Bài luyện tập số 2 image marked

BÀI LUYỆN TẬP – SỐ Câu 1: Một ion M 3 có tổng số hạt proton, nơtron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 19 Vị trí ngun tử M bảng tuần hồn A Chu kì 4, nhóm IIA B Chu kì 4, nhóm VIIIB C Chu kì 4, nhóm VIB D Chu kì 4, Câu 2: Ion A 3 có cấu hình electron phân lớp ngồi 3d Vị trí A bảng tuần hồn : A Chu kì 3, nhóm IIIB B Chu kì 4, nhóm VIB C Chu kì 4, nhóm IIIB D Chu kì 4, nhóm IIIA Câu 3: Hợp chất ion G tạo nên từ ion đơn nguyên tử M 2 X 2 Tổng số hạt (nơtron, proton, electron) phân tử G 84, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 28 hạt Số hạt mang điện ion X 2 số hạt mang điện ion M 2 20 hạt Vị trí M bảng tuần hồn A 8, chu kì 2, nhóm VIA B 20, chu kì 4, nhóm IIA C 26, chu kì 4, nhóm VIIIB D 12, chu kì 3, nhóm IIA Câu 4: Phân tử X Y có tổng số hạt mang điện 44 số hạt mang điện X 8/3 lần số hạt mang điện Y Nhận xét sau A Phân tử có cơng thức SO B X, Y thuộc chu kì C X thuộc nhóm IVA D Phân tử có cơng thức NO Câu 5: Dãy gồm nguyên tử X ion Y 2 , Z có cấu hình electron phân lớp 3p là: A Ne, Mg 2 , F B Ne, Ca 2 , Cl C Ar, Fe 2 , Cl D Ar, Ca 2 , Cl Câu 6: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron [khí hiếm]  n  1 d a ns1 Vị trí nguyên tố X bảng hệ thống tuần hoàn là: A ns1 , X chu kì n, nhóm IA B  n  1 d ns1 chu kì n, nhóm VIB C  n  1 d10 ns1 chu kì n, nhóm IB D Cả A, B, C Câu 7: Nguyên tố kim loại X thuộc chu kì bảng tuần hồn, có electron độc thân số hiệu nguyên tử X bằng: A 34 B 38 C 24 D 26 Câu 8: X Y hai nguyên tố thuộc nhóm A bảng tuần hoàn Tổng số electron anion XY32 40 Nhận xét vị trí nguyên tố X Y bảng tuần hoàn A Nguyên tố X thuộc nhóm VA, nguyên tố Y thuộc nhóm VIA B Cả hai nguyên tố X Y thuộc chu kì C Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nguyên tố Y thuộc chu kì D Cả nguyên tố X nguyên tố Y thuộc nhóm VIA Đặt mua file Word link sau https://tailieudoc.vn/toantapnguyenanhphong/ Câu 9: Cho nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron trạng thái  Ar  3d10 4s Phát biểu sau khơng nói X A X nguyên tố thuộc chu kỳ B X kim loại chuyển tiếp C Ion X 2 có 10 electron lớp ngồi D X thuộc nhóm IIB Câu 10: Cho nguyên tố A, M, X có cấu hình electron lớp ngồi (n = 3) tương ứng ns1 , ns np1 , ns np5 Phát biểu sau không A A, M, X ô thứ 11, 13, 17 bảng tuần hồn ngun tố hóa học B A, M, X thuộc nhóm IA, IIIA, VIIA C A, M, X thuộc chu kì D Trong nguyên tố, có X nguyên tố kim loại Câu 11: Dãy nguyên tử nguyên tố sau xếp theo chiều tăng dần độ âm điện A Mg  Si  S  O B O  S  Si  Mg C Si  Mg  O  S D S  Mg  O  Si Câu 12: Có nguyên tố: 11 Na, 8O, 13 Al, 15 P, N Hãy xếp nguyên tố theo chiều tăng dần độ âm điện A Na  A1  P  N  O B A1  Na  P  N  O C Na  Al  N  P  O D A1  Na  N  P  O Câu 13: Trong bảng tuần hồn (trừ ngun tố nhóm VIIIA), ngun tố có lượng ion hóa I1 nhỏ lớn A Li At B F Fr C At Li D Fr F Câu 14: Trong nguyên tố chu kỳ III: 11 Na, 12 Mg, 13 Al, 15 P, 16S , lượng ion hóa thứ I1 nguyên tố tuân theo trật tự sau A Na  Mg  A1  P  S B Na  Al  Mg  S  P C Na  A1  Mg  P  S D S  P  Al  Mg  Na Câu 15: Bán kính nguyên tử nguyên tố: Li, 8O, F, 11 Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải A Li, Na, O, F B F, O, Li, Na C F, Li, O, Na Câu 16: Thứ tự so sánh bán kính nguyên tử nguyên tố 14 Si, 17 D F, Na, O, Li C1, A rSi  rCl  rCa  rRb B rCl  rSi  rCa  rRb C rSi  rCl  rRb  rCa D rCl  rSi  rRb  rCa Câu 17: Bán kính nguyên tử nguyên tố: Li, 8O, F, 11 20 Ca, 37 Rb 1à: Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải A F, Na, O, Li B F, Li, O, Na C F, O, Li, Na D Li, Na, O, F Câu 18: Cho nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là: A N, Si, Mg, K B K, Mg, Si, N C K, Mg, N, Si D Mg, K, Si, N Câu 19: Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm B bán kính nguyên tử độ âm điện tăng C bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng D bán kính nguyên tử độ âm điện giảm Câu 20: Chọn mệnh đề sai Trong chu kì bảng tuần hoàn, từ trái sang phải A lượng ion hóa I1 giảm dần B bán kính nguyên tử giảm dần C độ âm điện tăng dần D tính kim loại giảm dần Câu 21: Tính chất sau biến đổi tuần hoàn A Số lớp electron B Số electron lớp C Khối lượng nguyên tử D Điện tích hạt nhân Câu 22: Chọn đáp án Trong chu kì, bán kính nguyên tử nguyên tố A tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân B giảm theo chiều tăng điện tích hạt nhân C giảm theo chiều tăng độ âm điện D B C Câu 23: Định luật tuần hồn phát biểu tính chất vật lí tính chất hóa học ngun tố biến đổi tuần hoàn theo A khối lượng nguyên tử B bán kính nguyên tử C số hiệu nguyên tử D cấu trúc nguyên tử Câu 24: Cho nguyên tố sau : X(Z = 8), Y(Z = 13), M (Z = 15) T (Z = 19) Sự xếp với chiều tăng dần độ âm điện nguyên tố ? A Y, T, X, M B T, Y, M, X Câu 25: Dựa số hiệu nguyên tử Z C X, Y, M, T 26 Fe, 27 Co, 28 D T, M, Y, X Ni ; so sánh độ âm điện kim loại (sắp xếp theo thứ tự độ âm điện tăng dần) A Ni  Co  Fe B Fe  Ni  Co C Fe  Co  Ni D Co  Ni  Fe Câu 26: Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân A bán kính nguyên tử giảm dần, tính kim loại tăng dần B bán kính nguyên tử giảm dần, tính phi kim tăng dần C bán kính nguyên tử tăng dần, tính phi kim tăng dần D bán kính nguyên tử tăng dần, tính phi kim giảm dần Câu 27: Nguyên tố có độ âm điện lớn bảng tuần hoàn A Oxi B Clo C Brom D Flo Câu 28: Nguyên tố sau có độ âm điện lớn nhất? A Natri (Na) B Magie (Mg) C Argon (Ar) D Clo (C1) Câu 29: Tính chất sau khơng biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tố bảng tuần hoàn A Nguyên tử khối B Độ âm điện C Năng lượng ion hóa D Bán kính ngun tử Câu 30: Nguyên tử nguyên tố sau có độ âm điện lớn nhất? A Phopho B Cacbon C Bo D Clo Câu 31: Trong bảng HTTH, nhóm có độ âm điện lớn là: A nhóm VIIA (halogen) B nhóm VIA C nhóm IA (kim loại kiềm) D nhóm khí trơ Câu 32: Trong chu kì, theo chiều điện tích hạt nhân ngun tử tăng dần: A Tính kim loại nguyên tố tăng dần B Tính phi kim nguyên tố giảm dần C Hóa trị cao nguyên tố oxi tăng dần D Hóa trị cao nguyên tố phi kim hiđro không đổi Câu 33: Các nguyên tố thuộc nhóm IA, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần A Bán kính nguyên tử tăng dần B Năng lượng ion hóa tăng dần C Tính khử giảm dần D Độ âm điện tăng dần Câu 34: Chọn đáp án Trong chu kì, bán kính ngun tử ngun tố A tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân B giảm theo chiều tăng điện tích hạt nhân C giảm theo chiều tăng độ âm điện D B C Câu 35: Cho: N, 8O, F, 15 P Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải A P, N, O, F B P, N, F, O C N, P, O, F D N, P, F, O Câu 36: Trong số nguyên tố đây, nguyên tố thể tính kim loại rõ A 11 Na B 12 Mg C 20 Ca D 19 K Câu 37: Theo quy luật biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hồn A phi kim mạnh iot ( 53 I ) B kim loại mạnh liti ( I ) C phi kim mạnh flo ( F ) D kim loại yếu Câu 38: Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là: A P, N, O, F B P, N, F, O C N, P, O, F D N, P, F, O Câu 39: Cấu hình electron nguyên tử ba nguyên tố X, Y, Z 1s 2s 2p 3s1 ; 1s 2s 2p 3s 3p 4s1 ; 1s 2s 2p 3s 3p1 Nếu xếp theo chiều tăng dần tính kim loại cách xếp sau đúng? A Z  X  Y B Z  Y  X C Y  Z  X D Y  X  Z Câu 40: Trong nhóm A, trừ nhóm VIIIA, theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử A độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần B tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần C tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần D tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần Câu 41: Chọn đáp án Trong nhóm A, bán kính nguyên tử nguyên tố A tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân B tăng theo chiều tăng tính axit oxit hiđroxit tương ứng C tăng theo