Tuyển tập đề thi vào lớp 10 môn hóa

Nhận dạy: * Luyện thi ĐH Tốn Hóa 10 - 11 - 12 - 13 ®Ị thi *tun sinh líp 10 Đại học quốc gia hà nội Lý 12,13 * Luyn thi Húa 9-10 HN Trờng Đại học khoa học tự nhiên Hệ thpt chuyênChuyờn năm 2008 * Luyn thi Toỏn - Chuyờn Ng: Môn: hoá học Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thờiLiờn gianH: phátThy đề) Khỏnh BK: 0989 293969 web: facebook.com/luyenthi.tk Câu I (1,5 điểm) 1.Cã chÊt khÝ A, B, C, D KhÝ A tạo nên nung nóng KMnO4, khí B bay cực âm, khí C bay cực dơng điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn Khí D chất hữu có tỷ khối so với H2 lµ Cho biÕt A, B, C, D lµ khí ? Những khí phản ứng với đôi ? Viết phơng trình phản ứng 2.Từ nguyên liệu gồm: quặng apatit Ca5F(PO4)3, sắt firit FeS2, không khí nớc Hãy viết phơng trình phản ứng điều chế: a) Superphotphat đơn b) Superphotphat kép Câu II (1,0 điểm) 1.Có hai aminoaxit E F công thức phân tử C3H7NO2, dùng công thức cấu tạo chúng viết phơng trình phản ứng phân tử E phân tử F tạo sản phẩm mạch hở 2.Cho A B hợp chất hữu đơn chức (chứa C, H, O) có khối lợng mol 74 A phản ứng đợc với Na NaOH, B phản ứng với dung dịch NaOH tạo muối có khối lợng mol nhỏ 74 Hãy viết công thức cấu tạo A, B viết phơng trình phản ứng minh hoạ Câu III (2,0 điểm) Cho 23,22 gam hỗn hợp G gồm Cu, Fe, Zn, Al vào cốc chứa dung dịch NaOH d thấy lại 7,52 gam chất rắn không tan thu đợc 7,84 lít khí (đktc) Lọc lấy phần chất rắn không tan råi hoµ tan råi hoµ tan hÕt nã vµo lợng d dung dịch HNO3 loãng, phản ứng tạo khí NO, tổng thể tích NO 2,688 lít (đktc) Giả thiết phản ứng đạt hiệu suất 100%, xác định %m kim loại hỗn hợp G Câu IV (2,0 điểm) Chia 156,8 gam hỗn hợp L gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 thành hai phần thật Cho phần thứ tác dụng hết với dung dịch HCl d đợc 155,4 gam muối khan Phần thứ hai tác dụng vừa hết với 500 ml dung dịch M hỗn hợp HCl, H2SO4 loãng thu đợc 167,9 gam muối khan Viết phơng trình phản ứng xảy ra, xác định %m Fe L CM dung dịch M Câu V (2,0 điểm) Hai chất hữu X, Y tạo nên nguyên tố C, H, O Trong C chiếm 40% khối lợng chất, khối lợng mol X gấp 1,5 lần khối lợng mol Y Khi đốt cháy hoàn toàn 0,03 mol hỗn hợp X, Y cần dùng võa hÕt 1,68 lÝt O2 (®ktc) Cho 1,2 gam Y tác dụng hết với dung dịch NaOH thu đợc m gam mi khan Cho 1,8 gam X t¸c dơng hÕt với dung dịch NaOH thu đợc 1,647m gam muối khan Tìm công thức đơn giản nhất, công thức phân tử công thức cấu tạo có X, Y Câu VI (1,5 điểm) Hai este P Q có khối lợng mol 28 gam, phâ tử chất chứa C, H nguyên tử O Cho 32,4 gam hỗn hợp Z gồm P Q tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, sau cô cạn dung dịch thu đợc 32,8 gam chất rắn khan Phần bay gồm nớc hai rợu, phần hai rợu chiếm thĨ tÝch b»ng thĨ tÝch cđa 11,2 gam khÝ N2 đo điều kiện Khi đốt cháy hoàn toàn lợng mol nh hai rợu số mol CO2 tạo từ rợu lần Xác định công thức cấu tạo este thành phần %m chất hỗn hợp Z Cho biÕt: H = C = 12 N= 14 O =16 S=32 Cl=35,5 Na= 23 Al=27 Fe=56 Cu = 64 Zn = 65 Cán coi thi không giải thích thêm Nhn dy: * Luyn thi H Tốn Hóa 10 - 11 - 12 - 13 Đề thi chuyên hóa ĐHKHTN Hà Nội năm học 2006 * Lý 12,13 Thời gian làm 150 phút * Luyện thi Chuyên Hóa 9-10 HN * Luyện thi Toán - Chuyên Ngữ: Bài 1: Liên Hệ: Thầy Khánh BK: 0989 293969 1.Cho hỗn hợp gồm có ba chất rắn : Al2O3, SiO2 Fe2O3 web: vào dung dịch chứa chất tan A facebook.com/luyenthi.tk thu chất rắn B Cho biết A, B chất gì? Cho VD viết phương trình phản ứng minh họa 2.Dẫn hỗn hợp khí gồm có CO2, SO2 C2H4 vào dung dịch chứa chất tan C lại khí D qua dung dịch Hãy cho biết C, D chất gì? Cho VD viết PTPỨ minh họa Bài 2: Hòa tan hồn toàn gam hỗn hợp E gồm Cu Ag vào 50ml dung dịch H2SO4 (d = 1,84 g/ml) thu dung dịch F lượng H2SO4 dư 92,4 % lượng ban đầu Đổ từ từ dung dịch F vào 107,24 ml nước cất vừa đủ tạo thành 200 gam dung dịch G Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp E Tính C% chất tan dung dịch G dung dịch H2SO4 ban đầu Cho biết khối lượng riêng nước 1,00 g/ml Bài 3: Chia hỗn hợp H gồm Sắt (III) oxit đồng (II) oxit thành phần Phần phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch H2SO4 2M Cho phần vào ống sứ đốt nóng dẫn dòng khí CO qua ống Sau phản ứng thấy ống lại 28 gam hỗn hợp K gồm chất rắn 10,2 gam khí khỏi ống Cứ lit khí nặng gấp 1,275 lần lít khí Oxi đo điều kiện Xác định % khối lượng chất hỗn hợp H Cho toàn 28 gam hỗn hợp K vào cốc chứa lượng dư axit HCl, khuấy cho phản ứng xảy hồn tồn Tính số gam chất rắn tối đa khơng bị hòa tan Bài 4: Cho hỗn hợp P gồm có hai este tạo hai axit với rượu , phân tử chất có chứa hai nguyên tử Oxi Cho 2,08 gam hỗn hợp P tác dụng dung dịch thu 2,32 gam hỗn hợp muối khan Xác định công thức rượu nồng độ mol dung dịch NaOH dùng Giả sử số mol muối lần , xác định CTCT este Bài 5: Hai hợp chất hữu X Y (đều mạch thẳng chứa Cacbon , Hidro Oxi) Một lít chất Y nặng gấp hai lần lít chất X gấp 4,138 lần lít khơng khí Khi đốt cháy hồn tồn chất Y tạo thể tích khí CO2 thể tích nước thể tích Oxi dùng để đốt cháy Cho biết thể tích khí đo điều kiện Lập CTPT chất X Y Viết CTCT tất chất có CTPT tìm X Hòa tan 7,2 gam hỗn hợp M gồm X, Y vào dung môi trơ (dung môi không tham gia phản ứng) dung dịch Z Chia Z thành hai phần Phần tác dụng hét với lượng dư NaHCO3 thu 1,12 lít CO2 (đktc) thấy số mol CO2 tổng số mol X Y Phần hai tác dụng hết với Na tạo 784 ml