) Gọi HS trình bày, nhận xét. BT 2: Cho các chất: Cu, Na 2 SO 3 , H 2 SO 4 a.Viết các PTHH của phản ứng điều chế SO 2 từ các chất trên. b. Cần điều chế n mol SO 2 ,hãy chọn chất nào để tiết kiệm được H 2 SO 4 . Giải thích? - Yêu cầu các nhóm thảo luận giải BT 1, 2 Nhóm 1, 3 BT 1 ; Nhóm 2,4 BT 2 (TG 3’) - Gọi HS trình bày. - Nhận xét. BT 3: Có 3 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng 1 trong những chất rắn sau: CuO, BaCl 2 , Na 2 CO 3 . Hãy chọn 1 thuốc thử để có thể nhận biết được cả 3 chất trên. Giải thích và viết PTHH. Thảo luận giải BT 3 (3’) BT 6: (SGK,trang 19) - Yêu cầu HS đọc bài tập. - Tóm tắt đề? - Nêu hướng giải BT6? Axit làm q tím hóa đỏ. Axit + KL → Muối + H 2 Axit + Oxit bazơ → Muối + H 2 O Axit + Bazơ → Muối + H 2 O Các nhóm thảo luận giải BT 1, 2. BT 1: Mg + 2HCl → MgCl 2 +H 2 Fe(OH) 3 + 3HCl→ FeCl 3 + 3H 2 O ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O Al 2 O 3 + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 O BT 2: Na 2 SO 3 +H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 +H 2 O +SO 2 Cu + 2H 2 SO 4 đ  → 0 t CuSO 4 + SO 2 ↑ + 2H 2 O Để điều chế n mol H 2 SO 4 ta chọn Na 2 SO 4 thì tiết kiệm được axit hơn. - Dùng H 2 SO 4 để nhận biết 3 chất trên. Lấy mỗi lọ 1 ít làm mẩu thử: - Lần lượt nhỏ vài giọt dd H 2 SO 4 vào 3 mẩu thử trên: + Lọ xuất hiện kết tủa trắng là BaCl 2 . BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + HCl + Lọ có khí thoát ra la øNa 2 CO 3 Na 2 CO 3 +H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 O+CO 2 + Lọ có dd màu xanh là CuO CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O Giải: Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 1mol 2mol 1mol 1mol 0.15mol 0.3mol 0.15mol GIÁO ÁN TỰ CHỌN HÓA HỌC 9 - GV bổ sung và gọi HS giải. - Nhấn mạnh cách giải BT. BT 7: (SGK, trang 19) Hướng dẫn HS lớp nâng cao giải Số mol H 2 : n = 4.22 V = 4.22 36.3 = 0.15 mol Khối lượng Fe: M = n M = 0.15*56 = 8.4 g Nồng độ mol HCl: C M = V n = 05.0 3.0 = 6 M - Đọc bài toán, tóm đề: a. Số mol HCl - Viết PTHH. (2PTHH) b. Lập hệ PT - Tìm x, y lần lượt là số mol của CuO, ZnO - Tính KL  %CuO và %ZnO c. Tính KL dd H 2 SO 4 : - Viết PTHH - Từ số mol CuO và ZnO  Tổng số mol H 2 SO 4 phản ứng. - Khối lượng chất tan H 2 SO 4 . - Khối lượng dung dòch H 2 SO 4 . IV. HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ: (5’) - Xem lại các công thức tính toán. - Giải các Bt 4.5, 4.6 SBT trang 7. I. MỤC TIÊU: - Nhằm củng cố lại tính chất hóa học của 2 loại hợp chất oxit và axit. - Củng cố cách viết phương trình hóa học - Vận dụng giải bài tập theo phương trình hóa học. II.TÀI LIỆU: Sách giáo khoa, sách bài tập. III. NỘI DUNG: HOẠT ĐỘNG THẦY HOẠT ĐỘNG TRÒ BỔ SUNG LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT – AXIT. GIÁO ÁN TỰ CHỌN HÓA HỌC 9 Hoạt động 1: Bài tập: (30’) Bài tập 2. 