Thông tin tài liệu
ĐỀ SỐ 16 ĐỀ THI THỬ THPT QG 2020 (Đề thi có 05 trang) Mơn: Hóa Học (Đề có lời giải) Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Cho nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn (0oC, atm) Bỏ qua hịa tan chất khí nước Câu Ở điều kiện thường, crom tác dụng với phi kim sau đây? A Flo B Lưu huỳnh C Photpho D Nitơ Câu Vào mùa lũ, để có nước sử dụng, dân cư số vùng thường sử dụng chất X (có cơng thức K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O) để làm nước Chất X gọi A Phèn chua B Vôi sống C Thạch cao D Muối ăn C FeSO4 D Fe2O3 C Tơ xenlulozơ axetat D Tơ nilon-6,6 Câu Cơng thức hóa học sắt (III) sunfat A FeCl2 B Fe(OH)3 Câu Tơ sau thuộc loại tơ tổng hợp? A Tơ tằm B Tơ visco Câu Kim loại sau điều chế phương pháp nhiệt luyện với chất khử H 2? A K B Na C Fe D Ca Câu Đun nước cứng lâu ngày ấm nước xuất lớp cặn Thành phần lớp cặn A CaCl2 B CaCO3 C Na2CO3 D CaO C Glucozo D Tinh bột Câu Chất sau thuộc loại monosaccarit? A Saccarozo B Xenlulozo Câu Trong phịng thí nghiệm, kim loại Na bảo quản cách ngâm chất lỏng sau đây? A Nước B Dầu hỏa C Giấm ăn D Ancol etylic Câu Axut amino axetic (NH2-CH2-COOH) tác dụng với dung dịch sau đây? A NaNO3 B NaCl C HCl D Na2SO4 C AlCl3 D NaNO3 C Al D Fe C C17H35COOH D HCOOH Câu 10 Chất sau có tính lưỡng tính? A Na2CO3 B Al(OH)3 Câu 11 Kim loại sau có tính khử yếu nhất? A Ag B Na Câu 12 Công thức axit stearic A C2H5COOH B CH3COOH Câu 13 Este sau tác dụng với NaOH thu ancol etylic? Trang A CH3COOC2H5 B CH3COOC3H7 C C2H5COOCH3 D HCOOCH3 Câu 14 Thí nghiệm sau xảy ăn mịn hóa học? A Nhúng Zn vào dung dịch CuSO4 B Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4 H2SO4 loãng C Nhúng Cu vào dùng dịch Fe(SO4)3 D Nhúng Cu vào dung dịch AgNO3 Câu 15 Hịa tan hồn tồn 2,8 gam Fe dung dịch HCl dư, thu V lít khí H (đktc) Giá trị V A 3,36 B 1,12 C 6,72 D 4,48 Câu 16 Rót – ml dung dịch chất X đậm đặc vào ống nghiệm đựng – ml dung dịch NaHCO Đưa que diêm cháy vào miệng ống nghiệm que diêm tắt Chất X A Ancol etylic B Anđehit axetic C Axit axetic D Phenol (C6H5OH) Câu 17 Tinh thể chất rắn X không màu, vị ngọt, dễ tan nước X có nhiều mía, củ cải đường hoa nốt Trong cơng nghiệp, X chuyển hóa thành chất Y dùng để tráng gương, tráng ruột phích Tên gọi X Y A Glucozo saccarozo B Saccarozo sobitol C Glucozo fructozo D Saccarozo glucozo Câu 18 Thí nghiệm sau thu muối sắt (II) kết thúc phản ứng? A Đốt cháy Fe bình chứa Cl2 dư B Cho Fe(OH)2 vào dung dịch HCl C Cho Fe2O3 vào dung dịch HCl D