65 thi thử THPT chuyên quốc học huế (lần 1)

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề có 06 trang) ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG THPT CHUYÊN QUỐC HỌC HUẾ Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Môn thi thành phần: HOÁ HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Mã đề thi 087 Số báo danh: * Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 * Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn, giả thiết khí sinh khơng tan nước Câu 1: Thực thí nghiệm sau: (a) Nhỏ vài giọt nước brom vào dung dịch anilin (b) Cho dung dịch HCl vào dung dịch axit glutamic (c) Sục khí CH3NH2 vào dung dịch CH3COOH (d) Sục khí H2 vào nồi kín chứa triolein (xúc tác Ni), đun nóng (e) Cho dung dịch metyl fomat vào dung dịch AgNO3/NH3, đun nóng (g) Đun nóng tinh bột dung dịch H2SO4 lỗng Số thí nghiệm xảy phản ứng A B C D Câu 2: Phản ứng sau khơng phải phản ứng oxi hóa - khử? A Cl2 + Ca(OH)2 (sữa) → CaOCl2 + H2O B 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + H2O C 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O D CH2=CH2 + HCl → C2H5Cl Câu 3: Cho phát biểu sau (1) Trong phân tử amin, thiết phải chứa nguyên tử nitơ (2) Các amin chứa từ 1C đến 4C chất khí điều kiện thường (3) Trong phân tử đipeptit mạch hở có chứa hai liên kết peptit (4) Trong phân tử metylamoni clorua, cộng hóa trị nitơ IV (5) Dung dịch anilin làm màu nước brom Những phát biểu A (1), (3), (5) B (1), (4), (5) C (2), (4), (5) D (1), (2), (3) Câu 4: Saccarozơ loại đường phổ biến nhất, có nhiều mía, củ cải đường hoa nốt Cơng thức phân tử saccarozơ A (C6H10O5)n B C6H12O6 C C12H24O11 D C12H22O11 Câu 5: Để khắc chữ lên thủy tinh người ta dựa vào phản ứng sau đây? A SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O B SiO2 + Na2CO3 → Na2SiO3 + CO2 C SiO2 + 2Mg → 2MgO + Si D SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O Câu 6: Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho vật gang vào dung dịch HCl (2) Cho đinh sắt vào dung dịch H2SO4 2M (3) Nhúng Zn vào dung dịch AgNO3 (4) Để miêng tơn (Fe tráng Zn) có vết xước sâu ngồi khơng khí ẩm (5) Cho Mg vào dung dịch FeCl3 dư Số thí nghiệm có xảy q trình ăn mòn điện hóa A B C D Câu 7: Các chất sau tồn dung dịch? A (NH4)2CO3, K2SO4, (CH3COO)2Ca B Zn(NO3)2; (CH3COO)2Pb, NaCl C Al2(SO4)3, MgCl2; Cu(NO3)2 D HCOONa; Mg(NO3)2, HCl Câu 8: Một số loại trang y tế có chứa chất bột màu đen để tăng khả lọc khơng khí Chất A than hoạt tính B thạch cao C đá vơi D muối ăn Câu 9: Chất chất khí điều kiện thường? A Alanin B Anilin C Metylamin D Etyl axetat Câu 10: Axit aminoaxetic không tác dụng với dung dịch chất sau đây? A H2SO4 loãng B KCl C NaOH D HCl Câu 11: Dung dịch sau làm quỳ tím chuyển thành màu xanh A C2H5NH2 B CH3CH(NH2)COOH C HOOC-[CH2]2-CH(NH2)-COOH D HCOOH Câu 12: Chất sau KHƠNG làm tính cứng nước cứng tạm thời? A Ca(OH)2 B Na2CO3 C HCl D NaOH Câu 13: Ngun tố sau có bán kính ion nhỏ bán kính nguyên tử tương ứng? A Clo B Lưu huỳnh C Neon D Natri Câu 14: Một mol hợp chất sau phản ứng với dung dịch HNO đặc nóng, dư tạo nhiều mol khí nhất? A FeO B FeS C FeCO3 D Fe3O4 Câu 15: Dãy ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hóa A Fe3+, Cu2+, Ag+, Fe2+ B Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+ C Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+ D Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+ Câu 16: Cho tơ sau: tơ xenlulozơ axetat, tơ nitron, tơ capron, tơ nilon-6,6, tơ visco Có tơ thuộc loại tơ poliamit? A B C D Câu 17: Chất sau muối axit? A NaHSO4 B Na2SO4 C NaCl D KNO3 Câu 18: Cho phát biểu sau: (a) Thủy phân hoàn toàn vinyl axetat NaOH, thu natri axetat anđehit fomic (b) Polietilen điều chế phản ứng trùng ngưng (c) Ở điều kiện thường anilin chất khí (d) Tinh bột thuộc loại đisaccarit (e) Khi thủy phân anbumin lòng trắng trứng, thu α-amino axit (f) Ở điều kiện thích hợp, triolein tham gia phản ứng cộng H2 Số phát biểu A B C D Câu 19: Để điều chế etyl axetat phòng thí nghiệm, người ta lắp dụng cụ hình vẽ sau: Hóa chất cho vào bình thí nghiệm A CH3COOH C2H5OH B CH3COOH CH3OH C CH3COOH, CH3OH H2SO4 đặc D CH3COOH, C2H5OH H2SO4 đặc Câu 20: Cho dãy chất: Phenyl axetat, metyl axetat, anlyl axetat, tripanmitin, etyl fomat Số chất dãy thủy phân dung dịch NaOH dư, đun nóng tạo ancol A B C D Câu 21: Cho gam hỗn hợp X gồm Ag Al vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng xảy hoàn tồn, thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Phần trăm khối lượng Al X A 54,0% B 49,6% C 27,0% D 48,6% Câu 22: Hòa tan hết 2,055 gam kim loại M vào dung dịch Ba(OH) 2, có khí khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng 2,025 gam Kim loại M A Zn B Ba C Be D Al Câu 23: Trong bình kín chứa 0,35 mol C2H2; 0,65 mol H2 bột Ni Nung nóng bình thời gian, thu hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H Sục X vào lượng dư dung dịch AgNO NH3 đến phản ứng hồn tồn, thu hỗn hợp khí Y 24 gam kết tủa Hỗn hợp khí Y phản ứng vừa đủ với mol Br2 dung dịch? A 0,20 mol B 0,25 mol C 0,10 mol D 0,15 mol Câu 24: Cho chất axit fomic, axit acrylic, phenol, metyl axetat phản ứng với Na, dung dịch NaOH đun nóng Số trường hợp có phản ứng xảy A B C D Câu 25: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Sục khí CO2 dư vào dung dịch BaCl2 (b) Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch AlCl3 (c) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 dư (d) Cho hỗn hợp Na2O Al2O3 (tỉ lệ mol : 1) vào nước dư (e) Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Cr2(SO4)3 (g) Cho hỗn hợp bột Cu Fe3O4 (tỉ lệ mol : 1) vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm thu kết tủa là: A B C D Câu 26: Hòa tan hết 3,24 gam kim loại X 100 ml dung dịch NaOH 1,5M thu 4,032 lít H (đktc) dung dịch Y Kim loại X A K B Zn C Al D Cr Câu 27: Hòa tan m gam hỗn hợp gồm Na2O Al2O3 vào H2O thu dung dịch X suốt Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào X, hết 100ml bắt đầu xuất kết tủa; hết 300 ml 700 ml thu a gam kết tủa Giá trị a m là: A 23,4 56,3 B 23,4 35,9 C 15,6 27,7 D 15,6 55,4 Câu 28: Tiến hành thí nghiệm với dung dịch X, Y, Z, T Kết ghi bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng Y Quỳ tím Quỳ tím chuyển thành màu xanh X, Z Dung dịch AgNO3/NH3, t0 Tạo kết tủa Ag T Dung dịch Br2 Kết tủa trắng Z Cu(OH)2 Tạo dung dịch xanh lam X, Y, Z, T A Etyl fomat, lysin, glucozơ, axit acrylic B Glucozơ, lysin, etyl fomat, anilin C Etyl fomat, lysin, glucozơ, phenol D Lysin, Etyl fomat, glucozơ, anilin Câu 29: Có nhiều loại bánh cần tạo độ xốp, trình nhào bột làm bánh người ta thường cho thêm hóa chất số hóa chất sau đây? A NH4HCO3 B NaCl C Na2CO3 D NaNO3 Câu 30: Hòa tan hết 3,53 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Al Fe dung dịch HCl thu 2,352 lít khí hiđro (đktc) dung dịch Y Cơ cạn dung dịch Y, thu m gam hỗn hợp muối khan Giá trị m A 11,195 B 12,405 C 7,2575 D 10,985 Câu 31: Hỗn hợp X gồm CH3COOH, CH2=CHCOOC3H7, CH2=C(COOCH3)2, CH3OOC-C≡C-COOH (C17H33COO)3C3H5 Đốt cháy hoàn toàn x mol X cần dùng 1,89 mol O 2, sản phẩm cháy gồm CO2 H2O dẫn qua bình đựng dung dịch H 2SO4 đặc, dư thấy khối lượng binh tăng 22,32 gam Hiđro hóa hồn tồn x mol X cần dùng 0,25 mol H2 (Ni, t°) Giá trị x A 0,25 B 0,22 C 0,28 D 0,27 Câu 32: Cho 0,3 mol hỗn hợp X gồm H2NC3H5(COOH)2 (axit glutamic) (H2N)2C5H9COOH (lysin) vào 400ml dung dịch HCl 1M, thu dung dịch Y Biết Y phản ứng vừa đủ với 800 ml dung dịch NaOH 1M Số mol lysin hỗn hợp X A 0,20 B 0,15 C 0,25 D 0,10 Câu 33: Hỗn hợp Z gồm hai axit cacboxylic đơn chức X Y (M X > MY) có tổng khối lượng 8,2 gam Cho Z tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu dung dịch chứa 11,5 gam muối Mặt khác, cho Z tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 21,6 gam Ag Công thức phần trăm khối lượng X Z A C2H3COOH 43,90% B C3H5COOH 54,88% C C2H5COOH 56,10% D HCOOH 45,12% Câu 34: Hợp chất X có cơng thức phân tử C10H8O4 Từ X thực phản ứng (theo tỉ lệ mol): C10H8O4 + 2NaOH → X1 + X2 X1 + 2HCl → X3 + 2NaCl nX3 + nX2 → Poli(etylen terephtalat) + 2nH2O Cho phát biểu sau: (1) Số nguyên tử H X3 lớn X2 (2) Dung dịch X2 hòa tan Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam (3) Dung dịch X3 làm quỳ tím chuyển màu hồng (4) Nhiệt độ nóng chảy X1 cao X3 Số phát biểu A B C D Câu 35: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch chứa m gam hỗn hợp Al2(SO4)3 Al(NO3)3 Sự phụ thuộc khối lượng kết tủa (y gam) vào số mol Ba(OH) (x mol) biểu diễn đồ thị bên Giá trị m A 5,97 B 7,26 C 7,68 D 7,91 Câu 36: Hỗn hợp X chứa chất hữu mạch hở, chức gồm ancol đơn chức, dãy đồng đẳng este chức Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol X cần dùng 10,304 lít O đktc, thu 14,96 gam CO2 gam H2O Mặt khác nung nóng 18,48 gam X với dung dịch NaOH dư, thu 5,36 gam muối hỗn hợp Y chứa ancol Đun nóng tồn Y với H 2SO4 đặc 140°C thu m gam hỗn hợp ete Hiệu suất ete hóa ancol T 80% Giá trị gần m: A 10 B 4,0 C 11 D 9,0 Câu 37: Hỗn hợp X gồm a mol Mg 2a mol Fe Cho hỗn hợp X tác dụng với O sau thời gian thu (136a + 11,36) gam hỗn hợp Y Cho hỗn hợp Y tác dụng với dung dịch HNO dư thu sản phẩm khử có số mol gồm NO; N2O; NH4NO3 Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 647a gam chất rắn khan Đốt hỗn hợp X V lít hỗn hợp khí Cl O2 (đktc) thu hỗn hợp Z gồm oxit muối clorua (khơng khí dư) Hòa tan hỗn hợp Z cần vừa đủ 0,8 lít dung dịch HCl 2M, thu dung dịch T Cho dung dịch T tác dụng với dung dịch AgNO dư thu 354,58 gam kết tủa Giá trị V là: A 12,32 B 14,56 C 15,68 D 16,80 Câu 38: Hỗn hợp M gồm peptit X, Y, Z (đều mạch hở) có tỉ lệ mol tương ứng : : 2, có tổng số liên kết peptit phân tử X, Y, Z 12 Thủy phân hoàn toàn 78,10 gam M thu 0,40 mol A1, 0,22 mol A2 0,32 mol A3 Biết A1, A2, A3 có dạng NH2-CnH2n-COOH Mặt khác, cho x gam M tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu y gam muối Đốt cháy hoàn toàn y gam muối cần 32,816 lít O2 (đktc) Giá trị y gần với A 56,18 B 37,45 C 17,72 D 47,95 Câu 39: Hòa tan hết m gam hỗn hợp gồm Al, Mg, MgO dung dịch hỗn hợp chứa HNO (0,34 mol) KHSO4 Sau phản ứng thu 8,064 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm NO, H NO2 với tỉ lệ mol tương ứng 10 : : dung dịch Y chứa muối Cho NaOH dư vào Y thấy có 2,28 mol NaOH tham gia phản ứng, đồng thời thấy có 17,4 gam kết tủa xuất Phần trăm khối lượng MgO hỗn hợp ban đầu A 29,41% B 26,28% C 32,14% D 28,36% Câu 40: Tiến hành điện phân 100 gam dung dịch chứa 0,2 mol FeCl 3; 0,1 mol CuCl2 0,16 mol HCl (với hai điện cực trơ) đến có khí bắt đầu hai điện cực dừng điện phân Đem phần dung dịch cho tác dụng hết với 150 gam dung dịch chứa AgNO 3, kết thúc phản ứng thu 90,08 gam kết tủa dung dịch Y chứa muối có nồng độ a% Giá trị a gần với giá trị sau đây? A 34,5% B 33,5% C 30,5% D 35,5% HẾT - ĐÁP ÁN ĐỀ THI THPT CHUYÊN QUỐC HỌC HUẾ (LẦN 1) B C B D A D C A C 10 B 11 A 12 C 13 D 14 B 15 D 16 D 17 A 18 B 19 D 20 B 21 A 22 B 23 D 24 D 25 C 26 C 27 C 28 C 29 A 30 D 31 B 32 A 33 A 34 C 35 A 36 A 37 C 38 B 39 A 40 D HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Chọn B Tất phản ứng: (a) C6H5NH2 + Br2 -> C6H2Br3-NH2 + HBr (b) NH2-C3H5(COOH)2 + HCl -> NH3Cl-C3H5(COOH)2 (c) C2H5NH2 + CH3COOH -> CH3COONH3-C2H5 (d) (C17H33COO)3C3H5 + 3H2 -> (C17H33COO)3C3H5 (e) HCOOCH3 + AgNO3 + NH3 + H2O -> CH3-O-COONH4 + Ag + NH4NO3 (g) (C6H10O5)n + H2O -> C6H12O6 Câu 2: Chọn C Câu 3: Chọn B (1) Đúng (2) Sai (3) Sai, chứa 1CONH (4) Đúng (5) Đúng Câu 4: Chọn D Câu 5: Chọn A Câu 6: Chọn D Ăn mòn điện hóa xảy có cặp điện cực tiếp xúc với tiếp xúc với môi trường điện ly: (1) Fe-C (3) Zn-Ag (4) Zn-Fe Câu 7: Chọn C 2 2 A Ca  CO3 � CaCO3 2  B Pb  Cl � PbCl C Cùng tồn D HCOO   H  � HCOOH Câu 8: Chọn A Câu 9: Chọn C Câu 10: Chọn B Câu 11: Chọn A Câu 12: Chọn C Câu 13: Chọn D Nguyên tố tạo ion dương có bán kính ion nhỏ bán kính ngun tử (do bớt electron nên số lớp electron giảm) � Chọn Na Câu 14: Chọn B FeO có n e  � n NO2  FeS có n e  � n NO2  FeCO3 có n e  � n NO2  n CO2  Fe3O4 có n e  � n NO2  Câu 15: Chọn D Câu 16: Chọn D Tơ poliamit (chứa CONH) gồm: tơ capron, tơ nilon- 6,6 Câu 17: Chọn A Câu 18: Chọn B (a) Sai, thu anđehit axetic (b) Sai, phản ứng trùng hợp (c) Sai, anilin chất lỏng (d) Sai, tinh bột thuộc loại polisaccarit (e) , (f) Câu 19: Chọn D Bình chứa CH3COOH, C2H5OH chất xúc tác H2SO4 đặc CH3COOH + C2H5OH  CH3COOC2H5 + H2O Câu 20: Chọn B Phenyl axetat: CH3COOC6H5 + NaOH -> CH3COONa + C6H5ONa + H2O Metyl axetat: CH3COOCH3 + NaOH -> CH3COONa + CH3OH Anlyl axetat: CH3COOCH2-CH=CH2 + NaOH -> CH3COONa + CH2=CH-CH2OH Tripanmitin (C15H31COO)3C3H5 + NaOH -> C15H31COONa + C3H5(OH)3 Etyl fomat HCOOC2H5 + NaOH -> HCOONa + C2H5OH Câu 21: Chọn A Chỉ có Al phản ứng với HCl n H2  0,15 � n Al  0,1 � %Al  54% Câu 22: Chọn B n H2  (2, 055  2, 025) /  0, 015 Kim loại M hóa trị x � 2, 055x / M  0,015.2 � M  68,5x � x  1, M  137 : M Ba Câu 23: Chọn D Gọi A hỗn hợp khí ban đầu Bảo tồn khối lượng: m X  m A  10, M X  16 � n X  0,65 � n H pu  n A  n X  0,35 n C2 H2 dư = n C2 Ag  0,1 Bảo toàn liên kết pi: 2n C2 H ban đầu = n H2 pu  n C2 H2 dư + n Br2 � n Br2  0,15 Câu 24: Chọn D Tác dụng với Na: axit fomic, axit acrylic, phenol Tác dụng với NaOH: axit fomic, axit acrylic, phenol, metyl axetat � Tổng trường hợp có phản ứng Câu 25: Chọn C (a) Không phản ứng (b) NH3 + H2O + AlCl3 -> Al(OH)3 + NH4Cl (c) Fe(NO3)2 + AgNO3 -> Fe(NO3)3 + Ag (d) Na2O + H2O -> NaOH Al2O3 + 2NaOH -> NaAlO2 + H2O (e) Ba(OH)2 dư + Cr2(SO4)3 -> Ba(CrO2)2 + BaSO4 + H2O (g) Fe3O4 + 8HCl -> FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O Cu + 2FeCl3 -> CuCl2 + 2FeCl2 Câu 26: Chọn C n H2  0,18 Kim loại X hóa trị n, bảo toàn electron: 3, 24n / X  0,18.2 � X  9n � n  3, X  27 : X Al Câu 27: Chọn C n H  0,1 kết tủa bắt đầu xuất nên X chứa n OH   0,1 Đặt n AlO2  b n H  0,3  0,1  a / 78 n H  0,  0,1  4b  3a / 78 � a  15, b = 0,3 Bảo tồn điện tích � n Na   n AlO2  n OH   0, � n Na 2O  0, n Al2O3  b /  0,15 � m  27, Câu 28: Chọn C Câu 29: Chọn A Câu 30: Chọn D n Cl  n HCl  2n H2  0, 21 � m muối = m kim loại + m Cl  10,985 gam Câu 31: Chọn B X + H2 -> X’ chứa C2H4O2, C6H12O2, C6H10O4, C5H8O4, C57H110O6 C2H4O2 = CH4 + CO2 C6H12O2 = C5H12 + CO2 C6H10O4 = C4H10 + CO2 C5H8O4 = C3H8 + CO2 C57H110O6 = C54H110 + CO2 Quy đổi X’ thành CnH2n+2 (x mol) CO2 Để đốt X’ cần n O2  1,89  0, 25 /  2, 015 tạo n H2O  1, 24  0, 25  1, 49 C n H 2n   (1,5n  0,5)CO2 � nCO2  (n  1)H O � 2, 015(n  1)  1, 49(1,5n  0,5) � n  127 / 22 n H2O  x(n  1)  1, 49 � x  0, 22 Câu 32: Chọn A Đặt a, b số mol Glu Lys n X  a  b  0,3 n NaOH  2a  b  0,  0,8 � a  0,1; b  0, Câu 33: Chọn A Z có phản ứng tráng gương nên Y HCOOH n Y  n Ag /  0,1 n X  n Y  (m muối – mZ)/22 = 0,15 � n X  0, 05 m Z  0, 05, M X  0,1.46  8, � M X  72 � CH  CH  CH %X  43,90% Câu 34: Chọn C X3 C6H4(COOH)2 10 X2 C2H4(OH)2 X1 C6H4(COONa)2 X C6H4(COO)2C2H4 (1) Sai (2) Đúng (3) Đúng (4) Đúng Câu 35: Chọn A Đặt u, v số mol Al2(SO4)3 Al(NO3)3 Đoạn 1: n BaSO4  3u n Al(OH)3  2u � m � 233.3u  78.2u  4, 275 � u  0, 005 Kết tủa đạt max dùng n OH   0, 045.2 � 3(2u  v)  0, 045.2 � v  0, 02 � m  5,97 Câu 36: Chọn A n O2  0, 46; n CO2  0,34; n H 2O  0,5 Số C  n CO2 / n X  1, � Ancol CH3OH (a mol) C2H5OH (b mol) Este CxHyO4 (c mol) n X  a  b  c  0, n O (X)  a  b  4c  2n CO  n H 2O  2n O2  0, 26 � a  b  0,18 c = 0,02 Bảo toàn khối lượng � m X  9, 24 Trong thí nghiệm với NaOH, lượng X dùng gấp đôi (18,48 gam) nên n ancol = 0,36 n este = 0,04 � M muối = 134 -> (COONa)2 n ancol  n NaOH pư = 0,08 Bảo toàn khối lượng � m ancol  16,32 � m ancol pư = 16,32.80% = 13,056 n ancol tổng = 0,36 + 0,08 = 0,44 � n ancol pư = 0,44.80% = 0,352 � n H2O  0,352 /  0,176 Bảo toàn khối lượng: m ete  13, 056  0,176.18  9,888 Câu 37: Chọn C n O  (m Y  m X ) /16  0, 71 n NO  n N 2O  n NH4 NO3  b 11 Bảo toàn electron: 2n Mg  3n Fe  2n O  3n NO  8n N 2O  8n NH 4NO3 � 2a  3.2a  0, 71.2  3b  8b  8b m muối = 148a + 242.2a + 80b = 647a � a  0,32 b = 0,06 n Cl2  u n O2  v Bảo toàn Cl � n AgCl  2u  1, Bảo toàn electron: 2a  3.2a  2u  4v  n Ag � n Ag  2,56  2u  4v m � 143,5(2u  1, 6)  108(2,56  2u  4v)  354,58 n H2O  2v � n HCl  1,  2.2v � u  0,3 v = 0,4 � V  15, 68 Câu 38: Chọn B n A1 : n A : n A3  21:11:16 4X  3Y  2Z � �  A1  20  A  11  A  16 � � � 8H 2O k Số CONH X + Y + Z = 12 � Số CONH 4X + 3Y + 2Z đạt 27 max 45 � 27  �47k  �45  � k �1,15 � k  nghiệm n  A1   A   A3   0, 02 20 11 16 4X  3Y  2Z �  A1  20  A  11  A  16  8H 2O 0, 08 0, 06 0, 04 .0, 02 0,16 � n M  0,18 Quy đổi M thành C2H3ON (0,4 + 0,22 + 0,32 = 0,94), CH2 (a) H2O (0,18) n M  78,10 � a  1,52 m muối = 0,94.57 + 14a + 0,94.40 = 112,46 n O2  0,94.2, 25  1,5a  4,395 Tỷ lệ: Đốt 112,46 gam muối cần 4,395 mol O2 � đốt y gam muối cần 1,465 � y  112, 46.1, 465 / 4,395  37, 49 Câu 39: Chọn A X gồm NO (0,2), H2 (0,1) NO2 (0,06) Bảo toàn N � n NH  0, 08 n Mg(OH)2  0,3 12 3 2   2 Y gồm Al (x), Mg (0,3), NH (0, 08), K ,SO n OH   4x  2.0,3  0, 08  2, 28 � x  0, Bảo toàn electron: 3n Al  2n Mg  3n NO  2n H  n NO2  8n NH 4 � n Mg  0,15 Bảo toàn Mg � n MgO  0,3  0,15  0,15 � %MgO  29, 41% Câu 40: Chọn D 2FeCl3 -> 2FeCl2 + Cl2 CuCl2 -> Cu + Cl2 Khi có khí điện cực phản ứng kết thúc Lúc dung dịch điện phân chứa FeCl2 (0,2 mol), HCl (0,16 mol) Phần thoát khí có n Cl2  0, n Cu  0,1 Dung dịch sau điện phân với AgNO3: Fe2  H   NO3 � Fe3  SP khử + H2O a Fe2  Ag  � Fe3  Ag 0,  a 0,  a Ag   Cl  � AgCl 0,56 .0,56 � 0,56.143,5  108(0,  a)  90, 08 � a  0,11 Xét phản ứng: Fe2  H   NO3 � Fe3  SP khử + H2O 0,11…0,16… b……0,11 Bảo tồn điện tích � b  0, 05 n e  0,11 � Mỗi N 5 nhận 0,11/0,05 = 2,2e � NO (x mol) NO (y mol) � x  y  0, 05 x + 3y = 0,11 � x  0, 02 y = 0,03 Kết thúc dung dịch chứa Fe(NO3 )3 (0,2 mol) m dd  100  m Cu  m Cl2  150  90,08  m NO  m NO  137, � C%  35, 28% 13 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề có 06 trang) ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG TRƯỜNG CHUYÊN KHOA HỌC TỰ NHIÊN – HÀ NỘI Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Môn thi thành phần: HỐ HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Mã đề thi 085 Số báo danh: * Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 * Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn, giả thiết khí sinh không tan nước Câu 41 Isoamyl axetat este có mùi chuối chín Cơng thức isoamyl axetat A CH3COOCH2CH2CH(CH3)2 B HCOOCH3 C CH3COOC2H5 D CH3COOC2H3 Câu 42 Cho sơ đồ phản ứng theo tỷ lệ mol: (a) X → Y + CO2 (b) Y + H2O → Z (c) T + Z → R + X + H2O (d) 2T + Z → Q + X + 2H2O Các chất R, Q thỏa mãn sơ đồ là: A NaHCO3, Ca(OH)2 B Na2CO3, NaOH C NaOH, Na2CO3 D Ca(OH)2, NaHCO3 Câu 43 Hòa tan hồn tồn hỗn hợp gồm MgO, Zn(OH) 2, Al, FeCO3, Cu(OH)2, Fe dung dịch H2SO4 loãng, dư, sau phản ứng thu dung dịch X Cho vào dung dịch X lượng Ba(OH) dư, thu kết tủa Y Nung Y khơng khí đến khối lượng không đổi thu hỗn hợp rắn Z Dẫn luồng khí CO dư nhiệt độ cao qua Z đến phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn G Thành phần chất G A BaO, Fe, Cu, Mg, Al2O3 B MgO, Al2O3, Fe, Cu, ZnO C BaSO4, MgO, Zn, Fe, Cu D MgO, BaSO4, Fe, Cu Câu 44 Kim loại sau kim loại kiềm A Al B Cs C Ca D Ba Câu 45 Phát biểu sau đúng? A Các hợp chất peptit bền môi trường axit bền môi trường kiềm B Trong môi trường kiềm, đipeptit mạch hở tác dụng với Cu(OH)2 cho hợp chất màu tím C Trong phân tử tetrapeptit mạch hở có liên kết peptit D Amino axit hợp chất có tính lưỡng tính Câu 46 Cho phát biểu sau: (a) Sau mổ cá, dùng giấm ăn để giảm mùi (b) Dầu thực vật dầu nhớt bôi trơn máy có thành phần chất béo 14 (c) Cao su sau lưu hóa có tính đàn hồi chịu nhiệt tốt (d) Khi làm trứng muối (ngâm trứng dung dịch NaCl bão hòa) xảy tượng đông tụ protein (e) Nước ép nho chín có khả tham gia phản ứng tráng bạc (g) Để giảm đau sau bị kiến đốt, bơi vơi tơi vào vết đốt (h) K2Cr2O7 có màu vàng, K2CrO4 có màu da cam (i) Chất béo trieste etilen glycol với axit béo Số phát biểu A B C D Câu 47 Cho 4,45 gam amino axit X (cơng thức có dạng NH 2CnH2nCOOH) tác dụng vừa hết với dung dịch NaOH thu 5,55 gam muối Phần trăm khối lượng H phân tử X A 15,73% B 10,11% C 5,62% D 7,87% Câu 48 Tinh thể chất X không màu, vị ngọt, dễ tan nước Trong máu người có lượng nhỏ chất X với nồng độ khơng đổi khoảng 0,1% X điều chế phản ứng thủy phân chất Y Tên X, Y A Fructozơ saccarozơ B Glucozơ fructozơ C Saccarozơ xenlulozơ D Glucozơ tinh bột Câu 49 Cho m gam Al tác dụng hết với dung dịch H 2SO4 loãng, dư thu 3,36 lít H (đktc) Giá trị m A 5,4 B 2,7 C 4,05 D 1,35 Câu 50 Kim loại sau chất lỏng điều kiện thường? A Na B Cs C Al D Hg Câu 51 Cho ml dung dịch AgNO 1% vào ống nghiệm sạch, lắc nhẹ, sau nhỏ từ từ giọt dung dịch NH3 2M kết tủa sinh bị hòa tan hết Nhỏ tiếp – giọt dung dịch X đun nóng nhẹ hỗn hợp khoảng 60 – 70°C vài phút, thành ống nghiệm xuất lớp bạc sáng Chất X là: A Axit axetic B Ancol etylic C Anđehit fomic D Glixerol Câu 52 Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4 sau thời gian nhấc Fe sấy khơ thấy khối lượng tăng 1,6 gam so với ban đầu Giả sử lượng Cu sinh bám hết lên Fe Khối lượng Fe phản ứng A 5,6 B 8,4 C 11,2 D 6,4 Câu 53 Chất bột X màu đen, có khả hấp thụ khí độc nên dùng nhiều loại mặt nạ phòng độc Chất X là? A Than hoạt tính B Thạch cao C Đá vơi D Lưu huỳnh Câu 54 Phát biểu sau đúng: A Tơ tằm thuộc loại tơ nhân tạo B Tinh bột thuộc loại đisaccarit C PVC điều chế phản ứng trùng ngưng D Tơ visco thuộc loại tơ bán tổng hợp Câu 55 Phèn chua dùng làm nước, công thức phèn chua A Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O 15 C K2SO4.Al2(SO4)3.12H2O D (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.12H2O Câu 56 SO2 thể tính khử phản ứng với chất sau đây? A H2S, O2, nước Br2 B O2, nước Br2, dung dịch KMnO4 C dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 D Dung dịch KOH, CaO, nước Br2 Câu 57 Polime sau thuộc loại polime tổng hợp? A Tơ capron B Tơ tằm C Amilozơ D Tơ xenlulozơ axetat Câu 58 Thí nghiệm sau có xảy ăn mòn điện hóa? A Nhúng Fe vào dung dịch hỗn hợp CuSO4 H2SO4 B Nhúng Cu vào dung dịch HCl HNO3 loãng C Đốt dãy Mg bình đựng khí O2 D Nhúng Fe vào dung dịch H2SO4 Fe2(SO4)3 Câu 59 Kim loại sau điều chế phương pháp nhiệt nhôm? A Na B Ca C Cr D Al Câu 60 Ở điều kiện thường, khí X khơng màu, khơng mùi, tan nước, khơng trì cháy hơ hấp Trong khơng khí, khí X chiếm % thể tích lớn Cơng thức X A CO2 B N2 C O2 D H2 Câu 61 Cho dung dịch NaOH vào dung dịch chất X, thấy khí có mùi khai Chất X A FeCl3 B FeCl2 C NH4Cl D CuCl2 Câu 62 Lên men m gam glucozơ thành ancol etylic với hiệu suất 50%, thu V lít CO (đktc) Hấp thụ toàn lượng CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu 30 gam kết tủa Giá trị m A 27,0 B 18,0 C 54,0 D 108,0 Câu 63 Chất sau thuộc loại monosaccarit? A Saccarozơ B Xenlulozơ C Fructozơ D Tinh bột Câu 64 Dẫn luồng khí CO qua hỗn hợp gồm CuO Fe 2O3 nung nóng, sau thời gian thu chất rắn X khí Y Cho Y hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ba(OH) dư, thu 29,55 gam kết tủa Chất rắn X phản ứng với dung dịch HNO dư thu V lít khí NO (sản phẩm khử đktc) Giá trị V A 2,24 B 4,48 C 6,72 D 3,36 Câu 65 Công thức phân tử đồng (II) sunfat A CuSO4 B CuCl2 C Cu(NO3)2 D FeSO4 2+ Câu 66 Thứ tự số cặp oxi hóa khử dãy điện hóa sau: Fe /Fe, Cu2+/Cu, Fe3+/Fe2+ Cặp chất không xảy phản ứng với A Dung dịch FeCl2 dung dịch CuCl2 B Cu dung dịch FeCl3 C Fe dung dịch FeCl3 D Fe dung dịch CuCl2 Câu 67 Dung dịch chất sau không làm đổi màu quỳ tím? A C2H5NH2 B NH2CH2COOH C HCl D KOH 16 Câu 68 Hỗn hợp X gồm HCOOH CH3COOH trộn theo tỉ lệ mol : Cho 10,6 gam hỗn hợp X tác dụng với 11,5 gam C2H5OH (có H2SO4 đặc làm xúc tác) thu m gam este (hiệu suất phản ứng este hóa đạt 80%) Giá trị m là: A 16,2 B 14,08 C 17,6 D 12,96 Câu 69 Cho kim loại M vào dung dịch NaOH lỗng dư, thấy M khơng tan Kim loại M A Na B Ca C Fe D Al Câu 70 Cho hỗn hợp X gồm 0,2 mol vinyl axetilen 0,6 mol H Nếu nung X thời gian thu hỗn hợp Y Tỉ khối Y so với hiđro 10 Cho Y qua dung dịch brom dư số gam brom tối đa tham gia phản ứng A 32,0 B 60,8 C 35,2 D 64,0 Câu 71 Hòa tan hồn toàn m gam hỗn hợp X gồm Al Al 2O3 vào 200 ml dung dịch NaOH 2M, thu dung dịch Y 3,36 lít khí H2 (đktc) Thêm 300 700 ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch Y thu lượng kết tủa có khối lượng m gam Phần trăm khối lượng Al X là: A 27,69% B 51,92% C 41,54% D 34,62% Câu 72 Cho sơ đồ phản ứng theo tỉ lệ mol: (a) X + 2NaOH → X1 + X2 + H2O (đun nóng) (b) X1 + H2SO4 → X3 + Na2SO4 (c) nX3 + nX4 → Poli(etilen terephtalat) + 2nH2O (đun nóng, xúc tác) (d) X3 + 2X2 ↔ X5 + 2H2O (đun nóng, H2SO4 đặc xúc tác) Cho biết: X hợp chất hữu có công thức phân tử C 9H8O4; X1, X2, X3, X4, X5 hợp chất hữu khác Phân tử khối X5 là: A 194 B 222 C 118 D 90 Câu 73 Cho nước qua than nóng đỏ thu hỗn hợp X gồm CO 2; CO; H2; H2O Dẫn X qua 25,52 gam hỗn hợp Fe3O4 FeCO3 nung nóng thu chất rắn Y gồm Fe; FeO; Fe 3O4; nước 0,2 mol CO2 Chia Y làm phần nhau: + Phần 1: Hòa tan hết dung dịch chứa a mol HNO 0,025 mol H2SO4 thu 0,1 mol khí NO + Phần 2: Hòa tan hết dung dịch H 2SO4 đặc nóng thu dung dịch chứa hai muối có số mol 0,15 mol khí SO2 Giá trị a là: A 0,4 mol B 0,45 mol C 0,35 mol D 0,50 mol Câu 74 Cho phản ứng: (a) FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S (b) Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S (c) 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaCl (d) KHSO4 + KHS → K2SO4 + H2S (e) BaS + H2SO4 loãng → BaSO4 + H2S (g) K2S + H2SO4 lỗng → K2SO4 + H2S Số phản ứng có phương trình ion rút gọn S2+ + 2H+ → H2S A B C D 17 Câu 75 Cho m gam Al tác dụng với oxi sau thời gian thu m + 2,88 gam hỗn hợp X Cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư thu a mol H dung dịch Y Rót từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Y ta có đồ thị sau Cho hỗn hợp X tác dung với dung dịch HNO3 dư thu V lít hỗn hợp khí NO N2O (đktc) có tỉ khối so với hiđro 16,75 dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu m+249a gam chất rắn khan Giá trị V gần với? A 2,0 B 1,8 C 1,9 D 1,7 Câu 76 Hỗn hợp E chứa peptit mạch hở gồm peptit X (C4H8O3N2), peptit Y (C7HxOyNz) peptit Z (C11HnOmNt) Đun nóng 28,42 gam E với dung dịch NaOH vừa đủ, thu hỗn hợp T gồm muối gly, ala, val Đốt cháy hoàn toàn T cần 1,155mol O thu duoc CO2, H2O, N2 23,32 gam Na2CO3 Phần trăm khối lượng X E là? A 4,64% B 6,97% C 9,29% D 13,93% Câu 77 Hòa tan hết 11,02 gam hỗn hợp X gồm FeCO 3, Fe(NO3)2 Al vào dung dịch Y chứa KNO 0,4 mol HCl, thu dung dịch Z 2,688 lít khí T gồm CO 2, H2 NO (có tỷ lệ mol tương ứng : : 5) Dung dịch Z phản ứng tối đa với 0,45 mol NaOH Nếu cho Z tác dụng với dung dịch AgNO dư thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn NO sản phẩm khử N+5 phản ứng Giá trị m là: A 64,96 B 63,88 C 68,74 D 59,02 Câu 78 Hợp chất hữu X chứa C, H, O chứa loại nhóm chức Cho 0,15 mol X phản ứng vừa đủ với 180 gam dung dịch NaOH thu dung dịch Y Làm bay Y thu 164,7 gam H 2O 44,4 gam hỗn hợp chất rắn khan Z Đốt cháy hoàn toàn Z thu 23,85 gam Na 2CO3, 56,1 gam CO2 14,85 gam H2O Mặt khác Z phản ứng với H 2SO4 loãng dư thu axit cacboxylic đơn chức hợp chất T chứa C, H, O (MT < 126) Số nguyên tử H phân tử T bằng: A B 12 C D 10 Câu 79 Hỗn hợp X gồm axit panmitic, axit stearic triglixerit Y Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần dùng vừa đủ 7,675 mol O2, thu H2O 5,35 mol CO2 Mặt khác, m gam X tác dụng vừa đủ với 0,3 mol NaOH dung dịch, thu glixerol dung dịch chứa a gam hỗn hợp muối natri panmitat, natri stearat Giá trị a A 89,2 B 89,0 C 86,3 D 86,2 Câu 80 Điện phân (với điện cực trơ, màng ngăn xốp, dòng điện có cường độ khơng đổi) với dung dịch X chứa a mol MSO4 (M kim loại) 0,3 mol KCl thời gian t giây, thu 2,24 lít khí anot 18 (đktc) dung dịch Y có khối lượng giảm m gam so với khối lượng dung dịch X Nếu thời gian điện phân 2t giây thu dung dịch Z có khối lượng giảm 19,6 gam so với khối lượng dung dịch X Biết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan dung dịch Phát biểu là: A Giá trị a 0,15 B Giá trị m 9,8 C Tại thời điểm 2t giây, chưa có bọt khí catot D Tại thời điểm 1,4t giây, nước chưa bị điện phân anot HẾT - 19 ĐÁP ÁN ĐỀ THI THPT CHUYÊN KHTN – HN (LẦN 1) 41 A 42 C 43 D 44 B 45 D 46 A 47 D 48 D 49 B 50 D 51 C 52 C 53 A 54 D 55 B 56 B 57 A 58 A 59 C 60 B 61 C 62 C 63 C 64 A 65 A 66 A 67 B 68 D 69 C 70 B 71 D 72 A 73 B 74 C 75 B 76 A 77 D 78 C 79 B 80 D HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 41: Chọn A Câu 42: Chọn C (a) CaCO3 -> CaO + CO2 (b) CaO + H2O -> Ca(OH)2 (c) NaHCO3 + Ca(OH)2 -> NaOH + CaCO3 + H2O (d) 2NaHCO3 + Ca(OH)2 -> Na2CO3 + CaCO3 + 2H2O � R, Q NaOH, Na2CO3 Câu 43: Chọn D Dung dịch X chứa MgSO4, ZnSO4, Al2(SO4)3, FeSO4, CuSO4 H2SO4 dư Y chứa BaSO4, Fe(OH)2, Mg(OH)2, Cu(OH)2 Z chứa BaSO4, Fe2O3, MgO, CuO G chứa MgO, BaSO4, Fe, Cu Câu 44: Chọn B Câu 45: Chọn D Câu 46: Chọn A (a) Đúng, mùi số amin gây nên dùng giấm (CH3COOH) để tạo muối tan, dễ rửa trôi (b) Sai, dầu thực vật chất béo, dầu bôi trơn hiđrocacbon (c) Đúng (d) Đúng (e) Đúng, nước ép nho chứa glucozơ (g) Đúng, nọc độc kiến chứa HCOOH, bôi vôi để trung hòa (h) Sai, ngược lại (i) Sai, Trieste glyxerol axit béo Câu 47: Chọn D n X  n NaOH  (m muối – mX)/22 = 0,05 � M X  89 : X C3H7NO2 � %H  7,87% Câu 48: Chọn D Tên X, Y Glucozơ tinh bột Câu 49: Chọn B 20 n H2  0,15 � n Al  0,1 � m Al  2, 7gam Câu 50: Chọn D Câu 51: Chọn C Chất X có phản ứng tráng Ag -> X Anđehit fomic Câu 52: Chọn C Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu x………………………x � m  m Cu  m Fe phản ứng = 64x – 56x = 1,6 � x  0, � m Fe phản ứng = 56x = 11,2 gam m Cu tạo thành = 64x = 12,8 gam Câu 53: Chọn A Câu 54: Chọn D Câu 55: Chọn B Câu 56: Chọn B SO2 thể tính khử phản ứng với: O2, nước Br2, dung dịch KMnO4 SO2 + O2 -> SO3 SO2 + Br2 + H2O -> H2SO4 + HBr SO2 + KMnO4 + H2O -> K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 SO2 thể tính oxi hóa tác dụng với H2S, thể tính chất oxiy axit tác dụng với NaOH, KOH, CaO Câu 57: Chọn A Câu 58: Chọn A Câu 59: Chọn C Câu 60: Chọn B Câu 61: Chọn C Câu 62: Chọn C C6H12O6 ->2CO2 -> 2CaCO3 0,15……………….0,3 � m C6 H12O6 cần dùng = 0,15.180/50% = 54,0 gam Câu 63: Chọn C Câu 64: Chọn A n O  n CO2  n BaCO3  0,15 Khi kết thúc trình số oxi hóa kim loại khơng thay đổi nên bảo tồn electron: 2n O  3n NO � n NO  0,1 � V  22, lít Câu 65: Chọn A Câu 66: Chọn A 21 Câu 67: Chọn B Câu 68: Chọn D Gộp axit thành axit chung RCOOH với R = nX = 0,2 n C2 H5OH  0, 25 � n RCOOC2 H5  0, 2.80% � m RCOOC2 H5  12,96gam Câu 69: Chọn C Câu 70: Chọn B m Y  m X  11, � n Y  0,58 � n H phản ứng = n X  n Y  0, 22 Bảo toàn liên kết pi: 3n C4 H4  n H2 phản ứng + n Br2 � n Br2  0,38 � m Br2  60,8gam Câu 71: Chọn D n H2  0,15 � n Al  0,1 Đặt n Al2O3  a n Al(OH)3  c � 0,1.27  102a  78c (1)    Y chứa Na (0, 4), AlO (2a  0,1),OH (b) Bảo tồn điện tích: 2a  0,1  b  0, 4(2) n H  0,3  b  c(3) (1)(2)(3) � a  0, 05; b  0, 2;c  0,1 � %Al  34, 62% Câu 72: Chọn A (b), (c) -> X1 C6H4(COONa)2; X3 C6H4(COOH)2, X4 C2H4(OH)2 (a) có H2O nên X chứa chức axit � X CH3-OOC-C6H4-COOH Và X2 CH3OH (d) -> X5 C6H4(COOCH3)2 � M X5  194 Câu 73: Chọn B Ban đầu đặt n C  x n Fe3O4  a n FeCO3  b � n CO2  x  b  0,1 (1) 232a + 116b = 12,76 (2) 22 (Lấy nửa số liệu 0,2 25,52 ban đầu để phù hợp với việc chia thành phần nhau) Chất rắn Y chứa Fe (3a + b) O (4a + b – 2x) Cho Y tác dụng với H2SO4 đặc nóng thu được: n FeSO4  n Fe (SO )3 � n Fe2  (3a  b) / n Fe3  2(3a  b) / Bảo toàn electron: 2.(3a  b) /  3.2(3a  b) /  2(4a  b  2x)  0,15.2 (3) Giải hệ (1)(2)(3): a  0, 04 b  003 x  0, 07 Vậy Y chứa Fe (0,15) O (0,05) Y với dung dịch hỗn hợp H2SO4, HNO3 tạo Fe 2 (u) Fe3 (v) � u  v  0,15 Và 2u  3v  0, 05.2  0,1.3 � u  0, 05 v = 0,1 2 3 2  Dung dịch thu chứa Fe (0,05), Fe (0,1),SO (0, 025) � NO (0,35)  Do có NO3 dư nên H  hết Bảo toàn N: n HNO3  0,35  0,1  0, 45 mol Câu 74: Chọn C  2 (a) FeS  2H � Fe  H 2S 2  (b) S  2H � H 2S 3 2 (c) 2Al  3S  6H 2O � 2Al(OH)  H 2S   (d) H  HS � H 2S 2 2  2 (e) Ba  S  2H  SO � BaSO  H 2S 2  (g) S  2H � H 2S Câu 75: Chọn B n HCl dư = 0,5a n O  0,18 & n H2  a � n HCl pư = 2a + 0,36 � n Al3  2a /  0,12 n OH   29a /  0,5a  4(2a /  0,12)  a � a  0,18 Vậy chất rắn X chứa Al (0,24) O (0,18) m muối = m + 249a = 51,3 n Al( NO3 )3  n Al  0, 24 � n NH NO3  0, 00225 n NO  3x & n N 2O  x Bảo toàn electron: 23 0, 24.3  3.3x  8x  0, 00225.8  0,18.2 � x  0, 02 � V  22, 4.4a  1, 792 lít Câu 76: Chọn A Quy đổi E thành: C2H3ON (0,44 mol – Tính theo n N  n Na  2n Na 2CO3 ) CH2: a mol H2O: b mol � m E  0, 44.57  14a  18b  28, 42 Đốt T tốn O2 đốt E nên: n O2  0, 44.2, 25  1,5a  1,155 � a  0,11 b = 0,1 Số N  n N / n E  4, � Phải có chất nhiều 4,4N, Z: (Gly)4(Ala) hay C11H19N5O6 Đặt x, y, z số mol X, Y, Z � n E  x  y  z  0,1 Và n C  4x  7y  11z  0, 44.2  a  0,99 n N  2x  ky  5z  0, 44 Với k số N Y Do Y có 7C nên k lấy gía trị: Gly  Val  k  � x  0, 01& y  0, 01& z  0, 08 � %X  4, 64% Gly  Gly  Ala   k  : Hệ khơng có nghiệm thỏa mãn, loại Câu 77: Chọn D T gồm CO2 (0,05), H2 (0,02) NO (0,05) Trong X chứa FeCO3 (0,05), Fe(NO3)2 (a), Al (b) Đặt n KNO3  c m X  116.0, 05  180a  27b  11, 02 (1) Bảo toàn N: 2a  c  0, 05(2)  Z + NaOH thu dung dịch chứa Na  (0, 45), K  (c), Cl  (0, 4) AlO (b) Bảo tồn điện tích � c  0, 45  b  0, 4(3) (1)(2)(3) � a  0,02; b  0,06;c  0, 01 � n NO tổng = 0,065 Bảo toàn electron: n FeCO3  n Fe( NO3 )2  3n Al  2n H  3n NO tổng + nAg � n Ag  0, 015 Bảo toàn Cl � n AgCl  0, � m � 59, 02 gam Câu 78: Chọn C 24 n Na 2CO3  0, 225 � n NaOH  0, 45mol n CO2  1, 275 n H2O  0,825 Bảo toàn khối lượng � m X  29,1gam m H2O dd NaOH = 162 � n H 2O sinh = 0,15 mol Trong X: n C  n Na 2CO3  n CO2  1,5 n H  2.0,15  2.0,825  0, 45  1,5 M X  194 � X C10H10O4 X + 3NaOH -> Z + H2O Z + H2SO4 -> Hai axit cacboxylic + T X có dạng: H-COO-C6H4-CH2-OOC-CH3 � T HO-C6H4-CH2-OH � T có 8H Câu 79: Chọn B n NaOH  0,3 � n O (X)  0, Bảo toàn O � n H2O  5, 25 m X  m C  m H  m O  84,3 Các axit tự có k = Y có k = nên n Y  (n CO2  n H2 O ) /  0, 05 n NaOH  3n Y  n Axit � n Axit  0,15 X  NaOH � n C3H5 (OH)3  n Y  0, 05 n H2O  n Axit  0,15 Bảo toàn khối lượng � m muối = 89 gam Câu 80: Chọn D Trong thời gian t giây Anot: n Cl2  0,1 � n e t giây = 0,2 � n e 1,4t giây = 0,2.1,4 = 0,28 < n Cl  0,3 � Cl  chưa điện phân hết � H2O chưa bị điện phân bên anot 25 ... giá trị sau đây? A 34,5% B 33,5% C 30,5% D 35,5% HẾT - ĐÁP ÁN ĐỀ THI THPT CHUYÊN QUỐC HỌC HUẾ (LẦN 1) B C B D A D C A C 10 B 11 A 12 C 13 D 14 B 15 D 16 D 17 A 18 B 19 D 20 B 21... TRƯỜNG CHUYÊN KHOA HỌC TỰ NHIÊN – HÀ NỘI Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Mơn thi thành phần: HỐ HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Mã đề thi 085... - 19 ĐÁP ÁN ĐỀ THI THPT CHUYÊN KHTN – HN (LẦN 1) 41 A 42 C 43 D 44 B 45 D 46 A 47 D 48 D 49 B 50 D 51 C 52 C 53 A 54 D 55 B 56 B 57 A 58 A 59 C 60 B 61 C 62 C 63 C 64 A 65 A 66 A 67 B 68 D