Bài luyện tập số 2 image marked

BÀI LUYỆN TẬP – SỐ Câu 1: Các yếu tố ảnh hướng đến cân hóa học A nồng độ, nhiệt độ chất xúc tác B nồng độ, áp suất diện tích bề mặt C nồng độ, nhiệt độ áp suất D áp suất, nhiệt độ chất xúc tác Câu 2: Cho phản ứng: Fe 2O3  r   3CO  k   2Fe  r   3CO  k  Khi tăng áp suất phản ứng A cân chuyển dịch theo chiều thuận B cân không bị chuyển dịch C cân chuyển dịch theo chiều nghịch D phản ứng dừng lại Đặt mua file Word link sau https://tailieudoc.vn/toantapnguyenanhphong/ Câu 3: Khi hòa tan SO2 vào nước có cân sau: SO  H 2O  HSO3  H  Khi cho thêm NaOH cho thêm H2SO4 lỗng vào dung dịch cân chuyển dịch tương ứng A thuận thuận B thuận nghịch C nghịch thuận D nghịch nghịch Câu 4: Cho phản ứng: N  k   3H  k   NH  k  ; H  Khi giảm nhiệt độ phản ứng từ 450°C xuống đến 25°C A cân chuyển dịch theo chiều thuận B cân không bị chuyển dịch C cân chuyển dịch theo chiều nghịch D phản ứng dừng lại Câu 5: Phản ứng 2SO  O  2SO3 ; H  Khi giảm nhiệt độ giảm áp suất cân phản ứng chuyển dịch tương ứng A thuận thuận B thuận nghịch C nghịch nghịch D nghịch thuận Câu 6: Cho hệ cân bình kín: ; H  Cân chuyển địch theo chiều thuận A tăng nhiệt độ hệ B giảm áp suất hệ C thêm khí NO vào hệ D thêm chất xúc tác vào hệ Câu 7: Cho phản ứng: N  k   3H  k   NH  k  Hai biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận A giảm nhiệt độ giảm áp suất B tăng nhiệt độ tăng áp suất C giảm nhiệt độ tăng áp suất D tăng nhiệt độ giảm áp suất Câu 8: Cho phản ứng N  k   3H  k   NH  k  ; H  92kJ ( 450,300atm ) Để cân chuyển dịch mạnh theo chiều nghịch, cần A tăng nhiệt độ giảm áp suất B tăng nhiệt độ tăng áp suất C giảm nhiệt độ tăng áp suất D giảm nhiệt độ giảm áp suất Câu 9: Cho phản ứng: N  k   3H  k   NH  k  ; H  92kJ ( 450,300atm ) Để cân chuyển dịch theo chiều nghịch mạnh nhất, cần A Giảm nhiệt độ giảm áp suất B Tăng nhiệt độ giảm áp suất C Tăng nhiệt độ tăng áp suất D Giảm nhiệt độ tăng áp suất Câu 10: Cho cân hoá học: N  k   3H  k   NH  k  Phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt Yếu tố sau vừa làm tăng tốc độ phản ứng thuận vừa làm cân chuyển dịch theo chiều thuận : A tăng áp suất hệ phản ứng B tăng thể tích hệ phản ứng C tăng nhiệt độ hệ phản ứng D thêm chất xúc tác Fe Câu 11: Quá trình sản xuất ammoniac công nghiệp dựa phản ứng: N  k   3H  k   NH  k  ; H  92kJ Nồng độ NH3 hỗn hợp lúc cân lớn A Nhiệt độ áp suất tăng B Nhiệt độ giảm áp suất tăng C Nhiệt độ áp suất giảm D Nhiệt độ tăng áp suất giảm Câu 12: Cho cân hóa học: 2SO  k   O  k   2SO3  k  ; phản ứng thuận phản ứng tỏa nhiệt Phát biểu A Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ B Cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm áp suất hệ phản ứng C Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ O2 D Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ SO3 Câu 13: Cho cân sau: 2X  k   Y k   2Z k  ; H  Biện pháp sau cần tiến hành để cân dịch chuyển theo chiều chuận mạnh nhất? A Giảm áp suất chung, giảm nhiệt độ hệ B Tăng áp suất chung, giảm nhiệt độ hệ C Giảm áp suất chung, tăng nhiệt độ hệ D Tăng áp suất chung, tăng nhiệt độ hệ Câu 14: Cho phản ứng thuận nghịch trạng thái cân : 4NH  k   3O  k   N  k   6H O  k  ; H  Cân chuyển dịch theo chiều thuận A Tăng nhiệt độ, giảm áp suất B Thêm chất xúc tác, giảm nhiệt độ C Giảm áp suất, giảm nhiệt độ D Tách nước, tăng nhiệt độ Câu 15: Xét cân hóa học: 2SO  k   O  k   2SO3  k  ;  H  Nhận xét sau A Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ SO3 B Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ C Cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm áp suất hệ phản ứng D Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ O2 Câu 16: Cho phản ứng thuận nghịch trạng thái cân bằng: 4NH  k   3O  k   N  k   6H O  k  ; H  Cân chuyển dịch mạnh theo chiều thuận A Tăng nhiệt độ, giảm áp suất B Thêm chất xúc tác, giảm nhiệt độ C Giảm áp suất, giảm nhiệt độ D Tách nước, tăng nhiệt Câu 17: Cho phương trình hóa học: 2SO  k   O  k   2SO3  k  ; H  192kJ Cân hóa học phản ứng chuyển dịch sang chiều nghịch trường hợp sau A Tăng nồng độ oxi B Giảm nhiệt độ bình phản ứng C Tăng áp suất chung hỗn hợp D Giảm nồng độ khí