ĐỀ MINH HỌA CHUẨN 2020 THEO HƯỚNG TINH GIẢN ĐỀ 32 – Ngọc 05 ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2020 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Môn thi thành phần: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Số báo danh: * Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 * Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn, giả thiết khí sinh khơng tan nước Câu 1:(NB) Để bảo vệ vỏ tàu biển làm thép người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngâm nước) kim loại A Cu B Zn C Sn D Pb Câu 2:(NB) Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh A NaCl B Na2SO4 C NaOH D NaNO3 Câu 3:(NB) Trong chiến tranh Việt Nam, Mĩ rải xuống cánh rừng Việt Nam loại hóa chất cực độc phá hủy môi trường gây ảnh hưởng nghiêm trọng đến sức khỏe người, chất độc màu da cam Chất độc gọi A đioxin B 3-MCPD C nicotin D TNT Câu 4:(NB) Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C4H8O2 A B C D Câu 5:(NB) Hợp chất sắt (II) sunfat có cơng thức A FeSO4 B Fe(OH)3 C Fe2O3 D Fe2(SO4)3 Câu 6:(NB) Cho chất: ancol etylic, glixerol, glucozơ, đimetyl ete axit fomic Số chất tác dụng với Cu(OH)2 A B C D Câu 7:(NB) Có kim loại X, Y thỏa mãn tính chất sau: Dung dịch Kim loại X Kim loại Y HNO3 đặc, nguội Không tác dụng Tác dụng HCl Tác dụng Tác dụng X, Y A Fe, Mg B Mg, Fe C Fe, Al D Fe, Cr Câu 8:(NB) Trong loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt cao A hematit nâu B manhetit C xiđerit D hematit đỏ Câu 9:(NB) Chất tham gia phản ứng trùng hợp tạo polime A CH3-CH2-Cl B CH3-CH3 C CH2=CH-CH3 D CH3-CH2-CH3 Câu 10:(NB) Trong bảng tuần hồn, Mg kim loại thuộc nhóm A IIA B IVA C IIIA D IA Câu 11:(NB) Chất sau thuộc loại monosaccarit? A Xenlulozơ B Glucozơ C Saccarozơ D Tinh bột Câu 12:(NB) Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc nhóm IIA A B C D Câu 13:(TH) Để phân biệt hai dung dịch KNO3 Al(NO3)3 đựng hai lọ riêng biệt, ta dùng dung dịch A HCl B NaOH C NaCl D MgCl2 Câu 14:(TH) Hợp chất sau sắt vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử? A FeO B Fe2O3 C Fe(OH)3 D Fe2(SO4)3 Câu 15:(NB) Đun nóng ancol etylic với H2SO4 đặc 170 C, thu sản phẩm ( chất hữu cơ) A C2H6 B (CH3)2O C C2H4 D (C2H5)2O Câu 16:(NB) Este etyl axetat có cơng thức A CH3CH2OH B CH3COOH C CH3COOC2H5 D CH3CHO Câu 17:(NB) Ở nhiệt độ thường, kim loại Al tác dụng với dung dịch A Mg(NO3)2 B Ca(NO3)2 C KNO3 D Cu(NO3)2 Câu 18:(NB) Khi cho Fe tác dụng với dung dịch HNO3 loãng thấy khí khơng màu, hố nâu khơng khí Khí A N2 B NO C NO2 D NH3 Câu 19:(NB) Amino axit hợp chất hữu phân tử A chứa nhóm cacboxyl nhóm amino B chứa nhóm amino C chứa nhóm cacboxyl D chứa nitơ cacbon Câu 20:(NB) Khi nhiệt phân hồn tồn NaHCO3 sản phẩm phản ứng nhiệt phân A NaOH, CO2, H2 B Na2O, CO2, H2O C Na2CO3, CO2, H2O D NaOH, CO2, H2O Câu 21:(VD) Để khử hoàn