HÓA HỌC 9 KỲ I

Bài mới : Hoạt động 1: 15 phútÔn tập các KN và các nội dung lý thuyết Mục tiêu: Làm cho HS nhớ lại các KN cơ bản về hoá học, nắm được tính chất của các chất, các oxit… GV: - Nhắc lại cấu

Trang 1

TUẦN : 01 Ngày soạn: 24 / 08 / 08

08

ÔN TẬP

I./ MỤC TIÊU :

- Làm cho học sinh hệ thống lại các kiến thức cơ bản đã học ở lớp 8, các khái niệm hóa học, các bài toán về hoá học

- Rèn luyện kĩ năng viết PTPƯ, kỹ năng lập công thức

- Giáo dục ý thức tự giác, tư duy sáng tạo,…

II./ CHUẨN BỊ :

- GV:Hệ thống các câu hỏi và một số bài tập mẫu

- HS: Ôn lại các kiến thức đã học

III./ TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG:

1 Oån định tổ chức : (1 phút) Kiểm tra sĩ số học sinh.

2 Kiểm tra bài cũ :

Giới thiệu bài:

3 Bài mới :

Hoạt động 1: (15 phút)Ôn tập các KN và các nội dung lý thuyết Mục tiêu: Làm cho HS nhớ lại các KN cơ bản về hoá học, nắm được tính chất của các chất, các oxit…

GV: - Nhắc lại cấu trúc chương trình hoá lớp 8

- Hệ thống lại các ND chính đã học

GV: Gọi 3-4 HS trả lời các câu hỏi

GV: Đưa ra một số bài tập áp dụng

Vd1: Hãy viết CTHH của các chất sau và phân

loại chúng

1 Kali cacbonat 2 Đồng II oxit

3 Lưu huỳnh tri oxit 4 Axit sunfuric

5 Natri hiđrôxit 6 Magie Clorua

+ Để làm được bài tập này chúng ta sử dụng

những kiến thức nào?

GV: nhận xét đưa ra kết luận

Vd2: Gọi tên và phân loại các hợp chất sau:

Na2O, SO2, HNO3, CuCl2, CaCl3, Mg(OH)2,

? Trình bày cách gọi tên của oxit, axit, bazơ,

- HS làm bài tập

+ Qui tắc hoá trị, thuộc ký hiệu hoá học, KN oxit và phân loại…

- HS trả lời: K2CO3 (M), CuO(oxit B), H2SO4(A), NaOH(B), MgCl2(M)

- HS làm bài tập và trả lời câu hỏi

+ Oxit KL = Tên nguyên tố + oxit Oxit bazơ = Tên KL (hoá trị) + oxit+ Oxit axit = Tên PK (tiền tố) + oxit (tiền tố)+ Axit = axit + Tên PK + hiđric

* Axit có nhiều ngtố oxi: = axit + Tên PK + ic

* Axit có ít ngtố oxi: = axit + Tên PK + ơ+ Bazơ = Tên KL (hoá trị) + hiđroxit+ Muối = Tên KL (hoá trị) + tên gốc axit

- HS NS – BS - KL

Hoạt động 2:(20 phút) Phương trình hoá học Mục tiêu: Làm cho HS biết viết đúng công thức hoá học và phương trình hoá học

Trang 2

Vd1: Hoàn thành các PTPƯ sau:

GV: Để chọn được chất điền vào chổ trống HS

phải thuộc tính chất hoá học của các chất đã học

? Nêu tính chất của O2, H2, H2O?

GV nhận xét và bỗ sung đưa ra kết luận

+ HS nêu tính chất hoá học của các chất trên

- Dựa vào lý thuyết hoàn thành bài tập trên

4P + 5O2  2P2O53Fe + 2O2  Fe3O4

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

P2O5 + 3H2O  2H3PO42Na + 2H2O  2NaOH + H2

- HS HĐ nhóm hoàn thành Vd2

- Các nhóm trình bày đưa ra nhận xét

4.Cũng cố:(8 phút) GV cũng cố toàn bài.

HS: làm các bài tập sau.

Bài tập 1: Viết CTHH, gọi tên và phân loại các hợp chất sau:

Sắt(III)hiđroxit, Bari sunfat, lưu huynh đioxit, đồng(II)hiđrôxit, điphôt pho penta oxit, axit sunfurơ, axit Clohiđ rit

Bài tập 2: Hoàn thành các PTPƯ sau:

Al + O2  ; Na + O2  ; Zn + HCl 

CaO + HNO3  ; Al + HCl  ; BaCl2 + Na2SO4 

5 Dặn dò:(1 phút)

HS: Ôn lại kiến thức về cách giải bài toán theo CTHH, PTHH, C%, CM, các công thức chuyển đổi giưũa m, n, v, tỷ khối chủa chất khí

CHƯƠNG I: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXIT

KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT

- Làm cho học sinh hiểu và nắm được tính chất hoá học của oxit bazơ, oxit axit và viết PTPƯ minh hoạ Hiểu được cơ sở phân loại của oxit

- Rèn luyện kĩ năng viết PTPƯ, làm các bài tập định tính, định lượng

- Giáo dục ý thức tự giác và lòng yêu thích bộ môn

- GV: Ống nghiêm, ống hút, giá đở, CuO, d2 CuCl2, d2 HCl, quỳ tím…

- HS: Đọc thí nghiệm

Trang 3

3 Ổ định tổ chức :(1 phút) Kiểm tra sỉ số

4 Bài củ : (3 phút) H: oxit là gi?, o xit được chia làm mấy loại?

Giới thiệu bài:

+ Kể tên các loại oxit bazơ mà em biết?

* Tác dụng với nước:

GV: Làm TN sau:

- Cho CuO và BaO vào 2 ống nghiệm riêng biệt

Thêm vào mỗi ống nghiệm 2-3ml H2O

+ Q quan sát và nhận xét hiện tượng?

GV: Ta có thể thay BaO = Na2O, CaO, K2O…vì

cũng có p/ư tương tự

+ Yêu cầu HS viết PTPƯ?

GV nhận xét và bỗ sung đưa ra kết luận

* Tác dụng với axit:

- GV làm thí nghiệm

TN: cho vào ống nghiệm 1 ít bột CuO đỗ vào 1-2

ml d2 HCl rồi lắc nhẹ quan sát hiện tượng xảy ra?

NX?

+ Yêu cầu HS viết PTPƯ?

GV: Tương tự ta có thể làm thí nghiệm với CaO,

Fe2O3, Na2O, K2O…

? Từ thí nghiệm trên em rút ra kết luận gì?

* Tác dụng với oxit axit:

GV: Bằng thực nghiệm người ta đã c/m được 1 số

oxit bazơ CaO, Na2O, BaO tác dụng với oxit axit

+ Yêu cầu HS viết PTPƯ minh hoạ?

+ Từ PTPƯ trên em rút ra KL gì?

GV: Không phải tất cả các oxit bazơ đều tác dụng

với oxit axit và nước

b.Oxit axit:

+ Kể tên một số oxit axit đã học?

* Tác dụng với H 2 O:

+ Hãy viết PTPƯ của oxit axit tác dụng với H2O?

GV: Ta có thể thay P2O5 = CO2, SO2,…

+ Từ PT trên ta rút ra kết luận gì?

* Tác dụng với Bazơ:

+ Hãy viết PTPƯ của oxit axit tác dụng với Bazơ?

GV: Ta có thể thay CO2 = P2O5, SO2,…

N2O5 + NaOH = Ca(OH)2, Ba(OH)2 ko?

+ Từ các PTPƯ trên hãy rút ra kết luận?

+ CuO, Na2O, CaO

- HS quan sát và nhận xét thí nghiệm do GV làm

+ Ống nghiệm chứa CuO không có hiện tượng xảy ra+ Ống nghiệm chứa BaO tan trong nước  d2 Ba(OH)2

+ BaO + H2O  Ba(OH)2

Kết luận: Oxit Bazơ tác dụng với H2O d 2Bazơ(kiềm)

- HS quan sát GV làm thí nghiệm – NX hiện tượng xảy

Kết luận: Oxit Bazơ tác dụng với oxit axit  muối

BaO + CO2  BaCO3

- SO3, CO2, P2O5,…

+ P2O5 + 3H2O  2H3PO4

Kết luận: Oxit axit tác dụng với H2O  d2 axit

+ CO2 + NaOH  Na2CO3 + H2O+ Được

- HS tự viết PTPƯ

Kết luận: Oxit axit tác dụng với Bazơ  muối + nước.

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O

Trang 4

* Tác dụng với oxit Bazơ:

+ Viết ptpư minh hoạ tính chất trên?

+ Rút ra nhận xét?

c.So sánh Oxit axit & oxit Bazơ:

+O xit a xit và o xit Bazơ có những tính chất hoá

học nào giống nhau vàkhác nhau ?

GV nhận xét và bỗ sung đưa ra nhận xét

CO2 + BaO  BaCO3

Kết luận: Oxit axit tác dụng với oxit Bazơ  muối

+ Giống nhau: đều tác dụng với H2O+ Khác nhau:

Oxit bazơ Oxit axit

- Tác dụng với axit - tác dụng với bazơ

- T.dụng với oxit axit - tác dụng với oxit bazơ

Hoạt động 2: (7 phút) Khái quát về sự phân loại oxit Mục tiêu: HS hiểu được dựa vào tính chất hoá học ngườiø ta phân loại oxit 4 loại

GV: Dựa và tính chất hoá học người ta chia oxit

thành 4 loại: oxit bazơ, oxit axit, oxit lưỡng tính,

oxit trung tính

? Cho ví dụ với từng loại oxit?

GV Thông báo tính chất hoá học của từng loại oxit

và đưa ra kết luận

- Ghi nhận thông tin GV cung cấp

+ Na2O, MgO,… ; + CO2, SO2, P2O5,

+ Al2O3, ZnO,… ; + CO, NO,…

HS nhận xét và bỗ sung

*Kết luận: Dựa vào tính chất hoá học người ta chia oxit thành 4 loại:

- oxit bazơ: là những oxit tác dụng với d 2 axit  muối + nước.

- oxit axit: là những oxit tác dụng với d 2 bazơ  muối + nước.

- oxit lưỡng tính: là những oxit tác dụng với d 2 bazơ và d 2 axit  muối + nước.

- oxit trung tính: là những oxit không tác dụng với axit,bazơ, H 2 O.

4.Cũng cố: (3 phút)HS đọc ghi nhớ, GV cũng cố toàn bài HS làm bài tập 1,3/6.