Cho Fe vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư Câu 19 Phát biểu sau đúng? A Poli (metyl metacrylat) điều chế phản ứng trùng hợp B Trùng hợp axit ε − amino caproic thu policaproamit C Poli (etylen terephtalat) điều chế phản ứng trùng hợp D Polietilen điều chế phản ứng trùng ngưng Câu 20 Dùng Al dư khử hoàn toàn 4,8 gam Fe 2O3 thành Fe phản ứng nhiệt nhôm Khối lượng Fe thu A 1,68 gam B 2,80 gam C 3,36 gam D 0,84 gam Câu 21 Phát biểu sau đúng? A Alanin hợp chất có tính lưỡng tính B Gly-Ala có phản ứng màu biure C Tripeptit mạch hở có ba liên kết peptit D Đimetylamin amin bậc ba Câu 22 Cho 5,9 gam amin X (no, đơn chức, mạch hở) tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thu 9,55 gam muối Số nguyên tử H phân tử X A B 11 C D Câu 23 Cho 90 gam glucozo lên men rượu với hiệu suất 80% thu m gam C2H5OH Giá trị m A 36,8 B 18,4 C 23,0 D 46,0 Trang Câu 24 Cặp chất sau tồn dung dịch? A AlCl3 KOH B Na2S FeCl2 C NH4Cl AgNO3 D NaOH NaAlO2 Câu 25 Đốt cháy hoàn toàn m gam triglixerit X cần vừa đủ 2,31 mol O 2, thu H2O 1,65 mol CO2 Cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu glixerol 26,52 gam muối Mặt khác, m gam X tác dụng tối đa với a mol Br dung dịch Giá trị a A 0,09 B 0,12 C 0,15 D 0,18 Câu 26 Dẫn a mol hỗn hợp X (gồm nước khí CO 2) qua cacbon nung đỏ, thu 1,75a mol hỗn hợp Y gồm CO, H2 CO2 Cho Y hấp thụ vào dung dịch Ca(OH)2 dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,75 gam kết tủa Giá trị a A 0,045 B 0,030 C 0,010 D 0,015 Câu 27 Nung nóng hỗn hợp X gồm metan, etilen, propin, vinyl axetilen a mol H có Ni xúc tác (chỉ xảy phản ứng cộng H2) thu 0,2 mol hỗn hợp Y (gồm hidrocacbon) có tỉ khối so với H 14,5 Biết 0,2 mol Y phản ứng tối đa với 0,1 mol Br2 dung dịch Giá trị a A 0,05 B 0,10 C 0,15 D 0,20 Câu 28 Cho sơ đồ phản ứng sau: Đ iện phâ n dung dịch X + X + H2 (a) X + H2O có màng ngăn (b) X + X CaCO3 + Na2CO3 + H2O (c) X + X → X + X + H2O (d) X + X → CaSO4 + Na2SO4 + CO2 + H2O Các chất X5, X6 thỏa mãn sơ đồ là: A NaClO, H2SO4 B Ba(HCO3)2, NaHSO4 C Ca(HCO3)2, H2SO4 D NaClO, NaHSO4 Câu 29 Cho sơ đồ phản ứng theo tỉ lệ mol: (a) X + 2NaOH→ X + X + X (b) X + HCl → X + NaCl (c) X + HCl → X + NaCl (d) X + CuO → X + Cu + H2O Biết X có cơng thức phân tử C 6H10O4 chứa hai chức este: X1; X2 có hai nguyên tử cacbon phân tử khối lượng mol X1 nhỏ khối lượng mol X2 Phát biểu sau sai? A Phân tử khối X4 60 B X5 hợp chất hữu tạp chức C X6 anđehit axetic D Phân tử X2 có hai nguyên tử oxi Câu 30 Thực thí nghiệm sau: (a) Nung nóng KMnO4 (b) Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ (c) Cho dung dịch NH3 vào dung dịch AlCl3 dư (d) Nung nóng NaHCO3 (e) Cho dung dịch CuCl2 vào dung dịch NaOH Sau phản ứng kết thúc, số thí nghiệm sinh chất khí A B C D Trang Câu 31 Cho phát biểu sau: (a) Thủy tinh hữu (Plexiglas) ứng dụng làm cửa kính tơ (b) Quá trình làm rượu vang từ nho xảy phản ứng lên men rượu glucozo (c) Khi ngâm nước xà phịng có tính kiềm, vải lụa làm tơ tằm nhanh hỏng (d) Khi rớt axit sunfuric đặc vào vải cotton (sợi bơng) chỗ vải bị đen thủng (e) Dầu mỡ động thực vật bị ôi thiu liên kết C = C chất béo bị oxi hóa Số phát biểu A B C D Câu 32 Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp Na Al (tỉ lệ mol tương ứng 5:4) vào nước, thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch HCl 1M vào X, kết thí nghiệm ghi bảng sau: Thể tích dung dịch HCl (ml) Khối lượng kết tủa (gam) 210 a 430 a - 156 Giá trị m A 6,69 B 6,15 C 9,80 D 11,15 Câu 33 Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp E gồm hai este mạch hở X Y (đều tạo axit cacboxylic ancol, M X < M Y < 150) thu 4,48 lít khí CO2 Cho m gam E tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu ancol Z 6,76 gam hỗn hợp muối Cho toàn Z tác dụng với Na dư, thu 1,12 lít khí H2 Phần trăm khối lượng X E A 50,34% B 60,40% C 44,30% D 74,50% Câu 34 Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp CuSO NaCl vào nước, thu dung dịch X Tiến hành điện phân X với điện cực trơ, màng ngăn xốp, dịng điện có cường độ khơng đổi Tổng số mol khí thu hai điện cực (n) phụ thuộc vào thời gian điện phân (t) mô tả đồ thị bên (đồ thị gấp khúc điểm M, N) Giả sử hiệu suất điện phân 100% bỏ qua bay H2O Giá trị m A 23,64 B 16,62 C 20,13 D 26,22 Câu 35 Hịa tan hồn toàn m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu FeS vào dung dịch chứa 0,32 mol H 2SO4 (đặc), đun nóng, thu dung dịch Y (chất tan gồm muối trung hòa) 0,24 mol SO (là chất khí nhất) Cho 0,25 mol NaOH phản ứng hết với dung dịch Y, thu 7,63 gam kết tủa Giá trị m A 4,66 B 5,34 C 5,61 D 5,44 Câu 36 Hòa tan hết 21,48 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Fe(NO 3)2 vào dung dịch chứa 0,42 mol H 2SO4 loãng 0,02 mol KNO3, thu dung dịch Y (chất ta có 54,08 gam muối trung hịa) 3,74 gam hỗn hợp Z gồm ba khí khơng màu (trong hai khí có số mol nhau) Dung dịch Y phản ứng tối đa với 0,82 mol NaOH, thu 26,57 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hồn tồn Phần trăm thể tích khí có phân tử khối lớn Z