ĐỀ HÓA SỐ 1 NĂM 2020

BỘ ĐỀ THI THỬ 2020 – MƠN HĨA HỌC ĐỀ CHUẨN CẤU TRÚC SỐ Thời gian làm bài: 50 phút; không kể thời gian phát đề Câu Xenlulozơ thuộc loại polisaccarit, thành phần tạo nên màng tế bào thực vật, có nhiều gỗ, bơng nõn Công thức xenlulozơ A ( C6 H10 O5 ) n B C12 H 22 O11 C C6 H16 O D C H O Câu Đá quý ruby hay sapphire có thành phần nhơm oxit Cơng thức nhơm oxit A Al2 O3 2H 2O B Al ( OH ) C Al2 O3 D NaAlO Câu Kim loại có khối lượng riêng nhỏ nhất, vật liệu quan trọng sản xuất anot pin điện A Hg B Cs C Al D Li Câu Cho vào ống nghiệm vài tinh thể K Cr2 O7 , sau thêm tiếp khoảng 1ml nước lắc đều, thu dung dịch X Thêm vài giọt dung dịch KOH vào X, thu dung dịch Y Hai dung dịch X Y có màu A da cam; vàng B vàng; da cam C đỏ nâu;vàng D vàng; đỏ nâu Câu Thủy ngân độc, dễ bay Khi nhiệt kế thủy ngân bị vỡ dùng chất chất sau để khử độc thủy ngân? A Bột than B Nước C Bột lưu huỳnh D Bột sắt Câu Quá trình tạo thành thạch nhũ hang động đá vơi kéo dài hàng triệu năm Q trình giải thích phương trình hóa học sau đây? A CaCO3 + CO + H O → Ca ( HCO3 ) B Mg ( HCO3 ) → MgCO3 + CO + H 2O + 2+ C CaCO3 + 2H → Ca + CO + H 2O D Ca ( HCO3 ) → CaCO3 + CO + H O Câu Cẩm tú cầu loại hoa trồng nhiều Sa Pa hay Đà Lạt Màu loài hoa thay đổi tùy thuộc pH thổ nhưỡng nên điều chỉnh màu hoa thơng qua việc điều chỉnh độ pH đất trồng Khi trồng loài hoa trên, ta bón thêm vơi (CaO) tưới nước thu hoạch hoa A có màu lam B có màu hồng C có màu trắng sữa D có đủ màu lam, trắng, hồng Câu Những người thợ hàn thường dùng thiết bị đề hàn, cắt kim loại phục vụ cho cơng việc Thiết bị có cấu tạo gồm bình kín, bình thứ chứa khí O bình thứ hai hiđrocacbon X Mỗi bình có ống dẫn khí để dẫn khí bình vào thiết bị hình vẽ: Trang Tại hiđrocacbon X đốt cháy tỏa lượng nhiệt lớn giúp hàn, cắt kim loại Hiđrocacbon X A CH B C H C C6 H D C H Câu Dãy gồm kim loại điều chế công nghiệp phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy chúng là: A Na, Ca, Al B Na, Ca, Zn C Na, Cu, Al D Fe, Ca, Al Câu 10 Benzyl butirat este có mùi thơm sơ ri (anh đào hay cherry) Công thức benzyl butirat là: A ( CH3 ) CHCOOCH C6 H B CH3CH CH 2COOCH C6 H C ( CH3 ) CHCOOC H D CH3CH CH 2COOC6 H5 Câu 11 Một loại tơ có tính dai, bền, mềm mại, óng mượt, thấm nước, giặt mau khô bền với nhiệt, với axit, với kiềm Tơ dùng làm vải may mặc, vải lót săm lốp xe, bện làm dây cáp, dây dù, đan lưới, … Tơ A tơ lapsan B nilon -6,6 C tơ olon D tơ visco Câu 12 Al ( OH ) không phản ứng với dung dịch sau đây? A HCl B NaOH C H 2SO D Na 2SO Câu 13 Dung dịch phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, thu kết tủa trắng? A Ca ( HCO3 ) B H 2SO C FeCl3 D AlCl3 Câu 14 Để chuyển hóa số dầu thành mỡ rán, bơ nhân tạo người ta thực q trình A cạn nhiệt độ cao B hiđro hóa (xúc tác Ni) C xà phòng hóa D làm lạnh Câu 15 Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế thử tính chất hợp chất hưu cơ: Phản ứng xảy ông nghiệm (A) H 2SO ,170° C → C2 H + H 2O A C H 5OH  B CaC + H 2O → Ca ( OH ) + C H C Al4 C3 + H 2O → 4Al ( OH ) + CH t° → CH3CHO + Cu + H O D CH3CH OH + CuO  Câu 16 Khi cho 7,67 gam amin đơn chức X phản ứng vừa hết với dung dịch axit clohyđric thu dung dịch Y Cô cạn Y 12,415 gam muối khan Số đồng phân cấu tạo amin X là: A B C D Trang Câu 17 Thủy phân hoàn toàn m gam xenlulozơ có chứa 50% tạp chất trơ, tồn lượng glucozơ thu làm màu vừa đủ 500ml dung dịch Br2 1M nước.Giá trị m là: A 162 B 81 C 324 D 180 Câu 18 Thí nghiệm sau thu muối sắt (II) sau kết thúc phản ứng A Fe tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư B Fe tác dụng với dung dịch FeCl3 C Fe, FeO tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng dư D Fe tác dụng với dung dịch AgNO3 dư Câu 19 Kết luận sau đúng? A Kim loại có tính khử, bị khử thành ion dương B Đốt sắt khí Cl2 xảy ăn mòn điện hóa C Thanh kẽm nhúng dung dịch CuSO khơng xảy ăn mòn điện hóa D Điện phân dung dịch CuSO với điện cực trơ, nồng độ Cu 2+ dụng dịch giảm Câu 20 Cho 5,4 gam Al tác dụng hết với khí Cl2 (dư) Thu m gam muối Giá trị m là: A 25,0 B 12,5 C 26,7 D 19,6 Câu 21 Phát biểu sau đúng? A Trùng hợp stiren thu poli(phenol-fomanđehit) B Trùng ngưng butan-1,3-đien với stiren có xúc tác Na cao su buna-S C Tơ visco tơ tổng hợp D Poli(etylen-terephtalat) điều chế phản ứng trùng ngưng monome tương ứng Câu 22 Chất X công nghiệp thực phẩm nguyên liệu để làm bánh kẹo, nước giải khát, đồ uống Trong công nghiệp dược phẩm dùng để pha chế thuốc Dung dịch chất Y làm đổi màu quỳ tím đời sống muối mononatri Y dùng làm gia vị thức ăn (gọi mì hay bột ngọt) Tên X Y theo thứ tự A Glucozơ axit glutamic B Glucozơ lysin C Saccarozơ lysin D Saccarozơ axit glutamic Câu 23 Phát biểu sau không đúng? A Glyxin ( H NCH 2COOH ) phản ứng với dung dịch NaOH B Metylamin làm xanh quỳ tím ẩm C Tripeptit hòa tan Cu ( OH ) tạo dung dịch màu xanh D Peptit bị thủy phân môi trường axit kiềm Câu 24 Nhúng Mg vào V ml dung dịch CuSO 2M đến dung dịch khơng màu xanh, lấy Mg làm khô cẩn thận cân lại thấy Mg tăng 12,8 gam Giá trị V Trang A 100 B 160 C 200 D 267 Câu 25 Cho 0,1 mol hỗn hợp gồm CO H O qua than nung đỏ, thu 0,16 mol hỗn hợp khí X gồm CO, CO , H Dẫn toàn X qua lượng dư hỗn hợp gồm CuO Fe 2O3 , phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam rắn Y Hoàn tan hoàn toàn Y cần tối thiểu 460 ml dung dịch HNO3 1M thu 0,448 lít NO (đktc, sản phẩm khử N +5 ) Giá trị m gần với: A 15,5 B 15,6 C 15,7 D 15,8 Câu 26 Cho kim loại M hợp chất X, Y, Z thỏa mãn phương trình hóa học sau: t° → 2MCl3 (a) 2M + 3Cl2  (b) 2M + 6HCl → 2MCl3 + 3H (c) 2M + 2X + 2H O → 2Y + 3H (d) Y + CO + 2H O → Z + KHCO3 Các chất X, Y, Z A KOH, KAlO , Al ( OH ) B NaOH, NaAlO , Al ( OH ) C NaOH, NaCrO , Cr ( OH ) D KOH, KCrO , Cr ( OH ) Câu 27 Đun nóng hỗn hợp khí X (gồm 0,02 mol axetilen, 0,01 mol vinylaxetilen, 0,01 mol propen 0,05 mol H ) bình kín (xúc tác Ni), sau thời gian thu hỗn hợp khí Y Cho Y tác dụng vừa đủ với 400ml dung dịch brom 0,1M Tỉ khối Y so với H có giá trị là: A 20,50 B 17,95 C 15,60 D 13,17 Câu 28 Nhỏ từ từ dung dịch Ba ( OH ) vào ống nghiệm chứa dung dịch gồm HCl Al2 ( SO ) Đồ thị biểu diễn phụ thuộc khối lượng kết tủa theo thể tích dung dịch Ba ( OH ) sau: Giá trị ( m max − m ) A 18,58 B 14,04 C 16,05 D 20,15 Câu 29 Cho phát biểu sau: (a) Tất este tham gia phản ứng xà phòng hóa thu muối ancol Trang (b) Saccarozơ bị thủy phân dung dịch kiềm lỗng, đun nóng tạo thành glucozơ fructozơ (c) Glucozơ, fructozơ tham gia phản ứng tráng bạc (d) Aminoaxit thuộc loại hợp chất hữu đa chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino ( − NH ) nhóm cacboxyl ( −COOH ) (e) Có thể phân biệt tripeptit (Ala-Gly-Val) lòng trắng trứng phản ứng màu với Cu ( OH ) (g) PE, PVC, polibutađien, poliisopren, xenlulozơ, amilozơ có cấu trúch mạch không nhánh Số phát biểu là: A B C D Câu 30 Thủy phân chất béo X môi trường axit, thu glixerol hỗn hợp hai axit béo gồm axit oleic axit linoleic Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần 53,088 lít O (đktc), thu 38,304 lít CO Mặt khác, m gam X tác dụng tối đa với V ml dung dịch Br2 1M Giá trị V A 60 B 180 C 90 D 150 Câu 31 Tiến hành thí ngiệm sau: (a) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaOH nhiệt độ thường (b) Hấp thụ hết mol CO vào dung dịch chứa mol NaOH (c) Cho KMnO vào dung dịch HCl đặc, dư (d) Cho hỗn hợp Fe O3 Cu(tỉ lệ mol tương ứng 2:1) vào dung dịch HCl dư (e) Cho CuO vào dung dịch HNO3 (f) Cho KHS vào dung dịch NaOH vừa đủ Số thí nghiệm thu muối A B C D Câu 32 Hợp chất X có cơng thức phân tử C9 H16 O Từ X thực phản ứng (theo tỉ lệ mol) (a) X + 2NaOH → X1 + X + H O (b) X1 + H 2SO → X + Na 2SO (c) nX + nX → nilon − 6, + 2nH 2O (d) 2X + X → X + 2H 2O Khối lượng phân tử X A 188 B 190 C 202 D 230 Câu 33 Tiến hành thí nghiệm chứng minh tính chất hóa học glucozơ, theo bước sau: - Bước 1: Cho vào ống nghiệm vài giọt CuSO 0,5% ml dung dịch NaOH 10% - Bước 2: Gạn bỏ phần dung dịch, giữ lại kết tủa Cu ( OH ) , cho thêm vào ml dung dịch glucozơ 10% - Bước 3: Lắc nhẹ ống nghiệm Cho phát biểu sau: (a) Sau bước 3, ống nhgiệm chuyển sang màu xanh lam Trang (b) Trong thí nghiệm trên, glucozơ bị khử (c) Trong thí nghiệm thay dung dịch CuSO dung dịch FeSO (d) Ống nghiệm chuyển sang mày đỏ gạch, nhỏ dung dịch glucozơ vào (e) Sau bước 3, ống nghiệm có chứa phức ( C6 H11O6 ) Cu Số phát biểu A B C D Câu 34 Để xác định hàm lượng FeCO3 quặng xiđerit, người ta làm sau: cân 0,600 gam mẫu quặng, chế hóa theo quy trình hợp lý thu dung dịch FeSO môi trường H 2SO loãng Chuẩn độ dung dịch chuẩn KMnO 0,025M dùng vừa hết 25,2 ml dung dịch chuẩn Thành phần phần trăm theo khối lượng FeCO3 quặng A 79,80% B 12,18% C 60,90% D 15,96% Câu 35 Để đo nồng độ cồn ( C H 5OH ) máu, cảnh sát giao thông sử dụng dụng cụ phân tích có chứa bột crom trioxit Khi người lái xe hà thở vào dụng cụ phân tích, thở có chứa rượu tác dụng với crom trioxit biến thành Cr2O3 , có màu xanh đen WHO đưa đơn vị uống chuẩn 0,23 mg C H 5OH /lít khí thở Khi lái xe moto, người đàn ông không nên uống đơn vị chuẩn Nếu người đàn ông dùng rượu bia, đo nồng độ cồn máy đo lượng crom trioxit phản ứng 8mg/1lít khí thở So với quy định người đàn ơng có lượng cồn người A thấp lần B chuẩn C cao lần D cao lần Câu 36 Hỗn hợp X gồm chất Y ( C6 H14 O N ) chất Z ( C H14 O3 N ) , Y muối axit hữu Z muối axit vơ Đun nóng 16,2 gam X với 320 ml dung dịch NaOH 1M, thu hỗn hợp khí T gồm hai amin dãy đồng đẳng m gam hỗn hợp rắn Tỉ khối T so với metan 2,1125 Giá trị m A 13,84 gam B 18,64 gam C 22,24 gam D 16,96 gam Câu 37 Hòa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm ba chất FeCl3 , FeCl , CuCl nước thu dung dịch Y Điện phân dung dịch Y dòng điện chiều với điện cực trơ Đồ thị biểu diễn khối lượng dung dịch giảm theo thời gian sau: Nếu cho NaOH dư vào dung dịch điện phân 10x giây thu 31,5 gam kết tủa Nếu điện phân dung dịch