khí H2 (đktc) Xác định % khối lượng chất M viết CTCT X Y -Hết - Nhận dạy: https://www.facebook.com/thaygiaochuyenhoa thi ĐH Tốn 1010 - 11 - 12 - 13 ®Ị* Luyện thi tuyển sinhHúa lớp đại học quốc gia hà nội * Lý 12,13 Luyện thi Chuyên Hóa 9-10 HN Hệ* thpt chuyên năm 2005 * Luyn thi Toỏn - Chuyên Ngữ: Liên Hệ: Thầy Khánh BK: 0989 293969 web: facebook.com/luyenthi.tk Trờng đại học khoa học tự nhiên Môn : Hoá học 150 phút (Không kể thời gian phát đề ) Câu I Trong phòng thí nghiệm có bình thuỷ tinh không màu bị nhãn, bình đựng chất khí chất lỏng sau đây: metan, etilen, benzen, khí cacbonic, khí sunfurơ, rợu etylic, axit axetic Chỉ đợc dùng thêm nớc, nớc vôi trong, nớc brom, đá vôi; cho biết phơng pháp nhận chất Viết phơng trình phản ứng (nếu có) Câu II Các hợp chất hữu A, B, C, D (chứa nguyên tố C, H, O), khối lợng mol A 180 gam Cho A tác dụng với oxit kim loại R2O dung dịch NH3 tạo kim loại R Cho A chuyển hoá theo sơ đồ: A (1) B (2) C +B (3) D Hãy chọn chất thích hợp để viết phơng trình phản ứng Câu III Có loại oleum X SO3 chiếm 71% theo khối lợng Lấy a gam X hoà tan vào b gam dung dịch H2SO4 c% đợc dung dịch Y có nồng độ d% Lập biĨu thøc tÝnh d theo a, b, c C©u IV E oxit kim loại M, oxi chiếm 20% khối lợng Cho dòng khí CO (thiếu) qua èng sø chøa x gam chÊt E ®èt nãng Sau phản ứng khối lợng chất rắn lại ống sø lµ y gam Hoµ tan hÕt y gam nµy vào lợng d dung dịch HNO3 loãng, thu đợc dung dịch F khí NO bay Cô cạn dung dịch F thu đợc 3,7x gam muối G Giả thiết hiệu suất phản ứng 100% Xác định công thức E, G Tính thể tích NO (đktc) theo x, y Câu V Cho hỗn hợp Z gồm hai chất hữu L, M tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa gam NaOH tạo hỗn hợp hai muối R1COONa, R2COONa rợu R'OH (trong ®ã R1, R2, R' chØ chøa cacbon, hydro, R2 = R1 + 14) Tách lấy toàn rợu cho tác dụng hết với Na, thu đợc 1,12 lít H2 (đktc) Mặt khác, cho 5,14 gam Z tác dụng với lợng vừa đủ NaOH thu đợc 4,24 gam muối; để đốt cháy hết 15,42 gam Z cần dùng 21,168 lít O2 (đktc) tạo đợc 11,34 gam H2O Xác định công thức chất L, M % khối lợng chúng hỗn hợp Z Câu VI Cho 2,8 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm hai anken có khối lợng mol 14 gam tác dụng với H2O, tách lấy toàn rợu tạo thành Chia hỗn hợp rợu thành hai phần Cho phần tác dụng hết với Na tạo 420 ml H2 (đktc) Đốt cháy hoàn toàn phần thu đợc CO2 H2O, khối lợng CO2 nhiều khối lợng H2O 1,925 gam 1) Tìm công thức anken rợu 2) Biết lít hỗn hợp anken ban đầu nặng gấp 18,2 lần lÝt H2 ®o ë cïng ®iỊu kiƯn, tÝnh hiƯu suất phản ứng hợp nớc anken Cho: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Ag = 108; Ba = 137 Nhận dạy: * Luyện thi ĐH Tốn Hóa 10 - 11 - 12 - 13 Lý 12,13 ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI ĐỀ *THI TUYỂN SINH LỚP 10 * Luyện thi Chuyên Hóa 9-10 HN TRƯỜNG ĐẠI HỌC KHOA HỌC TỰ NHIÊN HỆ THPT 2004Ngữ: * LuyệnCHUYÊN thi Toán NĂM - Chuyên Liên Hệ: Thầy Khánh BK: 0989 293969 MƠN : HĨA HỌC web: facebook.com/luyenthi.tk Thời gian làm bài: 150 phút ( không kể thời gian phát đề ) Câu I: 1) Có gói bột trắng KNO3, K2CO3, K2SO4, BaCO3, BaSO4 Chỉ dùng thêm nước, khí cacbonic ống nghiệm Hãy trình bày cách nhận biết chất bột trắng nói 2) Có gói phân hóa học bị nhãn: Kali clorua, Amoni nitrat Supephotphat kép Trong điều kiện nơng thơn phân biệt gói khơng ? Viết phương trình phản ứng Câu II: 1) Viết tất phương trình phản ứng biểu diễn trình điều chế etyl axetat từ tinh bột 2) Đốt cháy hoàn toàn m gam hợp chất hữu A (là chất khí điều kiện thường) tạo hai loại nguyên tố, thu m gam nước Xác định công thức phân tử A Câu III: Hợp chất hữu B ( chứa nguyên tố C, H, O ) có khối lượng mol 90 gam Hòa tan B vào dung mơi trơ, cho tác dụng với lượng dư Na, thu số mol H2 số mol B Viết công thức cấu tạo tất chất mạch hở thỏa mãn điều kiện cho Câu IV: Cho Cl2 tác dụng với 16,2 gam kim loại R ( có hóa trị ) thu 58,8 gam chất rắn D Cho O2 dư tác dụng với chất rắn D đến phản ứng hoàn toàn, thu 63,6 gam chất rắn E Xác định kim loại R tính % khối lượng chất E Câu V: Nhúng sắt kẽm vào cốc chứa 500 ml dung dịch CuSO4 Sau thời gian lấy hai kim loại khỏi cốc có thêm Cu bám vào, khối lượng dung dịch cốc bị giảm 0,22 gam Trong dung dịch sau phản ứng, nồng độ mol ZnSO4 gấp 2,5 lần nồng độ mol FeSO4 Thêm dung dịch NaOH dư vào cốc, lọc lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu 14,5 gam chất rắn Tính số gam Cu bám kim loại nồng độ mol dung dịch CuSO4 ban đầu Câu VI: Hòa tan hồn tồn miếng bạc kim loại vào lượng dư dung dịch HNO3 15,75 % thu khí NO a gam dung dịch F nồng độ C% AgNO3 nồng độ C% HNO3 dư Thêm a gam dung dịch HCl 1,46 % vào dung dịch F Hỏi có % AgNO3 tác dụng với HCl Câu VII: Tiến hành phản ứng este hóa axit CxHyCOOH rượu CnH2n+1OH Do phản ứng xảy không hoàn toàn nên sau phản ứng tách lấy hỗn hợp X gồm este, axit rượu Lấy 1,55 gam X đem đốt cháy hồn tồn thu 1,736 lít CO2 (đktc) 1,26 gam H2O Lấy 1,55 gam X cho tác dụng vừa đủ với 125 ml dung dịch NaOH 0,1M Trong hỗn hợp thu sau phản ứng có b gam muối 0,74 gam rượu Tách lấy lượng rượu cho hóa hồn tồn thu thể tích rượu thể tích 0,32 gam O2 điều kiện nhiệt độ, áp suất 1) Xác định công thức phân tử rượu 2) Tính b Tính hiệu suất phản ứng este hóa tính thành phần % theo khối lượng chất X Cho: H=1 C = 12 N = 14 O = 16 Na = 23 Mg = 24 Al = 27 Cl = 35,5 Ca = 40 Fe = 56 Cu = 64 Zn = 65 Ag = 108 