Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Câu 1. Kim loại Fe không phản ứng với dung dịch. A. HCl. B. AgNO3. C. CuSO4. D. NaNO3. Câu 2. Hợp chất nào sau đây có tính lưỡng tính? A. CrCl3. B. NaOH. C. KOH. D. Cr(OH)3. Câu 3. Trùng hợp propilen thu được polime có tên gọi là A. polipropilen. B. polietilen. C. polistiren. D. poli(vinyl clorua). Câu 4. Chất nào sau đây tác dụng được với dung dịch AgNO3 trong NH3? A. Metan. B. Etilen. C. Benzen. D. Propin. Câu 5. Kim loại nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất? A. Na. B. Li. C. Hg. D. K. Câu 6. Cho vài giọt quỳ tím vào dung dịch NH3 thì dung dịch chuyển thành A. màu đỏ. B. màu vàng. C. màu xanh. màu hồng. Câu 7. Dung dịch chất nào sau đây có thể hòa tan được CaCO3. A. HCl. B. KCl. C. KNO3. D. NaCl. Câu 8. Kim loại nào sau đây phản ứng được với dung dịch NaOH? A. Al. B. Ag. C. Fe. D. Cu. Câu 9. Chất nào sau đây là muối axit? A. CuSO4. B. Na2CO3. C. NaH2PO4. D. NaNO3. Câu 10. Công thức phân tử của etanol là A. C2H4O. B. C2H4O2. C. C2H6O. D. C2H6. Câu 11. Fructozơ là một loại monosaccarit có nhiều trong mật ong, có vị ngọt sắc. Công thức phân tử của fructozơ là A. C6H12O6. B. (C6H10O5)n. C. C2H4O2. D. C12H22O11. Câu 12. Một trong những nguyên nhân gây tử vong trong nhiều vụ cháy là do nhiễm độc khí X. Khi vào cơ thể, khí X kết hợp với hemoglobin, làm giảm khả năng vận chuyển oxi của máu. Khí X là A. N2. B. CO. C. He. D. H2. Câu 13. Thực hiện thí nghiệm như hình vẽ bên. Hiện tượng xảy ra trong bình chứa dung dịch Br2 là A. dung dịch Br2 bị nhạt màu. B. có kết tủa đen C. có kết tủa vàng. D. có kết tủa trắng. Câu 14. Dẫn khí CO dư qua ống sưa đựng 7,2 gam bột FeO nung nóng, thu được hỗn hợp khí X. Cho toàn bộ X vào nước vôi trong dư, thu được m gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là A. 5,0. B. 10,0. C. 7,2. D. 15,0. Câu 15. Cho 15,6 gam hỗn hợp X gồm Al và Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 6,72 lít khí H2 (đktc). Khối lượng của Al2O3 trong X là A. 2,7 gam. B. 5,1 gam. C. 5,4 gam. D. 10,2 gam. Câu 16. Cặp chất nào sau đây cùng tồn tại trong một dung dịch? A. NaCl và Al(NO3)3. B. NaOH và MgSO4. C. K2CO3 và HNO3. NH4Cl và KOH. Câu 17. Cho các dung dịch C6H5NH2 (anilin), CH3NH2, H2NCH24CH(NH2)COOH và H2NCH2COOH. Số dung dịch làm đổi màu phenolphtalein là A. 4. B. 3. C. 2. D. 1. Câu 18. Thủy phân este X trong dung dịch axit, thu được CH3COOH và CH3OH. Công thức cấu tạo của X là A. HCOOC2H5. B. CH3COOC2H5. C. C2H5COOCH3. D. CH3COOCH3. Câu 19. Cho 15 gam hỗn hợp gồm hai amin đơn chức tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch HCl 0,75M, thu được dung dịch chứa 23,76 gam hỗn hợp muối. Giá trị của V là A. 320. B. 720. C. 480. D. 329. Câu 20. Cho 0,9 gam glucozơ (C6H12O6) tác dụng hết với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, thu được m gam Ag. Giá trị của m là A. 0,54. B. 1,08. C. 2,16. D. 1,62. Câu 21. Nung m gam hỗn hợp X gồm KHCO3 và CaCO3 ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn Y. Cho Y vào nước dư, thu được 0,2m gam chất rắn Z và dung dịch E. Nhỏ từ từ dung dịch HCl 1M vào E, khi khí bắt đầu thoát ra cần dùng V1 lít dung dịch HCl và đến khi khí thoát ra vừa hết thì thể tích dung dịch HCl đã dùng là V2 lít. Tỉ lệ V1 : V2 tương ứng là A. 1 : 3. B. 3 : 4. C. 5 : 6. D. 1 : 2. Câu 22. Cho 11,2 lít (đktc) hỗn hợp X gồm C2H2 và H2 qua bình đựng Ni (nung nóng), thu được hỗn hợp Y (chỉ chứa ba hiđrocacbon) có tỉ khối so với H2 là 14,5. Biết Y phản ứng tối đa với a mol Br2 trong dung dịch. Giá trị của a là A. 0,15. B. 0,20. C. 0,25. D. 0,10. Câu 23. Cho các sơ đồ phản ứng theo đúng tỉ lệ mol : Cho biết : X là este có công thức phân tử C10H10O4 ; X1, X2, X3, X4, X5, X6 là các hợp chất hữu cơ khác nhau. Phân tử khối của X6 là A. 118. B. 132. C. 104. D. 146. Câu 24. Cho từ từ dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch chứa m gam hỗn hợp Al2(SO4)3 và AlCl3. Sự phụ thuộc của khối lượng kết tủa (y gam) vào số mol Ba(OH)2 (x mol) được biểu diễn bằng đồ thị bên. Giá trị của m là A. 10,68. B. 6,84. C. 12,18. D. 9,18. Câu 25. Cho các phát biểu sau : (a) Thủy phân triolein, thu được etylen glicol. (b) Tinh bột bị thủy phân khi có xúc tác axit hoặc enzim. (c) Thủy phân vinyl fomat, thu được hai sản phẩm đều có phản ứng tráng bạc. (d) Trùng ngưng Ɛaminocaproic, thu được policaproamit. (e) Chỉ dùng quỳ tím có thể phân biệt ba dung dịch: alanine, lysin, axit glutamic. (f) Phenylamin tan ít trong nước nhưng tan tốt trong dung dịch HCl. Số phát biểu đúng là A. 4. B. 3. C. 5. D. 2. Câu 26. Thực hiện các phản ứng sau: (a) X (dư) + Ba(OH)2 Y + Z (b) X + Ba(OH)2 (dư) Y + T + H2O Biết các phản ứng đều xảy ra trong dung dịch và chất Y tác dụng được với dung dịch H2SO4 loãng. Hai chất nào sau đây đều thỏa mãn tính chất của X ? A. AlCl3, Al2(SO4)3. B. Al(NO3)3, Al(OH)3. C. Al(NO3)3, Al2(SO4)3. D. AlCl3, Al(NO3)3. Câu 27. Cho các chất : Cr, FeCO3, Fe(NO3)2, Fe(OH)3, Cr(OH)3, Na2CrO4. Số chất phản ứng được với dung dịch HCl là A. 4. B. 5. C. 3. D. 6. Câu 28. Thủy phân hoàn toàn triglixerit X trong dung dịch NaOH, thu được glixerol, natri stearate và natri oleat. Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần dung 3,22 mol O2 thu được H2O và 2,28 mol CO2. Mặt khác, m gam X tác dụng tối đa với a mol Br2 trong dung dịch. Giá trị của a là A. 0,04. B. 0,08. C. 0,2. D. 0,16. Câu 29. Thực hiện các thí nghiệm sau: (a) Cho Mg dư vào dung dịch FeCl3. (b) Đốt dây Fe trong khí clo dư. (c) Cho bột Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư. (d) Cho Fe vào dung dịch AgNO3 dư. (e) Cho bột Fe dư vào dung dịch HNO3 loãng. (f) Cho bột FeO vào dung dịch KHSO4. Sauk hi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm thu được muối sắt (II) là A. 4. B. 2. C. 5. D. 3. Câu 30. Thủy phân hoàn toàn 1 mol peptit mạch hở X, thu được 2 mol Gly, 1mol ala và 1 mol Val. Mặc khác, thủy phân không hoàn toàn X, thu được hỗn hợp các amino axit và các peptit (trong đó có AlaGly và GlyVal). Số công thức cấu tạo phù hợp với tính chất của X là A. 3. B. 2. C. 4. D. 5. Câu 31. Kết quả thí nghiệm của các chất X, Y, Z với các thuốc thử được ghi ở bảng sau : Chất Thuốc thử Hiện tượng X Cu(OH)2 Tạo hợp chất màu tím Y Dung dịch AgNO3 trong NH3 Tạo kết tủa Ag Z Nước brom Tạo kết tủa trắng Các chất X, Y, Z lần lượt là : A. Gly–Ala–Gly, etyl fomat, anilin. B. Etyl fomat, Gly–Ala–Gly, anilin. C. Gly–Ala–Gly, anilin, etyl fomat. D. Anilin, etyl fomat, Gly–Ala–Gly. Câu 32. Cho các phát biểu sau: (a) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, thu được khí H2 ở catot. (b) Dùng khí CO (dư) khử CuO nung nóng, thu được kim loại Cu. (c) Để hợp kim FeNi ngoài không khí ẩm thì kim loại Ni bị ăn mòn điện hóa học. (d) Dung dung dịch Fe2(SO4)3 dư có thể tách Ag ra khỏi hỗn hợp Ag và Cu. (e) Cho Fe dư vào dung dịch AgNO3, sau phản ứng thu được dung dịch chứa hai muối Số phát biểu đúng là A. 4. B. 2. C. 5. D. 3. Câu 33. Hòa tan hết 28,16 gam hỗn hợp chất rắn X gồm Mg, Fe3O4 và FeCO3 vào dung dịch chứa H2SO4 và NaNO3, thu được 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí Y (gồm CO2, NO, N2, H2) có khối lượng 5,14 gam và dung dịch Z chỉ chứa các muối trung hòa. Dung dịch Z phản ứng tối đa với 1,285 mol NaOH, thu được 43,34 gam kết tủa và 0,56 lít khí (đktc). Nếu cho Z tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thì thu được 166,595 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần trăm khối lượng Mg trong X là A. 34,09%. B. 25,57%. C. 38,35%. D. 29,83%. Câu 34. Hỗn hợp E gồm bốn este đều có công thức C8H8O2 và có vòng benzen. Cho m gam E tác dụng tối đa với 200 ml dung dịch NaOH 1M (đun nóng), thu được hỗn hợp X gồm các ancol và 20,5 gam hỗn hợp muối. Cho toàn bộ X vào bình đựng kim loại Na dư, sau khi phản ứng kết thúc khối lượng chất rắn trong bình tang 6,9 gam so với ban đầu. Giá trị của m là A. 13,60. B. 8,16. C. 16,32. D. 20,40. Câu 35. Điện phân dung dịch X gồm Cu(NO3)2 và NaCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện không đổi I = 2,5A. Sau t giây, thu được 7,68 gam kim loại ở catot, dung dịch Y (vẫn còn màu xanh) và hỗn hợp khí ở anot có tỉ khối so với H2 bằng 25,75. Mặc khác, nếu điện phân X trong thời gian 12352 giây thì tổng số mol khí thu được ở hai điện cực là 0,11 mol. Giả thiết hiệu suất điện phân là 100%, các khí sinh ra không tan trong nước và nước không bay hơi trong quá trình điện phân. Số mol Cu2+ trong Y là A. 0,01. B. 0,02. C. 0,03. D. 0,04. Câu 36. Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al và m gam hai oxit sắt trong khí trơ, thu được hỗn hợp chất rắn X. Cho X vào dung dịch NaOH dư, thu được dung dịch Y, chất không tan Z và 0,672 lít khí H2 (đktc). Sục khí CO2 dư vào Y, thu được 8,58 gam kết tủa. Cho Z tan hết vào dung dịch H2SO4 (đặc, nóng), thu được dung dịch chứa 20,76 gam muối sunfat và 3,472 lít khí SO2 (đktc). Biết SO2 là sản phẩm khử duy nhất của S+6, các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là A. 7,28. B. 8,04. C. 6,96. D. 6,80. Câu 37. Cho X, Y, Z là ba peptit mạch hở (phân tử có số nguyên tử cacbon tương ứng là 8, 9, 11; Z có nhiều hơn Y một liên kết peptit); T là este no, đơn chức, mạch hở. Chia 179,4 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z, T thành hai phần bằng nhau. Đốt cháy hoàn toàn phần một, thu được amol CO2 và (a0,09) mol H2O. Thủy phân hoàn toàn phần hai bằng dung dịch NaOH vừa đủ, thu được ancol metylic và 109,14 gam hỗn hợp G (gồm bốn muối của Gly, Ala, Val và axit cacboxylic). Đốt cháy hoàn toàn G, cần vừa đủ 2,75 mol O2. Phần trăm khối lượng của Y trong E là A. 8,70%. B. 4,19%. C. 14,14%. D. 10,60%. Câu 38. Hỗn hợp X gồm alanin, axit glutamic và axit acrylic. Hỗn hợp Y gồm propen và trimetylamin. Đốt cháy hoàn toàn a mol X và b mol Y thì tổng số mol oxi cần dùng vừa đủ là 1,14 mol, thu được H2O, 0,1 mol N2 và 0,91 mol CO2. Mặt khác, khi cho amol X tác dụng với dung dịch KOH dư thì lượng KOH phản ứng là m gam. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là : A. 16,8. B. 14,0. C. 11,2. D. 10,0. Câu 39. Este X hai chức mạch hở, tạo bởi một ancol no với hai axit cacboxylic no, đơn chức. Este Y ba chức, mạch hở, tạo bởi glixerol với một axit cacboxylic không no, đơn chức (phân tử có hai liên kết pi). Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp E gồm X và Y cần vừa đủ 0,5 mol O2 thu được 0,45 mol CO2. Mặt khác, thủy phân hoàn toàn 0,16 mol E cần vừa đủ 210 ml dung dịch NaOH 2M, thu được hai ancol (có cùng số nguyên tử cacbon trong phân tử) và hỗn hợp ba muối, trong đó tổng khối lượng muối của hai axit no là a gam. Giá trị của a là A. 13,20. B. 20,60. C. 12,36. D. 10,68. Câu 40. Hỗn hợp X gồm Al2O3, Ba, K (trong đó oxi chiếm 20% khối lượng X). Hòa tan hoàn toàn m gam X vào nước dư, thu được dung dịch Y và 0,022 mol khí H2. Cho từ từ đến hết dung dịch gồm 0,018 mol H2SO4 và 0,038 mol HCl vào Y, thu được dung dịch Z (chỉ chứa các muối clorua và muối sunfat trung hòa) và 2,958 gam kết tủa. Giá trị của m là A. 3,912. B. 3,600. C. 3,090. D. 4,422. ……………………..Hết…………………….. Bảng đáp án: 1.D 2.D 3.A 4.D 5.C 6.C 7.A 8.A 9.C 10.C 11.A 12.B 13.A 14.B 15.D 16.A 17.C 18.D 19.A 20.B 21.B 22.D 23.D 24.C 25.C 26.D 27.D 28.B 29.B 30.C 31.A 32.D 33.A 34.D 35.C 36.B 37.A 38.B 39.C 40.B LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án D Câu 2: Đáp án D Câu 3: Đáp án A Câu 4: Đáp án D Câu 5: Đáp án C Câu 6: Đáp án C Câu 7: Đáp án A Câu 8: Đáp án A Câu 9: Đáp án C Câu 10: Đáp án C Câu 11: Đáp án A Câu 12: Đáp án B Câu 13: Đáp án A Câu 14: Đáp án B nCaCO3 = nCO2 = nO = nFeO = 0,1 mol m = 0,1 x 100 = 10 Câu 15: Đáp án D mAl = 0,2.27 = 5,4 mAl2O3 = 15,6 – 5,4 = 10,2 Câu 16: Đáp án A Câu 17: Đáp án C Câu 18: Đáp án D Câu 19: Đáp án A nHCl = (23,76 – 15)36,5 = 0,24 V = 0,240,75 = 0,32 Câu 20: Đáp án B Giá trị m = (0,9180).2.108 = 1,08 Câu 21: Đáp án B Cách 1: Chọn m = 100 gam nC = 1 mol Trong dung dịch E còn CO32 mZ = mCaCO3 ban đầu = 0,2m = 20 gam nCaCO3 = 0,2 và nKHCO3 = 0,8 nCO2 thoát ra khi nhiệt phân X = nCaCO3 + ½ nKHCO3 = 0,6 nCO32 (E) = nC – nCO2 – nZ = 1 – 0,6 – 0,2 = 0,2 nOH (E) = 2nCa = 0,4 n1 = nCO32 + nOH = 0,2 + 0,4 = 0,6 n2 = 2nCO32 + nOH = 2.0,2 + 0,4 = 0,8 n1:n2 = 3:4 Cách 2: Chọn m = 100 g Trong dung dịch E còn CO32 mZ = mCaCO3 ban đầu = 0,2m = 20 gam nCaCO3 = 0,2 và nKHCO3 = 0,8 2KHCO3 K2CO3 + CO2 + H2O CO32 0,8 0,4 0,4 0,4 CaCO3 CaO + CO2 0,2 0,2 0,2 CaO + H2O Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH 0,2 0,2 0,2 0,4 Ca2+ + CO32 CaCO3 0,2 0,2 0,2 (CO32 còn dư 0,2) OH + H+ H2O (1) 0,4 0,4 CO32 + H+ HCO3 (2) 0,2 0,2 HCO3 + H+ CO2 + H2O (3) n1 = nH+ (1) + nH+ (2) = 0,6 n2 = nH+ (1) + nH+ (2) + nH+ (3) = 0,8 n1 : n2 = 0,6 : 0,8 = 3 : 4 Câu 22: Đáp án D 26x + 2y = 29x 2y = 3x x = 0,2 và y = 0,3 nBr2 = 0,2.2 – 0,3 =0,1 Câu 23: Đáp án D Câu 24: Đáp án C nAl2(SO4)3 = x ; nAlCl3 = y Tại điểm 17,1 vừa hết Al2(SO4)3 m = 233.3x + 78.2x = 17,1 x = 0,02 Tại điểm 0,16 tan hết kết tủa Al(OH)3 và nOH = 0,32 nAl3+ = 0,08 y = 0,04 Giá trị m = 342.0,02 + 133,5.0,04 = 12,18 Câu 25: Đáp án C Câu 26: Đáp án D Câu 27: Đáp án D Câu 28: Đáp án B Đặt nX = x và nH2O = y Bảo toàn O 6x + 2.3,22 = y + 2.2,28 6x – y = 1,88 Quan hệ các chất trong phản ứng cháy nH2O + nPi = nX + nCO2 y + x.Pi = x + 2,28 (Pi – 1)x + y = 2,28 Nếu Pi = 4 x = 245 và y = 16175 Nếu Pi = 5 x = 0,04 và y = 2,12 npi công được Br2 = 2.0,04 = 0,08 (có 3 LKPi của este không cọng brom) Câu 29: Đáp án B Câu 30: Đáp án C Câu 31: Đáp án A Câu 32: Đáp án D Câu 33: Đáp án A nBaSO4 = 0,715 mol; nNH4+ = nNH3 = 0,025 mol; nOH = 1,285 nOH tạo kết tủa = 1,285 – 0,025 = 1,26 mMg + mFe = 43,34 – 1,26.17 = 21,92 Bảo toàn điện tích: nNa+ = 0,715.2 – 0,025 – 1,26 = 0,145 Khối lượng muối = 23.0,145 + 0,715.96 + 0,025.18 + 21,92 = 94,345 Bảo toàn khối lượng: mH2O = 28,16 + 0,715.98 + 0,145.85 – 94,345 – 5,14 = 11,07 nH2O = 0,615 Bảo toàn H: nH2 = (0,715.2 – 0,615.2 – 0,025.4)2 = 0,05 Bảo toàn N: 2nN2 + nNO = 0,145 – 0,025 = 0,12 Số mol khí: nN2 + nNO + nCO2 = 0,2 – 0,05 = 0,15 Khối lượng khí: 28nN2 + 30nNO + 44nCO2 = 5,14 – 0,05.2 = 5,04 nN2 = 0,01; nNO = 0,1; nCO2 = 0,04 nMg = x và nFe3O4 = y 24x + 232y = 28,16 – 0,04.116 = 23,52 24x + 56.3y = 21,92 – 0,04.56 = 19,68 x = 0,4 và y = 0,06 %Mg = (0,4.24.100)28,16 = 34,09% Câu 34: Đáp án D RCOOR’ (x mol) + NaOH RCOONa + R’OH; R’OH + Na R’ONa + 12H2 R1COOC6H4R1’ (y mol) + 2NaOH R1COONa + R1’C6H4ONa + H2O mR’OH = 6,9 + x 136x + 136y + 0,2.40 = 20,5 + 6,9 + x + 18y 135x + 118y = 19,4 x + 2y = 0,2 x = 0,1 và y = 0,05 m = 0,15.136 = 20,4 Câu 35: Đáp án C nCu = 0,12 4nO2 + 2nCl2 = 0,24 32nO2 + 71nCl2 = 51,5 (nO2 + nCl2) nO2 = 0,04 và nCl2 = 0,04 Thời gian điện phân Cl = (0,04.71.2.96500)(71.2,5) = 3088 giây Thời gian điện phân H2O tạo O2 = 12352 – 3088 = 9264 giây nO2 (lần 2) = (2,5.9264)(4.96500) = 0,06 nH2 = 0,01mol nCu2+ = (2.0,04 + 4.0,06 – 2.0,01)2 = 0,15 nCu2+ trong Y = 0,03 Câu 36: Đáp án B nH2 = 0,03 nAl dư = 0,02 nAl(OH)3 = 0,11 nAl pư = 0,09 nO = 0,135 nSO4 tạo muối = nSO2 = 0,155 mFe = 20,76 – 0,155.96 = 5,88 giá trị m = 5,88 + 0,135.16 = 8,04 Câu 37: Đáp án A Ta có X, Y, Z phải là : AlaVal ; (Gly)3Ala ; (Gly)4Ala Quy đổi hỗn hợp E gồm : NHCH2CO (x mol) ; CH2 (y mol) ; H2O (z mol) và HCOOCH3 (t mol) nCO2 – nH2O = (2x + y + 2t) – (1,5x + y + z + 2t) = 0,09 0,5x – z = 0,09 (1) 2NH2CH2COONa + 92 O2 Na2CO3 + 3CO2 + 4H2O + N2 CH2 + 32 O2 CO2 + H2O 2HCOONa + O2 Na2CO3 + CO2 + H2O m muối = 97x + 14y + 68t = 109,14 (2) m E = 57x + 14y + 18z + 60t = 89,7 66x + 14y + 60t = 91,32 (3) nO2 = 94 x + 1,5y + 0,5t = 2,75 (4) Từ (1), (2), (3), (4) x = 0,34 ; y = 1,02 ; z = 0,08 ; t = 0,91 nX = a ; nY = b ; nZ = c a + b + c = 0,08 2a + 4b + 5c = 0,34 4a + b + c = 1,02 – 0,91 a = 0,01 ; b = 0,03 ; c = 0,04 %Y = (0,03.260.100)89,7 = 8,70% Câu 38: Đáp án B Quy đổi hỗn hợp X, Y thành: CO2 ; CH2 ; NH3 nNH3 = 2nN2 = 2.0,1 = 0,2 nO2 = 1,5nCH2 + 0,75nNH3 nCH2 =(1,14 – 0,75.0,2)1,5 = 0,66 nCO2 = nCO2 bđ + nCH2 nCO2 bđ = 0,91 – 0,66 = 0,25 mKOH = 0,25.56 = 14 Câu 39: Đáp án C Hai ancol là C3H5(OH)3 và C3H6(OH)2 Trong E có x mol X và y mol Y TN2 x + y = 0,16 2x + 3y = 0,42 x = 0,06 và y = 0,1 TN1 có 0,6b mol X và b mol Y và c mol H2O Bảo toàn O : 0,6b.4 + 6b + 0,5.2 = 0,45.2 + c 8,4b –c = 0,1 Bảo toàn pi : c + 0,6b.2 + b.6 = 0,45 + 0,6b + b 5,6b + c = 0,45 b = 0,025 và c = 0,31 nE = 0,04 nO (E) = 0,21 m1 (E) = 0,45.12 + 0,31.2 + 0,21.16 = 9,38 m2 (E) = 9,38.4 = 37,52 TN2 m muối = 37,52 + 0,42.40 – 0,06.76 – 0,1.92 = 40,56 Gọi công thức muối no là R1COONa và muối không no là R2COONa m muối = 0,12 (R1 + 67) + 0,3(R2 + 67) = 40,56 0,12R1 + 0,3R2 = 12,42 Nghiệm phù hợp là R2 = 27 và R1 = 36 (là trung bình cộng của 29 và 43) Giá trị a = 0,12 (36 + 67) = 12,36 Câu 40: Đáp án B nOH tạo thành = 2nH2 = 0,044 (chưa tính OH tác dụng Al2O3) nH+ = 0,018.2 + 0,038 = 0,074 nH+ tạo ra Al3+ = 0,074 – 0,044 = 0,03 nAl3+ = 0,01 hỗn hợp X có Al2O3 (x mol); Ba (y mol); K (z mol) nOH = 2y + z = 0,044 %O = (3x.16)(102x + 137y + 39z) = 0,2 27,6x – 27,4y – 7,8z = 0 Khối lượng kết tủa: 78(2x – 0,01) + 233y = 2,958 156x + 233y = 3,738 x = 0,015 m = 0,015.3.16.10020 = 3,6
Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Câu Kim loại Fe không phản ứng với dung dịch A HCl B AgNO3 C CuSO4 D NaNO3 Câu Hợp chất sau có tính lưỡng tính? A CrCl3 B NaOH C KOH D Cr(OH)3 Câu Trùng hợp propilen thu polime có tên gọi A polipropilen B polietilen C polistiren D poli(vinyl clorua) Câu Chất sau tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3? A Metan B Etilen C Benzen D Propin Câu Kim loại sau có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất? A Na B Li C Hg D K Câu Cho vài giọt quỳ tím vào dung dịch NH3 dung dịch chuyển thành A màu đỏ B màu vàng C màu xanh màu hồng Câu Dung dịch chất sau hòa tan CaCO3 A HCl B KCl C KNO3 D NaCl Câu Kim loại sau phản ứng với dung dịch NaOH? A Al B Ag C Fe D Cu Câu Chất sau muối axit? A CuSO4 B Na2CO3 C NaH2PO4 D NaNO3 Câu 10 Công thức phân tử etanol A C2H4O B C2H4O2 C C2H6O D C2H6 Câu 11 Fructozơ loại monosaccarit có nhiều mật ong, có vị sắc Công thức phân tử fructozơ A C6H12O6 B (C6H10O5)n C C2H4O2 D C12H22O11 Câu 12 Một nguyên nhân gây tử vong nhiều vụ cháy nhiễm độc khí X Khi vào thể, khí X kết hợp với hemoglobin, làm giảm khả vận chuyển oxi máu Khí X A N2 B CO C He D H2 Câu 13 Thực thí nghiệm hình vẽ bên Hiện tượng xảy bình chứa dung dịch Br2 A dung dịch Br2 bị nhạt màu B có kết tủa đen C có kết tủa vàng D có kết tủa trắng Câu 14 Dẫn khí CO dư qua ống sưa đựng 7,2 gam bột FeO nung nóng, thu hỗn hợp khí X Cho tồn X vào nước vơi dư, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 5,0 B 10,0 C 7,2 D 15,0 Câu 15 Cho 15,6 gam hỗn hợp X gồm Al Al 2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 6,72 lít khí H2 (đktc) Khối lượng Al2O3 X A 2,7 gam B 5,1 gam C 5,4 gam Câu 16 Cặp chất sau tồn dung dịch? A NaCl Al(NO3)3 B NaOH MgSO4 C K2CO3 HNO3 D 10,2 gam NH4Cl KOH Câu 17 Cho dung dịch C6H5NH2 (anilin), CH3NH2, H2N-[CH2]4-CH(NH2)-COOH H2NCH2COOH Số dung dịch làm đổi màu phenolphtalein A B C D Câu 18 Thủy phân este X dung dịch axit, thu CH 3COOH CH3OH Công thức cấu tạo X A HCOOC2H5 B CH3COOC2H5 C C2H5COOCH3 D CH3COOCH3 Câu 19 Cho 15 gam hỗn hợp gồm hai amin đơn chức tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch HCl 0,75M, thu dung dịch chứa 23,76 gam hỗn hợp muối Giá trị V A 320 B 720 C 480 D 329 Câu 20 Cho 0,9 gam glucozơ (C6H12O6) tác dụng hết với lượng dư dung dịch AgNO NH3, thu m gam Ag Giá trị m A 0,54 B 1,08 C 2,16 D 1,62 Câu 21 Nung m gam hỗn hợp X gồm KHCO CaCO3 nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu chất rắn Y Cho Y vào nước dư, thu 0,2m gam chất rắn Z dung dịch E Nhỏ từ từ dung dịch HCl 1M vào E, khí bắt đầu cần dùng V lít dung dịch HCl đến khí vừa hết thể tích dung dịch HCl dùng V2 lít Tỉ lệ V1 : V2 tương ứng A : B : C : D : Câu 22 Cho 11,2 lít (đktc) hỗn hợp X gồm C 2H2 H2 qua bình đựng Ni (nung nóng), thu hỗn hợp Y (chỉ chứa ba hiđrocacbon) có tỉ khối so với H 14,5 Biết Y phản ứng tối đa với a mol Br dung dịch Giá trị a A 0,15 B 0,20 C 0,25 D 0,10 Câu 23 Cho sơ đồ phản ứng theo tỉ lệ mol : t a ) X + NaOH → X1 + X b) X1 + H SO4 → X + Na2 SO4 t ,xt c)nX + nX → poli (etylen terephtalat ) + 2nH 2O t , xt d ) X + CO → X5 H SO4 ( dac ),t → X + H 2O e) X + X ¬ Cho biết : X este có công thức phân tử C 10H10O4 ; X1, X2, X3, X4, X5, X6 hợp chất hữu khác Phân tử khối X6 A 118 B 132 C 104 D 146 Câu 24 Cho từ từ dung dịch Ba(OH) vào dung dịch chứa m gam hỗn hợp Al2(SO4)3 AlCl3 Sự phụ thuộc khối lượng kết tủa (y gam) vào số mol Ba(OH) (x mol) biểu diễn đồ thị bên Giá trị m A 10,68 B 6,84 C 12,18 D 9,18 Câu 25 Cho phát biểu sau : (a) (b) (c) (d) (e) (f) Thủy phân triolein, thu etylen glicol Tinh bột bị thủy phân có xúc tác axit enzim Thủy phân vinyl fomat, thu hai sản phẩm có phản ứng tráng bạc Trùng ngưng Ɛ-aminocaproic, thu policaproamit Chỉ dùng quỳ tím phân biệt ba dung dịch: alanine, lysin, axit glutamic Phenylamin tan nước tan tốt dung dịch HCl Số phát biểu A B C D Câu 26 Thực phản ứng sau: (a) X (dư) + Ba(OH)2 →Y+ Z (b) X + Ba(OH)2 (dư) → Y + T + H2O Biết phản ứng xảy dung dịch chất Y tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng Hai chất sau thỏa mãn tính chất X ? A AlCl3, Al2(SO4)3 B Al(NO3)3, Al(OH)3 C Al(NO3)3, Al2(SO4)3 D AlCl3, Al(NO3)3 Câu 27 Cho chất : Cr, FeCO3, Fe(NO3)2, Fe(OH)3, Cr(OH)3, Na2CrO4 Số chất phản ứng với dung dịch HCl A B C D Câu 28 Thủy phân hoàn toàn triglixerit X dung dịch NaOH, thu glixerol, natri stearate natri oleat Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần dung 3,22 mol O thu H2O 2,28 mol CO2 Mặt khác, m gam X tác dụng tối đa với a mol Br2 dung dịch Giá trị a A 0,04 B 0,08 C 0,2 D 0,16 Câu 29 Thực thí nghiệm sau: (a) Cho Mg dư vào dung dịch FeCl3 (b) Đốt dây Fe khí clo dư (c) Cho bột Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư (d) Cho Fe vào dung dịch AgNO3 dư (e) Cho bột Fe dư vào dung dịch HNO3 loãng (f) Cho bột FeO vào dung dịch KHSO4 Sauk hi phản ứng xảy hoàn toàn, số thí nghiệm thu muối sắt (II) A B C D Câu 30 Thủy phân hoàn toàn mol peptit mạch hở X, thu mol Gly, 1mol ala mol Val Mặc khác, thủy phân khơng hồn tồn X, thu hỗn hợp amino axit peptit (trong có Ala-Gly Gly-Val) Số cơng thức cấu tạo phù hợp với tính chất X A B C D Câu 31 Kết thí nghiệm chất X, Y, Z với thuốc thử ghi bảng sau : Chất Thuốc thử Hiện tượng X Cu(OH)2 Tạo hợp chất màu tím Y Dung dịch AgNO3 NH3 Tạo kết tủa Ag Z Nước brom Tạo kết tủa trắng Các chất X, Y, Z : A Gly–Ala–Gly, etyl fomat, anilin C Gly–Ala–Gly, anilin, etyl fomat B Etyl fomat, Gly–Ala–Gly, anilin D Anilin, etyl fomat, Gly–Ala–Gly Câu 32 Cho phát biểu sau: (a) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, thu khí H2 catot (b) Dùng khí CO (dư) khử CuO nung nóng, thu kim loại Cu (c) Để hợp kim Fe-Ni ngồi khơng khí ẩm kim loại Ni bị ăn mòn điện hóa học (d) Dung dung dịch Fe2(SO4)3 dư tách Ag khỏi hỗn hợp Ag Cu (e) Cho Fe dư vào dung dịch AgNO3, sau phản ứng thu dung dịch chứa hai muối Số phát biểu A B C D Câu 33 Hòa tan hết 28,16 gam hỗn hợp chất rắn X gồm Mg, Fe 3O4 FeCO3 vào dung dịch chứa H2SO4 NaNO3, thu 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí Y (gồm CO 2, NO, N2, H2) có khối lượng 5,14 gam dung dịch Z chứa muối trung hòa Dung dịch Z phản ứng tối đa với 1,285 mol NaOH, thu 43,34 gam kết tủa 0,56 lít khí (đktc) Nếu cho Z tác dụng với dung dịch BaCl dư thu 166,595 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng Mg X A 34,09% B 25,57% C 38,35% D 29,83% Câu 34 Hỗn hợp E gồm bốn este có cơng thức C 8H8O2 có vòng benzen Cho m gam E tác dụng tối đa với 200 ml dung dịch NaOH 1M (đun nóng), thu hỗn hợp X gồm ancol 20,5 gam hỗn hợp muối Cho toàn X vào bình đựng kim loại Na dư, sau phản ứng kết thúc khối lượng chất rắn bình tang 6,9 gam so với ban đầu Giá trị m A 13,60 B 8,16 C 16,32 D 20,40 Câu 35 Điện phân dung dịch X gồm Cu(NO3)2 NaCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện khơng đổi I = 2,5A Sau t giây, thu 7,68 gam kim loại catot, dung dịch Y (vẫn màu xanh) hỗn hợp khí anot có tỉ khối so với H2 25,75 Mặc khác, điện phân X thời gian 12352 giây tổng số mol khí thu hai điện cực 0,11 mol Giả thiết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan nước nước khơng bay q trình điện phân Số mol Cu2+ Y A 0,01 B 0,02 C 0,03 D 0,04 Câu 36 Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al m gam hai oxit sắt khí trơ, thu hỗn hợp chất rắn X Cho X vào dung dịch NaOH dư, thu dung dịch Y, chất không tan Z 0,672 lít khí H2 (đktc) Sục khí CO2 dư vào Y, thu 8,58 gam kết tủa Cho Z tan hết vào dung dịch H2SO4 (đặc, nóng), thu dung dịch chứa 20,76 gam muối sunfat 3,472 lít khí SO (đktc) Biết SO2 sản phẩm khử S+6, phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 7,28 B 8,04 C 6,96 D 6,80 Câu 37 Cho X, Y, Z ba peptit mạch hở (phân tử có số nguyên tử cacbon tương ứng 8, 9, 11; Z có nhiều Y liên kết peptit); T este no, đơn chức, mạch hở Chia 179,4 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z, T thành hai phần Đốt cháy hoàn toàn phần một, thu amol CO (a-0,09) mol H2O Thủy phân hoàn toàn phần hai dung dịch NaOH vừa đủ, thu ancol metylic 109,14 gam hỗn hợp G (gồm bốn muối Gly, Ala, Val axit cacboxylic) Đốt cháy hoàn toàn G, cần vừa đủ 2,75 mol O2 Phần trăm khối lượng Y E A 8,70% B 4,19% C 14,14% D 10,60% Câu 38 Hỗn hợp X gồm alanin, axit glutamic axit acrylic Hỗn hợp Y gồm propen trimetylamin Đốt cháy hoàn toàn a mol X b mol Y tổng số mol oxi cần dùng vừa đủ 1,14 mol, thu H 2O, 0,1 mol N2 0,91 mol CO2 Mặt khác, cho amol X tác dụng với dung dịch KOH dư lượng KOH phản ứng m gam Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m : A 16,8 B 14,0 C 11,2 D 10,0 Câu 39 Este X hai chức mạch hở, tạo ancol no với hai axit cacboxylic no, đơn chức Este Y ba chức, mạch hở, tạo glixerol với axit cacboxylic khơng no, đơn chức (phân tử có hai liên kết pi) Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp E gồm X Y cần vừa đủ 0,5 mol O thu 0,45 mol CO2 Mặt khác, thủy phân hoàn toàn 0,16 mol E cần vừa đủ 210 ml dung dịch NaOH 2M, thu hai ancol (có số nguyên tử cacbon phân tử) hỗn hợp ba muối, tổng khối lượng muối hai axit no a gam Giá trị a A 13,20 B 20,60 C 12,36 D 10,68 Câu 40 Hỗn hợp X gồm Al2O3, Ba, K (trong oxi chiếm 20% khối lượng X) Hòa tan hoàn toàn m gam X vào nước dư, thu dung dịch Y 0,022 mol khí H Cho từ từ đến hết dung dịch gồm 0,018 mol H2SO4 0,038 mol HCl vào Y, thu dung dịch Z (chỉ chứa muối clorua muối sunfat trung hòa) 2,958 gam kết tủa Giá trị m A 3,912 B 3,600 C 3,090 D 4,422 …………………… Hết…………………… Bảng đáp án: 1.D 2.D 9.C 10.C 17.C 18.D 25.C 26.D 33.A 34.D Câu 1: Đáp án D Câu 2: Đáp án D Câu 3: Đáp án A Câu 4: Đáp án D Câu 5: Đáp án C Câu 6: Đáp án C Câu 7: Đáp án A Câu 8: Đáp án A Câu 9: Đáp án C 3.A 11.A 19.A 27.D 35.C 4.D 5.C 12.B 13.A 20.B 21.B 28.B 29.B 36.B 37.A LỜI GIẢI CHI TIẾT 6.C 14.B 22.D 30.C 38.B 7.A 15.D 23.D 31.A 39.C 8.A 16.A 24.C 32.D 40.B Câu 10: Đáp án C Câu 11: Đáp án A Câu 12: Đáp án B Câu 13: Đáp án A Câu 14: Đáp án B nCaCO3 = nCO2 = nO = nFeO = 0,1 mol m = 0,1 x 100 = 10 Câu 15: Đáp án D mAl = 0,2.27 = 5,4 mAl2O3 = 15,6 – 5,4 = 10,2 Câu 16: Đáp án A Câu 17: Đáp án C Câu 18: Đáp án D Câu 19: Đáp án A nHCl = (23,76 – 15)/36,5 = 0,24 V = 0,24/0,75 = 0,32 Câu 20: Đáp án B Giá trị m = (0,9/180).2.108 = 1,08 Câu 21: Đáp án B Cách 1: Chọn m = 100 gam nC = mol Trong dung dịch E CO32- mZ = mCaCO3 ban đầu = 0,2m = 20 gam nCaCO3 = 0,2 nKHCO3 = 0,8 nCO2 thoát nhiệt phân X = nCaCO3 + ½ nKHCO3 = 0,6 nCO32- (E) = nC – nCO2 – nZ = – 0,6 – 0,2 = 0,2 nOH- (E) = 2nCa = 0,4 n1 = nCO32- + nOH- = 0,2 + 0,4 = 0,6 n2 = 2nCO32- + nOH- = 2.0,2 + 0,4 = 0,8 n1:n2 = 3:4 Cách 2: Chọn m = 100 g Trong dung dịch E CO32- mZ = mCaCO3 ban đầu = 0,2m = 20 gam nCaCO3 = 0,2 nKHCO3 = 0,8 2KHCO3 K2CO3 + CO2 + H2O CO32- 0,8 0,4 0,4 0,4 CaCO3 CaO + CO2 0,2 0,2 0,2 CaO + H2O Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH0,2 0,2 0,2 0,4 2+ 2Ca + CO3 CaCO3 0,2 0,2 0,2 (CO32- dư 0,2) OH- + H+ H2O (1) 0,4 0,4 2CO3 + H+ HCO3(2) 0,2 0,2 HCO3- + H+ CO2 + H2O (3) + + n1 = nH (1) + nH (2) = 0,6 n2 = nH+ (1) + nH+ (2) + nH+ (3) = 0,8 n1 : n2 = 0,6 : 0,8 = : Câu 22: Đáp án D 26x + 2y = 29x 2y = 3x x = 0,2 y = 0,3 nBr2 = 0,2.2 – 0,3 =0,1 Câu 23: Đáp án D Câu 24: Đáp án C nAl2(SO4)3 = x ; nAlCl3 = y Tại điểm 17,1 vừa hết Al2(SO4)3 m = 233.3x + 78.2x = 17,1 x = 0,02 Tại điểm 0,16 tan hết kết tủa Al(OH)3 nOH- = 0,32 nAl3+ = 0,08 y = 0,04 Giá trị m = 342.0,02 + 133,5.0,04 = 12,18 Câu 25: Đáp án C Câu 26: Đáp án D Câu 27: Đáp án D Câu 28: Đáp án B Đặt nX = x nH2O = y Bảo toàn O 6x + 2.3,22 = y + 2.2,28 6x – y = -1,88 Quan hệ chất phản ứng cháy nH2O + nPi = nX + nCO2 y + x.Pi = x + 2,28 (Pi – 1)x + y = 2,28 Nếu Pi = x = 2/45 y = 161/75 Nếu Pi = x = 0,04 y = 2,12 npi công Br2 = 2.0,04 = 0,08 (có LKPi este không cọng brom) Câu 29: Đáp án B Câu 30: Đáp án C Câu 31: Đáp án A Câu 32: Đáp án D Câu 33: Đáp án A nBaSO4 = 0,715 mol; nNH4+ = nNH3 = 0,025 mol; nOH- = 1,285 nOH- tạo kết tủa = 1,285 – 0,025 = 1,26 mMg + mFe = 43,34 – 1,26.17 = 21,92 Bảo tồn điện tích: nNa+ = 0,715.2 – 0,025 – 1,26 = 0,145 Khối lượng muối = 23.0,145 + 0,715.96 + 0,025.18 + 21,92 = 94,345 Bảo toàn khối lượng: mH2O = 28,16 + 0,715.98 + 0,145.85 – 94,345 – 5,14 = 11,07 nH2O = 0,615 Bảo toàn H: nH2 = (0,715.2 – 0,615.2 – 0,025.4)/2 = 0,05 Bảo toàn N: 2nN2 + nNO = 0,145 – 0,025 = 0,12 Số mol khí: nN2 + nNO + nCO2 = 0,2 – 0,05 = 0,15 Khối lượng khí: 28nN2 + 30nNO + 44nCO2 = 5,14 – 0,05.2 = 5,04 nN2 = 0,01; nNO = 0,1; nCO2 = 0,04 nMg = x nFe3O4 = y 24x + 232y = 28,16 – 0,04.116 = 23,52 24x + 56.3y = 21,92 – 0,04.56 = 19,68 x = 0,4 y = 0,06 %Mg = (0,4.24.100)/28,16 = 34,09% Câu 34: Đáp án D RCOOR’ (x mol) + NaOH RCOONa + R’OH; R’OH + Na R’ONa + 1/2H2 R1COOC6H4R1’ (y mol) + 2NaOH R1COONa + R1’C6H4ONa + H2O mR’OH = 6,9 + x 136x + 136y + 0,2.40 = 20,5 + 6,9 + x + 18y 135x + 118y = 19,4 x + 2y = 0,2 x = 0,1 y = 0,05 m = 0,15.136 = 20,4 Câu 35: Đáp án C nCu = 0,12 4nO2 + 2nCl2 = 0,24 32nO2 + 71nCl2 = 51,5 (nO2 + nCl2) nO2 = 0,04 nCl2 = 0,04 Thời gian điện phân Cl- = (0,04.71.2.96500)/(71.2,5) = 3088 giây Thời gian điện phân H2O tạo O2 = 12352 – 3088 = 9264 giây nO2 (lần 2) = (2,5.9264)/(4.96500) = 0,06 nH2 = 0,01mol nCu2+ = (2.0,04 + 4.0,06 – 2.0,01)/2 = 0,15 nCu2+ Y = 0,03 Câu 36: Đáp án B nH2 = 0,03 nAl dư = 0,02 nAl(OH)3 = 0,11 nAl pư = 0,09 nO = 0,135 nSO4 tạo muối = nSO2 = 0,155 mFe = 20,76 – 0,155.96 = 5,88 giá trị m = 5,88 + 0,135.16 = 8,04 Câu 37: Đáp án A Ta có X, Y, Z phải : Ala-Val ; (Gly)3-Ala ; (Gly)4-Ala Quy đổi hỗn hợp E gồm : NH-CH2-CO (x mol) ; CH2 (y mol) ; H2O (z mol) HCOOCH3 (t mol) nCO2 – nH2O = (2x + y + 2t) – (1,5x + y + z + 2t) = 0,09 0,5x – z = 0,09 (1) 2NH2-CH2-COONa + 9/2 O2 Na2CO3 + 3CO2 + 4H2O + N2 CH2 + 3/2 O2 CO2 + H2O 2HCOONa + O2 Na2CO3 + CO2 + H2O m muối = 97x + 14y + 68t = 109,14 (2) m E = 57x + 14y + 18z + 60t = 89,7 66x + 14y + 60t = 91,32 (3) nO2 = 9/4 x + 1,5y + 0,5t = 2,75 (4) Từ (1), (2), (3), (4) x = 0,34 ; y = 1,02 ; z = 0,08 ; t = 0,91 nX = a ; nY = b ; nZ = c a + b + c = 0,08 2a + 4b + 5c = 0,34 4a + b + c = 1,02 – 0,91 a = 0,01 ; b = 0,03 ; c = 0,04 %Y = (0,03.260.100)/89,7 = 8,70% Câu 38: Đáp án B Quy đổi hỗn hợp X, Y thành: CO2 ; CH2 ; NH3 nNH3 = 2nN2 = 2.0,1 = 0,2 nO2 = 1,5nCH2 + 0,75nNH3 nCH2 =(1,14 – 0,75.0,2)/1,5 = 0,66 nCO2 = nCO2 bđ + nCH2 nCO2 bđ = 0,91 – 0,66 = 0,25 mKOH = 0,25.56 = 14 Câu 39: Đáp án C Hai ancol C3H5(OH)3 C3H6(OH)2 Trong E có x mol X y mol Y TN2 x + y = 0,16 2x + 3y = 0,42 x = 0,06 y = 0,1 TN1 có 0,6b mol X b mol Y c mol H2O Bảo toàn O : 0,6b.4 + 6b + 0,5.2 = 0,45.2 + c 8,4b –c = - 0,1 Bảo toàn pi : c + 0,6b.2 + b.6 = 0,45 + 0,6b + b 5,6b + c = 0,45 b = 0,025 c = 0,31 nE = 0,04 nO (E) = 0,21 m1 (E) = 0,45.12 + 0,31.2 + 0,21.16 = 9,38 m2 (E) = 9,38.4 = 37,52 TN2 m muối = 37,52 + 0,42.40 – 0,06.76 – 0,1.92 = 40,56 Gọi công thức muối no R1COONa muối không no R2COONa m muối = 0,12 (R1 + 67) + 0,3(R2 + 67) = 40,56 0,12R1 + 0,3R2 = 12,42 Nghiệm phù hợp R2 = 27 R1 = 36 (là trung bình cộng 29 43) Giá trị a = 0,12 (36 + 67) = 12,36 Câu 40: Đáp án B nOH- tạo thành = 2nH2 = 0,044 (chưa tính OH- tác dụng Al2O3) nH+ = 0,018.2 + 0,038 = 0,074 nH+ tạo Al3+ = 0,074 – 0,044 = 0,03 nAl3+ = 0,01 hỗn hợp X có Al2O3 (x mol); Ba (y mol); K (z mol) nOH- = 2y + z = 0,044 %O = (3x.16)/(102x + 137y + 39z) = 0,2 27,6x – 27,4y – 7,8z = Khối lượng kết tủa: 78(2x – 0,01) + 233y = 2,958 156x + 233y = 3,738 x = 0,015 m = 0,015.3.16.100/20 = 3,6 ... tạo phù hợp với tính chất X A B C D Câu 31 Kết thí nghiệm chất X, Y, Z với thuốc thử ghi bảng sau : Chất Thuốc thử Hiện tượng X Cu(OH)2 Tạo hợp chất màu tím Y Dung dịch AgNO3 NH3 Tạo kết tủa Ag... hợp khí anot có tỉ khối so với H2 25,75 Mặc khác, điện phân X thời gian 12352 giây tổng số mol khí thu hai điện cực 0,11 mol Giả thi t hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan nước nước khơng... 32nO2 + 71nCl2 = 51,5 (nO2 + nCl2) nO2 = 0,04 nCl2 = 0,04 Thời gian điện phân Cl- = (0,04.71.2.96500)/(71.2,5) = 3088 giây Thời gian điện phân H2O tạo O2 = 12352 – 3088 = 9264 giây nO2 (lần 2)