Chuyên đề xây DỰNG hệ THỐNG câu hỏi và bài tập NHÓM VIIB và VIIIB h11

ĐỀ TÀI: HỆ THỐNG LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP VỀ KIM LOẠI NHÓM VIIB VÀ NHÓM VIIIB MỤC LỤC A PHẦN MỞ ĐẦU .1 I Lí chọn đề tài II Lịch sử vấn đề nghiên cứu III Mục đích nghiên cứu IV Nhiệm vụ V Khách thể, đối tượng phạm vi nghiên cứu .3 Khách thể nghiên cứu: .3 Đối tượng nghiên cứu: Chương trình hóa học phổ thơng nâng cao chun hóa học, sâu nội dung liên quan đến kim loại nhóm VIIB nhóm VIIIB 3 Phạm vi nghiên cứu: VI Giả thuyết khoa học VII Phương pháp nghiên cứu Nhóm phương pháp nghiên cứu lí thuyết Nhóm phương pháp nghiên cứu thực tiễn Phương pháp xử lí thống kê VIII Điểm đề tài IX Cấu trúc đề tài B PHẦN NỘI DUNG NỘI DUNG I: TÓM TẮT LÝ THUYẾT VỀ KIM LOẠI NHÓM VIIB VÀ NHÓM VIIIB GIÚP HỌC SINH ĐỌC TÀI LIỆU VÀ TRẢ LỜI CÁC CÂU HỎI LÝ THUYẾT KHI ĐỌC TÀI LIỆU KẾT THÚC MỖI CHƯƠNG ĐỀU CHO HỌC SINH TEST TRẮC NGHIỆM Chương I CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM VIIB I.1 Đặc điểm chung nguyên tố nhóm VIIB I.2 Trạng thái thiên nhiên - Phương pháp điều chế I.3 Tính chất hóa học Mn, Tc, Re .7 I.4 Các hợp chất mangan I.5 Các hợp chất Tc - Re .10 Chương II 15 CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM VIIIB 15 II.1 II.2 II.3 II.4 II.5 Đặc điểm chung nguyên tố nhóm VIIIB 15 Trạng thái thiên nhiên - Thành phần đồng vị 16 Tính chất hóa học 16 Phức chất cacbonyl sắt (0), coban(0), niken(0) 17 Hợp chất sắt (II), coban(II), niken(II) 17 II.6 Hợp chất sắt (III), coban(III), niken(III) 19 II.7 BÀI TẬP 21 NỘI DUNG II: HỆ THỐNG BÀI TẬP CÓ HƯỚNG DẪN GIẢI 26 C PHẦN KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 42 I KẾT LUẬN 42 II-KHUYẾN NGHỊ 42 TÀI LIỆU THAM KHẢO .45 A PHẦN MỞ ĐẦU I Lí chọn đề tài Đầu kỉ XXI, giáo dục giới có bước tiến lớn với nhiều thành tựu mặt Hầu hết quốc gia nhận thức cần thiết cấp bách phải đầu tư cho giáo dục Luật Giáo dục 2005 nước ta khẳng định: “Phát triển giáo dục quốc sách hàng đầu nhằm nâng cao dân trí, đào tạo nhân lực, bồi dưỡng nhân tài” Như vậy, vấn đề bồi dưỡng nhân tài nói chung, đào tạo học sinh giỏi, học sinh chuyên nói riêng nhà nước ta đầu tư hướng đến Trong hội nghị toàn quốc trường THPT chuyên, nguyên Bộ trưởng Bộ GD&ĐT Nguyễn Thiện Nhân nhấn mạnh: “Hội nghị tổ chức nhằm tổng kết kết đạt được, hạn chế, bất cập, đồng thời đề mục tiêu, giải pháp nhằm xây dựng, phát triển trường THPT chuyên thành hệ thống trường THPT chuyên chất lượng cao làm nhiệm vụ phát hiện, bồi dưỡng tài trẻ, đáp ứng yêu cầu phát triển đất nước thời kỳ đổi hội nhập” Hệ thống trường THPT chuyên đóng góp quan trọng việc phát hiện, bồi dưỡng học sinh khiếu, tạo nguồn nhân lực chất lượng cao cho đất nước, đào tạo đội ngũ học sinh có kiến thức, có lực tự học, tự nghiên cứu, đạt nhiều thành tích cao góp phần quan trọng nâng cao chất lượng hiệu giáo dục phổ thơng Tuy nhiên hạn chế, khó khăn hệ thống trường THPT chuyên toàn quốc gặp phải chương trình, sách giáo khoa, tài liệu cho mơn chun thiếu, chưa cập nhật liên kết trường Bộ Giáo Dục Đào tạo chưa xây dựng chương trình thức cho học sinh chuyên nên để dạy cho học sinh, giáo viên phải tự tìm tài liệu, chọn giáo trình phù hợp, phải tự xoay sở để biên soạn, cập nhật giáo trình Bộ mơn Hóa học môn khoa học bản, quan trọng Mỗi mảng kiến thức vô rộng lớn Đặc biệt kiến thức giành cho học sinh chuyên hóa, học sinh giỏi cấp khu vực, cấp Quốc Gia, Quốc tế Trong phần kim loại nhóm VIIB nhóm VIIIB nội dung quan trọng Phần thường có đề thi học sinh giỏi lớp 12 khu vực, Olympic trại hè Hùng Vương, thi học sinh giỏi khu vực đồng Duyên Hải Bắc hay Olympic 30.4 đề thi học sinh giỏi Quốc Gia, Quốc Tế Tuy nhiên, thực tế giảng dạy trường phổ thơng nói chung trường chun nói riêng, việc dạy học phần kiến thức kim loại nhóm VIIB nhóm VIIIB gặp số khó khăn: - Đã có tài liệu giáo khoa dành riêng cho học sinh chun hóa, nội dung kiến thức lí thuyết kim loại nhóm VIIB nhóm VIIIB sơ sài chưa đủ để trang bị cho học sinh, chưa đáp ứng yêu cầu kì thi học sinh giỏi cấp - Tài liệu tham khảo mặt lí thuyết thường sử dụng tài liệu bậc đại học, cao đẳng biên soạn, xuất từ lâu Khi áp dụng tài liệu cho học sinh phổ thông gặp nhiều khó khăn Giáo viên học sinh thường khơng đủ thời gian nghiên cứu khó xác định nội dung cần tập trung vấn đề - Trong tài liệu giáo khoa chun hóa lượng tập ít, làm HS khơng đủ “lực” để thi đề thi khu vực, HSGQG, Quốc Tế năm thường cho rộng sâu nhiều Nhiều đề thi vượt chương trình - Tài liệu tham khảo phần tập vận dụng kiến thức lí thuyết kim loại nhóm VIIB nhóm VIIIB ít, chưa có sách tập dành riêng cho học sinh chuyên hóa nội dung Để khắc phục điều này, tự thân GV dạy trường chuyên phải tự vận động, nhiều thời gian công sức cách cập nhật thông tin từ mạng internet, trao đổi với đồng nghiệp, tự nghiên cứu tài liệu…Từ đó, GV phải tự biên soạn nội dung chương trình dạy xây dựng hệ thống tập để phục vụ cho cơng việc giảng dạy Xuất phát từ thực tiễn đó, giáo viên trường chun, chúng tơi mong có nguồn tài liệu có giá trị phù hợp để giáo viên giảng dạy - bồi dưỡng học sinh giỏi cấp học sinh có tài liệu học tập, tham khảo Do đề tài tập trung nghiên cứu đề tài: Hệ thống lý thuyết tập Kim loại Nhóm VIIB nhóm VIIIB II Lịch sử vấn đề nghiên cứu Từ thực tiễn cần tài liệu giảng dạy học tập giáo viên học sinh trường chuyên III Mục đích nghiên cứu Đúc rút tổng kết kinh nghiệm nhiều năm giảng dạy đội tuyển hoá học quốc gia tập trung nghiên cứu đề tài : “Hệ thống lý thuyết tập Kim loại Nhóm VIIB nhóm VIIIB” để làm tài liệu phục vụ cho giáo viên trường chuyên giảng dạy, ôn luyện, bồi dưỡng học sinh giỏi cấp làm tài liệu học tập cho học sinh chun Hố Ngồi tài liệu tham khảo cho giáo viên mơn Hóa học học sinh u thích mơn hóa học nói chung IV Nhiệm vụ Nghiên cứu chương trình hóa học phổ thơng nâng cao chun hóa học, phân tích đề thi học sinh giỏi cấp tỉnh, khu vực, cấp quốc gia, quốc tế sâu nội dung liên quan đến kim loại nhóm VIIB nhóm VIIIB Sưu tầm, lựa chọn tài liệu giáo khoa, sách tập cho sinh viên, tài liệu tham khảo Các đề thi học sinh giỏi cấp có nội dung liên quan; phân loại, xây dựng tập lí thuyết tính tốn tổng hợp Đề xuất phương pháp xây dựng sử dụng hệ thống câu hỏi tập dùng cho việc giảng dạy, bồi dưỡng học sinh giỏi cấp trường THPT chuyên V Khách thể, đối tượng phạm vi nghiên cứu Khách thể nghiên cứu: Quá trình dạy học mơn Hố học trường THPT chun Việt Nam Đối tượng nghiên cứu: Chương trình hóa học phổ thơng nâng cao chun hóa học, sâu nội dung liên quan đến kim loại nhóm VIIB nhóm VIIIB Phạm vi nghiên cứu: - Các nội dung kiến thức có liên quan đến kiến thức lí thuyết tập vận dụng cho phần kim loại nhóm VIIB nhóm VIIIB - Thiết kế nội dung hình thức tổ chức dạy học nội dung trường THPT chuyên Phú Thọ VI Giả thuyết khoa học Nếu giáo viên giúp học sinh nắm vững vấn đề lí thuyết xây dựng hệ thống câu hỏi tập chất lượng, đa dạng, phong phú đồng thời có phương pháp sử dụng chúng cách thích hợp nâng cao hiệu trình dạy- học bồi dưỡng học sinh giỏi, chuyên hóa học VII Phương pháp nghiên cứu Nhóm phương pháp nghiên cứu lí thuyết - Nghiên cứu tài liệu phương pháp dạy học hóa học, tài liệu bồi dưỡng học sinh giỏi, đề thi học sinh giỏi, - Thu thập tài liệu từ báo, tạp chí truy cập thơng tin internet có liên quan đến đề tài Nhóm phương pháp nghiên cứu thực tiễn Nghiên cứu thực tiễn dạy học bồi dưỡng học sinh giỏi hóa học trường THPT chuyên Đồng thời quan sát, kiểm tra, đánh giá hoạt động học sinh trình tiếp nhận chuyên đề Phương pháp xử lí thống kê Đọc, nghiên cứu xử lý tài liệu VIII Điểm đề tài - Đề tài xây dựng hệ thống lí thuyết có mở rộng nâng cao đầy đủ hệ thống tập có phân loại rõ ràng dạng câu hỏi lí thuyết, dạng tập kim loại nhóm VIIB nhóm VIIIB để làm tài liệu phục vụ cho học sinh giáo viên trường chuyên học tập, giảng dạy, ôn luyện, bồi dưỡng kì thi học sinh giỏi cấp làm tài liệu học tập cho học sinh đặc biệt cho học sinh chuyên kim loại nhóm VIIB nhóm VIIIB Ngồi tài liệu tham khảo mở rộng nâng cao cho giáo viên mơn hóa học học sinh u thích mơn hóa học nói chung Đề xuất phương pháp xây dựng sử dụng có hiệu hệ thống tập hóa học IX Cấu trúc đề tài Ngoài phần mở đầu, kết luận, khuyến nghị, tài liệu tham khảo, đề tài dự kiến trình bày nội dung Nội dung 1: Nội dung lý thuyết gồm chương: Chương 1: Các nguyên tố nhóm VIIB Chương 2: Các nguyên tố nhóm VIIIB Nội dung 2: Hệ thống tập có lời giải Nội dung 3: Hệ thống tập tự luyện B PHẦN NỘI DUNG NỘI DUNG I: TÓM TẮT LÝ THUYẾT VỀ KIM LOẠI NHÓM VIIB VÀ NHÓM VIIIB GIÚP HỌC SINH ĐỌC TÀI LIỆU VÀ TRẢ LỜI CÁC CÂU HỎI LÝ THUYẾT KHI ĐỌC TÀI LIỆU KẾT THÚC MỖI CHƯƠNG ĐỀU CHO HỌC SINH TEST TRẮC NGHIỆM Chương I CÁC NGUYÊN TỐ NHĨM VIIB Tài liệu tham khảo: Nguyễn Đức Vận Hóa học Vô Tr 227 - 242 Nguyễn Đức Vận Bài tập hóa Vơ Bài 472 - 488 Hồng Nhâm Hóaa học Vơ T3 Tr 121 -153 I.1 Đặc điểm chung ngun tố nhóm VIIB Lí thuyết - Thế điện cực mangan: Trong mơi trường axít: +0,56V +2,27V MnO4MnO42Trong môi trường bazơ: MnO4- +0,56V MnO42- +0,62V MnO2 MnO2 +0,95V Mn3+ +0,15V Mn2O3 -1,18V +1,50V Mn2+ -0,25V -1,51V Mn(OH)2 Mn Mn Bảng 10-1 Một số đặc điểm nguyên tố Mn, Tc, Re Kim Z Cấu hình Năng lượng ion hóa, kJ/mol Bán I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7 loại electron kính Mn [Ar]3d 4s 717 150 3248 4940 6990 9200 11508 1,30 Tc 43 [Kr]4d 5s 702 1472 2850 4100 5700 7300 9100 1,36 14 Re [Xe]4f 5d 6s 760 1260 2510 3640 4900 6300 7600 1,37 Câu hỏi a) Từ giá trị điện cực, nhận xét mức độ hoạt động hố học Mn So sánh tính khử hai mơi trường? b) Số oxi hố bền môi trường axit môi trường kiềm? Hãy cho nhận xét đặc điểm sau nguyên tố nhóm VIIB: - Đặc điểm lớp electron hóa trị So sánh với cấu hình ngun tố nhóm VIIA - Trạng thái oxi hóa đặc trưng - Sự biến thiên bán kính nguyên tử I.2 Trạng thái thiên nhiên - Phương pháp điều chế Câu hỏi a) Nêu nhận xét chung trạng thái tồn hàm lượng nguyên tố Mn tự nhiên? b) Trong tự nhiên nguyên tố Mn tồn loại quặng nào? c) Cho biết phương pháp điều chế Mn I.3 Tính chất hóa học Mn, Tc, Re Nhận xét hoạt tính hố học Mn, Tc Re Lí thuyết: Tác dụng với phi kim: Hidro - Nhóm IVA (cacbon, siclic) – Nhóm VA (nitơ, photpho) – Nhóm VIA (oxi, lưu huỳnh, selen, telu) – Nhóm halogen Tác dụng với nước dung dịch muối amoni Tác dụng với axit: - HCl, H2SO4 loãng - HNO3, H2SO4 đặc - H2SO4, HNO3 đặc nguội Câu hỏi a) Từ giá trị điện cực chuẩn, so sánh hoạt tính hóa học Mn với Mg Zn b) Tại tổng lượng ion hoá I1 + I2 Mn (2226 kJ/mol) tương đương với Mg (2187,5 kJ/mol) Mn lại hoạt động Mg? Viết ptpư (ghi rõ điều kiện) cho Mn tác dụng với: - Oxi, lưu huỳnh, nitơ, halogen Mn có bị flo ăn mòn khơng? - Dung dịch HCl, H2SO4 lỗng - Dung dịch HCl loãng HCl đặc - Dung dịch HNO3, H2SO4 đặc I.4 Các hợp chất mangan I.4.1 Hợp chất Mn (0) Câu hỏi: a) Trình bày chất hình thành liên kết hợp chất Mn2(CO)10 b) Về hình thức, nguyên tử kim loại cố số oxi hoá nghiên cứu cấu trúc tia Rơnghen cho thấy nguyên tử kim loại có điện tích dương đáng kể Giải thích sao? c) Viết phương trình phản ứng khi: - Đốt nóng Mn2(CO)10 1100C - Cho Mn2(CO)10 tác dụng với HNO3; H2SO4 đặc I.4.2 Hợp chất Mn (II) Lí thuyết: - Cấu hình electron ion Mn2+ - Số phối trí đặc trưng - Từ tính Mangan(II) oxit: - Trạng thái, màu sắc, tính tan Hình 10-1 Cấu trúc tinh thể MnO Bài 31: Cho: E o 25oC cặp Fe2+ / Fe Ag+ / Ag tương ứng - 0,440 V 0,800 V Dùng thêm điện cực hiđro tiêu chuẩn , viết sơ đồ pin dùng để xác định điện cực cho Hãy cho biết phản ứng xảy pin lập từ hai cặp hoạt động Bài 32: Biết oxi hoá-khử tiêu chuẩn: Eo Cu2+/Cu+ = +0,16 V Eo Cu+/Cu Eo Fe3+/Fe2+ = +0,77 V Eo Fe2+/Fe = +0,52 V = -0,44 V Hãy cho biết tượng xảy trường hợp sau: a) Cho bột sắt vào dung dịch Fe2(SO4)3 0,5M b) Cho bột đồng vào dung dịch CuSO4 1M Bài 33: Một dung dịch có ba chất HCl, BaCl 2, FeCl3 nồng độ 0,0150M Sục khí CO2 vào dung dịch bão hồ Sau thêm từ từ NaOH vào dung dịch đến nồng độ 0,120M Cho biết: nồng độ CO dung dịch bão hồ 3.10-2M; thể tích dung dịch khơng thay đổi cho CO2 NaOH vào; số: pKa H2CO3 6,35 10,33; pKs Fe(OH)3 37,5 BaCO3 8,30; pKa Fe3+ 2,17 Tính pH dung dịch thu Bài 34: Dung dịch A gồm Fe(NO3)3 0,05 M; Pb(NO3)2 0,10 M; Zn(NO3)2 0,01 M Tính pH dung dịch A Sục khí H2S vào dung dịch A đến bão hoà ([H2S] = 0,10 M), thu hỗn hợp B Những kết tủa tách từ hỗn hợp B? Thiết lập sơ đồ pin bao gồm điện cực chì nhúng hỗn hợp B điện cực platin nhúng dung dịch CH3COONH4 M bão hồ khí hiđro ngun chất áp suất 1,03 atm Viết phản ứng xảy điện cực phản ứng pin pin làm việc Cho: Fe3+ + H2O ƒ FeOH2+ + H+ lg*β1 = -2,17 Pb2+ + H2O ƒ PbOH+ + H+ lg*β2 = -7,80 Zn2+ + H2O ƒ ZnOH+ + H+ lg*β3 = -8,96 E 3+ 2+ = 0,771 V; ES/H = 0,141 V; E 2+ = -0,126 V ; 25 oC: 2S Fe /Fe Pb /Pb 2,303 RT ln = 0,0592lg F pKS(PbS) = 26,6; pKS(ZnS) = 21,6; pKS(FeS) = 17,2 (pKS = -lgKS, với KS tích số tan) pK a1(H2S) = 7,02; pK a2(H 2S) = 12,90; pK a(NH + 4) = 9,24; pK a(CH3COOH) = 4,76 Bài 35: Dung dịch X gồm K2Cr2O7 0,010 M; KMnO4 0,010 M; Fe2(SO4)3 0,0050 M H2SO4 (pH dung dịch 0) Thêm dung dịch KI vào dung dịch X 31 nồng độ KI 0,50 M, dung dịch Y (coi thể tích khơng thay đổi thêm KI vào dung dịch X) a) Hãy mơ tả q trình xảy cho biết thành phần dung dịch Y b) Tính điện cực platin nhúng dung dịch Y c) Cho biết khả phản ứng Cu 2+ với I- (dư) điều kiện tiêu chuẩn Giải thích d) Viết sơ đồ pin ghép điện cực platin nhúng dung dịch Y điện cực platin nhúng dung dịch gồm Cu2+, I- (cùng nồng độ M) chất rắn CuI Viết phương trình hố học phản ứng xảy điện cực xảy pin pin hoạt động 0 0 Cho: E Cr O /Cr = 1,330 V; E MnO − /Mn = 1,510 V; E Fe /Fe = 0,771 V; E I /I = 0,5355 V 2− 3+ 2+ 3+ 2+ E Cu 2+ /Cu + = 0,153 V; pK s(CuI) = 12; 25 oC: 2,303 − − RT = 0,0592; Cr (z = 24) F ĐÁP ÁN Bài : a) Hoạt tính hóa học giảm từ Mn đến Re b) Mn tan HCl H2SO4 loãng Các kim loại Re Tc phản ứng với axit HNO3 H2SO4 đặc Ví dụ: 3Tc + 7HNO3 → 3HTcO4 + 7NO + 2H2O 2Re + 7H2SO4 → 2HReO4 + 7SO2 + 6H2O Bài 2: a) Điện phân dung dịch MnSO4 tương tự trình điện phân dung dịch NiSO4 CuSO4 b) Có thể điều chế Mn phương pháp nhiệt kim nhiệt silic: 3Mn3O4 + 8Al → 9Mn + 4Al2O3 MnO2 + Si → Mn + SiO2 Bài 3: a) Chuyển MnO thành MnSO4 MnCl2, sau cho dung dịch muối 2+ Mn tác dụng với kiềm thu kết tủa Mn(OH)2 mầu trắng b) Có thể dùng phản ứng : 2Mn(OH)2 + O2 (khơng khí) + 2H2O → Mn(OH)4 Bài : 1) 3MnSO4 + 2KClO3 + 12KOH → 3K2MnO4 + 2KCl + 6H2O + 3K2SO4 2) 2MnSO4 + 5PbO2 + 6HNO3 → 2HMnO4 + 3Pb(NO3)2 + 2PbSO4 + 2H2O 3) MnSO4 + 2H2O2 + 4KOH → K2MnO4 + 4H2O + K2SO4 4) MnSO4 + 2Br2 + 8NaOH → Na2MnO4 + 4H2O + 4NaBr + Mn2SO4 5) MnSO4 + CaOCl2 + 2NaOH → MnO2 + Na2SO4 + CaCl2 + H2O Bài 6: a) Ví dụ phản ứng: 3MnO2 + KClO3 + 6KOH → 3K2MnO4 + KCl + 3H2O 32 2MnO2 + 3PbO2 + 6HNO3 → 2HMnO4 + 3Pb(NO3)2 + 2H2O Bài : a) Có thể cho MnO2 tác dụng với HCl đặc thu MnCl2: MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O Nung hỗn hợp MnO2 + KClO3 + KOH rắn phản ứng tạo K2MnO4 (Xem 479), hòa tan, lọc dung dịch nước lọc có K 2MnO4 Axit hóa dung dịch K2MnO4 thu KMnO4 Đun nóng dung dịch 800C, sau làm nguội, tinh thể KMnO4 xuất Muốn thu Mn2O7, cho H2SO4 đặc tác dụng với tinh thể KMnO4: 2KMnO4 + H2SO4 → 2HMnO4 + K2SO4 2HMnO4 → Mn2O7 + H2O b) Nung hỗn hợp Ba(OH)2 MnO2 khơng khí: 2Ba(OH)2 + 2MnO2 + O2 → 2BaMnO4 + 2H2O 3BaMnO4 + 2H2O → Ba(MnO4)2 + MnO2 + 2Ba(OH)2 Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O lọc rửa sản phẩm, Ba(MnO4)2 lại dung dịch Bài 8: Trong dung dịch có tồn cân sau: 3MnO42- + 2H2O ⇌ 2MnO4- + MnO2 + 4OHtừ cân thấy ion MnO42- tồn môi trường kiềm; MnO4- bền mơi trường axit Bài 9: a) Có thể phản ứng: K2MnO4 + 2H2S + 2H2SO4 → 2S + MnSO4 + K2SO4 + 4H2O 2K2MnO4 + Cl2 →2KMnO4 + 2KCl 4K2MnO4 + O2 + 2H2O → 4KMnO4 + 4KOH b) H2MnO4 khơng bền nhanh chóng bị phân hủy: K2MnO4 + H2SO4 → H2MnO4 + K2SO4 2H2MnO4 → 2HMnO4 + MnO2 + 2H2O Bài 12: 1) 2KMnO4 + 3MnCl2 + 2H2O → 5MnO2 + 2KCl + 4HCl 3) 2KMnO4 + 10KI + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 6K2SO4 + 5I2 + 8H2O 4) 2KMnO4 + 6KI + 4H2O → 2MnO2 + 3I2 + 8KOH Bài 13: 1) 2MnCl2 + 4KClO + 8KOH → 2K2MnO4 + 8KCl + 4H2O với phương trình dạng ion: 2Mn2+ + 4ClO- +8OH- → 2MnO42- + 4Cl- + 4H2O theo ví dụ trên, viết phương trình phân tử dựa vào