15 đề 15 (duy 01) theo đề MH lần 2 image marked

TT ĐƠN VỊ CHỦ ĐỀ 10 11 12-este,lipit,chất béo 12-cacbohidrat 12-amin, aminoaxit, peptit, protein 12-polime 12-đại cương kim loại 12-kim loại kiềm, kiềm thổ 12-nhơm 12-sắt, crom 12-hóa học mơi trường Lớp 11 Tổng hợp Tổng % MỨC ĐỘ NHẬN THỨC NB TH VD VDC 2 1 1 Tổng % 17,5 7,5 12,5 17,5 12,5 1 7,5 2,5 7,5 100 2 20 10 40 50 25 20 100 ĐỀ THI THAM KHẢO 2020 ĐỀ 15 – (Phương Duy 01) Bám sát theo đề minh họa lần BGD (Đề thi có 04 trang) Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề • Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39, Fe = 56; Cu = 64; Ba = 137 • Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn; giả thiết sinh không tan nước Câu Ion kim loại sau có tính oxi hóa mạnh nhất? Ⓐ Ag+ Ⓑ Na+ Ⓒ Fe2+ Ⓓ Fe3+ Câu Lượng dư kim loại sau tan dung dịch HCl sản phẩm có hai chất tan? Ⓐ Fe Ⓑ Cu Ⓒ K Ⓓ Al Câu Cơng thức hóa học thành phần thuốc muối – thuốc chữa đau dày Ⓐ CaCO3 Ⓑ NaHCO3 Ⓒ NH4HCO3 Ⓓ Na2CO3 Câu Thủy phân hoàn toàn mol (C17H35COO)2(C15H31COO)C3H5 NaOH, thu glixerol hỗn hợp chứa a mol C17H35COONa b mol C15H31COONa Mối quan hệ a b Ⓐ a + b = Ⓑ a : b = : Ⓒ b – a = Câu Kim loại Fe tác dụng với dung dịch sau đây? Ⓓ a = b Ⓐ Ⓓ H2SO4 đặc, nguội Ⓓ Etylamin Ⓐ Ⓓ Na2S2O4 Ⓐ Ⓓ FeCl3 NaCl Ⓑ HCl đặc, nguội Ⓒ MgSO4 Câu Dung dịch chất sau làm quỳ tím chuyển màu hồng? Ⓐ Anilin Ⓑ Alanin Câu Công thức natri sunfit Ⓒ Axit glutamic Na2SO4 Ⓑ Na2SO3 Ⓒ Na2S Câu Sắt có số oxi hóa +3 hợp chất sau đây? Fe3O4 Ⓑ Fe(NO3)2 Ⓒ FeSO4 Câu Chất sau tham gia phản ứng trùng hợp tạo polime? Ⓐ Isopentan Ⓑ Toluen Ⓒ Caprolactam Ⓓ Glyxin Câu 10 Kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện? Ⓐ Mg Ⓑ Fe Ⓒ Na Ⓓ Al Câu 11 X monosacrit có nhiều mật ong Phân tử X có chứa nhóm chức Ⓐ –CHO Ⓑ >C=O Ⓒ –COOH Ⓓ –NH2 Câu 12 Hiđroxit sau bị phân hủy nhiệt tạo thành oxit bazơ? Ⓐ NaOH Ⓑ Mg(OH)2 Ⓒ Ba(OH)2 Câu 13 Nước chứa nhiều ion sau gọi nước cứng? Ⓐ Ca2+, Mg2+ Ⓑ Na+, K+ Câu 14 Công thức nhôm hiđroxit Ⓐ Al(OH)3 Ⓑ Al2O3 Ⓓ KOH Ⓒ Na+, H+ Ⓓ H+, K+ Ⓒ AlH3 Ⓓ Al4C3 Câu 15 Cho khí V lit CO (đktc) qua ống đựng 16 gam CuO nung nóng Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu chất rắn có 9,6 gam Cu Giá trị V Ⓐ 2,24 Ⓑ 3,36 Ⓒ 4,48 Ⓓ 1,12 Câu 16 Hòa tan hồn tồn 11,2 gam Fe dung dịch H2SO4 loãng dư, thu dung dịch chứa m gam muối sunfat Giá trị m Ⓐ 40,0 Ⓑ 15,2 Ⓒ 30,4 Ⓓ 20,0 Câu 17 Tên sản phẩm hữu thu đun nóng ancol etylic H2SO4 140oC Ⓐ etanol Ⓑ etanal Ⓒ etilen Câu 18 Phân tử hợp chất chứa nguyên tử N? Ⓓ đietyl ete Ⓐ Anilin Ⓑ Gly-Ala-Ala Ⓒ Gly-Ala Ⓓ Glyxin Câu 19 Cho m gam glucozơ lên men rượu với hiệu suất 80%, thu 336 mL khí CO2 (đktc) Giá trị m Ⓐ 1,3500 Ⓑ 1,6875 Ⓒ 1,0800 Ⓓ 3,3750 Câu 20 0,1 mol peptit tạo thành từ a đơn vị amino axit có nhóm COOH nhóm NH2 phân tử tác dụng vừa đủ với 150 mL