5 Dặn dò: (1 phút) Học bài, làm bài tập: 2,5,6 Xem bài mới.

TUẦN : 02 Ngày soạn: 28 / 08 / 08 TIẾT : 03 Ngày dạy: 01 / 09 / 08

MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG (tiết 1)

(A CANXI OXIT)

- Làm cho học sinh hiểu và biết được tính chất hoá học của CaO và viết PTPƯ minh hoạ Biết được phương pháp điều chế của nó

- Rèn luyện kĩ năng viết PTPƯ, quan sát, so sánh, rút ra kết luận

- Giáo dục ý thức tự giác, tư duy sáng tạo

- GV: Ống nghiêm, ống hút, giá đở, CuO, d2 HCl, d2 CaCO3, H1.4,5

1 Ổn định tổ chức: (1 phút) Kiểm tra sỉ số.

2.Bài củ: (5 phút) H: oxit là gì?, o xit được chia làm mấy loại?

Gọi1 – 3 HS lên bảng làm bài tập 3 – 4/6

HS: Nêu tính chất hoá học của oxit bazơ và oxit axit? Viết phương trình phản ứng?

Giới thiệu bài: (SGK)

Trang 5

a Tính chất vật lý:

GV: cho HS quan sát mẫu CaO và hỏi

+ CaO có những tính chất vật lý gì?

GV: CaO n/c ở t0 rất cao

Gv nhận xét và bỗ sung đưa ra kết luận

- HS quan sát mẫu CaO cho nhận xét về t/c vật lý

- CaO là chất rắn màu trắng

* Kết luận: CaO là chất rắn, màu trắng, n/c ở t 0 rất cao(2585 0 c).

GV: CaO là o xit bazơ Vậy nó có đầy đủ tính chất

của một o xit bazơ không?

b Tính chất hoá học:

GV: làm thí nghiệm yêu cầu HS quan sát và nhận

xét?

TN:Cho 1 mẫu nhỏ CaO vào ống nghiệm sau đó

nhỏ vài giọt nước khuấy đều Quan sát nhận xét

hiện tượng xảy ra?

+Yêu cầu HS lên bảng viết PTPƯ ?

GV: CaO hút ẩm mạnh nên người ta dùng để làm

khô nhiều chất trong các gói bánh , bao phân

- Có

- HS quan sát GV làm thí nghiệm NX hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm?

+ P/ứ toả nhiều nhiệt , sinh ra chất rắn màu trắng

ở đáy, CaO không tan hết trong H2O

+ CaO + H2O CaO(OH)2

*Kết luận: Phản ứng toả nhiều nhiệt , sinh ra chất rắn màu trắng , CaO ít tan trong H2O.

CaO + H2O CaO(OH)2

* Tác dụng với axit:

- GV làm thí nghiệm:

+ Cho vào ống nghiệm 1 ít CaO sau đó nhỏ vài

giọt dung dịch HCl quan sát và nhận xét hiện

tượng xảy ra Viết ptpư minh hoạ ?

- GV: nhờ t/c này mà CaO được dùng để khử chua

đát trồng NN

- Quan sát GV làm thí nghiệm cho nhận xét

+ pư này xảy ra rất nhanh và tỏa nhiều nhiệt

+ CaO + 2HCl CaCl2 + H2 O

* Kết luận: CaO tác dụng với dung dịch HCl, pứ toả nhiều nhiệt -> dung dịch CaCl2

CaO +2HCl dd CaCl2 d 2 +H2O

* Tác dụng với oxit axit:

- GV: CaO để trong không khí , CaO sẽ hấp thụ

CO2 của không khí tạo ra CaCO3 nhờ vậy mà hàm

lượng CO2 trong không khí giảm

+ HS lên bảng viết ptpư ?

+ CaO + CO2 CaCO3

*Kết luận: CaO + CO2 CaCO3 Như vậy CaO là một o xit bazơ.

Hoạt động 2: ( 5 phút) Ứng dụng của CaO Mục tiêu: Biết được 1 số ứng dụng của CaO trong đời sống và sản xuất

- GV: Gọi 1-2 HS đọc thông tin và nghiên cứu

+ CaO có những ứng dụng gì trong đời sống , SX

NN ,CN, ?

- GV nhận xét và kết luận

- HS Đọc thông tin nghiên cứu và trả lời câu hỏi.+ Khử chua đất trồng ,xử lý nước thải, sát trùng, luyện kim

*Kết luận: - CN : dùng để luyện kim , nguyên liệu trong CN h 2

- Đời sống : khử chua đất trồng , xử lý nước thải CN, khử độc môi trường

Hoạt động 3: ( 7 phút) Sản xuất CaO

Trang 6

Mục tiêu: Làm cho HS nắm được chu trình sản xuất CaO.

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh.

GV: Yêu cầu HS đọc t.tin ở SGK, quan sát

H1.5,1.5 nghiên cứu trả lời câu hỏi

+ Nguyên liệu dùng để sản xuất CaO là gì?

Gv: giới thiệu lò sản xuất CaO

+Quá trìng sản xuất này diển ra như thế nào?

+ HS lên bảng viết các PTPƯ xảy ra?

- HS đọc t.tin ở SGK, quan sát H1.5,1.5 nghiên cứu trả lời câu hỏi

+ Đá vôi ( CaCO3 ),chất đốt+ Đốt than tạo khí CO2 sau đó phân huỷ đá vôi ở nhiệt độ 900oC

+ C + O2 toC CO2 CaCO3 toC CaO + CO2

*Kết luận: - Nguyên liệu: đá vôi (CaCO3), chất đốt :than đá,củi,dầu,

- Quá trình sản xuất: Đốt than tạo khí CO 2 sau đó phân huỷ đá vôi ở nhiệt độ 900 oC

C + O2 toC CO2 CaCO3 toC CaO + CO2

4 Cũng cố:(3 phút) HS đọc ghi nhớ, GV cc toàn bài Hs làm bài tập 1 – 2

5 Dặn dò: (1 phút) Học bài, làm bài tập 3,4 Xem bài mới.

Trang 7

TUẦN : 02 Ngày soạn: 28/08/08 TIẾT : 04 Ngày dạy:

MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG(tiết 2)

B- LƯU HUỲNH DI OXIT (SO 2, PTK: 64)

I/ MỤC TIÊU:

- HS hiểu và nắm được tính chất vật lí và hoá học của SO2 Viết được ptpư minh hoạ, ứng dụng đ/chế của SO2

- Rèn luyện khả năng viết ptpư và làm một số bài tập đơn giản

- Giáo dục ý thức tự giác , lòng yêu thích bộ môn

II/ CHUẨN BỊ:

- GV :hoá chất : Na2SO3, dung dịch H2SO4, dung dịch Ca(OH)2, ống nghiệm , ống dẫn, quỳ tím

- HS: Ôn lại kiến thức về tính chất của o xit

1.Oån định tổ chức:(1 phút) Kiểm tra sỉ số.

2 Bài củ: (3 phút) CaO có những tính chất hoá học nào? Viết PTPƯ minh hoạ ?

3 Bài mới:

Hoạt động 1:( 23 phút) Tính chất của SO2 Mục tiêu: Làm cho HS hiểu và biết được tính chất của SO2 Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh.

a Tính chất vật lý:

GV: thông bao tính chất vật lí của SO2

- HS ghi nhận thông tin GV cung cấp

* Kết luận: SO2 là chất khí không màu rất đọc, có mùi hắc và nặng hơn không khí.

GV: SO2 là o xit bazơ Vậy nó có đầy đủ tính chất

của một o xit axit không?

GV: làm thí nghiệm yêu cầu HS quan sát và nhận

xét?

TN:Dẫn khí SO2 vào bình đựng nước cất, cho quỳ

qím vào bình Quan sát nhận xét h.tượng xảy ra?

GV: SO2 gây ô nhiểm môi trường không khí là 1

trong những nguyên nhân gây ra mưa axit

SO2 + H2O H2SO3

*Kết luận: SO2 + H2O H2SO3 H2SO3 làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

* Tác dụng với Bazơ:

- GV làm thí nghiệm: dẫn khí SO2 vào cốc đựng

dung dịch Ca(OH)2.Quan sát và nhận xét hiện

tượng xảy ra

+ Kết tủa trắng đó là chất gì?Viết PTPƯ?

- Quan sát GV làm thí nghiệm cho nhận xét

+ Xuất hiện kết tủa trắng làm đục nước vôi trong.+ CaSO3

+ Ca(OH)2 + SO2 CaSO3 + H2 O

Trang 8

* Kết luận: SO2 + Bazơ Muối sunfit + H2O

Ca(OH)2 + SO2 CaSO3 + H 2 O.

* Tác dụng với oxit bazơ:

+ Kể tên 1 số oxit bazơ mà em biết?

+ Qua các phương trình trên em có nhận xét gì?

+ CaO , Na2O , ZnO, BaO, MgO,…

+ Na2O + SO2 Na2SO3 MgO + SO2 MgSO3+ SO2 + Oxit bazơ Muối sunfit

*Kết luận: SO2 + Oxit bazơ Muối sunfit

Na2O + SO2 Na2SO3

Hoạt động 2: ( 5 phút) Ứng dụng của SO2 Mục tiêu: Biết được 1 số ứng dụng của SO2 trong CN và sản xuất.

- GV: Gọi 1-2 HS đọc thông tin và nghiên cứu

+ SO2có những ứng dụng gì trong SX NN ,CN, ?

- HS Đọc thông tin nghiên cứu và trả lời câu hỏi.+ Dùng để sản xuất H2SO4, tẩy trắng bột gỗ trong

CN, diệt nấm mốc

*Kết luận: Dùng để sản xuất H2SO4, tẩy trắng bột gỗ trong CN, diệt nấm mốc.

Hoạt động 3: ( 7 phút) Sản xuất SO2 Mục tiêu: Làm cho HS nắm được chu trình sản xuất SO2.

a Trong phòng TN:

GV: Trong phòng TN người ta điều chế khí SO2

bằng cách cho: Muối sunfit tác dụng với axit(HCl,

H2SO4) và thi bằng cách đẩy nước

+ HS lên bảng viết PTPƯ?

GV: Chúng ta có thể thu khí SO2 bằng cách cho Cu

tác dung với H2SO4 đặc nóng

+ Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2 + H2O

*Kết luận: Trong phòng TN người ta điều chế khí SO2 bằng cách cho: Muối sunfit tác dụng với axit(HCl, H2SO4) và thi bằng cách đẩy nước.

Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2 + H2O

b Trong CN:

GV: Ta có thể thu khí SO2 bằng cách:

+ Đốt S trong k.khí và đốt quăïng pirit sắt(FeS2)

S + O2 toC SO2 4FeS2 + 11 O2 toC 8SO2 + 2Fe2O3

*Kết luận: Ta có thể thu khí SO 2 bằng cách: Đốt S trong k.khí và đốt quăïng pirit sắt(FeS 2 ).

S + O 2 t oC SO 2

4FeS 2 + 11 O 2 t oC 8SO 2 + 2Fe 2 O 3

4 Cũng cố:(3 phút) HS đọc ghi nhớ, GV cc toàn bài

S SO2 H2SO3 Na2SO3 SO2

5 Dặn dò: (1 phút) Học bài, làm bài tập 3,4 Xem bài mới.

TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA AXIT

Trang 9

I/ MỤC TIÊU:

- HS hiểu và nắm được tính chất hoá học của AXIT Viết được ptpư minh hoạ.

