Bài 36: Iốt

TRƯỜNG THPT TAM QUAN Giáo Án Hoá Học Khối 10Nâng Cao Ngày Soạn : 26/01/2007 Tiết :58 Bài : 36 IỐT ( I : 127) I MỤC TIÊU BÀI HỌC: -Kiến thức : Học sinh biết : Trạng thái tự nhiên , phương pháp điều chế và ứng dụng của iốt. Tính chất hố học của iốt và một số hợp chất của iốt . Phương pháp nhận biết iốt . Học sinh hiểu : I ốt có tính oxh yếu hơn các halogen khác. Ion I - có tính khử mạnh hơn các ion halogen khác Học sinh vận dụng : Viết phương trình minh hoạ cho tính chất của iốt và hợp chất của iốt . -Kỹ năng : Quan sát v à giải thích các hiện tượng quan sát được khi làm thí nghiệm . Vận dụng kiến thức đã học về cấu tạo nguy ên t ử , liên kết hố học , độ âm điện , số oxi hố. Gỉai bài tập định tính , định lượng -Thái độ: Giáo dục cho học sinh lòng say mê học t ập , ý thức vươn lên chiếm lĩnh kiến thức khoa học , kĩ thuật Ý thức phòng bệnh do thiếu iốt II PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC : - Phương pháp thí nghiệm , suy diễn ,diễn dịch , tự nghiên cứu . III CHUẨN BỊ CỦA THẦY VÀ TRÒ : -Chuẩn bò của thầy : Hố chất : I ốt (tinh th ể ) . hồ tinh bột , r ượu etylic , nước . Dụng cụ : Ống nghiệm , pipét, đèn cồn . -Chuẩn bò của trò : Học bài cũ và xem bài trước IV TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY -Ổn đònh tổ chức : (1ph) Kiểm tra só số -Kiểm tra bài cũ : (5ph) Nêu tính chất hoá học của Brôm ? Trả lời : a) Với kim loại 2Al + 3Br 2 o t ¾¾® 2AlBr 3 b)Với hiđrô H 2 (k) + Br 2 (l) o t ¾¾® 2HBr c)với H 2 O Br 2 + H 2 O ƒ HBr + HbrO (phản ứng khó hơn với clo) d)Với chất oxi hoá mạnh Br 2 + 5Cl 2 +6H 2 O ® 2HBrO 3 + 10HCl + Brôm là chất oxi hoá mạnh + Tính oxihoá yếu hơn F, Cl nhưng mạnh hơn Iot và có thể hiện tính khử . -Vào bài mới : (1ph) Trong nhóm halozen ta đã xét các nguyên tố F, Cl, Br hôm nay ta xét nguyên tố cuối cùng là Iốt . TL Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Nội dung 5 / Hoạt động 1 : T ìm hiểu trạng thái tự nhiên , điều chế iốt : GV cho hs nghiên cứu sgk để trả lời câu hỏi : H Tb : Trạng thái tự nhiên và phương pháp điều chế Iốt như thế nào ? GV cho hs chốt lại phần này và lưu ý khi điều chế iốt. Hoạt động 2 : T ìm hiểu tính HS đọc SGK v à kết hợp kiến thức thực tiễn để rút ra nhận xét Để điều chế Iốt ta cho khí clo sục qua bình đựng dd muối iốt . I.Trạng thái tự nhiên , điều chế iốt : 1. Trạng th ái t ự nhi ên : + Trong tự nhi ên . iốt ở dạng hợp chất với hàm lượng ít hơn các halogen khác + Hợp chất của iốt có trong nước biển , tuyến giáp ở người . Nếu thiếu iốt thì người ta mắc b ệnh bướu cổ . 2. Điều chế : Dung Cl 2 hoặc Br 2 để oxi hố I - trong hợp chất : Cl 2 + 2NaI = 2NaCl + I 2 GV : Hà Văn Cường TRƯỜNG THPT TAM QUAN Giáo Án Hoá Học Khối 10Nâng Cao 3 / 4 / 10 / 3 / 5 / 5 / chất vật lí của iốt : GV cho HS quan sát tinh thể iốt GV làm thí nghiệm đun nóng iốt , hồ tan iơt vào nước và vào rượu etylic. GV : Bổ sung về tính tan của I 2 trong dung mơi hữư cơ. GV : u cầu học sinh nhắc lại khái niệm thăng hoa . Hoạt động 3 : GV l àm thí nghiệm về tác dụng của I 2 với hồ tinh bột. GV y êu cầu hoc sinh nêu cách nhận biết iơt. Hoạt động 4: Tìm hiểu tính chất của I 2 : GV đọc sgk và thảo luận câu hỏi sau : H K : T ừ cấu hình e của iơt và vị trí của nó trong bảng tuần hồn hs dự đốn tính chất hố học của iơt ? H Tb :Hãy viết các ptr phản ứng của tính chất hoá học I 2 ? -Cho hs so sánh với các halôzen khác . GV bổ sung điều kiện phản ứng Hoạt động 5 :T ìm hiểu ứng dụng của Iơt GV u cầu HS đọc sách và gv thông báo , và liên hệ thực tế . Hoạt động 6 : T ìm hiểu tính chất của HI và dd HI GV gợi ý HS dựa vào