ĐỀ hóa số 6 năm 2020

BỘ ĐỀ THI THỬ 2020 – MƠN HỐ HỌC ĐỀ CHUẨN CẤU TRÚC SỐ Thời gian làm bài: 50 phút; không kể thời gian phát đề Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) nguyên tố: H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; F = 19; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Ni = 59; Cu = 64; Zn = 65; Rb = 85,5; Ag = 108; Cs = 133; Ba = 137 Câu Chất khí điều kiện thường A ancol metylic B metylamin C anilin D glyxin Câu Kim loại sau phản ứng với nước dễ dàng nhiệt độ thường? A Be B Al C K D Mg C Glyxin D Etylamin Câu Chất không tan nước? A Tristearin B Saccarozơ Câu Các chất khí điều chế phòng thí nghiệm thường thu theo phương pháp đẩy khơng khí (cách 1, cách 2) đẩy nước (cách 3) hình vẽ đây: Có thể dùng cách cách để thu khí O2? A Chỉ cách B Chỉ cách C Chỉ cách D Cách cách Câu Một loại nước cứng đun sơi, loại bỏ kết tủa thu nước mềm Trong loại nước cứng chứa hợp chất A Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 B Mg(HCO3)2, CaCl2 C Ca(HCO3)2, MgCl2 D CaSO4, MgCl2 Câu Nabica loại thuốc chữa đau dày dư thừa axit phổ biến, có chứa hoạt chất natri bicacbonat hay natri hiđrocacbonat Công thức natri hiđrocacbonat A Na2CO3 B NaHCO3 C NaCl D NaOH Câu Mỗi gốc C6H10O5 xenlulozơ có số nhóm OH tự A B C D Câu Để loại bỏ lớp cặn ấm đun nước lâu ngày, người ta dùng dung dịch sau đây? A Giấm ăn B Nước vôi C Muối ăn D Cồn 700 Câu Cho phương trình hố học phản ứng: 2Cr + 3Sn2+ → 2Cr3+ + 3Sn Nhận xét sau phản ứng đúng? A Cr3+ chất khử, Sn2+ chất oxi hoá B Sn2+ chất khử, Cr3+ chất oxi hoá C Cr chất khử, Sn2+ chất oxi hoá D Cr chất oxi hoá, Sn2+ chất khử Trang Câu 10 Fe tác dụng với dung dịch sau đây? A Dung dịch HNO3 đặc nguội B Dung dịch H2SO4 đặc nguội C Dung dịch HCl loãng nguội D Dung dịch MgSO4 Câu 11 Cặp chất không xảy phản ứng hoá học A Cu dung dịch FeCl3 B Fe dung dịch HCl C Fe dung dịch FeCl3 D Cu dung dịch FeCl2 Câu 12 Trong số polime xenlulozơ, poli (vinyl clorua), amilopectin Chất có mạch polime phân nhánh A xenlulozơ B poli (vinyl clorua) C amilopectin D xenlulozơ amilopectin Câu 13 Cho dãy kim loại: Na, Al, Cu, Fe, Ag Số kim loại tác dụng với dung dịch Fe 2(SO4)3 A B C D Câu 14 Trong polime: poli (etylen terephtalat), poliacrilonnitrin, polistiren, poli (metyl metacrylat) Số polime điều chế phản ứng trùng hợp A B C D Câu 15 Thành phần nguyên tố hợp chất hữu có đặc điểm A Gồm có C, H nguyên tố khác B Gồm tất nguyên tố bảng tuần hoàn C Thường có C, H hay gặp O, N sau đến halogen, S, P D Nhất thiết phải có cacbon, thường có H, hay gặp O, N sau đến halogen, S, P… Câu 16 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho hợp kim Fe-Cu vào dung dịch H2SO4 loãng (b) Cho Cu vào dung dịch AgNO3 (c) Cho Zn vào dung dịch HNO3 loãng (d) Đốt dây Mg bình đựng khí clo Số thí nghiệm có xảy ăn mòn hố học A B C D Câu 17 Nhiệt phân hồn tồn 100 gam mẫu đá vơi thu 20,37 lít CO (đktc) Hàm lượng phần trăm CaCO3 mẫu đá vôi A 53,62% B 81,37% C 95,67% D 90,94% Câu 