Giải chi tiết 21 đề thi tuyển sinh ĐH CĐ Hóa học

HÓA HỌC MỖI NGÀY (Biên soạn) Website: www.hoahocmoingay.com Email: hoahocmoingay.com@gmail.com  GIẢI CHI TIẾT 21 ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐH-CĐ HÓA HỌC Họ tên học sinh Trường Lớp Năm học : : : : 2019-2020 “HỌC HÓA BẰNG SỰ ĐAM MÊ” LƯU HÀNH NỘI BỘ 04/2020 Bài giải chi tiết ĐH 2007 (Khối A- MÃ 182) BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2007 Mơn thi: HĨA HỌC, Khối A Thời gian làm bài: 90 phút Mã đề thi 182 CÂU 1: Cho 4,48 lít hỗn hợp X (ở đktc) gồm hiđrocacbon mạch hở lội từ từ qua bình chứa 1,4 lít dung dịch Br2 0,5M Sau phản ứng hoàn toàn, số mol Br2 giảm nửa khối lượng bình tăng thêm 6,7 gam Cơng thức phân tử hiđrocacbon là: A C2H2 C4H6 B C2H2 C4H8 C C3H4 C4H8 D C2H2 C3H8 HƯỚNG DẪN GIẢI 4,48 n hhX =  0,2(mol) 22,4 n Br2 (bñ) = 1,4*0,5 = 0,7 (mol) * 0,7 = 0,35 (mol)  Gọi CTPT trung bình hiđrocacbon Cn H 2n+2-2k n Br2 (pö) = Cn H 2n+2-2 k + kBr2   Cn H 2n+2-2k Br2 k 0,2 (mol)  0,2k Suy ra: 0,2k = 0,35  < k = 1,75 < → Loại A ( hai chất có liên kết  )  Giả sử có C2H2 tác dụng với Br2 nên: 6,7 n Br2 pö = *  0,35(mol)  Loaïi D 26  Khối lượng bình tăng khối lượng hỗn hợp X: 6, MX   33,5 → Loại C ( chất có KLPT lớn 33,5) 0,2  ĐÁP ÁN B CÂU 2: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 a mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) khí NO Giá trị a A 0,04 B 0,075 C 0,12 D 0,06 HƯỚNG DẪN GIẢI Cách 1: Dùng phương pháp tồn điện tích: Do dung dịch X chứa muối sunfat nên: FeS2  Fe3+ + 2SO42 0,12 0,12 0,24 2+ Cu2S  2Cu + SO42 a 2a a Áp dụng định luật bảo tồn điện tích: 3.0,12 + 2.2a = 0,24.2 + 2a  a  0, 06 Biên soạn: HÓA HỌC MỖI NGÀY FB Fanpage & Youtube: Hóa Học Mỗi Ngày Website: www.hoahocmoingay.com Email: hoahocmoingay.com@gmail.com Bài giải chi tiết ĐH 2007 (Khối A- MÃ 182) Cách 2: Dùng phương pháp toàn nguyên tố: 2FeS2  Fe2(SO4)3 0,12 0,06 Cu2S  2CuSO4 a 2a Bảo toàn nguyên tố S: 0,12.2 + a = 0,06.3 + 2a.1  a  0, 06  ĐÁP ÁN D Chú ý: Theo điều kiện ta ln có: n FeS2 = n Cu2S CÂU 3: Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy A có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan B có kết tủa keo trắng C có kết tủa keo trắng có khí bay lên D khơng có kết tủa, có khí bay lên HƯỚNG DẪN GIẢI Ban đầu xuất kết tủa keo trắng: AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl Khi NaOH dư kết tủa tan: Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O  ĐÁP ÁN A Chú ý: Tính lưỡng tính Al(OH)3 Zn(OH)2 CÂU 4: Trong phịng thí nghiệm, để điều chế lượng nhỏ khí X tinh khiết, người ta đun nóng dung dịch amoni nitrit bão hồ Khí X A NO B NO2 C N2O D N2 HƯỚNG DẪN GIẢI o t C NH4NO2   N2 + 2H2O  ĐÁP ÁN D CÂU 5: Dãy gồm ion X+, Y- ngun tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 là: A Na+, Cl-, Ar B Li+, F-, Ne C Na+, F-, Ne D K+, Cl-, Ar HƯỚNG DẪN GIẢI  Từ cấu hình ta suy Z khí Ne  X+: 1s22s22p6 → X: 1s22s22p53s1 (Na)  Y-: 1s22s22p6 → Y: 1s22s22p5 (F)  ĐÁP ÁN C CÂU 6: Mệnh đề không là: A CH3CH2COOCH=CH2 dãy đồng đẳng với CH2=CHCOOCH3 B CH3CH2COOCH=CH2 tác dụng với dung dịch NaOH thu anđehit muối C CH3CH2COOCH=CH2 tác dụng với dung dịch Br2 D CH3CH2COOCH=CH2 trùng hợp tạo polime HƯỚNG DẪN GIẢI CH3CH2COOCH=CH2 không dãy đồng đẳng với CH2=CHCOOCH3 gốc ancol este thứ ancol khơng no, gốc axit este thứ hai không no  ĐÁP ÁN A Biên soạn: HÓA HỌC MỖI NGÀY FB Fanpage & Youtube: Hóa Học Mỗi Ngày Website: www.hoahocmoingay.com Email: hoahocmoingay.com@gmail.com Bài giải chi tiết ĐH 2007 (Khối A- MÃ 182) CÂU 7: Dãy ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hố (biết dãy điện hóa, cặp Fe3+/Fe2+ đứng trước cặp Ag+/Ag): A Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+ C Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+ B Fe3+, Cu2+, Ag+, Fe2+ D Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+ HƯỚNG DẪN GIẢI  Dựa vào dãy hoạt động cặp oxi hóa – khử  Thứ tử giảm dần tính oxi hóa ion là: Ag+> Fe3+> Cu2+> Fe2+  ĐÁP ÁN C CÂU 8: Anion X- cation Y2+ có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học là: A X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) B X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA (phân nhóm nhóm VI); Y có số thứ tự 20, chu kỳ4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) C X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) D X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) HƯỚNG DẪN GIẢI 2+ Anion X cation Y có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6 → X: 1s22s22p63s23p5 Y: 1s22s22p63s23p64s2  ĐÁP ÁN C CÂU 9: Khi đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức X, thu 8,4 lít khí CO2, 1,4 lít khí N2 (các thể tích khí đo đktc) 10,125 gam H2O Công thức phân tử X là: A C3H7N B C2H7N C C3H9N D C4H9N HƯỚNG DẪN GIẢI Cách 1: O2 Cx Hy N t   8,4 