CHUYÊN ĐỀ AXIT CLOHIDRIC AXIT SUNFURIC LOÃNG

ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI TRƯỜNG ĐẠI HỌC GIÁO DỤC BÀI TIỂU LUẬN CHUYÊN ĐỀ: AXIT CLOHIĐRIC – AXIT SUNFURIC LOÃNG Hà Nội, tháng 12 năm 2018 MỤC LỤC LÝ DO CHỌN CHỦ ĐỀ NỘI DUNG I Tóm tắt lý thuyết .4 A Axit sunfuric B Hiđro clorua – axit clohiđric II Phân loại dạng tập .9 Kim loại tác dụng với axit clohiđric, axit sunfuric loãng .9 Oxit kim loại tác dụng với axit clohiđric, axit sunfuric loãng 14 + - Bài toán phản ứng H tác dụng với OH - pH dung dịch .15 III Các phương pháp giải tập 17 Phương pháp bảo toàn khối lượng 17 Phương pháp tăng giảm khối lượng 18 Phương pháp bảo toàn electron 19 Phương pháp tự chọn lượng chất 20 Phương pháp biện luận để tìm cơng thức phân tử chất 21 Phương pháp dùng giá trị trung bình 23 Phương pháp đường chéo 24 IV Bài tập 26 Dạng tập sử dụng hình vẽ thí nghiệm 26 Bài tập thực tiễn 29 V Vận dụng dạy học 31 VI Kiểm tra – Đánh giá 35 Ma trận đề kiểm tra 45 phút 36 Đề kiểm tra 45 phút 37 KẾT LUẬN 43 TÀI LIỆU THAM KHẢO 44 LÝ DO CHỌN CHỦ ĐỀ Bước vào kỷ XXI, kinh tế tri thức hình thành phát triển, trở thành xu toàn cầu Nhu cầu học tập người dân ngày lớn, trình độ dân trí ngày gia tăng Nhiều quốc gia tiến hành cải cách để hướng tới giáo dục đại Giáo dục Việt Nam cần có đổi mạnh mẽ để ta tự tin hội nhập Với nhu cầu cấp thiết đó, người giáo viên cần phải thay đổi phương pháp nội dung dạy học để đáp ứng phát triển xã hội Trong thực tiễn dạy học trường phổ thơng, tập hóa học giữ vai trò quan trọng việc thực mục tiêu đào tạo Bài tập hóa học vừa mục đích, vừa nội dung lại vừa phương pháp dạy học hiệu quả, khơng cung cấp cho học sinh kiến thức, đường giành lấy kiến thức mà mang lại niềm vui trình khám phá, tìm tòi, phát việc tìm đáp số Mặt khác, dạng tập axit clohiđric, axit sunfuric lỗng có nhiều tập đa dạng lí thú với học sinh Axit clohiđric axit sunfuric loãng phần kiến thức nằm cuối chương trình hóa học lớp 10, dạng tập liên quan đến chúng xuyên suốt chương trình phổ thơng Xuất phát từ lí trên, tơi định lựa chọn nghiên cứu đề tài tiểu luận “Phân tích phát triển tập axit clohiđric – axit sunfuric lỗng chương trình hóa học phổ thơng” NỘI DUNG I Tóm tắt lý thuyết A Axit sunfuric Cấu tạo phân tử Nguyên tử S phân tử H2SO4 lai hóa sp Do phân tử H2SO4 có cấu tạo hình tứ diện lệch với nguyên tử S tâm, độ dài liên kết S – OH 1,53 Å Không tuân theo quy tắc bát tử Tuân theo quy tắc bát tử Trong hợp chất H2SO4, nguyên tố S có số oxi hóa cực đại +6 Tính chất vật lí Axit sunfuric chất lỏng nặng, sánh dầu, khơng có màu mùi, hóa rắn 10,4 ℃, sơi có phân hủy 296℃ Khi đun sơi axit tinh khiết, đầu axit cho có giàu khí SO3 đến dung dịch có nồng độ 98,2% sơi 338℃, hỗn hợp đồng sơi axit sunfuric nước Axit sunfuric tan vô hạn nước q trình tan phát nhiệt nhiều, mol axit tinh khiết đổ vào lượng lớn nước phát 81,59 kJ, nghĩa gần lượng nhiệt phát phản ứng SO3 H2O Bởi cần pha loãng axit sunfuric đặc, luôn phải dồ từ từ axit vào nước, vừa đổ vừa khuấy, tuyệt đối không đổ nước vào axit làm nước sơi lên đột ngột làm bắn axit gây bỏng Lượng nhiệt phát nhiều axit sunfuric tan vào nước kết q trình hiđrat hóa mạnh phân tử H2SO4 Khi làm lạnh dung dịch axit sunfuric loãng, từ dung dịch tách tinh thể hiđrat H2SO4.H2O, H2SO4.2H2O, H2SO4.4H2O Tính chất hóa học Axit sunfuric axit mạnh hai nấc: + H2SO- + H2O ⇌ H 3O + HSO4 + 2- HSO4 + H2O ⇌ H3O + SO4 Trong dung dịch loãng, trình phân li nấc thứ thực tế xảy hoàn toàn số phân li nấc thứ hai ~ 10-2 Dung dịch axit sunfuric lỗng có tính chất chung axit: - Đổi màu quỳ tím thành đỏ - Tác dụng với kim loại hoạt động, giải phóng khí hiđro - Tác dụng với muối axit yếu - Tác dụng với oxit bazơ bazơ Sản xuất axit sunfuric Axit sunfuric sản xuất công nghiệp phương pháp tiếp xúc Phương pháp gồm ba cơng đoạn chính: a) Sản xuất SO2 Tùy thuộc vào nguồn nguyên liệu có sẵn mà phương pháp sản xuất SO2 có khác - Thiêu quặng pirit sắt (FeS): 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 - Đốt cháy lưu huỳnh: S+O2→SO2 b) Sản xuất SO3 Oxi hóa SO3 khí oxi lượng dư khơng khí nhiệt độ 450−500°C, chất xúc tác V2O5: 2SO2 + O2 xúc tác,t 2SO3 c) Sản xuất H2SO4 Khí SO3 từ lên đỉnh tháp, H2SO4 đặc chảy từ đỉnh tháp xuống Dùng H2SO4 98% hấp thụ SO3 oleum H2SO4.nSO3 H2SO4 + nSO3 → H2SO4.nSO3 Sau dùng lượng nước thích hợp pha loãng oleum, H2SO4 đặc: H2SO4.nSO3 + nH2O → (n+1) H2SO4 Tóm lại, sơ đồ phản ứng hóa học sản xuất H2SO4 biểu diễn sau: Ứng dụng Trong axit, axit sunfuric sử dụng nhiều rẻ tiền Nó dùng rộng rãi để sản xuất phân bón (supephotphat) muối sunfat (natri, amoni, đồng nhôm), tinh chế dầu mỏ, dùng ngành tổng hợp hữu khác (chất nổ, phẩm nhuộm, dược phẩm) làm chất điện li ắc quy chì Axit sunfuric hóa chất thơng dụng phòng thí nghiệm hóa học B Hiđro clorua – axit clohiđric Tính chất vật lí Hiđro clorua (HCl) chất khí khơng màu, mùi xốc, nặng khơng khí (d = Hiđro clorua hóa lỏng -85,1℃ hóa rắn -114,2℃ 36,5 29 ≈ 1,26) Trong khơng khí ẩm tạo thành hạt nhỏ sương mù Hiđro clorua độc, nồng độ cho phép hiđro clorua khơng khí 0,005 mg/l Là hợp chất có cực, khí hiđro clorua tan nhiều nước tạo thành dung dịch axit Ở 0℃, thể tích nước hòa tan gần 500 thể tích khí HCl Dung dịch thu gọi axit clohiđric Do có độ tan lớn nước, hiđro clorua bốc khói khơng khí ẩm Dung dịch axit clohiđric đặc chất lỏng không màu, mùi xốc, “bốc khói” khơng khí ẩm Ở 20 ℃, dung dịch HCl đặc có nồng độ 37% có khối lượng riêng 1,19 g/ml Khi đun nóng dung dịch axit clohiđric đặc, hiđro clorua bay với lượng nhỏ nước Đên nồng độ dung dịch 20,2% HCl H2O tạo thành hỗn hợp đẳng phí, sơi 110℃ Tính chất hóa học Khí hiđro clorua khơ khơng làm quỳ tím đổi màu, khơng tác dụng với CaCO để giải phóng khí CO2, tác dụng khó khăn với kim loại Dung dịch hiđro clorua benzen có tính chất tương tự hiđro clorua khơ Dung dịch hiđro clorua nước (dung dịch chứa axit clohiđric) dung dịch axit mạnh Những tính chất chung axit (làm đỏ quỳ tím, tác dụng với bazơ, oxit bazơ, tác dụng với muối, tác dụng với kim loại) thể rõ nét dung dịch axit HCl: Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O CuO + 2HCl → CuCl2+ H2O CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑ Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ Trong phân tử HCl, clo có số oxi hóa −1 Đây trạng thái oxi hố thấp clo Do đó, HCl (ở thể khí dung dịch) thể tính khử tác dụng với chất oxi hóa mạnh Thí dụ: +6 −1 +3 K2 Cr2 O7 +14HCl→3Cl2+2KCl+2CrCl3 +7H2O +4 −1 +2 MnO2 +4H Cl→Cl2+MnCl2 +2H2O Điều chế a Trong phòng thí nghiệm Người ta điều chế khí hiđro clorua từ NaCl rắn axit sunfuric đậm đặc: NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl 2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl Phản ứng thứ xảy nhiệt độ thường đun nóng khơng q 250℃, phản ứng thứ hai xảy nhiệt độ cao 400℃ Hòa tan khí HCl vào nước cất, ta dung dịch axit clohiđric b Trong công nghiệp a) Trong công nghiệp, người ta sản xuất axit clohiđric từ NaCl H2SO đặc Phương pháp gọi phương pháp sunfat b) Để thu HCl tinh khiết, người ta sản xuất HCl phương pháp tổng hợp từ hiđro clo (thu điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn) H2 + Cl2 → 2HCl Ứng dụng Axit clohiđric axit sản xuất với quy mô lớn, đứng hang thứ ba sau axit sunfuric axit nitric Nó dùng để điều chế vinyl clorua từ axetilen, muối clorua kim loại, amoni clorua, dược phẩm phẩm nhuộm Hình Sơ đồ thiết bị sản xuất axit clohiđric công nghiệp Cần đốt để khơi mào cho phản ứng xảy buồng đốt T1 (làm than chì hay thạch anh), sau phản ứng tự xảy (phản ứng tỏa nhiệt) Khí HCl nước hấp thụ hai tháp hấp thụ T2 T3 theo nguyên tắc ngược dòng tạo dung dịch axit clohiđric đặc c) Ngày nay, lượng lớn HCl thu công nghiệp từ q trình clo hóa chất hữu (chủ yếu hiđrocacbon) II Phân loại dạng tập Kim loại tác dụng với axit clohiđric, axit sunfuric loãng Ví dụ 1: Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10% thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Khối lượng muối thu sau phản ứng là: A 13,80g B 13,28g C 10,48g D 10,20g Giải: + { → Muối sunfat + H2↑ 3,68g 2,24l Đề cho biết khối lượng hỗn hợp kim loại số mol khí H (tính từ thể tích H2) Ta dễ dàng tính số mol H2SO4 phương pháp bảo toàn nguyên tố hiđro Từ tính khối lượng muối sunfat cách: + Cách 1: Dùng công thức: + ố = + m S O − Cách 2: Đã biết khối lượng hỗn hợp kim loại, số mol axit số mol H2 => Áp dụng phương pháp bảo toàn khối lượng 2= 2,24 22,4 = 0,1 (mol) PT phản ứng hóa học: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑ Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ Áp dụng bảo toàn nguyên tố hiđro = 0,1 mol => n =  ố − SO = = 0,1 mol +m − SO 10 = 3,68 + 96 0,1 = 13,28 (Đáp án B) Câu 4: Sau điều chế axit sunfuric đậm đặc đựng toa thùng thép, yêu cầu cách nghiêm ngặt phải đóng kín tức khắc vòi sau tháo axit khỏi toa thùng Tại sau tháo axit mà khóa chặt vòi lại toa thùng khơng bị hư hỏng, để mở thùng khơng dùng tiếp nữa? Câu 5: Nhà máy đạm Phú Mỹ sử dụng sắt pirit để sản xuất H 2SO4 Em cho biết nhà máy điều chế lít dung dịch axit sunfuric 78,04% (D = 1,7g/ml) từ quặng pirit sắt chứa 75,03% FeS2, 13,1% CuFeS2 11,6% tạp chất Biết lượng lưu huỳnh đioxit bị nung 1,5% lượng axit bị mát 0,2%, hiệu suất trình 85% Hướng dẫn giải: Câu 1: Điều kiện phản ứng là: nhiệt độ 450 - 500℃, xúc tác V2O5 dùng Pt Câu 2: Trong tự nhiên xảy trình sản xuất axit sunfuric theo cơng đoạn vì: SO2 sản phẩm phụ chiếm lượng lớn công nghiệp luyện kim màu, SO tiếp tục kết hợp với O2 khơng khí tạo SO3 nhờ chất xúc tác oxit kim loại có khói bụi khí thải, SO3 kết hợp với nước tạo H2SO4 Câu 3: Do dùng nước - Gây mù axit làm ảnh hưởng đến thiết bị làm giảm hiệu suất phản ứng - Và với lượng nhỏ axit sunfuric đặc 98% hấp thụ lượng lớn axit sunfuric tạo hiệu suất lớn Câu 4: H2SO4 đặc vận chuyển toa thùng thép, sắt bị thụ động H2SO4 đặc nguội nên phản ứng Khi tháo H2SO4 đặc có lượng định axit lại toa thùng Nếu khơng đóng kín lại thời tiết ẩm làm lỗng dung dịch axit, toa xe bị ăn mòn Câu 5: 859,71 lít 30 Ví dụ 2: Tại thành phố Sêxin (Ba Lan), người ta đóng loại tàu độc đáo: tàu nhà máy Hàng hóa đưa xuống tàu lưu huỳnh lỏng, nguyên liệu tiếng phong phú Ba Lan Trên đường đi, nguyên liệu chế biến tàu cập bến hang hóa bốc rỡ lên axit sunfuric Thật tiện lợi: khí thải trình sản xuất ngồi biển khơi, nên khơng gây ô nhiễm môi trường đất liền Nhiệt dư từ phản ứng dùng để cất nước biển thành nước dùng cho thủy thủ kiêm cơng nhân sản xuất hóa chất tàu, để pha vào axit dùng cho tuyêcbin nước tàu Em viết phương trình hóa học điều chế axit sunfuric từ nguyên liệu S tính thể tích dung dịch axit sunfuric 98% (D = 1,84 g/ml) điều chế sử dụng 2000 lưu huỳnh, biết hiệu suất trình 90% Đáp án: 3057,57 lít V Vận dụng dạy học Kế hoạch dạy: AXIT CLOHIĐRIC I Mục tiêu Sau học xong học, người học có khả năng: Kiến thức - Trình bày cấu tạo, tính chất hiđro clorua (tan nhiều nước tạo thành dung dịch axit clohiđric) - Trình bày tính chất vật lí phương phát điều chế axit clohiđric phòng thí nghiệm cơng nghiệp Kỹ - Viết phương trình hóa học minh họa tính axit mạnh tính khử HCl - Quan sát hình vẽ thí nghiệm, từ rút nhận xét giải thích tượng - Giải tập kim loại tác dụng với axit clohiđric loãng 31 Thái độ - Chăm chú, quan sát tỉ mỉ hình vẽ, video thí nghiệm, tượng thực tiễn - Hiểu rõ tính chất hóa học HCl để biết cách sử dụng chúng thực tiễn - Sử dụng HCl hiệu quả, an toàn Định hướng phát triển lực - Phát triển lực tính tốn hóa học cho HS: Tìm thiết lập mối quan hệ kiến thức hóa học phép toán học; sử dụng hiệu thuật tốn để biện luận tính tốn dạng tốn hóa học II - Phương pháp dạy học Sử dụng PPDH sử dụng tập Hóa học chủ yếu, kết hợp số PPDH khác phương pháp đàm thoại, trực quan III Chuẩn bị Đối với giáo viên - Giáo án, dạy, máy tính, máy chiếu - Lọ đựng HCl đặc Đối với học sinh - Sách giáo khoa hóa học 10 - Vở ghi IV Thiết kế hoạt động dạy học Ổn định lớp Kiểm tra sĩ số Bài Hoạt động GV HS Nội dung 32 Hoạt động Ôn lại cấu tạo phân - Hiđro clorua chất khí khơng màu tử, tính chất vật lí hóa học - Khí hiđro clorua tan nhiều nước tạo thành HCl dung dịch axit - GV chia lớp cho bàn trên, - Dung dịch axit clohiđric đặc chất lỏng nhóm (4-6 HS) hồn khơng màu, mùi xốc, "bốc khói" khơng khí thành phiếu học tập ẩm - GV Cho HS quan sát lọ đựng - Dung dịch hiđro clorua nước (dung dịch dung dịch HCl quan sát chứa axit clohiđric) dung dịch axit mạnh: tượng mở nút lọ chứa HCl đặc làm đỏ quỳ tím, tác dụng với bazơ, oxit bazơ, muối, - HS hoàn thành phiếu học tập kim loại - GV cho hai nhóm lên bảng trình - Trong phân tử HCl, clo có số oxi hóa −1 Đây bày phiếu học tập nhóm trạng thái oxi hố thấp clo Do đó, HCl (ở - Các nhóm khác nhận xét kết quả, thể khí dung dịch) thể tính khử rút kết luận tác dụng với chất oxi hóa mạnh Hoạt động 2: Tìm hiểu dạng Bài 1: Cho thí nghiệm tính tan khí HCl sử dụng hình vẽ thí nghiệm có hình vẽ Trong hình ban đầu chứa khí HCl, liên quan tới HCl nước có nhỏ thêm vài giọt quỳ tím Hiện tượng xảy - GV chiếu đề hình ảnh minh bình cắm ống thủy tinh vào nước: họa slide, yêu cầu HS quan sát, chọn đáp án giải thích A Nước phun vào bình chuyển sang màu đỏ B Nước phun vào bình chuyển sang màu xanh C Nước phun vào bình có màu tím D Nước phun vào bình chuyển thành khơng màu 33 Bài 2: Cho hình vẽ mơ tả q trình điều chế dung dịch HCl phòng thí nghiệm Phát biểu sau không đúng: A NaCl dùng trạng thái rắn B H2SO4 phải đặc C Phản ứng xảy nhiệt độ phòng D Khí HCl hòa tan vào nước cất tạo thành dung dịch axit clohiđric Hoạt động 3: Giải tập kim loại Bài 3: Cho 10 gam hỗn hợp Fe Mg tác dụng với tác dụng với axit clohiđric lỗng axit HCl dư thu 24,2 gam muối clorua - GV gọi HS lên bảng giải tập Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp 3, HS khác làm vào ban đầu - Khi bạn bảng làm xong, A 25% 75% B 91% 9% yêu cầu HS quan sát C 50% 50% D 64% 36% nhận xét bạn Bài 4: Hòa tan hỗn hợp X gồm Fe Mg - GV phân tích đề hướng dẫn lượng vừa đủ dung dịch HCl 20% thu dung giải tập theo cách khác dịch Y, biết nồng độ phần trăm FeCl2 Y 15,76% Nồng độ phần trăm MgCl2 - GV yêu cầu HS làm tập 4, sau dung dịch Y là: gọi HS lên bảng chữa A 24,24% 34 B 28,21% - GV nhận xét tổng kết lại kiến C 11,79% D 15,76% thức học Phiếu học tập: PHIẾU HỌC TẬP I Cấu tạo phân tử Viết công thức electron, công thức cấu tạo phân tử HCl II Tính chất vật lý Quan sát lọ đựng dung dịch HCl, nhận xét trạng thái, màu sắc dung dịch Mơ tả giải thích tượng xảy mở nút lọ chứa HCl đặc III Tính chất hóa học Viết PTHH minh họa tính chất sau HCl STT Tính chất Tính axit mạnh Tính khử PTHH VI Kiểm tra – Đánh giá Để xác định q trình dạy học có hiệu hay không thúc đẩy đổi trình dạy học phải tiến hành kiểm tra đánh giá 35 Ma trận đề kiểm tra 45 phút BẢNG MỤC TIÊU Dự kiến loại hình, nhiệm vụ/ Nội dung Mục tiêu tiểu mục để đánh giá 1.1 Nêu tính chất vật lý khí hiđro clorua axit clohiđric 1.2 Nêu tính chất hóa học axit clohiđric Trắc HCl 1.3 Giải tập kim loại tác dụng với axit clohiđric khách 1.4 Phân biệt chất dựa vào tính chất hóa học axit clohiđric 1.5 Áp dụng tính chất hóa học để giải vấn đề thí nghiệm thực tiễn 2.1 Nêu tính chất hóa học axit sunfuric loãng 2.3 Giải tập kim loại tác dụng với axit H2SO4 nghiệm sunfuric loãng 2.3 Giải tập oxit kim loại tác dụng với axit sunfuric loãng 2.4 Giải tập thực tiễn liên quan đến axit sunfuric 2.5 Giải tập pha loãng dung dịch axit sunfuric 36 quan nhiều lựa chọn tự luận BẢNG TRỌNG SỐ NỘI DUNG VÀ NĂNG LỰC Nội dung Bậc 1: Bậc 2: Bậc 3: Nhận biết Thông hiểu Vận Bậc 4: Tỷ trọng dụng Vận dụng bậc thấp bậc cao HCl 10% 15% 15% 10% 50% H2SO4 10 % 15% 20% 5% 50% Tổng 20% 30% 35% 15% 100% BẢNG CẤU TRÚC ĐỀ THI Nội dung Bậc 1: Bậc 2: Bậc 3: Bậc 4: Nhận Thông Vận Vận biết hiểu dụng bậc dụng bậc thấp cao Tổng Câu Điểm 2 2 1 Câu 4 Điểm Tổng Đề kiểm tra 45 phút I Trắc nghiệm khách quan (5 điểm) 37 13 10 Câu Cho sắt nhỏ tác dụng với dung dịch H2SO4, thấy có khí H2 Thể tích khí H2 thu tương ứng với thời gian đo sau: Trong thời gian phút lượng H2 thoát lớn ml: A 40 B 68 C 47 D 42 Câu 2.Cho hình vẽ mơ tả q trình điều chế dung dịch HCl phòng thí nghiệm Phải dùng NaCl rắn, H2SO4 đặc phải đun nóng vì: A Khí HCl tạo có khả tan nước mạnh B Đun nóng để khí HCl khỏi dung dịch C Để phản ứng xảy dễ dàng D Cả đáp án 38 Câu Số mol H2SO4 cần dùng để pha chế 10ml dung dịch H2SO4 2M là: A 0,2 mol B 5,0 mol C 20,0 mol D 0,02 mol Câu Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10% thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Khối lượng muối thu sau phản ứng là: A 13,80g B 13,28g C 10,48g D 10,20g Câu Câu sai nhận định tính chất hóa học dung dịch axit sunfuric loãng: A Tác dụng với kim loại đứng trước hiđro B Có tính axit mạnh C Tác dụng với nhiều phi kim D Tác dụng với oxit bazơ tạo muối axit muối trung hòa Câu Cho thí nghiệm tính tan khí HCl hình vẽ Trong hình ban đầu chứa khí HCl, nước có nhỏ thêm vài giọt quỳ tím Hiện tượng xảy bình cắm ống thủy tinh vào nước: A Nước phun vào bình chuyển sang màu đỏ B Nước phun vào bình chuyển sang màu xanh C Nước phun vào bình có màu tím D Nước phun vào bình chuyển thành khơng màu 39 Câu H2SO4 lỗng tác dụng với tất chất thuộc nhóm đây? A Fe3O4, BaCl2, NaCl, Al, Cu(OH)2 B Fe(OH)2, Na2CO3, Fe, CuCl2, NH3 C CaCO3, Cu, Al(OH)3, MgO, Zn D Zn(OH)2, CaCO3, CuO, Al, Fe2O3 Câu Hòa tan hồn tồn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe 2O3, MgO, ZnO 500 ml H2SO4 0,1 M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cô cạn dung dịch có khối lượng A 6,81 g B 5,81 g C 4,81 g D 3,81 g Câu Cho phản ứng sau, phản ứng axit clohiđric thể tính khử? A Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 C H2 + Cl2 → HCl B CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O D HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O Câu 10 Hiện tượng xảy nhúng quỳ tím vào dung dịch HCl: A Quỳ tím chuyển màu xanh B Quỳ tím chuyển màu đỏ C, Quỳ tím khơng chuyển màu D Phương án khác II Tự luận (5 điểm) Câu (2 điểm) Chỉ dùng thêm dung dịch HCl làm thuốc thử, phân biệt dung dịch riêng biệt: Na2S, Na2CO3, NaHCO3, BaCl2, AgNO3, Na2SO3 Câu (2 điểm) Hòa tan hồn tồn m gam Na vào 100 ml hỗn hợp dung dịch H 2SO4 0,5M HCl 1M thấy 4,48 lít khí H (đktc) Tính khối lượng chất rắn thu cạn dung dịch sau phản ứng Câu (1 điểm) Tính khối lượng dược phẩm Nabica cần dùng để trung hòa 10ml HCl 0,04M có dày 40 Đáp án, hướng dẫn giải: I Trắc nghiệm khách quan (5 điểm) Câu 10 Đáp C D D B C A D A A B án II Tự luận (5 điểm) Câu Thuốc thử Na2S Na2CO3 HCl Khí mùi Bọt trứng thối không không màu màu Kết tủa Không BaCl2 trắng NaHCO3 khí Bọtkhí tượng PTHH: Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S↑ AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3 Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2↑ + H2O Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O NaHCO3 + HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3↓ + 2NaCl 41 BaCl2 AgNO3 Na2SO3 Khơng Kếttủa Khí mùi tượng màu trắng hắc Câu 2 = 0,5.0,1 = 0,05 mol = 0,1 mol  += 0,05.2 + 0,1 = 0,2 (mol) 0,2 0,2 Na + H2O → NaOH + (mol) H2↑ 0,2 mchất rắn = + + 0,1 (mol) = 142.0,05 + 58,5.01 + 40.0,2 = 20,95 (g) Câu -4 = 0,04.0,01 = 4.10 (mol) NaHCO3 + HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O = -4 = 4.10 (mol) => = 84.4.10-4=0,0336 (gam) 42 KẾT LUẬN Bài tiểu luận tổng hợp lại lý thuyết dạng tập “Axit clohiđric, axit sunfuric loãng”, vận dụng tập vào kế hoạch dạy học mẫu đưa ma trận kiểm tra đánh giá, từ giúp GV vận dụng giảng dạy cách dễ dàng hệ thống Bên cạnh đó, tiểu luận đưa số dạng tập nhằm phát triển lực HS, giúp mơn hóa học trở nên gần gũi thực tế Hy vọng qua chuyên đề này, HS nắm vững số phương pháp giải tập hóa học, hình thành kĩ giải tập cần thiết khiến việc giải tập trở nên đơn giản thú vị 43 TÀI LIỆU THAM KHẢO [1] Hồng Nhâm (1999), Hóa vơ Tập hai, NXB Giáo dục [2] Lê Xuân Trọng, Từ Ngọc Ánh, Lê Mậu Quyền, Phan Quang Thái (2012), Hóa Học 10 nâng cao, NXB Giáo dục Việt Nam [3] Lê Xuân Trọng, Từ Ngọc Ánh, Phạm Văn Hoan, Cao Thị Thặng (2014), Bài tập Hóa Học 10 nâng cao, NXB Giáo dục Việt Nam [4] Đào Hữu Vinh (2012), Bồi dưỡng học sinh giỏi Hóa Học 10, NXB Tổng hợp TP Hồ Chí Minh 44 ... dạng tập .9 Kim loại tác dụng với axit clohiđric, axit sunfuric loãng .9 Oxit kim loại tác dụng với axit clohiđric, axit sunfuric loãng 14 + - Bài toán phản ứng H tác dụng với... tòi, phát việc tìm đáp số Mặt khác, dạng tập axit clohiđric, axit sunfuric lỗng có nhiều tập đa dạng lí thú với học sinh Axit clohiđric axit sunfuric loãng phần kiến thức nằm cuối chương trình... lỗng axit sunfuric đặc, ln ln phải dồ từ từ axit vào nước, vừa đổ vừa khuấy, tuyệt đối không đổ nước vào axit làm nước sôi lên đột ngột làm bắn axit gây bỏng Lượng nhiệt phát nhiều axit sunfuric