3 (SBT, trang 4) - Yêu cầu HS đọc yêu cầu của đề. - Cho HS thảo luận nhóm nhỏ (3’) , sau đó gọi các em lên giải trên bảng lớp. - Yêu cầu các nhóm quan sát và nhận xét. - GV tổng kết . Bài tập 3: (SGK, trang 19) - Gọi HS đọc đề. Chia lớp làm 3 nhóm thảo luận (3’): Nhóm 1: a Nhóm 2: b Nhóm 3: c - Gọi đại diện các nhóm trình bày. Nhận xét. Bài tập 5: (SGK, trang 21) - Gọi HS đọc bài tập. - Cho HS làm việc cá nhân ; Gọi 5 HS mỗi HS 2 PTHH giải trên bảng. Hoạt động 2: Bài toán: (10’) (Dành cho HS lớp nâng cao) BT: Hòa tan 3,1g Na 2 O vào nước để được 2 lit dung dòch. - Đọc đề. Thảo luận và trình bày cách giải: (1) CaO + CO 2 → CaCO 3 (2) CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 (3) Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 + H 2 O (4) CaCO 3 → CaO + CO 2 (5) CaO +2HCl → CaCl 2 + H 2 O - Đọc đề bài. Nhóm thảo luận và trình bày: a. Dùng dd BaCl 2 nhận ra H 2 SO 4 BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + 2HCl Hiện tượng: kết tủa trắng. b. Dùng dd BaCl 2 nhận ra Na 2 SO 4 : Na 2 SO 4 + BaCL 2 →BaSO 4 + 2NaCl c. Dùng quỳ tím: H 2 SO 4 làm quỳ tím hóa đỏ. Đọc bài tập. Giải: (1) S + O 2  → 0 t SO 2 (2) SO 2 + O 2  → 0 T SO 3 (3) SO 2 + Na 2 O → Na 2 SO 3 (4) SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 (5) H 2 SO 4 đ + Cu  → 0 T CuSO 4 SO 2 + H 2 O (6) SO 2 + H 2 O → H 2 SO 3 (7) H 2 SO 3 + 2NaOH → Na 2 SO 3 + 2H 2 O (8) Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 →Na 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O (9) H 2 SO 4 + 2NaOH →Na 2 SO 4 + H 2 O (10) Na 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 + 2NaCl. GIÁO ÁN TỰ CHỌN HÓA HỌC 9 a. Cho biết nồng độ mol của dd thu được. b. Muốn trung hòa dd trên cần bao nhiêu gam dd H 2 SO 4 20%. Yêu cầu HS đọc BT . - Tóm tắt đề và nêu hướng giải. Nhận xét – Bổ sung. - Gọi Hs giải. Nhận xét. Đọc đề bài. Tóm tắt: 3,1g Na 2 O + H 2 O → 2l ddNaOH a.C M b.m axit =? ,C% = 20% Giải Số mol Na 2 O: n Na 2 O = M m = 62 1,3 = 0,05 mol Na 2 O + H 2 O → 2NaOH 1mol 2mol 0,05mol 0,1mol a. Nồng độ mol: C M = V n = 2 1,0 = 0,05 M b. 2NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2H 2 O 0,1mol 0,05mol Khối lượng H 2 SO 4 : m H 2 SO 4 = n*M =0,05*98= 4,9 g Khối lượng dd H 2 SO 4 : m dd = 20 100*9.4 = 24.5 g IV. HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ: (5’) - Giải các BT .1, 5.2, 5.3 SBT trang 7. - Chuẩn bò bài : Tính chất hóa học của bazơ. I. MỤC TIÊU: - Củng cố cho Hs những b tan , không tan. - Giúp HS nắm vững tính chất hóa học của bazơ. - Rèn luyện kó năng viết phương trình hóa học. II.TÀI LIỆU: Sách giáo khoa, sách bài tập. III. NỘI DUNG: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BAZƠ. GIÁO ÁN TỰ CHỌN HÓA HỌC 9 HOẠT ĐỘNG THẦY HOẠT ĐỘNG TRÒ BỔ SUNG Hoạt động 1: Kiến thức cơ bản: (10’) Đặt câu hỏi và gọi cá nhân HS trả lời, nhằm kiểm tra kiến thức của HS, nhận xét và ghi điểm cho từng cá nhân HS. - Đònh nghóa bazơ? - Cho ví dụ? - Gọi tên? - Phân loại bazơ? Cho ví dụ? Lưu ý HS