lit CO2 + 1,4 lit N2 + 10,125 gam H2 O 8,4 *12  4,5(g) 22,4 10,125*2 mH =  1,125(g) 18 1,4 mN = * 28  1,75( g) 22,4 mC = Ta có: x:y:t = 4,5 : 1,125 : 1, 75  0,375 :1,125 : 0,125  : :1 12 14 Công thức đơn giản C3H9N mà amin đơn chức nên CTPT C3H9N C n CO2    Số nguyên tử H gấp lần số C nên chọn C Cách 2: Tỷ lệ H 2n H2O Cách 3: Do X amin đơn chức nên: n X = 2n N2 = 0,125 (mol) Biên soạn: HĨA HỌC MỖI NGÀY FB Fanpage & Youtube: Hóa Học Mỗi Ngày Website: www.hoahocmoingay.com Email: hoahocmoingay.com@gmail.com Bài giải chi tiết ĐH 2007 (Khối A- MÃ 182) n CO2 2n H2O Số C =  Số H =   chọn C nX nX Cách 4: Nhẩm nhanh tỷ lệ: Số C : Số H : Số N = n CO2 : 2n H2O : 2n N2 = : : → C3H9N  ĐÁP ÁN C CÂU 10: Cho 15,6 gam hỗn hợp hai ancol (rượu) đơn chức, dãy đồng đẳng tác dụng hết với 9,2 gam Na, thu 24,5 gam chất rắn Hai ancol A C3H5OH C4H7OH B C2H5OH C3H7OH C C3H7OH C4H9OH D CH3OH C2H5OH HƯỚNG DẪN GIẢI  Theo ĐL BTKL: mhh ancol + mNa = mmuối + mH2  mH2 = 15,6 + 9,2 – 24,5 = 0,3 (g)  n H2 = 0,3  0,15(mol)  Gọi công thức trung bình ancol ROH ROH + Na   RONa + H2 n ROH = 2n H2 = 0,3 (mol) 15,6  52 = R + 17  R = 35 0,3  Vậy chọn ancol C2H5OH C3H7OH  ĐÁP ÁN B CÂU 11: Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy đều, thu V lít khí (ở đktc) dung dịch X Khi cho dư nước vôi vào dung dịch X thấy có xuất kết tủa Biểu thức liên hệ V với a, b là: A V = 22,4(a - b) B V = 11,2(a - b) C V = 11,2(a + b) D V = 22,4(a + b) HƯỚNG DẪN GIẢI Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3 ta có phương trình xảy ra: HCl + Na2CO3 → NaHCO3 + NaCl (1) b ← b → b HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2 + H2O (2) (a – b) → a–b Dung dịch X chứa NaHCO3 dư tác dụng với Ca(OH)2 cho kết tủa NaHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + NaOH + H2O Vậy: V = 22,4(a – b)  ĐÁP ÁN A Chú ý: Khi cho từ từ HCl vào dung dịch Na2CO3 xảy phản ứng theo thứ tự (1) (2): M ROH = CÂU 12: Thuỷ phân hoàn toàn 444 gam lipit thu 46 gam glixerol (glixerin) hai loại axit béo Hai loại axit béo (cho H = 1, C = 12, O = 16) A C15H31COOH C17H35COOH B C17H33COOH C15H31COOH C C17H31COOH C17H33COOH Biên soạn: HĨA HỌC MỖI NGÀY FB Fanpage & Youtube: Hóa Học Mỗi Ngày D C17H33COOH C17H35COOH Website: www.hoahocmoingay.com Email: hoahocmoingay.com@gmail.com Bài giải chi tiết ĐH 2007 (Khối A- MÃ 182) HƯỚNG DẪN GIẢI Do có loại axit béo khác tạo thành nên ta có: nGlixerin = neste = 46 444  0,5 (mol)  Meste =  888 92 0,5 Ta có: 2R1 + R2 + 116 + 57 = 888 → 2R1 + R2 = 715  Chọn R1 = C17H35 (239) R2 = C17H33 (237)  ĐÁP ÁN D CÂU 13: Clo hoá PVC thu polime chứa 63,96% clo khối lượng, trung bình phân tử clo phản ứng với k mắt xích mạch PVC Giá trị k là: A B C D HƯỚNG DẪN GIẢI Gọi k số mắt xích (-CH2 – CHCl -) hay (-C2H3Cl-) tham gia phản ứng với phân tử Cl2: (-C2H3Cl-)k + Cl2 → (C2kH3k-1Clk+1) + HCl Theo đề ta có: Cl k+1 35,5(k+1)  *100  63,96  k  C2k H3k-1Cl k+1 24k + 3k-1 + 35,5(k+1)  ĐÁP ÁN A CÂU 14: Ba hiđrocacbon X, Y, Z dãy đồng đẳng, khối lượng phân tử Z gấp đơi khối lượng phân tử X Đốt cháy 0,1 mol chất Y, sản phẩm khí hấp thụ hồn tồn vào dung dịch Ca(OH)2 (dư), thu số gam kết tủa A 20 B 40 C 30 D 10 HƯỚNG DẪN GIẢI Đặt CTPT hiđrocacbon đồng đẳng là: X: CxHy; Y: Cx+1Hy+2; Z: Cx+2Hy+4 Mà MZ = 2MX → x = y = Vậy X: C2H4; Y: C3H6; Z: C4H8 C3H   3CO2 + 3H O 0,1  0,3 (mol) CO2 + Ca(OH)2   CaCO3  + H O 0,3   0,3 (mol) m CaCO3 = 0,3*100 = 30 (g)  ĐÁP ÁN C Chú ý: CO2 pư Ca(OH)2 dư thì: n CO2  n CaCO3 n CO2  nđốt * Số C Biên soạn: HĨA HỌC MỖI NGÀY FB Fanpage & Youtube: Hóa Học Mỗi Ngày Website: www.hoahocmoingay.com Email: hoahocmoingay.com@gmail.com Bài giải chi tiết ĐH 2007 (Khối A- MÃ 182) CÂU 15: Cho phản ứng sau: a) FeO + HNO3 (đặc, nóng) → b) FeS + H2SO4 (đặc, nóng) → c) Al2O3 + HNO3 (đặc, nóng) → d) Cu + dung dịch FeCl3 → e) CH3CHO + H2 f) glucozơ + AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3 → g) C2H4 + Br2 → h) glixerol (glixerin) + Cu(OH)2 → Dãy gồm phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là: A a, b, d, e, f, h B a, b, d, e, f, g C a, b, c, d, e, h D a, b, c, d, e, g HƯỚNG DẪN GIẢI Dùng phương pháp loại suy:  Ta thấy (c) pư oxi hóa khử → C, D sai  Ta thấy (h) khơng phải pư oxi hóa khử → A sai  ĐÁP ÁN B CÂU 16: Khi nung hỗn hợp chất Fe(NO3)2, Fe(OH)3 FeCO3 khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu chất rắn A Fe3O4 B FeO C Fe D Fe2O3 HƯỚNG DẪN GIẢI Khi nung khơng khí đến khối lượng không đổi → sản phẩm Fe2O3 o t C 2Fe(NO3 )2   Fe O3 + 4NO2 +  ĐÁP ÁN D o t C   Fe O3 + 3H O 2Fe(OH)3 2FeCO3 + O2 toC O2   Fe O3 + 2CO2 CÂU 17: Một hiđrocacbon X cộng hợp với axit HCl theo tỉ lệ mol 1:1 tạo sản phẩm có thành phần khối lượng clo 45,223% Công thức phân tử X A C3H6 B C3H4 C C2H4 D C4H8 HƯỚNG DẪN GIẢI CxHy + HCl → CxHy+1Cl Ta có: %Cl = 35,5 *100  45,223  x = 