Trang A 40,10% B 58,82% C 41,67% D 68,96% Câu 37 Tiến hành thí nghiệm theo bước sau: Bước 1: Cho vào cốc thủy tính chịu nhiệt khoảng gam mỡ lợn 10 ml dung dịch NaOH 40% Bước 2: Đun sôi nhẹ hỗn hợp, liên tục khuấy đũa thủy tinh khoảng 30 phút thêm nước cất để giữ cho thể tích hỗn hợp không đổi Để nguội hỗn hợp Bước 3: Rót thêm vào hỗn hợp 15 – 20 ml dung dịch NaCl bão hịa nóng, khuấy nhẹ Để n hỗn hợp Cho phát biểu sau: (a) Sau bước thấy có lớp chất rắn màu trắng chứa muối natri axit béo lên (b) Vai trò dung dịch NaCl bão hòa bước để tách muối natri axit béo khỏi hỗn hợp (c) Ở bước 2, không thêm nước cất, hỗn hợp bị cạn khơ phản ứng thủy phân khơng xảy (d) Ở bước 1, thay mỡ lợn dầu nhớt tượng thí nghiệm sau bước xảy tương tự (e) Trong công nghiệp, phản ứng thí nghiệm ứng dụng để sản xuất xà phòng glixerol Số phát biểu A B C D Câu 38 Chất X (CnH2n+ 4O4N2 ) muối amoni axit cacboxylic đa chức; chất Y (CmH2m+ 4O2N2 ) muối amino axit Cho m gam E gồm X Y (có tỉ lệ mol tương ứng 3:5) tác dụng hết với lượng dư dung dịch NaOH đun nóng, thu 0,22 mol etylamin 21,66 gam hỗn hợp muối Phần trăm khối lượng X E là? A 52,61% B 47,37% C 44,63% D 49,85% Câu 39 Hỗn hợp E gồm ba este mạch hở tạo axit cacboxylic với ancol: X (no, đơn chức), Y (không no, đơn chức, phân tử có hai liên kết π) Z (no, hai chức) Cho 0,2 mol E phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu 12,88 gam hỗn hợp ba ancol dãy đồng đẳng 24,28 gam hỗn hợp T gồm ba muối ba axit cacbonxylic Đốt cháy toàn T cần vừa đủ 0,175 mol O 2, thu Na2CO3, CO2 0,055 mol H2O Phần trăm khối lượng X E có giá trị gần với giá trị sau đây? A B 12 C D Câu 40 Trong trình bảo quản, mẫu muối FeSO 4.7H2O (có khối lượng m gam) bị oxi hóa oxi khơng khí tạo thành hỗn hợp X chứa chất Fe(II) Fe(III) Hịa tan tồn X dung dịch loãng chứa 0,02 mol H2SO4, thu 100ml dung dịch Y Tiến hành hai thí nghiệm với Y: Thí nghiệm 1: Cho lượng dư dung dịch BaCl2 vào 25 ml dung dịch Y, thu 2,33 gam kết tủa Thí nghiệm 2: Thêm dung dịch H2SO4 (lỗng, dư) vào 25ml dung dịch Y, thu dung dịch Z Nhỏ từ từ dung dịch KMnO4 0,04M vào Z đến phản ứng vừa đủ hết 22ml Giá trị m phần trăm số mol Fe(II) bị oxi hóa khơng khí A 5,56 6% B 11,12 56% C 11,12 44% D 5,56 12% Trang Đáp án 1-A 11-A 21-A 31-B 2-A 12-C 22-D 32-D 3-C 13-A 23-A 33-B 4-D 14-C 24-D 34-A 5-C 15-B 25-A 35-C 6-B 16-C 26-B 36-C 7-C 17-D 27-B 37-B 8-B 18-B 28-D 38-D 9-C 19-A 29-D 39-A 10-B 20-C 30-B 40-D LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án A Câu 2: Đáp án