ĐỀ hóa số 3 năm 2020

BỘ ĐỀ THI THỬ 2020 – MƠN HĨA HỌC ĐỀ CHUẨN CẤU TRÚC SỐ Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) nguyên tố: H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; F = 19; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Ni = 59; Cu = 64; Zn = 65; Rb = 85,5; Ag = 108; Cs = 133; Ba = 137 Câu Saccarozơ glucozơ có phản ứng A làm màu nước brom B với dung dịch NaCl C với Cu(OH)2 nhiệt độ thường, tạo thành dung dịch màu xanh lam D thủy phân môi trường axit Câu Kim loại gắn vào vỏ tàu biển thép (phần ngâm nước) nhằm bảo vệ vỏ tàu biển khơng bị ăn mòn A Cu B Ni C Zn D Sn Câu Trong số kim loại sau, cặp kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao thấp nhất: A W; Hg B Au; W C Fe; Hg D Cu; Hg Câu Chọn phát biểu sai: A Cr2O3 chất rắn màu lục thẫm B Cr(OH)3 chất rắn màu lục xám C CrO3 chất rắn màu đỏ thẫm D BaCrO4 chất rắn màu da cam Câu Nước ngầm thường chứa nhiều ion kim loại độc Fe2+ dạng muối sắt (II) hiđrocacbonat sắt (II) hiđroxit Nước sinh hoạt có chứa Fe2+ ảnh hưởng xấu đến sức khỏe người Dùng phương pháp sau đơn giản nhất, tiện lợi áp dụng quy mơ hộ gia đình để làm nước sạch: A Dùng giàn phun mưa để ion tiếp xúc với khơng khí B Dùng Na2CO3 C Phương pháp trao đổi ion D Dùng lượng NaOH vừa đủ → 2NaAlO2 + 3H2 Câu Cho phản ứng sau: 2Al + 2NaOH + 2H2O  Phát biểu A NaOH chất oxi hóa B H2O chất mơi trường C Al chất oxi hóa D H2O chất oxi hóa Câu Các vùng đất chua, trũng nước ta chủ yếu trồng lúa, hình thành điều kiện địa hình thấp hình thành phù sa phủ biển cũ Do ngập nước thời gian dài, đất yếm khí tích lũy lượng hữu cao, sản sinh nhiều chất độc hại làm cho pH thấp < , lượng sắt, nhôm di động cao, chất canxi, magie, silic chất vi lượng đất thiếu nghiêm trọng Hiện biện pháp Trang cải tạo đất thủy lợi hạ phèn, đưa nước thau chua, sử dụng phân bón phù hợp coi hiệu Loại phân bón hóa học sau phù hợp cho đất chua? A Đạm amoni B Vôi C Phân lân nung chảy D Amophot Câu Ở nơng thơn nước ta nhiều gia đình đun bếp rơm, bếp rạ, bếp củi Khi mua rổ, rá, nong, nia… (được tre, nứa, giang…) họ thường đem gác lên bếp trước sử dụng để độ bền chúng lâu Điều khối bếp có chất sát trùng, mà chủ yếu A anđehit fomic B axit fomic C ancol etylic D axit axetic Câu Sắt kim loại phổ biến người sử dụng nhiều Trong công nghiệp, oxit sắt luyện thành sắt diễn lò cao thực phương pháp: A điện phân B nhiệt luyện C nhiệt nhôm D thủy luyện Câu 10 Thủy phân este môi trường kiềm, đun nóng gọi A xà phòng hóa B hiđro hóa C tráng bạc D hiđrat hóa C Polietilen D Tơ nilon-6 Câu 11 Polime sau chứa nguyên tố nitơ? A Sợi B Poli (vinyl clorua) Câu 12 Khi điện phân Al2O3 nóng chảy (điện cực than chì) Khí sau khơng sinh điện cực anot? A CO B CO2 C O2 D H2 Câu 13 Dãy gồm chất vừa tan dung dịch HCl, vừa tan dung dịch NaOH là: A NaHCO3, MgO, Ca(HCO3)2 B NaHCO3, ZnO, Mg(OH)2 C NaHCO3, Ca(HCO3)2, Al2O3 D Mg(OH)2, Al2O3, Ca(HCO3)2 Câu 14 Chất sau không bị thủy phân môi trường kiềm đun nóng? A Tristearin B Xenlulozơ C Metyl axetat D Anbumin Câu 15 Mục đích việc phân tích định tính nguyên tố nhằm xác định A nguyên tố có mặt hợp chất hữu B tỉ lệ khối lượng nguyên tố hợp chất hữu C công thức phân tử hợp chất hữu D công thức cấu tạo hợp chất hữu Câu 16 Cho 0,1 mol H2N − CH2 − COOH tác dụng với 150 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch X Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch NaOH dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 23,50 B 34,35 C 20,05 D 27,25 Câu 17 Biết CO2 chiếm 0,03% thể tích khơng khí, thể tích khơng khí (đktc) cần cung cấp cho xanh quang hợp để tạo 162 gam tinh bột A 224.000 lít B 112.000 lít C 336.000 lít D 448.000 lít Trang Câu 18 Phát biểu sau không so sánh tính chất hóa học nhơm sắt? A Nhôm sắt bị thụ động dung dịch H2SO4 đặc, nguội B Nhơm có tính khử mạnh sắt C Nhôm sắt tác dụng với khí clo dư theo tỉ lệ mol D Nhơm sắt bền khơng khí ẩm nước Câu 19 Phát biểu sau sai? A Nguyên tử kim loại thường có 1, electron lớp ngồi B Các nhóm A bao gồm nguyên tố s nguyên tố p C Trong chu kì, bán kính ngun tử kim loại nhỏ bán kính nguyên tử phi kim D Các kim loại thường có ánh kim electron tự phản xạ ánh sáng nhìn thấy Câu 20 Hỗn hợp X gồm Al, Fe Mg Cho 15 gam X tác dụng với oxi, sau thời gian thu 18,2 gam chất rắn Y Hòa tan hoàn toàn Y dung dịch HCl dư, thu 6,72 lít khí H (đktc) dung dịch Z Cô cạn Z thu m gam hỗn hợp muối khan Giá trị m A 50,5 B 39,5 C 53,7 D 46,6 Câu 21 Cho loại tơ: tơ capron, tơ xenlulozơ axetat, tơ tằm, tơ visco, tơ nitron, nilon − 6,6 Số tơ tổng hợp A B C D Câu 22 Tiến hành thí nghiệm với chất X,Y ,Z,T Kết ghi bảng sau: Mẫu thử Thí nghiệm X Tác dụng với Cu(OH)2 Y Quỳ tím ẩm Z Tác dụng với dung dịch Br2 T Tác dụng với dung dịch Br2 Các chất X,Y ,Z,T Hiện tượng Hợp chất có màu tím Quỳ đổi màu xanh Dung dịch màu tạo kết tủa trắng Dung dịch màu A acrilonitrin, anilin, Gly-Ala-Ala, metylamin B metylamin, anilin, Gly-Ala-Ala, acrilonitrin C Gly-Ala-Ala, metylamin, acrilonitrin, anilin D Gly-Ala-Ala, metylamin, anilin, acrilonitrin Câu 23 Phát biểu sau đúng? A Alanin làm quỳ tím chuyển màu xanh B Glyxin có tính chất lưỡng tính C Valin tác dụng với dung dịch brom tạo kết tủa trắng D H2NCH2COONH3CH3 este glyxin Câu 24 Cho hỗn hợp Na Al có tỉ lệ mol tương ứng 1: vào nước dư Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 8,96 lít H2 (đktc) m gam chất rắn không tan Giá trị m A 7,8 gam B 5,4 gam C 43,2 gam D 10,8 gam Câu 25 Hấp thu hoàn toàn 1,12 lít CO (đktc) vào 200 ml dung dịch KOH 1M thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch HCl 2,5M vào X đến bắt đầu có khí sinh hết V ml Giá trị V A 100 B 60 C 40 D 80 Trang Câu 26 Cho sơ đồ phản ứng sau: ( 1) Ca( OH ) + NaHCO3  → CaCO3 + X + H2O ( 2) Ba( HCO ) + 2KOH  → BaCO3 + Y + 2H2O A Đều tác dụng với dung dịch HCl tạo khí CO2 B Đều tác dụng với dung dịch Mg(NO3)2 tạo kết tủa C Đều hòa tan kim loại Al D Đều không tác dụng với dung dịch BaCl2 Câu 27 Hỗn hợp X gồm 0,15 mol CH 4; 0,09 mol C2H2 0,2 mol H2 Nung nóng hỗn hợp X với xúc tác Ni thu hỗn hợp Y Cho hỗn hợp Y qua dung dịch brom dư thấy thể tích khối lượng dung dịch brom tăng 0,82 gam thoát hỗn hợp khí Z Tỉ khối Z H2 Thể tích hỗn hợp Z (đktc) A 5,6 lít B 5,824 lít C 6,048 lít D 5,376 lít Câu 28 Dung dịch X chứa a mol ZnSO 4; dung dịch Y chứa b mol AlCl 3; dung dịch Z chứa c mol NaOH Tiến hành thí nghiệm sau:  Thí nghiệm 1: Cho từ từ dung dịch Z vào dung dịch X;  Thí nghiệm 2: Cho từ từ dung dịch Z vào dung dịch Y Lượng kết tủa thí nghiệm