sunfurơ Câu 18: Cho cân 2SO  khí   O  khí   2SO3  khí  ; H  Để cân chuyển dịch sang phải phải A Giảm áp suất, giảm nhiệt độ B Tăng áp suất, tăng nhiệt độ C Giảm áp suất, tăng nhiệt độ D Tăng áp suất, giảm nhiệt độ Câu 19: Giả sử bình kín, 80C tồn cân sau: 2NO  O  2NO ; H pu  ? Khi hạ nhiệt độ bình xuống 40C , thấy màu hỗn hợp đậm Vậy kết luận sau đúng? A H pu  , phản ứng thu nhiệt B H pu  , phản ứng tỏa nhiệt C H pu  , phản ứng thu nhiệt D H pu  , phản ứng tỏa nhiệt Câu 20: Có cân hố học sau: a  S rắn  H 2 khí   H 2S khí   c  N 2 khí  3H 2 khí  2NH3 khí b CaCO3 rắn  CaO rắn  CO 2 khí   d  H 2 khí  I 2 rắn  2HI khí Số cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng áp suất A B C D Câu 21: Cho phát biểu sau: 1) Phản ứng thuận nghịch phản ứng xảy theo chiều ngược điều kiện 2) Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng thuận nghịch 3) Tại thời điểm cân hệ ln có mặt chất phản ứng sản phẩm 4) Khi phản ứng đạt trạng thái cân hóa học, nồng độ chất có thay đổi 5) Khi phản ứng đạt trạng thái cân thuận nghịch hòa học, phản ứng dừng lại Số phát biểu sai A B C D Câu 22: Cho hỗn hợp khí gồm NO2 N2O4 có tỉ lệ số mol 1:1 vào ống nghiệm nối với Đóng khóa K ngâm ống vào cốc nước đá Màu hỗn hợp khí ống ống là: A Ống có màu nhạt B Ống có màu đậm C Cả ống khơng có màu D Cả ống có màu nâu Câu 23: Hệ cân sau xảy bình kín: CO  k   H O  k   CO  k   H  k  ; H  41kJ Lần lượt thực biến đổi sau (các yếu tố khác giữ nguyên): (1) Tăng nhiệt độ (2) Tăng áp suất chung cách nén cho thể tích hệ giảm xuống (3) Thêm lượng nước vào (4) Lấy bớt hiđro (5) Dùng chất xúc tác Số biến đổi làm cân dịch chuyển theo chiều thuận là: A B C D Câu 24: Cho cân sau: 3X  k   2Y k   Z r  Khi tăng nhiệt độ phản ứng, số mol hỗn hợp khí tăng lên Khẳng định sau ? A Phản ứng thuận thu nhiệt; tăng nhiệt độ, cân chuyển dịch theo chiều phản ứng thuận B Phản ứng thuận toả nhiệt; tăng nhiệt độ, cân chuyển dịch theo chiều phản ứng thuận C Phản ứng thuận toả nhiệt; tăng nhiệt độ, cân chuyển địch theo chiều phản ứng nghịch D Phản ứng thuận thu nhiệt; tăng nhiệt độ, cân chuyển dịch theo chiều phản ứng nghịch Câu 25: Cho hệ cân sau hai bình kín:  I  C  r   H 2O  k   CO  k   H  k  ; H  131kJ  II  CO  k   H 2O  k   CO2  k   H  k  ; H  41kJ Có tác động sau: (1) Tăng nhiệt độ (2) Thêm lượng nước vào (3) Thêm khí H2 vào (4) Tăng áp suất (5) Dùng chất xúc tác (6) Thêm lượng CO vào Số tác động làm cân dịch chuyển ngược chiều A B C D Câu 26: Cho cân hóa học sau: N  k   3H  k   2NH  k  ; H  Phát biểu sau sai A Thêm bột Fe(chất xúc tác) vào bình phản ứng, cân chuyển dịch theo chiều thuận B Giảm thể tích bình chứa, cân chuyển dịch sang chiều thuận C Tăng nhiệt độ, cân chuyển dịch sang chiều nghịch D Thêm H2SO4 vào bình phản ứng, cân chuyển dịch sang chiều thuận Câu 27: Cho phương trình: N  3H  2NH Khi giảm thể tích hệ phản ứng chuyển dịch theo chiều A Thuận B Nghịch C Không thay đổi D Không xác định Câu 28: Cho cân sau: H  k   I  k   2HI  k  ;  H  Tại 500°C, sau đạt cân bằng, hỗn hợp thu có tỷ khối so với H d1 Nâng nhiệt độ lên 600C , sau đạt cân hỗn hợp thu có tỷ khối so với H d So sánh d1 d A d1  2d B d1  d C d1  d D d1  d Câu 29: Cho cân sau 2X  k   3Y  k   Z  r  Khi tăng nhiệt độ phản ứng, tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 tăng lên Khẳng định sau đúng? A Phản ứng thuận tỏa nhiệt; tăng nhiệt độ, cân chuyển dịch theo chiều phản ứng thuận B Phản ứng thuận thu nhiệt; tăng nhiệt độ, cân chuyển dịch theo chiều phản ứng thuận C Phản ứng thuận thu nhiệt; tăng nhiệt độ, cân chuyển dịch theo chiều phản ứng nghịch D Phản ứng thuận tỏa nhiệt; tăng nhiệt độ, cân chuyển dịch theo chiều phản ứng nghịch Câu 30: Cho cân hóa học (trong bình kín có dung tích không đổi): N O  k   2NO  k  ; H  (không màu) (màu nâu đỏ) Nhận xét sau sai A Khi cho vào hệ phản ứng lượng NO2 cân chuyển dịch theo chiều nghịch B Khi giảm áp suất chung hệ phản ứng tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 giảm C Khi tăng nhiệt độ hệ phản ứng tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 tăng D Khi hạ nhiệt độ hệ phản ứng màu nâu đỏ nhạt dần Câu 31: Cho phản ứng thuận nghịch sau: 2SO  k   O  k   2SO3  