300 câu trắc nghiệm tổng hợp Vô Cơ có hướng dẫn giải chi tiết

300 CÂU TỔNG HỢP VÔ CƠ Câu Hấp thụ hồn tồn V lít CO2 (đktc) vào dung dịch chứa đồng thời 0,1 mol Ba(OH)2; 0,255 mol KOHvà 0,2 mol NaOH Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X kết tủa Y Nhỏ từ từ đếnhết dung dịch X vào dung dịch chứa 0,35 mol HCl, sinh 0,25 mol CO2 Giá trị V A 9,520 B 12,432 C 7,280 D 5,600 * Vì tỉ lệ HCl/CO2 = 1,… nên dung dịch X chứa CO32- HCO3- với số mol pư tương ứng 0,1 0,15 → Tỉ lệ 2a/3a; Kết tủa BaCO3 = 0,1 * Bảo tồn điện tích dung dịch X a = 0,065 * BT.C CO2 0,425 mol Câu Hòa tan hồn tồn 21,38 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4, FeCO3 FeCl2 (trong nguyên tố oxi chiếm 14,967% khối lượng) vào dung dịch chứa HCl 0,16 mol NaNO3, thu dung dịch Y chứa 47,82 gam muối kim loại hỗn hợp hai khí có tỉ khối so với H2 17 (trong có khí hóa nâu khơng khí) Cho Y phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 dư, thu 115,54 gam kết tủa Phần trăm khối lượng FeCl2 X có giá trị gần với giá trị sau đây? A 35,5 B 23,5 C 41,5 D 29,5 + * nO = 0,2 mol; khí gồm NO: 5x CO2 = 2x → HCl = 12x + 0,4 (VT.H ) → H2O: 6x + 0,2 * BTKL: x = 0,02 → FeCO3 = 0,04 Fe3O4 = 0,02; HCl = 0,64 * Gọi ẩn Fe; FeCl2 Ag Sử dụng PT; khối lượng hỗn hợp, kết tủa bảo toàn e Fe: 0,08; FeCl2: 0,06 Ag: 0,06 Câu Trộn hỗn hợp gồm Fe2O3, CuO, Cr2O3 (2x mol), MgO với bột Al (7x mol) hỗn hợp E Nung hỗn hợp E thời gian 45,32 gam hỗn hợp X Cho toàn X tác dụng hết với dung dịch HNO3 (dùng dư 20% so với lượng phản ứng), thu 4,48 lít khí NO (đktc) dung dịch Y Nhỏ từ từ dung dịch NaOH (loảng) 2,14M vào Y đến khơng phản ứng xảy vừa hết 1,5 lít, sau phản ứng thu 0,03 mol khí m gam kết tủa Giá trị m A 49,76 B 42,38 C 34,39 D 33,88 Hướng dẫn giải [e] [BTÑT]  → nNH+ = 0,03mol  → 7x.3 = 0,2.3+ 0,03.8  → x = 0,04mol → nNO− (Y ) = 2,77mol → nHNO banđầu = 3mol  → nHNO [N] nứ ng phả H+ = 2,5mol → nO(X ) = 0,7mol  → mKL = 34,12gam  → nHNO dö = 0,5mol  → m↓ = 34,12 − 0,28.27− 0,16.52 + 17(3,21− 0,28.4 − 0,16.4 − 0,5− 0,03)  → m↓ = 33,88gam Câu Điện phân dung dịch X gồm CuSO4 x mol KCl y mol (2x < y) với điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất 100%, cường độ dòng điện khơng đổi I = 2A Sau t giây, thu dung dịch Y chứa 5,5925 gam chất tan hỗn hợp hai khí (có tỉ khối so với H2 359/14) Mặt khác, điện phân X thời gian (t+1930) giây khối lượng dung dịch giảm 3,8025 gam Phát biểu sau ? A Giá trị t lớn 2410 B Tại thời điểm t giây, ion Cu2+ chưa bị điện phân hết C Tỉ lệ x : y = : D Tại thời điểm (t+1930) giây, tổng thể tích khí (đktc) thu anot 896 ml Hướng dẫn giải K + :ymol  − H2 :2amol [e] OH :4amol t(s) →  → 2x + 2a.2 = 10a  → x = 3a  → Y  2− SO4 :3amol Cl :5amol Cl − :(y − 10a)mol  Cu:3amol  a = 5.10−3 17.4a + 96.3a+ 39y + 35,5(y − 10a) = 5,5925  H2 :(2a + 0,02)mol   (t+1930)  →  → 64.3a + 2.(2a + 0,02) + 32b + 35,5y = 3,8025  →  b = 3,75.10−3 y Cl : mol 10a+ 0,04 = y + 4b y = 0,075    O2 :bmol Câu Hòa tan hết a gam hỗn hợp X gồm BaO Al2O3 vào dung dịch HCl thu dung dịch Y Cho từ từ dung dịch H 2SO4 vào dung dịch Y Khối lượng kết tủa tạo (m gam) phụ thuộc vào số mol H 2SO4 (n mol) biểu diễn đồ thị bên Cho phát biểu sau: (a) Phần trăm khối lượng BaO X 58,22% (b) Giá trị (x + y) 75,1 (c) Số mol HCl tham gia phản ứng 0,36 mol (d) Giá trị a 40,29 Số phát biểu A B C D Câu Hỗn hợp X gồm Al2O3, Ba, K (trong oxi chiếm 20% khối lượng X) Hòa tan hoàn toàn m gam X vào nước dư, thu dung dịch Y 0,11 mol khí H2 Cho từ từ đến hết dung dịch gồm 0,09 mol H2SO4 x mol HCl vào Y, thu dung dịch Z (chỉ chứa muối clorua muối sunfat trung hòa) a gam hỗn hợp kết tủa Lọc bỏ kết tủa thêm Ba(OH)2 dư vào Z, kết thúc phản ứng thu 13,98 gam kết tủa Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 19 B 17,5 C 18,6 D 18,2 Ba(OH)2 + Z → 0,06 mol BaSO4⇒ nBa = nSO4/↓ = 0,09 – 0,06 = 0,03 mol 16 × 3x = 0,2 0,03 × 137 + 0,16 × 39 + 102x nH2 = nBa + 0,5nK ⇒ nK = 0,16 mol || nAl2O3 = x ⇒ ⇒ x = 0,075 mol ⇒ m = 0,075 ì ì 16 ữ 0,2 = 18 gam Câu Hòa tan hết 104,8 gam hỗn hợp X gồm Mg, MgO, Mg(NO3)2 (0,3 mol) Al dung dịch loãng chứa đồng thời KHSO4 4,5 mol HCl Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa m gam hỗn hợp muối trung hòa hỗn hợp 10,08 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm H2, N2 (a mol) NO (2a mol) Cho lượng dư dung dịch NaOH vào Y, kết thúc phản ứng thấy có 7,6 mol NaOH phản ứng xuất 69,6 gam kết tủa Giá trị m A 384,26 B 484,65 C 388,12 D 482,79 + Mg :1,2   3+  Al   Mg: 1,2  H : 0,45 − 3a     + O    KHSO4 : b   K :b  + NaOH dö → N2 : a →  +  + H 2O +    + phả n ứ ng 7,6 mol NO : 0,6   HCl : 4,5  NO : 2a   NH  1 44 4 43    −  Al 1 44 Cl : 4,5  43  0,45 104,8(g)  SO2− : b    ↓ chỉchứ a Mg(OH)2 ⇒ nMg = n Mg2+ BTÑT → nAl = n Al3+ n H+ = 2nO + 10n + NH =n − AlO2 = 0,12 mol; BTNT(N) : n + NH 69,6(g) ↓ Na+ : 7,6  +   K :b   −   AlO2   −   Cl : 4,5   SO2− : b    = (0,6 − 4a) mol BTÑT/Y = (3,1 − b)  → a + b = 1,95 + 2nH + 12nN + 4nNO ⇒ nO = (13a + 0,5b − 1,2) mol 2 mX = 1,2 × 24 + 16(13a + 0,5b − 1,2) + 0,6 × 62 + 27(3,1 − b) = 104,8(g) ⇒ a = 0,05;b = 1,9 BTNT (H ) BTKL  → H 2O :1,1 mol  → m = 484,65(g) Câu Điện phân dung dịch X chứa a mol CuSO4 0,2 mol KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện khơng đổi) thời gian t giây, thu 2,464 lít khí anot (đktc) Nếu thời gian điện phân 2t giây tổng thể tích khí thu hai điện cực 5,824 lít (đktc) Biết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan dung dịch Giá trị a A 0,26 B 0,24 C 0,18 D 0,15 Câu Hỗn hợp X gồm Al2O3, Ba, K (trong oxi chiếm 20% khối lượng X) Hòa tan hồn tồn m gam X vào nước dư, thu dung dịch Y 0,022 mol khí H2 Cho từ từ đến hết dung dịch gồm 0,018 mol H2SO4 0,038 mol HCl vào Y, thu dung dịch Z (chỉ chứa muối clorua muối sunfat trung hòa) 2,958 gam hỗn hợp kết tủa Giá trị m A 3,600 B 3,912 C 4,422 D 3,090 Câu 10 Cho từ từ khuấy dung dịch H3PO4 vào dung dịch chứa a mol Ca(OH)2 Mối quan hệ khối lượng kết tủa (gam) số mol H3PO4 cho vào biểu diễn đồ thị sau: Biết muối photphat hidrophotphat canxi chất kết tủa Giá trị x A 18,60 gam B 27,90 gam C 23,12 gam D 24,48 gam * Ban đầu, kiềm dư nhiều nên kết tủa tổn dạng Ca3(PO4)2, sau kết tủa chuyển dạng CaHPO4 dần tan dạng muối Ca(H2PO4)2 * Tại 0,25 : Gọi Ca3(PO4)2 : x CaHPO4 : y mol Giải PT kết lượng kết tủa, PT số mol axit x = 0,05 y = 0,15 → a = 0,3 * Tại 0,42 CaHPO4 = 0,18 Ca(H2PO4)2 = 0,12 Câu 11 : Lấy 10,8 gam Al chia thành phần: - Phần 1: Hòa tan hoàn toàn 500ml dung dịch hỗn hợp H2SO4 0,8M HCl 0,8M thu dung dịch X - Phần 2: Hòa tan hồn tồn 500ml dung dịch KOH 0,41M Ba(OH)2 xM thu dung dịch Y Trộn X với Y thu 97,1 gam hỗn hợp kết tủa Z Thành phần % khối lượng Al(OH)3 Z lớn A 32,092 B 13,275 C 22,733 D 4,016 K +:0,205  Cl :0,4   2+ BaSO4:a  Ba :0,5x-a X + Y  →↓ +dd  2 Al(OH)3:b  SO4 :0,4-a   3+   Al :0,4-b   AlO- :0,4-b  (1) (2) (a) (b) Lập pt: khối lượng kết tủa bt điện tích cho dung dịch ta có trường hợp (1a) (2b) không thỏa mãn a=0,4 a=0,322 (1b)  ⇒ %Al(OH)3=4,02 (2a)  ⇒ %Al(OH)3 =22,733 b=0,05  b=0,283 Câu 12 Tiến hành điện phân 100ml dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 xM, Fe(NO3)3 0,3M, H2SO4 aM với điện cực trơ, cường độ dòng điện I = 19,3(A) Sau thời gian t giây, catot bắt đầu khí dừng điện phân, dung dịch sau điện phân hòa tan hết 8,4 gam Fe thu dung dịch chứa muối khí NO (là sản phẩm khử nhất) Tổng giá trị t thỏa mãn toán A 900 giây B 500 giây C 200 giây D 700 giây ⇒ ⇒ Catot khí Fe3+, Cu2+ hết ne =0,2x+ 0,03  Fe2+ :0,18  Fe 2+ :0,03  (1)  2 +  SO :0,1a  H :0,2a + 0,2x + 0,03 + 0,15 mol Fe  →   3+ NO :0,2x + 0,09  (2) Fe :0,18   SO 2- :0,1a SO 2- :0,1a    Dung dịch sau đp dd muối 2a -3,3 n H+ = 4n NO- ⇒ 0,2a + 0,2x + 0,03= 4(0,2x + 0,09) ⇒ x = ⇒ NO3- hết Bảo tồn điện tích cho dung dịch chứa muối ⇒ ⇒ ⇒ ⇒ (1) 2*0,18 = 2*0,1a a = 1,8 x = 0,05 ne = 0,04 t1 = 200 ⇒ ⇒ ⇒ ⇒ (2) 3*0,18 = 2*0,1a a = 2,7 x = 0,35 ne = 0,1 t2 = 500 Câu 13 Đốt cháy 16,8 gam bột Fe oxi, sau thời gian thu 19,84 gam rắn X Hòa tan hồn tồn X dung dịch chứa NaHSO4 x mol NaNO3, thu dung dịch Y chứa muối trung hòa hỗn hợp khí Z gồm NO H2 (tỉ lệ mol : 1) Cho dung dịch NaOH dư vào Y (khơng có mặt oxi), thu 30,06 gam chất rắn Biết NO sản phẩm khử NO3- Giá trị x A 