18 Phát biểu sau đúng? A Các amino axit chất lỏng điều kiện thường B Tất peptit có khả tham gia phản ứng trùng ngưng C Trong môi trường kiềm, peptit có phản ứng màu biure D Liên kết peptit liên kết –CO–NH– hai đơn vị α -aminoaxit Trang Câu 19 Trong công nghiệp, ancol etylic sản xuất cách lên men glucozơ Tính khối lượng glucozơ cần có để thu 23 lít ancol etylic nguyên chất Biết hiệu suất trình 80% khối lượng riêng C2H5OH nguyên chất 0,8 g/ml? A 45 kg B 72 kg C 29 kg D 36 kg Câu 20 Dung dịch có pH > tác dụng với dung dịch K2SO4 tạo kết tủa A NaOH B H2SO4 C Ba(OH)2 D BaCl2 Câu 21 Tiến hành thí nghiệm với chất sau: glucozơ, anilin, fructozơ phenol (C 6H5OH) Kết ghi bảng sau: Thuốc thử X T Nước Br2 Kết tủa Nhạt màu AgNO3 NH3, đun nóng (-) Kết tủa Dung dịch NaOH (-) (-) Các chất X, Y, Z, T bảng chất: Z Kết tủa (-) (+) Y (-) Kết tủa (-) (+): phản ứng (-): không phản ứng A Glucozơ , anilin, phenol, fructozơ B Anilin, fructozơ, phenol, glucozơ C Phenol, fructozơ, anilin, glucozơ D Fructozơ, phenol, glucozơ , anilin Câu 22 Cho dãy chất: phenyl axetat, metyl axetat, etyl fomat, tripanmitin, vinyl axetat Số chất dãy thuỷ phân dung dịch NaOH lỗng, đun nóng sinh ancol A B C D Câu 23 Cho 8,9 gam hợp chất hữu X có cơng thức phân tử C 3H7O2N phản ứng với 100 ml dung dịch NaOH 1,5M Sau phản ứng xảy hoàn tồn, cạn dung dịch thu 11,7 gam chất rắn Công thức cấu tạo thu gọn X A H2NCH2CH2COOH B H2NCH2COOCH3 C HCOOH3NCH=CH2 D CH2=CHCOONH4 Câu 24 Có 22,3 gam hỗn hợp X gồm bột Fe 2O3 Al Nung X khơng có khơng khí tới phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp Y Hoà tan Y HCl dư thu 5,6 lít khí (đktc) Khối lượng Al có hỗn hợp X A 8,1 B 9,3 C 6,3 D 6,75 Câu 25 Cho phản ứng sau: ( 1) KHCO + X → X + BaCO ↓ +H O ( 2) 2X + X → BaCO ↓ +K CO + 2H O 3 2 Hai chất X2, X4 A KHCO3, Ba(OH)2 B NaHCO3, Ba(OH)2 C KOH, Ba(HCO3)2 D NaOH, Ba(HCO3)2 Câu 26 Cho 115,3 gam hỗn hợp hai muối MgCO RCO3 (R thuộc nhóm IIA, khơng phải ngun tố phóng xạ) vào dung dịch H2SO4 lỗng, thu 4,48 lít khí CO2 (đktc), chất rắn X dung dịch Y chứa 12 gam muối Nung X đến khối lượng không đổi thu chất rắn Z 11,2 lít khí CO (đktc) Khối lượng Z A 80,9 gam B 84,5 gam C 88,5 gam D 92,1 gam Câu 27 Cho phương trình hố học sau (với hệ số tỉ lệ cho): Trang X ( C4H6O4 ) + 2NaOH → Y + Z + T + H2O T + 4AgNO3 + 6NH3 + 2H2O → ( NH ) CO3 + 4Ag + 4NH4NO3 Z + HCl → CH2O2 + NaCl Phát biểu sau đúng: A X hợp chất tạp chức, có chức axit chức este phân tử B X có phản ứng tráng gương làm màu nước brom C Y có phân tử khối 68 D T axit fomic Câu 28 Khi thuỷ phân triglixerit X, thu axit béo gồm axit oleic, axit panmitic, axit stearic Thể tích O2 (đktc) cần để đốt cháy hoàn toàn 8,6 gam X là: A 26,208 lít B 15,680 lít C 17,472 lít D 20,9664 lít Câu 29 Cho khẳng định sau: (1) Hỗn hợp Ag Fe3O4 (tỉ lệ mol 1:1) tan dung dịch HCl dư (2) Nhỏ dung dịch H2SO4 lỗng vào dung dịch K2CrO4 màu vàng dung dịch chuyển dần sang màu cam (3) Cr(OH)3 Cr2O3 chất lưỡng tính, tan hồn tồn dung dịch NaOH lỗng (4) Fe Cr tác dụng với HCl dung dịch với tỉ lệ mol (5) Không tồn dung dịch chứa đồng thời AgNO3 Fe(NO3)2 (6) Tính chất hố học đặc trưng hợp chất sắt (III) tính khử Số phát biểu A B C D Câu 30 Cho m gam hỗn hợp gồm Na, Na2O, Ba, BaO vào lượng nước dư, thu dung dịch X a mol khí H2 Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X, phản ứng biểu diễn theo đồ thị sau: Giá trị m A 24,1 gam B 22,9 gam C 21,4 gam D 24,2 gam Câu 31 Cho phát biểu sau: (1) Thuỷ phân vinyl axetat NaOH đun nóng, thu axetanđehit (2) Ở điều kiện thường, etyl amin chất lỏng (3) Amilopectin xenlulozơ có cấu trúc mạch không phân nhánh (4) Phenol chất rắn, tan nước lạnh (5) Glucozo hợp chất hữu đa chức (6) Lòng trắng trứng cho phản ứng màu biure Trang Số phát biểu A B C D Câu 32 Một hỗn hợp X gồm ankan ankin Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X cần 36,8 gam oxi thu 12,6 gam H2O; VCO = VX (đo nhiệt độ áp suất) Lấy 5,5 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 dư thu 14,7 gam kết tủa Công thức hiđrocacbon X là: A CH4 C2H2 B C4H10 C2H2 C C2H6 C3H4 D CH4 C3H4 Câu 33 Cho 41,68 gam hỗn hợp F gồm Fe3O4 kim loại M vào dung dịch HNO 50,4% đun nóng khuấy hỗn hợp để phản ứng xảy hoàn toàn thu 4,032 lít khí NO (đktc), dung dịch G 17,28 gam kim loại M Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch G thu kết tủa K Nung K khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 24,72 gam chất rắn R Biết M có hố trị khơng đổi phản ứng trên, khí NO2 sản phẩm khử N +5 Khối lượng dung dịch HNO 50,4% tối thiểu để hoà tan hoàn toàn 41,68 gam hỗn hợp F A 112,5 gam B 95,0 gam C 125,0 gam D 85,0 gam Câu 34 Hoà tan hoàn toàn 1180m gam hỗn hợp A gồm FeS 2, FeS, FexOy, FeCO3 vào dung dịch chứa mol HNO3 Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch X (khơng chứa muối amoni) 549m gam hỗn hợp khí T gồm CO2, NO, NO2 Dung dịch X tác dụng với tối đa 20,16 gam Cu, thu dung dịch Y khí NO sản phẩm khử N +5, khối lượng chất tan Y nhiều khối lượng chất tan X 18,18 gam Mặt khác, dung dịch X phản ứng với tối đa 0,87 mol Ba(OH)2, thu 90,4 gam kết tủa Biết A, oxi chiếm 24,407% khối lượng Phần trăm khối lượng NO2 T có giá trị gần với giá trị sau đây? A 28,75% B 33,85% C 46,54% D 29,35% Câu 35 Thuỷ phân hỗn hợp G gồm este đơn chức mạch hở thu hỗn hợp X gồm axit cacboxylic (1 axit no axit khơng no có liên kết pi phân tử) Lấy m gam X tác dụng vừa đủ với 150 ml dung dịch NaOH 2M, thu 25,56 gam hỗn hợp muối Đốt cháy hoàn toàn m gam X oxi dư hấp thụ từ từ hỗn hợp sau phản ứng vào dung dịch NaOH dư thấy khối lượng dung dịch tăng lên 40,08 gam so với dung dịch NaOH ban đầu Tổng khối lượng hai axit cacboxylic không no m gam X A 18,96 gam B 12,06 gam C 15,36 gam D 9,96 gam Câu 36 Hình vẽ minh hoạ phương pháp điều chế isoamyl axetat phòng thí nghiệm: Trang Cho phát biểu sau: (a) Hỗn hợp chất lỏng bình cầu gồm ancol isoamylic, axit axetic axit sunfuric đặc (b) Trong phễu chiết lớp chất lỏng nặng