ĐỀ MINH HỌA CHUẨN 2020 HƯỚNG TINH GIẢN LẦN ĐỀ SỐ 69 – Ngọc 13 ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2020 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Số báo danh: * Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 * Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn, giả thiết khí sinh không tan nước Câu 1:(NB) Kim loại X sử dụng nhiệt kế, áp kế số thiết bị khác Ở điều kiện thường, X chất lỏng Kim loại X A Hg B Cr C Pb D W Câu 2:(NB) Kim loại sau có cấu hình electron lớp ngồi 4s1? A Na B K C Ca D Ba Câu 3:(NB) Hiện tượng “Hiệu ứng nhà kính” làm cho nhiệt độ Trái đất nóng lên, làm biến đổi khí hậu, gây hạn hán, lũ lụt, … Tác nhân chủ yếu gây “Hiệu ứng nhà kính” tăng nồng độ khí chất sau đây? A Nitơ B Cacbon đioxit C Ozon D Oxi Câu 4:(NB) Sản phẩm phản ứng este hóa ancol metylic axit propionic A propyl propionat B metyl propionat C propyl fomat D metyl axetat Câu 5:(NB) Phản ứng với chất sau chứng tỏ FeO oxit bazơ? A H2 B HCl C HNO3 D H2SO4 đặc Câu 6:(NB) Chất sau khơng có phản ứng thủy phân? A Glucozơ B Chất béo C Saccarozơ D Xenlulozơ Câu 7:(NB) Kim loại sau tác dụng với Cl2 HCl tạo muối A Cu B Mg C Fe D Ag Câu 8:(NB) Hợp chất sau có màu đỏ thẫm? A Cr2O3 B Cr(OH)3 C CrO3 D K2CrO4 Câu 9:(NB) Chất có khả trùng hợp tạo thành cao su A CH2=CHCl B CH2 =CH2 C CH2=CH−CH=CH2 D C6H5−CH=CH2 Câu 10:(NB) Cho dung dịch HCl vào dung dịch chất X, thu khí khơng màu, khơng mùi Chất X A NaHSO4 B NaOH C NaHCO3 D NaCl Câu 11:(NB) Chất cho vào dung dịch AgNO3/NH3 (to) , không xảy phản ứng tráng bạc A Saccarozơ B Glucozơ C Fructozơ D Metylfomat Câu 12:(NB) Chất có tính lưỡng tính A NaHSO4 B NaOH C NaHCO3 D NaCl Câu 13:(TH) Cho phát biểu sau: (a) Hỗn hợp Al2O3 Fe dùng thực phản ứng nhiệt nhơm dùng hàn đường ray (b) Sục khí CO2 vào dung dịch NaAlO2 đến dư có kết tủa keo trắng xuất (c) Ở nhiệt độ cao, NaOH Na2CO3 không bị phân hủy (d) Để làm tính cứng vĩnh cửu nước dùng dung dịch Ca(OH)2 Số phát biểu A B C D Câu 14:(TH) Cho chất: Fe(OH)2, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử A B C D 2Câu 15:(NB) Trong dung dịch ion CO3 tồn với ion A NH4+, Na+, K+ B Cu2+, Mg2+, Al3+ C Fe2+, Zn2+, Al3+ D Fe3+, HSO4- Câu 16:(NB) Thủy phân este X môi trường kiềm thu anđehit Công thức cấu tạo thu gọn X A HCOOCH=CH2 B CH2=CHCOOCH3 C HCOOCH2CH=CH2.D HCOOC2H5 Câu 17:(NB) Kim loại sau kim loại kiềm kiềm thổ? A Na B Cr C Ca D Ba Câu 18:(NB) Đèn cồn phòng thí nghiệm (được mơ tả hình vẽ) khơng có tác dụng sau đây? A Đun nóng dung dịch ống nghiệm, làm cho phản ứng diễn nhanh B Thắp sáng phòng thí nghiệm C Nung chất rắn đĩa sứ để thực phản ứng phân hủy D Làm khô chất không bị phân hủy nhiệt NaCl, NaOH, Câu 19:(NB) Dung dịch etylamin tác dụng với dung dịch nước chất sau đây? A