ĐỀ MINH HỌA CHUẨN 2020 THEO HƯỚNG TINH GIẢN LẦN ĐỀ 30 – Ngọc 03 ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2020 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Số báo danh: * Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 * Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn, giả thiết khí sinh không tan nước Câu 1:(NB) Cho dãy kim loại: Ag, Fe, Au, Al Kim loại dãy có độ dẫn điện tốt A Al B Au C Ag D Fe Câu 2:(NB) Số electron lớp nguyên tử kim loại kiềm A B C D Câu 3:(NB) Một mẫu khí thải cơng nghiệp có nhiễm khí H2S Cho mẫu khí qua dung dịch Pb(CH3COO)2 thấy xuất kết tủa màu A trắng B xanh C vàng D đen Câu 4:(NB) Metyl acrylat có cơng thức cấu tạo thu gọn A CH3COOC2H5 B CH3COOCH3 C C2H5COOCH3 D CH2=CHCOOCH3 Câu 5:(NB) Kim loại Fe phản ứng với dung dịch A Na2CO3 B CuSO4 C CaCl2 D KNO3 Câu 6:(NB) Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh A H2NCH2COOH B C2H5OH C CH3COOH D CH3NH2 Câu 7:(NB) Dãy gồm kim loại xếp theo thứ tự tính khử tăng dần từ trái sang phải A Al, Mg, Fe B Fe, Mg, Al C Mg, Fe, Al D Fe, Al, Mg Câu 8:(NB) Nguyên tố sau kim loại nhóm B ? A Na B Al C Cr D Ca Câu 9:(NB) Công thức cấu tạo polietilen A -(-CF2-CF2-)-n B -(-CH2-CH=CH-CH2-)-n C -(-CH2-CH2-)-n D -(-CH2-CHCl-)-n Câu 10:(NB) Cho phương trình hoá học: aAl + bFe2O3 → cFe + dAl2O3 (a, b, c, d số nguyên, tối giản) Tổng hệ số a, b, c, d A B C D Câu 11:(NB) Chất thuộc loại cacbohiđrat A lipit B poli(vinyl clorua) C xenlulozơ D glixerol Câu 12:(NB) Công thức thạch cao khan A CaSO4 B CaSO4.2H2O C CaSO4.H2O D CaCO3 Câu 13:(TH) Cho dãy chất: HCl, NaOH, H2SO4, KOH, KNO3 Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaHCO3 A B C D Câu 14:(TH) Thực thí nghiệm sau: (1) Đốt dây sắt khí clo (2) Đốt nóng hỗn hợp bột Fe S (trong điều kiện khơng có oxi) (3) Cho FeO vào dung dịch HNO3 (loãng, dư) (4) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3 (5) Cho Fe vào dung dịch H2SO4 (lỗng, dư) Có thí nghiệm tạo muối sắt(II) ? A B C D Câu 15:(NB) Dung dịch sau dùng để phân biệt dung dịch NaCl với dung dịch Na2SO4 ? A KCl B NaOH C KOH D BaCl2 Câu 16:(NB) Chất axit béo A axit axetic B axit panmitic C axit stearic D axit oleic Câu 17:(NB) Chọn phát biểu sai A Al(OH)3, Al2O3 hợp chất lưỡng tính B Nước có chứa HCO3- nước cứng tạm thời C Nhơm hồ tan dễ dàng dung dịch kiềm D Corindon tinh thể Al2O3 suốt, khơng màu Câu 18:(NB) Dung dịch có pH>7 A H2S B Ba(OH)2 C Na2SO4 D HCl Câu 19:(NB) Cho dãy chất: C2H5NH2, CH3NH2, NH3, C6H5NH2 (anilin) Chất dãy có lực bazơ yếu A C6H5NH2 B CH3NH2 C C2H5NH2 D NH3 Câu 20:(NB) Công thức phèn chua A Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O C Li2SO4.Al2(SO4)3.24H2O D Cs2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Câu 21:(VD) Cho 5,6 gam Fe tác dụng với dung dịch chứa HCl dư thu a mol