chiều tăng độ âm điện D tăng theo chiều tăng lượng ion hóa thứ ( I1 ) Câu 42: Trong nhóm A, trừ nhóm VIIIA, theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử A tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần B tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần C độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần D tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần Câu 43: Trong chu kỳ (với nguyên tố thuộc nhóm A, trừ nhóm VIIIA), theo chiều tăng điện tích hạt nhân A bán kính ngun tử giảm dần, số lớp electron tăng dần B tính phi kim mạnh dần, lượng ion hóa thứ ln giảm dần C tính bazơ, tính axit oxit mạnh dần D tính kim loại giảm dần, độ âm điện tăng dần Câu 44: Trong chu kì 3, theo chiều tăng điện tích hạt nhân 1) bán kính nguyên tử tăng 2) độ âm điện giảm 3) tính bazơ oxit cao hiđroxit tương ứng giảm dần 4) tính kim loại tăng dần 5) tính phi kim giảm dần Số nhận định A B Câu 45: Sắp xếp kim loại 11 C Na, 12 Mg, 13 Al, 19 D K theo quy luật tính kim loại giảm dần A Na, Mg, Al, K B K, Na, Mg, A1 C A1, Mg, Na, K D Na, K, Mg, A1 Câu 46: Trong chu kì nhỏ, từ trái sang phải hố trị cao ngun tố hợp chất với oxi A tăng từ đến B giảm từ xuống C tăng từ đến D tăng từ đến Câu 47: Theo quy luật biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hồn A Kim loại mạnh natri B Phi kim mạnh clo C Kim loại mạnh Cesi D Phi kim mạnh iot Câu 48: Trong nhóm A, trừ nhóm VIIIA, theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử A độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần B tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần C tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần D tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần Câu 49: Phát biểu sau đúng? Khi nguyên tử nhường electron để trở thành ion có A điện tích dương có nhiều proton B điện tích dương có số proton khơng đổi C điện tích âm có số proton khơng đổi D điện tích dương có nhiều proton Câu 50: Phát biểu sau A Điện tích hạt nhân số proton số electron có nguyên tử B Ngun tử ngun tố M có cấu hình e lớp ngồi 4s1 M thuộc chu kì 4, nhóm IA C X có cấu hình e ngun tử ns np5  n   công thức hiđroxit ứng với oxit cao X HXO4 D Hạt nhân tất nguyên tử có proton nơtron BẢNG ĐÁP ÁN 01 B 02 B 03 B 04 B 05 D 06 D 07 C 08 C 09 C 10 D 11 A 12 A 13 D 14 B 15 B 16 B 17 C 18 B 19 C 20 A 21 B 22 D 23 C 24 B 25 C 26 B 27 D 28 D 29 A 30 D 31 A 32 D 33 A 34 D 35 A 36 D 37 C 38 A 39 A 40 B 41 A 42 D 43 D 44 A 45 B 46 C 47 C 48 B 49 B 50 C HƯỚNG DẪN TRẢ LỜI Câu 1: Giả sử số hiệu nguyên tử, số nơtron M Z, N 2Z  N  79   Z  26 Ta có hệ:   2Z  N  19   N  30 Cấu hình electron M 26 M : 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s M có số lớp =  M thuộc chu kì M có electron hóa trị, electron cuối điền vào phân lớp 3d  M thuộc nhóm VIIIB  Chọn B Câu 2: A3+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 3d3  Cấu hình electron A 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s1 X có số lớp electron =  X thuộc chu kì X có electron hóa trị, electron cuối điền vào phân lớp 3d  X thuộc nhóm VIB  Chọn B Câu 3: Gọi a, b tổng số proton nơtron 2a  b  84 a  28 Ta có:    p M  p X  28 2a  b  28 b  28 p M   E M     p X   E X     20 Ta có:  2p M  2p X  24  p M  p X  12  p M  20(Ca); p X  8(O)  M canxi ô 20, chu kì 4, nhóm IIA  Chọn B Câu 4: Giả sử số hiệu nguyên tử X, Y ZX , ZY 4ZX  2ZY  44 Z    X Ta có hệ:  Cấu hình electron X X : 1s 2s 2p  ZY  4ZX  2ZY X có số lớp electron =  X thuộc chu kì X có electron hóa trị, electron cuối điền vào phân lớp 2p  X thuộc nhóm VIA Cấu hình electron Y Y : 1s 2s 2p Y có số lớp electron =  Y thuộc chu kì Y có electron hóa trị, electron cuối điền vào phân lớp 2p  Y thuộc nhóm IVA  Chọn B Câu 5: Cấu hình electron nguyên tử X 1s 2s 2p 3s 3p Số thứ tự X = số electron = 18  X Ar  Y  Y 2  2e Cấu hình electron Y 1s 