có thành phần isoamyl axetat (c) Nhiệt kế dùng để kiểm sốt nhiệt độ bình cầu có nhánh (d) Phễu chiết dùng tách chất lỏng không tan vào khỏi (e) Dầu chuối tinh khiết sử dụng làm hương liệu phụ gia cho thực phẩm (f) Nước ống sinh hàn lắp cho chảy vào (2) (1) Số phát biểu A B C D Câu 37 Tiến hành điện phân dung dịch chứa NaCl 0,15 mol Cu(NO 3)2 điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện không đổi I = 5A thời gian 6176 giây dừng điện phân, thấy khối lượng dung dịch giảm 14.93 gam Dung dịch sau điện phân hòa tan tối đa m gam bột Fe, phản ứng tạo khí NO (sản phẩm khử N+5) Giá trị m A 3,08 gam B 4,20 gam C 3,36 gam D 4,62 gam Câu 38 Hỗn hợp M gồm Al, Al2O3, Fe3O4, CuO, Fe Cu, oxi chiếm 20,4255% khối lượng hỗn hợp Cho 6,72 lít CO (đktc) qua 35,25 gam M nung nóng, sau thời gian thu hỗn hợp rắn X ( ) hỗn hợp khí Y dZ/H2 = 18 Hồ tan toàn X lượng dư dung dịch HNO lỗng Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch chứa m gam muối (khơng có NH 4NO3) 4,48 lít hỗn hợp khí ( ) Z gồm NO N2O dZ/H2 = 16,75 Giá trị m A 117,95 B 139,50 C 80,75 D 96,25 Câu 39 Cho chất hữu mạch hở: X axit no, hai chức; Y Z hai ancol không no, đơn chức (MY > MZ); T este X, Y, Z (chỉ chứa chức este) Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp M gồm Z T, thu 0,27 mol CO2 0,18 mol H2O Cho 0,06 mol M phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu muối khan E hỗn hợp ancol G Đốt cháy hoàn toàn E, thu CO 2, Trang H2O 0,04 mol Na2CO3 Đốt cháy hoàn toàn G, thu 0,3 mol CO Phần trăm khối lượng T M có giá trị gần với giá trị sau đây? A 86,40 B 64,80 C 88,89 D 38,80 Câu 40 Hỗn hợp E gồm peptit X (C9H16O5N4), peptit Y (C7H13O4N3) peptit Z (C12H22O5N4) Đun nóng 31,17 gam E với dung dịch NaOH vừa đủ, thu hỗn hợp T gồm ba muối glyxin, alanin valin Đốt cháy hoàn toàn T cần dùng 1,375 mol O 2, thu CO2, H2O 23,85 gam Na2CO3 Phần trăm khối lượng X hỗn hợp E A 25,0% B 33,4% C 58,4% D 41,7% Đáp án 1-B 11-D 21-B 31-A 2-C 12-C 22-D 32-C 3-A 13-A 23-B 33-C 4-D 14-B 24-C 34-D 5-A 15-D 25-C 35-B 6-B 16-C 26-C 36-A 7-B 17-D 27-B 37-B 8-A 18-D 28-C 38-A 9-C 19-A 29-A 39-C 10-C 20-C 30-B 40-D LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án B Chất khí điều kiện thường: Metylamin (CH3-NH2) Loại đáp án khác vì: Ancol metylic, Anilin chất lỏng Glyxin chất rắn Câu 2: Đáp án C Các kim loại kiềm dễ dàng khử nước giải phóng khí hiđro: 2K + 2H2O → 2KOH + H2 Câu 3: Đáp án A Tristearin triglixerit nên không tan nước, tan nhiều dung môi hữu Câu 4: Đáp án D Khí O2 nặng khơng khí → khơng thu phương pháp O phía khơng khí phía → Khí bị ngồi O2 tan nước nên thu phương pháp đẩy nước Câu 5: Đáp án A Khi đun nước cứng chứa Ca(HCO 3)2 Mg(HCO3)2 tạo CaCO3 MgCO3 nên loại bỏ cation Ca2+ Mg2+ làm cho nước mềm Câu 6: Đáp án B Công thức natri hiđrocacbonat NaHCO3, có tác dụng trung hồ axit HCl dư thừa dày: NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O Câu 7: Đáp án B Trang Mỗi gốc C6H10O5 xenlulozơ có nhóm –OH tự [C 6H7O2(OH)3] nên xenlulozơ tạo polime xenlulozơ trinitrat hay xenlulozơ triaxetat Câu 8: Đáp án A Cặn ấm nước lâu ngày muối cacbonat kết tủa sinh trình đun nóng nước cứng: M ( HCO3 ) → MCO3 + CO2 + H2O → Dùng chất có tính axit vừa phải để hoà tan lớp cặn, thường giấm ăn đun nóng nhẹ: MCO3 + 2CH3COOH → ( CH3COO) M + CO2 + H2O Câu 9: Đáp án C Chất khử chất nhường electron chất oxi hoá chất nhận electron Trong phản ứng này, Cr nhường 3e Sn2+ nhận 2e Câu 10: Đáp án C Fe tác dụng với HCl loãng, nguội: Fe + 2HCl → FeCl + H2 Các đáp án khác khơng thoả mãn vì: + Fe thụ động HNO3, H2SO4 đặc nguội + Fe có tính khử yếu Mg nên Fe không phản ứng với MgSO4 Câu 11: Đáp án D Do cặp điện hoá Cu2+/Cu đứng sau Fe2+/Fe nên Cu không phản ứng với FeCl2 Câu 12: Đáp án C Ghi nhớ: + Polime có mạch phân nhánh: amilopectin, glicogen + Polime có mạch mạng khơng gian: cao su lưu hoá, nhựa rezit (bakelit) + Polime có mạch khơng phân nhánh: lại Câu 13: Đáp án A Có kim loại tác dụng với dung dịch (III) sunfat Na, Al, Cu, Fe 2Na+ 2H2O → 2NaOH + H2 Na 6NaOH + Fe2 ( SO4 ) → 3Na2SO4 + 2Fe( OH ) 2Al + 3Fe2 ( SO4 ) → Al ( SO4 ) + 6FeSO4 3 Al  2Al + 3FeSO4 → Al ( SO4 ) + 3Fe { Fe{ Fe + Fe ( SO ) Cu Cu + Fe2 ( SO4 ) → CuSO4 + 2FeSO4 → 3FeSO4 Câu 14: Đáp án B Các polime điều chế phản ứng trùng hợp là: poliacrilonnitrin, polistiren, poli (metyl metacrylat) Trang Polime điều chế phản ứng trùng ngưng là: poli (etylen terephtalat) Câu 15: Đáp án D Hợp chất hữu hợp chất cacbon (trừ CO, CO 2, muối: cacbonat, cacbua, xianua…) Trong thành phần hợp chất hữu thiết phải có C, thường có H, O, N, S, P… Câu 16: Đáp án C Có phản ứng xảy có ăn mòn hố học, tất thí nghiệm phản ứng nên có xảy ăn mòn hố học Câu 17: Đáp án D o t Phương trình phản ứng: CaCO3  → CaO + CO2 Có: nCaCO3 = nCO2 = 20,37 = 0,909375 mol 22,4 Hàm lượng phần trăm CaCO3 đá vơi là: %mCaCO = 100.0,909375 × 100% = 90,9375% 100 Câu 18: Đáp án D A SAI Các amino axit chất rắn kết tinh điều kiện thường B SAI Peptit mạch vòng khơng có khả tham gia phản ứng trùng ngưng C SAI Trong môi trường kiềm, đipeptit khơng có phản ứng màu biure D ĐÚNG Liên kết peptit liên kết –CO-NH- hai đơn vị α - aminoaxit Câu 19: Đáp án A Khối lượng C2H5OH nguyên chất: 23× 0,8 = 18,4( gam) enzim C6H12O6  → 2CO2 + 2C2H5OH 18,4.180 H = 80% = 45( kg) ¬  18,4( gam) 2.46.80% Câu 20: Đáp án C Dung dịch có pH > là: NaOH Ba(OH)2 Chỉ Ba(OH)2 tác dụng với K2SO4 tạo kết tủa: Ba( OH ) + K 2SO4 → BaSO4 ↓ +2KOH Câu 21: Đáp án B Xét chất Y: anilin phenol không tham gia phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3, đun nóng → loại A, D Xét chất Z thấy anilin không tham gia phản ứng với NaOH → Loại C Câu 22: Đáp án D Các chất là: metyl axetat, etyl fomat, tripanmitin CH3COOCH3 + NaOH → CH3COONa + CH3OH HCOOC2H5 + NaOH → HCOONa + C2H5OH (C H31COO) C3H5 + 3NaOH → 3C15H31COONa + C3H5(OH)3 15 Câu 23: Đáp án B Trang C3H7NO2 hợp chất hữu tạp chức, có gốc NH2 chứa gốc COOH gốc COO  nX = 0,1( mol )  Muoá i : 0,1( mol ) → CR    nNaOH = 0,15( mol )  NaOH dư : 0,15− 0,1= 0,05( mol ) → mMuối = mrắn − mNaOH dư = 11,7− 40.0,05 = 9,7( g) → M Muoái = R + 183 = 9,7 = 97( NH2 − R − COONa) 0,1 → R = 14 → NH2 − CH2 − COONa → X : NH2 − CH2 − COOCH3 Câu 24: Đáp án C Giả sử Al dư sau phản ứng: Fe2O3 + 2Al → Al 2O3 + 2Fe a 2a a 2a → Al dư: b Ta có: m( X ) = 160a + 2a.27+ 27b = 22,3 2a+ 1,5b = 5,6:22,4 = 0,25 → a = 0,1 b = 1/30 → m( Al ) = ( 0,1.2 + 1/30) 27 = 6,3( gam) Câu 25: Đáp án C Theo ta có X1 Ba(OH)2 → X2 KOH (do phản ứng tỷ lệ 1:1) → X4 Ba(HCO3)2 ( 1) KHCO + Ba(OH) → BaCO + KOH + 2H O ( 2) 2KOH + Ba(HCO ) → BaCO + K CO + 2H O 3 3 Câu 26: Đáp án C Ta có: ∑n CO2 = 0,7 = nmuoi Do tác dụng với axit lượng muối phản ứng vào khoảng 0,2 115,3 = 16,142 0,7 Mà ta thu 12 gam muối Y mà gốc –SO 42- có phân tử khối lớn CO32- chứng tỏ RSO4 tạo kết tủa R Ba Vậy muối Y MgSO4 0,1 mol, suy số mol MgCO3 phản ứng 0,1, BaCO3 phản ứng 0,1 mol Ban đầu ta giải số mol muối hỗn hợp 0,2 mol MgCO 0,5 mol BaCO3 Vậy rắn X chứa 0,1 mol MgCO3 0,4 mol BaCO3 0,1 mol kết tủa BaSO4 Nung X thu Z chứa 0,1 mol MgO, 0,4 mol BaO 0,1 mol BaSO4 → mZ = 88,5gam Trang 10 Câu 27: Đáp án B Từ phản ứng cuối suy CH2O2 HCOOH Z HCOONa Từ phản ứng thứ 2, T phải HCHO Vậy X phải HCOOCH2OOCCH3 suy Y CH3COONa + X chức + X có gốc HCOO nên có tráng gương làm màu nước brom + M(Y) = 82 + T anđehit fomic Câu 28: Đáp án C Khi thuỷ phân chất béo X, thu C17H33COOH, C15H31COOH C17H35COOH → X có dạng: (C15H31COO)(C17H33COO)(C17H35COO)C3H5 hay C55H104O6 Phương trình đốt cháy: C55H104O6 + 78O2 → 55CO2 + 52H2O nX = 8,6 = 0,01mol → nO = 78.0,01= 0,78mol → VO = 0,78.22,4 = 17,472 ( lít) 2 860 Câu 29: Đáp án A Xét phát biểu: (1) Sai Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O Ag không phản ứng tiếp ng) + 2H+ → Cr2O72− (dacam) + H2O (2) Đúng 2CrO24− (vaø Nên nhỏ dung dịch axit vào K2CrO4, dung dịch chuyển dần từ màu vàng sang màu cam (3) Sai Cr2O3 khơng tan NaOH lỗng (4) Đúng Chúng thể hố trị II (5) Đúng Vì: Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag (6) Sai Tính chất đặc trưng sắt (III) tính oxi hố → Có phát biểu là: (2), (4), (5) Câu 30: Đáp án B  NaOH  Na CO2 dd  →  H2O →  Ba(OH)2 Bài toán: m( gam) Ba  O H2 : a( mol )  → a = 0,14( mol ) → nNa+ = nNaOH = 0,4 − 0,14.2 = 0,12( mol ) ( )  → nH O = BTNT H nNaOH + 2nBa(OH) + 2nH 2 = 0,34( mol ) Trang 11 ( )  → nO = nNaOH + 2nBa(OH) − nH O = 0,06 BTNT O 2 → m = mNa + mBa + mO = 0,12.23+ 0,14.137+ 0,06.16 = 2,29( gam) Câu 31: Đáp án A Xét phát biểu (1) Đúng (2) Sai Ở điều kiện thường, etylamin chất khí (3) Sai Amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh (4) Đúng (5) Sai Glucozơ hợp chất hữu tạp chức (6) Đúng Câu 32: Đáp án C  CnH2n+2 ( a) O2:1,15( mol ) CO2 : nCO2 = nX X  → CmH2m−2 ( b)  H O : 0,7( mol )  3 5,5( g) X  →14,7( g) ↓ AgNO /NH ( )  → 2nO = 2nCO + nH O → nCO = 0,8( mol ) BTNT O 2 2 → nX = 0,8 = 0,3  n =  a+ b = 0,3 a = 0,1 m = → → → 0,1n + 0,2m = 0,8 →   n =  b − a = 0,1  b = 0,2    m = n = C H : 0,1 → → m1 = 0,1.30 + 0,2.40 = 11( gam) TH1:   m = C3H4 : 0,2 C H : 0,05 → 5,5( gam) X  → mC H Ag = 0,1.147 = 14,7( gam) ( TM ) 3 C3H : 0,1 C H : 0,1 C H : 0,05 n = →  10 → 5,5( gam) X  10 → mC Ag = 0,1.240 = 24( gam) ( L ) TH2:  2 m = C H : 0,2 C H : 0,1     2  2 Câu 33: Đáp án C Khối lượng Fe3O4 kim loại M phản ứng 24,4 gam Mặt khác nung kết tủa K không khí thu 24,72 gam rắn R gồm Fe2O3 oxit M Để oxi hố hồn tồn 24,4 gam Fe3O4 M phản ứng thành R cần 24,72 − 24,4 = 0,02mol O 16 Trang 12 Mặt khác ta có: nNO2 = 0,18 > 0,02 m không tác dụng với Fe3+ nhiệt phân, kết tủa M không tạo oxit mà tạo kim loại → nFe O = 0,02.2 = 0,04 mol Vậy khối lượng kim loại M phản ứng 15,12 gam Bảo toàn e: 15,15 n+ 0,04 = 0,18 → M = 108n thoả mãn n = M Ag M Vậy hỗn hợp F gồm Fe3O4 0,04 mol Ag 0,3 mol Hoà tan hỗn hợp F với lượng tối thiểu tạo nNO2 = 0,04 + 0,3 = 0,34mol Bào toàn N: nHNO3 = 0,34 + 0,04.3.3+ 0,3 = 1mol Vậy khối lượng dung dịch HNO3 tối thiểu 125 gam Câu 34: Đáp án D a H + vaøNO3− → X chứa Fe3+ Do X + Cu → sinh khí NO → X Quy đổi A Fe, S, O CO2 Ta có sơ đồ phản ứng: CO2,NO,NO2 1444442444443 549m( gam)  Fe3+ : 0,54mol  +  H : 0,12mol X −  NO3 :1,46mol SO2− : 0,14mol   Fe: 0,54  S: 0,14 + HNO3:2mol  →  O CO 14442444 1180m( gam) Fe2+  2+ Cu : 0,315mol Cu:0,315 mol  →  2− + NO ↑ + H2O SO4 NO−  Fe(OH)3 Ba(OH)2:0,87mol  →↓  BaSO 14444 24444 90,4( gam) H2O Khi thêm Cu vào X có khí NO (a mol) → nH+ = 4a( mol ) , nH2O = 2a( mol ) Có m (dung dịch tăng) = m(Cu) – m(NO) – m(H2O) → 18,18 = 20,l6 − 30a − 2a.18 → a = 0,03mol → n(H + ) = 4a = 0,12mol Có nOH− = nH+ + 3.nFe(OH)3 → 0,87.2 = 0,12 + 3x → x = 0,54mol → nBaSO = 90,4 − 0,54.107 = 0,14( mol ) 233 BTĐT: nNO3− + 2.nSO24− = 3.nFe3+ + nH+ → nNO3− + 2.0,14 = 3.0,54 + 0,12 → nNO3− = 1,46( mol ) Bảo toàn nguyên tố H: nH O = 2 − 0,12 = 0,94( mol ) Trang 13 Bảo toàn khối lượng: 1180m+ 2.63 = 0,54.56 + 0,14.96 + 1,46.62 + 0,12 + 549m+ 0,94.18 → m = 0,04 Có nO(X ) = 0,72 = nO + nCO2 Mà 16nO + 44.nCO2 = 1180.0,04 − 0,54.56 − 0,14.32 Giải hệ trên: nO = 0,56;nCO2 = 0,08 Gọi số mol NO NO2 a, b a+ b = 2− 1,46 a = 0,4 → → %NO2 = 29,32% Ta có hệ:  30a+ 46b + 0,08.44 = 549.0,04  b = 0,14 Câu 35: Đáp án B Thực đồng đẳng hoá: Quy đổi hỗn hợp X HCOOH a mol, CH2=CHCOOH b mol CH2 c mol → a+ b = 0,15.2 = 0,3mol 68a + 94b + 14c = 25,56 gam Mặt khác đốt cháy hoàn toàn m gam X oxi dư thu (a + 3b + c) mol CO (a + 2b + c) mol H2O Dẫn hỗn hợp khí qua NaOH dư thấy khối lượng dung dịch tăng tổng khối lượng CO H2O tạo → 44( a+ 3b + c) + 18( a + 2b + c) = 40,08 Giải được: a = b = 0,15; c = 0,09 Nhận thấy axit no có số mol 0,15 > 0,09 (số mol CH 2) nên axit no phải HCOOH CH2 tách axit không no → maxitkno = 0,15.72 + 0,09.14 = 12,06 gam Câu 36: Đáp án A (a) SAI Hỗn hợp chất lỏng bình cầu gồm ancol isoamylic, axit axetic, axit sunfuric đặc etyl axetat (b) SAI Trong phễu chiếu isoamyl axetat nhẹ nên lên (c) SAI Nhiệt kế dùng để kiểm soát nhiệt độ chất bay hơi, etyl axetat (d) ĐÚNG Phễu chiết dùng tách chất lỏng không tan vào khỏi (e) ĐÚNG Dầu chuối tinh khiết sử dụng làm hương liệu phụ gia cho thực phẩm, làm bánh kẹo, chè đỗ đen… (f) SAI Nước ống sinh hàn phải lắp ngược với chiều chất bay hơi, tức cho chảy vào (1) (2) Có phát biểu là: (d), (e) Câu 37: Đáp án B Trang 14 ne(trao đổi) = It 5.6176 = = 0,32( mol ) F 96500 Cho Fe tác dụng với dung dịch sau điện phân thấy có khí NO → H+ dư → H2O bị điện phân anot Catot: Cu2+ + 2e  → Cu 0,15 0,3 → 0,5Cl + 1e Anot: Cl −  0,15 x H2O + 1e  → 0,5H2 + OH− 0,02 0,02 0,01 H2O + 2e  → x + 0,5O2 2H+ ( 0,32− x) ( 0,08− 0,25x) ( 0,32− x) = 0,15.64 + 0,01.2 + 0,5x.71+ 32.( 0,08− 0,25x) = 14,93 0,02 mdd giam = mCu + mH + mCl + mO 0,5x 2 → x = 0,1( mol )  H+ : 0,2mol  − Dung dịch sau điện phân gồm:  NO3 : 0,3mol  +  Na Khi cho Fe tác dụng với dung dịch sau điện phân xảy phản ứng: 3Fe + Bđ: 0,075 Pư: 8H+ + 2NO3−  → 3Fe2+ + 2NO + 4H2O 0,2 0,3 0,2 0,05 → mFe = 0,075.56 = 4,2 ( gam) Câu 38: Đáp án A Ta có: nO M = 35,25.20,4255% = 0,45 mol 16 Ta có: nCO = nY = 0,3 mol; M Y = 36 Y chứa CO CO2 0,15 mol Vậy cho CO qua M có 0,15 mol O bị khử X chứa kim loại 28,05 gam 0,3 mol O Cho X tác dụng với dung dịch HNO3 thu m gam muối 0,2 mol hỗn hợp khí Z gồm NO N2O Giải số mol NO N2O 0,15 0,05 mol BTe: nNO3− = 0,15.3+ 0,05.8+ 0,3.2 = 1,45 mol → m = 28,05+ 1,45.62 = 117,95 gam Câu 39: Đáp án C Y : 0,04 mol mol Do T hai chức nên nE = nT/M = nNa2CO3 = 0,04 → nZ/M = 0,02 → G  mol  Z: 0,06 mol Từ phản ứng đốt cháy G: nCO = 0,3mol = CY × 0,06 + CZ × 0,04 Trang 15  Y :CH2 = CHCH2OH → CY = CZ = →   Z: CH ≡ CCH2OH  Z: CH ≡ CCH2OH : 0,02mol  COOCH2CH = CH2 Khi M gồm  : 0,04mol  T : CnH2n COOCH C ≡ CH  → 0,27 nCO2 ( n + 8) × 0,04 + 3× 0,02 = = → n= 0,18 nH O ( n + 4) × 0,04 + 2× 0,02 Vậy: T: C4H8 COOCH2CH = CH2 COOCH2C ≡ CH Câu 40: Đáp án D Khi đun nóng E với dung dịch NaOH thu muối glyxin, alanin valin nên ta quy đổi hỗn hợp sau: CONH : a COONa:a   +1,3725 mol O2 + NaOH E  → CO2 : b → T NH2 :a  → Na2CO3 + ( 1) ( 2) 144 424443 H O : c CH : b 0,225 mol   a = n = 0,45 a = 0,45 NaOH   Khi ta có:  mE = 43a+ 14b + 18c = 31,17 →  b = 0,69  BTe  → ( 2) :3a+ 6b = 1,3725.4  c = 0,12   Gọi x, y, z số mol X, Y, Z  x + y + z = 0,12 x = 0,05   ⇔ y = 0,03 Theo ta có:  4x + 3y + 4z = 0,45 260x + 203y + 302z = 31,17 z = 0,04   → %mX = 0,05.260 100 = 41,7% 31,17 Trang 16 ... 2.0,14 = 3.0,54 + 0,12 → nNO3− = 1, 46( mol ) Bảo toàn nguyên tố H: nH O = 2 − 0,12 = 0,94( mol ) Trang 13 Bảo toàn khối lượng: 1180m+ 2 .63 = 0,54. 56 + 0,14. 96 + 1, 46. 62 + 0,12 + 549m+ 0,94.18 → m =... + nCO2 Mà 16nO + 44.nCO2 = 1180.0,04 − 0,54. 56 − 0,14.32 Giải hệ trên: nO = 0, 56; nCO2 = 0,08 Gọi số mol NO NO2 a, b a+ b = 2− 1, 46 a = 0,4 → → %NO2 = 29,32% Ta có hệ:  30a+ 46b + 0,08.44... NaOH ban đầu Tổng khối lượng hai axit cacboxylic không no m gam X A 18, 96 gam B 12, 06 gam C 15, 36 gam D 9, 96 gam Câu 36 Hình vẽ minh hoạ phương pháp điều chế isoamyl axetat phòng thí nghiệm: