Bài luyện tập số 2 image marked

BÀI LUYỆN TẬP – SỐ Câu 1: Số nguyên tố mà nguyên tử (ở trạng thái bản) có tổng số electron phân lớp s A B C D 11 Câu 2: Các electron nguyên tử nguyên tố X phân bố lớp, lớp thứ ba có electron Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố X A B ‘ C 14 D 16 A B C 14 D 16 Câu 3: Cho nguyên tử R có tổng số hạt 115, hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 25 hạt Cấu hình electron nguyên tử R A [Ne]3s23p3 B [Ne]3s23p5 C [Ne]4s24p5 D [Ne]3d104s24p5 Câu 4: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p 11 Nguyên tố X thuộc loại nguyên tố A s B p C d D f Câu 5: Nguyên tử R có tổng số hạt 52, số hạt khơng mang điện nhân lớn gấp 1,059 lần số hạt mang điện tích âm Kết luận sau không với R A R phi kirn B R có số khối 35 C Diện tích hạt nhân R 17+ D Ở trạng thái R có electron độc thân Câu 6: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p 11 Nguyên tố X thuộc loại nguyên tố A s B p C d D f Câu 7: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện X X Y nguyên tố: A Al Br B Al Cl C Mg Cl D Si Br Câu 8: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (p, n, e) 76, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 20 hạt Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X A [Ar]3d54s1 B [Ar]3d44s2 C [Ar]4s13d5 D [Ar]4s23d4 Câu 9: Có nguyên tố hóa học mà ngun tử có lớp ngồi lớp M A B C 18 D 32 Câu 10: Số nguyên tố có tổng số electron phân lớp d là: A B C D Câu 11: Có nguyên tố hóa học mà nguyên tử có cấu hình electron lớp ngồi 4s1 A B 12 C D Câu 12: Nguyên tố X thuộc loại nguyên tố d, nguyên tử X có electron hố trị lớp electron ngồi thuộc lớp N Cấu hình electron X là: A 1s22s22p63s23p63d34s2 B 1s22s22p63s23p64s23d3 C 1s22s22p63s23p63d54s2 D 1s22s22p63s23p63d104s34p3 Câu 13: Nguyên tử ngun tố X có cấu hình electron phân mức cuối 3d2 Số thứ tự nguyên tố X bảng hệ thống tuần hoàn là: A 18 B 20 C 22 D 24 Đặt mua file Word link sau https://tailieudoc.vn/toantapnguyenanhphong/ Câu 14: Nguyên tử nguyên tố M có phân bố electron phân lớp có lượng cao 3d6 Tổng số electron nguyên tử M A 24 B 25 C 26 D 27 Câu 15: Nguyên tố X khí hiếm, ngun tử có phân lớp electron ngồi 3p Nguyên tử nguyên tố Y có phân lớp e 3s Tổng số e hai phân lớp X Y Điện tích hạt nhân X Y A X (18+); Y (10+) B X (13+); Y (15+) C X (12+); Y (16+) D X (17+); Y (12+) Câu 16: Một nguyên tố X có tổng số electron phân lớp s tổng số electron lớp Xác định số hiệu nguyên tử X A F (Z = 9) B P (Z = 15) C S (Z = 16) D Cl (Z =17) Câu 17: Biết electron nguyên tử X phân bố bốn lớp electron (K, L, M, N), lớp có electron Viết cấu hình electron xác định số electron lớp M X A B 18 C 11 D 13 Câu 18: Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp s tổng số electron lớp 6, cho biết X nguyên tố hóa học sau A oxi (Z = 8) B lưu huỳnh (Z = 16) C Fe (Z = 26) D Cr (Z = 24) Câu 19: Cho biết số hiệu nguyên tử nguyên tố X Y ZX = 24, ZY = 29 Viết cấu hình electron nguyên tử X, Y A [Ar]3d44s2 [Ar]3d94s2 B [Ar]3d54s1 [Ar]3d94s2 C [Ar]3d44s2 [Ar]3d104s1 D [Ar]3d54s1 [Ar]3d104s1 Câu 20: Nguyên tố lưu huỳnh S nằm ô thứ 16 bảng hệ thống tuần hoàn Biết electron nguyên tử S phân bố lớp electron (K, L, M) Số electron lớp L nguyên tử lưu huỳnh là: A B C 10 D Câu 21: Trong anion X3- có tổng số hạt 111, số electron 48% số khối Nhận xét X A Số khối X 75 B Số electron X 36 C Số hạt mang điện X 72 D Số hạt mang điện X 42 Câu 22: Nguyên tử nguyên tố X, Y có phân lớp 3p Tổng số electron phân lớp hai nguyên tử Số hiệu nguyên tử X, Y A B C 13 14 D 16 17 Câu 23: Một nguyên tố X có tổng số electron phân lớp s tổng số electron lớp X nguyên tố sau A F (Z = 9) B P (Z = 15) C S (Z = 16) D Cl (Z = 17) C 1s22s22p63s23p5 D 1s22s22p63s23p34s2 Câu 24: Chọn cấu hình e khơng đúng: A 1s22s22p5 B 1s22s22p63s2 Câu 25: Biết electron nguyên tử X phân bố ba lớp electron (K, L, M), lớp ngồi có electron Số electron lớp L nguyên tử X A B C D 10 Câu 26: Phân lớp d đầy điện tử (bão hòa) có số electron là: A B 10 C D 14 Câu 27: Có e obitan s nguyên tử Cl (Z = 17) A B C D Câu 28: Các electron nguyên tử nguyên tố X phân bố lớp, lớp N có electron Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố X A 21 B 23 C 31 D 33 Câu 29: Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp p 11 Nguyên tố X là: A Nguyên tố s B Nguyên tố p C Nguyên tố d D Nguyên tố f Câu 30: Tổng số hạt proton, nơtron electron nguyên tử nguyên tố 40 Biết số hạt nơtron lớn số hạt proton Cho biết nguyên tố thuộc loại nguyên tố nào? A Nguyên tố s B Nguyên tố p C Nguyên tố d D Nguyên tố f Câu 31: Điều nhận định sau khơng đúng: A Ngun tử có cấu tạo rỗng, hạt nhân mang điện tích dương có kích thước nhỏ so với kích thước nguyên tử nằm tâm nguyên tử B Khối lượng nguyên tử tập trung hầu hết hạt nhân, khối lượng electron không đáng kể so với khối lượng nguyên tử C Tổng trị số điện tích âm electron lớp vỏ nguyên tử tổng trị số điện tích dương proton nằm hạt nhân nguyên tử D Khối lượng tuyệt đối nguyên tử tổng số khối lượng proton nơtron hạt nhân Câu 32: Nhận định sau A Khối lượng electron 1/1840 khối lượng hạt nhân nguyên tử B Khối lượng electron khối lượng proton C Khối lượng electron khối lượng nơtron D Khối lượng nguyên tử tổng khối lượng hạt proton, nơtron, electron Câu 33: Hạt nhân hầu hết nguyên tử hạt sau cấu tạo nên A electron, proton nơtron B electron nơtron C proton nơtron D electron proton Câu 34: Các hạt cấu tạo nên nguyên tử hầu hết nguyên tố A proton, nơtron B nơtron, electron C electron, proton D electron, nơtron, proton Câu 35: Phát biểu không A Khối lượng nguyên tử vào khoảng 10-26 kg B Khối lượng hatj proton xấp xỉ khối lượng hạt nơtron C Khối lượng nguyên tử tập trung chủ yếu hạt nhân nguyên tử D Trong nguyên tử, khối lượng electron khối lượng proton Câu 36: Nếu chia đôi liên tiếp viên bi sắt phần tử nhỏ mang tính chất sắt gọi A vi hạt B ion sắt C nguyên tử sắt D nguyên tố sắt Câu 37: Phát biểu không A Nguyên tử cấu thành từ hạt proton, nơtron electron B Hạt nhân nguyên tử cấu thành từ hạt proton nơtron C Vỏ nguyên tử cấu thành hạt electron D Ngun tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ nguyên tử hạt nhân nguyên tử Câu 38: Nguyên tử có cấu tạo A Nguyên tử cấu tạo ba loại hạt: proton, nơtron, electron B Nguyên tử có cấu tạo hạt nhân vỏ electron C Nguyên tử cấu tạo điện tử mang điện âm D Nguyên tử cấu tạo hạt nhân mang điện dương lớp vỏ electron mang điện âm Câu 39: Chọn phát biểu cấu tạo hạt nhân nguyên tử: A Hạt nhân nguyên tử