63 đề 63 (vương 15) theo đề MH lần 2 image marked

ĐỀ MINH HỌA CHUẨN 2020 HƯỚNG TINH GIẢN LẦN ĐỀ SỐ 63 – Vương 15 ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2020 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Số báo danh: * Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65 * Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn; giả thiết cá khí sinh khơng tan nước I ĐỀ BÀI Câu (NB) Phản ứng hoá học xảy ăn mòn kim loại ? A Phản ứng trao đổi B Phản ứng oxi hoá – khử C Phản ứng thuỷ phân D Phản ứng axit – bazơ Câu (NB) Số electron lớp nguyên tử kim loại kiềm A B C D Câu (NB) Nhiên liệu coi sạch, gây nhiễm mơi trường A than đá, than cốc B xăng, dầu C khí thiên nhiên D cùi, gỗ Câu (NB) Chất X có công thức phân tử C3H6O2, este axit axetic Công thức cấu tạo thu gọn X là: A C2H5COOH B HO–C2H4–CHO C CH3COOCH3 D HCOOC2H5 Câu (NB) Sắt có số oxi hóa +3 hợp chất sau đây? A Fe(NO3)2 B FeCl2 C Fe(NO3)3 D FeO Câu (NB) Tên gọi amin không A CH3-NH-CH3: đimetylamin B CH3-CH2-CH2NH2:N-propylamin C CH3CH(CH3)-NH2:isopropylamin D C6H5NH2: alanin Câu (NB) Kim loại Al tan dung dịch A HNO3 đặc, nguội B H2SO4 đặc, nguội C NaCl D NaOH Câu (NB) Kim loại Fe phản ứng với dung dịch A NaNO3 B K2CO3 C MgCl2 D CuSO4 Câu (NB) Chất tham gia phản ứng trùng hợp tạo thành polime A CH2=CH–Cl B CH3–CH3 C CH3–CH2–OH D CH3–CH2–CH3 Câu 10 (NB) Dung dịch Al(NO3)3 không phản ứng với dung dịch nào? A HCl B NH3 C NaOH D Ba(OH)2 Câu 11 (NB) Công thức sau xenlulozơ? A [C6H8O2(OH)3]n B [C6H7O2(OH)3]n C [C6H5O2(OH)3]n D [C6H7O3(OH)3]n Câu 12 (NB) Chất X bazơ mạnh, sử dụng rộng rãi nhiều ngành công nghiệp sản xuất nước gia-ven, nấu xà phòng,… Cơng thức X là: A Ca(OH)2 B Ba(OH)2 C NaOH D KOH Câu 13 (NB) Kim loại natri (Na) điều chế phương pháp? A Cho dòng khí CO đến dư qua ống sứ chứa Na2O đun nóng B Điện phân dung dịch NaCl điện cực trơ, màng ngăn xốp C Nhiệt phân Na2CO3 D Điện phân nóng chảy NaCl Câu 14 (NB) Chất rắn Fe(OH)2 có màu trắng xanh, để khơng khí thời gian, thấy màu trắng xanh A chuyển thành màu trắng B chuyển thành màu xanh B chuyển thành màu nâu đỏ D chuyển thành màu vàng Câu 15 (NB) Chọn biểu thức A [H+] [OH-] =1 B [H+] + [OH-] = C [H+].[OH-] = 10-14 D [H+].