0,06 B 0,08 C 0,09 D 0,12 * Fe: 0,3; chất rắn chứa 0,12 Fe(OH)2 0,18 mol Fe(OH)3 (BT.Fe khối lượng) * nO/X = 0,19 * NO = H2 = x (BT.N) → BT.e x = 0,08 Câu 14 Hòa tan hồn tồn 12,48 gam hỗn hợp gồm Fe3O4 CuO (tỉ lệ mol : 1) 200 ml dung dịch chứa H2SO4 0,45M HCl 2M, thu dung dịch X Điện phân dung dịch X với điện cực trơ dòng điện chiều cường độ 5A Sau 7720 giây khối lượng dung dịch điện phân giảm m gam Hiệu suất điện phân đạt 100%, nước bay không đáng kể Giá trị m A 19,16 B 18,62 C 19,08 D 18,44 * chất 0,04 * Dung dịch X chứa: Fe3+ = 0,08; Fe2+ = 0,04; Cu2+ = 0,04; SO42- = 0,09; Cl- = 0,4 H+ = 0,18 * ne = 0,4 → m = 18,62 gam Cho x mol Al tan hết V lít dung dịch H2SO4 1M HCl 1M, thu dung dịch Y Cho từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)2 vào Y, khối lượng kết tủa tạo thành phụ thuộc vào số mol Ba(OH)2 biểu diễn đồ thị sau: Tỉ lệ a : x có giá trị A 3,0 B 2,5 C 3,2 D 2,4 * Dung dịch Y chứa Al3+; SO42-; Cl-; H+ * Các giai đoạn: - Giai đoạn 1: Ba(OH)2 + H+ + SO42- Sau H+ hết trước - Giai đoạn 2: Ba(OH)2 + Al3+ + SO42- Sau SO42- hết - Giai đoạn 3: Ba(OH)2 + Al3+ - Giai đoạn 4: Ba(OH)2 hòa tan Al(OH)2 * Tại 139,8 tương ứng với 0,6 mol BaSO4 → H+ dư: 1,2 * Tại 1,5 nOH- = nH+ + 3Al3+ (vì Al(OH)3 cực đại) → Al3+ = 0,6 = x * Tại a nOH- = nH+ + 4Al3+ = 3,6 → a = 1,8 Câu 15 Hòa tan hồn tồn 18,29 gam hỗn hợp gồm Ba, Al, BaO Al2O3 vào nước dư, thu dung dịch X 2,24 lít khí H2 (đktc) Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X, thu 9,36 gam kết tủa Cho từ từ 400 ml dung dịch H2SO4 0,2M vào X, kết thúc phản ứng, thu m gam kết tủa Giá trị m A 21,76 gam B 27,99 gam C 24,09 gam D 26,44 gam * Quy hỗn hợp BaO Al2O3 = 0,06 ( = 2nAl(OH)3) → BaO = 0,09 * Sau đưa Ba(OH)2 Al(OH)3 * Kết tủa chứa BaSO4: 0,08 Al(OH)3 = 0,1 Câu 16 Hỗn hợp X gồm Cu(NO3)2, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, Mg(NO3)2 Nung nóng 13,6 gam hỗn hợp X thu chất rắn Y, O2 0,16 mol NO2 Mặt khác lượng hỗn hợp X cho vào dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa, nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 5,2 gam chất rắn Hòa tan 13,6 gam hỗn hợp X vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu V lít khí NO (đktc) NO sản phẩm khử N+5 Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V A 0,448 B 0,224 C 0,336 D 0,672 * Vì có khí O2 nên Y chứa CuO, Fe2O3, MgO mY = 5,2 gam → nO2 = 0,0325 (BTKL) * BT.e: nFe2+/Y + 4nO2 = nNO2 → nFe2+/Y = 0,03 → nNO = 0,03/3 = 0,01 Câu 17 Hòa tan m gam hỗn hợp Na, Na2O, Ba, BaO vào nước thu dung dịch X 4,48 lít H2, sục 11,2 lít CO2 vào X thu dung dịch Y 39,4 gam kết tủa Cho từ từ giọt Y vào 200 ml dung dịch HCl 1M, thu 3,36 lít CO2 Biết phản ứng xảy hồn tồn, thể tích khí đo (đktc) Giá trị m A 41,35 B 39,80 C 33,60 D 38,25 HH đầu gồm a mol Ba+b mol Na + c mol O; nBaCO3 = 0,2 mol => Y có a-0,2 mol Ba2+ b mol Na+, Y có Ba2+ (a>0,2) Y có HCO3- => thêm 0,2 mol HCl tạo 0,2 mol CO2 => vơ lí Vậy Y khơng có Ba2+; a=0,2 Khi (b/0,3 = 0,2/0,15 => b = 0,4; c = 0,2 => m = 39,8 gam Câu 18 Hòa tan m gam hỗn hợp X chứa Al, Al2O3, Mg MgCO3 300 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M HNO3 0,6M, thu 1,12 lít hỗn hợp hợp chất khí khơng màu có tỉ khối so với H2 19,2 dung dịch Y Dung dịch Y phản ứng tối đa với 0,49 mol NaOH đun nóng thu 4,06 gam kết tủa, 0,224 lít khí dung dịch Z Cơ cạn Z lấy chất rắn nhiệt phân thu 0,055 mol O2 Biết phản ứng hồn tồn thể tích khí đo (đktc) Phần trăm số mol Al2O3 X gần với giá trị sau đây? A 43% B 14% C 7% D 11% Z gồm NaNO3 0,11 mol + NaCl 0,3 mol => NaAlO2 = 0,08 mol; BTĐT Y tính đc H+ dư 0,02 Tính CO2 0,01 + N2O 0,02 + NO 0,02 mol + nNH4+ = 0,01 nH+ phản ứng = 0,46 mol = 6.nAl2O3 + 2.nMgCO3 + 4.NO+10.(N2O + NH4+) => nAl2O3 = 0,01 mol => nAl = 0,06 => %nAl2O3 = 7,14% Câu 19 Cho m gam Na vào dung dịch HNO3 lỗng, thu dung X 6,72 lít khí (đktc) Thêm từ từ đến dư dung dịch NaOH vào X, đun nóng thu 2,24 lít khí (đktc) Biết N+5 tạo sản phẩm khử Giá trị m A 73,6 B 52,9 C 32,2 D 59,8 Cho NaOH vào X đun nóng khí => X chứa NH4NO3 Mặt khác ban đầu có khí => HNO3 thiếu, Na tác dụng với H2O tạo môi trường kiềm NaOH, sau NaOH tác dụng NH4NO3 tạo NH3 Vậy khí ban đầu gồm H2 NH3 Gọi nH2 = x; nNH3 = 2x + 0,1 => x=0,1 => nNa = 2,6 => m = 59,8 gam Câu 20 Cho m gam hỗn hợp X gồm Na Al vào dung dịch HCl, sau kết thúc phản ứng, thu khí H2 dung dịch Y chứa ba chất tan có số mol Nhỏ từ từ 400 ml 800 ml dung dịch HCl 1M vào Y thu a gam chất rắn Giá trị m A 29,2 B 24,0 C 19,2 D 30,0 * Số mol Na: 3x; Al = HCl = x (để dung dịch chứa NaCl = NaOH = NaAlO2 = x) * Ta có: 3x – x – 0,4 = (0,8 + x – 3x)/3 → x = 0,25 Câu 21 Dung dịch X chứa Al2(SO4)3 Fe2(SO4)3 Chia X thành hai phần Phần hòa tan vừa 2,56 gam bột Cu Phần hai tác dụng với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, thu 50,5 gam kết tủa Các phản ứng xảy hoàn toàn Tỉ lệ mol Al2(SO4)3 Fe2(SO4)3 X A : B : C : D : * Trong phần; Al2(SO4)3: x * Fe2(SO4)3 = Cu = 0,04 mol * 233.(3x + 0,04.3) + 0,04.2.107 + 78.[4.2x – (0,4 – 0,08.3)] = 50,5 → x = 0,02 Câu 22 Điện phân (với điện cực trơ, màng ngăn) dung dịch chứa 0,2 mol CuSO4 0,12 mol NaCl dòng điện chiều có cường độ 2,68A Sau thời gian t (h) dừng điện phân, thu dung dịch X Nhúng Mg vào X, kết thúc phản ứng, khối lượng Mg tăng 1,76 gam so với trước phản ứng Giá trị t A 3,2 h B 2,8 h C 2,4 h D 2,0 h * Khối lượng tăng chứng tỏ Cu2+ dư * Đốn có H+ tạo thành nên Cl- hết Gọi H+ = x * Được hệ: 64.(0,2 - 0,12 - x)/2 – 24.[0,2 - 0,12 - x + x/2) = 1,76 (giải số âm) nên đốn sai, khơng có H+ * Cu2+ pư = 0,2 – 1,76:(64 – 24) = Câu 23 Hòa tan hết 3,264 gam hỗn hợp X gồm FeS2, FeS, Fe, CuS Cu 300 ml dung dịch HNO3 2M đun nóng, sau kết thúc phản ứng thu dung dịch Y 1,8816 lít (đktc) chất khí Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2, thu 5,592 gam kết tủa Mặt khác, dung dịch Y hòa tan tối đa m gam Fe Biết trình trên, NO sản phẩm khử NO3- Giá trị m A 9,120 B 11,712 C 9,760 D 11,256 * nNO = 0,064 mol * nBaSO4 = nS = 0,024 mol * Nếu Y HNO3 tính tốn giải số mol Fe Cu âm → Y khơng H+ * Gọi Fe: x; Cu: y Fe: z (m gam) * Dung dịch Y chứa Fe2+ Câu 24 Cho m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4 Cu vào 500 ml dung dịch HCl 2M FeCl3 0,4M, thu dung dịch Y lại 0,2m gam chất rắn Z Cho dung dịch AgNO3 dư vào Y, thu 1,12 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) 272,8 gam kết tủa Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 38,8 B 44,5 C 45,8 D 48,5 * HCl: FeCl3: 0,2 mol * Kết tủa chứa Ag: 0,4 AgCl: 1,6 mol → Dung dịch Y chứa HCl: 0,2; FeCl2: 0,55 (BT.e) → CuCl2: 0,15 * BTKL được: m + 1.36,5 + 0,2.162,5 = 0,2m + (0,2.36,5 + 0,55.127 + 0,15.135) + 0,4.18 → m = 44,5 Câu 25 Điện phân (với điện cực trơ, màng ngăn) dung dịch chứa hỗn hợp gồm x mol CuSO4 y mol NaCl dòng điện chiều có cường độ ổn định Sau 2h điện phân catot bắt đầu có khí sau 3h thể tích khí anot gấp đơi thể tích khí catot Biết phản ứng xảy hoàn toàn, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua hòa tan khí nước bay nước Tỉ lệ x : y A : B : C : D : * Số e trao đổi sau 2h mol 3h mol e * Được x = y = Câu 26 Hỗn hợp X gồm Al, Ba Al2O3 Hòa tan hoàn toàn m gam X nước dư, thu 7,84 lít khí H2 dung dịch Y Khi hấp thụ hết 1,12 lít 8,96 lít khí CO2 vào Y, thu kết tủa chứa chất dung dịch chứa muối Thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Thành phần % theo khối lượng Al2O3 X gần với giá trị sau đây? A 31,2% B 25,3% C 28,5% D 26,4% * Dung dịch Y chứa Ba(OH)2 Ba(AlO2)2 * Khi hấp thụ 0,05 mol CO2 CO2 phản ứng vừa đủ tạo BaCO3 nên Ba(OH)2 = 0,05 * Khi hấp thụ 0,4 mol CO2 CO2 phản ứng đến dư nên kết tủa chứa Al(OH)3 dung dịch chứa Ba(HCO3)2: 0,2 mol (BT.C) → Ba(AlO2)2: 0,15 mol (BT.Ba) * Hỗn hợp ban đầu chứa Ba: 0,2 → Al: 0,1 (BT.e) → Al2O3: 0,1 (BT.Al) Câu 27 Hấp thụ hết 11,2 lít khí CO2 vào 400 ml dung dịch NaOH 1,75M, thu dung dịch X Cho dung dịch Y chứa Ba(OH)2 0,2M BaCl2 0,3M vào X Thể tích dung dịch Y nhỏ cần cho vào X để thu lượng kết tủa lớn A 0,75 lít B 1,25 lít C 1,00 lít D 0,80 lít * nCO2 = 0,5 NaOH = 0,7 → Na2CO3 = 0,2 NaHCO3 = 0,3 * Để kết tủa lớn tồn C chuyển vào BaCO3: 0,5 → V = lít (nhớ kiểm tra lại lượng OH- có đủ để chuyển HCO3- CO32- hay không) Câu 28 Hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 Fe(NO3)2 Hòa tan hồn tồn m gam X dung dịch HCl dư, thu dung dịch Y chứa 60,7 gam muối hỗn hợp Z gồm 0,1 mol NO 0,2 mol H2 Mặt khác, cho 18 gam Fe(NO3)2 vào m gam X, thu chất rắn T Hòa tan hồn tồn T dung dịch H2SO4 lỗng, thu 0,3 mol khí NO dung dịch chứa muối sunfat có khối lượng 98 gam Biết NO sản phẩm khử NO3- Giá trị m A 31,4 B 33,0 C 34,5 D 28,0 * Trong X có NO3 = NO = 0,1 mol; Fe(NO3)2 = 0,1 mol * Gọi Fe O X x y mol → HCl = Cl/Muối = 2y + 0,4 + 0,2.2 → 56x + 35,5.