bài 36. Mê tan

Lê Thị Minh Uyên sư phạm Hóa K 34.Cđsp HN Ngày soạn: 13/10/2010. Lớp : 9 Bài 36: MÊ TAN I/ Mục tiêu: 1/ Kiến thức: - Trạng thái tự nhiên, tính chất vật lí của mê tan: + Là chất khí, không màu, không mùi… + Có trong các mỏ khí, mỏ dầu, bùn ao… - Cấu tạo phân tử : trong phân tử chứa 4 liên kết đơn. - Tính chất hóa học: + Tác dụng với oxi. + Tác dụng với clo. - Ứng dụng của mê tan. 2/ Kĩ năng: - Quan sát và nhận xét thí nghiệm. - Nghe và phân tích vấn đề. - Giải các bài toán liên quan tới nhận biết chất, các bài toán giải theo phương trình. 3/ Thái độ: Học tập nghiêm túc và chú ý nghe giảng. II/ Chuẩn bị đồ dùng dạy học: 1/ Giáo viên: a) Khí mê tan đã được diều chế sẵn ( được thu vào các túi linon), bình thu sẵn khí clo đã dậy kín bằng nắp cao su, mô hình cấu tạo phân tử metan. b) Dụng cụ: đèn cồn/ diêm bao. 2/ Học sinh: Sách vở, đồ dùng học tập. III/ Các bước lên lớp. 1/ Ổn định tổ chức lớp. 2/ Tiến trình bài giảng. Ghi bảng Giáo viên Học sinh Hà Nội, tháng 10 năm 2010. Page 1 Lê Thị Minh Uyên sư phạm Hóa K 34.Cđsp HN Bài 36:METAN CTPT:……………. PTK:…………… . Cho biết công thức phân tử và phân tử khối của Metan? -Lắng nghe, mở sách vở ghi bài. -CTPT: CH 4 -PTK: 16 I/ Trạng thái tư nhiên, tính chất vật lí. 1/ Tính chất vật lí: -Metan là chất khí không mầu, không mùi, nhẹ hơn không khí, rất ít tan trong nước. - d CH 4 /kk = 16/29 2/ Trạng thái tư nhiên: Metan có nhiều trong các mỏ khí, mỏ dầu, mỏ than… -Trên tay cô là lọ khí chứa đầy Metan. Cho biết trạng thái, màu sắc của Metan? -Hãy tính tỉ khối của Metan so với không khí và so sánh khối lượng của Metan với không khí? -Cho biết Metan có ở đâu? -Trạng thái khí. -Không màu, không mùi… -d CH 4 /kk = 16/29. -Metan nhẹ hơn không khí. -Metan có trong các mỏ khí (khí thiên nhiên), Hà Nội, tháng 10 năm 2010. Page 2 Lê Thị Minh Uyên sư phạm Hóa K 34.Cđsp HN trong các mỏ dầu, khí mỏ dầu hay khí đồng hành. -Có trong các mỏ than hoặc trong khi biôga. II/ Cấu tạo phân tử. Công thức cấu tạo: ‌ HH C H H Trong phân tử Metan có 4 liên kết đơn là liên kết giữa nguyên tử C và H. Quan sát mô hình phân tử Metan . Bạn nào có thể mô tả cấu tạo phân tử Metan? Phân tử Metan rỗng được mô phỏng bởi 5 quả cầu. Trong đó, 4 quả cầu nhỏ tượng trưng cho nguyên tử H vây xung quanh 1 quả cầu lớn tượng trưng cho nguyên tử C. Chúng liên kết với nhau thành một khối thống nhất nhờ một cầu nối quan trọng là các liên kết đơn. Hãy cho biết phân tử Metan có bao nhiêu liên kết đơn? Em hãy biểu diễn cấu tạo phân tử của Metan ? -Giáo viên chốt kiến -Quan sát mô hình phân tử của giáo viên. - Phân tử Metan gồm 5 quả cầu, một quả ở giữa và bốn quả xung quanh. Chúng nối với nhau tạo thành một thể thống nhất. -Nghe giáo viên phân tích cấu tạo nguyên tử. -Trả lời: Trong cấu tạo của phân tử Metan có 4 nguyên tử H nên hình thành được 4 liên kết đơn giữa C và H. -Công thức cấu tạo: HH C H H Hà Nội, tháng 10 năm 2010. Page 3 Lê Thị Minh Uyên sư phạm Hóa K 34.Cđsp HN thức. III/ Tính chất hóa học. 1/ tác dụng với oxi. a) Thí nghiệm. b) Hiện tượng: + Metan cháy trong không khí với ngọn lửa màu xanh. + Phương trình hóa học: CH 4(k) +2O 2(k) → CO 2(k) + 2H 2 O (l) c) Kết luận: Meetan cháy tạo thành cacbon đi oxit( CO 2 ) và hơi nước. d) Lưu ý: Ở tỉ lệ: V CH4 :V O2 =1:2 Hỗn hợp Metan và oxi gây nổ mạnh. II/ Tính chất hóa học. 1/Tác dụng với Oxi. Theo em Metan có tác dụng được với oxi không? Và sản phẩm tạo ra là gì? Cô mời bạn cho biết hiện tượng mà em quan sát được? Em có thể kết luận sản phẩm của phản ứng là gì ? -Nhận xét câu trả lời của học sinh. Như vậy , Metan cháy tạo ra CO 2 và H 2 O. Phương trình phản ứng cháy của Metan như thế nào? Qua