khí H2 Giá trị a A 0,1 B 0,2 C 0,15 D 0,25 Câu 22:(VD) Cho m gam Ba tác dụng với H2O dư sau phản ứng thu 500 ml dung dịch có pH = 13 Giá trị m A 1,7125 gam B 6,85 gam C 13,7 gam D 3,425 gam Câu 23:(NB) Để phân biệt HCOOH CH3COOH ta dùng A Na B AgNO3/NH3 C CaCO3 D NaOH Câu 24:(TH) Phát biểu sau sai? A Dung dịch glyxin không làm đổi màu quỳ tím B Alanin tác dụng với nước brom tạo thành kết tủa trắng C Dung dịch lysin làm xanh quỳ tím D Cho Cu(OH)2 vào dung dịch lòng trắng trứng thấy xuất màu tím Câu 25:(VD) Cho 54 gam glucozơ lên men rượu với hiệu suất 75%, thu m gam C2H5OH Giá trị m A 36,80 B 10,35 C 27,60 D 20,70 Câu 26:(VD) Đốt cháy hoàn toàn amino axit X (phân tử có nhóm -COOH nhóm –NH2) X O2, thu 1,12 lít N2, 8,96 lít CO2 (các khí đo đktc) 8,1 gam H2O Cơng thức phân tử X A C4H11NO2 B C3H9NO2 C C4H9NO2 D C3H7NO2 Câu 27:(TH) Cho dãy chất: Saccarozơ, fructozơ, amilozơ, amilopectin xenlulozơ Số chất dãy thủy phân hoàn toàn sinh sản phẩm glucozơ có A chất B chất C chất D chất Câu 28:(TH) Thực thí nghiệm sau: (a) Cho Na vào dung dịch CuSO4 (b) Cho dung dịch Fe dư vào dung dịch AgNO3 (c) Dẫn luồng khí CO (dư) qua ống sứ chứa CuO nung nóng (d) Cho bột Fe vào lượng dư dung dịch Fe(NO3)3 (e) Điện phân dung dịch CuSO4 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số thí nghiệm tạo đơn chất khí A B C D Câu 29:(TH) Cho sơ đồ phản ứng sau: dd FeCl3 H ,t dd X t0 X X1 M X X X5 Biết muối X muối nitrat kim loại M X5 khí NO Các chất X, X1 X4 là: A Fe(NO3)2, FeO, HNO3 B Fe(NO3)3, Fe2O3, HNO3 C Fe(NO3)3, Fe2O3, AgNO3 D Fe(NO3)2, Fe2O3, HNO3 Câu 30:(NB) Các polime: polietilen, xenlulozơ, polipeptit, tinh bột, nilon-6, nilon-6,6, polibutađien Dãy polime tổng hợp là: A Polietilen, nilon-6, nilon-6,6, polibutadien B Polietilen, tinh bột, nilon-6, nilon-6,6 C Polietilen, xenlulozơ, nilon-6, nilon-6,6 D Polietilen, xenlulozơ, nilon-6,6 Câu 31:(VD) Hỗn hợp X gồm Fe2O3, CuO Al2O3 Để hòa tan vừa đủ 29,1 gam hỗn hợp X cần 2,2 lít dung dịch HCl 0,5M Lấy 14,55 gam hỗn hợp X cho tác dụng hoàn toàn với H2 dư (nung nóng) thu 3,6 gam H2O Phần tram khối lượng Fe2O3 X A 55,00% B 54,98% C 57,10% D 42,09% Câu 32:(VDC) Khi cho 0,1 mol este X C5H10O2 tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư khối lượng muối thu 8,2 gam Số đồng phân cấu tạo X thỏa mãn A B C D Câu 33:(TH) Cho dãy chất: Al(OH)3, AlCl3, Al2O3, FeCl2, NaHCO3 Số chất lưỡng tính dãy A B C D Câu 34:(VD) Thí nghiệm chất X (CaC2) tiến hành hình vẽ Hiện tượng xảy bình đựng dung dịch AgNO3 NH3 A có kết tủa Ag (ánh gương) B dung dịch chuyển sang màu da cam C có kết tủa màu vàng nhạt D có kết tủa màu nâu đỏ Câu 35:(VD) Đốt cháy hoàn toàn m gam triglixerit X cần vừa đủ 2,31 mol O2, thu H2O 1,65 mol CO2 Cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu glyxerol 26,52 gam muối