toàn 30 gam hỗn hợp CuO, FeO, Fe2O3, Fe3O4, MgO cần dùng 5,6 lít khí CO (ở đktc) Khối lượng chất rắn sau phản ứng A 28 gam B 26 gam C 22 gam D 24 gam Câu 22:(VD) Cho 4,05 gam Al tan hết dung dịch HNO3 thu V lít N2O (đkc) sản phẩm khử Giá trị V A 2,52 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 1,26 lít Câu 23:(NB) Phương trình ion rút gọn phản ứng xảy NaHCO3 HCl dung dịch A H + OH B 2H + CO 23 H O CO + H O C H + HCO 3 CO + H O D HCl HCO 3 CO + H O + Cl Câu 24:(TH) Cho chất sau: metylamin, alanin, metylamoni clorua, natri axetat Số chất phản ứng với dung dịch HCl A B C D Câu 25:(VD) Lên men m gam glucozơ để tạo thành ancol etylic (hiệu suất phản ứng 85%) Hấp thụ hồn tồn lượng khí CO2 sinh vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 45,0 gam kết tủa Giá trị m A 22,5 B 47,65 C 45,0 D 40,5 Câu 26:(VD) Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol metylamin (CH3NH2), sinh V lít khí N2 (ở đktc) Giá trị V A 4,48 B 1,12 C 2,24 D 3,36 Câu 27:(TH) Cho dãy chất: glucozơ, xenlulozơ, saccarozơ, tinh bột, fructozơ Số chất dãy tham gia phản ứng tráng gương A B C D Câu 28:(TH) Cho chất sau: Al, Cr2O3, Al2O3, Fe2O3, NaCl Số chất tan hết dung dịch NaOH loãng dư điều kiện thường A B C D Câu 29:(TH) Dãy gồm hai chất có tính oxi hố A Fe(NO3)3, FeCl3 B Fe(OH)2, FeO C Fe2O3, Fe2(SO4)3 D FeO, Fe2O3 Câu 30:(NB) Monome dùng để điều chế polietilen A CH2=CH-CH3 B CH2=CH2 C CH≡CH D CH2=CH-CH=CH2 Câu 31:(VD) Khử hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Fe2O3 CuO cần vừa đủ 3,36 lít CO (đktc) Mặt khác, để hoà tan hết m gam X cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 1M Giá trị V A 200 ml B 400 ml C 150 ml D 300 ml Câu 32:(VDC) Hỗn hợp X gồm hai este no, đơn chức, mạch hở đồng phân cấu tạo Cho 11,1 gam X tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 28,08 gam Ag Mặc khác, cho 0,3 mol X tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH, thu m gam muối Giá trị m A 20,96 B 12,88 C 28,84 D 25,76 Câu 33:(TH) Có dung dịch riêng biệt: H2SO4 1M; KNO3 1M; HNO3 1M đánh số ngẫu nhiên (1), (2), (3) Tiến hành thí nghiệm sau: Trộn ml dung dịch (1) với ml dung dịch (2), thêm bột Cu dư, thu V1 lít khí NO Trọn ml dung dịch (1) với ml dung dịch (3), thêm bột Cu dư, thu 2V1 lít khí NO Trộn ml dung dịch (2) với ml dung dịch (3), thêm bột Cu dư, thu V2 lít khí NO Biết phản ứng xảy hoàn toàn, NO sản phẩm khử nhất, thể tích khí đo điều kiện So sánh sau đúng? A V2 = 2V1 B 2V2 = V1 C V2 = 3V1 D V2 = V1 Câu 34:(VD) Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp X (CH4, C2H4, C3H4, C4H4) có tỉ khối so với H2 17 Dẫn toàn sản phẩm cháy thu vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư khối lượng bình Ca(OH)2 sau phản ứng tăng lên A 11 gam B 14,6 gam C 8,8 gam D 3,6 gam Câu 35:(VD) Đốt cháy hoàn toàn a gam chất