- Rèn luyện khả năng viết ptpư và làm một số bài tập đơn giản

- Giáo dục ý thức tự giác , lòng yêu thích bộ môn

- GV :hoá chất : dung dịch HCl, Al, ống nghiệm , ống hút quỳ tím

- HS: Ôn lại kiến thức về tính chất của axit

2 Bài củ: (3 phút) SO2 có những tính chất hoá học nào? Viết PTPƯ minh hoạ ?

Giới thiệu bài:SGK

3 Bài mới:

Hoạt động 1:( 23 phút) Tính chất của axit Mục tiêu: Làm cho HS hiểu và biết được tính chất hoá học của axit Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh.

a Axxits làm quỳ tím chuyển màu:

GV: Yêu cầu HS làm TN sau: nhỏ 1-2 giọt d2

HCl lên mẩu giấy quỳ tím

+ Quan sát và nhận xét hiện tượng xảy ra

- HS làm TN sau: nhỏ 1-2 giọt d2 HCl lên mẩu giấy quỳ tím

+ Axit làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ

* Kết luận: Axit làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

b Axit tác dụng được với kim loại:

GV: Yêu cầu HS làm TN sau:Cho 1 ít lim loại

Al vào ống nghiệm rồi đổ thêm 1-2ml d2 HCl

vào ống nghiệm

+ Quan sát và nhận xét hiện tượng xảy ra

+ Nếu thay Al= Fe, HCl= H2SO4 được không?

+ Qua TN trên em có nhận xét gì?

GV: HNO3, H2SO4 tác dụng được với nhiều kim

loại nhưng không giải phóng khí H2 mà giải

phống khí SO2

- HS làm TN sau:Cho 1 ít lim loại Al vào ống nghiệm rồi đổ thêm 1-2ml d2 HCl vào ống nghiệm

+ Kim loại bị hoà tan, có bọt khí bay ra

+ Al + HCl AlCl3 + H2+ Được Fe + H2SO4 FeSO4 + H2+ Axit + Kim loại Muối + H2

- Ghi nhận t.tin GV cung cấp

*Kết luận: Axit + Kim loại Muối + H2

Vd: Al + HCl AlCl3 + H2

Fe + H2SO4 FeSO4 + H2

c Axit tác dụng với dụng dịch Bazơ:

GV: Yêu cầu HS làm TN sau:Cho vào ống

nghiệm 1 ít Cu(OH)2 và 1-2ml d2 H2SO4

+ Quan sát nhận xét hiện tượng xảy ra trong

TN?

+ Yêu cầu HS lên bảng viết ptpư ?

- HS làm TN sau:Cho vào ống nghiệm 1 ít Cu(OH)2 và 1-2ml d2 H2SO4 rồi lắc nhẹ

+ Cu(OH)2 bị hoà tan tạo thành d2 màu xanh lam

+ Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + H2O

Axit + Bazơ Muối + H2O

Trang 10

GV: Phản ứng giữa axit với bazơ gọi là phản

ứng trung hoà

*Kết luận: Axit + Bazơ Muối + H2 O

Vd: Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + H2O

Phản ứng này gọi là phản ứng trung hoà.

d Axit tác dụng với oxit bazơ:

GV:Yêu cầu HS làm TN sau:Cho vào ống

nghiệm 1 ít Fe2O3rồi thêm 1-2ml d2 HCl vào

ống nghiệm

+ Quan sát nhận xét hiện tượng xảy ra trong

TN?

+ Yêu cầu HS lên bảng viết ptpư ?

GV: Các axit khác cũng tác dụng được với bazơ

tạo muối và nước Ngoài ra axit còn tác dụng

với muối

- HS làm TN sau:Cho vào ống nghiệm 1 ít Fe2O3rồi thêm 1-2ml d2 HCl vào ống nghiệm

+ Fe2O3 bị hoà tan tạo dung dịch có màu vàng nâu

+ Fe2O3 + HCl FeCl3 + H2O

+ Axit + Oxit Bazơ Muối + H2 O

*Kết luận: Axit + Oxit Bazơ Muối + H2O

Vd: Fe2O3 + HCl FeCl3 + H2O

Hoạt động 3: ( 7 phút) Phân loại:

Mục tiêu: Làm cho HS biết được đựa vào tính chất hoá học người ta phân loại axit.

GV: Dựa vào tính chất hoá học , axit được phân

thành 2 loại:

+ Đó là những loại nào? Cho ví dụ?

+ Axit mạnh: HCl, H2SO4, HNO3,

Axit yếu: H2CO3, H2S, CH3COOH,…

*Kết luận: Dựa vào tính chất hoá học , axit được phân thành 2 loại:

+ Axit mạnh: HCl, H2SO4, HNO3,

+ Axit yếu: H2CO3, H2S, CH3COOH,…

HS làm bài tập 3/14 ở SGK

5 Dặn dò: (1 phút) Học bài, làm bài tập Xem bài mới.

MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG

I/ MỤC TIÊU:

- Học sinh hiểu và biết được tính chất vật lý và hoá học của a xit : HCl, H2SO4, viết được ptpư

- Rèn luyện khả năng viết ptpư, quan sát ,phân tích đưa ra kết luận, kỉû năng làm một số bài tập theo ptpư

- Giáo dục ý thức tự giác , lòng say mê hứng thú học tập

Trang 11

2 Bài củ: (3 phút) Trình bày tính chất hoá học của a xit ? Viết ptpư ?

Giới thiệu bài:SGK

3 Bài mới:

Hoạt động 1: (25 phút)Tính chất hoá học của HCl Mục tiêu: Làm cho HS hiểu và nắm được tính chất và ứng dụng của a xit HCl.

a.Tính chất vật lý:

GV: Cho HS quan sát biình đựng dung dịch HC

+ Yêu cầu nhận xét về : trạng thái, màu sắc, tính

tan?

GV: Dung dịch HCl đậm đặc có nồng độ 37%

- Cho HS quan sát biình đựng dung dịch HCl+ là chất lỏng sánh, màu hơi vàng, tan trong nước

* Kết luận: Axit HCl là chất lỏng sánh, màu hơi vàng, tan trong nước.

+ HCl có phải là 1 axit không?

+ HCl là 1 axit vậy nó có tính chất hoá học của 1

axit hay không?

+ Nêu tính chất hoá học của axit HCl và cho ví

dụ?

GV: HCl còn tác dụng được với muối

? Vậy nó có đầy đủ tính chất của axit mạnh không

Vd: 6 HCl + 2 Al 2AlCl 3 + 3H 2

HCl + NaOH CuCl 2 + H 2 O 2HCl + CuO CuCl 2 + H 2 O 2HCl + Na 2 SO 4 2NaCl+ H 2 SO 4+ có

*Kết luận: - Làm quỳ tím đổi màu.

- Tác dụng với nhiềøu kim loại ( Al, Fe, Zn ) muối + H2

-Tác dụng với muối muối mới + a xit mới

Vd: HCl + AgNO3 AgCl + HNO3

Trang 12

Gv nhận xét và bỗ sung đưa ra kết luận.

Chế biến dược phẩm, thực phẩm…

*Kết luận: + Điều chế muối Clorua.

+ Làm sạch bề mặt kim loại trước khi hàn, sơn, mạ kim loại.

+ Chế biến dược phẩm, thực phẩm…

Hoạt động 3: ( 12 phút) Tính chất của Axit H2SO4 Mục tiêu: Làm cho HS biết được tính chất vật lí và hoá học của H2SO4

1.Tính chất vật lí:

GV: Yêu cầu HS quan sát bình đựng dung dịch

H2SO4

+ Nhận xét về: trạng thái, màu sắc, tính tan?

GV: H2SO4 nặng gấp 2 lần H2O, không bay hơi và

toả nhiệt rất nhiều, D= 1.83g/cm3

GV: Muốn pha loãng axit H2SO4 ta phải rót từ từ

axit đặc vào lọ đựng sẵn H2O, chư không được làm

ngược lại

- HS quan sát bình đựng dung dịch H2SO4

+ Là chất lỏng sánh, không màu, tan nhiều trong nước

* Kết luận: + H2SO4 Là chất lỏng sánh, không màu, tan nhiều trong nước

+ H2SO4 nặng gấp 2 lần H2O, không bay hơi và toả nhiệt rất nhiều, D= 1.83g/cm 3

2 Tính chất hoá học:

a Tính chất hoá học của axit H2SO4 loảng:

+ H2SO4 loảng có phải là 1 axit không?

+ H2SO4 loảng là 1 axit vậy nó có tính chất hoá

học của 1 axit hay không?

+ Nêu tính chất hoá học của axit H2SO4 loảng và

cho ví dụ?

GV: đối với axit loãng thì quỳ tím chuyển thành

màu hồng

GV: H2SO4 còn tác dụng được với dung dịch muối

+ Có

+- Làm quỳ tím chuyển yhành màu đỏ.

- Tác dụng với nhiềøu kim loại ( Al, Fe, Zn) muối + H2

- Tác dụng với bazơ muối và nước

- Tác dụng với o xit bazơ muối + H2O -Tác dụng với muối muối mới + a xit

mới

- HS cho ví dụ:

H2SO4 + 2 NaCl ZnSO4 + H2 H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + 2NaCl 2Na2SO4 + 2HCl

3H2SO4 + Fe2O3 Fe2(SO4)3 + 3H2O

*Kết luận: : - Làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ.

- Tác dụng với nhiềøu kim loại ( Al, Fe, Zn ) muối + H2

Trang 13

Vd: H2SO4 + Na2O Na2SO4 + H2O

-Tác dụng với muối muối mới + a xit mới

Vd: H2SO4 + 2AgNO3 Ag2SO4 + 2 HNO3

HS làm bài tập 1/19ở SGK

MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG(Tiết 2)

- HS: Ôn lại các kiến thức về a xit

1.Oån định tổ chức: (1 phút) Kiểm tra sỉ số.

2 Bài củ: (3 phút) Trình bày tính chất hoá học của a xit HCl và H2SO4 loảng? Viết ptpư minh hoạ?

3 Bài mới:

Hoạt động 1: (16 phút) Tính chất hoá học của H2SO4 đặc Mục tiêu: Làm cho HS hiểu và nắm được tính chất hoá học của H2SO4 đặcvà viết được phương trình

phản ứng minh hoạ.

a Tác dụng với kim loại:

GV: Yêu cầu HS làm TN sau: Lấy 2 ống nghiệm

cho vào 1 ít lá đồng nhỏ

- ống nghiệm 1 cho 1ml d2H2SO4 loãng

- ống nghiệm 2 cho 1ml d2H2SO4 đặc

Đun nóng nhẹ cả 2 ống nghiệm

+ Yêu cầu HS quan sát nhận xét hiện tượng xảy ra

trong TN?