Mặt khác, m gam X tác dụng tối đa với a mol Br2 dung dịch Giá trị a A 0,09 B 0,12 C 0,18 D 0,15 Câu 36:(TH) Kết thí nghiệm chất hữu X, Y, Z sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng X Cu(OH)2 nhiệt độ thường Dung dịch màu xanh lam Y Nước brom Mất màu dung dịch Br2 Z Quỳ tím Hóa xanh Các chất X, Y, Z A saccarozơ, glucozơ, anilin B saccarozơ, glucozơ, metyl amin C Ala-Ala-Gly, glucozơ, anilin D Ala-Ala-Gly, glucozơ, etyl amin Câu 37:(VD) Điều chế este CH3COOC2H5 phòng thí nghiệm mơ tả theo hình vẽ sau Cho phát biểu sau: (a) Etyl axetat có nhiệt độ sơi thấp (77°C) nên dễ bị bay đun nóng (b) H2SO4 đặc vừa làm chất xúc tác, vừa có tác dụng hút nước (c) Etyl axetat qua ống dẫn dạng nên cần làm lạnh nước đá để ngưng tụ (d) Khi kết thúc thí nghiệm, cần tắt đèn cồn trước tháo ống dẫn etyl axetat (e) Vai trò đá bọt để bảo vệ ống nghiệm không bị vỡ Số phát biểu A B C D Câu 38:(VDC) Hợp chất X có công thức phân tử C5H8O4 Từ X thực phản ứng (theo tỉ lệ mol): (1) X + 2NaOH → X1 + 2X2 (2) X1 + H2SO4 → X3 + Na2SO4 (3) X2 + X3 → X4 + H2O Phát biểu sau không đúng? A X1 có nguyên tử H phân tử B X2 có nguyên tử O phân tử C mol X3 X4 tác dụng tối đa với mol NaOH D X có cấu tạo mạch không nhánh Câu 39:(VDC) Hợp chất hữu X mạch hở có cơng thức phân tử C4H6O4 Biết đun X với dung dịch bazo tạo hai muối ancol no đơn chức mạch hở Cho 17,7 gam X tác dụng với 400 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 24,9 B 28,9 C 24,4 D 24,1 Câu 40:(VDC) Hỗn hợp X gồm đipeptit C5H10N2O3, este đa chức C4H6O4, este C5H11O2N Cho X tác dụng vừa đủ với 800 ml dung dịch NaOH 0,1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan hỗn hợp khí Z gồm chất hữu Cho Z tác dụng với Na dư, thấy thoát 0,02 mol khí H2 Nếu đốt cháy hồn tồn Z, thu 1,76 gam CO2 Còn oxi hóa Z CuO dư đun nóng, sản phẩm thu cho vào lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 dư, khối lượng Ag tạo 10,80 gam Giá trị m A 7,17 B 6,99 C 7,67 D 7,45 -HẾT ĐÁP ÁN 1-C 2-D 3-D 4-D 5-B 6-D 7-D 8-C 9-C 10-C 11-C 12-A 13-A 14-C 15-D 16-A 17-B 18-B 19-A 20-B 21-A 22-D 23-B 24-B 25-D 26-C 27-A 28-A 29-B 30-A 31-B 32-B 33-C 34-C 35-A 36-B 37-B 38-A 39-B 40-D MA TRẬN ĐỀ THAM KHẢO THI THPT NĂM 2020 MƠN: HĨA HỌC Phạm vi kiến thức - Cấu trúc: - 10% kiến thức lớp 11; 90% kiến thức lớp 12 - Tỉ lệ kiến thức vô : hữu (50% : 50%) - Các mức độ: nhận biết: 50%; thông hiểu: 20%; vận dụng: 20%; vận dụng cao: 10% - Số lượng câu hỏi: 40 câu Ma trận: STT Nội dung kiến thức Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Kiến thức lớp 11 Câu 15, 18, 23 Câu 34 Este – Lipit Câu 4, 16 Câu 35, 37 Vận dụng cao Tổng số câu Câu 32, 38, 39 Câu 11 Câu 27 Câu 25 Câu 19 Câu 24 Câu 26 Cacbohiđrat Amin – Amino axit Protein Polime Tổng hợp hóa hữu Câu 9, 30 Câu Câu 36 Đại cương kim loại Câu Câu 28 