cấu tạo hạt proton B Hạt nhân nguyên tử cấu tạo hạt nơtron C Hạt nhân nguyên tử cấu tạo hạt proton không mang điện hạt nơtron mang điện dương D Hạt nhân nguyên tử cấu tạo hạt proton mang điện dương hạt nơtron không mang điện Câu 40: Phát biểu sau sai? Electron A hạt mang điện tích âm B có khối lượng 9,1095.10-31 kg C thoát khỏi nguyên tử điều kiện đặc biệt D có khối lượng đáng kể so với khối lượng nguyên tử Câu 41: Electron tìm năm 1897 nhà bác học người Anh Tom xơn (J.J Thomson) Đặc điểm khơng phải electron A Có khối lượng khoảng 1/1840 khối lượng nguyên tử nhẹ H B Có điện tích -1,6.10-19C C Dòng electron bị lệch phía cực âm điện trường D Đường kính electron vào khoảng 10-17 m Câu 42: Cho nhận xét sau: Một nguyên tử có điện tích hạt nhân +1,6a.10-19 Culong số proton hạt nhân a Trong nguyên tử số proton ln số nơtron Khi bắn phá hạt nhân người ta tìm thấy loại hạt có khối lượng gần khối lượng proton, hạt electron Trong ngun tử điện tích lớp vỏ ln điện tích hạt nhân ngược dấu Số nhận xét A B C D Câu 43: Cho nhận xét sau: nguyên tử: (1) Số hiệu nguyên tử điện tích hạt nhân nguyên tử (2) Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử số hạt proton (3) Số hạt proton hạt nhân số electron lớp vỏ nguyên tử (4) Số hạt proton số hạt nơtron Số nhận xét không là: A B C D Câu 44: Tổng số hạt proton, nơtron, electron hai nguyên tử kim loại X Y 142, tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 42 Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều X 12 Hai kim loại X, Y A Na, K B K, Ca C Mg, Fe D Ca, Fe Câu 45: Nguyên tử R có tổng số hạt 52, số hạt không mang điện nhân lớn gấp 1,059 lần số hạt mang điện tích âm Kết luận sau không với R A Hạt mang điện nhiều hạt khơng mang điện 16 B R có số khối 35 C Điện tích hạt nhân R 17+ D R có 17 nơtron Câu 46: Tổng số hạt proton, nơtron electron nguyên tử nguyên tố X 155, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 hạt X nguyên tố sau A Cu B Ag C Fe D Al Câu 47: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 40 Tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt khơng mang điện 12 hạt Ngun tố X có số khối là: A 27 B 26 C 28 D 23 Câu 48: Ngun tử X có điện tích hạt nhân +2,7234.10-18C Trong nguyên tử X số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 16 Kí hiệu nguyên tử X A 37 17 B Cl 40 19 C K 35 17 D Cl 39 19 K Câu 49: Tổng điện tích lớp vỏ ngun tử R có điện tích -32.10-19C Ngun tố R A Mg B Ca C K D Al Câu 50: Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố R 36 Số hạt mang điện gấp đôi hạt không mang điện R A Mg B Ca C Zn D Al BẢNG ĐÁP ÁN 01 B 02 D 03 D 04 B 05 D 06 B 07 B 08 A 09 B 10 B 11 C 12 A 13 C 14 C 15 D 16 D 17 B 18 B 19 D 20 B 21 A 22 C 23 D 24 D 25 C 26 B 27 C 28 C 29 B 30 B 31 D 32 D 33 C 34 D 35 D 36 C 37 D 38 B 39 D 40 D 41 C 42 B 43 B 44 D 45 D 46 B 47 A 48 C 49 B 50 A HƯỚNG DẪN GIẢI Câu 1: Số nguyên tố mà nguyên tử (ở trạng thái bản) có tổng số electron phân lớp s là: K(19); Cr (24); Cu(29) Câu 2: Các electron nguyên tử nguyên tố X phân bố lớp  Lớp ngồi n = Lớp thứ có electron  X có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p4 X có số đơn vị điện tích hạt nhân = số electron = 16  Chọn D Câu 3: Giả sử số hiệu nguyên tử, số nơtron R Z, N 2Z  N  115  Z  35 Ta có hệ:   2Z  N  25  N  45  Cấu hình electron R 35R: [Ar] 3d104s24p5  Chọn D Câu 4: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p 11  Cấu hình electron X là: 1s22s22p63s23p5 Vì electron cuối nguyên tử nguyên tố X điền vào phân lớp p  Nguyên tố X thuộc loại nguyên tố p  Chọn B 2PR  N R  52 PR  17  Cl  Câu 5:   D sai trạng thái Cl có e độc thân  N R  1,059E R  PR   N R  18 Câu 6: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p 11  Cấu hình electron X là: 1s22s22p63s23p5 Vì electron cuối nguyên tử nguyên tố X điền vào phân lớp p  Nguyên tố X thuộc loại nguyên tố p  Chọn B Câu 7:  p   X : 1s22s22p63s23p1 2p Y  2p X   p Y  p X   p Y  17  Y : Cl Chọn B 2p  n  76 p  24 Câu 8: Theo đề ta có hệ   2p  n  20 n  28  X Cr (Z= 24) Cấu hình electron X [Ar]3d54sl Đáp án A Câu 9: Lớp M lớp n=3 Có nguyên tố hóa học mà nguyên tử có lớp ngồi lớp M: 1s22s22p63s1 1s22s22p63s2 1s22s22p63s23p1 1s22s22p63s23p2 1s22s22p63s23p3 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p5 1s22s22p63s23p6 Câu 10: Có nguyên tố có tổng số electron phân lớp d là: 1s22s22p63s23p63d54s1 1s22s22p63s23p63d54s2 Câu 11: Các ngun tố có cấu hình lớp ngồi 4s1: [Ar] 4s1; [Ar] 3d54s1; [Ar] 3d104s1  Tổng =  Chọn C Câu 12: : Lớp electron thuộc lớp N  Lớp electron X n = Vì X thuộc loại nguyên tố d, có electron hóa trị  electron điền vào phân lớp 4s trước ( electron), sau điền đến 3d (3 electron) X có cấu hình e: 1s22s22p63s23p63d34s2 Câu 13: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron phân mức cuối 3d2  Cấu hình electron X: 1s22s22p63s23p63d24s2 Số thứ tự nguyên tố X bảng tuần hoàn = số electron = 22  Chọn C Câu 14: Nguyên tử nguyên tố M có phân bố electron phân lớp có lượng cao 3d6  Cấu hình electron M 1s22s22p63s23p63d64s2  Tổng số electron nguyên tử M 26  Chọn C Câu 15: Cấu hình electron nguyên tố X, Y 1s22s22p63s23px 1s22s22p63sy Ta có: x + y =  TH1: y   x   Cấu hình electron nguyên tố X, Y 1s22s22p63s23p6 1s22s22p63s1 Mà X khơng phải khí  loại  TH2: y   x   Cấu hình electron nguyên tố X, Y 1s22s22p63s23p5 1s22s22p63s2 Vậy điện tích hạt nhân X,Y X (17+) Y (12+)  Chọn D Câu 16: Nguyên tố X có tổng số electron phân lớp s tổng số electron lớp  Cấu hình electron X 1s22s22p63s23p5 X có số hiệu nguyên tử = số electron = 17  X Cl  Chọn D Câu 17: Các eletron nguyên tử X phân bố bốn lớp electron (K, L, M, N)  X có lớp ngồi với n = Lớp ngồi có electron  X có cấu hình electron: 1s22s22p63s23d103p104s24p3  Số electron lớp M (n =3) X + + 10 = 18  Chọn B Câu 18: Nguyên tố X có tổng số electron phân lớp s tổng số electron lớp ngồi  X có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p4 X có số hiệu nguyên tử Z = số electron = 16  X lưu huỳnh  Chọn B Câu 19: Cấu hình electron 24Cu: [Ar]3d44s2 Tuy nhiên cấu hình khơng bền vững, nhanh chóng chuyển thành cấu hình electron bán bão hòa bền vững hơn: [Ar] 3d54s1 Cấu hình electron 29Cu: [Ar]3d94s2 Tuy nhiên cấu hình khơng bền vững, nhanh chóng chuyển thành cấu hình electron bão hòa bền vững hơn: [Ar]3d104s1  Chọn D Câu 20: Nguyên tố S nằm ô 16 bảng hệ thống tuần hoàn: 1s22s22p63s23p4 Số electron lớp L (n = 2) nguyên tử lưu huỳnh là: + =  Chọn B Câu 21: X  3e  X 3 Vậy ZX  111   108  2Z  N  108 Ta có: số electron = Z   48  Z  N   Z  33; N  42 100 Vậy X có số khối: A  Z  N  33  42  75  Chọn A Câu 22: Giả sử X, Y có cấu hình electron 1s22s22p63s23px ; 1s22s22p63s23py x  y   x  1; y   ZX  13; ZY  14 Câu 23: Nguyên tố X có tổng số electron phân lớp s tổng số electron lớp  X có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p5 X có số hiệu nguyên tử Z = số electron = 17  X Cl  Chọn D Câu 24: Theo trật tự mức lượng obitan nguyên tử AO 3p có mức lượng thấp AO 4s Do cấu hình electron đáp án D sai, phải là: 1s22s22p63s23p5 Câu 25: Các electron nguyên tử X phân bố ba lớp electron (K, L, M)  X có lớp ngồi n = Lớp ngồi có electron  Cấu hình electron X: 1s22s22p63s23p4  Số electron lớp L (n = 2) nguyên tử X + =  Chọn C Câu 26: Phân lớp d có obitan  Phân lớp d bão hòa có số electron = 10  Chọn B Câu 27: Cấu hình electron nguyên tử Cl 17Cl: 1s22s22p63s23p5 Vậy số electron obitan s nguyên tử Cl = + + =  Chọn C Câu 28: Các electron nguyên tử nguyên tố X phân bố lớp  Lớp n = Lớp N ( n = 4) có electron  Cấu hình nguyên tử nguyên tố X: 1s22s22p63s23p63d104s24p1 Số đơn vị điện tích hạt nhân X = số electron = 31  Chọn C Câu 29: Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp p 11 Vậy cấu hình electron X là: 1s22s22p63s23p5 Nhận thấy, electron cuối điền vào phân lớp p  X thuộc nguyên tố p  Chọn B Câu 30: Giả sử số hiệu nguyên tử, số nơtron nguyên tố Z, N 2Z  N  40  Z  13 Ta có hệ:  Cấu hình electron nguyên tố là: 1s22s22p63s23p1  N  Z  N  14   Nhận thấy electron cuối điền vào phân lớp p  nguyên tố thuộc loại nguyên tố p Câu 31: Nguyên tử đơn vị vật chất chứa hạt nhân trung tâm bao quanh đám mây điện tích âm electron Nếu coi nguyên tử cầu bán kính ngun tử khoảng 10-10m, bán kính hạt nhân nhỏ nhiều khoảng 10-5nm = 10-14m Như electron chuyển động không gian rỗng nguyên tử  A Vì mp  mn  1840me nên khối lượng nguyên tử tập trung hạt nhân  B Ngun tử ln trung hòa điện nên tổng điện tích âm electron tổng điện tích dương proton  C Khối lượng tuyệt đối nguyên tử tổng khối lượng proton, nơtron, electron  D sai Đáp án D Câu 32: Ta có me = 9,1 10-31 kg , mp =1,6726 10-27 kg, mn = 1,6748 20-27 kg Vậy me = 1/1840 mp = 1/1840 mn  A, B, C sai Đáp án D Câu 33: Chú ý câu hỏi hạt cấu tạo nên hạt nhân nguyên tử hạt cấu tạo nên nguyên tử Hạt nhân cấu tạo proton mang điện tích dương nơtron khơng mang điện Đáp án C Câu 34: Nguyên tử cấu tạo lớp vỏ nguyên tử hạt nhân Hạt nhân nằm tâm nguyên tử gồm hạt proton nơtron Vỏ nguyên tử gồm electron chuyển động xung quanh hạt nhân Như vậy, hạt cấu tạo nên nguyên tử hầu hết nguyên tố electron, nơtron proton  Chọn D Câu 35: Đáp án A Khối lượng nguyên tử, kí hiệu u 1u  1,6605 1027 kg Đáp án B m p  1, 6726 1027 kg; m n  1, 6748.1027 kg Đáp án C khối lượng electron không đáng kể so với khối lượng nguyên tử nên khối lượng nguyên tử tập trung hầu hết hạt nhân Đáp án D sai m e  9,1094 1031 kg  m p  1,6726 1027 kg Câu 36: Phần tử nhỏ mang tính chất hóa học chất ngun tử phân tử Vậy chia đôi liên tiếp viên bi sắt phần tử nhỏ mang tính chất sắt gọi nguyên tử sắt Câu 37: Đáp án D sai ngun tử có cấu tạo rỗng, gồm vỏ nguyên tử hạt nhân nguyên tử Câu 38: Đáp án A sai nguyên tử H cấu tạo hai loại hạt proton electron Đáp án B Đáp án C sai ngun tử trung hòa điện nên hầu hết cấu tạo điện tử mang điện âm, proton mang điện tích dương nơtron khơng mang điện (trừ H) Đáp án D sai nguyên tử cấu tạo hạt nhân mang điện dương lớp vỏ mang điện âm Câu 39: Đáp án A, B sai hạt nhân nguyên tử cấu tạo hạt proton nơtron Đáp án C sai hạt nhân nguyên tử cấu tạo hạt proton mang điện dương hạt nơtron không mang điện Câu 40: m e  9,1094 1031 kg  m p  1, 6726 1027 kg; m n  1, 6748.1027 kg  Khối lượng electron không đáng kể so với khối lượng nguyên tử  Chọn D Câu 41: Ta có m e  9,1094 1031 kg; m H  1, 6738.1027 kg  1u  m H  1840m e Điện tích: q e  1,602 1019 C Trong thí nghiệm nhà bác học, huỳnh quang phát ánh sáng xuất tia âm cực khơng nhìn thấy từ cực âm đến cực dương Tia âm cực bị lệch phía cực dương điện trường Đường kính electron nhỏ, vào khoảng 10-17 m Câu 42: proton có điện tích +1,6.10-19 C  Một ngun tử có điện tích hạt nhân +1,6a.10-19 1,6a.1019 culong số proton hạt nhân  a  (1) 1,6.1019 Trong ngun tử số proton ln số electron  (2) sai Trong hạt nhân gồm proton nơtron  (3) sai Trong nguyên tử số p = số e, điện tích lớp vỏ mang điện tích âm (-Z) điện tích hạt nhân +Z  (4) Câu 43: Số hiệu nguyên tử số đơn vị điện tích hạt nhân ( ý điện tích hạt nhân giá trị có dấu +, số hiệu ngun tử giá trị khơng có dấu)  (1) sai Số đơn vị điện tích hạt nhân số hạt proton  (2) Nguyên tử trung hòa điện  số p = số e  (3) Hầu hết nguyên tử có số nơtron lớn số proton  (4) sai 2p X  n X  2p Y  n Y  142 p  20  Câu 44: Ta có hệ: 2p X  n X  2p Y  n Y  42   X p Y  26 2p  2p  12 X Y  Vậy, kim loại X Ca, Y Fe Câu 45: Giả sử số hiệu nguyên tử số nơtron nguyên tử R Z, N 2Z  N  52  Z  17 Ta có hệ:    N  1,059Z  N  18 R có 17 electron, 17 proton 18 nơtron Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 2Z - N = x 17 - 18 = 16 R có số khối A = 17+ 18 = 35 Điện tích hạt nhân R 17+  Chọn D Câu 46: Giả sử số hiệu nguyên tử số nơtron nguyên tử nguyên tố X Z, N 2Z  N  135  Z  47 Ta có hệ:   2Z  N  33  N  61  X Ag  Chọn B Câu 47: Giả sử số hiệu nguyên tử, số nơtron nguyên tử nguyên tố X Z, N 2Z  N  40  Z  13 Ta có hệ:    Nguyên tố X có số khối: A = Z + N = 13 + 14 = 27  Chọn A 2Z  N  12  N  14 Câu 48: Có số p = số e = 2,7234.1018  17 1,6.1019 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 16  n = 17.2 – 16 = 18 Vậy số khối X A = n + p = 18 + 17 = 35 Số hiệu nguyên tử X Z = p = 17 Vậy kí hiệu X 35 17 Cl Đáp án C Câu 49: R có số electron = 32.1019  20  R có số hiệu nguyên tử Z = 20  Ca  Chọn B 1,6.1019 Câu 50: Giả sử số hiệu nguyên tử, số hạt nơtron nguyên tử nguyên tố Z, N 2Z  N  36  Z  12 Ta có hệ:    R Mg  Chọn A 2Z  2N  N  12 ... 1s22s22p63s1 1s22s22p63s2 1s22s22p63s23p1 1s22s22p63s23p2 1s22s22p63s23p3 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p5 1s22s22p63s23p6 Câu 10: Có nguyên tố có tổng số electron phân lớp d là: 1s22s22p63s23p63d54s1... 1s22s22p63s23p5 D 1s22s22p63s23p34s2 Câu 24 : Chọn cấu hình e khơng đúng: A 1s22s22p5 B 1s22s22p63s2 Câu 25 : Biết electron nguyên tử X phân bố ba lớp electron (K, L, M), lớp ngồi có electron Số. .. nguyên tố X, Y 1s22s22p63s23p6 1s22s22p63s1 Mà X khí  loại  TH2: y   x   Cấu hình electron nguyên tố X, Y 1s22s22p63s23p5 1s22s22p63s2 Vậy điện tích hạt nhân X,Y X (17+) Y ( 12+ )  Chọn D Câu