hoa bai soan 11 hay

Bài soạn hóa học 11 Ban cơ bản Sở GD & ĐT Tuyên Quang Giảng Ngày: 11B1: . Trường THPT Hà Lang Tiết 1 Ôn tập hóa 10 Cấu tạo nguyên tử, bảng hệ thống tuần hoàn, liên kết hoá học, phản ứng oxihóa khử I. MỤC TIÊU 1. Kiến thức - Củng cố lại kiến thức về cấu tạo nguyên tử, bảng hệ thống tuần hoàn, liên kết hoá học, phản ứng oxihóa khử 2. Kỹ năng - Rèn luyện kĩ năng giải bài tập 3. Thái độ Rèn luyện đức tính cẩn thận, thái độ nghiêm túc trong nghiên cứu khoa học II.CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH 1.Giáo viên: -Hệ thống câu hỏi và bài tập chương trình hóa học lớp 10. -Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học 2.Học sinh -Ôn lại kiến thức lớp 10 III.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1.Kiểm tra bài cũ : (không kiểm tra) 2. Bài ôn tập: Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Hoạt động 1: Cấu tạo nguyên tử I. Cấu tạo nguyên tử, bảng hệ thống tuần hoàn(15ph) 1. Cấu tạo nguyên tử - Gv: Nguyên tử có cấu tạo như thế nào? - Gv: Tính nguyên tử khối - Gv: Cấu tạo vơ nguyên tử - Gv: Viết cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố có Z lần lượt: 8, 12, 17, 21, 27. 2. Bảng hệ thống tuần hoàn - Gv: Cấu trúc? - Gv: Nguyên tắc sắp xếp? I. Cấu tạo nguyên tử, bảng hệ thống tuần hoàn 1. Cấu tạo nguyên tử - Gồm 2 phần: + Vỏ: các hạt electron mang điện tích âm + Hạt nhân: hạt notron (không mang điện) và hạt proton (mang điện tích dương) - Nguyên tử khối M = m n + m p (m e không đáng kể) - Các electron được chia ra thành lớp và các phân lớp + Lớp: electron có mức năng lượng xấp xỉ nhau, kí hiệu: K, L, M, N… + Phân lớp: electron có mức năng lượng như nhau, kí hiệu: s, p, d, f - Hs: Dựa vào phân mức năng lượng để viết cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố trên 2. Bảng hệ thông tuần hoàn - Gồm 7 chu kì và 8 nhóm (16 nhóm A và B) - Các nguyên tố sắp xếp theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử - Các nguyên tố có cùng số lớp electron được xếp :THPT Hµ Lang 1 1 Bài soạn hóa học 11 Ban cơ bản - Gv: Sự biến đổi của một số tính chất và một số đại lượng? Hoạt động 2: Liên kết hoá học(15ph) II. Liên kết hoá học - Gv: Có mấy loại liên kết hoá học? - Gv: Thế nào là lk CHT, liên kết ion? - Gv: Hoá trị? Số oxihóa? - Gv: a. Xác định các hợp chất sau, hợp chất nào là hợp chất ion, hợp chất nào là hợp chất CHT? NaCl, H 2 O, Cl 2 , HCl b. Xác định số oxihoá của các nguyên tố trong các hợp chất sau: NaCl, H 2 O, Na 2 SO 3 , NO 2 , Cu 2+ , Fe 3+ , HClO, HClO 4 . Hoạt động 3: Phản ứng oxihoá - khử(10ph) III. Phản ứng oxihóa khử - Gv: Thế nào là phản ứng oxihoá khử? - Gv: Yêu cầu lấy ví dụ? - Gv: Các bước cân bằng một phản ứng oxihoá khử - Gv: Cân bằng các phản ứng sau Al + Fe 3 O 4 → Al 2 O 3 + Fe Cu + H 2 SO 4 → Cu(SO 4 ) + SO 2 + H 2 O Cl 2 + KOH → KCl + KClO 3 + H 2 O FeCl 2 + Cl 2 → FeCl 