BÀI TẬP CHỌN LỌC CHUYÊN ĐỀ ĐIỆN PHÂN LỜI MỞ ĐẦU Trong hầu hết đề thi mơn hóa nay, xét phần vô cơ, dạng tập điện phân nói dạng tốn hóa làm mưa làm gió khơng tập HNO3 Rất nhiều học sinh khơng có chuẩn bị kĩ mặt kiến thức luyện tập đủ nhiều, giải đề chí thi thật thường bỏ qua câu dẫn đến để điểm số khơng đáng có Nhiều em tâm với rằng: "em thấy điện phân với HNO3 bỏ qua ln, khơng thèm đọc đề " //đắn lòng, ahihi// Như mặt lý thuyết vơ tình em đầu hàng trước khó khăn quan trọng hết bỏ qua hội để vào ngơi trường mà mơ ước, bỏ qua hội để thay đổi đời, đơn giản có điểm số cao Nhằm giúp em học sinh có tài liệu tham khảo đầy đủ dạng có nhìn tổng quát hướng đề Bộ Giáo Dục toán điện phân năm vừa qua hỗ trợ rèn luyện kĩ giải toán hóa học Nhóm tác giả biên soạn tập tài liệu nhỏ quà nhỏ gửi đến em 99 Nội dung tài liệu bám sát theo yêu cầu định hướng đề thi Bộ GD&ĐT Ở dạng bài, tác giả nêu rõ nội dung, phương pháp, phân dạng dạng tập từ đến nâng cao tập ơn luyện trọng tâm dạng Trong hiểu biết hạn hẹp mình, tác giả cố gắng trình bày lời giải theo hướng tự nhiên Bạn đọc thấy hứng thú số tập trình bày với nhiều cách giải nhanh, phân tích, bình luận sau lời giải Để việc ơn luyện có hiệu khắc sâu kiến thức tác giả chân thành khuyên em trình sử dụng tài liệu em nên "xem nhẹ (thậm chí xem thường) lời giải tài liệu này", tự giải tập theo cách trước, dù cách nào, dù tuần hay tháng ra, cực chẳng xem lời giải Bởi lẽ tập khó mà em tự giải cho em nhiều cảm xúc rất nhiều lần so với việc đọc đề xem giải máy Và quan trọng tất việc làm rèn luyện cho em tư tự chủ, độc lập đưa đinh phòng thi khơng có giúp em ngồi thân em Trong trình biên soạn dành nhiều thời gian tâm huyết sai sót điều khó tránh khỏi Chúng tơi ln lắng nghe tiếp thu ý kiến đóng góp thầy học sinh với tinh thần cầu thị cao Để tài liệu nhỏ ngày hữu ích cần bảo, khích lệ thầy em học sinh, ý kiến đóng góp xin gửi địa facebook: https://www.facebook.com/nguyencongkietbk hoặc: https://www.facebook.com/lammanhcuong98 Đà Nẵng-Sài Gòn, 11/10/16 Group Hóa Học BeeClass www.facebook.com/groups/hoahocbeeclass BÀI TẬP CHỌN LỌC CHUYÊN ĐỀ ĐIỆN PHÂN BÀI TOÁN ĐIỆN PHÂN I Một số ý chung giải tốn: Để giải nhanh nên viết q trình cho nhận e điện cực sử dụng thêm biểu thức It số mol electron trao đổi: n e (suy từ phương trình Faraday) F Nếu điện cực khơng phải điện cực trơ xảy phản ứng chất làm điện cực với với sản phẩm tạo thành điện cực + mcatot tăng m kim loại tạo thành điện ph n bám vào + mdd sau điện ph n) = mdd trước điện ph n - m↓↑ … Nhìn chung tốn điện phân giải nhanh theo hai bước: Bước 1: Nhẩm nhanh số mol ion (+), ion (-) bị điện phân, phân li chúng Anot, Katot It Bước 2: Tùy theo yêu cầu tốn, thường sử dụng biểu thức n e tìm đại lượng mà F toán yêu cầu II Các dạng tốn điển hình Dạng Q trình xảy điện cực: + Tại Catot (-) cụm từ sau tương đương: xảy trình khử (nhận e), khử, bị khử + Tại Anot (+):các cụm từ sau tương đương xảy trình oxi hố (cho e), oxh,bị oxh anion lµ ion (-) , anot lµ cùc ( ) inh nghiệm tên cực dấu: cation lµ ion ( ), catot lµ cùc (-) Như t ong uá t ình điện h n t n ion t n c c uy tắc kinh nghiệm khử cho o lấy nhận), bị hất khử cho, o lấy) ngược với trình bị nấy) ự tập trung ion cực iểu nôm na sau + catot (-) nên hút ion , ion cần nhận e để trở nên trung hòa anot ) nên hút ion -, ion – cho e để trở nên trung hòa Tuy nhiên cho nhận e thứ tự ưu tiên phụ thuộc vào loại ion xem phần điện phân dung dịch) Bài tập mẫu: Ví dụ 1: hi điện phân NaCl nóng chảy điện cực trơ), catơt xảy A oxi hoá ion Na+ B oxi hoá ion Cl- C khử ion Cl- D khử ion Na+ (T ích đề thi TSĐH khối A năm 2008) Hướng dẫn atot cực m hút ion loại , C on nhận e, khử loại Chọn đá án D Ví dụ 2: Phản ứng điện phân dung dịch CuCl2(với điện cực trơ) phản ứng ăn mòn điện hố xảy nhúng hợp kim Zn-Cu vào dung dịch l có đặc điểm là: A Phản ứng cực âm có tham gia kim loại ion kim loại B Phản ứng xảy ln kèm theo phát sinh dòng điện C Đều sinh Cu cực âm D Phản ứng cực dương oxi hoá Cl– (T ích đề thi TSĐH khối A năm 2010) Group Hóa Học BeeClass www.facebook.com/groups/hoahocbeeclass BÀI TẬP CHỌN LỌC CHUYÊN ĐỀ ĐIỆN PHÂN Cách 1: h n tích chất Điện phân : Cực âm (-) Cu2 2e Cu *Nhúng hợp kim Zn- u vào dung dịch l ực m kim loại có tính khử mạnh bị ăn mòn Zn Zn2 2e Cách 2: Loại t Phản ứng điện ph n dung dịch u l2 với điện cực trơ) sử ụ dòng điện chiều Loại B Nhúng hợp kim Zn- u vào dung dịch l, Zn cực m bị ăn mòn Loại C Nhúng hợp kim Zn- u vào dung dịch l, cực dương xảy trình khử + (2H 2e H2 ) Loại D Chọn đá án A Ví dụ 3: hi điện phân dung dịch NaCl (cực âm sắt, cực dương than chì, có màng ngăn xốp) A cực âm xảy q trình oxi hố H2O cực dương xảy trình khử ion Cl− B cực dương xảy trình oxi hố ion Na+ ởcực âm xảy q trình khử ion Cl− C.