béo X (chứa triglixerit axit stearic, axit panmitic axit béo tự đó) cần vừa đủ 18,816 lít O2 (đktc) Sau phản ứng thu 13,44 lít CO2 (đktc) 10,44 gam nước Xà phòng hố a gam X NaOH vừa đủ thu m gam muối Giá trị m A 10,68 B 11,48 C 11,04 D 11,84 Câu 36:(TH) Cho phát biểu sau: (a) Dầu thực vật, mỡ động vật khơng tan nước (b) Do có nhiều fructozơ nên mật ong có vị sắc (c) Protein lòng trắng trứng chủ yếu cấu tạo gốc α-aminoaxit (d) Lưu hố cao su đun nóng cao su với lưu huỳnh để tăng tính đàn hồi độ bền cho cao su (e) Một số este có mùi thơm dùng làm chất tạo hương cho thực phẩm mỹ phẩm Số phát biểu A B C D Câu 37:(VD) Cho vào hai ống nghiệm ống ml etyl axetat, sau thêm vào ống thứ ml dung dịch H2SO4 20%, vào ống thứ hai ml dung dịch NaOH 30% Chất lỏng hai ống nghiệm tách thành hai lớp Sau đó, lắc hai ống nghiệm, lắp ống sinh hàn đồng thời đun cách thuỷ khoảng phút Hiện tượng hai ống nghiệm A Trong hai ống nghiệm, chất lỏng phân tách thành hai lớp B Trong hai ống nghiệm, chất lỏng trở thành đồng C Ống nghiệm thứ nhất, chất lỏng trở thành đồng nhất; ống nghiệm thứ hai, chất lỏng phân tách thành hai lớp D Ống nghiệm thứ nhất, chất lỏng phân tách thành hai lớp; ống nghiệm thứ hai, chất lỏng trở thành đồng Câu 38:(VDC) Chất hữu X mạch hở có cơng thức phân tử C7H8O4 Thủy phân hoàn toàn X dung dịch NaOH, thu muối Y hỗn hợp hai chất hữu đơn chức Z T có số nguyên tử hiđro (MZ < MT) Axit hóa Y thu hợp chất hữu E đa chức Cho phát biểu sau đây: (a) Đề hiđrat hóa Z (xt H2SO4 đặc, 170°C), thu anken (b) Nhiệt độ sôi chất T cao nhiệt độ sôi etanol (c) Phân tử chất E có số nguyên tử hiđro số nguyên tử oxi (d) X có hai cơng thức cấu tạo thoả mãn (e) Từ Z tạo T phản ứng Số phát biểu A B C D Câu 39:(VDC) Hỗn hợp T gồm ba este X, Y, Z mạch hở (MX < MY < MZ) Cho 51,36 gam T tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,47 mol NaOH, thu muối axit cacboxylic đơn chức hỗn hợp Q gồm ancol no, mạch hở, có số nguyên tử cacbon phân tử Đốt cháy hoàn toàn Q thu 18,144 lít khí CO2 19,44 gam H2O Tổng số nguyên tử có phân tử Z A 41 B 40 C 42 D 30 Câu 40:(VDC) Hỗn hợp E gồm aminoaxit X, đipeptit Y (C4H8O3N2) muối axit vô Z (C2H8O3N2) Cho E tác dụng với 200ml dung dịch NaOH 1,5M KOH 1M đun nóng (phản ứng vừa đủ), thu 4,48 lít khí T (đo đktc, phân tử T có chứa ngun tử nitơ làm xanh quỳ tím ẩm) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng, thu m gam chất rắn khan gồm bốn muối Giá trị m A 38,4 B 47,1 C 49,3 D 42,8 -HẾT ĐÁP ÁN 1-B 2-C 3-A 4-C 5-A 6-A 7-A 8-B 9-C 10-A 11-B 12-B 13-B 14-A 15-C 16-C 17-D 18-B 19-A 20-C 21-B 22-D 23-C 24-C 25-B 26-C 27-C 28-D 29-C 30-B 31-D 32-D 33-C 34-B 35-A 36-B 37-D 38-A 39-A 40-C MA TRẬN ĐỀ THAM KHẢO THI THPT NĂM 2020 MÔN: HÓA HỌC Phạm vi kiến thức - Cấu trúc: - 10% kiến thức lớp 11; 90% kiến thức lớp 12 - Tỉ lệ kiến thức vô : hữu (50% : 50%) - Các mức độ: nhận biết: 50%; thông hiểu: 20%; vận dụng: 20%; vận dụng cao: 10% - Số lượng câu hỏi: 40 câu Ma trận: STT Nội dung kiến thức Kiến thức lớp 11 Nhận biết Thông hiểu Câu 15, 18, 23 Vận dụng Câu 34 Vận dụng cao Tổng số câu Este – Lipit Câu 4, 16 Câu 11 Câu 27 Câu 19 Câu 24 Câu 26 Cacbohiđrat Amin – Amino axit Protein Polime Tổng hợp hóa hữu Câu 35, 37 Câu 25 Câu 9, 30 Câu Câu 36 Đại cương kim loại Câu Câu 28 Câu 21, 31 Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ - Nhôm Sắt số kim loại quan trọng Nhận biết chất vô Hóa học vấn đề phát triển KT – XH - MT Câu 2, 10, 12, 17, 20 Câu 13 Câu 22 Câu 5, Câu 14, 29 Tổng hợp hóa học vơ Câu Câu 33 20 8 10 11 Số câu – Số điểm 50% 3 Câu 40 Câu 5,0đ % Các mức độ Câu 32, 38, 39 2,0đ 20% 2,0đ 20% 40 1,0đ 10% 10,0đ 100% HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1: B Vì Zn kim loại đứng trước Fe nên bị ăn mòn trước Câu 2: C Vì NaOH bazơ nên làm quỳ tím hóa xanh Câu 3: A Đioxin chất có khả diệt cỏ lại gây tác hại nặng nề cho người qua hàng kỷ chiến tranh Mỹ gây với dân tộc Việt Nam Câu 4: C Số đồng phân este tính 2n-2= 24-2=22=4 Câu 5: A Sắt II sunfat FeSO4 Câu 6: A Chất tác dụng với Cu(OH)2 glixerol, glucozơ, axit fomic Câu 7: A X kim loại KL Al, Fe, Cr Y KL phải đứng trước H (trừ Al, Fe, Cr) Câu 8: B Manhetit quặng Fe3O4 chứa hàm lượng Fe cao Câu 9: C Chỉ có propen có liên kết đơi chất lại khơng có Liên kết đơi Câu 10: A Vì Mg thuộc nhóm II A (có Z=12) Câu 11: B Glucozo fructozơ thuộc loại monosaccarit Câu 12: B Nhóm IIA có e lớp ngồi Câu 13: B Vì Al(NO3)3 tác dụng với NaOH xuất kết tủa trắng sau kết tủa tan dần Câu 14: A Fe+2 có số oxi hóa trung gian nên vừa tăng vừa giảm Câu 15: C Ancol etylic đun 1700C tách nước tạo etilen C2H4 Câu 16: C Đọc tên gốc R’ trước Câu 17: D Vì Cu kim loại đứng sau nhơm Câu 18: B NO khí khơng màu bị hóa nâu khơng khí; NO2 có màu nâu đỏ Câu 19: A Aminoaxit hợp chất vừa chứa nhóm NH2 nhóm COOH Câu 20: C Na2CO3 K2CO3 không bị nhiệt phân Nên nhiệt phân NaHCO3 tạo Na2CO3, CO2, H2O Câu 21: B nO (oxit) = nCO (pư)=0,25 mol mO (oxit) =0,25x16=4 gam => rắn sau pư = 30-4=26 gam Câu 22: D nAl=0,15 mol; nAl.3 = nN2O => nN2O =0,05625 => V N2O =1,26 lit Câu 23: C Trong phương trình ion rút gọn ta giữ lại: chất kết tủa, chất điện ly yếu, chất khí Câu 24: C Chất tác dụng gồm: metylamin, alanin, natriaxetat (Chú ý: chất tác dụng với HCl gồm chất có khả thể tính bazơ, este, lipit, ) Câu 25: B C6H12O6 → 2CO2 → 2CaCO3 0,225 0,45 m C6 H12O6 cần dùng = 0,225.180/85% = 47,65 gam Câu 26: C nN2=1/2 namin = 0,1 mol => VN2= 2,24 lit Câu 27: C Chỉ có glucozo fructozo tham gia phản ứng tráng gương Câu 28: D Các chất tan NaOH loãng dư: Al, Al2O3, NaCl (Chú ý: Cr2O3 tan bazơ đặc nóng) Câu 29: C Fe+3 số oxi hóa cao Fe nên có tính oxi hóa (Chú ý: FeCl3 vừa mang tính oxi hóa, vừa mang tính khử) Câu 30: B Polietilen tạo từ etilen nên chọn B Câu 31: D n O (X) n CO 0,15 n H2O n O (X) 0,15 n HCl 2n H2O 0,3 VddHCl 300 ml Câu 32: D HCOOC2 H : 0,13 11,1 > n HCOOR 0,13 n 3,8 Với: n Ta có: n X 14n 32 CH 3COOCH : 0, 02 mmuối 2.