k  ; H  Thực tác động riêng rẽ sau lên cân bằng: (1) Tăng nhiệt độ; (2) Tăng áp suất; (3) Cho thêm chất xúc tác; (4) Giảm nhiệt độ; (5) Tăng nồng độ SO2 O2; (6) Giảm áp suất Số tác động làm cho cân dịch chuyển theo chiều thuận A B C D Câu 32: Cho cân hóa học sau:  a  N  k   3H  k   2NH3  k  ;H   b  PCl5  k   PCl3  k   Cl2  k  ;H   c  2HI  k   H  k   I2  k  ;H   d  CO  k   H 2O  k   CO2  k   H  k  ;H  Khi tăng nhiệt độ giảm áp suất cân bị chuyển dịch sang chiều thuận A (b) B (a) C (d) D (c) Câu 33: Trong bình kín có hệ cân hóa học sau: CO  k   H  k   CO  k   H O  k  ; H  Xét tác động sau đến hệ cân bằng: (a) Tăng nhiệt độ; (b) Thêm lượng nước; (c) Giảm áp suất chung hệ; (d) Dùng chất xúc tác; (e) Thêm lượng CO2 Trong tác động trên, tác động làm cân chuyển dịch theo chiều thuận A (a), (c) (e) B (a) (e) C (d) (e) D (b), (c) (d) Câu 34: Cho phát biểu sau: (a) Phản ứng thuận nghịch phản ứng xảy theo chiều ngược (b) Phản ứng bất thuận nghịch phản ứng xảy theo chiều xác định (c) Cân hóa học trạng thái mà phản ứng xảy hoàn toàn (d) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân hóa học, lượng chất không đổi (e) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân hóa học, phản ứng dừng lại Số phát biểu sai A B C D Câu 35: Cho phát biểu sau: 1) Phản ứng thuận nghịch phản ứng xảy theo chiều ngược 2) Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng thuận nghịch 3) Tại thời điểm cân hệ ln có mặt chất phản ứng sản phẩm 4) Khi phản ứng đạt trạng thái cân hóa học, nồng độ chất có thay đổi 5) Khi phản ứng đạt trạng thái cân hóa học thuận nghịch, phản ứng dừng lại Các phát biểu sai A 2, B 4, Câu 36: Có phát biểu cân hóa học: C 3, D 3, Cân hóa học cân bền Nếu phản ứng thuận tỏa nhiệt ( H  ) tăng nhiệt độ cân bị chuyển dịch phía trái (phản ứng nghịch) Nếu phản ứng thuận tỏa nhiệt phản ứng nghịch thu nhiệt Nếu phản ứng mà số mol khí tham gia số mol khí tạo thành áp suất khơng ảnh hưởng tới cân hóa học Hằng số cân bị thay đổi nồng độ chất thay đổi Trong biểu thức số cân có mặt nồng độ tất chất tham gia phản ứng Hãy chọn phát biểu sai A B C 1, 5, D 1, 3, 5, Câu 37: Cho cân hóa học: aA  bB  pC  qD Ở 105C, số mol chất D x mol; 180C, số mol chất D y mol Biết x  y,  a  b    p  q  , chất cân thể khí Kết luận sau ? A Phản ứng thuận tỏa nhiệt tăng áp suất B Phản ứng thuận thu nhiệt giảm áp suất C Phản ứng thuận thu nhiệt tăng áp suất D Phản ứng thuận tỏa nhiệt giảm áp suất Câu 38: Xét phản ứng tổng hợp SO3: 2SO  k   O  k   2SO3  k  Giải pháp không làm tăng hiệu suất phản ứng? A Giảm nhiệt độ B Tăng áp suất C Dùng xúc tác D Tách bớt SO3 khỏi sản phẩm Câu 39: Xét cân bình kín có dung tích khơng đổi X khí  2Ykhí Ban đầu cho mol khí X vào bình; đạt cân thấy: - Ở 40C bình kín có 0,75mol X - Ở 45C bình kín có 0,65mol X Có phát biểu sau: (1) Phản ứng thuận phản ứng thu nhiệt (2) Khi tăng áp suất, cân chuyển dịch theo chiều nghịch (3) Thêm tiếp Y vào hỗn hợp cân cân chuyển dịch theo chiều nghịch (4) Thêm xúc tác thích hợp vào hỗn hợp cân cân không chuyển dịch Số phát biểu A B Câu 40: Xét hệ cân sau bình kín: C D 1 C  r   H 2O  k   CO  k   H  k  ;H    CO  k   H 2O  k   CO2  k   H  k  ;H  Chọn kết luận kết luận sau A Tăng áp suất cân (1) chuyển dịch theo chiều nghịch cân (2) không bị chuyển dịch B Tăng áp suất cân (1) chuyển dịch theo chiều thuận cân (2) không bị chuyển dịch theo chiều nghịch C Giảm áp suất cân (1) cân (2) không bị chuyển dịch D Giảm áp suất cân (1) chuyển dịch theo chiều nghịch cân (2) không bị chuyển dịch Câu 41: Cho cân bằng: N  k   3H  k   2NH  k  Khi tăng nhiệt độ tỉ khối hỗn hợp khí thu so với H2 giảm Phát biểu cân A Phản ứng thuận tỏa nhiệt, cân chuyển dịch theo chiều nghịch tăng nhiệt độ B Phản ứng thuận thu nhiệt, cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ C Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ D Phản ứng nghịch tỏa nhiệt, cân chuyển dịch theo chiều nghịch tăng nhiệt độ Câu 42: Cho cân sau bình riêng biệt: H  k, khô ng mà u  I  k, tím   2HI  k, khô ng mà u (1) 2NO  k, nâ u đỏ  N O  k, khô ng mà u (2) Nếu làm giảm thể tích bình chứa hệ trên, so với ban đầu màu A hệ (1) không thay đổi; hệ (2) nhạt B hệ (1) hệ (2) nhạt C hệ (1) hệ (2) đậm D hệ (1) đậm lên; hệ (2) nhạt Câu 43: Cho cân sau bình kín (giữ ngun nhiệt độ số mol chất):  I  2HI  k   H  k   I2  k   II  N  k   3H  k   2NH3  k   III  PCl5  k   PCl3  k   Cl2  k   IV  CaCO3  r   CaO  r   CO2  k   V  SO2Cl2  k   SO2  k   Cl2  k   VI  N 2O4  k   2NO2  k  Khi tăng áp suất hệ số cân bị dịch chuyển theo chiều nghịch A B C D Câu 44: Cho cân bằng: 2SO  k   O  k   2SO3  k  Khi tăng nhiệt độ tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 giảm Phát biểu nói cân A Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ B Phản ứng thuận toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ C Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ D Phản ứng thuận thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ Câu 45: Xét phản ứng sau: 1)CaCO3  r   CaO  r   CO  k  ;H  2)2SO  k   O  k   2SO3  k  ;H  3)N  k   3H  k   2NH  k  ;H  4)H  k   I  k   2HI  k  ;H  Các giải pháp hạ nhiệt độ, tăng áp suất, tăng nồng độ chất tham gia phản ứng giảm nồng độ chất sản phẩm làm cân chuyển dịch theo chiều thuận phản ứng nào? A 2, 3, B 2, C D 1, Câu 46: Cho cân bằng: N  k   3H  k   2NH  k  Khi tăng nhiệt độ tỉ khối hỗn hợp khí thu so với H2 giảm Phát biểu cân A Phản ứng thuận tỏa nhiệt, cân chuyển dịch theo chiều nghịch tăng nhiệt độ B Phản ứng thuận thu nhiệt, cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ C Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ D Phản ứng nghịch tỏa nhiệt, cân chuyển dịch theo chiều nghịch tăng nhiệt độ Câu 47: Cho cân sau bình kín: X  k   2Y  k   3Z  k   T  k  Biết giảm nhiệt độ bình tỉ khối hỗn hợp so với He tăng lên Phát biểu nói cân là: A Phản ứng thuận tỏa nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch giảm nhiệt độ B Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận giảm nhiệt độ C Phản ứng nghịch tỏa nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận giảm nhiệt độ D Phản ứng thuận thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch giảm nhiệt độ Câu 48: Cho cân hóa học: 2SO  k   O  k   2SO3  k  ;H  Có tác động: tăng nhiệt độ (1); tăng áp suất (2); hạ nhiệt độ (3); dùng xúc tác V2O5 (4); giảm nồng độ SO3 (5) Số tác động khiến cân chuyển dịch theo chiều thuận là: A B C D Câu 49: Cho phản ứng đồng thể diễn pha khí: X  2Y  XY2 Tốc độ phản ứng tính theo biểu thức: v   X   Y  Cho biến đổi nồng độ sau: (a) Đồng thời tăng nồng độ X Y lên lần (b) Nồng độ hai chất tăng lên lần (c) Nồng độ chất X tăng lên lần, nồng độ chất Y tăng lần (d) Nồng độ chất X giảm lần, chất Y tăng lần Số biến đổi làm tốc độ phản ứng tăng lên lần là: A B C D Câu 50: Xét phản ứng: 2A  B  2D Biểu thức tính tốc độ phản ứng là: v  k  A   B Khi tăng nồng độ chất A thêm lần giữ nguyên nồng độ chất B tốc độ phản ứng: A giảm lần B tăng lần C giảm lần D tăng lần Câu 51: Cho phản ứng: 2NO  k   O  k   2NO  k  Tốc độ tạo thành nitơ (IV) oxit tính theo biểu thức v  k  NO   O  Khi áp suất hệ tăng ba lần nhiệt độ khơng đổi tốc độ phản ứng A tăng 27 lần B giảm 27 lần C tăng lần D giảm lần kt   2SO3 Câu 52: Cho phản ứng sau: 2SO  O   kn Ở t C nồng độ cân chất: SO   0, 2M;  O   0,1M; SO3   1,8M Tốc độ phản ứng thuận t°C A k t  0,1 0, 2 B k t  0, 01 0,1 C k t  0,1 0, 2 D k t  0,  0,1 Câu 53: Cho ba mẫu Mg nguyên chất có khối lượng: mẫu dạng khối, mẫu dạng viên nhỏ, mẫu dạng bột mịn vào ba cốc đựng thể tích dung dịch H2SO4 loãng (dư, nồng độ, điều kiện thường) Thời gian để Mg tan hết ba cốc tương ứng t1 , t , t giây So sánh sau A t  t  t1 B t  t1  t C t1  t  t D t1  t  t Câu 54: Cho phản ứng đồng thể diễn pha khí: X  k   2Y  k   XY2  k  với tốc độ phản ứng tính theo biểu thức: v   X   Y  Tốc độ phản ứng tăng lên lần A Nồng độ chất Y tăng lần B Nồng độ hai chất tăng lên lần C Nồng độ chất X tăng lên lần D Nồng độ chất X giảm lần, chất Y tăng lần Câu 55: Cho phản ứng: CaCO3  2HCl  CaCl2  CO   H O Thực tác động sau: (a) Thêm lượng dung dịch HCl bốc khói vào dung dịch HCl 2M (b) Đun nóng hỗn hợp phản ứng (c) Tăng thể tích dung dịch lên gấp đôi (giữ nguyên nồng độ) (d) Thay CaCO3 dạng hạt CaCO3 dạng bột (e) Tăng áp suất bình phản ứng Số tác động làm tăng tốc độ phản ứng A B C D Câu 56: Cho thay đổi