phương trình bạn viết tren bảng, em hãy cho biết tỉ lệ thể tích của các chất tham gia phản ứng? Các em lưu ý ở tỉ lệ V CH4 :V O2 =1:2 thì hỗn hợp gồm CH 4 và O 2 là hỗn hợp gây nổ. -Giáo viên chốt kiến -Hs1: Theo em, Metan có tác dụng được với oxi không khí, tạo CO 2 và H 2 O. -Hs2: Theo em, Metan có phản úng với O 2 . -Hiện tượng: + CH 4 cháy mạnh trong O 2 . +Trên thành ống nghiệm có hơi nước, dung dịch nước vôi trong cho vào ống xuất hiện kết tủa trắng ở đáy ống nghiệm. +Sản phẩm tạo thành là CO 2 và H 2 O. +Phương trình phản ứng: CH 4(k) +2O 2(k) → CO 2(k) + 2H 2 O (l) + Tỉ lệ : V CH4 :V O2 =1:2. Hà Nội, tháng 10 năm 2010. Page 4 Lê Thị Minh Uyên sư phạm Hóa K 34.Cđsp HN thức. 2/ Tác dụng với clo. a) Thí nghiệm: b) Hiện tượng: Khi đưa ra ánh sáng, màu vàng nhạt của clo mất đi,đưa đũa thủy tinh vào thì có khói trắng xuất hiện. Phương trình phản ứng: CH 4(k) + Cl 2(k) →CH 3 Cl (k) + HCl (k) (1) HCl (k) + NH 3(dd) →NH 4 Cl (r) Lưu ý: - (1) là phản ứng thế. C H H Cl Cl C H H H Cl H Cl H H + + -trong điều kiện thích hợp, nguyên tử Cl có thể thế tối đa 4 nguyên tử H trong phân tử CH 4 . -Cô đã thu sẵn một lọ khí chứa clo. Nhận xét màu clo? -Cô tiến hành cho khí metan trong túi linon đã thu sẵn từ trước vào trong bình clo. -Tiến hành đưa lọ hỗn hợp ra phía có nhiều ánh sáng mặt trời và để khoảng 10-15 phút. Thí nghiệm đã kết thúc, các em cho biết hiện tượng mà mình quan sát được? Tiếp theo, cô nhúng một đầu đũa thủy tinh vào dung dich ammoniac (NH 3 ) đậm đặc, tiến hành đưa đầu đũa thủy tinh vào trong lọ vừa xảy ra phản ứng. Có hiện tượng gì đã xảy ra? Em có nhận xét gì về sản phẩm tạo thành thông qua phản ứng trên? Như vậy, metan(CH 4 ) phản ứng với clo tạo thành hidroclorua( HCl (k) ) -khí clo có màu vàng. -Hỗn hợp ban đầu có màu vàng sau bị mất màu. -khi đưa đầu đũa thủy tinh dính NH 3 vào trong lọ phản ứng thấy xuất hiện khói trắng. - Trong sản phẩm tạo thành có HCl. Vì HCl có phản ứng với clo. - Phương trình hóa học: CH 4(k) + Cl 2(k) →CH 3 Cl (k) + HCl (k) (1) HCl (k) + NH 3(dd) →NH 4 Cl (r) Phản ứng (1) là phản ứng thế. Vì 1 nguyên tử clo đã thế chỗ của một nguyên tử hidro trong CH 4 tạo thành metylclorua(CHCl 3 ). Hà Nội, tháng 10 năm 2010. Page 5 Lê Thị Minh Uyên sư phạm Hóa K 34.Cđsp HN và một sản phẩm nữa được gọi là metylclorua ( CH 3 Cl). Em nào có thể lên viết phương trình phản ứng? -Các em hãy chú ý tới phản ứng , cho biết đây là loại phản ứng gì? -Giáo viên chốt kiến thức IV/ Ứng dụng. SGK trang 115. em hãy nêu những ứng dụng của Metan? -Metan được dùng làm nhiên liệu trong sinh hoạt và trong công nghiệp. Dùng để diều chế một số chất trong ngành hóa học…. V/ Luyện tập. Chữa bài 2,3 trong SGK . BTVN: 36.2, 36.6 Các em làm bài tập 2,3 ở phần cuối bài học. -Chữa nhanh bài tập. Hãy nhắc lại nhũng tính chất và nhũng ứng dụng của metan? Làm bài tập trên lớp. -Metan là chất khí, không màu không mùi, nhẹ hơn không khí và nước. Metan phản ứng với oxi tạo CO 2 và H 2 O, phản ứng thế với clo Hà Nội, tháng 10 năm 2010. Page 6 Lê Thị Minh Uyên sư phạm Hóa K 34.Cđsp HN Về nhà các em học bài và làm các bài tập trong sách giáo khoa và sách bài tập. (Cl 2 ). Metan có trong khí bùn ao, trong cac mỏ khí, mỏ dầu… được sử dụng làm nhiên liệu trong đời sống hàng ngày và trong công nghiệp… -Lắng nghe và ghi bài tập về nhà. Hà Nội, tháng 10 năm 2010. Page 7 . BTVN: 36. 2, 36. 6 Các em làm bài tập 2,3 ở phần cuối bài học. -Chữa nhanh bài tập. Hãy nhắc lại nhũng tính chất và nhũng ứng dụng của metan? Làm bài tập. Ngày soạn: 13/10/2010. Lớp : 9 Bài 36: MÊ TAN I/ Mục tiêu: 1/ Kiến thức: - Trạng thái tự nhiên, tính chất vật lí của mê tan: + Là chất khí, không màu,