phương trình ion sau: 2) 2MnO4- + 5NO2- + 6H+ → 2Mn2+ + 5NO3- + 3H2O 3) 3MnO4- + 5Fe + 24H+ → 3Mn2+ + 5Fe3+ + 12H2O 4) 5Mn2+ + 2BrO3- + 4H2O → 5MnO2 + Br2 + 8H33 5) 2MnO4- + H2O2 + 2OH- → 2MnO42- + O2 + 2H2O Bài 14: Dựa vào tiêu chuẩn để giải thích Bài 19: a) Phân tử hình thành theo chế "cho - nhận" nhờ obital lai hóa dsp3 nguyên tử Fe 3d 4s 4p cặp electron phân tử CO (xem 262) b) Fe(CO)5 điều chế cách nung bột sắt dòng khí CO 150 200 C với áp suất khoảng 100at Fe + 5CO → Fe(CO)5 Bài 20: a) Trong dung dịch nước ion Fe2+ dạng ion phức [Fe(H2O)6]2+ có độ bền ion phức [Fe(CN)6]4-, nên [Fe(H2O)6]2+ có tính khử mạnh b) Xem tập 427 Bài 22: b) 2K3[Fe(CN)6] + H2O2 +2KOH→2K4[Fe(CN)6] + O2 +2H2O c) 2K4[Fe(CN)6] + H2O2 + 2HCl → 2K3[Fe(CN)6] + 2KCl + 2H2O Bài 24: 1) Fe2(SO4)3 + Na2SO3 + H2O → 2FeSO4 + Na2SO4 + H2SO4 2) 6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + 2NO + 4H2O 3) 3FeSO4 + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 3H2SO3 + 2H2O 5) 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3 + 6NaCl + 3CO2 Bài 26: 3) 6Fe2+ + BrO3- + 6H+ → 6Fe3+ + Br- + 3H2O 4) 5[Fe(CN)6]4- + MnO4- + 8H+ → 5[Fe(CN)6]3- + 4H2O + Mn2+ 5) 2[Fe(CN)6]4- + H2O2 + 2H+ → 2[Fe(CN)6]3- + 2H2O Bài 27: Ví dụ viết theo dạng sau: 2FeCl3 + H2S → S ↓ + 2FeCl2 + 2HCl Bài 28: n H : n O : nS = 3,62 57,38 14,38 : : = 3,59 : 3,59 : 0,448 → n H : n O : n S = : : 1,008 16 32,06 Vậy công thức đơn giản cho biết tương quan số nguyên tử nguyên tố H, O, S A (H8O8S)n % khối lượng X A 100% - (3,62 + 57,38 + 14,38)% = 24,62% 24, 62 Với n = → MX = 0, 448 = 54,95 (g/mol) → X mangan (Mn) Với n = → MX = 109,9 (g/mol) → Khơng có kim loại có nguyên tử khối Với n ≥ → MX ≥ 164,9 (g/mol) → X thuộc họ Lantan phóng xạ (loại) Vậy cơng thức đơn giản A MnH8O8S 34 Mặt khác, X phản ứng với BaCl2 tạo thành kết tủa không tan HCl, mà A có nguyên tử S, A muối sunfat muối hiđrosunfat: MnH8O4SO4 Khi đun nóng (A chưa bị phân hủy), 32% khối lượng A đi, MA = 223,074 (g/mol) → 32%.MA = 32% 223,074 = 71,38 (g) ≈ 72 (g), tương đương với mol H2O 1, 008.8 → % H (trong mol H2O) = 223, 074 100 = 3, 61% ≅ 3, 62% Vậy A muối mangan(II) sunfat ngậm phân tử nước: MnSO4.4H2O Phương trình phản ứng: 1/ MnSO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + MnCl2 2/ 2MnSO4 + 5PbO2 + 6HNO3 → 2HMnO4 + 3Pb(NO3)2 + 2PbSO4↓ + 2H2O Bài 29: a) FeO + HCl → FeCl2 + H2O (1) Fe2O3 + HCl → FeCl3 + H2O (2) FeCl3 + H2O + SO2 → FeCl2 + H2SO4 + HCl (3) FeCl2 + KMnO4 + HCl → FeCl3 + MnCl2 + KCl + H2O (4) SO2 + KMnO4 + H2O → H2SO4 + MnSO4 + K2SO4 (5) (Lượng HCl dùng để hòa tan quặng khơng cho q dư, đủ để làm môi trường cho phản ứng (4)) b) Từ (1) (4) ta có: nFeO (trong 1,2180 gam mẫu) = n Fe2+ = n MnO = 0,10 15,26.10-3 = 7,63.10-3 (mol) − → nFeO (trong 0,8120 gam mẫu) = 7,63.10-3 0,8120 = 5,087.10-3 (mol) 1,2180 → mFeO (trong 0,8120 gam mẫu) = 72 5,087.10-3 = 0,3663 (g) m Fe2O3 (trong 0,8120 gam mẫu) = 0,8120 0,65 – 0,3663 = 0,1615 (g) 0,1615 ≈ 1,01.10-3 (mol) 160 = n SO2 (3) + n SO2 (5) → n Fe2O3 (trong 0,8120 gam mẫu) = Tương tự, từ (3) (5) ta có: ∑ n SO Trong đó: n SO2 (3) = n FeCl3 (trong 0,8120 gam mẫu) = n Fe2O3 (trong 0,8120 gam mẫu) = 1,01.10-3 (mol) 5 n MnO- (5) = (∑ n MnO- − ∑ n Fe2+ ) 4 2 = nFeO (trong 0,8120 gam mẫu) + 2.n Fe2O3 (trong 0,8120 gam mẫu) n SO2 (5) = với: ∑n Fe2+ 35 (∑ n MnO- − (n FeO (trong 0,8120 gam mẫu) + 2.n Fe2O3 (trong 0,8120 gam mẫu)) -3 5  → n SO2 (5) =  0,10 22,21.10-3 - (5,087.10-3 + 1,01.10-3 ) ÷ ≈ 2.10 (mol) 2  -3 Vậy: ∑ n SO2 = 3,01.10 (mol) → VSO2 = 22,4 3,01.10-3 = 0,0674 (lit) → n SO2 (5) = 0,3663 % FeO = 0,8120 100 = 45,11 % % Fe2O3 = 65 % – 45,11 % = 19,89 % Bài 30: Giả sử có 100g mẫu quặng: m(Fe) = m(Fe O3 ) × × M(Fe) M(Fe O ) 7,89 × 111,70 = 159,70 = 5,52(g) Mẫu quặng chứa: M(Fe(CrO ) ) × m(Fe) m(Fe(CrO ) ) = 223,85 × 5,52 = M(Fe) 55,85 = 22,12(g) 22,12% Fe(CrO2)2 Khối lượng Cr Fe(CrO2)2: m1 (Cr) = m(Fe(CrO ) ) × × M(Cr) = M(Fe(CrO ) ) 22,12 × 104,0 223,85 = 10, 28(g) Khối lượng Cr mẫu quặng là: m (Cr) = m(Cr2 O ) × × M(Cr) M(Cr2 O ) = 45,60 × 104 152,0 = 31,20(g) Khối lượng Cr Mg(CrO2)2: m (Cr) = m (Cr) - m1 (Cr) = 31,20 - 10,28 = 20,92 (g) Mẫu quặng chứa: m(Mg(CrO ) ) = M(Mg(CrO ) ) × m (Cr) × M(Cr) 192,31 × 20,92 = 104 = 38,68(g) 38,68 % Mg(CrO2)2 Khối lượng Mg Mg(CrO2)2: m1 (Mg) = m(Mg(CrO ) ) × M(Mg) = M(Mg(CrO ) ) 38,68 × 24,31 192,31 = 4,89(g) Khối lượng Mg mẫu quặng là: m (Mg) = m(MgO) × M(Mg) M(MgO) = 16,12 × 24,31 40.31 = 9,72(g) Khối lượng Mg MgCO3: m (Mg) = m (Mg) - m1 (Mg) = 9,72 - 4,89 = 4,83(g) Khối lượng MgCO3 mẫu quặng là: m(MgCO ) = M(MgCO ) × m (Mg) M(Mg) = 84,32 × 4,83 24,31 16,75% MgCO3 36 = 16,75(g) Khối lượng CaSiO3 mẫu quặng là: m(CaSiO ) = 100 - (m(Fe(CrO ) ) + m(Mg(CrO ) ) + m(MgCO3 )) = 22,45% CaSiO3 = 100 - (22,12 + 38,68 + 16,75) = 100 - 77,55 = 22,45g Tỉ lệ mol chất: n (Fe(CrO ) ) : n(Mg(CrO ) ): n(MgCO ) : n(CaSiO3 ) = = = m(Fe(CrO ) ) m(Mg(CrO ) ) m(MgCO ) m(CaSiO ) : : : = M(Fe(CrO ) ) M(Mg(CrO ) ) M(MgCO ) M(CaSiO ) 22,12 38, 68 16, 75 22, 45 : : = 0,10 : 0, 20 : 0, 20 : 0,19 ≈ 1: : : 223,85 192, 31 84, 32 116,17 Bài 31: : MgCO3 + 2HCl MgCO3 + 2H+ + 2ClCaSiO3 + 2HCl CaSiO3 + 2H+ + 2Cl- MgCl2 + CO2 + H2O Mg + 2Cl- + CO2↑ + H2O CaCl2 + SiO2 + H2O Ca2+ + 2Cl- + SiO2↓ + H2O 2+ ⊕ H2 ( Pt )  H+ 1M  Fe2+ 1M  Fe  p = 1at o 2+ E Fe / Fe = - 0,440 V cực Fe : cực  ; cực H : cực ⊕ Phản ứng : Fe − 2e = Fe2+ H+ + 2e = H2 + Fe + H = Fe2+ + H2  H2 ( Pt )  p = 1at EoAg+/Ag = 0,800 V cực  Phản ứng : H2 Ag+ H2  Fe  H+ 1M Ag+ 1M cực Ag : cực − 2e = 2H+ + e = Ag + + Ag = 2Ag Fe2+ Ag+ 1M  Ag ⊕ ⊕ ; cực H : + H+ Ag ⊕ Eopin = EoAg+/Ag - EoFe2+/ Fe = 1,24 V cực Ag : cực ⊕ Fe : cực  Phản ứng : Fe − 2e = Fe2+ Ag+ + 2e = Ag + Fe + Ag = 2Ag + Fe2+ Bài 32: 37 ; cực a) Eo Fe3+/Fe2+ = +0,77 V > Eo Fe2+/Fe = -0,44 V nên: Tính oxi hố: Fe3+ mạnh Fe2+ Tính khử: Fe mạnh Fe2+ Do phản ứng tự phát xảy cặp là: Fe3+ + Fe → Fe2+ Như Fe tan dung dịch Fe(SO4)3 tạo thành muối FeSO4, làm nhạt màu vàng ( đỏ nâu) ion Fe3+ cuối làm màu (hoặc tạo màu xanh nhạt) dung dịch b) Eo Cu+/Cu = + 0,52 V > Eo Cu2+/Cu+ = + 0,16 V nên: Tính oxi hố: Cu+ mạnh Cu2+ Tính khử: Cu+ mạnh Cu Do phản ứng tự phát xảy cặp là: Cu+ + Cu+ → Cu2+ + Cu Phản ứng nghịch(Cu2+ phản ứng với Cu tạo thành ion Cu+) khơng xảy Do bỏ bột đồng vào dung dịch CuSO4 không xảy phản ứng quan sát khơng thấy tượng Bài 33: Khi cho khí CO2 vào hỗn hợp gồm H+ 0,0150M; Ba2+ 0,0150 M; Fe3+ 0,0150 M có trình: CO2 + H2O HCO3- + H+ Ka1 = 10-6,35 HCO3HCl CO32- + H+  → Fe3+ + H2O Ka2 = 10-10,33 H+ + Cl – FeOH2+ + H+ Ka = 10-2,17 Dung dịch có mơi trường axit mạnh (vì có HCl Fe3+), điện ly CO2 khơng đáng kể (vì nồng độ CO32- vơ bé) nên khơng có kết tủa BaCO3 tạo thành Khi thêm NaOH xảy phản ứng: - Trung hoà HCl: H+ + OH- → H2O 0,015M 0,120M - 0,105M - kết tủa Fe(OH)3 : Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3 0,015 0,105 - 0,06 0,015 - Phản ứng với CO2: CO2 + 2OH- → CO32- + H2O 3.10-2 0,06 M - 0,030 - Kết tủa BaCO3: Ba2+ + CO3 2- → BaCO3 ↓ 0,015 0,030 0,015 0,015 38 Thành phần hỗn hợp kết tủa có: Fe(OH)3 BaCO3 0,0150 mol 0,0150 mol Trong dung dịch có: CO32- 0,015M; Cl- ; Na+ ; H2O Các cân xảy ra: H2O H+ + OH10-14 (1) 3+ Fe(OH)3↓ Fe + 3OH Ks1 = 10-37,5 (2) BaCO3↓ Ba2+ + CO2-3 Ks2 = 10-8,30 (3) 2-14 -10,33 -3,67 CO3 + H2O HCO3 + OH Kb1 = 10 /10 = 10 (4) So sánh cho thấy cân (4) cân định pH dung dịch ( OH H2O điện ly Fe(OH)3 tan bé), nồng độ CO32- BaCO3 tan khơng đáng kể (vì có dư CO32- từ dung dịch) Tính pH theo (4) CO32- + H2O HCO3- + OH- 10-3,67 C : 0,015 [ ]: (0,015 –x) x x -3,67 x /(0,015-x) = 10 → x = [OH- ] = 1,69.10-3M → pH = 11,23 Kiểm tra ( không cần học sinh): −14 - + [OH ] 10 −3 =10 −11, 23 ≈10 10 −37 , + [Fe 3+ ] = (10 −38 ) 10 −8 , ≈ 10 −29 >> [H+ ] ( H2O điện ly khơng đáng kể) nhỏ OH- Fe(OH)3 tan không đáng kể + [Ba ] =( , 015−1, 7.10 −3 ) = 4, 2.10 2+ −7 > *β2 CPb2+ >> *β3 C Zn2+ >> Kw → tính pHA theo (1): Fe3+ + H2O ƒ FeOH2+ + H+ *β1 = 10-2,17 (1) C 0,05 [] 0,05 - x x x + [H ] = x = 0,0153 M → pHA = 1,82 0 Do E Fe3+ /Fe2+ = 0,771 V > ES/H2S = 0,141 V nên: → 2Fe2+ + S↓ + 2H+ 1/ 2Fe3+ + H2S  ƒ K1 = 1021,28 0,05 0,05 0,05 39 → PbS↓ + 2H+ 2/ Pb2+ + H2S  ƒ K2 = 106,68 0,10 0,05 0,25 2+ 3/ Zn + H2S ƒ ZnS↓ + 2H+ K3 = 101,68 4/ Fe2+ + H2S ƒ FeS↓ + 2H+ K4 = 10-2,72 K3 K4 nhỏ, cần phải kiểm tra điều kiện kết tủa ZnS FeS: ' ' Vì mơi trường axit → C Zn2+ = C Zn 2+ = 0,010 M; CFe2+ = C Fe2+ = CFe3+ = 0,050 M Đối với H2S, Ka2 E 2- Cr2 O /Cr 3+ = 1,33 V > E Fe 3+ /Fe 2+ = 0,771V > E - I /I - = 0,5355 V, nên trình xảy sau: MnO -4 + 16 H+ + 15 I- → Mn2+ + I3- + H2O 0,01 0,5 0,425 0,01 0,025 2Cr2 O + 14 H+ + I- → Cr3+ + I3 + H2O 0,01 0,425 0,025 0,335 0,02 0,055 3+ - → 2+ Fe + I Fe + I3 0,01 0,335 0,055 0,32 0,01 0,06 Thành phần dung dịch Y: I-3 0,060 M; I- 0,32 M; Mn2+ 0,01 M; Cr3+ 0,02 M; Fe2+ 0,01 M I + e → Ib) 0,0592 E - - = 0,5355 + I /I 0 Do E I- /I- = 0,5355 V > E Cu 2+ /Cu + log 0,06 (0,32) = 0,54 V = 0,153 V nên nguyên tắc Cu2+ không oxi hóa I- phản ứng: Cu2+ + I- → Cu+ + I3- xảy theo chiều nghịch 0 E = E + 0,0592.log + Nhưng dư I tạo kết tủa CuI Khi Cu /CuI Cu /Cu 2+ 2+ K S(CuI) ≈ 0,863 V Như E Cu 2+ thành CuI: d) Vì E Cu 2+ /CuI /CuI = 0,863 V > E I- /I- = 0,5355 V → Cu2+ oxi hóa I- tạo Cu2+ + I- → CuI ↓ + I3= 0,863 V > E I- /I- = 0,54 V → điện cực Pt nhúng dung dịch Y anot, điện cực Pt nhúng dung dịch gồm Cu2+, I- (cùng nồng độ M), có chứa kết tủa CuI catot Vậy sơ đồ pin sau: (-) Pt│ I-3 0,060 M; I- 0,32 M║CuI; Cu2+ M; I- M │Pt (+) Trên catot: Cu2+ + I- + e → CuI ↓ Trên anot: I- → I-3 + 2e Phản ứng pin: Cu2+ + I- → CuI ↓ + I-3 41 C PHẦN KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ I KẾT LUẬN Sau trình nghiên cứu đề tài thu kết sau: Xây dựng số vấn đề nâng cao có chọn lọc Hệ thống lý thuyết tập Kim loại Nhóm VIIB nhóm VIIIB cho học sinh chuyên hoá nhằm giúp em vận dụng để giải dạng tập liên quan đếnkim loại nhóm VIIB nhóm VIIIB kì thi học sinh giỏi khu vực quốc gia… Tiến hành xây dựng hệ thống tập có kèm theo hướng dẫn giải theo tiêu chí đề xuất để cấu trúc tập kim loại nhóm VIIB nhóm VIIIB nhằm phục vụ thiết thực cho việc giảng dạy trường chuyên bồi dưỡng học sinh giỏi thi Quốc gia, Quốc tế Đã áp dụng thành cơng đề tài q trình giảng dạy lớp chuyên hoá bồi dưỡng đội tuyển thi khu vực, quốc gia, quốc tế trường THPT chuyên tỉnh đạt thành công rực rỡ kết quốc gia quốc tế II-KHUYẾN NGHỊ ĐỀ XUẤT MỘT SỐ Ý KIẾN XÂY DỰNG NỘI DUNG HỆ THỐNG LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP KIM LOẠI NHÓM VIIB VÀ NHÓM VIIIB Hệ thống lý thuyết tập Kim loại Nhóm VIIB nhóm VIIIB phần quan trọng mảng kiến thức hố học vơ Trong thực tế giảng dạy trường trung học phổ thông chuyên nhiều năm qua, chúng tơi thấy khó khăn giáo viên học sinh trình truyền thụ lĩnh hội kiến thức Hệ thống lý thuyết tập Kim loại Nhóm VIIB nhóm VIIIB Từ thực tế này, chúng tơi mong muốn góp phần vào việc làm phong phú nội dung kiến thức phần Hệ thống lý thuyết tập Kim loại Nhóm VIIB nhóm VIIIB, nhằm đưa kiến thức đến gần với học sinh chuyên học sinh dự thi học sinh giỏi Quốc gia Quốc tế, giúp em lĩnh hội kiến thức từ trình nghe giảng lớp mà tự tìm tòi nghiên cứu tài liệu thông qua vấn đề sưu tầm biên soạn đề tài 42 Tại nước ta, trường chuyên nơi tập trung đào tạo rèn luyện học sinh giỏi, thơng minh để có đủ kiến thức, lực, trình độ trở thành nguồn nhân lực chất lượng cao đất nước Một số tiêu chí đánh giá học sinh chuyên dành cho em tham dự kì thi học sinh giỏi khu vực, Quốc gia Quốc tế Chính thế, u cầu kiến thức em cao nhiều so với học sinh phổ thông Trong khoảng 20 năm trở lại đây, nước ta tổ chức thi chọn học sinh giỏi Quốc gia môn Hóa học chọn học sinh giỏi tham dự kỳ thi Olympic hóa học (ICho) Điều đặt yêu cầu cao học sinh chuyên Hóa giáo viên giảng dạy lớp chuyên tham gia bồi dưỡng học sinh giỏi Một điều mâu thuẫn thời gian dành cho học sinh không nhiều thời gian dành cho mơn chun mà lượng kiến thức cần lĩnh hội để tham dự kì thi ngày nhiều Chính điều buộc giáo viên phải thay đổi phương pháp giảng dạy học sinh phải tích cực việc tự tìm tòi, phát xử lý vấn đề kiến thức Sự kết hợp giáo viên học sinh đưa đến