3; y = → C3H6 12x + y +36,5 ĐÁP ÁN A CÂU 18: Cho 6,6 gam anđehit X đơn chức, mạch hở phản ứng với lượng dư AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3, đun nóng Lượng Ag sinh cho phản ứng hết với axit HNO3 lỗng, 2,24 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đo đktc) Công thức cấu tạo thu gọn X là: A CH3CHO B HCHO C CH3CH2CHO D CH2 = CHCHO HƯỚNG DẪN GIẢI o NH3 ,t C RCHO + Ag2 O   RCOOH + 2Ag (1) 3Ag + 4HNO3   3AgNO3 + NO + 2H O (2) Biên soạn: HĨA HỌC MỖI NGÀY FB Fanpage & Youtube: Hóa Học Mỗi Ngày Website: www.hoahocmoingay.com Email: hoahocmoingay.com@gmail.com Theo (2): Theo (1): Bài giải chi tiết ĐH 2007 (Khối A- MÃ 182) nAg = 3nNO = 0,3 (mol) nRCHO = nAg = 0,15 (mol) M RCHO = R + 29 = 6,6  44  R = 15 (CH ) → CH3CHO 0,15  ĐÁP ÁN A CÂU 19: Hịa tan hồn tồn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO3, thu V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO2) dung dịch Y (chỉ chứa hai muối axit dư) Tỉ khối X H2 19 Giá trị V là: A 2,24 B 4,48 C 5,60 D 3,36 HƯỚNG DẪN GIẢI + Đặt số mol Fe Cu x → 56x + 64x = 12 → x = 0,1 (mol) + Áp dụng phương pháp đường chéo: NO (30) n NO  1 n NO2 38 NO2 (46) + Quá trình cho electron: Fe → Fe3+ + 3e 0,1 → 0,3 2+ Cu → Cu + 2e 0,1 → 0,2 + Quá trình nhận electron: +5 +2 +5 +4 N + 3e   N(NO) 3a  a(mol) N + 1e   N(NO2 ) a  a(mol) + Bảo toàn electron: 4a = 0,5 → a = 0,125 (mol) Vhh khí = 22,4(0,125 + 0,125) = 5,6 (lit)  ĐÁP ÁN C CÂU 20: Hiđrat hóa anken tạo thành ancol (rượu) Hai anken A 2-metylpropen but-1-en (hoặc buten-1) B propen but-2-en (hoặc buten-2) C eten but-2-en (hoặc buten-2) D eten but-1-en (hoặc buten-1) HƯỚNG DẪN GIẢI Hiđrat hóa (phản ứng cộng nước) anken tạo rượu → Mỗi anken tạo rượu → anken phải có cấu tạo đồi xứng → eten but-2-en H SO4  CH3-CH2OH CH2 = CH2 + H2O  H SO4  CH3-CH2-CH(OH)-CH3 CH3 - CH = CH – CH3 + H2O   ĐÁP ÁN C Biên soạn: HÓA HỌC MỖI NGÀY FB Fanpage & Youtube: Hóa Học Mỗi Ngày Website: www.hoahocmoingay.com Email: hoahocmoingay.com@gmail.com Bài giải chi tiết ĐH 2007 (Khối A- MÃ 182) CÂU 21: Trộn dung dịch chứa a mol AlCl3 với dung dịch chứa b mol NaOH Để thu kết tủa cần có tỉ lệ A a : b = : B a : b < : C a : b = : D a : b > : HƯỚNG DẪN GIẢI Các phản ứng xảy ra: AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl AlCl3 + 4NaOH → NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O Ta có sơ đồ sản phẩm: Vậy để thu kết tủa thì: n AlCl3 n NaOH  a  b AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl a 3a a Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O a a Hoặc: n NaOH = 3a + a = 4a Để thu kết tủa phải có số mol NaOH < 4a hay b < 4a  a  b  ĐÁP ÁN D CÂU 22: Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là: A B C D HƯỚNG DẪN GIẢI Fe hợp chất sắt nguyên tử Fe chưa đạt số oxi hóa cực đại +3 tham gia phản ứng oxi hóa khử với HNO3 đặc, nóng là: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe3O4, Fe(NO3)2; FeSO4, FeCO3  ĐÁP ÁN C CÂU 23: Cho 0,1 mol anđehit X tác dụng với lượng dư AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3, đun nóng thu 43,2 gam Ag Hiđro hoá X thu Y, biết 0,1 mol Y phản ứng vừa đủ với 4,6 gam Na Công thức cấu tạo thu gọn X là: A HCHO B CH3CHO C OHC-CHO D CH3CH(OH)CHO HƯỚNG DẪN GIẢI n Ag = 43,2 = 0,4(mol) 108  Cứ 0,1 mol anđehit tạo 0,4 mol Ag → X có nhóm –CHO HCHO ( Loại B D)  Hiđro hóa X thu ancol Y mà: Số mol Na = lần số mol ancol Y → Y có nhóm -OH → anđehit X có nhóm –CHO (Loại A)  ĐÁP ÁN C Biên soạn: HÓA HỌC MỖI NGÀY FB Fanpage & Youtube: Hóa Học Mỗi Ngày Website: www.hoahocmoingay.com Email: hoahocmoingay.com@gmail.com Bài giải chi tiết ĐH 2007 (Khối A- MÃ 182) o NH3 ,t C OHC-CHO + 2Ag 2O   HOOC-COOH + 4Ag o Ni ,t C OHC-CHO + 2H   HOCH -CH OH HOCH -CH OH + 2Na  NaOCH -CH ONa + H CÂU 24: Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít khí CO2 (ở đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu 15,76 gam kết tủa Giá trị a là: A 0,032 B 0,048 C 0,06 D 0,04 HƯỚNG DẪN GIẢI 2,688 n CO2 =  0,12(mol) 22,4 n Ba(OH)2 = 2,5a (mol) n BaCO3 = 15,76  0, 08(mol) 197 Do n BaCO3 < n CO2 → có phản ứng xảy ra: CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O 0,08 0,08 0,08 2CO2 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2 0,04 → 0,02 Ta có: n Ba(OH)2  0, 08  0, 02  0,1 (mol)  a = 0,1  0, 04 M 2,5  ĐÁP ÁN D Chú ý: Với dạng toán CO2 + Ba(OH)2/Ca(OH)2 + Khi tốn u cầu tính CO2, có trường hợp: n CO2 = n TH 1: TH 2: n CO2 = 2n Ba(OH)2 - n + Khi tốn u cầu tính CO2, có trường hợp: n + n CO2 TH 1: Nếu n CO2  n n Ba(OH)2 =  n Ba(OH)2  n TH 2: Nếu n CO2 = n CÂU 25: Để nhận biết ba axit đặc, nguội: HCl, H2SO4, HNO3 đựng riêng biệt ba lọ bị nhãn, ta dùng thuốc thử là: A Fe B CuO C Al D Cu HƯỚNG DẪN GIẢI Dùng Cu để nhận biết dung dịch axit:  Lọ tượng Cu  Lọ có khí khơng màu mùi sốc H2SO4 → SO2 