Bài luyện tập số 2 image marked

BÀI LUYỆN TẬP – SỐ Câu 1: Trong phòng thí nghiệm, khí H2S điều chế từ phản ứng A CuS + dung dịch HCl loãng B FeS + dung dịch HCl loãng C FeS + dung dịch H2SO4 đặc, t D S  H Câu 2: Cho khí H2S lội qua dung dịch CuSO4 thấy có kết tủa xám đen xuất hiện, chứng tỏ A có phản ứng oxi hóa - khử xảy B có kết tủa CuS tạo thành, khơng tan axit mạnh C axit sunfuhiđric mạnh axit sunfuric D axit sunfuric mạnh axit sunfuhiđric Đặt mua file Word link sau https://tailieudoc.vn/toantapnguyenanhph ong/ Câu 3: Khí H2S điều chế phản ứng sau A Mg + H2SO4 không đặc B FeS + dung dịch HCl loãng C FeS + dung dịch H2SO4 đặc, t D S  H Câu 4: Phản ứng sau không xảy A FeS  2HCl  FeCl2  H 2S  B CuS  2HCl  CuCl2  H 2S  C H 2S  Pb(NO3 )  PbS  2HNO3 D Na 2S  Pb(NO3 )  PbS  2NaNO3 Câu 5: Cho phản ứng hóa học: H 2S  4Cl2  4H O  8HCl  H 2SO Câu sau diễn tả tính chất chất phản ứng ? A H2S chất oxi hóa, Cl2 chất khử B H2S chất khử, H2O chất oxi hóa C Cl2 chất oxi hóa, H2O chất khử D Cl2 chất oxi hóa, H2S chất khử Câu 6: Phản ứng sau dùng để điều chế H2S phòng thí nghiệm A SO2 làm đỏ quỳ tím ẩm B FeS + dung dịch HCl loãng C FeS + dung dịch H2SO4 đặc, t D SO2 làm màu cánh hoa hồng Câu 7: Có phản ứng sinh khí SO2 (1) 4FeS2  11O  2Fe O3  8SO (2) S  O  SO (3) Cu  2H 2SO  CuSO  SO  2H O (4) Na 2SO3  H 2SO  Na 2SO  SO  H O Các phản ứng dùng để điều chế khí SO2 cơng nghiệp A (1) (2) B (2) (3) C (2) (4) D (1), (2) (3) Câu 8: Trong công nghiệp người ta thường sản xuất SO2 từ A FeS B CuFeS2 C FeS2 D H2S Câu 9: Phản ứng điều chế SO3: 2SO  O  2SO3 xảy điều kiện sau A Nhiệt độ phòng B Đun nóng đến 500C C Đun nóng đến 500C có mặt chất xúc tác V2O5 D Nhiệt độ phòng có mặt chất xúc tác V2O5 Câu 10: SO2 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử, A S có mức oxi hóa trung gian B S có mức oxi há cao C S có mức oxi hóa thấp D S phi kim trung bình Câu 11: Cho phản ứng sau : a) 2SO  O  2SO3 b) SO  H 2S  3S  2H O c) SO  Br2  2H O  H 2SO  2HBr d) SO  NaOH  NaHSO3 Các phản ứng mà SO2 có tính khử A a, c B a, d C a, b, d D a, c, d Câu 12: Trong phản ứng oxi hóa - khử sau: KMnO  H O  H 2SO  K 2SO  MnSO  O  H O Hệ số chất tham gia phản ứng A 2, 5, B 2, 3, C 4, 3, D 4, 6, Câu 13: Phản ứng SO2 đóng vai trò chất oxi hóa ? A SO  Na O  Na 2SO3 B SO  2H 2S  3S  2H O C SO  Br2  2H O  H 2SO  2HBr D 5SO  2KMnO  2H O  K 2SO  2MnSO  2H 2SO Câu 14: Phản ứng không ? A H 2S  2NaCl  Na 