Đề kiểm tra Hóa học 9

Trờng THCS Yên Trấn Đề kiểm tra môn hoá học lớp 9 Loại đề: TX Tiết PPCT: 7 Thời gian làm bài 15 phút Đề ra. Trắc nghiệm: Khoanh tròn vào chữ cái đứng trớc câu trả lời đúng: Câu 1. Oxit là h/c mà thành phần gồm: A. Một phi kim và một kim loại; B. Một kim loại và một h/c khác. C. Một phi kim và một h/c khác; D. Một nguyên tố khác và oxi. Câu 2. Trong thành phần của axit gồm: A. Kim loại và phi kim; B. Kim loại và gốc axit; C. Hiđro và gốc axit; D. Phi kim và gốc axit. Câu 3. Oxit của một nguyên tố hoá trị II chứa 28,57% về khối lợng là oxi.Nguyên tố đó là:A. Mg; B. Fe; C. Ca; D. Cu. Câu 4. Khi phân tích một h/c ngời ta thấy S chiếm 32,65% về khối lợng. Hợp chất đó là: A. SO 2 ; B. H 2 SO 3 ; C. SO 3 ; D. H 2 SO 4 . Câu 5. Khí CO bị lẫn tạp chất CO 2 , SO 2 chọn hoá chất kinh tế nhất, rẽ tiền nhất để loại bỏ tạp chất. A.dd Ca(OH) 2 ; B. dd NaOH; C. dd Ba(OH) 2 ; D.dd KOH Tự luận: Hoàn thành các PTPƯ sau( nếu có). 1. K 2 O + H 2 O -> . 2. N 2 O 5 + H 2 O -> 3. Fe 2 O 3 + H 2 O -> . 4. SiO 2 + H 2 O -> 5. Al 2 O 3 + H 2 SO 4 -> 6. FexOy + HCl -> . 7. SO 2 + NaOH -> . 8. H 3 PO 4 + KOH -> 9. HCl + Cu -> . 10. H 2 SO 4 + Fe -> . Hết Đáp án và biễu điểm T7 Biểu điểm: Trắc nghiệm 5đ (mỗi câu 1 đ). Tự luận(5đ). Mỗi pt 0,5 đ; Đáp án: Trắc nghiệm: Câu1 Câu2 Câu 3 Câu 4 Câu 5 D C C D A Tự luận: gồm các pt 3,4,9 không xẩy ra; 1. K 2 O + H 2 O -> 2KOH 2. N 2 O 5 + H 2 O -> 2HNO 3 3. Fe 2 O 3 + H 2 O / 4. SiO 2 + H 2 O / 5. Al 2 O 3 +3 H 2 SO 4 -> Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O 6. FexOy + 2y HCl -> x FeCl 2y/x +y H 2 O 7. SO 2 +2 NaOH -> Na 2 SO 3 + H 2 O Hay NaHSO 3 8. H 3 PO 4 +3 KOH -> K 3 PO 4 + 3H 2 O 9. HCl + Cu / 10. H 2 SO 4 + Fe -> FeSO 4 + H 2 ./. Trờng THCS Yên Trấn Đề kiểm tra môn hoá học lớp 9 Loại đề: ĐK Tiết PPCT: 10 Thời gian làm bài 45 phút Đề ra: I. Trắc nghiệm: Khoanh tròn vào chữ cái đứng trớc câu trả lời đúng. Câu 1. Để pha loãng axitsunfuric đặc ngời ta thực hiện: A. Đổ H 2 SO 4 đặc từ từ vào nớc và khuấy đều. B. Đổ nớc từ từ vào H 2 SO 4 và khuấy đều. C. Lấy 1/2 cốc mỗi loại đổ vào với nhau. D. Làm cách khác. Câu 2. Những kim loại nào sau đây t/d đợc với H 2 SO 4 đặc nóng. A. Cu; B. Al; C. Fe; D. Cả A,B, C. Câu 3 . Có thể dùng chất nào sau đây để nhận biết các lọ dd không màu: NaCl, Na 2 CO 3 , Ba(OH) 2 , H 2 SO 4 ; A. Phenolphtalein. B. Quì tím. C. Dung dịch BaCl 2 . D. Không nhận biết đợc Câu 4. Có các oxit: CaO, SO 2 , CO 2 , Na 2 O, CuO, CO. Hãy cho biết oxit nào có thuộc tính sau: A. Không t/d với kiềm; B.Không t/d với axit C. Không t/d với cả kiềm và axit . D. T/d với nớc II Tự luận. Câu 1 . Cho các oxit: CaO, Fe 3 O 4 , ZnO, SO 2 , P 2 O 5 . Viết ptp(nếu có) a. Với nớc; b. Với dd HCl; c. Với dd NaOH. Câu 2 . Cho 14,4 g hh Cu và CuO (có số mol bằng nhau) vào 200 g dd H 2 SO 4 9,8%. a. Viết ptp và cho biết p xong chất nào không tan? b. Tính nồng độ % các chất trong dd sau phản ứng . .Hết Đáp án và biễu điểm Biểu điểm: Trắc nghiệm: 5đ. Mỗi câu 1 đ; ( câu 4 - 2 đ) Tự luận: 1.3đ; 2. 2đ; . Đáp án. I. Trắc nghiệm: Câu 1 Câu 2 Câu 3 A D B Câu 4 ( 2đ). A. CaO, Na 2 O, CuO, CO. B. SO 2 , CO 2 , CO. C. CO. D. CaO, SO 2, , CO 2 , Na 2 O. II. Tự luận. Câu 1. a. CaO + H 2 O -> Ca(OH) 2 ; SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 ; P 2 O 5 + 3H 2 O -> 2H 3 PO 4 ; b. CaO + 2HCl -> CaCl 2 + H 2 O Fe 3 O 4 + 8 HCl -> FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O ZnO + 2HCl -> ZnCl 2 + H 2 O. c. SO 2 +2NaOH -> Na 2 SO 3 + H 2 O hay SO 2 + NaOH -> NaHSO 3 P 2 O 5 + 6 NaOH -> 2 Na 3 PO 4 + 3 H 2 O ZnO + 2NaOH -> Na 2 ZnO 2 + H 2 O Câu 2. a. PTPƯ: CuO + H 2 SO 4 -> CuSO 4 + H 2 O Sau p còn Cu không tan vì k t/d với H 2 SO 4 loãng. b. 4SO2H n = 200.9,8/100.98 = 0,2(mol) Gọi số mol Cu là x => n CuO = x 64x+80x = 14,4 -> x = 0,1 Theo pt thì -> H 2 SO 4 d và d 0,2 0,1 = 0,1. Tính theo CuO.-> n CuSO4 = 0,1 mol. C% CuSO4 = 0,1.160.100/0,1.80 + 200 = 7,7% C% H2SO4 d = 0,1.98.100/208 = 4,7% ./. Trờng THCS Yên Trấn Đề kiểm tra môn hoá học lớp 9 Loại đề: ĐK Tiết PPCT: 20 Thời gian làm bài 45 phút Đề ra: I. Trắc nghiệm. Khoanh tròn vào đáp án bạn cho là đúng Câu 1. Một ống nghiệm đựng dd HCl, cho một ít PhenolPhtalein vào dd đồng thời thêm từ từ dd NaOH màu của dd sẽ thay đổi nh thế nào? A. Không thay đổi; B. Màu đỏ mất dần; C. Chuyển dần từ từ sang đỏ; D. Màu xanh từ từ xuất hiện. Câu 2. Nếu chỉ dùng dd NaOH có thể phân biệt đợc 2 muối trong mỗi cặp chất sau là: A. dd Na 2 SO 4 và dd Fe 2 (SO 4 ) 3 ; B. dd Na 2 SO 4 và dd KCl; C. dd Na 2 SO 4 và dd BaCl 2 , D. dd BaCl 2 và dd KCl. Câu 3. Cho 200 g dd NaOH 10% vào 100 ml dd H 2 SO 4 2M . Thử dd sau phản ứng bằng quì tím sẽ có màu: A. Xanh; B. Tím; C. Đỏ; D. Không màu. Câu 4. Nguyên tố dinh dỡng mà phân bón cung cấp cho cây trồng là: A. Nitơ B. Kali C. Phôt pho D. Tất cả các nguyên tố trên. Câu 5. Khi cho dd NaOH vào dd FeCl 3 , hiện tợng thí nghiệm quan sát đợc là: A. Có kết tủa màu trắng xanh B. Có kết tủa màu đỏ nâu C. Có khí thoát ra D. Không có hiện tợng gì. II. Tự luận. Câu 1. Hoàn chỉnh ptp sau theo sơ đồ: a. K 2 SO 4 -> KCl b. CaCO 3 -> CaCl 2 c. Ba(OH) 2 -> BaSO 4 d. Mg(NO 3 ) 2 -> Mg(OH) 2 e. Ca(HCO 3 ) 2 -> CaCO 3 g. CuSO 4 -> Cu Câu 2. Một dd có 2 mol CuCl 2 t/d với dd chứa 200 g NaOH đợc kết tủa A và dd B. Nung kết tủa đến khối lợng không đổi đợc chất rắn C. a. Viết PTPƯ và tính khối lợng chất rắn C. b. dd B chứa những chất tan nào? Tính khối lợng chất tan có trong dd B. Hết Đáp án và biễu điểm T20 Biểu điểm. Trắc nghiệm(5đ). Mỗi câu trả lời đúng 1 đ Tự luận(5đ). 1.3đ; 2. 2 đ; Đáp án. Trắc nghiệm. Câu 1 Câu 2 Câu 3 Câu 4 Câu 5 C A A D B Tự luận. Câu 1. a. K 2 SO 4 + BaCl 2 ->2 KCl + BaSO 4 ; b. CaCO 3 +2 HCl -> CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ; c. Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 (hoặc muốisunfat) -> BaSO 4 +2 H 2 O; d. Mg(NO 3 ) 2 + 2NaOH -> Mg(OH) 2 + 2NaNO 3 ; e. Ca(HCO 3 ) 2 0t CaCO 3 + H 2 O+ CO 2 ; g. CuSO 4 + Fe -> FeSO 4 + Cu. Câu 2. PTPƯ: CuCl 2 + 2NaOH -> Cu(OH) 2 + 2NaCl(1) Cu(OH) 2 0t CuO + H 2 O(2) theo(1) NaOH d ; n Cu(OH)2 = n CuCl2 =2; n NaCl = n NaOH p = 2n CuCl2 = 4 NaOH d = 1mol Theo(2) n CuO = n Cu(OH)2 = 2 -> Kl rắn C là: m CuO = 2.80 = 160(g). Vậy dd B có chứa chất tan là NaCl và NaOH d. Khối lợng chất tan trong dd B là: m NaCl = 4. 58,5 = 234(g); m NaOH d = 1. 40 = 40(g)./. Trờng THCS Yên Trấn Đề kiểm tra môn hoá học lớp 9 Loại đề: TX Tiết PPCT: 26 Thời gian làm bài 15 phút Đề ra: Khoang tròn vào đáp án mà bạn cho là đúng. Câu 1. Những kim loại nào sau đây đều t/d với dd HCl. A. Mg,Fe,Cu; B. Al, Fe, Mg; C. Ag, Mg, Au, Ba; D. cu, Mg, Ca. Câu 2. Các kim loại sau đều hoạt động hoá học theo chiều tăng dần: A. Ag, Cu,Fe, Al, Mg; B. Cu, Ag, Fe, Al,Mg; C. Ag, Cu, Fe, Mg, Al; D. Tất cả đều sai. Câu 3 .Một dd Cu(NO 3 ) 2 có lẫn AgNO 3 ngời ta có thể dùng dd nào sau đây để làm sạchdd Cu(NO 3 ) 2 . A. Fe; B. Cu; C. Al; D. Au. Câu 4 . Có hiện tợng gì sau đây quan sát đợc khi cho miếng đồng vào dd AgNO 3 . A. Sủi bọt khí không màu; B. DD nhạt màu xanh, miếng đồng đỏ sang trắng bạc; C. dd chuyển sang màu xanh, đồng từ màu đỏ sang trắng bạc; D. Không có hiện tợng gì. Câu 5 . Cho PTPƯ sau: Al + 4 HNO 3 -> Al(NO 3 ) 3 + X + 2 H 2 O. X có thể là: A. NO 2 ; B. NO; C. N 2 O; D. N 2 . Câu 6 . Cho PTPƯ sau: 10Al + 36HNO 3 -> 10Al(NO 3 ) 3 + 3X + 18 H 2 O. X có thể chất nào trong những chất: A. NO 2 ; B. NO; C. N 2 O; D. N 2 . Câu 7 . Cho 1 miếng nhôm vào trong dd H 2 SO 4 đn hiện tợng quan sát đợc là: A. Al phản ứng khí k màu thoát ra; B. Tạo khí mùi xốc; C. K có phản ứng xẩy ra; D. Tất cả A, B, C đều sai. Câu 8 . Nhúng miếng Al vào dd CuCl 2 sau phản ứng lấy miếng Al ra sấy khô, khối lợng miếng nhôm so với ban đầu là: A. Tăng; B. Giảm; C. Không đổi; D. Cha xác định đợc. Câu 9 . Cho PTPƯ: 8Fe + 30HNO 3 -> 8Fe(NO 3 ) 3 + 3X + 15H 2 O. X là chất nào sau đây: A. NO; B. NO 2 ; C. NH 3 ; D. N 2 O; E. Chất khác. Câu 10 . Có thể dùng kim loại nào sau đây để tinh chế muối FeCl 2 có lẫn CuCl 2 . A. Fe; B. Cu; C. Al; D. Mg. Hết BiÓu ®iÓm vµ ®¸p ¸n T26 : Mçi c©u 1 ®. C©u1 C©u2 C©u3 C©u4 C©u5 C©u6 C©u7 C©u8 C©u9 C©u10 B A B C B C B A D A Trờng THCS Yên Trấn Đề kiểm tra môn hoá học lớp 9 Loại đề: HK Tiết PPCT: 36 Thời gian làm bài 45 phút Đề ra: A. Phần trắc nghiệm khách quan. Câu 1. Hãy ghép ý ở cột A với ý ở cột B để có câu trả lời đúng Cột A Cột B 1.Dung dich NaOH tác dụng đợc với các chất a. CuO, Al, Cu(OH) 2 2. Dung dịch HCl tác dụng đợc với các chất b.SO 2 , CaO, Cl 2 ,Na 3. Nớc tác dụng đợc với các chất c.K 2 SO 4 , SO 3 , FeCl 2 4. Dung dịch Ba(OH) 2 tạo kết tủa với các chất d. NaCl, KNO 3 , Al(OH) 3 e. MgCl 2 , Al, CuSO 4 , HCl Hãy khoanh tròn vào chữ cái đứng trớc ý trả lời đúng trong các câu sau: Câu 2. Hoà tan 3,1 gam Natrioxit vào nớc đợc 200ml dung dịch, nồng độ mol của dd thu đợc là: A. 0,025 M B. 0,05 M C. 0,25 M D. 0,5 M Câu 3. Dùng quì tím có thể phân biệt đợc các dd riêng biệt bị mất nhãn sau: A. NaOH, H 2 SO 4 , HCl B. KNO 3 , NaOH, Na 2 SO 4 C. MgSO 4 , Na 2 SO 4 , Ba(OH) 2 D. CuCl 2 , NaOH, FeCl 3 Câu 4. Cho dây sắt sạch vào dd CuSO 4 , sau một thời gian: A. Màu dd không có gì thay đổi, khối lợng dây kim loại tăng B.Màu xanh lam của dd ban đầu nhạt dần, khối lợng dây kim loại tăng. C. Màu xanh lam của dd ban đầu nhạt dần, khối lợng dây kim loại giảm D. Màu xanh lam của dd ban đầu nhạt dần, khối lợng dây kim loại không có gì thay đổi. Câu 5. Dãy các nguyên tố kim loại đợc sắp xếp theo mức độ hoạt động hoá học tăng dần: A.Na, Al, Zn, Pb, Fe, Ag, Cu B. Al, Zn, Fe, Na, Cu, Ag, Pb C. Ag, Cu, Pb, Zn, Fe, Al, Na D. Ag, Cu, Pb, Fe, Zn, Al, Na B. Phần tự luận. Câu 1. Viết các phơng trình phản ứng xẩy ra giữa các cặp chất sau: a. Sắt từ oxit và axit clohiđric b. Cacbondioxit và Narihiđroxit c. Đồng và axitsunfuric đặc nóng d. Kalisunfit và axitsunfuric Câu 2. Hoà tan hoàn toàn 3,6 gam Magiê trong một lợng vừa đủ 50 gam dd axitclohiđric. a. Tính thể tích khí sinh ra ở đktc b. Tính nồng độ phần trăm của dd axitclohiđric đã dùng và dung dịch muối tạo thành. c. Nếu hiệu suất phản ứng đạt 80% , để thu đợc thể tích H 2 trên cần dùng bao nhiêu gam Magiê./ Hết Biểu điểm và đáp án T36: Trắc nghiệm: (5đ) Mỗi câu trả lời đúng 1đ. Câu 1 mỗi ý đ đợc 0,25 đ Câu 1. Ghép các ý nh sau: 1- e; 2- a; 3 b; 4 c. Câu 2. D; Câu 3. D; Câu 4. B; Câu 5. C Tự luận: Câu 1. (2đ) mỗi pt viết và cân bằng đúng đợc 0,5 đ, nếu k cân bằng đợc 0,25 đ a. Fe 3 O 4 + 8HCl -> FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O b. CO 2 + 2NaOH -> Na 2 CO 3 + H 2 O Hay CO 2 + NaOH -> NaHCO 3 c. Cu + 2H 2 SO 4 đặc 0t CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O d. K 2 SO 3 + H 2 SO 4 -> K 2 SO 4 + H 2 O + SO 2 Câu 2. n Mg = 24 6,3 = 0,15 (mol) PTHH: Mg + 2HCl -> MgCl 2 + H 2 Theo PTHH ta có: 2 H n = n Mg = 2 MgCl n = 0,15 mol; n HCl = 2n Mg = 0,3 mol 2 H V = 0,15 . 22,4 = 3,36 (lít) Nồng độ % dd HCl là: C% = 50 100.5,36.3,0 = 21,9% Kl đ mới : m dd = 3,6 + 50 - 0,15 .2 = 53,3 (g) Nồng độ % dd muối là: C% = 3,53 100.95.15,0 26,7 % Nếu hiệu suất phản ứng là 80% để thu đợc lợng H 2 nh trên thì cần lợng Mg là: m Mg = 80 100.6,3 = 4,5(g)./. . H2SO4 d = 0,1 .98 .100/208 = 4,7% ./. Trờng THCS Yên Trấn Đề kiểm tra môn hoá học lớp 9 Loại đề: ĐK Tiết PPCT: 20 Thời gian làm bài 45 phút Đề ra: I. Trắc. C©u7 C©u8 C©u9 C©u10 B A B C B C B A D A Trờng THCS Yên Trấn Đề kiểm tra môn hoá học lớp 9 Loại đề: HK Tiết PPCT: 36 Thời gian làm bài 45 phút Đề ra: A.