GV: gọi HS lên bảng viết ptpư?

GV: Ngoài Cu, H2SO4 đặc còn tác dụng được với

nhiều kim loại tạo muối nhưng không giải phóng

khí H2 mà giải phóng khí SO2

- HS làm TN sau: Lấy 2 ống nghiệm cho vào 1 ít lá đồng nhỏ

- ống nghiệm 1 cho 1ml d2H2SO4 loãng

- ống nghiệm 2 cho 1ml d2H2SO4 đặcĐun nóng nhẹ cả 2 ống nghiệm

+ Ôáng nghiệm 1 không có hiện tượng gì Chứng tỏ H2SO4 loãng không tác dụng với kim loại Cu

Oáng nghiệm 2 có khí không màu , mùi hăc thoát

ra và Cu bị tan tạo thành dung dịch có màu xanh lam

+ Cu + 2 H2SO4 CuSO4 + SO2 + H2O

- HS ghi nhận thông tin GV cung cấp

Trang 14

* Kết luận: H2SO4 đặc + Cu Muối + SO2 + H2O

Cu + H2 SO4 CuSO4 + SO2 + H2O

b Tính háo nước:

GV: Làm TN sau: cho 1 ít đường vào đáy cốc thuỷ

tinh Sau đó đổ vào 1-3ml d2 H2SO4đặc

+ quan sát nhận xét hiện tượng xảy ra trong TN?

GV: viết phương trình minh hoạ

GV: Giải thích về quá trình trên

GV: Khi dùng H2SO4 đặc ta phải hết sức thận

trọng Và ta có thể thay giấy bằng bông, vải,…

- HS quan sát GV làm TN và cho nhận xét

+ Màu trắng của đường chuyển dần thành màu vàng, nâu đen Phản ứng toả nhiều nhiệt

GV: Yêu cầu HS nghiên cứu H1.12 trả lời câu hỏi

+ H2SO4 có những ứng dụng gì trong đời sống và

sản xuất?

- HS nghiên cứu H1.12 trả lời câu hỏi

+ Đời sống: chất tẩy rửa, …+ Sản xuất: phẩm nhuộn, chế biến dầu mỏ, tơ sợi, phân bón, sản xuất muối, axit…

* Kết luận: + Sản xuất: phẩm nhuộn, chế biến dầu mỏ, tơ sợi, phân bón, sản xuất muối, axit…

+ Đời sống: làm chất tẩy rửa,…

Hoạt động 3: (8 phút) Sản xuất axit H2SO4 Mục tiêu: HS nắm được cách sản xuất H2SO4.

GV: Trong CN người ta sản xuất H2SO4 bằng

phương pháp tiếp xúc

+ Nguyên liệu dùng để sản xuất H2SO4 là gì?

GV: giải thích các công đoạn sản xuất H2SO4:

Gđ1: Đốt S trong không khí tạo SO2

Gđ2: Oxi hoá SO2 thành SO3

Gđ3: Hợp H2O thành H2SO4

GV: Yêu cầu HS viết phương trình sảy ra trong các

giai đoạn

+ S, quặng pirit, không khí , nước

+ S + O2 toC SO2

2 SO2 + O2 toCV2O5 2 SO3 SO3 + H2O H2SO4

*Kết luận: - Nguyên liệu : S, quặng pirit, không khí , nước

- Các giai đoạn sản xuất H2SO4:

+ Gđ1: Đốt S trong không khí tạo SO2 ( S + O2 t oC SO2 )

+ Gđ2: Oxi hoá SO2 thành SO3 ( 2 SO2 + O2 t oC V 2 O 5 2 SO3 )

+ Gđ3: Hợp H2O thành H2SO4 ( SO3 + H2O H2SO4 )

Hoạt động 4: (8 phút) Nhận biết axit H2SO4 và muối sunfat.

Mục tiêu: HS biết cách nhận biết axit H2SO4 và muối sunfat.

GV: Hướng dẫn HS làm TN sau:

- Cho 1ml d2 H2SO4 vào ống nghiệm 1

- Cho 1ml d2 Na2SO4 vào ống nghiệm2

- Nhỏ vào mỗi ống nghiệm 1 giọt d2BaCl2

- HS làm TN sau:

- Cho 1ml d2 H2SO4 vào ống nghiệm 1

- Cho 1ml d2 Na2SO4 vào ống nghiệm2

- Nhỏ vào mỗi ống nghiệm 1 giọt d2BaCl2

Trang 15

+ Quan sát nhận xét hiện tượng xảy ra trong TN?

+ Yêu cầu HS lên bảng viết phương trình?

+ Để nhận biết axit H2SO4 và muối sunfat ta dùng

hoá chất nào?

GV: để nhận biết axit H2SO4 và muối sunfat ta có

thể dùng 1 số lim loại sau: Mg, Zn, Al, Fe,…

+ Cả 2 ống nghiệm đều xuất hiện kết tủa trắng.+ H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + NaCl + BaCl2, Ba(OH)2, Ba(NO3)2

*Kết luận: Để nhận biết axit H2SO4 và muối sunfat ta dùng hoá chất : BaCl2, Ba(OH)2, Ba(NO3)2.

HS làm bài tập : Có 4 lọ mất nhãn đựng các chất sau: KOH, KCl, K2SO4, H2SO4 làm thế nào để nhận biết các chất trên?

LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT

I/ MỤC TIÊU:

- Làm cho HS hệ thống lại các kiến thức đã học về tính chất hoá học o xit, tính chất hoá học của

a xit

- Rèn luyện kỹ năng viết pt hoá học và làm một số bài tập định tính và định lượng

- Giáo dục ý thức tự giác và lòng yêu thích bộ môn

- GV: Bảng phụ, hệ thống câu hỏi và bài tập

- HS: Ôn tập các tính chất hoá học của o xit, a xit

2 Bài củ:

3 Bài mới:

Hoạt động 1: (15 phút) Hệ thống lại kiến thức cần nhớ.

Mục tiêu: HS củng cố và nhớ lại các kiến thức đã học về tính chất hoá học o xit và tính chất của a xit

GV: Yêu cầu HS hoạt động nhóm trả lời các

câu hỏi sau:

+ Oxit được phân thành mấy loại ? kể tên?

+ Oxit bazơ có những tính chất hoá học nào ?

+ Oxit axit có những tính chất hoá học nào ?

+ Oxit lưỡng tính là gì?

+ Oxit trung tính là gì ?

+ CaO có nhũng tính chất nào ?

+ CaO có những tính chất hoá học nào ?

+ SO2 có những tính chất hoá học nào ?

+ Axit có những tính chất nào ?

- HS hoạt động nhóm trả lời các câu hỏi sau:

+ Oxit được chia thành 4 loại:O xit a xit, Oxit bazơOxit trung tính , oxitlưỡng tính

+ Tác dụng với H2O, a xit, o xit axit + Tác dụng với H2O, bazơ, o xit bazơ+ Vừa tác dụng với a xit , vừa tác dụng với bazơ+ Không tác dụng với a xit, bazơ, nước

+ Tính chất vật lí và tính chất hoá học

+ Tác dụng với H2O, bazơ, o xit ba zơ+ Tác dụng với H2O, bazoq, lim loại, o xit bazơ+ Tính chất vật lí và tính chất hoá học

Trang 16

+ A xit được chia thành mấy loại ?

+ Axit HCl có những tính chất hoá học nào ?

+ A xit H2SO4 loãng có những tính chất hoá

+Muốn nhận biết muối sun fat và a xit H2SO4 ta

làm cách nào ?

+ 2 loại : a xit mạnh và axit yếu

+ Làm đổi màu quỳ tím, tác dụng với kim loại, bazơ,

o xit bazơ, muối

+ Làm đổi màu quỳ tím, tác dụng với kim loại, bazơ,

o xit bazơ, muối

+ Tác dụng được với những lim loại đứng sau H2 và có tính háo nước

+ Đốt S trong không khí hoặc đốt quặng pi rit Sắt ( FeS2)

+ Ta dùng thuốc thử là dung dịch muối BaCl2 hoặc Ba( NO3)2 hoặc Ba(OH)2 Nhóm khác nhận xét và bỗ sung

Bài1: Cho các chất sau : Na2O, CaO, Co2, SO2,

CuO Hãy cho biết những chất nào tác dụng

Muối + H2O

Trang 17

Bài2: Hoà tan 1,2g Mg bằng 50ml d2 HCl3M.

a Viết ptpư ?

b Tính thể tích của H2 ở đktc ?

c Tính CM d2 thu được sau phane ứng

Biết thể tích thay đổi không đáng kể

GV:Yêu cầu HS hoạt động nhóm làm bài tập

CMHCl = 0 05 1M

05

- HS hoạt động nhóm làm bài tập 5/21

a S + O2 SO2 + Na2O Na2SO3

b SO2 + O2 SO3 + H2O H2SO4 + Na Na2SO4 + BaCl2 BaSO4

c H2SO4 +Cu SO2 +H2O H2SO3 + Na Na2SO3

Nhóm khác nhận xét và bỗ sung

4 Cũng cố:(1 phút) GV cc toàn bài

5 Dặn dò: (1 phút) Học bài, làm bài tập và chuẩn bị kiểm tra.Xem bài mới.

THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA AXIT VÀ OXIT

I/ MỤC TIÊU:

- HS biết cách làm thí nghiệm, và thông qua TN để khắc sâu về tính chất hoá học của o xit và a xit

- Rèn luyện lỹ năng làm thí nghiệm, kỹ năng viết ptpư và làm một số bài tập tính theo pt hoá học

- Giáo dục ý thức cẩn thận , tính tự giác cao, giữ vệ sinh phòng thí nghiệm

-GV:H2O, P2O5, quỳ tím , H2SO4, HCl, Na2SO4, BaCl2

- Dụng cụ: 4 bộ giá để ống nghiệm, 10 ống nghiệm, 4 kẹp gỗ, 4 muối sắt, 4 ống hút, 4 lọ thuỷ tinh, đựng hoá chất

2 Bài củ: (2 phút) GV: Kiểm tra sự chuẩn bị của phòng thực hành.

Trang 18

3 Bài mới:

Hoạt động 1: (16 phút) Tính chất hoá học của o xit Mục tiêu: HS làm được các thí nghiệm chứng minh tính chất hoá học của o xit.

a TN1: Pư của CaO với H2O

GV: cho mẫu nhỏ vào CaO vào H2O

+ Quan sát nhận xét hiện tượng xảy ra ?

GV: thử dung dịch sau pư bằng quỳ tím hoặc bằng

dung dịch phenol phtalêin

+ Quan sát , nhận xét hiện tượng xảy ra ?

+Em có nhận xét gì về tính chất hoá học củaCaO?

+ Viết ptpư hoá học ?