H2SO4 B NaOH C NaCl D NH3 Câu 20:(NB) Bình chứa làm chất X, không dùng để đựng dung dịch nước vôi Chất X A thủy tinh B sắt C nhôm D nhựa Câu 21:(VD) Nung hỗn hợp X gồm 2,7 gam Al 10,8 gam FeO, sau thời gian thu hỗn hợp Y Để hòa tan hồn tồn Y cần vừa đủ V ml dung dịch H2SO4 1M Giá trị V A 375 B 600 C 300 D 400 Câu 22:(VD) Cho 7,8 gam K vào 192,4 gam nước, sau phản ứng hoàn toàn thu m gam dung dịch Giá trị m A 198 B 200 C 200,2 D 203,6 Câu 23:(NB) Cho anđehit acrylic (CH2=CH-CHO) phản ứng hoàn toàn với H2 (dư, xúc tác Ni, t0) thu sản phẩm A CH3CH2CHO B CH3CH2CH2OH C CH2=CH-CH2OH D CH3CH2COOH Câu 24:(TH) Peptit X có cơng thức phân tử C6H12O3N2 Số đồng phân peptit X A B C D Câu 25:(VD) Khi thủy phân 68,4 gam saccarozơ dung dịch axit H2SO4 loãng (hiệu suất phản ứng thủy phân đạt 80%), thu dung dịch Y Trung hòa dung dịch Y dung dịch NaOH thực phản ứng tráng bạc (bằng AgNO3 NH3) thu tối đa m gam kim loại Ag Giá trị m là: A 34,56 B 86,4 C 121,5 D 69,12 Câu 26:(VD) Cho 0,02 mol glyxin tác dụng với 300 ml dung dịch HCl 1M, thu dung dịch X Để tác dụng hết với chất X cần vừa đủ V lít dung dịch NaOH 1M dung dịch Y Cô cạn cẩn thận Y m gam chất rắn khan Giá trị V m A 0,32 23,45 B 0,02 19,05 C 0,32 19,05 D 0,32 19,49 Câu 27:(TH) Cho sơ đồ phản ứng: ánh sáng, chất diệp lục X H 2O Y O2 Y dung dòch I dung dòch màu xanh tím Hai chất X, Y là: A cacbon monooxit, glucozơ B cacbon đioxit, glucozơ C cacbon monooxit, tinh bột D cacbon đioxit, tinh bột Câu 28:(TH) Khi cho mẫu Zn vào bình đựng dung dịch X, thấy khối lượng chất rắn bình từ từ tăng lên Dung dịch X A Cu(NO3)2 B AgNO3 C KNO3 D Fe(NO3)3 Y KNO3 Vậy X, Y Câu 29:(TH) Cho phản ứng sau: Fe(NO3 )3 X A KCl, FeCl3 B K2SO4, Fe2(SO4)3 C KOH, Fe(OH)3 D KBr, FeBr3 Câu 30:(NB) Polime sau có cấu trúc mạch phân nhánh? A Amilopectin B Polietilen C Amilozo D Poli (vinyl clorua) Câu 31:(VD) Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp Mg Al cần vừa đủ 2,8 lít khí O2 (đktc), thu 9,1 gam hỗn hợp hai oxit Giá trị m A 5,1 B 7,1 C 6,7 D 3,9 Câu 32:(VD) Cho chất béo X thủy phân hoàn toàn dung dịch KOH dư thu m gam hỗn hợp muối axit panmitic, steric, linoleic Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn lượng chất béo cần vừa đủ 26,04 lít khí O2 (đktc) Giá trị m gần với? A 12,87 B 13,08 C 14,02 D 11,23 Câu 33:(TH) Thực thí nghiệm sau: (a) Nung nóng Cu(NO3)2 (b) Cho Fe(OH)2 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) (c) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 dư (d) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCO3 (e) Cho đinh sắt vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội Sau phản ứng xảy ra, số thí nghiệm sinh chất khí A B C D Câu 34:(VD) Cho 3,76 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Cu tác dụng với dung dịch HNO3 dư, thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử đktc) dung dịch Y Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu m gam kết tủa Giá trị m A 7,84 B 4,78 C 5,80 D 6,82 Câu 35:(VD) Đun sôi hỗn hợp gồm 12 gam axit axetic 11,5 gam ancol etylic (xúc tác H2SO4 đặc), sau phản ứng thu gam este (biết hiệu suất phản ứng 75%)? A 13,2 gam B 35,2 gam C 19,8 gam D 23,47 gam Câu 36:(TH) Cho dung dịch chất: glixerol, Gly-Ala-Gly, alanin, axit axetic Số dung dịch hòa tan Cu(OH)2 A B C D Câu 37:(VDC) Chất X có cơng thức phân tử C6H8O4 Cho mol X phản ứng hết với dung dịch NaOH, thu chất Y mol chất Z Đun Z với dung dịch H2SO4 đặc, thu đimetyl ete Chất Y phản ứng với lượng dư dung dịch H2SO4 loãng, thu chất T Cho T phản ứng với HBr, thu hai sản phẩm đồng phân cấu tạo Phát biểu sau đúng? A Chất X phản ứng với H2 (Ni, t°) theo tỉ lệ mol : B Chất T có cấu trúc mạch phân nhánh C Chất Y có cơng thức phân tử C4H4O4Na2 D Chất Z làm màu nước brom Câu 38:(VDC) Hợp chất X có thành phần gồm C, H, O chứa vòng benzen Cho 1,38 gam X vào 72 ml dung dịch NaOH 0,5M (dư 20% so với lượng cần phản ứng) đến phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch Y Cô cạn Y thu m gam chất rắn khan Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 3,45 gam X cần vừa đủ 3,92 lít O2 (đktc), thu 7,7 gam CO2 Biết X có cơng thức tử trùng với công thức đơn giản Giá trị m A 2,46 B 2,64 C 2,22 D 2,28 Câu 39:(VDC) X, Y hai axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở, đồng đẳng (MX < MY) T este tạo X, Y với ancol hai chức Z Đốt cháy hoàn toản 3,21 gam hỗn hợp M gồm X, Y, Z, T thu 2,576 lít CO2 (đktc) 2,07 gam H2O Mặt khác 3,21 gam M phản ứng vừa đủ với 200ml dung dịch KOH 0,2M, đun nóng Phát biểu sau sai? A Tổng số nguyên tử cacbon phân tử T B Tên gọi Z etylen glicol C Thành phần phần trăm theo số mol Y M 12,5% D Tổng số nguyên tử hidro hai phân tử X, Y Câu 40:(VDC) Hỗn hợp E gồm chất X (CxHyO4N) Y (CxHtO5N2) X khơng chứa chức este, Y muối α-amino axit no với axit nitric Cho m gam E tác dụng vừa đủ với 100 ml NaOH 1,2M đun nóng nhẹ thấy 0,672 lít (đktc) amin bậc III (thể khí điều kiện thường) Mặt khác, m gam E tác dụng vừa đủ với a mol HCl dung dịch thu hỗn hợp sản phẩm có 2,7 gam axit cacboxylic Giá trị m a A 9,87 0,03 B 9,84 0,03 C 9,87 0,06 D 9,84 0,06 -HẾT ĐÁP ÁN 1-A 2-B 3-B 4-B 5-B 6-A 7-B 8-C 9-C 10-C 11-A 12-C 13-B 14-A 15-A 16-A 17-B 18-B 19-A 20-C 21-C 22-B 23-B 24-A 25-D 26-D 27-D 28-B 29-C 30-A 31-A 32-C 33-C 34-D 35-A 36-A 37-B 38-A 39-B 40-A MA TRẬN ĐỀ THAM KHẢO THI THPT NĂM 2020 MƠN: HĨA HỌC Phạm vi kiến thức - Cấu trúc: - 10% kiến thức lớp 11; 90% kiến thức lớp 12 - Tỉ lệ kiến thức vô : hữu (50% : 50%) - Các mức độ: nhận biết: 50%; thông hiểu: 20%; vận dụng: 20%; vận dụng cao: 10% - Số lượng câu hỏi: 40 câu Ma trận: STT Nội dung kiến thức Kiến thức lớp 11 Nhận biết Câu 15, Thông hiểu Vận dụng Câu 34 Vận dụng cao Tổng số câu 18, 23 Este – Lipit Câu 4, 16 Cacbohiđrat Amin – Amino axit Protein Polime Tổng hợp hóa hữu Câu 11 Câu 27 Câu 32, 35 Câu 25 Câu 19 Câu 24 Câu 26 10 11 Câu 9, 30 Câu Câu 36 Đại cương kim loại Câu Câu 28 Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ - Nhôm Sắt số kim loại quan trọng Nhận biết chất vơ Hóa học vấn đề phát triển KT – XH - MT Câu 2, 10, 12, 17, 20 Câu 13 Câu 22 Câu 5, Câu 14, 29 Tổng hợp hóa học vơ Câu Câu 33 20 50% Câu 5,0đ % Các mức độ Câu 40 Câu 21, 31 Số câu – Số điểm Câu 37, 38, 39 2,0đ 20% 2,0đ 20% 40 1,0đ 10% 10,0đ 100% HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1: A Trong nhiệt kế chừa chất lỏng thủy ngân(Hg) dùng để xác định nhiệt độ (Chú ý: thủy ngân độc) Câu 2: B Cấu hình e K [Ar]4s1 Câu 3: B CO2 chất khí có nhiều khí thải cơng nghiệp tác nhân góp phần gây hiệu ứng nhà kính Câu 4: B Tên este= tên gốc ancol + tên gốc axit (IC → AT) Câu 5: B Oxit bazơ tác dụng với axit (HCl, H2SO4 loãng) Câu 6: A Glucozơ, fructozơ không tham gia phản ứng thủy phân Câu 7: B Cu, Ag không tác dụng với HCl, Fe thể hóa trị (2, 3) khác tác dụng với HCl Cl2 Câu 8: C Crom (VI) oxit oxit axit có màu đỏ thẩm có tinh oxi hóa mạnh Câu 9: C CH2=CH-CH=CH2 trùng hợp tạo thành cao su buna Câu 10: C NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O Câu 11: A Saccarozơ không tham gia phản ứng tráng bạc Câu 12: C Các chất có gốc HCO3- có tính lưỡng tính Câu 13: B (a) Sai hỗn hợp tecmit hỗn hợp Al oxit sắt (d) Sai làm tính cứng vĩnh cửu phải dùng Na2CO3 Na3PO4 Câu 14: A Các chất tác dụng với HNO3 thuộc loại phản ứng oxi hóa khử là: Fe3O4, Fe(OH)2, Fe(NO3)2 (các hợp chất Fe chưa cò số oxi hóa tối đa) Câu 15: A Cùng tồn không tạo sản phẩm đặc trưng (kết tủa, khí, chất điện li yếu) Câu 16: A Este thủy phân tạo anđehit phải có CTCT dạng RCOOCH=CH-R’ Câu 17: B Kim loại kiềm gồm: Li, Na, K, Rb, Cs Kim loại kiềm thổ gồm: Be, Mg, Ca, Sr, Ba Câu 18: B Đèn cồn chủ yếu dùng thí nghiệm cần nhiệt độ đun nóng Câu 19: A Etylamin mang tính chất bazơ nên tác dụng với axit Câu 20: C Vì Al tác dụng với nước vôi (Ca(OH)2) Câu 21: C BTNT S nH2SO4 = 3nAl2(SO4)3 + nFeSO4 = 3.0,05 + 0,15 = 0,3(mol) → VH2SO4 = 300(ml) Câu 22: B nH2 =1/2nK =0,1(mol) mdd = mK + mH2O - mH2 = 200(g) Câu 23: B H2 tác dụng vào liên kết đơi anđehit (trong CHO có liên kết đơi) Câu 24: A + Với đipeptit (do có 2N)→ Có đồng phân Ala – Ala + Với H2N-CH2-COOH CH3CH2CH(NH2)COOH → Có đồng phân + Với H2N-CH2-COOH CH3(CH3)C(NH2)COOH → Có đồng phân Câu 25: D Saccarozơ → 2C6H12O6 → 4Ag 0,2 0,8 mAg = 0,8.108.80% = 69,12(g) Câu 26: D nNaOH = nHCl + nGly= 0,32(mol) → VNaOH = 320(ml) mc rắn= mNaCl + mGly-Na = 0,3.58,5 + 0,02.97=19,49(g) Câu 27: D 6nCO2 + 5nH2O → (C6H10O5)n + 6nO2 Tinh bột Câu 28: B Zn + 2Ag+ → Zn2+ + 2Ag Khối lượng Ag tạo (216) > khối lượng Zn tan (65) Câu 29: C Fe(NO3)3 + 3KOH → Fe(OH)3 + 3KCl Câu 30: A Amilopectin thành phần có tinh bột, có cấu trúc mạch phân nhánh Câu 31: A mKL = moxit – mO2= 5,1(g) Câu 32: C Dễ thấy công thức X là: C55H102O6 BTNT.O n X a 6a 1,1625.2 55a.2 51a a 0,015 BTKL 12,87 0,015.3.56 m 0,015.92 m 14,01 Câu 33: C t0 (a) 2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2 (b) 2Fe(OH)2 + 4H2SO4(đặc) → Fe2(SO4)3 + SO2 + 6H2O (d) 2KHSO4 + 2NaHCO3 → K2SO4 + Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O Câu 34: D nOH- = nNO3- = 3nNO = 0,18(mol) m ktủa = mKL + mOH- = 6,82(g) Câu 35: A CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O neste = naxit = 0,2(mol) → meste = 0,2.88.75%= 13,2(g) Câu 36: A Chất tác dụng với Cu(OH)2 gồm: glixerol (cò nhiểu nhóm OH liền kề), Gly-Ala-Gly (peptit), axit axetic (axit) Câu 37: B Z CH3OH → X C2H2(COOCH3)2 Y C2H2(COONa)2 T C2H2(COOH)2 T + HBr → sản phẩm nên T có cấu tạo: HOOC-C(=CH2)-COOH Câu 38: A BTKL BT: O Xét phản ứng đốt cháy: n H 2O 0, 075 mol n O (X) 0, 075 mol Lập tỉ lệ nC : nH : nO = 0,175 : 0,15 : 0,075 = : : CTPT X C7H6O3 n Ta có: n NaOH 0, 03 mol mà NaOH CTCT X HCOOC6H4OH nX Câu 39: B BTKL BT O n O2 0,1225mol n O 0,1mol n CO2 n H2O 0,115mol n Z n T n COO 0, 04mol n X Y 0, 02mol n KOH 0, 04 mol mol n Z n T 0, 01 n OH 0, 02 X : HCOOH Y : CH COOH Lam troi Z : C3 H O T : HCOOC3 H OOCCH Câu 40: A X muối axit cacboxylic với (CH3)3N X có dạng HOOC-R-COONH(CH3)3 Y muối α-amino axit no với axit nitric Y có dạng HOOC-R’-NH3NO3 HOOCRCOONH(CH )3 NaOH NaOOCRCOONa, NaOOCR ' NH (CH )3 N Quá trình 1: E HOOCR'NH NO NaNO 0,03mol mol n NaOH 2n X 0, 03 mol (CH3)3NHCl + HOOC-R-COOH Quá trình 2: HOOC-R-COONH(CH3)3 + HCl 2, + Ta có: n HOOCR COOH n (CH3 )3 N n HCl 0, 03(mol) M HOOCR COOH 90 (R 0) 0, 03 Vậy X HOOC-COONH(CH3)3 Y HOOC-C4H8-NH3NO3 m E 9,87(gam) + Ta có: n X n (CH )3 N 0, 03 mol n Y -HẾT ... m 14,01 Câu 33: C t0 (a) 2Cu(NO3 )2 2CuO + 4NO2 + O2 (b) 2Fe(OH )2 + 4H2SO4(đặc) → Fe2(SO4)3 + SO2 + 6H2O (d) 2KHSO4 + 2NaHCO3 → K2SO4 + Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O Câu 34: D nOH- = nNO3- = 3nNO... -HẾT ĐÁP ÁN 1-A 2- B 3-B 4-B 5-B 6-A 7-B 8-C 9-C 10-C 11-A 12- C 13-B 14-A 15-A 16-A 17-B 18-B 19-A 20 -C 21 -C 22 -B 23 -B 24 -A 25 -D 26 -D 27 -D 28 -B 29 -C 30-A 31-A 32- C 33-C 34-D 35-A 36-A... phân + Với H2N-CH2-COOH CH3(CH3)C(NH2)COOH → Có đồng phân Câu 25 : D Saccarozơ → 2C6H12O6 → 4Ag 0 ,2 0,8 mAg = 0,8.108.80% = 69, 12( g) Câu 26 : D nNaOH = nHCl + nGly= 0, 32( mol) → VNaOH = 320 (ml) mc