35 đề 35 (vương 01) theo đề MH lần 2 image marked

ĐỀ THI THAM KHẢO Biên soạn theo hướng tinh giản bám sát đề minh họa 7/5/2020 ĐỀ 35 – Vương 01 ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2020 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Môn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề Họ tên thí sinh:……………………………………………………… Số báo danh:…………………………………………………………… * Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65 * Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn; giả thiết cá khí sinh không tan nước I ĐỀ BÀI Câu (NB) Một kim loại phản ứng với dung dịch CuSO4 tạo Cu Kim loại A Na B Cu C Ag D Fe Câu (NB) Kim loại sau kim loại kiềm thổ A Zn B Na C Ba D Al Câu (NB) Hiện tượng “Hiệu ứng nhà kính” làm cho nhiệt độ Trái Đất nóng lên, làm biến đổi khí hậu, gây hạn hán, lũ lụt,… Tác nhân chủ yếu gây “Hiệu ứng nhà kính” tăng nồng độ khí chất sau đây? A Ozon B Nitơ C Oxi D Cacbon đioxit Câu (NB) Cho CH3COOCH3 vào dung dịch NaOH (đun nóng), sinh sản phẩm A CH3OH CH3COOH B CH3COONa CH3COOH C CH3COOH CH3ONa D CH3COONa CH3OH Câu (NB) Kim loại Fe phản ứng với dung dịch A Na2CO3 B CuSO4 C CaCl2 D KNO3 Câu (NB) Chất làm giấy quỳ tím ẩm chuyển thành màu xanh A C6H5NH2 B CH3NH2 C C2H5OH D NaCl Câu Chất khơng có tính chất lưỡng tính A NaHCO3 B AlCl3 C Al2O3 D Al(OH)3 Câu (NB) Sắt có số oxi hóa +2 hợp chất sau đây? A Fe(NO3)2 B FeCl3 C Fe2(SO4)3 D Fe2O3 Câu (NB) Chất tham gia phản ứng trùng ngưng A CH2 = CHCOOH B C2H5OH C H2NCH2COOH D CH3COOH Câu 10 (NB) Nhôm tác dụng với chất sau phản ứng nhiệt nhôm? A HNO3 đặc,to B H2SO4 đặc,to C Fe2O3, to D H2SO4 loãng,to Câu 11 (NB) Số nguyên tử hidro phân tử glucozơ A 22 B 10 C D 12 Câu 12 (NB) Kim loại sau tan hết nước dư nhiệt độ thường tạo dung dịch? A Na B Fe C Mg D Al Câu 13 (NB) Chất làm mềm nước có tính cứng tồn phần A Na2CO3 B NaCl C CaSO4 D CaCO3 Câu 14 (NB) Kết tủa Fe(OH)2 sinh cho dung dịch FeCl2 tác dụng với dung dịch A HCl B NaOH C NaCl D KNO3 Câu 15 (NB) Chất sau muối axit? A KCl B CaCO3 C NaHS D NaNO3 Câu 16 (NB) Khi thuỷ phân chất béo mơi trường kiềm thu muối axit béo A phenol B glixerol C ancol đơn chức D este đơn chức Câu 17 (NB) Canxi hiđroxit (Ca(OH)2) gọi A thạch cao khan B đá vôi C thạch cao sống D vôi Câu 18 (NB) Chất sau có liên kết đôi phân tử A metan B eten C axetilen D benzen Câu 19 (NB) Hợp chất H2NCH2COOH có tên A valin B lysin C alanin D glyxin Câu 20 (NB) Quặng sau có chứa thành phần Al2O3? A Hematit đỏ B Boxit C Manhetit D Criolit Câu 21 (TH) Để phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch CuSO4 1M cần m gam bột Zn Giá trị m A 9,75 B 3,25 C 3,90 D 6,50 Câu 22 (TH) Cho 5,4 gam Al tác dụng với NaOH dư, thu V lít H2 Giá trị V A 2,24 B 3,36 C 4,48 D 6,72 Câu 23 Cho mẩu canxi cacbua (CaC2) vào nước dư, hidrocacbon thoát A metan B etilen C axetilen D propilen Câu 24 (TH) Phát biểu sau sai ? A Dung dịch sữa bò đơng tụ nhỏ nước chanh vào B Ở trạng thái kết tinh, amino axit tồn dạng ion lưỡng cực, C Dung dịch Gly-Ala có phản ứng màu biure D Amino axit có tính lưỡng tính Câu 25 (TH) Thủy phân 68,4 gam saccarozơ môi trường axit với hiệu suất 92%, sau phản ứng thu dung dịch chứa m gam glucozơ Giá trị m A 33,12 B 66,24 C 72,00 D 36,00 Câu 26 (TH) Cho 0,1 mol Gly-Gly-Ala tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số mol NaOH phản ứng A 0,2 B 0,1 C 0,3 D 0,4 Câu 27 (TH) Tinh thể chất rắn X không màu, vị ngọt, dễ tan nước X có nhiều nho chín nên gọi đường nho Khử chất X H2 thu chất hữu Y Tên gọi X Y A glucozơ fructozơ B fructozơ sobitol C glucozơ sobitol D saccarozơ glucozơ Câu 28 (TH) Phát biểu sau sai? A Kim loại Cu khử ion Fe2+ dung dịch B Kim loại Al tác dụng với dung dịch NaOH C Kim loại có khối lượng riêng nhỏ Li D Kim loại cứng Cr X Y Câu 29 (TH) Cho sơ đồ chuyển hoá: Fe  FeCl3   Fe(OH ) mũi tên ứng với phản ứng) Hai chất X, Y A NaCl, Cu(OH)2 B HCl, NaOH C HCl, Al(OH)3 D Cl2, NaOH Câu 30 (TH) Trong số loại tơ sau: Tơ lapsan, tơ tằm, tơ visco, tơ nilon-6,6, tơ axetat, tơ capron, tơ enang Số chất thuộc loại tơ nhân tạo A B C D Câu 31 (VD) Lấy 14,3 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn đem đốt nóng oxi dư, sau phản ứng xảy hồn tồn nhận 22,3 gam hỗn hợp Y gồm oxit Thể tích dung dịch HCl 2M tối thiểu cần dùng để hòa tan hỗn hợp Y A 400 ml B 600 ml C 500 ml D 750 ml Câu 32 (VD) Hỗn hợp este X Y hợp chất thơm có cơng thức phân tử C8H8O2 Cho 4,08 gam hỗn hợp phản ứng với vừa đủ dung dịch chứa 1,6 gam NaOH, thu dung dịch Z chứa chất hữu Khối lượng muối có dung dịch Z A 3,34 gam B 4,96 gam C 5,32 gam D 5,50 gam Câu 33 (VD) Cho phát biểu sau: (a)Các kim loại Na, K, Ba phản ứng mạnh với nước (b)Kim loại Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp NaNO3 H2SO4 (loãng) (c) Nhơm bền khơng khí nước có màng oxit bảo vệ (d) Cho bột Cu vào lượng dư dung dịch FeCl3, thu dung dịch chứa ba muối (e)Hỗn hợp Al BaO (tỉ lệ mol tương ứng : 1) tan hoàn toàn nước dư Số phát biểu A B C D Câu 34 (VD) Cho nước qua than nóng đỏ, sau phản ứng thu V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X gồm CO, CO2 H2 Dẫn tồn hỗn hợp khí X qua dung dịch Ca(OH)2 thu gam kết tủa khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 0,68 gam so với khối lượng dung dịch Ca(OH)2 ban đầu; khí lại gồm CO H2 có tỉ khối so với H2 3,6 Giá trị V A 3,360 B 3,136 C 2,912 D 2,688 Câu 35 (VD) Đốt cháy hoàn toàn 0,01 mol loại chất