Câu 21, 31 Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ - Nhôm Sắt số kim loại quan trọng Nhận biết chất vơ Hóa học vấn đề phát triển KT – XH - MT Câu 2, 10, 12, 17, 20 Câu 13 Câu 22 Câu 5, Câu 14, 29 Tổng hợp hóa học vơ Câu Câu 33 20 8 10 11 Số câu – Số điểm 50% Câu 5,0đ % Các mức độ Câu 40 2,0đ 20% 2,0đ 20% 40 1,0đ 10% 10,0đ 100% HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1: C Thứ tự độ dẫn điện Ag>Cu>Au>Al Câu 2: D Cấu hình e chung KL kiềm ns1 Câu 3: D Kết tủa PbS màu đen Câu 4: D Cần nhớ số gốc thông dụng (CH3-: metyl, C2H5-: etyl, ) tên số axit (HCOO-: fomat, CH3COO-: axetat, C2H3COO-: acrylat, ) Câu 5: B Vì kim loại Fe trước Cu daỹ điện hóa Câu 6: D Vì CH3NH2 amin nên có tính bazơ Câu 7: D K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Fe2+ Ag Hg Pt Au →Tính khử giảm dần Câu 8: C Fe, Cr, Cu, Zn kim loại thuộc nhóm B (VIB) nên kim loại chuyển tiếp Câu 9: C Được tạo thành từ phản ứng trùng hợp etilen (C2H4) Câu 10: C 2Al + Fe2O3 → 2Fe + Al2O3 Câu 11: C Cacbohiđrat gồm chất có CT chung Cn(H2O)m: glucozơ, fructozơ, saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ Câu 12: A Thạch cao sống: CaSO4.2H2O Thạch cao nung: CaSO4.H2O: Đúc tượng, bó bột, chất kết dính VLXD Thạch cao khan: CaSO4 Câu 13: A NaHCO3 muối axit yếu,có tính lưỡng tính nên tác dụng với axit bazơ Câu 14: C Gồm thí nghiệm 2,4,5 (2)Đốt nóng hỗn hợp bột Fe S (trong điều kiện khơng có oxi) tạo FeS (4) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3 tạo FeSO4 (5) Cho Fe vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư) tạo FeSO4 Câu 15: D Chất dẫn điện gồm (axit, bazơ, muối) Câu 16: A Axit béo axit monocacboxylic có mạch C dài khơng phân nhánh, số C số chẵn Câu 17: B Nước cứng trước tiên nước có chứa Ca2+, Mg2+, nước cứng tạm thời thêm ion HCO3Câu 18: B pH>7 môi trường bazơ Câu 19: A Các amin có vòng benzen gắn trực tiếp vào nhóm chức amin làm tính bazơ yếu Câu 20: B Phèn chua có cơng thức K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Nếu thay Kali kim loại kiềm khác (hoặc gốc NH4+ gọi phèn nhơm) Câu 21: D nFe = nH2 = 0,1(mol) Fe tác dụng với HCl tạo muối FeCl2 Câu 22: D pH=13 → pOH=1 → [OH-] = 0,1 → nOH- = 0,05(mol) → nBa(OH)2 = nBa = 0,025(mol) → mBa = 3,425(g) Câu 23: B Axit tham gia tráng bạc HCOOH Câu 24: B Alanin không tác dụng với Br2 (chất tạo kết tủa với Br2 anilin, dễ nhầm lẫn tên gọi) Câu 25: D n C6 H12O6 0,3 C6 H12 O6 2C2 H 5OH 2CO 0,3 0,6 m C2 H5OH thu = 0,6.46.75% = 20,7 gam Câu 26: C n X 2n N2 0,1 Số C n CO2 / n X Số H 2n H2O / n X X C4H9NO2 Câu 27: A Các chất thủy phân tạo glucozơ: amilozơ, amilopectin xenlulozơ Câu 28: (a) Na H O NaOH H NaOH CuSO Cu(OH) Na 2SO (b) Fe AgNO3 Fe(NO3 ) Ag (c) CO CuO Cu CO (d) Fe Fe(NO3 )3 Fe(NO3 ) dpdd ® 2Cu + 2H2SO4 + O2 (e) 2CuSO4 + 2H2O ¾¾¾ Câu 29: D X: Fe(NO3)3; X1: Fe2O3; M: Fe; X3: FeCl2; X4: HNO3; X5: NO Fe(NO3 )3 Fe O3 NO O Fe O3 H Fe H O Fe FeCl3 FeCl2 FeCl2 HNO3 FeCl3 Fe(NO3 )3 NO H O Câu 30: A Nhớ polime tự nhiên gồm: tinh bột, xenlulozơ, tơ tằm, bông, cao su tự nhiên, ; polime bán tổng hợp (nhân tạo) gồm: tơ visco, tơ axetat; lại polime tổng hợp Câu 31: B Đặt a, b, c số mol Fe2O3, CuO Al2O3 29,1 gam X m X 160a 80b 102c 29,1 n HCl 6a 2b 6c 1,1 Dễ thấy 29,1 = 2.14,55 Al2O3 không bị khử nên: n H2O 3a / b / 0, a 0,1; b 0,1;c 0, 05 %Fe O3 54,98% Câu 32: B n muối = n X 0,1 M muối = 82: CH3COONa Các cấu tạo phù hợp X: CH3-COO-CH2-CH2-CH3 CH3-COO-CH(CH3)2 Câu 33: C Các hợp chất mang tính lưỡng tính cần lưu ý: Al2O3, Al(OH)3, NaHCO3, Cr2O3 (chỉ tác dụng với kiềm đặc), Cr(OH)3, Câu 34: C CaC2 + H2O → Ca(OH)2 + C2H2 C2H2 + 2AgNO3 + 2NH3 → C2Ag2↓ (vàng) + 2NH4NO3 Câu 35: A Đặt nX = x n H2O y Bảo toàn O: 6x + 2,31.2 = 1,65.2 + y (1) m X m C m H m O 1, 65.12 2y 16.6x 96x 2y 19,8 n NaOH 3x n C3H5 (OH)3 x Bảo toàn khối lượng: 96x + 2y + 19,8 + 40.3x = 26,52 + 92x (2) (1)(2) x = 0,03 y = 1,5 X có độ khơng no k 0, 03(k 1) 1, 65 1,5 k6 n Br2 x(k 3) 0, 09 Câu 36: B Saccarozơ, glucozơ, fructozơ tác dụng với Cu(OH)2 tạo dung dịch xanh lam Glucozơ làm màu nước Br2 Các amin làm q tím hóa xanh (trừ anilin) Câu 37: B (a) Đúng (b) Đúng (c) Đúng (d) Đúng, tắt đèn cồn trước tháo ống dẫn khí để tránh este chưa thoát hết bắt lửa cháy (e) Sai, đá bọt giúp hỗn hợp chất lỏng sôi êm dịu Câu 38: A X CH2(COOCH3)2 X1 CH2(COONa)2 X2 CH3OH X3 CH2(COOH)2 X4 HOOC-CH2-COOCH3 A sai Câu 39: B X HCOO-CH2-COO-CH3 HCOO-CH2-COO-CH3 + 2NaOH HCOONa + HO-CH2-COONa + CH3OH n X 0,15 n NaOH 0, n CH3OH 0,15 Bảo toàn khối lượng: m rắn = m X m NaOH m CH3OH 28,9 Câu 40: B n H2 0, 02 n OH 0, 04 Các ancol Z phải bậc nên oxi hóa Z n CHO 0, 04 n Ag 0,1 2n CHO Anđehit chứa HCHO (a) –CHO (b) a b 0, 04 4a + 2b = 0,1 a 0, 01 b = 0,03 Dễ thấy n CO2 0, 04 n HCHO n CHO Anđehit chứa HCHO (0,01) OHC-CHO (0,015) C4H6O4 (HCOO)2C2H4 (0,015 mol) Và C5H11NO2 NH2-C3H6-COO-CH3 (0,01 mol) Đipeptit Gly-Ala (x mol) n NaOH 0, 015.2 0, 01 2x 0, 08 x 0, 02 Chất rắn gồm HCOONa (0,03), NH2-C3H6COONa (0,01), GlyNa (0,02), AlaNa (0,02) m rắn = 7,45 ... 34: C CaC2 + H2O → Ca(OH )2 + C2H2 C2H2 + 2AgNO3 + 2NH3 → C2Ag2↓ (vàng) + 2NH4NO3 Câu 35: A Đặt nX = x n H2O y Bảo toàn O: 6x + 2, 31 .2 = 1,65 .2 + y (1) m X m C m H m O 1, 65. 12 2y 16.6x... K2SO4.Al2(SO4)3 .24 H2O C Li2SO4.Al2(SO4)3 .24 H2O D Cs2SO4.Al2(SO4)3 .24 H2O Câu 21 :(VD) Cho 5,6 gam Fe tác dụng với dung dịch chứa HCl dư thu a mol khí H2 Giá trị a A 0,1 B 0 ,2 C 0,15 D 0 ,25 Câu 22 :(VD)... -HẾT ĐÁP ÁN 1-C 2- D 3-D 4-D 5-B 6-D 7-D 8-C 9-C 10-C 11-C 12- A 13-A 14-C 15-D 16-A 17-B 18-B 19-A 20 -B 21 -A 22 -D 23 -B 24 -B 25 -D 26 -C 27 -A 28 -A 29 -B 30- A 31-B 32- B 33-C 34-C 35-A 36-B