(2y + 0,8) = 60,7 * nH2SO4 = 0,3.2 + y = 0,6 + y → 56x + 56.0,1 + 96.(y + 0,6) = 98 → x = 0,45 y = 0,1 → m = 33 gam Câu 29 Hỗn hợp X gồm Na, Na2O, Al, Al2O3 Cho 21 gam X vào nước, thu 2,24 lít khí H2 dung dịch Y chứa hai chất tan Thêm từ từ dung dịch Z chứa H2SO4 1M Al2(SO4)3 0,5M vào Y đến thu kết tủa lớn cần dùng 80 ml dung dịch Z, sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m A 28,08 B 24,96 C 23,40 D 21,84 * Hỗn hợp quy Na2O Al2O3 có khối lượng = 21 + 0,1.16 = 22,6 gam * H2SO4 =0,08 Al2(SO4)3 = 0,04 * Để kết tủa max dung dịch sau phản ứng khơng có Al dạng Al3+ hay AlO2- nên chứa Na2SO4 = 0,2 = Na2O → Al2O3 = 0,1 mol → Kết tủa có số mol = 0,1.2 + 0,04.2 = 0,28 Câu 30 Đốt cháy 16,8 gam bột Fe oxi, sau thời gian thu 19,84 gam rắn X Hòa tan hồn tồn X dung dịch chứa NaHSO4 x mol NaNO3, thu dung dịch Y chứa muối trung hòa hỗn hợp khí Z gồm NO H2 (tỉ lệ mol : 1) Cho dung dịch NaOH dư vào Y (khơng có mặt oxi), thu 30,06 gam chất rắn Biết NO sản phẩm khử NO3- Giá trị x A 0,06 B 0,08 C 0,09 D 0,12 * Fe: 0,3; chất rắn chứa 0,12 Fe(OH)2 0,18 mol Fe(OH)3 (BT.Fe khối lượng) * nO/X = 0,19 * NO = H2 = x (BT.N) → BT.e x = 0,08 Câu 31 Tiến hành điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp gồm CuSO4 KCl điện cực trơ, cường độ dòng điện khơng đổi, màng ngăn xốp thời gian t (giây), anot 2,24 lít hỗn hợp khí (đktc); đồng thời khối lượng catot tăng 10,24 gam dung dịch màu xanh Nếu thời gian điện phân 2t (giây), tổng thể khí hai cực 4,48 lít (đktc) Giá trị gần m A 52 B 53 C 55 D 54 t giây, khí anot Cl2 x mol O2 y mol, Catot chưa điện phân hết Cu2+ => nCu = 0,16 mol Vậy x+y = 0,1 2x+4y=0,32 => x= 0,04 y = 0,06 => nKCl = 0,08 mol 2t giây n(e) = 0,64 mol, anot có 0,04 mol Cl2 + (0,64-0,04.2):4 = 0,14 mol O2 => nH2 = 0,02 => nCuSO4 = 0,3 mol => m = 53,96 gam Câu 32 Hỗn hợp X gồm Na, Na2O, Al Al2O3 (trong nguyên tố oxi chiếm 35,637% khối lượng) Hòa tan hồn tồn 26,04 gam X vào nước dư, thu a mol khí H2 dung dịch Y Cho từ từ dung dịch HCl 1M vào X, phụ thuộc số mol kết tủa thể tích dung dịch HCl 1M biểu diễn theo đồ thị sau: Số mol kết tủa 5a 3a 0,64 x 0,88 Thể tích dung dịch HCl 1M (lít) Giá trị x A 0,10 B 0,08 C 0,12 D 0,14 Từ đồ thị 3.(5a-3a) = 0,88 – 0,64 => a = 0,04 Gọi nAlO2- = y => nHCl = 0,64 kết tủa 0,2 mol => 0,64 = x+ 4.y-0,2.3 => x+4y = 1,24 Coi X gồm z mol Na + y mol Al + 0,58 mol O => 27y+23z=16,76 3y+z-0,58.2=0,04.2 => z= 0,28; y = 0,4; x= 0,12 Câu 33 Đốt cháy 11,2 gam hỗn hợp gồm Mg Fe (tỉ lệ mol : 1) khí Cl2, sau thời gian, thu m gam rắn X Cho toàn X vào dung dịch HCl lỗng dư, 4,48 lít H2 (đktc); đồng thời thu dung dịch Y Cho dung dịch AgNO3 dư vào Y, kết thúc phản ứng, thu 0,03 mol khí NO (sản phẩm khử N+5) 103,69 gam kết tủa Giá trị m A 21,14 B 17,59 C 18,30 D 19,72 nMg = nFe = 0,14 mol Y + AgNO3 có NO => H+ dư 0,12 mol Y gồm a mol FeCl2 + 0,14-a mol FeCl3 + 0,14 mol MgCl2 + 0,12 mol HCl => kết tủa gồm a mol Ag 0,82 –a mol AgCl => 143,5.(0,82-a) + 108.(a – 0,03.3) = 103,69 => a = 0,12 Lại có nHCl ban đầu = 0,12+0,2.2 = 0,52 mol => nCl2 ban đầu = 0,09 mol => m = 11,2+0,09.71 = 17,59g Câu 34 Nung nóng 74,18 gam hỗn hợp gồm Mg(NO3)2, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 điều kiện khơng có khơng khí, sau thời gian thu hỗn hợp rắn X hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He a Hòa tan hồn tồn X dung dịch 0,56 mol HCl loãng, kết thúc phản ứng, thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử N+5) dung dịch Z chứa muối có khối lượng 71,74 gam Cho dung dịch NaOH dư vào Z, thấy lượng NaOH phản ứng 42,8 gam Giá trị gần a A 14 B 12 C 11 D 13 X + HCl → 71,74 gam muối + 0,06 mol NO HCl phản ứng hết, nH+ = 2nO (X) + 4nNO => nO = 0,16 mol nNaOH = 1,07 = số mol điện tích dương Z => Z có 1,07-0,56 = 0,51 mol NO3=> mKL Z = 20,24 gam => nNO3 ban đầu = 0,87 mol => nNO2 (Y) = 0,3 mol Số mol O2 Y (0,3 – 0,16):2= 0,07 => a = 10,837 Câu 35 Cho m gam hỗn hợp (H) gồm Mg, FeO, Al2O3, Fe, Al tác dụng với dung dịch chứa HCl 1M H2SO4 (loãng) 1M, thu dung dịch X chứa 60,255 gam muối 5,488 lít khí H2 Nếu cho m gam (H) tác dụng với dung dịch HNO3 (dư), thu dung dịch Y chứa 88,55 gam muối 2,688 lít khí NO Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Y đến kế’t tủa đạt cực đại dừng, lượng kết tủa thu 33,95 gam Phần trăm khối lượng Mg (H) có giá trị gần với A 17 B 13 C 10 D 16 Câu 36 Hoà tan hết m gam hỗn hợp X gồm Cu, Al2O3, Fe2O3 dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch Y chứa muối Nếu cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 116,28 gam kết tủa Nếu cho dung dịch Y tác dung với dung dịch NaOH dư thu 16,68 gam kết tủa Giá trị m A 19,56 B 20,16 C 18,64 D 17,96 Hướng dẫn giải: CuCl2 : x (mol) AgCl : 6x +3y (mol)  AgNO3 DD Y a muố i ⇒ nCu =nFe O Vaä y Y FeCl : 2x (mol)  → ↓ 116,28 gam Ag:2x (mol) AlCl : y (mol)  + NaOH dö Y  → ↓ 16,68 gam [Fe(OH)2: 2x (mol), Cu(OH)2: x (mol)] 90.2x + 98.x = 16,68 x = 0,06 Heäpt:  ⇒ 2x.108+ (6x+3y).143,5=116,28 y = 0,12 Vaä y m =0,06.64+0,06.160+0,06.102=19,56 gam Câu 37 Dung dịch X gồm KHCO3 a M Na2CO3 1M Dung dịch Y gồm H2SO4 0,25M HCl 1,5M Nhỏ từ từ đến hết 100 ml dung dịch X vào 100 ml dung dịch Y, thu 2,688 lít (đktc) khí CO2 Nhỏ từ từ hết 100 ml dung dịch Y vào 100 ml dung dịch X thu dung dịch E Cho dung dịch Ba(OH)2 tới dư vào E, thu m gam kết tủa Giá trị a m A 0,5 9,850 B 0,5 15,675 C 1,0 20,600 D 1,0 9,850 Hướng dẫn giải: TN1: dd X [HCO3− : 0,1a (mol); CO32− : 0,1 (mol)] +dd Y (H+ : 0,2 (mol); SO24− : 0,025 (mol) ⇒ 0,1+ 0,1a x0,2 = 0,12 ⇒ a = 0,5 0,1.2 + 0,1a Ba(OH)2 dö TN2: nCO = 0,2 − 0,1= 0,1 (mol) ⇒ dd E [HCO3− :0,05 (mol); SO42− :0,025 (mol) ]   → ↓ [BaCO3 :0,05 (mol); BaSO4: 0,025 (mol) m↓ =0,05.197+0.025.233=15,675 gam Câu 38 Hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Al2O3 Hoà tan hết m gam hỗn hợp X vào nước dư thu dung dịch Y a mol H2 Rót từ từ dung dịch H2SO4 vào dung dịch Y ta có đồ thị biểu diễn số mol kết tủa vào số mol H2SO4 sau Hấp thụ 3a mol CO2 vào dung dịch Y thu m1 gam kết tủa Giá trị m1 A 50,24 B 48,68 C 51,08 Hướng dẫn giải:  Ba  X  Al O  D 52,18  Ba2+ : x(mol)  → Y  AlO2− : y(mol)  − OH dö: 2,5a + HNO3 dö  x + y=3,5a  x = 2a Theo đt vàbả o n đt Y ta có : ⇒ ĐT suy ra:0,68.2 - 2,5a =4.1,5a ⇒ a=0,16 mol 2x − y = 2,5a   y = 1,5a  Ba2+ : 0,32(mol) BaCO3 :(0,4 − 0,24) = 0,16(mol)   Khi nCO =3a =0,48 +Y  AlO2− : 0,24(mol)  → thu kế t tuû a: ⇒ m↓ =0,24.78+0,16.197=50,24 gam   Al(OH)3 : 0,24(mol) − OH : 0,4(nol) Câu 39 Hỗn hợp X gồm Mg, Al, Al2O3 Mg(NO3)2 Cho 8,38 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch hỗn hợp chứa a mol KNO3 0,69 mol KHSO4 thu dung dịch Y chứa muối trung hoà ; 2,576 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO, N2O H2 có tỉ khối so với hiđro 198/23 Dung dịch Y tác dụng tối đa với dung dịch chứa 0,68 mol NaOH thu 12,18 gam kết tủa có 0,448 lít khí điều kiện tiêu chuẩn Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp X A 9,67% B 12,89% C 16,11% D 3,22% Hướng dẫn giải: K +  Mg  2+ NO  Mg   Al  3+ + KNO3 (amol) +KHSO4 X (8,38gam) → Y Al + N2O(0,115mol,m = 1,98(gam) + H2O  Al2O3 NH+   H2  Mg(NO )   SO2− : 0,69(mol)  Kế t tủ a thu làMg(OH)2 : 0,21(mol), khí thoá t làNH3 ⇒ sốmol NH4+ : 0,02(mol) Soámol Al 3+ :(0,68− 0,02 − 0,21.2) : = 0,06(mol).BT điệ n tích Y ⇒ Sốmol K + : 0,76(mol) ⇒ Sốmol KNO3 :(0,76− 0,69) = 0,07(mol) Bả o n khố i lượng tính sốmol H2O : 0,245(mol) ⇒ Bả o n nguyê n tốH ⇒ Soámol H2 : 0,06(mol) x + y=0,115-0,06 x = 0,04 Gọi x, y lầ n lượt làsốmol: NO, N2O ta coù :  ⇒ 30x + 44y = ,98 − 0,06.2  y = 0,015 + Baû o n H ⇒ Sốmol Al O3 :(0,69 − 0,02.10 − 0,04.4 − 0,015.10 − 0,06.2) : = 0,01(mol) ⇒ Soámol Al:(0,06-0,02)=0,04 mol 0,04.27 %Al= 100 = 12,88782816% 8,38 