Cán coi thi khơng giải thích thêm Học sinh khơng dùng thêm tài liệu Hóa học Nhận dạy: https://www.facebook.com/thaygiaochuyenhoa* Luyện thi ĐH Tốn Hóa 10 - 11 - 12 - 13 * Lý 12,13 ĐÁP ÁN THI TUYỂN SINH LỚP 10ở HN * Luyện thi Chuyên Hóa 9-10 HỆ THPT 2004Ngữ: * LuyệnCHUYÊN thi Toán NĂM - Chuyên Liên Hệ: Thầy Khánh BK: 0989 293969 MƠN : HĨA HỌC web: facebook.com/luyenthi.tk ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI TRƯỜNG ĐẠI HỌC KHOA HỌC TỰ NHIÊN Câu I: 1) Hòa tan chất vào nước , có chất BaCO3, BaSO4 khơng tan; chất tan Cho CO2 vào ống chứa chất khơng tan, chất tan BaCO3 chất không tan BaSO4 BaCO3 + CO2 + H2O → Ba(HCO3)2 Lấy dung dịch Ba(HCO3)2 cho tác dung với dung dịch muối kali Dung dịch không tạo kết tủa KNO3 K2CO3 + Ba(HCO3)2 → BaCO3 ↓ + 2KHCO3 K2SO4 + Ba(HCO3)2 → BaSO4 ↓ + 2KHCO3 Dùng CO2 phân biệt BaCO3, BaSO4 2) Dùng nước vôi phân biệt gói: KCl khơng phản ứng NH4NO3 tạo khí: 2NH4 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2NH3 ↑ + 2H2O Supephotphat tạo kết tủa: Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 4H2O Có thể dùng Ba(OH)2 Có thể viết phản ứng tạo CaHPO4↓ Câu II: 1) (C6H10O5)n + nH2O H2SO4, t0 CH3CH2OH + O2 CH3COOH + C2H5OH n C6H12O6 men giấm C6H12O6 men rượu 2CH3CH2OH + 2CO2 CH3COOH + H2O H2SO4 CH3COOC2H5 + H2O 2) A phải hidrocacbon Đặt A CxHy ( x ≤ ) y y C x H y + (x+ )O → xCO2 + H O Tìm x : y = : ⇒ (C2H3)n ⇒ n = CTPT C4H6 Câu III: Chất B có tổng số nhóm – OH – COOH nhóm Vì MB = 90 nên: • Nếu B có nhóm – COOH B HOOC – COOH • Nếu B có nhóm – OH nhóm – COOH : CH3 – CH(OH) – COOH ; HOCH2 – CH2 – CH2 – COOH • Nếu B có nhóm – OH là: C4H8(OH)2: CH3–CH2–CH(OH) –CH2OH CH3–CH(OH) –CH2– CH2–OH HO – CH2 – CH2 – CH2 – CH2OH CH3–CHOH –CHOH–CH3 C3H4O(OH)2: O CH2OH– CHOH – C HO – CH2 – CO – CH2OH H Học sinh đặt A CxHyOz 12x + y + 16 z = 90 tìm C2H2O4; C3H6O3; C4H10O2 viết công thức cấu tạo chất Câu IV: R + nCl2 → RCln (1) nCl = ( 58,8 - 16,2 ) : 71 = 0,6 R + nO2 → R2On (2) nO = ( 63,6 – 58,8 ) : 32 = 0,15 1,8 1,8 ⇒ R = 16,2 ⇒ R = 9n ⇒ R lµ Al; n = Theo (1),(2): số mol R = n n Hóa học Nhận dạy: https://www.facebook.com/thaygiaochuyenhoa* Luyện thi ĐH Tốn Hóa 10 - 11 - 12 - 13 Theo (2): Câu V: sè mol Al2 O3 = sè mol O2 = 0,1 ⇒ Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu↓ (1) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓ (2) ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2 + Na2SO4 (3) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4 (4) CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 (5) Zn(OH)2 + 2NaOH = NaZnO2 + 2H2O (6) Fe(OH)2 + O2 t0 Fe2O3 + 4H2O (7) Cu(OH)2 t0 CuO + H2O (8) * Lý 12,13 * Luyện thi Chuyên Hóa 9-10 HN 0,1.102 %Al2*OLuyện = 100 -=Chuyên 16% thi Toán Ngữ: 63,6 Liên Hệ: Thầy Khánh BK: 0989 293969 %AlCl = 100 − 16 = 84% web:3 facebook.com/luyenthi.tk - Đặt số FeSO4 mol x, số mol ZnSO4 2,5x Số mol Cu bám vào sắt x; bám vào kẽm 2,5x Ta có 8x – 2,5x = 0,22 ⇒ x = 0,04 mCu bám vào sắt = 64.0,04 = 2,56 gam mCu bám vào kẽm = 64.2,5.0,04 = 6,4 gam - Theo (2),(4),(7): mFe2O3 = 160.0,02 = 3,2 gam Vậy số gam CuO = 14,5 – 3,2 = 11,3 gam Vậy số mol CuSO4 ban đầu = x + 2,5x + 11,3:80 = 0,04 + 0,1 + 0,14125 = 0,28125 Vậy CM = 0,28125 : 0,5 = 0,5625 M Câu VI: 3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O (1) Đặt số gam dung dịch HNO3 15,75 % dùng để hòa tan mol Ag m, số gam HNO3 = m.15,75 % = 0,1575 m Theo (1) số gam HNO3 phản ứng mol Số gam HNO3 dư = 0,1575m – 252 - a gam dung dịch F = 3.108 + m – 30 = m + 294 170.3 0,1575m − 252 C%AgNO3 = 100=C%HNO3 = 100 m+294 m+294 5132.1,46 m=4838g ⇒ a=4838+294=5132g ⇒ n HCl = =2,0528 100.36,5 AgNO3 + HCl → AgCl ↓ + HNO3 (2) 2,5028 Theo (2) n AgNO3 phản ứng = n HCl = 2,0528 Vậy % %AgNO3 p.− = 100 = 68, 40% Học sinh giả sử số gam HNO3 15,75 % dùng 100 g Đặt số mol bạc bị hòa tan x Tìm x = 0,062 ; a = 106,076 nHCl = 0,0424 %AgNO3 = ( 0,0424 : 0,062 ).100 = 68,40 % - Câu VII CxHyCOOH + CnH2n+1OH → CxHyCOOCnH2n+1 + H2O (1) Hỗn hợp X gồm CxHyCOOH, CxHyCOOCnH2n+1 , CnH2n+1OH - Đặt số mol axit, este, rượu 1,55 gam X a, b1, c 1, 736 1, 26 Số gam oxi 1,55 gam X = 1,55 − 12 − = 0, 48 22, 18 Ta có: 32a + 32b1 + 16c = 0,48 (I) CxHyCOOH + NaOH → CxHyCOONa + H2O (2) CxHyCOOCnH2n+1 + NaOH → CxHyCOONa + CnH2n+1OH (3) CnH2n+1OH CnH2n+1OH Theo (2),(3) số mol NaOH: Theo số mol rượu: ⎧a+b1 =0,0125 (II) ⎨ ⎩b1 +c=0,01 (III) Hóa học https://www.facebook.com/thaygiaochuyenhoa 1) M rượu = 0,74 : 0,01 = 74 = 14 n + 18 ⇒ n = C4H9OH 2) Giải hệ I, II, III a = 0,0075 b1 = 0,005 c = 0,005 Theo (2) số mol H2O = a = 0,0075 - Áp dụng ĐLBTKL ta có 1,55 + 0,0125.40 = b + 0,0075.18 + 0,74 → b = 1,1175 gam - Tổng số mol axit tạo 1,55 gam X = 0,00125 Tổng số mol rượu tạo 1,55 gam X = 0,01 Theo (1) số mol axit, rượu rượu bị thiếu Hiệu suất phản ứng theo tính rượu 0, 005 HS = 100 = 50% 0, 01 - Theo (2),(3) tổng số mol muối = a + b1 = 0,0125 Vậy M muối = 1,175 : 0,0125 = 94 ⇒ axit C2H3COOH % axit X = (0,0075.72 :1,55).100 = 34,84 % % este X = (0,005.128 :1,55).100 = 41,28 % Nhận dạy: % rượu X = (0,005.74 :1,55).100 = 23,87 % * Luyện thi ĐH Tốn Hóa 10 - 11 - 12 - 13 * Lý 12,13 * Luyện thi Chuyên Hóa 9-10 HN * Luyện thi Toán - Chuyên Ngữ: Liên Hệ: Thầy Khánh BK: 0989 293969 web: facebook.com/luyenthi.tk Hóa học https://www.facebook.com/thaygiaochuyenhoa Nhận dạy: PHIẾU CHẤM BÀI THI * Luyện thi ĐH Tốn Hóa 10 - 11 - 12 - 13 TUYỂN SINH NĂM 2004 * Lý 12,13 * Luyện thi Chun Hóa 9-10 HN MƠN : HĨA HỌC * Luyện thi Toán - Chuyên Ngữ: Liên Hệ: Thầy Khánh BK: 0989 293969 web: facebook.com/luyenthi.tk TRƯỜNG ĐẠI HỌC KHOA HỌC TỰ NHIÊN HỘI ĐỒNG TUYỂN SINH LỚP 10 HỆ THPT CHUYÊN SỐ TÚI: SỐ PHÁCH: CÂU ĐIỂM THEO CÂU DIỄN GIẢI I điểm ý1 0,5 điểm ý2 0,5 điểm II điểm ý1 0,5 điểm ý2 0,5 điểm - Viết CTPT chất 0,5 điểm - Viết ≥ chất 1,5 điểm - phương trình phản ứng 0,5 điểm - Tìm Al 0,5 điểm - Tính % 0,5 điểm - Các phương trình phản ứng 0,5 điểm - Số gam Cu 0,5 điểm - Nồng độ 0,5 điểm - Phương trình phản ứng 0,25 điểm - Số gam dung dịch 0,5 điểm - Nồng độ % AgNO3 0,75 điểm - Các phương trình phản ứng 0,5 điểm - phương trình tốn 0,25 điểm - C4H9OH 0,25 điểm - b = 1,175 g 0,25 điểm - giải tốn 0,25 điểm - cơng thức axit 0,25 điểm - hiệu suất 0,25 điểm III 1,5 điểm IV 1,5 điểm V 1,5 điểm VI 1,5 điểm VII điểm Tổng số ĐIỂM CHẤM 10 điểm Điểm chám tồn C¸n bé chÊm thi thø nhÊt ( ký ghi rõ họ tên) Húa hc https://www.facebook.com/thaygiaochuyenhoa đại học quốc gia hà nội trường đại học khoa học tự nhiên Cộng hoà xã hội chủ nghĩa việt nam Độc lập - Tự - Hạnh phúc Đề Thi tuyển sinh lớp 10 hệ thPT chuyên năm 2001 Môn hoá học Thời gian làm : 150 phút (không kể thời gian phát đề) Câu I: Hãy chọn hợp chất thích hợp để hoàn chỉnh phương trình phản ứng đây: 1) X1 + X2 Br2 + MnBr2 + H2O 2) X3 + X4 + X5 HCl + H2SO4 toC 3) A1 + A2 SO2 + H2O 4) B1 + B2 NH3 + Ca(NO3)2 + H2O Nhận dạy: 5) Ca(X)2 + Ca(Y)2 Ca3(PO4)2 + H2O* Luyện thi ĐH Tốn Hóa 10 - 11 - 12 - 13 * Lý 12,13 6) D1 + D2 + D3 Cl2 + MnSO4 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O * Luyện thi Chun Hóa 9-10 HN toC 7) FexOy + hi®ro * Luyện thi Toán - Chuyên Ngữ: Hệ: Thầy Khánh BK: 0989 293969 8) CxHy(COOH)2 + O2 CO2 + HLiên 2O P cao, to cao 9) NH3 + CO2 E1 + E2 web: facebook.com/luyenthi.tk 10) CrO3 + KOH F1 + F2 (biết CrO3 ôxit axit) 11) KHCO3 + Ca(OH)2 (d­) G + G2 + G3 12) Al2O3 + KHSO4 L1 + L2 + L3 Câu II: 1) Đi từ chất đầu đá vôi, than đá dùng thêm chất vô cần thiết viết phương trình phản ứng điều chế polivnylclorua, dicloetan (CH2Cl-CH2Cl) 2) Hiđrocacbon A có khối lượng phân tử 68 đvC A phản ứng hoàn toàn với H2 tạo B Cả A B có mạch C phân nhánh Viết công thức cấu tạo chất Tróngố chất A đó, chất dùng để điều chế cao su? Viết phương trình phản ứng Câu III: Hoà tan hoàn toàn a gam kim loại M có hoá trị không đổi vào b gam dung dịch HCl dung dịch D Thêm 240 gam dung dịch NaHCO3 7% vào D vừa đủ tác dụng hết với lượng HCl dư, thu dung dịch E nồng độ phần trăm NaCl muối clo kim loại M tương ứng 2,5 8,12 % Thêm tiếp lượng dư dung dịch NaOH vào E, sau ®ã läc kÕt tđa, råi nung ®Õn khèi lượng không đổi thu 16 gam chất rắn Viết phương trình phản ứng Xác định kim loại M nồng độ % dung dịch HCl dùng Câu IV: Nung 25,28 gam hỗn hợp FeCO3 FexOy ôxi dư tới phản ứng hoàn toàn, thu ®ùoc khÝ A vµ 22,4 gam Fe2O3 nhÊt Cho khÝ A hÊp thu hoµn toµn vµo 400 ml dung dịch Ba(OH)2 0,15 M, thu 7,88 gam kết tủa 1) Viết phương trình phản ứng xảy 2) Tìm công thức phân tử FexOy Câu V : Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp có số mol hai hiđrocacbon có số nguyên tử bon phân tử, thu 3,52 gam CO2 1,62 gam H2O Xác định công thức phân tử viết công thức cấu tạo hiđrocacbon Câu VI: Hợp chất hữu P có chứa C, H, O Cứ 0,37 gam chất P chiếm thể tích thể tích 0,16 gam ôxi đo điều kiện Cứ cho 2,22 gam chất P vào 100 ml dung dÞch NaOH 1M (d = 1,0262 g/ml), sau nâng nhiệt độ từ từ cho bay đến khô, làm lạnh phần cho ngưng tụ hết Sau thí nghiệm, thu chất rắn Q khan 100 gam chất lỏng Xác định công thức cấu tạo cña P Cho H = 1, C = 12, O = 16, P = 31, S = 32, Na = 23, Mg = 24, Ca = 40, Mn = 55, Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65, Ba = 137 linhdk@dhsphn.edu.vn https://www.facebook.com/thaygiaochuyenhoa đại học quốc gia hà nội Céng Nhận hoµ x· héi chđ nghÜa viƯt nam dạy: §éc lËp -thi TùĐH -Tốn H¹nhHóa phóc10 - 11 - 12 - 13 * Luyện * Lý 12,13 * Luyện thi Chuyên Hóa 9-10 HN * Luyện thi Tốn - Chun §Ị Thi tun sinh líp 10 hƯ thPT chuyên năm 2000 Ng: Liờn H: Thy Khỏnh BK: 0989 293969 Môn hoá học Thời gian làm : 150 phútweb: (không kể thời gian phát đề) facebook.com/luyenthi.tk trường đại học khoa học tự nhiên Câu I: Cho CO tác dụng với CuO nung nóng thu hỗn hợp chất rắn A khí B Hoà tan hoàn toàn A vào H2SO4 đặc nóng, cho B tác dụng với dung dịch nước vôi dư Viết phương trình phản ứng Câu II: Chỉ dùng thêm quỳ tím ống nghiệm, rõ phương pháp nhận dung dịch bị nhãn: NaHSO4, Na2CO3, Na2SO3, BaCl2, Na2S Câu III: Hoà tan hoàn toàn 14,2 gam hỗn hợp C gồm MgCO3 muối cacbonat kim loại R vào axit HCl 7,3 % vừa đủ, thu dung dịch D 3,36 lít khí CO2 (đktc) Nồng độ MgCl2 dung dịch D 6,028 % a) Xác định kim loại R thành phần % theo khối lượng chất C b) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch D, lọc lấy kết tủa nung không khí đến phản ứng hoàn toàn Tính số gam chất rắn lại sau nung Câu IV: Hoà tan hoàn toàn 5,94 gam Al vào dung dịch NaOH dư khí thø nhÊt Cho 1,896 gam KMnO4 t¸c dơng hÕt víi axit HCl đặc, dư thu khí thứ hai Nhiệt phân hoàn toàn 12,25 gam KClO3 có xúc tác, thu khí thứ ba Cho toàn ba khí điều chế vào bình kín đốt cháy để phản ứng xảy hoàn toàn Sau làm lạnh bình nước ngưng tụ hết giả thiết chất tan hết vào nước thu dung dịch E Viết phương trình phản ứng tính nồng độ % dung