phenolphtalein Câu 7: Cấu hính electron chung của các nguyên tố nhóm oxi:.. Nồng độ dung dịch sau khi hấp thụ:A[r]
Trang 1BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI TRẮC NGHIỆM
MÔN HH
Thời gian làm bài: 0 phút;
(40 câu trắc nghiệm)
Mã đề thi N2
Họ, tên thí sinh:
Số báo danh:
Câu 1: Oxi có số oxi hoá dương cao nhất trong hợp chất:
Câu 2: Chỉ dùng một thuốc thử duy nhất nhận biết 3 dd mất nhãn NaOH, HCl, H2SO4:
Câu 3: Để làm khô khí H2S có lẫn hơi nước, dùng:
Câu 4: Chất vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử là:
Câu 5: Chất có tính oxi hoá mạnh nhất là:
Câu 6: Để phân biệt CO2 và SO2 dùng thuốc thử:
A quì tím B nước vôi trong C nước brom D phenolphtalein
Câu 7: Cấu hính electron chung của các nguyên tố nhóm oxi:
A ns2np5 B ns2np4 C ns2np3 D (n-1)d10ns2np6
Câu 8: Số oxi hoá của S trong các hợp chất FeS2, CuS, SO2, SO42− lần lượt là:
A −1,+2, +4,+6 B −2,−2,+6,+4 C −1,−2,+4,+6 D −2,−2,+4,+4
Câu 9: Tổng hệ số của phản ứng H2O2 + KMnO4 + H2SO4→ MnSO4 + O2 + H2O + K2SO4 là:
Câu 10: Hấp thụ 80g SO3 vào 2kg H2SO4 60% Nồng độ dung dịch sau khi hấp thụ:
Câu 11: Oxi thu được từ phản ứng nhiệt phân:
Câu 12: Phản ứng nào sau đây không xảy ra:
A FeS + HCl FeClt0 2 + H2S↑ B NaOH + SO2 → NaHSO3
C Cu + H2SO4 đặc → CuSO4 + SO2↑ + H2O D FeSO4 + H2S → FeS + H2SO4
Câu 13: Chất không tác dụng với oxi:
Câu 14: Dãy các chất đều tác dụng dd H2SO4 loãng:
A Ag, Fe, Fe2O3, Na2CO3 B FeSO4, Ba(OH)2, CaCO3
C NaHSO3, Na2SO4, Cu D MgO, NaOH, Fe, NaHSO3
Câu 15: Nhiệt phân cùng số mol các chất KMnO4, KClO3, NaNO3, H2O2 Lượng khí O2 thu nhiều nhất từ:
Câu 16: Dãy gồm các chất không phản ứng H2SO4 đặc nguội:
A Al, Zn, Cu B Al, Cr, Fe C Zn,Cu, Fe D Al, Fe, Mg
Câu 17: Phản ứng H2SO4 đặc + Fe
0
t
A + SO2↑ + H2O A là:
A Fe2(SO4)3 B FeSO4 C FeSO3 D Fe2O3
Câu 18: Khi sục SO2 vào dd H2S thì:
A dd xuất hiện vẩn đục màu vàng B dd chuyển màu nâu đen
C không có hiện tượng D xuất hiện chất rắn màu đỏ
Trang 2Câu 19: Chiều tăng dần độ âm điện:
A Te< Se< S< O B S< Se< Te< O C Se< Te< S< O D O< S< Se< Te
Câu 20: Cho phản ứng FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4+ MnSO4 + H2O Vai trò
H2SO4 :
C vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá D môi trường
Câu 21: Trạng thái cơ bản, nhóm oxi có số electron độc thân:
Câu 22: Để phân biệt O2 và O3 người ta dùng:
Câu 23: Cho 15,4g hỗn hợp Mg và Zn tác dụng dd H2SO4 loãng thu 6,72 lít H2(đktc) Khối lượng muối sunfat thu được:
Câu 24: Hấp thụ hoàn toàn 3,2g SO2 vào 100ml dd NaOH a (M) Sau phản ứng thu 5,86g muối Giá trị a là:
Câu 25: Lấy 3,2g một kim loại hoá trị II không đổi tác dụng H2SO4 đặc , đun nhẹ thu được V lít khí
SO2(đktc) V lít khí này làm mất màu 100ml dd Br2 0,5M Kim loại và giá trị V lần lượt là:
A Zn và 0,56 lít B Cu và 1,12 lít C Fe và 1,12 lít D Mg và 4,48 lít
Câu 26: Cho 51,4g hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu tác dụng với dd H2SO4 vừa đủ được 29,12 lít khí (đktc) Mặt khác hoà tan hỗn hợp trên trong H2SO4 đặc, nguội thu được 4,48 lít khí (đktc) Số mol Al,
Fe, Cu lần lượt là:
A 0,6mol; 0,4 mol; 0,2 mol B 0,8 mol; 0,3mol; 0,5 mol
C 0,7 mol; 0,35mol; 0,2 mol D 0,9 mol; 0,45mol; 0,3 mol
Câu 27: Nhúng đinh sắt có khối lượng 10g vào 100ml dd CuSO4 2M Sau một thời gian lấy ra, sấy khô sau đó đem cân đinh sắt thấy có khối lượng 10,8 g CM các chất sau phản ứng ( giả sử thể tích dd không đổi):
A FeSO4 1M, CuSO4 dư 1M B Fe2(SO4)3 1M
C CuSO4 dư 2M D FeSO4 1M, CuSO4 dư 2M
Câu 28: Cho phản ứng SO2 + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl Cl2 là chất:
Câu 29: Tỉ lệ giữa số phân tử H2SO4 đóng vai trò là chất oxi hoá và H2SO4 với vai trò là môi trường trong phản ứng H2SO4 đặc + KBr → là:
Câu 30: Công thức chung của Oleum:
A H2SO4.nSO3 B H2SO4 C SO3 D H2SO3.nSO2
Câu 31: Chất phản ứng được với NaHSO4:
A Ba(NO3)2
B K2SO4
C KOH
D Mg(OH)2
Câu 32: Trong phân tử H2SO4, số liên kết cho− nhận :
Câu 33: NaHSO3 có tên gọi:
A Natri sunfat B Natri sunfit C Natri hidrosunfit D Natri hidrosunfat Câu 34: Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm oxi:
Câu 35: Để nhận biết ion sunfat SO42− dùng:
A chất chỉ thị B vụn đồng C dd muối bari D dd natri hidroxit.
Trang 3Câu 36: Phản ứng giữa dd H2SO4 loãng với chất nào là phản ứng oxi hoá - khử:
Câu 37: Để vận chuyển axit H2SO4 đậm đặc, người ta dùng bình bằng:
Câu 38: Cho 0,3 mol SO2 vào 150ml dd NaOH 3M Chất tan thu được:
C NaHSO3 và Na2SO3 D NaHSO3 và NaOH dư
Câu 39: O2 lẫn một ít tạp chất Cl2 Loại bỏ Cl2 hiệu quả nhất bằng các cho hỗn hợp qua:
Câu 40: Các đơn chất chỉ có tính oxi hoá là:
A O2, S B O3, SO2 C Cl2, H2S D O2, O3
- HẾT