Câu 40 Điện phân dung dịch X chứa KCl, K2SO4, CuSO4 với điện cực trơ, màng ngăn xốp t giây thu dung dịch Y; anot thu 4,312 lít hỗn hợp khí (đktc); khối lượng catot tăng lên 16,64 gam Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 114,65 gam hỗn hợp kết tủa Điện phân dung dịch X thời gian 2t giây thu 10,808 lít khí (đktc) hai điện cực Khối lượng chất tan dung dịch X A 90,864 gam B 91,885 gam C 88,125 gam D 89,364 gam Hướng dẫn giải: Taïi t(s): Gọi x, y lầ n lượt làsốmol Cl vàO2; soámol Cu: (16,64:64)=0,26(mol) x + y=0,1925 x = 0,125 ta coù : ⇒ 2x + 4y = 0,52 y = 0,0675 Tại t(s) sốmol electron trao đổ i: 1,04 mol ⇒ Cl : 0,125(mol),O2 :(1,04 − 0,125.2): = 0,1975(mol) ⇒ Soámol H2 : ((0,4825− 0,125− 0,1975) = 0,16(mol) 1,04 − 0,16.2 114,65− 0,1.98 =0,36(mol) ⇒ Cu2+ Y : 0,36 - 0,26=0,1(mol) ⇒ Soámol SO24− : = 0,45(mol) 233 + Bả o n điệ n tích X, sốmol K : 0,45.2 + 0,25− 0,36.2 = 0,43(mol) m chaá t tan: (0,36.64 +0,45.96 +0,25.35.5 +0,43.39) =91,885 gam Vậ y sốmol Cu2+ X: Câu 41 Hòa tan hồn tồn 14,4 gam Mg vào dung dịch chứa 1,7 mol HNO3, thu dung dịch X 7,6 gam hỗn hợp khí Thêm 750 ml dung dịch NaOH 2M vào X, thu dung dịch Y, kết tủa m gam khí Z Lọc bỏ kết tủa, cô cạn Y thu chất rắn T Nung T đến khối lượng không đổi, thu 100,6 gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 1,695 B 3,375 C 2,560 D 0,845 Chọn A Tóm tắt đề: Mg(NO3)2 NaOH: 1,5 mol X NH4NO3  → Mg → { + HNO 33 0,6 mol HNO3 dö Mg(OH)2 ↓ Z : NH3 ↑ 123 m gam T 1,7 mol NaOH dö NaNO3 o t  →100,6 gam raé n NxOy ↑ { 7,6 gam H2O  nNaOH dö + nNaNO2 = 1,5 nNaOH dư = 0,1 mol cóhệ : ⇒ 40nNaOH dư + 69nNaNO = 100,6 nNaNO2 = 1,4 mol   NaOH NaNO2 - Phần phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 0,15 mol NaOH, thu 0,045 mol khí H2 - Phần cho vào dung dịch H 2SO4 đặc, nóng dư thu 0,72 mol khí SO (sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa 154,95 gam muối Giá trị m A 56,84 gam B 71,05 gam C 42,63 gam D 85,26 gam *) Phần 1: nAl dư = 0,03 ; nAl2O3 = 0,06 ; Fe: x *) Phần 2: Al dư: 0,03k, Al2O3: 0,06k ; Fe: kx - BT mol e → 0,03k.3 + 3kx = 0,72.2 - Khối lượng muối → 342.0,075k + 200kx = 154,95 → k = ; x = 0,13 → m = 4(27.0,03 : 102.0,06 + 56.0,13) = 56,84 gam (A) Câu 251 Hòa tan hết 30,92 gam hỗn hợp X gồm Zn, Al, Al(NO3)3 Zn(NO3)2 dung dịch chứa 0,56 mol H2SO4 loãng, kết thúc phản ứng thấy 0,06 mol khí N2 nhất; đồng thời thu dung dịch Y chứa muối sunfat Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thấy lượng NaOH phản ứng m gam Giá trị gần m A 65 B 70 C 80 D 75 + - Vì H hết → 0,56.2 = 12.0,06 + 10nNH4+ → nNH4+ = 0,04 - BTNT H → nH2O = 0,48 - BTKL → mmuối = 75,46 gam - Dung dịch Y có Al3+: x ; Zn2+: y ; NH4+: 0,04 SO42-: 0,56 - BTĐT Khối lượng muối → x = 0,2 y = 0,24 → m = 72 gam (B) Câu 252 Nung nóng 67,7 gam hỗn hợp gồm Al, Al2O3 Fe2O3 khí trơ, sau thời gian thu hỗn hợp X gồm Al2O3, Fe3O4, Al Fe Chia X làm hai phần không Phần phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 11,2 gam NaOH; đồng thời thu 0,06 mol khí H2 13,76 gam rắn không tan Phần cho vào dung dịch HNO3 lỗng dư, thu 0,2 mol khí NO (sản phẩm khử N+5) dung dịch chứa m gam muối Giá trị gần m A 170 B 165 C 160 D 175 *) Phần 1: - Từ mol H2 → nAl dư = 0,04 - Từ mol NaOH → nAl2O3 = 0,12 - Khối lượng chất rắn không tan → 56x + 232y = 13,76 → mp1 = 27,08 gam → mp2 = 40,62 gam → tỉ lệ phần 1/2: 3/2 *) Phần 2: Có Al: 0,06 ; Al2O3: 0,18 ; Fe: 1,5x ; Fe3O4: 1,5y - BT mol e → 4,5x + 1,5y = 0,42 → x = 0,08 ; y = 0,04 → m = 162,06 gam (C) Câu 253 Nung nóng 74,18 gam hỗn hợp gồm Mg(NO3)2, Fe(NO3)2, Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 điều kiện khơng có khơng khí, sau thời gian thu hỗn hợp rắn X hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He a Hòa tan hồn tồn X dung dịch 0,56 mol HCl loãng, kết thúc phản ứng, thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử N+5) dung dịch Z chứa muối có khối lượng 71,74 gam Cho dung dịch NaOH dư vào Z, thấy lượng NaOH phản ứng 42,8 gam Giá trị gần alà A 10 B 12 C 11 D 13 - nNaOH: 1,07 - Dung dịch sau thêm NaOH có Na+: 1,07 ; Cl-: 0,56 NO3-: BTĐT 0,51 - Từ khối lượng muối → mKL = 20,24 → nNO3- (bđ) = 0,87 - BTNT N → nNO2 = 0,3 - Từ mol H+ → 0,56 = 2nO (X) + 4nNO → nO (X) = 0,16 ; nNO3- (X) = 0,51 + 0,06 = 0,57 → mX = 58,14 - BTKL → mkhí = 74,18 – 58,14 = 16,04 → nO2 = 0,07 → a = 16,04/0,37/4 = 10,837 (C) Câu 254 Tiến hành điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp gồm CuSO4 KCl điện cực trơ, cường độ dòng điện khơng đổi, màng ngăn xốp thời gian t (giây), anot 2,24 lít hỗn hợp khí (đktc); đồng thời khối lượng catot tăng 10,24 gam dung dịch màu xanh Nếu thời gian điện phân 2t (giây), tổng thể khí hai cực 4,48 lít (đktc) Giá trị gần mlà A 52 B 53 C 55 D 54 *) t (s) có ne1 = 0,16.2 = 2nCl2 + 4nO2 nCl2 + nO2 = 0,1 → nCl2 = 0,04 ; nO2 = 0,06 *) 2t (s) có ne2 = 0,64 = 2.0,04 + 4nO2 → nO2 = 0,14 → nH2 = 0,02 - BT mol e → nCu = 0,3 → m = 160.0,3 + 74,5.0,08 = 53,96 gam (D) Câu 255 Hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4, Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 (trong oxi chiếm 32,626% khối lượng hỗn hợp) Hòa tan hết 24,52 gam X dung dịch chứa a mol NaNO3 0,64 mol HNO3, kết thúc phản ứng, thu dung dịch Y chứa muối 0,12 mol khí NO (sản phẩm khử N+5) Cho 480 ml dung dịch NaOH 1,5M vào Y, lọc bỏ kết tủa, cô cạn phần dung dịch nước lọc, sau đem nung đến khối lượng không đổi, thu 57,6 gam rắn khan Giá trị a A 0,14 B 0,16 C 0,12 D 0,18 - BTNT H → nH2O = 0,32 - BTNT O → nNO3- (Y) = a + 0,66 - Chất rắn có NaNO2: a + 0,66 NaOH dư: BTNT Na → 0,06 → 69(a + 0,66) + 40.0,06 = 57,6 → a = 0,14 (A) Nung nóng hỗn hợp gồm Al, Al2O3 FeO khí trơ, thu rắn X gồm Al, Fe, Al2O3 FeO (Al2O3 FeO có tỉ lệ mol : 1) Chia X làm hai phần Câu 256 - Phần cho vào dung dịch NaOH lỗng, thấy 0,06 mol khí H2 lại 10,08 gam rắn khơng tan - Phần cho vào dung dịch HCl loãng dư, thu 0,15 mol khí H2 dung dịch Y Cho dung dịch AgNO3 dư vào Y, thấy thoát 0,02 mol khí NO (sản phẩm khử N +5); đồng thời thu x gam kết tủa Giá trị x A 144,24 gam B 146,40 gam C 145,69 gam D 143,53 gam *) Phần 1: - Từ mol H2 → nAl dư = 0,04 - Từ khối lượng chất rắn không tan → mFe + mFeO = 10,08 *) Phần 2: - Từ mol H2 → nFe = 0,09 ; nFeO = 0,07 - Dung dịch Y có Al3+: 0,18 ; Fe2+: 0,16 ; H+ dư: 0,08 ; Cl-: 0,94 - BT mol e → nAg = 0,1 → x = 108.0,1 + 143,5.0,94 = 145,69 gam (C) Câu 257 Hòa tan hết hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 (x mol), Fe(NO3)2 (y mol) dung dịch chứa 0,06 mol NaNO3 0,48 mol HNO3, kết thúc phản ứng thu dung dịch Y chứa muối 0,08 mol khí NO (sản phẩm khử N+5) Cho 600 ml dung dịch NaOH 1M vào Y, lọc bỏ kết tủa, cô cạn phần dung dịch nước lọc, sau đem nung đến khối lượng không đổi, thu 40,9 gam rắn khan Tỉ lệ x : y A : B : C : D : *) Chất rắn có NaOH dư: x NaNO2: y - BTNT Na khối lượng chất rắn → x = 0,16 ; y = 0,5 - BTNT N → y = 0,02 - Công thức H+ → 0,48 = 8x + 0,08.4 → x = 0,02 (A) Câu 258 Hòa tan hết 0,3 mol hỗn hợp X gồm Al, Al(OH)3 Al(NO3)3 dung dịch chứa NaNO3 H2SO4, kết thúc phản ứng, thu dung dịch Y chứa 57,54 gam muối trung hòa 1,344 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm hai đơn chất khí có tỉ khối so với H2 7,5 Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thấy lượng NaOH phản ứng 49,2 gam Phần trăm khối lượng Al đơn chất hỗn hợp X A 37,1% B 33,4% C 40,8% D 44,5% - Từ mol NaOH → nNH4+ = 0,03 - BTĐT khối lượng muối → nNa+ = 0,06 ; nSO42- = 0,495 - BTNT N → nAl(NO3)3 = 0,01 - BT mol e → nAl = 0,2 → nAl(OH)3 = 0,09 (A) Câu 259 Nung 100 gam hỗn hợp gồm Al, Cr2O3 FeO khí trơ, đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp X gồm Al2O3, Cr2O3, FeO, Cr Fe (trong Fe đơn chất chiếm 20,16% khối lượng) Chia X làm hai phần Phần cho vào dung dịch NaOH loãng dư, thấy lại 35,72 gam rắn khơng tan Hòa tan hết phần hai dung dịch HCl lỗng, đun nóng (vừa đủ), thu dung dịch Y chứa m gam muối Dung dịch Y tác dụng tối đa với dung dịch NaOH (khơng có mặt oxi), thấy lượng NaOH phản ứng 98,8 gam Giá trị gần m A 115 B 120 C 110 D 125 - BTKL → nAl2O3 = 0,14 ; nFe = 0,36  Al3+ : 0,28 Al 2O3 : 0,14   3+  Al : 0,28 Cr :2a Cr O :a d     + HCl → Y Cr2+ : 2(x − a) Cr2O3 : x → X Cr :2(x− a) FeO : y FeO :(y − 0,18)  