3 Cl 2 + HBr → HCl + Br 2 vào một chu kì. Các nguyên tố có cúng số electron hoá trị thì được xếp vào một nhóm - Sự biến đổi Tính chất: tính kl, tính pk, tính axit, bazơ Đại lượng: độ âm điện II. Liên kết hoá học - Liên kết CHT và liên kết ion - Lk CHT: Do cặp electron chung - Lk ion: Do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu - Hóa trị trong h/c CHT và hoá trị trong hợp chất ion - Số oxihóa, quy tắc xác định số oxihóa (4 quy tắc) - Hs: a. Dựa vào hiệu độ âm điện b. Dựa vào 4 quy tắc để xác định số oxihoá của các nguyên tố III. Phản ứng oxihóa khử - Là phản ứng hh có sự thay đổi số oxihoá của một số nguyên tố - Hs: 2P + 5O 2 → P 2 O 5 Fe 2 O 3 + CO → Fe + CO 2 - Gồm 4 bước: + Xác định số oxihoa của các nguyên tố có sự thay đổi số oxihoa + Viết quá trình oxihoa và quá trình khử + Tìm hệ số thích hợp cho chất oxihoa và chất khử + Hoàn thiện phương trình - Hs vận dụng 4 bước để cân bằøng phương trình 8Al + 3Fe 3 O 4 → 4Al 2 O 3 + 9Fe Cu + 2H 2 SO 4 → Cu(SO 4 ) + SO 2 + 2 H 2 O 3Cl 2 + 6KOH → 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O 2FeCl 2 + Cl 2 → 2FeCl 3 Cl 2 + 2HBr → 2HCl + Br 2 3 .Củng cố(5 ph) - Bài tập: 7/trang74 - Bài tập 2/trang82 - Bài tập 9/trang 90 4.Hướng dân học sinh tự học ở nhà BTVN: Bài tập: 5, 6, 7/trang 89 :THPT Hµ Lang 2 2 Bài soạn hóa học 11 Ban cơ bản Sở GD & ĐT Tuyên Quang Giảng Ngày: 11B1 11B2 Trường THPT Hà Lang 11B3 11B7 11B8 . Tiết 2 ÔN TẬP Nhóm Halogen - nhóm Oxi lưu huỳnh - Tốc độ phản ứng hoá học và cân bằng hoá học I. Muc tiêu 1. Kiến thức - Nắm được kiến thức về nhóm halogen - nhóm oxi lưu huỳnh - tốc độ phản ứng hoá học và cân bằng hoá học 2. Kỹ năng - Rèn luyện kĩ năng giải bài tập 3. Thái độ Rèn luyện đức tính cẩn thạân, thái độ nghiêm túc trong nghiên cứu khoa học II.CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH 1.Giáo viên: -Hệ thống câu hỏi và bài tập chương trình hóa học lớp 10. -Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học 2.Học sinh -Ôn lại kiến thức lớp 10 III.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1. Kiểm tra bài cũ - Thế nào là liên kết CHT và lk ion? - Phản ứng oxihoá khử là gì? Lấy ví dụ? 2. Bài ôn tập Ho¹t ®éng cña thÇy Ho¹t ®éng cña trß Hoạt động 1: Nhóm halogen(15 ph) I. Nhóm halogen Gv: Nêu đặc điểm chung của nhóm halogen? - Gv: Tính chất của các hợp chất của Clo - Gv: Phương pháp điều chế vàphân biệt các halogen? - Gv: Cho 20g hh Mg và Fe tác dụng với dd HCl dư, thấy có 11,2l khí H 2 (đktc) thoát ra. I. Nhóm halogen - Cấu hình electron chung của nguyên tử nguyên tố halogen: ns 2 np 5 . Có 7 electron lớp ngoài cùng, phân tử gồm 2 nguyên tử - Tính chất hóa học: + Tính oxihoá: Oxihoá được hầu hết các kim loại, nhiều phi kim và hợp chất + Tính oxihoá giảm dần từ Flo đến iot - Tính axit tăng dần từ HF đến HI - Nước Giaven và CaClO 2 đều có tính tẩy màu và tính sát trùng (đều