BÀI LUYỆN TẬP – SỐ Câu 1: Trong phản ứng sau phản ứng phản ứng tự oxi hóa khử A MnO2 + 4HCl → 2MnCl2 + Cl2 + 2H2O B 2KI + O3 + H2O → 2KOH + I2 + O2 t C 2Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O t D Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe Câu 2: Tính sát trùng tẩy màu nước Gia-ven A NaClO phân hủy oxi nguyên tử có tính oxi hóa mạnh B NaClO phân hủy Cl2 chất có tính oxi hóa mạnh C Trong NaClO, Cl có số oxi hóa +1, thể tính oxi hóa mạnh D NaCl nước có tính tẩy màu sát trùng Câu 3: Cho dãy axit: HF, HCl, HClO, HClO2, HClO3, HClO4 Axit mạnh A HF B HCl C HClO D HClO4 Câu 4: Để điều chế khí HCl phòng thí nghiệm, người ta chủ yếu sử dụng phương pháp sau A phương pháp sunfat B phương pháp tổng hợp C clo hóa chất hữu D phương pháp khác Câu 5: Trong cơng nghiệp HCl điều chế phương pháp sunfat theo phản ứng: t 2NaCl (tinh thể) + H2SO4 (đặc) 2HCl + Na2SO4 Tại phương pháp không dùng để điều chế HBr HI A Do tính axit H2SO4 yếu HBr HI B Do NaBr NaI đắt tiền, khó kiếm C Do HBr HI sinh chất độc D Do có phản ứng HBr, HI với H2SO4 (đặc, nóng) Đặt mua file Word link sau https://tailieudoc.vn/toantapnguyenanhphong/ Câu 6: Phương pháp điều chế nước Gia-ven công nghiệp A điện phân dung dịch muối ăn (khơng có màng ngăn) B điện phân dung dịch muối ăn (có màng ngăn) C cho clo tác dụng với dung dịch NaOH loãng, nguội D cho clo tác dụng với dung dịch NaOH lỗng, nóng Câu 7: Phân KCl loại phân bón hóa học tách từ quặng xinvinit (NaCl.KCl) dựa vào khác KCl NaCl A nhiệt độ nóng chảy B độ tan nước theo nhiệt độ C tính chất hóa học D nhiệt độ sơi Câu 8: Để điều chế khí HF người ta dùng phản ứng sau A H2 + F2 → 2HF B 2NaF + H2SO4 → Na2SO4 + 2HF C CaF2 + H2SO4 → CaSO4 + 2HF D 2HF + 2H2O → 4HF + O2 Câu 9: Để phân biệt dung dịch NaF dung dịch NaCl, người ta dùng thuốc thử chất sau đây? A Ba(OH)2 B AgNO3 C NaNO3 D hồ tinh bột Câu 10: Để nhận khí hiddro clorua số khí đựng riêng biệt: HCl, SO2, O2 H2 ta làm sau A dẫn khí qua dung dịch phenolphatalein B dẫn khí qua dung dịch AgNO3 C dẫn khí qua CuSO4 khan, nung nóng D dẫn khí qua dung dịch KNO3 Câu 11: Chất sau dùng để làm khơ khí hiđro clorua A P2O5 B K2O C CaO D NaOH rắn Câu 12: Thuốc thử thích hợp để nhận biết dung dịch đựng lọ riêng biệt Na2CO3, AgNO3, NaCl, NaBr, NaI A HCl B Pb(NO3)2 C AgNO3 D Cả A C Câu 13: Khi cho khí clo vào dung dịch chứa KOH đậm đặc có dư, đun nóng dung dịch thu chứa chất A KCl, KOH dư B KCl, KClO, KOH dư C KCl, KCO3, KOH dư D KClO, KOH dư Câu 14: Cho sơ đồ biến hóa sau: Cl2 → A → B → C → A → Cl2 Trong A, B, C chất rắn, B C chứa Na A, B, C chuỗi biến hóa chất đây? A NaCl, NaBr, Na2CO3 B NaBr, NaOH, Na2CO3 C NaCl, Na2CO3, NaOH D NaCl, NaOH, Na2CO3 Câu 15: K chất kết tinh không màu, tác dụng với axit sunfuric đặc tạo khí khơng màu L Khi L tiếp xúc với khơng khí ẩm tạo khói trắng, dung dịch đặc L nước tác dụng với mangan đioxit sinh khí M có màu lục nhạt Khi cho M tác dụng với Na nóng chảy lại tạo chất K ban đầu K, L, M A NaCl, HCl, Cl2 B NaBr, Br2, HBr C Cl2, HCl, NaCl D NaI, HI, I2 Câu 16: Những nguyên tố nhóm có cấu hình e lớp ngồi ns2np5 A Nhóm cacbon B Nhóm nitơ C Nhóm Oxi D Nhóm Halogen Câu 17: Các nguyên tử Halogen có: A 3e lớp B 5e lớp C 7e lớp D 8e lớp ngồi Câu 18: Các ngun tố nhón VIIA sau đây, ngun tố khơng có đồng vị tự nhiên A Clo B Brom C Iot D Atatin Câu 19: Trong phản ứng hóa học, để chuyển thành anion, nguyên tử nguyên tố Halogen nhận hay nhường electron A Nhận thêm 1e B Nhận thêm 2e C Nhường 1e D Nhường 7e Câu 20: Kim loại sau tác dụng với dung dịch HCl loãng tác dụng với khí Clo cho loại muối Clorua kim loại A Fe B Zn C Cu D Ag Câu 21: Đặc điểm đặc điểm chung nguyên tố nhóm halogen (F, Cl, Br, I) A Nguyên tử có khả thu thêm 1e B Tạo hợp chất liên kết cộng hóa trị có cực với hiđro C Có số oxi hóa -1 hợp chất D Lớp e nguyên tử có 7e Câu 22: Đặc điểm đặc điểm chung đơn chất Halogen (F2, Cl2, Br2, I2) A Ở điều kiện thường chất khí B Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử C Có tính oxi hóa mạnh D Tác dụng mạnh với nước Câu 23: Cấu hình electron lớp ngồi nhóm Halogen là: A ns2np1 B ns2np5 C ns1 D ns2np6nd1 Câu 24: Số liên kết cộng hóa trị tối đa tạo ngun tử có cấu hình electron ngồi 3s23p5 là: A B Câu 25: Trong halogen, clo nguyên tố A có độ âm điện lớn B có tính phi kim mạnh C D C tồn vỏ trái đất (dạng hợp chất) với trữ lượng lớn D có số oxi hóa -1 hợp chất Câu 26: Phát biểu sau A Các halogen khơng phải phi kim điển hình B Tất halogen độc, tan benzen C Từ flo đến atitan nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi tăng dần D Trong phản ứng với nước, X2 đóng vai trò vừa chất oxi hóa vừa chất khử Câu 27: Phát biểu sau Trong nhóm halogen, theo số hiệu nguyên tử tăng dần A bán kính nguyên tử nguyên tố tăng dần, cường độ màu giảm dần B bán kính nguyên tử tăng cường độ màu tăng dần C độ âm điện nguyên tử nguyên tố tăng dần, khối lượng riêng đơn chất tăng dần D độ âm điện nguyên tử nguyên tố giảm dần, khối lượng riêng đơn chất giảm dần Câu 28: Ở điều kiện phòng thí nghiệm, đơn chất có cấu tạo mạnh tinh thể phân tử A Iot B Brom C Clo D Flo C không bền D bền Câu 29: Theo dãy: F2 – Cl2 – Br2 – I2 A tính oxi hóa tăng dần, tính khử giảm dần B tính oxi hóa giảm dần, tính khử tăng dần C tính oxi hóa giảm dần, tính khử giảm dần D tính oxi hóa tăng dần, tính khử tăng Câu 30: Liên kết phân tử halogen X2 A bền B bền Câu 31: Khả hoạt động hóa học đơn chất halogen A mạnh B trung bình C D Câu 32: Nguyên tố sau tất hợp chất có số oxi hóa -1? A Clo B Flo C Brom D Cả A, B, C Câu 33: Chỉ nội dung sai: A Trong hợp chất, halogen ln có số oxi hóa -1 B Tính chất hóa học halogen tính oxi hóa C Phân tử halogen X2 dễ bị tách thành nguyên tử X D Các nguyên tố halogen có độ âm điện tương đối lớn Câu 34: Ngun tố clo khơng có khả thể số oxi hóa: A +3 B C +1 Câu 35: Chỉ nội dung sai: “Trong nhóm halogen, từ flo đến iot ta thấy…” A trạng thái tập hợp: từ thể khí chuyển sang thể lỏng rắn D +2 B màu sắc: đậm dần C nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi: giảm dần D độ âm điện: giảm dần Câu 36: Chỉ đâu đặc điểm chung tất halogen A Nguyên tử halogen dễ thu thêm electron B Các nguyên tố halogen có khả thể số oxi hóa -1, +1, +3, +5, +7 C Halogen phi kim điển hình D Liên kết phân tử halogen X2 không bền lắm, chúng dễ bị tách thành nguyên tử halogen X Câu 37: Tính oxi hóa halogen biến thiên sau A F2 < Cl2 < Br2 < I2 B Cl2 < F2 < Br2 < I2 C I2 < Br2 < Cl2 < F2 D I2 < Br2 < Cl2 < F2 Câu 38: Các nguyên tử flo, clo, brom, iot, có: A cấu hình electron ngun tử giống B electron độc thân C lớp ngồi có phân lớp d trống D electron lớp phân lớp s p Câu 39: Liên kết hóa học phân tử flo, clo, brom, iot, là: A Liên kết ion B Liên kết cộng hóa trị có cực C Liên kết cộng hóa trị khơng cực D Liên kết đơi Câu 40: Trong phòng thí nghiệm, khí Clo điều chế cách oxi hóa hợp chất sau đây? A NaCl B HCl C KClO3 D KMnO4 Câu 41: Trong phản ứng hóa học, để chuyển thành anion, nguyên tử Clo nhận hay nhường e A Nhận thêm 1e B Nhận thêm proton C Nhường 1e D Nhường nơtron Câu 42: Clo không cho phản ứng với dung dịch chất sau A NaOH B NaCl C Ca(OH)2 D NaBr Câu 43: Trong phản ứng: Cl2 + H2O HCl + HClO Phát biểu sau đúng? A Clo đóng vai trò chất oxi hóa B Clo đóng vai trò chất khử C Clo vừa đóng vai trò chất oxi hóa, vừa đóng vai trò chất khử D Nước đóng vai trò chất khử Câu 44: Sợi dây đồng nóng đỏ cháy sáng bình chứa khí X X khí sau A Cacbon (II) oxit B Clo C Hiđro Câu 45: Cơng thức hóa học khoáng chất cacnalit là: D Nitơ A KCl.MnCl2.6H2O B NaCl.MgCl2.6H2O C KCl.CaCl2.6H2O D NaCl.CaCl2.6H2O Câu 46: Công thức hóa học khống chất xinvinit là: A 3NaF.AlF3 B NaCl.KCl C NaCl.MgCl2 D KCl.MgCl2 Câu 47: PTHH sau biểu diễn phản ứng dây sắt nóng đỏ cháy khí Clo A Fe + Cl2 → FeCl2 B 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 C 3Fe + 4Cl2 → FeCl2 + 2FeCl3 D Sắt không tác dụng với Clo Câu 48: Cho chất: KCl, CaCl2, H2O, MnO2, H2SO4 đặc, HCl Để tạo thành khí clo phải trộn hóa chất A KCl với H2O H2SO4 đặc B CaCl2 với H2O H2SO4 đặc C KCl CaCl2 với MnO2 H2SO4 đặc D CaCl2 với MnO2 H2O Câu 49: Điều chế khí clo phòng thí nghiệm cách cho dung dịch X tác dụng với chất oxi hóa Y nhiệt độ phòng thí nghiệm X Y chất sau đây: A NaCl H2SO4 B KCl H2SO4 C HCl MnO2 D HCl KMnO4 Câu 50: Khi hòa tan clo vào nước ta thu nước clo có màu vàng nhạt Khi phần clo tác dụng với nước Vậy nước clo có chứa chất A HCl, HClO B Cl2, HCl, HClO C H2O, Cl2, HCl, HClO D Cl2, H2O BẢNG ĐÁP ÁN 01 C 02 C 03 D 04 A 05 D 06 A 07 B 08 C 09 B 10 B 11 A 12 A 13 C 14 D 15 A 16 D 17 C 18 D 19 A 20 B 21 C 22 C 23 24 D 25 C 26 C 27 B 28 A 29 B 30 C 31 A 32 B 33 A 34 D 35 C 36 B 37 C 38 D 39 C 40 B 41 A 42 B 43 C 44 B 45 A 46 B 47 A 48 C 49 D 50 C HƯỚNG DẪN TRẢ LỜI Câu 1: A, B D phản ứng oxi hóa khử bình thường, phản ứng C phản ứng tự oxi hóa khử Clo Câu 2: Nước Gia-ven chứa NaCl, NaClO, NaClO, Cl có số oxi hóa +1, thể tính oxi hóa mạnh nên có tính sát trùng tẩy màu Câu 3: Độ mạnh axit: HClO4 > HClO > HCl > HF Câu 4: Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế HCl chủ yếu phương pháp sunfat NaCl + H2SO4 → HCl + NaHSO4(Na2SO4) Câu 5: Do tính khử HBr, HI lớn, tác dụng với H2SO4 đặc nóng sinh Br2, I2 nên điều chế HBr HI theo phương pháp sunfat dp kmn Câu 6: 2NaCl + H2O NaCl + NaClO + H2 Câu 7: NaCl dễ tan nước độ tan không thay đổi nhiều theo nhiệt độ; KCl lại có độ tan biến đổi nhiều theo nhiệt độ Do đó, người ta dựa vào độ tan khác theo nhiệt độ để tách riêng chất Câu 8: Để điều chế axit HF người ta cho NaF CaF2 rắn phản ứng với H2SO4 đặc Các axit HNO3, HCl hay H3PO4 điều chế cách tương tự Câu 9: Do AgF không kết tủa nên NaF không tác dụng với AgNO3; NaCl tác dụng với AgNO3 tạo kết tủa trắng AgCl Câu 10: Khi dẫn khí qua AgNO3, khí HCl hòa tan vào nước tác dụng với AgNO3 tạo kết tủa AgCl Câu 11: Do khí HCl ẩm tác dụng với K2O, CaO, NaOH rắn nên khơng dung chất để loại nước Câu 12: Dùng HCl nhận biết Na2CO3 tạo khí, AgNO3 tạo kết tủa Dùng AgNO3 vừa biết để nhận biết NaCl, BaBr, NaI dựa vào màu sắc kết tủa Dùng AgNO3 không nhận biết nhận biết Ag2CO3 AgCl màu trắng t Câu 13: 3Cl2 + 6KOH đặc, dư 5KCl + KClO3 + 3H2O Do KOH dư nên dung dịch thu có KOH Câu 14: Trong sơ đồ, tính sai thì: A sai, từ NaCl khơng NaBr B sai, từ Cl2 khơng NaBr C sai, từ NaCl không Na2CO3 Câu 15: L tan H2O tác dụng với MnO2 sinh khí màu lục nhạt → M Cl2 Cl2 phản ứng với Na nóng chảy tạo NaCl → chất K NaCl L khí HCl Câu 16: Cấu hình e ngun tử ngun tố có electron lớp ngồi → Các nguyên tố thuộc nhóm VIIA (halogen) Câu 17: Các ngun tử halogen có cấu hình eclectron lớp ngồi n2np5 → Có electron lớp ngồi Câu 18: Atalin nguyên tố phóng xạ, nguyên tố nhân tạo, khơng có đồng vị tự nhiên Câu 19: Để chuyển thành anion mang điện tích âm, nguyên tử nguyên tố nhóm halogen nhận thêm electron (do có e lớp ngồi cùng) Câu 20: Cu Ag không phản ứng với axit HCl Kim loại phản ứng với HCl Cl2 thu loại muối → kim loại hóa trị khơng đổi Suy kim loại Zn Câu 21: Cl, Br, I ngồi số oxi hóa -1 số oxi hóa +1, +3, +5, +7 hợp chất Câu 22: Nguyên tử nguyên tố nhóm halogen có e lớp cùng, dễ dàng nhận thêm electron để đạt trạng thái cấu hình khí bền vững → Có tính oxi hóa mạnh Câu 23: Ngun tử nguyên tố nhóm halogen có electron lớp ngồi Câu 24: Ngun tố có electron lớp ngồi có obitan d trống → Số liên kết cộng hóa trị tối đa Câu 25: A, B, D sai, tính chất flo C đúng, Clo dạng muối NaCl, có nhiều nước biển Câu 26: Các halogen phi kim điển hình → A sai Khả tan flo benzen ít, tiếp xúc xẩy phản ứng oxi hóa khử → B sai F2, Cl2 thể khí, Br2 thể lỏng I2 thể rắn → C Flo đốt cháy nước tạo HF O2, F2 đóng vai trò chất oxi hóa → D sai Câu 27: Trong nhóm halogen, theo số hiệu nguyên tử tăng dần bán kính ngun tử tăng dần cường độ màu tăng dần (Flo màu lục nhạt, clo màu vàng, chất lỏng brom màu nâu, Iot màu tím đen) Câu 28: Phân tử I2 phân tử gồm nguyên tử, nguyên tử I2 nằm đỉnh tâm hình lập phương tạo thành tinh thể lập phương tâm diện Tinh thể I2 không bền, bị thăng hoa đun nóng Câu 29: Trong nhóm, từ đầu đến cuối nhóm, tính oxi hóa giảm dần, tính khử tăng dần Câu 30: Liên kết X-X liên kết đơn, hình thành đơi e dùng chung → Liên kết X-X tương đối bền Câu 31: Nguyên tử nguyên tố nhóm