biến đổi theo đồ thị sau đây: Tổng khối lượng kết tủa thí nghiệm dùng x mol NaOH gần với giá trị sau đây? A B C 8,5 D 9,5 Câu 29 Cho phát biểu sau: (a) Khi đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon X bất kì, thu số mol CO số mol H2O X anken (b) Trong phản ứng este hóa CH 3COOH CH3OH, H2O tạo nên từ OH nhóm COOH axit H nhóm OH ancol (c) Liên kết nhóm CO với nhóm NH hai đơn vị α − amino axit gọi liên kết peptit (d) Những hợp chất hữu khác có phân tử khối đồng phân (e) Glucozơ saccarozơ tác dụng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sobitol (f) Hợp chất C9H13Cl chứa vòng benzen phân tử Số phát biểu A B C D Câu 30 Thủy phân hoàn toàn a gam chất béo X thu 0,92 gam glixerol; 2,78 gam natri panmitat m gam natri oleat Phát biểu sau khơng đúng? A Phân tử X có liên kết π B mol X làm màu tối đa mol Br2 dung dịch C Giá trị m 3,04 Trang D Khối lượng phân tử X 858 Câu 31 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Ca(HCO3)2 vào dung dịch Ca(OH) (b) Cho Zn vào dung dịch FeCl (dư) (c) Cho dung dịch Ba(OH)2 (dư) vào dung dịch Al2(SO4)3 (d) Cho khí CO2 (dư) vào dung dịch hỗn hợp gồm Ba(OH) NaOH (e) Cho dung dịch HCl (dư) vào dung dịch NaAlO (f) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch MgCl Số thí nghiệm tạo kết tủa là: A B C D Câu 32 Chất hữu X mạch hở có cơng thức phân tử C8H12O4 Từ X thực phản ứng sau: Ni,t (b) X + H2  →E (d) Y + HCl  → NaCl + F t (a) X + 2NaOH  → Y + Z+ T t (c) E + 2NaOH  → 2Y + T Chất F A CH2 = CH − COOH B CH3COOH C CH3CH2COOH D CH3CH2OH Câu 33 Trong công nghiệp người ta điều chế Al phương pháp điện phân nóng chảy Al2O3 sau: Cho phát biểu: (a) Chất X Al nóng chảy (b) Chất Y hỗn hợp Al2O3 criolit nóng chảy (c) Na3AlF6 thêm vào oxit nhơm điện phân nóng chảy tạo hỗn hợp chất điện li lên bảo vệ nhơm nóng chảy khỏi bị oxi hóa O2 khơng khí (d) Trong trình điện phân, anot thường xuất hỗn hợp khí có thành phần CO, CO2 O2 (e) Trong q trình điện phân, cực âm ln phải thay điện cực làm graphit (than chì) nên bị khí sinh cực dương ăn mòn Số phát biểu A B C D Câu 34 Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al m gam hai oxit sắt khí trơ, thu hỗn hợp rắn X Cho X vào dung dịch NaOH dư, thu dung dịch Y, chất không tan Z 0,672 lít khí H2 Sục khí CO2 dư vào Y, thu 46,8 gam kết tủa Cho Z tan hết vào dung dịch HNO thu dung dịch chứa 146,52 gam muối nitrat 12,992 lít NO (là sản phẩm khử HNO 3) Biết phản ứng xảy hồn tồn, thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Giá trị m Trang A 56,48 B 50,96 C 54,16 D 52,56 Câu 35 Để xác định nồng độ dung dịch NaOH người ta tiến hành sau: cân 1,26 gam axit oxalic ngậm nước (H2C2O4.2H2O) hòa tan hồn tồn vào nước, định mức thành 100 ml Lấy 10 ml dung dịch thêm vào vài giọt phenolphtalein, đem chuẩn độ dung dịch NaOH đến xuất màu hồng (ở pH = ) hết 17,5 ml dung dịch NaOH Nồng độ mol dung dịch NaOH dùng A 0,114M B 0,229M C 0,171M D 0,057M Câu 36 Hỗn hợp E gồm chất X (C5H14N2O4, muối axit hữu đa chức) chất Y (C2H7NO3, muối axit vô cơ) Cho lượng E tác dụng hết với dung dịch chứa 0,7 mol NaOH, đun nóng Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 0,4 mol hỗn hợp hai khí có số mol dung dịch Z Cô cạn cẩn thận dung dịch Z thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 38,8 B 50,8 C 42,8 D 34,4 Câu 37 Tiến hành điện phân (với điện cực trơ, hiệu suất 100%, dòng điện có cường độ khơng đổi) với dung dịch X gồm 0,4 mol CuSO4 0,25 mol NaCl, sau thời gian điện phân thu dung dịch Y có khối lượng giảm 17,675 gam so với khối lượng dung dịch X Cho 18 gam bột Fe vào Y đến kết thúc phản ứng thu m gam chất rắn Bỏ qua hòa tan khí nước bay nước Giá trị m A 14,52 B 19,56 C 21,76 D 16,96 Câu 38 Hỗn hợp X gồm hai chất hữu no, mạch hở (đều chứa C, H, O) phân tử chất có hai nhóm chức số nhóm −OH , −CHO , −COOH Cho m gam X phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 4,05 gam Ag 1,86 gam muối amoni hữu Cho toàn lượng muối amoni hữu vào dung dịch NaOH (dư, đun nóng) thu 0,02 mol NH Giá trị m A 2,98 B 1,50 C 1,22 D 1,24 Câu 39 Hòa tan hết 11,1 gam hỗn hợp Fe Cu 94,5 gam dung dịch HNO 48% thu dung dịch X (không chứa muối amoni) Cho X phản ứng với 300ml dung dịch hỗn hợp NaOH 1M KOH 0,5M, thu kết tủa Y dung dịch Z Nung Y khơng khí đến khối lượng không đổi, thu 15 gam hỗn hợp gồm Fe2O3 CuO Cô cạn Z thu hỗn hợp chất rắn khan T Nung T đến khối lượng không đổi, thu 32,145 gam hỗn hợp chất rắn Nồng độ phần trăm Fe(NO 3)3 X có giá trị gần với A 15,5 B 8,0 C 8,5 D 7,5 Câu 40 Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp (H) gồm ba este đơn chức X,Y ,Z (trong X Y mạch hở, M x < M y ; Z chứa vòng benzen) cần vừa đủ 2,22 mol O2 thu 20,16 gam H2O Mặt khác m gam (H) tác dụng vừa đủ với 200 gam dung dịch NaOH 9,2%, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu ( m+ 5,68) gam muối khan (gồm muối có hai muối số C) hỗn hợp T chứa hai ancol có Trang số nguyên tử cácbon liên tiếp Tỉ khối T so với He 9,4 Phần trăm khối lượng Y có giá trị gần với A 29% B 30% C 31% D 32% Đáp án 1-C 11-D 21-A 31-C 2-C 12-D 22-D 32-C 3-A 13-C 23-B 33-A 4-D 14-B 24-B 34-D 5-A 15-A 25-B 35-A 6-D 16-D 26-B 36-C 7-C 17-D 27-C 37-B 8-A 18-D 28-A 38-C 9-B 19-C 29-A 39-B 10-A 20-A 30-C 40-B LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án C A Sai Glucozơ có phản ứng, saccarozơ khơng B Sai Cả Glucozơ saccarozơ không phản ứng với dung dịch NaCl C Đúng Saccarozơ glucozơ có nhiều nhóm OH cạnh nên hòa tan Cu(OH) nhiệt độ thường tạo dung dịch xanh lam D Sai Glucozơ monosaccarit nên không bị thủy phân Câu 2: Đáp án C Để hạn chế ăn mòn vò tàu biển thép, người ta gắn vào vỏ thuyền (phần ngâm nước) kim loại Zn Zn có tính khử mạnh Fe, đóng vai trò cực âm (kim loại bị ăn mòn thay sắt) Khơng dùng, Cu, Ni hay Sn tính khử yếu Fe, dùng kim loại Fe bị ăn mòn trước Câu 3: Đáp án A Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao W , thấp Hg Câu 4: Đáp án D BaCrO4 chất rắn màu vàng, kết tủa nước Câu 5: Đáp án A Dùng giàn phun mưa để ion Fe2+ tiếp xúc với khơng khí, ion bị oxi khơng khí oxi hóa thành ion Fe3+ kết tủa dạng Fe(OH) tách khỏi nước → không ảnh hưởng đến sức khỏe người (các phương án khác phức tạp tốn hơn) Câu 6: Đáp án D +1 +3 Phản ứng: 2Al + 2NaOH + 2H2 O  → 2NaAl O2 + 3H Al đóng vai trò chất khử H2O chất oxi hóa Câu 7: Đáp án C  Đạm amoni không phù hợp phân li H+ làm tăng thêm độ chua đất: NH+4 € NH3 = H+  Vôi (Ca(OH)2) giúp khử chua đất, không cung cấp nhiều nguyên tố dinh dưỡng, trừ Ca Trang  Muốn bón phân amophot ( NH4H2PO4 + ( NH4 ) HPO4 ) trước cần cải tạo đất vôi  Chỉ phân lân nung chảy phù hợp nhất, có 12 − 17% P2O5 dễ tiêu, 15− 18% Mg, 28− 30% CaO, 24 − 26% SiO2 chất vị lượng xác định kẽm, bo, đồng, manga, sắt… Loại phân mang tính kiềm ( pH = 8− 8,5) không tan nước, tan từ từ môi trường chua tan tốt dịch chua rễ tiết nên tránh tượng cố định lân đất Câu 8: Đáp án A Trong khói bếp có chất sát trùng, mà chủ yếu anđehit fomic (fomanđehit): HCHO Câu 9: Đáp án B Người ta dùng phương pháp nhiệt luyện tức dùng tác nhân khử oxit sắt sắt kim loại Câu 10: Đáp án A Phản ứng thủy phân este mơi trường kiềm, đun nóng phản ứng xà phòng hóa Câu 11: Đáp án D Sợi (C6H10O5)n Poli(vinyl clorua) ( −CH2 − CHCl − ) n Polietilen ( −CH2 − CH2 − ) n Tơ nilon-6  − NH − ( CH2 ) − CO −   n Chỉ tơ nilon-6 có chứa nguyên tố nitơ Câu 12: Đáp án D Al2O3 điện phân nóng chảy cho Al O2, ngồi có phản ứng phụ điện cực C: C + O2  → CO2 CO2 + C  → 2CO Câu 13: Đáp án C NaHCO3 + HCl  → NaCl + CO2 + H2O NaHCO3 + NaOH  → Na2CO3 + H2O Ca( HCO3 ) + 2HCl  → CaCl + 2CO2 + 2H2O Ca( HCO3 ) + NaOH  → CaCO3 + NaHCO3 + H2O → CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O Hoặc Ca( HCO3 ) + 2NaOH  Al 2O3 + 6HCl  → 2AlCl + 3H2O Al 2O3 + 2NaOH  → 2NaAlO2 + H2O Câu 14: Đáp án B Xenlulozơ (và tinh bột, saccarozơ) thủy phân môi trường axit Câu 15: Đáp án A Mục đích phân tích định tính xác định nguyên tố có thành phần phân tử hợp chất hữu Câu 16: Đáp án D Ta có: nHCl = 0,3mol Cho amino axit tác dụng với HCl tác dụng với NaOH cho amino axit HCl tác dụng với NaOH Do số mol NaOH phản ứng 0,4 mol Trang Bảo toàn khối lượng: m = 0,1× 75+ 0,3× 36,5+ 0,4× 40 − 0,4× 18 = 27,25 gam Câu 17: Đáp án D Phương trình hóa học: 6nCO2 + 5nH2O  → ( C6H12O6 ) n + 6nO2 162 = 1mol 162 6mol ¬ Nên: VCO = 6.22,4 = 134,4( l ) → Vkk = VCO 0,03% = 448000 (lít) Câu 18: Đáp án D A Một số kim loại bị thụ động hóa H2SO4 đặc nguội Fe, Al, Cr B Nhơm đứng trước sắt dãy điện hóa → Tính khử Al > Fe → 2AlCl3 2Fe + 3Cl  → 2FeCl3 C Phản ứng: 2Al + 3Cl  D Nhơm bền khơng khí ẩm nước có lớp màng oxit bảo vệ sắt dễ bị oxi hóa: 2Fe + O2 + 2H2O  → 2Fe( OH ) 4Fe( OH ) + O2 + αH2O  → 2Fe2O3.nH2O Câu 19: Đáp án C A Đúng Nguyên tử kim loại thường có 1, electron lớp ngồi B Đúng Trong bảng tuần hồn, nhóm A bao gồm nguyên tố s (IA, IIA, He) nguyên tố p (IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA trừ He) C Sai Trong chu kì, bán kính ngun tử kim loại LỚN bán kính nguyên tử phi kim D Đúng Các kim loại thường có ánh kim electron tự phản xạ ánh sáng nhìn thấy  Ghi nhớ: Trong chu kì, bán kính nguyên tử giảm dần theo chiều tăng điện tích hạt nhân Trong nhóm A, bán kinh nguyên tử tăng dần theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân Câu 20: Đáp án A Al Z  + O2 + HCl 15( gam) Fe  →18,2( gam) Y  → H2 : 0,3mol Mg  nO = mY − mX = 0,2 mol → nH O = 0,2mol 16 Có n( H2 ) = 0,3 mol Bảo toàn H : n( HCl ) = 2.n( H2O) + 2.n( H2 ) = mol ( ) → m( muoá i ) = mx + m Cl − = 15+ 1.35,5 = 50,5( gam) Câu 21: Đáp án A Trang Tơ tằm tơ tự nhiên; Tơ xenlulozơ axetat tơ visco tơ bán tổng hợp Tơ capron tổng hợp từ phản ứng trùng hợp caprolactam Tơ nitron tổng hợp từ phản ứng trùng hợp CH2 = CH − CN Nilon-6,6 tổng hợp từ phản ứng trùng ngưng hexametylenđiamin axit ađipic Câu 22: Đáp án D Để ý Z phản ứng Br2 tạo kết tủa trắng, đáp án có anilin thỏa mãn Câu 23: Đáp án B +) Alanin làm quỳ tím chuyển màu xanh Sai Vì alanin khơng làm chuyển màu quỳ tím +) Glyxin có tính chất lưỡng tính Đúng +) Valin tác dụng với dung dịch brom tạo kết tủa trắng Sai Valin không tác dụng với dung dịch Br2 +) H2NCH2COONH3CH3 este glyxin Sai Đây muối amoni glyxin với metylamin Câu 24: Đáp án B  NaAlO2  Na:a H2O   →  Al   Al : 2a  H : 0,4 mol ( )  ( )  → nNaAlO = nNa = a( mol ) BTNT Na ( )  → nAl( dl ) = a( mol ) BTNT Al ( )  → nH O = nH = 0,4( mol ) BTNT H 2 ( )  → nNaAlO = BTNT O n → a = 0,2 H2O → m = mAl( dl ) = 27.0,2 = 5,4( gam) Câu 25: Đáp án B Ta có: nCO2 = 0,05 mol;nKOH = 0,2 mol dung dịch X chứa 0,05 mol K 2CO3 0,1 mol KOH Cho từ từ HCl vào X đến bắt đầu có sinh ra, tức phản ứng sau xảy xong: KOH+HCl  → KCl + H2O K 2CO3 + HCl  → KHCO3 + KCl → nHCl = nKOH + nK 2CO3 = 0,05+ 0,1= 0,15 mol → V = 0,15 = 0,06 lit = 60 ml 2,5 Câu 26: Đáp án B Các phản ứng: Ca( OH ) + NaHCO3  → CaCO3 + NaOH + H2O Ba( HCO3 ) + 2KOH  → BaCO3 + K 2CO3 + 2H2O Trang 10 Vậy X NaOH Y K2CO3 A Sai Vì NaOH không thỏa mãn B Đúng Cả chất tác dụng với dung dịch Mg(NO3)2 tạo kết tủa: Mg( NO3 ) + 2NaOH  → Mg( OH ) ↓ +2NaNO3 Mg( NO3 ) + K 2CO3  → MgCO3 ↓ +2KNO3 C Sai Vì K2CO3 khơng hòa tan Al → BaCO3 ↓ +2KCl D Sai Vì K2CO3 có phản ứng: K 2CO3 + BaCl  Câu 27: Đáp án C Ta có: mX = mY = 5,14 gam BTKL: mZ = mY − 0,82 = 4,32 gam → nZ = 4,32 = 0,27 mol → V = 6,048 lít 8.2 Câu 28: Đáp án C  Chú ý: đồ thị cho Z vào X có dạng đối xứng, hình tam giác cân (bên trái); đồ thị cho Z vào Y có dạng lệch phải (bên phải) Xét điểm đặc biệt đồ thị:  Thời điểm 0,32 mol NaOH: thời điểm NaOH phản ứng vừa hết với b mol AlCl để chuyển hoàn toàn thành NaAlO2 → 4b = 0,32 → b = 0,08 mol  Thời điểm kết tủa Al(OH)3 đạt cực đại, trùng điểm hòa tan vừa hết a mol kết tủa Zn(OH)2 → 3b = 4a → a = 0,06 mol  Tại thời điểm số mol NaOH x kết tủa Al(OH) tạo kết tủa Zn(OH) bị hòa tan Tại số mol kết tủa nhau: nAl( OH ) = x  ZnO22− Zn : 0,06 →   Zn( OH ) OH− :x 2+ BT điện tích: 2n 2− = n − − 2n 2+ → n 2− = ZnO OH Zn ZnO nOH− − 2nZn2+ 2 = x − 2× 0,06 BTNT (Zn): nZn( OH) = nZn2+ − nZnO22− = 0,12− 0,5x nAl( OH ) = nZn( OH ) → → m= x = 0,12− 0,5x → x = 0,144 0,144 ( 78+ 99) = 8,496 (gam) Câu 29: Đáp án A Trang 11 Xét phát biểu: (a) Sai Vì đốt cháy X, có n( CO2 ) = n( H2O) → k = 1= π + v → X anken ( π = 1;v = 0) xicloankan ( π = 0;v = 1) (b) Đúng (c) Đúng (d) Sai Vì đồng phân chất có cơng thức phân tử khác công thức cấu tạo → chất đồng phân có phân tử khối, chất có phân tử khối chưa đồng phân ! VD: C4H10O C3H6O2 có M = 74 khơng phải đồng phân (e) Sai Glucozơ fructozơ tác dụng H2 tạo sobitol Saccarozơ khơng (f) Sai C9H13Cl có k = 2.9+ 2− ( 13+ 1) = < nên khơng có vòng benzen → Số phát biểu Câu 30: Đáp án C C3H5 ( OH ) : 0,01  xt,t0 X + H2O  → C15 H31COONa: 0,01  C17H33COONa: m( g) → X có cơng thức thu gọn: C15H31COOC3H5 ( OOCC17H33 ) → nC 17H33COOH = nC 17H33COONa = 0,02mol → mC 17H33COONa = 0,02.304 = 6,08( g) Xét đáp án: A Đúng Phân tử X có liên kết π ( 3πcoo + 2πc = c) B Đúng Vì có 2π mạch hở nên mol X làm màu tối đa mol Br2 dung dịch C Sai Giá trị m 6,08 D Đúng Phân từ khối X 858 Câu 31: Đáp án C Xét thí nghiệm: → 2CaCO3 ↓ +2H2O (a) Ca( HCO3 ) + Ca( OH )  → ZnCl2 + 2FeCl (b) Zn + 2FeCl ( dö )  → 3BaSO4 ↓ +2Al ( OH ) ; (c) 3Ba( OH ) + Al ( SO4 )  Ba( OH ) + 2Al ( OH )  → Ba( AlO2 ) + 2H2O → BaCO3 + H2O ; CO2 dö + BaCO3 + H2O  → Ba( HCO3 ) (d) CO2 + Ba( OH )  Trang 12 → Al ( OH ) + NaCl ; 3HCl + Al ( OH )  → AlCl + 3H2O (e) HCl + NaAlO2 + H2O  → Mg( OH ) ↓ +2NaCl (f) 2NaOH + MgCl  Các thí nghiệm có kết tủa là: (a), (c), (f) → Số thí nghiệm có kết tủa Câu 32: Đáp án C Có C8H12O4 ( π = 3) Từ (d) → Y + HCl  → Y muối Từ (a) → X + NaOH  → X este chức tạo axit đơn chức ancol chức Trong Y, Z có số nguyên tố H, Z axit khơng no → X là: CH3CH2COO − CH2 − CH2 − COOCH = CH2 (a) CH3CH2COO-CH2-CH2-COOCH=CH2 + 2NaOH  → CH3CH2COONa + HO-CH2-CH2-COONa + CH3CHO → CH3CH2COOCH2CH2COOCH2CH3 (b) CH3CH2COO − CH2 − CH2 − COOCH = CH2 + H2  → 2CH3CH2COONa + HOCH2CH2OH (c) CH3CH2COOCH2CH2COOCH2CH3 + 2NaOH  → CH3CH2COOH ( F ) + NaCl (d) CH3CH2COONa + HCl  Câu 33: Đáp án A (a) SAI Chất X hỗn hợp Al2O3 criolit, có khối lượng riêng nhỏ lên (b) SAI Chất Y Al nóng chảy, có khối lượng riêng lớn nên xuống (c) ĐÚNG Na3AlF6 thêm vào oxit nhôm điện phân nóng chảy vừa giúp giảm nhiệt độ nóng chảy, vừa tăng khả dẫn điện, lại giúp bảo vệ Al nóng chảy tạo thành (d) ĐÚNG Trong q trình điện phân, anot thường xuyên xuất hỗn hợp khí có thành phần CO, CO2 O2 phản ứng phụ điện cực Cacbon với O2 thoát nhiệt độ cao (e) Trong trình điện phân, cực âm làm graphit (than chì) bị khí O ăn mòn → ln phải thay Các phát biểu là: (c), (d) Câu 34: Đáp án D X tác dụng NaOH dư cho H2 → Al dư, oxit sắt bị khử hết Fe (do phản ứng xảy hoàn toàn) Trang 13      H2 : 0,03( mol )  Al   Al  CO2 t0 NaOH  → X  Al 2O3  →  Dung dòch Y : NaAlO2  → Al(OH)3 : 46,8(gam) Bài toán:    Fe  FexOy NO : 0,58( mol )     HNO3  Fe( NO3 ) t rắ n Z : Fe  →  Chấ   Muoá { i   146,52( gam)  Fe( NO3 ) nH = 0,03( mol ) → nAl( X ) = nAl( OH ) = n = 0,02( mol ) H2 nAl( OH) − nAl( X ) 46,8 BTNT ( Al ) = 0,6( mol )  → nAl O ( X ) = = 0,29( mol ) 78 nNO = 0,58( mol ) → nNO− → mFe = mmuoái − mNO− ( muoái) ( muoái) = 3nNO = 1,74( mol ) = 38,64( gam) → m = mFe + mO( X ) = 38,64+ 0,29× 3× 16 = 52,56( gam) Câu 35: Đáp án A Số mol H2C2O4 10 ml dung dịch: nH C O 2H 2 2O = 1,26 10 × = 0,001( mo 126 100 ) Gọi nồng độ mol dung dịch dùng C (mol/lít) Đến xuất màu hồng (ở pH = ) nên nồng độ OH− dư sau chuẩn độ là: OH−  =   17,5C − ( 2.0,001) × 1000 1.10−14 = → C ; 0,114M 10 + 17,5 1.10−9 Câu 36: Đáp án C Ta có Y phải CH3NH3HCO3 Do E tác dụng với 0,7 mol NaOH thu 0,4 mol hỗn hợp hai khí có số mol nên khí phải CH3NH2 CTCT X là: CH3NH3OOC-C2H4-COONH4; NH4OOC-C3H6-COONH4 Tuy nhiên ta loại CH3NH3OOC-C2H4-COONH4 tạo hỗn hợp khí khơng có số mol → X NH4OOC-C3H6-COONH4 → khí NH3 (0,2 mol) CH3NH2 (0,2 mol) hay số mol X 0,1 mol, Y 0,2 mol Cho E tác dụng với 0,7 mol NaOH thu dung dịch: NaOH dö : 0,1 mol  Z Na2CO3 : 0,2 mol NaOOC − C H − COONa: 0,1 mol  Trang 14 → m = 42,8 gam Câu 37: Đáp án B Nhận thấy bên anot điện phân Cl − trước đến H2O Bên catot điện phân Cu2+ đến H2O Khối lượng dung dịch giảm gồm CuCl : 0,125 mol CuO 17,675− 0,125.( 64 + 71) 80 = 0,01 mol → dung dịch Y chứa Cu2+ : 0,265 mol H+ : 0,02 mol,SO24− ,Na+ → Fe2+ + H2 Fe + Cu2+  Khi thêm bột Fe xảy phản ứng: Fe + 2H+  → Fe2+ + Cu Chất rắn thu gồm Cu: 0,265 mol , Fe dư: m = 18− 56( 0,265+ 0,01) + 0,265.64 = 19,56 gam Câu 38: Đáp án C nAg = 0,0375 mol nNH = 0,02 mol ⇒ M RCOONH = 1,86 = 93 ⇒ R = 31( HOCH2 − ) 0,02 HOCH2CHO: 0,01875 mol ⇒ ⇒ m = 60× 0,01875+ 76× 0,00125 = 1,22 gam HOCH2COOH : 0,00125 mol Câu 39: Đáp án B   Fe: α mol 11,1gam 56α + 64β = 11,1 α = 0,075  Cu: β mol → → Ta có:  β = 0,1125 → 15 gamFe2O3 : 0,5α mol 80α + 80β = 15   CuO : β mol  nHNO = 0,72 mol;nNaOH = 0,3 mol;nKOH = 0,15 mol Nếu nung T thu NaNO2 KNO2 → mCR = 0,3× 69 + 0,15× 85 = 33,45gam > 32,145gam → T có kiềm dư Hỗn hợp T sau nung có 0,3mol Na+ ;0,15mol K + ;amol NO2− ;bmolOH− a = 0,405  BTDT : a× 1+ b× = 0,3× 1+ 0,15× →   mCR = 0,3× 23 + 0,15× 39 + 46a + 17b = 32,145  b = 0,045 nNO− tao muoi = nNO− = 0,405mol < 3nFe + 2nCu → HNO3 hết, sản phẩm chứa đồng thời Fe2+ Fe3+  xmol Fe2+ x = 0,045 nFe = x + y = 0,075 → Gọi  mol 3+ →  BTDT :2× x + 3× y + 2× 0,1125 = 1× 0,405  y = 0,03  y Fe Trang 15 Xem sản phẩm khử khí chứa N O (nếu có) mol Ta có nN = nHNO3 − nNO3− tao muoi = 0,72 − 0,405 = 0,315 Ta có bán phản ứng: Fe  → Fe2+ + 2e Fe  → Fe3+ + 3e +5 Cu  → Cu2+ + 2e N+ 5e  →N O2−  → O + 2e BT electron: 0,045× + 0,03× 3+ 0,1125× + 2× nO = 0,315× → nO = 0,585mol mdd X = mhh Fe,Cu + mddHNO − mN − mO = 11,1+ 94,5− 0,315× 14 − 0,585× 16 = 91,83gam C%Fe( NO ) = 3 0,03× 242 × 100% = 7,9% 91,83 Câu 40: Đáp án B CH OH sơ đồđường chéo nCH3OH 46 − 37,6 CH3OH :3a M T = 37,6 ⇒   → = = ⇒ nC H OH 37,6 − 32 C2H5OH : 2a C2H5OH X  Bài toán: m (gam) H  Y Z  CO2 O2  →  2,22( mol ) H2O :1,12( mol ) T  → muoá i NaOH ( H O) Phân tích: este Z chứa vòng benzen; X, Y mạch hở tác dụng với NaOH cho ancol muối có muối C Chứng tỏ Z este phenol (Z tạo muối phenol, muối gốc axit phải C với X, Y)  nX = 3a Mặt khác M X < M Y → X este ancol CH3OH Y este ancol C2H5OH ⇒   nY = 2a nNaOH = 0,46( mol ) ;nH O = b → nZ = b ⇒ 3a+ 2a+ 2b = 0,46 → 5a + 2b = 0,46( 1) BTKL  → m+ 0,46.40 = 32.3a+ 46.2a+ m+ 5,68+ 18b( 2)  nX = 0,18( mol )  a = 0,06 mol ( ) → n = 0,12 mol ( 1) ,( 2)   → ( )  Y  b = 0,08( mol )   nZ = 0,08( mol ) Trang 16 ( )  → nO( H) + 2nO = 2nCO + nH O → nCO = 2,04( mol ) BTNT O 2 2 C > CX → 0,18CX + 0,12CY + 0,08CZ = 2,04;  Y CZ ≥ → 0,18CX + 0,12( CX + 1) + 0,08CZ = 2,04 C2H X COOCH3 : 0,18( mol ) C X =   → 15CX + 4CZ = 96 → CY = → H C2HyCOOC2H5 : 0,12( mol ) C =   Z C2HzCOOC6H5 : 0,08( mol ) ( )  → 0,18( x + 3) + 0,12( y + 5) + 0,08( z + 5) = 1,12.2 BTNT H CH ≡ CCOOCH3 : 0,18( mol ) x = y =  → 9x + 6y + 4z = 35 ⇔  → CH ≡ CCOOC2H5 : 0,12( mol ) z =  C2H5COOC6H5 : 0,08( mol ) → %mY = 0,12.98.100% 0,12.98.100% = = 30,25% mC + mH + mO 38,88 Trang 17 ... C3H5 ( OH ) : 0,01  xt,t0 X + H2O  → C15 H31COONa: 0,01  C17H33COONa: m( g) → X có cơng thức thu gọn: C15H31COOC3H5 ( OOCC17H 33 ) → nC 17H33COOH = nC 17H33COONa = 0,02mol → mC 17H33COONa... 21-A 31 -C 2-C 12-D 22-D 32 -C 3- A 13- C 23- B 33 -A 4-D 14-B 24-B 34 -D 5-A 15-A 25-B 35 -A 6-D 16-D 26-B 36 -C 7-C 17-D 27-C 37 -B 8-A 18-D 28-A 38 -C 9-B 19-C 29-A 39 -B 10-A 20-A 30 -C 40-B LỜI GIẢI CHI... 0,585× 16 = 91,83gam C%Fe( NO ) = 3 0, 03 242 × 100% = 7,9% 91, 83 Câu 40: Đáp án B CH OH sô đồđường chéo nCH3OH 46 − 37 ,6 CH3OH :3a M T = 37 ,6 ⇒   → = = ⇒ nC H OH 37 ,6 − 32 C2H5OH :