tiến hành thí nghiệm sau: (a) Đưa lưu huỳnh cháy ngồi khơng khí vào bình chứa khí oxi (b) Thay Zn hạt Zn bột cho tác dụng với dung dịch HCl 1M 25C (c) Nén hỗn hợp khí N2 H2 áp suất cao để tổng hợp amoniac (d) Cho lượng Zn bột tác dụng với 100ml HCl 1M, sau thay 200ml HCl 1M Số thay đổi làm tăng tốc độ phản ứng A B C D Câu 57: Dùng ba ống nghiệm đánh số 1, 2, cho hóa chất vào ống nghiệm theo bảng sau: Ống nghiệm Na2S2O3 H2O H2SO4 Thể tích chung Thời gian xuất kết tủa giọt giọt giọt 13 giọt t1 12 giọt giọt giọt 13 giọt t2 giọt giọt giọt 13 giọt t3 Bằng đồng hồ bấm giây, người ta đo khoảng thời gian từ lúc bắt đầu trộn dung dịch đến xuất kết tủa, kết ba ống nghiệm 1, 2, người ta thu ba giá trị t1 , t , t Khẳng định sau đúng? A t1  t  t B t1  t  t C t1  t  t D t1  t  t Câu 58: Hòa tan a gam Fe hạt vào cốc đựng 100 ml dung dịch H2SO4 bM (0,5 < b < 1) loãng dư nhiệt độ thường Có yếu tố sau: (1) Thay a gam Fe hạt thành a gam Fe bột (2) Thay a gam Fe hạt thành a gam Fe dạng (3) Thay dung dịch H2SO4 bM thành 0,5bM (4) Thay 100 ml dung dịch H2SO4 bM thành 200 ml (5) Thay 100 ml dung dịch H2SO4 bM thành 2bM (6) Thực nhiệt độ cao khoảng 50C Số yếu tố làm tốc độ phản ứng tăng lên A B C D BẢNG ĐÁP ÁN 01 C 02 B 03 B 04 A 05 B 06 A 07 C 08 A 09 B 10 A 11 B 12 C 13 B 14 C 15 D 16 C 17 D 18 D 19 B 20 A 21 A 22 A 23 D 24 C 25 D 26 A 27 A 28 D 29 D 30 C 31 C 32 A 33 B 34 B 35 B 36 C 37 D 38 C 39 D 40 A 41 A 42 A 43 B 44 B 45 B 46 A 47 D 48 C 49 B 50 D 51 A 52 D 53 A 54 B 55 B 56 C 57 C 58 C Chú ý: “Nếu có thắc mắc cần giải thích thêm, bạn post câu hỏi vào nhóm facebook: TƯ DUY HÓA HỌC NGUYỄN ANH PHONG” để thầy NAP đội MOD hỗ trợ giải đáp thêm HƯỚNG DẪN TRẢ LỜI Câu 1: Các yếu tố ảnh hướng đến cân hóa học nồng độ, nhiệt độ áp suất (chất xúc tác diện tích bề mặt khơng ảnh hưởng) Chọn C Câu 2: 3CO  k   3CO  k  Nên tăng hay giảm áp suất cân khơng bị chuyển dịch Chọn B Câu 3: 1) Khi cho thêm NaOH, nồng độ H  bị giảm nên CB chuyển dịch theo chiều thuận 2) Khi cho thêm H2SO4, nồng độ H  bị giảm nên CB chuyển dịch theo chiều nghịch Chọn B Câu 4: Đây phản ứng tỏa nhiệt nên giảm nhiệt độ CB chuyển dịch theo chiều thuận Chọn A Câu 5: Đây phản ứng tỏa nhiệt, nên giảm nhiệt độ cân phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận Vì tổng số mol khí lúc trước phản ứng lớn tổng số mol khí sau phản ứng nên giảm áp suất cân chuyển dịch theo chiều nghịch Chọn B Câu 6: Đây phản ứng thu nhiệt, cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ Chọn A Câu 7: Các biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận + Giảm nhiệt độ + Tăng áp suất + Tăng N2 H2 + Giảm NH3 Đáp án C Câu 8: Phản ứng thuận tỏa nhiệt => Phản ứng nghịch thu nhiệt Để cân chuyển dịch sang chiều nghịch, ta phải tăng nhiệt độ Khi cân chuyển dịch theo chiều làm giảm nhiệt độ (chiều nghịch) n sau < n trước => Để cân chuyển dịch theo chiều nghịch phải giảm áp suất Khi cân chuyển dịch theo hướng làm tăng áp suất tức làm tăng số mol khí (chiều nghịch) Câu 9: Để phản ứng chuyển dịch theo chiều nghịch tức chiều tăng áp suất thu nhiệt ta phải giảm áp suất tăng nhiệt độ Đáp án B Câu 10: Tăng áp suất làm tăng tốc độ phản ứng Tăng áp suất làm cân theo chiều giảm áp suất, tức cân chuyển dịch theo chiều thuận Đáp án A Câu 11: Nồng độ NH3 lớn cân chuyển dịch theo chiều thuận Nhận thấy H  phản ứng thuận phản ứng tỏa nhiệt Khi giảm nhiệt độ cân chuyển dịch hướng tỏa nhiệt (chiều thuận) Khi áp suất tăng cân chuyển dịch theo hướng làm giảm số mol khí  cân chuyển dịch theo chiều thuận Đáp án B Câu 12: Phản ứng tỏa nhiệt H  A Khi tăng nhiệt độ cân chuyển dịch theo chiều giảm nhiệt độ  chiều nghịch B Khi giảm áp suất hệ cân chuyển dịch theo chiều tăng áp suất  chiều thuận C Khi giảm nồng độ O2 cân chuyển dịch theo chiều tăng nồng độ O2  chiều nghịch D Khi giảm nồng độ SO3 cân chuyển dịch theo chiều tăng nồng độ SO3  chiều thuận Đáp án C Câu 13:  Áp suất: Để cân chiều dịch theo chiều thuận, tức chiều giảm áp suất (giảm số mol hỗn hợp) phải tăng áp suất chung hệ lên  Nhiệt độ: cân theo chiều thuận tỏa nhiệt, để cân chuyển dịch theo chiều thuận phải giảm nhiệt độ Theo phân tích đáp án B Đáp án B Câu 14: A Tăng nhiệt độ  