Lọ có khí màu nâu đỏ bay lên HNO3 → NO2  ĐÁP ÁN D Biên soạn: HÓA HỌC MỖI NGÀY FB Fanpage & Youtube: Hóa Học Mỗi Ngày Website: www.hoahocmoingay.com Email: hoahocmoingay.com@gmail.com Bài giải chi tiết CĐ 2013 (Khối A,B- MÃ 279) A metanol B etanol C propan-2-ol D propan-1-ol HƯỚNG DẪN GIẢI KHCO3 dư Phần I:   2,24 (lit) CO2 RCOOH   O2 m (g) ancol (X) RCH2 OH  hh Y H O   3,36 (lit) H Na (đủ) RCH OH dư Phần II:  19(g) raén    o t C RCH2OH + O2   RCOOH + H2O RCOOH + KHCO3   RCOOK + CO2 + H O Phần 1: nRCOOH = n(ancol pư) = n H2 O = 0,1 (mol) Phần 2: n(ancol dư) = (0,15 – 0,1).2 = 0,1 (mol) mrắn = m RCOONa  m RCH2ONa + m NaOH = 19 0,1(R + 67) + 0,1(R + 53) + 0,1.40 = 19  R = 29 (C2H5)  Vậy anol C2H5OH  ĐÁP ÁN B CÂU 8: Cho m gam Al phản ứng hoàn tồn với dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu 4,48 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 4,05 B 2,70 C 8,10 D 5,40 HƯỚNG DẪN GIẢI HNO3 loãng, dư m (g) Al  4,48 (lit) NO (sp khử nhất) +5 +2 3+ Al   Al + 3e N + 3e   N Bảo toàn electron: nAl = 3.nNO = 0,6  nAl = 0,2 (mol)  mAl = 5,4 (g)  ĐÁP ÁN D CÂU 9: Trong bình kín có hệ cân hóa học sau:   CO (k) + H2O (k) ∆H > CO2 (k) + H2 (k)   Xét tác động sau đến hệ cân bằng: (a) tăng nhiệt độ; (b) thêm lượng nước; (c) giảm áp suất chung hệ; (d) dùng chất xúc tác; (e) thêm lượng CO2 Trong tác động trên, tác động làm cân chuyển dịch theo chiều thuận là: A (a) (e) B (b), (c) (d) C (d) (e) D (a), (c) (e) HƯỚNG DẪN GIẢI Dựa vào nguyên lý chuyển dịch cân bằng:  (a) tăng nhiệt độ, (e) thêm lượng CO2 : chuyển dịch theo chiều thuận  (b) thêm lượng nước : chuyển dịch theo chiều nghịch  (c) giảm áp suất chung hệ, (d) dùng chất xúc tác: Không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân  ĐÁP ÁN A CÂU 10: Hỗn hợp khí X gồm C2H6, C3H6 C4H6 Tỉ khối X so với H2 24 Đốt cháy hoàn toàn 0,96 gam X oxi dư cho toàn sản phẩm cháy vào lít dung dịch Ba(OH)2 0,05M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 9,85 B 5,91 C 13,79 D 7,88 Biên soạn: HÓA HỌC MỖI NGÀY FB Fanpage & Youtube: Hóa Học Mỗi Ngày Website: www.hoahocmoingay.com Email: hoahocmoingay.com@gmail.com Bài giải chi tiết CĐ 2013 (Khối A,B- MÃ 279) HƯỚNG DẪN GIẢI C H CO2   O2 dö 0,05 (mol) Ba(OH)2 0,96 (g) hh X C3 H   sp  H O   m BaCO3 ? C H   O2 dö d X  24 H2  Đặt cơng thức trung bình X: Cn H M X  24.2  48  12n +  n = 3,5 nX   Lập tỷ lệ:  nOH n CO2 0,96  0, 02 (mol)  nCO2 = 0,02.3,5 = 0,07 (mol) 48  0,05.2  1,43   tạo muối 0,07 Ta có: n CO 2- = n OH- - nCO2 = 0,1 - 0,07 = 0,03 (mol) Ba2+ + CO32-   BaCO3 0,05 0,03  0,03  m BaCO3 = 0,03.197 = 5,91 (g)  ĐÁP ÁN B CÂU 11: Dung dịch phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, thu kết tủa trắng? A Ca(HCO3)2 B FeCl3 C AlCl3 D H2SO4 HƯỚNG DẪN GIẢI  CaCO3(trắng) + Na2CO3 + 2H2O Ca(HCO3)2 + 2NaOH   Fe(OH)3(nâu đỏ) + 3NaCl FeCl3 + NaOH   NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O AlCl3 + 4NaOH   Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH   ĐÁP ÁN A CÂU 12: Hỗn hợp X gồm Ba, Na Al, số mol Al lần số mol Ba Cho m gam X vào nước dư đến phản ứng hoàn tồn, thu 1,792 lít khí H2 (đktc) 0,54 gam chất rắn Giá trị m là: A 3,90 B 5,27 C 3,45 D 3,81 HƯỚNG DẪN GIẢI Ba: x  H2O m(g) X Na: y   0,08 (mol) H + 0,54 g raén (Al) Al: 6x   Ba(OH)2 + H2 Ba + 2H2O   NaOH + H2 Na + H2O   AlO2- + Al + OH- + H2O   H2 Chất rắn dư Al Biên soạn: HÓA HỌC MỖI NGÀY FB Fanpage & Youtube: Hóa Học Mỗi Ngày Website: www.hoahocmoingay.com Email: hoahocmoingay.com@gmail.com Bài giải chi tiết CĐ 2013 (Khối A,B- MÃ 279)  Bảo toàn electron: 2x + y + (6x – 0,02).3 = 0,08.2  20x + y = 0,22  Số mol Al phản ứng: 6x – (2x + y) = 0,02  4x – y = 0,02  Giải hệ phương trình (1) (2): x = 0,01; y = 0,02  m = 0,01.137 + 0,02.23 + 6.0,01.27 = 3,45 (g)  ĐÁP ÁN C (1) (2) CÂU 13: Dãy chất phản ứng với Cu(OH)2 điều kiện thường? A Etylen glicol, glixerol ancol etylic B Glucozơ, glixerol saccarozơ C Glucozơ, glixerol metyl axetat D Glixerol, glucozơ etyl axetat HƯỚNG DẪN GIẢI Dãy chất phản ứng với Cu(OH)2 điều kiện thường chúng ancol đa chức có nhóm OH gần  ĐÁP ÁN B CÂU 14: Phát biểu sau không đúng? A Trong công nghiệp, kim loại Al điều chế phương pháp điện phân Al2O3 nóng chảy B Al(OH)3 phản ứng với dung dịch HCl dung dịch KOH C Kim loại Al tan dung dịch HNO3 đặc, nguội D Trong phản ứng hóa học, kim loại Al đóng vai trị chất khử HƯỚNG DẪN GIẢI Kim loại Al, Fe, Cr thụ động dung dịch HNO3 đặc, nguội H2SO4 đặc, nguội  ĐÁP ÁN C CÂU 15: Hòa tan hết 0,2 mol FeO dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư), thu khí SO2 (sản phẩm khử nhất) Hấp thụ hoàn toàn khí SO2 sinh vào dung dịch chứa 0,07 mol KOH 0,06 mol NaOH, thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 15,32 B 12,18 C 19,71 D 22,34 HƯỚNG DẪN GIẢI 0,07 mol KOH H SO 0,06 mol NaOH đặc,nóng,dư 0,2(mol) FeO   SO2  muối ?  Bảo toàn electron:  Lập tỷ lệ:  nOH nSO2 1.n FeO = 2.n SO2  nSO2 = 0,1 (mol)  0,07  0,06  1,3   tạo muối 0,1 n SO2-  0,13 - 0,1 = 0,03 (mol); n HSO-  0,1- 0,03 = 0,07 (mol)  Ta có: muối = mK + mNa + m SO2  m HSO2 3 = 0,07.39 + 0,06.23 + 0,03.80 + 0,07.81 = 12,18 (g)  ĐÁP ÁN B CÂU 16: Dung dịch H2SO4 loãng phản ứng với tất chất dãy sau đây? A Al2O3, Ba(OH)2, Ag B CuO, NaCl, CuS C FeCl3, MgO, Cu D BaCl2, Na2CO3, FeS Biên soạn: HÓA HỌC MỖI NGÀY FB Fanpage & Youtube: Hóa Học Mỗi Ngày Website: www.hoahocmoingay.com Email: hoahocmoingay.com@gmail.com Bài giải chi tiết CĐ 2013 (Khối A,B- MÃ 279) HƯỚNG DẪN GIẢI Ag, CuS, Cu không tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng  Loại A, B, C  BaSO4 + 2HCl BaCl2 + H2SO4   Na2SO4 + CO2 + H2O Na2CO3 + H2SO4   FeSO4 + H2S FeS + H2SO4   ĐÁP ÁN D CÂU 17: Este X có cơng thức phân tử C4H8O2 Cho 2,2 gam X vào 20 gam dung dịch NaOH 8%, đun nóng, sau phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch Y Cô cạn Y thu gam chất rắn khan Công thức cấu tạo X A CH3COOCH2CH3 B HCOOCH(CH3)2 C HCOOCH2CH2CH3 D CH3CH2COOCH3 HƯỚNG DẪN GIẢI neste = 0,025 (mol); nNaOH = 0,04 (mol) o t C RCOOR’ + NaOH   RCOONa + R’OH  NaOH dư: 0,04 – 0,025 = 0,015 (mol) Chất rắn bao gồm: RCOONa (0,025 mol) NaOH dư (0,015 mol): 0,025(R + 67) + 0,015.40 =  R = 29 (C2H5)  R’ CH3  ĐÁP ÁN D CÂU 18: Đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức X khí oxi dư, thu khí N2; 13,44 lít khí CO2 (đktc) 18,9 gam H2O Số công thức cấu tạo X là: A B C D HƯỚNG DẪN GIẢI Ta có: C nCO2 0,6     C2H7N có đồng phân H 2H2O 2.1,05  ĐÁP ÁN C CÂU 19: Phần trăm khối lượng nguyên tố nitơ alanin A 15,73% B 18,67% C 15,05% D 17,98% HƯỚNG DẪN GIẢI CTPT alanin: C3H7NO2 %N  14 100%  15, 73% 89  ĐÁP ÁN A CÂU 20: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 19,70 B 10,00 C 1,97 D 5,00 HƯỚNG DẪN GIẢI Dung dịch Ca(OH)2 dư  tạo muối CaCO3 n CaCO3 = n CO2 = 0,1 (mol)  m CaCO3 = 0,1.100 = 10 (g)  ĐÁP ÁN B CÂU 21: Liên kết hóa học phân tử Br2 thuộc loại liên kết Biên soạn: HÓA HỌC MỖI NGÀY FB Fanpage & Youtube: Hóa Học Mỗi Ngày Website: www.hoahocmoingay.com Email: hoahocmoingay.com@gmail.com Bài giải chi tiết CĐ 2013 (Khối A,B- MÃ 279) A ion B hiđro C cộng hóa trị khơng cực D cộng hóa trị có cực HƯỚNG DẪN GIẢI  ĐÁP ÁN C CÂU 22: Đốt cháy hoàn tồn lượng ancol X cần vừa đủ 8,96 lít khí O2 (đktc), thu 6,72 lít khí CO2 (đktc) 7,2 gam H2O Biết X có khả phản ứng với Cu(OH)2 Tên X A propan-1,3-điol B propan-1,2-điol C glixerol D etylen glicol  HƯỚNG DẪN GIẢI Theo ĐL BTKL: mX = 0,03.44 + 7,2 – 0,4.32 = 7,6 (g) nX = n H2 O - nCO2 = 0,1 (mol)  M X = 76  C3H8O2  Loại C, D  X có khả phản ứng với Cu(OH)2  Loại A  ĐÁP ÁN B CÂU 23: Phát biểu sau không đúng? A Kim loại Fe phản ứng với dung dịch HCl tạo muối sắt(II) B Dung dịch FeCl3 phản ứng với kim loại Fe C Kim loại Fe không tan dung dịch H2SO4 đặc, nguội D Trong phản ứng hóa học, ion Fe2+ thể tính khử HƯỚNG DẪN GIẢI Ion Fe vừa thể tính khử, vừa thể tính oxi hóa 2+  ĐÁP ÁN D CÂU 24: Khi xà phịng hóa triglixerit X dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu sản phẩm gồm glixerol, natri oleat, natri stearat natri panmitat Số đồng phân cấu tạo thỏa mãn tính chất X A B C D HƯỚNG DẪN GIẢI Triglixerit có loại gốc axit khác nên có đồng phân cấu tạo: R1COO CH2 R1COO CH2 R2COO CH2 R2COO CH R3COO CH R1COO CH R3COO CH2 R2COO CH2 R3COO CH2  ĐÁP ÁN D CÂU 25: Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố X có electron lớp L (lớp thứ hai) Số proton có nguyên tử X A B C D HƯỚNG DẪN GIẢI Cấu hình electron X: 1s22s22p2  Z =  ĐÁP ÁN B CÂU 26: Thực thí nghiệm sau: (a) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaOH nhiệt độ thường (b) Cho Fe3O4 vào dung dịch HCl loãng (dư) (c) Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) Biên soạn: HĨA HỌC MỖI NGÀY FB Fanpage & Youtube: Hóa Học Mỗi Ngày Website: www.hoahocmoingay.com Email: hoahocmoingay.com@gmail.com Bài giải chi tiết CĐ 2013 (Khối A,B- MÃ 279) (d) Hòa tan hết hỗn hợp Cu Fe2O3 (có số mol nhau) vào dung dịch H2SO4 lỗng (dư) Trong thí nghiệm trên, sau phản ứng, số thí nghiệm tạo hai muối A B C D HƯỚNG DẪN GIẢI (a)  NaCl + NaClO + H2O Cl2 + 2NaOH  (b)  2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O Fe3O4 + 8HCl  (c)  3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O 2Fe3O4 + 10H2SO4 đặc, nóng  (d)  Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4   CuSO4 + 2FeSO4 Cu + Fe2(SO4)3   ĐÁP ÁN D CÂU 27: Trùng hợp m etilen thu polietilen (PE) với hiệu suất phản ứng 80% Giá trị m là: A 1,80 B 2,00 C 0,80 D 1,25 HƯỚNG DẪN GIẢI 1.100 m=  1,25 (tấn) 80  ĐÁP ÁN D CÂU 28: Cho phương trình phản ứng sau: (a) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (b) Fe3O4 + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + FeSO4 + 4H2O (c) 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O (d) FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S (e) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 Trong phản ứng trên, số phản ứng mà ion H+ đóng vai trị chất oxi hóa là: A B C D HƯỚNG DẪN GIẢI  H2 2H+ + 2e  Chọn phản ứng tạo khí H2  FeCl2 + H2 (a) Fe + 2HCl   Al2(SO4)3 + 3H2 (e) 2Al + 3H2SO4   ĐÁP ÁN A CÂU 29: Sản phẩm thu điện phân dung dịch KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) A K Cl2 B K, H2 Cl2 C KOH, H2 Cl2 D KOH, O2 HCl HƯỚNG DẪN GIẢI đpdd, màng ngăn xốp  2KOH + Cl2 + H2 2KCl + 2H2O   ĐÁP ÁN C CÂU 30: Trường hợp tạo sản phẩm ancol muối natri axit cacboxylic? A HCOOCH=CHCH3 + NaOH → B CH3COOCH2CH=CH2 + NaOH → C CH3COOCH=CH2 + NaOH → Biên soạn: HÓA HỌC MỖI NGÀY FB Fanpage & Youtube: Hóa Học Mỗi Ngày Website: www.hoahocmoingay.com Email: hoahocmoingay.com@gmail.com Bài giải chi tiết CĐ 2013 (Khối A,B- MÃ 279) D CH3COOC6H5 (phenyl axetat) + NaOH → HƯỚNG DẪN GIẢI o t C HCOOCH=CHCH3 + NaOH   HCOONa + CH3CH2CHO o t C CH3COOCH2CH=CH2 + NaOH   CH3COONa + CH2 = CH-CH2OH o t C CH3COOCH=CH2 + NaOH   CH3COONa + CH3CHO o t C CH3COOC6H5 (phenyl axetat) + 2NaOH   CH3COONa + C6H5ONa + H2O  ĐÁP ÁN B CÂU 31: Phát biểu sau ? A Hiđro hóa hồn tồn glucozơ (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sobitol B Xenlulozơ tan tốt nước etanol C Thủy phân hoàn toàn tinh bột dung dịch H2SO4, đun nóng, tạo fructozơ D Saccarozơ có khả tham gia phản ứng tráng bạc HƯỚNG DẪN GIẢI  Hiđro hóa hồn tồn glucozơ (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sobitol A ĐÚNG  Xenlulozơ KHÔNG tan nước etanol  B SAI  Thủy phân hoàn tồn tinh bột dung dịch H2SO4, đun nóng, tạo GLUCOZƠ  C SAI  Saccarozơ có KHƠNG khả tham gia phản ứng tráng bạc  D SAI  ĐÁP ÁN A CÂU 32: Cho 50 ml dung dịch HNO3 1M vào 100 ml dung dịch KOH nồng độ x mol/l, sau phản ứng thu dung dịch chứa chất tan Giá trị x là: A 0,5 B 0,3 C 0,8 D l,0 HƯỚNG DẪN GIẢI Sau phản ứng thu dung dịch chứa chất tan nhất Phản ứng vừa đủ  KNO3 + H2O HNO3 + KOH   nKOH = n HNO3  0,05.1 = 0,1.x  x = 0,5 (M)  ĐÁP ÁN A CÂU 33: Số đồng phân cấu tạo, mạch hở ứng với công thức phân tử C4H6 A B C D  Ankađien:  Ankin:  ĐÁP ÁN C HƯỚNG DẪN GIẢI CH2 = C = CH – CH3 CH2 = CH – CH = CH2 CH  C – CH2 – CH3 CH3 - C  C – CH3 CÂU 34: Hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic đơn chức, đồng đẳng Cho 5,4 gam X phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaHCO3 dư, thu 2,24 lít khí CO2 (đktc) Cơng thức hai axit X A C3H7COOH C4H9COOH B CH3COOH C2H5COOH C C2H5COOH C3H7COOH D HCOOH CH3COOH HƯỚNG DẪN GIẢI  Đặt công thức trung bình axit: RCOOH Biên soạn: HĨA HỌC MỖI NGÀY FB Fanpage & Youtube: Hóa Học Mỗi Ngày Website: www.hoahocmoingay.com Email: hoahocmoingay.com@gmail.com  Bài giải chi tiết CĐ 2013 (Khối A,B- MÃ 279) X hỗn hợp axit đơn nên: nX = n CO2 = 0,1 (mol)  MX = 5,4 = 54 (HCOOH CH3COOH) 0,1  ĐÁP ÁN D CÂU 35: Phát biểu không ? A SiO2 oxit axit B Đốt cháy hoàn toàn CH4 oxi, thu CO2 H2O C Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 dư, dung dịch bị vẩn đục D SiO2 tan tốt dung dịch HCl HƯỚNG DẪN GIẢI SiO2 không tác dụng với HCl (SiO2 tác dụng với axit HF)  ĐÁP ÁN D CÂU 36: Hỗn hợp X gồm FeCl2 NaCl có tỉ lệ mol tương ứng : Hịa tan hồn tồn 2,44 gam X vào nước, thu dung dịch Y Cho Y phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 dư, thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 5,74 B 2,87 C 6,82 D 10,80 HƯỚNG DẪN GIẢI 127a + 58,5.2a = 2,44  a = 0,01 Fe2+ : 0,01 FeCl2 : 0,01    : 0,04 Cl NaCl : 0, 02  Fe3+ + Ag Fe2+ + Ag+  0,01  0,01  m rắn = 0,01.108 + 0,04.143,5 = 6,82 (g)  ĐÁP ÁN C  AgCl Cl- + Ag+  0,04  0,04 CÂU 37: Số đồng phân chứa vịng benzen, có cơng thức phân tử C7H8O, phản ứng với Na A B C D HƯỚNG DẪN GIẢI Phản ứng với Na  ancol phenol  ĐÁP ÁN C CÂU 38: Cho 4,4 gam anđehit đơn chức X phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng, thu 21,6 gam Ag Cơng thức X là: A C2H3CHO B HCHO C CH3CHO D C2H5CHO HƯỚNG DẪN GIẢI Giả sử X anđehit thường (khơng phải HCHO đặc biệt): Biên soạn: HĨA HỌC MỖI NGÀY FB Fanpage & Youtube: Hóa Học Mỗi Ngày Website: www.hoahocmoingay.com Email: hoahocmoingay.com@gmail.com Bài giải chi tiết CĐ 2013 (Khối A,B- MÃ 279) AgNO3 /NH3 RCHO  2Ag 0,1  0,2  MX = 44  CH3CHO (phù hợp)  ĐÁP ÁN C CÂU 39: Hòa tan hết lượng hỗn hợp gồm K Na vào H2O dư, thu dung dịch X 0,672 lít khí H2 (đktc) Cho X vào dung dịch FeCl3 dư, đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kết tủa Giá trị m A 2,14 B 6,42 C 1,07 D 3,21 HƯỚNG DẪN GIẢI 0,672 (lit)H K  H2O hh    KOH FeCl3 dö  Fe(OH)3  Na dd X NaOH    Ta có: n OH   2.n H2  0,06 (mol) Fe3+ + 3OH-   Fe(OH)3 0,06  0,02  m Fe(OH)3 = 0,02.107 = 2,14 (g)  ĐÁP ÁN A CÂU 40: Cho 100 ml dung dịch amino axit X nồng