(0,13.84 0, 02.98) 25, 76 gam Câu 33: C V1 lít NO Thí nhiệm 1: (1) + (2) + Cu dư 2V1 lít NO Thí nghiệm 2: (1) + (3) + Cu dư Từ đó, dễ nhận thấy: Lượng H+ dung dịch (3) gấp đôi lượng H+ dung dịch (2) Suy ra, (1) (2) (3) là: KNO3, HNO3, H2SO4 Xét phản ứng: 3Cu + 8H + + 2NO3 3Cu 2+ + 2NO + 4H O Kết hợp kiện thí nghiệm (1) (3): V2 = 3V1 Câu 34: B Hỗn hợp X gồm C2H4, CH4, C3H4, C4H4 có dạng tổng quát CxH4 với MX = 34 x = 2,5 n CO 0,1.2,5 0, 25 mol Sản phẩm cháy gồm mbình tăng = m CO m H 2O 14, (g) n H 2O 0,1.2 0, mol Câu 35: A n O2 0,84; n CO2 0, 6; n H2O 0,58 Bảo toàn khối lượng m X 9,96 Gọi chất béo A, axit béo tự B Các axit béo no nên chất béo có k = n A (n CO2 n H2O ) / 0, 01 Bảo toàn O: 6n A 2n B 2n O2 2n CO2 n H2O n B 0, 02 n C3H5 (OH)3 n A ; n CO2 n B ; n NaOH 3n A n B 0, 05 Bảo toàn khối lượng: m X m NaOH m muối + m C3H5 (OH)3 m H2O m muối = 10,68 Câu 36: B Tất (kiến thức sgk) Câu 37: D Ống 1: Thủy phân môi trường axit phản ứng thuận nghịch nên este dư Khơng đồng nhất, este khơng tan Ống 2: Thủy phân môi trường kiềm phản ứng chiều nên hỗn hợp đồng nhất, sản phẩm tan tốt Câu 38: A X + NaOH -> Y + Z + T với Y muối Z, T H nên: X CH3-OOC-CH2-COO-CH2-C CH Y CH2(COONa)2 Z CH3OH T C3H3OH E CH2(COOH)2 Hoặc: X CH3-OOC-C2H2-COO-CH=CH2 Y C2H2(COONa)2 Z CH3OH T CH3CHO E C2H2(COOH)2 Trong –C2H2- –CH=CH- –C-(=CH2)(a) Sai (b) Sai (c) Đúng (d) Sai, X có cấu tạo thỏa mãn (e) Sai Câu 39: A Đốt Q n CO2 0,81 n H2O 1, 08 n Q n H2O n CO2 0, 27 Số C n CO2 / n Q M X M Y M Z C3 H OH, C3 H (OH) C3H5(OH)3 m Q m C m H m O 19, Bảo toàn khối lượng m RCOONa 50, 76 M muối = 50,76/0,47 = 108: C3H5COONa M X M Y M Z nên este là: X: C3H5COOC3H7 Y: (C3H5COO)2C3H6 Z: (C3H5COO)3C3H5 Z có 41 nguyên tử Câu 40: C Bốn muối (2 muối natri + muối kali) -> Chỉ có gốc axit X Gly; Y Gly-Gly Z C2H5NH3NO3 (0,2 mol) n NaOH 0,3; n KOH 0, Muối chứa ion: Na (0,3), K (0, 2), NO3 (0, 2), bảo tồn điện tích NH CH COO-(0,3) m muối = 49,3 gam -HẾT ... X CH3-OOC-CH2-COO-CH2-C CH Y CH2(COONa )2 Z CH3OH T C3H3OH E CH2(COOH )2 Hoặc: X CH3-OOC-C2H2-COO-CH=CH2 Y C2H2(COONa )2 Z CH3OH T CH3CHO E C2H2(COOH )2 Trong –C2H2- –CH=CH- –C-(=CH2)(a) Sai (b)... bazơ, este, lipit, ) Câu 25 : B C6H12O6 → 2CO2 → 2CaCO3 0 ,22 5 0,45 m C6 H12O6 cần dùng = 0 ,22 5.180/85% = 47,65 gam Câu 26 : C nN2=1 /2 namin = 0,1 mol => VN2= 2, 24 lit Câu 27 : C Chỉ có glucozo fructozo... 49,3 D 42, 8 -HẾT ĐÁP ÁN 1-B 2- C 3-A 4-C 5-A 6-A 7-A 8-B 9-C 10-A 11-B 12- B 13-B 14-A 15-C 16-C 17-D 18-B 19-A 20 -C 21 -B 22 -D 23 -C 24 -C 25 -B 26 -C 27 -C 28 -D 29 -C 30-B 31-D 32- D 33-C