dịch E Câu V : Viết công thức cấu tạo tất aminoaxit có công thức phân tử C4H9NO2 Có số chất mạch hở có công thứuc C4H9NO2, chất dễ dàng phản ứng với dung dịch NaOH nhiệt độ thường tạo amoniac Viết CTCT chất PTPU chúng với NaOH tạo amoniac Câu VI: Đốt cháy hoàn toàn 1,1 gam hỗn hợp F gồm metan, axetil;en, propilen (C3H6) ta thu 3,52 gam CO2 Mặt khác cho 448 ml hỗn hợp F (đktc) qua dung dịch nước brôm dư có gam brôm phản ứng Tính thành phần % theo khối lượng % theo thể tích khí hỗn hợp F Câu VII: Hoà tan hoàn toàn 63 gam hỗn hợp hai axit CnH2n+1COOH CmH2m+1COOH vào dung môi trơ (nghĩa dung môi không tham gia phản ứng thí nghiệm đaay), thu dung dịch X Chia X thành phần thật nhau, tiến hành thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: cho phần tác dụng với NaOH vừa đủ, thu 27,6 gam muối - Thí nghiệm 2: thêm a gam rượu etylíc vào phần thứ hai cho tác dụng với lượng dư Na - Thí nghiệm 3: thêm a gam rượu etylic vào phần thứ 3, đun nóng thời gian, sau làm lạnh cho tác dơng víi natri d­ ThĨ tÝch khÝ hi®ro bay ë thÝ nghiƯm nhá h¬n ë thÝ nghiƯm 1,68 lít (đktc) Giả thiết hiệu suất phản ứng tạo este axit Tính số gam este tạo thành Câu VIII: Hoà tan hoàn toàn m gam kim loại M dung dịch HCl dư thu V lít hiđro (đktc) Mặtk khác hoà tan m gam kim loại M dung dịch HNO3 loãng , thu muối nitrat M, nước V lít khí NO (đktc) a) So sánh hoá trị M muối clorua muối nitrat b) Hoải M kim loại nào? Biết khối lượng muối nitrat tạo thành gấp 1,905 lần khối l­ỵng mi clorua Cho H = 1, C = 12, O = 16, S = 32, Cl = 35,5, Br = 80, Na = 23, Mg = 24, Al = 27, Ca = 40, Mn = 55, Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65, Ba = 137 linhdk@dhsphn.edu.vn https://www.facebook.com/thaygiaochuyenhoa Sở giáo dục đào tạo kỳ thi vào lớp 10 chuyên lam sơn Thanh hoá năm học 2008-2009 Môn thi : Hoá học Thời gian 150 phút (không kĨ thêi §Ị thi chÝnh thøc (§Ị thi cã 01 trang) gian giao đề) Ngày thi : 16 tháng năm 2008 Câu (2,75 điểm) Chỉ dùng hoá chất, trình bày cách phân biệt: Kaliclorua, amoninitrat supephotphat kép Cho hỗn hợp A gồm Mg, Fe vào dung dịch B gồm Cu(NO ) , AgNO Lắc cho phản ứng xong thu hỗn hợp rắn C gồm kim loại dung dịch D gồm muối Trình bày phương pháp tách kim loại khỏi hỗn hợp C tách riêng muối khỏi dung dịch D a Từ nguyên liệu quặng apatit, quặng pirit, chất vô điều kiện cần thiết, viết phương trình hoá học biểu diễn phản ứng điều chế supephotphat đơn supephotphat kép b Trong phòng thí nghiệm có hỗn hợp Na CO 10H O K CO (các phương tiện, hóa chất cần thiết có đủ).Bằng cách xác định % khối lượng chất hỗn hợp Câu ( 2,75 điểm ) Xác định chất dãy biến hoá sau, biết Y chất vô cơ, chất lại chất hữu c¬: +Y +Y +Z +Y B ← B ← → A   X  → A2 (1) (3) (4) (2) ↓+ H O BiÕt r»ng: ↓+ H O ↓+ H O CH CHO CH CHO CH CHO R-CH=CH-OH (kh«ng bỊn)  → R-CH - ↓+ H O ↓+ H O CH CHO CHO  → R-CH -CHO − H2 O CH CHO R lµ gốc R-CH -CH(OH) (không bền) hiđrocacbon nguyên tử H Có chất lỏng rượu etylic, benzen nước Trình bày phương pháp đơn giản để phân biệt chúng Hợp chất hữu A mạch hë chøa C,H,O cã khèi l­ỵng mol b»ng 60 gam Tìm công thức phân tử , viết công thức cấu tạo ứng với công thức phân tử A Xác định công thức cấu tạo A, biết A tác dụng với NaOH với Na kim loại Câu (3,0 điểm ) A axit hữu mạch thẳng, B rượu đơn chức bậc một, có nhánh Khi trung hoà hoàn toàn A số mol NaOH cần dùng gấp đôi số mol A Khi đốt B tạo CO nước có tỷ lệ số mol tương ứng 4:5 Khi cho 0,1 mol A t¸c https://www.facebook.com/thaygiaochuyenhoa dơng víi B, hiƯu suất 73,5% thu 14,847 gam chất hữu E Xác định công thức cấu tạo A, B, E Một hỗn hợp X gồm hai chất hữu C,D mạch hở không tác dụng với dung dịch Br tác dụng với dung dịch NaOH Tỷ khối X H 35,6 Cho X tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH thấy phải dùng gam NaOH, phản ứng cho ta rượu đơn chức hai muối axit hữu đơn chức Nếu cho toàn thể lượng rượu thu tác dụng với Na dư có 672ml khí (đktc) thoát Xác định CTPT CTCT C,D Câu (1,5 điểm) Chất A loại phân đạm chứa 46,67% nitơ Để đốt cháy hoàn toàn 1,8 gam A cần 1,008 lít O (ở đktc) Sản phẩm cháy gồm N , CO , H O, ®ã tû lƯ thĨ tÝch VCO : VH O = : X¸c định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo A Biết công thức đơn giản A công thức phân tử Trong bình kín dung tích không đổi 11,2 lít chứa O (đktc) 0,9 gam A Sau đốt cháy hết chất A, đưa bình nhiệt độ ban đầu a Tính thể tích chất thu sau phản ứng (ở đktc) b Cho tất khí bình ®i tõ tõ qua 500ml dung dÞch NaOH 20% (d=1,2g/ml) Tính nồng độ % chất dung dịch thu được, biết cho khí qua dung dịch NaOH nước bay không đáng kể Cho : Na=23;C=12;H=1;O=16;N=14 HÕt 2 Họ tên thí sinh : Sè b¸o danh : https://www.facebook.com/thaygiaochuyenhoa Sở giáo dục đào tạo Thanh hoá hướng dẫn chấm thi vào lớp 10 chuyên lam sơn năm học 2008-2009 Đề thức Môn : Hoá học (Đáp án gồm 04 trang) Đáp án Thang điểm Câu 2,75 đ 0,5 đ Dùng nước vôi phân biệt chất: - KCl không phản ứng - NH NO : t¹o khÝ NH 2NH NO + Ca(OH) → Ca(NO ) + 2NH + 2H O 0,25 ® 0,25 đ - Supephotphat tạo kết tña Ca (PO ) : + 2Ca(OH) → Ca (PO ) + 4H O Ca(H PO ) 1,25 ® Cho A vµo B: Mg + 2AgNO → Mg(NO ) + 2Ag Mg + Cu(NO ) → Mg(NO ) + Cu Fe + 2AgNO → Fe(NO ) + 2Ag Fe + Cu(NO ) → Fe(NO ) + Cu ChÊt r¾n C: Ag, Cu, Fe d­ Dung dÞch D: Mg(NO ) , Fe(NO ) 0,5 ® + Chất rắn C tác dụng víi HCl d­: Fe + 2HCl → FeCl + H => dung dịch thu chứa FeCl HCl dư, chất rắn