Y 12x giây sau cho AgNO3 dư vào dung dịch sau điện phân khối lượng kết tủa thu gần với: Trang A 100 B 99 C 180 D 179 Câu 38 Cho X, Y hai chất thuộc dãy đồng đẳng axit acrylic M X < M Y ;Z ancol có số nguyên tử cacbon với X ( M Z < 100 ) ; T hợp chất chứa hai chức este tạo X, Y Z, Đốt cháy hoàn toàn 64,6 gam hỗn hợp E gồm X,Y,Z,T cần vừa đủ 59,92 lít khí O (đktc) thu khí CO 46,8 gam nước Mặt khác 64,6 gam E tác dụng tối đa với dung dịch 0,2 mol Br2 Khối lượng muối thu cho lượng E tác dụng với KOH dư A 23,4 gam B 21,6 gam C 32,2 gam D 25,2 gam Câu 39 Cho 7,488 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe, Fe3O Fe ( NO3 ) vào dung dịch chứa 0,3 mol HCl + 0,024 mol HNO3 , khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y (không chứa NH ) 0,032 mol hỗn hợp khí Z gồm NO N 2O Cho dung dịch AgNO3 đến dư vào dung dịch Y, sau phản ứng thấy thoát 0,009 mol NO (sản phẩm khử N +5 ), đồng thời thu 44,022 gam kết tủa Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp X có giá trị gần với giá trị sau đây: A 46,6% B 35,8% C 37,8% D 49,6% Câu 40 Hỗn hợp M gồm este đơn chức X, Y, Z ( M X < M Y < M Z số mol Y bé số mol X) tạo thành từ axit cacboxylic (phân tử có nhóm -COOH) ba ancol no (số nguyên tử C phân tử ancol nhỏ 4) Thủy phân hoàn toàn 34,8 gam M 490ml dung dịch NaOH 1M (dư 40% so với lượng phản ứng) Cô cạn hỗn hợp sau phản ứng thu 38,5 gam chất rắn khan Mặt khác, đốt cháy hồn tồn 34,8 gam M thu CO 23,4 gam H O Thành phần phần trăm theo khối lượng Y M A 34,01% B 43,10% C 24,12% D 32,18% Trang Đáp án 1-A 11-B 21-D 31-A 2-C 12-D 22-D 32-D 3-D 13-A 23-C 33-A 4-A 14-B 24-B 34-C 5-C 15-B 25-C 35-C 6-D 16-C 26-A 36-B 7-B 17-A 27-C 37-B 8-D 18-B 28-B 38-A 9-A 19-D 29-A 39-C 10-B 20-C 30-D 40-D LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án A Công thức xenlulozơ ( C6 H10 O5 ) n Trong bơng nõn có gần 98% xenlulozơ Câu 2: Đáp án C Công thức nhôm oxit Al2 O3 Đá quý ruby hay sapphire có thành phần Al 2O3 Câu 3: Đáp án D Kim loại có khối lượng riêng nhỏ Li (d=0,53 g/cm3), vật liệu quan trọng pin lithium Câu 4: Đáp án A Dung dịch K Cr2 O7 da cam, môi trường OH − bị chuyển hóa thành K CrO có màu vàng: Cr2O72− + 2OH − € 2CrO 42− + H 2O 123 14 43 da cam vµng Câu 5: Đáp án C Hg tác dụng với S nhiệt độ thường tạo HgS bền, không độc: Hg + S → HgS Câu 6: Đáp án D Ở nhiệt độ thường, “nước chảy” có hòa tan khí CO hòa tan CaCO3 làm “đá mòn”: CaCO3 + CO + H O → Ca ( HCO3 ) Khi đun nóng, áp suất CO giảm CaCO3 tạo theo phản ứng sau, hình thành thạch nhũ: Ca ( HCO3 ) → CaCO3 + CO + H 2O Câu 7: Đáp án B Khi bón vơi xảy phản ứng: CaO + H O → Ca ( OH ) Mà Ca ( OH ) tạo môi trường bazơ nên làm đất có pH>7 Hoa có màu hồng Câu 8: Đáp án D Hình vẽ mơ tả thiết bị “đèn xì oxi-axetilen” Đèn xì oxi – axetilen đưa nhiệt độ lên 3000°C , dùng hàn cắt kim loại Khí X axetilen: C H Câu 9: Đáp án A Trang Để điều chế kim loại có tính khử mạnh Na, Ca, Al, K, …, (các kim loại IA, IIA Al; hay kim loại đứng trước Al dãy điện hóa) người ta điện phân hợp chất nóng chảy (muối clorua, hiđroxit, oxit)của chúng Câu 10: Đáp án B Benzyl butirat CH 3CH 2CH 2COOCH 2C6 H , este gây mùi thơm sơ ri (anh đào) Chú ý: tránh nhầm lẫn benzyl ( CH 2C H ) phenyl ( C6 H ) Câu 11: Đáp án B Nilon-6,6 có tính dai, bền, mềm mại, óng mượt, thấm nước, giặt mau khô, bền với nhiệt, với axit, với kiềm Câu 12: Đáp án D Al ( OH ) hiđroxit lướng tính nên tác dụng với axit mạnh ( HCl, H 2SO ) bazơ mạnh (NaOH), không tác dụng dụng với muối Na 2SO Câu 13: Đáp án A Phản ứng: Ca ( HCO3 ) + 2NaOH → CaCO3 ↓tr¾ng + Na 2CO3 + H O Chú ý: FeCl2 tạo kết tủa với NaOH dư màu trắng xanh; AlCl3 không tạo kết tủa, NaOH dư Al ( OH ) sinh bị hòa tan hết Câu 14: Đáp án B Dầu thực vật tạo gốc axit béo không no nên muốn trở thành mỡ rán, bơ nhân tạo phải thực q trình hiđro hóa (xúc tác Ni) hóa gốc axit thành gốc axit béo no Câu 15: Đáp án B Nhận thấy khí sinh A tạo kết tủa màu vàng với dung dịch → C H thỏa mãn ( CH3CHO tác dụng với tạo kết tủa Ag màu trắng) HC = CH + 2AgNO3 + 2NH + H O → AgC = CAg ↓ vµng +2NH NO3 Câu 16: Đáp án C n amin = n HCl = → M amin = 12, 415 − 7, 67 = 0,13 ( mol ) 36,5 7, 67 = 59 0,13 Vậy amin C3H N Các đồng phân cấu tạo X là: CH3CH CH NH ;CH 3CH ( NH ) CH3 ;CH NHCH 2CH ; ( CH ) N Câu 17: Đáp án A Phản ứng (bỏ n): ( C6 H10 O5 ) + H 2O → C6 H12O6 Có: n C6 H12 O6 = n Br2 = 0,5mol Trang Vì xenlulozơ có chứa 50% tạp chất trơ, tức 50% khối lượng xenlulozơ nguyên chất → m xenlulozo = m ( C6H12O6 ) 50% = 0,5 ×162 = 162 ( gam ) 50% Câu 18: Đáp án B Các phản ứng xảy ra: Fe + 4HNO3 → Fe ( NO3 ) + NO + 2H O Fe + 2FeCl3 → 3FeCl Fe + 6HNO3 → Fe ( NO3 ) + 3NO + 3H 2O FeO + 4HNO3 → Fe ( NO3 ) + NO + 2H 2O Fe + 3AgNO3 → Fe ( NO3 ) + 3Ag Câu 19: Đáp án D A Sai Kim loại có tính khử, bị oxi hóa thành ion dương B Sai Đốt sắt khí Cl2 xảy ăn mòn hóa học C Sai Thanh kẽm nhúng dung dịch CuSO có xảy ăn mòn điện hóa, Cu sinh tạo cặp điện cực Zn – Cu: Zn + CuSO → ZnSO + Cu ↓ D Đúng Điện phân dung dịch CuSO với điện cực trơ, nồng độ Cu 2+ dung dịch giảm: dpdd 2CuSO + 2H O  → 2Cu ↓ +2H 2SO + O ↑ Câu 20: Đáp án C Phản ứng: 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 Có: n AlCl3 = m Al = 5, = 0, 2mol → m = m AlCl3 = 0, × 133,5 = 26, ( gam ) 27 Câu 21: Đáp án D A Sai Trùng hợp stiren thu polistiren B Sai Trùng hợp buta-1,3-đien với stiren có xúc tác Na cao su buna-S C Sai Tơ visco tơ bán tổng hợp D Đúng Poli(etylen-terephtalat) điều chế phản ứng trùng ngưng monome tương ứng: xt,t °,p nHOOC − C6 H − COOH + nHO − CH − CH − OH  → axit terephtalic etylen glicol −(CO − C6 H − CO − O − CH − CH − O) − n + 2nH 2O 4 4 4 4 4 4 4 43 poli ( etylen terephtalat ) ( lapsan ) Câu 22: Đáp án D - Saccarozơ, C12 H 22 O11 , dùng nhiều công nghiệp thực phẩm, để sản xuất bánh kẹo, nước giải khát… Trong công nghiệp dược phẩm để pha chế thuốc Trang 10 - Axit glutamic, NH C3H ( COOH ) , hợp chất phổ biến protein loại hạt ngũ cốc, đóng vai trò quan trọng trao đổi chất thể động vật, quan não bộ, gan, cơ, nâng cao khả hoạt động thể Bột (hay mì chính) muối mononatri axit glutamic hay mononatri glutamat Bột dùng làm gia vị tăng ion Na + thể làm hại nơtron thần kinh khơng nên lạm dụng Câu 23: Đáp án C A Đúng Glyxin ( H NCH COOH ) phản ứng với dung dịch NaOH B Đúng Metylamin làm xanh quỳ tím ẩm C Sai Tripeptit hòa tan Cu ( OH ) tạo dung dịch màu tím D Đúng Peptit bị thủy phân mơi trường axit kiềm Câu 24: Đáp án B Phản ứng: Mg + CuSO → MgSO + Cu ↓ Vì dung dịch khơng màu xanh → Cu 2+ hết Đặt: n CuSO4 = n Mg = x mol → 12,8=64x-24x → x = 0,32 →V= 0,32 = 0,16 ( lÝt) = 160ml Câu 25: Đáp án C CO Cu : x mol CuO:x mol CO C,t °  {  Fe2 O3 :y mol HNO3 1M  → CO  → Y  Fe : 2y mol →  Vmin = 460ml H 2O { H O : z mol { 0,1mol 44 43 0,16mol m gam NO : 0, 02mol Cu 2+ : x mol  2+  Fe : 2y mol  NO− : 0, 44 mol  t° C + CO  → 2CO Phản ứng xảy cho ( CO , H 2O ) qua than nung đỏ:  t° → H + CO C + H O  Nhận xét: n C( pu ) = 0,16 − 0,1 = 0, 06mol → 12,8 → ∑ n CO + H ( X ) = 2n C( pu ) = 0,12mol BTNT.N  → n NO− ( muoi ) = 0, 46 − 0, 02 = 0, 44mol Cho Y tác dụng với HNO3 : Để thể tích HNO3 tối thiểu tồn Fe lên Fe 2+ ( BTDT 3)  → 2x + 4y = 0, 44 → x + 2y = 0, 22  → 0, 44 = 2z + 0, 22 × → z = 0,19 BT.e Y + HNO BTNT.O( CuO + Fe O3 ) → x + 3y = 0,12 + 0,19  x = 0, 04   → →  y = 0, 09  x + 2y = 0, Cu : 0, 04mol  → Y Fe : 0,18mol → m = 15, 68gam O : 0,19mol  Trang 11 Câu 26: Đáp án A - Từ (b) suy M Cr Cr tác dụng HCl tạo muối CrCl2 → loại C,D - Từ (d), ta thấy có muối KHCO3 → Y chứa K Các phản ứng: t° → 2AlCl3 (a) 2Al + 3Cl  (b) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H (a) 2Al + 2KOH + 2H O → 2KAlO + 3H (b) KAlO + CO + 2H 2O → Al ( OH ) ↓ + KHCO3 Các chất X, Y, Z là: Câu 27: Đáp án C Ta có: n π( X ) = 0, 02 × + 0, 01× + 0, 01 = 0, 08mol Sau phản ứng thu dung dịch Y, Y tác dụng vừa đủ với 0,04 mol Br2 → n π( Y ) = 0, 04mol Chứng tỏ 0,04 mol π bị hiđro hóa hay số mol H phản ứng 0,04 mol n Y = 0, 02 + 0, 01 + 0, 05 − 0, 04 = 0, 05mol Câu 28: Đáp án B Phân tích đồ thị cho từ từ dung dịch Ba ( OH ) vào dung dịch gồm HCl Al2 ( SO ) - Đoạn (1): ↓ tăng chậm có BaSO H + + OH − → H 2O Ba 2+ + SO 24− → BaSO - Đoạn (2): Trung hòa hết H + → bắt đầu có kết tủa Al ( OH ) →↓ tăng mạnh Al3+ + 3OH − → Al ( OH ) - Đoạn (3): ↓ tăng yếu lại BaSO đạt cực đại, Al ( OH ) tăng - Đoạn (4): Cả ↓ đạt cực đại, Al ( OH ) bắt đầu bị hòa tan → ↓ giảm dần Al ( OH ) + OH − → AlO 2− + 2H 2O - Đoạn (5): Al ( OH ) tan hết, kết tủa BaSO Áp dụng: Xét 0,27 mol Ba ( OH ) ; BaSO vừa đạt cực đại → n SO2− = n BaSO4 = n Ba ( OH ) = 0, 27 ( mol ) → n Al2 ( SO4 ) = 0, 09 → n AL3+ = 0,18 → n Al( OH ) = 0,18 ( mol ) 3  m max = m Al( OH ) max + m BaSO4 Ta có:   m = m BaSO4 → m max − m = m Al( OH ) max = 0,18 × 78 = 14, 04 ( gam ) Trang 12 Câu 29: Đáp án A (a) SAI Este tham gia phản ứng xà phòng hóa thu anđehit muối phenolat (b) SAI Saccarozơ không bị thủy phân dung dịch kiềm (c) ĐÚNG Glucozơ, fructozơ tham gia phản ứng tráng bạc (d) SAI Aminoaxit thuộc loại hợp chất hữu tạp chức (e) SAI Cả tripeptit (Ala-Gly-Val) lòng trắng trứng phản ứng màu với Cu ( OH ) tạo phức màu tím (g) ĐÚNG PE, PVC, polibutađien, poliisopren, xenlulozơ, amilozơ có cấu trúc mạch khơng phân nhánh Câu 30: Đáp án D X có 18.3+3=57 ngun tử C Cơng thức chung X C57 H116−2k O6 (với k số liên kết π phân tử) t° C57 H116 −2k O6 + ( 83 − 0,5k ) O  → 57CO + ( 58 − k ) H 2O 2,37 mol 1,71mol → 1, 71( 83 − 0,5k ) = 57.2,37 → k = → π( goghidrocacbon ) = k − π( COO ) = − = → n X = 0, 03 ( mol ) X + Br2 → s¶n phÈm ( mol ) 0,03 → 0,15 → VddBr2 = n.C M = 0,15.1 = 0,15 1st = 150ml Câu 31: Đáp án A Các thí nghiệm thỏa mãn là: (a), (b), (c), (f) (a) Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H O (b) CO + 2NaOH → Na CO3 + H 2O;CO + Na CO3 + H 2O → 2NaHCO (c) 2KMnO + 16HCl → 5Cl2 + 2KCl + 2MnCl2 + 8H 2O (d) Còn dư FeCl3 nên tạo muối: Fe O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H 2O; 2FeCl3 + Cu → 2FeCl + CuCl (e) Chỉ tạo muối nhất: CuO + 2HNO3 → Cu ( NO3 ) + H O (f) 2KHS + 2NaOH → Na 2S + K 2S + 2H 2O Câu 32: Đáp án D Các phản ứng xảy ra: (a) HOOC − [ CH ] − COOC3 H + 2NaOH → NaOOC − [ CH ] − COONa + C3H OH + H 2O 14 43 ( X2 ) NaOOC − [ CH ] − COONa + H 2SO → HOOC − [ CH ] − COOH + Na 2SO (b) 4 44 244 4 43 ( X1 ) Trang 13 nHOOC − [ CH ] − COOH + nNH − [ CH ] − NH → nilon − 6, + 2nH 2O (c) 4 44 44 4 43 4 44 64 43 ( X3 ) (d) ( X4 ) 2C3 H OH + HOOC − [ CH ] − COOH → C3H OOC − [ CH ] − COOC3H + 2H 2O 4 4 44 4 4 43 ( X5 ) → M ( XS ) = 230 Câu 33: Đáp án A (a) ĐÚNG Sau bước 3, ông nghiệm chuyển sang màu xanh lam (b) SAI Trong thí nghiệm trên, glucozơ bị oxi hóa (c) SAI Trong thí nghiệm thay dung dịch CuSO dung dịch FeSO (d) SAI Ống nghiệm chuyển sang màu xanh lam, nhỏ dung dịch glucozơ vào (e) ĐÚNG Sau bước 3,trong ống nghiệm có chứa phức ( C6 H11O6 ) Cu Câu 34: Đáp án C Phản ứng: FeCO3 + H 2SO → FeSO + CO + H 2O 10FeSO + 2KMnO + 8H 2SO → 5Fe ( SO ) + 2MnSO + K 2SO + 8H 2O BT.e  → n FeSO4 = 5n KMnO4 = ( 0, 025 × 0, 0252 ) = 3,15.10 −3 ( mol ) → n FeCO3 = 3,15.10−13 ( mol ) → %m FeCO3 = 116 × 3,15.10−3 100% = 60,90% 0, 600 Câu 35: Đáp án C Phản ứng xảy ra: 4CrO3 + C2 H 5OH → 2CO + 2Cr2O + 3H 2O   → để phản ứng với gam CrO3 lượng C H 5OH cần là: 46 × ữì = 0,92mg 52 + 16.3 → 0,92 = ( 0, 23 × ) Vậy lượng cồn người cao lần (mức quy định đơn vị) Câu 36: Đáp án B Có M T = 33,8 mà amin dãy đồng đẳng → amin CH3 NH C H NH 2 × + + − 14  = −1  k CTPT = k CTPT = −1    3 → k CTCT = Có: Z : C4 H14O3 N k CTCT ≥   =    i =  i ≤ 2;i = k CTCT − k CTPT   → Z là: ( CH3 NH ) CO3 ( C2 H NH ) Theo sơ đồ đường chéo → n ( CH NH ) = 4n ( C H NH ) Mà Z tạo n ( CH NH ) = n ( C H NH ) → Y tạo phân tử C H NH Trang 14 Mặt khác Y muối axit hữu → Y CH3 NH − OOC − C2 H − COO − NH 3CH3  n Y = a 178a + 138b = 16, a = 0, 06 → →  b = 0, 04  n Z = b 2a + b = 4b → n NaOH( pu ) = 2a + 2b = 0, ( mol ) C H ( COONa ) : 0, 06mol  → chÊt r¾ n: Na CO3 : 0, 04 ( mol ) → m = 18, 64 ( gam )   NaOH : 0,32 − 0, = 0,12 ( mol ) Câu 37: Đáp án B Thứ tự điện phân bên catot: Fe3+ ;Cu 2+ ; Fe 2+ bên anot có Cl− bị điện phân Nhìn vào đồ thị ta thấy có đoạn dung dịch thay đổi + Đoạn 1: bên catot có Fe3+ điện phân, anot có Cl− + Đoạn 2: bên catot có Fe3+ Cu 2+ , anot có Cl− + Đoạn 3: bên catot có ion điện phân, anot có Cl− Tại 2x(s): 2Cl− → Cl + 2e Fe3+ + 1e → Fe2 + − 3+ Gọi n ( Cl ) = 2a → n ( e ) = n ( Fe bd) = 2a mol Tại 7x(s) n(e) = 7a (mol) Fe3+ + 1e → Fe2 + 2Cl− → Cl + 2e 2a → 2a → 2a 7a ¬ 3,5a ¬ 7a Cu 2+ + 2e → Cu → n(e đp Cu 2+ )=5a → n( Cu 2+ bđ)=2,5a (mol) → m(dd giảm) = m(Cu) + m( Cl2 ) = 64.2,5a + 71.3,5a = 40,85 → a = 0,1 mol Tại 10x(s) n(e)=1 mol 2Cl− → Cl + 2e Fe3+ + 1e → Fe2 + 0,2 → 0, → 0, ¬ 0,5 ¬ Cu 2+ + 2e → Cu 0,25 → 0,5 → 0, 25 Fe 2+ + 2e → Fe → n(e đp Fe 2+ )=0,3 mol → n( Fe 2+ đp)=0,15 mol Dung dịch sau phản ứng có Fe 2+ dư Cl− Kết tủa Fe ( OH ) → n ( Fe ( OH ) ) = 0,35mol → n ( Fe 2+ d ) = n ( Fe 2+ b®) + 0, − 0,15 = 0,35mol Trang 15 → n ( Fe 2+ b®) = 0,3mol Vậy hỗn hợp ban đầu có: FeCl3 : 0, 2mol;CuCl : 0, 25mol vµ FeCl 0,3mol Tại 12x(s): n(e)=1,2 mol Fe3+ + 1e → Fe2 + 0,2 → 0, → 0, 2Cl− → Cl + 2e 1,2 ¬ 0, ¬ 1, Cu 2+ + 2e → Cu 0,25 → 0,5 → 0, 25 Fe 2+ + 2e → Fe 0,25 ¬ 0,5 → 0, 25 2+ − Dung dịch sau điện phân: Fe ( 0,3 + 0, − 0, 25 = 0, 25mol ) Cl ( 0,5mol ) Khi cho vào AgNO3 thu kết tủa gồm: Ag(0,25 mol) AgCl(0,5 mol) → m = 98,75 (gam) Câu 38: Đáp án A Số mol O2 = 2, 675mol số mol H O = 2, 6mol Đặt số mol hai axit = a mol; số mol ancol Z=b số mol este T=c mol; số nhóm OH ancol=x Do T chứa chức este tạo X Y nên số nhóm OH lại T=x-2 Bảo tồn khối lượng có: m CO2 = 64, + 2, 675 × 32 − 46,8 = 103, gam → Số mol CO = 2,35mol Bảo tồn O có số mol O E=1,95 mol → 2a + bn + 4c + ( n − ) × c = 1,95 ⇒ 2a + bx + ( x + ) c = 1,95 Để ý số mol H O > số mol CO → ancol Z no số liên kết π este = Ancol dạng C x H 2x + O n → x ≤ n; x ≥ 2;7x + 8n < 49 ⇒ 15x < 49 ⇒ ≤ x < 3, 26 ⇒ x = Tương quan phản ứng đốt cháy có: n CO2 − n H2O = a − b + 3c = −0, 25 Phản ứng với Br2 có: a + 2c = 0, Giải hệ ta được: a=0,1;b=0,5;c=0,05 mol → Số mol E=0,65 mol Số C tb E=3,66 → axit X C H 3COOH ancol Z C3H8O3 Có: 64,6 gam E + 0,2 mol KOH → muối + ancol 0,55 mol C3 H8O3 + 0,05 mol H O Bảo tồn khối lượng có m mi = 23, gam Câu 39: Đáp án C Khi cho Y tác dụng với dung dịch AgNO3 d → n Ag = m ↓ − 143,5n AgCl 108 = 0, 009 ( mol ) → n Fe3+ = 3n NO + n Ag = 0, 036 ( mol ) Trang 16 + Trong Y: n ( H ) = 4n ( NO ) = 0, 036 ( mol ) BT điện tích: n Fe3+ = n Cl− − 2n Fe2+ − n H + = 0, 064 ( mol ) Khối lượng chất tan Y: m = 56n Fe + n H + + 35,5n Cl− = 16, 286 ( gam ) Xét q trình hòa tan hỗn hợp X, ta có: BTNT.H  → n H2 O = n HNO3 + 2n HCl − n H + ( d ) = 0,144 ( mol ) BTKL  → m Z = m X + 36,5n HCl + 63 − 18n H2O − m Y = 1, 072 ( gam ) a + b = 0, 032 a = 0, 024  n NO = a → → Xét hốn hợp Z:   n N2O = b 30a + 44b = 1, 072 b = 0, 008 BTNT.N  → n Fe( NO3 ) = n NO + 2n H2O − n HNO3 = 0, 008 ( mol ) BTBT.Fe   → n Fe + 3n Fe3O4 = n Feα+ + n Fe( NO3 )   n Fe = 0, 05 → X :  BTKL → → 56n Fe + 232n Fe3O4 = m X − 180n Fe( NO3 )  n Fe3O4 = 0, 014   → %m Fe = 0, 05 × 56 ×100% = 37,39% 7, 488 Câu 40: Đáp án C n NaOH t¸c dơng M = MM = 0, 49 = 0,35mol 1, 38,5 − ( 0, 49 − 0,35 ) × 40 = 94 ⇒ CH = CHCOOR 0,35 BTKL  → 34,8 + 0, 49 × 40 = 38,5 + m r → m r = 15,9gam → M r = 15,9 = 45, 43 0,35 → X : CH = CHCOOCH ( x mol ) → n CO2 = 34,8 − 0,35 × ×16 − 1,3 × ×1 1,3 − 1, 75 = 1, 75mol → k = − = 2, 286 12 0,35   x + y + z = 0,35  x = 0,1 Y : CH = CHCOOC H ( y mol )    →  y = 0,15 ( L )  TH1  Z : CH = CHCOOC H ( z mol ) → 6x + 8y + 8z = ×1,3      86x + 100y + 112z = 34,8 z = 0,1 →  x + y + z = 0,35  x = 0,175   TH Y : CH = CHCOOC3H ( y mol ) → 6x + 8y + 10z = ×1,3 →  y = 0,1 ( N)     Z : CH = CHCOOC H ( z mol )  86x + 112y + 114z = 34,8 z = 0, 075     → %m Y = 112 × 0,1 × 100% = 32,18% 34,8 Trang 17 Trang 18 ... A 34, 01% B 43 ,10 % C 24 ,12 % D 32 ,18 % Trang Đáp án 1- A 11 -B 21- D 31- A 2-C 12 -D 22-D 32-D 3-D 13 -A 23-C 33-A 4-A 14 -B 24-B 34-C 5-C 15 -B 25-C 35-C 6-D 16 -C 26-A 36-B 7-B 17 -A 27-C 37-B 8-D 18 -B 28-B... 6x + 8y + 10 z = 1, 3 →  y = 0 ,1 ( N)     Z : CH = CHCOOC H ( z mol )  86x + 11 2y + 11 4z = 34,8 z = 0, 075     → %m Y = 11 2 × 0 ,1 × 10 0% = 32 ,18 % 34,8 Trang 17 Trang 18 ... m r = 15 ,9gam → M r = 15 ,9 = 45, 43 0,35 → X : CH = CHCOOCH ( x mol ) → n CO2 = 34,8 − 0,35 × 16 − 1, 3 × 1 1,3 − 1, 75 = 1, 75mol → k = − = 2, 286 12 0,35   x + y + z = 0,35  x = 0 ,1 Y