là những chất oxihoá mạnh) - Phương pháp điều chế (sgk) - Phân biệt: Dùng dd AgNO 3 -Hs: + Viết ptpư + Lập pt toán học, tính toán + Xác định đáp án :THPT Hµ Lang 3 3 Bài soạn hóa học 11 Ban cơ bản Khối lượng muối tạo thành là: a. 50g b. 55,5g c. 60g d. 60,5g Đs: B Hoạt động 2: Nhóm oxi - Lưu huỳnh(15 ph) II. Nhóm oxi - lưu huỳnh - Gv: Đặc điểm chung của nhóm oxi – lưu huỳnh - Tính chất của các hợp chất S? - Gv: Một hỗn hợp khí O 2 và SO 2 có tỷ khối so với H 2 là 24. Thành phần % của mỗi khí theo thể tích là a. 75% và 25%, b. 50% và 50% c. 25% và 75%, d. 35% và 65% Đs: B Hoạt động 3: Tốc độ pư và cân bằng hoá học(10 ph) III. Tốc độ phản ứng và cân bằng hoá học 1. Tốc độ phản ứng hoá học - Gv: Tốc độ phản ứng hoá học được xác định như thế nào? - Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng? 2. Cân bằng hoá học -Gv: Cho phương trình 2SO 2 + O 2 D SO 3 0 <∆ H Cho biết các biện pháp kĩ thuật để tăng hiệu suất tổng hợp SO 3 II. Nhóm oxi – lưu huỳnh - Cấu hình electron chung: ns 2 np 4 - Độ âm điện lớn: tính oxihoá mạnh (O 2 mạnh hơn S) oxihoá được một số kl và một số phi kim - S còn thể hiện tính khử - Nghiên cứu SGK (H 2 S, SO 2 , H 2 SO 4 ) - Lưu ý đến tính chất của H 2 SO 4 đặc, so sánh tính chất của H 2 SO 4 đặc và loãng - Hs: + Tính M + ¸p dụng quy tắc đường chéo + Lựa chọn đáp án III. Tốc độ phản ứng và cân bằng hoá học 1. Tốc độ phản ứng hoá học - TĐPƯ: độ biến thiên nồng độ của 1 trong các chất pư hoặc sản phẩm trong 1 đơn vị thời gian 12 21 tt CC t C v − − = ∆ ∆ = − - Gồm 5 yếu tố: Nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích tx bề mặt, chất xúc tác 2. Cân bằng hoá học - Pư diễn ra theo 2 chiều ngược nhau trong cùng một điều kiện - Là trạng thái của pư D khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch - Gồm 4 yếu tố: Nhiệt độ, áp suất, diện tích tx bề mặt, chất xúc tác - Hs: + Nhận xét pt thuận nghịch và toả nhiệt + ¸p dụng nguyên lí Lơsaclie để trả lời 3. Củng cố (5 ph) - So sánh tính chất của các halogen với O 2 và S? - Phát biểu một cách tổng quát nguyên lí Lơsaclie theo cách hiểu của em? 4.Hướng dẫn học sinh học ở nhà. BTVN: - Bài tập 7, 11 trang 119 - Bài tập 8 trang 147 - Bài tập 7 trang 169 :THPT Hµ Lang 4 4 Bi son húa hc 11 Ban c bn S GD & T Tuyờn Quang Ging Ngy: 11B1 11B2 Trng THPT H Lang 11B3 11B7 11B8 . Tit 3 Bi 1: S IN LI I. MC TIấU 1. Kin thc - Bit c cỏc khỏi nim v s in li, cht in li, cht in li yu, cht in li mnh. 2. K nng - Rốn luyn k nng thc hnh, so sỏnh, quan sỏt v rỳt ra kt lun - Vit ỳng phng trỡnh in li. 3. Thỏi Rốn luyn c tớnh cn thn, nghiờm tỳc trong nghiờn cu khoa hc II.CHUN B CA GIO VIấN V HC SINH 1.Giỏo viờn: - Dng c: b dng c chng minh tớnh dn in ca dung dch - Hoỏ cht: NaCl, NaOH rn, H 2 O ct, dd : ru etilic, ng, glyxerol, HCl 2.Hc sinh -Đọc trứơc bài ở nhà. III.TIN TRèNH BI GING 1. Kim tra bi c 2. Bi mới Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Hot ng 1 : Ti sao cú nhng dd dn in v cú nhng dd khụng dn in ?