béo thu 12,768 lít khí CO2 (đktc) 9,18 gam H2O Mặt khác cho 0,3 mol chất béo tác dụng với dung dịch Br2 0,5M thể tích dung dịch Br2 tối đa phản ứng V lít Giá trị V A 3,60 B 0,36 C 2,40 D 1,2 Câu 36 (VD) Cho phát biểu sau: (a)Chất béo trieste glyxerol với axit béo (b)Chất béo nhẹ nước không tan nước (c)Glucozơ thuộc loại monosaccarit (d)Các este bị thủy phân môi trường kiềm tạo muối ancol (e)Tất peptit có phản ứng với Cu(OH)2 tạo hợp chất màu tím (f)Dung dịch saccarozơ không tham gia phản ứng tráng bạc Số phát biểu A B C D Câu 37 (VD) Khi nghiên cứu tính chất hố học este người ta tiến hành làm thí nghiệm sau: Cho vào ống nghiệm ống ml etyl axetat, sau thêm vào ống thứ ml dung dịch H2SO4 20%, vào ống thứ hai ml dung dịch NaOH 30% Sau lắc ống nghiệm, lắp ống sinh hàn đồng thời đun cách thuỷ khoảng phút Hiện tượng bình hứng A Ở ống nghiệm chất lỏng tách thành lớp B Ống nghiệm thứ chất lỏng trở nên đồng nhất, ống thứ chất lỏng tách thành lớp C Ở ống nghiệm chất lỏng trở nên đồng D Ống nghiệm thứ phân thành lớp, ống thứ chất lỏng trở thành đồng Câu 38 (VD) Chất X có cơng thức phân tử C6H8O4 Cho mol X phản ứng hết với dung dịch NaOH, thu chất Y mol chất Z Đun Z với dung dịch H2SO4 đặc, thu đimetyl ete Chất Y phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu chất T Cho T phản ứng với HBr, thu hai sản phẩm đồng phân cấu tạo Phát biểu sau đúng? A Chất T khơng có đồng phân hình học B Chất Y có cơng thức phân tử C4H4O4Na2 C Chất Z làm màu nước brom D Chất X phản ứng với H2 (Ni, t0) theo tỉ lệ mol 1: Câu 39 (VDC) Đốt cháy hoàn toàn 11,88 gam X gồm hai este mạch hở (trong có este đơn chức este hai chức) cần 14,784 lít O2 (đktc), thu 25,08 gam CO2 Đun nóng 11,88 gam X với 300 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu chất rắn Y phần chứa ancol đơn chức Z Cho Z vào bình Na dư, sau phản ứng thấy khối lượng bình Na tăng 5,85 gam Trộn Y với hỗn hợp CaO NaOH rắn nung điều kiện khơng có khơng khí, thu 2,016 lít (đktc) hiđrocacbon Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm theo khối lượng este hai chức X A 42,09% B 27,60% C 57,91% D 72,40% Câu 40 (VDC) Đun nóng hỗn hợp E gồm chất hữu X (C4H12O4N2) Y (C5H16O3N2) với dung dịch NaOH vừa đủ, cô cạn thu hỗn hợp gồm muối A B (MA < MB); hỗn hợp Z gồm amin no, đơn chức, mạch hở đồng đẳng Đốt cháy toàn Z lượng oxi vừa đủ, thu 2,688 lít CO2 (đktc); 4,32 gam H2O Khối lượng muối B hỗn hợp muối A 3,40 gam B 5,36 gam C 1,70 gam D 2,68 gam Hết Lớp 11 12 MA TRẬN ĐỀ THI THPT QUỐC GIA 2020 MƠN HĨA HỌC  Mức độ: 3,5 : 3,5 : :  Tỉ lệ LT/BT: :  Tỉ lệ Vô cơ/ hữu cơ: :  Tỉ lệ 11/12: 1,5 : 8,5 Mức độ STT Nội dung NB TH VD VDC Sự điện li Phi kim (nhóm nitơ, nhóm cacbon) 