độ 0,2M phản ứng vừa đủ với 80 ml dung dịch NaOH 0,25M, thu dung dịch Y Biết Y phản ứng tối đa với 120 ml dung dịch HCl 0,5M, thu dung dịch chứa 4,71 gam hỗn hợp muối Công thức X A H2NC3H5(COOH)2 B (H2N)2C2H3COOH C (H2N)2C3H5COOH D H2NC3H6COOH HƯỚNG DẪN GIẢI CTTQ amino axit (NH2)nR(COOH)m n 0, 02 m  NaOH    Y (NH2)nRCOONa: 0,02 (mol) nX 0, 02 (NH2)nRCOONa + (n+1)HCl   (NH3Cl)nRCOOH + NaCl  mY = 4,71 – 0,06.36,5 = 2,52 (g) 2,52  MY =  126 = 16n + R + 67  16n + R = 59 0, 02 + n =  R = 43 (C3H7) : Loại + n =  R = 27 (C2H3) : CHỌN  ĐÁP ÁN B II PHẦN RIÊNG (10 câu) Thí sinh làm hai phần (Phần A Phần B) A Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50) CÂU 41: Hợp chất X có cơng thức phân tử C5H8O2, tham gia phản ứng xà phòng hóa thu anđehit muối axit cacboxylic Số đồng phân cấu tạo thỏa mãn tính chất X A B C D HƯỚNG DẪN GIẢI Este tham gia phản ứng xà phịng hóa thu anđehit Biên soạn: HĨA HỌC MỖI NGÀY FB Fanpage & Youtube: Hóa Học Mỗi Ngày Website: www.hoahocmoingay.com Email: hoahocmoingay.com@gmail.com Bài giải chi tiết CĐ 2013 (Khối A,B- MÃ 279)  este có dạng : RCOOCH=CR1R2 HCOOCH=CHCH2CH3; HCOOCH=C(CH3)-CH3 CH3COOCH=CH-CH3 CH3CH2COOCH=CH2 (Do hỏi đồng phân cấu tạo nên khơng tính đồng phân hình học cis/trans)  ĐÁP ÁN D CÂU 42: Dãy gồm chất xếp theo thứ tự tăng dần lực bazơ từ trái sang phải là: A Phenylamin, amoniac, etylamin B Etylamin, amoniac, phenylamin C Etylamin, phenylamin, amoniac D Phenylamin, etylamin, amoniac Tính bazơ tăng dần theo chiều:  ĐÁP ÁN A HƯỚNG DẪN GIẢI amin thơm < NH3 < amin béo CÂU 43: Đốt cháy hoàn toàn mol ancol no, mạch hở X cần vừa đủ 3,5 mol O2 Công thức phân tử X A C3H8O3 B C2H6O2 C C2H6O D C3H8O2 HƯỚNG DẪN GIẢI  ĐÁP ÁN A CÂU 44: Phát biểu khơng đúng? A Tính chất hóa học đặc trưng kim loại tính khử B Bản chất ăn mịn kim loại q trình oxi hóa - khử C Ăn mịn hóa học phát sinh dòng điện D Nguyên tắc chung để điều chế kim loại khử ion kim loại thành nguyên tử kim loại HƯỚNG DẪN GIẢI Ăn mịn hóa học KHƠNG phát sinh dòng điện  ĐÁP ÁN C CÂU 45: Thuốc thử sau dùng để phân biệt khí H2S với khí CO2? A Dung dịch HCl B Dung dịch Pb(NO3)2 C Dung dịch K2SO4 D Dung dịch NaCl HƯỚNG DẪN GIẢI  PbS(đen) + 2HNO3 Pb(NO3)2 + H2S   không phản ứng Pb(NO3)2 + CO2   ĐÁP ÁN B CÂU 46: Cho phương trình phản ứng: (a) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 (b) NaOH + HCl → NaCl + H2O (c) Fe3O4 + 4CO → 3Fe + 4CO2 (d) AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 Trong phản ứng trên, số phản ứng oxi hóa - khử A B C D Biên soạn: HÓA HỌC MỖI NGÀY FB Fanpage & Youtube: Hóa Học Mỗi Ngày Website: www.hoahocmoingay.com Email: hoahocmoingay.com@gmail.com Bài giải chi tiết CĐ 2013 (Khối A,B- MÃ 279) HƯỚNG DẪN GIẢI 3 1  Fe Cl3 Fe + Cl2  8 2 o 4 t C Fe3 O + C O   Fe + C O2  ĐÁP ÁN A CÂU 47: Tiến hành sản xuất ancol etylic từ xenlulozơ với hiệu suất toàn trình 70% Để sản xuất ancol etylic, khối lượng xenlulozơ cần dùng là: A 5,031 B 10,062 C 3,521 D 2,515 HƯỚNG DẪN GIẢI  H O, H lên men rượu (C6H10O5)n   2C2H5OH  nC6H12O6  162 (tấn)  2.46 (tấn) 2.162 100  (tấn) 5, 031 (taán)  2.46 70  ĐÁP ÁN A CÂU 48: Điện phân dung dịch gồm NaCl HCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) Trong trình điện phân, so với dung dịch ban đầu, giá trị pH dung dịch thu được: A không thay đổi B giảm xuống C tăng lên sau giảm xuống D tăng lên HƯỚNG DẪN GIẢI đpdd, màng ngăn  2NaOH + Cl2 + H2 2NaCl + 2H2O  đpdd, màng ngăn  Cl2 + H2 2HCl  Dung dịch sau điện phân có NaOH nên môi trường bazơ hay giá trị pH tăng  ĐÁP ÁN D CÂU 49: Cho 1,56 gam Cr phản ứng hết với dung dịch H2SO4 loãng (dư), đun nóng, thu V ml khí H2 (đktc) Giá trị V là: A 896 B 336 C 224 D 672 HƯỚNG DẪN GIẢI n H2 Cr + H2SO4   CrSO4 + H2 1,56  n Cr   0, 03 (mol)  VH2 = 0,672 (lit) = 672 (ml) 52  ĐÁP ÁN D CÂU 50: Cho 27,2 gam ankin X tác dụng với 15,68 lít khí H2 (đktc) có xúc tác thích hợp, thu hỗn hợp Y (không chứa H2) Biết Y phản ứng tối đa với dung dịch chứa 16 gam Br2 Công thức phân tử X là: A C4H6 B C3H4 C C2H2 D C5H8 HƯỚNG DẪN GIẢI Cn H 2n-2 27,2 (g) X : Cn H 2n 2 xt, toC   0,1 (mol) Br2  hh Y Cn H 2n    0,7 (mol)H C H  n 2n+2 Bảo tồn số liên kết : Biên soạn: HĨA HỌC MỖI NGÀY FB Fanpage & Youtube: Hóa Học Mỗi Ngày Website: www.hoahocmoingay.com Email: hoahocmoingay.com@gmail.com Bài giải chi tiết CĐ 2013 (Khối A,B- MÃ 279) 2.nX = n H2  n Br2  0,  0,1  0,8 (mol)  nX = 0,4 (mol) 27,2  68 (C5 H ) 0,  ĐÁP ÁN D HOẶC thử đáp án: Lấy 27,2 chia cho KLPT đáp án thấy số mol đẹp  chọn D B Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60)  MX = CÂU 51: Cho X axit cacboxylic, Y amino axit (phân tử có nhóm NH2) Đốt cháy hồn tồn 0,5 mol hỗn hợp gồm X Y, thu khí N2; 15,68 lít khí CO2 (đktc) 14,4 gam H2O Mặt khác, 0,35 mol hỗn hợp phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa m gam HCl Giá trị m là: A 4,38 B 5,11 C 6,39 D 10,22 n H2 O HƯỚNG DẪN GIẢI 14, 15,68   0,8(mol) ; nCO2 =  0, (mol) 18 22,4 n CO2 0,7  1,4  axit X HCOOH (do Y có số C  2) 0,5  Số nguyên tử cacbon trung bình: C   Khi đốt hỗn hợp HCOOH amino axit Y cho n H2O > n CO2 (trong HCOOH cháy cho số mol  H2O CO2) amino axit Y no có nhóm COOH có cơng thức chung (CH2)nNH2COOH Khi đốt 0,5 mol hỗn hợp X, Y: n hh  O2  CO2 + H2O HCOOH  Ta có: 2(n H2O  O2  (n+1)CO2 + (n+1,5)H2O (CH2)nNH2COOH  - n CO2 )  n Y  n Y = 2(0,8-0,7) = 0,2 (mol) Trong 0,35 (mol) hỗn hợp: nY = 0,35.0,2  0,14 (mol) 0,5  Hỗn hợp X,Y tác dụng với HCl có Y tác dụng với tỉ lệ mol 1:1  nY = nHCl = 0,14 (mol)  mHCl = 0,14.36,5 = 5,11 (g)  ĐÁP ÁN B CÂU 52: Dung dịch chất có mơi trường kiềm? A NH4Cl B Al(NO3)3 C CH3COONa D HCl HƯỚNG DẪN GIẢI  Dung dịch: NH4Cl, Al(NO3)3, HCl có mội trường axit  Dung dịch CH3COONa có mơi trường kiềm  ĐÁP ÁN C CÂU 53: Hỗn hợp X gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở (tỉ lệ số mol : 1) Đốt cháy hoàn toàn lượng X cần vừa đủ 1,75 mol khí O2, thu 33,6 lít khí CO2 (đktc) Công thức hai anđehit X A HCHO CH3CHO B CH3CHO C2H5CHO C HCHO C2H5CHO D CH3CHO C3H7CHO HƯỚNG DẪN GIẢI Biên soạn: HÓA HỌC MỖI NGÀY FB Fanpage & Youtube: Hóa Học Mỗi Ngày Website: www.hoahocmoingay.com Email: hoahocmoingay.com@gmail.com Bài giải chi tiết CĐ 2013 (Khối A,B- MÃ 279) C H O 1,75 (mol) O2 1,5 (mol) CO2 hh X  n 2n   Cm H 2m O H2 O  Đốt anđehit no, đơn, hở có: n H2 O  n CO2  1,5 (mol)  Bảo toàn nguyên tố O: nX = nO(X) = n O(CO2 ) + n O(H2O) - n O(O2 ) = 1,5.3 – 1,75.2 = (mol)  C nCO2 nX  1,5  có HCHO  Loại B, D  Mặt khác số mol anđehit khác ( tỉ lệ : 1) mà giá trị C  1,5 nên loại A  ĐÁP ÁN C CÂU 54: Thuốc thử phân biệt khí O2 với khí O3 phương pháp hóa học? A Dung dịch KI + hồ tinh bột B Dung dịch NaOH C Dung dịch H2SO4 D Dung dịch CuSO4 HƯỚNG DẪN GIẢI  2KOH + I2 + O2 2KI + O3 + H2O  I2 sinh kết hợp với hồ tinh bột xuất màu xanh tím  ĐÁP ÁN A CÂU 55: Chất phản ứng với HCl thu sản phẩm 2-clobutan? A But-1-en B Buta-1,3-đien C But-2-in D But-1-in HƯỚNG DẪN GIẢI  ĐÁP ÁN A CÂU 56: Tơ thuộc loại tơ nhân tạo? A Tơ nilon-6,6 B Tơ axetat C Tơ tằm D Tơ capron HƯỚNG DẪN GIẢI  ĐÁP ÁN B CÂU 57: Cho 2,8 gam hỗn hợp X gồm Cu Ag phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 dư, thu 0,04 mol NO2 (sản phẩm khử N+5) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 4,08 B 3,62 C 3,42 D 5,28 HƯỚNG DẪN GIẢI 0,04 (mol) NO2 Cu HNO3 dö  2,8 (g) X    Cu(NO3 )2 Ag Muối AgNO   Ta có: n NO (muối )  n e trao đổi  0,04.1  0,04 (mol)  mmuối = mKL + m NO (muoái ) = 2,8 + 62.0,04 = 5,28 (g)  ĐÁP ÁN D CÂU 58: Phát biểu sau không đúng? A Cu(OH)2 tan dung dịch NH3 B Cr(OH)2 hiđroxit lưỡng tính C Kim loại Cu phản ứng với dung dịch hỗn hợp KNO3 HCl D Khí NH3 khử CuO nung nóng Biên soạn: HÓA HỌC MỖI NGÀY FB Fanpage & Youtube: Hóa Học Mỗi Ngày Website: www.hoahocmoingay.com Email: hoahocmoingay.com@gmail.com Bài giải chi tiết CĐ 2013 (Khối A,B- MÃ 279) HƯỚNG DẪN GIẢI Cr(OH)2 khơng phải hiđroxit lưỡng tính (Cr(OH)3 hiđroxit lưỡng tính)  ĐÁP ÁN B CÂU 59: Cho chất: but-1-en, but-1-in, buta-1,3-đien, vinylaxetilen, isobutilen, anlen Có chất số chất phản ứng hồn tồn với khí H2 dư (xúc tác Ni, đun nóng) tạo butan? A B C D HƯỚNG DẪN GIẢI Nhận xét: Phản ứng cộng H2 không làm thay đổi số nguyên tử cacbon cấu trúc mạch cacbon  But-1-en, but-1-in, buta-1,3-đien, vinylaxetilen: có C mạch thẳng nên tạo butan  Isobutilen có 4C mạch nhánh anlen có 3C khơng tạo butan  ĐÁP ÁN C CÂU 60: Kim loại Ni phản ứng với dung dịch sau đây? A MgSO4, CuSO4 B NaCl, AlCl3 C CuSO4, AgNO3 D AgNO3, NaCl HƯỚNG DẪN GIẢI Ni có tính khử mạnh Cu Ag nên phản ứng với dung dịch CuSO4, AgNO3  ĐÁP ÁN C Biên soạn: HÓA HỌC MỖI NGÀY FB Fanpage & Youtube: Hóa Học Mỗi Ngày Website: www.hoahocmoingay.com Email: hoahocmoingay.com@gmail.com Bài giải chi tiết CĐ 2013 (Khối A,B- MÃ 279) Mọi thắc mắc trao đổi liên quan đến vấn đề Hóa học, bạn vui lịng liên hệ theo : Website: www.hoahocmoingay.com Email: hoahocmoingay.com@gmail.com FB Fanpage & Youtube: Hóa Học Mỗi Ngày Biên soạn: HĨA HỌC MỖI NGÀY FB Fanpage & Youtube: Hóa Học Mỗi Ngày Website: www.hoahocmoingay.com Email: hoahocmoingay.com@gmail.com ...Bài giải chi tiết ĐH 2007 (Khối A- MÃ 182) BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2007 Mơn thi: HĨA HỌC, Khối A Thời gian làm bài: 90 phút Mã đề thi 182 CÂU 1:... & Youtube: Hóa Học Mỗi Ngày Website: www.hoahocmoingay.com Email: hoahocmoingay.com@gmail.com Bài giải chi tiết ĐH 2007 (Khối B- MÃ 285) BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG... & Youtube: Hóa Học Mỗi Ngày Biên soạn: HÓA HỌC MỖI NGÀY FB Fanpage & Youtube: Hóa Học Mỗi Ngày Website: www.hoahocmoingay.com Email: hoahocmoingay.com@gmail.com Bài giải chi tiết CĐ 2007 (Khối