MỤC TIÊU BÀI KIỂM TRA: 1/ Kiến thức : - Củng cố và hoàn thiện kiến thức về tính chất của oxit và axit.. 2/ Kỹ năng: Vận dụng các kiến thức đã học để làm bài tập định tính và định lượn
Trang 1
I MỤC TIÊU BÀI KIỂM TRA:
1/ Kiến thức :
- Củng cố và hoàn thiện kiến thức về tính chất của oxit và axit
- Đánh giá kết quả học tập của HS Rút kinh nghiệm cho việc dạy và học
2/ Kỹ năng:
Vận dụng các kiến thức đã học để làm bài tập định tính và định lượng
Viết PTHH thể hiện các TCHH các chất, nhận biết các hóa chất, tính toán theo PTHH
II/ CHUẨN BỊ :
1/ Giáo viên: Kế hoạch bài kiểm tra: Đề kiểm tra và đáp án
2/ Học sinh: Ôn lại kiến thức cũ từ bài 1 đến bài 6.
III/ TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:
1/ Ổn định: Kiểm tra sỉ số – ghi tên HS vắng KT.
2/ Tiến hành kiểm tra
GV phát đề KT, Sửa đề KT
3/ Theo dỏi HS làm bài: Nhắc nhở HS làm bài nghiêm túc.
*** Ma trận đề kiểm tra:
Nội dung
Mức độ kiến thức, kĩ năng
Tổng
1 Tính chất hhọc của oxit
ĐỀ KIỂM TRA
A.TRẮC NGHIỆM (3ĐIỂM) : Đánh dấu (x) vào câu trả lời đúng nhất :
Câu 1: Oxit nào tác dụng được với dung dịch NaOH:
a/ CO2, SO3 b/ SO2, Na2O c/ CaO, FeO d/ Na2O, CaO
Câu 2: Đơn chất tác dụng với H 2 SO 4 loãng giải phóng khí H 2 là:
a/ Đồng b/ Kẽm c/ Lưu huỳnh d/ Thủy ngân
Câu 3: Trong các kim loại sau: Cu, Fe, Ag, Au, Zn, Al Các kim loại nào tác dụng với dd HCl:
a/ Cu, Zn, Al b/ Fe, Ag, Cu c/ Fe, Zn, Al d/ Tất cả các kim loại
Câu 4: Cần điều chế một lượng đồng sunfat Phương pháp nào sau đây tốn axit nhất?
a/ H2SO4 đặc tác dụng với Cu b/ H2SO4 tác dụng với CuO
c/ H2SO4 tác dụng với Cu2O d/ H2SO4 tác dụng với Cu(OH)2
Câu 5: Các dung dịch: NaOH, HCl, H 2 SO 4 , Na 2 SO 4 , dung dịch làm quỳ tím đổi thành màu đỏ là:
KIỂM TRA 1 TIẾT Tuần 5 –Tiết 10
NS: 13/ 09/ 2010
Trang 2a/ NaOH và HCl b/ HCl và H2SO4 c/ H2SO4 và Na2SO4 d/ Na2SO4 và NaOH
Câu 6: Khí nào là nguyên nhân gây ra mưa axit?
a/ H2 b/ CO2 c/ SO3 d/ SO2
Câu 7: Hãy chỉ ra dãy gồm toàn các oxit bazơ:
a/ Al2O3, CuO, BaO b/ CaO, Na2O, SO2 c/ CO2, ZnO, SO3 d/ P2O5, FeO, Fe2O3
Câu 8: Khí làm đục nước vôi trong:
a/ Khí Oxi b/ Khí Hiđro c/ Khí Cacbonic d/ Khí Hiđro clorua
Câu 9: Phản ứng giữa axit với bazơ là phản ứng:
a/ Kết hợp b/ Phân hủy c/ Trao đổi d/ Trung hòa
Câu 10: Thuốc thử nào dùng để nhận biết axit sunfuric và muối sunfat:
a/ Phenolphtalein b/ Quỳ tím c/ Dd BaCl2 d/ Không nhận biết được
Câu 11: Khí lưu huỳnh đioxit được tạo thành từ cặp chất nào sau đây?
a/ K2SO4 và HCl b/ Na3SO3 và NaOH
c/ Na2SO3 và NaCl d/ K2SO3 và H2SO4
Câu 12: Một học sinh trường Hoa Lư tiến hành những thí nghiệm sau:
a/ Trộn dung dịch KOH với dung dịch HCl b/ Cho kim loại Zn tác dụng với dung dịch HCl b/ Trộn dung dịch K2SO4 với dung dịch BaCl2 d/ Cho CO2 tác dụng với dung dịch NaOH
Hãy cho nhận xét, trong trường hợp nào sẽ tạo ra chất kết tủa?
B.TỰ LUẬN: (7ĐIỂM):
Câu 13 (2điểm): Hãy thực hiện những chuyển đổi hoá học sau bằng cách viết những phương trình
hoá học:
S à SO 2à SO 3 à H 2 SO 4 à SO 2
Câu 14 (2 điểm): Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các lọ bị mất nhãn sau: Na2SO4,
HCl, H2SO4
Câu 15 (3 điểm): Hòa tan 5,6 gam Canxi oxit vào nước tạo thành 40 gam dung dịch bazơ.
a) Viết phương trình phản ứng hoá hhọc
b) Tính khối lượng bazơ thu được
c) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch bazơ thu được
(Biết Ca = 40, H = 1, O= 16)
4/ Thu bài: + Kiểm tra số lượng bài nộp.
+ Nhận xét tiết kiểm tra
5/ Dặn dò: Xem trước bài: “ Tính chất hóa học của bazơ”.
+ Có mấy loại bazơ?
+ Những loại bazơ này có tính chất hóa học như thế nào?
ĐÁP ÁN
A.TRẮC NGHIỆM:
B.TỰ LUẬN:
Câu 13:
Trang 3d) H2SO4 + Na2SO3 à Na2SO4 + SO2 + H2O (0,5 điểm)
Câu 2: Nhận diện các lọ mất nhãn:
- Dùng quỳ tím nhận được Na2SO4 không làm quỳ tím hóa đỏ (0,5 điểm)
Còn HCl và H2SO4 làm quỳ tím hóa đỏ
- Tiếp tục dùng dd BaCl2 nhận H2SO4 có kết tủa trắng (0,5 điểm) PTHH: H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl ( 0,5 điểm) - Còn lại là HCl (0,5 điểm) Câu 3: PTHH: CaO + H 2 O Ca(OH) 2 (1 điểm) - Số mol của CaO : 0,1 mol
- Số mol của Ca(OH)2 : 0,1 mol
- Khối lượng Ca(OH)2 tham gia pứ: 7,4g ( 1 điểm) - Nồng độ phần trăm của dd Ca(OH)2 đã dùng:18,5 % (1 điểm) TRẢ BÀI KIỂM TRA THO Á NG KE Â : LỚP SỈ SỐ HSV ĐIỂM SỐ 12 34 56 78 910 > TB < TB 91 94 NHA Ä N XE Ù T : Ưu điểm:
-
Khuyết điểm:
-
Biện pháp khắc phục:
-
-
Duyệt của tổ trưởng Duyệt của Ban giám hiệu