(3 ph) Cỏc axit , baz , mui ho tan trong nc xy ra nhng hin tng gỡ ? Hot ng 2 : Hin tng in li(17 ph) I. Hin tng in li : 1. Thớ nghim : - Gv lp h thng thớ nghim nh hỡnh 1.1 trang 04(Sgk) Hng dn hs lm thớ nghim Hot ng 3 :Nguyờn nhõn tớnh dn in .(10 ph) 2. Nguyờn nhõn tớnh dn in ca cỏc dd axit, baz v mui trong nc I. Hin tng in li : 1. Thớ nghim : - HS lm TN biu din. (Lm nh s hng dn ca sgk ) Quan sỏt, nhn xột v rỳt ra kt lun * NaOH rn, NaCl rn, nc ct ốn khụng sỏng * Dd HCl, dd NaOH, dd NaCl: ốn sỏng - Cht dn in: cỏc dd axit, baz, mui - Cht khụng dn in: nc ct, NaOH khan, NaCl khan, cỏc dd ru etilic, ng, glyxerol 2. Nguyờn nhõn tớnh dn in ca cỏc dd axit, baz v mui trong nc - L dũng chuyn di cú hng ca cỏc ht mang in tớch . - Hs rỳt ra kt lun v nguyờn nhõn tớnh dn in ca cỏc dd axit , baz v mui trong :THPT Hà Lang 5 5 Bài soạn hóa học 11 Ban cơ bản -Dòng điện là gì? - Đặt vấn đề : tại sao các dd axit, bazơ, muối dẫn điện được? - Vậy trong dd axit, bazơ, muối có những hạt mang điện tích nào? - Quá trình phân li các chất trong nước ra ion gọi là sự điện li - Những chất tan trong nước phân li ra ion gọi là chất điện li - Sự điện li được biểu diễn bằng phương trình điện li. Ví dụ :- Gv viết phương trình điện li: NaCl → Na + + Cl - Al 2 (SO 4 ) 3 → 2Al 3+ + 3SO 4 2- Ca(OH) 2 → Ca 2+ + 2OH - - Gv đưa ra một số ví dụ :HNO 3 , Ba(OH) 2 , FeCl 2 … - Giới thiệu các cation và anion, tên gọi của chúng Đọc tên : Fe 2+ : ion sắt (II) Ba 2+ : ion bari NO 3 - : ion nitrat Cl - : ion clorua Từ ví du ïcụ thể suy ra cách gọi tên các ion? * Ion dương : gọi là cation Tên = Cation + tên nguyên tố . * Ion âm : gọi là anion Tên = Anion + tên gốc axit tương øng Hoạt động 4 :Phân loại các chất điện li(12 ph) II. Phân loại chất điện li 1. Thí nghiệm Gv làm thí nghiệm tính dẫn điện của dd HCl(0,1M) và dd CH 3 COOH (0,1M). Tại sao độ sáng của bóng đèn không giống nhau ? - Dựa vào mức độ phân li ra ion của các chất điện li khác nhau mà chia thành chất điện li mạnh và chắt điện li yếu 2. Chất điện li mạnh và chất điện li yếu - Thế nào là chất điện li mạnh? -Chất điện li mạnh bao gồm các axit mạnh, bazơ mạnh và hầu hết các muối - Gv lấy 3 ví dụ điển hình ( axit , bazơ , muối) : HNO 3 , NaOH , NaCl … Ví dụ : HNO 3 , NaOH , NaCl … nước. Tính dẫn điện của các dd axit, bazơ, muối là do trong dd của chúng có các tiểu phân mang điện tích được gọi là các ion - Hs vận dụng viết phương trình điện li của một số axit, bazơ và gọi tên các ion tạo thành: HNO 3 → H + + NO 3 - Ba(OH) 2 → Ba 2+ + 2OH - FeCl 2 → Fe 2+ + 2Cl - II. Phân loại chất điện li 1. Thí nghiệm Hs trả lời: dd HCl dẫn điện manh hơn dd CH 3 COOH Hs đọc sgk giải thích: Do nồng độ các ion trong dd HCl lớn hơn trong dd CH 3 COOH, nghĩa là số phân tử HCl phân li ra ion nhiều hơn số phân tử CH 3 COOH phân li ra ion 2. Chất điện li mạnh và chất điện li yếu a. Chất điện li mạnh : - Dựa vào sgk định nghĩa chất điện li mạnh: Là chất khi tan trong nước các phân tử hoà tan đều phân li ra ion - Hs ghi nhớ cách viết pt điện li của chất điện li mạnh. Ghi ví dụ - Ap dụng : viết phương trìng điện li của Ba(OH) 2 , H 2 SO, Na 2 CO 3 . :THPT Hµ Lang 6 6 Bài soạn hóa học 11 Ban cơ bản - Phương trình điện licủa chất điện li mạnh được biểu diễn bằng mũi tên → Ví dụ : HNO 3 → H + + NO 3 - NaOH → Na + + OH - NaCl → Na + + Cl - - Dựa vào phương trình điện li có thể tính được nồng độ của các ion có trong dd chÊt điện li mạnh . Ví dụ : * Tính [ion] trong dd Na 2 CO 3 0,1M. * Dd KNO 3 0,1M b. Chất điện li yếu - Thế nào là chất điện li yếu? - Gồm : các axit yếu, bazơ yếu, và một số muối ít tan … - Cho một số ví dụ về chất điện li yếu: H 2 S, CH 3 COOH, Fe(OH) 2 , Mg(OH) 2 … - Trong phương trình điện li của chất điện li yếu dùng mũi tên hai chiều D - Mũi tên hai chiều D cho biết đó là quá trình thuận nghịch Ví dụ : NH 4 OH D NH 4 + + OH - - Dựa vào hướng dẫn của gv, học sinh tính nồng độ của các ion : Na 2 CO 3 → 2Na + + CO 3 2- 0,1M 0,2M 0,1M KNO 3 → K + + NO 3 - 0,1M 0,1M 0,1M b. Chất điện li yếu - Hs dựa vào sgk đưa ra định nghĩa: Là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử hoà tan phân li thành ion , phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dd . - Hs viết phương trình điện li và so sánh với phương trình điện li của chất điện li mạnh . CH 3 COOH D H + + CH 3 COO - Fe(OH) 2 D Fe 2+ + OH - Mg(OH) 2 D Mg 2+ + OH - Hs trả lời và làm bài tập 3. Củng cố(3 ph) 1.Gv đặt câu hỏi cho HS trả lời:Tại sao các dd axit, bazơ và muối lại dẫn điện? 2. Làm bài tập 1,2,3 sgk 4.Hướng dẫn học sinh học ở nhà. Thế nào là sự điện li, chất điện li? Có mấy loại chất điện li? lấy ví dụ minh hoạ và viết pt điện li của chúng BTVN: 4,5 SGK và bài tập SBT :THPT Hµ Lang 7 7 Bài soạn hóa học 11 Ban cơ bản Sở GD & ĐT Tuyên Quang Giảng Ngày: 11B1 11B2 Trường THPT Hà Lang 11B3 11B7 11B8 . Tiết 4 Bài 2: AXIT – BAZƠ VÀ MUỐI I. MỤC TIÊU 1. Kiến thức - Biết khái niệm axit, bazơ theo thuyết Arêniut 2. Kỹ năng - Biết viết phương trình điện li của các axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính và muối 3. Thái độ Có được hiểu biết khoa học đúng về dd axit, bazơ, muối II. CHUẨN BỊ : 1.Gv:- Dụng cụ : ống nghiệm, giá đỡ -Hoá chất : dd NaOH, ZnCl 2 , HCl, quỳ tím 2.Hs: Đọc trước bài và so sánh với các định nghĩa axit, bazơ và muối đã học III.TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1. Kiểm tra bài cũ * Thế nào là sự điện li, chất điện li? Tại sao các dd axit, bazơ và muối có tính dẫn điện? * Chất điện li mạnh? chất địên li yếu? cho ví dụ? * Tính [ion] các ion có trong dd khi hoà tan Al 2 (SO 4 ) 3 0,1M vào nước. 2. Bài mới Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1 : Vào bài(3ph) Định nghĩa axit? bazơ?(học ở lớp 9) Hoạt động 2 : Thuyết Arêniut về axit(12ph) I. Axit 1. Định nghĩa - Axit có phải là chất điện li không ? - Gv yêu cầu HS viết phương trình điện li của các axit sau : HCl , HNO 3 , CH 3 COOH , H 2 SO 4 . →Gv nhận xét và sửa chữa -Tính chất chung của axit là do ion nào quyết định ? → Từ phương trình điện li Gv hướng dẫn Hs rút ra định nghĩa mới về axit Ví dụ : HCl → H + + Cl - CH 3 COOH D H + + CH 3 COO - 2. Axit nhiều nấc - So sánh pt điện li của HCl và H 2 SO 4 ? Dựa vào kiến thức đã học . -Hs nhắc lại các khái niệm về axit, bazơ I. Axit 1. Định nghĩa - Hs lên bảng viết phương trình điện li của các axit đó . -Do các ion H + quyết định * Axit : Là chất khi tan trong nước phân li ra cation H + . 2. Axit nhiều nấc :THPT Hµ Lang 8 8 Bài soạn hóa học 11 Ban cơ bản → Kết luận về axit một nấc và axit nhiều nấc . *Các axit chỉ phân li ra một ion H + gọi là axit một nấc . Ví dụ : HCl , HNO 3 , CH 3 COOH … * Các axit mà một phân tử phân li nhiều nấc ra ion H + gọi là axit nhiều nấc . Ví dụ : H 3 PO 4 , H 2 CO 3 … - Thông báo : các axit phân li lần lượt theo từng nấc . - Gv hướng dẫn : H 2 SO 4 → H + + HSO 4 - HSO 4 - D H + + SO 4 2- Lưu ý : Chỉ có nấc thứ nhất là điện li hoàn toàn - Lấy thêm một số ví dụ về axit nhiều nấc : H 2 SO 3 , H 2 CO 3 - Hs viết phương trình phân li từng nấc củà H 3 PO 4 Hoạt động 3 : Thuyết Arêniut về bazơ(12ph) II. Bazơ - Bazơ có phải là chất điện li không ? - Gv yêu cầu HS viết phương trình điện li của các bazơ sau: KOH, Ba(OH) 2 -Tính chất chung của axit là do ion nào quyết định ? → Từ phương trình điện li Gv hướng dẫn Hs rút ra định nghĩa mới về bazơ Ví dụ : KOH → K + + OH - Ba(OH) 2 → Ba 2+ + 2OH - Hoạt động 4 : Thuyết Arêniut về hiđroxit lưỡng tính(10ph) III. Hiđrôxit lưỡng tính Gv làm thí nghiệm : -Hs quan sát hiện tượng và giải thích . Nhỏ từ từ dd NaOH vào dd ZnCl 2 đến khi kết tủa không xuất hiện thêm nửa . Chia kết tủa làm 2 phần : * Phần I : cho thêm vài giọt axit . * Phần II : cho thêm kiềm vào . - Kết luận : Zn(OH) 2 vừa tác dụng được với axit , vừa tác dụng được với bazơ → hiđrôxit lưỡng tính . Gv đưa ra định nghĩa hiđroxit lưỡng tính - Là chất khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit vừa có thể phân li như bazơ . - Một số hiđrôxit lưỡng tính thường gặp : Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 , Pb(OH) 2 , Cr(OH) 3 , Sn(OH) 2 , Be(OH) 2 -Là những chất ít tan trong nước , có tính axit , tính bazơ yếu . - Dựa vào sự hướng dẫn của Gv viết phương - Hs ghi các kết luận và ví dụ - Chú ý theo dõi Gv hướng dẫn - Hs lên bảng viết II. Bazơ - HS lên bảng viết -Do các ion OH - quyết định * Bazơ : Là chất khi tan trong nước phân li ra ion OH - . III. Hiđrôxit lưỡng tính Hiện tượng : kết tủa cả 2 ống đều tan ra - Hs làm theo sự hướng dẫn của Gv :THPT Hµ Lang 