cân chuyển dịch theo chiều nghịch, giảm áp suất  cân chuyển dịch theo chiều thuận B Chất xúc tác không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng, giảm nhiệt độ  cân chuyển dịch theo chiều thuận C Giảm áp suất  cân chuyển dịch theo chiều thuận, giảm nhiệt độ  cân chuyển dịch theo chiều thuận D Tách nước  cân chuyển dịch theo chiều thuận, tăng nhiệt độ  cân chuyển dịch theo chiều nghịch Đáp án C Câu 15: A sai giảm SO3 cân chuyển dịch theo chiều tăng SO2 chiều thuận B sai tăng nhiệt độ cân chuyển dịch theo chiều thu nhiệt chiều nghịch C sai giảm áp suất cân chuyển dịch theo chiều làm tăng áp suất chiều nghịch D Đáp án D Câu 16: Chuyển dịch theo chiều thuận + Tăng nồng độ NH3, O2 + Giảm nồng độ N2, H2O + Giảm nhiệt độ + Giảm áp suất Đáp án C Câu 17: A tăng nồng độ O2, cân chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ oxi tức chiều thuận B giảm nhiệt độ bình phản ứng tương ứng cân chuyển dịch theo chiều tỏa nhiệt tức chiều thuận C tăng áp suất chung hh cân chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất tức chiều thuận D giảm nồng độ khí SO2 cân chuyển dịch theo chiều làm tăng nồng độ khí SO2 tức chiều nghịch Đáp án D Câu 18: Giảm nhiệt độ  cân di chuyển theo chiều tăng nhiệt độ  sang phải Tăng nhiệt độ  cân di chuyển theo chiều giảm nhiệt độ  sang trái Giảm áp suất  cân di chuyển theo chiều tăng áp suất  sang trái Tăng áp suất  cân di chuyển theo chiều giảm áp suất  sang phải Đáp án D Câu 19: Khi giảm nhiệt độ màu dung dịch đậm hơn, tức tạo nhiều NO2 hơn, nên cân chuyển dịch theo chiều thuận Do đó, phản ứng theo chiều thuận tỏa nhiệt Đáp án B Câu 20: Khi tăng áp suất, cân chuyển dịch theo chiều giảm số mol khí (a) khơng chuyển dịch (b) chuyển dịch theo chiều nghịch (c) chuyển dịch theo chiều thuận (d) chuyển dịch theo chiều nghịch Đáp án A Câu 21: 1) 2) 3) 4) sai, nồng độ chất không thay đổi trạng thái cân (ở giả thiết điều kiện khác không đổi) 5) sai, trạng thái cân bằng, phản ứng thuận nghịch tiếp tục, nồng độ chất không đổi Đáp án A Câu 22: Ta có N2O4 (khơng màu, k)  2NO2 (màu nâu đỏ, k) H  58kJ  Khi ngâm ống nước đá  giảm nhiệt độ  cân chuyển dịch theo chiều nghịch (chiều phản ứng tỏa nhiệt)  Ống có màu nhạt  Chọn A Câu 23: (1) Phản ứng tỏa nhiệt, tăng nhiệt độ  Chuyển dịch chiều nghịch (2) Tăng áp suất  Chuyển dịch không chuyển dịch (3) Thêm lượng nước vào  Chuyển dịch chiều thuận (4) Lấy bớt H2  Chuyển dịch chiều thuận (5) Xúc tác không làm chuyển dịch cân Đáp án D Câu 24: Khi tăng nhiệt độ số mol hỗn hợp khí tăng tức cân chuyển dịch sang trái Suy ra, phản ứng theo chiều nghịch thu nhiệt (thuận: tỏa nhiệt) Đáp án C Câu 25: *(1) Tăng nhiệt độ: (I) theo chiều thuận phản ứng thu nhiệt nên tăng nhiệt độ cân chuyển dịch theo chiều thuận (II) theo chiều thuận phản ứng tỏa nhiệt nên tăng nhiệt độ cân chuyển dịch theo chiều nghịch .*(2) Thêm H2O (I) thêm H2O làm cân chuyển dịch theo chiều thuận (II) thêm H2O làm cân chuyển dịch theo chiều thuận *(3) Thêm H2: (I) Thêm H2 làm cân chuyển dịch theo chiều nghịch (II) Thêm H2 làm cân chuyển dịch theo chiều nghịch *(4) Tăng áp suất (I) cân chuyển dịch theo chiều nghịch (II) cân không chuyển dịch *(5) Dùng chất xúc tác không làm chuyển dịch cân *(6) Thêm CO (I) Cân chuyển dịch theo chiều nghịch (II) Cân chuyển dịch theo chiều thuận Như vậy, có điều kiện làm thay đổi cân ngược Đáp án D Câu 26: Chất xúc tác không làm chuyển dịch cân mà làm tăng tốc độ phản ứng nên đáp án A sai Đáp án A Câu 27: Giảm thể tích hệ cách nén hỗn hợp khí  Áp suất hệ lúc tăng Theo nguyên lí chuyển dịch cb, cb chuyển dịch phía làm giảm áp suất (chiều thuận) Câu 28: Tại 500° có d1  m1 n1 600° có d1  m n (Với n1 , n tổng số mol khí 500° 600°) Bảo toàn khối lượng  m1  m Vì tổng hệ số mol khí trước phản ứng = tổng hệ số mol khí sau phản ứng, nên dù cân chuyển dịch theo chiều thuận hay nghịch tổng số mol khí khơng thay đổi  n1  n Vậy d1  d Đáp án D Câu 29: Đọc kĩ phản ứng cân bằng: Z chất rắn Phân tích: tăng nhiệt độ , chuyển dịch theo chiều thuận, nghĩa số mol hỗn hợp khí tăng; tạo Z (rắn) rõ khối lượng khí sau giảm  d khí sau giảm  trái với giả thiết  Chứng tỏ, tăng nhiệt độ, phản ứng chuyển dịch theo