2+ d  14 43  Fe : y  50 gam Fe: 0,18 Cl − : 2,47− (2a+ 0,28)  - Khối lượng hỗn hợp → 152x + 72y = 50 – 27.0,28 - BTĐT dung dịch Y → 3.0,28 + 3.2a + 2.2(x – a) + 2y = 2,47 – (2a + 0,28) - Từ khối lượng chất rắn lại → 152a + 52.2(x – a) + 72(y – 0,18) + 56.0,18 = 35,72 → x = 0,13 ; y = 0,315 ; z = 0,05 → m = 112,915 (C) Câu 260 Đốt cháy 19,04 gam hỗn hợp gồm Mg Fe 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm O2 Cl2, thu 32,50 gam rắn X (khơng thấy khí ra) Cho toàn X vào dung dịch chứa 0,8 mol HCl lỗng, thu a mol khí H2 dung dịch Y Cho dung dịch NaOH dư vào Y, lấy kết tủa, nung ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi, thu 28,0 gam rắn khan Nếu cho dung dịch AgNO3 dư vào Y, thu khí NO (sản phẩm khử N+5) 162,54 gam kết tủa Giá trị a A 0,18 B 0,12 C 0,16 D 0,14 - Ta có nO2 = 0,11 ; nCl2 = 0,14 ; nMg = 0,14 ; nFe = 0,28 - Từ khối lượng kết tủa → nAg = 0,07 - Ta có nH+ dư = 0,36 – 2a → nNO = 0,09 – a/2 - BT mol e: 2.0,14 + 3.0,28 = 0,11.4 + 0,14.2 + 3(0,09 – a/2) + 0,07 + 2a → a = 0,12 (B) Câu 261 Hỗn hợp X gồm Mg, Al, Al(NO3)3 MgCO3 (trong oxi chiếm 41,618% khối lượng) Hòa tan hết 20,76 gam X dung dịch chứa 0,48 mol H2SO4 x mol HNO3, kết thúc phản ứng thu dung dịch Y chứa muối trung hòa có khối lượng 56,28 gam 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm CO2, N2, H2 Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thu 13,34 gam kết tủa Giá trị x A 0,04 B 0,06 C 0,08 D 0,02 - Kết tủa có Mg(OH)2: 0,23 mol *) Dung dịch Y có Al3+: x ; NH4+: y ; Mg2+: 0,23 SO42-: 0,48 - BTĐT khối lượng muối → x = 0,16 ; y = 0,02 - Từ mX → mNO3 + mCO3 = 20,76 – 24.0,23 – 27.0,16 nO (X) = 0,54 → nNO3 = 0,06 ; nCO3 = 0,12 - BTNT N → nN2 = 0,5a + 0,02 - BTNT O → nH2O = 3a + 0,3 - BTNT H → nH2 = 0,14 – 2,5a - Từ mol hỗn hợp khí → a = 0,04 (A) Câu 262 Hòa tan hết 22,86 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Al2O3 Fe(NO3)2 dung dịch chứa 0,56 mol H2SO4, sau kết thúc phản ứng, thu dung dịch Y chứa 67,34 gam muối sunfat trung hòa 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm hai đơn chất khí có tỉ khối so với hiđro 8,8 Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thấy lượng NaOH phản ứng 52,0 gam Phần trăm khối lượng Mg đơn chất hỗn hợp X A 20,5% B 25,2% C 23,1%% D 19,4% - Dung dịch sau thêm NaOH có Na+: 1,3 mol ; SO42-: 0,56 AlO2- BTĐT → 0,18 mol - BTKL → nH2O = 0,48 - BTNT H → nNH4+ = 0,02 - BTNT N → nFe(NO3)2 = 0,07 - Từ khối lượng muối → mMg = 4,44 gam → %mMg = 19,42% (D) Câu 263 Đốt cháy gam hỗn hợp bột gồm sắt lưu huỳnh điều kiện khơng có khơng khí, sau thời gian, thu hỗn hợp rắn X Hòa tan tồn X 56 gam dung dịch H2SO4 77%, thu dung dịch Y chứa muối Fe(III) khí SO2 (sản phẩm khử S+6) Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào Y, thu m gam kết tủa Giá trị gần m A 65,0 B 55,0 C 60,0 D 50,0 - Đặt Fe: x S: y - BT mol e → SO2: 1,5x + 3y - Từ khối lượng hỗn hợp BTNT S → x = 0,12 ; y = 0,04 → m = 54,78 gam (B) Câu 264 Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe3O4, Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 (trong Al chiếm 22,2053% khối lượng hỗn hợp) Hòa tan hết m gam X dung dịch chứa 0,69 mol H2SO4 loãng, kết thúc phản ứng thu dung dịch Y chứa muối sunfat có tổng khối lượng 85,27 gam hỗn hợp khí Z gồm 0,04 mol NO 0,06 mol N2O Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thấy lượng NaOH phản ứng 66,0 gam Phần trăm khối lượng Fe(NO3)3 hỗn hợp X A 29,5% B 27,4% C 32,9% D 22,1% + 2- Dung dịch sau tác dụng với NaOH có Na : 1,65 ; SO4 : 0,69 AlO2 : BTĐT → 0,27 - Từ % khối lượng Al → m = 32,83 gam - BTKL → nH2O = 0,63 - BTNT H → nNH4+ = 0,03 - Công thức H+ → nFe3O4 = 0,04 - Từ khối lượng X BTNT N → nFe(NO3)2 = 0,05 ; nFe(NO3)3 = 0,03 → %mFe(NO3)3 = 242.0,03/32,83 = 22,11% (D) Câu 265 Nung nóng 22,36 gam hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2, FeCO3 FeS điều kiện khơng có khơng khí, đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu Fe2O3 0,24 mol hỗn hợp khí gồm CO2, NO2, SO2 Nếu hòa tan hết 22,36 gam X dung dịch HNO3 đặc, nóng (dùng dư), thu V lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm CO2 NO2 Biết khí NO2 sản phẩm khử N+5 Giá trị V A 4,928 lít B 5,600 lít C 5,152 lít D 5,376 lít * Đặt số mol chất Fe(NO3)2: x ; FeCO3: y FeS: z * Khối lượng X → 180x + 116y + 88z = 22,36 * Mol hỗn hợp khí → 2x + y + z= 0,24 * BT mol e: 4.x/4 = y + 7z → x = 0,1 ; y = 0,03 ; z = 0,01 * BT mol e → nNO2 = 0,22 → V = 0,25.22,4 = 5,6 lít (B) Câu 266 Điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 KCl điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện khơng đổi, đến anot 1,792 lít khí (đktc) dừng điện phân Nhúng Fe vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng thấy 896 ml khí NO (sản phẩm khử N+5; đo đktc); đồng thời khối lượng Fe giảm 3,12 gam Giá trị m A 32,88 gam B 39,80 gam C 27,24 gam D 34,16 gam - Ta có nH+ = 0,16 → nO2 = 0,04 ; nCl2 = 0,04 → nKCl = 0,08 - BT mol e → nCu2+ pư = 0,12 - Dung dịch sau điện phân có: Cu2+ dư: x ; NO3- ; H+: 0,16 ; K+ - Từ khối lượng sắt giảm → 8x – 56.3.0,16/8 = - 3,12 → x = 0,03 → m = 188.0,15 + 74,5.0,08 = 34,16 gam (D) Câu 267 Dung dịch X chứa NaHCO3 0,6M Na2CO3 0,4M Dung dịch Y chứa HCl 0,4M H2SO4 0,4M Cho từ từ V1 lít dung dịch Y vào V2 lít dung dịch X, thu 3,584 lít khí CO2 (đktc) 400 ml dung dịch Z chứa ba muối Giả sử thể tích khơng đổi Tỉ lệ V1 : V2 A : B : C : D : + - Vì dung dịch Z chứa muối → Đó NaHCO3, NaCl, Na2SO4→ H hết → 0,4V2 + 0,16 = 1,2V1 V1 + V2 = 0,4 → V1 = V2 = 0,2 (A) Câu 268 Hòa tan hết m gam hỗn hợp gồm Na, Na2O ZnO vào 300 ml dung dịch NaOH 0,5M thu dung dịch X 1,792 lít khí H2 (đktc) Cho từ từ dung dịch HCl 1M vào X, đến bắt đầu xuất kết tủa dùng 80 ml Nếu cho 320 ml 480 ml dung dịch HCl 1M vào X, thu a gam kết tủa Giá trị m A 19,43 gam B 22,22 gam C 24,08 gam D 23,60 gam + 2* Dung dịch X có Na ; ZnO2 : x OH : 0,08 * Từ mol kết tủa → (0,32 – 0,08)/2 = (4x – 0,48 + 0,08)/2 → x = 0,16 * BTĐT → nNa+ = 0,4 → nNa2O = 0,045 → m = 19,43 gam Câu 269 Nung nóng 78,88 gam hỗn hợp X gồm Al, Al2O3, Fe3O4 Cr2O3 khí trơ đến phản ứng xảy hoàn toàn thu rắn Y Chia Y làm phần Phần cho vào dung dịch NaOH loãng, dư thấy lượng NaOH phản ứng 16,0 gam; đồng thời thoát 896 ml khí H2 (đktc) Hòa tan hết phần dung dịch HCl lỗng, đun nóng (dùng dư), thu dung dịch Z chứa 98,64 gam muối Phần trăm Al 2O3 hỗn hợp X A 15,52% B 12,07% C 13,79% D 10,34% Cách 1: * Mọi tính tốn tính phần m = 39,44 0, 04.2 75 * nNaOH = 0,4, nH2 = 0,04 → Mỗi phần: nAl = = 14  nAl 2O3 = 75  nFe, Cr = 39, 44 − mAl − mAl2 O3 = 19, 68 → * Dung dịch muối: Fe2+: a; Cr2+: b; Al3+: 0,4; Cl-: (98,64 – 30,48)/35,5 = 1,92 → 2a + 2b = 0,72 56a + 52b = 19,68 → a = 0,24 b = 0,12 * BT.O → Al2O3: 0,02 → % Al2O3 = 5,17% Cách 2: *) Phần 1: nAl dư = 0,08/3 ; nAl2O3 = 0,56/3 Đặt số mol chất 1/2 hỗn hợp Y sau: Al: 0,08/3 ; Al2O3: 0,56/3 ; Fe: x ; Cr: y → 56x + 52y = 19,68 *) Phần 2: - Z gồm AlCl3: 0,4 ; FeCl2: x ; CrCl2: y → 127x + 123y = 45,24 → x = 0,24 ; y = 0,12 → nAl2O3 = 0,02 (A) Câu 270 Hòa tan hết 0,3 mol hỗn hợp X gồm Fe, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 dung dịch chứa 0,8 mol HCl, kết thúc phản ứng, thu dung dịch Y m gam khí Z Dung dịch Y hòa tan tối đa 5,12 gam bột Cu Nếu cho 0,3 mol X vào nước dư, thu 12,32 gam rắn không tan Biết khí NO sản phẩm khử NO3- Giá trị m A 4,82 B 4,92 gam C 4,84 gam D 4,96 gam * nCu = 0,08; nFedư sau thêm vào nước = 0,22 → Fe(NO3)2: 0,3 – 0,22 = 0,08 * Rõ ràng NO3- hết trước H+, dung dịch Y chứa: Fe3+: 0,16 (2nCu); Fe2+: 0,14; Cl-: 0,8 → H+ dư: 0,04 * Z chứa NO: 0,16 H2: 0,06 → m = 4,92 Câu 271 Hòa tan hết 0,3 mol hỗn hợp X gồm Mg, MgO, MgCO3 Mg(NO3)2 dung dịch H2SO4 loãng, sau kết thúc phản ứng, thu dung dịch Y chứa muối trung hòa 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm hai khí có tỉ khối so với H2 9,4.Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào Y, thu 91,96 gam kết tủa Phần trăm khối lượng Mg đơn chất hỗn hợp X A 42,58% B 34,84% C 40,65% D 38,71% * Z: CO2: 0,04; H2: 0,06; Kết tủa: Mg(OH)2: 0,3 → BaSO4: 0,32 * BTĐT dung dịch Y: Mg2+: 0,3; SO42-: 0,32 → NH4+: 0,04 → Mg(NO3)2: 0,02 (BT.N) * MgCO3: 0,04, VT.H+ → MgO: 0,02 → Mg: 0,22 Câu 272 Nung nóng 78,88 gam hỗn hợp X gồm Al, Al2O3, Fe3O4 Cr2O3 khí trơ, đến phản ứng xảy hoàn toàn thu rắn Y Chia Y làm phần - Phần cho vào dung dịch NaOH loãng dư thấy lượng NaOH phản ứng 16,0 gam, đồng thời thoát 896 ml khí H2 (đktc) - Hòa tan hết phần dung dịch HCl lỗng, đun nóng (dùng dư) thu dung dịch Z chứa 98,64 gam muối Phần trăm khối lượng Al2O3 hỗn hợp X A 5,17% B 12,07% C 13,79% D 10,35% Cách 1: Mọi tính tốn tính phần m = 39,44 * nNaOH = 0,4, nH2 = 0,04 → Mỗi phần: Al: 2/75; Al2O3: 14/75 → m(Fe, Cr) = 19,68 * Dung dịch muối: Fe2+: a; Cr2+: b; Al3+: 0,4; Cl-: (98,64 – 30,48)/35,5 = 1,92 → Fe2+: 0,24; Cr2+: 0,12 (KL, BTĐT) * BT.O → Al2O3: 0,02 → % Al2O3 = 5,17% Cách 2: *) Phần 1: nAl dư = 0,08/3 ; nAl2O3 = 0,56/3 Đặt số mol chất 1/2 hỗn hợp Y sau: Al: 0,08/3 ; Al2O3: 0,56/3 ; Fe: x ; Cr: y → 56x + 52y = 19,68 *) Phần 2: - Z gồm AlCl3: 0,4 ; FeCl2: x ; CrCl2: y → 127x + 123y = 45,24 → x = 0,24 ; y = 0,12 → nAl2O3 = 0,02 (A) Câu 273 Cho từ từ dung dịch HCl 1M đến dư vào 200 ml dung dịch X chứa Na2CO3 NaHCO3 Phản ứng biểu diễn theo đồ thị sau: Số mol CO2 0,20 0,28 Thể tích dung dịch HCl (lít) Nếu cho từ từ 200 ml dung dịch X vào 175 ml dung dịch HCl 1M, thu V lít khí CO2 (đktc) Giá trị V A 3,920 lít B 2,800 lít C 2,128 lít D 1,232 lít * nNa2CO3 = 0,28 – 0,2 = 0,08 → nNaHCO3 = 0,12 →V = 0,125.22,4 = 2,8 lít Câu 274 Hòa tan hết 45,23 gam hỗn hợp X gồm Al, Zn, ZnCO3 Al(NO3)3 dung dịch chứa 0,89 mol H2SO4 0,16 mol HNO3, kết thúc phản ứng thu dung dịch Y chứa 122,39 gam muối trung hòa 4,928 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm CO2, N2 H2 Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thấy khối lượng NaOH phản ứng 116,8 gam Phần trăm khối lượng ZnCO3 X là: A 30,4 % B 27,6% C 24,9% D 33,2% * nZ = 0,22, nNaOH = 2,92 * Dung dịch Y chứa: Zn2+: a; Al3+: b; NH4+: c; SO42-: 0,89 → a = 0,43; b = 0,28; c = 0,08 ( sử dụng PT: BTĐT, NaOH phản ứng khối lượng muối) * Khí Z: CO2: x; N2: y; H2: z → nH2O = 0,81 – z → x = 0,1; y = 0,07; z = 0,05 (Sử dụng PT: tổng số mol 0,22; vai trò H+; BTKL) → % ZnCO3 = 0,1.125/45,23 = 27,6% Câu 275 Hòa tan hết 0,3 mol hỗn hợp X gồm Al, Zn, Al(NO3)3, ZnCO3 dung dịch chứa 0,36 mol H2SO4 loãng, kết thúc phản ứng thu dung dịch Y chứa muối trung hòa 3,36 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm CO2, N2O, H2 Tỉ khối Z so với He 8,2 Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thấy lượng NaOH phản ứng 48,4 gam Phần trăm khối lượng Al đơn chất hỗn hợp X A 8,6% B 5,4% C 6,5% D 9,7% * nNaOH = 1,21 * Nhận xét: Bài khí CO2 N2O có M = 44 đvC * Từ tỉ khối số mol khí → nCO2 + nN2O = 0,11 ; nH2 = 0,04 * Dung dịch sau tác dụng với NaOH có Na+: 1,21 ; SO42-: 0,36 ; AlO2-: x ZnO22-: y → x + y = 0,3 x + 2y = 0,49 → x = 0,11 ; y = 0,19 * Dung dịch Y có Al3+: 0,11 ; Zn2+: 0,19 ; SO42-: 0,36 ; NH4+: BTĐT → 0,01 * BTKL → mNO3- + mCO32- = 9,78 nCO2 + nN2O = 0,11 với nNO3- = 0,01 + 2nN2O → nNO3- = 0,09 ; nCO32- = 0,07 → nAl(NO3)3 = 0,03 ; nAl = 0,08 (A) Câu 276 Hòa tan hết 40,0 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe(OH)3, Fe3O4 Fe(NO3)2 dung dịch chứa 0,5 mol H2SO4 loãng, sau kết thúc phản ứng, thu dung dịch Y chứa 74,12 gam muối trung hòa 0,16 mol khí NO (sản phẩm khử N+5) Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào Y, lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi, thu 148,5 gam rắn khan Phần trăm khối lượng Fe đơn chất hỗn hợp X A 25,2% B 22,4% C 30,8% D 28,0% * 148,5 gam chất rắn gồm: BaSO4: 0,5 → Fe2O3: 0,2 * BTKL: nH2O = 0,56 * BT.H: nFe(OH)3 = 0,04 * VT.H+: nFe3O4 = 0,03 * Đặt hệ hai ẩn Fe Fe(NO3)2 Fe: 016 Fe(NO3)2: 0,11 Câu 277 Hòa tan hết 0,4 mol hỗn hợp X gồm Mg, MgCO3 Mg(NO3)2 dung dịch chứa 0,64 mol NaHSO4 0,18 mol HNO3, kết thúc phản ứng thu dung dịch Y chứa muối trung hòa 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm hai khí có tỉ khối so với He 11 Đế tác dụng tối đa chất tan Y cần dùng dung dịch chứa 33,2 gam NaOH Phần trăm khối lượng Mg đơn chất hỗn hợp X A 34,88% B 32,56% C 29,07% D 27,91% * Khí CO2 N2O; nNaOH: 0,83 * Dung dịch sau phản ứng với NaOH: Na+: 1,47; SO42-: 0,64 → NO3-: 0,19 * Vai trò NaOH → NH4+: 0,03 * CO2: 0,06 N2O: 0,04 (tổng số mol vai trò H+) → MgCO3: 0,06; Mg(NO3)2: 0,06 → Mg: 0,28 Câu 278 Hấp thụ hết 0,3 mol khí CO2 vào dung dịch chứa NaOH 0,8M Ba(OH)2 0,4M thu 23,64 gam kết tủa dung dịch X gồm NaHCO3 Na2CO3 Cho từ từ dung dịch H2SO4 1M vào dung dịch X, thu 1,792 lít khí CO2 (đktc) dung dịch Y Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào Y, thu m gam kết tủa Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 32,62 gam B 39,95 gam C 32,07 gam D 36,01 gam * nBaCO3: 0,12 → Ba(OH)2: 0,12 NaOH: 0,24 → NaHCO3: 0,12 Na2CO3: 0,06 → H2SO4: 0,07 → m = 36,01 Câu 279 Đốt cháy hỗn hợp gồm 0,28 mol Mg 0,22 mol Fe 3,36 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm O2 Cl2, thu 26,18 gam hỗn hợp rắn X (khơng thấy khí ra) Hòa tan hồn tồn X vào dung dịch chứa 1,12 mol HCl, thu a mol khí H2 dung dịch Y Cho dung dịch AgNO3 dư vào Y, thấy khí NO (sản phẩm khử N+5); đồng thời thu 180,1 gam kết tủa Giá trị a A 0,30 B 0,32 C 0,36 D 0,34 * Cl2: 0,06 O2: 0,09; kết tủa: AgCl: 1,24 Ag: 0,02 * Đặt NO: b → 2a + b = 1,12 – 0,09.4 2a + 3b = 1,08 (BT.e) → a = 0,3 b = 0,16 Câu 280 Hòa tan hết 16,0 gam hỗn hợp gồm Mg Fe (tỉ lệ mol : 1) 300 gam dung dịch HNO3 26,88% (dùng dư), thu dung dịch X x gam hỗn hợp khí Y Cơ cạn dung dịch X, lấy phần rắn đem nung đến khối lượng không đổi thu 56,0 gam hỗn hợp khí Cho 800 ml dung dịch KOH 1,5M vào dung dịch X, lọc bỏ kết tủa, cô cạn phần dung dịch nước lọc, thu 114,675 gam rắn khan Giá trị x A 4,40 gam B 5,20 gam C 6,29 gam D 4,34 gam * nFe = nMg = 0,2; nHNO3 = 1,28 * 114,657 gam rắn chứa KNO3: 1,055 KOH: 0,145 * Chất rắn: Mg(NO3)2: 0,2 Fe(NO3)3: 0,2 → NH4NO3: 0,025 (dựa vào kiện 56,0 gam BTKL) → nHNO3 dư = 1,055 – 0,025 – 0,2.5 = 0,03 → nH2O = (1,28 – 0,03 – 0,025.4)/2 = 0,575 * BTKL: m = 4,4 gam Câu 281 Cho 85,05 gam muối khan M(NO3)2 vào 300 ml dung dịch NaCl 1M thu dung dịch X Tiến hành điện phân dung dịch X điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện I = 13,4, sau thời gian t (giờ) dừng điện phân, thu dung dịch Y chứa loại cation; đồng thời thấy khối lượng catot tăng m gam Nhúng Fe vào dung dịch sau điện phân, thấy thoát 0,15 mol khí NO (sản phẩm khử N+5); đồng thời khối lượng Fe giảm 12,6 gam Nhận định sau đúng? A Giá trị m 29,25 gam B Nếu thời gian điên phân 1,89 nước mắt đầu điện phân hai cực C Dung dịch Y chứa Na+, Zn2+, H+ NO3- D Giá trị t 1,84 * nNaCl: 0,3; dung dịch Y: Na+: M2+: H+: 0,6 → ne: 0,9 * Nhận thấy 0,15.3/2.56 = 12,6 → M2+ không phản ứng với Fe → 0,45(M + 62.2) < 85,05 → M < 65 → M: Fe (C sai) * Fe(NO3)2: 0,4725 → m = 25,2 ( A sai) → t = 1,89 nước catot bắt đầu điện phân (B đúng), t = 1,8 (D sai) Câu 282 Hòa tan hết m gam hỗn hợp X chứa Mg, Cu MgCO3 dung dịch chứa 0,32 mol H2SO4 a mol HNO3, kết thúc phản ứng thu dung dịch Y chứa muối trung hòa có khối lượng 45,48 gam 0,1 mol hỗn hợp khí Z gồm CO2, NO, N2 Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thấy lượng NaOH phản ứng 27,6 gam; đồng thời thu (m + 10,02) gam kết tủa T Nung tồn T khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu (m + 4,08) gam rắn khan Giá trị a A 0,12 B 0,16 C 0,18 D 0,15 + 2* nNaOH: 0,69, dung dịch sau thêm NaOH chứa: Na : 0,69; SO4 : 0,32 → NO3-: 0,05 * O2-/oxit: 0,33 → MgCO3: 0,02 (chênh lệch khối lượng oxit m gam X) * Vai trò NaOH → nNH4+ = 0,69 – 0,33.2 = 0,03 → Mg2+: 0,25 Cu2+: 0,08 (Khối lượng tổng số mol 0,33 mol) * Ban đầu: Mg: 0,23; Cu: 0,08 MgCO3: 0,02 → NO: 0,06 N2: 0,02 (tổng số mol BTe) * a = 0,18 (BT.N) Câu 283 Cho hỗn hợp gồm Mg 0,05 mol Al vào dung dịch chứa AgNO3 0,75M Cu(NO3)2 1M, thu dung dịch X 14,84 gam rắn Y Cho Y tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư), thu 2,8 lít khí SO2 (ở đktc, sản phẩm khử S+6) Cho NaOH dư vào dung dịch X, thu m gam kết tủa Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 6,24 gam B 7,00 gam C 6,80 gam D 6,82 gam * nSO2: 0,125 → Mg: 0,05 (BT.e) * Đoán Y chứa Cu Ag → Ag: 0,09 Cu: 0,08 → Cu(NO3)2: 0,12 * m = 0,05.58 + 0,04.98 = 6,82 Hòa tan m gam hỗn hợp hai muối gồm CaCO3 KHCO3 vào dung dịch HCl dư, khí sinh hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch LiOH 0,1M, NaOH 0,3M KOH 0,2M, thu dung dịch chứa 3,08 gam chất tan Giá trị m A 3,2 B 1,0 C 2,0 D 1,5 Hướng dẫn giải  2x + y = 0, 06 R CO3 : x mol 77   mol  → ROH : 0, 06  R = ÷ → 3, 08 gam  → 128  334 mol   ROH : y  x + y = 3, 08 • Dồn chất → x = y = 0, → m = 0, 2.100 = gam Cho hỗn hợp X gồm Mg, MgO, MgCO3 tan hoàn toàn dung dịch Y chứa 0,18 mol H2SO4 NaNO3, thu dung dịch Z chứa muối trung hòa 1,18 gam hỗn hợp khí T (gồm N2, CO2 0,01 mol H2) Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Z đun nóng, thu 51,22 gam kết tủa 0,224 lít khí (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng MgCO3 X có giá trị gần A 29,58% B 14,79% C 21,18% D 26,62% Hướng dẫn giải  BaSO : 0,18 BTDT BT N ↓  → Na + = 0, 03mol  → N = 0, 01mol mol  Mg(OH) : 0,16 mol • mol → CO = 0, 02 → %m MgCO3 = 29,58%  BT H BTKL → H O = 0,15mol  → m X = 5, 68   • Câu 284 Điện phân dung dịch X gồm CuSO4 NaCl (tỉ lệ mol tương ứng : 4) với điện cực trơ, màng ngăn xốp đến nước bắt đầu bị điện phân hai điện cực dừng điện phân Khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 52 gam so với dung dịch X ban đầu anot V lít khí (đktc) Giá trị V A 2,24 • B 11,2 C 8,96 Hướng dẫn giải D 5,6 CuSO : x mol BTe → H = x mol → 52 = 64x + 4x.35,5 + 2x → x = 0, 25 → V = 11,  mol  NaCl : 4x Câu 285 Dần 3,136 lít (đktc) hỗn hợp CO NH3 qua m gam Fe2O3 nung nóng Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H2 14,95 hỗn hợp rắn Y Cho Y tan hoàn toàn dung dịch HNO3, thu dung dịch chứa 32,52 gam muối 1,792 lít NO (đktc, sản phẩm khử N+5) Giá trị m A 12,8 B 9,6 C 11,2 D 8,0 Hướng dẫn giải Chọn A BTNT ( C )   → n CO2 = n CO = a  CO : a Fe : x  BTNT( N ) + Fe2 O3 0,14 mol   → X   → n N2 = 0,5n NH3 = 0,5b ; Y :  O : y  NH : b  BTNT( H ) → n H2O = 1,5n NH3 = 1,5b   n CO + n NH3 = a + b = 0,14 a = 0, 08  ⇒ 44a + 28.0,5b + 18.1,5b  d X/ H2 = ( a + 0,5b + 1,5b ) = 14,95 b = 0, 06 Ta có:  BTe Fe 2+ → n Fe2+ = 2n CO + 6n NH3 − 3n NO = 0,1 mol Muối thu có chứa  n NO3− /muoi = n e = 3n NO + 2n O = 2b + 0, 24  BTNT( Fe ) → n Fe3+ = x − 0,1   Ta có:  BTDT   → 2n Fe2+ + 3n Fe3+ = n NO− /muoi ⇔ 0, + ( x − 0,1) = 2y + 0, 24   x = 0,16 → ⇒ m = m + n = 56x + 62 2y + 0, 24 ( ) −  muoi Fe NO3 /muoi  y = 0, 07 BTNT ( Fe )  → n Fe2O3 = 0,5x → m = 12,8 gam Câu 286 Hỗn hợp X gồm Al, Ba, Al4C3 BaC2 Cho 29,7 gam X vào nước dư, thu dung dịch Y hỗn hợp khí Z (C2H2, CH4, H2) Đốt cháy hết Z, thu 4,48 lít CO2 (đktc) 9,45 gam H2O Nhỏ từ từ 120ml dung dịch H2SO4 1M vào Y, thu m gam kết tủa Giá trị m A 34,04 B 35,60 C 47,94 D 42,78 Hướng dẫn giải Chọn D Quy đổi 15,15 gam hỗn hợp X thành Ba, Al C Xét trình đốt hỗn hợp khí Z, ta có hệ sau: 137nCa + 27nAl + 12nC = mX 40nBa + 27nAl + 12nC = 29,7 nBa = 0,15mol    → nC = 0,2 ⇒ nAl = 0,25mol nC = nCO2 2n + 3n = 2n   Al H 2O 2nBa + 3nAl = 1,05 nC = 0,2mol  Ba Dung dịch Y gồm Ba2+ (0,15 mol), AlO2- (0,25 mol) OH- Xét dung dịch Y có: BTDT  → nOH − = 2nBa2+ − nAlO2− = 0,05mol n − > nH+ − nOH− Khi cho 0,12 mol H2SO4 tác dụng với dung dịch Y ta nhận thấy: AlO2 n = nH + − nOH− = 0,19mol ⇒ Al(OH)3 BaSO4 : 0,12 mol ⇒ m = 42,78 (g) Câu 287 Hòa tan hồn tồn 27,04 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Al2O3, Mg(NO3)2 vào dung dịch chứa hai chất tan NaNO3 1,08 mol H2SO4 (loãng) Sau kết thúc phản ứng, thu dung dịch Y chứa muối 0,28 mol hỗn hợp Z gồm N2O, H2 Tỷ khối Z so với H2 10 Dung dịch Y tác dụng tối đa với dung dịch chứa 2,28 mol NaOH, thu 27,84 gam kết tủa Phần trăm khối lượng nhôm kim loại có X A 23,96% B 31,95% C 27,96% D 15,09% Hướng dẫn giải Chọn A n = 0,12 mol n = 0,16 mol Tính được: N 2O H Dung dịch Y chứa Mg2+, Al3+ (x mol), NH4+ (y mol), Na+ (z mol) SO42- (1,08 mol)  2n Mg2+ + 4x + y = 2, 28 n Mg 2+ = 0, 48 mol ⇒  BTDT 40n Mg(OH)2 = 40n Mg 2+ = 27,84 4x + y = 1,32 (1) Theo đề:  → 3x + y + z = 1, (2) BT: H BTKL  → n H2 O = 0,92 − 2y  → −27x + 18y + 62z = 4, 48 (3) Từ (1), (2), (3) suy ra: x = 0,32 ; y = 0,04 ; z = 0,2 BT: N  → n Mg(NO3 )2 = 0, 04 mol ⇒ n Mg = 0, 44 mol  n Al + 2n Al2O3 = 0,32 n Al = 0, 24 mol ⇒ ⇒ %m Al = 23,96%   n Al2O3 = 0, 04 mol 27n + 102n = 10,56  Al Al O   Ta có:  Câu 288 Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X chứa Ba, Al, BaO, Al2O3 vào nước dư thu 0,896 lít khí đktc dung dịch Y Hấp thụ hồn tồn 1,2096 lít khí CO2 vào dung dịch Y thấy xuất 4,032 gam kết tủa Lọc kết tủa thu dung dịch Z chứa chất tan Mặt khác dẫn từ từ CO2 đến dư vào dung dịch Y thu 3,12 gam kết tủa Giá trị m A 7,09 B 2,93 C 5,99 D 6,79 Hướng dẫn giải Chọn C Khi CO2 đến dư vào Y kết tủa thu Al(OH)3: 0,04 mol Khi cho 0,054 mol CO2 vào Y kết tủa thu gồm Al(OH)3 (0,04) BaCO3 (0,006) n − n BaCO3 BT: C BT: Ba  → n Ba (HCO3 ) = CO = 0, 024 mol  → n Ba = 0, 03 mol 2n + 3n Al − 2n H BT: e  → n O = Ba = 0,05 mol ⇒ m = 5,99 (g) Câu 289 Hỗn hợp A gồm Al, Al2O3, Fe, Fe3O4, Fe(NO3)2 (trong oxi chiếm 36,6% khối lượng) Hòa tan hoàn toàn 27,8 gam hỗn hợp A 100 gam dung dịch H2SO4 47,04% thu dung dịch B chứa muối sunfat trung hòa hỗn hợp khí C gồm khí sản phẩm khử N+5 Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch NaOH dư thấy có 1,16 mol NaOH phản ứng, sau phản ứng thu 14,35 gam kết tủa 0,224 lít khí đktc Nồng độ % muối Fe3+ dung dịch B gần với giá trị sau đây? A 14% B 10% C 8% D 15% Hướng dẫn giải Chọn C Khi B tác dụng với NaOH dư thì: n NH3 = 0, 01 mol BTDT Dung dịch sau có chứa Na + (1,16 mol); SO42- (0,48 mol), AlO2- ( → 0, mol ) Dung dịch B chứa Al3+ (0,2 mol), Fe2+ (x mol); Fe3+ (y mol); NH4+ (0,01 mol); SO42- (0,48 mol), BTDT  → 2x + 3y + 0, 2.3 + 0, 01 = 0, 48.2 (1) 90x + 107y = 14,35 (2) Từ (1), (2) suy ra: x = 0,1; y = 0,05 BT: H Khối lượng H2O có dung dịch H2SO4 52,96 (g) → n H 2O = 0, 46 mol (tạo thành) Khối lượng dung dịch sau phản ứng: m + (52,96 + 0,46.18) = 121,3 (g) ⇒ %m Fe (SO )3 = 8, 24% B Câu 290 Hòa tan hồn tồn 8,66 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe3O4 Fe(NO3)2 dung dịch chứa hỗn hợp gồm 0,52 mol HCl 0,04 mol HNO3 (vừa đủ), thu dung dịch Y 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO H2 có tỉ khối H2 10,8 Cho dung dịch Y tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch AgNO3 thu m gam kết tủa dung dịch T Cho dung dịch T tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu 10,4 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 73 B 79 C 77 D 75 Hướng dẫn giải Chọn D Gọi a, b c số mol Mg, Fe 3O4 Fe(NO3)2 Cho 8,66 gam X tác dụng với dung dịch hỗn hợp HCl HNO : + Hỗn hợp khí Y gồm NO (0,035 mol) H (0,015 mol) + Xét dung dịch Y ta có: nHCl + nHNO3 − 4nNO − 2nH2 − 2nO(trongX ) 0,39− 8nFe3O4 nNH4+ = = = 0,039− 0,8b 10 10 Cho Y tác dụng với NaOH, lọc kết tủa đun nóng thu 10,4 gam hỗn hợp rắn gồm MgO (a mol) Fe 2O3 (1,5b + 0,5c) mol Từ kiện đề ta có hệ sau: 24nMg + 232nFe O + 180nFe(NO ) = mX 24a + 232b + 180c = 8,66 a = 0,2    → 40a + 160(1,5b + 0,5c) = 10,4 ⇒ b = 0,005 40nMgO + 160nFe2O3 = mr¾n  BT:N  c = 0,015  → 2nFe(NO3)2 = nHNO3 − nNH4+ − nNO 0,8b + 2c = 0,034   n + = 0,035mol ⇒ NH Khi cho dung dịch Y tác dụng với lượng dư dung dịch với AgNO thì: BT:e  → nAg = 2nMg + nFe3O4 + nFe(NO3)2 − 3nNO − 2nH2 − 10nNH4+ = 0,005mol vµ nAgCl = nHCl = 0,52mol Vậy m↓ = 108nAg + 143,5nAgCl = 75,16(g) Câu 291 Hỗn dụng với 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,5M, thu m gam kết tủa Giá trị m hợp X gồm Na, Ba, Na2O BaO Hòa tan hồn tồn 21,9 gam X vào nước, thu 1,12 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y chứa 20,52 gam Ba(OH)2 Cho Y tác A 1,50 B 27,96 C 36,51 D 29,52 Hướng dẫn giải Chọn D BT:Ba → n Ba = n Ba(OH) = 0,12 mol BT: e n Na − 2n O = −0,14 n Na = 0,14 mol  → n Na + 2n Ba = 2n H + 2n O → →  23n Na + 137n Ba + 16n O = 21,9 23n Na + 16n O = 5, 46 n O = 0,14 mol Ta có:  Khi cho dung dịch Y gồm NaOH: 0,14 mol Ba(OH)2: 0,12 mol tác dụng với 0,05 mol Al2(SO4)3: (*) n 2+ = 0,12 mol < n SO 42− = 0,15 mol n = n Ba 2+ = 0,12 mol + Kết tủa BaSO4 với BaSO (vì Ba ) 3n Al3+ < n OH − < 4n Al3+ → n Al(OH)3 = 4n Al3+ − n OH − = 0, 02 mol + Kết tủa Al(OH)3, nhận thấy: m = 233n BaSO + 78n Al(OH) = 29,52 (g) Vậy Câu 292 Chia hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4, Fe(OH)3 FeCO3 thành hai phần Hòa tan hồn toàn phần dung dịch