A Câu 3: Đáp án C Câu 4: Đáp án D Câu 5: Đáp án C Các kim loại sau Al điều chế phương pháp nhiệt luyện Câu 6: Đáp án B Nước cứng lâu ngày ấm nước xuất lớp cặn CaCO3 o t Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O Câu 7: Đáp án C Câu 8: Đáp án B Câu 9: Đáp án C Amino axit có tính lưỡng tính nên tác dụng với dung dịch axit, bazơ → Axit amino axetic tác dụng với dung dịch HCl: NH2CH2COOH + HCl → NH3ClCH2COOH Câu 10: Đáp án B Câu 11: Đáp án A Trong dãy điện hóa, tính khử kim loại giảm dần Câu 12: Đáp án C Câu 13: Đáp án A Câu 14: Đáp án C Ăn mịn hóa học xảy khơng có hai điện cực nhúng vào dung dịch chất điện li C khơng xuất hai điện cực: Cu + Fe2(SO4 )3 → CuSO4 + 2FeSO4 Câu 15: Đáp án B nH2 = nFe = 0,05mol → VH2 = 1,12lít Câu 16: Đáp án C Chất X axit axetic xảy PTHH: NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa+ CO2 ↑ + H2O → Khí CO2 sinh khơng trì cháy nên que diêm tắt Câu 17: Đáp án D X có nhiêu mía, củ cải đường hoa nốt → X saccarozo Trang Trong công nghiệp, X chuyển hóa thành chất Y dùng để tráng gương, tráng ruột phích → Y glucozơ Câu 18: Đáp án B II A Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl + 2H2O o III t B 2Fe+ 6H2SO4đặc Fe2 (SO4 )3 + 3SO2 + 6H2O o III t C 2Fe+ 3Cl → 2FeCl III D Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O Câu 19: Đáp án A o t ,xt A ta có PTHH: nCH2 = C(CH3)COOCH3 → ( CH2 − C(CH3)(COOCH3) ) n Câu 20: Đáp án C nFe = 2nFe2O3 = 0,06mol → mFe = 3,36gam Câu 21: Đáp án A A amino axit hợp chất lưỡng tính B sai đipeptit khơng có phản ứng màu biure C sai tripeptit có n – = – = liên kết peptit D sai đimetylamin amin bậc II Câu 22: Đáp án D nHCl = 9,55− 5,9 = 0,1mol 36,5 Ta có: nX = nHCl = 0,1mol → M X = 59(C3H7NH2 ) Câu 23: Đáp án A men → 2C2 H 5OH + 2CO PTHH: C6 H12 O n C2 H5OH = 2n C6 H12O6 = 1mol → m C2H5OH = 1.46.80% = 36,8gam Câu 24: Đáp án D Các chất tồn dung dịch chúng không phản ứng với A, B, C có phản ứng với → Loại AlCl3 + 3KOH → Al(OH)3 ↓ +3KCl NH 4Cl + AgNO3 → AgCl ↓ + NH NO3 Na 2S + FeCl2 → FeS ↓ +2NaCl Câu 25: Đáp án A Đốt cháy hoàn toàn m gam triglixerit X: Trang Gọi số mol X H2O x y mol Bảo toàn O cho phản ứng cháy: 6x + 2,31.2 = y + 1, 65.2 → y − 6x = 1,32 (1) Bảo toàn khối lượng cho phản ứng cháy ta có: m + 2,31.32 = 44.1, 65 = 18.y → m − 18y − 1,32 Cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ: Ta có: n NaOH = 3n X = 3x mol; n C3H5 (OH )3 = n X = x mol Bảo tồn khối lượng ta có: 18y − 1,32 + 40.3x = 26,52 + 92x → 28x + 18y = 27,84 (2) Từ (1) (2) suy ra: x = 0, 03; y = 1,5 Lại có: n CO2 − n H2O = (k − 1)n X → k = (với k độ không no X) → n Br2 = (k − 3)n X = (6 − 3).0, 03 = 0, 09 mol Câu 26: Đáp án B nC pư = nY - nX = 0,75amol bảo tồn e ta có: 4n C pư = 2n CO + 2n H2 → n CO + n H2 = 1,5a mol → n CO2 (Y) = n Y − (n CO + n H2 ) = 0, 25a mol Lại có: n CO2 = n ↓= 0, 0075 mol → 0, 0075 = 0, 25a → a = 0, 03 Câu 27: Đáp án B Số liên kết π Y k = n Br2 nY = 0,5 → Y có cơng thức chung C x H 2x + 2− 2k hay C x H 2x +1 Mà: M Y = 29 → x = → Y C2H5 Phản ứng cộng H2 không làm đổi số C nên X có cơng thức chung C2H4 C H + 0,5H → C H5 → n H2 = 0,5.n Y = 0,1mol Câu 28: Đáp án D X5; X6 NaClO, NaHSO4 dpdd (a) NaCl + H O → NaCl + Cl ↑ + H cmn (b) 2NaOH + Ca(HCO ) → CaCO ↓ + Na 2CO + 2H 2O (c) NaOH + Cl → NaCl + NaClO + H 2O (d) Ca(HCO3 ) + 2NaHSO → CaSO + Na 2SO + 2CO + 2H 2O Câu 29: Đáp án D Dựa vào PTHH (b) (c) → X1 X muối natri X1 , X có số C hai nên X CH3COOCH2COOC2H5 Vậy: X1 CH3COONa X2 OHCH2COONa X3 C2H5OH X4 CH3COOH Trang X5 OHCH2COOH X6 l CH3CHO Câu 30: Đáp án B o t (a) 2KMnO → K MnO + MnO + O ↑ dpdd (b) CuCl → Cu + Cl ↑ (c) 3NH + 3H 2O + AlCl3 → 3NH 4Cl + Al(OH) ↓ o t (d) 2NaHCO3 → Na CO3 + CO2 ↑ + H O (e) CuCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH) ↓ Câu 31: Đáp án B Tất phát biểu Chú ý: Tơ tằm poliamit, có nhóm CO - NH nên dễ bị thủy phân môi trường kiềm Câu 32: Đáp án D Gọi số mol Na Al 5x 4x mol → Dung dịch X chứa Na+ (5xmol);AlO2− (4xmol);OH−(xmol) TN1: nHCl = 0,21mol → nAl(OH)3 = ymol TN2: nHCl = 0,43mol → nAl(OH)3 = y − 0,02mol Nhận xét: Lượng HCl tăng 0,22 mol kết tủa giảm 0,02 mol 0,22 > 3.0,02 nên TN1 chưa có hịa tan kết tủa, TN2 có hịa tan kết tủa TN1: nH+ = nOH− + nAl(OH)3 ⇔ 0,21= x + y (1) TN2: nH+ = nOH− + 4nAlO2− − 3nAl(OH)3 ⇔ 0,43 = x + 4.4x − 3(y − 0,02) → 17x − 3y = 0,49(2) Từ (1) (2) suy ra: x = 0,05;y = 0,16 → m = 23.5x + 27.4x = 11,15gam Câu 33: Đáp án B nH2 = 0,05mol → nOH(Z) = 0,1mol → nC(ancol) ≥ 0,1mol nNaOH = nO(Z) = 0,1mol → nC (muèi) ≥ 0,1mol Ta có: nC(E) = nC(ancol) + nC(muèi) = 0,2mol Để phương trình nghiệm hai dấu phải xảy đồng thời → Ancol Z CH3OH (0,1 mol) Lại có: nC (muối) = nNa (muối) = 0,1 mol → Hai muối HCOONa (a mol); (COONa)2 (b mol) → 68a + 134b = 6,76 (1) Và a+ 2b = 0,1(2) Từ (1) (2) suy ra: a = 0,06mol;b = 0,02mol Vậy X HCOOCH3 (0,06 mol) Y (COOCH3)2 (0,02 mol) Trang Phần trăm khối lượng X bằng: 0,06.60 100% = 60,4% 0,06.60+ 0,02.118 Câu 34: Đáp án A Đoạn có độ dốc nhỏ đoạn nên điểm M, Cu2+ bị điện phân vừa hết Xét đoạn 1: nCl2 = 0,06mol Trong a giây điện cực trao đổi 0,06.2 = 0,12 mol Xét đoạn 2: Tại điểm N, Cl − điện phân vừa hết) Bảo toàn electron → nCl2 = nH2 = u mol Xét đoạn 3: H2O bị điện phân hai điện cực Gọi số mol O2 v mol Bảo toàn electron: 4nO2 = 2nH2 → nH2 = 2vmol Theo đồ thị: ∑n ↑ = 2u + v + 2v + 0,06 = 0,288 → 2u + 3v = 0,228 (1) Bảo toàn electron: 2nCl2 + 4nO2 = 3,2.0,12 → 2(u + 0,06) + 4v = 0,264 (2) Từ (1) (2) suy ra: u = 0,06mol;v = 0,036mol → nCuSO4 = nCu = 0,06mol nNaCl = 2nCl2 = 2.(0,06 + 0,06) = 0,24mol → m = 0,06.160+ 0,24.58,5 = 23,64gam Câu 35: Đáp án C Al Sơ đồ phn ng: X Cu + H2SO4 đặc 43 FeS 140,32mol Cu(OH)2 7,63gam 3+ 2+ 3+ Fe(OH)3 Al ,Cu ,Fe + NaOH:0,25mol Y 2− → Na+ SO4 dd 2− − H2O SO4 ,AlO2 SO2 :0,24mol Xét phản ứng X + H2SO4 đặc: Bảo toàn H: nH2O = nH2SO4 = 0,32 mol Bảo tòa O: 4nH2SO4 = 4nSO24− (Y ) + 2nSO2 + nH2O → nSO24− (Y ) = 0,12mol Xét phản ứng Y + 0,25 mol NaOH: + 2− Dung dịch sau phản ứng chứa Na (0,25mol); SO4 (0,12mol) − Vì nNa+ > 2nSO24− nên dung dịch cịn chứa AlO2 Bảo tồn điện tích: nAlO2− = 0,25− 0,12.2 = 0,01mol → nAl3+ (Y ) = 0,01mol nOH− (trong kết tủa) = 0,25− 0,01.4 = 0,21mol Trang 10 → mKL (trong kết tủa)= 7,63− 0,21.17 = 4,06gam Lại có: mY = 4,06 + 0,01.27+ 0,12.96 = 15,85gam Xét phản ứng X + H2SO4 đặc: Bảo toàn khối lượng: m+ 0,32.98 = 15,85+ 0,24.64 + 0,32.18 → m = 5,61gam Đăng ký mua để nhận word đầy đủ! ĐĂNG KÝ MUA ĐỂ NHẬN TRỌN BỘ ĐỀ THI THỬ HÓA HỌC 2020 (File word- lời giải đầy đủ chi tiết) Bộ 400 đề thi thử THPT quốc gia 2020 hóa học nguồn từ sở GD, trường chuyên, giáo viên tiếng, trung tâm luyên thi đâu sách uy tín; 100% file word dành cho giáo viên, có lời giải giải chi tiết, chuẩn cấu trúc GD Liên hệ đặt mua: Nhắn tin gọi điện đến: (Điện thoại/ ZALO): 090.87.06.486 Giao tài liệu qua email trước toán khách hàng giáo viên! Website: tailieugiaovien.com Trang 11 ... nhận word đầy đủ! ĐĂNG KÝ MUA ĐỂ NHẬN TRỌN BỘ ĐỀ THI THỬ HÓA HỌC 2020 (File word- lời giải đầy đủ chi tiết) Bộ 400 đề thi thử THPT quốc gia 2020 hóa học nguồn từ sở GD, trường chuyên, giáo viên... giáo viên tiếng, trung tâm luyên thi đâu sách uy tín; 100% file word dành cho giáo viên, có lời giải giải chi tiết, chuẩn cấu trúc GD Liên hệ đặt mua: Nhắn tin gọi điện đến: (Điện thoại/ ZALO): 090.87.06.486... 0,12mol Xét phản ứng Y + 0 ,25 mol NaOH: + 2− Dung dịch sau phản ứng chứa Na (0,25mol); SO4 (0,12mol) − Vì nNa+ > 2nSO24− nên dung dịch chứa AlO2 Bảo tồn điện tích: nAlO2− = 0 ,25? ?? 0,12.2 = 0,01mol
Ngày đăng: 05/03/2020, 17:20
Xem thêm:
