Thông tin tài liệu
ĐỀ THI THỬ SỐ – MƠN HĨA HỌC Thời gian làm : 50 phút, không kể thời gian phát đề Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) nguyên tố: H=1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; F = 19; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39;Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Ni = 59; Cu = 64; Zn = 65; Rb = 85,5; Ag = 108; Cs = 133; Ba = 137 Câu Trong công nghiệp, để sản xuất gương soi ruột phích nước, người ta cho dung dịch AgNO NH3 tác dụng với chất sau đây? A Saccarozơ B Axetilen C Anđehit fomic D Glucozơ Câu Hợp chất X (hay gọi corinđon) dùng làm đồ trang sức, chế tạo chi tiết ngành kĩ thuật xác chân kính đồng hồ, thiết bị phát tia lade Hợp chất X A Fe3O4 B Na3AlF6 C Al2O3 D AlCl3 Câu Ion kim loại sau có tính oxi hóa yếu nhất? A Fe3+ B Al3+ C Ag+ D Cu2+ C Na2Cr2O7 D K2CrO4 Câu Công thức phân tử kali đicromat A K2Cr2O7 B KCrO2 Câu Khi muốn khử độc, lọc nước, lọc khí, người ta sử dụng vật liệu đây? A Than hoạt tính B Than chì C Than đá D Than cốc Câu Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn dạng muối ngậm nước (CaSO 4.2H2O) gọi A thạch cao nung B đá vôi C thạch cao sống D đolomit Câu Trong số dung dịch có nồng độ 0,1M đây, dung dịch chất có giá trị pH nhỏ ? A Ba(OH)2 B C HCl D NaOH H2SO4 Câu Tháng 10 năm 2019 nhà máy nước Sông Đà bị ô nhiễm nặng bị đổ dầu thải vào kênh dẫn nước Việc dẫn đến lượng lớn stiren vào nước sinh hoạt, gây ảnh hưởng tới sức khỏe đời sống sinh hoạt 250.000 hộ gia đình, với hàng triệu người Công thức stiren là: A C6H6 B C7H8 C C8H6 D C8H8 Câu Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng với điện cực trơ A Cu, Ca, Zn B Fe, Cr, Al C Li, Ag, Sn D Zn, Cu, Ag Trang Câu 10 Trong phòng thí nghiệm, isoamyl axetat (dầu chuối) điều chế từ phản ứng axit cacboxylic ancol tương ứng Nguyên liệu điều chế isoamyl axetat là: A Axit axetic ancol isoamylic (xt H 2SO4 loãng) B Axit axetic ancol isoamylic (xt H 2SO4 đặc) C Giấm ăn ancol isoamylic (xt H 2SO4 loãng) D Natri axetat ancol isoamylic (xt H 2SO4 loãng) Câu 11 Công ty The Goodyear Tire & Rubber công ty lốp xe lớn giới khởi lập năm 1898 Năm 1971, lốp Goodyear trở thành bánh xe lăn Mặt Trăng Tên công ty đặt theo tên nhà tiên phong Charles Goodyear, người khám phá phương pháp kết hợp nguyên tố S (lưu huỳnh) với cao su để tạo loại cao su có cấu trúc dạng mạch khơng gian, làm tăng cao tính bền học, khả chịu ma sát, va chạm Loại cao su có tên A cao su buna-S B cao su buna-N C cao su buna D cao su lưu hóa Câu 12 Dung dịch sau phản ứng với dung dịch NH dư thu kết tủa? A H2SO4 B K2SO4 C HCl D AlCl3 Câu 13 Cho dung dịch X vào dung dịch NaHCO (dư) thấy xuất kết tủa Dung dịch X chứa A Ba(OH)2 B H2SO4 C NaOH D Ca(HCO3)2 Câu 14 Phát biểu sau sai? A Nhiệt độ sơi este thấp hẳn so với ancol có phân tử khối B Trong cơng nghiệp chuyển hoá chất béo lỏng thành chất béo rắn C Số nguyên tử hiđro phân tử este đơn đa chức số chẵn D Sản phẩm phản ứng xà phòng hố chất béo axit béo glixerol. Câu 15 Cho hình vẽ thí nghiệm dùng để phân tích hợp chất hữu cơ: Hãy cho biết thí nghiệm bên dùng để xác định nguyên tố hợp chất hữu A Xác định C H B Xác định C O C Xác định C N D Xác định C S Câu 16 Đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức X oxi, thu đuợc 16,8 lít khí CO 2; 2,8 lít khí N 20,25 gam H2O Biết thể tích khí đo đktc Tổng số nguyên tử phân tử X A 13 B 11 C 10 D 14 Câu 17 Cho xenlulozơ tác dụng với dung dịch HNO 60% (D = 1,15 g/ml) thu 59,4 gam xenlulozơ trinitrat với hiệu suất phản ứng 90% Thể tích dung dịch HNO tham gia phản ứng A 20,29 lít B 54,78 lít C 60,87 lít D 18,26 lít Câu 18 Thí nghiệm sau khơng xảy phản ứng hóa học? Trang A Cho kim loại Fe vào dung dịch Fe 2(SO)3 B Cho kim loại Mg vào dung dịch HNO C Cho kim loại Zn vào dung dịch CuSO D Cho kim loại Ag vào dung dịch HCl Câu 19 Trong khơng khí ẩm, vật làm chất liệu duới có tượng sắt bị ăn mòn điện hóa? A Tơn (sắt tráng kẽm) B Hợp kim Mg-Fe C Hợp kim Al-Fe D Sắt tây (sắt tráng thiếc) Câu 20 Cho 300ml dung dịch AlCl 1M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 1M, luợng kết tủa thu 15,6 gam Giá trị lớn V A 1,0 B 0,6 C 0,9 D 1,2 Câu 21 Trong polime sau: (1) poli(metyl metacrylat); (2) polistiren (3) tơ olon (4) poli(etylen-terephtalat) (5) nilon-6,6 (6) poli (vinyl axetat) Các polime sản phẩm phản ứng trùng ngưng A (4), (5) B (1), (5) C (3), (6) D (2), (3) CH3COOH Câu 22 Cho sơ đồ chuyển hóa sau: C6H12O6 (glucozo) � X � Y � T ����� C6 H10O4 Nhận xét chất X, Y, Z T sơ đồ đúng? A Chất X không tan nước B Nhiệt độ sôi T nhỏ nhiệt độ sôi X C Chất Y phản ứng với KHCO tạo khí CO2 D Chất T phản ứng với Cu(OH) điều kiện thường. Câu 23 Khi nói peptit protein, phát biểu sau ? A Thủy phân hoàn toàn protein đơn giản thu α-amino axit B Tất peptit protein có phản ứng màu biure với Cu(OH) C Liên kết nhóm CO với nhóm NH hai đơn vị amino axit gọi liên kết peptit D Oligopeptit peptit có từ đến 10 liên kết peptit Câu 24 Cho 3,36 gam Fe 5,12 gam Cu vào 200 ml dung dịch AgNO 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kim loại Giá trị m A 26,08 B 23,84 C 24,21 D 24,16 Câu 25 Lấy m gam P2O5 cho tác dụng với 338 ml dung dịch NaOH 2M Sau phản ứng cô cạn dung dịch thu 3m gam chất rắn Giá trị X gần với A 11,35 B 11,40 C 11,30 D 11,45 Câu 26 Cho hỗn hợp gồm: K 2O, BaO, Al2O3, Fe3O4 vào nước (dư), thu dung dịch X chất rắn Y Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu kết tủa A Al(OH)3 B K2CO3 C BaCO3 D Fe(OH)3 Trang Câu 27 Hỗn hợp khí X gồm propen vinylaxetilen Cho a mol X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 15,9 gam kết tủa Mặt khác a mol X phản ứng tối đa với 0,35 mol Br Giá trị a A 0,10 B 0,15 C 0,20 D 0,25 Câu 28 Hòa tan hồn tồn m gam Al dung dịch loãng gồm H2SO4 a mol HCl khí H2 dung dịch X Cho từ từ dung dịch Y gồm KOH 0,8M Ba(OH) 0,1M vào X Khối lượng kết tủa (m gam) thu phụ thuộc vào sơ thể tích dung dịch Y (V lít) biểu diễn theo đồ thị sau: Giá trị a A 0,25 B 0,20 C 0,10 D 0,15 Câu 29 Cho phát biểu sau: (a) Tinh bột protein bền môi trường kiềm (b) Thủy phân este đơn chức, không no (chứa liên kết C=C), mạch hở thu ancol (c) Đốt cháy tơ olon tơ nilon-6 thu khí N (d) Axit ađipic có khả tham gia phản ứng trùng ngưng tạo polime (e) Dung dịch amino axit không làm đổi màu quỳ tím (f) Có thể phân biệt dung dịch metylamin dung dịch anilin quỳ tím Số phát biểu sai A B C D Câu 30 X loại triglixerit hỗn tạp có chứa gốc axít axit béo Y Z Đốt cháy hoàn toàn a mol X thu b mol H 2O V lít khí CO2 (đktc) với V = 22,4.(b + 6a) Hai axít béo Y, Z A axit panmitic; axit stearic B axit oleic; axit linoleic C axit stearic; axit linoleic D axit panmitic; axit linoleic Câu 31 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch chứa 4a mol NaOH vào dung dịch chứa a mol AlCl (b) Cho Al(OH) vào lượng dư dung dịch NaOH (c) Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH) (d) Cho Cu vào dung dịch Fe 2(SO4)3 dư (e) Cho dung dịch chứa a mol KHSO vào dung dịch chứa a mol NaHCO (g) Cho Al dư vào dung dịch HNO (phản ứng không thu chất khí) Sau phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm thu dung dịch chứa hai muối A B C D Câu 32 Cho sơ đồ phản ứng sau: Trang enzim (1) Glucozo ��� � 2X1 + 2CO2; H �� � X1 + X + X ; (3) Y (C7H12O4) + 2H2O �� � t� H (2) X1 + X2 �� � X3 + H O xt (4) X1 + O2 �� � X4 + H O Biết phản ứng xảy theo tỉ lệ mol Phát biểu sai là: A X3 hợp chất hữu tạp chức B Nhiệt độ sôi X4 cao X1 C Phân tử X2 có nguyên tử hiđro D Hợp chất Y có đồng phần cấu tạo Câu 33 Thí nghiệm mơ tả q trình phản ứng nhiệt nhôm: Cho phát biểu sau: (1) X Al2O3 nóng chảy Y Fe nóng chảy (2) Phần khói trắng bay Al 2O3 (3) Dải Mg đốt dùng để khơi mào phản ứng nhiệt nhôm (4) Phản ứng nhiệt nhôm phản ứng tỏa nhiệt (5) Phản ứng nhiệt nhôm sử dụng để điều chế lượng nhỏ sắt hàn đường ray Số phát biểu là A B C D Câu 34 Lấy 25ml dung dịch X gồm FeSO Fe2(SO4)3, thêm H2SO4 loãng dư, chuẩn độ dung dịch KMnO4 0,025M hết 18,10 ml Mặt khác, thêm lượng dư dung dịch NH vào 25 ml dung dịch X thu kết tủa, lọc kết tủa nung không khí nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi, cân 1,2 gam Nồng độ mol FeSO Fe2(SO4)3 là: A 0,091 0,25 B 0,091 0,265 C 0,091 0,255 D 0,087 0,255 Câu 35 Người ta thấy thời tiết nóng bức, gà đẻ trứng có vỏ mỏng bình thường, trứng gà dễ vỡ Ngun nhân gà khơng có tuyến mồ hơi, nên trời nóng chúng làm mát thể cách hô hấp nhanh mạnh hơn, điều làm lượng CO máu giải phóng ngồi nhanh hơn: �� � H CO H2 O CO2 �� � �� � H HCO H2 CO3 �� � �� � H CO2 HCO3 �� � Trang �� � CaCO Ca2 CO32 �� � Để tránh vấn đề trên, nông dân trại gia cầm lưu ý đến việc bổ sung ion cacbonat vào thức ăn trời nóng Loại thực phẩm sau khơng phù hợp với mục đích đó? A Nước có hồ tan ion cacbonat B Bột vỏ trứng gà C Bột đá vôi, bột xương D Nước có pha muối ăn Câu 36 Cho 3,99 gam hỗn hợp X gồm CH 8N2O3 C3H10N2O4, mạch hở, tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu dung dịch Y 1,232 lít khí X (đktc, làm xanh quỳ tím) Cô cạn Y thu chất rắn chứa ba muối % khối lượng muối có khối lượng phân tử nhỏ có Y A 31,15% B 22,20% C 19,43% D 24,63% Câu 37 Tiến hành điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO KCl dòng điện chiều có cường độ 2A (điện cực trơ, có màng ngăn xốp) Kết thí nghiệm ghi bảng sau: Thời gian điện phân (giây) Tổng số mol khí điện cực Số mol Cu catot Giả sử hiệu suất điện phân 100%, khí t t + 3378 2t a a + 0,035 2,0625a b b +0,025 b +0,025 sinh không tan dung dịch Giá trị m gần với: A 18,60 B 17,00 C 14,70 D 16,30 Câu 38 X, Y hai axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở, đồng đẳng (M X < MY); T este tạo X, Y ancol hai chức Z Đốt cháy hoàn toàn 7,48 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z, T cần dùng vừa đủ 6,048 lít O2 (đktc) thu CO H2O có số mol Mặt khác 7,48 gam hỗn hợp E phản ứng tối đa với 100ml dung dịch KOH 1M (đun nóng) Cho phát biểu sau X, Y, Z, T: (1) Phần trăm khối lượng Y E 19,25% (2) Phần trăm số mol X E 12% (3) X không làm màu dung dịch Br (4) Tổng số nguyên tử cacbon phân tử T (5) Z ancol có cơng thức C 2H4(OH)2 Số phát biểu sai là: A B C D Câu 39 Hòa tan hết 0,6 mol hỗn hợp X gồm Mg, Fe(NO 3)3 Fe(NO3)2 dung dịch chứa 1,08 mol HNO3, kết thúc phản ứng thu dung dịch Y chứa muối có khối lượng 103,3 gam 0,1 mol hỗn hợp khí Z gồm NO N 2O Cơ cạn dung dịch Y, lấy muối đem nung đến khối lượng không đổi, thu 31,6 gam rắn khan Nếu cho dung dịch NaOH dư vào Y (khơng có mặt oxi), thu 42,75 gam hỗn hợp hiđroxit Phần trăm khối lượng Fe(NO 3)3 X là: A 30,01% B 35,01% C 43,90% D 40,02% Câu 40 Peptit X (CxHyOzN6) mạch hở tạo aminoaxit no chứa nhóm NH nhóm COOH Để phản ứng hết 19 gam hỗn hợp E chứa X, este Y (C nH2n-2O4) este Z (CmH2m-4O6) cần 300ml dung dịch NaOH 1M thu hỗn hợp muối hỗn hợp gồm ancol có số cacbon Lấy tồn muối Trang nung với vôi xút hỗn hợp F chứa khí có tỉ khối so với H 3,9 Đốt cháy 19 gam E cần 0,685 mol O2 thu 9,72 gam H2O Thành phần phần trăm khối lượng X E gần với: A 10% B 15% C 20% D 25% Đáp án 1-D 11-D 21-A 31-B 2-C 12-D 22-D 32-D 3-B 13-A 23-A 33-B 4-A 14-D 24-D 34-C 5-A 15-A 25-A 35-D 6-C 16-A 26-A 36-B 7-B 17-C 27-B 37-A 8-D 18-D 28-D 38-A 9-D 19-D 29-A 39-B 10-B 20-A 30-A 40-C LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án D Glucozo có phản ứng tráng bạc, tạo lớp Ag mỏng, mịn so với anđehit không độc, rẻ tiền → Chọn đáp án D Câu 2: Đáp án C Thành phần corinđon tinh thể Al2O3 → Chọn đáp án C Câu 3: Đáp án B Ion Al3+ có tính oxi hóa yếu → Chọn đáp án B Câu 4: Đáp án A Kali đicromat K2Cr2O7 Kali cromit KCrO2 Natri đicromat Na2Cr2O7 Kali cromat K2CrO4 → Chọn đáp án A Câu 5: Đáp án A Loại than có khả hấp phụ mạnh gọi than hoạt tính Than hoạt tính dùng mặt nạ phòng độc cơng nghiệp hóa chất → Chọn đáp án A Câu 6: Đáp án C Thạch cao sống có cơng thức: CaSO4.2H2O Thạch cao nung có cơng thức: CaSO4.H2O CaSO4.0,5H2O Đá vơi có cơng thức: CaCO3 Đolomit có thành phần CaCO3.MgCO3 → Chọn đáp án C Câu 7: Đáp án B Axit có pH nhỏ bazơ → loại Ba(OH)2 NaOH Nồng độ H+ lớn pH nhỏ: phân tử H 2SO4 cho 2H+ phân tử HCl cho 1H+ Trang → Chọn đáp án B Câu 8: Đáp án D Tiếp xúc nhiều hay lượng nhỏ Stiren có tác hại Ngắn hạn: Stiren có khả gây ảnh hưởng sức khỏe sau người tiếp xúc với mức 0.lppm thời gian tương đối ngắn: ảnh hưởng đến hệ thần kinh trầm cảm, tập trung, yếu, mệt mỏi buồn nôn Về lâu dài: Stiren có khả gây tổn thương vĩnh viễn thường xuyên bị ngộ độc: tổn thương mơ gan thần kinh; ung thư Stiren, có tên khác vinylbenzen, có cơng thức là: C6H5-CH=CH2 hay C8H8 → Chọn đáp án D Câu 9: Đáp án D Nhận thấy Li, Al, Ca điều chế phương pháp điện phân nóng chảy → loại A, B, C → Chọn đáp án D Câu 10: Đáp án B Phương trình điều chế isoamyl axetat: CH3COOH + (CH3)2-CH-CH2-CH2-OH → CH3COOHCH2-CH2-CH-(CH3)2 + H2O → Chọn đáp án B Câu 11: Đáp án D Cao su lưu hóa tạo thành kết hợp nguyên tố S với cao su có cấu trúc mạch khơng gian làm tăng cao tính bền học, khả chịu ma sát, va chạm → Chọn đáp án D Câu 12: Đáp án D Phản ứng: AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl → Chọn đáp án D Câu 13: Đáp án A PTPƯ: Ba(OH)2 + 2NaHCO3 (dư) → BaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O → Chọn đáp án A Câu 14: Đáp án D Ancol có liên kết hiđro phân tử với este khơng nên nhiệt độ sôi ancol cao hẳn Chất béo lỏng có gốc axit béo khơng no, hiđro hóa chuyển gốc khơng no thành gốc no (chất béo rắn) Trong hợp chất hữu có dạng CxHyOz số H ln ln số chẵn Sản phẩm phản ứng xà phòng hóa chất béo muối axit béo glixerol → Chọn đáp án D Câu 15: Đáp án A Trang Nung nóng hợp chất hữu với CuO, sục sản phẩm cháy qua dung dịch Ca(OH) để xác định nguyên tố C CO2 qua dấu hiệu thu kết tủa: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O Bông trộn CuSO4 khan dùng để xác định ngun tố H H 2O có H2O sản phẩm cháy bơng từ trắng chuyển sang màu xanh vì: CuSO4 (trắng) + 5H2O → CuSO4.5H2O (xanh) → Chọn đáp án A Câu 16: Đáp án A nCO2 16 ,8 ,8 20 ,25 ,75mol;nN2 ,125mol; nH2O 1,125mol 22 ,4 22 ,4 18 → nC : nH : nN = : :1 → C3H9N → Chọn đáp án A Câu 17: Đáp án C Ta có: nxenlulozotrinitrat 59, 0, 2mol 162 63.3 18.3 � nHNO LT 0,6mol � V 0,6.63 60,87 lit 60%.1,15.90% → Chọn đáp án C Câu 18: Đáp án D �Fe Fe2 SO4 � 3FeSO4 � � Mg 10 HNO3 � Mg NO3 NH4 NO3 H2O Các phản ứng: � � �Zn CuSO4 � ZnSO4+Cu Ag kim loại đứng sau H → Ag không phản ứng với dung dịch HCl → Chọn đáp án D Câu 19: Đáp án D Trong pin điện hóa, sắt bị ăn mòn trước hai điện cực kim loại, sắt có tính khử mạnh kim loại lại Theo dãy điện hố có tính khử: Mg > Al > Zn > Fe > Sn → Trong sắt tây (sắt tráng thiếc) sắt bị ăn mòn điện hố trước → Chọn đáp án D Câu 20: Đáp án A n(Al3+) = 0,3; n(Al(OH)3) = 0,2 Giá trị V lớn kết tủa NaOH hòa tan phần kết tủa 3n Al 3 BTNT (Al): n Al n Al OH n AlO2 � n AlO2 ,3 ,2 ,1 BTĐT: n AlO2 n OH 3 Trang → n OH = 0,1 + 3.0,3 = mol → Vmax = lít → Chọn đáp án A Câu 21: Đáp án A (1) Poli(metyl metacrylat) trùng hợp từ metyl metacrylat: CH2=C(CH3)-COOCH3 (2) Polistiren trùng hợp từ stiren: C6H5-CH=CH2 (3) Tơ olon trùng hợp từ vinyl xianua: CH2=CH-CN (4) Poli(etylen-terephtalat) trùng ngưng từ hỗn hợp etylen glicol C 2H4(OH)2 axit terephtalic HOOC-C6H4-COOH (5) Nilon-6,6 trùng ngưng từ hỗn hợp hexametylenđiamin H2N-[CH2]6-NH2 axit ađipic HOOC-[CH2]4-COOH (6) Poli(vinyl axetat) trùng hợp từ vinyl axetat CH3COO-CH=CH2 → Chọn đáp án A. Câu 22: Đáp án D X C2H5OH, Y C2H4, T HOCH2CH2OH sản phẩm cuối CH3COOCH2CH2OOCCH3 Phát biểu T hòa tan Cu(OH)2 điều kiện thường tạo phức poliol → Chọn đáp án D Câu 23: Đáp án A Protein đơn giản protein tạo thành từ gốc a -amino axit nên thủy phân thu α-amino axit → A Đipeptit có liên kết peptit nên khơng có phản ứng màu biure với Cu(OH)2 → B sai Liên kết nhóm CO với nhóm NH hai đơn vị α-amino axit gọi liên kết peptit → c sai Oligopeptit gồm peptit có từ đến 10 gốc α-amino axit, tức đến liên kết peptit → D sai Chọn đáp án A Câu 24: Đáp án D � nFe ,06 mol � � nCu ,08 mol Có: � � n ,2 mol � �Ag 2 �0 Fe � Fe 2e � � ,06 � ,12 � Các phản ứng: �0 2 � Cu � Cu 2e � ,04 � ,08 � Ag 1e � Ag ,2 � ,2 � �Ag: ,2 mol Chất rắn thu gồm: � Cu: ,04 mol � Trang 10 → m = 0,2.108 + 0,04.64 = 24,16 (gam) → Chọn đáp án D Câu 25: Đáp án A Xét tỉ lệ: k � nP2O5 3m � sản phẩm có Na3PO4 (a mol) NaOH dư (b mol) m nNa3 PO4 a Bảo toàn nguyên tố Na: 3a + b = 0,338.2 = 0,676 164 a 40 b 3 Lại có: a 142 � � a ,16 ,16 � m �142 11,36 gam Giải hệ: � b ,196 � → Chọn đáp án A Câu 26: Đáp án A Cho hỗn hợp vào nước dư Fe3O4 khơng tan �K 2O H 2O � 2KOH � � Có phản ứng: �BaO H 2O � Ba OH � �Al2O3 2OH � AlO2 H 2O → Dung dịch X có AlO2 OH dư, rắn Y có Fe3O4 có Al2O3 dư Sục khí CO2 đến dư vào X xảy phản ứng: 2OH CO2 � CO32 H 2O CO32 CO2 H2O � HCO3 AlO2 CO2 H2O � Al OH � HCO3 Kết tủa thu có Al(OH)3 (do có tạo BaCO3 bị hòa tan CO2 dư) → Chọn đáp án A Câu 27: Đáp án B 15 ,9 AgNO3 / NH3 � �CH2 CH C �CAg: ,1 mol � CH2 CH C �CH ����� � 159 a mol X � Br2 CH3 CH CH � �� � nBr ,35 mol 2 pu nCH2 CH C �CAg nCH2 CH C �CH ,1 mol nBr p.u 3nCH2 CH C CH2 nCH3 CH CH2 � nCH3 CH CH2 ,35 30 ,1 ,05 mol Trang 11 → a = 0,1 + 0,05 =0,15 (mol) → Chọn đáp án B Câu 28: Đáp án D nAl b,nH2 SO4 �H pha� n� � ng: 3b � 3 �Al : b c � nH 1,5 b � � SO4 : � �H d�: 2c a 3b � + Tại V = 0,05: H+ dư bị trung hòa hết � nOH nH � ,05.0 ,8 2.0 ,05.0 ,1 2c a 3b � nH du a 3b 2c ,05 mol (1) + Tại V = 0,35: Al(OH)3 đạt cực đại � nOH nH du 3nAl 3 � ,35.0 ,8 2.0 ,35.0 ,1 ,05 3b � b ,1mol (2) + Tại V = 1,00: BaSO4 đạt cực đại � nBa2 nSO42 � ,1 c (3) Thế (2) (3) vào (1) a = 0,15 mol → Chọn đáp án D Câu 29: Đáp án A Các phát biểu đúng: (c), (d), (f) (a) Sai, tinh bột thủy phân môi trường axit (b) Sai, este RCOOC=C không cho ancol (e) Sai, số dung dịch amino axit có làm đổi màu quỳ tím Glu, Lys → Chọn đáp án A Câu 30: Đáp án A Axit panmitic C15 H 31COOH ( k = 1) Axit stearic C17 H 35COOH ( k = 1) Có: nX kX 1 nCO2 nH2O � nX Axit oleic C17 H 33COOH ( k = 2) Axit linoleic C17 H 31COOH ( k = 3) nCO2 nH2O kX � 3 COO � � kX � 4 C C { �1 1{�2 1{�0 2{�2 axitoleic axitlinoleic axitlinoleic � � axitstearic � axitpanmitic � � → Y, Z axit béo no axit panmitic axit stearic → Chọn đáp án A Câu 31: Đáp án B Các thí nghiệm thu dung dịch chứa hai muối (a), (e), (g) 4NaOH + AlCl3 → NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O Trang 12 Al(OH)3 (dư) + NaOH → NaAlO2 + 2H2O CO2 (dư) + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 Cu + Fe2(SO4)3 (dư) → CuSO4 + 2FeSO4 (Chú ý có muối Fe2(SO4)3 dư) 2KHSO4 + 2NaHCO3 → K2SO4 + Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O 8Al + 30HNO3 → 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O → Chọn đáp án B Câu 32: Đáp án D (1) X1 C2H5OH: C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 (4) X4 CH3COOH: C2H5OH + O2 → CH3COOH + H2O (3) X2 HOOC-C2H4-OH: C7H12O4 + 2H2O � C2H5OH + HOOC-C2H4-OH + CH3COOH (2) C2H5OH + HOOC-C2H4-OH → C2H5OOC-C2H4-OH + H2O → X3: C2H5OOC-C2H4-OH → X3 tạp chức; X2 có H; Nhiệt độ sơi CH3COOH > C2H5OH Y có đồng phân cấu tạo → Chọn đáp án D Câu 33: Đáp án B Phản ứng: 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe (1) ĐÚNG Do Fe nặng xuống → X Al2O3 nóng chảy Y Fe nóng chảy (2) ĐÚNG Phản ứng tạo Al2O3 toả nhiệt mạnh → phần khói trắng bay Al2O3 (3) ĐÚNG Phản ứng cần khơi mào để xảy → đốt dải Mg (4) ĐÚNG Phản ứng nhiệt nhôm phản ứng tỏa nhiệt, nhiệt toả giúp trì phản ứng (5) ĐÚNG Trong phản ứng lượng nhỏ sắt tạo giúp hàn đường ray → Chọn đáp án B Câu 34: Đáp án C Thí nghiệm 1: 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O BT e ��� � nFeSO4 nKMnO4 ,025 �0 ,0181 ,2625.10 mol � CM FeSO ,2625.10 3 ,0905 M ,025 �Fe OH � �FeSO4 � NH3 du t� ���� �� �� � Fe2O3 Thí nghiệm 2: {X � { Fe2 SO4 Fe OH 25 ml � � ,2 gam � � nFe2O3 � CM 1,2 ,5.10 3 mol 160 Fe SO ,5.10 3 ,0905 ,25475 M ,025 → Chọn đáp án C Câu 35: Đáp án D Trang 13 Cần bổ sung ion cacbonat vào thức ăn gà đẻ trời nóng, như: bột vỏ trứng gà, bột đá vơi, bột xương, bột cá, nước có hồ tan ion cacbonat Riêng nước có pha muối ăn (NaCl) khơng phù hợp với mục đích → Chọn đáp án D Câu 36: Đáp án B Các phản ứng xảy ra: (NH4)2CO3 + NaOH → Na2CO3 + 2NH3 + 2H2O HCOONH3CH2COONH4 + 2NaOH → HCOONa + NH2-CH2-COONa + NH3 + 2H2O Gọi số mol (NH4)2CO3 C3H10N2O4 x, y � 96 x 138 y ,99 �x ,02 �� Ta có hệ: � x y ,055 � �y ,015 %HCOONa ,015.68 �100% 22 ,19% ,015.68 ,02.106 ,015.97 → Chọn đáp án B Câu 37: Đáp án A Thứ tự phản ứng xảy điện cực: Catot (cực âm) Cu + 2e → Cu (1) Anot (Cực dương) 2Cl → Cl2↑ + 2e (1’) 2H2O + 2e → H2↑ + 2OH- (2) Ta xét mốc thời gian: 2H2O → O2↑ + 4H+ + 4e (2’) 2+ - Tại t' t 3378 s xét lượng số mol e chênh lệch: ne It 2.3378 ,07 mol F 96500 Tại catot lượng Cu sinh thêm: nCu ,025mol � ne Cu ,025.2 ,05 mol ,07 mol → Còn 0,02 mol e dùng tạo H2 � nH2 ,01 mol Tại anot: nkh� ,035 ,01 ,025 mol ne � Cl2 : a � �a ,015 a b ,025 � �� �� → Tại anot trình điện phân nước tạo O2: � O2 : b 2a b ,07 � b ,01 � � Tại t (s) có q trình điện phân Cu2+ Cl- → a = b → t(s) ~ ne = 2a (mol) � Catot : H2 : a ,025 � � Cl2 : a ,015 � Tại 2t (s): ne a � Kh� � � �Anot : � a 2. a ,015 a ,015 O : � � �2 � Trang 14 � a ,025 a ,015 a ,015 ,0625a � a ,04 mol � CuSO4 : a ,025 ,065 �� � m 18 ,595 gam �KCl : ,11 → Chọn đáp án A Câu 38: Đáp án A BTKL đốt E: mE + m(O2) = 44.n(CO2) + 18.n(H2O) → n(CO2) = n(H2O) = 0,26 mol X, Y axit no, đơn chức mạch hở → T este chức → T chứa 2π → đốt E cho n(CO2) > n(H2O) Mà �n CO �n H O 2 → đốt cháy Z cho n(CO2) < n(H2O) → Z ancol no, chức mạch hở Quy đổi E với n(HCOOH) = n(KOH) = 0,1 mol Bài toán trở thành: �HCOOH : ,1mol � O :0 ,27 mol � CO � � C2 H4 OH : x ���� �� � � �� {E � �H2O CH2 : y ,48 gam� � KOH :0 ,1mol ����� � � �H O : z �2 �mE ,146 62 x 14 y 18 z ,48 �x ,04 � � BT CO2 � � ,1 x y ,26 � �y ,08 Ta có hệ: ����� � BT H2O � � ,1 x y z ,26 �z 0 ,04 ����� → T este chức nên nT = 0,02 mol Gọi số gốc CH2 ghép vào axit ancol a b (a > 0; b ≥ 0) → 0,1a + 0,04b = 0,08 Ta thấy b < → b = b = Với b = → CH2 ghép hết vào axit → a = 0,8 → axit HCOOH (0,02) CH3COOH (0,08) Có nZ = 0,02 mol = n(HCOOH) Vơ lý, n(HCOOH) > 0,02 → Loại! Với b = → Z C3H6(OH)3 → dư 0,04 mol CH2 cho axit → axit HCOOH (0,06 mol) CH3COOH (0,04 mol) �X : HCOOH : ,04 � Y : CH3COOH : ,02 � Có nZ = 0,02 mol nên E gồm: � �Z : C3 H6 OH : ,02 � T : HCOO CH3COO C3 H6 : ,02 � Xét phát biểu: (1) Phần trăm khối lượng Y E 19,25% → Sai Vì %mY = 16,04% Trang 15 (2) Phần trăm số mol X E 12% → Sai Vì %nX = 40% (3) X không làm màu dung dịch Br → Sai, X có nhóm CHO- làm màu nước Br (4) Tổng số nguyên tử cacbon phân tử T → Sai, tổng số C T (5) Z ancol có cơng thức C 2H4(OH)2 → Sai, Z có cơng thức C 3H6(OH)2 → Số phát biểu sai → Chọn đáp án A Câu 39: Đáp án B �Mg � � HNO3 � Bài toán: {X �Fe NO3 ���� ,18 mol ,6 mol � � �Fe NO3 �NO Z { � N2O ,1mol � muo� iY 14 103 ,3 gam �MgO t� �� � { Ra� n � Fe2O3 31 ,6 gam � NaOH ��� � Ke� t tu� a : 42 ,75 gam �Mg: a � X �Fe: b � a b ,6 (*) �NO : c � �BTNT Mg : nMgO b � a ,41 � (*) � b � 40 a 80 b 31,6 (**) ��� � b ,19 � �BTNT Fe : nFe2O3 � �M n 42 ,75 ,4124 ,19.56 � 1,31 mol Hiđroxit: � � nOH 17 OH � n � 103 ,3 1,3162 ,4124 ,19.56 �M ; NO3 � nNH4 NO3 ,02 mol Y� 80 �NH4 NO3 BTNT(H): nH2O 1,08 ,24 ,5 mol BTNT(O): 3c = 0,5 + 0,1 + 1,31.3 + 0,02.3 - 1,08.3 = 1,35 → c = 0,45 � �x ,12 �Fe NO3 : x �x y ,19 �� �� � %mFe NO 35 ,01% � 3 x y ,45 �y ,07 Fe NO : y � � � → Chọn đáp án B Câu 40: Đáp án C Nhận thấy Y, Z hợp chất no, đa chức F chứa khí có Mtb = 3,9.2 = 7,8 → F chứa H2 → muối chứa HCOONa F chứa khí, khí sinh từ amino axit, khí sinh từ muối este → Este Y, Z tạo nên từ gốc fomat Quy đổi hỗn hợp E theo đồng đẳng hóa: Trang 16 � � � � Gly6 : amol � � HCOO C H : b 2 � � NaOH:0 ,3 mol � E ����� � { � HCOO C3 H5 : c � 19 gam � � � CH2 : d � � � � � Ancol �NH2CH2COONa � amin � NaOH ,CaO,t� CH ����� �F � � �H2 �HCOONa � O2 :0 ,685 mol ����� � H2O CO2 N2 { 14 43 ,54 mol 31 ,2 gam BTKL đốt cháy E: mE + m(O2) = m(H2O) + m(CO2+N2) → m(CO2+N2) = 19 + 0,685.32 - 9,72 = 31,2 (gam) � 360 a 132 b 176 c 14 d 19 � a ,01 � � a b 3c ,3 b ,09 � � �� Ta có hệ phương trình: � BT H 2O �10 a b c d ,54 c ,02 ����� � BT C ,N ����� d0 � 44. 12 a b c d a.14 31,2 � � � Do d = nên chất E chất mà ta quy đổi được! → X Gly6 � %mX ,01360 100% ; 18 ,95% 19 → Chọn đáp án C Trang 17 ... NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O Trang 12 Al(OH)3 (dư) + NaOH → NaAlO2 + 2H2O CO2 (dư) + Ca(OH )2 → Ca(HCO3 )2 Cu + Fe2(SO4)3 (dư) → CuSO4 + 2FeSO4 (Chú ý có muối Fe2(SO4)3 dư) 2KHSO4 + 2NaHCO3 → K2SO4 + Na2SO4... Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O 8Al + 30HNO3 → 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O → Chọn đáp án B Câu 32: Đáp án D (1) X1 C2H5OH: C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 (4) X4 CH3COOH: C2H5OH + O2 → CH3COOH + H2O (3) X2 HOOC-C2H4-OH:... HOOC-C2H4-OH: C7H12O4 + 2H2O � C2H5OH + HOOC-C2H4-OH + CH3COOH (2) C2H5OH + HOOC-C2H4-OH → C2H5OOC-C2H4-OH + H2O → X3: C2H5OOC-C2H4-OH → X3 tạp chức; X2 có H; Nhiệt độ sơi CH3COOH > C2H5OH Y có đồng
Ngày đăng: 21/04/2020, 22:23
Xem thêm:
