77 đề thi thử THPT đô lương nghệ an lần 1

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NGHỆ AN ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề có 04 trang) ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN THPT ĐÔ LƯƠNG Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Mơn thi thành phần: HỐ HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề thi 131 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: * Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 * Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn, giả thiết khí sinh khơng tan nước Câu 1: Đun nóng vinyl axetat với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu A CH3COONa CH2=CHOH B CH3CH2COONa CH3OH C CH3COONa CH3–CH=O D CH2=CHCOONa CH3OH Câu 2: Để bảo vệ vỏ tàu biển làm thép người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngâm nước) kim loại A Cu B Zn C Sn D Pb Câu 3: Dãy chất tác dụng với dụng dịch Fe(NO3)2 A Ag, CuO, Fe, Mg B Cu, BaO, Ag, Zn C Mg, Na, Zn, AgNO3 D Cu, Na, Zn, AgNO3 Câu 4: Kết luận sau khơng đúng? A Để đồ vật thép ngồi khơng khí ẩm đồ vật bị ăn mòn điện hóa B Các thiết bị máy móc kim loại tiếp xúc với nước nhiệt độ cao có khả bị ăn mòn hóa học C Nối Zn với vỏ tàu thuỷ thép vỏ tàu thủy bảo vệ D Một miếng vỏ đồ hộp làm sắt tây (sắt tráng thiếc) bị xây xát tận bên trong, để khơng khí ẩm Sn bị ăn mòn trước Câu 5: Cho 36,0 gam hỗn hợp gồm Cu Fe 3O4 (có tỉ lệ số mol tương ứng : 1) tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng xảy hồn tồn lại m gam chất rắn Giá trị m A 12,8 B 19,2 C 9,6 D 6,4 Câu 6: Cặp chất không xảy phản ứng A Fe + Cu(NO3)2 B Cu + AgNO3 C Zn + Fe(NO3)2 D Ag + Cu(NO3)2 Câu 7: Trong chất đây, chất đipeptit? A H2N-CH(CH3)-CO-NH-CH2-CO-NH-CH(CH3)-COOH B H2N-CH2-CO-NH-CH(CH3)-COOH C H2N-CH2-CO-NH-CH(CH3)-CO-NH-CH2-COOH D H2N-CH2-CO-NH-CH2-CH2-COOH Câu 8: Cho dãy chất: C6H5NH2 (anilin), H2NCH2COOH, CH3CH2COOH, CH3CH2CH2NH2, C6H5OH (phenol) Số chất dãy tác dụng với dung dịch HCl A B C D Câu 9: Trong điều kiện thường, X chất rắn, dạng sợi màu trắng Phân tử X có cấu trúc mạch khơng phân nhánh, khơng xoắn Thủy phân X môi trường axit, thu glucozơ Tên gọi X A saccarozơ B fructozơ C amilopectin D xenlulozơ Câu 10: Dãy gồm chất xếp theo chiều nhiệt độ sôi tăng dần A CH3COOH, CH3COOC2H5, CH3CH2CH2OH B CH3COOH, CH3CH2CH2OH, CH3COOC2H5 C CH3COOC2H5,CH3CH2CH2OH, CH3COOH D CH3CH2CH2OH, CH3COOH, CH3COOC2H5 Câu 11: Chất thuộc loại amin bậc hai A CH3NH2 B (CH3)3N C CH3–NH–CH3 D CH3CH2NH2 Câu 12: Trong loại tơ: nilon-6 (1), nitron (2), xenlulozơ axetat (3), visco (4) Các tơ bán tổng hợp A (3), (4) B (1), (4) C (1), (2) D (2), (3) Câu 13: Cho phát biểu sau: (1) Chất béo trieste glixerol với axit cacboxylic (2) Lipit gồm có chất béo, sáp, stearoid, photpholipit, (3) Chất béo chất lỏng (4) Ở nhiệt độ thường, triolein trạng thái lỏng, tristearin trạng thái rắn (5) Phản ứng thủy phân chất béo môi trường axit phản ứng thuận nghịch (6) Chất béo thành phần mỡ động vật, dầu thực vật Số phát biểu A B C D Câu 14: Trung hòa 8,85 gam amin đơn chức cần 150 ml dung dịch HCl 1M Công thức phân tử X A C3H9N B C3H7N C C2H5N D CH5N Câu 15: Phát biểu sau sai? A Dung dịch lysin làm xanh quỳ tím B Dung dịch glyxin làm đổi màu quỳ tím C Anilin tác dụng với nước brom tạo thành kết tủa trắng D Cho Cu(OH)2 vào dung dịch lòng trắng trứng thấy xuất màu tím Câu 16: Kết thí nghiệm chất hữu X, Y, Z sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng X Cu(OH)2 nhiệt độ thường Dung dịch xanh lam Y Nước brom Mất màu dung dịch Br2 Z Quỳ tím Hóa xanh Các chất X, Y, Z A Ala-Ala-Gly, glucozơ, etyl amin B Ala-Ala-Gly, glucozơ, anilin C saccarozơ, glucozơ, anilin D saccarozơ, glucozơ, metyl amin Câu 17: Đốt cháy hoàn toàn 7,8 gam este X thu 11,44 gam CO2 4,68 gam H2O Công thức phân tử este X A C3H6O2 B C4H8O4 C C2H4O2 D C4H8O2 Câu 18: Để chứng minh phân tử glucozơ có nhiều nhóm hiđroxyl, người ta cho dung dịch glucozơ phản ứng với A Cu(OH)2 NaOH, đun nóng B kim loại Na C Cu(OH)2 nhiệt độ thường D AgNO3 dung dịch NH3, đun nóng Câu 19: Hỗn hợp X gồm Cu Fe, Cu chiếm 43,24% khối lượng Cho 14,8 gam X tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có V lít khí (đktc) Giá trị V A 5,04 lít B 3,36 lít C 7,28 lít D 5,6 lít Câu 20: Este propyl axetat có công thức A CH3COOCH2CH2CH3 B CH3COOC2H5 C CH3CH2COOCH3 D HCOOCH=CH2 Câu 21: Đun 9,0 gam axit axetic với 9,2 gam etanol (có H2SO4 đặc làm xúc tác) đến phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, thu 8,8 gam este Hiệu suất phản ứng este hóa A 50,00% B 75,00% C 62,50% D 66,67% Câu 22: Cho chất: (1) amoniac, (2) metylamin, (3) anilin, (4) đimetylamin Lực bazơ tăng dần theo thứ tự sau đây? A (1) < (3) < (2) < (4) B (3) < (1) < (2) < (4) C (3) < (1) < (4) < (2) D (1) < (2) < (3) < (4) Câu 23: Chất rắn không màu, dễ tan nước, kết tinh điều kiện thường A C2H5OH B C6H5NH2 C H2NCH2COOH D CH3NH2 Câu 24: Phân tử khối trung bình PVC khoảng 750000 Hệ số polime hoá PVC A 12.000 B 15.000 C 24.000 D 25.000 Câu 25: Hai chất đồng phân A fructozơ mantozơ B glucozơ mantozơ C saccarozơ glucozơ D fructozơ glucozơ Câu 26: Ba chất lỏng: C2H5OH, CH3COOH, CH3NH2 đựng ba lọ riêng biệt Thuốc thử dùng để phân biệt ba chất A kim loại Na B quỳ tím C dung dịch NaOH D dung dịch Br2 Câu 27: Cho dãy chất: triolein; saccarozơ; nilon-6,6; tơ lapsan; metyl fomat; xenlulozơ glyxylglyxin Số chất dãy cho phản ứng thủy phân môi trường kiềm A B C D Câu 28: Thực thí nghiệm sau: (1) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 dư (2) Sục khí NH3 dư vào dung dịch AlCl3 (3) Sục khí CO2 dư vào dung dịch NaAlO2 (4) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch FeCl3 (5) Cho dung dịch HCl vào dung dịch K2CO3 (6) Cho ure vào dung dịch Ca(OH)2 Sau kết thúc thí nghiệm, số trường hợp thu kết tủa A B C D Câu 29: Kim loại có tính chất vật lý chung sau đây? A Tính dẻo, tính dẫn điện nhiệt, có ánh kim B Tính dẫn điện nhiệt, có khối lượng riêng lớn, có ánh kim C Tính dẻo, tính dẫn nhiệt, nhiệt độ nóng chảy cao D Tính dẻo, có ánh kim, cứng Câu 30: Phát biểu sau sai? A Tơ nilon-6,6 điều chế phản ứng trùng hợp B Cao su lưu hóa có cấu trúc mạng khơng gian C Tơ nitron điều chế phản ứng trùng hợp D Tơ tằm thuộc loại tơ thiên nhiên Câu 31: Cho 28 gam Fe vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng; sau phản ứng xẩy hoàn toàn thu 5,04 lít (đktc) SO2 khí 5,88 gam chất rắn Số mol H2SO4 phản ứng A 0,62 mol B 0,8175 mol C 0,73 mol D 0,975 mol Câu 32: Đốt cháy hoàn toàn m gam hiđrocacbon mạch hở X (là chất khí điều kiện thường), thu 6,72 lít khí CO (ở đktc) Mặt khác, m gam X làm màu hết tối đa 100 ml dung dịch brom nồng độ 1,5M Giá trị nhỏ m A 4,20 B 3,75 C 3,90 D 4,05 Câu 33: Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp Al Mg V ml dung dịch HNO 2,5 M Kết thúc phản ứng thu dung dịch X (không chứa muối amoni) 0,084 mol hỗn hợp khí gồm N N2O có tỉ khối so với oxi 31 : 24 Cho từ từ dung dịch NaOH 2M vào dung dịch X lượng kết tủa biến thiên theo đồ thị hình vẽ đây: Giá trị m V A 8,85 250 B 7,5 387,2 C 7,8 950 D 6,36 378,2 Câu 34: X peptit có 16 mắt xích (được tạo từ α-amino axit no, hở, có nhóm -NH nhóm –COOH) Để đốt cháy m gam X cần dùng 45,696 lít O2 Nếu lấy m gam X cho tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch NaOH cạn cẩn thận thu hỗn hợp chất rắn Y Đốt cháy hồn tồn Y bình chứa 12,5 mol khơng khí, tồn khí sau phản ứng cháy ngưng tụ nước lại 271,936 lít hỗn hợp khí Z Biết phản ứng xẩy hồn tồn, khí đo đktc, khơng khí có 20% thể tích O lại N2 Giá trị m A 42,1 gam B 42,8 gam C 45,6 gam D 39,8 gam Câu 35: Nung m gam hỗn hợp A gồm Mg, FeCO3, FeS Cu(NO3)2 (trong phần trăm khối lượng oxi chiếm 47,818%) thời gian, thu chất rắn B (khơng chứa muối nitrat) 11,144 lít hỗn hợp khí gồm CO2, NO2, O2, SO2 Hoà tan hết B với dung dịch HNO3 đặc nóng, dư (thấy có 0,67 mol HNO phản ứng), thu dung dịch C 3,136 lít hỗn hợp X gồm NO2 CO2 ( d X/H = 321/ 14 ) Đem C tác dụng hoàn toàn với dung dịch BaCl dư, thu 2,33 gam kết tủa Biết khí đo đktc Giá trị m gần với giá trị sau A 48 B 33 C 40 D 42 Câu 36: Đốt cháy hoàn toàn m gam triglixerit X cần vừa đủ 3,08 mol O 2, thu CO2 mol H2O Cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu glixerol 35,36 gam muối Mặt khác, m gam X tác dụng tối đa với a mol Br2 dung dịch Giá trị a A 0,2 B 0,24 C 0,12 D 0,16 Câu 37: Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Na, Na2O, K, K2O, Ba, BaO (trong X, oxi chiếm 7,5% khối lượng) nước, thu 200 ml dung dịch Y 0,896 lít H2 (đktc) Cho hết Y vào 200 ml dung dịch HCl 0,5M; thu 400 ml dung dịch Z có pH = 13 Giá trị m A 6,4 gam B 0,92 gam C 0,48 gam D 12,8 gam Câu 38: Điện phân lít dung dịch X gồm Cu(NO3)2 0,6M FeCl3 0,4M đến anot thoát 17,92 lít khí (đktc) dừng lại Lấy catot khỏi bình điện phân, khuấy dung dịch để phản ứng xảy hồn tồn thu dung dịch Y Giả thiết kim loại sinh bám lên catot, sản phẩm khử N +5 (nếu có) NO Giá trị (mX –mY) A 91,2 gam B 100,6 gam C 102,4 gam D 98 gam Câu 39: Cho 7,1 gam khí clo tác dụng hết với 17,92 gam kim loại M, thu hỗn hợp X Cho nửa hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc, nóng dư, thu 4,256 lít khí (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn, SO2 sản phẩm khử H2SO4 Kim loại M A Al B Cu C Mg D Fe Câu 40: Hỗn hợp X gồm Lys–Gly–Ala, Lys–Ala–Lys–Gly, Ala–Gly Biết 0,25 mol X phản ứng tối đa với dung dịch chứa 0,7 mol NaOH Mặt khác, cho 0,25 mol X tác dụng với dung dịch HCl dư, đun nóng, sau phản ứng hồn tồn thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 103,05 gam B 82,44 gam C 120,8 gam D 100,92 gam HẾT - ĐÁP ÁN ĐỀ THI THPT ĐÔ LƯƠNG 1-C 11-C 21-D 31-A 2-B 12-A 22-B 32-D 3-C 13-D 23-C 33-B 4-D 14-A 24-A 34-B 5-D 15-B 25-D 35-D 6-D 16-A 26-B 36-C 7-B 17-C 27-D 37-A 8-C 18-C 28-A 38-A 9-D 19-B 29-A 39-D 10-C 20-A 30-A 40-A HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 8: Chọn C Chất tác dụng với dung dịch HCl C6H5NH2, H2NCH2COOH, CH3CH2CH2NH2 Câu 13: Chọn D (1) Sai, Chất béo trieste glixerol với axit béo (3) Sai, Chất béo trạng thái rắn lỏng Câu 27: Chọn D Chất cho phản ứng thủy phân môi trường kiềm triolein; nilon-6,6; tơ lapsan; metyl fomat; glyxylglyxin Câu 28: Chọn A (1) CO2 + Ca(OH)2 dư → CaCO3↓ + H2O (2) S3NH3 + AlCl3 + 3H2O  → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl (3) CO2 + NaAlO2 + 2H2O → NaHCO3 + Al(OH)3↓ (4) AgNO3 + FeCl3 → 3AgCl↓ + Fe(NO3)3 (5) 2HCl + K2CO3 → 2KCl + CO2 + H2O (6) (NH2)2CO + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + 2NH3 Câu 31: Chọn A Vì Fe dư sau phản ứng nên muối thu FeSO4 (0,395 mol) BT S: nH2SO4 = 0,395 + 0,225 = 0,62 mol Câu 32: Chọn D Đặt CTTQ X CxHy (phân tử có chứa k liên kết π)  n CO = x.n X = 0,3 x 0,3 ⇒ = = ⇒ x = 2k Ta có:   n Br2 = k.n X = 0,15 k 0,15 Với x = ⇒ k = 1: X C2H4 ⇒ m = 4,2 (g) Với x = ⇒ k = 2: X C4H6 ⇒ m = 4,05 (g) ⇒ giá trị nhỏ Câu 33: Chọn B Tại n NaOH = 0,1 mol (bắt đầu xuất kết tủa) ⇒ H + dư với nH+ dư =0,1mol Hỗn hợp khí có n N2 = 0, 014 mol n N 2O = 0, 07 mol ⇒ n HNO3 bñ = 12n N + 10n N 2O + n HNO3 dö = 0,968 mol ⇒ Vdd HNO3 = 387, ml Câu 34: Chọn B Ta có: nO2(đốt Y ) = nO2(đốt X) = 2,04mol ⇒ nO2(dư) = nO2(kk) − nO2(đốt Y ) = 0,46mol 14 43 14 43 2,5 2,04 Xét trình đốt hỗn hợp Y anmol anmol (0,5a+10)mol 0,46mol anmol (0,5a+10)mol 0,46mol 44amol 48 2,5mol 678 678 } 10mol } } } } } } ng ng tô CnH2nO2NNa+ O2 ; N → Na2CO3 + CO2 ,H2O, N ,O2(d ) → CO2 , N ,O2(d ) 44 43 4 14 43 4 4 4 4 43 4 44 4 43 Y không khí 0,5amol hỗn hợ p khívà (hỗn hợ p Z) 12,14mol nCO2 + nN2 + nO2(d ) = 12,14 an = 1,68 an = 1,68 → → + Ta có:  BT:O  → 2nY + 2nO2 = 3nNa2CO3 + 2nCO2 + nH2O 1,5a− 3an = −4.08 a = 0,64 + Khi cho m gam X + NaOH ta có: m Y = a.(14n + 69) = 67,68(g) nH2O = nX = a BT:Na = 0,08mol → nNaOH = nCnH2nO2NNa = 0,64 mol sè m¾ c xÝch BTKL → m X = m Y + 18n H 2O − 40n NaOH = 42,8(g) Câu 35: Chọn D t0 Mg,FeCO ,FeS,Cu(NO ) → Mg,MgO,FeS,FexOy,CuO + CO ,NO ,O ,SO Quá trình 1: 4 434 4 4 3432 4 44 4 4 43 42 44 22 24 432 m(g) A hỗn hợ p r¾ nB 0,4975mol Hỗn hợp khí X gồm CO2 (0,01 mol) NO2 (0,13 mol) n HNO3 BT: H = 0,335mol Khi cho B tác dụng với HNO3 thì: → n H 2O = BT: N → n NO3− = n HNO − n NO (X) = 0,54 mol mà n SO 2− = n BaSO = 0, 01 BT: O → n O(B) = 4n SO 2− + 3n NO3− + 2(n CO + n NO ) + n H 2O − 3n HNO = 0, 265 mol BT:O + Từ trình (1)  → n O(A) = n O(B) + 2(n CO + n NO + n O + n SO ) = 1, 26 mol 16n O(A) 100 ⇒ m A ; 42,16 (g) với %m O(A) = mA Câu 36: Chọn C Đặt nX = x; n CO = y; độ bất bão hoà X k Theo BT O: 6x + 6,16 = 2y + (1) m = mC + mH + mO = 12y + 2.2 + 16.6x Khi cho X tác dụng với NaOH thì: nNaOH = 3x mol n C3H8O3 = x mol BTKL  → 96x + 12y + + 3x.40 = 35,36 + 92x (2) Từ (1), (2) suy ra: x = 0,04; y = 2,2 Theo độ bất bão hoà: x.(k – 1) = y – (1) ⇒ k = ⇒ n Br2 = x.(k – 3) = 0,12 mol Câu 37: Chọn A Vì pH = 13 nên OH- dư ⇒ n OH − ban đầu = 0,4.0,1 + 0,2.0,5 = 0,14 mol có n − = n + n + 2n Áp dụng bảo toàn e: n + n + 2n = 2n + 0, 04.2 ⇒ nO = 0,03 mol Na K Ba Na K Ba O OH Theo đề: %m O = 16n O = 0, 075 ⇒ m = 6,4 gam m Câu 38: Chọn A Quá trình điện phân: Catot Atot 2+ Fe + 1e → Fe 2Cl → 2e + Cl2 0,4 0,4 0,4 1,2 1,2 0,6 2+ Cu + 2e → Cu H2O → 4e + O2 + 4H+ 0,6 1,2 0,4 0,8 0,2 0,8 + Vì q trình điện phân khơng màng ngăn nên ion H bị dịch chuyển sang catot thực BT: e trình điện phân đó: 2H+ + 2e → H2 với  → n H + (catot) = n e anot − 1, = 0, mol 3+  Fe 2+ : 0, mol NO3− :1, mol Dung dịch sau phản ứng thời điểm có chứa:  +  H : 0,8 − 0, = 0, mol n + Ta có: n NO = H = 0,1 mol ⇒ mdd giảm = m Cu + m Cl + m O + m H + m NO = 91, (g) Câu 39: Chọn D BT e  → n.n M = 2n Cl2 + 2n SO2 = 0,96 ⇒ M = 17,92 n=3 n  → 56 : Fe (SO2 gấp đôi lên 0,38 mol) 0,96 Câu 40: Chọn A Quy đổi hỗn hợp X thành AlaGly(Lys)x Khi cho X tác dụng với NaOH, ta có: 0,25.(1 + + x) = 0,7 ⇒ x = 0,8 Nếu cho X tác dụng với HCl, thu muối AlaHCl (0,25 mol), GlyHCl (0,25 mol), Lys(HCl) (0,2 mol) ⇒ m = 103,05 (g) HẾT SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NỘI ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề có 05 trang) ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN THPT THANH OAI A Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Mơn thi thành phần: HỐ HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề thi 132 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: * Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 * Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn, giả thiết khí sinh khơng tan nước Câu 41: Một nhà máy điện ngày (24 giờ) đốt khoảng 300 than Nếu lượng lưu huỳnh có than 1,3% ngày nhà máy điện thải vào khí khí SO2 A 3,9 B 7,8 C 6,4 D 78,0 Câu 42: Trên nhãn chai rượu Vodka Hà Nội có ghi 40% vol Giá trị cho ta biết điều gì? A Có 40% thể tích ancol dung dịch rượu chai rượu B Có 40 gam ancol dung dịch rượu chai rượu C Có 40 ml ancol dung dịch rượu chai rượu D Có 40% khối lượng ancol dung dịch rượu chai rượu Câu 43: Hỗn hợp A gồm Al, Al2O3, Fe, Fe3O4, Fe(NO3)2 (trong oxi chiếm 36,6% khối lượng) Hòa tan hoàn toàn 27,8 gam hỗn hợp A 100 gam dung dịch H2SO4 47,04% thu dung dịch B chứa muối sunfat trung hòa hỗn hợp khí C gồm khí sản phẩm khử N+5 Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch NaOH dư thấy có 1,16 mol NaOH phản ứng, sau phản ứng thu 14,35 gam kết tủa 0,224 lít khí đktc Nồng độ % muối Fe 3+ dung dịch B gần với giá trị sau đây? A 14% B 10% C 8% D 15% Câu 44: Thực thí nghiệm sau: Cho dung dịch ammoniac vào cốc đựng dung dịch bạc nitrat đến kết tủa sinh bị hòa tan hồn tồn, thêm vào 50ml dung dịch fomanđehit 30% (d = 0,82 g/ml) đun nóng có gam bạc bám vào thành ống nghiệm (giả sử phản ứng xảy vừa đủ)? A 88,56 gam B 177,12 gam C 216 gam D 108 gam Câu 45: Phát biểu sau không đúng? A Fructozơ khơng dùng để tráng ruột phích cho tác dụng với dung dịch AgNO NH3, phản ứng tráng bạc không xảy B Trong công nghiệp điều chế gluczơ cách thủy phân tinh bột nhờ xúc tác axit hay enzim C Glucozơ fructozơ bị khử hidro tạo sản phẩm có tên gọi sorbitol dùng làm thuốc nhuận tràng D Glucozơ fructozơ đồng phân cấu tạo Câu 46: Este bị thủy phân môi trường axit môi trường kiềm Khẳng định sau đúng? A Phản ứng thủy phân este môi trường kiềm gọi phản ứng este hóa B Phản ứng thủy phân mơi trường kiềm phản ứng chiều C Phản ứng thủy phân môi trường kiềm phản ứng thuận nghịch D Phản ứng thủy phân môi trường axit phản ứng chiều Câu 47: Cho phát biểu sau: 1) Este isoamyl axetat có mùi thơm hoa nhài 2) Tinh bột xenlulozơ có cơng thức tổng quát (C6H10O5)n nên đồng phân 3) Ala – Gly không phản ứng với Cu(OH)2 tạo phức màu tím 4) Nicotin có khói thuốc có khả gây bệnh ung thư 5) Bông, đay, tơ tằm, tơ visco, tơ axetat có nguồn gốc từ xenlulozơ 6) Để rửa ống nghiệm đựng anilin người ta dùng axit HCl lỗng 7) Có thể dùng dung dịch nước brom để nhận biết anilin phenol Số phát biểu sai A B C D Câu 48: Tên gọi khoáng chất sau chứa CaCO3 thành phần hóa học? A Cacnalit B Hematit C Đôlômit D Sinvinit Câu 49: Để làm giảm lượng axit clohidric dày người ta dùng loại thuốc có thành phần chất sau đây? A NaOH B NaCl C NaHCO3 D Ca(OH)2 Câu 50: Amoniac chủ yếu dung để sản xuất phân đạm, để tổng hợp ammoniac người ta thực theo phản ứng: N2(k) + 3H2(k)  2NH3(k); H = -92kJ/mol Hai biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận là: A Tăng nhiệt độ tang áp suất B Giảm nhiệt độ giảm áp suất C Giảm nhiệt độ tăng áp suất D Tăng nhiệt độ giảm áp suất Câu 51: Khi cho nước Gia-ven vào nước khí clo khí độc Vì vậy, để sử dụng nước Giaven tẩy trắng quần áo, cần ý: A Chỉ cần xả qua nước, sau giũ thật nhiều B Tẩy xong cần xả qua nước được, phơi không cần giũ C Sử dụng nhiều nước Gia-ven tốt, giặt quần áo nhà tắm đóng cửa lại D Sử dụng nước Gia-ven theo hướng dẫn nhà sản xuất, giặt quần áo nơi thoáng mát, xả lại nước thật nhiều sau tẩy trắng, giũ nước trước phơi Câu 52: Cho hỗn hợp E chứa este X, Y, Z (Mx < MY < MZ < 146) mạch hở khơng phân nhánh Đun nóng 36,24 gam E cần dùng 500ml dung dịch NaOH 1M, dung dịch sau phản ứng đem cô cạn thu hỗn hợp gồm ancol no, thuộc dãy đồng đẳng, phần rắn F Lấy toàn lượng F đun với vôi xút thu khí tích 8,96 đktc Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp ancol cần dùng 18,816 lít đktc khí O2 Các phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng X E gần với giá trị sau đây? A 40% B 60% C 70% D 50% Câu 53: Cho 0,81 gam Al 2,8 gam Fe tác dụng với 200 ml dung dịch X chứa AgNO3 Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y 8,12 gam hỗn hợp kim loại Cho 8,12 gam hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch HCl dư, kết thúc phản ứng thấy 0,672 lít H (đktc) Nồng độ mol AgNO3 Cu(NO3)2 A 0,25M 0,25M B 0,25M 0,15M C 0,10M 0,20M D 0,15M 0,25M Câu 54: Muối iot muối ăn có trộn chất sau đây? A I2 (đơn chất iot) B KI KIO3 C HI D AgI Câu 55: Hãy chọn câu phát biểu phenol? 1) Phenol hợp chất có vòng benzen có nhóm -OH 2) Phenol hợp chất chứa hay nhiều nhóm hiđroxyl (-OH) liên kết trực tiếp với vòng benzen 3) Phenol có tính axit tính axit yếu axit cacbonic 4) Phenol tan nước lạnh vô hạn 5) Phenol tan dung dịch NaOH tạo thành natri phenolat A 1, 2, B 2, 3, C 1, 2, 3, D 2, 3, Câu 56: Hòa tan 27,9 gam hỗn hợp kim loại Fe, Zn dung dịch H 2SO4 đặc, nguội thu 4,48 lít khí SO2 (đktc), dung dịch X chất rắn A, hòa tan chất rắn A dung dịch axit HCl dư thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Phần trăm khối lượng kim loại Fe hỗn hợp ban đầu gần với giá trị nào? A 70% B 20% C 50% D 30% Câu 57: Kim loại kim loại sau dẫn điện, dẫn nhiệt tốt nhất? A Ag B Mg C Al D Cu Câu 58: Nồng độ tối đa cho phép PO43- theo tiêu chuẩn nước ăn uống tổ chức sức khỏe giới 0,4 mg/l Để đánh giá nhiễm bẩn nước máy sinh hoạt thành phố người ta lấy lít nước cho tác dụng với dung dịch AgNO dư thấy tạo 2,646.10-3 gam kết tủa Xác định nồng độ PO 43trong nước máy xem xét có vượt giới hạn cho phép A Tất sai B 0,6 mg/l, vượt giới hạn cho phép C 0,3 mg/l, nằm giới hạn cho phép D 0,2 mg/l, nằm giới hạn cho phép Câu 59: X loại phân bón hóa học Hòa tan X vào nước thu dung dịch Y Cho từ từ dung dịch NaOH vào Y đun nóng có khí thu dung dịch Z Cho dung dịch AgNO3 vào Z có kết tủa màu vàng Công thức X A Ca(H2PO4)2 B (NH4)2HPO4 C NH4Cl D (NH4)2SO4 Câu 60: Xenlulozơ không phản ứng với chất sau đây? A (CH3CO)2O B Dung dịch HNO3/H2SO4 đặc C Dung dịch AgNO3/NH3.D Nước Svayde [Cu(NH3)4](OH)2 Câu 61: Phản ứng tổng hợp glucozơ xanh cần phải dùng lượng từ ánh sáng mặt trời: 6CO2 + 6H2O + 2813 kJ → C6H12O6 + 6O2 Cho biết: Trong phút 1cm3 lúa hấp thụ 2,09 J lượng mặt trời, 10% lượng dùng vào phản ứng tổng hợp glucozơ 10% glucozơ tạo chuyển thành tinh bột Mỗi khóm lúa có 20 xanh, xanh có cm quang hợp được; mật độ lúa 100 khóm/1m Khối lượng tinh bột tạo lúa kể quang hợp tổng khối lượng CO H2O sử dụng quang hợp nêu A 7222 gam 165833 gam B 8024 gam 117688 gam C 8024 gam 165833 gam D 7222 gam 117688 gam Câu 62: Trái bảo quản lâu môi trường vô trùng Trong thực tế, người ta sử dụng ozon để bảo quản trái Ứng dụng dựa vào tính chất sau đây? A Ozon không tác dụng với nước B Ozon trơ mặt hóa học C Ozon chất khí có mùi đặc trưng D Ozon chất có tính oxi hóa mạnh Câu 63: Cho m gam peptit X (mạch hở) phản ứng vừa đủ dung dịch NaOH đun nóng, thu dung dịch Y chứa (m + 11,1) gam hỗn hợp muối natri Gly, Ala Val Cô cạn Y chất rắn Z, đem đốt cháy hoàn toàn Z thu 15,9 gam Na2CO3 Nếu cho m gam X với dung dịch HCl dư, sau phản ứng dung dịch thu đem cô cạn 36,25 gam hỗn hợp muối T Cho phát biểu sau: (1) X hexapeptit (2) Giá trị m = 20,8 gam (3) Phân tử khối X 416 (4) Trong X có gốc Ala (5) Phần trăm khối lượng muối clorua Gly T 46,14% Số phát biểu A B C D Câu 64: Khí SO2 khí gây nhiễm mơi trường, ngun nhân do: A SO2 khí độc, nặng khơng khí tan nước mưa tạo mưa axit B SO2 vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa C SO2 mùi hắc, nặng khơng khí D SO2 oxit axit Câu 65: Điện phân dung dịch X gồm FeCl2 MgCl2 (có màng ngăn), phụ thuộc khối lượng dung dịch X theo thời gian biểu diễn theo đồ thị sau: mdd (gam) 100 87,3 x t (giây) ` y 1,5y 2,5y Giá trị x A 78,95 B 72,22 C 74,35 D 77,15 Câu 66: Để pha loãng dung dịch H2SO4 đặc, phòng thí nghiệm, người ta tiến hành theo cách đây? A Cho nhanh nước vào axit khuấy B Cho từ từ axit vào nước khuấy C Cho nhanh axit vào nước khuấy D Cho từ từ nước vào axit khuấy Câu 67: Hợp chất X có cơng thức C8H14O4 Từ X thực phản ứng (theo tỉ lệ mol): (a) X + 2NaOH → X1 + X2 + H2O (b) X1 + H2SO4 → X3 + Na2SO4 (c) nX3 + nX4 → nilon-6,6 + 2nH2O (d) 2X2 + X3 → X5 + 2H2O Phát biểu A X5 có phân tử khối 202 B X este chức C X1 muối mononatri axit ađipic D X2 ancol metylic Câu 68: Có gói bột trắng: Glucozơ, saccacrozơ, tinh bột, xenlulozơ Hãy chọn thuốc thử để phân biệt gói bột trắng trên? A Nước, dung dịch AgNO3/NH3, dung dịch NaOH B Nước, dung dịch AgNO3/NH3, dung dịch I2 C Nước, dung dịch HCl, dung dịch AgNO3/NH3 D Nước, O2 (đốt cháy), dung dịch AgNO3/NH3 Câu 69: Hiện nay, chất – MCPD (X) xem hoạt chất gây ung thư Phân tích lượng X cho thấy tỷ lệ khối lượng mC : mH : mCl : mO = 72 : 14 : 71 : 64 Hóa hồn tồn 22,1 gam X thu thể tích thể tích 5,6 gam N2 (ở điều kiện nhiệt độ, áp suất) CTPT X A C6H14Cl2O4 B C4H11ClO C C3H7ClO D C3H7ClO2 Câu 70: Nung hỗn hợp X gồm: metan, etilen, propin, vinylaxetilen a mol H có Ni xúc tác (chỉ xảy phản ứng cộng H2) thu 0,1 mol hỗn hợp Y (gồm hidrocacbon) có tỷ khối so với H 14,4 Biết 0,1 mol Y phản ứng tối đa với 0,06 mol Br2 dung dịch Giá trị a A 0,06 B 0,04 C 0,1 D 0,08 Câu 71: Để xác nhận cafein có nguyên tố N, Người ta chuyển nguyên tố thành chất nào? A NaCN B NH3 C N2 D NO2 Câu 72: Hỗn hợp E gồm chất X (C3H11N3O6) Y (C4H12N2O6) Cho 44,20 gam E tác dụng tối đa với 0,92 mol KOH, thu chất hữu Z đa chức, bậc dung dịch T Cô cạn T thu chất rắn M gồm muối vô Nung M đến khối lượng không đổi, thu m gam chất rắn khan Cho phát biểu sau: (a) Giá trị m 64,12 (b) Chỉ có cơng thức cấu tạo thỏa mãn chất Y (c) Cho X Y vào dung dịch H2SO4 lỗng, có khí khơng màu thoát (d) Cho Z tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 23,16 gam muối Số phát biểu sai A B C D Câu 73: Có bốn sắt đặt tiếp xúc với kim loại khác nhúng dung dịch HCl hình vẽ Thanh sắt bị hòa tan chậm đặt tiếp xúc với : A Zn B Cu C Ni D Sn Câu 74: Bơ thực vật thuật ngữ chung loại bơ có nguồn gốc từ thực vật loại bơ chế biến từ dầu thực vật Phương pháp chế biến bơ từ dầu thực vật A Xà phòng hóa dầu thực vật B Đề hiđro hóa dầu thực vật C Hiđro hóa axit béo D Hiđro hóa dầu thực vật Câu 75: Phát biểu sau không đúng? A Ăn mòn kim loại hủy hoại kim loại hợp kim tác dụng chất mơi trường xung quanh B Trong q trình ăn mòn, kim loại bị oxi hóa thành ion C Ăn mòn kim loại q trình hóa học kim loại bị ăn mòn axit mơi trường khơng khí D Ăn mòn kim loại chia làm hai dạng: ăn mòn hóa học ăn mòn điện hóa Câu 76: Cho polime sau: tơ nilon -6,6, poli(vinyl clorua), poli(metyl metarylat), tơ lapsan, tơ visco, tơ nitron, tơ capron, poli (butađien–stiren) Số polime điều chế phản ứng trùng hợp A B C D Câu 77: Từ 10 kg gạo nếp (có 80% tinh bột), lên men thu lít cồn 96 0? Biết hiệu suất trình lên men đạt 80% khối lượng riêng ancol etylic 0,8 g/ml? A ≈ 5,92 lít B ≈ 4,30 lít C ≈ 4,50 lít D ≈ 4,73 lít Câu 78: Để 8,4 gam sắt ngồi khơng khí thời gian thu hỗn hợp chất rắn A gồm: Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Hòa tan hồn toàn chất rắn A dung dịch axit HCl dư, thu dung dịch B, cho từ từ dung dịch NaOH loãng dư vào dung dịch B thu kết tủa C, lọc kết tủa nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn E m có giá trị A 10,8 B 17,4 C 24 D 12 Câu 79: Trong mật ong, có chứa loại cacbohiđrat tạo nên vị đậm đà mật ong Đó A Fructozơ B Glucozơ C Mantozơ D Saccarozơ Câu 80: Thực thí nghiệm sau: 1) Thả mạt sắt vào dung dịch AgNO3 dư 2) Trộn Cu Fe3O4 với tỉ lệ mol 1:1 vào dung dịch HCl dư 3) Thả mẩu Na nhỏ vào cốc đựng dung dịch CuSO4 4) Đốt cháy 6,72 gam sắt 3,36 lít khí Cl2 (đktc), phản ứng xong phun nước dư vào bình lắc 5) Cho Mg dư vào dung dịch FeCl3 6) Nhiệt phân Cu(NO3)2 điều kiện khơng có khơng khí 7) Đốt cháy Ag2S oxi dư 8) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch FeCl2 Số thí nghiệm thu kim loại sau phản ứng A B C D HẾT - ĐÁP ÁN ĐỀ THI THPT THANH OAI A 41-B 51-D 61-A 71-B 42-A 52-D 62-D 72-C 43-C 53-D 63-D 73-A 44-B 54-B 64-A 74-D 45-A 55-B 65-A 75-C 46-B 56-D 66-B 76-D 47-C 57-A 67-A 77-D 48-C 58-C 68-B 78-D 49-C 59-B 69-D 79-A 50-C 60-C 70-B 80-C HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 41: Chọn C 300.1,3% mSO = 64 = 7,8 32 Câu 43: Chọn C Khi B tác dụng với NaOH dư thì: n NH = 0, 01 mol BTDT Dung dịch sau có chứa Na + (1,16 mol); SO42- (0,48 mol), AlO2- (  → 0, mol ) 3+ 2+ 3+ + Dung dịch B chứa Al (0,2 mol), Fe (x mol); Fe (y mol); NH4 (0,01 mol); SO42- (0,48 mol), BTDT  → 2x + 3y + 0, 2.3 + 0, 01 = 0, 48.2 (1) 90x + 107y = 14,35 (2) Từ (1), (2) suy ra: x = 0,1; y = 0,05 BT: H → n H 2O = 0, 46 mol (tạo thành) Khối lượng H2O có dung dịch H2SO4 52,96 (g)  Khối lượng dung dịch sau phản ứng: mB + (52,96 + 0,46.18) = 121,3 (g) ⇒ %m Fe2 (SO )3 = 8, 24% Câu 44: Chọn B Ta có: m dd HCHO = 50.0,82 = 41 (g) ⇒ m HCHO = 41.0,3 = 12,3 (g) mà n Ag = 2n HCHO = 1, 64 mol ⇒ m Ag = 177,12 (g) Câu 47: Chọn C 1) Sai, Este isoamyl axetat có mùi thơm chuối chín 2) Sai, Tinh bột xenlulozơ khơng phải đồng phân 5) Sai, Tơ tằm khơng có nguồn gốc từ xenlulozơ 7) Sai, Khơng dùng dung dịch nước brom để nhận biết anilin phenol hai tạo kết tủa trắng Câu 52: Chọn D Vì E mạch hở khơng phân nhánh nên E chứa tối đa chức 2n CO + n H 2O = 0,5 + 0,84.2 n CO = 0,56 CH 3OH : 0, 44 ⇒ ⇒ Lúc đó: n OH − = n NaOH = 0,5 mol ⇒  C H 5OH : 0, 06 n H 2O − n CO2 = 0,5  n H 2O = 1, 06 BTKL Khi cho E tác dụng với NaOH thì:  → m F = 39, (g) Hai muối F R1COONa R2(COONa)2 (R1, R2 C) ⇒ RH: 0,4 mol Giải hệ tìm mol hai muối 0,3 mol 0,1 mol ⇒ (R + 67).0,3 + (R – + 134).0,1 = 39,4 ⇒ R = 15: -CH3 Xét hỗn hợp E có CH3COOCH3 (x mol); CH3COOC2H5 (0,06 mol) CH2(COOCH3)2 (0,1 mol) Ta có: x + 0,06 = 0,3 ⇒ x = 0,24 Vậy %mX = 49% Câu 53: Chọn D Chất rắn E gồm Ag, Cu Fe dư với nFe dư = n H = 0, 03 mol ⇒ nFe pư = 0,02 mol  CM AgNO3 = 0,15M n Ag = 0, 03 mol  108n Ag + 64n Cu = 6, 44  ⇒ ⇒ Ta có:  BT: e → n Ag + 2n Cu = 2.0, 02 + 3.0, 03 = 0,13  n Cu = 0, 05 mol  CM Cu(NO3 )2 = 0, 25M    Câu 55: Chọn B 1) Sai, Định nghĩa phenol nằm ý số 4) Sai, Phenol tan nước lạnh Câu 56: Chọn D Vì Fe bị thụ động hóa H2SO4 đặc, nguội nên cho A tác dụng với HCl Fe khơng tác dụng có Zn dư tác dụng BT: e  → 2n Zn = 2n SO2 + 2n H ⇒ n Zn = 0, mol ⇒ m Fe = 8, (g) ⇒ %m Fe = 30,1% Câu 61: Chọn A Câu 63: Chọn D BTKL Ta có: n NaOH = 2n Na 2CO3 = 0,3 mol → m + 0,3.40 = m + 11,1 + m H 2O ⇒ n H 2O = n X = 0, 05 mol n NaOH = ⇒ X hexapeptit mà k = nX  n HCl = 6n X = 0,3 mol BTKL  → m = 20,8 (g) ⇒ M X = 416 Khi cho X tác dụng với HCl thì:  n = 5n = 0, 25 mol X  H 2O x + y + z = x = ⇒ Đặt CT X (Ala)x(Gly)y(Val)z ⇒  89x + 75y + 117z − 18.5 = 416  y = 4; z = Vậy X (Ala)(Gly)4(Val) ⇒ GlyNa: 0,2 mol ⇒ %mGlyNa = 60,82% Các phát biểu (1), (2), (3), (4) Câu 65: Chọn A Xét đoạn (100 – 87,3): FeCl2 điện phân hết ⇒ m Fe + m Cl2 = 12, (g) ⇒ n FeCl = 0,1 ⇒ n e (1) = 0, Xét đoạn (y – 1,5y): MgCl2 điện phân hết (MgCl2 + 2H2O → Mg(OH)2 + Cl2 + H2) ⇒n e = 1,5n e (1) − n e (1) = 0,1 ⇒ n MgCl2 = 0, 05 ⇒ mdung dịch giảm = m MgCl + m H 2O = 6,55 (g) Xét đoạn (1,5y – 2,5y): H2O điện phân (2H2O → H2 + O2) ⇒n e = 2,5n e (1) − 1,5n e (1) = 0, ⇒ n H 2O = 0,1 ⇒ mdung dịch giảm = m H 2O = 1,8 (g) Vậy x = 100 – (12,7 + 6,55 + 1,8) = 78,95 Câu 67: Chọn A o t nH OOC[CH ]4 COOH (X ) + nNH 2[CH ]6 NH (X )  → ( NH[CH ]6 NHCO[CH ]4 CO ) n + 2nH O axit ađipic hexametylenđiamin tơ nilon 6,6 Na OOC[CH ]4 COONa (X1 ) + H 2SO  → H OOC[CH ] COOH (X ) + Na 2SO H OOCCH [CH ]2 CH 2COOC H (X) + NaOH  → Na OOC[CH ]4 COONa (X1 ) + C H OH (X ) + H O o H 2SO , t 2C2H5OH + HOOC[CH2]4COOH  → C2H5OOC[CH2]4COOC2H5 + 2H2O B Sai, X hợp chất hữu tạp chức C Sai, X1 muối đinatri axit ađipic D Sai, X2 ancol etylic Câu 69: Chọn D Từ tỉ lệ mC : mH : mCl : mO ⇒ x : y : z : t = : 14 : : = : : : Ta có: n X = n N = 0, mol ⇒ M X = 110,5 ⇒ CTPT X C3H7ClO2 Câu 70: Chọn B Đặt CTTQ Y CnH2n+2-2k với 14n + – 2k = 28,8 n Br Khi cho Y tác dụng với Br2 thì: k Y = = 0, ⇒ n = : C H 4,8 nY Phương trình: C2H4 + 0,4H2 → C2H4,8 0,04 ← 0,1 Câu 72: Chọn C HCO NH − C H − NH NO : x mol 185x + 184y = 44,  x = 0, 04 → ⇒  C H (NH 3HCO ) : y mol 3x + 4y = 0, 92  y = 0, Muối M thu gồm KNO3 (0,04 mol) K2CO3 (0,44 mol) Khi nung M thu rắn khan gồm KNO (0,04 mol) K2CO3 (0,44 mol) ⇒ m = 64,12 (g) (b) Sai, Có cấu tạo thỏa mãn chất Y CH2CH2(NH3HCO3)2; CH(CH3)(NH3HCO3)2 (d) Sai, Z C2H4(NH2)2: 0,24 mol tác dụng với HCl thu 31,92 (g) Câu 76: Chọn D Polime điều chế phản ứng trùng hợp poli(vinyl clorua), poli(metyl metarylat), tơ nitron, tơ capron, poli (butađien–stiren) Câu 77: Chọn D Ta có: n C2H 5OH = 2n (C 6H10O5 ) n = 10.80% 80% = 0, 079 kmol 162 VC H OH mà m C2H 5OH = d.V ⇒ VC2H5OH = 4,5425 (l) ⇒ Vdd C2 H5OH = o5 100 = 4, 73 (l) D Câu 78: Chọn D Chất rắn E thu Fe2O3 : 0,075 mol (theo BT Fe) ⇒ m = 12 (g) Câu 80: Chọn C 1) Fe + 3AgNO3 dư → Fe(NO3)3 + 3Ag 2) Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O ; Cu + 2FeCl3 → CuSO4 + 2FeCl2 (vừa đủ) 3) 2Na + CuSO4 + 2H2O → Na2SO4 + Cu(OH)2 + H2 t 2Fe + 3Cl2  Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2 (*) → 2FeCl3 mol: 0,12 0,15 Chất rắn thu gồm Fe dư (0,02 mol), FeCl3 (0,1 mol) Hòa tan vào nước Fe bị hòa tan pt (*) 5) 3Mg dư + 2FeCl3 → 3MgCl2 + 2Fe 4) t 6) 2Cu(NO3)2  → 2CuO + 4NO2 + O2 t 7) Ag2S + O2  → 2Ag + SO2 8) FeCl2 + 3AgNO3 → Fe(NO3)3 + 2AgCl + Ag Thí nghiệm thu dược kim loại 1, 5, 7, HẾT SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HĨA ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề có 04 trang) ĐỀ KHẢO SÁT THPT QUỐC GIA LẦN THPT CHUYÊN LAM SƠN Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Mơn thi thành phần: HỐ HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề thi 133 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: * Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 * Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn, giả thiết khí sinh khơng tan nước Câu 1: Kim loại sau thuộc nhóm kim loại kiềm thổ? A Na B Ca C Al D Fe Câu 2: Chất tan nước A NaCl B NH3 C CO2 D HCl Câu 3: Công thức crom (VI) oxit A Cr2O3 B CrO3 C CrO D Cr2O6 Câu 4: Chất bị thủy phân môi trường kiềm A polietilen B tinh bột C Gly-Ala-Gly D saccarozơ Câu 5: Chất có khả tạo phức màu xanh lam với Cu(OH)2 nhiệt độ thường A etanol B saccarozơ C etyl axetat D phenol Câu 6: Chất tham gia phản ứng màu biure A dầu ăn B đường nho C anbumin D poli(vinyl clorua) Câu 7: Chất có khả ăn mòn thủy tinh SiO2 A H2SO4 B Mg C NaOH D HF Câu 8: Phương pháp điện phân dung dịch dùng để điều chế kim loại A Cu B Ca C Na D Al Câu 9: Kim loại dẫn điện tốt thứ sau kim loại Ag A Au B Fe C Al D Cu Câu 10: Polime sau thuộc loại tơ poliamit? A Tơ nilon – 6,6 B Tơ visco C Tơ axetat D Tơ nitron Câu 11: Tôn sắt tráng A Na B Mg C Zn D Al Câu 12: Muối sau dễ bị nhiệt phân? A NaCl B NaNO2 C Na2CO3 D NH4HCO3 Câu 13: Kết luận sau không đúng? A Kim loại Cu khử ion Fe3+ dung dịch B Có thể dùng dung dịch Ca(OH)2 để loại bỏ tính cứng tạm thời nước C Ống thép (dẫn nước, dẫn dầu, dẫn khí đốt) đất bảo vệ chủ yếu lớp sơn dày D Phèn chua dùng công nghiệp giấy Câu 14: Cho dãy chất: Cu, Na, Zn, Mg, Ba, Ni Số chất dãy phản ứng với dung dịch FeCl dư có sinh kết tủa A B C D Câu 15: Thủy phân este X có cơng thức phân tử C4H8O2 dung dịch NaOH thu hỗn hợp chất hữu Y Z Z có tỉ khối so với H2 16 Tên Y A axit propionic B metanol C metyl propionat D natri propionat Câu 16: Sục từ từ 10,08 lit CO đktc vào dung dịch chứa 0,2 mol Ca(OH) a mol KOH, sau phản ứng hoàn toàn, lọc bỏ kết tủa, lấy dung dịch nước lọc đun nóng lại thu gam kết tủa Tính a? A 0,2 mol B 0,05 mol C 0,15 mol D 0,1 mol Câu 17: Phân tử khối trung bình xenlulozơ (C6H10O5)n 1620000 đvC Giá trị n A 8000 B 9000 C 10000 D 7000 Câu 18: Xà phòng hóa hồn tồn 17,24 gam triglixerit cần vừa đủ 0,06 mol NaOH Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu khối lượng xà phòng A 16,68 gam B 18,24 gam C 18,38 gam D 17,80 gam Câu 19: X α-amino axit chứa nhóm NH2 Cho m gam X phản ứng vừa đủ với 25 ml dung dịch HCl 1M, thu 3,1375 gam muối X A glyxin B valin C axit glutamic D alanin Câu 20: Khi đốt 0,1 mol chất X (dẫn xuất benzen), khối lượng CO thu nhỏ 35,2 gam Biết rằng, mol X tác dụng với mol NaOH Công thức cấu tạo thu gọn X A C2H5C6H4OH B HOCH2C6H4COOH C HOC6H4CH2OH D C6H4(OH)2 Câu 21: Trong chất sau, chất sau có nhiệt độ sôi cao nhất? A CH3CHO B C2H5OH C H2O D CH3COOH Câu 22: Thủy phân 200 gam dung dịch saccarozo 6,84%, sau thời gian, lấy hỗn hợp sản phẩm cho tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư, sau phản ứng thu 12,96 gam Ag Tính hiệu suất phản ứng thủy phân? A 90% B 80% C 37,5% D 75% Câu 23: X hidrocacbon mạch hở có cơng thức phân tử C4Hx, biết X khơng tạo kết tủa tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 Số công thức cấu tạo phù hợp với X A B C 11 D Câu 24: Hỗn hợp X gồm Mg Al Cho 0,75 gam X phản ứng với HNO3 đặc, nóng (dư), thu 1,568 lít NO2 (sản phẩm khử đktc), tiếp tục cho thêm dung dịch NaOH dư vào, sau phản ứng hoàn toàn, thu m gam kết tủa Tìm m? A 0,78 gam B 1,16 gam C 1,49 gam D 1,94 gam Câu 25: Este X điều chế từ aminoaxit A ancol B Hóa 2,06 gam X hồn tồn chiếm thể tích thể tích 0,56 gam nito điều kiện nhiệt độ, áp xuất Biết từ B điều chế cao su Buna giai đoạn Hợp chất X có cơng thức cấu tạo A H2NCH2CH2COOCH3 B CH3NHCOOCH2CH3 C NH2COOCH2CH2CH3 D H2NCH2COOCH2CH3 Câu 26: Cho chất dung dịch sau: K 2O; dung dịch HNO3; dung dịch KMnO4/H+, dung dịch AgNO3; dung dịch NaNO3; dung dịch nước Brom; dung dịch NaOH; dung dịch CH 3NH2; dung dịch H2S Số chất dung dịch phản ứng với dung dịch FeCl2 mà tạo thành sản phẩm khơng có chất kết tủa A B C D Câu 27: Cho hỗn hợp X gồm Na, Ba có số mol vào 125 ml dung dịch gồm H2SO4 1M CuSO4 1M, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y, m gam kết tủa 3,36 lít khí (đktc) Giá trị m A 25,75 B 16,55 C 23,42 D 28,20 Câu 28: Kết thí nghiệm chất vô X với thuốc thử ghi bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng X Dung dịch phenolphtalein Dung dịch có màu hồng X Cl2 Có khói trắng Kết luận sau khơng xác ? A Chất X dùng để điều chế phân đạm B Chất X dùng để sản xuất axit HNO3 C Chất X dùng để sản xuất loại bột nở công nghiệp sản xuất bánh kẹo D Cho từ từ chất X đến dư vào dung dịch AlCl3 ban đầu có kết tủa keo trắng sau kết tủa tan hồn tồn tạo thành dung dịch không màu Câu 29: Cho polime sau: PVC; teflon; PE; Cao su Buna; tơ axetat; tơ nitron; cao su isopren; tơ nilon6,6 Số polime điều chế từ phản ứng trùng hợp A B C D Câu 30: Cho ứng dụng: dùng làm dung môi (1); dùng để tráng gương (2); dùng làm nguyên liệu để sản xuất số chất dẻo, dược phẩm (3); dùng công nghiệp thực phẩm (4) Những ứng dụng este A (1), (3), (4) B (1), (2), (3) C (1), (2), (4) D (1), (2), (3), (4) Câu 31: Nhỏ từ từ V lít dung dịch chứa Ba(OH) 0,5M vào dung dịch chứa x mol NaHCO y mol BaCl2 Đồ thị sau dãy biểu diễn phụ thuộc số mol kết tủa thể tích dung dịch Ba(OH)2 Giá trị x,y tương ứng A 0,2 0,05 B 0,4 0,05 C 0,2 0,10 D 0,1 0,05 Câu 32: Hỗn hợp X gồm metyl fomat, đimetyl oxalat este Y đơn chức, có hai liên kết pi phân tử, mạch hở Đốt cháy hoàn toàn 0,5 mol X cần dùng 1,25 mol O2 thu 1,3 mol CO2 1,1 mol H2O Mặt khác, cho 0,4 mol X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu dung dịch Z (giả thiết xảy phản ứng xà phòng hóa) Cho tồn Z tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng Ag tối đa thu A 43,2 gam B 86,4 gam C 108,0 gam D 64,8 gam Câu 33: Cho muối X có cơng thức phân tử C3H12N2O3 Cho X tác dụng hết với dung dịch NaOH đun nóng, sau phản ứng thu sản phẩm khí có khả làm q ẩm hóa xanh muối axit vô Số công thức cấu tạo X thỏa mãn điều kiện trên? A B C D Câu 34: Trong công nghiệp, nhôm sản xuất phương pháp điện phân Al 2O3 nóng chảy với điện cực làm than chì Khi điện phân nóng chảy Al 2O3 với dòng điện cường độ 9,65A thời gian 3000 giây thu 2,16 gam Al Phát biểu sau sai? A Hiệu suất trình điện phân 80% B Phải hòa tan Al2O3 criolit nóng chảy để hạ nhiệt độ nóng chảy hỗn hợp xuống 9000C C Nguyên liệu để sản xuất nhôm quặng boxit D Sau thời gian điện phân, phải thay điện cực catot Câu 35: X đipeptit Val - Ala, Y tripeptit Gly - Ala – Glu Đun nóng m gam hỗn hợp X Y có tỉ lệ số mol nX : nY = : với dung dịch KOH vừa đủ, sau phản ứng kết thúc thu dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu 17,72 gam muối Giá trị m gần với? A 12,0 B 11,1 C 11,6 D 11,8 Câu 36: Cho phát biểu sau: (1) Fe gang thép bị ăn mòn điện hóa khơng khí ẩm (2) Nước để lâu ngồi khơng khí có pH < (3) Điều chế poli (etylen terephtalat) thực phản ứng trùng hợp trùng ngưng (4) Axit nitric dùng để sản xuất thuốc nổ TNT, sản xuất thuốc nhuộm, dược phẩm (5) Nitơ lỏng dùng để bảo quản máu mẫu sinh học khác (6) Triolein tác dụng với H2 (xúc tác Ni, to), dung dịch Br2, Cu(OH)2 (7) Photpho dùng để sản xuất bom, đạn cháy, đạn khói (8) Xăng E5 xăng sinh học pha 5% bio-ethanol (sản xuất chủ yếu từ lương thực ngơ, sắn, ngũ cốc củ cải đường), 95% lại xăng Ron A92 “truyền thống” Số phát biểu A B C D Câu 37: Cho hỗn hợp Z gồm peptit mạch hở X amino axit Y (MX > 4MY) với tỉ lệ mol tương ứng : Cho m gam Z tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu dung dịch T chứa (m + 12,24) gam hỗn hợp muối natri glyxin alanin Dung dịch T phản ứng tối đa với 360 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch chứa 63,72 gam hỗn hợp muối Các phản ứng xảy hoàn toàn Kết luận sau đúng? A Tỉ lệ số gốc Gly : Ala phân tử X : B Số liên kết peptit phân tử X C Phần trăm khối lượng nitơ Y 15,73% D Phần trăm khối lượng nitơ X 20,29% Câu 38: Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Mg , Fe, FeCO3, Cu(NO3)2 vào dung dịch chứa NaNO3 0,045 mol H2SO4, thu dung dịch Y chứa muối trung hòa có khối lượng 62,605 gam 3,808 lít (đktc) hỗn hợp khí Z (trong có 0,02 mol H2) Tỉ khối Z so với O2 19/17 Thêm tiếp dung dịch NaOH M vào Y đến thu lượng kết tủa lớn 31,72 gam vừa hết 865 ml Mặt khác, thêm dung dịch BaCl vừa đủ vào dung dịch Y, lọc bỏ kết tủa dung dịch G, sau cho thêm lượng dư AgNO3 vào G thu 150,025 gam kết tủa Giá trị m A 26,5 B 22,8 C 27,2 D 19,8 Câu 39: Hỗn hợp X gồm MgO, Al2O3, Mg, Al, hòa tan m gam hỗn hợp X dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch chứa (m + 70,295) gam muối Cho 2m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc nóng dư thu 26,656 lít SO (đktc, sản phẩm khử nhất) Nếu cho 2m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu 7,616 lít hỗn hợp khí NO N 2O (đktc) có tỉ khối so với hidro 318/17, dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu 324,3 gam muối khan Giá trị m gần giá trị sau đây? A 59,76 B 29,88 C 30,99 D 61,98 Câu 40: Hỗn hợp X gồm axit, este ancol no đơn chức mạch hở Cho m gam hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaHCO thu 28,8 gam muối Nếu cho a gam hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu 3,09 gam hỗn hợp muối tạo axit đồng đẳng 0,035 mol ancol Y, biết tỉ khối ancol Y so với hidro nhỏ 25 ancol Y không điều chế trực tiếp từ chất vơ Đốt cháy hồn tồn 3,09 gam muối oxi thu muối Na2CO3, nước 2,016 lít CO2 (đktc) Giá trị m A 66,4 B 75,4 C 65,9 D 57,1 HẾT - ĐÁP ÁN ĐỀ THI THPT CHUYÊN LAM SƠN 1-B 11-C 21-D 31-A 2-C 12-D 22-D 32-B 3-B 13-C 23-B 33-A 4-C 14-B 24-B 34-D 5-B 15-D 25-D 35-B 6-C 16-A 26-B 36-A 7-D 17-C 27-A 37-D 8-A 18-D 28-D 38-C 9-D 19-D 29-C 39-C 10-A 20-C 30-A 40-B HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 23: Chọn B Trường hợp 1: C4H4 → Có 3π → C = C = C = C C=C=C−C Trường hợp 2: C4H6 → Có 2π → C = C − C = C C−C ≡C−C C =C−C−C Trường hợp 3: C4H8 → Có 1π → C − C = C − C C = C(C) − C Trường hợp 4: C4H10 → Có 0π → C−C−C−C C − C(C) − C Câu 24: Chọn B  Mg : 0,02 mol  Al : 0,01 mol BT: e → Ta có: n NO2 = 0,07 mol  Kết tủa thu là: m Mg(OH)2 = 1,16 (g) Câu 25: Chọn D Ta có: n N = 0,02 mol ⇒ M X = 103 Điều chế cao su qua hai giai đoạn: C2H5OH →C4H6 → Cao su buna Vậy X H2NCH2COOCH2CH3 Câu 26 Chọn B Số chất phàn ứng với dung dịch FeCl K2O, dung dịch HNO3, dung dịch KMnO4/H+, dung dịch AgNO3, dung dịch nước brom, dung dịch NaOH, dung dịch CH3NH2 Trong đó, FeCl2 phản ứng khơng tạo kết tủa với dung dịch HNO 3, dung dịch KMnO4/H+, dung dịch nước brom Câu 27 Chọn A 0,3 − 2n H 2SO  = 0,025 mol  m Cu(OH) = 2, 45 (g)  n Cu(OH) = ⇒ ⇒ m = 25, 75 (g) Ta có: n OH − = 2n H = 0,3 mol ⇒   m BaSO4 = 23,3 (g)  n BaSO4 = n Ba = 0,1 mol Câu 28 Chọn D Từ kiện đề ⇒ X NH3 D Sai, Cho từ từ chất X đến dư vào dung dịch AlCl3 xuất kết tủa keo trắng không tan Câu 29 Chọn C Polime điều chế từ phản ứng trùng hợp PVC, teflon, PE, cao su Buna, tơ nitron, cao su isopren Câu 31 Chọn A Các phản ứng xảy ra: OH- + HCO3- → CO32- + H2O Ba2+ + CO32- → BaCO3 Tại V = 0,1 lít ⇒ n Ba(OH) = 0, 05 ⇒ n OH − = 0,1 mol ⇒ n Ba 2+ = 0, 05 + y = 0,1 ⇒ y = 0, 05 Tại V = 0,3 lít ⇒ n Ba(OH) = 0,15 ⇒ n OH − = 0,3 mol ⇒ n HCO3− = 0, mol ( = y) Câu 32 Chọn B HCOOCH : a mol  Gọi (COOCH ) : b mol , ta có Y : c mol  a + b + c = 0,5 a = 0,3  BT: O   → 2a + 4b + 2c = 1, → b = 0,1 b + c = 1,3 − 1,1 = 0,  c = 0,1  BT: C  → 0,3.2 + 0,1.4 + 0,1.C Y = 1,3 ⇒ C Y = : Y HCOOCH=CH2  HCOONa : 0,32 mol + AgNO3 / NH  → Ag : 0,8 mol ⇒ m ↓ = 86, (g) Trong 0,4 mol Z có  CH 3CHO : 0, 08 mol Câu 33 Chọn A →(CH NH ) Sử dụng kỹ thuật trừ phân tử ⇒ C3H12 N O3 − H CO3 = C H10 N  CH NH − CO3 − H NCH Vậy CTCT phù hợp với X NH − CO3 − H3 NC2 H5 NH − CO3 − NH ( CH3 ) Câu 34 Chọn D Ta có: n e = 0,3 mol ⇒ nAl (lý thuyết) = 0,1 mol (nAl (thực tế) = 0,08 mol) D Sai, Sau thời gian điện phân, phải thay điện cực anot Câu 35 Chọn B  n KOH = 3x.2 + 2x.4 =14x mol BTKL  → m X + m Y + m KOH = 17,72 + m H 2O ⇒ x = 0, 01 ⇒ m = 11,14 (g) Ta có:   n H 2O = 3x + 2x.2 = 7x mol Câu 36 Chọn A (3) Sai, Điều chế poli(etylen terephtalat) phản ứng trùng ngưng (6) Sai, Triolein tác dụng với H2 (xúc tác Ni, to), dung dịch Br2, không phản ứng với Cu(OH)2 Câu 37 Chọn D BTKL → 40a − 18c = 12, 24 C2 H 3ON : a mol  a = 0,36    → a + a = 0, 72 ⇒ b = 0,18 Quy đổi hỗn hợp Z thành: CH : b mol  H O: c mol 57a + 14b + 40a + 0, 72.36, = 63, 72 c = 0,12    c = 0, 06 mol 0,18 ( 0,18 − 0, 06 ) = =3 Nếu Y Ala X có số mắt xích Ala = số Gly = 0, 06 0, 06 Vậy Y Gly X (Gly)2(Ala)3 A Sai, Tỉ lệ gốc Gly : Ala phân tử X : B Sai, Số liên kết peptit phân tử X C Sai, Phần trăm khối lượng nitơ Y 18,67% Câu 38 Chọn C 0,045mol 0,02mol } 60,045mol 48 } 2+ a+ 2+ + + 2− Mg,Fe,FeCO3,Cu(NO3)2 + H 2SO4, NaNO3 → Mg ,Fe ,Cu , Na ,NH ,SO4 + H2 ,CO2,N xOy 4 42 4 43 42 43 4 4 4 4 4 4 43 44 4 43 Khi đó: n Ala = b = 0,18 mol ⇒ n Gly = a − b = 0,18 mol ⇒ n X = n Y = m(g)X dung dịch hỗn hợ p 62,605(g)Y 0,17mol hỗn hợ p Z 0,045mol - Cho } NaOH Mg ,Fe ,Cu , Na+ ,NH 4+ ,SO42− → Fe(OH)a,Cu(OH)2,Mg(OH)2 + Na2SO4 4 4 4 4 4 4 43 4 4 4 4 43 2+ a+ 2+ 62,605(g)Y 31,72(g)↓ BTDT (Y) ⇒ an Fea + + 2n Mg 2+ + 2n Cu 2+ + n NH +4 = n NaOH = 0,865 (1)  → n H 2SO4 = n SO 24− = 0, 455 mol ⇒ m ↓ max = 56n Fea + + 24n Mg 2+ + 64n Cu 2+ + 17(n OH − − n NH + ) → 56n Fe a + + 24n Mg 2+ + 64n Cu + = 17,015 + 17n NH + - Ta có: m Y = 56n Fea + + 24n Mg + + 64n Cu 2+ + 23n Na + + 18n NH +4 + 96n SO 42 − → 62, 605 = 17, 075 + 17 n NH + + 23.0, 045 + 18n NH + + 96.0, 455 ⇒ n NH + = 0, 025 mol BT: H  → n H 2O = 2n H 2SO − 4n NH + − 2n H = 0,385 mol BTKL  → m X = m Y + m Z + 18n H 2O − 85n NaNO3 − 98n H 2SO = 27, (g) Câu 39 Chọn C BT: e → n SO = n H = 0,595 mol (trong m gam) Quy đổi hỗn hợp ban đầu thành Mg, Al, O   Trong m gam X có: n HCl = 2n O + 2n H = 2n O + 0,595 ⇒ m + 70, 295 = (m − 16n O ) + 35,5.(2n O + 1,19) (1) Khi cho m gam X tác dụng với HNO3 thu hai khí NO (0,08 mol), N2O (0,09 mol) n e cho − 3n NO − 8n N 2O BT: e   → n NH NO3 = = 0, 02875 mol (với ne = 2n H ) 162,25 = (m – 16nO) + 62.(0,595.2 + 2nO) + 80.0,02875 (2) Từ (1), (2) suy ra: m = 30,99 (g) Câu 40 Chọn B Vì ancol khơng điều chế trực tiếp từ chất vơ M < 50 ⇒Ancol C2H5OH  n = 3,5 (14n + 54)a = 3, 09 ⇒ Đặt công thức hai muối CnH2n–1O2Na: a mol ⇒  BT: C → na = 0,5a + 0, 08 a = 0, 03    Hai muối C2H5COONa (0,015 mol) C3H7COONa (0,015 mol) ⇒ C2H5OH (X): 0,02 Nếu axit C2H5COOH (x mol) este C3H7COOC2H5 (x mol) Khi cho X tác dụng với NaHCO3 thì: x = 0,3 mol ⇒ m = 57 + 18,4 = 75,4 (g) HẾT - ... trị m A 10 3,05 gam B 82,44 gam C 12 0,8 gam D 10 0,92 gam HẾT - ĐÁP ÁN ĐỀ THI THPT ĐÔ LƯƠNG 1- C 11 -C 21- D 31- A 2-B 12 -A 22-B 32-D 3-C 13 -D 23-C 33-B 4-D 14 -A 24-A 34-B 5-D 15 -B 25-D... THỨC (Đề có 05 trang) ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN THPT THANH OAI A Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Mơn thi thành phần: HỐ HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề thi 13 2 Họ,... 65,9 D 57 ,1 HẾT - ĐÁP ÁN ĐỀ THI THPT CHUYÊN LAM SƠN 1- B 11 -C 21- D 31- A 2-C 12 -D 22-D 32-B 3-B 13 -C 23-B 33-A 4-C 14 -B 24-B 34-D 5-B 15 -D 25-D 35-B 6-C 16 -A 26-B 36-A 7-D 17 -C 27-A