gồm Cu, Ag Cho Cl dư qua dung dịch chứa FeCl HCl: Cl + 2FeCl → 2FeCl Dung dịch thu cho tác dụng với NaOH dư, lọc lÊy kÕt tđa, nung kÕt tđa vµ dïng H dư khử thu Fe: HCl + NaOH NaCl + H O FeCl + 3NaOH → Fe(OH) + 3NaCl 2Fe(OH) → Fe O + 3H O 0,25 ® t Fe O + 3H 2Fe + 3H O  → https://www.facebook.com/thaygiaochuyenhoa Cho hỗn hợp chất rắn Cu, Ag tác dơng víi oxi d­ ë nhiƯt ®é cao: t 2Cu + O 2CuO Chất rắn thu gồm CuO Ag cho tác dụng với HCl dư thu Ag không phản ứng CuO + 2HCl CuCl + H O thu Cu Điện ph©n CuCl + Cho Mg d­ t¸c dơng víi dung dÞch D: Mg + Fe(NO ) → Mg(NO ) + Fe Läc lÊy dung dÞch cô cạn thu Mg(NO ) Hỗn hợp rắn gồm Mg Fe cho tác dụng với dung dịch Fe(NO ) để loại hết Mg Cho Fe t¸c dơng víi Fe(NO ) AgNO thu Fe(NO ) Fe + Fe(NO ) → Fe(NO ) a Tõ FeS ®iỊu chÕ H SO 4 FeS + 11 O → Fe O + SO t SO + O  → SO SO + H O → H SO - Điều chế supephôtphat đơn: Ca (PO ) + 2H SO → 2CaSO + Ca(H PO ) §iỊu chÕ H PO : Ca (PO ) + H SO → 3CaSO + H PO - Điều chế supephôtphat kép: Ca (PO ) + 4H PO → 3Ca(H PO ) b Lấy m gam hỗn hợp (đã xác định) hòa tan vào nước dung dịch D gồm Na CO , K CO Cho dung dịch CaCl dư vào D Lấy kết tủa rửa sạch, làm khô cân khối lượng m Na CO + CaCl → 2NaCl + CaCO K CO + CaCl → 2KCl + CaCO L­ỵng Na CO 10H O a gam K CO (m -a)gam, đó: 100a/286 + 100(m -a)/138 = m V× m , m xác định nên a xác đinh ®­ỵc % m(Na CO 10H O)=a.100%/m ; % m(K CO )=(m a).100%/m 0,25 ® 0,25 ® 1,0 ® 0,25 ® 0,25 ® 0,25 ® 0,25 ® https://www.facebook.com/thaygiaochuyenhoa Câu 2,75 đ 1,5 đ X chất hữu tác dụng với nước tạo CH CHO => X lµ CH≡CH HgSO ,80 C CH≡CH + H O  → CH =CHOH → CH CHO Tõ ®ã suy 0,5 ® +Y (1): X  → A : CH≡CH + HCl → CH =CHCl (1) Y A1 0,25 ® CH =CHCl + H O → CH =CH-OH → CH CHO +Y (2): A  → A : CH =CHCl + HCl → CH -CHCl (2) CH -CHCl + 2H O → CH -CH(OH) + 2HCl ; CH -CH(OH) → CH CHO + H O +Z (3): X  → B : CH≡CH + RCOOH → RCOOCH=CH (3) Z B1 RCOOCH=CH + H O → RCOOH + CH =CH-OH ; CH =CH-OH → CH CHO (4) B + Y → B : RCOOCH=CH + HCl → RCOO-CHCl-CH B2 RCOO-CHCl-CH + 2H O → HCl + RCOOH + CH -CH(OH) ; CH -CH(OH) → CH CHO + H2O Hoµ tan nước nhận benzen phân thành lớp chất lại đem đốt, cháy rượu, lại nước Gọi CTPT A lµ C x H y O z - Khi z = ta cã 14 x +y = 44 => x= 3; y= CTPT cđa A lµ C3H8O C¸c CTCT : CH -CH -CH OH ; CH -CH(OH)-CH , CH -CH -OCH - Khi z = ta cã 14 x + y = 28 => x= 2; y= CTPT A C2H4O2 Các CTCT : CH - COOH; HO-CH -CHO; HCOOCH - Khi z = th× 14 x + y = 12 (loại) Trong chất có CH - COOH tác dụng với NaOH Na 0,25 đ 0,25 ® 0,25 ® 0,5 ® 0,25 ® 0,25 ® 0,75 ® 0,25 ® 0,25 ® 0,25 ® https://www.facebook.com/thaygiaochuyenhoa CH - COOH + NaOH → CH - COONa + H O CH - COOH + Na → CH - COONa + 1/2 H VËy A lµ CH COOH C©u Khi trung hòa cần số mol NaOH gấp đôi sè mol A, vËy A lµ axit chøc Đốt rượu B cho n(H O) > n(CO ) nên B rượu no đơn chức bậc C n H 2n+2 O Phương trình đốt cháy: C n H 2n+2 O + 1,5nO → nCO + (n+1)H O (1) Theo (1) đề ra: n/(n+1) = 4/5 => n=4 Công thức rượu B lµ C H OH CTCT: CH -CH(CH )CH OH Phương trình hóa học dạng tổng quát: R(COOH) + xC H OH → R(COOH) 2-x (COOC H ) x + xH O 0,1 0,1 M E = 14,847.100/73,5.0,1 = 202 ®vc Tõ CT cđa este E ta cã: R + 45(2-x)+ 101x = 202 => R=112-56x (x=1, x=2) + Khi x= = > R= 56 = > A lµ C H (COOH) => E lµ C H (COOH)(COOC H ) + Khi x=2 => R=0 => A lµ (COOH) => E lµ (COO) (C H ) C,D không tác dụng với Br => C,D hợp chất no C,D tác dụng với NaOH cho rượu đơn chức muối axit đơn chức => C,D axit hay este ®¬n chøc Tr­êng hỵp C,D este: C,D có công thức R COOR R COOR (R gốc hiđrocacbon tạo r­ỵu nhÊt) R COOR + NaOH → R COONa + ROH a a a a R COOR + NaOH → R COONa + ROH b b b b n NaOH = a+b=4/40 = 0,1mol => n ROH =a+b=0,1 R­ỵu ROH víi Na: 2ROH + 2Na → 2RONa + H 0,1 0,05 3,0 ® 1,25 ® 0,25 ® 0,25 ® 0,25 ® 0,5 ® 1,75 ® 0,25 ® 0,5 ® https://www.facebook.com/thaygiaochuyenhoa ®Ị n(H )=0,672/22,4=0,03mol ≠ 0,05.=> lo¹i Trường hợp C axit, D lµ este => C: R COOH ; D: R COOR R COOH + NaOH → R COONa + HOH a a a a R COOR + NaOH → R COONa + R OH b b b b 2R OH + 2Na → 2R ONa + H 0,25 ® 2.0,03 0,03 n D = b= 2n(H ) = 0,06 mol => a= 0,04mol Do C,D axit, este no mạch hở nên C cã c«ng thøc C n H 2n O , D cã c«ng thøc C m H 2m O M= 0, 04(14n + 32) + 0, 06(14m + 32) = 2.35, = 71, 0,1 56n + 84m = 392 => 2n + 3m = 14 0,25 ® n 0,25 ® m 10/3 8/3 4/3 * Víi n=1, m=4 , ta cã: C: CH O hay HCOOH 0,25 ® D: C H O có công thức cấu tạo là: HCOOC H (2đphân), CH COOC H , C H COOCH * víi n=4, m=2 ta cã: C: C H O víi công thức cấu tạo axit: CH CH CH COOH , CH CH(CH )COOH D: C H O : H-COOCH C©u 1,5 ® 0,75 ® m N (trong 1,8 g)= Khi đốt cháy: 46, 67 1,8 = 0,84 g 100 CxHyOzNt + 4x + y − 2z O2 → xCO + y/2H O + 0,25 ® (1) t/2N Ta cã: 1,8+ 1,008.32/22,4 = m(CO )+m(H O) + 0,84 = 2,4+0,84= 3,24 gam V× n(CO )/n(H O) = 1/2=> m(CO )/m(H O) = 44/18.2 m(CO )=2,4.11/(11+9) =1,32 => 0,36 gam C m(H O)= 2,4.9/(11+9) = 1,08 => 0,12 gam H m(O) = 1,8-(0,36+0,12+0,84) = 0,48 gam Ta cã: x:y:z:t = 1:4:1:2 => CTPT cña A: CH ON CTCT: 0,5 ® https://www.facebook.com/thaygiaochuyenhoa CO(NH ) urê 0,75 đ a §èt ch¸y A: (biÕt n A =0,9/60=0,015 mol ; n(O )=11,2/22,4=0,5mol) t CH ON + 1,5O  → CO + 2H O + N (2) Ban đầu 0,015 0,5 Phản ứng 0,015 0,0225 0,015 0,03 0,015 Sau ph¶n øng 0,4775 0,015 0,03 0,015 Tổng số mol chất khí thu đktc: 0,4775 + 0,015 + 0,015 = 0,25 ® 0,5075mol => V=0,5075.22,4= 11,368 lÝt b n NaOH = 500.1, 2.20 = 3mol 100.40 CO + 