2s 2p 3s 3p 4s Số thứ tự Y = số electron = 20  Y Ca2+  Z  1e  Z Cấu hình electron Z 1s 2s 2p 3s 3p5 Số thứ tự Z = số electron = 17  Z Cl  Chọn D Câu 6: Xét đáp án A a =  Cấu hình electron ngun tố X: [khí hiếm]ns1 X có số lớp electron = n  X thuộc chu kì n X có electron hóa trị, electron cuối điền vào phân lớp ns  X thuộc nhóm IA  Xét đáp án B a =  Cấu hình electron nguyên tố X: [khí hiếm]  n  1 d ns1 X có số lớp electron = n  X thuộc chu kì n X có electron hóa trị, electron cuối điền vào phân lớp (n - 1)d  X thuộc nhóm VIB  Xét đáp án C a = 10  Cấu hình electron nguyên tố X: [khí hiếm]  n  1 d10 ns1 X có số lớp electron = n  X thuộc chu kì n X có electron hóa trị, electron cuối điền vào phân lớp (n - 1)d  X thuộc nhóm IB  Chọn D Câu 7: X thuộc chu kì  Cấu hình electron X có số lớp = X có electron độc thân  Cấu hình electron X 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s1 Số hiệu nguyên tử X = số electron = 24  Chọn C Câu 8: ZX  3ZY   40  ZX  3ZY  38  ZY  8; ZX  14  Y : O; X : Si A sai X thuộc nhóm IVA, Y thuộc nhóm VIA B sai X thuộc chu kỳ C D sai Câu 9: X có cấu hình electron trạng thái  Ar  3d10 4s X có số lớp electron =  X thuộc chu kì X có electron cuối điền vào phân lớp 3d có electron hóa trị  X thuộc nhóm IIB, X kim loại chuyển tiếp X  X 2  2e Cấu hình electron X 2  Ne 3s 3p 3d10  Ion X 2 có 18 electron lớp ngồi  Chọn C Câu 10: Xét nguyên tố A có cấu hình electron lớp ngồi 3s1  Cấu hình electron A là: 1s 2s 2p 3s1 Số thứ tự nguyên tố = số electron = 11 A có lớp electron  A thuộc chu kì A có electron hóa trị, electron cuối điền vào phân lớp 3s  A thuộc nhóm IA  A kim loại  Xét nguyên tố M có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p1  Cấu hình electron M 1s 2s 2p 3s 3p1 Số thứ tự nguyên tố = số electron = 13 M có lớp electron  M thuộc chu kì M có electron hóa trị, electron cuối điền vào phân lớp 3p  M thuộc nhóm IIIA  M kim loại  Xét ngun tố X có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p5 Cấu hình electron X 1s 2s 2p 3s 3p5 Số thứ tự nguyên tố = số electron = 17 X có lớp electron  X thuộc chu kì X có electron hóa trị, electron cuối điền vào phân lớp 3p  X thuộc nhóm VIIA  X phi kim Câu 11: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố là: 12 Mg : 1s 2s 2p 3s  Mg thuộc chu kì 3, nhóm IIIA 14 Si : 1s 2s 2p 3s 3p  Si thuộc chu kì 3, nhóm IVA 16 S : 1s 2s 2p 3s 3p  S thuộc chu kì 3, nhóm VIA O : 1s 2s 2p  O thuộc chu kì 2, nhóm VIA Trong chu kì, từ trái sang phải, độ âm điện tăng dần Nhận thấy; Mg, Si, S thuộc chu kì  độ âm điện Mg < Si < S Trong nhóm, từ xuống dưới, độ âm điện giảm dần Nhận thấy O, S nhóm  độ âm điện S < O Vậy nguyên tử nguyên tố xếp theo chiều tăng dần độ âm điện Mg < Si < S < O  Chọn A Câu 12: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố là: 11 Na : 1s 2s 2p 3s1  Na thuộc chu kì 3, nhóm IA 8 O : 1s 2s 2p  O thuộc chu kì 2, nhóm VIA 13 Al : 1s 2s 2p 3s 3p1  Al thuộc chu kì 3, nhóm IIIA 15 P : 1s 2s 2p 3s 3p3  P thuộc chu kì 3, nhóm VA N : 1s 2s 2p3  N thuộc chu kì 2, nhóm VA Trong chu kì, từ trái sang phải, độ âm điện tăng dần Nhận thấy; Na, Al, P chu kì O, N chu kì  độ âm điện Na < A1< P; N < O Trong nhóm, từ xuống dưới, độ âm điện giảm dần Nhận thấy N, P nhóm  độ âm điện P < N  Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần độ âm điện Na < Al < P < N < O  Chọn A Câu 13: Trong nhóm A, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, khoảng cách electron lớp đến hạt nhân tăng, lực liên kết electron lớp hạt nhân giảm, lượng ion hóa nói chung giảm Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, lực liên kết hạt nhân electron lớp tăng làm cho lượng ion hóa nói chung tăng theo  Nguyên tố có lượng ion hóa I1 nhỏ nguyên tố thuộc nhóm IA, chu kì  Fr Ngun tố có lượng ion hóa lớn nguyên tố thuộc nhóm VIIA, chu kì  F  Chọn D Câu 