dung dịch KOH 2M đun nóng Giá trị a Ⓐ Ⓑ Ⓒ Ⓓ Câu 21 Phản ứng hóa học sau có phương trình ion thu gọn CO23- + 2H+ ® CO2 + H2O ? Ⓐ Ⓒ Na2CO3 + HCl → NaHCO3 +NaCl Ⓑ Ⓓ Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O Ⓐ Ⓒ tinh bột glucozơ Ⓑ Ⓓ tinh bột saccarozơ Ⓐ Ⓑ Ⓒ Ⓓ Nhúng sắt vào dung dịch CuCl2 xảy ăn mòn điện hóa học KHCO3 + KOH → K2CO3 + H2O KHCO3 + HCl → KCl + H2O + CO2 Câu 22 Chất rắn X vơ định hình, màu trắng, không tan nước nguội Thủy phân X với xúc tác axit enzim, thu chất Y Chất X Y xenlulozơ saccarozơ Câu 23 Phát biểu sau đúng? saccarozơ glucozơ Nhơm bền khơng khí nhiệt độ thường có lớp màng hiđroxit bảo vệ Thạch cao sống có cơng thức 2CaSO4.H2O Kim loại Na bảo quản cách ngâm chìm hồn tồn nước Câu 24 Thủy phân este X có cơng thức C4H8O2, thu muối natri propionat Tên gọi X Ⓐ etyl propionat Ⓑ metyl axetat Ⓒ metyl propionat Ⓓ etyl axetat Câu 25 Cho lượng Fe tác dụng với lượng dư dung dịch: CuSO4, HCl, AgNO3, H2SO4 loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số trường hợp sinh Fe2+ Ⓐ Ⓑ Ⓒ Ⓓ Câu 26 Cho polime sau: polietilen, poli(metyl metacrylat), poli(etylen terephtalat), nilon-7, tơ capron Số chất điều chế phản ứng trùng ngưng Ⓐ Ⓑ Ⓒ Ⓓ Câu 27 Để hòa tan hoàn toàn m gam Al2O3 cần dùng tối thiểu V1 ml dung dịch NaOH 1M V2 lít V1 HCl 1M Tỉ lệ Ⓐ V2 Ⓑ Ⓒ 1000 Ⓓ 1000 Câu 28 Thực phản ứng este hóa lượng dư ancol etylic với 6,0 gam axit cacboxylic, thu 3,52 gam etylaxetat Hiệu suất phản ứng este hóa Ⓐ 40% Ⓑ 50% Ⓒ 60% Ⓓ 25% Câu 29 Để hòa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm 11,2 gam Fe 4,8 gam Fe2O3 cần dùng tối thiểu V ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Y Cho dung dịch AgNO3 vào dư vào Y thu m gam kết tủa Giá trị V m là: Ⓐ 290 83,23 Ⓑ 260 102,7 Ⓒ 290 104,83 Ⓓ 260 74,62 Câu 30 Cho 34 gam hỗn hợp X gồm este đơn chức mạch hở thuộc hợp chất thơm (tỉ khối X so với O2 4,25 với tỉ lệ mol este) Cho X tác dụng vừa đủ với 175 ml dung dịch NaOH 2M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm hai muối khan Thành phần phần trăm khối lượng muối Y là: Ⓐ Ⓒ 46,58% 53,42% Ⓑ Ⓓ 56,67% 43,33% 55,43% 55,57% 35,6% 64,4% Câu 31 Cho thí nghiệm sau xảy hồn tồn: (1) Cho hỗn hợp Na Al (tỉ lệ mol 2:1) vào nước dư (2) Cho a mol Na vào dung dịch chứa a mol CuSO4 (3) Vôi sống (CaO) sođa (Na2CO3) (tỉ lệ mol 1:1) vào nước dư (4) Cho a mol hỗn hợp Fe2O3 Cu (tỉ lệ mol 1:1) vào dung dịch chứa 3a mol HCl (5) Cho a mol khí CO2 vào dung dịch chứa 2a mol NaOH Số thí nghiệm phần sản phẩm dung dịch thu chứa hai chất tan Ⓐ Ⓑ Ⓒ Ⓓ Câu 32 Cho este hai chức, mạch thẳng X (C7H10O4) tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng, thu muối Y (duy nhất) axit cacboxylic hai chất hữu Z T có nhóm chức khác (MZ < MT) Trong Y có số nguyên tử C H giống Phát biểu sau sai? Ⓐ Ⓑ Ⓒ Ⓓ Đun nóng Z H2SO4 