2S  2HCl B SO  2H 2S  3S  2H O C H 2S  Pb(NO3 )  PbS  2HNO3 D H 2S  4Cl2  4H O  H 2SO  8HCl Câu 15: Trong phản ứng oxi hóa - khử sau: H 2S  KMnO  H 2SO  S  MnSO  K 2SO  H O Hệ số chất tham gia phản ứng A 2, 2, B 3, 2, C 5, 2, D 5, 2, Câu 16: Trong cơng nghiệp sản xuất H2SO4, giai đoạn oxi hóa SO2 thành SO3, biểu diễn phương trình phản ứng: V2 O5 ,t   2SO (k)  O (k)  2SO3 (k);  H  Cân hóa học chuyển dời phía tạo sản phẩm SO3, A tăng nồng độ khí O2 tăng áp suất B giảm nồng độ khí O2 giảm áp suất C tăng nhiệt độ giảm áp suất D giảm nhiệt độ giảm nồng độ khí SO2 Câu 17: Phát biểu không A H2SO4 đặc chất hút nước mạnh B Khi tiếp xúc với H2SO4 đặc dễ gây bỏng nặng C H2SO4 lỗng có đầy đủ tính chất chung axit D Khi pha loãng axit sunfuric cho từ từ nước vào axit Câu 18: Cho FeCO3 tác dụng với H2SO4 đặc nóng dư, sản phẩm khí thu A SO2 CO2 B H2S CO2 C SO2 D CO2 Câu 19: Phản ứng không A H 2SO dac  FeO  FeSO  H O B H 2SO dac  2HI  I  SO  2H O C 2H 2SO dac  C  CO  2SO  2H O D 6H2SO4 dac  2Fe  Fe2( SO4 )3  3SO2  6H2O Câu 20: Để nhận có mặt ion sunfat dung dịch, người ta dùng hóa chất sau đây? A Qùy tím B Dung dịch muối magie C Dung dịch chưa ion Ba2+ D Dung dịch Ba(OH)2 Câu 21: Oxit khơng thể tính khử tất phản ứng hóa học A CO B FeO C SO2 D SO3 Câu 22: Axit sunfuric đặc sử dụng để làm khơ chất khí ẩm Loại khí sau làm khơ nhờ axit sunfuric ? A Khí cacbonic B Khí oxi C Khí amoniac D A B Câu 23: Biết X chất rắn, xác định chất X, Y sơ đồ sau: X  SO  Y  H 2SO A X S; Y SO3 C X H2S; Y SO3 B X FeS2; Y SO3 D A B Câu 24: Cho dãy biến hóa sau: X  Y  Z  T  Na 2SO X, Y, Z, T chất sau ? A FeS2, SO2, SO3, H2SO4 B S, SO2, SO3, NaHSO4 C FeS, SO2, SO3, NaHSO4 D Tất Câu 25: Chỉ dùng thuốc thử sau để phân biệt lọ đựng riêng biệt SO2 CO2 A Dung dịch brom nước B Dung dịch NaOH C Dung dịch Ba(OH)2 D Dung dịch Ca(OH)2 Câu 26: Sục dòng khí H2S vào dd CuSO4 thấy xuất kết tủa đen Điều khẳng định sau A Axit H2SO4 yếu axit H2S B Xảy phản ứng oxi hóa - khử C CuS không tan axit H2SO4 D Do nguyên nhân khác Câu 27: Phát biểu sau không diễn tả tính chất chất A O2 O3 có tính oxi hóa, O3 có tính oxi hóa mạnh B H2O H2O2 có tính oxi hóa, H2O có tính oxi hóa yếu C H2SO3 H2SO4 có tính oxi hóa, H2SO4 có tính oxi hóa mạnh D H2S H2SO4 có tính oxi hóa, H2S có tính oxi hóa yếu Câu 28: Kim loại X tác dụng với H2SO4 đặc nóng vừa đủ giải phóng SO2 Nếu tỉ lệ mol H2SO4 số mol SO2 2:1 X chất chất sau A Cu Ag B Cu