14: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố là: 11 Na : 1s 2s 2p 3s1  Na thuộc chu kì 3, nhóm IA 12 Mg : 1s 2s 2p 3s  Mg thuộc chu kì 3, nhóm IIA 13 Al : 1s 2s 2p 3s 3p1  A1 thuộc chu kì 3, nhóm IIIA 15 P : 1s 2s 2p 3s 3p3  P thuộc chu kì 3, nhóm VA 16 S : 1s 2s 2p 3s 3p  S thuộc chu kì 3, nhóm VIA Trong chu kì, từ trái sang phải, lượng ion hóa thứ I1 tăng dần Nhận thấy; Na, Mg, S chu kì  lượng ion hóa thứ Na < Mg < S Xét Al Mg Al có electron độc thân, Mg khơng  việc tách electron Al dễ dàng Mg  lượng ion hóa thứ I1 A1 < Mg Tương tự, xét S P có 3e độc thân lớp ngồi S có cặp e 2e độc thân  I1 (S) < I1 (P) Vậy lượng ion hóa thứ I1 tuân theo trật tự Na < Al < Mg < S < P  Chọn B Câu 15: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố là: Li :1s 2s1  Li thuộc chu kì 2, nhóm IA 8 O : 1s 2s 2p  O thuộc chu kì 2, nhóm VIA F : 1s 2s 2p5  F thuộc chu kì 2, nhóm VIIA 11 Na : 1s 2s 2p 3s1  Na thuộc chu kì 3, nhóm IA Trong chu kì, từ trái sang phải, bán kính nguyên tử giảm dần Nhận thấy; Li, O, F thuộc chu kì  bán kính F < O < Li Trong nhóm A, từ xuống dưới, bán kính nguyên tử tăng Nhận thấy; Li Na nhóm  bán kính Li < Na Vậy ta có thứ tự bán kính tăng dần từ trái sang phải F < O < Li < Na  Chọn B Câu 16: Ta có cấu hình electron nguyên tử nguyên tố là: 12 Mg :  Ne 3s  Mg thuộc chu kì 3, nhóm IIA 14 Si :  Ne 3s 3p  Si thuộc chu kì 3, nhóm IVA 17 Cl :  Ne 3s 3p5  Cl thuộc chu kì 3, nhóm VIIA 20 Ca :  Ar  4s  Ca thuộc chu kì 4, nhóm IIA 37 Rb :  Kr  5s1  Rb thuộc chu kì 5, nhóm IA 38 Sr :  Kr  5s  Sr thuộc chu kì 5, nhóm IIA Trong chu kì, từ trái sang phải, bán kính nguyên tử giảm dần Nhận thấy; Mg, Si, Cl thuộc chu kì  bán kính rCl  rSi  rMg Rb Sr thuộc chu kì  bán kính rSr  rRb Trong nhóm A, từ xuống dưới, bán kính nguyên tử tăng Nhận thấy, Mg, Ca, Sr thuộc nhóm II  rMg  rCa  rSr Vậy rCl  rSi  rCa  rRb  Chọn B Câu 17: Bán kính nguyên tử tăng dần: F, O, Li, Na  Chọn C Câu 18: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố là: 19 K :  Ar  4s1  K thuộc chu kì 4, nhóm IA 14 Si :  Ne 3s 3p  Si thuộc chu kì 3, nhóm IVA 12 Mg :  Ne 3s  Mg thuộc chu kì 3, nhóm IIA 11 Na :  Ne 3s1  Na thuộc chu kì 3, nhóm IA C :  He 2s 2p  C thuộc chu kì 2, nhóm IVA N :  He 2s 2p3  N thuộc chu kì 2, nhóm VA Trong chu kì, từ trái sang phải, bán kính nguyên tử giảm dần Nhận thấy; C N thuộc chu kì  rC  rN ; Na, Mg, Si thuộc chu kì  rNa  rMg  rSi Trong nhóm A, từ xuống dưới, bán kính nguyên tử tăng dần Nhận thấy, C Si thuộc nhóm IVA  rSi  rC ; Na K thuộc nhóm IA  rK  rNa Vậy dãy nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử rK  rMg  rSi  rN  Chọn B Câu 19: Trong chu kỳ, nguyên tử nguyên tố có số lớp electron, điện tích hạt nhân tăng, lực hút hạt nhân với electron lớp ngồi tăng theo, bán kính ngun tử nói chung giảm dần Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, độ âm điện nguyên tử nguyên tố thường tăng dần Các nguyên tố từ Li đến F thuộc chu kì nên theo chiều tăng điện tích hạt nhân bán kính ngun tử giảm, độ âm điện tăng  Chọn C Câu 20: Đáp án A sai chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, lực liên kết hạt nhân electron lớp tăng, làm cho lượng ion hóa I1 tăng theo Câu 21: Nguyên tử nguyên tố nhóm A có số electron lớp Sự giống cấu hình electron lớp ngồi ngun nhân giống tính chất hóa học nguyên tố nhóm A Sau chu kì, cấu hình electron lớp ngồi ngun tử nguyên tố nhóm A lặp lặp lại, ta nói chúng biến đổi tuần hồn Câu 22: Trong chu kì, nguyên tử nguyên tố có số lớp electron, điện tích hạt nhân tăng, lực hút hạt nhân với electron lớp ngồi tăng theo, bán kính ngun tử nói chung giảm Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, độ âm điện nguyên tử nguyên tố thường tăng dần  bán kính nguyên tử giảm theo chiều tăng độ âm điện  Chọn D Câu 23: Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử nguyên tố điện tích hạt nhân tăng dần nguyên nhân biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố  Định luật tuần hồn: Tính chất đơn chất thành phần tính chất hợp chất tạo nên nguyên tố biến thiên tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân (cũng chiều tăng số hiệu nguyên tử)  Chọn C Câu 24: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố là: X : 1s 2s 2p  X thuộc chu kì 2, nhóm VIA 13 Y : 1s 2s 2p 3s 3p1  Y thuộc chu kì 3, nhóm IIIA 15 M : 1s 2s 2p 3s 3p3  M thuộc chu kì 3, nhóm VA 19 T : 1s 2s 2p 3s 3p 4s1  T thuộc chu kì 4, nhóm IA N : 1s 2s 2p3  N thuộc chu kì 2, nhóm VA 11 Na : 1s 2s 2p 3s1  Na thuộc chu kì 3, nhóm IA Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, độ âm điện nguyên tử nguyên tố tăng dần Nhận thấy; X, N thuộc chu kì  độ âm điện N < X; Y, M, Na thuộc chu kì  độ âm điện Na < Y < M Trong nhóm, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, độ âm điện nguyên tử nguyên tố thường giảm dần Nhận thấy; N, M thuộc nhóm VA  độ âm điện M < N; T, Na thuộc nhóm IA  độ âm điện T < Na Vậy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần độ âm điện T < Y < M < X  Chọn B Câu 25: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố là: 26 Fe :  Ar  3d 4s 27 Co :  Ar  3d 4s 28 Ni :  Ar  3d8 4s Cả nguyên tố thuộc chu kì 4, nhóm VIIIB Theo chiều tăng Z, tính kim loại giảm  khả nhường electron giảm  khả nhận electron tăng  độ âm điện tăng dần Ta có thứ tự tăng dần độ âm điện Fe < Co < Ni  Chọn C Câu 26: Trong chu kì, nguyên tử nguyên tố có số lớp electron, điện tích hạt nhân tăng, lực hút hạt nhân với electron lớp tăng theo, bán kính ngun tử nói chung giảm dần Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân lượng ion hóa, độ âm điện tăng dần đồng thời bán kính nguyên tử giảm dần làm cho khả nhận electron tăng nên tính phi kim tăng  Chọn B Câu 27: Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, độ âm điện nguyên tử nguyên tố thường tăng dần  Nhóm VIIA có độ âm điện cao nhóm khác Trong nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, độ âm điện nguyên tử nguyên tố thường giảm dần  Chu kì có độ âm điện cao chu kì khác  Ngun tố thuộc nhóm VIIA, chu kì có độ âm điện lớn bảng tuần hoàn  F  Chọn D Câu 28: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố là: 11 Na :  Ne 3s1  Na thuộc chu kì 3, nhóm IA 11 Na :  Ne 3s  Mg thuộc chu kì 3, nhóm IIA 17 Cl :  Ne 3s 3p5  C1 thuộc chu kì 3, nhóm VIIA 18 Ar :  Ne 3s 3p  Ar thuộc chu kì 3, nhóm VIIIA Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, độ âm điện nguyên tử nguyên tố thường tăng dần Nhận thấy; Na, Mg, Cl thuộc chu kì  độ âm điện tăng dần theo thứ tự Na < Mg < C1 Vì Ar khí nên khơng có xu hướng nhận electron nên ta khơng xét Vậy ngun tố có độ âm điện cao Cl  Chọn D Câu 29: Theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử: - Trong chu kì; độ âm điện nguyên tử nguyên tố thường tăng dần, lượng ion hóa tăng dần, bán kính ngun tử giảm dần - Trong nhóm; độ âm điện nguyên tử nguyên tố giảm dần, lượng ion hóa giảm dần, bán kính nguyên tử tăng  Tính chất khơng biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tố bảng tuần hồn nguyên tử khối  Chọn A Câu 30: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố là: 15 P :  Ne 3s 3p3  P thuộc chu kì 3, nhóm VA C :  He 2s 2p  C thuộc chu kì 2, nhóm IVA B :  He 2s 2p1  B thuộc chu kì 2, nhóm IIIA 17 Cl :  Ne 3s 3p  Cl thuộc chu kì 3, nhóm VIIA Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, độ âm điện nguyên tố thường tăng dần Nhận thấy; C, B thuộc chu kì  độ âm điện B < C; P, Cl thuộc chu kì  P < Cl Ta thấy C có electron lớp ngồi Cl có electron lớp ngồi  Cl có xu hướng nhận electron để hình thành cấu hình electron khí cao so với C  độ âm điện Cl > C Vậy nguyên tử nguyên tố sau có độ âm điện lớn Cl  Chọn D Câu 31: Trong chu kỳ, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, độ âm điện nguyên tử nguyên tố thường tăng dần  Trong bảng HTTH, nhóm VIIA (halogen) nhóm có độ âm điện lớn  Chọn A Câu 32: Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân lượng ion hóa, độ âm điện tăng dần đồng thời bán kính giảm dần làm cho khả nhường electron giảm nên tính kim loại giảm, khả nhận electron tăng nên tính phi kim tăng  Đáp án A, B sai Trong chu kì, từ trái sang phải, hóa trị cao nguyên tố oxi tăng từ đến  Đáp án C Trong chu kì, hóa trị với hiđro phi kim giảm từ đến  Đáp án D sai Câu 33: Các nguyên tố thuộc nhóm IA, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần bán kính ngun tử tăng dần, lượng ion hóa giảm dần, tính khử tăng dần độ âm điện giảm dần  Chọn A Câu 34: Theo lý thuyết SGK lớp 10: Trong chu kì, bán kính ngun tử ngun tố: - Giảm theo chiều tăng điện tích hạt nhân - Giảm theo chiều tăng độ âm điện Đáp án D Câu 35: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố là: 15 P : 1s 2s 2p 3s 3p3  P thuộc chu kì 3, nhóm VA N : 1s 2s 2p3  N thuộc chu kì 2, nhóm VA O : 1s 2s 2p  O thuộc chu kì 2, nhóm VIA F : 1s 2s 2p5  F thuộc chu kì 2, nhóm VIIA Trong chu kì, từ trái sang phải, tính phi kim tăng dần Nhận thấy; N, O, F thuộc chu kì  tính phi kim N < O < F Trong nhóm, từ xuống dưới, tính phi kim giảm dần Nhận thấy; P, N thuộc nhóm VA  tính phi kim P < N Vậy dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính phi kim P < N < O < F  Chọn A Câu 36: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố là: 11 Na : 1s 2s 2p 3s1  Na thuộc chu kì 3, nhóm IA 12 Mg : 1s 2s 2p 3s  Mg thuộc chu kì 3, nhóm IIA 20 Ca : 1s 2s 2p 3s 3p 4s  Ca thuộc chu kì 4, nhóm IIA 19 K : 1s 2s 2p 3s 3p 4s1  K thuộc chu kì 4, nhóm IA Trong chu kì, từ trái sang phải, tính kim loại giảm dần Nhận thấy; Na, Mg thuộc chu kì  tính kim loại Mg < Na; Ca, K thuộc chu kì  tính kim loại Ca < K Trong nhóm, từ xuống dưới, tính kim loại tăng dần Nhận thấy; Na, K thuộc nhóm IA  tính kim loại Na < K Vậy nguyên tố thể tính kim loại rõ K  Chọn D Câu 37: Trong nhóm A, từ xuống tính kim loại nguyên tố tăng dần, tính phi kim giảm dần  Chu kì chu kì có tính phi kim mạnh nhất, chu kì có tính kim loại mạnh (chu kì gồm ngun tố phóng xạ nên khơng xét) Trong chu kì, từ trái sang phải tính kim loại nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi kim tăng dần  Nhóm IA có tính kim loại mạnh nhất, VIIA có tính phi kim mạnh Do đó, ngun tố thuộc nhóm IIA (vì chu kì ngun tố H), chu kì VIA có tính kim loại mạnh  Cs Nguyên tố thuộc nhóm VIIA, chu kì có tính phi kim mạnh  F  Chọn C Câu 38: Tính phi kim tăng dần theo chiều: P < N < O < F  Chọn A Câu 39: Cấu hình electron X 1s 2s 2p 3s1  X thuộc chu kì 3, nhóm IA Cấu hình electron Y 1s 2s 2p 3s 3p 4s1  Y thuộc chu kì 4, nhóm IA Cấu hình electron Z 1s 2s 2p 3s 3p1  Z thuộc chu kì 3, nhóm IIIA Trong chu kì, từ trái sang phải tính kim loại giảm dần Nhận thấy; X, Z thuộc chu kì  tính kim loại Z < X Trong nhóm A, từ xuống dưới, tính kim loại nguyên tố tăng dần Nhận thấy; X, Y thuộc nhóm IA  tính kim loại X < Y Vậy thứ tự theo chiều tăng dần tính kim loại Z < X < Y  Chọn A Câu 40: Trong nhóm A, trừ nhóm VIIIA, theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử thì: - Số lớp electron tăng dần, bán kính nguyên tử nguyên tố tăng theo, điện tích hạt nhân tăng nhanh  Đáp án D sai - Độ âm điện nguyên tố giảm dần  Đáp án C sai - Do lượng ion hóa, độ âm điện giảm dần đồng thời bán kính nguyên tử tăng nhanh làm cho khả nhường electron tăng nên tính kim loại tăng, khả nhận electron giảm nên tính phi kim giảm  Đáp án A sai  Chọn B Câu 41: Theo lý thuyết SGK lớp 10: Trong nhóm A, bán kính nguyên tử nguyên tố tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân  Chọn A Câu 42: Trong nhóm A, trừ nhóm VIIIA, theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử thì: - Số lớp electron tăng dần, bán kính nguyên