GV nhận xét , bổ sung, kết luận

- HS làm thí nghiệm theo sự hướng dẫn của GV.+ Mẫu CaO nhão ra, pư toả nhiều nhiệt

+ Quỳ tím màu xanh Điều đó chứng tỏ dung dịch thu được có tính bazơ

+ CaO có tính chất hoá học của o xit ba zơ

CaO +H2O Ca( OH)2

HS nhận xét , bổ sung, kết luận

* Kết luận: CaO có tính chất hoá học của một o xit bazơ.

b TN2: Pư của P2O5 với nước.

GV: hướng dẫn các nhóm làm thí nghiệm

? Đốt một ít P đỏ trong bình thuỷ tinh miệng rộng

Sau khi P cháy hết cho 2-3 ml H2O vào bình đậy

nút, lắc nhẹ

+ Quan sát , nhận xét , hiện tượng xảy ra ?

? Thử dung dịch trong bình bằng quỳ tím , nhận xét

, hiện tượng xảy ra ?

? Em có nhận xét gì về tính chất hoá học của

P2O5? Viết ptpư ?

GV nhận xét ,bổ sung, kết luận

-Các nhóm quan sát GV hướng dẫn và tự làm+ Các nhóm tự làm thí nghiệm yêu cầu được :

+ P đỏ cháy những hạt nhỏ màu trắng tan được trong H2O tạo thành dung dịch trong suốt

+ Quỳ tím màu đỏ

+ Chứng tỏ dung dịch có tính a xit

+ 4 P + 5O2 2P2O5+ P2O5 + 3 H2O 2H3PO4Các nhóm nhận xét, bổ sung, kết luận

* Kết luận: P2O5 có tính chất của o xit a xit.

Hoạt động 2:(10 phút) Nhận biết các dung dịch.

Mục tiêu :HSdựa vào tính chất hoá học của o xit a xit nhận biết một số a xit, bazơ ,muối

GV:đưa bài tập 1: có 4 lọ không nhãn mỗi lọ đựng

trong ba dung dịch là:H2SO4,HCl, Na2SO4,NaOH Hãy

làm thí nghiệm nhận biết các dung dịch trên?

-GV:để nhận biết được các dung dịch trên ta phải biết

sự khác nhau về tính chất hoá học của các dung dịch

đó

-GV:từ tính chất hoá học khác nhau đó giúp ta phân

biệt được các dung dịch trên

+ V ậy làm thế nào đểû phân biệt được các dung dịch

trên ?

+Vậy để nhận biết a xit H2SO4, HCl ta phải làm gì?

-HS ghi bài tập , nghe GV hướng dẫn

+ Cho quỳ tím vào tất cả các dung dịch trên : Dung dịch làm quỳ tím hoá đỏ là a xit

D ung dịch nào làm quỳ tím hoá xanh llà ba zơ

D ung dịch không làm quỳ tím đổi màu là

Trang 19

-GV theo dõi học sinh làm thí nghiệm.

muối Na2SO4

-Ta nhỏ 1 ít dung dịch BaCl2 vào dung dịch H2SO4 và HCl, dung dịch nào tạo kết tủa trắng là H2SO4

+ BaCl2+ H2SO4 BaSO4+2HCl-Các nhóm nhận xét ,bổ sung ,kết luận

Hoạt động3: (5 phút) Viết bản tường trình : Mục tiêu: HS viết được bản tường trình thông qua việc làm TN.

GV: Yêu cầu HS viết bản tường trình theo mẩu sau:

+ Nêu hiện tượng xảy ra trong TN

+ Nhận xét TN

+ Viết phương trình phản ứng nếu có

- HS viết bản tường trình theo mẩu sau:

+ Nêu hiện tượng xảy ra trong TN

+ Nhận xét TN

+ Viết phương trình phản ứng nếu có

4 Cũng cố:(5 phút) GV: Cũng cố toàn bài HS dọn vệ sinh và trả dụng cụ.

5 Dặn dò: (1 phút) Học bài Xem bài mới.

KIỂM TRA 1 TIẾT

I MỤC TIÊU :

- Làm cho HS biết vận dụng các kiến thức đã học giải quyết tốt các bài tập

- Rèn luyện khả năng, phân tích rồi suy ra kết luận Khả năng giải các bài tập

- Giáo dục ý thức tự giác,tính trung thực

II CHUẨN BỊ :

+ GV: chuẩn bị đề

+HS: ôn lại các kiến thức đã học

III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC.

5 Oån định tổ chức : (1 phút) Kiểm tra sĩ số học sinh.

6 Phát đề:

A ĐỀ BÀI:

I Phần trắc nghiệm:(4đ) Chọn câu đúng nhất.

Câu1 Dựa vào tính chất hoá học của oxit người ta phân oxit thành mấy loại?

Câu2 Để nhận biết dung dịch axit, bazơ, muối người ta dùng những hoá chất nào?

A Quỳ tím B d2 phênol phtalêin C d2 BaCl2 D cả Avà B đều đúng

Câu3 Cho 5,6g Fe tác dụng với 100ml dung dịch HCl Nồng độ mol của dung dịch sau phản ứng là:

Câu4: Trong các chất sau, chất nào làm đục nước vôi trong?

Trang 20

S SO2 H2SO3 Na2SO3 SO2

Na2SO3 H2SO3

Câu3 Hoà tan 1,2g kim loại Mg bằng 50ml dung dịch HCl3M.

a viết phương trình phản ứng?

b Tính thể tích khí thoát ra ở đktc?

c Tính nồng độ mol của dung dịch thu được sau phản ứng? Coi thể tích của dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể

SO2 + CaO CaSO3

SO2 + H2O H2SO3

SO2 + Na2O Na2SO3

H2SO3 + 2NaOH Na2SO3 + H2O

Na2SO3 + 2HCl 2NaCl + SO2 + H2O

Na2SO3 + 2HCl 2NaCl + H2 SO3

Câu3: (3đ)

nHCl = 0.15mol ; nMg = 0.05mol

a Mg + 2HCl MgCl2 H2

Cứ 1mol 2mol 1mol 1mol

Có 0.05mol 0.1mol 0.05mol 0.05mol

b VH2 = 0.05 * 22.4 = 1.12l

c nHCl = nHCl ban đầu _ nHCl phản ứng = 0.15 – 0.1 = 0.05mol

C M HCl = C M MgCl2 = 00..0505 =1M

3 Thu bài: (1 phút).

4.Cũng cố: ( 1 phút) GV nhận xét tiết kiểm tra

5 Dặn dò ( 1 phút)

Xem bài mới

Trang 21

TIẾT : 11 Ngày dạy : …./…./08

Bài : 7 TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA BAZƠ

I/ MỤC TIÊU:

- Làm cho HS nắm được các tính chất hoá học của bazơ Viết được các ptpư minh hoạ cho từng tính chất hoá học

- Rèn luyện kỹ năng viết ptpư, kỹ năng làm thí nghiệm theo nhóm

- Giáo dục ý thức tự giác, cẩn thận, lòng yêu thích bộ môn

- GV: quỳ tím , dung dịch phenol phtalein , dung dịch NaOH, dung dịch Ca(OH)2, dung dịch KOH, dung dịch Cu(OH)2

- Dụng cụ: Ống nghiệm, ống hút, giá đỡ, kẹp gỗ, đèn còn

2 Bài củ:

Giới thiệu bài: (1 phút)

3 Bài mới:

Hoạt động 1:(39 phút) Tính chất hoá học của bazơ.

Mục tiêu: HS làm được các thí nghiệm chứng minh tính chất hoá học của bazơ

a Tác dụng của dung dịch bazơ với chất chỉ thị

màu:

GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm :

+ Nhỏ một giọt dung dịch NaOH lên mẫu quỳ tím

+ Nhỏ một giọt dung dịch phenol phtalein vào ống

nghiệm chứa 1-2ml dung dịch NaOH

GV nhận xét và bổ sung đưa ra kết luận

- Các nhóm tiến hành thí nghiệm + Nhận xét:

Dung dịch bazơ làm đổi màu có chỉ thị :

- quỳ tím màu xanh

- phenol phtalein không màu màu đỏ

- Các nhóm nhận xét và bổ sung

* Kết luận: Dung dịch bazơ làm đổi màu có chỉ thị :

- quỳ tím màu xanh.

- phenol phtalein không màu màu đỏ.

b.Tác dụng với o xit a xit:

? Oxit a xit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành

sản phẩm gì ?

? GV yêu cầu 1-2 HS lên bảng viết ptpư minh

hoạ ? Tư 2 ptpư trên yêu cầu HS rút ra kết luận

+ Oxit axit + bazơ Muối + H2O

+ Ca(OH)2 + SO2 CaSO3 + H2O 6KOH + P2O5 2K3PO4 + H2O+ HS rút ra kết luận

* Kết luận: Oxit axit + bazơ Muối + H2 O

Vd: Ca(OH)2 + SO2 CaSO3 + H2O

Trang 22

C.Tác dụng với a xit :

+ A xit có tác dụng với bazơ không?

+ Vậy bazơ có tác dụng với a xit không ?

+ Từ ptpư trên yêu cầu HS rút ra kết luận ?

GV : pư trên gọi là pư trung hoà

+ Có

+ KOH + 2HNO3 KNO3 + H2O+ Bazơ + Axit Muối + H2O

HS nhận xét và bổ sung

* Kết luận: Bazơ + Axit Muối + H2O

Vd: KOH + 2HNO3 KNO3 + H2O

Pư trên gọi là pư trung hoà

d.Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ :

GV: hướng dẫn HS làm thí nghiệm:

+ Để có Cu(OH)2 , cho một ít dung dịch CuSO4

vào ống nghiệm đựng dung dịch NaOH

+ Dùng kep gỗ , kẹp ống nghiệm rồi đun ống

nghiệm có chứa dung dịch Cu(OH)2 trên ngọn lửa

đèn cồn

+ Quan sát nhận xét ?

+ Qua thí nghiệm vừa làm em nào rút ra được kết

luận ?

-GV yêu cầu HS lên bảng viết ptpư ?

- Các nhóm tiến hành làm thí nghiệm

+ Nhận xét:

Chất rắn ban đầu có màu xanh lam

Sau khi đun: chất rắn có màu đen, và có hơi nước

ở thành bình

+ Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ o xit và nước.+ Cu(OH)2 to CuO+ H2O

HS nhận xét và bổ sung

*Kết luận: Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ o xit và nước.

Vd: Cu(OH)2 t o CuO+ H2O

4 Cũng cố:(3 phút) GV: Cũng cố toàn bài HS đọc ghi nhớ và làm bài tập 2,4/25.

5 Dặn dò: (1 phút) Học bài Làm bài tập Xem bài mới.

Bài : 8 MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG ( Tiết1)

I/ MỤC TIÊU:

- Làm cho HS nắm được các tính chất vật lí và hoá học của NaOH Viết được các ptpư minh hoạ cho từng tính chất hoá học

- Rèn luyện kỹ năng viết ptpư, kỹ năng quan sát, phân tích , so sánh đưa ra kết luận

GV: Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ, giá đỡ.

Hoá chất: quỳ tím, d2 phenol phtalein, NaOH, HCl, H2SO4

2 Bài củ: (3 phút) Trình bày tính chất hoá học của bazơ ? viết phương minh hoạ?

Trang 23

3 Bài mới:

Hoạt động 1:(5 phút) Tính chất vật lí của NaOH.

Mục tiêu: HS nắm được tính chất vật lí của NaOH.

GV: Cho HS quan sát mẩu NaOH và cho nhận

xét?

GV: Yêu cầu HS làm TN sau: Cho 1 ít NaOH vào

nước

+ Quan sát nhận xét hiện tượng xảy ra?

GV: d2 NaOH có tính nhờn, làm bục vải,giấy, ăn

mòn da nên khi sử dụng phải hết sức thận trọng

- HS quan sát mẩu NaOH và cho nhận xét?

+ là chất rắn không màu

- HS làm TN sau: Cho 1 ít NaOH vào nước

+ NaOH tan nhiều trong nước và toả nhiệt

- HS khác nhận xét và bổ sung

* Kết luận: - NaOH là chất rắn không màu, tan nhiều trong nước và toả nhiệt.

Hoạt động 2: (20 phút) Tính chất hoá học.

Mục tiêu: HS nắm được tính chất hoá học của NaOH và viết được phương trình phản ứng minh hoạ.

+ NaOH thuộc loại Bazơ nào?

+ Vậy thì NaOH có những tính chất hoá học nào?

a Làm đổi màu chất chỉ thị:

GV: Yêu cầu HS làm TN sau:Nhỏ 1-2 giọt d2

NaOH vào mẩu quỳ tím và nhỏ vào d2 phenol

phtalein

+ Bazơ tan

+ Có đầy đủ tính chất hoá học của bazơ

- HS làm TN sau:Nhỏ 1-2 giọt d2 NaOH vào mẩu quỳ tím và nhỏ vào d2 phenol phtalein

+ Quỳ tím chuyển thành màu xanh d2 phenol phtalein từkhông màu chuyển thành màu đo.û

HS khác nhận xét và bổ sung

* Kết luận: d 2 NaOH làm quỳ tím chuyển thành màu xanh, d 2 phenol phtalein từ không màu chuyển thành màu đo.û

b NaOH tác dụng với Axit:

+ Axit có tác dụng với bazơ không?

+ Sản phẩm tạo thành là gì?

+NaOH có tác dụng được với bazơ không? Ví dụ?

+ Phản ứng giữa axit và bazơ gọi là phản ứng gì?

+ Axit có tác dụng với bazơ

+ là muối và H2O

+ Có NaOH + HCl NaCl + H2O+ Phản ứng trung hoà

* Kết luận: NaOH + Axit Muối + H2 O

Vd: NaOH + HCl NaCl + H 2 O

c NaOH tác dụng được với oxit axit:

+ Oxit axit có tác dụng được với bazơ không?

+NaOH có t.dụng được với oxit axit không?Ví dụ?

GV: Tỉ lệ 1:1 tạo muối axit, 2:1 tạo muối trung

hoà, lớn hơn 1 nhỏ hơn 2 tạo ra 2 muối

+ Ngoài những tính chất trên NaOH còn có những

tính chất nào nữa?

GV: Tính chất này chúng ta sẽ học ở bài 9

+ Oxit axit có tác dụng được với bazơ

+ Có 2 NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O

+ Có Tác dụng được với muối

* Kết luận: NaOH + Oxit axit Muối + H2 O

2NaOH + CO 2 Na 2 CO 3 + H 2 O

Trang 24

Hoạt động 3: (5 phút) Ứng dụng.

Mục tiêu: HS nắm được ứng dụng của NaOH.

GV: Yêu cầu HS nghiên cứu t.tin ở SGK trả lời

câu hỏi

+NaOH có những ứng dụng gì trong đời sống và

sản xuất?

- HS nghiên cứu t.tin ở SGK trả lời câu hỏi

+ Đời sống: dùng để sản xuất xà phòng, chất tẩy rữa và bột giặt

+Sản xuất: sx tơ nhận tạo, giấy, nhôm,chế biến dầu mỏ

* Kết luận: + Đời sống: dùng để sản xuất xà phòng, chất tẩy rữa và bột giặt.

+ Sản xuất: sx tơ nhận tạo, giấy, nhôm, chế biến dầu mỏ…

Hoạt động 4: ( 6 Phút) Sản xuất NaOH.

Mục tiêu: HS biết cách sản xuất NaOH.

+ NaOH được sản xuất như thế nào?

GV: qt điền phân này phải có màng ngăn giữa

điện cực âm và điện cực dương

+ SP tạo thành trong quá trình điền phân là gì?

+ Điện phân dung dịch NaCl bão hoà

+ NaOH, H2, Cl2

* Kết luận: NaOH được đ/c bằng cách điện phân dung dịch NaCl bão hoà.

NaCl + H 2 O NaOH + Cl 2 + H 2

4 Cũng cố:(5 phút) GV: Cũng cố toàn bài HS làm bài tập sau: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau?

Na Na2O NaOH NaCl NaOH Na2SO4

NaOH Na3PO4

Bài : 8 MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG (Tiết2)

I/ MỤC TIÊU:

- Làm cho HS nắm được các tính chất vật lí và hoá học của Ca(OH)2 Viết được các ptpư minh hoạ cho từng tính chất hoá học Nâm được ý nghĩa của thang PH

GV: Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ, giá đỡ, phễu, đũa thuỷ tinh.

Hoá chất: quỳ tím, Ca(OH)2, H2O

2 Bài củ: (3 phút) Trình bày tính chất hoá học của NaOH? viết phương minh hoạ?

3 Bài mới:

Hoạt động 1:(6 phút) Pha chế dung dịch Ca(OH)2.

Mục tiêu: HS nắm được cách pha chế dung dịch Ca(OH)2.

Trang 25

GVlàm TN: Hoà tan 1 ít Ca(OH)2 vào nước Sau

đó lọc dung dịch vừa pha được

- HS quan sát GV làm TN và nhận xét

+ Ca(OH)2 tan vào H2O tạo 1 dung dịch màu trắng Khi lọc ta được 1 chất lỏng trong suốt không màu, cóntrên giấy lọc có 1 ít Ca(OH)2 không tan

+ Ca(OH)2 tan ít trong H2O

* Kết luận: Ca(OH)2 tan ít trong H2O.

Hoạt động 2: (18 phút) Tính chất hoá học.

Mục tiêu: HS nắm được tính chất hoá học của Ca(OH)2 và viết được ptpư minh hoạ.

+ Ca(OH)2 là bazơ tan hay không tan?

+ Vậy Ca(OH)2 thì có những tính chất hoá học của

bazơ tan hay không?

b Làm đổi màu chất chỉ thị:

GV: Yêu cầu HS làm TN sau: Nhỏ 1-2 giọt d2

NaOH vào mẩu quỳ tím và nhỏ vào1 giọt d2

phenol phtalein vào ống nghiệm chứa 2ml

Ca(OH)2

+ Bazơ ít tan

+ Có Có đầy đủ tính chất hoá học của bazơ

- HS làm TN sau: Nhỏ 1-2 giọt d2 NaOH vào mẩu quỳ tím và nhỏ vào1 giọt d2 phenol phtalein vào ống nghiệmchứa 2ml Ca(OH)2

+ Quỳ tím chuyển thành màu xanh d2 phenol phtalein từkhông màu chuyển thành màu đo.û

* Kết luận: d 2 Ca(OH) 2 làm quỳ tím chuyển thành màu xanh, d 2 phenol phtalein từ không màu chuyển thành màu đo.û

b Ca(OH) 2 tác dụng với Axit:

GV: Yêu cầu HS làm TN sau: Nhỏ từ từ d2 HCl

vào ống nghiệm chứa d2 Ca(OH)2 có phenol

phtalein ở trên

+ Dung dich màu đỏ biến mất chứng tỏ điều gì?

+ GV: Yêu cầu HS viết ptpư?

- HS làm TN sau: Nhỏ từ từ d2 HCl vào ống nghiệm chứa d2 Ca(OH)2 có phenol phtalein ở trên

+ Khi cho tiếp 2ml d2 HCl vào ống nghiệm thì màu đỏ biến mất

+ Ca(OH)2 đã tác dụng được với axit

+ Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O

* Kết luận: Ca(OH)2 + Axit Muối + H 2 O

Vd: Ca(OH) 2 + 2HCl CaCl2 + 2H 2 O

d Ca(OH) 2 tác dụng được với oxit axit:

+ Oxit axit có tác dụng được với bazơ không?

+Ca(OH)2 có t.dụng được với oxit axit không?Ví

dụ?

GV: Nếu tỉ lệ 1:1 tạo muối trung hoà, 1:2 tạo muối

axit, ………

+ Ngoài những tính chất trên Ca(OH)2 còn có

những tính chất nào nữa?

GV: Tính chất này chúng ta sẽ học ở bài 9

+ Oxit axit có tác dụng được với bazơ

Trang 26

* Kết luận: Ca(OH)2 + Oxit axit Muối + H 2 O

Ca(OH) 2 + CO 2 CaCO 3 + H 2 O

Hoạt động 3: (5 phút) Ứng dụng.

Mục tiêu: HS nắm được ứng dụng của Ca(OH) 2

GV: Yêu cầu HS nghiên cứu t.tin ở SGK trả lời

câu hỏi

+ Ca(OH)2 có những ứng dụng gì trong đời sống

và sản xuất?

- HS nghiên cứu t.tin ở SGK trả lời câu hỏi

+ Đời sống: làm VLXD,khử chua đất trồng…

+Sản xuất: khử độc chất thải CN, diệt trùng chất thải sinh hoạt, xác chết ĐV…

* Kết luận: + Đời sống: làm VLXD,khử chua đất trồng…

+ Sản xuất: khử độc chất thải CN, diệt trùng chất thải sinh hoạt, xác chết ĐV…

Hoạt động 4: (8 Phút) Thang PH.

Mục tiêu: HS nắm được ý nghĩa của thang PH.

GV: Người ta dùng thang PH để biểu thị độ axit,

bazơ của dung dịch

GV: Treo tranh biểu thị độ PH

GV: PH càng nhỏ thì độ axit của d2 càng lớn

- Ghi nhận thông tin GC cung cấp

- HS quan sát tranh và nhận xét

Người ta dùng thang PH để biểu thị độ axit, bazơ của dung dịch.

+ Nếu PH =7 d 2 có tính trung tính.( Trung tính: không có tính axit và không có tính bazơ.) + Nếu PH >7 d 2 có tính bazơ PH càng lớn thì độ bazơ của d 2 càng lớn.

+ Nếu PH < 7 d 2 có tính axit PH càng nhỏ thì độ axit của d 2 càng lớn.

4 Cũng cố:(3 phút) HS đọc ghi nhớ GV: Cũng cố toàn bài

HS làm bài tập sau: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau?

CaCO3 CaO Ca(OH)2 CaCO3

CaCl2 Ca(NO3)2

Trang 27

TIẾT : 14 Ngày dạy : …./…./08

GV: Dụng cụ: 6 ống nghiệm cho GV, 4 bộ dụng cụ cho HS : kẹp gỗ, giá đỡ, ống nghiệm.

Hoá chất: d2 Ca(OH)2, NaCl, NaOH, Ba(OH)2, H2SO4, AgNO3, Cu

2 Bài củ: (3 phút) Trình bày tính chất hoá học của Ca(OH)2? viết phương minh hoạ?

Giới thiệu bài: SGK

3 Bài mới:

Hoạt động 1:(25 phút) Tính chất hoá học của muối.

Mục tiêu: HS nắm được tính chất hoá học của muối Viết được phương trình phản ứng minh hoạ

GV: Hướng dẫn HS làm TN sau: cho 1 miếng Cu

vào ống nghiệm đựng 1-3ml d2 AgNO3

+ Kim loại màu trắng xám bám vào dây Cu là kim

loại nào? Vì sao?

+ Yêu cầu HS viết phương trình phản ứng?

GV:KL hđ h2mạnh đẩy KL hđ yếu ra khỏi d2 muối

- HS làm TN sau: cho 1 miếng Cu vào ống nghiệm đựng1-3ml d2 AgNO3

+ d2 ban đầu không màu chuyển dần thành màu xanh Có kim loại màu trắng xám bám ngoài dây Cu

+ Kim loại Ag Vì Cu đã đẩy Ag ra khỏi d2 AgNO3 còn 1phần Cu bị hoà tan tạo thành d2 Cu(NO3)2

+ 2AgNO3 + Cu Cu(NO3)2 + 2Ag+ D2 muối + Kim loại Muối mới + Kim loại mới

* Kết luận: D 2 muối + Kim loại Muối mới + Kim loại mới

Vd: 2AgNO 3 + Cu Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag

b Muối tác dụng với axit:

H2SO4 vào ống nghiệm đựng sẵn 1ml d2 BaCl2

+ Kết tủa trắng đó là gì? Viết phương trình phản

ứng?

GV:Nhiều muối khác cũng tác dụng được với axit

- HS làm TN sau: Nhỏ 1-2 giọt d2 H2SO4 vào ống nghiệm đựng sẵn 1ml d2 BaCl2

+ Thấy có kết tủa trắng xuất hiện lắng xuống đáy bình.+ Đó là BaSO4

H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl+ Muối + Axit Muối mới + Axit mới

* Kết luận: Muối + Axit Muối mới + Axit mới

Vd: H 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2HCl

Trang 28

c Muối tác dụng với Muối:

AgNO3 vào ống nghiệm đựng NaCl

GV: Nhiều muối khác có thể tác dụng được với

nhau để tạo thành 2 muối mới

- HS làm TN sau: Nhỏ 1-2 giọt d2 AgNO3 vào ống nghiệm đựng NaCl

+ Thấy có kết tủa trắng xuất hiện lắng xuống đáy bình.+ AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3

+ Muối + Muối 2 Muối mới

* Kết luận: Muối + Muối 2 Muối mới

Vd: AgNO 3 + NaCl AgCl + NaNO3

d Muối tác dụng với bazơ:

GV: Yêu cầu HS làm TN sau: Nhỏ vài giọt d2

CuSO4 vào ống nghiệm đựng sẵn 1-2ml d2 NaOH

GV: Nhiều muối khác có thể tác dụng được với

bazơ để tạo thành muối mới và bazơ mới

- HS làm TN sau: Nhỏ vài giọt d2 CuSO4 vào ống nghiệm đựng sẵn 1-2ml d2 NaOH

+ Xuất hiện chất không tan màu xanh lơ

+ CuSO4 + NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4

+ Muối + Bazơ Muối mới + Bazơ mới

* Kết luận: Muối + Bazơ Muối mới + Bazơ mới.

Vd: CuSO 4 + NaOH Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4

e Phản ứng phân huỷ muối:

GV: Có nhiều muối bị phân huỷ ở nhiệt độ cao

như: KClO3, KMnO4 , CaCO3…

+ Yêu cầu HS viết phương trình minh hoạ

- HS ghi nhận t.tin GV cung cấp

+ 2KMnO4 toC K2MnO4 + MnO2 + O2

2KClO3 toC 2KCl + 3O2

* Kết luận: Có nhiều muối bị phân huỷ ở nhiệt độ cao như: KClO 3 , KMnO 4 , CaCO 3 …

Vd: 2KMnO 4 t oC K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

Hoạt động 3: ( 12 Phút) Phản ứng trao đổi trong dung dịch.

Mục tiêu: HS nắm được KN và ĐK để xảy ra phản ứng trao đổi.

GV: Phản ứng giữa : Muối và axit

Muối và bazơ

Muối và muối

khi xảy ra có sự thay đổi các thành phần với nhau

để tạo những hợp chất mới gọi là phản ứng trao

đổi

+ Vậy phản ứng trao đổi là gì?

+ GV: Cho ví dụ yêu cầu HS nhận xét ?

+ Là pư hh trong đó 2 hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với nhau những thành phần cấu taọ của chúng để tạo nên những hợp chất mới

+ BaCl2 + Na2SO4 2NaCl + BaSO4 CuSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2

Trang 29

+ Nêu ĐK để xảy ra phản ứng trao đổi?

Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + CO2 + H2O+ Sản phẩm tạo thành đều có chất bay hơi hoặc kết tủa.+ Sản phẩm phải có chất không tan hoặc chất khí, chất bay hơi…

* Kết luận:

- ĐN: Phản ứng trao đổi là phản ứng hoá học, trong đó 2 hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với nhau những thành phần cấu tạo của chúng để tạo ra những hợp chất mới.

- ĐK để xảy ra phản ứng trao đổi: sản phẩm tạo thành phải có chất kết tủa hoặc chất bay hơi.

- Lưu ý: Phản ứng trung hoà cũng thuộc loại phản ứng trao đổi và luôn luôn xảy ra.

4 Cũng cố:(4 phút) GV: Cũng cố toàn bài HS làm bài tập sau: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau?

Zn ZnSO4 ZnCl2 Zn(NO3)2 Zn(OH)2 ZnO

Bài : 10 MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG

I/ MỤC TIÊU:

- Làm cho HS hiểu và nắm được các tính chất vật lí và hoá học của muối NaCl, KNO3 Biết đượctrạng thái tự nhiên, cách khai thác muối NaCl và ứng dụng quan trọng của KNO3, NaCl

- Rèn luyện kỹ năng viết ptpư, kỹ năng quan sát, phân tích đưa ra kết luận

- Giáo dục ý thức tự giác, ý thức bảo vệ môi trường nước biển, lòng yêu thích bộ môn

- GV: Tranh H10.1, 2, 3, bảng phụ Muối NaCl, KNO3

- HS : chuẩn bị muối ăn

2 Bài củ: (3 phút) Nêu tính chất hoá học của muối ? viết phương trình phản ứng ?

phát biểu định nghĩa phản ứng trao đổi? Nêu điều kiện của phản ứng trao đổi?

Giới thiệu bài: (1 phút)

3 Bài mới:

Hoạt động 1:(25 phút) Muối natri Clo rua NaCl.

Mục tiêu: HS hiểu được t/c vật lí và hoá học , trạng thái tự nhiên , ứng dụng và cách khai thác của NaCl.

Trang 30

a Trạng thái tự nhiên:

GV: Yêu cầu HS nghiên cứu t.tin trả lời câu hỏi

+ Muối NaCl có ở đâu?

GV: Trong 1m3 nước biển hoà tan chừng 27kg

muối NaCl, 5kg MgCl2, 1kg CaSùO4 và 1 số muối

khác

GV: Vậy trong nước biển ngoài muối ăn còn có rất

nhiều loại muối khác

- HS nghiên cứu t.tin trả lời câu hỏi

+ Có trong nước biển, trong lòng đất

* Kết luận: Trong tự nhiên muối ăn( NaCl) có trong nước biển và trong lòng đất.

b Cách khai thác :

GV: Yêu cầu HS nghiên cứu t.tin trả lời câu hỏi

+ Người ta khai thác muối ăn từ nước biển bằng

cách nào?

+ Muốn khai thác muối trong lòng đất người ta

phải làm như thế nào?

- HS nghiên cứu t.tin trả lời câu hỏi

+ Múc nước mặn từ biển rồi đổ lên sân phơi muối để cho nước bốc hơi còn lại muối

+ Đào hầm hoặc giếng sâu qua các lớp đất đá cho đến mỏ muối Mỏ muối sau khi khai thác được nghiền nhỏ và tinh chế để có muối sạch

* Kết luận: Múc nước mặn từ biển rồi đổ lên sân phơi muối để cho nước bốc hơi còn lại muối

C.Ứng dụng của muối:

GV: Yêu cầu HS nghiên cứu sơ đồ tr35 trả lời câu

Hỏi

+ Muối NaCl có những ứng dụng gì trong đời sống

và sản xuất?

- HS nghiên cứu sơ đồ tr35 trả lời câu hỏi.

+ Đời sống: làm gia vị, bảo quản thực phẩm,

Sản xuất: Sản xuất NaCl, H2, NaOH, Na, Na2CO3…

* Kết luận: Đời sống: làm gia vị, bảo quản thực phẩm,

Sản xuất: Sản xuất NaCl, H2, NaOH, Na, Na2CO3…

Hoạt động 2: ( 11 phút) Muối Kali Nitrat (KNO3) Mục tiêu: HS nắm được tính chất và ứng dụng của KNO3

a Tính chất:

GV: Muối KNO3 có tên gọi khác là diêm tiêu Là

chất rắn màu trắng Trong phòng TN chúng chỉ có

1 lượng rất nhỏ

GV: KNO3 tan nhiều trong nước và bị nhiệt phân

huỷ ở nhiệt độ cao

+ 2KNO3 to 2KNO2 + O2

* Kết luận: - Muối KNO 3 là chất rắn màu trắng.

- Muối KNO 3 tan nhiều trong nước, bị nhiệt phân huỷ ở nhiệt độ cao và có tính oxi hóa mạnh

b Ứng dụng:

+ Muối KNO3 có những ứng dụng gì?

+ Chế biến thuốc nổ đen, làm phân bón, bảo quản thực phẩm,…

*Kết luận: Chế biến thuốc nổ đen, làm phân bón, bảo quản thực phẩm,…

Trang 31

4 Cũng cố:(3 phút) GV: Cũng cố toàn bài HS đọc ghi nhớ và mục em có biết, làm bài tập 1, 3,4/36.

Bài: 11 PHÂN BÓN HÓA HỌC

I.MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: HS biết phân bón hóa học là gì? Vai trò của các nguyên tố hóa học đối với cây

trồng Biết công thức của một số phân bón hóa học thường dùng và hiểu một số tính chất của các lọaiphân bón đó Một số phân bón đơn và phân bón kép thường dùng và công thức của nó.Phân bón vilượng là gì và một số nguyên tố vi lượng cần cho thực vật

2.Kỹ năng: Rèn luyện khả năng phân biệt các mẫu phân đạm, phân lân, phân kali dựa vào tính

chất hóa học Củng cố kỹ năng làm bài tập tính theo công thức hóa học

3.Giáo dục tình cảm thái độ: Lòng yêu thiên nhiên phong phú và ứng dụng của hóa học vào

thực tế cuộc sống

II.CHUẨN BỊ:

1 Phương pháp: Đàm thoại, vấn đáp, gợi mở, thực hành.

2 Chuẩn bị của giáo viên: Một số mẫu phân bón đơn, kép, vi lượng.

3 Chuẩn bị của học sinh: Đọc bài trước thật kỹ và sưu tầm các mẫu phân bón có ở địa phương

thường dùng

III TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

1.Oån đ ịnh l ớp: KT sĩ số.

2.Kiểm tra bài cũ: 8’

1 Trạng thái tự nhiên, cách khai thác và ứng dụng của muối NaCl?

2 Giải bài tập 4 trong SGK ?

3.Bài mới:

HĐ1: I Những nhu cầu của cây trồng:

1 Thành phần của thực vật:

GV thông báo về thành phần chất khô của thực

vật, cụ thể phần trăm của từng nguyên tố

2 Vai trò của các nguyên tố hóa học đối với thực

vật:

GV gọi HS đọc kiến thức trong sách giáo khoa

HĐ1: I Những nhu cầu của cây trồng:

1 Thành phần của thực vật:

- Nước chiếm tỷ lệ 90%

- Chất khô chiếm 10% trong đó 99% là cácnguyên tố C, H, O, N, K, Ca, P, Mg, S và 1% cácnguyên tố vi lượng như B, Cu, Fe, Zn, Mn

2 Vai trò của các nguyên tố hóa học đối với thực vật:

I Những nhu cầu của cây trồng:

1 Thành phần của thực vật:

- Nước chiếm tỷ lệ 90%

Trang 32

- Chất khô chiếm 10% trong đó 99% là các nguyên tố C, H, O, N, K, Ca, P, Mg, S và 1% các nguyên tố

vi lượng như B, Cu, Fe, Zn, Mn

2 Vai trò của các nguyên tố hóa học đối với thực vật:

Tham khảo sách giáo khoa

HĐ2: II Những phân bón hóa học thường dùng:

GV giới thiệu phân bón hóa học có thể dùng ở

dạng đơn và kép

Có những loại phân bón hóa học nào thường

dùng?

Gọi một HS đọc phần Em có biết trang 39 trong

SGK

HĐ3: Luyện tập, củng cố:

Bài tập 1 trong SGK

GV hỏi và hướng dẫn HS giải bài tập

HĐ2: II Những phân bón hóa học thường dùng:

1 Phân bón đơn:

Phân đạm Phân lân Phân kali

2.Phân bón kép

3 Phân bón vi lượngHĐ3: Luyện tập, củng cố:

HS giải bài tập

II Những phân bón hóa học thường dùng:

1 Phân bón đơn: Chứa một trong 3 nguyên tố N hoặc P hoặc K.

a Phân đạm:

.CO(NH2)2 – Urê chứa 46% N

.NH4NO3 – Amoni Nitrat (đạm 2 lá) chứa 35% N

(NH4)2SO4 – Amoni Sunfat (đạm 1 lá) chứa 21% N

b Phân lân:

.Phốtphát tự nhiên: Ca3(PO4)2

.Supe phốtphát : Ca(H2PO4)2

c Phân Kali: KCl, K2SO4 , KNO3

2.Phân bón kép: NPK gồm NH4NO3 , (NH4)2HPO4 và KCl.

3 Phân bón vi lượng: chứa các nguyên tố vi lượng như: B, Zn, Fe, Mn…

4 HƯỚNG DẪN HỌC SINH HỌC Ở NHÀ: ( 5’)

- Học bài kỹ

- Bài tập về nhà:Một loại phân đạm có tỷ lệ về khối lượng của các nguyên tố như sau: %N = 35%

; %O = 60% , còn lại là hyđrô Xác định công thức hóa học của loại phân đạm trên?

- Hướng dẫn: %H = 5% ; CTchung: NxOyHz ; Ta có: x:y:z = 35/14 : 60/16 : 5/1= 2,5 : 3,75 : 5 = 2 :

3 : 4 ; CT: N2O3H4 hay NH4NO3

- Bài tập về nhà 1, 2, 3 SGK trang 39

Trang 33

Bài : 12 MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ

I/ MỤC TIÊU:

- Làm cho HS hiểu và nắm được mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ Viết được các ptpư minh hoạ sự chuyển đổi giữa các loại hợp chất vô cơ

- Rèn luyện kỹ năng viết PTHH, kỹ năng làm 1 số bài tập tính theo CTHH

- Giáo dục ý thức tự giác, lòng yêu thích bộ môn

- GV: bảng phụ

- HS :kẻ bảng trang 40 vào vở

2 Bài củ: (3 phút) Kể tên những loại phân bón hoá học tường dùng? Cho ví dụ?

Phân bón đơn là gì? Phân bón kép à gì ? cho ví dụ?

3 Bài mới:

Hoạt động 1:(15 phút) Mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ.

Mục tiêu: HS hiểu và nắm được mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ Viết được các ptpư minh

hoa.

GV: Treo bảng phụ mối quan hệ giữa các loại hợp

chất vô cơ

Gv: Yêu cầu HS nhận xé sơ đồ

GV giải thích thêm về sơ đồ cho HS

- HS quan sat sơ đồ mối quan hệ giữa các hợp chất vô

cơ và cho nhận xét

- Nghe GV giải thích thêm về sơ đồ

• Kết luận:

Hoạt động 2: ( 16 phút) Những phản ứng hoá học minh hoạ.

Mục tiêu: Từ sơ đồ HS viết được các phương trình minh hoạ cho từng tính chất.

GV: Gọi 3 HS mỗi HS viết 3 pthh minh hoạ cho

từng tính chất

Bài tập : cho các dung dịch sau đây lần lượt phản

- HS lên bảng viết pthh minh hoạ cho từng tính chất Na2O + 2HCl 2NaCl + H2O

CO2 + CaO CaCO3 Na2O + H2O 2NaOH 2Fe(OH)3 t0 Fe2O3 + 3H2OP2O5 + 3H2O 2H3PO4

Mg(OH)2 + 2 HCl MgCl2 + 2H2OCuCl2 + 2 KOH Cu(OH)2 + 2KClCu(NO3)2 + BaCl2 CuCl2 + Ba(NO3)2HNO3 + ZnO Zn(NO3)2 + H2O

Oxit Bazơc

Muốic

Bazơc

A xitc

O xit A xitc

Trang 34

ứng với nhau từng đôi 1 hãy đánh dấu (X) nếu có

phản ứng xảy ra và đánh dấu (o) nếu không có

phản ứng xảy ra

CuSO4

HCl

Ba(OH)2

Viết phương trình minh hoạ?

4 Cũng cố:(9 phút) GV: Cũng cố toàn bài

HS làm bài tập sau:

Bài tập 1: Viết phương trình thực hiện chuỗi phản ứng sau:

a Na2O + H2O NaOH + H2SO4 Na2SO4 + BaCl2 NaCl + AgNO3 NaNO3

b Fe(OH)3 t0 Fe2O3 + HCl FeCl3 + AgNO3 Fe(NO3)2 + KOH Fe(OH)2 + H2SO4

Fe2(SO4)3

Bài tập 2:

Bài : 13 LUYỆN TẬP CHƯƠNG I: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ

I/ MỤC TIÊU:

- Hs cũng cố lại được những kiến thức đã học nắm được từng tính chất và viết được các ptpư minh hoạ

- Rèn luyện kỹ năng viết PTHH, kỹ năng làm 1 số bài tập tính theo PTHH

- Giáo dục ý thức tự giác, lòng yêu thích bộ môn

- GV: bảng phụ

- HS :kẻ bảng trang 42 vào vở

2 Bài củ

3 Bài mới:

Hoạt động 1:(8 phút) Kiến thức cầm nhớ.

Mục tiêu: HS cũng cố lại các kiến thức đã học.

Trang 35

GV: Treo bảng phụ phân loại các loại hợp chất vô

cơ

Gv: Yêu cầu HS nghiên cứu và nhận xét sơ đồ

+ Hợp chất vô cơ được chia thành mấy loại?kể

tên ? cho ví dụ?

GV giải thích thêm về sơ đồ cho HS

GV: đ/v axit có Oxi được chia thành 2 loại: axit ít

oxi (H2SO3) và a xit nhiều oxi (H2SO4)

- HS quan sát bảng phụ phân loại các loại hợp chất vô

cơ nghiên cứu và cho nhận xét

+ Hợp chất vô cơ được chia thành 4 loại: a xit, bazơ, muối và o xit

A xit: HCl, H2SO4,…

Bazơ: NaOH, AgOH, Cu(OH)2,…

Muối: NaCl, CuSO4, AlCl3,…

O xit: CuO, ZnO, SO2, CO2, MgO,

- Nghe GV giải thích thêm về sơ đồ

• Kết luận:

Hoạt động 2: ( 8 phút) Tính chất hoá học của các loại hợp chất vô cơ.

Mục tiêu: HS cũng cố lại được các tính chất hoaqs học của hợp chất vô cơ.

Gv: Treo bảng phụ “câm”về các loại hợp chất vô

cơ Yêu cầu HS hoạt động nhóm hoàn thành bảng

câm đó

+ Ngoài các tính chất đó muối còn có những tính

chất hoá học nào nữa?

GV: Để cũng cố các tính chất trên GV yêu cầu học

sinh làm bài tập 1 trang 43 ở SGK

-HS hoạt động nhóm hoàn thành bảng câm về tính chất hoá học giữa các loại hợp chât vô cơ

+ M + M 2 Muối mới

M + KL M mới + LK mới Muối không tan bị nhiệt phân huỷ

+ HS làm bài tập 1/43 SGK

* Kết luận:

+ a xit + Bazơ

+ O xit A xit + O xit Bazơ

+ a xit + Bazơ + O xit A xi + O xit Bazơ

+ Muối + Muối + Kim loại

Hoạt động 3( 21 phút): Vận dụng.

Mục tiêu: HS vận dụng được lý thuyết giải được cac bài tập.

Các loại hợp chất vô cơc

c

Muốiccc

Bazơ

c c c

B K tanccc

M axitccc

M t/hccc

B tanccc

A K có Oc

cc

A có Occc

Oxit Accc

cc

Bazơc

cc

O xit Bazơ

ccc

A xitc

cc

O xit A xitc

cc

Định dạng
Số trang	71
Dung lượng	804,5 KB