9 9 Bài soạn hóa học 11 Ban cơ bản trình phân li của Zn(OH) 2 và Al(OH) 3 theo kiểu axit và bazơ . -Viết các hiđrôxit dưới dạng công thức axit : Zn(OH) 2 → H 2 ZnO 2 Pb(OH) 2 → H 2 PbO 2 Al(OH) 3 → HAlO 2 .H 2 O Hoạt động5 : Thuyết Arêniut về muối(5 ph) IV. Muối 1. Định nghĩa - Muối là gì ? kể tên một số muối thường gặp và viết pt điện li của chúng. → Gv nhận xét - Dựa vào sgk cho biết theo Areniut muối làgi? -Nêu tính chất của muối ? -Thế nào là muối axit ? muối trung hoà ? Cho ví dụ : - Hs lên bảng viết phương trình điện li của các muối: (NH 4 ) 2 SO 4, NaHCO 3 - Muối trung hoà : NaCl , Na 2 CO 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 … - Muối axit : NaHCO 3 , NaH 2 PO 4 , NaHSO 4 … 2. Sự điện li của muối trong nước : - Hầu hết các muối phân li hoàn toàn K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2- NaHSO 3 → Na + + HSO 3 - - Gốc axit còn H + : HSO 3 - D H + + SO 3 2- IV. Muối 1. Định nghĩa - Hs suy nghĩ trả lời . - Muối là hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại ( hoặc NH 4 + ) và anion gốc axit . -Muối trung hoà : là muối mà anion gốc axit không còn hiđro có khả năng phân li ra ion H + -Muối axit: là muối mà anion gốc axit còn hiđro có khả năng phân li ra ion H + Ví dụ : (NH 4 ) 2 SO 4 → 2NH 4 + + SO 4 2- NaHCO 3 → Na + + HCO 3 - 3. Củng cố(3 ph) - Cho các chất sau: Cr(OH) 3 , NaOH, HClO 4 , CO 2 , CaO, Ba(OH) 2 , HBr. Chất nào là axit, bazơ và hiđoxit lưỡng tính? - Làm bài tập 2(ý a,b,d) sgk 4.Hướng dẫn học sinh học ở nhà. - Gv yêu cầu Hs phát biểu lại các định nghĩa axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính và muối theo Areniut :THPT Hµ Lang 10 10 [...]... Cho 4 lit N2 v 14 lit H2 vo bỡnh phn ng, hn hp thu c sau phn ng cú V = 16,4 lit Tớnh th tớch NH3 v hiu sut ca P BTSGK: 1,2,3,4,5 (Trang 30) S GD & T Tuyờn Quang Ging Ngy: 11B1 11B2 .11B3 .11B4 Trng THPT H Lang 11B5 11B6 11B7 11B8 Tit 12 Bi 8 : AMONIAC V MUI AMONI I MC TIấU : 1 Kin thc : Thụng qua cỏc hot ng hc sinh cú th - Mụ t c c im cu to ca Amoniac - Phỏt biu c nhng tớnh cht vt lý - Phỏt... NH3 vo l cha 8,96 lit Cl2 a Tớnh % V ca hn hp khớ thu c ? b Nu VNH3 ban u l 8,96 lit thỡ sau phn ng thu c nhng cht gỡ ? khi lng bao nhiờu ? S GD & T Tuyờn Quang Ging Ngy: 11B1 11B2 .11B3 .11B4 Trng THPT H Lang 11B5 11B6 11B7 11B8 Tit 13 Bi 8 :AMONIAC V MUI AMONI(t2) I MC TIấU : 1 Kin thc : - Bit thnh phn phõn t tớnh cht ca mui amoni - Tớnh cht hoỏ hc ca mui amoni : tỏc dng vi baz , v phn ng... vi 200 ml dd HCl thu c 1,12 lit khớ H2 ( kc) a/ Xỏc nh % mi kim loi trong hn hp ? b/ Xỏc nh kl dd HNO3 cn dựng ? c/ Xỏc nh CM cựa dd HCl ? S GD & T Tuyờn Quang Ging Ngy: 11B1 11B2 .11B3 .11B4 Trng THPT H Lang 11B5 11B6 11B7 11B8 Tit 15 Bi9 : AXIT NITRIC VA MUI NITRAT( t2 ) I MC TIấU : ó trỡnh by tit 16 Trng tõm : Tớnh cht v nhn bit mui Nitrat II CHUN B : - Cỏc mu mui Nitrat : Ca(NO3)2 ,... phng trỡnh ion rỳt gn nh sau: a, Fe3+ + 3 OHFe(OH)3 b, 2H+ + CO3 2H2O + CO2 3 Nhận xét đánh giá giờ kiểm tra :THPT Hà Lang 25 Ban c bn 26 Bi son húa hc 11 Ban c bn S GD & T Tuyờn Quang Ging Ngy: 11B1 11B2 Trng THPT H Lang 11B3 11B7 11B8 Tit 11 Bi 7 : NIT I MC TIấU : 1 Kin thc : - Thụng qua cỏc hot ng t lc , hc sinh cú th xỏc nh v trớ , vit cu hỡnh electron ca nguyờn t nit v phõn t nit - Hiu.. .11 Bi son húa hc 11 Ban c bn S GD & T Tuyờn Quang Ging Ngy: 11B1 11B2 Trng THPT H Lang 11B3 11B7 11B8 Tit 5 Bi 3 : S IN Li CA NC pH CHT CH TH AXIT , BAZ I MC TIấU : 1 Kin thc : -Hs bit ỏnh giỏ axit v kim ca cỏc dd theo nng H+ v pH -Hs bit mu... BTVN: Bt sgk v Sỏch BTHH 11 Chun b tit luyn tp S GD & T Tuyờn Quang Ging Ngy: 11B1 11B2 Trng THPT H Lang 11B3 11B7 11B8 Tit 7 Bi 4 : PHN NG TRAO I TRONG DUNG DCH CC CHT IN LI I MC TIấU : 1 Kin thc : - Hiu c cỏc iu kin xy ra phn ng trao i trong dung dch cht in li 2 K nng : - Vit ỳng phng trỡnh ion y v phng trỡnh ion rỳt gn ca phn ng :THPT Hà Lang 16 Bi son húa hc 11 17 Ban c bn - Da vo iu... cu Hs vi mi iu kin p t ly 1 vớ d Sau ú gi 3 Hs lờn bng 4.Hng dn hc sinh hc nh BTVN: Bt sgk v Sỏch BTHH 11 Chun b tit luyn tp S GD & T Tuyờn Quang Ging Ngy: 11B1 11B2 Trng THPT H Lang 11B3 11B7 11B8 Tit 8 Bi 5 : LUYN TP AXIT BAZ MUI PHN NG TRAO I ION TRONG :THPT Hà Lang 18 Bi son húa hc 11 19 Ban c bn DUNG DCH CC CHT IN LI I MC TIấU : 1 Kin thc : - Cng c khỏi nim axit , baz, hiroxit lng tớnh... 3 kim loi A, B, C cú khi lng 2,17g tỏc dng ht vi dd HCl to ra 1,68(l) H2 ktc Khi lng mui clorua trong dd sau p l bao nhiờu? S GD & T Tuyờn Quang Ging Ngy: 11B1 11B2 Trng THPT H Lang 11B3 11B7 11B8 Tit 9 :THPT Hà Lang 20 Bi son húa hc 11 21 Ban c bn BI THC HNH S 1 TNH AXIT BAZ PHN NG TRAO I TRONG DUNG DCH CC CHT IN LI Bi6: I MC TIấU : 1 Kin thc : Cng c cỏc kin thc v axit baz v iu kin xy... rỳt gn 3 Cụng vic cui bui thc hnh : - Hng dn hc sinh vit bng tng trỡnh -Nờu li cỏc hin tng quan sỏt c t ú rỳt ra kin thc cn nm S GD & T Tuyờn Quang Ging Ngy: 11B1 11B2 Trng THPT H Lang 11B3 11B7 11B8 :THPT Hà Lang 22 23 Bi son húa hc 11 Ban c bn Tit 10 KIM TRA 1 TIT I MC TIấU 1.V kin thc - Ni dung chng 1 - ỏnh giỏ kt qu hc tp ca HS - Phỏt hin nhng sai sút ca HS iu chnh k hoch dy hc 2 V k... thnh cỏc sn phm khỏc nhau 3 Cng c (3ph) Túm tt ngn gn v tớnh cht ca mui amoni ? 4.Hng dn hc sinh hc nh Bi tp v nh :7,8 /trang 37 sgk S GD & T Tuyờn Quang Ging Ngy: 11B1 11B2 .11B3 .11B4 Trng THPT H Lang 11B5 11B6 11B7 11B8 Tit 14 Bi 9 : AXIT NITRIC VA MUI NITRAT I MC TIấU : 1 Kin thc : - Hiu c tớnh cht vt lý , húa hc ca axớt nitric v mui nitrat - Bit phng phỏp iu ch axớt nitric trong phũng . hóa học 11 Ban cơ bản Sở GD & ĐT Tuyên Quang Giảng Ngày: 11B1 11B2 Trường THPT Hà Lang 11B3 11B7 11B8 hóa học 11 Ban cơ bản Sở GD & ĐT Tuyên Quang Giảng Ngày: 11B1 11B2 Trường THPT Hà Lang 11B3 11B7 11B8 .