cho hướng giải phát triển nâng cao lực tư học sinh Khi q trình giảng dạy, giáo viên ngồi việc trình bày kiến thức chắn phải cung cấp kiến thức nâng cao cho em, đặc biệt học sinh đội tuyển thi học sinh giỏi Quốc gia Giáo viên phải xác định rõ kiến thức để xây dựng tập minh họa nhằm khắc sâu dạng đồng thời phải hình thành tình vận dụng phức tạp khác nhau, liên hệ tình nhằm phát triển học sinh lực tư sáng tạo Đối với tập cho học sinh chun, giáo viên ln phải thay đổi đối tượng học sinh chun em có trí tuệ phát triển, có khả tự học, tự tìm tòi nghiên cứu nên giáo viên giảng dạy cách máy móc, thụ động Trong q trình nghiên cứu đề tài này, chúng tôithấy mảng kiến thức lý thuyết tập kim loại nhóm VIIB nhóm VIIIB có tầm tương đối quan trọng chương trình hóa học phổ thơng chun nhằm phục vụ cho học sinh tham dự kì thi chọn HSG Quốc gia Quốc tế Tùy thuộc vào khả học sinh trình độ giáo viên mà tạo tình có vấn đề khác để rèn khả vận dụng, tổng hợp kiến thức cho học sinh 43 Vì vậy, qua việc xây dựng phần kiến thức lý thuyết tập kim loại nhóm VIIB nhóm VIIIB, chúng tơi xin đề xuất số tiêu chí để cấu trúc tập hố học nhằm nâng cao chất lượng giảng dạy hóa học trường phổ thông chuyên bồi dưỡng học sinh giỏi thi Quốc gia Quốc tế sau: Thứ nhất: Hệ thống câu hỏi lý thuyết sau đề mục Những dạng câu hỏi lý thuyết chúng tơihình thành cho em kỹ áp dụng trực tiếp khắc sâu kiến thức học, đọc tài liệu hình thành kỹ nghiên cứu tài liệu Thứ hai: Hệ thống câu hỏi lý thuyết sau giảng chương Câu hỏi nhằm mục đích rèn kỹ học sinh, dạng câu hỏi yêu cầu cao theo hướng tổng hợp kiến thức Thứ ba: tập mang tính chất tổng hợp Những dạng sử dụng để giúp học sinh tổ hợp kiến thức học trước với kiến thức vừa học, nhằm giải yêu cầu đặt đề Dạng có tác dụng lớn việc phát triển kỹ tổng hợp, phân tích học sinh Thứ tư: tập TEST kết thúc Đây dạng áp dụng chung để giúp học sinh tổ hợp kiến thức học chương Dạng nhằm phát huy khả khái quát hóa vấn đề học sinh, giúp học sinh củng cố lý thuyết chương Thứ năm: tập mang tính chất tổng quát Đây dạng áp dụng chung mảng kiến thức định Dạng nhằm phát huy khả khái quát hóa vấn đề học sinh, giúp học sinh biến q trình từ phức tạp thành đơn giản Từ tiêu chí tập thiết kế có tính định hướng từ đến vận dụng phát triển thành nâng cao Từ kiến thức phải thay đổi tình để buộc học sinh phải suy nghĩ phân tích Tình xây dựng đảm bảo xác có độ phức tạp khác Do đó, thay đổi cách nghĩ học sinh trước vấn đề 44 TÀI LIỆU THAM KHẢO 1- Tài liệu Hố học Vơ tập 2, - Hồng Nhâm - NXB GD 2002 Hố học Vơ tập 2- Nguyễn Đức Vận - NXB GD 1996 Bài tập Hoá học Vô - Nguyễn Đức Vận - NXBGD 1996 2- Tài liệu tham khảo Hố Vơ - Acmetop – Tập 1, Cơ sở hố học Vơ - Cotton –Winskinson Tập 1, 2, Hỏi đáp Hóa Vơ - Nguyễn Đức Vận Hóa học vơ (Dành cho CĐSP) - Nguyễn Thế Ngôn, Trần Thị Đà Bảng số liệu: Tích số tan, giá trị điện cực chuẩn Đề thi học sinh giỏi quốc gia Việt Nam 3- Một số website tham khảo www.webelements.com www.periodic.lanl.gov www.chemiscalelements.com www.chemicool.com www.theodoegray.com/periodicTable www.schoolscience.co.uk/periodicTable.html www.ch.cam.ac.uk/magnus/periodicTable.html www.education.jlab.org/itselemental www.ktf-split.hr/periodni/en/si.htm 10 www.lenntech.com/periodic-chart.htm 11 www.physlink.com/Refrence/periodicTable.cfm 12 www.chemistry.about.com/library/plper5.htm 13 www.inforplease.com/periosicTable.php 14 www.speclab.com/elements 45 ... tố nhóm VIIB Chương 2: Các nguyên tố nhóm VIIIB Nội dung 2: Hệ thống tập có lời giải Nội dung 3: Hệ thống tập tự luyện B PHẦN NỘI DUNG NỘI DUNG I: TÓM TẮT LÝ THUYẾT VỀ KIM LOẠI NHÓM VIIB VÀ NHÓM... nhận chuyên đề Phương pháp xử lí thống kê Đọc, nghiên cứu xử lý tài liệu VIII Điểm đề tài - Đề tài xây dựng hệ thống lí thuyết có mở rộng nâng cao đầy đủ hệ thống tập có phân loại rõ ràng dạng câu. .. liệu học tập, tham khảo Do đề tài tập trung nghiên cứu đề tài: Hệ thống lý thuyết tập Kim loại Nhóm VIIB nhóm VIIIB II Lịch sử vấn đề nghiên cứu Từ thực tiễn cần tài liệu giảng dạy học tập giáo