tử nguyên tố tăng theo, điện tích hạt nhân tăng nhanh  Đáp án A sai - Độ âm điện nguyên tố giảm dần  Đáp án B sai - Do lượng ion hóa, độ âm điện giảm dần đồng thời bán kính nguyên tử tăng nhanh làm cho khả nhường electron tăng nên tính kim loại tăng, khả nhận electron giảm nên tính phi kim giảm  Đáp án C sai  Chọn D Câu 43: Trong chu kỳ, theo chiều tăng điện tích hạt nhân: - Tuy nguyên tử nguyên tố có số lớp electron, điện tích hạt nhân tăng, lực hút hạt nhân với electron lớp ngồi tăng theo, bán kính nói chung giảm dần  Đáp án A sai số lớp electron khơng đổi - Lực liên kết hạt nhân electron lớp tăng, làm cho lượng ion hóa nói chung tăng theo  Đáp án B sai - Độ âm điện tăng dần - Tính bazơ oxit hiđroxit tương ứng giảm dần, đồng thời tính axit chúng tăng dần  Đáp án C sai  Chọn D Câu 44: 1) sai chu kì 3, nguyên tử nguyên tố có số lớp electron, điện tích hạt nhân tăng, lực hút hạt nhân với electron lớp tăng theo, bán kính giảm dần 2) sai chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, độ âm điện tăng dần 3) 4) sai 5) sai Trong chu kì, từ trái sang phải lượng ion hóa, độ âm điện tăng dần đồng thời bán kính nguyên tử giảm dần làm cho khả nhường electron giảm nên tính kim loại giảm, khả nhận electron tăng nên tính phi kim tăng Vậy có nhận định  Chọn A Câu 45: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố là: 11 Na :  Ne 3s1  Na thuộc chu kì 3, nhóm IA 12 Mg :  Ne 3s  Mg thuộc chu kì 3, nhóm IIA 13 Al : 1 Ne 3s 3p1  Al thuộc chu kì 3, nhóm IIIA 19 K :  Ar  4s1  K thuộc chu kì 4, nhóm IA Trong chu kì, từ trái sang phải, tính kim loại giảm dần Nhận thấy; Na, Mg, Al thuộc chu kì  tính kim loại Na > Mg > Al Trong nhóm, từ xuống dưới, tính kim loại tăng dần Nhận thấy; Na, K thuộc nhóm IA  tính kim loại K > Na Vậy thứ tự giảm dần tính kim loại K > Na > Mg > Al  Chọn B Câu 46: Theo lý thuyết bảng tuần hoàn: Trong chu kì nhỏ, từ trái sang phải hoá trị cao nguyên tố hợp chất với oxi tăng từ đến Câu 47: Trong nhóm A, từ xuống tính kim loại nguyên tố tăng dần, tính phi kim giảm dần  Chu kì chu kì có tính phi kim mạnh nhất, chu kì có tính kim loại mạnh (chu kì gồm ngun tố phóng xạ nên khơng xét) Trong chu kì, từ trái sang phải tính kim loại nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi kim tăng dần  Nhóm IA có tính kim loại mạnh nhất, VIIA có tính phi kim mạnh Do đó, ngun tố thuộc nhóm IIA (vì chu kì ngun tố H), chu kì VIA có tính kim loại mạnh  Cs Nguyên tố thuộc nhóm VIIA, chu kì có tính phi kim mạnh  F  Chọn C Câu 48: Trong nhóm A, từ xuống dưới: - Số lớp electron tăng dần, bán kính nguyên tử tăng dần, điện tích hạt nhân tăng dần - Độ âm điện nguyên tử nguyên tố thường giảm dần - Năng lượng ion hóa, độ âm điện giảm dần đồng thời bán kính nguyên tử tăng nhanh làm cho khả nhường electron tăng nên tính kim loại tăng, khả nhận electron giảm nên tính phi kim giảm  Chọn B Câu 49: Lý thuyết SGK: X  X n   ne nguyên tử nhường electron để trở thành ion có điện tích dương có số proton khơng đổi  Chọn B Câu 50: Đáp án A sai Số đơn vị diện tích hạt nhân = số proton = số electron nguyên tử Đáp án B sai Nếu M có cấu hình electron  Ar  4s1 M thuộc chu kì 4, nhóm IA M có cấu hình electron  Ar  3d 4s1 M thuộc chu kì 4, nhóm VIB Đáp án C Đáp án D sai hạt nhân ngun tử H có proton khơng có nơtron  ... nơtron BẢNG ĐÁP ÁN 01 B 02 B 03 B 04 B 05 D 06 D 07 C 08 C 09 C 10 D 11 A 12 A 13 D 14 B 15 B 16 B 17 C 18 B 19 C 20 A 21 B 22 D 23 C 24 B 25 C 26 B 27 D 28 D 29 A 30 D 31 A 32 D 33 A 34 D 35 A 36... 1s 2s 2p 3s 3p Số thứ tự X = số electron = 18  X Ar  Y  Y 2  2e Cấu hình electron Y 1s 2s 2p 3s 3p 4s Số thứ tự Y = số electron = 20  Y Ca2+  Z  1e  Z Cấu hình electron Z 1s 2s 2p 3s... a  28 Ta có:    p M  p X  28 2a  b  28 b  28 p M   E M     p X   E X     20 Ta có:  2p M  2p X  24  p M  p X  12  p M  20 (Ca); p X  8(O)  M canxi ô 20 , chu