nhớ những bazơ tan thường gặp: NaOH, KOH, Ca(OH) 2 , Ba(OH) 2 . - Tính chất hóa học của bazơ? - Viết PTHH minh hoạ. Hoạt động 2: Bài tập: (30’) Bài tập 1: Có 3 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một chất rắn sau: Cu(OH) 2 , Ba(OH) 2 ,NaOH .Chọn cách thử đơn giản nhất trong các chất sau để phân biệt 3 chất trên. A. HCl C. CaO B. H 2 SO 4 D. P 2 O 5 Bài tập 2: Cho những bazơ sau: KOH, Ca(OH) 2 , Zn(OH) 2 , Cu(OH) 2 , Al(OH) 2 ,Fe(OH) 3 . Dãy các oxit bazơ nào sau đây tương ứng với các bazơ trên: A. K 2 O, Ca 2 O, ZnO, CuO, Al 2 O 3 , Fe 3 O 4. B.K 2 O, CaO, ZnO, Cu 2 O, Al 2 O 3 , Fe 2 O 3 . - Phân tử gốm nguyên tử kim loại liên kết với nhóm hiđroxit (OH). VD: NaOH : Natri hiđroxit KOH: Kali hiđroxit Al(OH) 3 : Nhôm hiđroxit Cu(OH) 2 : Đồng hiđroxit - Gồm 2 loại: + Bazơ tan: NaOH, KOH, Ca(OH) 2 , Ba(OH) 2 … + Bazơ không tan: Cu(OH) 2 , Al(OH) 2 ,Fe(OH) 3 ,… - TCHH: + Làm đổi màu chất chỉ thò màu: Quỳ tím → xanh; phenol phtalein không màu thành đỏ. + Tác dụng với oxit axit. + Tác dụng với axit. + Bazơ không tan bò nhiệt phân huỷ. Đọc BT Nhóm thảo luận giải BT. Đại diện trình bày: Bài tập 1: Chọn B. Cu(OH) 2 tan tạo dd màu xanh Ba(OH) 2 tạo kết tủa trắng Còn lại là NaOH. Viết PTHH minh hoạ. Bài tập 2: C. GIÁO ÁN TỰ CHỌN HÓA HỌC 9 C. K 2 O, CaO, ZnO, CuO, Al 2 O 3 , Fe 2 O 3 . D. Kết quả khác. Gọi HS đọc 2 bài tập ,Chia lớp làm 4 nhóm: nhóm 1,3 Giải BT 1, nhóm 2, 4 giải Bt 2. Các nhóm thảo luận (3’) Nhận xét. Bài tập 3: Cho 38,25g BaO tác dụng hoàn toàn với 100g dd H 2 SO 4 . Tính nồng độ % của dd H 2 SO 4 và khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng. - Yêu cầu HS đọc bài tập. - Tóm tắt đề? Nêu hướng giải? - Nhận xét,bổ sung. - Gọi HS giải. Bài tập 4: (SGK trang 25) (Dành cho HS lớp nâng cao) - Gọi HS đọc bài tập. - Nêu hướng giải . - Nhận xét và bổ sung . - Giao về nhà giải. Bài tập 3: Giải: BaO + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + H 2 O 0.25 0.25 0.25 Số mol BaO: n = 153 25,38 = 0.25 mol C% = 100 100*98*25.0 =24.5 g m BaSO 4 = 0.25*233 = 58.25 g Đọc BT. Nêu hướng giải: a.Tính số mol Na 2 O , lập tỉ lệ mol tìm số mol bazơ . Tính C M . b. Từ số mol bazơ , viết pthh : NaOH + H 2 SO 4 Lập tỉ lệ mol tìm số mol H 2 SO 4 . Từ số mol H 2 SO 4 tính khối lượng. Từ Khối lượng và C% tính khối lượng ddH 2 SO 4 . Từ m dd H 2 SO 4 và D , tính thể tích( V= D m dd ) IV. HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ: (5’) - Giải BT 5. SGK trang 25 và BT 4 SGK trang 27. - Chuẩn bò bài Tính chất hóa học của muối. I. MỤC TIÊU: - Giúp HS khắc sâu khái niệm muối, tính chất hóa học của muối. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI . GIÁO ÁN TỰ CHỌN HÓA HỌC 9 - Củng cố cách viết phương trình hóa học - Biết cách vận dụng TCHH giải bài tập. II.TÀI LIỆU: - Sách giáo khoa, sách bài tập. III. NỘI DUNG: HOẠT ĐỘNG THẦY HOẠT ĐỘNG TRÒ BỔ SUNG Hoạt động 1: Kiến thức cơ bản: (10’) - Nêu đònh nghóa muối? - Phân loại? - Cho ví dụ? Gọi tên? - Nêu tính chất hóa học của muối? - Viết PTHH? - Nhận xét? Hoạt động 2: BÀI TẬP: (30’) Bài tập 1: Những thí nghiệm nào sau đây sẽ tạo ra chất kết tủa khi trộn: 1. DD NaCl và dd AgNO 3 2. DD Na 2 CO 3 và dd ZnSO 4 3. DD Na 2 SO 4 và dd AlCl 3 4. DD ZnSO 4 và dd CuCl 2 5. DD BaCl 2 và dd K 2 SO 4 A. 1, 2, 5. B. 1, 2, 3. C. 2, 4, 5. D. 3, 4, 5. Bài tập 2: Muối nào sau đây có thể điều chế bằng phản ứng của kim loại với dd axit H 2 SO 4 loãng: A. ZnSO 4 C. CuSO 4 B. NaCl D. MgCO 3 - Phân tử muối gồm nguyên tử kim loại liên kết với gốc axit. - Gồm 2 loại: + Muối axit: NaHCO 3 , CaHCO 3 … + Muối trung hòa: Na 2 CO 3 , CaCO 3 ,… - TCHH của muối: + Td với kim loại. + Td với axit. + Td với muối. + Td với bazơ + Phản ứng phân hủy muối. HS viết PTHH. HS đọc đề bài. Tham khảo bảng tính tan của các axit, bazơ, muối ở SGK trang 170. Các nhóm thảo luận và trình bày hướng giải. Bài tập 1: A. 1, 2, 5. 1. NaCl + AgNO 3 → AgCl ↓ + NaNO 3 2. Na 2 CO 3 + ZnSO 4 → ZnCO 3 ↓ + Na 2 SO 4 5. BaCl 2 + K 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2KCl Bài tập 2: A. Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 ↑ [...]... 20,37l Bai tap 3: khí CO2 (đktc) Hàm lượng canxi CaCO3  t → CaO + CO2 cacbonat trong loại đá vôi trên là: 1mol 1mol 1mol A 53,62% C 90 ,94 % 100g 22.4l B 81,37% D 28 ,96 % xg? 20,37l 20,37.100 Các nhóm thảo luận giải BT 3 TG x = = 90 .94 g 22,4 3’ 90 ,94 .100 % CaCO3 = = 90 ,94 % Gọi HS trình bày kết quả 100 Bai tap 4: (Danh cho lop nâng Bai tap 4: cao) 40g CuO + 15,68l CO Để khử hoàn toàn 40g hợp chất Fe2O3... THẦY Hoạt động 1: KIẾN THỨC CƠ BẢN: (10’) - Trình bày tính chất hóa học của kim loại? - Viết PTHH? - Nêu các nguyên tố hóa học có trong dãy hoạt động hóa học của kim loại? Ý nghóa? HOẠT ĐỘNG TRÒ - Nêu TCHH của kim loại - Lên bảng viết PTHH minh hoạ K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au - HS nhắc lại ý nghóa BỔ SUNG GIÁO ÁN TỰ CHỌN HÓA HỌC 9 - Phân biệt TCHH của nhôm và - Al tác dụng với dd kiềm sắt... (30’) IV HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ: - Học lại tính chất hóa học của kim loại Dãy hoạt động hóa học của kim loại, ý nghóa - Xem lại hóa trò và nguyên tử khối của các nguyên tố - Xem lại kiến thức đã học từ đầu năm đến nay, chuẩn bò kiểm tra 1 tiết KIỂM TRA VIẾT I MỤC TIÊU: - Kiểm tra lại các kiến thức cơ bản về oxit, axit, bazơ, muối, kim loại - Vận dụng tính chất hóa học của các chất để viết PTHH - Trình bày... Chuẩn bò bài tập về các oxit của cacbon GIÁO ÁN TỰ CHỌN HÓA HỌC 9 CAC OXIT CUA CACBON I MỤC TIÊU: Củng cố kiến thức về các oxit của cacbon (tính chất hóa học) Rèn luyện kó năng giải bài tập hóa học II.TÀI LIỆU: Sách giáo khoa, sách bài tập III NỘI DUNG: HOẠT ĐỘNG THẦY HOẠT ĐỘNG TRÒ Hoạt động 1: Kiến Thức Cơ Bản: (10’) - Trình bày tính chất hóa học của - TCHH của CO: + Là oxit trung tính CO? Viết các... 0.1mol nH 2 = 2.24:22.4 = 0.1 mol Khối lượng muối sau phản ứng: m = n M =0.1 161 = 16.1g Khối lượng dd H2SO4: mct = 9. 