1 Hiđrocacbon 1 Este – chất béo Cacbohiđrat Amin – amino axit – protein 2 Polime 1 Tổng hợp lý thuyết hữu Đại cương kim loại 1 10 Kim loại kiềm – kiềm thổ – nhôm 11 Sắt 12 Tổng hợp lý thuyết vô 1 20c 10c 8c 2c Tổng 5đ 2,5đ 2đ 0,5đ Tổng 2 7 40c 10đ MA TRẬN CHI TIẾT ĐỀ THI THPT QUỐC GIA 2020 MƠN HĨA HỌC Qui ước: Lý thuyết cấp độ: L1, L2, L3, L4 Bài tập cấp độ: B1, B2, B3, B4 STT Nội dung Đại cương kim loại Kim loại kiềm – Kiềm thổ - Nhơm Sắt Tổng hợp hóa vơ Mức độ L1 L1 B2 B3 L1 L1 L1 L1 L1 L1 B1 L1 L1 L1 L2 L2 L3 Nội dung chi tiết Kim loại tác dụng dung dịch muối Tìm loại tan nước Bài toán kim loại tác dụng dung dịch muối Bài toán hỗn hợp kim loại tác dụng O2, axit Xác định kim loại kiềm Tìm Al(OH)3 chất lưỡng tính Phản ứng nhiệt nhơm Làm mềm nước cứng tạm thời Công thức hợp chất NaOH,… Hợp chất tự nhiên CaCO3, boxit, Bài toán Al tác dụng với dung dịch kiềm Sắt phản ứng với tác nhân nào? Số oxi hóa sắt Phản ứng muối sắt Sơ đồ phản ứng Phát biểu dúng sai Đếm số phát biểu Câu đề 12 21 31 10 13 17 20 22 14 29 28 33 Tổng Este - lipit Cacbohidrat Amin – amino axit protein Polime Tổng hợp hữu Sự điện li Phi kim Hữu 11 L1 L1 B3 B3 L3 L3 B4 L1 B2 L2 L1 L1 L2 B2 B4 L1 L2 L3 Thủy phân este, công thức ancol Thủy phân chất béo, công thức muối Bài toán hỗn hợp este phenol đồng phân Bài tốn thủy phân, đốt cháy chất béo,… Thí nghiệm phản ứng thủy phân este Tìm cơng thức este đa chức Bài toán hỗn hợp este, đốt cháy muối Số nguyên tử cacbon glucozơ Bài toán thủy phân saccarozơ có hiệu suất Tìm cặp chất Phản ứng amin với quỳ tím Tên gọi amino axit Phát biểu sai Bài toán thủy phân peptit đơn giản Bài tốn hỗn hợp muối amin, muối amino Chất có phản ứng trùng hợp, trùng ngưng Đếm số polime nhân tạo Đếm số phát biểu 16 32 35 37 38 39 11 25 27 19 24 26 40 30 36 L1 L1 B3 L1 L2 Xác định muối axit Xác định khí cacbonic Bài tốn khí than Tìm liên kết đơi Thí nghiệm điều chế etilen 15 34 18 23 2 ĐÁP ÁN 1D 16B 31C 2C 17D 32A 3D 18B 33B 4D 19D 34C 5B 20B 35D 6B 21D 36D 7B 22D 37C 8A 23C 38A 9C 24C 39C HƯỚNG DẪN GIẢI Câu Đáp án D PTHH: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Câu Đáp án C Ba kim loại kiềm thổ Câu Đáp án D Khí cacbon dioxit gây hiệu ứng nhà kính Câu Đáp án D PTHH: CH3COOCH3 + NaOH → CH3COONa + CH3OH Câu Đáp án B PTHH: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 10C 25A 40D 11D 26C 12A 27C 13A 28A 14B 29D 15C 30B Câu Đáp án B CH3NH2 làm quỳ tím hóa xanh Câu Đáp án B AlCl3 muối, tính lưỡng tính Câu Đáp án A Trong Fe(NO3)2 sắt có soh +2 Câu Đáp án C H2NCH2COOH đủ điều kiện tham gia phản ứng trùng ngưng Câu 10 Đáp án C Phản ứng nhiệt nhôm phản ứng Al khử oxit kim loại nhiệt độ cao Câu 11 Câu 12 Đáp án