Al C Al Ag D Al, Cu Ag Câu 29: SO2 ln thể tính khử phản ứng với A H2S, O2, nước Br2 B dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 C O2, nước Br2, dung dịch KMnO4 D dung dịch KOH, CaO, nước Br2 Câu 30: Trường hợp khơng xảy phản ứng hóa học t A 3O  2H 2S   2SO  2H O B FeCl2  H 2S  FeS  2HCl C O3  2KI  H O  O  2KOH  I D Cl2  2NaOH  NaCl  NaClO  H O Câu 31: Axit sunfuric làm khơ khí: A SO3, NH3 B SO2, CO2 C SO3, CO2 D H2, CO2 Câu 32: Trong cơng nghiệp, từ khí SO2 O2, phản ứng hóa học tạo thành SO3 xảy điều kiện sau A Nhiệt độ phòng có mặt xúc tác V2O5 B Đun nóng đến 500C có xúc tác V2O5 C Đun nóng đến 500C D Nhiệt độ phòng Câu 33: Các khí sau làm màu dung dịch brom A SO2, H2S N2 B SO2, H2S C SO2, CO2, H2S D SO2, CO2 Câu 34: Người ta điều chế khí H2S phản ứng A FeS + H2SO4 loãng B ZnS + H2SO4 đặc C CuS +HCl D PbS + HNO3 Câu 35: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng là: A KNO3, CaCO3, Fe(OH)3 B AgNO3, (NH4)2CO3, CuS C FeS, Mg, KOH D Mg(HCO3)2, HCOONa, PbS Câu 36: Dãy kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng là: A Cu, Zn, Na B Ag, Ba, Fe, Zn C K, Mg, Al, Fe, Zn D Au, Al,Pt Câu 37: Chọn câu sai: A Khí oxi, oxi lỏng dạng thù hình oxi B Các halogen chất oxi hóa mạnh C Khi pha lỗng axit H2SO4 đặc, người ta rót từ từ axit vào nước D Oxi nặng khơng khí Câu 38: Phản ứng xảy điều kiện thường A Hg  S  HgS B 2Al  3I  2AlI3 C MnO  4HCl  MnCl2  Cl2  2H O D 2SO  O  2SO3 Câu 39: Cho chất Na2SO3, CaSO3, Na2S, Ba(HSO3)2, FeS, CuS, SO2 có chất khí tác dụng với dd HCl tạo khí A B C D Câu 40: Cho sơ đồ pư:  H SO  O2  O2  H2O  Cu,t  (d) FeS2   X   Y   Z   T  U Các phản ứng phản ứng oxi hóa khử A 1, 2, 3, B 1, 2, C 1, D 1, 2, 4, Câu 41: Cho chất sau: HCl, H2S, SO2, SO3 Chất khơng có khả làm màu dung dịch KMnO4 A SO3 B SO2 C H2S D HCl Câu 42: Có thể dùng H2SO4 đặc để làm khan (làm khơ) tất khí dãy A SO2, NH3, H2, N2 B CO2, H2, SO3, O2 C CO2, N2, SO2, O2 D CO2, H2S, N2, O2 Câu 43: Để nhận có mặt ion sunfat dung dịch, người ta thường dùng A quỳ tím B Dung dịch muối Mg2+ C Dung dịch chưa ion Ba2+ D thuốc thử Ba(OH)2 Câu 44: Khi sục khí SO2 qua dung dịch H2S thấy A dung dịch chuyển sang màu da cam C có kết tủa vàng B dung dịch nhạt màu D có kết tủa đen tím Câu 45: Khi sục khí H2S qua dung dịch KMnO4 H2SO4 loãng thấy A dung dịch nhạt màu B dung dịch sẫm màu C dung dịch nhạt màu, đồng thời có kết tủa D dung dịch sẫm màu hơn, đồng thời có