8g C% = 20% mdd = mct.100% : C% = 9. 8 100 :20 = 49g IV HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ: Ôn lại kiến thức toàn chương sang chủ đề mới: KIM LOẠI CHỦ ĐỀ1: KIM LOẠI KIM LOẠI GIÁO ÁN TỰ CHỌN HÓA HỌC 9 I MỤC TIÊU: - Giúp HS ôn lại những tính chất hoá học của chủ đề 1 có liên quan đến kim loại là tính chất nào?... 2FeCl3 (0,5 đ) GIÁO ÁN TỰ CHỌN HÓA HỌC 9 Al + FeCl3  AlCl3 + Fe (0,5 đ) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 (0,5 đ) Câu 3: CaO + H2O  Ca(OH)2 (0,5 đ) Ca(OH)2 + Na2CO3  CaCO3 + 2NaOH (0,5 đ) Câu 4: a Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 (0,5 đ) b nFe= 0,01 mol (0,5 đ)  nFeSO4 = nH2 = H2SO4 = 0,01mol (0,25 đ)  mFeSO4 = 1,52 g và VH2 = 0,224 lit (0,25 đ) c mH2SO4 = 0 .98 g  mdd= 0 ,98 * 100% mct *100% = 19, 6% = 5g (0,25 đ) C% CHU... chuyển đổi sau: ( Phi kim  (1)→ oxit axit  2)→ oxit axit ( ( (  3)→ axit  4)→ muối sunfat tan  5)→ muối sunfat không tan a Tìm công thức hóa học thích hợp b Viết các phương trình hóa học Yêu cầu các nhóm thảo luận giải BT 4 thời gian 4’ HÓA HỌC 9 Các nhóm thảo luận giải BT 4: Bài tập 4: ( ( S  (1)→ SO2  2)→ SO3  (3)→ H2SO4  4)→ FeSO4  (5)→ BaSO4 (1) S + O2  t → SO2 (2) SO2 O2 ... dùng? 0 GIÁO ÁN TỰ CHỌN HÓA HỌC 9 Đọc BT 4? Xác đònh các dữ kiện M 53,4 = 10,8.(M 35,5.3) đề cho? Nêu hướng giải? M = 27g Vậy M là nhôm (Al) Gọi HS giải Nhận xét? IV HUONG DAN VE NHA: - Giải lại các bài tập trên và giải tất cả bài tập SGK - Nghiên cứu và chuẩn bò bài tiếp theo là Cacbon CACBON I MỤC TIÊU: Nhằm củng cố kiến thức và tính chất hóa học của cacbon Biết được tính chất hóa học phụ thuộc vào... biến hóa b.Viết các PTHH cho mỗi dãy biến hóa trên Bài tập 2: HOẠT ĐỘNG TRÒ Quan sát sơ đồ Các nhóm thảo luận và nêu ví dụ Đại diện nhóm viết PTHH Đọc bài tập 1 2 bạn là 1 nhóm thảo luận giải BT trên a Na → Na2O → NaOH → Na2CO3 → Na2SO4 → NaCl b 4Na + O2 → 2Na2O Na2O + H2O → 2NaOH 2NaOH + CO2 → Na2CO3 Na2CO3+ H2SO4 → Na2SO4+ H2O + CO2 Na2SO4 +BaCl2 → BaSO4 +2NaCl BỔ SUNG GIÁO ÁN TỰ CHỌN HÓA HỌC 9 Viết... khối lượng dung Đọc và tóm tắt đề: dòch HCl 20% cần dùng để tác dụng Giải: - Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 hết 8,4 g Fe 0,15 0,3 To 2 2 4 8,4 - nFe= 56 = 0,15 mol GIÁO ÁN TỰ CHỌN HÓA HỌC 9 - mHCl= n*M= 0,3*36,5=10 ,95 g - mddHCl= mct *100 10 ,95 * 100 = 20 c% = 54,75 g Bài tập 4: Sắt tác dụng được với chất nào sau đây: A Dd Cu(NO3)2 B H2SO4 đặc nguội C Khí Cl2 D Dd ZnCl2 Viết PTHH (nếu có) HS tự giải: Cá nhân . giải bài tập hóa học. II. TÀI LIỆU HỖ TR: - Sách giáo khoa Hóa học 9. - Sách bài tập Hóa học 9. - Danh mục các chủ đề tự chọn môn Hóa học 9 III. NỘI DUNG. chất hóa học của muối. I. MỤC TIÊU: - Giúp HS khắc sâu khái niệm muối, tính chất hóa học của muối. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI . GIÁO ÁN TỰ CHỌN HÓA HỌC 9