TỔNG ôn tập hóa 10 HK2

BÀI GIẢNG: KHÁI QUÁT NHÓM OXI CHUYÊN ĐỀ: OXI - LƯU HUỲNH MƠN HĨA: LỚP 10 THẦY GIÁO: PHẠM THANH TÙNG – TUYENSINH247.COM I Vị trí bảng HTTH - Gồm: Oxi (O) Lưu huỳnh (S) Selen (Se) Telu (Te) - Nhóm VIA bảng HTTH - Oxi chiếm 20% khơng khí, … - Lưu huỳnh: rắn, màu vàng, núi lửa, … - Selen: chất rắn, màu nâu, dùng làm chất bán dẫn, … - Telu: Chất rắn, … II Đặc điểm cấu tạo - Nhóm VIA => 6e lớp X0 + 2e  X2ns2np4 ns2np6 => Tính oxi hóa mạnh (yếu halogen khác chu kỳ) ( O < F, S < Cl, Se < Br, Te < I) O (Z = 8): 1s22s22p4 (khơng có phân lớp d) S, Se, Te => có phân lớp d => Hóa trị II => Hóa trị IV => Hóa trị VI III So sánh tính chất hóa học Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! Đơn chất: O > S > Se > Te Hợp chất - Với H: H2S; H2Se; H2Te: yếu - Với hidroxit: H2SO4; H2SeO4; H2TeO4 BÀI TẬP Bài 1: Giải thích a) Trong hợp chất OF2, ngun tố oxi có số oxi hóa +2 b) Trong hợp chất SO2, nguyên tố lưu huỳnh có số oxi hóa +4 Hướng dẫn giải: a) OF2: F – O – F => b) SO2: => Hoặc => Bài 2: Có cấu hình e: (1) 1s22s22p63s23p4 (Z = 16) 2 (Z = 16) 2 6 (Z = 16) (2) 1s 2s 2p 3s 3p 3d (3) 1s 2s 2p 3s 3p 3d a) Cấu hình e nguyên tố ? b) Cấu hình e trạng thái bản, cấu hình e trạng thái kích thích ? Hướng dẫn giải: (1) 3s23p4: => Trạng thái (2) 3s23p33d1: => Trạng thái kích thích (4e) (3) 3s13p33d2: => Trạng thái kích thích (6e) VD: SO3; H2SO4 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! BÀI GIẢNG: OXI - OZON CHUYÊN ĐỀ: OXI - LƯU HUỲNH MƠN HĨA: LỚP 10 THẦY GIÁO: PHẠM THANH TÙNG – TUYENSINH247.COM A OXI (O2) I Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên - Chất khí điều kiện thường, khơng màu, khơng mùi, khơng vị, … - Oxi tan nước - Oxi hóa lỏng -1830C - Oxi trì sống, cháy - Oxi: 20% khơng khí II Cấu trúc phân tử O=O => Phi kim mạnh III Tính chất hóa học Tác dụng với kim loại t Cu + ½ O2   CuO (Đỏ) (Đen) t 3Fe + 2O2   Fe3O4 = (FeO.Fe2O3) (oxit sắt từ) Tác dụng với phi kim (trừ nhóm halogen) t S + O2   SO2 t 2H2 + O2   2H2O Tác dụng với hợp chất t CH4 + 2O2   CO2 + 2H2O t H2S + 1,5O2   SO2 + H2O IV Điều chế Trong PTN t 2KMnO4   K2MnO4 + MnO2 + O2 t  2KCl + 3O2 2KClO3  t ,MnO2  H2 + ½ O2 H2O2  => Thu O2 = phương pháp đẩy nước Trong CN 183 C  O2 lỏng Khơng khí (O2, N2)  Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! dp,axit H2O   H2 + ½ O2 B OZON (O3) I Tính chất vật lí - Khí màu xanh nhạt, mùi đặc trưng - Hóa lỏng -1120C, xanh đậm II Tính chất hóa học (O3 = O2 + O*) - O3 tương tự O2 ; O3 > O2 (tính oxi hóa) t 3Cu + O3   3CuO t 2Ag + O3   Ag2O + O2 (đen) III Điều chế: sam.set 3O2  2O3 UV Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! BÀI GIẢNG: LUYỆN TẬP OXI – OZON CHUYÊN ĐỀ: OXI - LƯU HUỲNH MƠN HĨA: LỚP 10 THẦY GIÁO: PHẠM THANH TÙNG – TUYENSINH247.COM Bài 1: Cho chất sau tác dụng với oxi Viết phương trình phản ứng xảy ra: S, Cu, Fe, Na, P, Si, H2S, CO, C2H6 Hướng dẫn giải: (1) t S + O2   SO2 (2) t 2Cu + O2   2CuO (3) t 3Fe + 2O2   Fe3O4 (4) t 4Na + O2   2Na2O 0 0 (6) t Si + O2   SiO2 (7) t 2H2S + 3O2   2SO2 + 2H2O (8) t 2CO + O2   2CO2 (9) t C2H6 + 3,5O2   2CO2 + 3H2O 0 0 t (5) 4P + 5O2   2P2O5 Bài 2: Phân biệt lọ không màu: HCl , N2 , O2 , O3 Hướng dẫn giải: Bài 3: Thêm 3g MnO2 vào 197g KCl KClO3 Trộn kỹ đun nóng hỗn hợp đến phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn nặng 152g Xác định % theo khối lượng chất dùng Hướng dẫn giải: KCl KCl   t 152g(Cran) MnO Hỗn hợp 200g MnO2 : 3g  KClO KCl   m = 200 – 152 = 46g = mO2 => nO2 = 1,5 mol MnO2  KCl + 1,5O2 KClO3  t0 mol  1,5 mol Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! %m KClO3  61, 25%  => %m KCl  37, 25% %m MnO2  1,5%  Bài 4: Đốt cháy hoàn toàn m gam cacbon V lít khí O2 (dktc) thu hỗn hợp khí A (khơng chứa oxi) có d/O2 = 1,25 a) Xác định %V khí A b) Tính m V biết dẫn A qua Ca(OH)2 dư thu 6g kết tủa trắng Hướng dẫn giải: t C + O2   CO2 t C + ½ O2   CO CO Có: A  CO dA/O2 = 1,25 => MA = 1,25.32 = 40 44 12 nCO2 40 = 28 = nCO  %VCO2   100%  75% =>  %V  100%  25%  CO 1 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O 0,06  0,06 t C + O2   CO2 0,06 t C + ½ O2   CO 0,02 => m = 0,08.12 = 0,96g V = 0,07.22,4 = 1,568 lít Bài 5: Hỗn hợp khí A gồm O2 O3; dA/H2 = 19,2 Hỗn hợp B gồm H2 CO có dB/H2 = 3,6 a) Xác định % theo V khí A, B b) Tính số mol A cần đốt cháy hết mol B Hướng dẫn giải: O a) A  ; d/H2 = 19,2 => M = 38,4 O3 32 9,6 38,4 48 nO2 = 6,4 = nO3 2 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất!  100%  60% %VO2  =>  3  %VO3  40% H B  ; d/H2 = 3,6 => M = 7,2 CO 20,8 7,2 nH2 = 28 5,2 = nCO  100%  80% %VH2  =>  1  %VCO  80% CO H : 0,8 mol O2   b) (mol) B =>  CO : 0, mol O3 H O C1: Bảo toàn e: H20 – 2e → 2H+ O20 + 4e → 2O-2 0,8 x 1,6 6x C+2 – 2e → C+4 O30 + 6e → 3O-2 0,2 x 0,4 => ne chung = mol = 6x + 6x => x = 6x => nA = mol 12 O : 1,5x C2: Qui đổi  O3 : x H2 + O → H2O CO + O → CO2 => nO = 1,5x.2 + x.3 = nH2 + nCO = => x = Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! ĐỀ THI ONLINE: ÔN TẬP OXI – OZON CHUN ĐỀ: OXI – LƯU HUỲNH MƠN HĨA: LỚP 10 BIÊN SOẠN: BAN CHUYÊN MÔNTUYENSINH247.COM Mục tiêu: - Nắm tính chất vật lí oxi ozon - Hiểu tính chất hóa học oxi ozon Viết PTHH minh họa - Nắm phương pháp điều chế khí oxi phòng thí nghiệm công nghiệp Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng cao 12 NHẬN BIẾT (2 CÂU) Câu (ID: 175260): Phát biểu sau không đúng? A Oxi chất khí khơng màu, khơng mùi, nặng khơng khí B Oxi tan nước, oxi hóa lỏng bị nén áp suất thấp nhiệt độ thấp C Oxi lỏng chất lỏng màu xanh nhạt, sơi -183oC D Oxi có dạng thù hình ozon (O3) Câu (ID: 195917): Sản xuất oxi từ khơng khí cách A hố lỏng khơng khí B chưng cất khơng khí C chưng cất phân đoạn khơng khí D chưng cất phân đoạn khơng lỏng THƠNG HIỂU (4 CÂU) Câu (ID: 175258): Trong phản ứng: 2H2O2 → 2H2O + O2 Phát biểu sau nói phân tử H2O2? A Là chất oxi hoá B Là chất khử C Vừa chất oxi hoá, vừa chất khử D Khơng chất oxi hố, khơng chất khử Câu (ID: 195915): Hiện tượng quan sát sục khí ozon vào dung dịch kali iotua (KI) A Nếu nhúng giấy quỳ tím vào giấy quỳ chuyển sang màu xanh B Nếu nhúng giấy tẩm hồ tinh bột vào chuyển sang màu xanh C Có khí khơng màu, khơng mùi D Tất tượng Câu (ID: 195916): Trong cách đây, cách dùng để điều chế oxi phòng thí nghiệm A Điện phân H2O B Phân huỷ H2O2 với chất xúc tác MnO2 C Điện phân CuSO4 D Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! Câu (ID: 195918): Phản ứng không xảy A 2Mg + O2 → 2MgO C 2Cl2 + 7O2 → 2Cl2O7 B C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O D 4P + 5O2 → 2P2O5 VẬN DỤNG (12 CÂU) Câu (ID: 175257): Khi cho 20 lít khí oxi qua máy tạo ozon, có 9% thể tích oxi chuyển thành ozon Hỏi thể tích khí bị giảm lít? (các điều kiện khác khơng thay đổi) A lít B 0,9 lít C 0,18 lít D 0,6 lít Câu (ID: 175259): Cho nổ hỗn hợp gồm 2ml hiđro 6ml oxi bình kín Hỏi sau nổ, đưa bình nhiệt độ phòng, giữ nguyên áp suất ban đầu, bình khí với thể tích bao nhiêu? A 4ml O2 B 2ml O2 C 1ml H2 D 5ml O2 Câu (ID: 175261): Đốt cháy chất X O2 vừa đủ ta thu hỗn hợp khí CO2 SO2 có tỉ khối so với hiđro 28,667 tỉ khối X so với khơng khí nhỏ Xác định công thức phân tử X A CS2 B CS C H2S D C3S2 Câu 10 (ID: 175262): Hai bình cầu tích Nạp oxi vào bình thứ Nạp oxi ozon hóa vào bình thứ hai Nhiệt độ áp suất hai bình Đặt hai bình hai đĩa cân thấy khối lượng hai bình khác 0,21 gam Số gam ozon có bình oxi ozon hóa A 0,63 B 0,65 C 0,67 D 0,69 Câu 11 (ID: 175263): Sau ozon hoá thể tích oxi thấy thể tích giảm 5,00ml Tính thể tích ozon tạo thành thể tích oxi tham gia phản ứng để tạo thành ozon? Biết thể tích nói đo điều kiện A 10; 15 B 15; 10 C 5; 15 D 15; Câu 12 (ID: 175264): Hỗn hợp khí A gồm O2 O3, tỷ khối hỗn hợp A H2 19,2 Một mol hỗn hợp khí A đốt cháy mol khí CO (ở điều kiện) A B 1,2 C 2,4 D Câu 13 (ID: 175265): Để thu 6,72 lít O2 (đktc), cần phải nhiệt phân hoàn toàn gam tinh thể KClO3.5H2O (khi có MnO2 xúc tác)? A 21,25 gam B 42,50 gam C 63,75 gam D 85,00 gam Câu 14 (ID: 175266): Thêm 3,0 gam MnO2 vào 197 gam hỗn hợp muối KCl KClO3 Trộn kĩ đun nóng hỗn hợp đến phản ứng hoàn toàn, thu chất rắn cân nặng 152 gam Hãy xác định thành phần phần trăm khối lượng hỗn hợp muối dùng A %mKClO3= 62,18%; %mKCl = 37,82% B %mKClO3= 37,82%; %mKCl = 61,18% C %mKClO3= 45%; %mKCl = 55% D %mKClO3= 60%; %mKCl = 40% Câu 15 (ID: 195919): Khi nhiệt phân hoàn toàn 100 gam chất sau: KClO3 (xúc tác MnO2), KMnO4, KNO3 AgNO3 Chất tạo lượng O2 lớn A KMnO4 B KNO3 C KClO3 D AgNO3 Câu 16 (ID: 195920): Hỗn hợp A gồm oxi ozon có tỉ khối so với hiđro 19,2 Hỗn hợp B gồm H2 CO Số mol hh A cần để đốt cháy hoàn toàn mol hh B Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! A 2,08mol B 0,417mol C 2,40mol D 1,25mol Câu 17 (ID: 195921): Cho 6,72 lít hỗn hợp gồm oxi clo (đktc) phản ứng vừa đủ với hỗn hợp rắn gồm 0,1 mol Mg 0,2 mol Al Tính % khối lượng oxi hh ban đầu A 33,33% B 66,67% C 18,4% D 81,8% Câu 18 (ID: 195922): Cho 5,6 lít hỗn hợp khí X gồm Cl2 O2 (ở đktc) tác dụng vừa hết với 7,5 gam hỗn hợp Y gồm Mg Al tạo 21,35 gam hỗn hợp oxit muối clorua hai kim loại Thành phần % khối lượng Mg Al Trong Y là: A 66,67 % 33,33 % B 33,33% 66,67 % C 36 % 64% D 64 % 36% VẬN DỤNG CAO (2 CÂU) Câu 19 (ID: 195923): Trong bình kín đựng O2 to P1 (atm), bật tia lửa điện, đưa to ban đầu áp suất P2 (atm) Dẫn khí bình qua dung dịch KI dư thu dung dịch X 2,2848 lít khí (ở đktc) Dung dịch X phản ứng vừa đủ với 150ml dung dịch H2SO4 0,08M Hiệu suất phản ứng ozon hóa giá tị P2 so với P1 A 80% P2 = 0,9P1 B 16,667% P2 = 0,944P1 C 16,86% P2 = 0,5P1 D Đáp án khác Câu 20 (ID: 195924): Nhiệt phân hoàn toàn 22,26 gam hỗn hợp X gồm KClO3; KMnO4 KCl thu 3,36 lít khí O2 (đktc) hỗn hợp Y gồm KCl; K2MnO4; MnO2 KCl chiếm 51,203% khối lượng Hòa tan hết hỗn hợp Y cần dùng dung dịch HCl 32,85% (đun nóng) thu dung dịch Z Nồng độ phần trăm KCl có dung dịch Z A 17,51% B 21,88% C 26,26% D 24,02% Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! nSO42- môi trường = nSO2 = 9,632/22,4 = 0,43mol => mmuối = mKL + mSO42- = 15,82 + 0,43 96 = 57,1 gam Đáp án A Câu 10: Phương pháp: Công thức giải nhanh: nSO42- môi trường = 0,5.n e nhận = nSO2 => mmuối = mKL + mSO42Hướng dẫn giải: Áp dụng nhanh công thức : nSO42- môi trường = 0,5.n e nhận = nSO2 = 0,015 mol mmuối = mKL + mSO42- = 0,52+ 0,015 96 = 1,96 gam Đáp án C Câu 11: Phương pháp: nO (oxit) = nH+ : => mKL = m oxit – mO(oxit) mmuối = mKL + mSO42Hướng dẫn giải: nO (oxit) = nH+ : = 0,03 mol => mKL = m oxit – mO(oxit) = 2,81 – 0,03.16 = 2,33 gam mmuối = mKL + mSO42- = 2,33 + 0,03.96 = 5,21gam Đáp án B Câu 12: Phương pháp: Công thức giải nhanh: nSO42- tạo muối = 0,5.n e nhận= nSO2 + 3nS => mmuối = mKL + mSO42Hướng dẫn giải: nSO42- tạo muối = 0,5.n e nhận= nSO2 + 3nS = 0,15 + 3.0,2= 0,75mol mmuối = mKL + mSO42- = 18 + 0,75 96= 90 gam Đáp án B Câu 13: Phương pháp: Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! Chỉ có Fe phản ứng, Cu không phản ứng với H2SO4 Hướng dẫn giải: Cu khơng tác dụng với H2SO4 lỗng, nên chất rắn khơng tan Cu → mCu = 12g → mFe = 20-12 = 8g → %mFe = 8/20.100% = 40% Đáp án C Câu 14: Hướng dẫn giải: Fe3O4 + H2SO4 lỗng dư → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O Vì H2SO4 dư nên dung dịch X1 gồm (FeSO4 , Fe2(SO4)3 H2SO4 dư) Cho Fe dư vào dd X1: Fe2(SO4)3 + Fedư → FeSO4 H2SO4dư + Fedư → FeSO4 + H2 Vì Fe dư nên Fe2(SO4)3 H2SO4 dư hết → dd X2 có FeSO4 (có thể làm nhanh, Fe dư sau phản ứng tồn lượng Fe3+ chuyển thành Fe2+, nên đề cho Fe dư sau phản ứng thu muối Fe2+ Đáp án A Câu 15: Phương pháp: Tính theo PTHH: Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4) 3+ 3SO2 +6 H2O Fedư + Fe2(SO4) → FeSO4 Hướng dẫn giải: nFe = 0, 12 mol Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4) 3+ 3SO2 +6 H2O 0,1 ←0,3→ Fedư + (0,12-0,1) → 0,05 Fe2(SO4) → FeSO4 0,02 0,06 n FeSO4 = 0,06 mol; n Fe2(SO4) 3dư = 0,05 – 0,02 = 0,03 mol Đáp án A Câu 16: Phương pháp: Bảo toàn nguyên tố H: nH2SO4 = nH2 => nSO42- = nH2SO4 => mMuối = mKL + mSO4 Hướng dẫn giải: Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! Bảo toàn nguyên tố H: nH2SO4 = nH2 = 0,06 mol => nSO42- = nH2SO4 = 0,06 mol => mMuối = mKL + mSO4 = 3,22 + 0,06.96 = 8,98 gam Đáp án C Câu 17: Phương pháp: Bảo toàn nguyên tố H: nH2SO4 = nH2 => nSO42- = nH2SO4 => mMuối = mKL + mSO4 Hướng dẫn giải: Bảo toàn nguyên tố H: nH2SO4 = nH2 = 0,35 mol => nSO42- = nH2SO4 = 0,35 mol => mMuối = mKL + mSO4 = 13,5 + 0,35.96 = 47,1 gam Đáp án D Câu 18: Phương pháp: Do số mol FeO số mol Fe2O3 => quy đổi hỗn hợp Fe3O4 Hướng dẫn giải: Do số mol FeO số mol Fe2O3 => quy đổi hỗn hợp Fe3O4 nFe3O4 = 0,01 Fe3O4 + H2SO4 →FeSO4 + Fe2(SO4)3 +4H2O 0,01 →0,04 => V = n/CM = 0,08 lít Đáp án C Câu 19: Phương pháp: nSO4 2- = 0,5 n e nhường nSO2 = 0,5 ne nhường Hướng dẫn giải: Gọi số mol Fe nhường a Ta có: nSO4 2- = 0,5 n e nhường = 0,5a nSO2 = 0,5n e nhận = 0,5a Bảo toàn nguyên tố S: nH2SO4 = nSO4 2- + nSO2 = a = y Đáp án D Câu 20: Phương pháp: Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! 2C + 2H2SO4 t   CO2 + 2SO2 + 2H2O o đặc Hướng dẫn giải: 2C + 2H2SO4 t   CO2 + 2SO2 + 2H2O o đặc Đặt nCO2 = x mol => nSO2 = 2x mol Y gồm Na2CO3 Na2SO3 nNa2CO3 = nCO2 = x mol ; nNa2SO3 = nSO2 = 2x mol mà mNa2CO3 + m Na2SO3 = 35,8 gam => x = 0,1 mol nC = x = 0,1 mol => mC = 1,2 g => nX = 0,3 mol => VX = 6,72 lít Đáp án D 10 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT CHƢƠNG - NHÓM OXI - LƢU HUỲNH MƠN: Hóa học lớp 10 Thời gian làm bài: 45 phút (Đề thi gồm 45 câu, trang) Mục tiêu: - Tính chất vật lí, tính chất hóa học Oxi Điều chế oxi - Phân biệt oxi ozon Ứng dụng oxi ozon đời sống - Tính chất hóa học S hợp chất lƣu huỳnh (quan trọng H2SO4) - Vận dụng phƣơng pháp bảo toàn khối lƣợng, bảo tồn electron, viết phƣơng trình phản ứng hóa học vào giải tập Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng cao 12 12 I NHẬN BIẾT (12 CÂU) Câu (ID:231904): Phương pháp sau dùng để điều chế O2 phòng thí nghiệm? A Điện phân nước B Phân hủy H2O2 với xúc tác MnO2 C Điện phân dung dịch CuSO4 D Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng Câu (ID:231905): Oxi thu từ phản ứng nhiệt phân chất sau đây? A CaCO3 B KMnO4 C (NH4)2SO4 D NaHCO3 Câu (ID:231906): Chọn câu đúng: A Khí oxi ozon hai dạng thù hình nguyên tố oxi B oxi lỏng khí oxi hai dạng thù hình nguyên tố oxi C oxi lỏng ozon hai dạng thù hình nguyên tố oxi D Cả A C Câu (ID:231907): Hãy câu trả lời sai SO2 A SO2 làm đỏ quỳ tím B SO2 làm màu dung dịch Br2 C SO2 chất khí, màu vàng D SO2 làm màu cánh hoa hồng Câu (ID:231908): Hơi thủy ngân độc, phải thu hồi thủy ngân rơi vãi cách A Nhỏ nước brom lên giọt thủy ngân B rắc bột lưu huỳnh lên giọt thủy ngân C Nhỏ nước ozon lên giọt thủy ngân D rắc bột photpho lên giọt thủy ngân Câu (ID:231909): Cách pha lỗng H2SO4 đặc an tồn là: A rót từ từ axit vào nước khuấy B rót nhanh axit vào nước khuấy Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! C rót từ từ nước vào axit khuấy D rót nhanh nước vào axit khuấy Câu (ID:231910): Khí sunfuro chất có: A Tính khử mạnh B Tính oxi hóa mạnh C Vùa có tính oxi hóa vừa có tính khử D Tính oxi hóa yếu Câu (ID:231911): Để nhận biết có măt ion sunfat dung dịch, người ta thường dùng A dung dịch chứa ion Ba2+ B thuốc thử Ba(OH)2 C quỳ tím D dung dịch muối Mg2+ Câu (ID:231912): Hóa chất dùng để phân biệt CO2 SO2 A nước brom B giấy quỳ tím C phenolphtalein D dung dịch nước vôi Câu 10 (ID:231913): Nhờ bảo quản nước ozon, mận Bắc Hà – Lào Cai, cam Hà Giang bảo quản tốt hơn, nhờ bà nơng dân có thu nhập cao Nguyên nhân sau làm cho ozon bảo quản hoa tươi lâu ngày: A Ozon khí độc B Ozon độc dễ tan nước oxi C Ozon có tính tẩy màu D Ozon có tính chất oxi hóa mạnh, khả sát trùng cao dễ tan nước oxi Câu 11 (ID:231914): Trong oxit sau oxit khơng có tính khử: A CO B SO2 C SO3 D FeO Câu 12 (ID:231915): Oxi nguyên tố phi kim hoạt động, có tính oxi hóa mạnh A Oxi có độ âm điện lớn B oxi có electron lớp ngồi C oxi có nhiều tự nhiên D oxi chất khí II THƠNG HIỂU (12 CÂU) Câu 13 (ID:231916): Cho phản ứng sau: V2 O5  2SO3 a) 2SO2 + O2  t0 o t  3S + 2H2O b) SO2 + 2H2S  c) SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr d) SO2 + NaOH → NaHSO3 Các phản ứng mà SO2 có tính khử là: A a, c, d B a,b,d C a,c D a,d Câu 14 (ID:231917): Axit sunfuric đặc thường dùng để làm khơ chất khí ẩm Khí sau làm khơ nhờ axit sunfuric đặc? A Khí CO2 B Khí H2S C Khí NH3 D Khí SO3 Câu 15 (ID:231918): Cho FeCO3 tác dụng với H2SO4 đặc nóng, sản phẩm khí thu gồm có: A CO2 SO2 B H2S CO2 C CO2 D SO2 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! Câu 16 (ID:231919): Cho khí H2S lội qua dung dịch CuSO4 thấy có kết tủa màu xám đen xuất hiện, chứng tỏ: A Có phản ứng oxi hóa - khử xảy B Có kết tủa CuS tạo thành, khơng tan axit mạnh C Axit sunfuhiđric mạnh axit sunfuric D axit sunfuric mạnh axit sunfuhiđric Câu 17 (ID:231920): Dãy kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng là: A Ag, Ba, Fe, Sn B Cu, Zn, Na, Ba C Au, Pt D K, Mg, Al, Fe, Zn Câu 18 (ID:231921): Khi cho Fe2O3 tác dụng với H2SO4 đặc nóng sản phẩm thu là: A Fe2(SO4)3; SO2 H2O B Fe2(SO4)3 H2O C FeSO4; SO2 H2O D FeSO4 H2O Câu 19 (ID:231922): Thuốc thử để phân biệt ba lọ nhãn: Ba(NO3)2, Na2CO3, MgSO4 là: A quỳ tím B NaNO3 C H2SO4 D BaCl2 Câu 20 (ID:231923): H2SO4 đặc vừa có tính axit vùa có tính: A tính khử B tính bazơ C tính oxi hóa D tính bền Câu 21 (ID:231924): So sánh tính oxi hóa oxi, ozon, lưu huỳnh ta thấy: A Lưu huỳnh > Oxi > Ozon B Oxi > Ozon > Lưu huỳnh C Lưu huỳnh < Oxi < Ozon D Oxi < Ozon dễ nhận e để đạt cấu hình bền vững Đáp án A Câu 13: Hƣớng dẫn giải: Tính khử thể số oxy hóa chất tăng lên ( khử chất khác xuống thân tăng số oxy hóa ) V2 O5  2SO3 ( S+4 => S+6 ) 2SO2 + O2  t0 SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr (S+4 => S+6 ) Đáp án C Câu 14: Hƣớng dẫn giải: Nguyên tắc làm khô : chất dùng làm khơ phải có khả hút nước khơng phản ứng , hấp thụ với chất cần làm khô H2S , NH3 phản ứng với H2SO4 SO3 bị hấp thụ với H2SO4 tạo oleum Đáp án A Câu 15: Hƣớng dẫn giải: FeCO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O + CO2 Đáp án A Câu 16: Hƣớng dẫn giải: H2S + CuSO4 → CuS + H2SO4 Đáp án B Câu 17: Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! Hƣớng dẫn giải: Những kim loại đứng trước H dãy hoạt động hóa học kim loại phản ứng với axit H2SO4 , HCl K , Na , Ba , Ca , Mg , Al , Zn , Fe , Ni , Sn , Pb , H , Cu , Hg , Ag , Pt , Au Đáp án D Câu 18: Hƣớng dẫn giải: Fe2O3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O (Vì Fe2O3 sắt số oxy hóa cao nên khơng phải phản ứng oxy hóa khử ) Đáp án B Câu 19: Hƣớng dẫn giải: Khi cho H2SO4 vào lọ lọ có khí Na2CO3 , lọ có kết tủa trắng Ba(NO3)2 H2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 + HNO3 H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2 Đáp án C Câu 20: Hƣớng dẫn giải: H2SO4 dạng đặc S+6 có tính oxy hóa mạnh H+ Đáp án C Câu 21: Đáp án C Câu 22: Hƣớng dẫn giải: H2S + O2 → S + H2O : ( S có màu vàng ko tan nước ) Đáp án B Câu 23: Hƣớng dẫn giải: Nguyên tắc làm khô : chất dùng làm khơ phải có khả hút nước không phản ứng , hấp thụ với chất cần làm khô H2S , NH3 phản ứng với H2SO4 SO3 bị hấp thụ với H2SO4 tạo oleum Đáp án C Câu 24: Phƣơng pháp: Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! Dựa vào tỉ lệ để xác định muối : n NaOH x n SO2 Nếu X < => tạo muối NaHSO3 Nếu < X < => tạo muối NaHSO3 , Na2SO3 Nếu X > = > rạo muối Na2SO3 Hƣớng dẫn giải: n SO2 = 0,05 mol , n NaOH = 0,15 mol Vì n NaOH 0,15   > => tạo muối Na2SO3 n SO2 0,05 SO2 + NaOH → Na2SO3 + H2O 0,05 0,15 => 0,05  NaOH dư sau phản ứng  Dung dịch chứa chất NaOH, Na2SO3 Đáp án B Câu 25: Phƣơng pháp: Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng m axit + m kim loại = m muối + m H2 Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố : n H2 = n H2SO4 Hƣớng dẫn giải: n H2 = 0,3 mol => m H2 = 0,3 = 0,6 g n H2 = n H2SO4 = 0,3 mol => m H2SO4 = 0,3 98 = 29,4 g m axit + m kim loại = m muối + m H2  29,4 + 11,3 = m muối + 0,6  m muối = 40,1 g Đáp án D Câu 26: Phƣơng pháp: Sử dụng định luật bảo toàn e : Fe0 → Fe3+ + e S+6 + e → S+4  n Fe = n SO2 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! Hƣớng dẫn giải: n Fe = 0,05 mol n Fe = n SO2 => n SO2 = 0,075 mol  V SO2 = 1,68 l Đáp án B Câu 27: Phƣơng pháp: Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng m O2 + m kim loại = m oxit Áp dụng định luật bảo toàn e : R0 → Rx+ + x e ( với x hóa trị kim loại ,2 ) O2 + e → O2 n R x = n O2 Hƣớng dẫn giải: m O2 + m kim loại = m oxit         + m O2 = 10 m O2 = g n O2 = 0,125 mol n R x = n O2 n R x = 0,5 với x = => n R = 0,5 mol => M R = : 0,5 = 12 ( loại ) với x = => n R = 0,25 mol => M R = : 0,25 = 24 ( chọn Mg ) với x = => n R = 0,5 / mol => M R = : 0,5 / = 36 ( loại ) Kim loại Mg Đáp án D Câu 28: Phƣơng pháp: Bảo toàn nguyên tố lưu huỳnh : n BaSO4 = n H2SO4 = n SO2 SO2 + + Br2 + 2H2O → H2SO4 + HBr H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + HCl Hƣớng dẫn giải: n BaSO4 = 2,33 : 233 = 0,01 mol  n SO2 = 0,01 mol  V SO2 = 0,224 mol Đáp án C Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! Câu 29: Phƣơng pháp: Tính tốn theo phƣơng trình hóa học Fe + S → FeS Zn + S → ZnS FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S ZnS + H2SO4 → ZnSO4 + H2S HSS + CuSO4 → CuS + H2SO4 Hƣớng dẫn giải: n Fe = 0,2 mol n Zn = 0,4 mol Theo phương trình phản ứng : n S = n H2S = n Fe + n Zn = 0,2 + 0,4 = 0,6 mol  n CuS = 0,6 mol = n CuSO4 => m CuSO4 = 0,6 160 = 96 g  m dung dịch CuSO4 = 96 : 10 100 = 960 g  V dung dịch = 960 : 1,2 = 800 ml Đáp án B Câu 30: Phƣơng pháp: Áp suất tỉ lệ với số mol khí => số mol khí trước phản ứng ( khí O2 ) số mol khí sau phản ứng ( CO2 , SO2 ) PTHH : FeCO3 + ½ O2 → Fe2O3 + CO2 FeS2 + 11 O2 → Fe2O3 + SO2 Hƣớng dẫn giải: Theo PTHH : n O2 = n FeCO3 ½ n O2 = n FeS 11 => n O2 = 0,25 a mol => n O2 = 11.b mol  Tổng số mol khí phản ứng ban đầu = 0,25 a + 11.b ( mol ) Theo PTHH : n CO2 = n FeCO3 = a mol n FeS2 = n SO2 => n SO2 = b  Số mol khí sau phản ứng = a + b  a + b = 0,25 a + 11.b  a + b = a + 11 b  3a = b  a=b Đáp án B 10 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! Lưu ý nung bình khơng có khơng khí : FeCO3 → FeO + CO2 11 Truy cập trang Tuyensinh247.com để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! ... Tuyensinh247.com để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử – Địa – GDCD tốt nhất! ĐỀ THI ONLINE: ÔN TẬP OXI – OZON CHUN ĐỀ: OXI – LƯU HUỲNH MƠN HĨA: LỚP 10 BIÊN SOẠN: BAN CHUYÊN MÔNTUYENSINH247.COM Mục... 122,5) 100 %] : 197 = 62,18% =>%KCl = 100 % - 62,18% = 37.82% Đáp án A Câu 15: Hướng dẫn giải: KClO3 → KCl + 3/2O2 122,5 .48 (g) 100 39 (g) 2KMnO4 → O2 + K2MnO4+ MnO2 316 .32 (g) 100 .10 (g)... nO2 sinh phản ứng (2) + nO2 dư (1) = 0 ,102 => nO2 dư (1) = 0,09 mol => nO2 ban đầu = 0,09 + 0,018 = 0 ,108 mol => H = 0,018/0 ,108 = 16,667 % Ta có n O2bd P1 0 ,108 18 = = = => P2 = 0,944P1 P2 n O2