kết tủa Câu 46: Trường hợp sau không xảy phản ứng hóa học A Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 B Cho Fe vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội C Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2 D Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 Câu 47: Thuốc khử dùng để phân biệt khí khơng màu riêng biệt: SO2 H2S A dung dịch H2SO4 loãng B dung dịch CuCl2 C dung dịch nước brom D dung dịch NaOH Câu 48: H2S không tạo thành cho cặp chất sau tác dụng với A CdS + HCl B H2 + S C FeCl3 + Na2S D Al2(SO4)3 + Na2S Câu 49: Cho dãy chất: KOH, Ca(NO3)2, SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4 Số chất tạo thành kết tủa phản ứng với dung dịch BaCl2 là: A B C D Câu 50: Cho chất: Fe, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với axit sunfuric đặc, nóng Số phản ứng tạo khí là: A B C D BẢNG ĐÁP ÁN 01 B 02 B 03 B 04 B 05 D 06 B 07 A 08 C 09 C 10 A 11 A 12 A 13 B 14 A 15 C 16 A 17 D 18 A 19 A 20 C 21 D 22 D 23 D 24 D 25 A 26 C 27 D 28 D 29 C 30 B 31 B 32 B 33 B 34 A 35 C 36 C 37 A 38 A 39 D 40 B 41 A 42 C 43 C 44 C 45 C 46 A 47 D 48 C 49 A 50 C HƯỚNG DẪN TRẢ LỜI Câu 1: Trong phòng thí nghiệm, khí H2S điều chế FeS 2HCl  FeCl  H 2S Câu 2: H 2S CuSO4  CuS H 2SO4 CuS kết tủa đen khơng tan axit H2SO4 lỗng Câu 3: Khí H2S điều chế phản ứng FeS 2HCl  FeCl  H 2S Câu 4: CuS không tan dung dịch HCl nên phản ứng B không xảy Câu 5: Cl2 (Cl0 )  Cl(Cl-1 )  Cl2 chất oxi hóa H 2S(S-2 )  H 2SO (S6 )  H 2S chất khử Câu 6: Điều chế khí H2S phòng thí nghiệm FeS 2HCl  FeCl  H 2S Câu 7: Trong công nghiệp người ta điều chế từ FeS2, S 4FeS2  11O  2Fe O3  8SO S  O  SO Câu 8: Trong công nghiệp người ta dùng quặng giàu S để sản xuất SO2 pirit sắc: FeS2 4FeS2  11O  2Fe O3  8SO S  O  SO Câu 9: Cân 2SO  O  2SO3 Để phản ứng xảy nhanh người ta dùng xúc tác V2O5 Cân trên, theo chiều thuận tỏa nhiệt, theo lý thuyết, muốn đạt hiệu suất cao, cân dịch chuyển theo chiều thuận phải hạ nhiệt độ Tuy nhiên nhiệt độ thấp, làm phản ứng khó xảy Do đó, nhiệt độ phòng hay nhiệt độ cao, phản ứng không xảy xa, người ta thường tiến hành với nhiệt độ khoảng 450C - 500C Câu 10: S phân tử SO2 có số oxi hóa +4, số oxi hóa trung gian nên SO2 vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử Câu 11: a) S 4  S 6 b) S 4  S c) S4  S 6 d) S 4  S -4 Câu 12: 2KMnO  5H O  3H 2SO  K 2SO  2MnSO  5O  8H O Câu 13: SO2 đóng vai trò chát oxi hóa từ S+4 S0, S-2 Nên phản ứng A: không thay đổi số oxi hóa Phản ứng B: SO2 chất oxi hóa Phản ứng C, D: SO2 chất khử Câu 14: Phản ứng A khơng Na2S rác dụng với HCl tạo khí H2S Câu 15: 2KMnO  5H O  3H 2SO  K 2SO  2MnSO  5O  8H O Câu 16: Cân hóa học chuyển dời phía tạo sản phẩm SO3, có nghĩa cân chuyển dịch chiều thuận Các yếu tố làm điều là: - Tăng nồng độ SO2 O2 - Giảm nồng độ SO3 - Tăng áp suất nt > ns - Giảm nhiệt độ Câu 17: Do H2SO4 đặc chất hút nước mạnh nên pha loãng cho từ từ axit vào nước phải đeo kính mắt, khơng làm ngược lại Câu 18: FeCO3  H 2SO đặc, nóng dư  Fe (SO )3 +SO +CO +H O Khí thu SO2, CO2 Câu 19: H 2SO dac  FeO  FeSO  H O Câu 20: Dựa vào phản ứng ion tạo kết tủa trắng: Ba 2  SO 2-  BaSO người ta dùng dung dịch chứa ion Ba2+ để nhận có mặt ion sunfat Câu 21: SO3 có S+6 mức oxi hóa cao S nên khơng thể tính khử phản ứng Câu 22: Do khí amoniac tác dụng với H2SO4 đặc nóng nên khơng dùng H2SO4 đặc để làm khơ khí amoniac, khí cacbon khí oxi khơng tác dụng nên làm khơ Câu 23: Từ S, FeS2, H2S tạo SO2 trực tiếp nhên X chất rắn nên H2S không Câu 24:  FeS2  SO  SO3  H 2SO  Na 2SO t 4FeS2  11O   2Fe O3  8SO 2SO  O  2SO3 SO3  H O  H 2SO H 2SO  2NaOH  Na 2SO  2H O  S  SO  SO3  NaHSO  Na 2SO t S  O   SO 2SO  O  2SO3 SO3  NaOH  NaHSO NaHSO  NaOH  Na 2SO  H O  FeS  SO  SO3  NaHSO  H O t 4FeS  7O   2Fe O3  4SO 2SO  O  2SO3 SO3  NaOH  NaHSO NaHSO  NaOH  Na 2SO  H O Câu 25: Do SO2 có tính khử nên cho qua dung dịch brom nước làm màu nước brom, CO2 không SO  Br2  H O  H 2SO  HBr Câu 26: CuS không tan axit H2SO4 lỗng, HCl Câu 27: Tuy H2S có H+1 theo lý thuyết H2 thể tính oxi hóa, nhiên H2S axit yếu nên khó thể tính oxi hóa, coi H2S khơng có tính oxi hóa, mà có tính khử Câu 28: Do n e  2n SO-2  2n SO2  n H2SO4  2n SO2 Do kim loại X tác dụng với H2SO4 đặc nóng vừa đủ giải phóng SO2 n H2SO4 : n SO2  :1 Câu 29: Do O2, nước Br2, dung dịch KMnO4 có tính oxi hóa, nên tác dụng với SO2 SO2 thể tính khử Câu A: có H2S tác dụng với SO2 tạo S Câu B: có NaOH Câu D: có KOH Câu 30: Do FeS tan HCl nên phản ứng B không xảy Câu 31: A D không NH3, H2 tính khử C khơng SO3 tác dụng với axit để tạo thành oleum Tuy SO2 tính khử khơng tác dụng với H2SO4 đặc nên B Câu 32: Cân 2SO  O  2SO3 Để phản ứng xảy nhanh người ta dùng xúc tác V2O5 Cân trên, theo chiều thuận tỏa nhiệt, theo lý thuyết, muốn đạt hiệu suất cao, cân dịch chuyển theo chiều thuận phải hạ nhiệt độ Tuy nhiên nhiệt độ thấp, làm phản ứng