halogen có eclectron lớp cùng, dễ thu thêm electron để đạt trạng thái cấu hình bền vững khí → khả hoạt động đơn chất halogen mạnh Câu 32: Flo có số oxi hóa -1 hóa trị hợp chất Câu 33: Cl, Br, I ngồi số oxi hóa -1 số oxi hóa +1, +3, +5, +7 hợp chất Câu 34: Clo có số oxi hóa: -1, 0, +1, +3, +5, +7 Câu 35: A F2, Cl2 thể khí; Br2 thể lỏng I2 thể rắn → A B F2 màu vàng nhạt, Cl2 màu vàng lục, Br2 màu nâu đỏ, I2 màu đen tím C Từ trạng thái khí sang rắn → nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi tăng dần → C sai D Độ âm điện tỷ lệ thuận với tính phi kim → D Câu 36: A Nguyên tử nguyên tố nhóm halogen có electron lớp ngồi cùng, dễ thu thêm 1e → A B Flo có số oxi hóa -1 hợp chất → B sai C Đúng D Đúng Liên kết X-X phân tử X2 liên kết đơn hình thành cặp e dùng chung Câu 37: Theo định luật tuần hoàn, nhóm theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính oxi hóa giảm dần Câu 38: A sai Số hiệu nguyên tử khác → Cấu hình e khác B Sai Có 1e độc thân C Sai Flo khơng có phân lớp d D Đúng Cấu hình e lớp ns2np5 Câu 39: Liên kết X-X phân tử X2 liên kết cơng hóa trị khơng phân cực hình thành dùng chung đơi e (liên kết đơn) Câu 40: Trong phòng thí nghiệm, khí Clo điều chế cách oxi hóa HCl, cho HCl tác dụng với cấc chất oxi hóa mạnh KClO3, KMnO4, MnO2,… Câu 41: Để chuyển thành anion (mang điện tích âm) ngun tử Clo nhận thêm electron Câu 42: Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Cl2 + Ca(OH)2 → Clorua vôi, CaCl2 + Ca(OCl)2 CaCl2; Ca(ClO3)2 Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 Câu 43: Cl2 + H2O HCl-1 + HCl+1O → Cl2 vừa đóng vai trò chất oxi hóa, vừa đóng vai trò chất khử Câu 44: Chọn B Cu + Cl2 → CuCl2 Chú ý: N2 không phản ứng với Cu H2; CO chất khử mạnh phản ứng với CuO Câu 45: Quặng cacnalit: KCl.MgCl2.6H2O Quặng xivinit: NaCl.KCl Câu 46: Quặng cacnalit: KCl.MnCl2.6H2O Quặng xivinit: NaCl.KCl Câu 47: 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 Chú ý: Không xảy phản ứng FeCl3 + Fe → FeCl2 phản ứng xảy dung dịch → Loại A C Câu 48: Trộn KCl CaCl2 với MnO2 H2SO4 đặc tạo khí clo H2SO4 đặc vừa tạo nhiệt độ, vừa tham gia phản ứng 2Cl + MnO2 +4H+ → Mn2+ + Cl2 +2H2O Câu 49: Chỉ có HCl tác dụng với MnO2 nhiệt độ thường điều chế khí Clo Các cặp chất khác có nhiệt độ cao Câu 50: Khi hòa tan Cl2 vào nước xảy phản ứng: Cl2 + H2O HCl + HClO → Thành phần nước Cl2 Cl2; HCl; HClO H2O Để lâu nước Cl2 bị màu Cl+1 HCl có tính oxi hóa mạnh, làm màu nước Cl2 ... HClO C H2O, Cl2, HCl, HClO D Cl2, H2O BẢNG ĐÁP ÁN 01 C 02 C 03 D 04 A 05 D 06 A 07 B 08 C 09 B 10 B 11 A 12 A 13 C 14 D 15 A 16 D 17 C 18 D 19 A 20 B 21 C 22 C 23 24 D 25 C 26 C 27 B 28 A 29 B... halogen X Câu 37: Tính oxi hóa halogen biến thiên sau A F2 < Cl2 < Br2 < I2 B Cl2 < F2 < Br2 < I2 C I2 < Br2 < Cl2 < F2 D I2 < Br2 < Cl2 < F2 Câu 38: Các nguyên tử flo, clo, brom, iot, có: A cấu... Để điều chế khí HF người ta dùng phản ứng sau A H2 + F2 → 2HF B 2NaF + H2SO4 → Na2SO4 + 2HF C CaF2 + H2SO4 → CaSO4 + 2HF D 2HF + 2H2O → 4HF + O2 Câu 9: Để phân biệt dung dịch NaF dung dịch NaCl,