A PTHH: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 Câu 13 Đáp án A Na2CO3 làm mềm tất loại nước cứng Câu 14 Đáp án B PTHH: FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl Câu 15 Đáp án C NaHS muối axit Câu 16 Đáp án B Thủy phân chất béo sinh muối glixerol Câu 17 Đáp án D Sgk hóa học 12 Câu 18 Đáp án B Eten CH2=CH2 Câu 19 Đáp án D H2NCH2COOH có tên glyxin Câu 20 Đáp án B Thành phần quặng boxit Al2O3 Câu 21 Đáp án D nZn = nCuSO4 = 0,1 => mZn = 65 0,1 = 6,5 gam Câu 22 Đáp án D BTE: nH2  nAl = 0,3 mol => V = 22,4 0,3 = 6,72 lít Câu 23 Đáp án C PTHH: CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2 ( axetilen) Câu 24 Đáp án C Dung dịch Gly-Ala phản ứng màu biure Câu 25 Đáp án A Saccarozơ → Glucozơ + Fructozơ 0,2……………0,2  m C6 H12O6  0, 2.92%.180  33,12gam Câu 26 Đáp án C nNaOH = 3nGly-Gly-Ala = 0,3 mol Câu 27 Đáp án C Ni ,t o PTHH: C6H12O6 + H2   C6H14O6 ( sobitol) Câu 28 Đáp án A Cu yếu Fe nên không khử ion Fe2+ thành Fe Câu 29 Đáp án D PTHH: 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 2NaCl Câu 30 Đáp án B tơ visco,tơ axetat Câu 31 Đáp án C MgCl2 Mg    O2  HCl 2M 14,3gam Al   22,3 gam oxit    ZnCl2  H O  Zn AlCl   BTKL: m O2  14,3  22,3  m O2   n O2  0, 25 BTNT O: n O2  n H2O  n H2O  0,5 mol  0,25 BTNT H: n HCl  n H2O  n HCl   VHCl   0,5  500 ml  0,5 Câu 32 Đáp án A 0,04 mol  X 1,6 gam NaOH 4, 08gam C8 H8O    Z (3HCHC)    Y 0,03mol Ta có: n NaOH 0,04   1,33 mà este đơn chức  có este phenol n este 0,03 Bước Xác định CT este X este phenol x mol  x  y  0, 03  x  0, 01   2x  y  0, 04  y  0, 02 Yesteancol y mol Ta có:  HCOOCH  C6 H 0, 02 mol Vì thu chất hữu nên CTCT  HCOOC6 H  CH 0, 01 mol HCOONa 0, 03 mol    m  3,34 gam   CH  C6 H ONa 0, 01mol  C H  CH OH 0, 02 mol  Câu 33 Đáp án B (a), (b), (c), (d), (e) Câu 34 Đáp án C mdd giam  mCaCO  mCO  mCO  mdd giam   0,68  1,32gam 2  nCO  0,03mol BT.H   nH O  ymol CO2 : 0,03  t0 BT.O C  H 2O   X  CO : x    y  2.0,03  x(1) Y H : y my  28x  2y  3,6.2(x  y)(2)   x  0,02  V  22,4  0,03  0,02  0,08  2,912(lit) Từ (1) (2)   y  0,08 Câu 35 Đáp án D  V(L) Br2 0,5M 0,3mol X   768(L) CO 12,  2  este X   0,57 mol   O2  0, 01mol X  H 2O 9,18gam     0,51mol   Dùng CT liên hệ: n CO2  n N2  n H2O  (k  1).n X  n CO2  n H2O  (k  1).n X  k 5   0,57 Vậy chất béo X có 0,51 0,01 3lk   COO  lk   C  C  n Br 0, Ta có: lk   C  C    n Br2  0,  VBr2   1, (L)   n 0,5 X  0,3 Câu 36 Đáp án D (a), (b), (c), (f) Câu 37 Đáp án C Ở ống nghiệm chất lỏng trở nên đồng Câu 38 Đáp án A lk   COO  6.2   3 1lk   C  C  Đun Z thu dimetyl ete  Z CH3OH  mol CH 3OH  este axit hai chức CH3OH Từ 1mol X  - Y tác dụng H2SO4 loãng tạo T mà T tác dụng HBr tạo hai đồng phân  T có cấu trúc khơng đối xứng (hoặc nối đơi đầu mạch) X este hai chức có số liên kết   COOCH3 CH2 C COOCH3 A Đúng Y có nối đầu mạch nên khơng có đồng phân hình học B Sai Y có CTPT CH  C  (COONa) : C4 H O Na C Sai Z CH3OH khơng làm màu nước brom D Sai X liên kết  –C-C- nên tác dụng Br2 theo tỷ lệ 1: Câu 39 Đáp án C Vì thu hydrocacbon nên RH R1H2 giống  n X  0, 09 mol BTKL: 11,88  0, 66.32  25, 08  m H2O  m H2O  7,92  n H2O  0, 44 mol  x  y  0, 09 RCOOR ' x mol  x  y  0, 09  x  0, 05  BTNT O         2x  4y  0, 66.2  0,57.2 44    0,  2x  4y  0, 26  y  0, 04  R1 (COOR ') y mol  n O2 n CO2 n H2O  0,13  0, 065 Ta có: n ancol Z  n COO X  n ancol Z  0,13  n H2 sinh    x  2y  0,05  0,04.2  0,13 5,98  46  C2 H 5OH Theo đề: mbình tăng  m ancol  m H2  m ancol  5,85  0,13  5,98  M ancol   0,13 0,065.2  C RCOOC2 H5  MODE BTNT C: C RCOOC2 H5 0, 05  C R1 (COOC2 H5 )2 0, 04  0,57       n CO2 C R1 (COOC2 H5 )2  (loại trường hợp (9, 3) este hai chức phải có số C  6) *Vì khơng cho biết este no hay không no nên phải xác định Dùng CT liên hệ CO2, H2O, liên kết  : n A (k  1)  n CO  n H O  n N 2  n X (k  1)  n CO2  n H2O  k  2, 44    0,09 0,57 0,44 k  Vậy X có este có k < 2,44  có hai trường hợp:  k  + k=1 este no, đơn chức  hydrocacbon thu ankan  este hai chức este no (k=2)  vô lý + k= este khơng no, hai chức  CTCT X: CH  CH  COOC2 H (vì X có 5C) 0, 04.172  CTCT Y : C2 H 5OOC  CH  CH  COOC2 H  %m Y  100  57,91%  11,88 0,04mol Câu 40 Đáp án D Dùng CT liên hệ CO2, H2O, số liên kết  : n CO  n H O  n N  n X (k  1) Vì amin no nên k = 0: n CO2  n H2O    0,12 0,24 n N2  BTNT N   n a 2  n a (0  1)  n a  0, 08  C  0,12  1,5 0, 08  CH NH x mol  x  y  0, 08  x  0, 04 Hai amin     y  0, 04  C H NH y mol  (1  1, 5)x  (2  1, 5).y  + X có CTPT C4H12O4N2 dạng CnH2n+4O4N2  muối axit hữu thu muối nên CTCT X COONH 3CH  COONH 3CH C2 H NH + Y muối etylamin với axit mà có dạng CnH2n+6O3N2  muối cacbonat  CO3 C2 H NH Bước Giải toán COONH 3CH  2NaOH  (COONa)  2CH NH  2H O COONH 3CH C2 H NH CO3  2NaOH   Na CO3  2C2 H NH  2H O C2 H NH 0, 02 mol (COONa) 2  B(M 134) Muối thu   m E  0, 02.134  2, 68gam Na CO3 0, 02 mol      A (M 106) ... C  H 2O   X  CO : x    y  2. 0,03  x(1) Y H : y my  28 x  2y  3,6 .2( x  y) (2)   x  0, 02  V  22 ,4  0,03  0, 02  0,08  2, 9 12( lit) Từ (1) (2)   y  0,08 Câu 35 Đáp... D BTE: nH2  nAl = 0,3 mol => V = 22 ,4 0,3 = 6, 72 lít Câu 23 Đáp án C PTHH: CaC2 + 2H2O → Ca(OH )2 + C2H2 ( axetilen) Câu 24 Đáp án C Dung dịch Gly-Ala khơng có phản ứng màu biure Câu 25 Đáp án... ZnCl2  H O  Zn AlCl   BTKL: m O2  14,3  22 ,3  m O2   n O2  0, 25 BTNT O: n O2  n H2O  n H2O  0,5 mol  0 ,25 BTNT H: n HCl  n H2O  n HCl   VHCl   0,5  500 ml  0,5 Câu 32 Đáp