qui luật biến đổi tính chất axit và tính khử của HX đ ể rút ra nhận xét . GV u cầu HS viết PTPƯ phân huỷ HI , HI tác dụng với FeCl 3 , H 2 SO 4 Hoạt động 7 : - Cho HS t ìm hiểu số oxi hố của iot trong hợp chất iotua trong muối và trong axit có oxi của iơt . Quan sát thí nghiệm và rút ra nhận xét Nhắc lại khái niệm thăng hoa Quan sát thí nghiệm và rút ra nhận xét Chú ý cách nhận biết . Dự đốn tính chất của Iot - Viết ptpư HS so sánh - Đọc sách và rút ra ứng dụng của iot -HS liên hệ thực tế . Dựa vào qui luật biến đổi tính axit , tính khử của HX để xét tính khử , tính axít của HI và dung dịch HI và rút ra nhận xét - Viết PTPƯ : Phân hu ỷ HI , t ác d ụng c ủa HI v ới FeCl 3 v à dd H 2 SO 4. -Xác định số oxi hố của II. Tính ch ất v à ứng d ụng : a. T ính ch ất v ật l í : Ở điều kiện thường , iot là tinh thể x ám , có vẻ sáng kim loại . Iơt ít tan trong nước , dễ tan trong dung mơi hữu cơ . Khi đun nóng iơt bị thăng hoa . b.Tính ch ất ho á h ọc : + T ác dụng với hồ tinh bột : Iơt tạo với hồ tinh bột 1 chất có màu xanh . V ậy dùng hồ tinh bột làm thuốc thử trong phản ứng nhận biết iơt và ngựoc lại . - I ơt có tính oxi hố mạnh nhưng kém hơn Br 2 - Tác dụng với nhiều kim loại (khi có t 0 hoặc xúc tác ) VD : 2Al + 3I 2 =2AlI 3 ( x út t ác l à H 2 O) - Tác dụng với H 2 : (Xt t 0 cao , xúc tác ) VD : H 2 + I 2 = 2 HI (K) (O) 2. Ứng dụng : - Cồn iơt làm chất sát trùng - Muối ăn trộn KI hoặc KIO 3 ( muối Iơt ) giúp tránh rối loạn do thiếu iơt…. III. Một số hợp chất của iot : 1. Hiđroiotua và axit iothiđric : Hiđroiotua l à một hợp ch t kém bền hơn các hiđro halogen khác 2HI 3 00C I 2 + H 2 HI dễ tan trong nước tạo thành dd axit iothiđric , là axit rất mạnh , mạnh hơn axit clohiđric và axit brơmhiđric HI có tính khử mạnh hơn HBr. VD : 8HI + H 2 SO 4 = 4I 2 +H 2 S+4H 2 O 2HI + 2FeCl 3 = 2 FeCl 2 + I 2 + 2HCl 2. M ột s ố h ợp ch ất kh ác : + Trong hợp chất iơt có thể có các số oxi hố -1, +1, +3, +5, +7. GV : Hà Văn Cường TRƯỜNG THPT TAM QUAN Giáo Án Hoá Học Khối 10Nâng Cao - T ính tan của muối iotua . - Tính khử của I - . GV u cầu HS xác định số oxi hố của iot trong NaI , KIO 3 , KIO 4 , KIO , KIO 2 … - Nhận xét tính tan của muối iotua ( dùng bảng tính tan ) -Viết ptpư của KI với Cl 2 , Br 2 iot trong các hợp chất đã cho , từ đó rút ra nhận xét - Xem bảng tính tan và rút ra nhận xét về tính tan của muối iotua - Viết ptpư v à nhận xét t ính khử của I - - Viết ptpư và kết luận tính chất của I 2 , I - và có sự so sánh với X 2 , X - + Đa số muối iotua dễ tan trong nước trừ AgI. + Ion I - có tính khử mạnh hơn Cl - , Br - , F - 2 NaI + Cl 2 = 2NaCl + I 2 2 NaI + Br 2 = 2NaBr + I 2 2 ’ * Củng cố kiến thức : Viết tất cả các ptpư hố học mà em biết để thực hiện sơ đồ NaI I 2 HI Rút ra kết luận về tính chất của I 2 , I - và so sánh với X 2 , X - Iot có tính oxi hố mạnh nhưng kem hơn các hologen khác Ion I - trong hợp chất có tính khử mạnh , mạnh hơn các halogennua khác . 1 ’ * Bài tập về nhà : Làm các bài tập sgk và sbt V RÚT KINH NGHIỆM :…………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… PHIẾU HỌC TẬP Câu 1: T ừ cấu hình e của iơt và vị trí của nó trong bảng tuần hồn hs dự đốn tính chất hố học của iơt? Câu 2:Hãy viết các ptr phản ứng của tính chất hoá học I 2 ? GV : Hà Văn Cường . Tiết :58 Bài : 36 IỐT ( I : 127) I MỤC TIÊU BÀI HỌC: -Kiến thức : Học sinh biết : Trạng thái tự nhiên , phương pháp điều chế và ứng dụng của iốt. Tính. điều chế và ứng dụng của iốt. Tính chất hố học của iốt và một số hợp chất của iốt . Phương pháp nhận biết iốt . Học sinh hiểu : I ốt có tính oxh yếu hơn các