2NaOH → Na CO + H O 0,015 0,03 0,015 0,25 đ Dung dịch chứa 0,015mol Na CO (3-0,03)= 2,97 mol NaOH Khối lượng dung dịch b»ng 500.1,2 + 44.0,015 = 600,66 gam 106.0,015 C%(Na CO )= 100% = 0,265% 0,25 ® 600,66 2,97.40 C%(NaOH) = 100% = 19,778% 600,66 Chú ý chấm thi : -Trong phương trình hoá học viết sai công thức hoá học không cho điểm,nếu không viết điều kiện phản ứng không cân phương trình không ghi trạng thái chất phản ứng ba trường hợp cho1/2 số điểm phương trình - Nếu làm cách khác mà cho điểm tối đa ứng với ý,câu https://www.facebook.com/thaygiaochuyenhoa S GIO DC VÀ ĐÀO TẠO QUẢNG NAM ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 TRƯỜNG THPT CHUYÊN Năm học 2009- 2010 MƠN: HỐ HỌC Thời gian 120 phút (khơng kể thời gian giao đề) CâuI(2,25đ) 1.Khi nung hoàn toàn chất A thu chất rắn B màu trắng khí C khơng màu Chất B phản ứng mãnh liệt với nước tạo thành chất D, dung dịch D làm đỏ phenolphtalein Khí C làm đục dung dịch D Khi cho chất rắn B tác dụng với cacbon nhiệt độ cao thu chất E giải phóng khí F Cho E tác dụng với nước thu dung dịch D khí khơng màu G Khí G tác dụng với dung dịch AgNO /NH , dung dịch nước Br /CCl dư Xác định chất A,B,C,D,E,F,G viết phương trình phản ứng xảy 2.Cho A oxit, B muối, C D kim loại Hãy chọn chất thích hợp với A,B,C,D hồn thành phương trình phản ứng sau: a) A + HCl → muối + H2O b) B + NaOH → muối + H2O c) C + muối → muối d) D + muối → muối Câu II(2đ) 1.Cho 30,3 gam dung dịch rượu etylic nước tác dụng với Natri dư thu 8,4 lít khí (đktc) Xác định độ rượu, biết khối lượng riêng rượu etylic tinh khiết 0,8g/ml, nước gam/ml Một hỗn hợp gồm hydrocacbon mạch hở C x H 2x C x H 2y Cho 9,1 gam X làm màu vừa hết 40gam Br dung dịch Hãy xác định công thức phân tử hydrocacbon; biết X thành phần thể tích chất có phân tử khối nhỏ nằm khoảng từ 65% đến 75% Câu III(2đ) 1.Sau làm thí nghiệm,có khí thải độc hại sau: H S, SO ,NO , Cl Người ta sử dụng dung dịch nước vơi dư để loại bỏ khí trên.Hãy viết phương trình phản ứng xảy để giải thích 2.Có mẫu phân bón hố học khơng ghi nhãn là: phân KNO3, phân NH4NO3 phân (NH4)3PO4 Bằng phương pháp hoá học nhận biết mẫu phân cho biết mẫu phân bón đơn,mẫu phân bón kép Câu IV(2đ) Người ta nấu xà phòng từ loại chất béo có cơng thức(C15H31COO)3C3H5.Viết phương trình phản ứng tính lượng xà phòng Natri tạo thành từ 200kg chất béo có chứa 19,4% tạp chất không phản ứng, biết hao hụt sản xuất 15% 2.Đốt cháy hoàn toàn 1,2 gam hợp chất hữu mạch hở A cho toàn sản phẩm cháy (CO H O) vào bình dung dịch nước vơi dư Kết thúc phản ứng thấy khối lượng bình nước vơi tăng 2,48 gam, bình thu gam kết tủa a)Viết phản ứng xảy tìm cơng thức phân tử A, biết tỉ khối A so với H2 30 b)X axit hữu Y este có cơng thức phân tử với A Viết phương trình phản ứng cho X,Y tác dụng với chất sau (nếu có): NaOH, NaHCO3, H2O (xúc tác axit, t0) Câu V(1,75đ) Hoà tan hoàn toàn 5,94 gam bột Al vào dung dịch NaOH dư khí A Cho 1,896 gam KMnO tác dụng hết với axit HCl đặc dư, khí B Nhiệt phân hồn tồn 12,25 gam KClO3 có xúc tác, thu khí C Cho tồn lượng khí điều chế vào bình kín đốt cháy để phản ứng xảy hoàn toàn Sau làm lạnh bình nước ngưng tụ hết giả thiết chất tan hết vào nước thu dung dịch E Viết phương trình phản ứng tính nồng độ C% dung dịch E Cho biết:H=1,C=12,O=16,Al=27,Fe=56,Mn=55,Br=80,K=39,Cl=35,5,Na=23,Ca=40 Thí sinh khơng sử dụng bảng HTTH Họ tên thí sinh…………………………………………số báo danh …………… https://www.facebook.com/thaygiaochuyenhoa Câu I (2,25) Điểm HƯỚNG DẪN CHẤM Xác định chất: A : CaCO , B : CaO , C : CO , D : Ca(OH) , E : CaC , F : CO G : C H Các phương trình hố học : t C CaCO (1)  → CaO + 2CO CaO + H O → Ca(OH) (2) Ca(OH) + CO → CaCO + H O (3) t C (4) CaO + 3C → CaC + 2CO CaC + H O → Ca(OH) + C H (5) C H + Ag O → C Ag + H O (6) C H + 2Br → C H Br (7) 0,25 Fe O + 8HCl → 2FeCl + FeCl + 4H O (1) Ca(HCO ) + 2NaOH → CaCO + Na CO + 2H O (2) Fe + 2FeCl → 3FeCl (3) Cu + 2FeCl → CuCl + 2FeCl (4) 0,25 0,25 0,25 0,25 Điểm 1đ/7pt 0 Câu II (2đ) Các phản ứng xảy Na + H O → NaOH + 1/2H Na + C H OH → C H ONa + 1/2 H Gọi x, y số mol H O C H OH Ta có hệ pt: 18x + 46y = 30,3 1/2x + 1/2 y = 8,4/22.4 = 0,375 ⇒ x = 0,15 ; y = 0,6 (1) (2) 0,25 0,25 ⇒ VC2 H5OH =× 0, 46 / 0,8 = 34,5ml mH 2O = 30,3 − (0, × 46) = 2.7 gam = 2, ml Độ rượu = 34,5 ×100% = 92, 740 34,5 + 2, 0,5 Đặt công thức chung hydrocacbon C n H 2n đk: (x ‹ n ‹ y ) C n H 2n + Br C n H 2n Br (1) Từ (1): nC H= n= 40 /160 = 0, 25mol Br M = 9,1/0,25 = 36,4 ⇔ 14n = 36,4 ⇒ n = 2,6 Suy X có chất C H Vậy C x H 2x C H chiếm từ 65% đến 75% Chất lại C y H 2y có y 〉 2,6 chiếm từ 25% đến 35% Đặt a %V C y H 2y (1 – a ) %V C H n 2n Ta có: 14ya + 28(1 – a) = 36,4 ⇒ a = Mà: 0,25 ≤ a ≤ 0,35 ⇔ 0,25 ≤ 0,25 0, y−2 0, ≤ 0,35 ⇒ 3,7 ‹ y ‹ 4,4 y−2 Chọn y = Vậy C y H 2y C H CâuIII (2đ) 0,25 Các phương trình phản ứng xảy ra: H S + Ca(OH) → CaS + H O 0,5 Điểm (1) 0,25 https://www.facebook.com/thaygiaochuyenhoa SO + Ca(OH) → CaSO + H O NO + Ca(OH) → Ca(NO ) + Ca(NO ) + H O Cl + Ca(OH) → CaCl + Ca(ClO) + H O CâuIV (2đ) + Trích mẫu thử cho tác dụng với dung dịch Ca(OH) , đun nhẹ Mẫu có khí mùi khai NH NO , mẫu có kết tủa trắng khí mùi khai (NH ) PO , mẫu khơng có tượng KNO Pt: 2NH NO + Ca(OH) → Ca(NO ) + 2NH + 2H O (1) (NH ) PO + 3Ca(OH) → Ca (PO ) + 6NH + 6H O (2) + Phân bón đơn: NH NO Phân bón kép: KNO (NH ) PO 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Điểm Pt: (C15H31COO)3C3H5 + 3NaOH → C15H31COONa + C3H5 (OH)3 (1) 0,25 Lượng xà phòng natri: (2) (3) (4) 200.0,806 141, 78kg × × 278 × 0,85 = 806 0,5 a) Khối lượng bình nước vôi tăng sau phản ứng là: m(CO + H O) = 2,48 gam nCO = nCaCO = 4/100 = 0,04mol ⇒ mCO = 0,04 44 = 1,76gam ⇒ mH O = 2,48 – 1,76 = 0,72gam mC = 0,04x12= 0,48gam; mH = 0,72x2/18 = 0,08gam mO = 1,2 – (0,48+0,08)= 0,64gam Gọi CTTQ A C x H y O z y z Pt: C x H y O z + ( x + − ) O → xCO + Ca(OH) + CO Ta có: y H2O → CaCO + H O (1) (2) 0,25/2pt 12 x y 16 z 60 = = = ⇒ x= 2; y= 4; z = 0, 48 0, 08 0, 64 1, 0,5 ⇒ CTPT A : C H O b)CTCT X: CH COOH, CTCT Y là: HCOOCH Các phản ứng xảy ra: CH COOH + NaOH → CH COONa + H O CH COOH + NaHCO → CH COONa + CO + H O t HCOOCH + NaOH  → HCOONa + CH OH H SO HCOOCH + H O ←→ HCOOH + CH OH (1) (2) (3) (4) CâuV (1,25đ) Ta có phản ứng: Al + NaOH + 2H O → H (1) KMnO + 16HCl → KCl + 2MnCl + H O + H O (2) KClO → 2KCl + O (3) 5,94 ×1,5 = 0,33mol 27 1,896 nCl = 0, 03mol × 2,5 = 158 Theo phương trình ta có: nH = 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 https://www.facebook.com/thaygiaochuyenhoa nO = 12, 25 ×1,5 = 0,15mol 122,5 H + Cl → HCl (4) H2 + O2 → H2O (5) Các khí phản ứng với vừa đủ tạo lượng HCl = 0.06mol Và 0,3 mol H O C% HCl = 0, 06.36,5 ×100% = 28,85% 0,3.18 + 0, 06.36,5 Ghi chú: thí sinh giải toán theo cách khác cho điểm tối đa 0,25/2pt 0,25 https://www.facebook.com/thaygiaochuyenhoa ĐỀ TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CAO NGUN 2010 - 2011 MƠN: HỐ HỌC (Thời gian: 60 phút) - Câu 1: (2,5 điểm) Viết phương trình Hố học thực sơ đồ phản ứng sau, ghi rõ điều kiện phản ứng có Ca CaOCa(OH) Ca(HCO ) CaCO CaCl Câu : (2điểm ) Nêu tượng xảy viết phương trình phản ứng (nếu có) khi: a Thả kim loại Na vào dung dịch CuSO b Nhúng đinh sắt vào dung dịch CuSO c Sục từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO Câu 3: (3 điểm) Hoà tan hoàn toàn lượng hỗn hợp A gồm ( BaO, BaCO ) dung dịch HCl vừa đủ, thu dung dịch B 8,96 lit CO (đkc) Đem cô cạn dung dịch B thu 124,8(g) muối khan a Viết phương trình hố học phản ứng xảy b Xác định khối lượng chất có hỗn hợp A c Xác định khối lượng dung dịch HCl 7,3% cần dùng để hoà tan hoàn vừa hết lượng hỗn hợp A Câu 4: ( 2,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn lượng hợp chất hữu A cần vừa đủ 5,376 lít O (đktc) Cho tồn sản phẩm tạo thành ( CO 2, H O) vào lượng dung dịch nước vôi Sau kết thúc phản ứng thu 10g kết tủa 350 ml dung dịch muối có nồng độ 0,2M ; khối lượng dung dịch muối nặng khối lượng nước vôi đem dùng 4,88g Hãy xác định công thức phân tử hợp chất hữu A Biết 40 < M A < 74 (Cho biết: Ba = 137; Ca=40; Cl = 35,5; O = 16; C= 12; H=1) Hết https://www.facebook.com/thaygiaochuyenhoa HƯỚNG DẪN GIẢI: Câu 1: t0 2Ca + O → 2CaO CaO + H O  → Ca(OH) Ca(OH) + 2CO  → Ca(HCO ) t0 Ca(HCO ) → CaCO ↓ H O + CO ↑ CaCO + 2HCl → CaCl + H O + CO ↑ Câu 2: a) Kim loại tan mạnh, tỏa nhiều nhiệt Dung dịch sủi bọt khí, màu xanh lam dung dịch nhạt dần xuất kết tủa màu xanh lơ 2Na + 2H O → 2NaOH + H ↑ CuSO + 2NaOH → Cu(OH) ↓ + 2NaCl b) Màu xanh lam dung dịch ban đầu nhạt dần, có chất rắn màu đỏ gạch bám vào đinh Fe CuSO + Fe → FeSO + Cu ↓ c) Đầu tiên xuất kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan NaAlO + HCl + H O → NaCl + Al(OH) ↓ 3HCl ( dư) + Al(OH) → AlCl + 3H O Câu 3: 8,96 (a + b): n= = 0, (mol) CO2 22, Gọi x số mol BaO BaCO + 2HCl → BaCl + H O + CO ↑ 0,4 0,8 0,4 ←0,4 (mol) BaO + 2HCl → BaCl + H O x 2x x (mol) 124,8 Theo đề ⇒ (0,4 + x) = = 0,6 (mol) ⇒ x = 0,2 (mol) 208 Khối lượng chất hỗn hợp đầu: m BaCO = 0, ⋅197 = 78,8 gam m BaO = 0, ⋅ 153 = 30, gam c) n HCl = 0,8 + ⋅ 0, 2= 1, mol 1, ⋅ 36,5 ⋅100 = 600 gam 7,3 Câu 4: ( Hướng dẫn) Sục hỗn hợp ( CO + H O) vào dd nước vơi thấy có kết tủa CaCO dung dịch muối Ca(HCO ) Số mol CaCO = 0,1 mol ; số mol Ca(HCO ) = 0,07 mol Số mol CO ( sp cháy) = số mol CO muối = 0,24 (mol) m dd HCl = https://www.facebook.com/thaygiaochuyenhoa Theo ĐLBTKL ta có : (m CO2 + m H2O )( sp cháy) + m dd nước vôi = m dd muối + m CaCO3 Vì : Khi khối lượng dung dịch tăng 4,88 gam khối lượng ( CO + H O ) phản ứng cháy nhiều kết tủa 4,88 gam Tức 14,88 gam m H2O (sp chaùy) = 14,88 - 0,24 x 44 = 4,32 gam ( 0,24 mol) ⇒ soá mol H = 0,48 mol Ta có sơ đồ phản ứng cháy: (A) + O > CO + H O Áp dụng ĐLBTKL ta có: m A = m (CO + H2O) - m O = 14,88 5,376 ⋅ 32 = 7,2 gam 22,4 m O = 7,2 - (0,24 ⋅ 12) - (0,24 ⋅ 2) = 3,84 gam (nO = 0,24 mol) Đặt cttq A C x H y O z x : y : z = 0,24: 0,48: 0,24 = 1:2:1 Vì 40 < MA < 74 nên : 40< (CH O) n < 74 - 40< 30n < 74 - 1,33 < n < 2,46 Vì n nguyên nên chọn n = CTPT A C H O -GV hướng dẫn giải: Nguyễn Đình Hành THCS Chu Văn An - Đak Pơ - Gia Lai Email: n.dhanh@yahoo.com.vn ... = 56; Cu = 64; Ag = 108 ; Ba = 137 Nhận dạy: * Luyện thi ĐH Tốn Hóa 10 - 11 - 12 - 13 Lý 12,13 ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI ĐỀ *THI TUYỂN SINH LỚP 10 * Luyện thi Chuyên Hóa 9 -10 HN TRƯỜNG ĐẠI HỌC... ĐÁP ÁN THI TUYỂN SINH LỚP 10 HN * Luyện thi Chuyên Hóa 9 -10 HỆ THPT 2004Ngữ: * LuyệnCHUN thi Tốn NĂM - Chuyên Liên Hệ: Thầy Khánh BK: 0989 293969 MÔN : HÓA HỌC web: facebook.com/luyenthi.tk... nghÜa viƯt nam dạy: §éc lËp -thi TùĐH -Tốn H¹nhHóa phóc10 - 11 - 12 - 13 * Luyện * Lý 12,13 * Luyện thi Chuyên Hóa 9 -10 HN * Luyện thi Tốn - Chun §Ị Thi tuyển sinh lớp 10 hệ thPT chuyên năm 2000