ở cực âm xảy trình khử ion Na+ D cực âm xảy trình khử H2O cực dương xảy trình oxi hố ion Cl− (T ích đề thi TSĐH khối A năm 2011) Giải thích: Trong bình điện phân, ion Na+ tiến cực âm, ion Na+ có tính oxi hóa yếu nên khơng bị khử mà nước bị khử, cực dương l- có tính khử mạnh nước nên bị oxi hóa Chọn đá án D Dạng Điện phân nóng chảy (đpnc) Những kim loại hoạt động hóa học mạnh , Na, a, Mg, l điều chế phương pháp đpnc hợp chất kim loại, nghĩa khử ion kim loại dòng điện a) Điện phân nóng chảy oxit: NaAlF6 2Al2O3 4Al+3O2 Quá t ình điện phân: + Catot (-): 2Al +6e 2Al + Anot (+) Điện cực làm graphit than chì) nên bị khí sinh anot ăn mòn 3+ 6O2- 3O2 6e 2C+O2 2CO 2CO+O2 2CO2 Phương trình phản ứng điện ph n cho cực dpnc 2Al2 O3 4Al+3O dpnc Al2 O3 +3C 2Al+3CO dpnc 2Al2 O3 +3C 4Al+3CO - ỗn hợp khí anot gồm: CO, CO2 Điện phân nóng chảy Al2O3 hương há sản xuất nhơm cơng nghiệp Group Hóa Học BeeClass www.facebook.com/groups/hoahocbeeclass BÀI TẬP CHỌN LỌC CHUYÊN ĐỀ ĐIỆN PHÂN b) Điện h n nóng chả hiđ oxit dpnc Tổng quát: 2MOH 2M+ O +H 2O (M = Na, K, ) + Catot (-): 2M +2e 2M Anot (+): 2OH- O +H 2O 2e c) Điện h n nóng chả muối clo ua dpnc Tổng quát 2MClx 2M+xCl2 (x=1,2) Ví dụ: Điện phân MgCl2 nóng chảy để điều chế Mg Catot (-): 2Mg+ +2e 2Mg Anot (+): 2Cl Cl2 2e dpnc MCl2 2Mg+Cl2 Bài tập mẫu: Ví dụ 1: Điện phân nóng chảy Al2O3 với anot than chì (hiệu suất điện ph n 100%) thu m kg Al ởcatot 67,2 m3(ở đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro 16 Lấy 2,24 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X sục vào dung dịch nước vôi dư) thu gam kết tủa Giá trịcủa m A.108,0 B 67,5 C 54,0 D 75,6 (T ích đề thi TSĐH khối B năm 2009) Hướng dẫn 67,2 CO2 : 2,24.106 0,02 = 0,6 (kmol) Trong 2,24 lit X cã: 67,2 m X CO : x (kmol) n CO2 n CaCO3 0,02 mol O (d): y (kmol) 67,2 x y 0,6 x 1,8 22, 0,6.44 88.x 32.y 32.3 y 0,6 BTNT.O:n O n CO2 n CO n O2 4,2 kmol 0,6 1,8 0,6 BTNT Al BTNT: 3O Al O3 2Al m Al2O3 1, 4.102 75,6 kg BTNT.O 4,2 1,4 2,8 Chọn đá án D Bình luận: X hỗn hợp khí X có tối đa khí , dư khí 44.0,6 (3 0,6).M A MX 16.2 MA 29 ®ã A lµ CO vµ O2 (d) Như X gồm khí Group Hóa Học BeeClass www.facebook.com/groups/hoahocbeeclass BÀI TẬP CHỌN LỌC CHUYÊN ĐỀ ĐIỆN PHÂN Dạng Điện phân dung dịch ũng điều chế kim loại hoạt động hóa học trung bình yếu cách điện ph n dung dịch muối chúng Vai trò nước: Là môi trường để cation anion di chuyển cực Đôi nước tham gia vào trình điện ph n catot (-): 2H2O + 2e H2 + 2OHở anot (+): 2H2O O2 + 4H+ + 4e Chú ý: H+ axit điện ph n + 2e→ OH- bazơ điện ph n - → + 2H+ + 4e Về chất nước nguyên chất không bị điện ph n điện trở lớn R , I = ) Do muốn điện ph n nước cần hoà thêm chất điện ly mạnh muối tan, axit mạnh, bazơ mạnh Th t điện h n điện c c: Qu lu t chung: catot (-) cation có tính oxi hóa mạnh bị điện ph n trước anot (+): anion có tính khử mạnh bị điện ph n trước Qu tắc catot (-) + Dãy điện hóa (một số kim loại gặp tốn điện phân dung dịch): H2O/H2 Zn2+/Zn Fe2+/Fe Ni2+/Ni Sn2+/Sn Pb2+/Pb 2H+/H2 Cu2+/Cu Fe3+/Fe2+ Ag+/Ag ác ion kim loại từ l trở đầu dãy gồm l, Mg, Na, Ca, Ba, K ) thực tế không bị khử thành ion kim loại điện ph n dung dịch mà nước điện phân ác ion sau l bị khử thành kim loại, với thứ tự ưu tiên ngược từ lên kim loại yếu ion điện ph n trước) Qu tắc anot (+) Thứ tự ưu tiên: anion gốc axit, - bazơ, - nước điện ph n theo thứ tự S2- > I- > Br - > Cl- > RCOO- > OH- >H2O + ác anion chưa oxi NO3- ;SO42- ;CO32- ;SO32- ;PO43- ;ClO4- … coi không điện ph n mà nước điện phân quan trọng nha!!!) Đ nh lu t điện h n (đ nh lu t Fa a ) AIt It m , (từ suy ra: n e (trao ®ỉi) ) ®ã: nF F m khối lượng chất giải phóng điện cực đơn vị gam) + khối lượng mol chất thu điện cực đơn vị: gam/ mol) + n số e trao đổi điện cực, ne: số mol e trao đổi điện cực + cường độ dòng điện (A ) + t thời gian điện ph n (s) + F = 96500 C/mol Bài tập mẫu: Ví dụ 1: Sản phẩm thu điện phân dung dịch l điện cực trơ, màng ngăn xốp) A KOH, O2 HCl B KOH, H2 Cl2 C K Cl2 D K, H2và Cl2 (T ích đề thi CĐ năm 2013) Tư duy: Group Hóa Học BeeClass www.facebook.com/groups/hoahocbeeclass BÀI TẬP CHỌN LỌC CHUYÊN ĐỀ ĐIỆN PHÂN Catot: K+ không bị điện phân H2 điện ph n Do có màng ngăn xốp nên Cl2 sinh khơng tác dụng với KOH Lời giải: Catot (-): H2O OH 0,5H2 1e sp : KOH, Cl2 , H2 Anot (+): 2Cl 2e Cl Chọn đá án B Ví dụ 2: Điện phân 500 ml dung dịch CuSO4 0,2M điện cực trơ) catot thu 3,2 gam kim loại thể tích khí đktc) thu anot A 1,12 lít B 2,24 lít C 0,56 lít D 3,36 lít (T ích đề thi CĐ năm 2011) Hướng dẫn Anot (+): H O 2H + 0,5O2 + 2e 0,025 0,1 VO2 0,025.22, 0,56 l 2 Catot (-): Cu + 2e Cu 0,1 0,1 Chọn đá án C Ví dụ 3: Điện phân dung dịchhỗn hợp gồm0,1 mol FeCl3, 0,2 mol CuCl2 0,1 mol HCl điện cực trơ) hi catot bắt đầu khí anot thu V lít khí đktc) iết hiệu suất trình điện phân 100% Giá trị V A 5,60 B 11,20 C 4,48 D 22,40 (T ích đề thi TSĐH khối B năm 2012) Hướng dẫn ác ion tham gia điện phân catot theo thứ tự tính oxi hóa từ mạnh đến yếu ( Fe3+ > Cu2+ > H+ > Fe2+) Khi catot bắt đầu khí ( tức H+ bắt đầu điện ph n ) → Fe3+ bị khử thành Fe2+ Cu2+ bị khử hoàn toàn ) Catot (-): Fe3 1e Fe 2 BT.e : n 3 n 2n Cl2 Fe Cu Cu 2e Cu, Bắt đầu 0,1 0,2 2H + 2e H n Cl2 0,25 VCl2 0,25.22, 5,6 l Anot (+): 2Cl + 2e Cl Chọn đá án A Ví dụ 4: Điện phân dung dịch gồm 7,45 gam KCl 28,2 gam Cu(NO3)2 điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khối lượng dung dịch giảm 10,75 gam ngừng điện phân (giả thiết lượng nước bay không đáng kể) Tất chất tan dung dịch sau điện phân A KNO3và KOH B KNO3, HNO3và Cu(NO3)2 C KNO3, KCl KOH D KNO3và Cu(NO3)2 (T ích đề thi TSĐH khối A năm 2011) Group Hóa Học BeeClass www.facebook.com/groups/hoahocbeeclass BÀI TẬP CHỌN LỌC CHUYÊN ĐỀ ĐIỆN PHÂN Hướng dẫn Anot (+): Cl Cl o + 1e , Cl thiÕu: 0,1 0,1 0,14 H O 2H + 0,5O2 + 2e 0,30,14 0,04 Catot (-): Cu2 + 2e Cu 0,15 0,3 Ban đầu 0,15 0,14 64 8,03 Cl hÕt,H O cha dp:m =0,1.35,5+ H O dp Cu hÕt:m =0,1.35,5+0,15.64 0,04.32 14, 43 K 8,03 m 10,75 < 14,43 VÉn cßn Cu , H+ (do H O đp) ion không bị đp NO3 Chn ỏ ỏn B Ví dụ 5: Điện ph n có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,1M NaCl 0,5M điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A 3860 giây Dung dịch thu sau điện phân có khả hồ tan m gam l Giá trị lớn m A 5,40 B 1,35 C 2,70 D 4,05 (T ích đề thi TSĐH khối B năm 2009) Hướng dẫn 2 Anot (+): Cl : 0,35 mol, H 2O n e 0,35.2 0,7 Catot (-): Cu2 :0,05 mol, H 2O n e (Cu) 0,05.2 0,1 Cl d,Cu2 hÕt H O ë cùc (-) ®p It 5.3860 n e F 6500 0,2 mol Cùc (-): H O 1e OH H (0,2 0,1 ) 0,1 mol ne ne(C u) Al OH H O AlO2 3H m Al 0,1.27 2,7 gam 0,1 0,1 Chọn đá án C Ví dụ 6: Điện phân (với điện cực trơ) dung dịch gồm NaCl CuSO4 có số mol, đến catot xuất bọt khí dừng điện phân Trong q trình điện phân trên, sản phẩm thu anot A khí Cl2 H2 B khí Cl2 O2 C khí H2 O2 D có khí Cl2 (T ích đề thi TSĐH khối A năm 2010) Hướng dẫn Anot (+): Cl :1 mol, H 2O n e mol Cl hÕt,Cu 2 d H 2O ë cùc (+) ®p 2 Catot (-): Cu :1 mol, H 2O n e (Cu) 1.2 Cl Anot (+): Sau Cl Cl H 2O 2H O 2e khÝ 2 O2 Chọn đá án B Group Hóa Học BeeClass www.facebook.com/groups/hoahocbeeclass BÀI TẬP CHỌN LỌC CHUYÊN ĐỀ ĐIỆN PHÂN Ví dụ 7: Điện phân dung dịch hỗn hợp CuSO4 (0,05 mol) NaCl dòng điện có cường độ không đổi điện cực trơ, màng ngăn xốp) Sau thời gian t giây ngừng điện phân, thu dung dịch Y khí hai điện cực có tổng thể tích 2,24 lít đktc) Dung dịch Y hòa tan tối đa 0,8 gam Mg Biết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan dung dịch Giá trị t A 6755 B 772 C 8685 D 4825 (T ích đề thi CĐ năm 2014) Phân tích: Vì dung dịch Y hòa tan tối đa 0,02 mol Mg → Y phải chứa 0,04 mol H+ Dung dịch Y chứa H+ nên cực (+) Cl- hết, nước điện phân thành H+ Bài cho tổng mol khí hai điện cực nên Cực ) nước bị điện phân Hướng dẫn Gọi x, y, z số mol H2; Cl2 O2 thu được, ta có sơ đồ điện phân: Catot (-): Cu + 2e Cu 0,05 0,1 2,24 xyz H O + e OH + 0,5H 22, 2x 2x x n 4z 2x 0,04 H Anot : ( ) 2Cl Cl 2e H (anot) OH (catot) 2y y BT.e : 0,1 2x 2y 4z H O 2H + 0,5O + 2e 4z 4z z x 0,04 t y 0,03 n e 0,1 x t 8685s 96500 0,04 z 0,03 Chọn đá án C Ví dụ 8: Tiến hành điện phân dung dịch chứa mgam hỗn hợp CuSO4 NaCl (hiệu suất 100%, điện cực trơ, màng ngăn xốp), đến nước bắt đầu bị điện phân hai điện cực ngừng điện ph n, thu dung dịch X 6,72 lít khí đktc) anot Dung dịch X hòa tan tối đa 20,4 gam l2O3 Giá trịcủa m A 25,6 B 50,4 C 51,1 D 23,5 (T ích đề thi TSĐH khối A năm 2013) Tư duy: Dung dịch X hòa tan tối đa 20,4 gam l2O3 nên có khả xảy ra: X chứa BT.Cl BT.Al : AlCl 0,4 mol H (HCl) :1,2 mol BT.Na BT.Al : NaAlO : 0, OH (NaOH) : 0, mol hi nước điện phân điện cực dừng lại, xảy trường hợp Anot Cl- điện phân bị điện phân thành H+ , Catot có Cu2+ bị điện phân Hoặc Catot Cu2+ bị điện phân bị điện phân thành OH-, Anot có Cl- bị điện phân Lời giải Trường hợp 1: X chứa 1,2 mol H+ Group Hóa Học BeeClass www.facebook.com/groups/hoahocbeeclass BÀI TẬP CHỌN LỌC CHUYÊN ĐỀ ĐIỆN PHÂN Catot (-): Cu 2 2e Cu 2a a Anot (+):2Cl Cl 2e Anot: V = VCl2 VO2 (b 0,3).22, 6,72 b b 0,5b (Lo¹i) H O 2H + 0,5O 2e 1,2 0,3 Trêng hỵp : X chøa 0,4 mol OH Catot (-): Cu 2 2e Cu BT e : 2.2 + 0,4 = 0,6 n 0,1 Cu Cu H O 1e OH + 0,5H 0,4 0,4 m 160 0,1 58,5.0,6 51,1 gam NaCl CuSO Cu Cl Anot (+):2 Cl Cl 2e 0,6 0,6 0,3 Bình luận: Vì Al2O3 lưỡng tính nên sinh "cơ sự" Ví dụ 9: Điện ph n điện cực trơ) dung dịch X chứa 0,2 mol CuSO4 0,12 mol NaCl dòng điện có cường độ 2A Thể tích khí đktc) anot sau 9650 gi y điện phân A 1,792 lít B 2,240 lít C 2,912 lít D 1,344 lít (T ích đề thi TSĐH khối A năm 2010) Hướng dẫn It n e 0,2 mol F Cl Cl 2e 0,12 0,06 0,12 Anot() V VH2 VCl2 (0,06 0,02).22, 1,792 l 2H O 4H O2 4e 0,02 0,2 0,12 Chọn đá án A Ví dụ 10: Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 b mol NaCl (với điện cực trơ, có màng ngăn xốp) Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng điều kiện a b ( biết ion SO42- không bị điện phân dung dịch) A 2b = a B b < 2a C b = 2a D b > 2a (T ích đề thi TSĐH khối B năm 2007) Hướng dẫn Na+ SO42- không bị điện ph n Như để dung dịch chuyển sang màu hồng khi: Ở cực (-) Cu2+ điện phân hết; 2H2O + 2e H2 + 2OH- Ở cực (+) Cl- dư (nếu hết Cl- cực (+) đồng thời điện phân với nước cực (+) dung dịch khơng thể có mơi trường kiềm) Tóm lại Cu2+ hết Cl- : BT.e : 2nCu2 1.nCl 2a b Chọn đá án D Chú ý: Cách viết bán phản ứng: Cl Cl0 1e 2Cl Cl20 2e cïng kÕt qu¶ Group Hóa Học BeeClass www.facebook.com/groups/hoahocbeeclass BÀI TẬP CHỌN LỌC CHUN ĐỀ ĐIỆN PHÂN Vậy X có mơi trường axit pH X < hi điện phân Cu bám vào Catot khối lượng Catot tăng lên đổi Cu2+ hết, nước điện phân hối lượng Catot không Catot (-): Cu2 2e Cu y 2y e trao ®ỉi b»ng nhau, H O cha ®p pH Z Anot (+):2 Cl Cl 2e 2y 2y Câu 9: Chọn đáp án D Theo G , , nên D phải sai Câu 10: Chọn đáp án A Phương trình điện ph n nóng chảy Na dpnc 2NaOH 2Na+ O2 + H 2O Câu 11: Chọn đáp án B Loại A Mg điều chế điện phân nóng chảy, (Lưu ý: Zn điều chế điện phân dung dung dịch OK nha) Loại C l điều chế cách điện phân nóng chảy Al2O3 (xúc tác criolit Na3AlF6) Loại D Thấy a điều chế điện phân nóng chảy Câu 12: Chọn đáp án B dpdd 2KCl 2H2O 2KOH H2 Cl m.n.x Câu 13: Chọn đáp án B dpdd 2NaCl 2H2O 2NaOH H Cl phenolphtalein chuyển màu hồng m.n.x Câu 14: Chọn đáp án B Trong điện phân nóng chảy , catot cực âm xảy sử khử Na+ Câu 15: Chọn đáp án C Loại , Điện ph n not ) tập trung ion -); ion (-) cho e chất khử → q trình oxi hóa Câu 16: Chọn đáp án B Điện ph n thực chất điện ph n nước hi nồng độ ) tăng p dung dịch giảm Câu 17: Chọn đáp án A dpdd 2KCl 2H O 2KOH + H Cl Anot( ) Catot( ) Do khơng có màng ngăn o 70 75 C 3Cl 6KOH KClO3 5KCl 3H 2O Câu 18: Chọn đáp án B Anot (+) : Catot (-) : H2 O 2H + 0,5O2 0,025 + 2e Cu2 0,1 0,1 + 2e Cu 0,1 Group Hóa Học BeeClass www.facebook.com/groups/hoahocbeeclass 25 BÀI TẬP CHỌN LỌC CHUYÊN ĐỀ ĐIỆN PHÂN Câu 19: Chọn đáp án C Tư duy: Ở cực (-) u tham gia điện phân, cực (+) Cl- tham gia điện phân với số mol e trao đổi nên nước không bị điện ph n khơng sinh axit Dung dịch X hòa tan Fe dung dịch CuCl2 dư BT.e : 0,5V 2.0,075 2.0,225 2 Catot (-): Cu 2e Cu Cl Fe nCu2 Anot (-): 2Cl Cl 2e V 0,6 Câu 20: Chọn đáp án A It 10.268.3600 ne 100 mol F 96500 Catot (-):2H O+ 2e OH + H 100 100 Sè mol OH (NaOH) không đổi 50 Anot (+) : 2OH O H 4e x %.(100 50.2 25.32) 24%.100 x 2, 4% 50 50 100 25 Câu 21: Chọn đáp án B It 5.96,5.60 ne 0,3 mol; 0,15.71+0,15.64 17,15 H O dp ë Catot F 96500 Catot( ) : Cu 2e Cu 0,5a a BT.e : a 2b 0,3 e OH 0,5H H O 2b 17,15 0,5a.64 2b 71.0,15 a 0,2 b Anot() : Cl Cl 2e H2 Cu Cl2 0,50,3 0,3 0,15 Cl d Câu 22: Chọn đáp án B Catot (-): Cu 2 2e Cu 0,5 2OH + H BT e : 1+ 0,1 = 0,5+4n O2 n O2 0,15 2H O 2e 0,1 1,12/22,4 V (0,25 0,15).22, 8,96 lÝt Anot (+):2 Cl Cl 2e Cl2 O2 0,5 0,25 0,5 2H O 4H O2 4e Câu 23: Chọn đáp án B n 0,015.2 H O ®p ë Anot Cu 0,02 Catot (-): Cu 2 2e Cu 0,04 1,28/64 y 0,005 n 4.y 0,02 BT e : 2x+ 4y = 0,04 H Anot (+):2 Cl Cl 2e 2x 0,02 V ( x y ).22, 3,36 x [H ] 0,01 pH Cl2 O 2H O 4H O2 4e 4y 4y y Group Hóa Học BeeClass www.facebook.com/groups/hoahocbeeclass 26 BÀI TẬP CHỌN LỌC CHUYÊN ĐỀ ĐIỆN PHÂN Câu 24: Chọn đáp án A 3,584 / 64 0,056 n Cu2 0,1,Cu d Fe cha vÒ Fe Catot( ) : Fe3 1e Fe 2 0,1 0,1 Cu2 2e Cu 0,112 0,056 0,1 0,112 19,3t t 1060s 96500 Câu 25: Chọn đáp án D C u nà giống đề khối B 2009 Catot: Al3+ + 3e a 3a Anot: 2O-2 x Al O2 + 4e x 4x C CO + 2e y 2y C CO2 z + 4e 4z n khÝ x y z 4k (k = 103 ) x 0,6k BT.e : m Al 4x 2y z 27 y 2,2k 32x 28y 44z 16,7.2.4k SOVLE z 1,2k z 1,2k m Al 104, kg Câu 26: Chọn đáp án A Catot (-): Cu 2e Cu 0,01 0,02 0,011 0,0055 m Cu 0,0055.32 0,352 Anot (+):2 Cl Cl 2e 0,5.t 0,01 0,01 n e 0,011 t 2123s 96500 2H O 4H O2 4e 0,001 0,1.102 Câu 27: Chọn đáp án C Thứ tự điện phân bên catot: Fe3+/Fe2+ Cu2+/Cu Fe2+/Fe H2O/H2 Cách 1: Biện luận NÕu Cu 2 hÕt: BT.e: 0,06 + 0,06.2 > 0,1 Cl ch¾c ch¾n hÕt Fe3 Cu2 Cl m dd m Cu m Cl2 m O2 0,3.0,2.64 0,1.35,5 7,39 5,63 Fe2 cha Fe BT.e NÕu Cl hÕt: Fe3 : 0,06, Cl :0,1 ®p Cu 2 ® p : 0,02 mol m dd 0,1.35,5 0,02.64 5,63 Cl hÕt, H O bªn Anot đp Tóm lại: Fe3 Fe2 ; Cl hÕt, Cu 2 d, H 2O H , Na , NO 3 dp Group Hóa Học BeeClass www.facebook.com/groups/hoahocbeeclass 27 BÀI TẬP CHỌN LỌC CHUYÊN ĐỀ ĐIỆN PHÂN Cách 2: Tính tốn Anot (+): 2Cl Cl + 2e, Cl thiÕu: 0,1 0,1 0,05 2H O 4H + O + 4e 4x 4x 5,63 0,05.71 32x 64y x BT.e : 0,1 4x 0,06 2y Catot (-): Fe3 e Fe2 0,06 0,06 Ban đầu Cu2 + 2e Cu y 2y y Fe2 2 Cu x 5.103 dd sau dp vµ NO3 y 0,03 H Na Câu 28: Chọn đáp án C Catot (-): Cu 2 2e Cu 2H O 2e 2OH H 4e 0,04 0,448 n (d) 0,06 0,04 0,02 mol H 22,4 0,02 Cl 2e [H ] 0,01 pH Anot (+):2 Cl 0,01 0,01 0,005 2H O 4H O 4e 0,06 0,04 0,448 0,005 22,4 Câu 29: Chọn đáp án D NÕu Cu2 hÕt: BT.e:0,15.2 > 0,1 Cl ch¾c ch¾n hÕt Cu2 Cl m dd m Cu m Cl2 0,15.64 0,1.35,5 13,15 11,65 BT.e NÕu Cl hÕt: Cl :0,1 Cu 2 ® p : 0,05 mol m dd 0,1.35,5 0,05.64 11,65 Cl hết, H 2O bên Anot đp Tóm l¹i:Cl hÕt, Cu 2 d, H 2O H , Na , NO 3 dp hú ý nước điện phân Cu2+ chưa hết Cu2+ hết mCu mCl2 11,65 cha kĨ mO2 H2O ®p Câu 30: Chọn đáp án A Thứ tự điện phân bên catot: Fe3+/Fe2+ Cu2+/Cu H+/H2 Fe2+/Fe H2O/H2 catot thu 5,12 gam u dừng lại nên + chưa bị điện ph n Anot (+): 2Cl Cl + 2e 0,2 7,72t 0,2 0,1 0,2 t 2500 3 2 96500 Catot (-): Fe e Fe x x BT.e : 0,2 n 0,16 [Fe 2 ]= 0,04 0,1M Fe Cu + 2e Cu 0, 0,16 0,08 Group Hóa Học BeeClass www.facebook.com/groups/hoahocbeeclass 28 BÀI TẬP CHỌN LỌC CHUYÊN ĐỀ ĐIỆN PHÂN Câu 31: Chọn đáp án B It 5,36.14763 ne 0,82 mol F 96500 Catot() : Fe3 e Fe2 x x x 2 Cu 2e Cu Cl (d) 3x 2y 0,82 AgNO /NH AgCl y 2y y 3 39,5g Fe2 (d) x z Ag Fe2 2e Fe z 2z z Anot() 2Cl Cl 2e 0,82 0,82 BT.e : x 2y 2z 0,82 x 0,18 64y 56z 19,84 y 0,24 m 0,18.162,5 0,24.135 61,65 (3x 2y 0,82).143,5 108(x z) 39,5 z 0,08 Câu 32: Chọn đáp án B 0,8 Catot() : Ag e Ag C M (AgNO3 ) 1,6 M 0,8 0,5 0,8 Anot() : 2H O 4H O2 4e n 0,8 20.t t 3860s e 0,8 0,8 F Câu 33: Chọn đáp án B n NaCl 0, 48 mol; Catot() : Cu2 2e Cu x 2x BT.e : 2x 4y+0,48 2x > 4y Anot() : Cl Cl 2e NO3 4H e NO 2H 2O 0,48 0,24 0,48 4y 3y 2x 2H O 4H O2 4e Đặt z mol Cu2 d 4y 4y y BT.e : 2x 0, 48 4y x 0, 48 n x z 0,96 Cu 51,60 64x 0,24.71 32 y y 0,12 m Cu(NO3 )2 180, 48 gam 56z 64z 1,5y.56 6,24 z 0, 48 Chú ý: Fe dư nên phản ứng với N 3- môi trường axit tạo Fe2+ Ta thấy 6,24/56 lẻ nên phải nghĩ đến trường hợp Fe tác dụng với N dụng với u2+ - /H+ tác Group Hóa Học BeeClass www.facebook.com/groups/hoahocbeeclass 29 BÀI TẬP CHỌN LỌC CHUYÊN ĐỀ ĐIỆN PHÂN Câu 34: Chọn đáp án B 5.3860 ne =0,2 mol; Cl : 0,35 mol; Cu2 : 0,05 H 2O ®p ë Catot 96500 Catot() : Cu 2 2e Cu 0,05 0,1 OH H Al OH H O AlO2 H 2H O 0,22e 0,1 0,1 0,1 0,1 Anot() : Cl Cl 2e m Al 0,1.27 2,7 gam 0,35 0,35 Cl d Câu 35: Chọn đáp án B 0,02.64 0,01.108 2,36 1,72; Cu2 : dư;Đặt n e x x 0,01 3,86.t 64 1,72 x 0,03 t 750s 96500 Câu 36: Chọn đáp án A 1,93.t t gi©y: Anot(+): 2H O 4H O 4e n e 0,007.4 t 1400s 96500 0,007 0,01.108 Cu2 Anot(+):2H O 4H O 2 0,014 a BT.e : 0,01.2 0,014.4 2 2t gi©y:n khÝ 0,024 Catot() : Cu 2e Cu 250 CuSO4 5H2 O _ H O 2e 2OH H a 4,5 gam 0,01 Câu 37: Chọn đáp án B Anot() : 2Cl Cl 2e n MCl2 n M2 0,14 0,28 0,14 13,3 M 24(Mg) Catot() : M 2 2e M M 71 0,14 0,14 0,28 21,52 20,72 m Mg(NO3 )2 0,14.(24 62.2) 20,72 n NH4NO3 0,01 80 0, 448 BT.e : 0,14.2 0,01.8 n e (A) n e (A) 10 A(N ) 22, 0, 448 0,2.1,2 BTNT.N : n HNO3 0,14.2 0,01.2 0,2 mol VHNO3 0,12 22, Câu 38: Chọn đáp án B 0,15.1 (0,15 0,1).35,5 5,156 Fe3 chưa đp Fe Đặt n e x mol mH m Cl Catot() : Fe3 1e Fe2 0,1 0,1 x 0,1 0,5x.71 5,156 x 0,144 mol 2 H 2e H x x 0,1 (x 0,1)/2 1,93.3600.t 0,144= t 2h Anot() : 2Cl Cl 2e 96500 x 0,5x Câu 39: Chọn đáp án B Group Hóa Học BeeClass www.facebook.com/groups/hoahocbeeclass 30 BÀI TẬP CHỌN LỌC CHUYÊN ĐỀ ĐIỆN PHÂN Catot (-): Cu + 2e Cu y 2y 2H O + 2e 2OH + H (x 2y) 0,5(x 2y) 0,5x 1,5.0,5(x 2y) x 6y BT.e Anot : () 2Cl Cl 2e x x 0,5x Câu 40: Chọn đáp án B Phản ứng Fe + Cu2+ dư)→ Fe2+ + Cu làm khối lượng sắt tăng Phản ứng Fe + 2H+ → Fe2+ + H2 làm khối lượng sắt giảm Để khối lượng sắt không đổi m tăng lên phải m giảm Câu 41: Chọn đáp án A 5.3860 ne 0,2 mol; n 0, mol Cl d Cl 96500 0,1.64 0,1.71 13,5 10, H O ®p ë Catot Catot (-): Cu + 2e Cu m m m 64 64 64 mdd m+2y+0,1.71 10, 2OH + H m 3,2 gam 2H O+ 2e m 2y BT.e : 2y 0,2 y 64 Anot : ( ) 2Cl Cl 2e 0,2 0,1 m m 64.x 56.x 0,04 56 Catot (-): Cu + 2e Cu n Fe n H /2 0,04 0,08 2 Anot : () 2H O 4H O 4e ( x lµ mol Cu d) 2 0,08 0,448 0,08 a ( 0,04 0,28 ).160 51,2 gam 22,4 Cu2 ®p Cu2 d Chú ý: Nếu quên cộng lượng u2+ điện ph n đáp số 44,8 → sai Câu 42: Chọn đáp án B Cu2 : 0,2 x Catot (-): Cu 2 + 2e Ag x 2x X H : 2x Anot : ( ) 2H O 4H + O 4e 2 2x 2x NO3 : 0, Sau phản ứng thu hỗn hợp kim loại nên Fe phản ứng với dung dịch X tạo muối Fe2+ NO3 4H 3e NO H O 0,4 2x 1,5x BT.e : n Fe(p/) 1,5x 2.(0,2 x) Fe(p /) 0,2 0,25x H ,NO3 Cu2 d BTKL : 64(0,2 x) 14, 13,5 (0,2 0,25x).56 x 0,05 2,68 t 3600 t 1h 96500 Câu 43: Chọn đáp án A n e 0,05.2 Group Hóa Học BeeClass www.facebook.com/groups/hoahocbeeclass 31 BÀI TẬP CHỌN LỌC CHUYÊN ĐỀ ĐIỆN PHÂN Với t giây : n KCl 0,15 n khÝ 0,1 n Cl2 0,075 BTE n e 0,25 n O2 0,025 Cl : 0,075 Với 2t giây : n e 0,5 Anot O2 : 0,0875 BTE 2a 0,05.2 0,5 a 0,2 →Chọn A Câu 44: Chọn đáp án A Với t giây : n KCl 0,2 n Anot 0,11 n catot H2 0,2125 0,2 0,05 n Cl2 0,1 BTE n e 0,24 n 0,01 O2 Cl : 0,1 Với 2t giây : n e 0,48 Anot O2 : 0,07 n Hcatot 0,26 0,17 0,09 BTE 2a 0,09.2 0,48 a 0,15 Câu 45: Chọn đáp án A 3x.232 2x.80 8,56 x 0,01 Fe2 : 0,03 3 FeCl : 0,03; Fe3O FeO.Fe2 O3 : 3x Fe : 0,06 HCl X Y FeCl3 : 0,06; Y CuO : 2x BTNT 2 CuCl : 0,02 Cu : 0,02 Cl : 0,28 m Cu m Cl2 m Fe 0,02.64 0,28.35,5 11,18 Fe2 cßn d, H O cha ®p BT.e: 0,06.1+0,02.2+ x y x 0,05 BTNT.Fe:n Fe2 0,09 0,05 0,04 mol Cl2 Fe BTNT.Cl:n Cl 0,28 0,1.2 0,08 mol y 0,1 64.0,02 56.x 71.y 11,18 5Fe2 MnO 4 8H 5Fe3 Mn 2 4H O 10Cl 2MnO 4 16 H 5Cl 2Mn 2 8H O BT.e : 5.0,1V.103 0,04.1 0,08.1 V 240 ml Câu 46: Chọn đáp án B Trường hợp 1: Al2O3 → l3+ + 3H2O n H 6.n Al2O3 0,04 mol Catot (-): Cu2 2e Cu 0,03 0,06 Cl 2e Anot (+):2Cl 0,02 0,02 BTNT : m m 0,448 CuSO4 m NaCl 5,97 g 0,01 22,4 0,02 0,03 2H O 4H + O 4e 0,04 0,01 0,04 Group Hóa Học BeeClass www.facebook.com/groups/hoahocbeeclass 32 BÀI TẬP CHỌN LỌC CHUYÊN ĐỀ ĐIỆN PHÂN Trêng hỵp : Al2 O3 2OH 2AlO2 H O n OH 0,68 75 102 Catot (-): Cu 2 2e Cu BT e : 2.n + 1/75 = 0,04 n / 75 Cu Cu 2H O 2e 2OH + H 2 1/75 1/75 m 160 / 75 58,5.0,02 4, 47 g 1/150 NaCl CuSO4 Cu2 Cl Anot (+):2 Cl Cl 2e 0,04 0,02 0,04 Câu 47: Chọn đáp án A Cu2 : x Na : x CuO : x HCl : y BTDT Y m 212,25x Cl :1,5x NaOH : x H 2SO : 0,5y 2 SO : 0,75x Fe tác dụng với Z khối lượng Fe giảm nên dung dịch Y có , mặt khác thu 2+ hỗn hợp kim loại u Fe nên u dư, Fe dư Catot() : Cu2 2e Cu 2z z BT.e :1,5x y z Anot() : 2Cl Cl 2e 20,225 0,75x.71 32y 64z 1,5x 0,75x 1,5x 64(x z) 56(x z) 56.2y 212,25x(1 0,9675) 2H O 4H O2 4e 4y 4y y x 0,18 2,68t t 11522,3 y 0,0125 z 96500 z 0,16 Câu 48: Chọn đáp án B Catot() : Ag e Ag 4x 4x 4x Đặt n O2 x mol Anot() : 2H 2O 4H O2 4e 4x 4x x Theo đề bài, sau điện ph n ta ngắt dòng điện, sau phản ứng xảy hồn tồn thu hỗn hợp khí X gồm N O2 có khả xảy Phản ứng hòa tan g N tạo N Phản ứng hòa tan g tạo N , sau N → N thu hỗn hợp N O2 dư) Do đề yêu cầu m lớn nên sản phẩm khử phải nhận nhiều e → N ) NO3 : 4x NO3 4H e NO 2H O NO2 : x 4x 3x x 4x Ag : 4x NO O2 Sau ®p: x x:x H : 4x Ag Ag e Ag d O2 (d) : 4x 4x O : x x 3,36 x x 0,1 22, BT.e : n AgNO 4x 0, m AgNO 68 3 Group Hóa Học BeeClass www.facebook.com/groups/hoahocbeeclass 33 BÀI TẬP CHỌN LỌC CHUYÊN ĐỀ ĐIỆN PHÂN Câu 49: Chọn đáp án D Chú ý: H+ sinh anot điện ph n hạy sang catot điện ph n khơng có màng ngăn nên Fe3+ bị khử Fe2+ Khí sinh H2 H+ điện ph n nước điện ph n Catot( ) : Fe3 1e Fe2 0,2 0,2 0,2 2,68.3600t t 2h 96500 Anot : 2H O 4H O 4e Bình luận: Cái ý đ ng vấn đề gây nhiều tranh cãi, mà đáp án trường iết Về vấn đề "Tạp chí Hóa Học Ứng dụng" giải đáp thắc mắc mơ hồ không rõ ràng Câu 50: Chọn đáp án D BTKL : m (36,5.x 98.0,5x) (m 8, 475) 13,8 x.18 CO2 : 0,11 mol m(CO2 ,SO2 ) BTNT.H Y SO : 0,14 mol (Vdd x) x 0,33 n HCl , n H2SO4 0,165 mol Na : 0,28 2 Cu BTNT.S : n Na 2SO3 n SO2 0,14 n 0,28 Y Na 2 SO : 0,165 Cl : 0,33 BT § T.n 0,19; BTKL: m Y 46,155 m 8, 475 m 37,68 g Cu 2.94%.0,19 0,33 Anot() : 2H 2O 4H +O Cl Cu2 Cu2 (d) : 6%.0,19 Fe : 0,14m H : 0,0272 0,0272 4e 2.94%.0,190,33 0,14 m 0,0114.64 m1 (0,0114 0,0272 / 2).56 37,68 Fe2 m1 4,6048 gam Câu 51: Chọn đáp án D Catot (-): Ag + e Ag x x Ag : 0,225 x; H : x Y + 0,5O2 2e NO3 : 0,225 Anot : () H 2O 2H x x Giả sử chất rắn gồm toàn g tức → 0,225-x).108=21,75 → x = 17/720 → x = ne = t/F → 17/720=4,02.t/96500 → t = 566,78 → D sai Vậy chất rắn phải gồm kim loại hi chất rắn gồm kim loại Fe, g Fe → Fe2+ NO3 4H 3e NO H O 0,225 x 0,75x Group Hóa Học BeeClass www.facebook.com/groups/hoahocbeeclass 34 BÀI TẬP CHỌN LỌC CHUYÊN ĐỀ ĐIỆN PHÂN NO : 0,225 mol BTNT.N 0,225 0,25x Fe(NO3 )2 : NO : 0,25x mol 0,225 0,25x BTKL kim lo¹i :18,9 108(0,225 x) 21,75 56 It SOLVE x 0,15 0,15 t 3600,7s (D sai) F Bình luận: Bài dùng loại trừ biện luận chất rắn gồm hai kim loại A B Đúng cho Fe vào sinh NO phải có HNO3, C Đúng, nước điện ph n đ u + mà sinh NO Câu 52: Chọn đáp án C BT.O BT.H nMgO 0,02 n H2O 0,02 n 0,04 Anot (+) : Catot (-) : 2Cl Cl2 2e Cu2 2e Cu 0,05 H x 0,1 dp ;H O H 0,5O x y y 0,5y H O 2H + 0,5O 2e 0,04 0,01 BT.e : 0,1 x 0,04 x 0,06 n khÝ 0,5x 0,01 1,5y 0,1 y 0,04 It 2.t n e 0,1 0,04.2 t 8685s F 96500 Câu 53: Chọn đáp án A m Ni (2 rh r ) b D (2 .2,5.20 .2,52 ).0,04.8,9 125,82 gam AIt 59.10.(t 3600) 125,82 t 11, 43h n.F 2.96500 Câu 54: Chọn đáp án B m Anot (+): Catot (-): 2Cl Cl 2e Cu x 0,5x x 2 y + 2e Cu 2y 2H O + 2e 2OH H 2z 58,5x 188y 53,9 BT.e : x 2y 2z 0,5x 1,5z z x 0,6; y = 0,1; z = 0,2 Thấy D It 5.(t.3600) t 3,216 A ®óng Xét A n e 0,6 F 96500 Group Hóa Học BeeClass www.facebook.com/groups/hoahocbeeclass 35 BÀI TẬP CHỌN LỌC CHUYÊN ĐỀ ĐIỆN PHÂN Câu 55: Chọn đáp án D 2, 68.10802, 24 ne 0,3 nCl2 = 0,3/2 = 0,15 nHCl = 0,15.4 = 0,6 96500 Na a NaCl a X mg Ba b HCl 0,6 + H2 0,2 BaCl b O c 0,5a b c 0, a 0, 24 16c.100 5, 0346 b 0,18 m 23a 137b 16c 31, 78 23a 137b 16c c 0,1 a 2b 0, Na 0, 24 Na 0, 24 31,78 SO 2 331 49 H2O 64 X T Ba 0,18 BaSO3 m1g Ba 2 m1 47,852 3200 640 OH 0, 629 HSO3 1600 họn đáp án D Câu 56: Chọn đáp án D 0,36 – 0, 08.2 nFe = 0,08 mà ne = 0,36 nH2 = = 0,1 0,36 – 0, 08.2 a Đặt nNa l = a = nNa sau pư nO2 = = 0,05 – 0,25a mdd sau pư = 100 – 0,08.56 – 0,1.2 – (0,16+a).35,5 – (0,05–0,25a).32 = 88,04 – 27,5a 40a.100 = 7,65 a = 0,16 m = 0,08.108 + 0,32.143,5 = 54,56 C%NaOH = 88, 04 – 27,5a Câu 57: Chọn đáp án A Đặt a số mol u Na X nH+ = 3a nHCl = 1,5a nH2SO4 = 0,75a Cu 2 a Cu 2 a b Cu b HCl 1,5a CuO a Na a Na a e X Y 20, 225g Cl2 0, 75a Z NaOH a H 2SO 0, 75a Cl 1,5a H 2b 1,5a O 0,5b 0,375a SO 2 0, 75a SO 2 0, 75a Cu 2 a b H b 0, 75a Na a Z mgFe Cu a b H 2b 1,5a SO 2 0, 75a 64b 0, 75a.71 (0,5 b 0,375a).32 20, 225 m 38, 205 m (b 0, 75a).56 8a b 0,9675 m a 0,18 m 64 a 23a 1,5a 35,5 0, 75a 96 b 0,16 0,32.96500 11522,388 (s) Vậy ne = 2b = 0,32 t 2, 68 Group Hóa Học BeeClass www.facebook.com/groups/hoahocbeeclass 36 BÀI TẬP CHỌN LỌC CHUYÊN ĐỀ ĐIỆN PHÂN Câu 58: Chọn đáp án A FeCl3 0, FeCl2 0, Cu 0,1 e 100g dd CuCl 0,1 HCl 0,16 Cl2 0, HCl 0,16 90, 08 0,56.143,5 nAgCl = nCl- = 0,56 nAg 0,09 108 FeCl2 0, Ag 0, 09 N AgNO3 Fe(NO3 )3 0, + H2O AgCl 0,56 O HCl 0,16 BTNT.Ag nAgNO3 = 0,09 + 0,56 = 0,65 BTNT.H nH2O = 0,16/2 = 0,08 TNT.N nN 0, 65 – 0, 2.3 0, 05 mkhí = 0,05.14 + 0,07.16 = 1,82 TNT n 0, 65.3 – 0, 2.3.3 0, 08 0, 07 0, 2.242.100 35,2 Vậy a 100 0,1.64 0, 2.71 150 90, 08 1,82 Câu 59: Chọn đáp án A Fe(NO3 )3 0,15 0,8e Fe(NO3 )2 0, 075 Cu Y O2 Fe Cu(NO3 ) 0, 25 HNO3 0,8 Để yên Fe(NO3 )3 0, 075 Cu 0, 025 NO Max 0,24375mol Cu HNO3 0,55 Vậy m umax = 15,6 gam Câu 60: Chọn đáp án D Điện phân t(s): nCl2 = 0,09 nO2 = 0,06 ne = 0,42 Điện ph n 2t s) ne = 0,84; nCl2 = 0,09; nO2 = 0,165 nH2 = 0,381 – 0,09 – 0,165 = 0,126 nM2+ = 0,84/2 – 0,126 = 0,294 = nMSO4.5H2O M + 96 + 5.18 = 73,5/0,294 = 250 M = 64 Vậy sau điện ph n t s), ne/2 = 0,21 < 0,294 Y chứa u2+ Câu 61: Chọn đáp án A Cu a Cl2 a NaCl e X Cu 2 0,1 a b Cu b O2 0,5b 2H 2b CuSO4 0,1 135a 80b 6, a 0, 02 ne = 0,02.2 + 0,05.2 = 0,14 (64 24).(0,1 a b) 24 b b 0, 05 n F t = e = 1400(s) t Group Hóa Học BeeClass www.facebook.com/groups/hoahocbeeclass 37 BÀI TẬP CHỌN LỌC CHUYÊN ĐỀ ĐIỆN PHÂN Câu 62: Chọn đáp án D FeCl3 0, 08 Fe a FeCl a 0, 08 Cu 0, 08 FeCl2 a e X 27, 2g Cu 0, 08 HCl 0,9 13, 64g Cl2 0,12 HCl b 0, 45 0,5b CuCl2 0, 08 HCl b 0, 08.3 (a 0, 08).2 0, 08.2 b 0,9 a 0, 28 56 a 0, 08.64 (0, 45 0,5 b).16 27, b 0,1 nAg 0, 28 0, 025.3 0, 205 m = 116,85 nNO = 0,1/4 = 0,025 nAgCl 2.0, 28 0,1 0, 66 Câu 63: Chọn đáp án A Cu 0, Cu 2 0, 48a 0, Cu(NO3 ) 0, 48a e Cl 0, 08a H 2b KCl 0,16a O 0,5b nH+ = 2b nNO = 2b/4 = 0,5b nFepư tạo NO = 0,5b.3/2 = 0,75b Cu 2 0, 48a 0, 0,4 Fe nCu 0, 48a 0, 16g H 2b nFe 0, (0, 48a 0, 2) 0, 75 b 0, 2.2 0, 08a.2 0,5b.4 a 0,5 64.(0, 48a 0, 2) 56. 0, (0, 48a 0, 2) 0, 75 b 16 b 0,16 Chọn đáp án Câu 64: Chọn đáp án D ne = 0,32; cho Fe vào tạo NO nên dung dịch sau điện phân có H+ Cu 0,16 2 71a 32b 15 0,16.64 a 0, 04 Cu(NO3 ) 1, 2a 0,32 e Cu 15g Cl2 a 2a 4b 0,32 b 0, 06 KCl 0, 4a H O b 2 nCu 0, 08.3 0,16 0, 08 nKCl = 2a = 0,08 nH 4b 0, 24 Cu 2 0, 08 nCu 0, 08 m = 9,6 H 0, 24 0, 25 Fe 0, 06 NO nFe 0, 25 0, 06.1,5 0, 08 0, 08 NO Câu 65: Chọn đáp án D AgNO3 m(g)Mg Mg(NO3 )2 NO 0, 02 Ag e AgNO3 1,58m(g) 0,25 H O2 HNO Mg 0, 25 NH NO x N O 0, 03 m 1,58m 1,58m 2 24 0, 25 108 0,3 8x m 12 108 Ta có: m m x 0, 01 nMg(NO3 ) 0, 25 148 0, 25 80x 37,8 24 24 nHNO3 = 0,48 = ne t = 23160(s) = 6,4333(h) nAg Group Hóa Học BeeClass www.facebook.com/groups/hoahocbeeclass 38 BÀI TẬP CHỌN LỌC CHUYÊN ĐỀ ĐIỆN PHÂN Câu 66: Chọn đáp án B Cu a H b CuSO a e Na 2SO a X 10,375g NaCl 3a NaOH a Cl2 1,5a O c 1,5a 0, 075 a 0, 05 170,5a 2b 32c 10,375 b 0,125 n e 2a 2b 0,35 2a 2b 3a 4c c 0, 05 t = 25205,224(s) 7(h) Câu 67: Chọn đáp án C Cu 3a H b Cl2 a O a O 0,5b CuSO 3a e BTNT.S a = 0,1 b = 0,2 NaCl 2a Na 2SO a H 2SO 0, nAl 15 ne = 3.0,1.2 + 2.0,2 = t = 19300(s) = 5,36111(h) Câu 68: Chọn đáp án D Cu 2 a O NaCl e nFe b m(g) 17, 7g Cl2 y NO3 nNO 0, 06 Cu(NO3 ) Cu x H 0, 24 2b 2a 0, 06.3 a 0, 02 9 56b 4,12 64a b 0,11 64x 71y 17, 0, 06.32 x 0,18 m 44,62 Từ nH+ = 0,24 nO2 = 0,06 2x 2y 4.0, 06 y 0, 06 Group Hóa Học BeeClass www.facebook.com/groups/hoahocbeeclass 39 ...BÀI TẬP CHỌN LỌC CHUYÊN ĐỀ ĐIỆN PHÂN LỜI MỞ ĐẦU Trong hầu hết đề thi mơn hóa nay, xét phần vô cơ, dạng tập điện phân nói dạng tốn hóa làm mưa làm gió khơng tập HNO3 Rất nhiều học sinh... H2và Cl2 (T ích đề thi CĐ năm 2013) Tư duy: Group Hóa Học BeeClass www.facebook.com/groups/hoahocbeeclass BÀI TẬP CHỌN LỌC CHUYÊN ĐỀ ĐIỆN PHÂN Catot: K+ không bị điện phân H2 điện ph n Do có... (T ường THPT Chuyên Hạ Long/ thi thử -2015) Group Hóa Học BeeClass www.facebook.com/groups/hoahocbeeclass 15 BÀI TẬP CHỌN LỌC CHUYÊN ĐỀ ĐIỆN PHÂN Câu 14: hi điện phân NaCl nóng chảy điện cực