Chuyên đề ôn thi HSG

14 626 0
Chuyên đề ôn thi HSG

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

Thông tin tài liệu

Hệ thống bài tập hóa học giải bằng nhiều cách VD1: Nung m gam Fe trong không khí, sau một thời gian thu được 104,8 gam hỗn hợp chất rắn A gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 . Hoà tan hoàn toàn A trong dung dịch HNO 3 dư, thu được dung dịch B và 12,096 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO và NO 2 có tỉ khối so với heli là 10,167. Tính m. Số mol: n X = 0,54 mol. Lời giải 668,404.167,10M X == 36,0n;18,0n 2 1 30668,40 668,4046 n n 2 2 NONO NO NO === = §Æt sè mol c¸c chÊt trong 104,8 gam A nh­ sau: { Fe: x ; FeO: y ; Fe 2 O 3 : z ; Fe 3 O 4 : t } A + HNO 3 : X¶y ra c¸c ph¶n øng B¶o toµn sè mol e ta cã: 3x + y + t = 3.0,18 + 1.0,36 = 0,9 (III) Tõ (I), (III) ⇒ 10x + 10y + 20z + 30t = 14 ⇒ x + y + 2z +3t = 1,4 Thay vµo (II) ⇒ n Fe = 1,4 ⇒ m = 56.1,4 = 78,4g. B¶o toµn nguyªn tö: n Fe = x + y + 2z + 3t (II) C¸ch 1: ⇒ 56x + 72y + 160z + 232t = 104,8 ⇒ 7x + 9y + 20z + 29t =13,1 (I) C¸ch 2: Theo ®Þnh luËt BTKL ta cã: OHX)NO(FeHNOA 233)­p(3 mmmmm ++=+ Trong ®ã: 56 m nn Fe)NO(Fe 33 == 54,0 56 m .3nnn.3n 233)­p(3 NONO)NO(FeHNO +=++= )54,0 56 m .3.( 2 1 n. 2 1 n )­p(32 HNOOH +== Thay vµo (*) ⇒ m = 78,4g. OH)NO(FeHNO 233)­p(3 n.1854,0.668,40n.242n.638,104 ++=+ (*) Bảo toàn số mol e: Cách 3: Theo định luật BTKL ta có: m A = m O + m m O = 104,8 m n O = 6,55 0,0625m .g4,78mm125,014 56 m3 == Thay vào (**) ta được: 2 NONOOFe nn3n2n3 ++= (**) Đặt công thức chung của 2 khí là: NO n Cách 4: Ta có: M X = 14 + 16n = 40,668 n = 1,66675 Bảo toàn số mol e: m A = m O + m m O = 104,8 m n O = 6,55 0,0625m .g4,78mm125,014 56 m3 == Thay vào (***) ta được: (***) X NOO n)n25(n2 56 m3 += Theo định luật BTKL ta có: Cách 5: Coi Fe 3 O 4 FeO.Fe 2 O 3 A gồm {Fe ; FeO ; Fe 2 O 3 } Cách 6: Đặt công thức chung của 3 oxit là: Fe n O m Trong 104,8 gam A gồm { Fe dư : x ; Fe n O m : y } Làm tương tự như cách 1 m = 78,4g. Đặt số mol các chất trong 104,8 gam A { Fe: x ; FeO: y ; Fe 2 O 3 : z } Làm tương tự như cách 1 m = 78,4g. Cách 7: Đặt công thức chung của các chất trong A là: Fe n O m : x (56n + 16m)x = 104,8 Bảo toàn số mol e: (3n 2m)x = 3.0,18 + 1.0,36 = 0,9 nx = 1,4 m = 56.1,4 = 78,4g. C¸ch 8: V× A chØ gåm c¸c nguyªn tè Fe vµ Oxi. §Æt sè mol c¸c chÊt trong 104,8g A { Fe: x ; O: y } ⇒ 56x + 16y = 104,8 (IV) B¶o toµn sè mol e: 2 NONOOFe nn3n2n3 ++= ⇒ 3x = 2y + 0,36 + 0,18.3 ⇒ 3x = 2y + 0,9 (V) Tõ (IV), (V) ⇒ x = 1,4 ; y = 1,65 ⇒ m = 56x = 56.1,4 = 78,4g. C¸ch 9: ChÊt r¾n A gåm: { Fe: x ; Fe 2 O 3 : y } A + HNO 3 : B¶o toµn sè mol e: 9,036,0.118,0.3x3 =+= 55,0y3,0x =⇒=⇒ B¶o toµn nguyªn tö Fe: 4,1y2xn )Cã(Fe =+= .g4,784,1.56m ==⇒ ⇒ 56x + 160y = 104,8 VD 2: Hỗn hợp khí A gồm H 2 và 2 olêphin là đồng đẳng liên tiếp nhau. Cho 1,904 lít (đktc) hỗn hợp khí A đi qua bột Ni, nung nóng thu được hỗn hợp khí B. Biết hỗn hợp B làm nhạt màu nước Brôm. Đốt cháy hoàn toàn B thì thu được 8,668 gam CO 2 và 4,086 gam H 2 O. Xác định CTPT của 2 olêphin, biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và tốc độ phản ứng của 2 olêphin là như nhau. Lời giải 085,0 4,22 904,1 n A == Số mol các chất: 197,0 44 668,8 n 2 CO == 227,0 18 086,4 n OH 2 == ; Vì hỗn hợp B làm nhạt màu nước Brôm, chứng tỏ trong B còn dư olêphin Sau phản ứng H 2 hết. Cách 1: Đặt CTPT của 2 olêphin là: C n H 2n và C m H 2m (m = n + 1) Đặt số mol các chất trong A { H 2 : x ; C n H 2n : y ; C m H 2m : z } x + y + z = 0,085 (I) C n H 2n + H 2 C n H 2n + 2 ; C m H 2m + H 2 C m H 2m + 2 x 1 x 1 x 1 x 2 x 2 x 2 Vì H 2 hết x = (x 1 + x 2 ) Hỗn hợp khí B gồm { C n H 2n + 2 : x 1 ; C m H 2m + 2 : x 2 ; C n H 2n : (y x 1 ) ; C m H 2m : (z x 2 ) } . Hệ thống bài tập hóa học giải bằng nhiều cách VD1: Nung m gam Fe trong không khí, sau một thời gian thu được 104,8 gam hỗn hợp chất rắn A gồm Fe, FeO,. .g4,78mm125,014 56 m3 == Thay vào (**) ta được: 2 NONOOFe nn3n2n3 ++= (**) Đặt công thức chung của 2 khí là: NO n Cách 4: Ta có: M X = 14 + 16n = 40,668 n

Ngày đăng: 29/09/2013, 04:10

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

  • Đang cập nhật ...

Tài liệu liên quan