[OH-] = 10-7 Câu 16 (NB) Ở nhiệt độ thường, dầu thực vật thường trạng thái lỏng chất béo dầu thực vật chứa chủ yếu A gốc axit béo no B gốc axit béo khơng no C gốc axit thơm D gốc axit vòng no Câu 17 (NB) Hợp chất canxi sau khơng có sẵn tự nhiên? A CaCO3 B CaSO4 C Ca(HCO3)2 D CaO Câu 18 (NB) Ở điều kiện thường, chất sau làm màu dung dịch KMnO4? A Benzen B Metan C Etan D Etilen Câu 19 (NB) Công thức glyxin A H2NCH2COOH B CH3NH2 C C2H5NH2 D H2NCH(CH3)COOH Câu 20 (NB) Kim loại Mg tác dụng với chất (hoặc dung dịch) sau đây? A Ba(OH)2 B NaCl C HCl loãng D Mg(NO3)2 Câu 21 (TH) Cho 2,24 gam Fe tác dụng hết với dung dịch Cu(NO3)2 dư, thu m gam kim loại Cu Giá trị m A 2,56 B 6,40 C 5,12 D 3,20 Câu 22 (TH) Cho gam hỗn hợp X gồm Ag Al vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Phần trăm khối lượng Al X A 54,0% B 49,6% C 27,0% D 48,6%  X   CH3COOH Câu 23 (TH) Cho sơ đồ phản ứng: C2H2  Trong sơ đồ mũi tên phản ứng, X chất sau đây? A CH3COONa B C2H5OH C HCOOCH3 D CH3CHO Câu 24 (TH) Phát biểu sau sai? A Đipeptit glyxylalanin (mạch hở) có liên kết peptit B Anilin tác dụng với dung dịch Br2 tạo kết tủa màu trắng C Protein polipeptit cao phân tử có M từ vài chục nghìn đến vài triệu D Metylamin tan nước cho dung dịch có mơi trường bazơ Câu 25 (TH) Tiến hành sản xuất ancol etylic từ xenlulozơ với hiệu suất tồn q trình 70% Để sản xuất ancol etylic, khối lượng xenlulozơ cần dùng A 5,031 B 10,062 C 3,521 D 2,515 Câu 26 (TH) Thủy phân hoàn toàn mol Gly-Ala dung dịch HCl dư Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 109,5 B 237,0 C 118,5 D 127,5 Câu 27 (TH) Khi đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu thu hỗn hợp khí CO2 nước có tỉ lệ mol 1: Chất lên men rượu Chất chất chất sau? A Axit axetic B Glucozơ C Saccarozơ D Fructozơ Câu 28 (TH) Cho hỗn hợp X gồm Fe2O3, Al2O3, Cu tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu dung dịch Y phần không tan Z Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH (loãng dư) thu kết tủa gồm: A Fe(OH)3 B Fe(OH)2 Cu(OH)2 C Fe(OH)2, Cu(OH)2 Al(OH)3 D Fe(OH)3 Al(OH)3 Câu 29 (TH) Có pứ sau: Fe + HCl  Fe + Cl2   X + H2  Y Fe + H2SO4   Z + H2 o t  T + SO2 + H2O Fe + H2SO4 đặc  X, Y, Z, T A FeCl2, FeCl3, FeSO4, Fe2(SO4)3 B FeCl3, FeCl2, FeSO4, Fe2(SO4)3 C FeCl2, FeCl3, Fe2(SO4)3, FeSO4 D FeCl3, FeCl2, Fe2(SO4)3, FeSO4 Câu 30 (TH) Phát biểu sau đúng? A Poli(etylen terephtalat) điều chế phản ứng trùng ngưng monome tương ứng B Trùng hợp stiren thu poli(phenol-foman đehit) C Tơ visco tơ tổng hợp D Trùng ngưng buta-1,3-đi en với acrilonitrin có xúc tác Na cao su buna-N Câu 31 (VD) Hỗn hợp X gồm FeS FeS2 Đốt cháy hoàn toàn 4,72 gam X oxi dư, thu 1,344 lít khí SO2 (đktc) Phần trăm khối lượng FeS2 X A 74,58% B 25,42% C 25,45% D 74,55% Câu 32 (VD) Cho 4,48 gam hỗn hợp gồm CH3COOC2H5 CH3COOC6H5 (có tỷ lệ mol 1:1) tác dụng với 800 ml dung dịch NaOH 0,1 M thu dung dịch X Cơ cạn dung dịch X khối lượng chất rắn