chiều nghịch Và dĩ nhiên, nhiệt làm cho chuyển dịch theo chiều thuận  phản ứng tỏa nhiệt Phát biểu D Chọn D Câu 30: A Khi thêm NO2 phản ứng chuyển dịch theo chiều nghịch B Khi giảm áp suất cân chuyển dịch theo chiều tăng áp suất tức chiều số mol khí tăng  KL mol giảm C sai tăng nhiệt độ phản ứng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt tức chiều thuận  Số mol khí tăng  KL mol giảm D giảm nhiệt độ phản ứng chuyển dịch theo chiều tỏa nhiệt tức chiều nghịch  Màu nâu đỏ nhạt dần Đáp án C Câu 31: Tăng nhiệt độ, cân chuyển dịch chiều thu nhiệt tức chiều nghịch Tăng áp suất, cân chuyển dịch theo chiều giảm áp suất tức chiều thuận Thêm chất xúc tác không làm chuyển dịch cân Giảm nhiệt độ  Chiều thuận Tăng nồng độ SO2 O2 cân chuyển dịch theo chiều làm giảm SO2 O2 tức chiều thuận Giảm áp suất  Chiều nghịch Vậy có tác động làm cân chuyển dịch theo chiều thuận Đáp án C Câu 32: Nhận thấy cân c, d có tổng hệ số chất khí trước phản ứng sau phản ứng nên áp suất không làm chuyển dịch cân  loại C, D Cân b chiều thuận chiều thu nhiệt  tăng nhiệt độ cân chuyển dịch theo hướng thu nhiệt (chiều thuận) Cân a chiều thuận chiều tỏa nhiệt  tăng nhiệt độ cân chuyển dịch theo hướng thu nhiệt (chiều nghịch)  Loại B Đáp án A Câu 33: a Đây phản ứng thu nhiệt, cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ b Thêm lượng nước, cân chuyển dịch theo chiều nghịch c Giảm áp suất chung hệ, cân không chuyển dịch d Chất xúc tác không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân e Thêm lượng CO2, cân chuyển dịch theo chiều thuận Chọn B Câu 34: Phản ứng thuận nghịch : Là phản ứng mà điều kiện xác định đồng thời xảy theo hai chiều ngược Cần hóa học : Là trạng thái hệ phản ứng thuận nghịch, tốc độ phản ứng thuận nghịch Do đó, phát biểu sai là: a,c,e Chọn B Câu 35: (1) Đúng (2) Đúng, xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng thuận nghịch (3) Đúng phản ứng thuận nghịch phản ứng xảy khơng hồn tồn, thời điểm cân ln có mặt chất phản ứng chất sản phẩm (4) Sai nồng độ chất khơng đổi phản ứng tiến tới trạng thái cân (5) Sai cân cân động nên phản ứng xảy ra, tốc độ phản ứng thuận nghịch Chọn B Câu 36: sai: cân hóa học cân động đúng: phản ứng nghịch thu nhiệt, tăng nhiệt độ cân chuyển phía làm giảm nhiệt độ (thu nhiệt) 3 đúng sai, nồng độ thay đổi không làm thay đổi số cân Hằng số cân thay đổi thay đổi nhiệt độ sai: tính chất khí chất tan dung dịch, chất rắn khơng tính Đáp án C Câu 37: x  y  Nhiệt độ tăng, lượng D giảm tức là: chiều nghịch ứng với phản ứng thu nhiệt a  b  p  q  phản ứng thuận giảm áp suất, phản ứng nghịch tăng áp suất Đáp án D Câu 38: Dùng xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng không làm chuyển dịch cân  K tạo thêm nhiều sản phẩm  không tăng hiệu suất  C Còn lại A, B, D đúng, làm phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận Câu 39: Xét phát biểu: (1) Khi tăng nhiệt độ số mol X giảm, nghĩa chuyển dịch theo chiều thuận  phản ứng thuận phản ứng thu nhiệt  (1)  (2) Khi tăng áp suất cân chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất  cân chuyển dịch theo chiều nghịch  (2)  (3) Thêm Y vào cân chuyển dịch theo chiều giảm Y nghĩa cân chuyển dịch theo chiều nghịch  (3)  (4) Xúc tác không làm ảnh hưởng đến chuyển dịch mà làm thay đổi tốc độ phản ứng  (4) Chọn đáp án D Câu 40: Phản ứng (1) có n S  n t phản ứng (2) có n t  n S nên tăng áp suất cân (1) chuyển dịch theo chiều nghịch, cân (2) không bị dich chuyển Chọn A Câu 41: Tăng nhiệt độ tỉ khối hỗn hợp giảm nên số mol hỗn hợp tăng, đó, cân chuyển dịch theo chiều nghịch Suy ra, phản ứng theo chiều nghịch phản ứng thu nhiệt, hay phản ứng theo chiều thuận thu nhiệt Như vật phản ứng thuận tỏa nhiệt, cân chuyển dịch theo chiều nghịch tăng nhiệt độ Đáp án A Câu 42: Giảm thể tích hệ (1) khơng thay đổi, thể tích bên Giảm thể tích hệ (2)  tăng áp suất hệ (2) làm cân theo chiều giảm áp suất  chiều thuận, tạo nhiều khí NO khơng màu làm hệ (2) nhạt Đáp án A Câu 43: Nhận thấy phản ứng (1) tổng số mol khí trước = tổng số mol khí nên áp suất không ảnh hưởng đến cân Khi tăng áp suất cân chuyển dịch theo hướng làm giảm số mol khí (2) chuyển dịch theo chiều thuận (3), (4), (5), (6) chuyển dịch theo chiều nghịch Đáp án B Câu 44: Do khối lượng hỗn hợp không đổi nên tỉ khối giảm tức tổng số mol hỗn hợp tăng Khi đó, cân chuyển dịch sang trái, cân chuyển dịch theo chiều nghịch Như vậy, phản ứng theo chiều nghịch thu nhiệt hay phản ứng theo chiều thuận tỏa nhiệt Đáp án B Câu 45: Cân chuyển dịch theo chiều thuận: hạ nhiệt độ H  ; tăng áp suất n t  n s Chỉ có thỏa mãn Chọn B Câu 46: Tỉ khối so với H2 giảm (trong khối lượng hỗn hợp không đổi) tức tổng số mol hỗn hợp tăng, cân chuyển dịch theo chiều nghịch tăng nhiệt độ Như vậy, phản ứng theo chiều nghịch thu nhiệt Suy ra, phản ứng theo chiều thuận tỏa nhiệt Đáp án A Câu 47: Khi giảm nhiệt độ bình tỉ khối hỗn hợp so với He tăng lên, khối lượng trước sau phản ứng số mol khí giảm Cân dịch chuyển theo chiều nghịch giảm nhiệt độ Mà giảm nhiệt độ, cân dịch chuyển theo chiều tỏa nhiệt nên chiều nghịch thu nhiệt Chọn D Câu 48: Các tác động làm cân chuyển dịch theo chiều thuận là: (2); (3); (5) (1) tăng nhiệt độ làm cân chuyển dịch theo chiều nghịch (4) dùng chất xúc tác không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân Chọn C Câu 49: (a) v tăng lên 83 lần (b) v tăng lên 23 = lần (c) v tăng lên 4.22 = 16 lần (d) v tăng lên 42/2 = lần Đáp án B Câu 50: v  k   A   B  4k  A   B  4v1 2 Chọn D Câu 51: Áp suất tăng lần, nhiệt độ khơng đổi thể tích giảm lần nên nồng độ tăng lần Vậy tốc độ phản ứng tăng: 3.3.3 = 27 (lần) Câu 52: Tốc độ phản ứng thuận: v  k t SO   O   k t 0, 22.0,1 Chọn D Câu 53: Diện tích tiếp xúc dạng bột > dạng viên nhỏ > dạng khối  tốc độ phản ứng mẫu dạng bột > dạng viên nhỏ > dạng khối Chú ý thời gian phản ứng tỉ lệ nghịch với tốc độ phản ứng nên t  t  t1 Đáp án A Câu 54: Tốc độ phản ứng tăng lần nồng độ chất tăng lên lần thỏa mãn A tốc độ phản ứng tăng 16 lần C tốc độ phản ứng tăng lần D tốc độ phản ứng tăng 32 lần Vậy chọn B Câu 55: Thêm lượng dung dịch HCl bốc khói vào dung dịch HCl 2M làm tăng nồng độ chất phản ứng HCl  tốc độ phản ứng tăng Đun nóng hỗn hợp phản ứng, tăng nhiệt độ làm tăng tốc độ phản ứng Tăng thể tích dung dịch lên gấp đơi, nồng độ khơng đổi  tốc độ phản ứng không ảnh hưởng Thay CaCO3 dạng hạt CaCO3 dạng bột  tăng diện tích tiếp xúc tăng tốc độ phản ứng Tăng áp suất bình phản ứng, phản ứng khơng có tham gia chất khí  tăng áp suất khơng ảnh hưởng đến tốc độ Vậy có yếu tố làm tăng tốc độ phản ứng Đáp án B Câu 56: Các yếu tố làm tăng tốc độ phản ứng là: nhiệt độ (tăng tđpu tăng), áp suất (tăng tốc độ phản ứng có chất khí tăng), S tiếp xúc (tăng tốc độ phản ứng tăng), nồng độ (tăng tốc độ phản ứng tăng), xúc tác (ln tăng) (a) Có làm tăng tốc độ tăng diện tích tiếp xúc oxi với Cu (ở ngồi khơng khí nhiều khí khác chiếm chỗ) (b) Đúng làm tăng diện tích tiếp xúc Zn axit (c) Có làm tăng phản ứng có chất khí, tốc độ phản ứng tăng tăng áp suất (d) Khơng làm thay đổi nồng độ HCl không thay đổi nên tốc độ phản ứng không tăng Có thay đổi làm tăng tốc độ phản ứng Đáp án C Câu 57: Ở ống nghiệm 2, số giọt nước nên nồng độ H2SO4 Na2S2O3 giữ ngun, khơng bị pha lỗng nên thời gian xuất kết tủa sớm  t nhỏ Ở ống nghiệm 1, H2O nhiều nên Na2S2O3 H2SO4 bị pha loãng nhiều  nồng độ Na2S2O3 H2SO4 nhỏ  t1 lớn  t1  t  t  Chọn C Câu 58: (1), (2) Thay a gam Fe hạt thành a gam Fe bột dạng  làm tăng diện tích tiếp xúc Fe với H2SO4  làm tăng tốc độ (3) 0,5 M < b  làm giảm nồng độ H2SO4  làm giảm tốc độ phản ứng (4) Tăng thể tích H2SO4 làm giảm nồng độ H2SO4  tốc độ phản ứng giảm (5) Tăng gấp đôi nồng độ phản ứng  tốc độ phản ứng tăng (6) Tăng nhiệt độ tốc độ phản ứng tăng Vậy có yếu tố làm tăng tốc độ phản ứng Đáp án C  ... Số yếu tố làm tốc độ phản ứng tăng lên A B C D BẢNG ĐÁP ÁN 01 C 02 B 03 B 04 A 05 B 06 A 07 C 08 A 09 B 10 A 11 B 12 C 13 B 14 C 15 D 16 C 17 D 18 D 19 B 20 A 21 A 22 A 23 D 24 C 25 D 26 A 27 ... Câu 20 : Có cân hố học sau: a  S rắn  H 2 khí   H 2S khí   c  N 2 khí  3H 2 khí  2NH3 khí b CaCO3 rắn  CaO rắn  CO 2 khí   d  H 2 khí  I 2 rắn  2HI khí Số. .. nghiệm 2, số giọt nước nên nồng độ H2SO4 Na2S2O3 giữ ngun, khơng bị pha lỗng nên thời gian xuất kết tủa sớm  t nhỏ Ở ống nghiệm 1, H2O nhiều nên Na2S2O3 H2SO4 bị pha loãng nhiều  nồng độ Na2S2O3