HCl dư, thu 0,1 mol hỗn hợp hai khí có tỉ khối so với H2 9,4 dung dịch Y Cho hai phần tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 đặc, nóng Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch Z 0,2075 mol hỗn hợp khí T gồm CO2 SO2 (sản phẩm khử S+6) Khối lượng FeCl2 có dung dịch Y A 25,307 gam B 27,305 gam C 23,705 gam Hướng dẫn giải D 25,075 gam Chọn B Chia hỗn hợp X thành Fe; A (Fe3O4, FeCO3) Fe(OH)3 Khi cho X tác dụng với HCl thu hai khí H2 (0,06 mol) CO2 (0,04 mol) BT: e  → n Fe = n H = 0, 06 mol ⇒ n FeCl = n Fe + n A (2) Khi cho X tác dụng với H2SO4 đặc thu hai khí CO2 (0,04 mol) SO2 (0,1675 mol) BT: e  → 3n Fe + n A = 2n SO ⇒ n A = 0,155 mol Thay vào (2) suy ra: m FeCl = 27,305 (g) Câu 293 Cho hỗn hợp Na2CO3 KHCO3 (tỉ lệ số mol tương ứng : 1) vào bình chứa dung dịch Ba(HCO3)2 thu m gam kết tủa2 X dung dịch Y Thêm tiếp dung dịch HCl 1,0M vào bình đến khơng khí hết 320 ml Biết Y phản ứng vừa đủ với 160 ml dung dịch NaOH 1,0M Giá trị m A 7,88 B 15,76 C 11,82 D 9,85 Hướng dẫn giải Chọn C Đặt Na 2CO : a mol → KHCO : a mol Ba(HCO ) : b mol Khi cho Y tác dụng với NaOH thì: a + 2b = 0,16 (1) Khi cho HCl vào bình thì: 4a + a + 2b = 0,32 (2) Từ (1), (2) suy ra: a = 0,04; b = 0,06 ⇒ m BaCO3 = 197.b = 11,82 (g) Câu 294 Cho 60,2 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba Al2O3 (trong oxi chiếm 15,947% khối lượng) tan hết vào nước, sau phản ứng thu dung dịch Y 8,96 lít khí H2 (đktc) Cho V lít dung dịch HCl 0,5M vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 15,6 gam kết tủa Giá trị lớn V A 3,6 B 1,2 C 1,4 D 2,8 Hướng dẫn giải Chọn D n = 0, mol ⇒ n Al2O3 = 0, mol n − = 2n H = 0,8 mol Theo đề ta có: O OH n − mà Al2O3 + 2OH– → 2AlO2– + H2O nên suy OH dư = 0,4 mol –  AlO : 0, mol + H +  → n H+ = 4n AlO – − 3n Al(OH)3 + n OH− ⇒ VHCl = 2,8 (l)  − OH : 0, mol  Cho Y  Câu 295 Cho 12,48 gam X gồm Cu Fe tác dụng hết với 0,15 mol hỗn hợp khí gồm Cl O2, thu chất rắn Y gồm muối oxit Hòa tan vừa hết Y cần dùng 360 ml dung dịch HCl 1M, thu dung dịch Z Cho dung dịch AgNO dư vào Z, thu 75,36 gam chất rắn Mặt khác, hòa tan hết 12,48 gam X dung dịch HNO nồng độ 31,5%, thu dung dịch T 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Nồng độ % Fe(NO 3)3 T gần với giá trị sau đây? A 7,28 B 5,67 C 6,24 D 8,56 Hướng dẫn giải Chọn B n + n O = H = 0, 09 mol ⇒ n Cl = 0, 06 mol Khi cho Y tác dụng với HCl thì: BT: Cl → AgCl : 0, 48 mol Ag (0,06 mol) ⇒ n Fe 2+ = 0, 06 mol Trong 75,36 (g) chất rắn gồm  64a + 56b = 12, 48 Cu : a mol  a = 0, 09 X →  BT: e ⇒ Fe : b mol → 2a + 2.0, 06 + 3(b − 0, 06) = 2.0, 06 + 4.0, 09 b = 0,12    Xét  Khi cho X tác dụng với HNO3 thu dung dịch T gồm Fe(NO3)2 (x); Fe(NO3)3 (y); Cu(NO3)2 (0,09)  x + y = 0,12  x = 0, 09 ⇒  Ta có: 2x + 3y + 0, 09.2 = 0,15.3  y = 0, 03 m dd T = m X + m dd HNO3 − m NO = 127,98 (g) Vậy C% Fe(NO3)3 = 5,67% Câu 296 Điện phân dung dịch X chứa CuSO4 NaCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua hòa tan khí nước bay nước) cường độ dòng điện khơng đổi 2,68A Sau thời gian t thu dung dịch Y giảm 20,55 gam so với dung dịch X Thêm tiếp lượng Al dư vào dung dịch Y, sau phản ứng thấy thoát 3,36 lít khí H2 (đktc) dung dịch sau phản ứng chứa chất tan có số mol Giá trị t A B C D Hướng dẫn giải Chọn B Hai chất tan Na2SO4 (0,05 mol) Al2(SO4)3 (0,05 mol) ⇒ Dung dịch X chứa CuSO4: 0,2 mol NaCl: 0,1 mol Tại catot có Cu (0,2 mol) H2 (a mol) anot có Cl2 (0,05 mol) O2 (b mol) BT: e  → 2a + 0, 2.2 = 0, 05.2 + 4b m dd giảm = 0,2.64 + 2a + 0,05.71 + 32b = 20,55 ⇒ a = 0,1 b = 0,125 Vậy t = 6h Câu 297 Hòa tan 31,76 gam hỗn hợp CuSO4 NaCl vào nước thu 300 gam dung dịch X Điện phân dung dịch X (điện cực trơ, màng ngăn xốp) thu 283,32 gam dung dịch Y (khơng màu xanh) có V lít khí (đktc) thoát anot Cho Y tác dụng với Mg dư thấy giải phóng 1,344 lít khí H2 (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn, hiệu suất phản ứng điện phân 100% (bỏ qua hòa tan khí nước bay nước) Giá trị V A 2,464 B 2,520 C 3,136 D 2,688 Hướng dẫn giải Chọn C + Dung dịch Y chứa H+ với n H + = 2n H = 0,12 mol ⇒ H ban đầu: 0,12 + 2n H ⇒ n O2 = 0, 03 + 0,5n H2 Khối lượng dung dịch giảm: m Cu + m khí = 300 − 283,32 = 16, 68 ⇒ 64n Cu + 71n Cl + 18n H = 15, 72 (1) BT: e  → 2n Cu = 0,12 + 2n Cl (2) 160n Cu + 117n Cl = 31,76 (3) Từ (1), (2), (3) suy ra: n Cu = 0,14 mol; n Cl2 = 0, 08 mol ; n H = 0, 06 mol ⇒ n O2 = 0, 06 mol Vậy V = 3,136 lít Câu 298 ] Hòa tan hoàn toàn 16,86 gam hỗn hợp X gồm Al, Al2O3, Mg MgCO3 dung dịch chứa đồng thời 1,14 mol NaHSO4 0,32 mol HNO3 thu dung dịch Y chứa 156,84 gam muối trung hòa 2,688 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm hai khí ra, biết Z có tỉ khối so với hidro 22 Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Y thu 19,72 gam kết tủa Khối lượng Al2O3 hỗn hợp X A 1,02 gam B 2,04 gam C 4,08 gam D 3,06 gam Hướng dẫn giải Chọn D BT: H n H 2O = 0, 65 mol → n NH 4+ = 0, 04 mol Hai khí Z N2O CO2 Áp dụng BTKL ta tính được: Dung dịch Y chứa Mg2+ (x) Al3+ (y), NH4+ (0,04), Na+ (1,14), NO3- (z) SO42- (1,14) BTDT   → 2x + 3y − z = 1,1 x = 0,34   24x + 27y + 62z = 20, 46 ⇒  y = 0,18 58x = 19, 72 z = 0,12   Theo đề ta có: BT: N  → n N 2O = 0, 08 mol ⇒ n CO2 = n MgCO3 = 0, 04 mol ⇒ n Mg = 0,3 mol  n Al + 2n Al2O3 = 0,18 n Al = 0,12 mol ⇒ ⇒ m Al2O3 = 3, 06 (g)  n = 0, 03 mol 27n + 102n = 6,3 Al O  Al Al O   Ta có:  Câu 299 Hỗn hợp X gồm Al, Al2O3, Fe3O4, CuO, Fe, Cu (trong oxi chiếm 20,4255% khối lượng) Cho 6,72 lít khí CO (đktc) qua 35,25 gam X nung nóng, sau thời gian thu hỗn hợp rắn Y hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 18 Hòa tan Y dung dịch HNO3 lỗng (dư), sau phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch chứa m gam muối (khơng có NH4NO3) 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí T gồm NO N2O Tỉ khối T so với H2 16,75 Giá trị m A 96,25 B 117,95 C 80,75 D 139,50 Hướng dẫn giải Chọn B n CO + n CO = 0,3 n CO = 0,15 mol ⇒  28n CO + 44n CO = 10,8 n CO = 0,15 mol X ⇒ nO pư = 0,15 mol ⇒ nO (Y) = nO (X) – 0,15 = 0,3 mol n NO + n N 2O = 0,  n NO = 0,15 mol ⇒ ⇒ n NO3− = 2n O(Y) + 3n NO + 8n N 2O = 1, 45  n = 0, 05 mol 30n + 44n = 6, N O NO N O  2 Z m = m KL + m NO3− = (35, 25 − 7, 2) + 62.1, 45 = 117,95 (g) Xét dung dịch T, ta có: Câu 300 Cho m gam hỗn hợp X gồm Mg Al vào dung dịch chứa FeCl2 16,51% CuCl2 12,15% Sau phản ứng, thu 3m gam hỗn hợp kim loại dung dịch Y Cho Y phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 dư, thu 134,92 gam kết tủa Mặt khác, cho Y phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, thu kết tủa Z Nung Z khơng khí đến khối lượng không đổi, thu 11,2 gam hỗn hợp rắn Bỏ qua thủy phân muối dung dịch Nồng độ phần trăm AlCl3 Y A 10,31% B 8,63% C 11,51% D 8,45% Hướng dẫn giải Đáp án C Ta có: n FeCl2 16,52 :127 13 = = n CuCl2 12,15 :135 Sơ đồ phản ứng:  Mg 2+ : a  3+  Mg : a FeCl : 3c Cu : 9c Al : b X + → Y  2+ +T :b CuCl2 : 9c :13 − d 14Al 1Fe  Fe : d 43  43 Cl − : 44c m gam 3m gam   Ag : d AgNO3  →↓ : 44c 1AgCl 42 43 Y 134,92 gam  Mg ( OH ) : a O ,t  MgO : a NaOH  →Z  → Fe OH : d )2 O : 0,5d 1Fe  ( 44 43 11,2 gam BTDT ( Y )   → 2a + 3b + 2d = 44c a = 0,12    m↓ = 143, 5.44c + 108d = 134,92  b = 0,16 →   m oxit = 40a + 80d = 11, c = 0, 02 3m = m → ( 24a + 27b ) = 64.9c + 56 ( 13c − d ) d = 0, 08 T  x mX = 24.0,12 + 27.0,16 = 7,2  → → mY = 200− 2.7,2 = 185,6 127.13.0,02 m = = 200  dung dòch ban đầu 0,1651  → %m AlCl3 = 133,5.0,16 100% = 11,51% 185, - HẾT https://drive.google.com/drive/folders/1_smOnrHP-R75qMV0czPYwsMzfAlXkucX?usp=sharing ... = 39,8 gam Câu 18 Hòa tan m gam hỗn hợp X chứa Al, Al2O3, Mg MgCO3 300 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M HNO3 0,6M, thu 1,12 lít hỗn hợp hợp chất khí khơng màu có tỉ khối so với H2 19,2 dung dịch Y... 42,75 gam Câu 67 Để m gam hỗn hợp E gồm Al, Fe Cu khơng khí thời gian, thu 34,4 gam hỗn hợp X gồm kim loại oxit chúng Cho 6,72 lít khí CO qua X nung nóng, thu hỗn hợp rắn Y hỗn hợp khí Z có tỉ khối... 0,57.17) → m = 10,12 Câu 128 Nung nóng 0,4 mol hỗn hợp X gồm Fe, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 FeCO3 bình kín (khơng có khơng khí), sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn Y hỗn hợp khí Z có tỉ khối so 103