thu A 5,6 gam B 3,28 gam C 6,4 gam D 4,88 gam Câu 33 (VD) Cho thí nghiệm sau: (1) Nhỏ dung dịch Na2CO3 vào dung dịch BaCl2 (2) Cho dung dịch NH3 vào dung dịch HCl (3) Sục khí CO2 vào dung dịch HNO3 (4) Nhỏ dung dịch NH4Cl vào dung dịch NaOH Số thí nghiệm xảy phản ứng hóa học A B C D Câu 34 (VD) Cho m kg loại quặng apatit (chứa 93% khối lượng Ca3(PO4)2, lại tạp chất trơ khơng chứa photpho) tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 đặc để sản xuất supephotphat đơn Độ dinh dưỡng supephotphat thu sau làm khô hỗn hợp sau phản ứng A 42,31% B 26,83% C 53,62% D 34,20% Câu 35 (VD) Thủy phân hoàn toàn chất béo X môi trường axit, thu glixerol hỗn hợp hai axit béo Nếu đốt cháy hoàn toàn a mol X thu 12,32 lít CO2 (đktc) 8,82 gam H2O Mặt khác, a mol X tác dụng tối đa với 40 ml dung dịch Br2 1M Hai axit béo A axit panmitic axit oleic B axit panmitic axit linoleic C axit stearit axit linoleic D axit stearit axit oleic Câu 36 (VD) Cho phát biểu sau: (a) Mỡ lợn dầu dừa dùng làm nguyên liệu để sản xuất xà phòng (b) Nước ép nho chín có khả tham gia phản ứng tráng bạc (c) Trong tơ tằm có gốc α-amino axit (d) Cao su lưu hóa có tính đàn hồi, lâu mòn khó tan cao su thường (e) Một số este có mùi thơm dùng làm chất tạo hương cho thực phẩm mỹ phẩm Số phát biểu A B C D Câu 37 (VD) Trong phòng thí nghiệm, etyl axetat điều chế theo bước: Bước 1: Cho ml C2H5OH, ml CH3COOH nguyên chất giọt H2SO4 đặc vào ống nghiệm Bước 2: Lắc đều, đồng thời đun cách thủy - phút nồi nước nóng 65 – 70oC Bước 3: Làm lạnh rót thêm vào ống nghiệm ml dung dịch NaCl bão hòa Cho phát biểu sau: (a) Có thể thay dung dịch axit sunfuric đặc dung dịch axit sunfuric lỗng (b) Để kiểm sốt nhiệt độ q trình đun nóng dùng nhiệt kế (c) Dung dịch NaCl bão hòa thêm vào ống nghiệm để phản ứng đạt hiệu suất cao (d) Có thể thay dung dịch NaCl bão hòa dung dịch HCl bão hòa (e) Để hiệu suất phản ứng cao nên dùng dung dịch axit axetic 15% Số phát biểu A B C D Câu 38 (VD) Cho mol chất X (C8H6O4, chứa vòng benzen) tác dụng hết với dung dịch NaOH dư, thu mol chất Y, mol chất Z mol H2O Chất Z tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thu chất hữu T Phát biểu sau sai? A Chất Y có phản ứng tráng bạc B Chất Z không tác dụng với NaOH C Chất T tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol 1: D Phân tử chất Z có nguyên tử hydro Câu 39 (VDC) Hỗn hợp E gồm ba este hở mạch tạo axit cacboxylic với ancol: X (no, đơn chức), Y(khơng no, đơn chức, phân tử có hai liên kết  ) Z(no, hai chức) Cho 0,58 mol E phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu 38,34 gam hỗn hợp ba ancol dãy đồng đẳng 73,22 gam hỗn hợp T gồm ba muối ba axit cacboxylic Đốt cháy toàn T cần vừa đủ 0,365 mol O , thu Na CO3 , H O 0,6 mol CO Phần trăm khối lượng Y E có giá trị gần với giá trị sau đây? A B C D Câu 40 (VDC) Hỗn hợp E gồm hai chất chất hữu X (C2H7O3N) Y (C3H12O3N2), X Y có tính lưỡng tính Cho m gam hỗn hợp E tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 4,48 lít khí Z (Z hợp chất vơ cơ) Mặt khác, cho m gam hỗn hợp E tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng 6,72 lít khí T (T hợp chất hữu đơn chức chứa C, H, N làm xanh quỳ tím ẩm) Cô cạn dung dịch thu chất rắn gồm hai chất vơ Thể tích khí đo đktc Giá trị m A 21,7 gam B 21,2 gam C 20,2 gam D 20,7 gam -HẾT -Thí sinh khơng sử dụng tài liệu Cán coi thi không giải thích thêm Lớp 11 12 MA TRẬN ĐỀ THI THPT QUỐC GIA 2020 MƠN HĨA HỌC  Mức độ: : 2,5 : : 0,5  Tỉ lệ LT/BT: :  Tỉ lệ Vô cơ/ hữu cơ: :  Tỉ lệ 11/12: : Mức độ STT Nội dung NB TH VD VDC Sự điện li Phi kim (nhóm nitơ, nhóm cacbon) Hiđrocacbon 1 Este – chất béo Cacbohiđrat Amin – amino axit – protein 2 Polime 1 Tổng hợp lý thuyết hữu Đại cương kim loại 1 10 Kim loại kiềm – kiềm thổ – nhôm 11 Sắt Hóa học với vấn đề kinh tế, môi trường 12 xã hội 13 Tổng hợp lý thuyết vô 20c 10c 8c 2c Tổng 5đ 2,5đ 2đ 0,5đ Tổng 1 1 40c 10đ MA TRẬN CHI TIẾT ĐỀ THI THPT QUỐC GIA 2020 MƠN HĨA HỌC Qui ước: Lý thuyết cấp độ: L1, L2, L3, L4 Bài tập cấp độ: B1, B2, B3, B4 STT Nội dung Đại cương kim loại Kim loại kiềm – Kiềm thổ - Nhôm Sắt Mức độ L1 L2 B2 B3 L1 L1 L1 L1 L1 L1 L1 B2 L1 L1 L1 Nội dung chi tiết Ăn mòn kim loại Xác định chất sau phản ứng Bài toán kim loại tác dụng muối Bài toán hỗn hợp oxit, kim loại tác dụng với axit Vị trí, cấu hình electron Phản ứng Al Phản ứng hợp chất nhôm Tổng hợp kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm Kim loại phản ứng với nước Hợp chất kim loại kiềm thổ Phản ứng Mg Bài tốn nhơm Trạng thái oxi hóa sắt Phản ứng sắt Phản ứng hợp chất sắt Câu đề 28 21 31 10 12 13 17 20 22 14 Tổng 4 Hóa học KT – XH- MT Tổng hợp hóa vơ Este - lipit Cacbohidrat Amin – amino axit protein 10 11 12 13 Polime Tổng hợp hữu Sự điện li Phi kim Hữu 11 L2 L1 L3 Xác định chất Ơ nhiễm mơi trường Thí nghiệm xảy phản ứng L1 L1 B3 B3 L3 L3 B4 L1 B2 L2 L1 L1 L2 B2 B4 L1 L2 L3 Phản ứng thủy phân este Chuyển chất béo lỏng thành chất béo rắn Bài toán este phenol Bài tốn thủy phân, đốt cháy chất béo,… Thí nghiệm điều chế este Tìm cơng thức este đa chức Bài tốn hỗn hợp este, đốt cháy muối Cơng thức xenlulozơ Bài toán lên men Xác định chất Tên gọi