khó xảy Do đó, nhiệt độ phòng hay nhiệt độ cao, phản ứng không xảy ra, người ta thường tiến hành với nhiệt độ 450 – 5000C Câu 33: Br2  2H O  SO  H 2SO  2HBr 4Br2  4H O  H 2S  H 2SO  8HBr Câu 34: Đều chế khí H2S phản ứng: FeS  H 2SO loang  FeSO  H 2S Câu 35: A sai KNO3 khơng phản ứng với H2SO4 lỗng B sai CuS khơng phản ứng với H2SO4 lỗng D sai PbS khơng phản ứng với H2SO4 loãng Câu 36: Đáp án A sai Cu khơng phản ứng với H2SO4 lỗng Đáp án B sai Ag khơng phản ứng với H2SO4 lỗng Đáp án D sai Au, Pt khơng phản ứng với H2SO4 lỗng Câu 37: Khí oxi, oxi lỏng trạng thái oxi, oxi ozon dạng thù hình oxi Câu 38: S phản ứng với thủy ngân (Hg) nhiệt độ thường, người ta dùng lưu huỳnh để thu gom thủy ngân bị rơi Câu 39: Na2SO3, CaSO3, Ba(HCO3) + HCl  SO2 Na2S, FeS + HCl  H2S t Câu 40: FeS  11 O2   Fe2O3  SO2 (1) SO2 (k)  O (k)  SO3 (2) SO3  H SO4 dac  H SO4 nSO3 (3) H SO4 nSO3  H 2O  H SO4 (4) Cu  H SO4  CuSO4  SO2  H 2O (5) Vậy phản ứng oxi hóa là: 1, Câu 41: HCl, H2S, SO2 có tính khử nên làm màu dung dịch KMnO4, SO3 có tính oxi hóa nên khơng làm màu Câu 42: H2SO4 đặc làm khơ khí: CO2, N2, SO2, O2 Câu A có NH3, câu B có SO3, câu D có H2S Câu 43: Để nhận có mặt , người ta thường dùng dụng dịch chứa ion Ba2+ Ba 2  SO4 2-  BaSO4  trắng Câu 44: Khi sục khí SO2 qua dung dịch H2S thấy kết tủa màu vàng phản ứng: SO2  H 2S  S H 2O Câu 45: Khi sục khí H2S qua dung dịch KMnO4 H2SO4 tạo thành kết tủa vàng S, dung dịch bị nhạt màu 5H 2S 2KMnO4  3H 2SO4  K 2SO4  2MnSO4  5S 8H 2O Câu 46: Do FeS tan HCl nên phản ứng câu A không xảy Câu 47: H2S tác dụng với dung dịch CuCl2 tạo kết tủa đen CuS, SO2 khơng H S  CuCl2  CuS  HCl Câu 48: FeCl3  Na2 S  FeCl2  NaCl  S Câu 49: Các chất tác dụng với dung dịch BaCl2 tạo kết tủa là: SO3, NaHSO4, K2SO4, Na2SO3 Câu 50: Các chất tác dụng với H2SO4 đặc nóng tạo khí là: Fe, Fe(OH)2, Fe3O4, Fe(NO3)2, FeSO4, FeCO3  ... Br2  2H O  H 2SO  2HBr D 5SO  2KMnO  2H O  K 2SO  2MnSO  2H 2SO Câu 14: Phản ứng không ? A H 2S  2NaCl  Na 2S  2HCl B SO  2H 2S  3S  2H O C H 2S  Pb(NO3 )  PbS  2HNO3 D H 2S... SO2 CO2 B H2S CO2 C SO2 D CO2 Câu 19: Phản ứng không A H 2SO dac  FeO  FeSO  H O B H 2SO dac  2HI  I  SO  2H O C 2H 2SO dac  C  CO  2SO  2H O D 6H2SO4 dac  2Fe  Fe2( SO4 )3  3SO2... Câu 23 : Từ S, FeS2, H2S tạo SO2 trực tiếp nhên X chất rắn nên H2S không Câu 24 :  FeS2  SO  SO3  H 2SO  Na 2SO t 4FeS2  11O   2Fe O3  8SO 2SO  O  2SO3 SO3  H O  H 2SO H 2SO  2NaOH