đặc, 170oC khơng sinh olefin Chất T làm màu dung dịch nước Br2 Nung nóng muối Y với vơi tơi xút thu etan Có hai cơng thức cấu tạo thỏa mãn tính chất X Câu 33 Thủy phân este chức X chứa nhân benzen có cơng thức phân tử C9H8O4 dung dịch NaOH đung nóng Để phản ứng vừa đủ với 0,125 mol X cần tối đa 0,375 mol NaOH thu m gam hỗn hợp muối Giá trị m Ⓐ 26,75 gam Ⓑ 45,00 gam Ⓒ 53,50 gam Ⓓ 35,25 gam Câu 34 Khi sục từ từ đến dư CO2 vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol NaOH b mol Ca(OH)2 thấy số mol CO2 0,5 mol thu lượng kết tủa lớn nhất; lượng kết tủa bị hòa tan hồn tồn số mol CO2 1,4 mol Tỉ lệ a : b Ⓐ : Ⓑ : Câu 35 Cho phát biểu sau: (a) Isoamyl axetat có mùi chuối chín Ⓒ : Ⓓ : (b) Muối phenylamoni clorua tác dụng với dung dịch NaOH (c) Chất béo gọi chung triglixerit (d) Trong phân tử peptit mạch hở Gly-Ala-Gly có nguyên tử oxi (e) Cá mè có mùi chứa nhiều trimetylamin (f) Công thức phân tử axit glutamic C5H9O4N Số phát biểu Ⓐ Ⓑ Ⓒ Ⓓ Câu 36 Dẫn 0,075 mol hỗn hợp gồm nước CO2 qua C nung nóng đỏ thu x mol hỗn hợp Y gồm CO, CO2, H2 Dẫn Y qua ống đựng 18 gam hỗn hợp CuO, FeO (dư, nung nóng) thu 16,4 gam chất rắn Giá trị x Ⓐ 0,150 Ⓑ 0,075 Ⓒ 0,105 Ⓓ 0,125 Câu 37 Tiến hành thí nghiệm sau: Bước 1: Rót vào ống nghiệm 2, ống khoảng ml dung dịch H2SO4 loãng cho vào ống mẩu kẽm Quan sát bọt khí Bước 2: Nhỏ thêm - giọt dung dịch CuSO4 vào ống So sánh lượng bọt khí ống Cho phát biểu sau: (1) Bọt khí ống nhanh so với ống (2) Ống xảy ăn mòn hố học ống xảy ăn mòn điện hố học (3) Lượng bọt khí hai ống (4) Ở hai ống nghiệm, Zn bị oxi hố thành Zn2+ (5) Ở ống 2, thay dung dịch CuSO4 dung dịch MgSO4 (6) Nếu bước thay dung dịch CuSO4 dung dịch Al2(SO4)3 khí nhanh Số phát biểu Ⓐ Ⓑ Ⓒ Ⓓ Câu 38 Thủy phân hoàn toàn triglixerit X dung dịch NaOH thu muối natri pamitat natri oleat Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần vừa đủ 9,75 mol O2 thu CO2 6,5 mol H2O Mặt khác 2m gam X tác dụng tối đa với V mL dung dịch Br2 1,0M Giá trị V là? Ⓐ 0,13 Ⓑ 130 Ⓒ 0,26 Ⓓ 260 Câu 39 Cho hỗn hợp X gồm este đơn chức (hơn nguyên tử C phân tử ) Đem đốt cháy m gam X cần vừa đủ 0,46 mol O Thủy phân m gam X 70 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ) thu 7,06 gam hỗn hợp muối Y ancol Z no, đơn chức ,mạch hở Đem đốt hồn tồn hỗn hợp muối Y cần 5,6 lít (đktc) khí O Phần trăm khối lượng este có phản ứng lơn khối lượng X là? Ⓐ 47,104% Ⓑ 40,107% Ⓒ 38,208% Ⓓ 58,893% Câu 40 Đun nóng m gam hỗn hợp X gồm peptit Y  C9 H17 O N  peptit Z  C11H 20 O N  cần dùng 320 ml dung dịch KOH 1M, thu dung dịch gồm muối glyxin, alanin valin; muối valin có khối lượng 12,4g Giá trị m là: Ⓐ 24,24 Ⓑ 27,12 Ⓒ 25,32 Ⓓ 28,20 Thí sinh khơng dung tài liệu, cán coi thi khơng giải thích thêm -HẾT - ĐÁP ÁN 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 ⒶⒸⒷⒶⒷⒸⒷⒹⒸⒷⒷⒷⒶⒶⒷⒸⒹⒸⒷⒸ 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 ⒷⒶⒶⒸⒸⒷⒸⒶⒷⒷⒶⒹⒹⒶⒶⒹⒶⒹⒹⒶ HƯỚNG DẪN GIẢI Câu Đáp án Ⓐ Câu Đáp án Dãy điện hóa kim loại  2H   Cu2 Fe3 Ag Na Fe2  2  Na Fe Cu Ag Fe  H2  Tính khử kim loại giảm dần Tính oxi hóa ion kim loại tăng dần Câu Đáp án Ⓒ Cu sau H dãy điện hóa → khơng phản ứng Các phản ứng hóa học với dung dịch HCl Fe  2HCl  FeCl  H2 Ⓑ Lưu ý với HCl (axit khơng có tính oxi hóa mạnh) điều kiện để kim loại phản ứng phải đứng trước H dãy điện hóa kim loại – khơng liên quan đến điều kiện axit đặc, lỗng, đặc nóng, đặc nguội – phản ứng không đổi Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 HS chủ quan sai suy nghĩ theo hướng “đặc nguội” → “thụ động hóa” → kim loại Al, Fe, Cr Câu Đáp án Ⓒ 2Al  6HCl  2AlCl  3H2 K kim loại kiềm tan mạnh nước điều kiện thường  KCl  chất tan   2K  du  2H 2O  2KOH  H  KOH  2K  2HCl  2KCl  H Câu Đáp án Ⓑ Trong dày có chứa dung dịch axit HCl Người bị đau dày người có nồng độ dung dịch axit HCl cao làm dày bị bào mòn NaHCO3 dùng để làm thuốc trị đau dày làm giảm hàm lượng dung dịch HCl có dày nhờ có phản ứng hóa học: NaHCO3 +HCl → NaCl +CO2 + H2O NH4HCO3 có mặt bột nở; CaCO3 có nhiều đá vơi; Na2CO3 gọi xô – đa Câu Đáp án C 17 Ⓐ H 35COO2  C15H 31COO C3H     a  b  2C H COONa 2mol  17 35  NaOH    a: b  :1 to mol  C15H 31COONa  b  a  1  Anilin: C6H5NH2 có tính bazơ yếu, khơng đủ làm đổi màu quỳ tím (liên hệ ln với phenol – tính axit yếu) Alanin: H 2N CH  CH  COOH   SL  NH   SL  COOH   axit amino nên khơng làm đổi màu quỳ tím,mơi trường trung tính  C2H 5NH 3  OH  Etylamin: C2H 5NH  H 2O  làm hóa xanh quỳ tím – mơi trường kiềm Axit glutamic: HOOCCH2CH2CH  NH2  COOH  SL  NH   SL  COOH  làm hóa hồng quỳ tím Câu Đáp án Ⓑ S2 SO32 SO24 sunfua sunfit sunfat Câu Đáp án Ⓓ SOXH trung bình Fe Fe3O4  o t FeO  CO   Fe  CO2 o t 3Fex Oy  2yAl   3xFe  yAl 2O3 Câu 11 Đáp án 2 2 2 3 Fe3 O4 ; Fe  NO3 2 ; FeSO4 ; Fe Cl   2   3 8 Fe3 O4  FeO.Fe2 O3     1    o t Fe2O3  H   2Fe  3H 2O Câu Đáp án 3 Ⓒ Phản ứng trùng hợp Phân tử có nối đơi (anken, ankađien, ) vòng bền (caprolactam) Phản ứng trùng ngưng Phân tử chất có loại nhóm chức có khả tương tác với cacbandehit    Glucozo CH OH  CHOH  CHO    Monosaccarit    Fructozo CH OH  CHOH  CO  CH OH 2   cacbonyl  hidroxyl  Câu 12 Đáp án t monome  polim e xt,p Trùng ngưng t monome xt,p  polim e  H 2O Câu 10 Đáp án Ⓑ o Ⓑ Các bazơ tan (KOH, NaOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2) Các bazơ không tan bị phân hủy nhiệt độ cao tạo oxit bazơ H2O t Mg  OH 2   MgO  H 2O o o Trùng hợp Ⓑ t 2Fe  OH 3   Fe2O3  3H 2O o Với trường hợp Fe(OH)2 cần ý Nung khơng có mặt khơng khí sinh FeO (bình thường) Nếu có mặt khơng khí sinh Fe2O3 – chất rắn 2 3  2Fe2 O3  4H 2O cuối cùng: 4Fe  OH 2  O2  Câu 13 Đáp án to Ⓐ Nước mềm: nước chứa ion Ca2+, Mg2+ làm giảm nồng độ ion Ca2+, Mg2+ Nước cứng: nước chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+   Chứa ion HCO3  nước cứng tạm thời   Chứa Cl  , SO 24  nước cứng vĩnh cửu Mg, Na điều chế điện phân nóng chảy NaCl, MgCl2 2NaCl   2Na  Cl dpnc dpnc MgCl   Mg  Cl Al điều chế điện phân nóng chảy Al2O3 (boxit) dpnc 2Al 2O3    4Al  3O2  Na3AlF3       Một số phản ứng điều chế Fe nhiệt luyện   Chửa loại  nước cứng toàn phần Câu 14 Đáp án Ⓐ Al(OH)3 –nhơm hidroxit– lưỡng tính –axit aluminic Câu 15 Đáp án Ⓑ o t CO  CuO   Cu  CO2 0,2mol  0,15mol CuO dư, phản ứng hồn tồn nên tính CO theo Cu nCO  0,15mol  VCO  0,15.22,  3,36lit Khơng xử lí kiện nCu  nCuO  HS sai tính mglucozo   thuc te mglucozo 1,35gam  ly thuyet  theo CuO: nCO  nCuO  0,2mol  VCO  4, 48lit  đáp án nhiễu Câu 16 Đáp án Cách 1: Sử dụng phương trình hóa học 2 Lưu ý tốn hiệu suất Tính hiệu suất phản ứng 3 Fe Ⓒ 0,2mol  HNO3  H SO  4 dac 0,2mol  HCl  H 2SO 4 loang   mFeSO  0,2.152  30,4gam 2 Cách 2: Sử dụng biện pháp bảo toàn Fe BTNT  Fe Fe  FeSO4 Câu 17 Đáp án    H2SO 4 dac Ete   140o C O Tách nước nội phân    H2SO 4 dac Ancol   Anken 170o C CnH2n1OH *  CnH2n *  giả thiết ancol xét có khả tách nước tạo anken (1 số ancol khơng có khả CH3OH – không đủ C tạo anken hay (CH3)3–C– CH2OH – khơng có ngun tử H C bên cạnh để nhóm OH tách cùng) 4 dac 2C2H 5OH    C2H 2 O  H 2O 140o C  H 2SO dietyl ete H 2SO4 dac C2H 5OH   CH  CH  H 2O 170o C  etilen Câu 18 Đáp án Ⓒ Ⓑ H 80% pu C6H12O6   2C2H 5OH  2CO2 men 0,015 amol ?  nB TT   a  H pu % Cùng chiều PTHH →  n    Hpư% H % A LT 2A   3B  C pu ? bmol nA  TT   b  H pu % Ngược chiều PTHH →  Hpư% Câu 20 Đáp án Ⓒ Suy luận đơn giản KOH bazơ sau phản ứng vào muối nCO  nCOOK  nKOH Theo đề có nKOH 0,15.2   npeptit 0,1 Suy peptit có đơn vị  - amino axit Câu 21 Đáp án Ⓑ Phương trình ion thu gọn PTHH đáp án là: CO32  H    HCO3 Anilin: C6H5NH2; Gly-Ala-Ala: H2N- -CONH- -CONH- COOH; Gly-Ala: H2N- -CONH- -COOH; Glyxin: H2N-CH2-COOH Câu 19 Đáp án nB  LT  H % tử 2n1 thực tế đưa đơn vị số mol, khối lượng, thể tích Tính lượng chất có hiệu suất Có thể nhớ đơn giản quy tắc “thuận chiều – nhân / ngược chiều – chia” Ví dụ Tính số mol ? khuyết PTHH pu 2A   3B  C Ⓓ Tách nước liên phân tử n TT 100%  chất theo lý thuyết hay LT 0,2mol  mFeSO  0,2.152  30,4gam 0,2mol C H  H pu %  Fe Fe H 2SO4   FeSO4  H 0,015 180  1,6875gam  80%  0,015 CO32  2H    CO2  H 2O HCO3  OH    CO32  H 2O HCO3  H    CO2  H 2O Các bước viết phương trình ion rút gọn: Bước 1: Viết phương trình phản ứng mà chất tham gia sản phẩm dạng phân tử (nhớ cân phương trình) Bước 2: Các chất điện li mạnh viết dạng ion; chất khơng tan, khí, điện li yếu viết dạng phân tử → phương trình ion đầy đủ Bước 3: Lược bỏ ion giống hai vế → phương trình ion rút gọn Ví dụ: Viết phương trình ion thu gọn cho Ca(OH)2 CaCO3 vào dung dịch HCl Ca OH 2  2HCl   CaCl  2H 2O  OH   H    H 2O  CaCO3  2HCl   CaCl  CO2  H 2O   2  CaCO  2H    Ca  CO2  H 2O   3    khong tan  Câu 22 Đáp án Ⓐ Điều kiện / Ví dụ Tính chất vật lý số cacbohidrat Thể, màu sắc Glucozơ Rắn kết tinh Fructozơ khơng màu Saccarozơ Tính tan nước Dễ tan nước Tinh bột Nước lạnh Rắn vơ định hình,màu trắng Nước nóng Khơng tan Trương lên tạo hồ tinh bột Xenlulozơ Rắn dạng sợi, Không tan nước màu trắng Đặc điểm cấu thành số cacbohidrat KL Tiếp xúc trực tiếp Cùng dd điện li Fe+CuSO4 →Cu + FeSO4 Đồng sinh bám vào    sắt phản ứng Cu +FeCl3 →CuCl2 + FeCl2 Sản phẩm khơng có xuất  kim loại * Nhôm bền khơng khí có màng oxit bảo vệ * Thạch cao khan: CaSO4; Thạch cao nung: CaSO4.H2O hay 2CaSO4.H2O; Thạch cao sống: CaSO4.2H2O * Bảo quản Na cách ngân Na dầu hỏa (ngăn cản Na tiếp xúc với chất ngồi khơng khí) Câu 24 Đáp án Ⓒ Glucozơ CH 2OH CH  OH   CHO Fructozơ CH 2OH CH  OH    CO  CH 2OH metyl propionat saccarozơ = glucozơ + fructozơ Câu 25 Đáp án Nhiều đơn vị glucozơ liên kết với Dù chất dư sản phẩm phản ứng hóa học khơng đổi CuSO4, HCl, H2SO4 Saccarozơ Tinh bột Xenlulozơ NaOH C2H5COOCH3   C2H5COONa  CH3OH to Câu 23 Đáp án Ⓐ Ⓒ 2 Fe  CuSO4  FeSO4  Cu 2 Fe  2HCl  FeCl  H 2 Fe  H 2SO4  FeSO4  H Với AgNO3 cần ý cặp oxi hóa khử liên quan Fe2 Fe  2H      H2  Fe3 Fe2 Nếu AgNO3 dư có giai đoạn Ag Ag Fe  2Ag   Fe2  2Ag Fe2  Agdu   Fe3  Ag Fe  3Agdu   Fe3  3Ag Trong trường hợp Fe dư xảy phản ứng Fe  2Ag   Fe2  2Ag Câu 26 Đáp án Ⓑ nH 2N CH  COOH o   t  HN CH  CO   nH 2O xt,p n  poli amit nHOCH 2CH 2OH  nHOOC  C6H  COOH 0,20mol Fe  HCl   FeCl  mol 0,03 Fe O   nHCl  nCl  2nFe   0,2  0,03.2  0,52mol  VHCl Fe2  0,26mol d Y  mol Cl  0,52 0,52   0,26lit ; 2 Cho dung dịch Y tác dụng AgNO3 dư HS chủ quan để ý đến phản ứng trao đổi ion để tạo AgCl Ag  Cl   AgCl  mAgCl  0,52.143,5  74,62gam Thực tế có phản ứng oxi hóa khử ion kim loại Fe2  Ag  Fe3  Ag  mAg  0,26.108  28,08gam   to   O  CH CH  O  CO  C H  CO     2nH O Do khối lượng kết tủa thu 102,7gam  2  xt,p   poli este  n Nilon-6; nilon-7: số số nguyên tử C phân tử monome Câu 27 Đáp án Câu 30 Đáp án Ⓒ TN1 : Al 2O3  2NaOH   2NaAlO2  H 2O TN : Al 2O3  6HCl   2AlCl  3H n n  nAl O  NaOH  HCl V1 nNaOH 1000 V 1000     1 nHCl V2 V2 Nếu chủ quan HS dễ sai điểm đổi đơn vị (V1 V cho mL) đáp án nhiễu  (A – V2 sai) Câu 28 Đáp án Ⓐ Este etyl axetat nên axit sử dụng axit axetic   CH 3COOC2 H  H O CH 3COOH  C2 H 5OH  o  H t neste  3,52 0,04  0,04mol  H pu  100%  40% 88 60 Câu 29 Đáp án Đây đường dẫn đến phương án nhiễu câu hỏi trắc nghiệm Ⓑ Lượng HCl tối thiểu (ít nhất) nên q trình xảy với HCl → sản phẩm cuối Fe2+ Ⓑ M X  32.4, 25  136  C x H y O  C H 8O Có thể có qua bước kinh nghiệm sau 12 lay 136  32  104     8,667  phan nguyen MC x xHy  C8  y  104  8.12   C8H 8O2 neste  0,25mol nNaOH 0,35    1,4  1;2  mol neste 0,25 nNaOH  0,35 → hỗn hợp este có este este phenol Dung dịch Y chứa hai muối khan nên X chứa HCOOCH 2C6H amol  mol HCOOC6H 4CH b mol HCOONa a b NaOH   to CH 3C6H 4ONa bmol   a  b  0,25  a  2b  0,35 a  0,15 mHCOONa  0,25.68  17  56,67%   b  0,1 mCH 3C6H 4ONa  0,1.M  13  43,33% Câu 31 Đáp án Ⓐ Đối với dạng câu hỏi ta nên xử lý theo tỉ lệ mon nguyên tử sản phẩm để biện luận (1) Cho hỗn hợp Na Al (tỉ lệ mol 2:1) vào nước dư Sản phẩm NaAlO2  nNa : nAl  1:1  Na dư  tạo thêm NaOH  dung dịch chất tan NaAlO2 NaOH (2) Cho amolNa vào dung dịch chứa amol CuSO4 amol NaOH  Cu2 dư  mol 2 a Cu  nOH  2nCu2  2a  a  dung dịch chất tan Na2SO4 CuSO4 (3) Vôi sống (CaO) sođa (Na2CO3) (tỉ lệ mol 1:1) vào nước dư amol Ca OH    CaCO3 : nCa2  nCO2 (TM)  mol a Na2CO3  dung dịch chất tan NaOH (4) Cho a mol hỗn hợp Fe2O3 Cu (tỉ lệ mol 1:1) vào dung dịch chứa 3a mol HCl a a FeCl 2 Fe2O3  Cu mol mol  3a HCl  a FeCl3  a  a  Cu  CuCl 2 2  dung dịch chất tan FeCl2 CuCl2 (5) Cho amolCO2 vào dung dịch có 2amol NaOH  dung dịch chất tan Na2CO3 Câu 32 Đáp án X: Ⓓ CH 2COOCH CH 2COOCH  CH Ⓓ Câu 33 Đáp án vừa đủ cho chức este nên X este phenol HCOOCH2C6H4 OOCH ì2HCOONa ù 3NaOH ắắắắ đù ù ù ợHOCH2C6H4 ONa m = 2.0,125.68 + 0,125.146 = 35,25 Ⓐ nên nCa(OH) = nCaCO = nCO = 0,5mol = b Khi nCO = 1,4 mol lượng kết tủa bị hòa tan hết nCO = nNaOH + 2nCa(OH) = a + 2b = 1,4 2 Þ b = 0,4 Þ a 0,4 = = b 0,5 Câu 35 Đáp án Ⓐ (a) Isoamyl axetat có mùi chuối chín – Đúng (b) Muối phenylamoni clorua tác dụng với dung dịch NaOH– Đúng Các muối amoni phản ứng với NaOH C6H5NH3Cl + NaOH → NaCl + C6H5NH2 + H2O (c) Chất béo gọi chung triglixerit– Đúng (d) Trong phân tử peptit mạch hở Gly-Ala-Gly có nguyên tử oxi– Đúng Gly-Ala-Gly: H2N- -CONH- -CONH- COOH; (e) Cá mè có mùi chứa nhiều trimetylamin– Đúng (f) Công thức phân tử axit glutamic C5H9O4N– Đúng (HOOCCH2CH2CH(NH2)COOH) Y :  CH 2COONa  NaOH    Z : CH 3OH Câu 36 Đáp án to T : CH CHO H2O + C ® CO + H2  x x x CO2 + C ® 2CO nNaOH 0,375 = = ; số nguyên tử O X nX 0,125 Câu 34 Đáp án Khi nCO = 0,5mol lượng kết tủa thu lớn Ⓓ y CO2(du) 2y ìï ïï x + y + z = 0,075 ï Þ ïínCO+H = ( x + y) ïï ïïn = ( x + y) + z ïỵ Y z 18 - 16,4 = 0,1 Þ x + y = 0,05 16 Þ z = 0,075 - 0,05 = 0,025 Þ n Y = 0,125mol nCO+H = nO(oxit) = Câu 37 Đáp án Ⓐ (1) Bọt khí ống nhanh so với ống - Đúng (2) Ống xảy ăn mòn hố học ống xảy ăn mòn điện hố học-Sai Tại ống xảy ăn mòn hóa học (3) Lượng bọt khí hai ống nhauSai Tốc độ ăn mòn điện hóa học nhanh ăn mòn điện hóa học (4) Ở hai ống nghiệm, Zn bị oxi hoá thành Zn2+- Đúng (5) Ở ống 2, thay dung dịch CuSO4 dung dịch MgSO4-Sai Mg có tính khử mạnh Zn nên khảo sát tượng (6) Nếu bước thay dung dịch CuSO4 dung dịch Al2(SO4)3 khí nhanh hơnSai Al có tính khử mạnh Zn nên khơng thể khảo sát tượng Câu 38 Đáp án Ⓓ Đặt công thức X có dạng (C15H31COO)n(C17H33COO)3-nC3H5 hay C57 – 2nH104 – 2nO6 Phản ứng cháy ỉ 5n ư÷ ÷O C57–2n H104– 2n O6 + ỗỗ80 ỗố ữữứ trung n n C Na2CO3  C CO2    0,215  0,035 25 C  0,07  neste  muối có 3C muối có 4C mol n C3 25   C  0,03 4 nC C4 0,04mol 2.0,105 Số nguyên tử C trung bình H  3 0,07 Mà số H muối lẻ nên muối C H COOCn H 2n1 phân tử có 3H   C3H 3COOCn H 2n1 (vì thủy phân NaOH tạo ancol no đơn chức ) Đốt cháy etse C2H3COOCnH2n+1 + O2 → (3+n)CO2 + (n+2)H2O C3H3COOCnH2n+1 + O2 → (4+n)CO2 + (n+2)H2O %mC H COOC H  0,04.112 100%  59,893% 0,04.112  0,03.100 Câu 40 Đáp án Ⓐ 3 0,26 Þ V = 1000 = 260 ( mL )  H    aa ban đầu Thủy phân H O  OH  A x   x  1 H O  x.A Ⓓ Số phân tử H O  số liên kết peptit Đốt cháy muối: o t RCOONa + O2   Na2CO3 + CO2 + H2O 0,07 0,035 x y BTKL: mmuoi  mO2  mNa2CO3  mCO2  mH2O mol bình C H COOC2H  n  2  C3H 3COOC2H 0,25mol C BT  O : 0,07.2  2.0,46  2. 0,25 0,07n  0,14  0,07n Þ nBr = n X = 0,26mol mol tử = Câu 39 Đáp án nguyên nH O  0,03.  n  0,04.  n  0,14  0,07n 6,5 52 - n = Þn=2 5n nO 9,75 80 6,5 Þ m gam X ~ n X = = 0,13mol 52 - gam Þ 2m X ~ n X = 2.0,13 = 0,26mol Số o Þ x  0,215mol mol y  0,105 Từ (1) (2)   nCO  0,03. 3 n 0,04. n 0,25 0,07n t ắắđ (57 - 2n)CO2 + (52 - n) H2 O nH O  2.0,07 + 2.0,25 = 3.0,035 + 2x + y (2) mol mol BTKL: m peptit  m H O  m aa ban đầu Thủy phân môi trường axit (HCl) A x   x  1 H O  xHCl  muối clorua  7,06 + 0,25.32 = 0,035.106 + 44x + 18y (1) số pt HCl  số nguyên tử N / peptit  x BTNT(O): 2nmuoi  2nO2  3nNa2CO3  2nCO2  nH2O BTKL: m peptit  m H O  m HCl  m muối Thủy phân môi trường bazơ (OH) A x  xOH  muối  H O Số phân tử H O  số H axit/Ax BTKL: m peptit  m bazo  m muối  m H O ; n H O x  n OH 2 (pứ) Vì Valin có 5C Mà Y có 9C tripeptit  Val  Gly  Gly  có trường hợp Y   Ala  Ala  Ala Vì Z có 11C tetrapepti  Val  Gly  Gly  Gly  có trường hợp Z   Ala  Ala  Ala  Gly Vì muối thu gồm Gly, Ala Val  cặp Y-Z phù hợp :  Val  Gly  Ala  Gly   Ala  Val  Gly   )TH :  Val  Gly  Ala  Gly   n Y  n Val  0, 08mol  n Z  0, 02mol  m  24.24g  )TH :  Ala  Val  Gly   n Z  n Val  0, 08mol  n Y  0mol (loại) Hết ... RCOONa + O2   Na2CO3 + CO2 + H2O 0,07 0,035 x y BTKL: mmuoi  mO2  mNa2CO3  mCO2  mH2 O mol bình C H COOC2H  n  2  C3H 3COOC2H 0 ,25 mol C BT  O : 0,07 .2  2. 0,46  2.  0 ,25  0,07n... etse C2H3COOCnH2n+1 + O2 → (3+n)CO2 + (n +2) H2O C3H3COOCnH2n+1 + O2 → (4+n)CO2 + (n +2) H2O %mC H COOC H  0,04.1 12 100%  59,893% 0,04.1 12  0,03.100 Câu 40 Đáp án Ⓐ 3 0 ,26 Þ V = 1000 = 26 0 ( mL... ⒶⒸⒷⒶⒷⒸⒷⒹⒸⒷⒷⒷⒶⒶⒷⒸⒹⒸⒷⒸ 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 ⒷⒶⒶⒸⒸⒷⒸⒶⒷⒷⒶⒹⒹⒶⒶⒹⒶⒹⒹⒶ HƯỚNG DẪN GIẢI Câu Đáp án Ⓐ Câu Đáp án Dãy điện hóa kim loại  2H   Cu2 Fe3 Ag Na Fe2  2 