amin Công thức amino axit Phát biểu sai Bài toán thủy phân peptit đơn giản Bài toán hỗn hợp muối amin, muối amino Xác định chất tham gia phản ứng trùng hợp Phát biểu sai L1 B3 L1 L2 pH dung dịch Bài toán sản xuất supephotphat đơn Xác định hợp chất hữu Sơ đồ phản ứng Đếm số phát biểu sai 29 33 16 32 35 37 38 39 11 25 27 19 24 26 40 30 36 15 34 18 23 1 ĐÁP ÁN 1B 16D 31C 2D 17D 32D 3C 18D 33B 4C 19C 34C 5C 20A 35C 6D 21A 36A 7D 22D 37D 8D 23A 38C 9A 24A 39A 10A 25B 11B 26B 12C 27B 13D 28A 14B 29A 15B 30B HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu Đáp án B Sự ăn mòn kim loại xảy phản ứng oxi hóa khử Câu Đáp án D Cấu hình electron lớp ngồi kim loại kiềm ns1 => kim loại kiềm có e lớp Câu Đáp án C Nhiên liệu coi sạch, gây nhiễm mơi trường khí thiên nhiên Câu Đáp án C C3H6O2 Axit axetic CH3COOH => este dạng CH3COOR  CH3COOCH3 Câu Đáp án C Trong Fe(NO3)3, sắt có số oxi hóa +3 Câu Đáp án D C6H5NH2 anilin Câu Đáp án D PTHH: Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2 H2 Câu Đáp án D PTHH: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Câu Đáp án A CH2=CHCl có liên kết đơi nên tham gia phản ứng trùng hợp tạo polime Câu 10 Đáp án A Muối Al3+ tác dụng dd kiềm tạo kết tủa keo trắng (kết tủa keo tan bazơ mạnh dư) Câu 11 Đáp án B Công thức sau xenlulozơ [C6H7O2(OH)3]n Câu 12 Đáp án C NaOH bazơ mạnh, sử dụng rộng rãi nhiều ngành công nghiệp sản xuất nước gia-ven, nấu xà phòng Câu 13 Đáp án A dpnc  2Na + Cl2 PTHH: 2NaCl  Câu 14 Đáp án B Trong khơng khí, Fe(OH)2 dễ bị oxi hóa hóa thành Fe(OH)3 màu nâu đỏ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3↓ Câu 15 Đáp án C Biểu thức [H+].[OH-] = 10-14 Câu 16 Đáp án B chứa gốc axit béo no → chất béo trạng thái rắn (mỡ, bơ,.) chứa gốc axit béo không no → chất béo trạng thái lỏng (dầu,.) Câu 17 Đáp án D Hợp chất canxi khơng có sẵn tự nhiên CaO , CaO có khả phản ứng với nhiều chất tự nhiên H 2O, CO2 , SO2 , Câu 18 Đáp án D 3C2H4 + 2KMnO4 + 4H2O → 3C2H4(OH)2 + 2KOH + 2MnO2 Câu 19 Đáp án A Glyxin H2NCH2COOH Câu 20 Đáp án C PTHH: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 Câu 21 Chọn A Fe + Cu(NO3)2 -> Cu + Fe(NO3)2 0,04…………….0,04  m Cu  2,56 gam Câu 22 Đáp án A Chỉ có Al phản ứng với HCl Câu 23 Đáp án D H O/HgSO  CH3COOH C2H2  CH3CHO  Câu 24 Đáp án A Đipeptit glyxylalanin (mạch hở) có liên kết peptit Câu 25 Đáp án A (C6 H10 O5 ) n  C6 H12 O6  2C2 H 5OH 1/ 46  / 46  m (C6 H10O5 )n  162.1/ 46.70%  5, 031 Câu 26 Đáp án B + Ptpư: Đipeptit + HCl + H2O  Muối Từ tính theo pt BTKL ta có kết 237 g Câu 27 Đáp án B Chất lên men rượu đốt cháy thu hỗn hợp khí CO2 nước có tỉ lệ mol 1: glucozơ Câu 28 Đáp án B Vì Cu dư sau phản ứng nên muối tạo thành gồm FeCl2, CuCl2, AlCl3 Khi cho Y tác dụng với NaOH dư, thu kết tủa gồm Fe(OH)2 va Cu(OH)2 Câu 29 Đáp án A Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 to  Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 2Fe + 6H2SO4  Câu 30 Đáp án A xt ,t  , p nHOOC  C6 H  COOH  nHO  CH  CH  OH   axit terephtalic etylen glicol  CO  C6 H  CO  O  CH  CH  O  n  2nH 2O poli  etylen terephtalat  lapsan   A  CH  CH   xt ,t  , p + Trùng hợp stiren thu poli stiren: nCH  CH   | n  C6 H  | C6 H Stiren Poli stiren  B sai + Tơ visco tơ bán tổng hợp (tơ nhân tạo)  C sai + Đồng trùng hợp buta-1,3-đien với acrilonitrin có xúc tác Na cao su buna-N  D sai Câu 31 Đáp án B Fe O3 FeS   O2 4, 72 gam    1,344 (L)SO    FeS2   0,06 mol 88x  120y  4, 72 FeS x mol  x  0, 04 0, 01.120   BTNTS   %m FeS2  100  25, 42% Ta có:  4, 72 FeS2 y mol   x  2y  0, 06  y  0, 01 Câu 32 Đáp án C 0,08 mol   CH 3COOC2 H 800ml CH 3COONa  C2 H 5OH NaOH 0,1M 4, 48gam    CH 3COOC6 H CH 3COONa  C6 H 5ONa  H O 4, 48  0, 02 88  136 Ta có: n NaOH  n CH3COOC2 H5  n CH3COOC6 H5  NaOH dư    0,08 Theo đề: n CH3COOC2 H5  n CH3COOC6 H5  ,02 , 02 (CH3COOC6H5 este phenol nên tác dụng NaOH tỷ lệ 1: 2) n C2 H5OH  n CH3COOC2 H5   0,02 n C2 H5OH  0, 02 BTKL     4, 48  0, 08.40  m  0, 02.46  0, 02.18  m  6, gam n  n n  0, 02 H O CH COOC H H O    365  0,02 Câu 33 Đáp án D (1) Na2CO3 + BaCl2  BaCO3 + 2NaCl (2) NH3 + HCl  NH4Cl (3) CO2 không phản ứng với HNO3 (4) NH4Cl + NaOH  NaCl + NH3 + H2O Câu 34 Đáp án B  m apatit  100  n Ca3  PO4   0,3  n P2O5  0,3 Ca  PO4 2  2H2SO4  2CaSO4  Ca  H2 PO4 2  n H2SO4  0,6 0,3.142  %P2 O5  100%  26,83% 100  0, 6.98 Câu 35 Đáp án C  n CO2  n H2O  (k  1).n X  (k  1)a  0, 06 (1)    0,55 0,49 chất béo X có a 3lk   COO  k  lk   C  C  0,04  n Br2  (k  3)a  0, 04 (2) Ta có: lk   C  C   n X k 3  a Tử (1), (2): k  0, 06   k   a  0, 01mol k  0, 04  2C17 H 33COOH axit oleic (1)  3lk   COO  C17 H 31COOH axit linoleic  Vậy chất béo X có lk   C  C   2C17 H 31COOH axit linoleic (2)   axit no Câu 36 Đáp án C Tất ý Câu 37 Đáp án A  a  SAI Axit sunfuric đặc có khả hút nước, axit sunfuric lỗng khơng có khả  b ĐÚNG Để kiểm sốt nhiệt độ q trình đun nóng dùng nhiệt kế  c  SAI Dung dịch NaCl bão hòa thêm vào ống nghiệm để tạo hỗn hợp tan có khối lượng riêng lớn → tách este khỏi hỗn hợp dễ dàng (nổi lên trên)  d  SAI Dung dịch HCl bão hòa khơng hỗ trợ việc tách este NaCl  e  SAI Khi dùng dung dịch axit axetic 15%, tức loãng hơn, làm cân dịch chuyển theo chiều nghịch → giảm hiệu suất phản ứng Câu 38 Đáp án D lk  vòng benzen 8.2   6 : este có vòng benzen lk   COO  Ta có: C8H6O4 tác dụng NaOH tạo H2O theo tỷ lệ 1:  có nhóm chức este phenol hai chức Z tác dụng H2SO4 tạo Y  Z muối natri X có 4O mà tạo mol Y  este axit đơn chức  Z muối phenol HCOO X có số liên kết   4NaOH C6 H   HCOONa H  (ONa)  2H O   C   CTCT   Y Z HCOO A Đúng Y HCOONa có khả tham gia tráng bạc B Đúng Z C6 H  (ONa) khôngg tác dụng với NaOH C Đúng T C6 H  (OH) tác dụng với NaOH theo tỷ lệ 1: D Sai Z C6 H  (ONa) có 4H Câu 39 Đáp án C Do este đơn hở sinh ancol no, đơn, hở nên este Y Z tạo từ acol no, đơn, hở  HCOONa :a  :a HCOOCH  muèi C2 H 3COONa : b CH  CHCOOCH : b   COONa 2 : c    NaOH   Hỗn hợp E  CH :d CH 3OOC  COOCH : c  CH  :d e CH 3OH : a  b  2c ancol CH :e  0,58     a  b  c  0,58 a  0, 05  mancol b  0, 03  32  a  b  2c   14e  38,34     mmuèi     68a  94b  134c  14d  73, 22  c  0,5  O2 ®èt muèi d    0,5a  3b  0,5c  1,5d  0,365  BT.C cho muèi   e  0, 27  a  3b  2c  d  0,5  a  b  2c   0,  : 0, 05 HCOOCH CH  CHCOOCH : 0, 03  Hỗn hợp E  CH 3OOC  COOCH : 0,5 CH : 0, 27 Gọi n, m, p số nhóm CH gốc ancol X, Y, Z  0, 05n  0, 03m  0,5p  0, 27  p  n   0, 05n  0, 03m  0, 27   m  : 0, 05 HCOOCH  CH 3  Hỗn hợp E C2 H 3COOCH  CH 4 : 0, 03  CH 3OOC  COOCH : 0,5  %m C2 H3COOCH3  CH2   6, 23% Câu 40 Đáp án A - X tác dụng HCl tạo khí vơ Z (là CO2)  muối axit H2CO3 - tác dụng NaOH tạo hợp chất hữu đơn chức làm xanh quỳ tím  muối amin CTCT  CH NH HCO3 C2H7O3N có CTPT dạng CnH2n+3O3N ( k = 0)  muối hydrocacbonat  C3H12O3N2 có CTPT dạng CnH2n+6O3N2 ( k = -1) muối CH3NH2  (CH NH ) CO3  HCl    4, 48(L) CO     0,2mol  CH NH HCO3 E   6, 72 (L) CH NH     NaOH (CH NH ) CO3   0,3mol  m gam  Ta có: BTNT CO3   x  y  0, CH NH HCO3 x mol  x  0,1     BTNT CH NH   m E  0,1.(93  124)  21, gam  x  2y  0,3  y  0,1   (CH NH ) CO3 y mol  ... H 2O, CO2 , SO2 , Câu 18 Đáp án D 3C2H4 + 2KMnO4 + 4H2O → 3C2H4(OH )2 + 2KOH + 2MnO2 Câu 19 Đáp án A Glyxin H2NCH2COOH Câu 20 Đáp án C PTHH: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 Câu 21 Chọn A Fe + Cu(NO3 )2. .. NaOH dư, thu kết tủa gồm Fe(OH )2 va Cu(OH )2 Câu 29 Đáp án A Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 to  Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 2Fe + 6H2SO4  Câu 30 Đáp án A xt ,t... 36 15 34 18 23 1 ĐÁP ÁN 1B 16D 31C 2D 17D 32D 3C 18D 33B 4C 19C 34C 5C 20 A 35C 6D 21 A 36A 7D 22 D 37D 8D 23 A 38C 9A 24 A 39A 10A 25 B 11B 26 B 12C 27 B 13D 28 A 14B 29 A 15B 30B HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT